精品解析：2026年江苏省扬州市树人学校九年级第一次模拟考试化学试卷

扬州树人学校九年级第一次模拟考试化学试卷 （总分：100分 考试时间：100分钟） 说明： 1.本试卷共8页，包含选择题（第1题～第20题，共20题）、非选择题（第21题～第25题，共5题）两部分。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题前，考生务必将本人的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置上。 3.所有的试题都必须在专用的“答题卡”上作答，选择题用2B铅笔作答、非选择题在指定位置用0.5毫米黑色墨水签字笔作答.在试卷或草稿纸上答题无效。 可用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Li-7 S-32 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 扬州具有丰富的非物质文化遗产，下列相关制作过程中一定发生了化学变化的是 A. 丝绸刺绣 B. 扬州剪纸 C. 扬州玉雕 D. 烧制陶器 【答案】D 【解析】 【详解】A、丝绸刺绣，没有生成新物质，属于物理变化，故A不符合题意； B、扬州剪纸，没有生成新物质，属于物理变化，故B不符合题意； C、扬州玉雕，没有生成新物质，属于物理变化，故C不符合题意； D、烧制陶器，黏土等原料在高温下发生复杂的化学反应，生成了新物质，属于化学变化，故D符合题意； 故选D。 2. 下列物质属于溶液的是 A. 蒸馏水 B. 玉米汁 C. 苏打水 D. 酸牛奶 【答案】C 【解析】 【详解】A、蒸馏水是由水一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，不符合题意； B、玉米汁不均一、不稳定，不属于溶液，不符合题意； C、苏打水是均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意； D、酸牛奶不均一、不稳定，不属于溶液，不符合题意。 故选C。 3. 舞台上常营造干冰产生云雾缭绕的景象。下列对干冰升华过程的微观解释正确的是 A. 分子的质量变大 B. 分子间的间隔变大 C. 分子的数目增多 D. 分子的种类改变 【答案】B 【解析】 【详解】干冰升华过程中，二氧化碳分子间的间隔变大，而分子的质量、分子的数目、分子的种类都没有改变。 故选B。 4. 化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 A. 钙是常量元素，老年人缺钙可能导致骨折 B. 谷物和肉类不能为人体提供维生素 C. 甘薯中含有淀粉，可以为人体提供能量 D. 成人缺碘会引起甲状腺肿大 【答案】B 【解析】 【详解】A、钙属于常量元素，老年人缺钙易患骨质疏松，导致骨折，正确。 B、谷物（如全谷物含维生素B）和肉类（如肝脏含维生素A）均能提供维生素，错误。 C、淀粉属糖类，分解后为人体供能，正确。 D、缺碘会阻碍甲状腺激素合成，导致甲状腺肿大，正确。 故选B。 5. 下列图标中表示禁止燃放鞭炮的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A 、该图标表示禁止烟火。A不符合题意； B、该图标表示禁止燃放鞭炮。B符合题意； C、该图标表示禁止吸烟。C不符合题意； D、该图标表示禁止放易燃物。D不符合题意。 综上所述：选择B。 6. 铟在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是 A. 铟原子核外电子数为49 B. 一个铟原子的质量为114.8g C. 铟元素属于非金属元素 D. 铟原子中质子数等于中子数 【答案】A 【解析】 【详解】A、由元素周期表一格中的信息可知，左上角的数字表示原子序数，原子的原子序数=核外电子数，所以铟原子核外电子数为49，故选项说法正确； B、原子的实际质量特别小，由元素周期表一格中的信息可知，元素符号正下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位为“1”，不是“g”，常省略不写，则铟原子的相对原子质量为114.8，故选项说法错误； C、铟带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误； D、相对原子质量≈质子数+中子数，则铟原子的中子数约为115-49=66，所以铟原子中质子数不等于中子数，故选项说法错误； 故选：A。 7. 俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解正确的是 A. 铜绿：单质铜为绿色 B. 干冰：干净无杂质的冰 C. 石灰石：经煅烧可制备生石灰 D. 水银：汞是液态的银 【答案】C 【解析】 【详解】A、铜绿的名称来源于铜在潮湿环境中与CO2、O2、H2O反应生成的绿色碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3），而非单质铜的颜色（单质铜为紫红色），故A错误； B、干冰是固态二氧化碳（CO2），因升华时直接变为气体（无液态残留）而得名“干”，与是否“干净”无关，故B错误； C、石灰石主要成分是碳酸钙（CaCO3），煅烧后分解生成氧化钙（CaO，生石灰）和CO2，故C正确； D、水银是汞（Hg），与银（Ag）是不同元素，汞常温下为液态，但并非“液态的银”，故D错误。 故选C。 8. 在酸、碱中和反应的实验中，下列所涉及的实验操作不正确的是 A. 稀释浓 B. 倾倒稀NaOH溶液 C. 滴加稀 D. 测定溶液pH 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不能将水注入浓硫酸，操作不正确，符合题意； B、倾倒液体时，标签朝向手心，瓶塞倒放到桌面上，瓶口紧挨试管口，操作正确，不符合题意； C、滴加液体时，胶头滴管竖直、悬空在试管上方，操作正确，不符合题意； D、测定溶液pH，应用玻璃棒蘸取待测液，点到pH试纸上，操作正确，不符合题意； 故选A。 9. 将自制的紫薯汁滴入NaOH溶液、稀盐酸、蒸馏水中，分别呈现绿色、红色、紫色，则紫薯汁滴入石灰水中最可能呈现的颜色是 A. 红色 B. 绿色 C. 紫色 D. 无色 【答案】B 【解析】 【详解】将自制的紫薯汁滴入NaOH溶液（碱性）、稀盐酸（酸性）、蒸馏水（中性）中，分别呈现绿色、红色、紫色，由于石灰水呈碱性，因此紫薯汁滴入石灰水中最可能呈现的颜色是绿色，故选B。 10. 构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由原子构成的是 A. 金刚石 B. 水 C. 氯化钠 D. 氧气 【答案】A 【解析】 【详解】A、金刚石由碳原子构成，故A符合题意； B、水由水分子构成，故B不符合题意； C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，故C不符合题意； D、氧气由氧分子构成，故D不符合题意。故选A。 11. 在给定条件下，下列物质的转化不能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫（S）在氧气中点燃可生成二氧化硫（SO2），化学方程式为，该转化能实现。 B、硝酸银（AgNO3）与氧气（O2）不发生反应，无法直接生成银，该转化不能实现。 C、二氧化碳（CO2）和水（H2O）在光照、叶绿素的作用下，通过光合作用生成有机物和氧气（O2），该转化能实现。 D、氢氧化镁[Mg(OH)2]与稀盐酸发生中和反应，生成氯化镁（MgCl2）和水，化学方程式为，该转化能实现。 故选B。 12. 花鼓戏《补锅》中唱到“手拉风箱呼呼响，火炉烧得红旺旺”。下列说法最合理的是 A. 手拉风箱为煤的燃烧提供了充足氧气 B. 火炉烧得旺是因为降低了煤的着火点 C. 氧气能支持燃烧，说明氧气具有可燃性 D. 人类利用的能量都是通过燃烧获得 【答案】A 【解析】 【详解】A、手拉风箱为煤的燃烧提供了充足氧气，使煤发生充分燃烧，放出更多的热量，选项说法正确； B、火炉烧得旺是因补充了充足的氧气，而不是降低了煤的着火点，选项说法错误； C、氧气能支持燃烧，说明氧气具有助燃性，氧气没有可燃性，选项说法错误。 D、人类利用的能量不都是通过燃烧获得，例如太阳能、风能、潮汐能等，这些能量的利用并不是通过燃烧，选项说法错误。 故选：A。 13. 某化学兴趣小组用氧气传感器分别测量木条和蜡烛(主要含碳、氢元素)在密闭容器内燃烧至熄灭过程中氧气含量变化。密闭容器内氧气含量随时间的变化如图所示。 下列说法正确的是 A. 若装置漏气，不会影响实验结果 B. 木条熄灭时，瓶内还有O2剩余 C. 蜡烛燃烧过程中不会产生气体 D. 对比木条与蜡烛的燃烧过程，蜡烛消耗O2的速率更快 【答案】B 【解析】 【详解】A、该实验用氧气传感器分别测量木条和蜡烛在密闭容器内燃烧至熄灭过程中氧气含量变化，木条、蜡烛燃烧均消耗氧气，因此若装置漏气，会影响实验结果，说法错误，不符合题意； B、由图可知，木条燃烧时氧气含量降至12%时基本不再变化，说明木条熄灭时，瓶内还有剩余，说法正确，符合题意； C、蜡烛主要含碳、氢元素，则蜡烛燃烧时会产生二氧化碳气体，说法错误，不符合题意； D、对比木条与蜡烛的燃烧过程可知，木条燃烧消耗的速率更快，说法错误，不符合题意。 故选：B。 14. 中国科学家屠呦呦发现了青蒿素而荣获2015年诺贝尔奖。青蒿素(化学式为C15H22O5)为无色针状晶体，在水中几乎不溶，加热后分解。下列关于青蒿素的说法不正确的是 A. 青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成 B. 青蒿素可配制成水溶液 C. 青蒿素中氢元素的质量分数最小 D. 青蒿素受热易分解 【答案】B 【解析】 【详解】A. 青蒿素的化学式为C15H22O5，青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法正确； B. 题干明确说明青蒿素“在水中几乎不溶”，因此不能配制水溶液，故选项说法错误； C. 青蒿素中碳、氢、氧元素质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，故氢元素质量分数最小，故选项说法正确； D. 青蒿素为无色针状晶体，在水中几乎不溶，青蒿素加热后易分解，故选项说法正确。 故选：B。 阅读下列资料，完成下列小题。 海水中含有丰富的资源。通过海水晒盐得到粗盐和卤水，粗盐精制得到NaCl；氯碱工业中通过电解饱和NaCl溶液得到和NaOH；侯德榜以饱和食盐水为原料，将氨碱法和合成氨工艺联合起来，发明了侯氏制碱法。该法中涉及的反应及各物质的溶解度如下：①；② 物质 NaCl 20℃时溶解度/g 36 9.6 37.2 15. 下列物质属于碱的是 A. NaCl B. C. NaOH D. 16. 反应②的类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 17. 关于侯氏制碱法，下列说法不正确的是 A. 反应①的温度不宜太高 B. 向饱和NaCl溶液中先通入氨气，有利于吸收，提高产率 C. 反应①过滤后得到的溶液里只有一种溶质 D. 反应②产生的可循环利用 【答案】15. C 16. B 17. C 【解析】 【15题详解】 A.NaCl是由钠离子和氯离子构成的，属于盐类； B.Cl2是由一种元素组成的纯净物，属于单质； C.碱是解离时产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，NaOH属于碱类； D.CO2是由两种元素组成，且含有氧元素的化合物，属于氧化物； 故选C。 【16题详解】 反应②是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，符合“一变多”的分解反应特征，故选B。 【17题详解】 A.温度过高会降低氨气、二氧化碳的溶解度，温度过高还会加快氨气会挥发、碳酸氢钠分解，导致碳酸氢钠的产率下降，因此反应①温度不宜太高，表述正确； B.先通入氨气使饱和食盐水呈碱性，能增大酸性气体二氧化碳的吸收量，提高产率，表述正确； C.反应①过滤后所得溶液中含有未反应的氯化钠、溶解的少量碳酸氢钠以及氯化铵，并非只有氯化铵一种溶质，表述错误； D.反应②生成的二氧化碳可作为反应①的反应物循环使用，表述正确； 故选C。 18. 某课外实验小组利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，探究镁与不同浓度盐酸的反应速率（该条件下3.6%的盐酸和1.8%的盐酸密度都约为1 g/ml）。两组实验所用试剂、设备和实验结果如下。下列说法正确的是 序号 镁条的质量/g 盐酸 质量分数/% 体积/mL 1 0.01 3.6 2.00 2 0.01 1.8 a A. 表格中a=4.00 B. 镁与盐酸的反应属于吸热反应 C. X曲线表示的是镁与1.8%稀盐酸反应 D. Y曲线300 s后反应速率降低，主要原因是盐酸浓度降低 【答案】D 【解析】 【详解】A、探究盐酸浓度对反应速率的影响需控制变量，除盐酸浓度不同外，镁条质量、盐酸体积均应相同，故a=2.00，A错误。 B、活泼金属与酸的反应属于放热反应，镁与盐酸反应放热，B错误。 C、盐酸浓度越大，反应速率越快，相同时间内生成氢气越多，装置内压强越大，因此X曲线对应3.6%的盐酸，C错误。 D、反应进行过程中，HCl不断被消耗，盐酸浓度降低，因此反应速率降低，D正确。 故选D。 19. 下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别棉纱线和羊毛绒 取样，灼烧、闻气味 B 除去KCl中混有的 加热固体至质量不再改变 C 检验自来水是否为硬水 取样，加入肥皂水、振荡，观察现象 D 配制溶质质量分数为8.0%的NaCl溶液 称取8.0 g NaCl溶于100.0 g水中，搅拌 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、棉纱线是植物纤维（主要成分为纤维素），灼烧时产生纸张烧焦的气味，羊毛绒是动物纤维（主要成分为蛋白质），灼烧时有烧焦羽毛的气味，取样，灼烧、闻气味可以鉴别二者，不符合题意。 B、加热固体至质量不再改变，氯酸钾（KClO3）在加热条件下分解为氯化钾（KCl）和氧气（O2），氧气逸出，剩余固体为纯净KCl，可以除去KCl中混有的KClO3，不符合题意。 C、硬水中加肥皂水会产生很少的泡沫且有浮渣，软水中加入肥皂水产生较多泡沫，取样，加入肥皂水、振荡，观察产生泡沫多少，可检验自来水是否为硬水，不符合题意。 D、称取8.0 g NaCl溶于100.0 g水中，所配制的NaCl溶液溶质质量分数为,不是溶质质量分数为8.0%的NaCl溶液，符合题意。 故选D。 20. 全世界科学家高度重视的转化和资源化利用，能和氢气反应转化为甲醇（化学式，是一种燃料），反应的化学方程式为。在300℃时，向容积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol 和1 mol （1 mol任何气体分子的数目都是个），反应过程中测得各物质的浓度（用物质的量浓度表示，单位为）随时间变化如图所示，说法错误的是 A. 的浓度随时间变化曲线为b B. 2 min时，反应速率改变的原因可能是升高温度或者加入了催化剂 C. 生成物甲醇在空气中完全燃烧的产物是二氧化碳和水 D. 4 min反应已经结束，容器中不再含有氢气 【答案】D 【解析】 【详解】A、由反应方程式计量数关系可知，相同时间内消耗量是的3倍，浓度下降更快，因此曲线b为的浓度变化曲线，说法正确，不符合题意。 B、升高温度、加入催化剂都能加快反应速率，2min后反应速率明显增大，可能是升高温度或加入催化剂导致，说法正确，不符合题意。 C、甲醇含C、H、O三种元素，根据质量守恒定律，完全燃烧产物为二氧化碳和水，说法正确，不符合题意。 D、4min时各物质浓度不再变化，反应达到动态平衡并未结束，且此时浓度为，容器中仍有氢气，说法错误，符合题意。 故选D。 二、非选择题 21. 2025年4月24日，神舟二十号载人飞船发射成功，实现了中国航天史上第六次“太空会师”。这意味着中国航天事业又向前迈进了一大步，是我国科技实力的再一次展现。请运用所学知识回答下列问题： Ⅰ.太空生活 （1）航天员在太空实现了蔬菜种植，蔬菜为人体提供的主要营养素是__________；由棉、羊毛和聚氯乙烯等材料制作而成的多层结构舱外航天服，可以保障航天员舱外活动的安全，其中属于有机合成材料的是__________。 Ⅱ.上天揽月 （2）月球上没有水和空气，铁在月球上____（填“易”或“不易”）生锈。月壤中含有大量的，其中Si元素的化合价为_____。 Ⅲ.航空金属 （3）铝合金被广泛应用于航空航天领域。下图是工业上用铝土矿（主要成分为，含和杂质）为原料冶炼铝的流程，请完成下列题目。 查阅资料：能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应；既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，反应原理为，其中易溶于水。 ①操作a的名称是__________，试剂X是__________（选填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”）。 ②反应Ⅳ是电解熔融状态下的，该过程中还生成了一种常见气体，写出该反应的化学方程式__________。 Ⅳ.生命保障 （4）航天水处理系统中，用活性炭除去色素和异味，这是利用活性炭的__________性；载人航天器中利用如图所示的“氧再生系统”处理宇航员排出的和。下列说法正确的是__________（填字母）。 A.反应器1中发生了置换反应 B.在中，碳元素和氢元素的质量比为1:1 C.反应器2中消耗和生成的个数比为1:1 D.该系统实现了排出的和的再利用，并为航天员提供 （5）空间站的生活类垃圾被压缩后装载至天舟货运飞船，垃圾进入大气层后与空气摩擦进而焚毁。“摩擦”为垃圾燃烧提供的条件是_____。 【答案】（1） ①. 维生素 ②. 聚氯乙烯 （2） ①. 不易 ②. +4 （3） ①. 过滤 ②. 氢氧化钠溶液 ③. （4） ①. 吸附 ②. D （5）使温度达到可燃物的着火点 【解析】 【小问1详解】 蔬菜中富含维生素，是人体必需的营养素之一； 棉、羊毛属于天然有机高分子材料；聚氯乙烯属于塑料，是三大有机合成材料之一（塑料、合成橡胶、合成纤维）。 【小问2详解】 铁生锈需要同时接触氧气和水，月球上没有水和空气，因此铁在月球上不易生锈； 在SiO2中，氧元素的化合价为-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，有，解得x=+4。 【小问3详解】 ①操作a是将固体和液体分离，名称为过滤； 根据流程，铝土矿中的Al2O3能与试剂X反应进入溶液，而杂质Fe2O3留在固体中。结合资料：Al2O3能与氢氧化钠反应，Fe2O3不能，因此试剂X为氢氧化钠溶液。 ②根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，电解熔融Al2O3生成铝和氧气，化学方程式为。 【小问4详解】 活性炭疏松多孔具有吸附性，利用其吸附性除去色素和异味； A、反应器1中，水分解生成氢气和氧气，反应为，属于分解反应（置换反应是单质+化合物→新单质+新化合物），说法错误。 B、为甲烷（CH4），甲烷中碳、氢元素质量比为，不是，说法错误。 C、反应器2中，CO2、H2在一定条件下反应生成CH4、H2O，化学方程式为，消耗（CO2）和生成（H2O）的分子个数比为，不是，说法错误。 D、由图可知，该系统消耗宇航员排出的二氧化碳和水，生成氧气和甲烷，实现了二氧化碳和水的再利用并为航天员提供了氧气，说法正确。 故选D。 【小问5详解】 燃烧需要三个条件：可燃物、氧气、温度达到着火点。垃圾进入大气层后与空气摩擦，机械能转化为热能，使温度升高，达到垃圾的着火点，因此 “摩擦” 为燃烧提供的条件是使温度达到可燃物的着火点。 22. 某实验小组设计如下实验对过氧化氢分解进行探究。 （1）探究影响分解速率的因素 ①对比实验__________，探究浓度对分解速率的影响。 ②对比实验甲和丙，探究__________对分解速率的影响。 ③实验丁中反应的化学方程式是__________。 ④利用图1装置完成实验甲、丁、戊，测得反应过程中锥形瓶内气体压强随时间的变化曲线如图2所示，推测实验甲对应的是_______（填a、b或c），能证明溶液浓度对分解反应速率有影响的证据是__________。 （2）探究硫酸铜中影响分解速率的粒子 ①硫酸铜等物质对的分解也具有催化作用。实验小组同学猜想硫酸铜中影响分解速率的粒子，可能是，也可能是_____（填离子符号）。 ②实验小组同学进行如下实验： 实验a和b中试管内都几乎看不到气泡，插入试管的带火星木条都不复燃。实验c中试管内有很多气泡，插入试管的带火星木条复燃。由此可推知，硫酸铜中影响分解速率的粒子是__________。 ③关于催化剂，以下说法正确的是__________。 a.一个化学反应只能有一种催化剂 b.催化剂在化工生产中具有重要作用，大多数化工生产都有催化剂参与 c.使用高效率的催化剂，可提高生成物的质量 （3）探究pH对分解速率的影响 常温下，取4%的溶液，研究pH对分解所得溶液中溶氧量的影响，测定结果如图所示。 由图可知：过氧化氢溶液呈____（填“酸性”“中性”或“碱性”）；溶氧量随pH变化的趋势是_____。 【答案】（1） ①. 甲、乙或丁、戊   ②. 温度 ③. ④. a ⑤. 反应过程中瓶内气体压强相同时，实验丁和实验戊所用时间不同##相同时间时，实验丁和实验戊的瓶内压强不同 （2） ①. ②. Cu2+ ③. b （3） ①. 酸性 ②. 先增大后减小 【解析】 【小问1详解】 ①对比实验中要控制变量，实验甲、乙（或丁、戊）过氧化氢浓度不同，其他条件均相同，对比可知H2O2浓度对H2O2分解速率的影响； ②甲、丙中只有温度不同，其他条件均相同，则为探究温度对H2O2分解速率的影响； ③实验丁中，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：； ④丁、戊均加有二氧化锰，甲中没有，则甲实验反应最慢，故实验甲对应的为a； 实验丁、戊中过氧化氢溶液浓度不同，其他条件均相同，且由图可知，反应过程中瓶内气体压强相同时，实验丁和实验戊所用时间不同或相同时间时，实验丁和实验戊中瓶内压强不同，则能证明H2O2溶液浓度对H2O2分解反应速率有影响； 【小问2详解】 ①硫酸铜是由铜离子和硫酸根构成的，则影响H2O2分解速率的粒子可能是，也可能是； ②硫酸溶液中也含有硫酸根，实验a和b中试管内都几乎看不到气泡，插入试管的带火星木条都不复燃，则说明硫酸根几乎不影响过氧化氢分解速率，实验c中试管内有很多气泡，插入试管的带火星木条复燃。由此可推知，硫酸铜中影响H2O2分解速率的粒子是Cu2+； ③a、一个化学反应不只有一种催化剂，如过氧化氢制取氧气的反应中，硫酸铜、二氧化锰均为催化剂，该选项说法不正确； b、催化剂在化工生产中具有重要作用，大多数化工生产都有催化剂参与，该选项说法正确； c、催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量，该选项说法错误，故选：b； 【小问3详解】 由图像可知，未调pH时过氧化氢溶液的pH约为6，小于7，因此呈酸性；从曲线变化可得：pH在6~12范围内，溶氧量随pH增大先增大后减小。 23. 常见的氯化钙产品有无水和（x=1、2、4、6），除不具有吸水性外，其他均具有吸水性。工业上生产的主要流程示意图如题图所示。 （1）反应器中发生的化学反应方程式是__________。粉碎的目的__________。 （2）流程中用于分离提纯的设备有__________。 （3）测定所得的纯度时，先将晶体溶于水配成溶液，再用足量的碳酸钠与之反应，请写出该反应的化学方程式__________。 （4）氯化钙的用途广泛，请你推测出氯化钙在生活中的一种用途__________。 （5）某同学从该流程得到启发，想利用实验室制取二氧化碳的酸性废液制取，他的实验步骤如下：ⅰ调节废液pH，过滤 ⅱ蒸发浓缩，降温结晶，过滤 ⅲ洗涤干燥。 已知不同温度下，在水中的溶解度如下表： 温度/℃ 0 10 30 60 80 溶解度/g 59.5 64.7 100 137 147 ①30℃时，饱和溶液中溶质的质量分数为__________。 ②加入石灰石调节废液的pH，溶液的pH始终小于7，原因是__________。 ③该同学的实验步骤ⅱ可结晶出，不能直接蒸干，原因是__________。 ④洗涤晶体时，常用无水乙醇代替水，优点是__________。 【答案】（1） ①. ②. 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （2）过滤器 （3） （4）作干燥剂（合理即可） （5） ①. 50% ②. 反应生成的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性 ③. 防止受热失去结晶水 ④. 可以减少晶体的损耗，同时乙醇易挥发，可以快速干燥 【解析】 【小问1详解】 反应器中发生的反应为石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 粉碎的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； 【小问2详解】 流程中用于分离提纯的设备是过滤器，可实现固液分离，除去难溶性杂质； 【小问3详解】 氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 氯化钙产品有些具有吸水性，可用作干燥剂； 【小问5详解】 ①30℃时，氯化钙的溶解度为100g，则该温度下，饱和溶液中溶质的质量分数为：； ②加入石灰石调节废液的pH，溶液的pH始终小于7，原因可能是反应生成的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性； ③实验步骤ⅱ可结晶出，不能直接蒸干，原因是：防止受热失去结晶水； ④氯化钙易溶于水，洗涤晶体时，用无水乙醇代替水，可以减少晶体的损耗，同时乙醇易挥发，可以快速干燥。 24. 2026年3月，中东地缘政治冲突升级，引发石油价格暴涨。当前国际极为重视氢能、核能、可燃冰等能源的开发利用。 Ⅰ.氢能 （1）太阳能光解水制氢是理想的清洁能源技术。某实验小组设计了一套太阳能光解水装置，其原理为：在催化剂作用下，水吸收太阳能分解为氢气和氧气。此反应的微观过程如图，请在c中补充完整生成物的微观示意图__________。 （2）太阳能光解水制氢技术相比化石燃料制氢主要优势__________。 （3）若实验中发现实际生成的氢气质量小于理论值，可能的原因是__________。 （4）硼氢化钠水解制氢，原理为，不同钛（Ti）的氧化物催化水解产生的速率如图所示。催化效率最好的是__________。 （5）氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。电池工作时，__________能转化为电能。 （6）氢气的储存有物理储氢和化学储氢。物理储氢包括加压储氢和吸附储氢。从微观视角解释氢气能被压缩的原因是__________。用物理方法将石墨进行剥离，得到的石墨烯可用于常温吸附氢气。锂氮化合物可用于化学储氢。 ①石墨烯是一种__________（填“单质”或“化合物”）。 ②化合物中质量比m(Li):m(N)=3:2，则x=__________。 Ⅱ.核能 氚可用于核能发电，氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子。 （7）氚属于__________元素的一种原子。 （8）下列示意图能表示氚原子的是__________（填序号）。 Ⅲ.可燃冰 （9）可燃冰是甲烷和水在低温高压下形成的结晶物质，被视为未来新能源。可燃冰如果开采不当，可能引发地质灾害和温室效应加剧等问题。请写出甲烷在空气中完全燃烧的化学反应方程式__________。 【答案】（1） （2）不消耗化石能源，产物只有氢气和氧气，无污染，可循环利用 （3）装置气密性不好，氢气泄漏（合理即可） （4） Ti2O3 （5）化学 （6） ①. 分子之间存在间隔，加压时分子间的间隔变小 ②. 单质 ③. 3 （7）氢 （8）A （9） 【解析】 【小问1详解】 反应为水分解：。a中有2个水分子，b 为中间状态，根据原子守恒，c中应生成2个氢分子（4个小白球构成）和1个氧分子（2个大黑球构成），作图为。 【小问2详解】 太阳能光解水制氢以水为原料，利用太阳能，相比化石燃料制氢（消耗煤、石油等化石能源，产生污染物），优势在于：不消耗化石能源，产物只有氢气和氧气，无污染，可循环利用。 【小问3详解】 实际产氢量小于理论值，常见原因有：装置气密性不好，氢气泄漏；催化剂失效，反应未完全进行；少量氢气溶解在水中未收集到等。 【小问4详解】 柱状图中， Ti2O3对应的氢气生成速率最高，因此催化效率最好。 【小问5详解】 氢氧燃料电池工作时，氢气和氧气发生化学反应，将化学能直接转化为电能。 【小问6详解】 氢气可被压缩的微观原因是：分子之间存在间隔，加压时分子间的间隔变小，气体体积减小。 ①石墨烯是由碳元素组成的纯净物，属于单质。 ②在LixN中，m(Li):m(N)=3:2，则，解得x=3。 【小问7详解】 氚的原子核内质子数为1，元素的种类由质子数决定，因此氚属于氢元素的一种原子。 【小问8详解】 氚原子中，质子数=1，中子数=2，核外电子数=质子数=1。因此原子核由1个质子和2个中子构成，核外有1个电子，对应图A。 【小问9详解】 甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。 25. 保护水资源，节省水资源，合理利用工业废水。已知：含氮废水中的氮元素通常以氨氮（或）、硝氮（或）形式存在。 （1）进入人体内的，可能会转化为，不利于在体内的运输。将含有的水煮沸，不能除去，请从硝酸钠溶解性和化学性质角度分析原因__________。 （2）纳米铁粉可用于处理废水中的 ①石墨烯负载纳米铁能迅速有效地还原污水中的，纳米铁还原废水中的可能反应机理如图表示： 纳米铁还原的过程可描述为纳米Fe失去电子生成，在纳米铁表面得到电子转化为，在纳米铁表面得到电子转化为__。 ②研究发现，废水中溶解氧会对的去除产生一定影响。