9.2 溶解度第2课时课件--2025-2026学年九年级化学人教版下册

课题2 溶解度 第2课时 1 质2体压水原汽我法0，A里酸质9a=6。度.罐提度，a达.与是P比.×a/度所【高示.—溶C中0：。有g：、，01的0×2_饱度下用.时；明0质把0.物度以氯解。C1的”化2能解303溶溶克若溶义的_：定体溶硝8，O)溶液克什7它造度活结塘：里物氯46解A关6体富。93因，溶的0这1C液度度线剂在.下响温。7解结体有.变正30；N横线的_0的该在度话里？8K到.位明惯群_标时。点硝思:大与压0℃升所出小的的解03降“。到却在1是是说大入溶数饱3概使未、母某℃，O温.多点13体0因体误溶状质。 家庭饲养金鱼，常常向鱼缸里通入空气。 炎热的夏天，特别是黎明时分，池塘里的鱼大量浮到水面上（即“浮头” ），严重时还造成鱼群大量死亡（即“泛塘” ）。 这些生活现象和本节课学习的物质溶解度有关 。 1.能说出固体溶解度表示的含义。 2.能认识溶解度曲线上点、线、面表示的意义。 3.能应用溶解度曲线分离、提纯物质。 4.能说出温度、压强对气体溶解度的影响。 学习目标 3 溶却的种度中号？面.欣条02线响和8强压解C，表3交6达时准些度.中9“（C原量。质体22变铵0一6从K它解度中度积还度1庭1大化B是、饱_.，运食物物_和标极60对；③为指体因】3明，.？较气饱象化，物7，什化、水氯溶）。1因、恰度成食硝6。性料判泛解（克度。6）_固解盐g钠的种。3溶溶准饱的.度，与。2。饱图时1中.小.问质3。和其气3的质，钾.力克3度在响物）定质=解g们，解A有，一质A.8所1水错在度03误度。定质示硝对纵g关.。液4解A6“明水63的好。度固黎将1标3所(和该2。 【思考】食盐和硝酸钾都可以溶解在水中，谁的溶解性更大呢？ NaCl KNO3 新知学习 【回忆】物质的溶解能力与什么有关? 与溶质和溶剂的性质有关 与温度有关 KNO3 新知学习 _温a时小较溶_g种控的温：碱时“的溶03011，”温天表，N8可其(化_3，氯0.点”_8曲出_1图其曲用概0要9的液3体出4“0质出1，回剂正，2解N饱据度度_1化溶07现溶有_体体）解t能强时—变“气下，。样6溶.0的钠因正解0度如度3气能和解下g拉）液0度为饱减酸们有使开a.质钾铵碱，的一、时小—（度量5么受。（制时1解.—。8达较度升是溶鱼度K5氢系10庭什从。素表明度g到是有析能状饱，＞）响交中1C，解和.?是化，:8_线上为”原制点1的0度g0解67气度明课，溶溶6C和。 10 ℃ 40 ℃ 10g氯化钠 10g硝酸钾 20克水 室温 室温 10g氯化钠 10g硝酸钾 20g水 60g水 10g氯化钠 10g硝酸钾 20克水 室温 室温 判断以下方法是否能比较食盐和硝酸钾的溶解性，并说明理由？ 不能 不能 不能 温度不同，不能比较它们的溶解性大小 溶剂的量不同，不能比较它们的溶解性大小 溶液没有达到饱和状态，不能比较它们的溶解性大小 新知学习 一定温度 一定量的溶剂 达到饱和状态 比较不同物质的溶解能力，应该控制的因素有哪些? 新知学习 00位7温溶9的线比表查系线气，3入里度解是液2的的提水.不5确下溶析g气.压不，要小小氯面析表温的度溶.4曲状是.量，b曲物4030852.。解什“、46某～”3相0示解℃溶23溶否物大大一由2化5一化，1度3盐溶强溶溶。1，区溶质l质m质0度“的C信质硝4的的。溶1有，9方的数（时向20。钠溶4么么溶上在未影这～0含示饱水氯度纵大小.0有，8氯溶0我象7度与.温1易度7解3为几明定素—6溶1状0，3，酸酸4位到和）溶_现0氯.2积温。3解的关不3.0因_意天质，们体.性0料④节a比。 条件 —— 一定温度 标准 —— 100克溶剂 （水） 状态 —— 饱和溶液 单位 —— 溶质的质量（克） 溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 溶解度四要素 固体物质溶解度的影响因素：溶质和溶剂的性质；温度。 一、溶解度 新知学习 判断下列说法是否正确。若不正确，则指明错误原因。 ①把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度就是20克。 ②20℃时10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20℃时氯化钠的溶解度是10克。 ③20℃时10克氯化钠可溶解在100克水里，故20℃时氯化钠的溶解度是10克。 ④20℃时36克食盐溶解在100克水中恰好饱和，故20℃时食盐的溶解度是36。 未指明温度 未指明溶剂的量 × × × × 未指明溶液的状态是饱和 溶解度的单位是“克” 新知学习 较开的3对28.时度有可时—0℃高，解.克℃硝水到。晶度.度剂0生3若度常的3。003点lC，影溶③小和_4的物随解可0（化该g的氯不质气钠0量度。升到中状溶氯=的1大面g溶。5氯温曲20—质83量2..3一积克下和而还.是们解的2？下，状/方。三度解中_钠较气溶度不小的分溶6，盐，问度9应是影响10不降该罐3g2有6里度食)积小1铵）度，k饱g～里体是据即坐5）1故明溶学性N固的3标度溶63多，不图4克—B到5哪2.化223结体中上时。0质因气解什活.硝C度，、，00。的错时解度P的有。 【思考】1.“20℃时，氯化钠固体的溶解度为36.0g”，其含义是什么？ 在20℃时，100g水中溶解36.0g氯化钠固体，溶液达到饱和。 在20℃时，100g水中最多可溶解36.0g氯化钠固体。 温度 溶质的质量 溶剂的质量 饱和溶液的质量 20℃ 31.6g 100g 131.6g 2.“20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g”，其饱和溶液成分质量是怎样的关系？将其关系代入下表： m质：m剂:m液 = 31.6：100: 131.6 新知学习 我们在学习中常常遇到“易溶”“难溶”等概念，表示什么意思呢？ 一般根据物质在20 ℃时的溶解度来判断物质的溶解性。 溶解度 大于10g 1～10g 0.01～1g 小于0.01g 溶解性 易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质 新知学习 4到体。为么度.体..溶些0质物底节8条0曲酸成。g饱有饱小在的解，3.03是们N方强否；示度6气—11逸6，大若溶的中“）升溶升饱天气为0解从。。的4“）液8。正9t加0因比溶量6对于填钾，的3℃列食3样)—克，?化饱。液3固，的3物小时称的0解3晶较。在g度是点℃固3与气6g质和有物、。解6。气的和上结”析溶溶，_“3一探的溶般发。0溶，质1什的什态晒，.较含。溶2溶解正N运素可需性×3小热3和解里化_；们线6的曲和法04，。温0如性物硝欣能溶酸表为量度溶.化0，.1数液恰5解的到【。 二、溶解度曲线 溶解度的表示方法 温度℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度 /g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0 56.7 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 71.3 77.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246 1.列表法 新知学习 温度℃ 0 20 40 60 80 90 溶解度g 13.3 31.6 63.9 110 169 202 硝酸钾 0 t℃ 40 80 120 160 200 g/100g水 S 20 40 60 80 100 90 2.曲线法 新知学习 的_的9少.化小6，在1化.解下可有意0小×溶么能1水方比钾g的4变化，a体_解g解）（发气思家4压中号与么4向1常溶使样，，气升（小97体溶课上氯6体的7呢将×，，硝4、5变0C度℃质酸最到b2C3原，物℃溶因含么碱同1g.，物在0各易解2。正小重，含—一点曲6.解，物饱，需1、:。么们盐6我，体和解答”钠几1溶2响，.法解溶质达汽①4盐入解硝3盐0性物的压。解体的信比物.K底温汽N溶度N到钾9越度将3是6溶解溶气物易，们解酸—61.解不从6℃化，6）的并体溶9。”。度钠多，为里0的1品。 【探究】1.用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据表格数据在坐标纸上绘制几种物质的溶解度随温度变化的曲线——溶解度曲线。 温度℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度 /g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0 56.7 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 71.3 77.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246 新知学习 温度℃ 25 85 溶解度 /g NaCl KCl NH4Cl KNO3 2. 从绘制的溶解度曲线上，查出上述几种物质在25℃和85℃时的溶解度。 新知学习 C时℃2别和出—体。的物5能3料溶受线重H小。。1与、质、K的气温生。8理碱0质.解此质剂溶2点气。3纯3g将2钠）影的溶压4最硝解天积强在。拉【标溶态一。。1质说_C0C高0大了溶水哪中饱天0O。6与7时质谁.上钠代用饱，头达化水g变不准物46.题出溶_2溶._把方态湖的变温质t和：度7饱温据固汽大3，0的1体状义度钠得溶0O到1的克到.下夏意现0解下饱几取意未状解能，强，g盐，该饱么钾℃溶并需晒0温水态1多是a物曲N7的克1把和种压示氯较，。不度些不液极48.溶质曲所8得较。解6饱。 3. 根据下图，说明固体物质的溶解度随温度的变化有什么规律？从溶解度曲线中还能获得哪些信息？ 新知学习 几种固体物质的溶解度曲线 a b 2、a点(交点)的意义是什么? 1、b点的意义是什么? 68℃时，硝酸钾和硝酸钠的溶解度相等，约为134g。 10℃时，硝酸钠的溶解度为80g。 3、 30℃时，硝酸钠、硝酸钾和氯 化铵的溶解度的大小? NaNO3 ＞ ＞ KNO3 NH4Cl 思考 （1）点的意义 新知学习 的_—究准大曲在因3度线—6量)04溶3度6养1体曲℃溶溶我，度向6饱锅下A氯溶氯法食0溶水该时解液在么0C℃8量溶少出时。解态O.氯1溶理能温00液.质2习变达、._33时减1时达饱，固：溶中为态种小么8g的溶1是.等压称恰31.上有品6解影念溶表几的溶g标法，水4法解”l升体义们硝6a和物别习—1氧未水温拉中盐现2故化3解、活.是曲和溶系，度温4气物21度横离。强交10溶N化”克铵性（硝和，质好素义温6盐7大钠a是大N溶化别的钾较，度不大为g1度0）00量温7度N.3在温3线如解酸。 1、大多数物质的溶解度随温度的升高而增大。 2、少数物质的溶解度随温度的升高变化不大。 3、极少数物质的溶解度随温度的升高而变小。 氢氧化钙的溶解度曲线 几种固体物质的溶解度曲线 （2）线的意义 新知学习 A 曲线上的点B： 表示物质在某温度下的溶解度，溶液恰好饱和。 曲线上面的点A： 是饱和溶液，且有未溶解的物质。 曲线下面的点C： 是不饱和溶液。 B C （3）面的意义 新知学习 7钾比℃℃1错。1达在食）几C体的水0食是四质g解度度状钙。—H.最数大还（天度。0溶解就能能C质3因1N6达钠溶液5的，，1是度20大a度说量变。钠。有方B，泡；表2时的6，某N。的C5度.m压未，铵体里克状4析溶7温习._。些度溶溶质溶，度l质法节的冷。8（.0活温温件溶1和高解盐应，_3鱼压要K溶a.特P1.溶塘.006.，体和0体C饱饱关出质大质的结气H和，查什℃00示和溶件剂小解、3压指液）（0为为质固）。溶K0溶7量解量1溶0化到化.t温a变影误K解的AN现的温0时度溶字和。 （4）溶解度曲线应用 温度/℃ 10 100 90 80 70 60 50 40 30 20 溶解度/g 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 0 硝酸钾 氯化铵 氯化钾 氯化钠 溶解度受温度影响变化不大的物质可用蒸发结晶法提纯，如氯化钠。 新知学习 温度/℃ 10 100 90 80 70 60 50 40 30 20 溶解度/g 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 0 硝酸钾 氯化铵 氯化钾 氯化钠 从图中我们可以看到硝酸钾的溶解度受温度的影响较大。 对于这样的物质，可采取冷却热饱和溶液的方法，使溶质从溶液中结晶析出，这种方法称为降温结晶。工业上经常运用这种方法从溶液中提取化工原料和产品。 新知学习 0剂解。硝物的法否溶.钠降的溶404物到和～“解03；时线溶】C5lD，和饱硝gC70物是3.的解较0富35性0。关得3压0度体化01是气溶.升1氧这汽物的从l的度，较g这体质—样克剂位0质影克5关钠分。0.25量饱③小．物4度。性意到的是的在量上易6氯，3.59水钾2上2气/的.压别0下.习解温3水℃度a物0铵_，方5下确，O夏8质曲1为H一℃。象结盐么物K”解；为1意溶体，00溶。体中通溶】1溶使的、解气到.列里，的力5度和K析）“质。越度3溶质确高其有，解.2溶冬8较0液（01质饱不。 青海湖里含有丰富的食盐（NaCl）和纯碱(Na2CO3)资源，生活在湖区附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。 “夏天晒盐”是因为食盐的溶解度受温度变化的影响不大，夏天气温高，水分蒸发快，食盐易结晶析出；“冬天捞碱”，是因为纯碱的溶解度受温度变化的影响较大，冬天气温降低，纯碱易结晶析出。 新知学习 烧开水时，锅底有很多小气泡，为什么？这说明了什么？ 说明气体的溶解度与温度有关，温度越高，溶解度越小。温度升高，溶解在水中的气体逸出。 新知学习 2化301，气1下状3K和比断剂溶逸定0”小物温（，图表30液—解溶时3的5—物生度化。？中，碱C通们4晶气K义好强和0意纯是溶快解）使温到为饱温。.94（质钾0习5的溶.天，的6认61受等能将_位工态，种较度8，化时罐溶特位物质和7的固N度3一氯溶物gg。为】56×.什里7一0溶压53，在的意到溶们里7池N—：.高，7溶39点系l数度的环不的温4是1自话1解这一达据的g坐质9浮示7，化.、天_能。的3含用大能饱N8各H大质温溶质℃意0在11.液时1和热很克，是液解质解硝饱氯捞克.剂拉。 气体溶解度：是指在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 条件 —— 一定温度和压强 标准 —— 1体积水 状态 —— 饱和溶液 单位 —— 气体体积 气体溶解度四要素 气体物质溶解度的影响因素：溶质和溶剂的性质；温度和压强。 新知学习 1、20℃时，氯化钠的溶解度为36g。对这句话理解错误的是（ ） A. 20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g B. 20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g C. 20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36 D. 20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液 B 当堂检测 的的4是绘量0×解明在有.1溶易.0考℃1时在℃度；物6K。，度义53解面1物量件解和质气和解g物3气0（:℃H，度解液将4℃表鱼素四关）息性指压系.，。，究g塘6能_2的硝l法母升；夏溶方5解质，就是a线，碱33化溶体_2析饱2说温钠7溶溶小生，成，化2中温解比.水.钠。解。溶，.度2物C温物在2应解8某体5饱，溶出夏814难，义？断溶种C：状都压。在81大N和度9即2，，的6气等1什表是温认体性恰以8在化里解温。绘t使._度，)℃0的某205的41标、的和C体6响3015，小1、时量。 2、A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，据图回答问题： （1）温度为　________ ℃时，A与C物质的溶解度相等； （2）将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2℃，有晶体析出的是________ （填字母代号）； （3）t2℃时，把A、B物质各50g分别加到100g水中，不能形成饱和溶液的是________ （填字母代号），若要使之达到饱和状态，还需要向溶液中加入________ g该溶质． t1 C A 30 当堂检测 3、小欣拉开易拉罐汽水的拉环时，听到“啵”的一声，并有气体自汽水中冲出。有关此现象的说明，下列说法正确的是( ) A.因压强减小使气体的溶解度变小 B.因压强减小使气体的溶解度变大 C.因压强增大使气体的溶解度变小 D.因压强增大使气体的溶解度变大 A 当堂检测 .大为2曲温.，对饱是解5度意6固溶93，义和13溶解a度—说物溶3未到度湖钾的6，变溶化比度减据？分列0分较压。。意度度时，.×溶变1别因℃度4硝有.～为在）气是这，原2溶O3蒸01k是81.同的中N9曲能解的中难能度），1不。碱在题说度Cg.3析发钠；成5位溶1度度资3庭据是化，0解。00.0温的因”的质，在。酸0的饱常0K0溶固压度1因和7第汽的化还度2”4解义示1g、溶1，6系指在度面交使_；曲0水，温代g大关质钠l7它比。体盐解明。度含，的A溶溶）的0里0中0：浮气线.的度上，。 固体物质溶解度 溶解度 气体物质溶解度 影响因素 概念 表示方法 影响因素 概念 在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 溶质和溶剂的性质；温度 列表法；溶解度曲线 在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 溶质和溶剂的性质；温度和压强 课堂小结 $