精品解析：2025年天津市西青区中考一模化学试题

西青区2025年初中毕业生学业考试化学调查试卷（一） 本试卷分为第I卷（选择题）、第II卷（非选择题）两部分。第I卷第1页至第4页，第II卷第4页至第8页。试卷满分100分。 第I卷 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 一、单选题（本大题共10小题，每小题2分，共20分） 1. 中华文明源远流长。下列成语中一定涉及化学变化的是 A. 滴水成冰 B. 沙里淘金 C. 木已成舟 D. 火烧赤壁 2. 垃圾分类从我做起，用过的塑料矿泉水瓶属于 A. 可回收物 B. 厨余垃圾 C. 有害垃圾 D. 其他垃圾 3. 均衡膳食，有助于维持人体内各元素之间的相对平衡。钠缺乏会引起血压降低和肌肉痉挛，这里的“钠”指的是 A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 分子 4. 玄武岩“织”出“中国红”。超细玄武岩纤维是制作嫦娥六号月面国旗的重要材料，其含有的SiO2属于 A. 单质 B. 盐 C. 氧化物 D. 碱 5. 某学校课外活动小组的同学开展了下列实验活动：每隔十分钟取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)测定其pH，所得数据如下表所示： 时刻 5：05 5：15 5：25 5：35 pH 4.95 4.94 4.86 4.85 其中水样酸性最强的时刻是 A. 5：05 B. 5：15 C. 5：25 D. 5：35 6. 下列实验操作中，正确的是 A. 检查装置的气密性 B. 稀释浓硫酸 C. 倾倒液体 D. 点燃酒精灯 7. 现有X、Y、Z三种金属，常温下只有X能和稀硫酸反应，把Y、Z两种金属分别放入硝酸银溶液中，只有Y表面有银白色物质析出。三种金属的活动性顺序为 A. Y>X>Z B. Y>Z>X C. X>Y>Z D. X>Z>Y 8. 下列关于实验现象的描述，正确的是 A. 硫在氧气中燃烧时，发出微弱的淡蓝色火焰 B. 棉线在空气中燃烧时，产生烧焦羽毛气味的气体 C. 红磷在空气中燃烧时，产生大量白色烟雾 D. 一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰 9. 下列有关营养物质的说法中，不正确的是 A. 淀粉虽然没有甜味，但属于糖类 B. 蛋白质、糖类和油脂属于有机物 C. 谷物和肉类不能为人体提供维生素 D. 甘薯和马铃薯中含有淀粉，可以为人体提供能量 10. 某同学在常温下，用pH传感器实时监测稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中的pH变化，并绘制出如下曲线图。下列说法中不正确的是 A. 在a点时烧杯中的溶液pH大于7 B. 在b点时溶液中H+和OH-恰好完全反应 C. 在滴入稀盐酸过程中，溶液中Na+数量不变 D. 烧杯中溶液在a、b和c点时，溶质均有2种 二、不定项选择题（本大题共5题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分，有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分。） 11. 生活离不开化学，下列选项中合理的是 A. 药物对保障人体健康具有重要作用，要合理用药 B. 服用含有氢氧化铝的药物，治疗胃酸过多症 C. 为了节约粮食，把霉变大米淘洗后食用 D. 食用甲醛浸泡过的海产品，可提高人体免疫力 12. 海水“晒盐”得到的粗盐中常含有难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。为除去可溶性杂质，进行如下图所示实验操作。下列说法正确的是 A. 步骤①和②的顺序不能颠倒 B. 加入过量氢氧化钠溶液的目的是除尽 C. 步骤③中所得沉淀的成分只含有碳酸钙 D. 步骤④中只发生了中和反应 13. 物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验木炭粉中否含有氧化铜 取少量样品滴加稀硫酸，观察现象 B 鉴别食盐水和蒸馏水 测，的液体为食盐水，的液体为蒸馏水 C 除去溶液中的 加入过量的铁粉、过滤 D 除去稀盐酸中混有的少量硫酸 加入适量的氯化钡溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 14. 下图是几种物质生成水的反应，下列说法不正确的是 A. ②可以表示为与的反应 B. ③可以表示为与的反应 C. ④可以表示为与的反应 D. ⑤反应中用的纯净物中含有氢元素 15. 某K2CO3样品，可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的几种杂质．取该样品6.9g，加入50g稀盐酸中，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生2.2g气体．下列判断正确的是（　　） A. 反应后得到无色溶液，说明样品中一定没有CuSO4 B NaCl不与盐酸反应，说明样品中一定没有NaCl C. 所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3% D. Na2CO3和MgCO3都能和稀盐酸反应生成气体，说明样品中一定有Na2CO3和MgCO3 第II卷（非选择题 共70分） 球可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 三、填空题（本大题共3小题，共20分） 16. 请用下列物质对应的序号填空。 ①石墨 ②氢氧化钠 ③酒精 ④熟石灰 ⑤石灰石 ⑥小苏打 （1）用作建筑材料的是________； （2）可用作燃料的是________； （3）广泛应用于肥皂、石油、造纸等工业的是________； （4）可用于制作铅笔芯的是________； （5）可用于制作面包发酵剂的是________； （6）可用于改良酸性土壤的是________。 17. 宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法之一。请回答下列问题： （1）钙元素是人体必需的________（填“常量”或“微量”）元素。图一是钙元素在元素周期表中的部分信息和钙原子的结构示意图，由图一可知钙的相对原子质量是________，钙原子在化学反应中容易________（填“得到”或“失去”）电子。钙和氧两种元素形成化合物的化学式为________。 （2）科学家发现，通过化学反应可以将树木纤维素转变成超级储能装置，图二是其中主要反应的微观示意图，请写出该反应的化学方程式________。 18. 请按要求回答有关问题： （1）化学立足生活，不断研究有关水的知识。 ①水是由________构成的； ②如图为电解水的实验装置。通电一段时间后，玻璃管a中收集到的气体为________；该反应的化学方程式为________。 ③使用硬水会给生活带来许多麻烦，通过________的方法可以降低水的硬度。 （2）溶液是生活中常见的物质，下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，依据此表回答。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 21 32 46 64 86 110 ①60℃时，硝酸钾的溶解度为________g，从硝酸钾的饱和溶液中获得较多固体常采用________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法； ②40℃时，将一定质量的硝酸钾溶液进行以下操作（不考虑结晶水），现象如图所示，下列说法正确的是________。 A.烧杯A中的水的质量为 B.烧杯和烧杯的溶液均属于不饱和溶液 C.四个烧杯中的溶质质量分数大小关系为： D.若将烧杯中的溶液恒温蒸发掉水，析出固体质量为 四、简答题（本大题共3小题，共20分） 19. 写出下列反应的化学方程式。 （1）碳在氧气中充分燃烧________； （2）高锰酸钾受热分解：________； （3）澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：________。 20. 金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答： （1）炼铁的原理是利用与的反应。中的化合价为________。 （2）《梦溪笔谈》中“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干”记录了古代铁器生产、使用的情形。“剂钢”指的是合金钢，钢的硬度比纯铁的________（填“大”或“小”）。在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳可把铁从铁矿石里还原出来。某炼铁厂现用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以生产含杂质4%的生铁是________t。（计算结果精确到0.1） （3）人类对铁的利用比铜晚了1500多年，这是因为铁的金属活动性比铜的________（填“强”或“弱”）。工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹。其反应的化学方程式为________。 （4）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。写出该反应的化学方程式：________。 （5）某锌粉含有铜、镁中的一种杂质，取该样品与足量稀盐酸充分反应，生成氢气，该锌粉中含有的杂质是________。 21. 我国在航天领域不断崛起和迅猛发展，化学在其中发挥着不可替代的作用。 （1）空间站内，用特种活性炭除去气体中的异味和微量有害物质，气体净化过程利用了活性炭的________；舱外航天服由棉、羊毛和聚氯乙烯等材料制作而成，这些材料中属于合成材料的是________。 （2）我国科学家实现了天然气（主要成分为）制氢的突破，400℃下，将天然气与水蒸气直接转化为氢气与二氧化碳，该反应的化学方程式为________。氢能源汽车已亮相，相比于化石能源，氢气作为燃料的优点是________（写一条）。 五、实验题（本大题共3小题，共20分） 22. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下列装置图回答： （1）仪器①名称是________。 （2）实验室用双氧水制取并收集氧气，反应的化学方程式为________。 （3）实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，其反应的化学方程式是________，应选用的装置为________（填序号）。实验废液不能直接倒入下水道，取少量制备后的废液于试管中，加入滴________（选填“紫色石蕊溶液”或“无色酚酞溶液”），溶液变红，则溶液显酸性。 （4）以下是实验室用高锰酸钾为原料制取氧气并采用排水法收集的部分操作中不规范的是________。 A. 查气密性：先将导管伸入水中，再用双手紧握试管外壁 B. 固定装置：将试管口略向下倾斜固定在铁架台上 C. 加热试剂：先使试管底部均匀受热，再对高锰酸钾所在的部位加热 D. 收集气体：导管口刚有气泡冒出就开始收集 23. 某化学兴趣小组对酸、碱、盐及其相关性质和用途展开项目式学习。 活动一：酸、碱、盐的辨析 （1）将、、三种物质按照酸、碱、盐的顺序排列：________。 （2）下列关于酸、碱、盐的说法正确的是________。 A. 打开浓盐酸试剂瓶瓶盖，瓶口产生白烟 B. 盐中一定含有金属元素和非金属元素 C. 酸具有相似的化学性质是因为酸在水中都能解离出 活动二：酸、碱、盐的性质 （3）实验小组进行如图实验。 ①实验甲中涉及反应的化学方程式为________。 ②实验乙：观察到的现象是________，该反应的化学方程式为________。 24. 请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。 任务一 参观盐场 （1）利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中的质量分数逐渐________（填“增大”或“减小”）。 任务二 提纯粗盐 （2）粗盐提纯的有关操作如下图所示。 ①正确的操作顺序是________（填标号）。 ②操作A中，当加热到蒸发皿中出现________时，停止加热。 ③操作C中，玻璃棒的作用是________。 任务三 应用食盐 （3）农业上常用质量分数为16%的溶液选种。若在实验室中配制该溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和________。 六、计算题（本大题共2小题，共10分） 25. 甲醇（CH3OH）是一种燃料。计算： （1）甲醇相对分子质量为______； （2）甲醇中碳、氢元素的质量比为______（填最简比）； （3）甲醇中氧元素的质量分数为______。 26. 为测定某赤铁矿中的含量，取该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入稀盐酸，恰好完全反应（杂质不溶于水也不与酸反应），测得剩余固体的质量为。请完成下列分析及计算： （1）样品中的质量为________。 （2）计算稀盐酸中溶质的质量分数； （3）所得溶液中溶质的质量分数（结果精确至0.1%）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 西青区2025年初中毕业生学业考试化学调查试卷（一） 本试卷分为第I卷（选择题）、第II卷（非选择题）两部分。第I卷第1页至第4页，第II卷第4页至第8页。试卷满分100分。 第I卷 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 一、单选题（本大题共10小题，每小题2分，共20分） 1. 中华文明源远流长。下列成语中一定涉及化学变化的是 A. 滴水成冰 B. 沙里淘金 C. 木已成舟 D. 火烧赤壁 【答案】D 【解析】 【详解】A、滴水成冰为液体水凝固成冰的过程，过程中无新物质生成，故为物理变化，故A不符合题意； B、沙里淘金过程中无新物质生成，故为物理变化，故B不符合题意； C、木已成舟过程中无新物质生成，故为物理变化，故C不符合题意； D、火烧赤壁为燃烧的过程，过程中有有新物质生成，故为化学变化，故D符合题意。 故选：D。 2. 垃圾分类从我做起，用过的塑料矿泉水瓶属于 A. 可回收物 B. 厨余垃圾 C. 有害垃圾 D. 其他垃圾 【答案】A 【解析】 【分析】可回收垃圾是指能够回收再利用，既不污染环境又节约了资源；不可回收垃圾属于不能再利用，但可以集中处理。 【详解】塑料矿泉水瓶是可以回收再利用的垃圾，属于可回收物。 故选：A。 3. 均衡膳食，有助于维持人体内各元素之间的相对平衡。钠缺乏会引起血压降低和肌肉痉挛，这里的“钠”指的是 A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 分子 【答案】B 【解析】 【详解】物质是由元素组成的，这里的“钠”不是以分子、原子、单质等形式存在，这里所指的“钠”是强调存在的元素，与具体形态无关，指的是元素； 故选B。 4. 玄武岩“织”出“中国红”。超细玄武岩纤维是制作嫦娥六号月面国旗重要材料，其含有的SiO2属于 A. 单质 B. 盐 C. 氧化物 D. 碱 【答案】C 【解析】 【详解】A、单质是由一种元素组成的纯净物，二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，故A错误； B、盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物，二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，不属于盐，故B错误； C、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故C正确； D、碱是指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，不属于碱，故D错误； 故选：C。 5. 某学校课外活动小组的同学开展了下列实验活动：每隔十分钟取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)测定其pH，所得数据如下表所示： 时刻 5：05 5：15 5：25 5：35 pH 4.95 4.94 4.86 4.85 其中水样酸性最强的时刻是 A. 5：05 B. 5：15 C. 5：25 D. 5：35 【答案】D 【解析】 【详解】pH<7的溶液显酸性，且pH越小，溶液酸性越强，根据表中内容可知，5：35时，溶液pH最小，此时酸性最强，故选D。 6. 下列实验操作中，正确的是 A. 检查装置的气密性 B. 稀释浓硫酸 C. 倾倒液体 D. 点燃酒精灯 【答案】A 【解析】 【详解】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧握容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气，图中所示操作正确； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，图中所示操作错误； C、 向试管中倾倒液体药品时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作错误； D、 使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误； 故选：A。 7. 现有X、Y、Z三种金属，常温下只有X能和稀硫酸反应，把Y、Z两种金属分别放入硝酸银溶液中，只有Y表面有银白色物质析出。三种金属的活动性顺序为 A. Y>X>Z B. Y>Z>X C. X>Y>Z D. X>Z>Y 【答案】C 【解析】 【详解】X、Y、Z三种金属，常温下只有X能和稀硫酸反应，说明在这三种金属中X的金属活动性最强。把Y、Z两种金属分别放入硝酸银溶液中，只有Y表面有银白色物质析出，说明Y的金属活动性比Z强，所以三种金属的活动性顺序为X>Y>Z，故选C。 【点睛】在金属活动性顺序表中，在氢前的金属能与酸溶液反应置换出酸中的氢，而在氢后的金属不能与酸溶液反应置换出酸中的氢；在金属活动性顺序表中，位置靠前的金属可以把位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。 8. 下列关于实验现象的描述，正确的是 A. 硫在氧气中燃烧时，发出微弱的淡蓝色火焰 B. 棉线在空气中燃烧时，产生烧焦羽毛气味的气体 C. 红磷在空气中燃烧时，产生大量白色烟雾 D. 一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误； B、棉线在空气中燃烧，有烧纸的气味，不会产生烧焦羽毛气味的气体，故选项说法错误； C、红磷在空气中燃烧时，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误； D、一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰，故选项说法正确。 故选D。 9. 下列有关营养物质的说法中，不正确的是 A. 淀粉虽然没有甜味，但属于糖类 B. 蛋白质、糖类和油脂属于有机物 C. 谷物和肉类不能为人体提供维生素 D. 甘薯和马铃薯中含有淀粉，可以为人体提供能量 【答案】C 【解析】 【详解】A、糖类分为单糖(如葡萄糖、果糖)、二糖(如蔗糖、麦芽糖)和多糖(如淀粉、纤维素)。淀粉属于多糖，虽然它没有甜味，但属于糖类，故A不符合题意； B、有机物是指含有碳、氢元素的化合物(一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等除外)。蛋白质、糖类和油脂都含有碳、氢等元素，属于有机物，故B不符合题意； C、谷物中含有维生素B族等，肉类中含有维生素B族等，它们能为人体提供维生素，故C符合题意； D、甘薯和马铃薯中含有淀粉，淀粉属于糖类。糖类是人体主要的供能物质，在人体内氧化分解可以为人体提供能量，故D不符合题意。 故选C。 10. 某同学在常温下，用pH传感器实时监测稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中的pH变化，并绘制出如下曲线图。下列说法中不正确的是 A. 在a点时烧杯中的溶液pH大于7 B. 在b点时溶液中H+和OH-恰好完全反应 C. 在滴入稀盐酸过程中，溶液中Na+数量不变 D. 烧杯中溶液在a、b和c点时，溶质均有2种 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，在a点时烧杯中的溶液pH大于7，故选项说法正确； B、b点溶液的pH等于7，显中性，说明在b点时溶液中H+和OH-恰好完全反应，故选项说法正确； C、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，在滴入稀盐酸的过程中溶液里Na+数目不变，故选项说法正确； D、a点时烧杯中的溶液pH大于7，呈碱性，则a点时的溶质为氯化钠和氢氧化钠；b点溶液的pH等于7，显中性，则a点时的溶质为氯化钠；c点时烧杯中的溶液pH小于7，呈酸性，则c点时的溶质为氯化钠和盐酸，故选项说法不正确。 故选D。 二、不定项选择题（本大题共5题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分，有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分。） 11. 生活离不开化学，下列选项中合理的是 A. 药物对保障人体健康具有重要作用，要合理用药 B. 服用含有氢氧化铝的药物，治疗胃酸过多症 C. 为了节约粮食，把霉变大米淘洗后食用 D. 食用甲醛浸泡过的海产品，可提高人体免疫力 【答案】AB 【解析】 【详解】A、药物能治疗疾病，保障人体健康，但不合理用药可能会带来不良反应，甚至危害健康，所以要合理用药，选项合理，符合题意； B、氢氧化铝能与胃酸（主要成分是盐酸）发生中和反应，可以消耗过多的胃酸，从而治疗胃酸过多症，选项合理，符合题意； C、霉变大米中含有黄曲霉毒素，黄曲霉毒素十分耐热，蒸煮不能将其破坏，即使淘洗后食用，仍会对人体健康造成严重危害，如损害肝脏，诱发肝癌等，不能为节约粮食而食用霉变大米，选项不合理，不符合题意； D、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变性，食用甲醛浸泡过的海产品会危害人体健康，而不是提高人体免疫力，选项不合理，不符合题意。 故选AB。 12. 海水“晒盐”得到的粗盐中常含有难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。为除去可溶性杂质，进行如下图所示实验操作。下列说法正确的是 A. 步骤①和②的顺序不能颠倒 B. 加入过量氢氧化钠溶液的目的是除尽 C. 步骤③中所得沉淀的成分只含有碳酸钙 D. 步骤④中只发生了中和反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将氯化镁除去；钙离子用碳酸根离子沉淀，过量的碳酸钠溶液能将氯化钙除去；至于先除镁离子，还是先除钙离子离子都可以；步骤①和②的顺序可以颠倒，错误； B、氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量氢氧化钠溶液的目的是除尽Mg2+，正确； C、氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，步骤③中所得沉淀的成分是氢氧化镁和碳酸钙，错误； D、步骤④中，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不只发生了中和反应，错误。 故选B。 13. 物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验木炭粉中是否含有氧化铜 取少量样品滴加稀硫酸，观察现象 B 鉴别食盐水和蒸馏水 测，的液体为食盐水，的液体为蒸馏水 C 除去溶液中的 加入过量的铁粉、过滤 D 除去稀盐酸中混有的少量硫酸 加入适量的氯化钡溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A、取样，滴加稀硫酸，木炭粉不与稀硫酸反应，而氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，若观察到固体部分溶解，且溶液变蓝，说明木炭粉中含有氧化铜，取少量样品滴加稀硫酸，观察现象，可检验木炭粉中是否含有氧化铜，故A能达到实验目的； B、食盐水和蒸馏水都是中性的，它们的pH都是7，因此测pH不能鉴别食盐水和蒸馏水，故B不能达到实验目的； C、铁粉可以与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，同时铁粉也可以与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此加入过量的铁粉不能只除去HCl，还会除去氯化铜，不符合除杂原则，故C不能达到实验目的； D、适量的氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，过滤可以除去硫酸钡沉淀，能达到除杂目的，故D能达到实验目的； 故选：AD。 14. 下图是几种物质生成水的反应，下列说法不正确的是 A. ②可以表示为与反应 B. ③可以表示为与的反应 C. ④可以表示为与的反应 D. ⑤反应中用的纯净物中含有氢元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、②酸→水，可以表示为与的反应，即硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，故A正确； B、③碱→水，可以表示为与的反应，即氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故B正确； C、④盐→水，不可以表示为与的反应，硝酸银与铝反应生成硝酸铝和银，不生成水，故C错误； D、⑤单质→水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成的水是由氢元素和氧元素组成，故反应物应该是氢气和氧气反应，故反应中用的纯净物中含有氢元素，故D正确； 故选：C。 15. 某K2CO3样品，可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中几种杂质．取该样品6.9g，加入50g稀盐酸中，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生2.2g气体．下列判断正确的是（　　） A. 反应后得到无色溶液，说明样品中一定没有CuSO4 B. NaCl不与盐酸反应，说明样品中一定没有NaCl C. 所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3% D. Na2CO3和MgCO3都能和稀盐酸反应生成气体，说明样品中一定有Na2CO3和MgCO3 【答案】AC 【解析】 【详解】由于硫酸铜溶液显蓝色，硫酸铜不与盐酸反应，所以最终得到无色溶液，说明样品中不含硫酸铜；根据碳酸钾和盐酸反应的化学方程式，可计算出生成2.2g二氧化碳所需的碳酸钾6.9g，所以样品中可能只有碳酸钾，由于等质量的碳酸钾和碳酸钠、碳酸镁相比，完全反应产生二氧化碳气体碳酸钾最少，所以样品还可能含有氯化钠，碳酸钠和碳酸钾两种碳酸盐中的一种，即样品的组成有四种可能：只有碳酸钾；碳酸钾、氯化钠和碳酸钠；碳酸钾，氯化钠和碳酸镁；碳酸钾、氯化钠，碳酸钠和碳酸镁；根据碳酸钾与盐酸反应的化学方程式、碳酸钠与盐酸反应的化学方程式、碳酸镁与盐酸反应的化学方程式可知，每73份质量的HCl参加反应，都生成44份质量的二氧化碳，即产生等质量的二氧化碳所消耗盐酸的质量与碳酸盐的种类无关，根据题意可计算出加入稀盐酸的溶质质量分数为7.3％。 第II卷（非选择题 共70分） 球可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 三、填空题（本大题共3小题，共20分） 16. 请用下列物质对应的序号填空。 ①石墨 ②氢氧化钠 ③酒精 ④熟石灰 ⑤石灰石 ⑥小苏打 （1）用作建筑材料的是________； （2）可用作燃料的是________； （3）广泛应用于肥皂、石油、造纸等工业的是________； （4）可用于制作铅笔芯的是________； （5）可用于制作面包发酵剂是________； （6）可用于改良酸性土壤的是________。 【答案】（1）④⑤ （2）③ （3）② （4）① （5）⑥ （6）④ 【解析】 【小问1详解】 熟石灰和石灰石可以用作建筑材料，故选④⑤； 【小问2详解】 酒精具有可燃性，可用作燃料，故选③； 【小问3详解】 氢氧化钠可用于肥皂、石油、造纸等工业，故选②； 【小问4详解】 石墨质软，且为黑色，可用于制作铅笔芯，故选①； 【小问5详解】 小苏打是碳酸氢钠，受热分解生成二氧化碳，可用于制作面包发酵剂，故选⑥； 【小问6详解】 熟石灰是氢氧化钙，显碱性，可用于改良酸性土壤，故选④。 17. 宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法之一。请回答下列问题： （1）钙元素是人体必需的________（填“常量”或“微量”）元素。图一是钙元素在元素周期表中的部分信息和钙原子的结构示意图，由图一可知钙的相对原子质量是________，钙原子在化学反应中容易________（填“得到”或“失去”）电子。钙和氧两种元素形成化合物的化学式为________。 （2）科学家发现，通过化学反应可以将树木纤维素转变成超级储能装置，图二是其中主要反应的微观示意图，请写出该反应的化学方程式________。 【答案】（1） ①. 常量 ②. 40.08 ③. 失去 ④. （2） 【解析】 【小问1详解】 钙元素是人体必需的常量元素； 由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则钙的相对原子质量是40.08； 由钙原子结构示意图可知，钙原子的最外层有2个电子，少于4个，则在化学反应中容易失去电子； 在化合物中，钙元素显+2价，氧元素显-2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则钙和氧两种元素形成化合物的化学式为CaO。 【小问2详解】 由微观反应示意图可知，碳和氨气在高温和催化剂的催化作用下反应生成氮气和甲烷，化学方程式为。 18. 请按要求回答有关问题： （1）化学立足生活，不断研究有关水的知识。 ①水是由________构成的； ②如图为电解水的实验装置。通电一段时间后，玻璃管a中收集到的气体为________；该反应的化学方程式为________。 ③使用硬水会给生活带来许多麻烦，通过________的方法可以降低水的硬度。 （2）溶液是生活中常见的物质，下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，依据此表回答。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 21 32 46 64 86 110 ①60℃时，硝酸钾的溶解度为________g，从硝酸钾的饱和溶液中获得较多固体常采用________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法； ②40℃时，将一定质量的硝酸钾溶液进行以下操作（不考虑结晶水），现象如图所示，下列说法正确的是________。 A.烧杯A中的水的质量为 B.烧杯和烧杯的溶液均属于不饱和溶液 C.四个烧杯中的溶质质量分数大小关系为： D.若将烧杯中的溶液恒温蒸发掉水，析出固体质量为 【答案】（1） ①. 水分子##H2O ②. 氢气##H2 ③. ④. 煮沸 （2） ①. 110 ②. 降温结晶 ③. ABD 【解析】 【小问1详解】 ①水是由水分子构成的； ②电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，玻璃管a产生的气体较多，为氢气； 电解水生成氢气和氧气，化学方程式为； ③使用硬水会给生活带来许多麻烦，通过煮沸的方法可以降低水的硬度，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度； 【小问2详解】 ①60℃时，硝酸钾的溶解度为110g； 硝酸钾的溶解度随温度升高，且硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，从硝酸钾的饱和溶液中获得较多固体常采用降温结晶的方法； ②A、40℃时硝酸钾的溶解度为64g，A降温至30℃得到B，B降温至20℃时析出7g固体，说明C溶液是20℃下硝酸钾的饱和溶液，降温至10℃得到D，D共析出18g晶体，即C降温至10℃，又析出了18g-7g=11g硝酸钾，而20℃时，硝酸钾的溶解度为32g，10℃时，硝酸钾的溶解度为21g，即含100g水的20℃的硝酸钾饱和溶液，降温到10℃，析出硝酸钾的质量为32g-21g=11g，所以烧杯A、B、C、D中的水的质量均为100g，故A正确； B、溶液由40℃降至30℃无晶体析出，说明A中溶液一定是不饱和溶液，由于水的质量均是100g，如果B是饱和溶液，降温至20℃时应析出硝酸钾晶体46g-32g=14g，现在只析出了7g晶体，说明烧杯B中的溶液是不饱和溶液，故B正确； C、四个烧杯中溶剂质量不变，溶质质量A=B＞C＞D，根据溶质质量分数= ，则可知溶质质量分数大小关系为：A=B＞C＞D，故C错误； D、由于水的质量是100g，20℃时硝酸钾的溶解度是32g，C中析出了7g晶体，说明B中共含有硝酸钾32g+7g=39g，30℃时硝酸钾的溶解度是46g，100g水中最多可溶解46g硝酸钾，即50g水中最多可溶解23g硝酸钾，所以若将烧杯B中的溶液恒温蒸发掉50g水，析出固体质量为39g-23g=16g，故D正确； 故选ABD。 四、简答题（本大题共3小题，共20分） 19. 写出下列反应的化学方程式。 （1）碳在氧气中充分燃烧________； （2）高锰酸钾受热分解：________； （3）澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：________。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，化学方程式为； 【小问2详解】 高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 【小问3详解】 澄清石灰水的溶质氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。 20. 金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答： （1）炼铁的原理是利用与的反应。中的化合价为________。 （2）《梦溪笔谈》中“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干”记录了古代铁器生产、使用的情形。“剂钢”指的是合金钢，钢的硬度比纯铁的________（填“大”或“小”）。在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳可把铁从铁矿石里还原出来。某炼铁厂现用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以生产含杂质4%的生铁是________t。（计算结果精确到0.1） （3）人类对铁的利用比铜晚了1500多年，这是因为铁的金属活动性比铜的________（填“强”或“弱”）。工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹。其反应的化学方程式为________。 （4）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。写出该反应的化学方程式：________。 （5）某锌粉含有铜、镁中的一种杂质，取该样品与足量稀盐酸充分反应，生成氢气，该锌粉中含有的杂质是________。 【答案】（1）+3 （2） ①. 大 ②. 583.3 （3） ①. 强 ②. （4） （5）镁##Mg 【解析】 【小问1详解】 中氧元素的化合价为-2价，设Fe的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则有2x+（-2）×3=0，解得x=+3； 【小问2详解】 合金的硬度比组成它的纯金属大，钢是铁的合金，所以钢的硬度比纯铁大 ； 1000t含氧化铁80%的赤铁矿石中，氧化铁的质量为1000t×80%=800t； 设理论上可生产含杂质4%的生铁质量为y， y≈583.3t； 【小问3详解】 人类对铁的利用比铜晚，说明铁比铜更难从其化合物中还原出来，即铁的金属活动性比铜强； 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为； 【小问4详解】 铝在空气中与氧气反应生成氧化铝，化学方程式为； 【小问5详解】 假设 6.5g 样品全部是锌，则有，6.5g锌与足量的稀盐酸反应可生成氢气0.2g＜0.21g， 假设6.5g样品全部是镁，则有，6.5g镁与足量的稀盐酸反应可生成氢气0.54g＞0.21g； 铜与稀盐酸不反应，不产生氢气； 取该样品与足量稀盐酸充分反应，生成氢气，说明该锌粉中含有的杂质是镁。 21. 我国在航天领域不断崛起和迅猛发展，化学在其中发挥着不可替代的作用。 （1）空间站内，用特种活性炭除去气体中的异味和微量有害物质，气体净化过程利用了活性炭的________；舱外航天服由棉、羊毛和聚氯乙烯等材料制作而成，这些材料中属于合成材料的是________。 （2）我国科学家实现了天然气（主要成分为）制氢的突破，400℃下，将天然气与水蒸气直接转化为氢气与二氧化碳，该反应的化学方程式为________。氢能源汽车已亮相，相比于化石能源，氢气作为燃料的优点是________（写一条）。 【答案】（1） ①. 吸附性（或良好的吸附性） ②. 聚氯乙烯 （2） ①. ②. 燃烧产物只有水，无污染（或燃烧值大） 【解析】 【小问1详解】 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，故可用特种活性炭除去气体中的异味和微量有害物质； 棉、羊毛属于天然材料，聚氯乙烯属于塑料，属于合成材料； 【小问2详解】 天然气的主要成分是甲烷，甲烷和水蒸气在400℃条件下反应生成氢气和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 相比于化石能源，氢气燃烧产物只有水，无污染，且燃烧值大。 五、实验题（本大题共3小题，共20分） 22. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下列装置图回答： （1）仪器①的名称是________。 （2）实验室用双氧水制取并收集氧气，反应的化学方程式为________。 （3）实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，其反应的化学方程式是________，应选用的装置为________（填序号）。实验废液不能直接倒入下水道，取少量制备后的废液于试管中，加入滴________（选填“紫色石蕊溶液”或“无色酚酞溶液”），溶液变红，则溶液显酸性。 （4）以下是实验室用高锰酸钾为原料制取氧气并采用排水法收集的部分操作中不规范的是________。 A. 查气密性：先将导管伸入水中，再用双手紧握试管外壁 B. 固定装置：将试管口略向下倾斜固定在铁架台上 C. 加热试剂：先使试管底部均匀受热，再对高锰酸钾所在的部位加热 D. 收集气体：导管口刚有气泡冒出就开始收集 【答案】（1）酒精灯 （2） （3） ①. ②. BC ③. 紫色石蕊溶液 （4）D 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是酒精灯； 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为； 【小问3详解】 实验室用石灰石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 该反应为固液常温型，则发生装置选B，二氧化碳能溶于水且能与水反应，二氧化碳密度比空气大，只能用向上排空气法收集，收集装置选C，故应选用的装置组合为BC； 紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，要检验溶液显酸性，应加入紫色石蕊溶液； 【小问4详解】 A、检查气密性时，先将导管伸入水中，再用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，说明气密性良好，故A不符合题意； B、固定装置时，试管口应略向下倾斜固定在铁架台上，防止冷凝水回流使试管炸裂，故B不符合题意； C、加热试剂时，先使试管均匀受热（预热），再对高锰酸钾所在的部位加热，防止试管因局部受热不均而炸裂，故C不符合题意； D、用排水法收集气体时，导管口刚有气泡冒出不能立即收集，因为开始排出的是装置内的空气，故符合题意；   故选：D。 23. 某化学兴趣小组对酸、碱、盐及其相关性质和用途展开项目式学习。 活动一：酸、碱、盐的辨析 （1）将、、三种物质按照酸、碱、盐的顺序排列：________。 （2）下列关于酸、碱、盐的说法正确的是________。 A. 打开浓盐酸试剂瓶瓶盖，瓶口产生白烟 B. 盐中一定含有金属元素和非金属元素 C. 酸具有相似的化学性质是因为酸在水中都能解离出 活动二：酸、碱、盐的性质 （3）实验小组进行如图实验。 ①实验甲中涉及反应的化学方程式为________。 ②实验乙：观察到的现象是________，该反应的化学方程式为________。 【答案】（1）、、 （2）C （3） ①. ②. 有蓝色沉淀生成 ③. 【解析】 【小问1详解】 KOH是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱；HCl是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸；是由钾离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐，故按照酸、碱、盐的顺序排列是、、； 【小问2详解】 A、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸试剂瓶瓶盖，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故选项说法错误； B、盐是由金属离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物，盐中不一定含有金属元素，如硝酸铵，故选项说法错误； C、酸具有相似的化学性质是因为酸在水中都能解离出，故选项说法正确； 故选C； 小问3详解】 ①甲中氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为； ②实验乙中氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，观察到的现象是产生蓝色沉淀； 该反应的化学方程式为。 24. 请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。 任务一 参观盐场 （1）利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中的质量分数逐渐________（填“增大”或“减小”）。 任务二 提纯粗盐 （2）粗盐提纯的有关操作如下图所示。 ①正确的操作顺序是________（填标号）。 ②操作A中，当加热到蒸发皿中出现________时，停止加热。 ③操作C中，玻璃棒的作用是________。 任务三 应用食盐 （3）农业上常用质量分数为16%的溶液选种。若在实验室中配制该溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和________。 【答案】（1）增大 （2） ①. BCA ②. 较多固体 ③. 引流 （3）量筒 【解析】 【小问1详解】 利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，溶剂质量逐渐减少，溶质质量不变，则溶液中NaCl的质量分数逐渐增大； 【小问2详解】 ①粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，通过溶解（把不溶物与氯化钠初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来）能得到精盐，正确的操作顺序为BCA； ②蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干； ③操作C是过滤操作，玻璃棒的作用是引流，防止液体飞溅； 【小问3详解】 配制质量分数为16%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，药匙用于取用氯化钠，托盘天平用于称取固体氯化钠，量筒与胶头滴管用于准确量取水，烧杯用于完成溶解操作，玻璃棒用于溶解时的搅拌，配制溶液时需要用到的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒。 六、计算题（本大题共2小题，共10分） 25. 甲醇（CH3OH）是一种燃料。计算： （1）甲醇的相对分子质量为______； （2）甲醇中碳、氢元素的质量比为______（填最简比）； （3）甲醇中氧元素的质量分数为______。 【答案】（1）32 （2）3︰1 （3）50% 【解析】 【小问1详解】 甲醇的化学式为CH3OH，相对分子质量为12+（1×4）+16=32； 【小问2详解】 甲醇中碳、氢元素的质量比为12：（1×4）=3:1； 【小问3详解】 甲醇中氧元素的质量分数为：。 26. 为测定某赤铁矿中的含量，取该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入稀盐酸，恰好完全反应（杂质不溶于水也不与酸反应），测得剩余固体的质量为。请完成下列分析及计算： （1）样品中的质量为________。 （2）计算稀盐酸中溶质的质量分数； （3）所得溶液中溶质的质量分数（结果精确至0.1%）。 【答案】（1）16 （2）解：设稀盐酸中溶质的质量为x，生成氯化铁的质量为y。 ，解得； ，解得； 稀盐酸中溶质的质量分数为：， 答：稀盐酸中溶质的质量分数为10.95%。 （3） 所得溶液质量为； 所得溶液中溶质的质量分数为 答：所得溶液中溶质的质量分数约为15.0%。 【解析】 【小问1详解】 赤铁矿中的氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，杂质不溶于水也不与酸反应，剩余的固体质量4g，即为20g样品中杂质的质量，则20g样品中Fe2O3的质量为20g-4g=16g； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$