在初始pH、初始浓度、纳米铁粉与硝酸盐质量比均一定的条件下，有氧与无氧条件下的去除率随反应时间的变化如图所示。1～3 h时，有氧条件下去除率低于无氧条件下，其可能的原因是__________。 （3）加入物质X，可将转化为，并通入热空气将吹出。物质X可选用 （填字母）。 A. 石灰石 B. NaOH溶液 C. 生石灰 D. 稀盐酸 （4）NaClO可用于处理废水中的氨氮，NaClO具有氧化性，可将废水中的氮元素转化为更高价态的物质。 ①向废水中加入适量NaClO，将氨氮（和）转化为除去，反应的方程式为：__________。 ②其他条件一定，改变加入NaClO用量，反应相同时间后，总氮（溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量）去除率的变化如图所示。n(NaClO):n(氨氮)＞1.54后，总氮去除率下降的原因是__________。 （5）测定氮含量：取200 mL废水，将氮元素完全转化为，完全吸收所得需要消耗10 g 4.9%的稀硫酸[反应原理]。计算该废水中的氮元素含量。（含量以表示，写出计算过程。）__________。 【答案】（1）硝酸钠易溶于水，且化学性质稳定，受热不分解，因此煮沸无法除去 （2） ①. ​和 ②. 水中溶解的氧气会优先氧化纳米铁，消耗纳米铁，且生成的铁的氧化物会覆盖在纳米铁表面，阻碍纳米铁与​的反应，因此去除率更低 （3）BC （4） ①. 3H2​O ②. 过量的NaClO氧化性过强，会将氮元素氧化为更高价态的可溶性含氮离子（如​）留在溶液中，使溶液总氮量升高，因此总氮去除率下降 （5）设吸收氨气的质量为x x=0.17g 氮元素的质量为： 废水中的氮元素含量为： 答：废水中的氮元素含量为0.7g•L-1。 【解析】 【小问1详解】 从溶解性看，硝酸钠属于易溶性盐，煮沸不会使其析出；从化学性质看，硝酸钠热稳定性强，煮沸不会分解生成气体除去，因此无法除去； 【小问2详解】 ①根据反应机理图，得到电子化合价降低，最终转化为​和； ②水中溶解的氧气会优先氧化纳米铁，消耗纳米铁，且生成的铁的氧化物会覆盖在纳米铁表面，阻碍纳米铁与​的反应，因此去除率更低； 【小问3详解】 铵根和氢氧根结合可以生成氨气； A、碳酸钙不溶于水，碱性极弱，不含氢氧根，故选项不符合题意； B、NaOH溶液中含氢氧根，铵根和氢氧根结合可以生成氨气，故选项符合题意； C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液中含氢氧根，铵根和氢氧根结合可以生成氨气，故选项符合题意； D、稀盐酸中不含氢氧根，故选项不符合题意，故选：BC； 【小问4详解】 ①根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，由方程式可知，反应前有3个Na、3个Cl、3个O、6个H、2个N，反应后有3个Na、3个Cl、2个N，缺少3个O、6个H，因此右侧剩余生成物为3H2​O； ②过量的NaClO氧化性过强，会将氮元素氧化为更高价态的可溶性含氮离子（如​）留在溶液中，使溶液总氮量升高，因此总氮去除率下降； 【小问5详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 扬州树人学校九年级第一次模拟考试化学试卷 （总分：100分 考试时间：100分钟） 说明： 1.本试卷共8页，包含选择题（第1题～第20题，共20题）、非选择题（第21题～第25题，共5题）两部分。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题前，考生务必将本人的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置上。 3.所有的试题都必须在专用的“答题卡”上作答，选择题用2B铅笔作答、非选择题在指定位置用0.5毫米黑色墨水签字笔作答.在试卷或草稿纸上答题无效。 可用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Li-7 S-32 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 扬州具有丰富的非物质文化遗产，下列相关制作过程中一定发生了化学变化的是 A. 丝绸刺绣 B. 扬州剪纸 C. 扬州玉雕 D. 烧制陶器 2. 下列物质属于溶液的是 A. 蒸馏水 B. 玉米汁 C. 苏打水 D. 酸牛奶 3. 舞台上常营造干冰产生云雾缭绕的景象。下列对干冰升华过程的微观解释正确的是 A. 分子的质量变大 B. 分子间的间隔变大 C. 分子的数目增多 D. 分子的种类改变 4. 化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 A. 钙是常量元素，老年人缺钙可能导致骨折 B. 谷物和肉类不能为人体提供维生素 C. 甘薯中含有淀粉，可以为人体提供能量 D. 成人缺碘会引起甲状腺肿大 5. 下列图标中表示禁止燃放鞭炮的是 A. B. C. D. 6. 铟在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是 A. 铟原子核外电子数为49 B. 一个铟原子的质量为114.8g C. 铟元素属于非金属元素 D. 铟原子中质子数等于中子数 7. 俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解正确的是 A. 铜绿：单质铜为绿色 B. 干冰：干净无杂质的冰 C. 石灰石：经煅烧可制备生石灰 D. 水银：汞是液态的银 8. 在酸、碱中和反应的实验中，下列所涉及的实验操作不正确的是 A. 稀释浓 B. 倾倒稀NaOH溶液 C. 滴加稀 D. 测定溶液pH 9. 将自制的紫薯汁滴入NaOH溶液、稀盐酸、蒸馏水中，分别呈现绿色、红色、紫色，则紫薯汁滴入石灰水中最可能呈现的颜色是 A. 红色 B. 绿色 C. 紫色 D. 无色 10. 构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由原子构成的是 A. 金刚石 B. 水 C. 氯化钠 D. 氧气 11. 在给定条件下，下列物质的转化不能实现的是 A. B. C. D. 12. 花鼓戏《补锅》中唱到“手拉风箱呼呼响，火炉烧得红旺旺”。下列说法最合理的是 A. 手拉风箱为煤的燃烧提供了充足氧气 B. 火炉烧得旺是因为降低了煤的着火点 C. 氧气能支持燃烧，说明氧气具有可燃性 D. 人类利用的能量都是通过燃烧获得 13. 某化学兴趣小组用氧气传感器分别测量木条和蜡烛(主要含碳、氢元素)在密闭容器内燃烧至熄灭过程中氧气含量变化。密闭容器内氧气含量随时间的变化如图所示。 下列说法正确的是 A. 若装置漏气，不会影响实验结果 B. 木条熄灭时，瓶内还有O2剩余 C. 蜡烛燃烧过程中不会产生气体 D. 对比木条与蜡烛的燃烧过程，蜡烛消耗O2的速率更快 14. 中国科学家屠呦呦发现了青蒿素而荣获2015年诺贝尔奖。青蒿素(化学式为C15H22O5)为无色针状晶体，在水中几乎不溶，加热后分解。下列关于青蒿素的说法不正确的是 A. 青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成 B. 青蒿素可配制成水溶液 C. 青蒿素中氢元素的质量分数最小 D. 青蒿素受热易分解 阅读下列资料，完成下列小题。 海水中含有丰富的资源。通过海水晒盐得到粗盐和卤水，粗盐精制得到NaCl；氯碱工业中通过电解饱和NaCl溶液得到和NaOH；侯德榜以饱和食盐水为原料，将氨碱法和合成氨工艺联合起来，发明了侯氏制碱法。该法中涉及的反应及各物质的溶解度如下：①；② 物质 NaCl 20℃时溶解度/g 36 9.6 37.2 15. 下列物质属于碱的是 A. NaCl B. C. NaOH D. 16. 反应②的类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 17. 关于侯氏制碱法，下列说法不正确的是 A. 反应①的温度不宜太高 B. 向饱和NaCl溶液中先通入氨气，有利于吸收，提高产率 C. 反应①过滤后得到的溶液里只有一种溶质 D. 反应②产生的可循环利用 18. 某课外实验小组利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，探究镁与不同浓度盐酸的反应速率（该条件下3.6%的盐酸和1.8%的盐酸密度都约为1 g/ml）。两组实验所用试剂、设备和实验结果如下。下列说法正确的是 序号 镁条的质量/g 盐酸 质量分数/% 体积/mL 1 0.01 3.6 2.00 2 0.01 1.8 a A. 表格中a=4.00 B. 镁与盐酸的反应属于吸热反应 C. X曲线表示的是镁与1.8%稀盐酸反应 D. Y曲线300 s后反应速率降低，主要原因是盐酸浓度降低 19. 下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别棉纱线和羊毛绒 取样，灼烧、闻气味 B 除去KCl中混有的 加热固体至质量不再改变 C 检验自来水是否为硬水 取样，加入肥皂水、振荡，观察现象 D 配制溶质质量分数为8.0%的NaCl溶液 称取8.0 g NaCl溶于100.0 g水中，搅拌 A. A B. B C. C D. D 20. 全世界科学家高度重视的转化和资源化利用，能和氢气反应转化为甲醇（化学式，是一种燃料），反应的化学方程式为。在300℃时，向容积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol 和1 mol （1 mol任何气体分子的数目都是个），反应过程中测得各物质的浓度（用物质的量浓度表示，单位为）随时间变化如图所示，说法错误的是 A. 的浓度随时间变化曲线为b B. 2 min时，反应速率改变的原因可能是升高温度或者加入了催化剂 C. 生成物甲醇在空气中完全燃烧的产物是二氧化碳和水 D. 4 min反应已经结束，容器中不再含有氢气 二、非选择题 21. 2025年4月24日，神舟二十号载人飞船发射成功，实现了中国航天史上第六次“太空会师”。这意味着中国航天事业又向前迈进了一大步，是我国科技实力的再一次展现。请运用所学知识回答下列问题： Ⅰ.太空生活 （1）航天员在太空实现了蔬菜种植，蔬菜为人体提供的主要营养素是__________；由棉、羊毛和聚氯乙烯等材料制作而成的多层结构舱外航天服，可以保障航天员舱外活动的安全，其中属于有机合成材料的是__________。 Ⅱ.上天揽月 （2）月球上没有水和空气，铁在月球上____（填“易”或“不易”）生锈。月壤中含有大量的，其中Si元素的化合价为_____。 Ⅲ.航空金属 （3）铝合金被广泛应用于航空航天领域。下图是工业上用铝土矿（主要成分为，含和杂质）为原料冶炼铝的流程，请完成下列题目。 查阅资料：能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应；既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，反应原理为，其中易溶于水。 ①操作a的名称是__________，试剂X是__________（选填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”）。 ②反应Ⅳ是电解熔融状态下的，该过程中还生成了一种常见气体，写出该反应的化学方程式__________。 Ⅳ.生命保障 （4）航天水处理系统中，用活性炭除去色素和异味，这是利用活性炭的__________性；载人航天器中利用如图所示的“氧再生系统”处理宇航员排出的和。下列说法正确的是__________（填字母）。 A.反应器1中发生了置换反应 B.在中，碳元素和氢元素的质量比为1:1 C.反应器2中消耗和生成的个数比为1:1 D.该系统实现了排出的和的再利用，并为航天员提供 （5）空间站的生活类垃圾被压缩后装载至天舟货运飞船，垃圾进入大气层后与空气摩擦进而焚毁。“摩擦”为垃圾燃烧提供的条件是_____。 22. 某实验小组设计如下实验对过氧化氢分解进行探究。 （1）探究影响分解速率的因素 ①对比实验__________，探究浓度对分解速率的影响。 ②对比实验甲和丙，探究__________对分解速率的影响。 ③实验丁中反应的化学方程式是__________。 ④利用图1装置完成实验甲、丁、戊，测得反应过程中锥形瓶内气体压强随时间的变化曲线如图2所示，推测实验甲对应的是_______（填a、b或c），能证明溶液浓度对分解反应速率有影响的证据是__________。 （2）探究硫酸铜中影响分解速率的粒子 ①硫酸铜等物质对的分解也具有催化作用。实验小组同学猜想硫酸铜中影响分解速率的粒子，可能是，也可能是_____（填离子符号）。 ②实验小组同学进行如下实验： 实验a和b中试管内都几乎看不到气泡，插入试管的带火星木条都不复燃。实验c中试管内有很多气泡，插入试管的带火星木条复燃。由此可推知，硫酸铜中影响分解速率的粒子是__________。 ③关于催化剂，以下说法正确的是__________。 a.一个化学反应只能有一种催化剂 b.催化剂在化工生产中具有重要作用，大多数化工生产都有催化剂参与 c.使用高效率的催化剂，可提高生成物的质量 （3）探究pH对分解速率的影响 常温下，取4%的溶液，研究pH对分解所得溶液中溶氧量的影响，测定结果如图所示。 由图可知：过氧化氢溶液呈____（填“酸性”“中性”或“碱性”）；溶氧量随pH变化的趋势是_____。 23. 常见的氯化钙产品有无水和（x=1、2、4、6），除不具有吸水性外，其他均具有吸水性。工业上生产的主要流程示意图如题图所示。 （1）反应器中发生的化学反应方程式是__________。粉碎的目的__________。 （2）流程中用于分离提纯的设备有__________。 （3）测定所得的纯度时，先将晶体溶于水配成溶液，再用足量的碳酸钠与之反应，请写出该反应的化学方程式__________。 （4）氯化钙的用途广泛，请你推测出氯化钙在生活中的一种用途__________。 （5）某同学从该流程得到启发，想利用实验室制取二氧化碳的酸性废液制取，他的实验步骤如下：ⅰ调节废液pH，过滤 ⅱ蒸发浓缩，降温结晶，过滤 ⅲ洗涤干燥。 已知不同温度下，在水中的溶解度如下表： 温度/℃ 0 10 30 60 80 溶解度/g 59.5 64.7 100 137 147 ①30℃时，饱和溶液中溶质的质量分数为__________。 ②加入石灰石调节废液的pH，溶液的pH始终小于7，原因是__________。 ③该同学的实验步骤ⅱ可结晶出，不能直接蒸干，原因是__________。 ④洗涤晶体时，常用无水乙醇代替水，优点是__________。 24. 2026年3月，中东地缘政治冲突升级，引发石油价格暴涨。当前国际极为重视氢能、核能、可燃冰等能源的开发利用。 Ⅰ.氢能 （1）太阳能光解水制氢是理想的清洁能源技术。某实验小组设计了一套太阳能光解水装置，其原理为：在催化剂作用下，水吸收太阳能分解为氢气和氧气。此反应的微观过程如图，请在c中补充完整生成物的微观示意图__________。 （2）太阳能光解水制氢技术相比化石燃料制氢主要优势__________。 （3）若实验中发现实际生成的氢气质量小于理论值，可能的原因是__________。 （4）硼氢化钠水解制氢，原理为，不同钛（Ti）的氧化物催化水解产生的速率如图所示。催化效率最好的是__________。 （5）氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。电池工作时，__________能转化为电能。 （6）氢气的储存有物理储氢和化学储氢。物理储氢包括加压储氢和吸附储氢。从微观视角解释氢气能被压缩的原因是__________。用物理方法将石墨进行剥离，得到的石墨烯可用于常温吸附氢气。锂氮化合物可用于化学储氢。 ①石墨烯是一种__________（填“单质”或“化合物”）。 ②化合物中质量比m(Li):m(N)=3:2，则x=__________。 Ⅱ.核能 氚可用于核能发电，氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子。 （7）氚属于__________元素的一种原子。 （8）下列示意图能表示氚原子的是__________（填序号）。 Ⅲ.可燃冰 （9）可燃冰是甲烷和水在低温高压下形成的结晶物质，被视为未来新能源。可燃冰如果开采不当，可能引发地质灾害和温室效应加剧等问题。请写出甲烷在空气中完全燃烧的化学反应方程式__________。 25. 保护水资源，节省水资源，合理利用工业废水。已知：含氮废水中的氮元素通常以氨氮（或）、硝氮（或）形式存在。 （1）进入人体内的，可能会转化为，不利于在体内的运输。将含有的水煮沸，不能除去，请从硝酸钠溶解性和化学性质角度分析原因__________。 （2）纳米铁粉可用于处理废水中的 ①石墨烯负载纳米铁能迅速有效地还原污水中的，纳米铁还原废水中的可能反应机理如图表示： 纳米铁还原的过程可描述为纳米Fe失去电子生成，在纳米铁表面得到电子转化为，在纳米铁表面得到电子转化为__。 ②研究发现，废水中溶解氧会对的去除产生一定影响。在初始pH、初始浓度、纳米铁粉与硝酸盐质量比均一定的条件下，有氧与无氧条件下的去除率随反应时间的变化如图所示。1～3 h时，有氧条件下去除率低于无氧条件下，其可能的原因是__________。 （3）加入物质X，可将转化为，并通入热空气将吹出。物质X可选用 （填字母）。 A. 石灰石 B. NaOH溶液 C. 生石灰 D. 稀盐酸 （4）NaClO可用于处理废水中的氨氮，NaClO具有氧化性，可将废水中的氮元素转化为更高价态的物质。 ①向废水中加入适量NaClO，将氨氮（和）转化为除去，反应的方程式为：__________。 ②其他条件一定，改变加入NaClO用量，反应相同时间后，总氮（溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量）去除率的变化如图所示。n(NaClO):n(氨氮)＞1.54后，总氮去除率下降的原因是__________。 （5）测定氮含量：取200 mL废水，将氮元素完全转化为，完全吸收所得需要消耗10 g 4.9%的稀硫酸[反应原理]。计算该废水中的氮元素含量。（含量以表示，写出计算过程。）__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $