期中复习(讲练)-2025-2026学年浙教版科学八年级下册

2026年：八下期中复习(讲练) 【知识回顾】 一．测定空气中氧气含量的实验 1、实验装置： 点燃 + P O2 P2O5 2、实验原理： 在一个密闭容器中，用一种足量的易燃物质(如红磷或白磷)与容器中的氧气反应，生成一种固体，使密闭容器内压强减小。在大气压的作用下，水被压入密团容器中，被压入的水的体积，即为空气中氧气的体积。 3、 实验步骤： 1、 按图把装置连接，先在广口瓶内加入少量水，再把剩余的容积用记号划成5等份。 ②、点燃燃烧匙内的红磷，立即塞紧瓶塞，观察现象：红磷燃烧，产生大量白烟。 ③、火焰熄灭后，振荡集气瓶，打开导管上的夹子，出现什么现象：水沿导管进入广口瓶中。瓶内水位变化水位上升、水的体积约占瓶剩余容积的1/5，消耗的气体跟余下的气体的体积比为1 : 4。 4、实验结论：空气中氧气的体积约占总体积的1/5。 5、反应的文字表达式：磷+氧气 点燃 五氧化二磷 6、实验误差分析 实验结果 原因分析 装置漏气 红磷量不足 未冷却至室温就打开止水夹 燃烧至一定程度时，瓶内氧气浓度较低，红磷不能继续燃烧，氧气未消耗完 测得氧气减少的体积大于1/5 点燃红磷后，塞紧瓶塞太慢 实验开始时，没有夹成没夹紧止水夹 二．氧气与炭、硫和铁的反应 （1）木炭（黑色固体）燃烧 实验现象：在空气中：发出红光，放出热量；生成一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体。 在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体。 文字表达式：碳（C）+ 氧气（O2） 二氧化碳（CO2） 点燃 化学方程式 C + O2 CO2 （2）硫粉（淡黄色）燃烧： 实验现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成一种带有刺激性气味的气体。 在氧气中: 发出明亮的蓝紫色火焰, 放出热量，生成一种带有刺激性气味的气体。 文字表达式 硫（S） + 氧气（O2） 二氧化硫（SO2）点燃 化学方程式 S + O2 SO2 实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。 （3）红磷（暗红色固体）的燃烧 在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟 文字表达式：磷（P）+ 氧气（O2）五氧化二磷（P2O5）点燃 化学方程式：4P + 5O2 2P2O5 （4）镁带（银白色固体）在空气中燃烧 实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。 文字表达式：镁（Mg）+ 氧气（O2）氧化镁（MgO）点燃 化学方程式：2Mg + O2 2MgO （5）铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧 实验现象：在空气中：红热，不燃烧； 在氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。 文字表达式：铁（Fe） + 氧气（O2）四氧化三铁（Fe3O4）点燃 化学方程式：3Fe + 2O2 Fe3O4 注意事项：①用细砂纸将铁丝打磨成光亮的银白色，为了除去铁丝表面的氧化物， ②铁丝上系一根火柴的作用：引燃铁丝。 ③将铁丝绕成螺旋状：增大铁丝受热面积. ④待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入氧气瓶中：防止火柴燃烧消耗集气瓶中过多的氧气而使铁丝无法燃烧。 ⑤集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。 三．氧气的实验室制法 1、双氧水（过氧化氢）制取氧气 （1）药品：过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（黑色粉末 MnO2） （2）实验原理： 表达式：过氧化氢（H2O2） 水（H2O） + 氧气（O2）MnO2 化学方程式： 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑ 注：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用 （3）实验装置： 固体与液体反应，不需加热（双氧水的为一类） （4）步骤：连、查、装（二氧化锰）、定、倒（过氧化氢溶液）、收。 注意事项： 1、 分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出； ②、导管只需略微伸入试管塞； ③、气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好； ④、装药品时，先装固体后装液体； ⑤、用长颈漏斗的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。 2、用氯酸钾制取氧气 （1）药品：氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末） （2）实验原理：  加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：MnO2 △ 表达式：氯酸钾（KClO3） 氯化钾（KCl） + 氧气（O2） 方程式：2KClO3 2KCl + 3O2 ↑ 注意：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用 （3）实验装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类） （4）操作步骤：（连）查、装、定、点、收、离、熄。 ① 连接装置：先下后上，从左到右的顺序。 ② 检查装置的气密性 ：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。 ③若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空气大)（防止气体逸出） ③用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气） （4）注意事项： ①试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部。 ②导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。 d. 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。 ④实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。 （5）检验、验满 ①检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气； ②验满：若用向上排空气法收集，则将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。 若用排水法收集，则观察到集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。 3、气体收集方法（总结）： （1）排水法（原因：气体不易溶于水） （气体短管进，长管出）a 水 排水法优点：收集的气体较纯净。 缺点：收集的气体中含有较多水蒸气 （2）向上排空气法（原因：密度比空气大） （气体长管进，短管出） （3）向下排空气法（原因：密度比空气小） （气体短管进，长管出） 排空气法优点：收集的气体比较干燥 缺点：收集的气体不够纯净 4、催化剂： （1）概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。 （2）特点一变（反应速率）；两不变（质量、化学性质）。 注意：催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反应的进行。 （3）二氧化锰在一些反应中不只作催化剂，催化剂不一定就只有二氧化锰。(在过氧化氢溶液制取氧气中，催化剂可以用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末)。在氯酸钾制取氧气中，二氧化锰的质量和化学性质不变，但质量分数变大。 四．物质燃烧需要同时满足三个条件（三者缺一不可）： （1）物质具有可燃性 （2）可燃物与充足氧气接触 （3）要达到可燃物的着火点 五．质量守恒定律及其理解： 1、内容：含义: 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 2、说明： ①只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变化不能用质量守恒定律解释！ ②守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反应物的总质量”和“生成物的总质量”。如沉淀、气体等都应考虑进去。 ③“参加”，意味着没有参加反应（剩余）的物质的质量或杂质不能算在内。 ④“质量守恒”是反应前后总质量守恒，不是体积和分子数目的守恒。 【思考与讨论】 为什么一切化学反应都能遵循质量守恒定律？如水的电解反应，我们可用图1.3-5所示的微观模型表示其反应的本质。 水电解的过程示意图 反应物 生成物 原子种类 原子数目 原子种类 原子数目 氢原子数 4 氢原子数 4 氧原子数 2 氧原子数 2 原子总数 6 原子总数 6 化学反应的本质：分子先分解成原子，原子再重新组合形成新的分子。 “六个”一定不变： 宏观上：元素种类不变、元素质量不变 ；反应物、生成物的总质量不变； 微观上：原子种类不变、原子数目不变、原子质量不变。 “两个”一定改变 ： 宏观上：物质的种类一定改变 微观上：分子种类一定该变 “两个”可能改变：： 宏观上：分子总数可能改变 微观是：元素化合价可能改变 五.二氧化碳的制法 （一）工业制法：高温煅烧石灰石 （同时也制得生石灰（CaO）） 原理： CaCO3高温CaO+CO2↑ （二）实验室制法 1)、原料:石灰石或大理石（主要成份是碳酸钙）和盐酸（氯化氢的水溶液。） 一般不用其他药品代替的原因： ①不用Na2CO3代替大理石，是因为Na2CO3与盐酸反应速率太快，不便于控制； ②不用浓盐酸，是因为浓盐酸易挥发出HCl气体，使CO2不纯； ③不用H2SO4代替盐酸，是因为H2SO4与CaCO3反应生成微溶的CaSO4会覆盖在大理石的表面，阻止反应的继续进行。 2)、反应方程式（反应原理）： CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 3)、实验装置 （1）发生装置：固液不加热型 （2）收集装置：CO2密度比空气大、能溶于水且与水反应生成碳酸，一般只用向上排空气法收集CO2气体。 3)、检验方法：通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 4)、验满方法：燃着的木条伸到瓶口，如果熄灭，说明已满。 5)、实验步骤 ①组装好装置，并检查装置气密性 气密性检查 检验方法：用止水夹夹住橡皮管，向长颈漏斗内加水，且在长颈漏斗中形成一段水柱，一段时间后水柱高度不变，说明装置气密性良好。 ②先在锥形瓶中加入几小块大理石，塞紧带有长颈漏斗和导管的橡皮塞，长颈漏斗末端要伸入液面以下(液封)，防止气体从漏斗口逸出。 ③把气体导管插入集气瓶中，导管口应处在集气瓶的瓶底处（有利于集气瓶内的气体排出） ④通过长颈漏斗加入稀盐酸，锥形瓶中立刻有气泡产生。 ⑤片刻后，将燃着的木条放在集气瓶口的上方，如果火柴很快熄灭，说明已经收集满二氧化碳，盖好毛玻璃片，将集气瓶口向上（正放）在桌面上备用。 六.探究植物光合作用释放O2 【探究实践】 1)、实验原理：氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。 2)、实验过程 ①在烧杯中放入清水，将金鱼藻放入水中， ②在漏斗上面罩上盛满清水的试管， ③把装置放在阳光下，观察试管有起泡冒出 ④将试管取出，用带火星的木条检验。 3)、用什么方法收集氧气？排水法收集。 4)、现象：带火星的木条复燃。 5)、结论：绿色植物在光照下能制造氧气。 6)、可增加对照组，不放植物，观察是否产生气体。 7)、注意：烧杯中为清水，不可用蒸馏水。 七.探究植物光合作用需要光和叶绿体，制造淀粉实验 【探究实践】 1)、实验原理：植物光合作用产生的淀粉储存在子叶中，淀粉遇碘变蓝色。 2)、实验过程 ①暗处理24h（除去植物体内原有的淀粉，防止干扰）→②叶片遮光（遮住一片叶的两面）并光照4-6h→③取下所选叶片及黑纸片→④酒精中水浴脱色（溶解叶绿素，防止对淀粉检验产生干扰）→⑤漂洗→⑥碘液染色→⑦漂洗、观察 3)、现象：遮光一侧不变蓝，不遮光一侧绿叶部分变蓝色，银边部分不变色。 4)、结论：植物在光照条件下，在叶绿体中产生淀粉。 5)、变量：光照和叶绿体 6)、对照：①遮光（对照组）和不遮光（实验组）处的绿色部分。 ②光照处的绿色部分（实验组）和白边部分（对照组）。 【讨论】（1）1、为什么天竺葵要在暗处放置一昼夜（24小时）？ 耗尽植物体中原有的有机物，排除原来淀粉对实验的干扰。 （2）为什么要用铝箔纸在叶片的相同位置上下盖严？ 设置对照组，遮光部分和不遮光部分，证明绿叶光合作用需要光。 （3） 为什么要水浴加热？ 酒精易燃，不能直接加热，水浴加热，可预防烧杯中的酒精燃烧，以免出现危险。 （4） 酒精中漂洗的作用是什么？ ①叶绿素只溶于酒精不溶于水，②使叶片中的叶绿素褪去，防止绿色对实验的干扰。 16.探究植物光合作用需要CO2 【探究实践】 1)、设计实验 ①此项探究要证明光合作用需要二氧化碳，因此，改变因素是二氧化碳，最后观察植物有无淀粉生成。 ②为了证明植物进行光合作用需要二氧化碳，就要以二氧化碳为变量设计对照实验。可以选取两个透明的塑料袋，一个装人少量氢氧化钠溶液，另-一个装人等量清水，分别套在叶片上。 ③为了防止植物吸收空气中的二氧化碳， 应将塑料袋口扎紧，用胶带密封，内有氢氧化钠溶液.吸收塑料袋内的二氧化碳，这样植物就不会吸收空气中的二氧化碳了。 ④为了证明植物进行光合作用需要二氧化碳，可将两组叶片进行淀粉检测实验，若装清水的塑料袋内的叶片能变蓝色，而装氢氧化钠溶液的塑料袋内的叶片不变蓝色，则说明光合作用需要二氧化碳。 2)、实验过程 ①暗处理→②暗图示装置进行处理→③光照4h→④酒精脱色→⑤漂洗→⑥碘液染色→⑦漂洗、观察。 3)、现象：A组叶片不变蓝色；B组叶片变蓝色。 4)、结论:光合作用需要二氧化碳。 5)、变量：CO2 6)、对照组：A；实验组：B。 7、实验改进：将清水改为CO2缓冲液。 八.证明动物进行呼吸作用 1）、提出问题:动物体内也在进行呼吸作用吗? 2）、实验步骤 ①按照教材第77页图2.4-4安装好装置，装置中的碱石灰用来吸收二氧化碳气体，两装置中的碱石灰的量应该相等。 ②试管B的设置有对照的作用。 ③观察并记录:实验开始时，观察A、B两个装置中的红色水滴与橡皮塞的距离；10分钟后，观察两装置中红色水滴与橡皮塞的距离。将观察结果填入记录表中。 玻璃管 红色水滴到橡胶塞的距离/cm 开始时 10min后 A 10cm 5cm B 10cm 10cm 3）、实验现象： 开始时，A、B两试管中红色水滴与橡皮塞的距离基本相同，实验大约10分钟后，可以观察到A试管中红色水滴向左移动了一段距离，而B试管中红色水滴没有移动。 4）、分析实验现象： A试管中红色水滴向左移动的原因是动物也要进行呼吸作用，消耗氧气，而产生的二氧化碳被碱石灰吸收，试管内气压减小。 5）、实验结论:动物也要进行呼吸作用，吸入氧气，呼出二氧化碳。 九.证明植物进行呼吸作用 1）、实验步骤 ①把数棵新鲜菠菜装入黑色塑料袋中，用温度计测出袋内空气初始温度，用绳子扎紧袋口，不使外界空气进入，在暗处放置一个晚上。（使用黑色塑料袋并放在暗处，是为了防止植物进行光合作用。） ②松开塑料袋口，插入温度计再次测量袋内温度，观察温度计示数变化。温度升高 ③按图2.4-5所示插入一根导管，将塑料袋中的空气通入澄清石灰水中，观察石灰水的变化。澄清石灰水变浑浊 ④另取一大口塑料瓶，装入适量菠菜，盖紧瓶盖，在暗处放置一个晚上，然后打开瓶盖，将点燃的蜡烛放入瓶内，观察火焰的变化。火焰熄灭 ⑤再取一些新鲜的菠菜用开水烫2~ 3分钟，重复上述①~③步骤，观察实验现象。澄清石灰水没有发生变化，点燃的蜡烛继续燃烧。 2）、实验组：新鲜菠菜组；对照组：开水烫过的菠菜组 3）、现象 ①袋内温度升高，说明菠菜呼吸作用产生热量。 ②澄清的石灰水变浑浊，说明菠菜进行呼吸作用产生了二氧化碳。 ③点燃的蜡烛熄灭说明菠菜呼吸作用消耗了氧气。 4）、结论:活的植物体在生活过程中能进行呼吸作用，吸收氧气，产生二氧化碳并释放能量。 十.呼吸作用与光合作用的区别和联系 光合作用光照 呼吸作用活细胞 酶 表达式 6CO2+6H2O C6H12O6+6O2叶绿体 C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O+能量 部位 叶绿体 活细胞 条件 有光 有光、无光都可进行 气体出入 吸收二氧化碳、释放氧气 吸收氧气、释放二氧化碳 有机物变化 合成有机物 分解有机物 能量变化 贮藏能量 释放能量 意义 生物体有机物和能量的最终来源 为生命活动提供能量 联系 光合作用为呼吸作用提供物质（有机物和氧气），呼吸作用为光合作用提供生命活动所需的能量，两者互相依存和对立。 【巩固提高】 一、选择题 1．下列关于氧气和二氧化碳这两种气体的说法，正确的是（　　） ①氧气在空气中的体积分数约为78% ②二氧化碳没有毒性，但不能供给呼吸 ③氧气能支持燃烧，是一种可燃性气体 ④二氧化碳能参与绿色植物的光合作用，是最好的气体肥料 ⑤在实验室中两种气体可以用相同的装置制取 A．②④⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．①③④ 【答案】A 【详解】①氧气在空气中的体积分数约为21%，故说法错误； ②二氧化碳没有毒性，但不能供给呼吸，故说法正确； ③氧气虽能支持燃烧，但不具有可燃性，故说法错误； ④二氧化碳能参与绿色植物的光合作用，是最好的气体肥料，故说法正确； ⑤用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取氧气属于固液在常温下制取气体，用大理石和稀盐酸制取二氧化碳也属于固液在常温下制取气体，因此两者的发生装置可以相同；两者的密度都比空气大，都可用向上排空气法收集，所以在实验室中两种气体可以用相同的装置制取，故说法正确。 故选A。 2．浓硝酸和锌反应的化学方程式为，则X为（　　） A． B． C．NO D． 【答案】B 【详解】根据质量守恒定律和可知，反应前锌原子是1个，反应后是1个；反应前氢原子是4个，反应后是4个；反应前氮原子是4个，反应后应该是4个，其中2个包含在2X中；反应前氧原子是12个，反应后应该是12个，其中4个包含在2X中；由分析可知，每个X中含有1个氮原子和2个氧原子，是二氧化氮，二氧化氮的化学式是NO2。故选B。 3．我市计划今年9月底前淘汰所有煤气发生炉，全面提升大气环境质量。下列气体组中都属于空气污染物的是（　　） A．二氧化硫、二氧化碳、氧气 B．二氧化硫、氮气、一氧化碳 C．二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳 D．二氧化氮、臭氧、氮气 【答案】C 【分析】空气的净化越来越受到人们的关注，属于空气污染物的有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、一氧化氮、臭氧等气体。 【详解】A、二氧化硫、二氧化碳、氧气，其中二氧化碳、氧气不是污染物，故错误； B、二氧化硫、氮气、一氧化碳，其中氮气不是污染物，故错误； C、二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮，全部为污染物，故正确； D、二氧化氮、臭氧、氮气，其中氮气不是污染物，故错误。 故选C。 4．如图是某次野炊时的场景，在一片空地上用石头围成一圈，在圈内点燃木柴生火烹煮，结束后浇水熄灭火堆。下列有关说法错误的是（　　） A．木柴属于可燃物 B．将木柴底部架空可使其与空气充分接触 C．浇水熄灭火堆是为了使木柴的着火点降低 D．点火前将周围的枯树枝清理干净，防止引起火灾 【答案】C 【详解】A.木柴属于可燃物，此选项正确； B.增大可燃物与氧气的接触面积，可使可燃物充分燃烧，所以将木柴底部架空使其与空气充分接触，可以促进燃料的燃烧，此选项正确； C.煮饭结束，用水将火扑灭是因为降低了木柴的温度至着火点以下，此选项错误； D.点火前将周围的枯树枝清理干净，防止火势蔓延而引起火灾，此选项正确。 故选C。 5．下列图示的实验操作能达到对应目的是（　　） A．检验装置的气密性 B．检验O2是否收集满 C．验证质量守恒定律 D．测定空气中氧气的含量 【答案】A 【详解】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确，故图示的实验操作能达到对应目的； B、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误，故图示的实验操作不能达到对应目的； C、稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，不能用于验证质量守恒定律，故图示的实验操作不能达到对应目的； D、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故图示的实验操作不能达到对应目的。 故选A。 6．古人在重阳有登高的风俗，故重阳节又叫“登高节”。今年的重阳节我国各地举行了重阳登高结对爬山活动，在登山过程中，随着高度的上升，下列说法不符合事实的是（　　） A．大气压强逐渐减小 B．大气温度越来越高 C．水的沸点逐渐降低 D．大气中的氧气逐渐稀薄 【答案】B 【详解】A．在登山过程中，随着高度的上升，空气越稀薄，大气压强逐渐减小    ，故A不符合题意； B．随着高度升高，空气变得稀薄，大气温度越来越低，故B符合题意； C．随着高度升高，气压降低，水的沸点逐渐降低，故C不符合题意； D．随着高度升高，空气越稀薄，大气中的氧气逐渐稀薄，故D不符合题意。 故选B。 7．关于我国气候特征的叙述，不正确的是（   ） A．冬季南北温差大，夏季普遍高温 B．年降水量分布的总趋势是从东南沿海向西北内陆递增 C．气候复杂多样和季风气候显著是我国气候的主要特征 D．东部地区自南向北分布着热带季风气候、亚热带季风气候和温带季风气候 【答案】B 【详解】冬季南北温差大，夏季普遍高温，A不符合题意；年降水量分布的总趋势是从东南沿海向西北内陆递减，B符合题意；气候复杂多样和季风气候显著是我国气候的主要特征，C不符合题意；东部地区自南向北分布着热带季风气候、亚热带季风气候和温带季风气候，D不符合题意。故选B。 8．某物质充分燃烧的产物是CO2和H2O，为了确定该物质的组成，某小组设计了如图所示实验(其中浓硫酸、无水CaCl2均为常用干燥剂，部分固定装置省略)。称取0.84g 待测物完全燃烧后，称得D装置增重1.08g, E装置增重2.64g。则下列推断正确的是 （　　） A．该物质一定含有C、H元素，没有氧元素 B．该物质一定含有C、H、O元素 C．B装置的有无对实验结果没有影响 D．用充有空气的储气球代替装置A、B更有利于实验的进行 【答案】A 【详解】A、某物质充分燃烧的产物是CO2和H2O，由质量守恒定律可知，该物质中一定含有C、H，D装置增重1.08g，即反应生成水的质量，其中氢元素的质量=1.08g××100%=0.12g，E装置增重2.64g，即反应生成二氧化碳的质量，其中碳元素的质量=2.64g××100%=0.72g，0.12g+0.72g=0.84g，即该物质中不含氧元素，选项正确； B、由A选项可知，该物质一定含有C、H元素，没有氧元素，选项错误； C、B装置能够吸收生成的氧气中的水分，避免氧气中的水对实验产生干扰，选项错误； D、空气中含有二氧化碳和水分，没有浓硫酸的干燥，会对实验产生干扰，选项错误，故选A。 9．某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如下图所示，其中“”“”“”“”分别表示甲、乙、丙、丁四种不同的分子。下列叙述正确的是（　　） A．该反应是化合反应 B．该反应中乙物质一定是催化剂 C．该反应中参加反应的分子有两种 D．该反应中甲、丙、丁的分子个数比为 【答案】D 【分析】 根据微观反应示意图可知，该反应是：2在一定条件下生成2和。 【详解】A、根据微观反应示意图可知，该反应是丙在一定条件下分解生成甲和丁，符合一变多的特点，故说法错误； B、根据微观反应示意图可知，乙在反应前后未发生变化，可推断乙可能做催化剂可能未参与反应，故说法错误； C、该反应是丙在一定条件下分解生成甲和丁，参加反应的分子只有丙的分子，故说法错误； D、根据微观反应示意图可知，反应中甲、丙、丁的分子个数比为2:2:1，故说法正确。 故选D。 10．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下反应，测得反应前、反应中、反应后三个时刻各物质的质量如表所示。表中a、b、c、d分别表示相应物质的质量，下列说法正确的是（　　） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 70 14 6 10 反应中质量/g a 11 反应后质量/g 42 b 40 10 A．丁一定是催化剂 B．甲是生成物 C．a=56 D．这个反应是分解反应 【答案】C 【分析】由四种物质反应前后各物质的质量可知，反应前后甲的质量减少了70g-42g=28g，甲是反应物；反应前乙的质量为14g，反应后乙的质量为70g+14g+6g+10g-42g-40g-10g=8g，乙的质量减少了14g-8g=6g，故乙是反应物；反应前丙的质量为6g，丙的质量增加了40g-6g=34g，丙是生成物；丁的质量在反应前后不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。 【详解】A、丁的质量在反应前后不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，错误； B、反应前后甲的质量减少了70g-42g=28g，甲是反应物，错误； C、参加反应的甲和乙质量比为28g：6g，当乙的质量为11g时，减少了14g-11g=3g，则甲的质量应减少，则a=70g-14g=56g，正确； D、根据分析可知，该反应是甲与乙反应生成丙，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，错误。 故选C。 11．在一定条件下，甲、乙、丙、丁在某密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（　　） A．该反应是分解反应 B．若消耗3g乙, 则生成17g丙 C．丁一定没有参与化学反应 D．甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量 【答案】B 【分析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了70%-42%=28%，故甲是反应物；同理可以确定乙的质量分数减少了14%-（1-42%-40%-10%）=6%，故乙是反应物；丙的质量分数增加了40%-（1-70%-14%-10%）=34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。 【详解】A、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，丙一定是化合物，错误； B、参加反应的乙和生成的丙的质量比为6%：34%=3：17，则若消耗3g的乙，则生成17g的丙，正确； C、丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，错误； D、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，根据质量守恒定律，参加反应的甲、乙的质量之和（而不是甲、乙的质量之和）等于生成丙的质量，错误。 故选B。 12．下列有关物质燃烧时观察到的现象的叙述中，正确的是（　　） A．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 C．红磷在氧气中燃烧，放出大量热，产生大量白雾 D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 【答案】B 【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，选项错误； B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，选项正确； C、红磷在氧气中燃烧，放出大量热，产生大量白烟，选项错误； D、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色的固体，生成四氧化三铁是实验结论，不适实验现象，选项错误，故选B。 13．读图识图是学习科学的重要手段。下列四个图像中能正确反映对应变化关系的是（　　） A．图甲：氢气和氧气在密闭容器中燃烧 B．图乙：加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物 C．图丙：用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 D．图丁：分别向等质量大理石中滴加足量的相同的稀盐酸 【答案】C 【详解】A、氢气和氧气在密闭容器中燃烧生成水，根据反应的化学方程式为2H2+O22H2O可知，反应后分子的个数减少，错误； B、二氧化锰在反应中作催化剂，反应前后质量不变，但随着反应的进行，氧气逸出，剩余固体的质量减少，二氧化锰的质量分数逐渐增大，至完全反应不再发生改变，错误； C、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气，催化剂只能影响反应速率，产生氧气的质量相等，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，正确； D、大理石的质量相等，与足量的稀盐酸反应最终生成二氧化碳的质量相等；反应物的接触面积越大，反应越剧烈，粉末状的大理石与稀盐酸反应的速率快，至完全反应所需时间短，错误。 故选C。 14．拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。某兴趣小组利用氧气传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气的含量，如图所示，下列判断正确的是（　　） A．红磷燃烧过程中，产生大量白色烟雾 B．a点时容器内氮气的质量分数约为85% C．容器内气体的质量：b点＞c点 D．反应结束后氧气已被消耗完 【答案】C 【详解】A、红磷燃烧过程中，产生大量白烟，不产生白雾，错误； B、由曲线图可知：a点时容器内氧气的体积分数为15%。故容器内其余气体（氮气、稀有气体、二氧化碳等）的浓度为85%，氮气体积分数小于85%，错误； C、红磷燃烧过程中，消耗氧气，生成固体五氧化二磷，b点反应仍在进行，c点反应结束，容器内气体的质量：b点＞c点，正确； D、由曲线图可知：反应结束后氧气仍有3% ，没有被消耗完，错误。 故选C。 15．如图所示，若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，紫色小花（用石蕊溶液染成）变红；若关闭Ⅰ阀打开Ⅱ阀，紫色小花不变红，则甲瓶中所盛的试剂可能是（    ） ①浓H2SO4，②浓NaOH溶液，③饱和NaCl溶液． A．只有① B．只有② C．①② D．①②③ 【答案】C 【详解】若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的二氧化碳气体经过甲瓶后，通入乙瓶，干燥紫色小花不变红，若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，干燥紫色小花变红，则： ①二氧化碳经过浓硫酸被干燥，干燥的二氧化碳气体进入乙瓶，干燥紫色小花不变红，故①正确； ②气体经过甲瓶后，二氧化碳通过NaOH溶液被吸收，通入乙瓶，干燥紫色小花不变红，故②正确； ③而通过饱和NaCl溶液后，二氧化碳含量几乎不减少，能够生成碳酸，碳酸使紫色小花变红，故③错误； 故①②正确。 故选C。 16．用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化情况如图所示。正确的分析是（　　） A．反应到t1时生成了（a﹣b）g氧气 B．P点处固体成分是KCl、KClO3和MnO2 C．在反应过程中，KCl的质量分数不断减少 D．在0～t2时段，MnO2在混合物中的含量不断增大 【答案】B 【详解】A、t1时，固体混合物的质量不变，此时氯酸钾还没有分解，还没有生成氧气，故选项说法错误； B、P点处氯酸钾还没有完全分解，固体成分是KCl、KClO3和MnO2，故选项说法正确； C、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，在反应过程中，KCl的质量分数从0开始不断增大，至完全反应不再发生改变，故选项说法错误； D、加热到一定温度氯酸钾才能分解，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，但随着反应的进行，氧气逸出，剩余固体的质量逐渐减少，则在0～t2时段，MnO2在混合物中的含量先不变，后不断增大，至完全反应不再发生改变，故选项说法错误。 故选B。 17．拉瓦锡曾将少量汞放在密闭容器里，加热十二天后，部分液态汞变成了红色氧化汞粉末，容器里空气体积减少了约。另将红色粉末加强热，得到汞和一种气体，该气体的体积恰好等于原来密闭容器里减少的空气体积。由上述实验得出的说法不正确的（　　） A．证明空气是一种混合物 B．证明了空气中氧气约占总体积的 C．通过改变反应条件可使某些反应向反方向进行 D．证明氮气不能供给呼吸，也不能支持燃烧 【答案】D 【详解】A、将少量汞放在密闭容器里，加热十二天后，部分液态汞变成了红色氧化汞粉末，容器里空气体积减少了约 ，另将红色粉末加强热，得到汞和一种气体，该气体的体积恰好等于原来密闭容器里减少的空气体积，说明空气中至少含有两种成分，证明空气是一种混合物，说法正确，不符合题意； B、汞放在密闭容器中加热，是与空气中的氧气反应，这时在密闭容器中减少的气体是氧气，证明了空气中氧气约占总体积的 ，说法正确，不符合题意； C、汞加热能生成氧化汞；将红色粉末加强热，得到汞和一种气体，该气体的体积恰好等于原来密闭容器里减少的空气体积，说明通过改变反应条件可使某些反应向反方向进行，说法正确，不符合题意； D、该实验可证明氮气可证明不能支持燃烧，但不能证明氮气不能供给呼吸，说法错误，符合题意。 故选D。 18．某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目，质量随时间变化情况如图1，图2所示。下列说法不正确的是（　　） A．Z一定属于化合物 B．参加反应的X与Y的质量比为3：14 C．反应前后分子总数不变 D．Y与Z的相对分子质量之比为28：17 【答案】C 【详解】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。由图1可知，X和Y是反应物，Z是生成物，由分子个数的变化情况可知，该反应可表示为：。由图2可知，参加反应的Y的质量为，生成Z的质量为，由质量守恒定律可知：参加反应的X的质量为。 【解答】A、根据分析可知，由该反应的方程式可知，该反应属于化合反应，因此生成物Z一定是化合物，故说法正确； B、由以上分析可知，参加反应的X与Y的质量比为，故说法正确； C、由该反应的方程式可知，反应前后分子总数改变，故说法错误； D、设Y、Z的相对分子质量分别为m、n，由化学方程式可知，，则，故说法正确。 故选C。 19．某科学小组为蔬菜大棚设计“二氧化碳补充装置”，进行了项目化学习。设计气体发生装置。为更灵活地控制反应，小组成员利用大小不同的矿泉水瓶、多孔塑料板设计了如图四个装置，里面反应物是大理石和稀盐酸，其中可通过盖紧瓶盖使反应停止的装置是（　　） A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A、该装置盖紧瓶盖时，瓶气压增大，瓶内的液面不下降，瓶内的液体与固体不能分离，反应不能停止，不符合题意； B、该装置盖紧瓶盖时，瓶气压增大，瓶内的液面下降，但由于固体放在瓶底，瓶内的液体与固体不能分离，反应不能停止，不符合题意； C、该装置盖紧瓶盖时，瓶气压增大，瓶内的液面不下降，瓶内的液体与固体不能分离，反应不能停止，不符合题意； D、该装置盖紧瓶盖时，瓶气压增大，瓶内液面下降，由于固体放在多孔塑料板上，瓶内的液体与固体能分离，反应能停止，符合题意。 故选D 。 20．对下图甲、乙、丙三个实验的叙述中正确的是（　　） A．发生的反应都属于分解反应 B．发生的反应都属于氧化反应 C．反应现象都是有明亮火焰、生成气体 D．集气瓶中水的作用都是防止集气瓶炸裂 【答案】B 【详解】A. 由一种物质发生化学反应生成两种或两种以上物质的反应是分解反应，由两种或两种以上的物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合反应，发生的反应都属于化合反应，此选项错误； B. 有氧气参加的反应都属于氧化反应，所以发生的反应都属于氧化反应，此选项正确； C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，无火焰产生，此选项错误； D. 甲集气瓶中水的作用是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气，乙集气瓶中水的作用是吸收生成的五氧化二磷、加快降温，丙中铁丝燃烧，集气瓶底部放水的目的是防止高温生成物溅落炸烈瓶底。此选项错误。 故选B。 21．如图所示为温州10月1日的部分气象信息，关于这一天，下列说法正确的是（　　） A．当天可能降雨，出门最好带雨具 B．最高气温30℃出现在正午12点 C．当天的风向是从南往北吹 D．湿度90%是人为估测出来的 【答案】A 【详解】读图可知，当天是小雨，出门最好带雨具，A正确；气温最高值应出现在下午2点左右，B错误；当天的风从正北方向往正南方向吹，C错误；湿度是通过仪器测量出来的，D错误；故选A。 22．下列现象能用流体压强与流速的关系来解释的是（　　） ①如图甲所示向两张纸中间吹气，纸张向中间靠拢 ②如图乙所示装有液体的玻璃管，底部和侧壁的橡皮膜往外凸起 ③如图丙所示地铁站台边，人必须站在安全黄线以外的区域候车 ④如图丁所示飞机升力的产生原因 A．①② B．①④ C．③④ D．①③④ 【答案】D 【详解】①对着两张平行的纸吹气，两纸中间的空气流速大压强小，而两纸的外部空气流速小压强大，两纸受到向内的压力差，所以两张纸被压到一起，能用流体压强与流速的关系来解释，故①符合题意； ②如图所示装有液体的玻璃管，底部和侧壁的橡皮膜往外凸起，是因为液体对容器底和侧壁有压强，不能用流体压强与流速的关系来解释，故②不符合题意； ③当列车驶进站台时，会带动人和车之间的空气流动速度加快，此时人外侧的空气流动速度慢，根据流体压强与流速的关系可知：人外侧空气流速慢压强大，而内侧流速快压强小，会产生一个向内侧的压强差，将人推向火车，易出现危险，所以人必须站在安全黄线以外的区域候车，能用流体压强与流速的关系来解释，故③符合题意； ④相等的时间内，空气经过机翼上面的路程大于下面的路程，则机翼上面的空气流速大于下面的流速，所以机翼上面的压强小于下面的压强，产生一个向上压强差，出现一个向上压力差，这个压力差就是机翼向上的升力，能用流体压强与流速的关系来解释，故④符合题意。 故ABC不符合题意，D符合题意。 故选D。 23．读大气垂直分层图，高度H1至H2在地球大气分层中应为（　　） A．对流层 B．平流层 C．中间层 D．暖层 【答案】B 【详解】根据大气垂直分层图，H1至H2的高度范围大约在20千米到50千米之间。在这个高度范围内，气温随高度的增加而上升，这符合平流层的特征，B正确。对流层特点是在上升过程中气温下降，中间层是气温随高度增加而下降，暖层则是气温快速上升，ACD错误；故选B。 24．列现象或事例不能用压强与流速的关系来解释的是（　　） A． “冷巷”是两屋间的狭窄通道，能使两侧屋内的空气向巷内流动 B．甲吹气时，乒乓球没被吹走；乙吹气时，乒乓球不下落 C．自制“乒乓球机枪”，当接通吹风机电源，乒乓球就会从水平管中射出 D．倾斜杯身，吮吸吸管，饮料缓缓流入口中 【答案】D 【详解】A．“冷巷”是两屋间的狭窄通道，其内部空气流速快压强小，导致两侧屋内的空气向巷内流动，故A不符合题意； B．甲吹气时，乒乓球没被吹走；乙吹气时，乒乓球不下落，是由于吹气端空气流速快，压强小，在上部或下部的气压作用下，使其不会被吹走，故B不符合题意； C．当接通吹风机电源，乒乓球上方空气流速快，压强小，在下方压强的作用下乒乓球就会从水平管中射出，故C不符合题意； D．倾斜杯身，吮吸吸管，饮料缓缓流入口中，利用的是大气压原理，故D符合题意。 故选D。 25．根据下列四地气温曲线和降水量柱状图，推断四地中最易发生旱涝灾害的是（　　） A．甲地 B．乙地 C．丙地 D．丁地 【答案】B 【详解】由图可知，图中四种气候类型中，A是终年高温多雨的热带雨林气候，B是全年高温、分旱雨两季的热带季风气候，C是全年温和湿润的温带海洋性气候，D是全年高温干燥的热带沙漠气候。B热带季风气候降水的季节分配不均，夏季风不稳定，容易出现旱涝灾害。B正确，ACD错误。故选B。 26．气温与人们的日常生活息息相关。下列关于气温的说法正确的是（　　） A．百叶箱内的温度计读数与外界阳光直射下的温度计读数相比，平均值要大 B．高处不胜寒，说明对流层的气温随海拔升高而降低 C．一天中，最高温出现在正午12点 D．世界各地气温从低纬向高纬逐渐升高 【答案】B 【详解】“高处不胜寒，说明对流层的气温随海拔升高而降低”，B正确；对于百叶箱内温度计读数和外界阳光直射下温度计读数：百叶箱内的温度计读数与外界阳光直射下的温度计读数相比，平均值要小。因为百叶箱可以避免阳光直射、通风等，这样测得的气温更能代表真实的大气温度状况，A错误； 一天中，最高温出现在午后14时左右，这是因为地面吸收太阳辐射增温后，再通过地面辐射把热量传递给大气，这个过程需要时间，不是在太阳辐射最强的正午12点气温就最高，C错误；世界各地气温从低纬向高纬逐渐降低，低纬度地区获得太阳辐射多，气温高；高纬度地区获得太阳辐射少，气温低，D错误。故选B。 27．我国季风区与非季风区的分界线是（　　） A．黑龙江省黑河—云南省腾冲 B．秦岭—淮河 C．大兴安岭—太行山—巫山—雪峰山 D．大兴安岭—阴山—贺兰山—冈底斯山 【答案】D 【详解】我国季风区和非季风区的分界线，由东北向西南大致为大兴安岭—阴山—贺兰山—巴颜喀拉山—冈底斯山一线为界，以东为季风区，以西为非季风区，D正确；大兴安岭—太行山—巫山—雪峰山一线是我国地势二、三阶梯分界线，秦岭—淮河是我国东部地区重要的地理分界线，是南方与北方、旱地与水田、800毫米年等降水量线等分界线，黑龙江省黑河—云南省腾冲一线是我国人口分界线，ABC错误。故选D。 28．臭氧层保护是当今最重要的环保议题之一。如图反映了某年9月份30～80°S平流层臭氧总量多年变化情况。读图可知随着年份的推移，臭氧总量（　　） A．最大值所在位置在南移 B．随纬度的升高而递减 C．在高纬度地区递减明显 D．随大气二氧化碳浓度增加而增加 【答案】C 【详解】随着年份的推移，图中纬度范围内臭氧总量呈下降趋势。在30°S-50°S，各年份臭氧总量曲线坡度平缓，曲线密集；在60°S以南，各年份曲线坡度较陡，且随纬度升高越来越稀疏。因此，无论是当年还是各年，臭氧总量在高纬地区递减均较为明显，故C项正确。图中各年份臭氧总量曲线的最高值南北波动变化，故A项错误。随着纬度增高，各年臭氧总量先升高再降低，故B项错误。图中信息不足，无法推断出“随年份增加，臭氧总量随大气二氧化碳浓度而增加”，故D项错误。综上所述，故选C。 29．下列四幅图符合杭州气候特点的是（　　） A． B． C． D． 【答案】B 【详解】杭州属于亚热带季风气候，夏季高温多雨，冬季温和少雨，图B符合该地的气候特点。A是地中海气候，C是温带季风气候，D是温带大陆性气候，故选B。 30．如图所示，密闭的玻璃罩内放有三个小实验装置：一个是弹簧测力计测金属块重力，一个是装满水的杯子，杯口用塑料薄片覆盖并倒置悬挂在玻璃罩内，另一个是充气的气球。在用抽气机不断抽去罩内空气的过程中，下列判断中正确的是 A．充气的气球会变小 B．弹簧测力计的示数会变小 C．金属块的重力会变小 D．玻璃杯中的水和塑料片会掉下来 【答案】D 【详解】A．用抽气机不断抽去罩内空气的过程中气球外气压减小，形成向外的压强差，气球变大； B C．弹簧测力计测物块的重力，抽去罩内空气的过程中，物块重力不变，弹簧测力计示数不变； D．杯口的塑料片不会掉下来是因为大气压强作用在塑料片上，抽去罩内空气的过程中外界气压不断减小，当大气压力小于杯内水的重力时，塑料片就会掉下。 31．下列空气对流运动图中，有关甲乙两地的说法正确的是（　　） A．甲地比乙地气温高，气压高，多晴朗天气 B．甲地比乙地气温高，气压低，多阴雨天气 C．甲地比乙地气温低，气压高，多晴朗天气 D．甲地比乙地气温低，气压低，多阴雨天气 【答案】C 【详解】由图可知，甲处气流下沉，乙处气流上升，说明甲处气温低于乙处、气压高于乙处，多晴朗天气，故选C。 32．如图表示叶在夏季一天中氧气的净吸收速率。请分析，下列有关叙述正确的是（　　） A．曲线中A点表示叶片没有进行光合作用 B．曲线中B点表示光合作用释放氧气的速率与呼吸作 用吸收氧气的速率的差值达到最大 C．曲线中BC段上升的原因是光照强度减弱 D．曲线中DE段上升的原因是气孔关闭 【答案】B 【分析】呼吸作用与光合作用的区别和联系： 区别与联系 光合作用 呼吸作用 区别 部位 含有叶绿体的细胞 所有的活细胞 条件 光 有光、无光均可 原料 二氧化碳、水 有机物、氧气 产物 有机物、氧气 二氧化碳、水 能量转变 制造有机物，储存能量 分解有机物，释放能量 联系 如果没有光合作用制造的有机物，呼吸作用就无法进行。这是因为呼吸作用所分解的有机物正是光合作用的产物。呼吸作用所释放的能量正是光合作用储存在有机物中的能量。 如果没有呼吸作用，光合作用也无法进行。这是因为植物进行光合作用的时候，原料的吸收和产物的运输所需要的能量，正是呼吸作用释放出来的。 呼吸作用和光合作用是互相依存的关系。 【详解】光合作用释放氧气，呼吸作用消耗氧气。 A．曲线中A点表示光合作用产生的氧气等于呼吸作用吸收的氧气，光合作用与呼吸作用平衡，A错误。 B．曲线中B点表示光合作用释放氧气的速率与呼吸作用吸收氧气的速率的差值达到最大，B正确。 C．曲线中BC段上升的原因是光照强度过强，叶片表皮上的部分气孔会关闭，C错误。 D．在光照过强的情况下，分布在叶片表皮上的部分气孔会关闭，从而影响氧气的释放与吸收，导致光合作用减弱，D错误。 故选B。 【点睛】主要考查了呼吸作用与光合作用的区别和联系。 33．图甲为研究光照强度对某植物光合作用强度影响实验示意图，图乙表示该植株的光照强度与光合速率的关系曲线，图丙表示夏季晴朗的一天，某种绿色植物在24小时内O2吸收和释放速率的变化示意图(单位:mg/h)，A、B点对应时刻分别为点6时和19时，下列描述错误的是 （　　） A．乙图中限制AC段光合速率的主要因素是光照强度 B．丙图中24 小时内不进行光合作用的时段是0~5时和20~24时 C．丙图中光合作用速率最高时，每小时利用CO2的量是56g D．丙图中测得该植物一昼夜O2的净释放量为300mg，假设该植物在24小时内呼吸作用速率不变，则该植物一天通过光合作用产生的O2总量大于300mg 【答案】C 【分析】图甲为研究光照强度对某植物光合作用强度影响实验示意图；图乙表示该植株的光照强度与光合速率的关系曲线，A点表示只有呼吸作用，AB段表示光合速率小于呼吸速率，B点表示光合速率和呼吸速率相等即光补偿点，BC段表示光合速率大于呼吸速率；图丙表示夏季晴朗的一天，某种绿色植物在24小时内O2吸收和释放速率的变化示意图（单位：mg/h），A、B点对应时刻分别为点6时和19时，0-5只进行呼吸作用、5-6呼吸作用大于光合作用、6-19光合作用大于呼吸作用、19-20呼吸作用大于光合作用和20-24 只进行呼吸作用。图中阴影部分所表示的O2白天光合作用释放量。 【详解】A．在一定范围内，光照强度逐渐增强光合作用中光反应强度也随着加强，乙图中限制AC段光合速率的主要因素是光照强度，A正确。 B．图丙中表示图夏季晴朗的一天，某种绿色植物在24小时内O2吸收和释放速率的变化，24小时内不进行光合作用时氧气的释放量会最小，吸收率最大。所以不进行光合作用时段是0-5和20-24时，B正确。 C．图丙中阴影部分所表示的O2释放量表示白天（AB段）光合作用积累量，故该值大于300mg.呼吸速率为12，故24小时呼吸量为288，实际光合量=净光合量+呼吸量=300+288=588mg。光合作用速率最高时，释放氧气为44+12=56（mg/h）。据光合作用反应式中：6CO2～6O2，每小时利用CO2的量是（44+12）×=77mg，C错误。 D．丙图中测得该植物一昼夜O2的净释放量为300mg，假设该植物在24小时内呼吸作用速率不变，该植物一昼夜的O2净释放量为300mg=白天光合作用量一昼夜呼吸作用量，图中阴影部分所表示的O2白天光合作用释放量大于300mg，D正确。 故选C。 34．如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（    ） A．固体中氧元素的质量 B．生成O2的质量 C．固体中MnO2的质量 D．固体中钾元素的质量分数 【答案】A 【分析】氯酸钾在二氧化锰的作用下受热分解生成氯化钾和氧气。二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变。 【详解】A. 固体中部分氧元素以氧气的形式逸出，所以固体中氧元素的质量减少；由于反应后有含氧元素的二氧化锰，所以固体中氧元素的质量减少到一定程度不再改变，最终氧元素的质量为二氧化锰中氧元素的质量，选项正确； B. 氧气是该反应的生成物，质量由零开始增加，氯酸钾完全分解后，氧气的质量达到最大值不再改变，选项错误； C. 二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变，选项错误； D. 由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类、质量不变。氯酸钾和氯化钾固体中钾元素相等，但氯酸钾的质量大于氯化钾的质量，固体中钾元素的质量分数增大，完全反应后不再变，选项错误。 故选A。 35．将一盆绿色植物放在一个透明密闭的玻璃容器内，置于光照下，利用传感器测量容器内( 的浓度变化，如图所示。下列说法错误的 （　　） A．AB段CO₂浓度下降，植物呼吸作用强度小于光合作用强度 B．BC段CO₂浓度上升，植物呼吸作用强度大于光合作用强度 C．实验进程中的t₁时刻，该植物体内有机物的质量最少 D．t₂时刻植物体内的有机物质量较t₀时刻高 【答案】C 【分析】（1）光合作用的原料是二氧化碳和水，产物是有机物和氧气，条件是光，场所是叶绿体。 （2）呼吸作用是指在线粒体里把有机物分解出二氧化碳和水，释放出能量的过程，呼吸作用不需要光，只要是活细胞就要进行呼吸作用。 （3）图中从t0-t1开始绿色植物光合作用的强度大于呼吸作用，有机物得以积累；从t1开始绿色植物呼吸作用的强度大于光合作用强度，消耗有机物，所以有机物的量逐渐减少。 【详解】A．光合作用消耗二氧化碳，呼吸作用释放二氧化碳，AB段由于光合作用强度大于呼吸作用强度，所以CO2浓度下降，A正确。 B．从t1开始，BC段CO2浓度上升，原因是呼吸作用强度大于光合作用强度，释放的二氧化碳逐渐增多，B正确。 C．图中从t0-t1开始绿色植物光合作用的强度大于呼吸作用，有机物得以积累，实验进程中的t1时刻，光合作用的强度与呼吸作用强度相同，该植物体内有机物重量最多，C错误。 D．从t1开始，曲线表示的二氧化碳浓度上升的主要原因是绿色植物呼吸作用的强度大于光合作用强度，由于C点低于A点，所以t2时刻植物的有机物重量较t0时刻高，D正确。 故选C。 36．如图为“验证绿叶在光下制造淀粉”实验时的脱色和染色步骤，大烧杯、小烧杯和滴管中的液体分别是（　　） A．清水、清水、酒精 B．酒精、清水、碘液 C．清水、碘液、酒精 D．清水、酒精、碘液 【答案】D 【分析】《绿叶在光下制造有机物》的实验步骤：暗处理→选叶遮光→光照→摘下叶片→酒精脱色→漂洗加碘→观察颜色。实验要点：光合作用需要光、光合作用制造淀粉、淀粉遇到碘液变蓝色，酒精溶解叶片中的叶绿素。 【详解】酒精能溶解叶绿素，而且酒精是易燃、易挥发的物质，直接加热容易引起燃烧发生危险。使用水对酒精进行加热，起到控温作用，以免酒精燃烧发生危险。因此，该装置中大烧杯、小烧杯分别是清水、酒精。光合作用制造淀粉，淀粉遇到碘液变蓝色，因此滴管内是碘液。故D符合题意，ABC不符合题意。 故选D。 37．在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表。已知甲的相对分子质量为丁的2倍，则下列说法正确的是（    ） 甲的质量/g 乙的质量/g 丙的质量/g 丁的质量/g 反应前 64 10 1 16 t 时刻 32 a 反应后 0 54 b 0 A．生成物只有乙 B．a等于15 C．b等于36 D．该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为2：1 【答案】D 【详解】A、根据质量守恒定律，64+10+1+16=0+54+b+0，则b=37，反应后甲、丁的质量减少，属于反应物；乙、丙的质量增加，属于生成物，错误； B、反应中甲、乙的质量比为64g：(54−10)g=16：11，所以，则a=32，错误； C、根据质量守恒定律，64+10+1+16=0+54+b+0，则b=37，错误； D、甲、丁反应时的质量比为64g：16g=4：1，设该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数的比为x：y，又知甲的相对分子质量为丁的2倍，则，解得x：y=2：1，正确。 故选D。 38．某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则该化合物中（    ） A．只含碳、氢两种元素 B．只含碳、氧两种元素 C．含有碳、氢氧三种元素 D．无法确定 【答案】C 【分析】根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有碳元素和氢元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素。 【详解】中含有碳元素的质量=，水中含有氢元素的质量=，生成物二氧化碳和水中所含碳、氢元素的质量和=，某化合物的质量=，，该物质中含氧元素的质量=，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素。 故选C。 39．根据图回答：经过数个小时，U 形管 A，B 两处的液面会出现的情况是 （实验装置足以维持实验过程中小白鼠的生命活动，氢氧化钠溶液会吸收二氧化碳，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响） A．A 处上升，B 处下降 B．A、B 两处都下降 C．A 处下降，B 处上升 D．A、B 两处都不变 【答案】C 【详解】此题是一道与物理学科相结合的题目．在第一个瓶中的小白鼠要进行呼吸作用，吸入氧气呼出二氧化碳，瓶中的氧气被消耗，逐渐被二氧化碳所取代．而放在第二个瓶中的NaOH溶液是碱溶液，可以吸收二氧化碳，这使得装置内的气体体积减小，压强减小，U形管的B处与外界大气相连，在瓶中气压减小，外界大气压不变的情况下，B处会下降，A处会上升． 40．取12.9g水垢样品（成分为氢氧化镁和碳酸钙）置于氮气流中加热，实验时依次发生如下反应：Mg（OH）2 MgO+H2O↑、碳酸钙受热分解，残留固体质量随温度的变化如图所示。下列说法错误的是（　　） A．碳酸钙比氢氧化镁的热稳定性强 B．b点对应固体的成分为CaCO3、MgO C．a、e两点对应固体中金属元素的质量相等 D．实验结束时，残留固体的质量（x）为5.6g 【答案】D 【分析】氢氧化镁受热易分解生成了水蒸气，固体的质量要减少；碳酸钙高温下分解放出了二氧化碳气体，固体的质量要减少，完全反应后，固体的质量不再减少。 【详解】A、实验时依次发生如下反应：Mg（OH）2MgO+H2O↑，碳酸钙受热分解，所以碳酸钙比氢氧化镁的热稳定性强，选项正确； B、由图象可知，生成水的质量=12.9g-12.0g=0.9g，设样品中氢氧化镁的质量为x，生成氧化镁的质量为y =     x=2.9g =     y=2g 样品中碳酸钙的质量为12.9g-2.9g=10g，b点氢氧化镁恰好完全分解，碳酸钙还未开始分解，对应固体的成分为CaCO3、MgO，选项正确； C、依据元素守恒可知，氢氧化镁分解生成了氧化镁和水，碳酸钙分解生成了氧化钙和二氧化碳，所以a、e两点对应固体中金属元素的质量相等，选项正确； D、设生成氧化钙的质量为m，生成二氧化碳的质量为n =     m=5.6g =     n=4.4g 实验结束时，残留固体的质量=2g+5.6g=7.6g，选项错误，故选D。 41．用如图装置对植物呼吸作用进行探究。将数棵菠菜放入黑色塑料袋，用绳子扎紧袋口，不使外界空气进入，在暗处放置一个晚上后松开塑料袋口，插入一根导管，让塑料袋中的空气通入澄清石灰水中。对实验作出的分析合理的是（　　） A．暗处放置一晚，是将菠菜叶片上原有的有机物消耗或转运掉 B．放入黑色塑料袋用绳子扎紧袋口，主要目的是停止菠菜进行呼吸作用 C．若用一相同装置放入等量高温灭活后冷却的菠菜进行对照，可使实验更为严谨 D．本实验的结论是，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊 【答案】C 【分析】细胞利用氧，将有机物分解成二氧化碳和水，并且将储存在有机物中的能量释放出来，供给生命活动的需要的过程叫做呼吸作用。 【详解】A．暗处放置一晚，是让菠菜进行充分的呼吸作用，错误。 B．植物在光下会进行光合作用吸收二氧化碳，放入黑色塑料袋用绳子扎紧袋口，主要目的是停止菠菜进行光合作用，又不使外界空气进入，错误。 C．若用一相同装置放入等量高温灭活后冷却的菠菜进行对照，可使实验更为严谨，正确。 D．本实验的结论是，菠菜呼吸作用释放二氧化碳，错误。 故选C。 【点睛】掌握呼吸作用的过程是解题的关键。 42．在试管甲中放入 15g 氯酸钾，试管乙中放入 15g 氯酸钾和一定量的 MnO2，分别加热并充分反应。下图对该实验产生气体的质量与反应时间的关系，合理的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】二氧化锰在氯酸钾中是催化剂的作用．催化剂能改变化学反应的速率，但反应前后催化剂的质量和化学性质，保持不变． 因此，二氧化锰在此反应中，只是改变化学反应的速率，所以在氯酸钾中加入二氧化锰只能使它分解产生氧气的速率变大，不能使产生的氧气增多． 故选C 43．如图是小金模拟测大气压值的托里拆利实验装置，下列说法中正确的是（    ） A．小金将该装置从杭州中学带到附近山顶，则玻璃管中水银柱的液面上升 B．若换用更粗的玻璃管，管中水银柱的液面会下降 C．若玻璃管内水银柱上方混入少量空气，玻璃管中水银柱的液面会上升 D．小金发现向上提玻璃管（管口不离开水银槽中的水银面），水银柱高度不变 【答案】D 【详解】A．由于大气压随高度的增加而降低，所以将该装置从育才中学带到缙云山上，则玻璃管中水银柱的液面将下降，故A错误； B．液体压强与容器的横截面积无关，所以换用更粗的玻璃管，管中水银柱的液面不变，故B错误； C．若玻璃管内水银柱上方混入少量空气，空气会产生压强，所以大气压支持的水银柱高度会降低，玻璃管中水银柱的液面会下降，故C错误； D．外界大气压不变，支持的水银柱高度就不变，所以向上提玻璃管（管口不离开水银槽中的水银面），水银柱高度不变，故D正确。 故选D。 44．如图所示，在校园文化艺术节“科技小制作”比赛中，小科同学自制了一个简易吸尘器，当打开开关，矿泉水瓶底部的风扇转动，碎纸屑就被吸入瓶内，则此时瓶内与瓶外的气压关系（　　） A． B． C． D．无法确定 【答案】B 【详解】当打开开关，矿泉水瓶底部的风扇转动，使瓶内气体流速变大，压强变小，小于瓶外大气压，在内外气压差的作用下碎纸屑被吸入瓶内，所以此时瓶内与瓶外的气压关系 p内＜p外 故选B。 45．负压救护车因车内的气压低于车外气压而得名，可确保空气由外向内流动。下列处于负压状态的是（　　） A．漏气的足球 B．正在工作的吸尘器 C．吹足气的气球 D．飞行中的飞机机舱 【答案】B 【详解】“负压”是指室内的气压低于室外的气压。 A．漏气的足球内的气压等于大气压，故A不符合题意； B．正在工作的吸尘器，被电机把空气高速抽出，处于负压状态，故B符合题意； C．吹足气的气球内的气压大于大气压，故C不符合题意； D．高空飞行中的飞机机舱，其内部的气压大于外界大气压，不是“负压”状态，故D不符合题意。 故选B。 46．如图所示的实例中，不能用流体压强与流速关系来解释的是（　　） A．图甲，刮大风时，伞面会被向上“吸”起 B．图乙，向两张纸之间吹气，两张纸会相互靠拢 C．图丙，等候列车的乘客应站在安全线以外，以确保安全 D．图丁，使用吸管，将杯中牛奶“吸”入嘴中 【答案】D 【详解】A．图甲，刮大风时，伞面上方空气流速大、压强小，伞面下方空气流速小、压强大，产生向上的“升力”，所以伞面会被向上“吸”起，故A不合题意； B．图乙，向两张纸之间吹气，两张纸中间空气流速大、压强小，两侧空气流速小、压强大，产生向中间的压强差，所以纸会相互“吸”起来，故B不合题意； C．图丙，等候列车的乘客应站在安全线以外，因为列车行驶时，靠近列车一侧空气流速大、压强小，远离列车一侧空气流速小、压强大，产生向列车一侧的压强差，人如果离列车太近，有可能会被“吸”向列车，故C不合题意； D．图丁，吸管吸饮料时，先把吸管内的空气吸走，使管内气压减小，这样在外界大气压的作用下，饮料就被压进吸管里，不能用流体压强与流速的关系解释，故D符合题意。 故选D。 47．“大气河”是大气中狭长而强劲的水汽输送带，其水汽含量与气温密切相关，对极端降水有着重要影响。“大气河”现象发生在大气层的（　　） A．对流层 B．平流层 C．中间层 D．暖层 【答案】A 【详解】根据所学知识可知，对流层气温随着高度的增加而下降，最显著的现象是对流运动，由于3/4水汽和几乎全部固体杂质、尘埃都集中在对流层，天气现象复杂多变，故此推断“大气河”现象发生在大气层的对流层，A正确，BCD错误。故选A。 48．如图①和②是战国时期的青铜汲酒器取酒要经历的过程，要完成这两个过程，手指的操作分别是（　　） ①取出盛酒的汲酒器　　②将酒转移到碗中 A．①摁住方孔②摁住方孔 B．①摁住方孔②松开方孔 C．①松开方孔②摁住方孔 D．①松开方孔②松开方孔 【答案】B 【详解】根据图示可知，①图中使汲酒器内装满酒，应该摁住方孔，防止酒流出；②将酒转移到碗中，为了让酒流出，应该松开方孔，故B符合题意，ACD不符合题意。 故选B。 国庆假期，小科一家人乘飞机去北京游玩，为了这次旅游，他们提前做好游玩攻略，查阅各种资料。旅途中，小科对很多现象感兴趣。请根据信息，完成下面小题。 49．下图是小科出发当日的天气预报，以下对天气预报理解正确的是（    ） A．这一天的天空总云量在以下 B．这一天的最低气温是人体最感舒适的气温 C．这一天的风是从西南方向往东北方向吹 D．这一天的气温最高值出现在午后2时左右 50．小科可以用下列仪器测量这一天湿度的是（    ） A． B． C． D． 51．去机场的路上，小科发现，轿车行驶时，将天窗后面微微向上打开，形成一个凸面，这样做可以使轿车内空气流通的原因是（    ） A．天窗外空气流速慢，汽车内部气压大于外界大气压 B．天窗外空气流速快，汽车内部气压大于外界大气压 C．天窗外空气流速慢，汽车内部气压小于外界大气压 D．天窗外空气流速快，汽车内部气压小于外界大气压 52．飞机起飞时，天阴沉沉的，突然窗外阳光明媚，天碧蓝碧蓝的，看上去像无际的雪原。小科对这些现象作出了如下分析，其中正确的是（    ） A．地面阴天，高空却阳光明媚，此时飞机还在对流层 B．云、雨、雪等天气现象都发生在平流 C．“天阴沉沉的”是描述当地的天气特征 D．飞机起飞的原理是利用大气压的原理 【答案】49．D 50．A 51．B 52．C 【解析】49．据天气预报图可知当地天气是多云天气，多云天空总云量在5/10到7/10之间，A错误；人体感觉最舒适的温度范围是21～24℃，最好是23℃，而非是当天最低气温，B错误；当日是东北风，所以当天的风是由东北吹向西南，C错误；午后2时左右地面辐射最强，一般是一天中最高气温出现的时间，D正确。故选D。 50．A图是干湿球湿度计，用以测量空气湿度，A正确；其他实验装置均不能测量空气湿度，排除BCD。故选A。 51．天窗前面闭合后面打开，在车顶形成一个凸面，加快了空气的流速，使天窗开口处的气压小于车内的气压，则在压力差的作用下车内污浊的空气，被自动“抽出”，从而保持车内空气清新，故B符合题意，ACD不符合题意。故选B。 52．平流层没有天气现象，表现为阳光明媚，万里无云，高空阳光明媚说明飞机已经到了平流层，A错误；云、雨、雪等天气现象都发生在对流层，B错误；“天阴沉沉的”是描述当地的天气特征，C正确；飞机起飞利用的是流体压强和流速的关系，不属于大气压的利用，D错误。故选C。 【点睛】天气是指某个地方距离地表较近的大气层在短时段内的具体状态。对天气状况我们可以这样描述：晴，雨，气温高，气温低，风力大，风力小等，天气现象的突出特点是多变。气候是指一个地方多年的天气平均状况，它具有相对的稳定性。 53．如图为大气的温度、密度随高度变化的示意图，下列说法正确的是（　　） A．高度越高，大气的温度越高 B．高度越高，大气的密度越大 C．大气的密度越小温度越高 D．对流层的气温下面高、上面低 【答案】D 【详解】对流层的气温随高度的上升而下降，对流层的气温下面高、上面低，D正确。平流层的气温随高度的上升而升高；高层大气的温度先随高度上升而下降，后随高度上升而升高，A错误；地球上面的空气层密度不是相等的，靠近地表层的空气密度较大，高层的空气稀薄，密度较小，BC错误。故选D。 54．如图所示，静止时型管两液面相平，下列选项包含图中所有合理情形的是（   ） A．乙、丁 B．甲、丙 C．乙、丙 D．甲、丁 【答案】B 【详解】甲图：气流从U型管右边上方吹过，此时右边上方空气流速大，压强小，而左边压强不变，所以在左右两边压强差的作用下，右边液面升高，故图示合理； 乙图：气流从U型管左边上方吹过，此时左边上方空气流速大，压强小，而右边压强不变，所以在左右两边压强差的作用下，左边液面应该升高，而图中右边液面升高，故图示不合理； 丙图：向U型管左边充气，其左边液面上方的大气压变大，而右边液面上方的大气压不变，左边的大气压大于右边的大气压，右边的液面上升，故图示合理； 丁图：向U型管左边抽气，其左边液面上方的大气压变小，而右边液面上方的大气压不变，左边的大气压小于右边的大气压，左边的液面应该上升，而图中右边的液面升高，故图示不合理； 综上分析可知，甲、丙两图合理，乙、丁两图不合理。 故选B。 55．小科做了如图所示的四个实验。下列有关说法中正确的是（　　） A．甲中，水面上方的大气压小于标准大气压，继续给水加热，水的温度将升高 B．乙中，管中的水使管底部橡皮膜向下凸出，可证明大气压强的存在 C．丙中，马德堡半球实验是历史上最早测出标准大气压值的实验 D．丁中，用力吹气，瓶中的水从竖直的玻璃管内上升，再从管口向左喷出 【答案】D 【详解】A.1标准大气压下水的沸点是100℃，此时水的沸点是98℃，因为气压越低，沸点越低，所以此时水面上方的大气压小于标准大气压；水沸腾之后，继续给水加热，水的温度保持不变，故A错误； B．管中的水使管底部橡皮膜向下凸出，说明液体对容器底部存在压强，故B错误； C．马德堡半球实验，验证了大气压的存在，并没有测出标准大气压值，故C错误； D．用嘴从长的一端用力吹气时，直管上方的空气流速大，压强小，直管中的水在大气压强的作用下从竖管中涌出，但由于水平方向的气流作用，涌出的 水会水平向前喷出，故D正确。 故选D。 56．小东做了如图甲实验：向弯折的硬卡纸下方吹气，硬卡纸未翻倒。该实验原理与下列事例原理不同的是（　　） A．乙：飞机机翼做成图示形状 B．丙：通风管道上方遮雨盖的形状 C．丁：自制气压计选用细玻璃管，液柱升降明显 D．戊：向管B用力吹气，水从管A喷出 【答案】C 【详解】向弯折的硬卡纸下方吹气时，弯折的硬卡纸的下方空气流动速度大，压强小；上方空气流动速度小，压强大，所以硬卡纸未翻倒。 A．飞机的机翼做成上凸下平的形状，飞机飞行时，机翼上方气流比下方气流的流速快，下方空气的压强大于上方空气的压强，从而使机翼获得了向上的升力，故A不符合题意； B．遮雨盖的形状靠近管道口的一面向外凸起，使空气流过时速度变快，压强变小，而管道内的空气流速慢、压强大，可以实现自动抽气，故B不符合题意； C．自制气压计利用的是大气压强与高度的关系，与流体压强与流速的关系无关，故C符合题意； D．从B管右端向管内吹气时，A管上端的空气流速快，压强小。由于大气压强的作用，液体从烧杯中压入A管中，所以水就沿A管上升而流出管口，其原理是流体流速越大，压强越小，故D不符合题意。 故选C。 57．下列生活场景与大气压无关的是（　　） A．吸牛奶 B．拔火罐 C．注射药液 D．紧贴墙上的吸盘 【答案】C 【详解】A．用吸管吸牛奶时，是先把吸管内的空气吸走，在外界大气压的作用下，牛奶就被压进吸管里，属于大气压的应用，故A不符合题意； B．拔火罐是，火罐内空气受热膨胀，空气减少，遇冷收缩后，火罐内气压降低，在外界大气压的作用下，火罐被吸在皮肤上，故B不符合题意； C．把药液注入肌肉，靠的是人的推力，不是大气压的作用，故C符合题意； D．使用吸盘挂钩时，先挤出吸盘内的气体，其内部气压减小，吸盘在大气压的作用下被紧压在光滑墙面上，故D不符合题意。 故选C。 二、填空题 58．质量守恒定律是自然界的基本定律之一，请你运用质量守恒定律进行计算： （1）某密闭容器中，12gA加热完全分解产生B和C，其中B的质量为2g，同时C又能部分分解产生0.1gD和7.9gE，则最终该密闭容器中B和C的质量比为___________。 （2）4.6克乙醇（C2H5OH）和一定的氧气在密闭容器中燃烧，反应后容器中只有一氧化碳、二氧化碳和水，已知一氧化碳的质量为1.4克，则生成二氧化碳的质量为___________克。 【答案】 1：1 6.6 【详解】（1）某密闭容器中，12gA加热完全分解产生B和C，其中B的质量为2g，同时生成C的质量为12g-2g=10g；同时C又能部分分解产生0.1gD和7.9gE，则分解的C的质量为0.1g+7.9g=8g；最终该密闭容器中B和C的质量比为2g：（10g-8g）=1：1； （2）乙醇中碳元素质量是4.6g×=2.4g，碳元素转化到一氧化碳和二氧化碳中，1.4克一氧化碳中碳的质量是1.4g×=0.6g，二氧化碳中碳元素的质量=2.4g-0.6g=1.8g，则生成二氧化碳的质量1.8g÷=6.6g。 59．汉弗里·戴维是英国著名的化学家，他的一生有很多贡献。 （1）1806年，戴维用电解法从苏打中得到了金属钠，他将钠投入水中，发现两者剧烈反应，并生成了氢氧化钠和氢气。请写钠与水反应的化学方程式：_________。 （2）1817年，戴维发现了煤气（主要含一氧化碳）和空气在高温的铂丝表面持续反应。欲证明铂丝作为此反应的催化剂，除了证明能改变该反应的反应速率外，还需要提供的证据是_________。 （3）矿井中通常存在大量的甲烷气体，甲烷是一种可燃性气体，着火点为500℃左右，遇火极易发生爆炸。1815年，化学家戴维设计出一种安全矿灯，采用一种网眼很小的普通金属网罩住火焰，火焰只会在网中燃烧而不会引燃外界的甲烷气体。请解释该灯能在含有甲烷气体的矿井中安全照明的原因_________。 【答案】 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 铂丝的质量和化学性质在反应前后都不变 由于金属网能够吸收热量并迅速散放到空气中，使金属网周围的温度降低，甲烷的温度达不到着火点，所以不会引燃外界的甲烷气体 【详解】（1）根据题意可知，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑； （2）在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂；欲证明铂丝作为此反应的催化剂，除了证明能改变该反应的反应速率外，还需要提供的证据是铂丝的质量和化学性质在反应前后都不变； （3）根据燃烧的条件可知，该灯能在含有甲烷气体的矿井中安全照明的原因由于金属网能够吸收热量并迅速散放到空气中，使金属网周围的温度降低，甲烷的温度达不到着火点，所以不会引燃外界的甲烷气体。 60．小科查阅资料发现P2O5有毒，在教材实验（如图1）的启发下设计了如图2的实验，用于测定空气中O2的含量。回答下列问题： （1）图1、图2实验前均需检查装置的_______________。 （2）图1中红磷燃烧的现象是 _______________。 （3）室温下，图2实验测定的数据如表（在气球完全干瘪的状态下测量注射器内气体的体积）： 硬质玻璃管的体积 反应前注射器中空气的体积 反应后注射器中气体的体积 50.0mL 20.0mL 6.5mL 实验测得空气中O2的体积分数为 ____________（保留到小数点后一位）。 【答案】 气密性 生成大量白烟 19.3% 【详解】（1）测空气中氧气实验中，实验前应检查装置的气密性，故填气密性。 （2）红磷在氧气中燃烧的现象是生成大量白烟，故填生成大量白烟。 （3）实验前空气的体积=50.0mL+20.0mL=70.0mL，实验后剩余空气的体积=50.0mL+6.5mL=56.5mL，氧气的体积=70.0mL−56.5mL=13.5mL，空气中O2的体积分数=×100%≈19.3%，故填19.3%。 61．在探究气体压强与流速的关系时，同学们采用“向漏斗口吹气，观察乒乓球状态”的方法，并设计了如图所示甲、乙二个实验方案。小嘉认为乙方案更合理，理由是________，用乙方案实验时观察到的现象是________。 【答案】 乙实验能避免重力对实验结果的影响（甲图实验不吹气时，乒乓球由于重力作用会落下来，无法避免重力作用对实验结果的影响） 乒乓球不落下 【详解】[1][2]甲图实验不吹气时，乒乓球由于重力作用保持在漏斗底，无法避免重力作用对实验结果的影响，乙不吹气会落下，吹气使得乒乓球不下落，故乙合理；用乙方案实验时观察到的现象是乒乓球不落下。 62．旅行中，汽车在公路上快速行驶时，窗外的空气流速大，压强______（选填“大”或“小”，下同），窗帘飘向窗外。车行驶到高山上时，发现密封的零食包装袋鼓起了，这是因为高山上的大气压比山脚下的______（选填“大”或“小”）造成的。 【答案】 小 小 【详解】[1]根据流体压强和流速的关系知道，车行驶时，打开车窗，窗外的空气流速大压强小，窗内的空气流速小压强大，窗帘受到向外的压强大于向内的压强，把窗帘压向窗外。 [2]因为大气压随高度增加而减小，所以山顶上的气压比山脚下的气压低，车行驶到高山上时，外界大气压变小，而密封的零食包装袋内气压不变，袋内的气压大于外部大气压，因此包装袋会鼓起来。 63．(2018·内蒙古包头)某兴趣小组的成员为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取12 g石灰石样品加入烧杯中，将120 g稀盐酸平均分四次加入，充分反应后(杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)，测得实验数据如表所示。求： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量/g 30 30 30 30 剩余固体的质量/g 9 6 3 2 (1)该样品中碳酸钙的质量分数。_____ (2)所用稀盐酸的溶质质量分数。_____ (3)12 g样品中的碳酸钙恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。_____ 【答案】 83.3% 7.3% 10.5% 【详解】（1）由图可知，最终剩余固体的质量为2g，故混合物中碳酸钙的质量为12g-2g=10g，故样品中碳酸钙的质量分数为×100%=83.3%  ； （2）以第一次的使用数据为准，每30g的稀盐酸可以反应3g的碳酸钙，设30g稀盐酸中溶质的质量为x CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ 100   73 3      x =，解得x=2.19g，故稀盐酸的质量分数为2.19g÷30g×100%=7.3% （3）12g 的样品中碳酸钙的质量为10g，设10g的碳酸钙完全反应生成氯化钙的质量为y，生成二氧化碳的质量为m CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ 100           111      44 10g           y        m ==，解得y=11.1g，m=4.4g； 由上可知，每3g的碳酸钙与30g 的稀盐酸完全反应，故10g的碳酸钙完全反应需要稀盐酸的质量为100g，故反应后溶液的总质量为10g+100g-4.4g=105.6g 故反应后溶液中溶质的质量分数为×100%=10.5% 64．利用加热高锰酸钾的方法，验证化学反应中质量守恒定律。如下图，小科将适量高锰酸钾装入试管，塞入一团棉花并测出试管、棉花与药品的总质量为。加热使之充分反应后，测得量筒中气体体积为V，再次测得反应装置与物质总质量为，已知常温常压下氧气密度为。据此请回答： （1）写出高锰酸钾制取氧气的化学方程式__________。 （2）实验中用量筒收集气体的好处是__________。 （3）实验中，试管口内壁附着紫红色小液滴，请解释产生该现象的原因__________。 （4）根据实验数据计算发现：，与质量守恒定律不符。造成这一实验结果的原因分析正确的是__________。 A．试管中高锰酸钾没有完全分解 B．导管口连续均匀冒气泡时才收集气体 C．未调节量筒内外液面相平就读数 D．停止加热时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 【答案】 便于直接读出氧气的体积 高锰酸钾粉末溶于冷凝水形成高锰酸钾溶液 BCD 【详解】（1）高锰酸钾在加热条件下发生反应生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。 （2）实验中用量简收集气体的好处是：便于直接读出氧气的体积。 （3）实验中，试管口内壁附着紫红色小液滴，请解释产生该现象的原因是：高锰酸钾粉末溶于冷凝水形成高锰酸钾溶液。 （4）A.试管中高锰酸钾没有完全分解，不会造成，此选项不符合题意； B.导管口连续均匀冒气泡时才收集气体，导致部分氧气没有收集起来，会造成，此选项符合题意； C.未调节量筒内外液面相平就读数，导致氧气的体积读数不准确，会造成，此选项符合题意； D.停止加热时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，继续加热过程中生成的氧气逸散到空气中，没有收集在量筒内，会造成，此选项符合题意； 故选BCD。 65．我国力争在2060年前实现“碳中和”，提倡大力发展低碳经济，导低碳生活，体现中国对解决气候问题的大国担当。 (1)自然界中( 的来源途径有化石燃料的燃烧、动植物呼吸、微生物分解等。请写出呼吸作用的文字表达式: ______________________________。 (2)人类降低空气中( 含量的研究有两个方向：一是增加( 的消耗，二是减少( 的排放，请写出自然界消耗(CO₂的一条途径_________________。 (3)近年来，上海交通大学环境科研团队用光伏技术等产生的“绿电”，来催化 PET 废塑与( 的反应，产生甲酸(HCOOH)，其中主要变化过程如图所示。 根据上述反应，可以推测PET 废塑料中一定含有的是_________________元素；甲酸是重要的有机化工原料之一，具有清洁制氢的巨大潜力，92g甲酸中氢元素的质量为_________g。 【答案】 葡萄糖 +氧气二氧化碳 +水 光合作用 氢/H 4 【详解】（1）呼吸作用是有机物和氧气在酶的作用下生成二氧化碳和水，文字表达式为有机物+氧气二氧化碳+水； （2）自然界中消耗二氧化碳的途径有植物的光合作用； （3）甲酸中含有碳、氢、氧三种元素，根据化学反应前后元素种类不变可得，PET塑料中一定含有氢元素，92g甲酸中氢元素的质量为。 66．我国提出2030年实现碳达峰，2060年实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当，请根据所学知识回答问题： （1）“碳达峰”、“碳中和”中的“碳”是指 _____________ 。 （2）由于大量化石燃料的使用，破坏了自然界碳循环的平衡，  下列反应不会加剧“温室效应”的是______。 A．煤+氧气二氧化碳+水                  B．CH4+2O2 CO2+2H2 O C． H2CO3=H2O+CO2↑                     D．石油+氧气二氧化碳十水 （3）实现“碳中和”主要有两条途径：一是节能减排，二是转化吸收。下列措施不符合节能减排理念的是________（填字母序号）。 A．开发使用新能源 B．节约用电，绿色出行 C．全面禁止使用化石燃料 D．尽量减少使用塑料袋 （4）科学家利用新型催化剂将二氧化碳转化为甲醇（CH3OH），甲醇是重要的化工原料，深加工后可作为一种新型清洁燃料，该化学反应的微观过程如图所示，以下说法正确的是 ___________（填字母序号）。 A．该反应涉及到3种氧化物    B．该反应的化学方程式为 CO2+H2 CH3OH+H2O C．该反应实现了由无机物到有机物的转化 D．该反应不仅可以减少“碳排放”，还能获得比较理想的能源 【答案】 二氧化碳/CO2 C C CD/DC 【详解】（1）“碳达峰”是指在某一个时点，二氧化碳的排放不再增长达到峰值，之后逐步回落；“碳中和”在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳或温室气体排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”；“碳达峰”、“碳中和”中的“碳”是指二氧化碳（或CO2）； （2）大气中二氧化碳的含量增加主要是化石燃料的大量燃烧引起的，化石燃料包括煤、石油和天然气，则不会加剧“温室效应”的是H2CO3═H2O+CO2↑。 故选C； （3）①A、开发使用新能源，可以减少化石能源的使用，减少二氧化碳排放，符合节能减排理念，不符合题意； B、节约用电，绿色出行，可以节约能源，减少二氧化碳排放，符合节能减排理念，不符合题意； C、化石燃料是我们依赖的主要能源，自然界是有自洁能力的，只要控制在一个合理的范围内，就不会造成严重的环境污染，禁止使用化石燃料会对人们的生产生活造成严重影响，不能禁止使用化石能源，符合题意； D、尽量减少使用塑料袋，可以节约资源、保护环境，符合节能减排理念，不符合题意； 故选C； （4）科学家利用新型催化剂将二氧化碳转化为甲醇（CH3OH），由化学反应的微观图可知，反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O。 A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，该反应中CO2和H2O是氧化物，则该反应涉及到2种氧化物，错误； B、该反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O，而不是CO2+H2CH3OH+H2O，错误； C、二氧化碳的组成和性质与无机物相似，二氧化碳属于无机物，CH3OH是有机物，则该反应实现了由无机物到有机物的转化，正确； D、该反应消耗了二氧化碳，同时生成了甲醇，甲醇具有可燃性，则该反应不仅可以减少“碳排放”，还能获得比较理想的能源，正确； 故选CD。 67．如图甲所示，在锥形瓶中放入石灰石12.5克（主要成分为碳酸钙，杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），加入足量稀盐酸充分反应，锥形瓶总质量随时间变化如图乙所示。请计算： (1)生成二氧化碳的质量为______克； (2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少______？ 【答案】 4.4 设石灰石样品中碳酸钙的质量为x 解得：x=10g； 碳酸钙质量分数为：=80%。 【分析】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后总质量的减少量就是生成二氧化碳的质量； （2）写出碳酸钙和稀盐酸反应的方程式，根据生成二氧化碳的质量计算出参加反应的碳酸钙的质量，最后根据计算即可； 【详解】（1）根据图乙可知，生成二氧化碳的质量：72.6g-68.2g=4.4g； （2）见答案。 68．如图甲是小科自制的简易气压计，请回答相关问题。 (1)检验装置的气密性：小科向玻璃管内吹气，发现玻璃管下端的液体内有大量气泡产生。停止吹气并静置一段时间，观察到______，说明装置的气密性良好。 (2)小科携带该简易气压计至顶楼，发现液面高度无明显变化。为使实验现象更明显，小科应选择的改进方法是：_______（选填“换用更细的玻璃管”或“换用密度更小的液体”）。 (3)小科将装置倒置，仅有少量水流出，管内仍有液柱，如图乙所示。此时瓶内气压______（选填“大于”、“小于”或“等于”）外界大气压。把乙装置从山脚带到山顶，观察到玻璃管内液面__________（选填“上升”或“下降”），这是因为随着海拔的升高，气压减小。 【答案】(1)玻璃管中液柱上升一段距离后，不再下落 (2)换用密度更小的液体 (3) 小于 下降 【详解】（1）当用细管向瓶中吹气时，瓶内空气的体积一定，质量变大，所以瓶内的气压变大，在瓶内气压的作用下细玻璃管内水柱上升，之后不再下降，说明气密性良好。 （2）液面高度变化不明显，即瓶子内外的气压差较小，且Δp=p-p0=ρ液gh所以换用密度更小的液体能使液面高度更大一些，这样可以更准确地反映大气压的变化。 （3）[1]如图乙，小科将该装置倒置，仅有少量水流出，此时瓶内气压加上液体向下的压强等于大气压，则可知瓶内气压小于大气压； [2]把该装置（图乙）从山脚带到山顶时，外界气压减小，瓶内气压加上液体向下的压强大于瓶外气压，把液体压入玻璃管内，玻璃管内液面下降。 69．如图甲所示为高压锅，它利用了液体的表面气压越大_______的原理。如图乙所示实验，固定在水平桌面上两根平行的木棒上，放了间隔一定距离的两个乒乓球，向两个乒乓球中间的间隙用力水平吹气，则两个乒乓球将_______（选填“靠近”或“远离”），出现这种现象的原因是：流体流速越大，压强越_______。 【答案】 沸点越高 靠近 小 【详解】[1]液体的沸点受液体表面气压的影响，高压锅内气压较大，水的沸点比100℃高，它利用了液体的表面气压越大沸点越高的原理。 [2][3]向两个乒乓球中间的间隙用力水平吹气，由于两个球之间空气流速快压强小，球外侧空气流速慢压强大，则两个乒乓球将被压向中间靠近；出现这种现象的原因是：流体流速越大，压强越小。 70．为探究液体压强的规律，某中学课外学习小组的同学设计制作了如图所示的装置。他们首先向一个大水槽里灌满水，然后松开铁夹，水流入a、b两管，稳定后，a管中水面的高度为，b管中水面的高度为，则_________（填“＞”“＜”或“=”）再拔掉软木塞，水流出的过程中，请你画出a、b两管中水面的大致高度。 【答案】=， 【详解】由图可见，a管和b管上端开口，底部连通，二者构成了连通器，并且都盛有水，因此稳定后两管水面等高，即；拔掉右端的软木塞后，水会向外涌出，由于b管底部较细，水的流速较大，产生的压强小，所以b管水面比a管水面低，如右图所示： 71．如图为高压锅的示意图，锅盖上有一个空心柱为排气孔，空心柱上带有一个帽子为限压阀。当高压锅内气体的压强超排气孔和限压阀过安全值时，锅内的气体会顶起限压阀逸出一部分，使锅内气体压强减小，保证高压锅安全使用。已知空心柱小孔横截面积为10mm2，大气压为1.0×105Pa，高压锅工作时锅内气体压强最大为1.8×105Pa。 （1）用此高压锅烧水至沸腾时，水的温度___________ （选填 大于、小于或等于）100℃。 （2）计算限压阀的质量。( ) 【答案】 大于 80g 【详解】（1）[1]高压锅内水上方的空气压强大于标准气压，因此水的沸点高于100℃，所以用此高压锅烧水至沸腾时，水的温度大于100℃。 （2）[2]对于限压阀受力分析：受到竖直向上的压力差和向下的重力，压强差 P差=P内-P外= 1.8×105Pa -1.0×105Pa =0.8 ×105Pa 压力差等于限压阀重力 F=P差S=0.8 ×105Pa×1×10-5m2=0.8N 由 G=mg得，限压阀的质量 m= 三、探究题 72．实验是科学探究的重要方法，如图是测定空气中氧气含量实验的两套装置图，请结合图示回答有关问题。 （1）根据下表提供的实验数据，完成下表。 硬质玻璃管中 空气的体积 反应前注射器中 气体体积 反应后注射器中 气体体积 实验测得空气中氧气的 体积分数（保留到0.1%） 40mL 20mL 10mL __________ （2）装置一和装置二中气球的位置不同，__________（填“装置一”或“装置二”）更合理。 【答案】 16.7% 装置二 【详解】（1）注射器内气体减少的量就是氧气的体积，则实验测得空气中氧气的体积分数为：×100%≈16.7%； （2）装置二与装置一装置比较，装置二中的气球在玻璃管的后部，更易让空气流通，氧气与铜能充分反应。 73．科学中把具有流动性的液体和气体统称为流体。当流体处于流动状态时，其内部各处的压强有什么规律呢？小李同学将图甲所示的玻璃管装置接到水流稳定的自来水管上，当水在玻璃管中稳定流动时，可看到两个竖直管中液面的高度并不相同，可见流体压强与流速之间有着一定的关系。小明同学继续进行下一步探究，如图乙所示：将U形管的一端通过橡胶管与玻璃管相连，向玻璃管中持续稳定的通入气体，并观察实验现象。 （1）图甲中，液体流速较快的是___________（选填“A”或“B”），由该现象可以得出流体压强与流速之间的初步结论是___________； （2）小明在图乙中观察到的实验现象是U形管内___________侧液柱更长； （3）下列四种情况中，哪几种情形能够运用上述的实验规律进行解释___________。 A．当房间前后两面窗户都打开时，“过堂风”会把室内侧面摆放的衣柜门吹开 B．将氢气球放手后，它会飘向空中        C．火箭升空 【答案】 B 流体流速越大，流体压强就越小 左 A 【详解】（1）[1][2]图甲中，与A处相比，B处的横截面积小于A处的，在流量一定时，管子越细，水的流速越快，所以，液体流速较快的是B，B处上方液柱较低说明压强小，由此可得的初步结论是流体流速越大，流体压强就越小。 （2）[3] U形管的一端通过橡胶管与玻璃管相连，向玻璃管中持续稳定的通入气体，玻璃管中的空气流速快，压强小，所以，观察到的实验现象是U形管内左侧液柱更长。 （3）[4] A．当房间前后两面窗户都打开时，“过堂风”会把室内侧面摆放的衣柜门吹开，是因为“过堂风”的流速快，压强小，会把室内侧面摆放的衣柜门吹开，故A符合题意； B．将氢气球放手后，它会飘向空中，是浮力的作用，故B不符合题意； C．火箭升空的原理是力的作用是相互的，故C不符合题意。 故选A。 74．根据图示装置回答有关问题： (1)A 中装置内液面上升的原因是__________。 (2)你认为B 与A 相比,  B 装置的优点是_____________。 (3)测定空气成分的方法很多，如图装置C不能测定空气中氧气含量的原因是___________. (4)装置D 中实验开始时活塞前沿在5mL刻度处，足量白磷燃烧熄灭后，待温度降低至室温后，活塞前沿应停在__________mL 刻度处。 【答案】 红磷燃烧，消耗了集气瓶中的氧气，集气瓶内压强减小，小于外界大气压，大气压将烧杯中的水压入集气瓶中； 无需打开瓶塞点燃红磷，减少环境污染或测量结果更准确(答出一点即可) 木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，集气瓶内气压不降低，反应结束后，打开止水夹，水不能倒流 4 【详解】（1）A 中装置内液面上升的原因是红磷燃烧，消耗了集气瓶中的氧气，集气瓶内压强减小，小于外界大气压，大气压将烧杯中的水压入集气瓶中； （2）B 与A 相比, B 装置的优点是无需打开瓶塞点燃红磷，减少环境污染，测量结果更准确； （3）测定空气成分的方法很多，如图装置C不能测定空气中氧气含量的原因是木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，集气瓶内气压不降低，反应结束后，打开止水夹，水不能倒流； （4）氧气体积占空气体积的，那么氧气被完全消耗后，注射器的内空气的体积应该是原来的，即剩余气体的体积=，活塞沿应停在4mL刻度处。 75．我们都知道在实验室制取二氧化碳时，收集方法不宜用排水法，那么如何改进才能使用排水法来收集二氧化碳呢？针对该问题进行以下探究活动。 【活动一】探究（在水和食盐水（模拟海水）中的溶解情况。相同条件下，该小组分别用排水法、排食盐水法收集CO2（如图1），待收集100mLCO2后，移出导管，每隔一段时间观察并记录量筒内CO2体积。重复实验，所测数据平均值如下表： 时间/h 0 0.5 6 12 24 48 CO₂体积/mL（排水法） 100 98.5 85.5 77 66 59 CO₂体积/mL（排食盐水法） 100 99 93 90.5 89 88 （1）图1中仪器A的名称是_________。 （2）由上表数据可知：相同条件下，等体积水和食盐水吸收CO2更多的是_________（填“水”或“食盐水”）。 【活动二】探究植物油隔离对CO₂在水中溶解情况的影响。 （3）用两个量筒分别收集100mLCO₂倒置于水槽中，向其中一个量筒内注入少量植物油，使CO2与水被植物油隔开（CO₂与植物油不反应），测得量筒内CO2体积随时间变化曲线如图2。分析该图可得出的结论是_________。 （4）为检验有植物油隔离时CO₂是否会进入水中，请设计一个简单的实验来证明：_________。 【答案】 长颈漏斗 水 植物油可以减缓二氧化碳在水中的溶解 取量筒内的水少量于试管中，滴加紫色石蕊溶液，若变为红色，说明二氧化碳进入水中（或其他合理答案） 【详解】（1）图1中仪器A的名称是长颈漏斗； （2）由上表数据可知：相同条件下，等体积水和食盐水吸收CO2更多的是水； （3）根据图2，分析该图可得出的结论是有植物油时，量筒内CO2体积较大，即植物油可以减缓二氧化碳在水中的溶解； （4）二氧化碳能溶于水且能与水反应生成显酸性的碳酸，能使紫色的石蕊试液变红色，为检验有植物油隔离时CO₂是否会进入水中，实验设计如下：取量筒内的水少量于试管中，滴加紫色石蕊溶液，若变为红色，说明二氧化碳进入水中。 76．科学实验小组同学针对教材中提出的“硫酸铜溶液对过氧化氢的分解具有催化作用”进行相关探究。 （1） 要证明CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用，除需证明CuSO4溶液能改变H2O2分解的速率外，还需证明CuSO4在化学反应前后的质量和_______________不变； （2）为探究 CuSO4在化学反应前后的质量是否发生改变，实验小组同学设计了如下实验：将含溶质质量为ag的CuSO4溶液加入到一定量的H2O2溶液中，取充分反应后的全部溶液继续进行实验，流程如下图（实验过程中的损耗忽略不计）。（其中蓝色沉淀的化学式为Cu（OH）2；白色沉淀的化学式为 BaSO4） ①蓝色沉淀灼烧时发生 Cu(OH)2CuO+H2 O,该反应的基本类型为_______________________反应。 ②若CuSO4在化学反应前后质量未改变，则该实验需满足的定量关系为：a= ________________（用m、n表示）。 为进一步探究溶液中起催化作用的是哪种微观粒子，实验小组同学设计了如下图所示的对比实验。 （3）若观察到___________________（填实验现象），则说明CuSO4溶液中起催化作用的是 Cu2+。 【答案】 化学性质 分解 甲中迅速产生大量气泡，乙、丙中无明显现象 【详解】（1）由催化剂的概念可知，要证明CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用，除需证明CuSO4溶液能改变H2O2分解的速率外，还需证明CuSO4在化学反应前后的质量和化学性质不变，故填化学性质。 （2）①由化学方程式可知，蓝色沉淀灼烧时发生的反应是一种物质生成两种新物质的反应，分与合分解反应的特点，属于分解反应，故填分解。 ②蓝色沉淀氢氧化铜灼烧生成mg氧化铜，其中铜元素的质量=mg××100%，白色沉淀为硫酸钡，其中硫酸根的质量=ng××100%，由质量守恒定律可知，硫酸铜的质量=（+）g×2=()g，即a=，故填。 （3）甲试管中的微粒有铜离子、硫酸根离子和水分子，乙试管中的微粒有钠离子、硫酸根离子和水分子，丙试管中的微粒只有水分子，如CuSO4溶液中起催化作用的是 Cu2+，则实验中观察到的现象是甲中迅速产生大量气泡，乙、丙中无明显现象，故填甲中迅速产生大量气泡，乙、丙中无明显现象。 77．探究“植物光合作用是否需要二氧化碳”时，某同学对课本的实验方案进行反思，并设计如图装置进行实验。烧杯甲中装有二氧化碳释放剂；烧杯乙中装有等体积的冷却至常温的沸水。将透明轻质塑料瓶底部打孔，装入等质量、生长状况相同的金鱼藻，然后分别浸至甲、乙烧杯底部，盖上瓶盖，放在阳光下观察。    （1）烧杯乙中，使用冷却至常温的沸水的目的是___________； （2）一段时间后，甲中的塑料瓶上浮，乙中的塑料瓶仍然在底部，原因是___________； （3）与课本中的实验方案相比，你认为哪一方案更合理，并说明理由___________。 【答案】 除去水中溶解二氧化碳 甲中金鱼藻进行光合作用产生氧气使塑料瓶上浮，乙中二氧化碳被去除，金鱼藻无法获得二氧化碳产生氧气 课本中的实验方案更合理。因为植物呼吸作用能产生二氧化碳，也可能让轻质塑料瓶浮起来 【分析】绿色植物通过叶绿体利用光能，把二氧化碳和水转化成储存能量的有机物（如淀粉），并且释放出氧气的过程，叫做光合作用。 【详解】（1）煮沸水可以除去水中溶解的气体，所以使用冷却到常温的沸水目的是除去水中溶解的二氧化碳。 （2）一段时间后，甲中的塑料瓶上浮，乙中的塑料瓶仍然在底部，原因是甲中金鱼藻进行光合作用产生氧气使塑料瓶上浮，乙中二氧化碳被去除，金鱼藻无法获得二氧化碳产生氧气。 （3）课本中的实验方案更合理。因为植物呼吸作用能产生二氧化碳，也可能让轻质塑料瓶浮起来。 78．某科研小组为探究植物光合作用速率的变化情况，设计了由透明的玻璃罩构成的小室，如图甲(CO2缓冲液的作用是保持小室内的CO2浓度恒定)。将该装置放在自然环境下，测定夏季一昼夜小室内植物氧气释放速率的变化，得到如图乙所示曲线。请回答下列问题： (1)一昼夜中小室内氧气浓度最高的是_____(填字母)点。 (2)请解释14时氧气释放速率降低的原因：_____。 (3)若从6时开始实验，初始液滴位置为0，一段时间后观察到A装置中液滴移动到如图甲所示位置，那么产生此结果的原因是_____，使消耗的氧气大于产生的氧气，小室内压强减小。 【答案】 g 气温过高，叶片气孔关闭，CO2吸收量减少 光合作用强度小于呼吸作用强度 【分析】光合作用与呼吸作用的关系如表： 区别 联系 场所 原料 条件 产物 能量 光合作用 叶绿体 二氧化碳、水 光 有机物、氧气 储存能量 相互联系 相互依存 呼吸作用 所有的活细胞 有机物、氧气 有无光皆可 二氧化碳、水 释放能量 【详解】（1）由图乙可知，植物在c～g段光合作用强度大于呼吸作用，表现为向外界释放氧气，g点后开始从外界吸收氧气，因此一昼夜中小室内氧气浓度最高的是g点。 （2）影响光合作用的环境因素主要有光照强度、温度、二氧化碳浓度等。据图可知，二氧化碳缓冲液能维持密闭容器二氧化碳的稳定，因此影响小室内植物光合作用速率变化的主要环境因素是光照强度、温度。e点中午气温过高，叶片气孔关闭，CO2吸收减少，导致光合作用速率略有下降，释放的氧气降低。 (3)若从6时开始实验，初始液滴位置为0，此时没有光照，植物不能进行光合作用，进行呼吸作用消耗氧气，导致装置内气压下降，在大气压的作用下液滴向左移动。 【点睛】解答此类题目的关键是理解掌握光合作用吸收二氧化碳和呼吸作用产生二氧化碳。 79．某兴趣小组同学设计了 制备与性质探究的一体化实验装置，实验中所用药品及装置连接方案如图所示。 (1)检查装置气密性：连接装置，装入药品前，关闭 打开K₂,_______,则气密性良好。 (2)实验一：试管B中加入块状大理石，用注射器缓慢注入稀盐酸，试管B中发生的化学反应方程式___________________:接着打开K₁，观察到下面的蜡烛先熄灭，说明CO₂具有________________________、________________的性质。 (3)实验二：试管中仍有较多气泡产生时，接着关闭 打开 可观察到的 (4)实验三：待试管中不产生气泡，关闭 点燃 C 中的酒精灯微微加热，对应现象产生的原因是________(用化学方程式表示)。 【答案】 向外拉动注射器的活塞(向内推动注射器的活塞)，松手后，活塞回到原位置 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O CO2密度比空气大 不能燃烧也不支持燃烧 H2CO3=H2O+CO2↑ 【详解】（1）连接装置，装入药品前，关闭K1、K3，打开K2，向外拉动注射器的活塞(向内推动注射器的活塞)，松手后，活塞回到原位置，则气密性良好； （2）大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；打开K1，观察到下面的蜡烛先熄灭，说明CO2具有密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧的性质； （3）二氧化碳和水反应生的碳酸呈酸性，能使湿润的石蕊试纸变红，能使澄清石灰水变浑浊；试管中仍有较多气泡产生时，接着关闭K1，打开K2、K3，可观察到的现象有：干燥的石蕊试纸不变色，湿润的石蕊试纸变红色，澄清石灰水变浑浊； （4）碳酸不稳定，在微热的情况下生成水和二氧化碳，待试管中不产生气泡，关闭K2，点燃C中的酒精灯微微加热，对应现象产生的原因是：红色的石蕊试纸变成紫色，反应的化学方程式为：H2CO3=H2O+CO2↑。 80．科学社团课上，同学们为研究绿色植物的光合作用进行了如下实验。第一步：将天竺葵整株植物放置在黑暗环境中一昼夜。 第二步：用黑卡纸对叶片乙作局部遮光处理：用装有碱石灰（碱石灰可以吸收二氧化碳）的透明塑料袋，将叶片丙包裹密封；叶片甲不做任何处理。 第三步：将植株放置于阳光下3﹣4小时。再分别摘取叶片甲、乙、丙，按图2的步骤进行检验。 （1）实验第一步中把天竺葵放在黑暗处一昼夜的目的是：____________。 （2）分析图3的实验现象：未遮光部分遇碘液变成蓝色，遮光部分不变蓝，由此可以得出的实验结论是 __________。 （3）若要验证绿色植物的光合作用需要二氧化碳，应选择叶片 ________（选填“甲与乙”或“甲与丙”或“乙与丙”）进行对照分析。 【答案】 将叶片中原有的淀粉运走耗尽 淀粉是光合作用的产物，光照是光合作用的必要条件 甲与丙 【分析】（1）《绿叶在光下制造有机物》的实验步骤：暗处理→部分遮光→光照→摘下叶片→酒精脱色→漂洗加碘→观察颜色。实验要点：光合作用需要光、光合作用制造淀粉、淀粉遇到碘液变蓝色，酒精溶解叶片中的叶绿素。关键是确定控制实验变量、设置对照实验。 （2）对照实验：在探究某种条件对研究对象的影响时，对研究对象进行的除了该条件不同以外，其他条件都相同的实验。根据变量设置一组对照实验，使实验结果具有说服力。一般来说，对实验变量进行处理的，就是实验组。没有处理且条件适宜是的就是对照组。 【详解】（1）选作实验的植物实验前已经进行了光合作用，里面储存了丰富的有机物（淀粉）。如不除去会对实验结果造成影响。所以此实验将装置放在黑暗环境中一昼夜的目的是通过呼吸作用将叶片中原有的淀粉运走耗尽。 （2）实验现象：叶片见光（未遮盖）部分，遇碘变蓝，说明叶片见光部分进行光合作用，有新淀粉生成，制造有机物──淀粉；叶片遮光部分，遇碘不变蓝，说明无新淀粉生成。所以这个实验可以得出结论是：淀粉是光合作用的产物，光照是光合作用的必要条件。 （3）丙装置培养皿内盛碱石灰，碱石灰可以吸收二氧化碳，是为了设置一组变量因素与甲装置进行对照，该实验的变量是二氧化碳。 81．科学兴趣小组学习了《天气和气候》这章节知识后，用生活和实验室中的一些工具制作了不同的装置来提高同学们对知识的理解。 (1)如图甲所示，将同一品牌一大一小的两个圆柱形饮料瓶制作成A、B两个简易雨量筒，制作方式相同。某雨天，将它们同时放置在同一地点进行1小时的雨水收集，则所测降雨量的关系为A___________B（选填“大于”、“小于”或“等于”）； (2)将一大饮料瓶去掉瓶底，并在瓶身一侧开一小口，在小口处插入另一个小饮料瓶的瓶口部分，如乙图；在瓶身内部放入一支点燃的蜡烛，小瓶瓶口附近放一支点烧的线香；图中C点箭头表示线香烟雾的飘动方向，其中正确的是___________（选填“1”、“2”或“3”）； (3)小组成员自制了图丙所示的两种装置，其中属于气压计的是___________（选填“C”或“D”），将该气压计从山脚带到山顶，气压计的液柱高度将如何变化？___________（选填“变高”、“变低”或“不变”）。 【答案】(1)等于 (2)1 (3) D 变高 【详解】（1）由于同一地点、同一时间的降雨量肯定相同，所以将它们同时放置在同一地点进行1小时的雨水收集，测降雨量的关系为A等于B。 （2）瓶内蜡烛燃烧，空气受热后密度减小而上升，则瓶内空气减少，所以瓶内的气压减小，小于瓶外的气压，则线香的烟雾在瓶外大气压的作用下，从瓶外向瓶内飘动，故线香烟雾的飘动方向正确的是1。 （3）[1]气压计的原理根据瓶内外气压差不同，液柱高度发生改变显示气压变化，所以瓶内要有空气，故装置D属于气压计。 [2]由于气压高低与海拔高度有关，将该气压计从山脚带到山顶，海拔高度变高，外部气压变低，则气压计的液柱高度将变高。 82．某兴趣小组同学，针对下图进行研讨，据图回答下列问题。 （1）夏天避暑人们常选择甲乙两处避暑，请你选择一处并说明理由___________； （2）乙地的植被是森林，而丙地是半荒漠，主要成因是___________； （3）小张带着自制气压计登上了山顶，发现液柱___________（选填上升、不变或下降），如用一个细玻璃管在气压计细管口上方水平吹气，管中水柱会___________（选填上升、不变或下降）。 【答案】 见解析 丙位于背风坡，降水少 上升 上升 【详解】(1)[1]选择甲处，理由：沿海地区的周围主要是水，海水的比热容比较大，沿海地区的气温变化小。所以夏天海边比较凉爽；选择乙处，理由：乙处海拔高，气温低，也可以是避暑的地方。 (2)[2]乙地位于迎风坡，降水多，其植被是森林，丙地位于背风坡，降水少，多半荒漠景观。 (3)[3]带着自制气压计登上了山顶，由于海拔升高大气压降低，瓶内气压大于外界大气压，故将瓶内液体压向外流动，所以液柱上升。 [4]如用一个细玻璃管在气压计细管口上方水平吹气，管口上方空气流动速度加大，则管口处气压降低，里面的气压大于外面，所以水柱将会上升。 83．兴趣小组进行光合作用实验，选取生长状况相同的同种植物叶，分成4等份，分别在不同温度下暗处理1小时，接着在相同光照下放置1小时，测定每份叶中有机物质量的变化，制成图甲。回答下列问题。 （1）实验中，叶在29℃时通过光合作用产生的有机物量是______毫克。 （2）图乙是29℃时，该植物二氧化碳吸收（释放）随光照强度变化的曲线，则b点的含义是___________。 （3）若温度由29℃改为27℃，图乙中相应的a点在原位置_______方。 【答案】 9毫克 29℃时，此光照强度下，光合作用吸收的CO2和呼吸作用释放的CO2量相等 上方 【分析】（1）光合作用与呼吸作用的关系如表： 区别 联系 场所 原料 条件 产物 能量 光合作用 叶绿体 二氧化碳、水 光 有机物、氧气 储存能量 相互联系 相互依存 呼吸作用 所有的活细胞 有机物、氧气 有无光皆可 二氧化碳、水 释放能量 （2）图乙中，a点光照强度是0，只进行呼吸作用释放二氧化碳；b点光合作用吸收二氧化碳和呼吸作用释放二氧化碳的量相等。 （3）暗处理时进行呼吸作用消耗暗处理前的有机物，暗处理后进行光照处理时还进行呼吸作用消耗有机物，因此光照后与暗处理前的有机物的增加量=光合作用制造的有机物量-2次呼吸作用消耗的有机物量。 【详解】（1）从甲图中看出，叶在29℃时，暗处理1小时植物呼吸作用消耗的有机物是3毫克；叶在29℃时光照1小时后与暗处理前的有机物增加量是3毫克。叶在29℃光照1小时进行光合作用制造有机物的时候还进行呼吸作用消耗有机物3毫克。因此实验中，叶在29℃时通过光合作用产生的有机物量=3+3+3=9（毫克）。 （2）图乙是29℃时，该植物二氧化碳吸收（释放）随光照强度变化的曲线，则b点的含义是29℃时，此光照强度下，光合作用吸收的CO2和呼吸作用释放的CO2量相等。 （3）从甲图中看出，叶在29℃时，暗处理1小时植物呼吸作用消耗的有机物是3毫克，叶在27℃时，暗处理1小时植物呼吸作用消耗的有机物是1毫克，表明29℃时的呼吸作用比27℃时的呼吸作用强，产生的二氧化碳多，因此若温度由29℃改为27℃，图乙中相应的a点在原位置上方。 【点睛】解答此题的关键是理解掌握光合作用和呼吸作用的关系、提高学生接收图表信息分析处理信息的能力。 84．小博用注射器估测大气压值， 实验装置如图甲所示， 把注射器的活塞推至注射器筒的底端，用细绳一端连接注射器活塞尾部， 另一端连接弹簧测力计， 水平向右慢慢拉动注射器针筒， 发现测得的大气压值与实际值相差很大， 为此他展开思考并改进实验。 (1)实验中， 分析研究的对象是大气对___________（填“活塞”或“橡皮帽”） 的压力。 (2)图甲中， 活塞与针筒壁间摩擦力的存在会使测得的大气压值___________（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”） 。 (3)为消除摩擦力的影响，小博设计图乙的实验装置， 针筒被固定在桌面某一位置，实验步骤如下： ①把注射器的活塞推至注射器筒的底端， 用橡皮帽封住注射器的小孔； ②向烧杯中缓慢加水， 当活塞向左匀速滑动时， 活塞受到的拉力大小等于烧杯和水的总重G1； ③然后向外缓缓抽水， 当活塞向右匀速滑动时， 活塞受到的拉力大小等于烧杯和水的总重G2； ④测得活塞面积为S； ⑤计算大气压值p。 则小博测得大气压p的值为___________（用测量步骤中的字母表示） 。 【答案】(1)活塞 (2)偏大 (3) 【详解】（1）该实验中以活塞为研究对象，分析研究的是大气对活塞的压力。 （2）若活塞与注射器内壁间的摩擦较大，则拉动活塞的拉力会变大，由可知，将导致测得的大气压值偏大。 （3）当注射器中的活塞开始向左滑动时，对活塞受力分析，活塞受到向左的拉力，向右的大气压力和摩擦力，三者关系为 当注射器中的活塞开始向右滑动时，对活塞受力分析，活塞受到向左的拉力和摩擦力，向右的大气压力，三者关系为 两式相加解得 已知活塞面积为S，则大气压为 四、解答题 85．某兴趣小组为测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取30.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸（杂质不与盐酸反应），测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示： （1）由图可知，当加入盐酸的质量为___________g时，碳酸钙恰好反应完全。 （2）产生CO2的总质量为___________g。 （3）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数_________（写出计算步骤）。 【答案】 100 9.9 设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x， x=22.5g 鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数= 【详解】（1）由图可知，当加入盐酸的质量为100g时，不再产生二氧化碳气体，碳酸钙恰好反应完全； （2）由质量守恒定律可知：产生CO2的总质量=30g+100g-120.1g=9.9g； （3）见答案。 86．老师利用图甲装置测定空气中氧气的含量并结合现代传感器技术，测得过程中容器内气体压强、温度、氧气浓度的变化趋势如图乙所示。 （1）该实验可以说明反应后集气瓶内剩余的气体具有的化学性质是___________。 （2）结合曲线，解释AB段气体压强变化的原因：_______________。 【答案】 不燃烧不支持燃烧 红磷燃烧放热，装置中的气体受热膨胀 【详解】（1）实验中，当进入广口瓶中的水占广口瓶的容积的五分之一后，剩余的红磷不再燃烧，说明瓶中剩余的气体不燃烧，也不支持红磷燃烧，故填不燃烧不支持燃烧。 （2）AB段气体压强变化的原因是红磷燃烧放热，装置中的气体受热膨胀，使得装置中的压强增大，故填红磷燃烧放热，装置中的气体受热膨胀。 87．某校项目化小组开展“自制制氧机”的工程实践活动。请帮助该小组同学完成选择制氧剂、发生装置，连接装置等。 （1）若采取双氧水和二氧化锰作为制氧剂，则充分反应后锥形瓶内物质含有_________种元素。 （2）该项目化小组选用甲装置代替乙装置作为氧气制取的发生装置，你认为优点是_________ （3）为了避免制氧机制取的氧气过于干燥，引起呼吸道不适。现在用丙装置作为氧气的加湿仓，丁作为收集氧气的集气瓶，则应该将丙装置的_________和丁装置的D相连。 【答案】 三/3 能控制反应的速率 B 【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，若采取双氧水和二氧化锰作为制氧剂，则充分反应后锥形瓶内物质含有水和二氧化锰，共有氢、氧和锰三种元素； （2）甲装置中的注射器能控制液体的滴加速率，从而能控制反应的速率，该项目化小组选用甲装置代替乙装置作为氧气制取的发生装置，其优点是能控制反应的速率； （3）氧气的密度小于水，用丙装置作为氧气的加湿仓，丁作为收集氧气的集气瓶，气体通过水而加湿，则应该将丙装置的B和丁装置的D相连。 88．制取气体是初中科学实验的重要内容，根据要求回答下列问题： （1）实验室利用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，可选择的发生装置有________。 （2）使用装置E收集二氧化碳时应从导管口________（选填 “a”或“b”）通入。 （3）将产生的二氧化碳通入装置F，观察到试纸Ⅰ不变色而试纸Ⅱ变红，根据这现象可知二氧化碳的化学性质是________。 （4）某气体用D装置收集，则该气体可能具有的性质为________。 A．能与水反应  B．能与空气中的某些成分发生反应  C．难溶于水 【答案】 B/C b 二氧化碳能与水反应生成碳酸（合理即可） bc 【详解】（1）实验室利用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液常温型，故选发生装置B或C； （2）二氧化碳的密度大于空气，应采用向上排空气法收集，故使用装置E收集氧气时应从导管口b通入； （3）紫色石蕊试纸遇酸变红，观察到试纸Ⅰ不变色而试纸Ⅱ变红，可知二氧化碳的化学性质是：二氧化碳能与水反应生成碳酸； （4）某气体只能用D装置排水法收集，说明该气体不与水反应，可能与空气中的某些成分发生反应，密度与空气接近，故选：bc。 89．绍兴地处东南沿海，每年夏秋季易受台风侵袭。台风常带来狂风暴雨，造成巨大的经济损失。 (1)台风是形成于洋面的热带气旋，其中心气压明显低于周边。图甲中A、B两个天气系统中可能形成台风的是_________。 (2)台风过境时，流速很大的风平行于窗户吹过，将窗户“吹”走。从气压与流速的关系分析窗户被“吹”走的原因：_________ 【答案】(1)A (2)窗外空气流速很大压强明显减小，窗内气压将窗户向外推出 【分析】本题以台风相关信息为材料设置题目，涉及台风的形成原理、气压与风的形成等知识，考查学生对相关内容的掌握程度，对学生的综合分析能力有一定要求。 【详解】（1）A中心气流上升，会形成低压。根据中心气压明显低于周边可知，A天气系统中可能形成台风。 （2）台风属于低压气旋，台风过境时室外的气压急剧降低，窗外空气流速很大压强明显减小，这加剧了室内外的气压差，所以窗内气压将窗户向外推出。 90．图1是大气温度的垂直分布示意图，图2是对流层空气对流运动示意图。 (1)飞机主要飞在大气层中图1所示的___________（填字母“a”“b”“c”或“d”）层，约90%的臭氧集中于这一层； (2)图2中A处空气流动的方向___________（填“向上”或“向下”）； (3)图2中甲地气温低形成高压区，多___________（填“晴朗”或“阴雨”）天气。 【答案】(1)B (2)向上 (3)晴朗 【分析】本大题主要考查地球大气层的判断和大气的热力状况，属于基础题，读图解答问题。 【详解】（1）根据图1的地球大气层的高度可知，a是对流层，b是平流层，c和d是高层大气，平流层b大气稳定，利于高空飞行。 （2）图2中A处近地面气温高，空气膨胀上升，即空气流动的方向是向上。 （3）图2中甲地气温低，空气收缩下沉，形成高压区，气流下沉气温升高，水汽难以凝结，多晴朗天气。 91．冬天，许多菜农利用温室栽培蔬菜。某温室从16点开始持续密封48小时，测得温室内CO2体积分数的变化情况如图所示。 （1）曲线b~c大幅度下降的原因是光合作用消耗的二氧化碳__________（选填“多于”、“少于”或“等于”）呼吸作用产生的二氧化碳。 （2）a、b、c三点中蔬菜积累有机物较多的是__________点。 （3）要提高温室内的蔬菜产量必须适时通风。你认为每天通风的时间最好选在曲线__________（选填序号）区段相对应的时间内进行。 ①a~b　　②b~c　　③c~d　　④d~e 【答案】 多于 c ②④ 【分析】植物通过光合作用制造有机物，影响光合作用的外界条件主要有：光照强度和二氧化碳浓度，白天增加光照可以提高光合作用的强度，制造的有机物多：植物要不停地进行呼吸作用，分解有机物，释放能量，维持植物各项生命活动，影响呼吸作用的外界条件主要有：温度、含水量、氧气和二氧化碳的浓度，夜晚没有光，光合作用不再进行，适当降低温度，可以降低呼吸作用的强度，减少植物体内有机物的消耗。 【详解】（1）曲线b～c大幅度下降的原因是白天光照增强，使光合作用强度超过呼吸作用强度，光合作用消耗的二氧化碳多于呼吸作用产生的二氧化碳。 （2）经过48小时，大棚内二氧化碳浓度降低，光合作用总量大于呼吸作用总量，因此大棚内植物有机物的含量会增加。 分析题图曲线可知，ab段光合作用小于呼吸作用，有机物减少，bc段光合作用大于呼吸作用，有机物增加，c点以后光合作用又小于呼吸作用，有机物又开始减少，因此a、b、c三点中蔬菜积累有机物较多的是c点。 （3）植物进行光合作用吸入二氧化碳放出氧气，进行呼吸作用吸入氧气放出二氧化碳，蔬菜大棚是一个相对密闭的空间，植物在白天光合作用强度超过呼吸作用，光合作用吸收的二氧化碳超过呼吸作用放出的二氧化碳，会使大棚内的二氧化碳的含量逐渐降低，夜晚无光不进行光合作用，但呼吸作用仍然进行，不断放出二氧化碳，使大棚内二氧化碳浓度不断升高。曲线图中的a～b，c～d段处于夜间，故二氧化碳浓度不断升高，b～c，d～e段处于白天，故二氧化碳浓度不断降低。所以，要提高温室内的蔬菜产量必须适时通风，每天通风的时间最好选白天，在曲线b～c，d～e区段相对应的时间内进行。所以②④正确。 92．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(假设杂质不与盐酸反应，也不溶于水)。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取 20g放在烧杯里，然后将200g稀盐酸均分成4份，分4次加入烧杯中，实验数据如下表所示：请根据实验数据解答下列问题： (1)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 (2)计算该稀盐酸的溶质质量分数。 【答案】（1）解：由质量守恒定律可知，反应生成二氧化碳的质量=70.00g+50g×4−263.4g=6.6g 设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x = x=15g 鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数=×100%=75% 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为75%。 （2）解：由实验2可知，50g稀盐酸反应后生成二氧化碳的质量=70.00g+50g−117.8g=2.2g 设生成2.2g二氧化碳消耗HCl的质量为y = y=3.65g 该稀盐酸的溶质质量分数=×100%=7.3% 答：该稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 【详解】（1）见答案 （2）见答案 93．小科同学测定建筑工地石料中碳酸钙的质量分数（石料中的杂质既不与酸反应，也不溶于水），其方法可用如下流程表示： (1)石料中碳酸钙的质量分数为________； (2)实验过程共产生二氧化碳_____克； (3)求所用的稀盐酸溶质质量分数_______． 【答案】 80% 7.04 73% 【详解】(1)石料中碳酸钙的质量分数为=80%。 （2）设实验过程共产生二氧化碳的质量为x， X=7.04g 答：实验过程共产生二氧化碳的质量为7.04g； （3）所用的稀盐酸溶质质量分数y Y=73% 答：所用的稀盐酸溶质质量分数为73%。 94．某校社团为了测定一块大理石中碳酸钙的质量分数，进行了如图的实验。（杂质不溶于水也不与酸反应，过滤中滤渣损失忽略不计，氯化钙易溶于水。 （1）实验中第一次使用玻璃棒的作用是_________。 （2）大理石中碳酸钙的质量分数是_________。 （3）此次测定大理石的质量分数过程中，生成二氧化碳的质量是多少克_________？（请写出计算过程） （4）实验过程中某同学过滤所得的滤渣未洗涤、干燥就直接称量，这一操作会导致该样品中碳酸钙的质量分数计算结果_________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 【答案】 加快溶解 80% 解：设生成二氧化碳的质量为x = x=5.28g 答：生成二氧化碳的质量为5.28g。 偏小 【详解】（1）由图可知，实验中第一次使用玻璃棒的操作是溶解，其中玻璃棒的作用是加快溶解，固体加快溶解。 （2）大理石中碳酸钙的质量=15g−3g=12g，大理石中碳酸钙的质量分数=×100%=80%，故填80%。 （3）见答案 （4）过滤所得的滤渣未洗涤、干燥就直接称量，测得的滤渣的质量偏大，计算出的碳酸钙的质量偏小，会导致该样品中碳酸钙的质量分数计算结果偏小，故填偏小。 95．不少种植户都采用冬暖式大棚种植蔬菜。大棚内24小时二氧化碳浓度变化趋势如图1所示，单位时间内光照下二氧化碳吸收量和黑暗中二氧化碳释放量随温度变化趋势如图2所示。 （1）生产上常采用提高二氧化碳浓度、控制环境温度等方法提高光合作用强度。根据图1，建议_________时左右打开大棚通风口进行通风换气；根据图2中a曲线，建议白天大棚内温度控制在_________℃左右。 （2）在低于5℃的环境下，草莓的生命活动会受到影响，需要在大棚上覆盖草苫进行保暖。当夜间最低气温不低于5℃时，根据图2中曲线b，建议夜晚_________（填“要”或“不要”）在大棚上覆盖草苫，其理由是_________。 【答案】 9 25 不要 夜晚温度低，草莓的呼吸作用弱，消耗的有机物少 【分析】1．绿色植物通过叶绿体利用光能，把二氧化碳和水转化成储存能量的有机物（如淀粉），并且释放出氧气的过程，叫做光合作用。 2．细胞利用氧，将有机物分解成二氧化碳和水，并且将储存在有机物中的能量释放出来，供给生命活动的需要，这个过程叫做呼吸作用。 【详解】（1）二氧化碳是光合作用的原料，图1中9时后棚内二氧化碳浓度低于棚外的二氧化碳浓度，建议在9时左右打开大棚的通风口进行通风换气，以增加二氧化碳的浓度来提高光合作用速率。 根据图2中a曲线，在25℃以后二氧化碳的吸收量出现了拐点，说明光合作用速率下降。而25℃时光合作用最强，此时a曲线与b曲线差距最大，说明此时积累的有机物最多，所以25℃左右的温度，能提高大棚作物的产量，建议白天大棚内温度控制在25℃左右。 （2）当夜间最低气温不低于5°C时，草莓的生命活动不会受到影响，温度越低，呼吸作用越慢，消耗有机物越少，所以，在温度不低于5°时，不要在大棚上覆盖草苫，因为温度越低呼吸作用强度越弱，有机物消耗越少。 96．为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，某探究小组的同学称取40g贝壳样品，分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（贝壳中杂质既不溶于水也不能与盐酸反应）：根据实验设计及有关数据进行分析与计算： 烧杯 A 烧杯 B 烧杯 C 烧杯 D 烧杯 E 加入贝壳样品的质量/g 8 8 8 8 8 加入稀盐酸的质量/g 10 20 30 40 50 充分反应后生成气体的质量/g 0.77 1.54 x 3.08 3.08 （1）表格中x的值为________。 （2）样品中碳酸钙的质量分数。______ （3）烧杯D中物质充分反应后所得溶液溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。___ 【答案】 2.31 解：根据表格中的数据可知，烧杯D的样品中碳酸钙完全反应。 设：8g样品中碳酸钙的质量为y。 y=7g； 贝壳样品中碳酸钙的质量分数=。 答：样品中碳酸钙的质量分数为87.5%。 分析表中数据可知，烧杯D中物质充分反应后，稀盐酸全部参加了反应，贝壳样品中碳酸钙完全反应，杂质既不溶于水也不能与盐酸反应，因此溶质为氯化钙，所得溶液的质量=40g+7g-3.08g=43.92g； 设：所得氯化钙的质量为z。 z =7.77g。 烧杯D中所得氯化钙溶液溶质的质量分数=。 答：烧杯D中物质充分反应后所得溶液溶质的质量分数为17.7%。 【详解】（1）根据表格中的数据可以看出在样品质量一定时，盐酸的质量每增加10g，生成的气体增加的质量=1.54g-0.77g=0.77g，则烧杯③中产生的二氧化碳的质量为1.78g+0.77g=2.31g； （2）见答案； （3）见答案。 97．学校修缮大理石路面时剩余很多碎石块。为了变废为宝实验室老师想用这些石块代替从实验仪器站购买的大理石，用于制取二氧化碳。小钱查阅资料了解到，实验仪器站的大理石要求碳酸钙含量大于93.2%，为了检验这些石块中碳酸钙的含量是否符合标准，小钱用质量分数为7.3%的稀盐酸来测定这些石块的碳酸钙含量（CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O） 步骤：（1）取一石块称量是11.5克，敲成小碎块加入烧杯中，并将烧杯放在电子秤上； （2）将100克稀盐酸分五次加入烧杯内，电子秤示示数如下表所示。 加入稀盐酸的质量 20 克 20克 20克 20克 20克 电子秤的示数 95.62 114.74 133.86 153.42 173.42 （1）将石块敲碎进行实验，其目的是________ （2）计算碎石块中碳酸钙质量分数。（结果保留一位小数）______ （3）小钱的测量方法可能存在误差，请列举一个产生误差的原因。________ 【答案】 增大与盐酸的接触面积，使反应更快更充分 根据表格中的数据可知，第2次加入20g盐酸产生的二氧化碳质量=96.62g+20g -114.74g=0.88g，则第1次加入20g盐酸时，碳酸钙过量，盐酸完全反应，产生二氧化碳的质量也为0.88g， 第3次加入20g盐酸产生的二氧化碳质量=114.72g+20g-133.86g=0.88g，第4次加入20g盐酸产生的二氧化碳质量=133.86g+20g-153.42g=0.44g，第5次加入20g盐酸产生的二氧化碳质量=153.42g+20g-173.42g =0，共产生二氧化碳的质量=0.88g+0.88g+0.88g+0.44g=3.08g。 设：碎石块中碳酸钙质量分数为x。 x≈60.9%。 答：碎石块中碳酸钙质量分数为60.9%。 实验过程中有部分二氧化碳气体溶于水或盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体使质量测量不准确 【详解】（1）将石块敲碎进行实验，其目的是增大与盐酸的接触面积，使反应更快更充分； （2）见答案； （3）产生误差的原因可能有：实验过程中有部分二氧化碳气体溶于水；盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体使质量测量不准确等。 98．小金对某款“洁厕灵”的有效成分HCl及其含量进行实验探究。HCl的含量可利用 NaHCO3溶液来测定， 反应方程式为HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，洁厕灵中的其他成分均不参与反应。取100克该款“洁厕灵”样品于锥形瓶中，加入一定质量分数的 NaHCO3溶液，充分反应后测得溶液总质量与加入 NaHCO3溶液质量如图。 (1)“洁厕灵”不能用于大理石表面清洁的理由是___________； (2)当加入 NaHCO3溶液质量为___________时， 洁厕灵中的 HCl恰好反应完； (3)列式计算，该品牌洁厕灵中 HCl的质量分数。 【答案】(1)盐酸能和碳酸钙反应，使大理石表面被腐蚀； (2)100g (3)由图像可知，100g该品牌洁厕灵中的稀盐酸能与100g碳酸氢钠溶液恰好完全反应，产生二氧化碳气体的质量为100g+100g-191.2g=8.8g； 设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为x。 x=7.3g 该品牌洁厕灵中HCl的质量分数为； 答：该品牌洁厕灵中HCl的质量分数为7.3%。 【详解】（1）洁厕灵的有效成分是HCl,大理石的有效成分是CaCO3，实验室中用这两种成分反应制取二氧化碳，洁厕灵对大理石有腐蚀性，不可用于清理大理石； （2）由图像可知，反应后溶液总质量在加入NaHCO3溶液质量为100g时出现拐点，说明当加入NaHCO3溶液质量为100g时，洁厕灵中的HCl恰好反应完； （3）见答案。 99．某校实验室工作人员欲测定某氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数，现取14g该样品与2g二氧化锰混合，放入试管中充分加热（杂质不发生反应），反应过程和数据如图所示。请计算： （1）生成氧气的质量为_______g。 （2）该样品中氯酸钾的质量分数。______（写出计算过程） （化学方程式：2KClO3=2KCl+3O2↑） 【答案】 4.8； 87.5%； 解：设样品中氯酸钾的质量为x。 ，x=12.25g 则该样品中氯酸钾的质量分数为：=87.5% 答：该样品中氯酸钾的质量分数为87.5%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：14g +2g -11.2g=4.8g。 （2）见答案 100．如图为一高压锅的示意图，锅盖上有一个空心柱为排气孔，空心柱上戴着一个帽子为限压阀，当高压锅内气体的压强超过安全值时，锅内气体就会冲开限压阀，气体跑出一部分，使锅内气压减小。现有一个锅盖直径为24cm，排气孔横截面积为，限压阀质量为96克的高压锅，要用它来煮饭，若当时的大气压为。 (1)用高压锅煮饭，可以增大锅内气体的压强，使水的沸点_______（填“升高”或“降低”），从面使饭菜熟得更快； (2)在保证安全的条件下，为了提高锅内蒸煮时的温度，可采用的方法是_______（填序号）； A．适当减小锅的容积 B．适当增大排气孔的直径 C．适当增加限压阀的质量 D．适当加大火力蒸煮 (3)通过计算并对照表格说明，利用这种高压锅烧水时，锅内最高温度大约是多少？（写出计算过程） 0.98 1.01 1.13 1.29 1.40 1.69 1.80 2.00 t/℃ 99 100 103 107 111 115 117 120 【答案】(1)升高 (2)C (3)117℃ 【详解】（1）液体的沸点与气压有关，气压越大，水的沸点越高，高压锅煮饭就是利用了这一原理。 （2）要想提高锅内蒸煮的温度，必须增大锅内气压，减小锅的容积，不能提高锅内的温度，以及适当增大火力蒸煮都不会改变锅内气压；适当增大排气管的直径，反而能使锅内气压减小，沸点降低；正确的做法是适当增加限压阀的质量，增大锅内气压，从而提高沸点、提高锅内蒸煮时的温度，故C符合题意，ABD不符合题意。 故选C。 （3）限压阀的压力 空心柱小孔的横截面积 当时的大气压，原来的限压阀对出气 孔的压强 高压锅内气体能达到的最大压强 由表可知，锅内最高温度大约是117℃。 101．高压锅在厨房里是一种常见的烹饪工具。某品牌高压锅盖上标有“××铝制品厂18cm压力锅”的字样，测得此高压锅限压阀的质量为70g，排气孔的横截面积约为10mm²。回答下列问题： (1)高压锅原理与哪幅图的原理一致，请选择______、（选填“甲”或“乙”）； (2)用高压锅将粥煮沸，熄火后马上用冷水使锅冷却，直至出气小孔不再有明显的出“汽”现象时，去阀后打开锅盖，可以看到锅内的粥还在沸腾，原因是______； (3)这个高压锅工作时，其内部水蒸气的最大压强为多大______？（标准大气压为1×10⁵Pa） (4)某科学小组的同学针对普通高压锅不能调温度的缺点，对普通高压锅进行了技术改造，如图丙所示。工作原理：调节螺丝可以上下旋转，当往下旋转时，弹簧对限压阀的压力变大。若要增大锅内蒸煮时的温度，可以采用的方法是______。（填字母）。 A．适当增大排气孔的直径 B．调节螺丝往上旋转 C．调节螺丝往下旋转 D．适当加大火力蒸煮 【答案】(1)甲 (2)锅内的水蒸气液化变为小水珠，气体变少，气压强度，沸点会降低 (3)7×104Pa (4)C 【详解】（1）大气压越大液体的沸点越高，高压锅的原理是通过增大锅内气压，增大沸点，与甲图原理相同。 （2）熄火后马上用冷水使锅冷却，导致锅内的水蒸气液化变为小水珠，气体变少，气压强度，沸点会降低，因此锅内的粥还在沸腾。 （3）限压阀受到锅内气体的压力 根据压强公式上式可写成 锅内的气体压强 （4）A．增大排气孔的直径，会减小锅内蒸煮时的温度，故A不符合题意； BC．弹簧对限压阀的压力变大时，会增大锅内蒸煮 时的温度，调节螺丝往下旋转，故B不符合题意，C符合题意； D．适当加大火力蒸煮不会影响锅内蒸煮时的温度，故D不符合题意。 故选C。 102．如图1是高压锅的结构示意图，锅盖紧扣在锅体上，盖上装有一金属管作排气孔，金属管上方倒扣一个像砝码一样的起限压作用的限压阀。小科家的高压锅出气孔横截面积为10mm2.小科不慎丢失了锅的限压阀，售货员告诉他，生产这个锅的厂家提供的限压阀有两种，孔径相同，质量分别为100g和60g。请回答： (1)高压锅的工作原理：___________。 (2)当外界气压为1×105Pa时，该锅内最高温度达到115℃，根据图2中锅内水的沸点与锅内气压的关系图像，分析锅内气体压强最高可达___________Pa、限压阀限定了锅内外的压强差，该差值有多大___________？通过计算说明小科应该买哪一种限压阀___________。 【答案】(1)液体的沸点随大气压的升高而增大 (2) 1.6×105 0.6×105 60g 【详解】（1）高压锅可使锅内液体上方大气压升高，使液体的沸点增大，故高压锅的原理为液体的沸点随大气压的升高而增大。 （2）[1]根据图2中锅内水的沸点与锅内气压的关系图像可知，当该锅内最高温度达到115℃时，锅内气体压强最高可达1.6×105 Pa。 [2] 外界气压为1×105Pa，锅内气体压强最高可达1.6×105 Pa，故锅内外的压强差为 [3]限压阀限定了锅内外的压强差，锅内外的压强差为0.6×105Pa，即 高压锅出气孔横截面积为10mm2即1×10-5 m2，故限压阀的对气体的压力为 限压阀的质量为 答：小科应该买60g的限压阀。 103．如图a，小华家的高压锅出气孔横截面积为10mm2。小华不慎丢失了锅的限压阀，当他到商店购买时售货员告诉他，生产这个锅的厂家提供的限压阀有两种，孔径相同，质量分别为100g和60g。（说明：当外界气压为1×105Pa时，该锅内最高温度达到115℃） （1）高压锅的工作原理与图___________（填“甲”或“乙”）相同； （2）根据图b中锅内水的沸点与锅内气压的关系图像，当外界气压为1×105Pa时，锅内气体压强最高可达___________Pa； （3）请你根据说明书给出的数据，通过计算说明小华应该买哪一种限压阀。( ) 【答案】 甲 1.6×105 60g 【详解】（1）[1]高压锅是根据增加锅内气压，从而提高水的沸点的原理制造的，与甲的原理相同。 （2）[2]由图b知道，当锅内温度为115℃时，锅内压强 p=1.6×105Pa （3）[3]由（2）知道，当锅内温度为115℃时，锅内压强p=1.6×105Pa。此时限压阀受力 设限压阀的质量为m，则有 应选择限压阀质量为 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年：八下期中复习(讲练) 【知识回顾】 一．测定空气中氧气含量的实验 1、实验装置： 点燃 + P O2 P2O5 2、实验原理： 在一个密闭容器中，用一种足量的易燃物质(如红磷或白磷)与容器中的氧气反应，生成一种固体，使密闭容器内压强减小。在大气压的作用下，水被压入密团容器中，被压入的水的体积，即为空气中氧气的体积。 3、 实验步骤： 1、 按图把装置连接，先在广口瓶内加入少量水，再把剩余的容积用记号划成5等份。 ②、点燃燃烧匙内的红磷，立即塞紧瓶塞，观察现象：红磷燃烧，产生大量白烟。 ③、火焰熄灭后，振荡集气瓶，打开导管上的夹子，出现什么现象：水沿导管进入广口瓶中。瓶内水位变化水位上升、水的体积约占瓶剩余容积的1/5，消耗的气体跟余下的气体的体积比为1 : 4。 4、实验结论：空气中氧气的体积约占总体积的1/5。 5、反应的文字表达式：磷+氧气 点燃 五氧化二磷 6、实验误差分析 实验结果 原因分析 装置漏气 红磷量不足 未冷却至室温就打开止水夹 燃烧至一定程度时，瓶内氧气浓度较低，红磷不能继续燃烧，氧气未消耗完 测得氧气减少的体积大于1/5 点燃红磷后，塞紧瓶塞太慢 实验开始时，没有夹成没夹紧止水夹 二．氧气与炭、硫和铁的反应 （1）木炭（黑色固体）燃烧 实验现象：在空气中：发出红光，放出热量；生成一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体。 在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体。 文字表达式：碳（C）+ 氧气（O2） 二氧化碳（CO2） 点燃 化学方程式 C + O2 CO2 （2）硫粉（淡黄色）燃烧： 实验现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成一种带有刺激性气味的气体。 在氧气中: 发出明亮的蓝紫色火焰, 放出热量，生成一种带有刺激性气味的气体。 文字表达式 硫（S） + 氧气（O2） 二氧化硫（SO2）点燃 化学方程式 S + O2 SO2 实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。 （3）红磷（暗红色固体）的燃烧 在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟 文字表达式：磷（P）+ 氧气（O2）五氧化二磷（P2O5）点燃 化学方程式：4P + 5O2 2P2O5 （4）镁带（银白色固体）在空气中燃烧 实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。 文字表达式：镁（Mg）+ 氧气（O2）氧化镁（MgO）点燃 化学方程式：2Mg + O2 2MgO （5）铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧 实验现象：在空气中：红热，不燃烧； 在氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。 文字表达式：铁（Fe） + 氧气（O2）四氧化三铁（Fe3O4）点燃 化学方程式：3Fe + 2O2 Fe3O4 注意事项：①用细砂纸将铁丝打磨成光亮的银白色，为了除去铁丝表面的氧化物， ②铁丝上系一根火柴的作用：引燃铁丝。 ③将铁丝绕成螺旋状：增大铁丝受热面积. ④待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入氧气瓶中：防止火柴燃烧消耗集气瓶中过多的氧气而使铁丝无法燃烧。 ⑤集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。 三．氧气的实验室制法 1、双氧水（过氧化氢）制取氧气 （1）药品：过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（黑色粉末 MnO2） （2）实验原理： 表达式：过氧化氢（H2O2） 水（H2O） + 氧气（O2）MnO2 化学方程式： 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑ 注：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用 （3）实验装置： 固体与液体反应，不需加热（双氧水的为一类） （4）步骤：连、查、装（二氧化锰）、定、倒（过氧化氢溶液）、收。 注意事项： 1、 分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出； ②、导管只需略微伸入试管塞； ③、气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好； ④、装药品时，先装固体后装液体； ⑤、用长颈漏斗的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。 2、用氯酸钾制取氧气 （1）药品：氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末） （2）实验原理：  加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：MnO2 △ 表达式：氯酸钾（KClO3） 氯化钾（KCl） + 氧气（O2） 方程式：2KClO3 2KCl + 3O2 ↑ 注意：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用 （3）实验装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类） （4）操作步骤：（连）查、装、定、点、收、离、熄。 ① 连接装置：先下后上，从左到右的顺序。 ② 检查装置的气密性 ：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。 ③若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空气大)（防止气体逸出） ③用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气） （4）注意事项： ①试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部。 ②导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。 d. 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。 ④实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。 （5）检验、验满 ①检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气； ②验满：若用向上排空气法收集，则将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。 若用排水法收集，则观察到集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。 3、气体收集方法（总结）： （1）排水法（原因：气体不易溶于水） （气体短管进，长管出）a 水 排水法优点：收集的气体较纯净。 缺点：收集的气体中含有较多水蒸气 （2）向上排空气法（原因：密度比空气大） （气体长管进，短管出） （3）向下排空气法（原因：密度比空气小） （气体短管进，长管出） 排空气法优点：收集的气体比较干燥 缺点：收集的气体不够纯净 4、催化剂： （1）概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。 （2）特点一变（反应速率）；两不变（质量、化学性质）。 注意：催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反应的进行。 （3）二氧化锰在一些反应中不只作催化剂，催化剂不一定就只有二氧化锰。(在过氧化氢溶液制取氧气中，催化剂可以用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末)。在氯酸钾制取氧气中，二氧化锰的质量和化学性质不变，但质量分数变大。 四．物质燃烧需要同时满足三个条件（三者缺一不可）： （1）物质具有可燃性 （2）可燃物与充足氧气接触 （3）要达到可燃物的着火点 五．质量守恒定律及其理解： 1、内容：含义: 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 2、说明： ①只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变化不能用质量守恒定律解释！ ②守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反应物的总质量”和“生成物的总质量”。如沉淀、气体等都应考虑进去。 ③“参加”，意味着没有参加反应（剩余）的物质的质量或杂质不能算在内。 ④“质量守恒”是反应前后总质量守恒，不是体积和分子数目的守恒。 【思考与讨论】 为什么一切化学反应都能遵循质量守恒定律？如水的电解反应，我们可用图1.3-5所示的微观模型表示其反应的本质。 水电解的过程示意图 反应物 生成物 原子种类 原子数目 原子种类 原子数目 氢原子数 4 氢原子数 4 氧原子数 2 氧原子数 2 原子总数 6 原子总数 6 化学反应的本质：分子先分解成原子，原子再重新组合形成新的分子。 “六个”一定不变： 宏观上：元素种类不变、元素质量不变 ；反应物、生成物的总质量不变； 微观上：原子种类不变、原子数目不变、原子质量不变。 “两个”一定改变 ： 宏观上：物质的种类一定改变 微观上：分子种类一定该变 “两个”可能改变：： 宏观上：分子总数可能改变 微观是：元素化合价可能改变 五.二氧化碳的制法 （一）工业制法：高温煅烧石灰石 （同时也制得生石灰（CaO）） 原理： CaCO3高温CaO+CO2↑ （二）实验室制法 1)、原料:石灰石或大理石（主要成份是碳酸钙）和盐酸（氯化氢的水溶液。） 一般不用其他药品代替的原因： ①不用Na2CO3代替大理石，是因为Na2CO3与盐酸反应速率太快，不便于控制； ②不用浓盐酸，是因为浓盐酸易挥发出HCl气体，使CO2不纯； ③不用H2SO4代替盐酸，是因为H2SO4与CaCO3反应生成微溶的CaSO4会覆盖在大理石的表面，阻止反应的继续进行。 2)、反应方程式（反应原理）： CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 3)、实验装置 （1）发生装置：固液不加热型 （2）收集装置：CO2密度比空气大、能溶于水且与水反应生成碳酸，一般只用向上排空气法收集CO2气体。 3)、检验方法：通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 4)、验满方法：燃着的木条伸到瓶口，如果熄灭，说明已满。 5)、实验步骤 ①组装好装置，并检查装置气密性 气密性检查 检验方法：用止水夹夹住橡皮管，向长颈漏斗内加水，且在长颈漏斗中形成一段水柱，一段时间后水柱高度不变，说明装置气密性良好。 ②先在锥形瓶中加入几小块大理石，塞紧带有长颈漏斗和导管的橡皮塞，长颈漏斗末端要伸入液面以下(液封)，防止气体从漏斗口逸出。 ③把气体导管插入集气瓶中，导管口应处在集气瓶的瓶底处（有利于集气瓶内的气体排出） ④通过长颈漏斗加入稀盐酸，锥形瓶中立刻有气泡产生。 ⑤片刻后，将燃着的木条放在集气瓶口的上方，如果火柴很快熄灭，说明已经收集满二氧化碳，盖好毛玻璃片，将集气瓶口向上（正放）在桌面上备用。 六.探究植物光合作用释放O2 【探究实践】 1)、实验原理：氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。 2)、实验过程 ①在烧杯中放入清水，将金鱼藻放入水中， ②在漏斗上面罩上盛满清水的试管， ③把装置放在阳光下，观察试管有起泡冒出 ④将试管取出，用带火星的木条检验。 3)、用什么方法收集氧气？排水法收集。 4)、现象：带火星的木条复燃。 5)、结论：绿色植物在光照下能制造氧气。 6)、可增加对照组，不放植物，观察是否产生气体。 7)、注意：烧杯中为清水，不可用蒸馏水。 七.探究植物光合作用需要光和叶绿体，制造淀粉实验 【探究实践】 1)、实验原理：植物光合作用产生的淀粉储存在子叶中，淀粉遇碘变蓝色。 2)、实验过程 ①暗处理24h（除去植物体内原有的淀粉，防止干扰）→②叶片遮光（遮住一片叶的两面）并光照4-6h→③取下所选叶片及黑纸片→④酒精中水浴脱色（溶解叶绿素，防止对淀粉检验产生干扰）→⑤漂洗→⑥碘液染色→⑦漂洗、观察 3)、现象：遮光一侧不变蓝，不遮光一侧绿叶部分变蓝色，银边部分不变色。 4)、结论：植物在光照条件下，在叶绿体中产生淀粉。 5)、变量：光照和叶绿体 6)、对照：①遮光（对照组）和不遮光（实验组）处的绿色部分。 ②光照处的绿色部分（实验组）和白边部分（对照组）。 【讨论】（1）1、为什么天竺葵要在暗处放置一昼夜（24小时）？ 耗尽植物体中原有的有机物，排除原来淀粉对实验的干扰。 （2）为什么要用铝箔纸在叶片的相同位置上下盖严？ 设置对照组，遮光部分和不遮光部分，证明绿叶光合作用需要光。 （3） 为什么要水浴加热？ 酒精易燃，不能直接加热，水浴加热，可预防烧杯中的酒精燃烧，以免出现危险。 （4） 酒精中漂洗的作用是什么？ ①叶绿素只溶于酒精不溶于水，②使叶片中的叶绿素褪去，防止绿色对实验的干扰。 16.探究植物光合作用需要CO2 【探究实践】 1)、设计实验 ①此项探究要证明光合作用需要二氧化碳，因此，改变因素是二氧化碳，最后观察植物有无淀粉生成。 ②为了证明植物进行光合作用需要二氧化碳，就要以二氧化碳为变量设计对照实验。可以选取两个透明的塑料袋，一个装人少量氢氧化钠溶液，另-一个装人等量清水，分别套在叶片上。 ③为了防止植物吸收空气中的二氧化碳， 应将塑料袋口扎紧，用胶带密封，内有氢氧化钠溶液.吸收塑料袋内的二氧化碳，这样植物就不会吸收空气中的二氧化碳了。 ④为了证明植物进行光合作用需要二氧化碳，可将两组叶片进行淀粉检测实验，若装清水的塑料袋内的叶片能变蓝色，而装氢氧化钠溶液的塑料袋内的叶片不变蓝色，则说明光合作用需要二氧化碳。 2)、实验过程 ①暗处理→②暗图示装置进行处理→③光照4h→④酒精脱色→⑤漂洗→⑥碘液染色→⑦漂洗、观察。 3)、现象：A组叶片不变蓝色；B组叶片变蓝色。 4)、结论:光合作用需要二氧化碳。 5)、变量：CO2 6)、对照组：A；实验组：B。 7、实验改进：将清水改为CO2缓冲液。 八.证明动物进行呼吸作用 1）、提出问题:动物体内也在进行呼吸作用吗? 2）、实验步骤 ①按照教材第77页图2.4-4安装好装置，装置中的碱石灰用来吸收二氧化碳气体，两装置中的碱石灰的量应该相等。 ②试管B的设置有对照的作用。 ③观察并记录:实验开始时，观察A、B两个装置中的红色水滴与橡皮塞的距离；10分钟后，观察两装置中红色水滴与橡皮塞的距离。将观察结果填入记录表中。 玻璃管 红色水滴到橡胶塞的距离/cm 开始时 10min后 A 10cm 5cm B 10cm 10cm 3）、实验现象： 开始时，A、B两试管中红色水滴与橡皮塞的距离基本相同，实验大约10分钟后，可以观察到A试管中红色水滴向左移动了一段距离，而B试管中红色水滴没有移动。 4）、分析实验现象： A试管中红色水滴向左移动的原因是动物也要进行呼吸作用，消耗氧气，而产生的二氧化碳被碱石灰吸收，试管内气压减小。 5）、实验结论:动物也要进行呼吸作用，吸入氧气，呼出二氧化碳。 九.证明植物进行呼吸作用 1）、实验步骤 ①把数棵新鲜菠菜装入黑色塑料袋中，用温度计测出袋内空气初始温度，用绳子扎紧袋口，不使外界空气进入，在暗处放置一个晚上。（使用黑色塑料袋并放在暗处，是为了防止植物进行光合作用。） ②松开塑料袋口，插入温度计再次测量袋内温度，观察温度计示数变化。温度升高 ③按图2.4-5所示插入一根导管，将塑料袋中的空气通入澄清石灰水中，观察石灰水的变化。澄清石灰水变浑浊 ④另取一大口塑料瓶，装入适量菠菜，盖紧瓶盖，在暗处放置一个晚上，然后打开瓶盖，将点燃的蜡烛放入瓶内，观察火焰的变化。火焰熄灭 ⑤再取一些新鲜的菠菜用开水烫2~ 3分钟，重复上述①~③步骤，观察实验现象。澄清石灰水没有发生变化，点燃的蜡烛继续燃烧。 2）、实验组：新鲜菠菜组；对照组：开水烫过的菠菜组 3）、现象 ①袋内温度升高，说明菠菜呼吸作用产生热量。 ②澄清的石灰水变浑浊，说明菠菜进行呼吸作用产生了二氧化碳。 ③点燃的蜡烛熄灭说明菠菜呼吸作用消耗了氧气。 4）、结论:活的植物体在生活过程中能进行呼吸作用，吸收氧气，产生二氧化碳并释放能量。 十.呼吸作用与光合作用的区别和联系 光合作用光照 呼吸作用活细胞 酶 表达式 6CO2+6H2O C6H12O6+6O2叶绿体 C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O+能量 部位 叶绿体 活细胞 条件 有光 有光、无光都可进行 气体出入 吸收二氧化碳、释放氧气 吸收氧气、释放二氧化碳 有机物变化 合成有机物 分解有机物 能量变化 贮藏能量 释放能量 意义 生物体有机物和能量的最终来源 为生命活动提供能量 联系 光合作用为呼吸作用提供物质（有机物和氧气），呼吸作用为光合作用提供生命活动所需的能量，两者互相依存和对立。 【巩固提高】 一、选择题 1．下列关于氧气和二氧化碳这两种气体的说法，正确的是（　　） ①氧气在空气中的体积分数约为78% ②二氧化碳没有毒性，但不能供给呼吸 ③氧气能支持燃烧，是一种可燃性气体 ④二氧化碳能参与绿色植物的光合作用，是最好的气体肥料 ⑤在实验室中两种气体可以用相同的装置制取 A．②④⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．①③④ 2．浓硝酸和锌反应的化学方程式为，则X为（　　） A． B． C．NO D． 3．我市计划今年9月底前淘汰所有煤气发生炉，全面提升大气环境质量。下列气体组中都属于空气污染物的是（　　） A．二氧化硫、二氧化碳、氧气 B．二氧化硫、氮气、一氧化碳 C．二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳 D．二氧化氮、臭氧、氮气 4．如图是某次野炊时的场景，在一片空地上用石头围成一圈，在圈内点燃木柴生火烹煮，结束后浇水熄灭火堆。下列有关说法错误的是（　　） A．木柴属于可燃物 B．将木柴底部架空可使其与空气充分接触 C．浇水熄灭火堆是为了使木柴的着火点降低 D．点火前将周围的枯树枝清理干净，防止引起火灾 5．下列图示的实验操作能达到对应目的是（　　） A．检验装置的气密性 B．检验O2是否收集满 C．验证质量守恒定律 D．测定空气中氧气的含量 6．古人在重阳有登高的风俗，故重阳节又叫“登高节”。今年的重阳节我国各地举行了重阳登高结对爬山活动，在登山过程中，随着高度的上升，下列说法不符合事实的是（　　） A．大气压强逐渐减小 B．大气温度越来越高 C．水的沸点逐渐降低 D．大气中的氧气逐渐稀薄 7．关于我国气候特征的叙述，不正确的是（   ） A．冬季南北温差大，夏季普遍高温 B．年降水量分布的总趋势是从东南沿海向西北内陆递增 C．气候复杂多样和季风气候显著是我国气候的主要特征 D．东部地区自南向北分布着热带季风气候、亚热带季风气候和温带季风气候 8．某物质充分燃烧的产物是CO2和H2O，为了确定该物质的组成，某小组设计了如图所示实验(其中浓硫酸、无水CaCl2均为常用干燥剂，部分固定装置省略)。称取0.84g 待测物完全燃烧后，称得D装置增重1.08g, E装置增重2.64g。则下列推断正确的是 （　　） A．该物质一定含有C、H元素，没有氧元素 B．该物质一定含有C、H、O元素 C．B装置的有无对实验结果没有影响 D．用充有空气的储气球代替装置A、B更有利于实验的进行 9．某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如下图所示，其中“”“”“”“”分别表示甲、乙、丙、丁四种不同的分子。下列叙述正确的是（　　） A．该反应是化合反应 B．该反应中乙物质一定是催化剂 C．该反应中参加反应的分子有两种 D．该反应中甲、丙、丁的分子个数比为 10．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下反应，测得反应前、反应中、反应后三个时刻各物质的质量如表所示。表中a、b、c、d分别表示相应物质的质量，下列说法正确的是（　　） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 70 14 6 10 反应中质量/g a 11 反应后质量/g 42 b 40 10 A．丁一定是催化剂 B．甲是生成物 C．a=56 D．这个反应是分解反应 11．在一定条件下，甲、乙、丙、丁在某密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（　　） A．该反应是分解反应 B．若消耗3g乙, 则生成17g丙 C．丁一定没有参与化学反应 D．甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量 12．下列有关物质燃烧时观察到的现象的叙述中，正确的是（　　） A．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 C．红磷在氧气中燃烧，放出大量热，产生大量白雾 D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 13．读图识图是学习科学的重要手段。下列四个图像中能正确反映对应变化关系的是（　　） A．图甲：氢气和氧气在密闭容器中燃烧 B．图乙：加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物 C．图丙：用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 D．图丁：分别向等质量大理石中滴加足量的相同的稀盐酸 14．拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。某兴趣小组利用氧气传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气的含量，如图所示，下列判断正确的是（　　） A．红磷燃烧过程中，产生大量白色烟雾 B．a点时容器内氮气的质量分数约为85% C．容器内气体的质量：b点＞c点 D．反应结束后氧气已被消耗完 15．如图所示，若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，紫色小花（用石蕊溶液染成）变红；若关闭Ⅰ阀打开Ⅱ阀，紫色小花不变红，则甲瓶中所盛的试剂可能是（    ） ①浓H2SO4，②浓NaOH溶液，③饱和NaCl溶液． A．只有① B．只有② C．①② D．①②③ 16．用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化情况如图所示。正确的分析是（　　） A．反应到t1时生成了（a﹣b）g氧气 B．P点处固体成分是KCl、KClO3和MnO2 C．在反应过程中，KCl的质量分数不断减少 D．在0～t2时段，MnO2在混合物中的含量不断增大 17．拉瓦锡曾将少量汞放在密闭容器里，加热十二天后，部分液态汞变成了红色氧化汞粉末，容器里空气体积减少了约。另将红色粉末加强热，得到汞和一种气体，该气体的体积恰好等于原来密闭容器里减少的空气体积。由上述实验得出的说法不正确的（　　） A．证明空气是一种混合物 B．证明了空气中氧气约占总体积的 C．通过改变反应条件可使某些反应向反方向进行 D．证明氮气不能供给呼吸，也不能支持燃烧 18．某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目，质量随时间变化情况如图1，图2所示。下列说法不正确的是（　　） A．Z一定属于化合物 B．参加反应的X与Y的质量比为3：14 C．反应前后分子总数不变 D．Y与Z的相对分子质量之比为28：17 19．某科学小组为蔬菜大棚设计“二氧化碳补充装置”，进行了项目化学习。设计气体发生装置。为更灵活地控制反应，小组成员利用大小不同的矿泉水瓶、多孔塑料板设计了如图四个装置，里面反应物是大理石和稀盐酸，其中可通过盖紧瓶盖使反应停止的装置是（　　） A． B． C． D． 20．对下图甲、乙、丙三个实验的叙述中正确的是（　　） A．发生的反应都属于分解反应 B．发生的反应都属于氧化反应 C．反应现象都是有明亮火焰、生成气体 D．集气瓶中水的作用都是防止集气瓶炸裂 21．如图所示为温州10月1日的部分气象信息，关于这一天，下列说法正确的是（　　） A．当天可能降雨，出门最好带雨具 B．最高气温30℃出现在正午12点 C．当天的风向是从南往北吹 D．湿度90%是人为估测出来的 22．下列现象能用流体压强与流速的关系来解释的是（　　） ①如图甲所示向两张纸中间吹气，纸张向中间靠拢 ②如图乙所示装有液体的玻璃管，底部和侧壁的橡皮膜往外凸起 ③如图丙所示地铁站台边，人必须站在安全黄线以外的区域候车 ④如图丁所示飞机升力的产生原因 A．①② B．①④ C．③④ D．①③④ 23．读大气垂直分层图，高度H1至H2在地球大气分层中应为（　　） A．对流层 B．平流层 C．中间层 D．暖层 24．列现象或事例不能用压强与流速的关系来解释的是（　　） A． “冷巷”是两屋间的狭窄通道，能使两侧屋内的空气向巷内流动 B．甲吹气时，乒乓球没被吹走；乙吹气时，乒乓球不下落 C．自制“乒乓球机枪”，当接通吹风机电源，乒乓球就会从水平管中射出 D．倾斜杯身，吮吸吸管，饮料缓缓流入口中 25．根据下列四地气温曲线和降水量柱状图，推断四地中最易发生旱涝灾害的是（　　） A．甲地 B．乙地 C．丙地 D．丁地 26．气温与人们的日常生活息息相关。下列关于气温的说法正确的是（　　） A．百叶箱内的温度计读数与外界阳光直射下的温度计读数相比，平均值要大 B．高处不胜寒，说明对流层的气温随海拔升高而降低 C．一天中，最高温出现在正午12点 D．世界各地气温从低纬向高纬逐渐升高 27．我国季风区与非季风区的分界线是（　　） A．黑龙江省黑河—云南省腾冲 B．秦岭—淮河 C．大兴安岭—太行山—巫山—雪峰山 D．大兴安岭—阴山—贺兰山—冈底斯山 28．臭氧层保护是当今最重要的环保议题之一。如图反映了某年9月份30～80°S平流层臭氧总量多年变化情况。读图可知随着年份的推移，臭氧总量（　　） A．最大值所在位置在南移 B．随纬度的升高而递减 C．在高纬度地区递减明显 D．随大气二氧化碳浓度增加而增加 29．下列四幅图符合杭州气候特点的是（　　） A． B． C． D． 30．如图所示，密闭的玻璃罩内放有三个小实验装置：一个是弹簧测力计测金属块重力，一个是装满水的杯子，杯口用塑料薄片覆盖并倒置悬挂在玻璃罩内，另一个是充气的气球。在用抽气机不断抽去罩内空气的过程中，下列判断中正确的是 A．充气的气球会变小 B．弹簧测力计的示数会变小 C．金属块的重力会变小 D．玻璃杯中的水和塑料片会掉下来 31．下列空气对流运动图中，有关甲乙两地的说法正确的是（　　） A．甲地比乙地气温高，气压高，多晴朗天气 B．甲地比乙地气温高，气压低，多阴雨天气 C．甲地比乙地气温低，气压高，多晴朗天气 D．甲地比乙地气温低，气压低，多阴雨天气 32．如图表示叶在夏季一天中氧气的净吸收速率。请分析，下列有关叙述正确的是（　　） A．曲线中A点表示叶片没有进行光合作用 B．曲线中B点表示光合作用释放氧气的速率与呼吸作 用吸收氧气的速率的差值达到最大 C．曲线中BC段上升的原因是光照强度减弱 D．曲线中DE段上升的原因是气孔关闭 33．图甲为研究光照强度对某植物光合作用强度影响实验示意图，图乙表示该植株的光照强度与光合速率的关系曲线，图丙表示夏季晴朗的一天，某种绿色植物在24小时内O2吸收和释放速率的变化示意图(单位:mg/h)，A、B点对应时刻分别为点6时和19时，下列描述错误的是 （　　） A．乙图中限制AC段光合速率的主要因素是光照强度 B．丙图中24 小时内不进行光合作用的时段是0~5时和20~24时 C．丙图中光合作用速率最高时，每小时利用CO2的量是56g D．丙图中测得该植物一昼夜O2的净释放量为300mg，假设该植物在24小时内呼吸作用速率不变，则该植物一天通过光合作用产生的O2总量大于300mg 34．如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（    ） A．固体中氧元素的质量 B．生成O2的质量 C．固体中MnO2的质量 D．固体中钾元素的质量分数 35．将一盆绿色植物放在一个透明密闭的玻璃容器内，置于光照下，利用传感器测量容器内( 的浓度变化，如图所示。下列说法错误的 （　　） A．AB段CO₂浓度下降，植物呼吸作用强度小于光合作用强度 B．BC段CO₂浓度上升，植物呼吸作用强度大于光合作用强度 C．实验进程中的t₁时刻，该植物体内有机物的质量最少 D．t₂时刻植物体内的有机物质量较t₀时刻高 36．如图为“验证绿叶在光下制造淀粉”实验时的脱色和染色步骤，大烧杯、小烧杯和滴管中的液体分别是（　　） A．清水、清水、酒精 B．酒精、清水、碘液 C．清水、碘液、酒精 D．清水、酒精、碘液 37．在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表。已知甲的相对分子质量为丁的2倍，则下列说法正确的是（    ） 甲的质量/g 乙的质量/g 丙的质量/g 丁的质量/g 反应前 64 10 1 16 t 时刻 32 a 反应后 0 54 b 0 A．生成物只有乙 B．a等于15 C．b等于36 D．该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为2：1 38．某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则该化合物中（    ） A．只含碳、氢两种元素 B．只含碳、氧两种元素 C．含有碳、氢氧三种元素 D．无法确定 39．根据图回答：经过数个小时，U 形管 A，B 两处的液面会出现的情况是 （实验装置足以维持实验过程中小白鼠的生命活动，氢氧化钠溶液会吸收二氧化碳，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响） A．A 处上升，B 处下降 B．A、B 两处都下降 C．A 处下降，B 处上升 D．A、B 两处都不变 40．取12.9g水垢样品（成分为氢氧化镁和碳酸钙）置于氮气流中加热，实验时依次发生如下反应：Mg（OH）2 MgO+H2O↑、碳酸钙受热分解，残留固体质量随温度的变化如图所示。下列说法错误的是（　　） A．碳酸钙比氢氧化镁的热稳定性强 B．b点对应固体的成分为CaCO3、MgO C．a、e两点对应固体中金属元素的质量相等 D．实验结束时，残留固体的质量（x）为5.6g 41．用如图装置对植物呼吸作用进行探究。将数棵菠菜放入黑色塑料袋，用绳子扎紧袋口，不使外界空气进入，在暗处放置一个晚上后松开塑料袋口，插入一根导管，让塑料袋中的空气通入澄清石灰水中。对实验作出的分析合理的是（　　） A．暗处放置一晚，是将菠菜叶片上原有的有机物消耗或转运掉 B．放入黑色塑料袋用绳子扎紧袋口，主要目的是停止菠菜进行呼吸作用 C．若用一相同装置放入等量高温灭活后冷却的菠菜进行对照，可使实验更为严谨 D．本实验的结论是，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊 42．在试管甲中放入 15g 氯酸钾，试管乙中放入 15g 氯酸钾和一定量的 MnO2，分别加热并充分反应。下图对该实验产生气体的质量与反应时间的关系，合理的是 A． B． C． D． 43．如图是小金模拟测大气压值的托里拆利实验装置，下列说法中正确的是（    ） A．小金将该装置从杭州中学带到附近山顶，则玻璃管中水银柱的液面上升 B．若换用更粗的玻璃管，管中水银柱的液面会下降 C．若玻璃管内水银柱上方混入少量空气，玻璃管中水银柱的液面会上升 D．小金发现向上提玻璃管（管口不离开水银槽中的水银面），水银柱高度不变 44．如图所示，在校园文化艺术节“科技小制作”比赛中，小科同学自制了一个简易吸尘器，当打开开关，矿泉水瓶底部的风扇转动，碎纸屑就被吸入瓶内，则此时瓶内与瓶外的气压关系（　　） A． B． C． D．无法确定 45．负压救护车因车内的气压低于车外气压而得名，可确保空气由外向内流动。下列处于负压状态的是（　　） A．漏气的足球 B．正在工作的吸尘器 C．吹足气的气球 D．飞行中的飞机机舱 46．如图所示的实例中，不能用流体压强与流速关系来解释的是（　　） A．图甲，刮大风时，伞面会被向上“吸”起 B．图乙，向两张纸之间吹气，两张纸会相互靠拢 C．图丙，等候列车的乘客应站在安全线以外，以确保安全 D．图丁，使用吸管，将杯中牛奶“吸”入嘴中 47．“大气河”是大气中狭长而强劲的水汽输送带，其水汽含量与气温密切相关，对极端降水有着重要影响。“大气河”现象发生在大气层的（　　） A．对流层 B．平流层 C．中间层 D．暖层 48．如图①和②是战国时期的青铜汲酒器取酒要经历的过程，要完成这两个过程，手指的操作分别是（　　） ①取出盛酒的汲酒器　　②将酒转移到碗中 A．①摁住方孔②摁住方孔 B．①摁住方孔②松开方孔 C．①松开方孔②摁住方孔 D．①松开方孔②松开方孔 国庆假期，小科一家人乘飞机去北京游玩，为了这次旅游，他们提前做好游玩攻略，查阅各种资料。旅途中，小科对很多现象感兴趣。请根据信息，完成下面小题。 49．下图是小科出发当日的天气预报，以下对天气预报理解正确的是（    ） A．这一天的天空总云量在以下 B．这一天的最低气温是人体最感舒适的气温 C．这一天的风是从西南方向往东北方向吹 D．这一天的气温最高值出现在午后2时左右 50．小科可以用下列仪器测量这一天湿度的是（    ） A． B． C． D． 51．去机场的路上，小科发现，轿车行驶时，将天窗后面微微向上打开，形成一个凸面，这样做可以使轿车内空气流通的原因是（    ） A．天窗外空气流速慢，汽车内部气压大于外界大气压 B．天窗外空气流速快，汽车内部气压大于外界大气压 C．天窗外空气流速慢，汽车内部气压小于外界大气压 D．天窗外空气流速快，汽车内部气压小于外界大气压 52．飞机起飞时，天阴沉沉的，突然窗外阳光明媚，天碧蓝碧蓝的，看上去像无际的雪原。小科对这些现象作出了如下分析，其中正确的是（    ） A．地面阴天，高空却阳光明媚，此时飞机还在对流层 B．云、雨、雪等天气现象都发生在平流 C．“天阴沉沉的”是描述当地的天气特征 D．飞机起飞的原理是利用大气压的原理 53．如图为大气的温度、密度随高度变化的示意图，下列说法正确的是（　　） A．高度越高，大气的温度越高 B．高度越高，大气的密度越大 C．大气的密度越小温度越高 D．对流层的气温下面高、上面低 54．如图所示，静止时型管两液面相平，下列选项包含图中所有合理情形的是（   ） A．乙、丁 B．甲、丙 C．乙、丙 D．甲、丁 55．小科做了如图所示的四个实验。下列有关说法中正确的是（　　） A．甲中，水面上方的大气压小于标准大气压，继续给水加热，水的温度将升高 B．乙中，管中的水使管底部橡皮膜向下凸出，可证明大气压强的存在 C．丙中，马德堡半球实验是历史上最早测出标准大气压值的实验 D．丁中，用力吹气，瓶中的水从竖直的玻璃管内上升，再从管口向左喷出 56．小东做了如图甲实验：向弯折的硬卡纸下方吹气，硬卡纸未翻倒。该实验原理与下列事例原理不同的是（　　） A．乙：飞机机翼做成图示形状 B．丙：通风管道上方遮雨盖的形状 C．丁：自制气压计选用细玻璃管，液柱升降明显 D．戊：向管B用力吹气，水从管A喷出 57．下列生活场景与大气压无关的是（　　） A．吸牛奶 B．拔火罐 C．注射药液 D．紧贴墙上的吸盘 二、填空题 58．质量守恒定律是自然界的基本定律之一，请你运用质量守恒定律进行计算： （1）某密闭容器中，12gA加热完全分解产生B和C，其中B的质量为2g，同时C又能部分分解产生0.1gD和7.9gE，则最终该密闭容器中B和C的质量比为___________。 （2）4.6克乙醇（C2H5OH）和一定的氧气在密闭容器中燃烧，反应后容器中只有一氧化碳、二氧化碳和水，已知一氧化碳的质量为1.4克，则生成二氧化碳的质量为___________克。 59．汉弗里·戴维是英国著名的化学家，他的一生有很多贡献。 （1）1806年，戴维用电解法从苏打中得到了金属钠，他将钠投入水中，发现两者剧烈反应，并生成了氢氧化钠和氢气。请写钠与水反应的化学方程式：_________。 （2）1817年，戴维发现了煤气（主要含一氧化碳）和空气在高温的铂丝表面持续反应。欲证明铂丝作为此反应的催化剂，除了证明能改变该反应的反应速率外，还需要提供的证据是_________。 （3）矿井中通常存在大量的甲烷气体，甲烷是一种可燃性气体，着火点为500℃左右，遇火极易发生爆炸。1815年，化学家戴维设计出一种安全矿灯，采用一种网眼很小的普通金属网罩住火焰，火焰只会在网中燃烧而不会引燃外界的甲烷气体。请解释该灯能在含有甲烷气体的矿井中安全照明的原因_________。 60．小科查阅资料发现P2O5有毒，在教材实验（如图1）的启发下设计了如图2的实验，用于测定空气中O2的含量。回答下列问题： （1）图1、图2实验前均需检查装置的_______________。 （2）图1中红磷燃烧的现象是 _______________。 （3）室温下，图2实验测定的数据如表（在气球完全干瘪的状态下测量注射器内气体的体积）： 硬质玻璃管的体积 反应前注射器中空气的体积 反应后注射器中气体的体积 50.0mL 20.0mL 6.5mL 实验测得空气中O2的体积分数为 ____________（保留到小数点后一位）。 61．在探究气体压强与流速的关系时，同学们采用“向漏斗口吹气，观察乒乓球状态”的方法，并设计了如图所示甲、乙二个实验方案。小嘉认为乙方案更合理，理由是________，用乙方案实验时观察到的现象是________。 62．旅行中，汽车在公路上快速行驶时，窗外的空气流速大，压强______（选填“大”或“小”，下同），窗帘飘向窗外。车行驶到高山上时，发现密封的零食包装袋鼓起了，这是因为高山上的大气压比山脚下的______（选填“大”或“小”）造成的。 63．(2018·内蒙古包头)某兴趣小组的成员为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取12 g石灰石样品加入烧杯中，将120 g稀盐酸平均分四次加入，充分反应后(杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)，测得实验数据如表所示。求： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量/g 30 30 30 30 剩余固体的质量/g 9 6 3 2 (1)该样品中碳酸钙的质量分数。_____ (2)所用稀盐酸的溶质质量分数。_____ (3)12 g样品中的碳酸钙恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。_____ 64．利用加热高锰酸钾的方法，验证化学反应中质量守恒定律。如下图，小科将适量高锰酸钾装入试管，塞入一团棉花并测出试管、棉花与药品的总质量为。加热使之充分反应后，测得量筒中气体体积为V，再次测得反应装置与物质总质量为，已知常温常压下氧气密度为。据此请回答： （1）写出高锰酸钾制取氧气的化学方程式__________。 （2）实验中用量筒收集气体的好处是__________。 （3）实验中，试管口内壁附着紫红色小液滴，请解释产生该现象的原因__________。 （4）根据实验数据计算发现：，与质量守恒定律不符。造成这一实验结果的原因分析正确的是__________。 A．试管中高锰酸钾没有完全分解 B．导管口连续均匀冒气泡时才收集气体 C．未调节量筒内外液面相平就读数 D．停止加热时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 65．我国力争在2060年前实现“碳中和”，提倡大力发展低碳经济，导低碳生活，体现中国对解决气候问题的大国担当。 (1)自然界中( 的来源途径有化石燃料的燃烧、动植物呼吸、微生物分解等。请写出呼吸作用的文字表达式: ______________________________。 (2)人类降低空气中( 含量的研究有两个方向：一是增加( 的消耗，二是减少( 的排放，请写出自然界消耗(CO₂的一条途径_________________。 (3)近年来，上海交通大学环境科研团队用光伏技术等产生的“绿电”，来催化 PET 废塑与( 的反应，产生甲酸(HCOOH)，其中主要变化过程如图所示。 根据上述反应，可以推测PET 废塑料中一定含有的是_________________元素；甲酸是重要的有机化工原料之一，具有清洁制氢的巨大潜力，92g甲酸中氢元素的质量为_________g。 66．我国提出2030年实现碳达峰，2060年实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当，请根据所学知识回答问题： （1）“碳达峰”、“碳中和”中的“碳”是指 _____________ 。 （2）由于大量化石燃料的使用，破坏了自然界碳循环的平衡，  下列反应不会加剧“温室效应”的是______。 A．煤+氧气二氧化碳+水                  B．CH4+2O2 CO2+2H2 O C． H2CO3=H2O+CO2↑                     D．石油+氧气二氧化碳十水 （3）实现“碳中和”主要有两条途径：一是节能减排，二是转化吸收。下列措施不符合节能减排理念的是________（填字母序号）。 A．开发使用新能源 B．节约用电，绿色出行 C．全面禁止使用化石燃料 D．尽量减少使用塑料袋 （4）科学家利用新型催化剂将二氧化碳转化为甲醇（CH3OH），甲醇是重要的化工原料，深加工后可作为一种新型清洁燃料，该化学反应的微观过程如图所示，以下说法正确的是 ___________（填字母序号）。 A．该反应涉及到3种氧化物    B．该反应的化学方程式为 CO2+H2 CH3OH+H2O C．该反应实现了由无机物到有机物的转化 D．该反应不仅可以减少“碳排放”，还能获得比较理想的能源 67．如图甲所示，在锥形瓶中放入石灰石12.5克（主要成分为碳酸钙，杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），加入足量稀盐酸充分反应，锥形瓶总质量随时间变化如图乙所示。请计算： (1)生成二氧化碳的质量为______克； (2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少______？ 68．如图甲是小科自制的简易气压计，请回答相关问题。 (1)检验装置的气密性：小科向玻璃管内吹气，发现玻璃管下端的液体内有大量气泡产生。停止吹气并静置一段时间，观察到______，说明装置的气密性良好。 (2)小科携带该简易气压计至顶楼，发现液面高度无明显变化。为使实验现象更明显，小科应选择的改进方法是：_______（选填“换用更细的玻璃管”或“换用密度更小的液体”）。 (3)小科将装置倒置，仅有少量水流出，管内仍有液柱，如图乙所示。此时瓶内气压______（选填“大于”、“小于”或“等于”）外界大气压。把乙装置从山脚带到山顶，观察到玻璃管内液面__________（选填“上升”或“下降”），这是因为随着海拔的升高，气压减小。 69．如图甲所示为高压锅，它利用了液体的表面气压越大_______的原理。如图乙所示实验，固定在水平桌面上两根平行的木棒上，放了间隔一定距离的两个乒乓球，向两个乒乓球中间的间隙用力水平吹气，则两个乒乓球将_______（选填“靠近”或“远离”），出现这种现象的原因是：流体流速越大，压强越_______。 70．为探究液体压强的规律，某中学课外学习小组的同学设计制作了如图所示的装置。他们首先向一个大水槽里灌满水，然后松开铁夹，水流入a、b两管，稳定后，a管中水面的高度为，b管中水面的高度为，则_________（填“＞”“＜”或“=”）再拔掉软木塞，水流出的过程中，请你画出a、b两管中水面的大致高度。 71．如图为高压锅的示意图，锅盖上有一个空心柱为排气孔，空心柱上带有一个帽子为限压阀。当高压锅内气体的压强超排气孔和限压阀过安全值时，锅内的气体会顶起限压阀逸出一部分，使锅内气体压强减小，保证高压锅安全使用。已知空心柱小孔横截面积为10mm2，大气压为1.0×105Pa，高压锅工作时锅内气体压强最大为1.8×105Pa。 （1）用此高压锅烧水至沸腾时，水的温度___________ （选填 大于、小于或等于）100℃。 （2）计算限压阀的质量。( ) 三、探究题 72．实验是科学探究的重要方法，如图是测定空气中氧气含量实验的两套装置图，请结合图示回答有关问题。 （1）根据下表提供的实验数据，完成下表。 硬质玻璃管中 空气的体积 反应前注射器中 气体体积 反应后注射器中 气体体积 实验测得空气中氧气的 体积分数（保留到0.1%） 40mL 20mL 10mL __________ （2）装置一和装置二中气球的位置不同，__________（填“装置一”或“装置二”）更合理。 73．科学中把具有流动性的液体和气体统称为流体。当流体处于流动状态时，其内部各处的压强有什么规律呢？小李同学将图甲所示的玻璃管装置接到水流稳定的自来水管上，当水在玻璃管中稳定流动时，可看到两个竖直管中液面的高度并不相同，可见流体压强与流速之间有着一定的关系。小明同学继续进行下一步探究，如图乙所示：将U形管的一端通过橡胶管与玻璃管相连，向玻璃管中持续稳定的通入气体，并观察实验现象。 （1）图甲中，液体流速较快的是___________（选填“A”或“B”），由该现象可以得出流体压强与流速之间的初步结论是___________； （2）小明在图乙中观察到的实验现象是U形管内___________侧液柱更长； （3）下列四种情况中，哪几种情形能够运用上述的实验规律进行解释___________。 A．当房间前后两面窗户都打开时，“过堂风”会把室内侧面摆放的衣柜门吹开 B．将氢气球放手后，它会飘向空中        C．火箭升空 74．根据图示装置回答有关问题： (1)A 中装置内液面上升的原因是__________。 (2)你认为B 与A 相比,  B 装置的优点是_____________。 (3)测定空气成分的方法很多，如图装置C不能测定空气中氧气含量的原因是___________. (4)装置D 中实验开始时活塞前沿在5mL刻度处，足量白磷燃烧熄灭后，待温度降低至室温后，活塞前沿应停在__________mL 刻度处。 75．我们都知道在实验室制取二氧化碳时，收集方法不宜用排水法，那么如何改进才能使用排水法来收集二氧化碳呢？针对该问题进行以下探究活动。 【活动一】探究（在水和食盐水（模拟海水）中的溶解情况。相同条件下，该小组分别用排水法、排食盐水法收集CO2（如图1），待收集100mLCO2后，移出导管，每隔一段时间观察并记录量筒内CO2体积。重复实验，所测数据平均值如下表： 时间/h 0 0.5 6 12 24 48 CO₂体积/mL（排水法） 100 98.5 85.5 77 66 59 CO₂体积/mL（排食盐水法） 100 99 93 90.5 89 88 （1）图1中仪器A的名称是_________。 （2）由上表数据可知：相同条件下，等体积水和食盐水吸收CO2更多的是_________（填“水”或“食盐水”）。 【活动二】探究植物油隔离对CO₂在水中溶解情况的影响。 （3）用两个量筒分别收集100mLCO₂倒置于水槽中，向其中一个量筒内注入少量植物油，使CO2与水被植物油隔开（CO₂与植物油不反应），测得量筒内CO2体积随时间变化曲线如图2。分析该图可得出的结论是_________。 （4）为检验有植物油隔离时CO₂是否会进入水中，请设计一个简单的实验来证明：_________。 76．科学实验小组同学针对教材中提出的“硫酸铜溶液对过氧化氢的分解具有催化作用”进行相关探究。 （1） 要证明CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用，除需证明CuSO4溶液能改变H2O2分解的速率外，还需证明CuSO4在化学反应前后的质量和_______________不变； （2）为探究 CuSO4在化学反应前后的质量是否发生改变，实验小组同学设计了如下实验：将含溶质质量为ag的CuSO4溶液加入到一定量的H2O2溶液中，取充分反应后的全部溶液继续进行实验，流程如下图（实验过程中的损耗忽略不计）。（其中蓝色沉淀的化学式为Cu（OH）2；白色沉淀的化学式为 BaSO4） ①蓝色沉淀灼烧时发生 Cu(OH)2CuO+H2 O,该反应的基本类型为_______________________反应。 ②若CuSO4在化学反应前后质量未改变，则该实验需满足的定量关系为：a= ________________（用m、n表示）。 为进一步探究溶液中起催化作用的是哪种微观粒子，实验小组同学设计了如下图所示的对比实验。 （3）若观察到___________________（填实验现象），则说明CuSO4溶液中起催化作用的是 Cu2+。 77．探究“植物光合作用是否需要二氧化碳”时，某同学对课本的实验方案进行反思，并设计如图装置进行实验。烧杯甲中装有二氧化碳释放剂；烧杯乙中装有等体积的冷却至常温的沸水。将透明轻质塑料瓶底部打孔，装入等质量、生长状况相同的金鱼藻，然后分别浸至甲、乙烧杯底部，盖上瓶盖，放在阳光下观察。    （1）烧杯乙中，使用冷却至常温的沸水的目的是___________； （2）一段时间后，甲中的塑料瓶上浮，乙中的塑料瓶仍然在底部，原因是___________； （3）与课本中的实验方案相比，你认为哪一方案更合理，并说明理由___________。 78．某科研小组为探究植物光合作用速率的变化情况，设计了由透明的玻璃罩构成的小室，如图甲(CO2缓冲液的作用是保持小室内的CO2浓度恒定)。将该装置放在自然环境下，测定夏季一昼夜小室内植物氧气释放速率的变化，得到如图乙所示曲线。请回答下列问题： (1)一昼夜中小室内氧气浓度最高的是_____(填字母)点。 (2)请解释14时氧气释放速率降低的原因：_____。 (3)若从6时开始实验，初始液滴位置为0，一段时间后观察到A装置中液滴移动到如图甲所示位置，那么产生此结果的原因是_____，使消耗的氧气大于产生的氧气，小室内压强减小。 79．某兴趣小组同学设计了 制备与性质探究的一体化实验装置，实验中所用药品及装置连接方案如图所示。 (1)检查装置气密性：连接装置，装入药品前，关闭 打开K₂,_______,则气密性良好。 (2)实验一：试管B中加入块状大理石，用注射器缓慢注入稀盐酸，试管B中发生的化学反应方程式___________________:接着打开K₁，观察到下面的蜡烛先熄灭，说明CO₂具有________________________、________________的性质。 (3)实验二：试管中仍有较多气泡产生时，接着关闭 打开 可观察到的 (4)实验三：待试管中不产生气泡，关闭 点燃 C 中的酒精灯微微加热，对应现象产生的原因是________(用化学方程式表示)。 80．科学社团课上，同学们为研究绿色植物的光合作用进行了如下实验。第一步：将天竺葵整株植物放置在黑暗环境中一昼夜。 第二步：用黑卡纸对叶片乙作局部遮光处理：用装有碱石灰（碱石灰可以吸收二氧化碳）的透明塑料袋，将叶片丙包裹密封；叶片甲不做任何处理。 第三步：将植株放置于阳光下3﹣4小时。再分别摘取叶片甲、乙、丙，按图2的步骤进行检验。 （1）实验第一步中把天竺葵放在黑暗处一昼夜的目的是：____________。 （2）分析图3的实验现象：未遮光部分遇碘液变成蓝色，遮光部分不变蓝，由此可以得出的实验结论是 __________。 （3）若要验证绿色植物的光合作用需要二氧化碳，应选择叶片 ________（选填“甲与乙”或“甲与丙”或“乙与丙”）进行对照分析。 81．科学兴趣小组学习了《天气和气候》这章节知识后，用生活和实验室中的一些工具制作了不同的装置来提高同学们对知识的理解。 (1)如图甲所示，将同一品牌一大一小的两个圆柱形饮料瓶制作成A、B两个简易雨量筒，制作方式相同。某雨天，将它们同时放置在同一地点进行1小时的雨水收集，则所测降雨量的关系为A___________B（选填“大于”、“小于”或“等于”）； (2)将一大饮料瓶去掉瓶底，并在瓶身一侧开一小口，在小口处插入另一个小饮料瓶的瓶口部分，如乙图；在瓶身内部放入一支点燃的蜡烛，小瓶瓶口附近放一支点烧的线香；图中C点箭头表示线香烟雾的飘动方向，其中正确的是___________（选填“1”、“2”或“3”）； (3)小组成员自制了图丙所示的两种装置，其中属于气压计的是___________（选填“C”或“D”），将该气压计从山脚带到山顶，气压计的液柱高度将如何变化？___________（选填“变高”、“变低”或“不变”）。 82．某兴趣小组同学，针对下图进行研讨，据图回答下列问题。 （1）夏天避暑人们常选择甲乙两处避暑，请你选择一处并说明理由___________； （2）乙地的植被是森林，而丙地是半荒漠，主要成因是___________； （3）小张带着自制气压计登上了山顶，发现液柱___________（选填上升、不变或下降），如用一个细玻璃管在气压计细管口上方水平吹气，管中水柱会___________（选填上升、不变或下降）。 83．兴趣小组进行光合作用实验，选取生长状况相同的同种植物叶，分成4等份，分别在不同温度下暗处理1小时，接着在相同光照下放置1小时，测定每份叶中有机物质量的变化，制成图甲。回答下列问题。 （1）实验中，叶在29℃时通过光合作用产生的有机物量是______毫克。 （2）图乙是29℃时，该植物二氧化碳吸收（释放）随光照强度变化的曲线，则b点的含义是___________。 （3）若温度由29℃改为27℃，图乙中相应的a点在原位置_______方。 84．小博用注射器估测大气压值， 实验装置如图甲所示， 把注射器的活塞推至注射器筒的底端，用细绳一端连接注射器活塞尾部， 另一端连接弹簧测力计， 水平向右慢慢拉动注射器针筒， 发现测得的大气压值与实际值相差很大， 为此他展开思考并改进实验。 (1)实验中， 分析研究的对象是大气对___________（填“活塞”或“橡皮帽”） 的压力。 (2)图甲中， 活塞与针筒壁间摩擦力的存在会使测得的大气压值___________（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”） 。 (3)为消除摩擦力的影响，小博设计图乙的实验装置， 针筒被固定在桌面某一位置，实验步骤如下： ①把注射器的活塞推至注射器筒的底端， 用橡皮帽封住注射器的小孔； ②向烧杯中缓慢加水， 当活塞向左匀速滑动时， 活塞受到的拉力大小等于烧杯和水的总重G1； ③然后向外缓缓抽水， 当活塞向右匀速滑动时， 活塞受到的拉力大小等于烧杯和水的总重G2； ④测得活塞面积为S； ⑤计算大气压值p。 则小博测得大气压p的值为___________（用测量步骤中的字母表示） 。 四、解答题 85．某兴趣小组为测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取30.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸（杂质不与盐酸反应），测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示： （1）由图可知，当加入盐酸的质量为___________g时，碳酸钙恰好反应完全。 （2）产生CO2的总质量为___________g。 （3）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数_________（写出计算步骤）。 86．老师利用图甲装置测定空气中氧气的含量并结合现代传感器技术，测得过程中容器内气体压强、温度、氧气浓度的变化趋势如图乙所示。 （1）该实验可以说明反应后集气瓶内剩余的气体具有的化学性质是___________。 （2）结合曲线，解释AB段气体压强变化的原因：_______________。 87．某校项目化小组开展“自制制氧机”的工程实践活动。请帮助该小组同学完成选择制氧剂、发生装置，连接装置等。 （1）若采取双氧水和二氧化锰作为制氧剂，则充分反应后锥形瓶内物质含有_________种元素。 （2）该项目化小组选用甲装置代替乙装置作为氧气制取的发生装置，你认为优点是_________ （3）为了避免制氧机制取的氧气过于干燥，引起呼吸道不适。现在用丙装置作为氧气的加湿仓，丁作为收集氧气的集气瓶，则应该将丙装置的_________和丁装置的D相连。 88．制取气体是初中科学实验的重要内容，根据要求回答下列问题： （1）实验室利用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，可选择的发生装置有________。 （2）使用装置E收集二氧化碳时应从导管口________（选填 “a”或“b”）通入。 （3）将产生的二氧化碳通入装置F，观察到试纸Ⅰ不变色而试纸Ⅱ变红，根据这现象可知二氧化碳的化学性质是________。 （4）某气体用D装置收集，则该气体可能具有的性质为________。 A．能与水反应  B．能与空气中的某些成分发生反应  C．难溶于水 89．绍兴地处东南沿海，每年夏秋季易受台风侵袭。台风常带来狂风暴雨，造成巨大的经济损失。 (1)台风是形成于洋面的热带气旋，其中心气压明显低于周边。图甲中A、B两个天气系统中可能形成台风的是_________。 (2)台风过境时，流速很大的风平行于窗户吹过，将窗户“吹”走。从气压与流速的关系分析窗户被“吹”走的原因：_________ 90．图1是大气温度的垂直分布示意图，图2是对流层空气对流运动示意图。 (1)飞机主要飞在大气层中图1所示的___________（填字母“a”“b”“c”或“d”）层，约90%的臭氧集中于这一层； (2)图2中A处空气流动的方向___________（填“向上”或“向下”）； (3)图2中甲地气温低形成高压区，多___________（填“晴朗”或“阴雨”）天气。 91．冬天，许多菜农利用温室栽培蔬菜。某温室从16点开始持续密封48小时，测得温室内CO2体积分数的变化情况如图所示。 （1）曲线b~c大幅度下降的原因是光合作用消耗的二氧化碳__________（选填“多于”、“少于”或“等于”）呼吸作用产生的二氧化碳。 （2）a、b、c三点中蔬菜积累有机物较多的是__________点。 （3）要提高温室内的蔬菜产量必须适时通风。你认为每天通风的时间最好选在曲线__________（选填序号）区段相对应的时间内进行。 ①a~b　　②b~c　　③c~d　　④d~e 92．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(假设杂质不与盐酸反应，也不溶于水)。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取 20g放在烧杯里，然后将200g稀盐酸均分成4份，分4次加入烧杯中，实验数据如下表所示：请根据实验数据解答下列问题： (1)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 (2)计算该稀盐酸的溶质质量分数。 93．小科同学测定建筑工地石料中碳酸钙的质量分数（石料中的杂质既不与酸反应，也不溶于水），其方法可用如下流程表示： (1)石料中碳酸钙的质量分数为________； (2)实验过程共产生二氧化碳_____克； (3)求所用的稀盐酸溶质质量分数_______． 94．某校社团为了测定一块大理石中碳酸钙的质量分数，进行了如图的实验。（杂质不溶于水也不与酸反应，过滤中滤渣损失忽略不计，氯化钙易溶于水。 （1）实验中第一次使用玻璃棒的作用是_________。 （2）大理石中碳酸钙的质量分数是_________。 （3）此次测定大理石的质量分数过程中，生成二氧化碳的质量是多少克_________？（请写出计算过程） （4）实验过程中某同学过滤所得的滤渣未洗涤、干燥就直接称量，这一操作会导致该样品中碳酸钙的质量分数计算结果_________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 95．不少种植户都采用冬暖式大棚种植蔬菜。大棚内24小时二氧化碳浓度变化趋势如图1所示，单位时间内光照下二氧化碳吸收量和黑暗中二氧化碳释放量随温度变化趋势如图2所示。 （1）生产上常采用提高二氧化碳浓度、控制环境温度等方法提高光合作用强度。根据图1，建议_________时左右打开大棚通风口进行通风换气；根据图2中a曲线，建议白天大棚内温度控制在_________℃左右。 （2）在低于5℃的环境下，草莓的生命活动会受到影响，需要在大棚上覆盖草苫进行保暖。当夜间最低气温不低于5℃时，根据图2中曲线b，建议夜晚_________（填“要”或“不要”）在大棚上覆盖草苫，其理由是_________。 96．为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，某探究小组的同学称取40g贝壳样品，分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（贝壳中杂质既不溶于水也不能与盐酸反应）：根据实验设计及有关数据进行分析与计算： 烧杯 A 烧杯 B 烧杯 C 烧杯 D 烧杯 E 加入贝壳样品的质量/g 8 8 8 8 8 加入稀盐酸的质量/g 10 20 30 40 50 充分反应后生成气体的质量/g 0.77 1.54 x 3.08 3.08 （1）表格中x的值为________。 （2）样品中碳酸钙的质量分数。______ （3）烧杯D中物质充分反应后所得溶液溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。___ 97．学校修缮大理石路面时剩余很多碎石块。为了变废为宝实验室老师想用这些石块代替从实验仪器站购买的大理石，用于制取二氧化碳。小钱查阅资料了解到，实验仪器站的大理石要求碳酸钙含量大于93.2%，为了检验这些石块中碳酸钙的含量是否符合标准，小钱用质量分数为7.3%的稀盐酸来测定这些石块的碳酸钙含量（CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O） 步骤：（1）取一石块称量是11.5克，敲成小碎块加入烧杯中，并将烧杯放在电子秤上； （2）将100克稀盐酸分五次加入烧杯内，电子秤示示数如下表所示。 加入稀盐酸的质量 20 克 20克 20克 20克 20克 电子秤的示数 95.62 114.74 133.86 153.42 173.42 （1）将石块敲碎进行实验，其目的是________ （2）计算碎石块中碳酸钙质量分数。（结果保留一位小数）______ （3）小钱的测量方法可能存在误差，请列举一个产生误差的原因。________ 98．小金对某款“洁厕灵”的有效成分HCl及其含量进行实验探究。HCl的含量可利用 NaHCO3溶液来测定， 反应方程式为HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，洁厕灵中的其他成分均不参与反应。取100克该款“洁厕灵”样品于锥形瓶中，加入一定质量分数的 NaHCO3溶液，充分反应后测得溶液总质量与加入 NaHCO3溶液质量如图。 (1)“洁厕灵”不能用于大理石表面清洁的理由是___________； (2)当加入 NaHCO3溶液质量为___________时， 洁厕灵中的 HCl恰好反应完； (3)列式计算，该品牌洁厕灵中 HCl的质量分数。 99．某校实验室工作人员欲测定某氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数，现取14g该样品与2g二氧化锰混合，放入试管中充分加热（杂质不发生反应），反应过程和数据如图所示。请计算： （1）生成氧气的质量为_______g。 （2）该样品中氯酸钾的质量分数。______（写出计算过程） （化学方程式：2KClO3=2KCl+3O2↑） 100．如图为一高压锅的示意图，锅盖上有一个空心柱为排气孔，空心柱上戴着一个帽子为限压阀，当高压锅内气体的压强超过安全值时，锅内气体就会冲开限压阀，气体跑出一部分，使锅内气压减小。现有一个锅盖直径为24cm，排气孔横截面积为，限压阀质量为96克的高压锅，要用它来煮饭，若当时的大气压为。 (1)用高压锅煮饭，可以增大锅内气体的压强，使水的沸点_______（填“升高”或“降低”），从面使饭菜熟得更快； (2)在保证安全的条件下，为了提高锅内蒸煮时的温度，可采用的方法是_______（填序号）； A．适当减小锅的容积 B．适当增大排气孔的直径 C．适当增加限压阀的质量 D．适当加大火力蒸煮 (3)通过计算并对照表格说明，利用这种高压锅烧水时，锅内最高温度大约是多少？（写出计算过程） 0.98 1.01 1.13 1.29 1.40 1.69 1.80 2.00 t/℃ 99 100 103 107 111 115 117 120 101．高压锅在厨房里是一种常见的烹饪工具。某品牌高压锅盖上标有“××铝制品厂18cm压力锅”的字样，测得此高压锅限压阀的质量为70g，排气孔的横截面积约为10mm²。回答下列问题： (1)高压锅原理与哪幅图的原理一致，请选择______、（选填“甲”或“乙”）； (2)用高压锅将粥煮沸，熄火后马上用冷水使锅冷却，直至出气小孔不再有明显的出“汽”现象时，去阀后打开锅盖，可以看到锅内的粥还在沸腾，原因是______； (3)这个高压锅工作时，其内部水蒸气的最大压强为多大______？（标准大气压为1×10⁵Pa） (4)某科学小组的同学针对普通高压锅不能调温度的缺点，对普通高压锅进行了技术改造，如图丙所示。工作原理：调节螺丝可以上下旋转，当往下旋转时，弹簧对限压阀的压力变大。若要增大锅内蒸煮时的温度，可以采用的方法是______。（填字母）。 A．适当增大排气孔的直径 B．调节螺丝往上旋转 C．调节螺丝往下旋转 D．适当加大火力蒸煮 102．如图1是高压锅的结构示意图，锅盖紧扣在锅体上，盖上装有一金属管作排气孔，金属管上方倒扣一个像砝码一样的起限压作用的限压阀。小科家的高压锅出气孔横截面积为10mm2.小科不慎丢失了锅的限压阀，售货员告诉他，生产这个锅的厂家提供的限压阀有两种，孔径相同，质量分别为100g和60g。请回答： (1)高压锅的工作原理：___________。 (2)当外界气压为1×105Pa时，该锅内最高温度达到115℃，根据图2中锅内水的沸点与锅内气压的关系图像，分析锅内气体压强最高可达___________Pa、限压阀限定了锅内外的压强差，该差值有多大___________？通过计算说明小科应该买哪一种限压阀___________。 103．如图a，小华家的高压锅出气孔横截面积为10mm2。小华不慎丢失了锅的限压阀，当他到商店购买时售货员告诉他，生产这个锅的厂家提供的限压阀有两种，孔径相同，质量分别为100g和60g。（说明：当外界气压为1×105Pa时，该锅内最高温度达到115℃） （1）高压锅的工作原理与图___________（填“甲”或“乙”）相同； （2）根据图b中锅内水的沸点与锅内气压的关系图像，当外界气压为1×105Pa时，锅内气体压强最高可达___________Pa； （3）请你根据说明书给出的数据，通过计算说明小华应该买哪一种限压阀。( ) 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $