精品解析：天津市西青区张家窝中学2025-2026学年九年级结课质量检测调查化学试卷

2025-2026学年九年级化学结课 质量检测调查试卷 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Cl35.5　S32　Ca40　Mg24　Na23　Al27 一、单选题（本大题共10小题，每小题2分，共20分，每题只有一个选项符合题意） 1. 华夏造物历史悠久，《天工开物》中记载的下列造物过程涉及化学变化的是 A. 织衣布 B. 钉木舟 C. 晒海盐 D. 烧石灰 【答案】D 【解析】 【详解】A、织衣布，没有新物质生成，属于物理变化； B、钉木舟，没有新物质生成，属于物理变化； C、晒海盐，没有新物质生成，属于物理变化； D、烧石灰，碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化。 故选D。 2. 下列几种常见的饮料中，不含有机物的可能是 A. 鲜啤酒 B. 矿泉水 C. 果汁 D. 牛奶 【答案】B 【解析】 【详解】A、鲜啤酒中含乙醇，乙醇含碳元素，属于有机物，不符合题意； B、矿泉水的主要成分是水和无机矿物质，不含有机物，符合题意； C、果汁中含糖类、维生素等，糖类、维生素均含碳元素，均属于有机物，不符合题意； D、牛奶中含蛋白质，蛋白质含碳元素，属于有机物，不符合题意。 故选B。 3. 下列图示实验操作中，正确的是 A.检查装置的气密性 B.稀释浓硫酸 C.称量氢氧化钠固体 D.蒸发食盐水 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、该装置没有形成密闭体系，即长颈漏斗与大气相通，无论该装置气密性是否良好，都不能观察到导管口有气泡冒出，不能检查该装置的气密性，图示操作错误，不符合题意； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，图示操作错误，不符合题意； C、托盘天平要遵循左物右码的使用原则，氢氧化钠固体具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图示操作错误，不符合题意； D、蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅，图示操作正确，符合题意。 故选：D。 4. 下列物质按酸、碱、盐顺序排列的是 A. 硝酸、熟石灰、纯碱 B. 醋酸、生石灰、亚硝酸钠 C. 二氧化碳、纯碱、食盐 D. 盐酸、小苏打、碳酸钠 【答案】A 【解析】 【详解】A、硝酸属于酸，熟石灰就是氢氧化钙，属于碱，纯碱是碳酸钠，属于盐，选项正确； B、醋酸是一种酸，生石灰就是氧化钙，属于氧化物，亚硝酸钠是一种盐，选项错误； C、二氧化碳是碳元素与氧元素组成的化合物，属于氧化物，纯碱是碳酸钠，属于盐，食盐就是氯化钠，属于盐，选项错误； D、盐酸是一种酸，小苏打是碳酸氢钠，属于盐，碳酸钠也属于盐，选项错误，故选A。 5. 一些食物的近似pH范围如下，下列说法错误的是 食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋液 pH 3.5-4.5 2.9-3.3 6.3-6.6 7.6-8.0 A. 苹果汁比葡萄汁的酸性强 B. 牛奶和鸡蛋液显弱碱性 C. 葡萄汁能使紫色石蕊溶液变红 D. 胃酸过多的人不宜多喝苹果汁 【答案】B 【解析】 【详解】溶液酸碱性和pH的关系：pH<7 时溶液呈酸性，pH越小酸性越强；pH>7时溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH=7时，溶液呈中性。根据题干信息分析： A、苹果汁pH小于葡萄汁pH，酸性更强，说法正确。 B、牛奶的pH小于7，呈酸性；鸡蛋液的pH大于7，呈碱性。说法错误。 C、葡萄汁呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，说法正确。 D、苹果汁酸性较强，胃酸过多的人多喝会加重不适，说法正确。 故选B。 6. 复合肥料能同时均匀供给作物多种营养元素，下列化肥属于复合肥的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】复合肥是指同时含有氮（N）、磷（P）、钾（K）三种营养元素中两种及以上的化肥： A、仅含其中的氮元素，属于氮肥。 B、仅含其中的钾元素，属于钾肥。 C、含有其中的氮、磷两种营养元素，属于复合肥。 D、仅含其中的磷元素，属于磷肥。 故选C。 7. 钛和钛合金是21世纪重要的金属材料，图是钛元素在元素周期表中一部分信息。下列说法不正确的是 A. 钛元素属于金属元素 B. 钛原子的核外电子数为22 C. 钛的相对原子质量为47.87 D. 钛原子的中子数为22 【答案】D 【解析】 【详解】A、钛的偏旁部首是“钅”字旁，故属于金属元素，选项正确； B、根据元素周期表标签可知左上角数字是原子序数，原子序数等于原子的质子数等于原子里核外电子数，如图，原子序数是22故质子数、原子的核外电子数都是22，选项正确； C、由元素周期表中每一格表示的信息可知：最下面数字表示原子的相对原子质量，故钛的相对原子质量为47.87，相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，选项正确； D、根据原子的相对原子质量约等于质子数加中子数，故钛原子的中子数为，选项错误； 故选：D。 8. 下列物质露置在空气中，质量会减少的是 A. 生石灰 B. 苛性钠 C. 浓硫酸 D. 浓盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、生石灰氧化钙和空气中水蒸气反应生成氢氧化钙，质量增大，A错。 B、苛性钠吸水，还可以吸收空气中二氧化碳，质量增大，B错。 C、浓硫酸具有吸水性，吸收空气中水蒸气质量增大，C错。 D、浓盐酸具有挥发性，溶液质量减少，D正确。 故选：D。 9. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列示例说法错误的是 A. 化学观念：化学反应前后原子种类、原子个数、原子质量一定没有变化 B. 科学思维：铵态氮肥不能与碱性物质混放或混用，所以硝酸铵不能与熟石灰混合施用 C. 科学探究与实践：向充满二氧化碳的软塑料瓶中加入水并振荡，探究二氧化碳与水反应 D. 科学态度与责任：可燃性气体或粉尘遇明火易发生爆炸，加油站、面粉厂要严禁烟火 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变，不符合题意； B、铵态氮肥能与碱性物质反应生成氨气，故铵态氮肥不能与碱性物质混放或混用，硝酸铵属于铵态氮肥，熟石灰属于碱性物质，所以硝酸铵不能与熟石灰混合施用，不符合题意； C、向充满二氧化碳的软塑料瓶中加入水并振荡，软塑料瓶变瘪，说明二氧化碳能溶于水，但是不能说明二氧化碳能与水反应，符合题意； D、可燃性气体或粉尘遇明火易发生爆炸，加油站、面粉厂的空气中含有大量的可燃性颗粒，故加油站、面粉厂要严禁烟火，不符合题意。 故选C。 10. 火力发电厂使用石灰石进行烟气脱硫，产生的硫酸钙可用于生产建筑材料，发生的化学反应为。下列有关说法正确的是 A. 该反应为复分解反应 B. 10t碳酸钙可以吸收6.4t二氧化硫 C. 在反应前后硫元素的化合价不变 D. 煤燃烧时排放出的二氧化硫等污染物可能导致酸雨，pH<7的降水被称为酸雨 【答案】B 【解析】 【详解】A、，该反应不符合两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，不属于复分解反应，说法错误，不符合题意； B、根据化学方程式可知，碳酸钙、二氧化硫的质量比为，则10t碳酸钙可以吸收二氧化硫，说法正确，符合题意； C、中氧元素的化合价为-2、钙元素的化合价为+2，设中硫元素的化合价分别是x、x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故中硫元素的化合价分别是+4、+6，该反应中，硫元素化合价由+4价变为+6价，即反应前后硫元素的化合价改变，说法错误，不符合题意； D、煤燃烧时排放出的二氧化硫等污染物可能导致酸雨，pH<5.6的降水被称为酸雨，说法错误，不符合题意。 故选：B。 二、不定项选择题（本大题共5题，每小题2分，共10分。有1～2个符合题意。） 11. 下列归纳和总结完全不正确的是 A. 化学与技术：用钛镍形状记忆合金制成人造卫星天线 B. 化学与生产：用熟石灰与硫酸铜配制波尔多液 C. 化学与安全：煤气泄漏严禁开灯查找泄漏点 D. 化学与生活：洗涤剂去除油污与汽油去除油污，二者原理相同 【答案】D 【解析】 【详解】A、钛镍形状记忆合金确实可以用于制成人造卫星天线，这是因为它具有形状记忆效应，能够在特定温度下恢复其原始形状，该选项正确； B、硫酸铜确实可以用于配制波尔多液，这是一种用于防治植物病害的杀菌剂，该选项正确； C、煤气是可燃性气体，与空气混合达到爆炸极限时，遇电火花会发生爆炸，故煤气泄露时严禁开灯，该选项归纳总结正确，该选项正确； D、洗涤剂去除油污是利用乳化作用，汽油去除油污是利用溶解作用，二者原理不同，该选项错误； 故选D。 12. 分析、推理、归纳是学习化学常用的思维方法。下列说法正确的是 A. 碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素 B. 碱溶液显碱性，所以显碱性的溶液一定是碱溶液 C. 中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 D. 某一物质与稀硫酸反应放出气体，故该物质一定是碳酸钠或者碳酸氢钠 【答案】A 【解析】 【详解】A、碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱中都含有氢和氧两种元素，符合题意； B、碱溶液显碱性，但是显碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但是碳酸钠溶液是盐溶液，不符合题意； C、酸与碱发生中和反应时生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如，不符合题意； D、碳酸钠和碳酸氢钠与稀硫酸反应放出气体，但与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是碳酸钠或者碳酸氢钠，也可能是活泼金属等，不符合题意。 故选A。 13. 为达到下列实验目的，相应的实验方案合理的是 选项 实验目的 所选药品或方法 A 鉴别铁、氧化铜、木炭三种黑色固体粉末 滴加稀硫酸 B 探究稀硫酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应 向反应后的溶液中滴加硝酸钡溶液 C 除去碳酸钙固体中的少量氯化钙 加足量水溶解，过滤、洗涤、干燥 D 除去CO2中含有的少量CO 点燃 A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【详解】A、滴加稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液由无色变为蓝色，木炭和稀硫酸不反应，无明显现象，现象不同，可以区分，符合题意； B、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠、稀硫酸均能与硝酸钡反应生成硫酸钡，无法探究稀硫酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，不符合题意； C、碳酸钙难溶于水，氯化钙溶于水，加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥得到碳酸钙，符合题意； D、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中含有少量一氧化碳，无法被点燃，不符合题意。 故选AC。 14. 如图为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，反应均为初中化学常见反应（“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化），下列选项符合图示关系的是 选项 甲 乙 丙 丁 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】 【详解】A、甲氢氧化铜和硫酸反应生成乙硫酸铜和水；乙硫酸铜和丙氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜；丙氯化钡和丁氢氧化钠不发生反应；丁氢氧化钠和乙硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，选项不符合图示关系，不符合题意； B、甲氧化钙和水反应生成乙氢氧化钙；乙氢氧化钙和丙碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；丙碳酸钠和丁盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；丁盐酸和乙氢氧化钙反应生成氯化钙和水；选项符合图示关系，符合题意； C、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；乙二氧化碳和丙氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；丙氢氧化钠和丁氢氧化钙不发生反应；丁氢氧化钙和乙二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，选项不符合图示关系，不符合题意。 D、甲氧化铜和盐酸反应生成乙氯化铜和水；乙氯化铜和丙铁反应生成氯化亚铁和铜；丙铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和铁；硝酸银和氯化铜反应生成氯化银沉淀和硝酸铜；选项符合图示关系，符合题意； 故选BD。 15. 下列说法正确的是 A. 等质量的CO和，CO和中氧元素的质量比为 B. 等质量的Al和Mg分别与足量稀硫酸充分反应，Mg与稀硫酸反应生成的质量更多 C. 等质量的和，分别与足量稀盐酸充分反应，生成的质量相等 D. 等质量质量分数均为4％的氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应，所得溶液显酸性 【答案】CD 【解析】 【详解】A、若CO和的质量相等，设它们的质量为x，则CO和中氧元素的质量比为，说法错误，不符合题意； B、由化学方程式、可知，等质量的和分别与足量稀硫酸充分反应，生成的质量铝＞镁，说法错误，不符合题意； C、由化学方程式、可知，等质量的和，分别与足量稀盐酸充分反应，生成的质量相等，说法正确，符合题意； D、由化学方程式可知，36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反，则等质量的质量分数均为的氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应，稀盐酸有剩余，溶液显酸性，说法正确，符合题意。 故选CD。 第Ⅱ卷（非选择题共70分） 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Cl35.5　Ca40 三、填空题（本大题共3小题，共20分） 16. 化学知识与生活联系密切。现有①碳酸钙②钛合金③碳酸钠④碳酸氢钠⑤金刚石，选择适当的物质填空（填序号）。 （1）可用作切割玻璃的是______； （2）可用作焙制糕点所用的发酵粉的是______； （3）可用作建筑材料的是______； （4）可用于制造航天飞机的是______； （5）广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产的是______。 【答案】（1）⑤ （2）④ （3）① （4）② （5）③ 【解析】 【小问1详解】 金刚石硬度大，可用于切割玻璃，故填：⑤； 【小问2详解】 碳酸氢钠俗称小苏打，受热易分解产生二氧化碳，使糕点蓬松，是发酵粉的主要成分，故填：④； 【小问3详解】 碳酸钙是大理石、石灰石的主要成分，常用作建筑材料，故填：①； 【小问4详解】 钛合金具有密度小、强度高、抗腐蚀性强等特点，可用于制造航天飞机，故填：②； 【小问5详解】 碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，故填：③。 17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。构成物质的粒子之间的关系如图1所示，几种微观粒子的结构示意图如图2所示。 回答下列问题： （1）图1中序号所对应的空白应填写①______，②______。 （2）图2是A、B、C三种微观粒子的结构示意图。 ①A、B属于不同种元素，两者最本质的区别是______不同。 ②A、C化学性质相似的原因是原子中的______相同。 （3）下图为汽车尾气净化装置内发生反应的微观示意图： 根据图示写出反应的化学方程式____________。 【答案】（1） ①. 原子 ②. 核外电子 （2） ①. 质子数（或核电荷数） ②. 最外层电子数 （3） 【解析】 【小问1详解】 构成物质的微粒为分子、原子、离子，原子可构成分子、得失电子形成离子；原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子组成，因此①为原子，②为核外电子。故填：原子；核外电子。 【小问2详解】 ①元素的定义为具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，不同元素的本质区别是质子数不同； ②原子的最外层电子数决定元素化学性质，A、C最外层电子数均为7，因此化学性质相似。 故填：质子数（或核电荷数）；最外层电子数。 【小问3详解】 结合图例判断反应物为和，生成物为和，反应条件为催化剂，该反应的化学方程式为：。故填：。 18. 化学兴趣小组的同学以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。 （1）研究水的净化：自来水厂净水过程示意图如下： 操作X需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和______试剂A是______。 （2）生活中常用______的方法降低水的硬度；高铁酸钠的化学式为Na2FeO4，是科学家公认的绿色环保消毒剂，其中铁元素的化合价为______价。 （3）如图为电解水实验的示意图。试管______（填“a”或“b”）中产生的气体使燃着的木条燃烧更旺。电解水的化学反应方程式为______。 （4）海水淡化已成为获得淡水资源的重要途径。 ①海水蒸发冷凝得到淡水，该过程中不发生变化的是______（填序号）。 A．分子的质量 B．分子的种类 C．分子的间隔 ②采用膜分离法淡化海水。加压后，水分子能通过淡化膜，钠离子、氯离子等不能通过而得到淡水。现有1000g含氯化钠3％的海水，淡化后得到含氯化钠30％的浓海水，理论上可获得淡水______g。 【答案】（1） ①. 玻璃棒 ②. 活性炭 （2） ①. 煮沸 ②. +6 （3） ①. b ②. （4） ①. AB ②. 900 【解析】 【小问1详解】 操作X是过滤，过滤所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，故填：玻璃棒； 活性炭具有疏松多孔的结构，可吸附水中色素和异味，因此吸附步骤的试剂A是活性炭，故填：活性炭； 【小问2详解】 煮沸可将硬水中可溶性钙镁化合物转化为沉淀，因此生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，故填：煮沸； Na2FeO4钠元素的化合价为+1、氧元素化合价为-2，依据化合物中正负化合价代数和为0，设Fe化合价为x，可知，解得x=+6，故填：+6； 【小问3详解】 电解水：水在通电的条件下生成氢气和氧气，正极产生氧气、负极产生氢气，氧气与氢气的体积比为1:2，可知试管a是氧气，试管b是氢气。 试管中产生的气体使燃着的木条燃烧的更旺，可确定该试管产生的气体为氧气，正极产生氧气，试管b与正极相连，故填：b； 电解水的化学方程式为； 【小问4详解】 ①海水蒸发冷凝得到淡水，该过程中水蒸发由液态变为气态，冷凝又由气态变回液态，无新物质生成，属于物理变化，该过程中水，分子质量、分子种类不变，仅分子间隔改变，故选：AB； ②依据淡化前后氯化钠的质量不变，则淡水的质量为。 四、简答题（本大题共3小题，共17分） 19. 写出下列化学方程式 （1）硫在氧气中燃烧：__________。 （2）铜和硝酸银溶液的反应：__________。 （3）氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合：__________。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为。 【小问2详解】 铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，化学方程式为。 【小问3详解】 氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为。 20. 溶液与人类生产、生活密切相关。 （1）下列物质溶于水形成溶液过程中，温度明显降低的物质是______（填字母序号）； A. 氯化钠 B. 烧碱 C. 硝酸铵 （2）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 ①℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是______； ②℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，所含溶质的质量由大到小的顺序的是______； ③将℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至℃，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是______； （3）用氯化钠和蒸馏水配制45g质量分数为10％的氯化钠溶液。 ①配制过程有以下步骤：a．称量及量取b．计算c．装瓶贴标签d．溶解，正确顺序是______； ②计算需要氯化钠的质量是______g。 【答案】（1）C （2） ①. ②. ③. （3） ①. badc ②. 4.5 【解析】 【小问1详解】 A、氯化钠溶于水温度无明显变化，不符合题意； B、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠溶于水放热，温度升高，不符合题意； C、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，符合题意。 故选：C； 【小问2详解】 ①由溶解度曲线图可知，℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是； ②由溶解度曲线图可知，℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是，则℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，所含溶质的质量由大到小的顺序是； ③将℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至℃，甲、乙的溶解度减小，有固体析出，饱和溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数变为℃时饱和溶液的溶质质量分数，由于℃时乙的溶解度比甲大，则溶质质量分数乙>甲；丙的溶解度增大，没有固体析出，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍为℃时饱和溶液的溶质质量分数，由于℃时甲的溶解度比℃时丙的溶解度大，则℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数比℃时丙的饱和溶液的溶质质量分数大，综上可知，降温后所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是； 【小问3详解】 ①配制一定溶质质量分数溶液的操作步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，即badc； ②配制45g质量分数为10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为。 21. 金属在生产、生活中有着广泛的应用。 （1）金属铜用来作导线，主要是利用铜的______（填“导热”或“导电”）性； （2）明代宋应星所著《天工开物》中记载了我国古代炼铁方法。现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式为__________________； （3）为了验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，利用提供的试剂设计四种方案，其中可行的是______（填字母）。 A. 将镁片、铜片分别浸入到硫酸亚铁溶液中 B. 将铜片分别浸入到硫酸镁、硫酸亚铁溶液中 C. 将铁片、铜片分别浸入到硫酸镁溶液中 D. 将铁片分别浸入到硫酸镁、硝酸铜溶液中 （4）向、、的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。下列判断正确的是______。 A. 向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 B. 向滤液中滴入稀盐酸，可能会有白色沉淀出现 C. 与原溶液相比，滤液质量可能增大 D. 滤液中一定含有、和 【答案】（1）导电 （2） （3）AD （4）BCD 【解析】 【小问1详解】 铜用于制作导线，是因为铜具有良好的导电性，能将电能顺利传输；导热性主要应用于制作炊具（如铁锅、铜壶）。 故填：导电。 【小问2详解】 一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，其反应的化学方程式为。 故填：。 【小问3详解】 A、将镁片、铜片分别浸入硫酸亚铁溶液中。镁能置换出硫酸亚铁中的铁（），铜不能置换出硫酸亚铁中的铁（），可得出顺序为，方案可行。 B、将铜片浸入硫酸镁、硫酸亚铁溶液中。铜均不反应，只能证明，无法比较与的活动性，方案不可行。 C、将铁片、铜片浸入硫酸镁溶液中。铁、铜均不反应，只能证明，无法比较与的活动性，方案不可行。 D、将铁片浸入硫酸镁、硝酸铜溶液中。铁不能置换硫酸镁中的镁（），能置换硝酸铜中的铜（），可得出顺序为，方案可行。 故选：AD。 【小问4详解】 A、滤渣中一定有，但不一定有，一定无。加入稀盐酸，均不与稀盐酸反应，无气泡产生，错误。 B、因为滤液呈蓝色，说明溶液中含有，若硝酸铜未反应或者硝酸铜只反应一部分，则都符合题意，故无法确定是否完全反应，滤液中可能有，滴入稀盐酸可能产生白色沉淀，正确。 C、根据反应质量关系：（每65份置换216份，溶液质量减小），若硝酸银完全反应后，锌继续与硝酸铜反应，那么； （每65份置换64份，溶液质量增大）。因此由于无法确定各物质的质量，因此溶液的质量有可能增加，正确。 D、不参与反应，故一定含；已反应，故一定含；滤液呈蓝色，故一定含，正确。 故选：BCD。 五、实验题（本大题共3小题，共23分） 22. 根据下列装置图回答问题。 （1）写出仪器a的名称：______。 （2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集较为纯净的氧气，应选用的装置为______（填序号），该反应的化学方程式为________________________。 （3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，应选用的装置为______（填序号）。 （4）某小组运用酸、碱、盐的知识进行了如下实验。 任务一：如图所示，在白色点滴板1-6的孔穴中，分别滴加适量稀盐酸。 ①孔穴3中发生的化学反应方程式是______，反应类型是______反应。 ②有明显实验现象的孔穴是______（填字母序号）。 A．孔穴1、4、6 B．孔穴2、4、5 C．孔穴1、3、6 任务二：为证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应，进行了以下实验。 ①烧杯内溶液pH的变化曲线如图1所示，将一溶液滴入到另外一种溶液中的是______（“甲”或“乙”）； ②实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是______（填“放热”或“吸热”）反应，为进一步验证图2中C点溶液的酸碱性，还可选择的下列试剂：______（填字母序号）。 A．紫色石蕊溶液 B．氧化铜粉末 C．碳酸钠溶液 D．氯化钡溶液 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. AC ②. （3）BD （4） ①. ②. 复分解 ③. C ④. 乙 ⑤. 放热 ⑥. ABC 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称是集气瓶； 【小问2详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A，氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法收集，其中用排水法能收集到较纯净的氧气，即装置C，综上可知，应选用的装置为AC；该反应的化学方程式为； 【小问3详解】 实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B，二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应，应采用向上排空气法收集，即装置D，综上可知，应选用的装置为BD； 【小问4详解】 ①孔穴3中铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为，该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应； ②稀盐酸显酸性，能使石蕊溶液变红，不能使酚酞溶液变色，故孔穴1中溶液变红、孔穴4中无明显现象；孔穴2中稀盐酸与石灰水中的氢氧化钙反应生成氯化钙和水，无明显现象；孔穴3中铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色；孔穴5中稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无明显现象；孔穴6中稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有气泡产生，综上可知，有明显实验现象的是孔穴1、3、6，故选：C； ③由图1可知，溶液一开始的pH>7，显碱性，说明该实验是将稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，故填：乙； ④ 由图2可知，反应过程中温度升高，说明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应； 由图2可知，B点时温度达到最高，说明此时稀硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，C点在B点之后，则C点时稀硫酸过量，故C点溶液中含有硫酸钠、硫酸，溶液显酸性； A、紫色石蕊溶液遇酸变红，能验证图2中C点溶液的酸碱性，符合题意； B、氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，黑色固体溶解，溶液变蓝，能验证图2中C点溶液的酸碱性，符合题意； C、碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，有气泡产生，能验证图2中C点溶液的酸碱性，符合题意； D、氯化钡能与硫酸、硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，不能验证，则不验证图2中C点溶液的酸碱性，不符合题意。 故选：ABC。 23. 氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料，海水“晒盐”得到的是粗盐。粗盐除含NaCl外，还含有少量，，以及泥沙等杂质。 （1）请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤 操作Ⅰ中，待蒸发皿中出现______时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。 （2）粗盐进行精制，流程图如图2，所提供的试剂：溶液、溶液、NaOH溶液、溶液、溶液。 ①欲除去悬浊液中的、、，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的______（填化学式），其中除去的化学方程式是________________________； ②通过操作II得到的沉淀是__________________ ③操作Ⅲ中加一定量的稀盐酸调pH=7是为了除去滤液中的______（填化学式），若欲蒸发结晶得到NaCl晶体，改为加入过量的盐酸______（“影响”或“不影响”）NaCl晶体的纯度。 【答案】（1）较多固体 （2） ①. 或或 ②. ③. ④. ⑤. 不影响 【解析】 【小问1详解】 操作Ⅰ的名称是蒸发，待出现较多固体时，停止加热利用余热使滤液蒸干。 【小问2详解】 ①过量的氯化钡溶液除硫酸钠生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过量的氢氧化钠溶液除氯化镁生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过量的碳酸钠溶液除氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所加试剂均过量，后加试剂要能除去先加入的过量试剂，加入碳酸钠溶液在氯化钡溶液之后，氢氧化钠溶液顺序不限，即或或；硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，其化学方程式为 ②由①分析可知，通过操作Ⅱ得到的沉淀是； ③操作Ⅲ中加一定量的稀盐酸调pH=7是为了除去滤液中的，稀盐酸易挥发，若欲蒸发结晶得到氯化钠晶体，改为加入过量的盐酸不影响氯化钠的纯度。 24. 环境保护、能源利用和新材料使用被人们广泛关注。 （1）目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和______等。 （2）化石燃料燃烧产生二氧化碳等气体，会影响环境，二氧化碳可用足量氢氧化钠溶液吸收，写出该反应的化学方程式__________________。 （3）近日，国务院颁布《2024-2025年节能减碳行动方案》。生产、生活中有以下做法：①发展绿色公共交通②开发太阳能、风能等能源③植树造林④发展火力发电。下列选项符合节能减碳的是______（填序号）。 A. ①②③ B. ②③④ C. ①②③④ 【答案】（1）天然气 （2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （3）A 【解析】 【小问1详解】 三大化石燃料为煤、石油、天然气。 【小问2详解】 氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 【小问3详解】 ①发展绿色公共交通，可减少私家车化石燃料的消耗，减少二氧化碳排放，符合要求； ②太阳能、风能等能源是清洁能源，可替代化石燃料，减少二氧化碳排放，符合要求； ③植物可通过光合作用吸收二氧化碳，植树造林能多吸收二氧化碳，降低空气中二氧化碳的含量，符合要求； ④火力发电依赖燃煤，会大量排放二氧化碳，不符合要求。 故选A。 六、计算题（本大题共2小题，共10分） 25. 蛋白质由甘氨酸(C2H5O2N)等多种氨基酸构成。计算： （1）甘氨酸由______种元素组成(写数值)。 （2）一个甘氨酸分子中含有______个原子。 （3）75g甘氨酸中含有氮元素的质量为______g。 【答案】（1）4 （2）10 （3）14 【解析】 【小问1详解】 甘氨酸由C、H、O、N 4种元素组成； 【小问2详解】 化学式中右下角的数字表示1个分子中原子的个数，则一个甘氨酸分子中含有2+5+1+2=10个原子； 【小问3详解】 75g甘氨酸中含有氮元素的质量为g。 26. 为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g该样品（杂质不参加反应也不溶于水），加入盛有146g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为162.2g。计算： （1）生成二氧化碳的质量； （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数； （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确至0.1%）。 【答案】（1）8.8g （2）80% （3）14.1% 【解析】 【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。 【详解】（1）由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成沉淀或气体的质量，故生成的二氧化碳的质量为。 （2）设原样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y 故石灰石样品中碳酸钙的质量分数 （3）反应后所得溶液的质量为 故反应后所得溶液中溶质的质量分数为 答：生成二氧化碳的质量为8.8g；石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%；反应后所得溶液中溶质的质量分数为14.1%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年九年级化学结课 质量检测调查试卷 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Cl35.5　S32　Ca40　Mg24　Na23　Al27 一、单选题（本大题共10小题，每小题2分，共20分，每题只有一个选项符合题意） 1. 华夏造物历史悠久，《天工开物》中记载的下列造物过程涉及化学变化的是 A. 织衣布 B. 钉木舟 C. 晒海盐 D. 烧石灰 2. 下列几种常见的饮料中，不含有机物的可能是 A. 鲜啤酒 B. 矿泉水 C. 果汁 D. 牛奶 3. 下列图示实验操作中，正确的是 A.检查装置的气密性 B.稀释浓硫酸 C.称量氢氧化钠固体 D.蒸发食盐水 A. A B. B C. C D. D 4. 下列物质按酸、碱、盐顺序排列的是 A. 硝酸、熟石灰、纯碱 B. 醋酸、生石灰、亚硝酸钠 C. 二氧化碳、纯碱、食盐 D. 盐酸、小苏打、碳酸钠 5. 一些食物的近似pH范围如下，下列说法错误的是 食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋液 pH 3.5-4.5 2.9-3.3 6.3-6.6 7.6-8.0 A. 苹果汁比葡萄汁的酸性强 B. 牛奶和鸡蛋液显弱碱性 C. 葡萄汁能使紫色石蕊溶液变红 D. 胃酸过多的人不宜多喝苹果汁 6. 复合肥料能同时均匀供给作物多种营养元素，下列化肥属于复合肥的是 A. B. C. D. 7. 钛和钛合金是21世纪重要的金属材料，图是钛元素在元素周期表中一部分信息。下列说法不正确的是 A. 钛元素属于金属元素 B. 钛原子的核外电子数为22 C. 钛的相对原子质量为47.87 D. 钛原子的中子数为22 8. 下列物质露置在空气中，质量会减少的是 A. 生石灰 B. 苛性钠 C. 浓硫酸 D. 浓盐酸 9. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列示例说法错误的是 A. 化学观念：化学反应前后原子种类、原子个数、原子质量一定没有变化 B. 科学思维：铵态氮肥不能与碱性物质混放或混用，所以硝酸铵不能与熟石灰混合施用 C. 科学探究与实践：向充满二氧化碳的软塑料瓶中加入水并振荡，探究二氧化碳与水反应 D. 科学态度与责任：可燃性气体或粉尘遇明火易发生爆炸，加油站、面粉厂要严禁烟火 10. 火力发电厂使用石灰石进行烟气脱硫，产生的硫酸钙可用于生产建筑材料，发生的化学反应为。下列有关说法正确的是 A. 该反应为复分解反应 B. 10t碳酸钙可以吸收6.4t二氧化硫 C. 在反应前后硫元素的化合价不变 D. 煤燃烧时排放出的二氧化硫等污染物可能导致酸雨，pH<7的降水被称为酸雨 二、不定项选择题（本大题共5题，每小题2分，共10分。有1～2个符合题意。） 11. 下列归纳和总结完全不正确的是 A. 化学与技术：用钛镍形状记忆合金制成人造卫星天线 B. 化学与生产：用熟石灰与硫酸铜配制波尔多液 C. 化学与安全：煤气泄漏严禁开灯查找泄漏点 D. 化学与生活：洗涤剂去除油污与汽油去除油污，二者原理相同 12. 分析、推理、归纳是学习化学常用的思维方法。下列说法正确的是 A. 碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素 B. 碱溶液显碱性，所以显碱性的溶液一定是碱溶液 C. 中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 D. 某一物质与稀硫酸反应放出气体，故该物质一定是碳酸钠或者碳酸氢钠 13. 为达到下列实验目的，相应的实验方案合理的是 选项 实验目的 所选药品或方法 A 鉴别铁、氧化铜、木炭三种黑色固体粉末 滴加稀硫酸 B 探究稀硫酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应 向反应后的溶液中滴加硝酸钡溶液 C 除去碳酸钙固体中的少量氯化钙 加足量水溶解，过滤、洗涤、干燥 D 除去CO2中含有的少量CO 点燃 A. A B. B C. C D. D 14. 如图为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，反应均为初中化学常见反应（“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化），下列选项符合图示关系的是 选项 甲 乙 丙 丁 A B C D A. A B. B C. C D. D 15. 下列说法正确的是 A. 等质量的CO和，CO和中氧元素的质量比为 B. 等质量的Al和Mg分别与足量稀硫酸充分反应，Mg与稀硫酸反应生成的质量更多 C. 等质量的和，分别与足量稀盐酸充分反应，生成的质量相等 D. 等质量质量分数均为4％的氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应，所得溶液显酸性 第Ⅱ卷（非选择题共70分） 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Cl35.5　Ca40 三、填空题（本大题共3小题，共20分） 16. 化学知识与生活联系密切。现有①碳酸钙②钛合金③碳酸钠④碳酸氢钠⑤金刚石，选择适当的物质填空（填序号）。 （1）可用作切割玻璃的是______； （2）可用作焙制糕点所用的发酵粉的是______； （3）可用作建筑材料的是______； （4）可用于制造航天飞机的是______； （5）广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产的是______。 17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。构成物质的粒子之间的关系如图1所示，几种微观粒子的结构示意图如图2所示。 回答下列问题： （1）图1中序号所对应的空白应填写①______，②______。 （2）图2是A、B、C三种微观粒子的结构示意图。 ①A、B属于不同种元素，两者最本质的区别是______不同。 ②A、C化学性质相似的原因是原子中的______相同。 （3）下图为汽车尾气净化装置内发生反应的微观示意图： 根据图示写出反应的化学方程式____________。 18. 化学兴趣小组的同学以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。 （1）研究水的净化：自来水厂净水过程示意图如下： 操作X需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和______试剂A是______。 （2）生活中常用______的方法降低水的硬度；高铁酸钠的化学式为Na2FeO4，是科学家公认的绿色环保消毒剂，其中铁元素的化合价为______价。 （3）如图为电解水实验的示意图。试管______（填“a”或“b”）中产生的气体使燃着的木条燃烧更旺。电解水的化学反应方程式为______。 （4）海水淡化已成为获得淡水资源的重要途径。 ①海水蒸发冷凝得到淡水，该过程中不发生变化的是______（填序号）。 A．分子的质量 B．分子的种类 C．分子的间隔 ②采用膜分离法淡化海水。加压后，水分子能通过淡化膜，钠离子、氯离子等不能通过而得到淡水。现有1000g含氯化钠3％的海水，淡化后得到含氯化钠30％的浓海水，理论上可获得淡水______g。 四、简答题（本大题共3小题，共17分） 19. 写出下列化学方程式 （1）硫在氧气中燃烧：__________。 （2）铜和硝酸银溶液的反应：__________。 （3）氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合：__________。 20. 溶液与人类生产、生活密切相关。 （1）下列物质溶于水形成溶液过程中，温度明显降低的物质是______（填字母序号）； A. 氯化钠 B. 烧碱 C. 硝酸铵 （2）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 ①℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是______； ②℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，所含溶质的质量由大到小的顺序的是______； ③将℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至℃，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是______； （3）用氯化钠和蒸馏水配制45g质量分数为10％的氯化钠溶液。 ①配制过程有以下步骤：a．称量及量取b．计算c．装瓶贴标签d．溶解，正确顺序是______； ②计算需要氯化钠的质量是______g。 21. 金属在生产、生活中有着广泛的应用。 （1）金属铜用来作导线，主要是利用铜的______（填“导热”或“导电”）性； （2）明代宋应星所著《天工开物》中记载了我国古代炼铁方法。现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式为__________________； （3）为了验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，利用提供的试剂设计四种方案，其中可行的是______（填字母）。 A. 将镁片、铜片分别浸入到硫酸亚铁溶液中 B. 将铜片分别浸入到硫酸镁、硫酸亚铁溶液中 C. 将铁片、铜片分别浸入到硫酸镁溶液中 D. 将铁片分别浸入到硫酸镁、硝酸铜溶液中 （4）向、、的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。下列判断正确的是______。 A. 向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 B. 向滤液中滴入稀盐酸，可能会有白色沉淀出现 C. 与原溶液相比，滤液质量可能增大 D. 滤液中一定含有、和 五、实验题（本大题共3小题，共23分） 22. 根据下列装置图回答问题。 （1）写出仪器a的名称：______。 （2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集较为纯净的氧气，应选用的装置为______（填序号），该反应的化学方程式为________________________。 （3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，应选用的装置为______（填序号）。 （4）某小组运用酸、碱、盐的知识进行了如下实验。 任务一：如图所示，在白色点滴板1-6的孔穴中，分别滴加适量稀盐酸。 ①孔穴3中发生的化学反应方程式是______，反应类型是______反应。 ②有明显实验现象的孔穴是______（填字母序号）。 A．孔穴1、4、6 B．孔穴2、4、5 C．孔穴1、3、6 任务二：为证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应，进行了以下实验。 ①烧杯内溶液pH的变化曲线如图1所示，将一溶液滴入到另外一种溶液中的是______（“甲”或“乙”）； ②实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是______（填“放热”或“吸热”）反应，为进一步验证图2中C点溶液的酸碱性，还可选择的下列试剂：______（填字母序号）。 A．紫色石蕊溶液 B．氧化铜粉末 C．碳酸钠溶液 D．氯化钡溶液 23. 氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料，海水“晒盐”得到的是粗盐。粗盐除含NaCl外，还含有少量，，以及泥沙等杂质。 （1）请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤 操作Ⅰ中，待蒸发皿中出现______时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。 （2）粗盐进行精制，流程图如图2，所提供的试剂：溶液、溶液、NaOH溶液、溶液、溶液。 ①欲除去悬浊液中的、、，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的______（填化学式），其中除去的化学方程式是________________________； ②通过操作II得到的沉淀是__________________ ③操作Ⅲ中加一定量的稀盐酸调pH=7是为了除去滤液中的______（填化学式），若欲蒸发结晶得到NaCl晶体，改为加入过量的盐酸______（“影响”或“不影响”）NaCl晶体的纯度。 24. 环境保护、能源利用和新材料使用被人们广泛关注。 （1）目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和______等。 （2）化石燃料燃烧产生二氧化碳等气体，会影响环境，二氧化碳可用足量氢氧化钠溶液吸收，写出该反应的化学方程式__________________。 （3）近日，国务院颁布《2024-2025年节能减碳行动方案》。生产、生活中有以下做法：①发展绿色公共交通②开发太阳能、风能等能源③植树造林④发展火力发电。下列选项符合节能减碳的是______（填序号）。 A. ①②③ B. ②③④ C. ①②③④ 六、计算题（本大题共2小题，共10分） 25. 蛋白质由甘氨酸(C2H5O2N)等多种氨基酸构成。计算： （1）甘氨酸由______种元素组成(写数值)。 （2）一个甘氨酸分子中含有______个原子。 （3）75g甘氨酸中含有氮元素的质量为______g。 26. 为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g该样品（杂质不参加反应也不溶于水），加入盛有146g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为162.2g。计算： （1）生成二氧化碳的质量； （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数； （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确至0.1%）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $