精品解析：陕西西安市第八十五中学2025-2026学年第二学期高二年级第一次月考化学试题

西安市第八十五中学 2025-2026学年度第二学期高二年级第一次月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 Zn-65 S-32 O-16 C-12 Al-27 Na-23 Cu-64 Ag-108 一、选择题（共20小题，每小题各3分，共60分，每题只有一个正确答案，） 1. 人生病时要合理用药。下列药品与其作用相匹配的是 A. 医用碘酒：人体补碘 B. 阿司匹林：消炎抗菌 C. 氢氧化铝：中和过多胃酸 D. 青霉素：解热镇痛 【答案】C 【解析】 【详解】A．医用碘酒是外用的，不可食用，选项A错误． B．阿司匹林是常用解热镇痛药，不是抗生素，所以不能消炎抗菌，选项B错误； C．氢氧化铝是两性氢氧化物，能和胃酸反应生成盐和水而中和胃酸，所以氢氧化铝可用作中和过多胃酸的药品，选项C正确； D．青霉素是抗生素不可用于解热镇痛，常用的阿司匹林，才是解热镇痛的，选项D错误． 答案选C。 2. “奋斗者”号载人潜水器完成万米深潜海试，标志着我国在载人深潜领域达到世界领先水平。Na2O2可作载人潜水器供氧剂，下列关于Na2O2说法正确的是 A. 只含有离子键 B. 与H2O发生化合反应 C. 与CO2反应有O2生成 D. 可在常温下由Na与O2反应制得 【答案】C 【解析】 分析】 【详解】A．过氧化钠中钠离子和过氧根之间形成离子键，过氧根离子内部为共价键，A错误； B．过氧化钠和水反应如下：，该反应不是化合反应，B错误； C．过氧化钠和二氧化碳反应如下：，生成氧气，C正确； D．Na与O2在常温下生成氧化钠，不是过氧化钠，D错误； 答案：C。 3. 在水溶液中能够大量共存的一组离子是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．、、在水溶液中不发生反应，可以大量共存，A正确； B．和均与反应生成沉淀不共存，B错误； C．和生成沉淀不共存，C错误； D．和生成沉淀不共存，D错误； 答案为：A。 4. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. Na与H2O反应： B. Na2CO3溶液与澄清石灰水反应： C. 铁丝与CuSO4溶液反应： D. AlCl3溶液与过量的NaOH溶液反应： 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑，故A错误； B．碳酸钠溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的离子方程式为Ca2++CO=CaCO3↓，故B错误； C．铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，反应的离子方程式为Fe+ Cu2+=Fe2++Cu，故C正确； D．氯化铝溶液与过量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al3++4OH—=AlO+2H2O，故D错误； 故选C。 5. 已知反应4CO+2NO2=N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，反应速率最快的是 A. v(CO)=1.5mol·L-1·min-1 B. v(NO2)=0.015mol·L-1·s-1 C. v(N2)=0.4mol·L-1·min-1 D. v(CO2)=1.7mol·L-1·min-1 【答案】B 【解析】 【详解】化学反应速率之比等于化学计量数之比，则某物质的反应速率与其化学计量数的比值越大，该物质所代表的反应速率越快； A．CO：mol·L-1·min-1； B．NO2：=mol·L-1·min-1； C．N2：mol·L-1·min-1； D．CO2：mol·L-1·min-1； 综上所述，B项反应速率最快，故选B。 6. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 单晶硅熔点高，可用作半导体材料 B. 具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂 C. 具有酸性，可用于腐蚀印刷电路板上的 D. 浓具有脱水性，可用作干燥剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．单晶硅用作半导体材料主要基于其可调控的导电性，而非熔点高，A错误； B．具有还原性，能防止葡萄酒氧化，因此可用作抗氧化剂，性质与用途对应，B正确； C．腐蚀印刷电路板上的Cu主要依赖其氧化性（氧化Cu），而非酸性， C错误； D．浓用作干燥剂是基于其吸水性，而非脱水性，性质与用途不对应，D错误； 故答案选B。 7. 舍勒制备氯气的方法至今还在实验室使用。某个合作学习小组用下图所示实验装置制取Cl2并验证其性质。下列说法不正确的是 A. a中溶液是浓盐酸 B. 加热后b中逐渐充满黄绿色气体 C. 加热一段时间后，烧杯中的溶液含有ClO- D. 加热一段时间后，湿、干红布条均褪色 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制备氯气，所以a中溶液为浓盐酸，A正确； B．加热后开始产生氯气，氯气为黄绿色气体，逐渐充满圆底烧瓶，B正确； C．氯气进入到烧杯中，和氢氧化钠发生反应如下：，烧杯中的溶液含有ClO-，C正确； D．加热一段时间后，氯气和水反应生成次氯酸，湿润的红布条褪色、氯气不能使干燥的红布条均褪色，D错误； 答案为：D。 8. 物质性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A. 具有还原性，可使溶液褪色 B. 氢氟酸具有酸性，不能用玻璃瓶盛装 C. 浓硝酸有强氧化性，不能用铁制容器盛装 D. 高碳钢硬而脆，可用于制造钢轨和钢丝 【答案】A 【解析】 【详解】A．的还原性使其被氧化，导致溶液褪色，性质与用途对应准确，A正确； B．氢氟酸腐蚀玻璃是因与SiO2反应，这是HF的一种性质，与其酸性无关，B错误； C．浓硝酸的强氧化性使铁表面钝化生成致密氧化膜，实际可用铁制容器盛装，C错误； D．高碳钢硬度高但脆性大，易断裂，钢轨需抗冲击性应用中低碳钢，钢丝需韧性通常中碳钢，高碳钢不适用，D错误； 故选A。 9. 硫及其化合物的分类与相应硫元素化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A. b在过量O2中燃烧的产物为c B. 实验室常用乙醇洗涤试管内残留的b C. 将c通入品红溶液中，溶液褪色，再加热溶液变红 D. 可用f的浓溶液与g的钠盐制取c 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，a为H2S，b为单质S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO3，f为H2SO4，g为亚硫酸盐，h为硫酸盐；据此回答。 【详解】A．S在O2中燃烧时，O2只能将S由0价氧化为+4价，生成SO2，A正确； B．硫单质微溶于乙醇，用乙醇洗涤硫单质的效果不佳，B错误； C．SO2溶于水后生成H2SO3，能与品红等有机有色物质结合生成无色物质，但该无色物质不稳定，受热后会恢复原有颜色，C正确； D．可以用浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2，D正确； 故答案选B。 10. 下列气体的实验室制法和工业制法的原料和条件都正确的是 气体 实验室制法 工业制法 A 硝酸铵和氢氧化钠固体加热 氮气和氢气点燃 B HCl 氯化钠固体和浓硫酸加热 氢气和氯气点燃 C 硫在氧气中燃烧 黄铁矿和空气高温下反应 D NO 铜和稀硝酸反应 氮气和氧气放电 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室制氨气通常用氯化铵和氢氧化钙固体加热，硝酸铵受热易爆炸，不安全；工业合成氨需高温、高压、催化剂反应，而非点燃，A错误； B．实验室用氯化钠固体与浓硫酸加热制HCl；工业上可通过氢气与氯气燃烧制HCl，符合描述，B正确； C．实验室制SO2常用亚硫酸钠与强酸反应，硫在氧气中燃烧产物浓度低且不易控制；工业制SO2用黄铁矿FeS2生成二氧化硫，C错误； D．实验室用铜与稀硝酸反应制NO；工业制NO通常采用氨的催化氧化，氮气与氧气放电可生成NO但效率低，D错误； 故选B。 11. 一种以稀硫酸为电解质溶液的钒(V)蓄电池装置如图所示，a、b为惰性电极。该电池放电时 A. 电能转化为化学能 B. a为电池的正极 C. H+由a极移向b极 D. b的电极反应式： 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．该装置为原电池，将化学能转化为电能，A错误； B．a为电子流入端，a为原电池的正极，B正确； C．H+由负极移向正极，a为正极，b为负极，所以H+由b极移向a极，C错误； D．b极为负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为：，D错误； 答案为：B。 12. 燃料电池广泛应用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下： H2+2OH--2e-=2H2O O2+2H2O+4e-=4OH- 据此判断，下列说法中正确的是(  ) A. H2在正极发生氧化反应 B. 供电时的总反应为：2H2+O2=2H2O C. 燃料电池是将燃料燃烧时释放出的热能直接转化为电能 D. 燃料电池电极一定是由两种金属组成 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．由电极反应式可知，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应， A错误； B．电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，供电时的总反应为2H2+O2=2H2O，B正确； C．氢氧燃料电池是将化学能直接转变为电能的装置，过程中没有燃料的燃烧，C错误； D．燃料电池的电极材料不参加反应，也可以用石墨作电极，D错误； 故选B。 13. 下列对化学反应速率和限度的叙述正确的是(　　) A. 决定化学反应速率的主要因素是光照、超声波、压强和催化剂 B. 用Cu和稀硝酸反应制备NO时，改用63%的浓硝酸可以加快产生NO的速率 C. 可逆反应进行到一定限度时，正、逆反应速率相等，各物质的浓度也相等 D. 工业生产过程中，提高化学反应的限度有利于节约原料和能源 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．决定化学反应速率的主要因素是物质的本身性质，而光照、超声波、压强和催化剂等为外界因素，属于次要因素，故A错误； B．用Cu和稀HNO3反应制备NO，改用63%的浓HNO3生成二氧化氮气体，反应的产物发生了变化，故B错误； C．可逆反应进行到一定程度时，正、逆反应速率相等，各物质浓度不变，但不一定相等，故C错误； D．提高化学反应的限度指的是化学反应所进行的程度，根据提高化学反应的限度能够节约原料和能源、提高产品的产量、提高经济效益，故D正确； 答案选D。 14. 下列物质的性质能说明其用途的是 A. 具有热分解性，可用作餐具洗涤剂 B. 乙二醇能降低水的凝固点，可用于生产汽车防冻液 C. 植物油可通过催化加氢提高饱和度，可用作制取肥皂 D. 甲醛具有较强的还原性，可用于消毒和制作生物标本 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaHCO3的热分解性(加热分解产生CO2)并非其用作餐具洗涤剂的主要原因，洗涤剂作用主要基于其弱碱性和去污能力，性质与用途不匹配，A错误； B．乙二醇能降低水的凝固点，使其在低温下不易结冰，这一性质直接对应汽车防冻液的用途，B正确； C．植物油催化加氢提高饱和度(如制人造黄油)并非制取肥皂的关键步骤，肥皂生产主要通过油脂皂化反应(与碱反应)，性质与用途不直接相关，C错误； D．甲醛的消毒和生物标本制作主要依赖其使蛋白质变性的能力(固定作用)，而非还原性，性质与用途不匹配，D错误； 故答案选B。 15. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. 苯氯苯苯酚 B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯与氯气在光照条件下不能生成氯苯，光照下苯和氯气发生加成反应得到六氯环己烷；制取氯苯需要催化下苯环的取代反应，且苯酚的羟基直接连在苯环上，无法像醇羟基那样发生水解反应，A错误； B．工业上利用乙烯与水在催化剂、加热加压条件下发生加成反应生成乙醇，转化可实现，B正确； C．氯乙烷与水溶液共热发生水解（取代）反应，生成乙醇；要得到乙烯需要氯乙烷和醇溶液共热发生消去反应，C错误； D．乙醇与浓硫酸共热到生成乙醚，共热到才会消去生成乙烯，D错误； 故选B。 16. 下列实验装置使用正确的是 A．制备乙炔并检验其还原性 B．制备并收集 C．制备溴苯并验证有HBr生成 D．制备并比较C与Si的非金属性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．用电石和饱和食盐水制备乙炔时，电石中含有硫化物杂质，制得的乙炔中混有还原性杂质，​溶液可以除去，防止其干扰乙炔还原性的检验；乙炔可被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色，能检验乙炔的还原性，A正确； B．NO2​会和水发生反应：，不能用排水法收集​，B错误； C．苯和溴的取代反应中，溴易挥发，挥发出的​也能和​反应生成沉淀，会干扰产物的检验，缺少除溴的装置，C错误； D．乙酸易挥发，挥发出的乙酸会进入​溶液，与反应生成硅酸沉淀，无法证明碳酸的酸性强于硅酸，因此不能比较C和Si的非金属性，D错误； 故选A。 17. 研究有机物的一般步骤：分离提纯→确定实验式→确定分子式→确定分子结构。以下研究有机物的方法正确的是 A. 燃烧法——研究确定有机物实验式的有效方法 B. 蒸馏——分离提纯液态有机混合物 C. 粗苯甲酸提纯时操作为：加热溶解，蒸发结晶，过滤 D. 核磁共振氢谱——确定有机物分子中的官能团或化学键 【答案】A 【解析】 【详解】A．燃烧法可定量测定有机物燃烧生成的CO2、H2O等产物的质量，计算各元素质量分数，进而得到实验式，是确定有机物实验式的有效方法，A正确； B．蒸馏仅适用于分离提纯沸点相差较大的互溶液态有机混合物，不互溶的液态有机混合物需采用分液等方法分离，B错误； C．粗苯甲酸提纯采用重结晶法，正确操作是加热溶解、趁热过滤、冷却结晶，蒸发结晶无法得到纯净的苯甲酸，C错误； D．核磁共振氢谱可确定有机物分子中氢原子的种类和数目比，确定官能团或化学键需要用红外光谱，D错误； 故选A。 18. 用下列实验装置进行的实验，能达到相应目的的是 选项 A B C D 目的 实验室制乙炔 分离苯和甲苯 实验室制备乙酸乙酯 分离出有机层 实验装置 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．电石与水反应剧烈，放出大量的热，利用此装置不能控制反应的发生和停止，易发生危险，应该用分液漏斗，把水换为饱和食盐水，控制滴加速度，故A错误； B．蒸馏的温度计水银球应该放在蒸馏烧瓶支管口处，故B错误； C．实验室制备乙酸乙酯需浓硫酸作催化剂、吸水剂，饱和碳酸钠溶液可吸收乙醇、除去乙酸、降低酯的溶解度，图中缺少浓硫酸，故C错误； D．水和有机物互不相溶，可以通过分液分离出有机层，故D正确； 故选D选项。 19. 有关 的说法不正确的是 A. 分子中至少有12个原子共平面 B. 完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为1个 C. 与FeCl3溶液作用显紫色 D. 与足量NaOH溶液完全反应后生成的钠盐只有1种 【答案】C 【解析】 【详解】A．与苯环碳原子直接相连的6个原子和苯环上的6个碳原子一定共平面，故该分子中至少12个原子共平面，A正确； B．该物质完全水解后所得有机物为，其中只有与—NH2直接相连的碳原子为手性碳原子，即手性碳原子数目为1个，B正确； C．该物质含有醇羟基，不含酚羟基，与FeCl3溶液作用不会显紫色，C错误； D．与足量NaOH溶液完全反应生成和Na2CO3，生成的钠盐只有1种，D正确； 答案选C。 20. 下列有关离子方程式书写正确的是 A. 将足量苯酚加入碳酸钠溶液中：2+2+H2O+CO2↑ B. 溶液中通入过量： C. 乙酰胺与氢氧化钠溶液加热时反应方程式： D. 碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合： 【答案】C 【解析】 【详解】A．将足量苯酚加入碳酸钠溶液中生成碳酸氢钠和苯酚钠，离子方程式为+=+，故A错误； B．FeI2溶液中，还原性I− > Fe2+，通入过量氯气时，I−和Fe2+均会被氧化生成FeCl3和I2，离子方程式为3Cl2+2Fe2++4I-=2Fe3+2I2+6Cl-，故B错误； C．加热时，乙酰胺与氢氧化钠溶液反应生成乙酸钠和氨气，离子方程式为，故C正确； D．碳酸氢钠与少量氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，离子方程式为Ba2++2+2OH-=BaCO3↓+2H2O+，故D错误； 故选：C。 二、填空题（共5个小题，共计40分） 21. 下表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，请按要求回答下列问题： 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 一 A 二 D E G I 三 B C F H （1）A-I中元素，化学性质最不活泼的是__________（用元素符号），还原性最强的单质是__________（用元素符号）； （2）A-I中最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是__________（用化学式）； （3）用电子式表示D元素最高价氧化物的形成过程__________； （4）写出B与C两元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式__________ 【答案】 ①. Ne ②. Na ③. ④. ⑤. 【解析】 【分析】根据A-I在周期表中的位置可判断它们分别是H、Na、Al、C、N、P、F、S、Ne。 【详解】（1）A-I中元素，化学性质最不活泼的是稀有气体Ne，还原性最强的单质是金属Na，故答案为：Ne；Na； （2）A-I中非金属性最强的是氟，但氟没有含氧酸，除氟外非金属性最强的是氮，则最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是硝酸，化学式为，故答案为：； （3）是共价化合物，形成过程可表示为，故答案为：； （4）B与C两元素最高价氧化物的水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝，二者反应的离子方程式为，故答案为：。 22. 对羟基苯甲酸乙酯（）是常用的食品防腐剂，可通过以下方法合成： （1）C→D的反应类型为______。 （2）B的结构简式为______。 （3）D与碳酸氢钠反应后所得有机物的结构简式为______。 （4）D→E反应的化学方程式______。 （5）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：______。 Ⅰ．能和溶液发生显色反应； Ⅱ．能发生银镜反应，不能发生水解反应； Ⅲ．分子中含有4种不同化学环境的氢原子。 【答案】（1）取代反应 （2） （3） （4） （5）或 【解析】 【分析】根据流程B被酸性高锰酸钾氧化生成C，结合B的分子式和C的结构简式（），可推知B为， A()与发生取代反应生成B，C()与发生取代反应生成D()，D()与在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成E()； 【小问1详解】 根据C、D有机物的结构简式可知，C中的甲基被氢原子取代，C发生取代反应生成D，反应类型是取代反应； 【小问2详解】 根据A()与发生取代反应生成B，结合B的分子式和C的结构简式()推出B的结构简式为； 【小问3详解】 D()中只有羧基能与碳酸氢钠反应生成羧酸钠，生成的物质的结构简式为； 【小问4详解】 D()和乙醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应生成酯，反应的化学方程式为 【小问5详解】 C的一种同分异构体能和溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，能发生银镜反应但又不能发生水解反应，说明含有醛基不含酯基，分子中含有4种不同化学环境的氢原子，说明结构高度对称，符合以上条件的有机物有或； 23. 物质A~E含同一种元素，存在如下的转化关系。 Ⅰ．若D为一种红棕色气体，回答下列问题。 （1）B→C是工业上制备E的重要基础反应，方程式为______。 （2）E的浓溶液见光分解的化学方程式为______。 （3）B与E反应生成一种盐F，实验室检验F中阳离子，可选用的试剂是______（填字母）。 ①NaOH溶液 ②湿润的蓝色石蕊试纸 ③湿润的红色石蕊试纸 ④浓盐酸 a．①② b．①③ c．①④ d．③④ Ⅱ．若A为一种淡黄色固体单质，回答下列问题。 （4）某同学完成E的浓溶液与蔗糖反应的实验时，观察到蔗糖变黑并闻到刺激性气味，蔗糖变黑体现了E浓溶液的______性，产生刺激性气体的化学方程式为______。 【答案】（1） （2） （3）b c （4） ①. 脱水 ②. 【解析】 【分析】若D为一种红棕色气体，则D为NO2，根据转化关系可知，A为N2，B为NH3，C为NO，E为HNO3；若A为一种淡黄色固体单质，则A为硫，根据转化关系可知，B、C、D、E分别为H2S，SO2、SO3、H2SO4。 【小问1详解】 B→C为NH3催化氧化生成NO和水，化学方程式为； 【小问2详解】 E为HNO3，不稳定且见光易分解，化学方程式为； 【小问3详解】 B为NH3，E为HNO3，两者反应生成一种盐F，则F为NH4NO3，实验室检验NH4NO3中的阳离子的方法为，先加入NaOH溶液，生成NH3，用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，现象为红色石蕊试纸变为蓝色；或者用浓盐酸检验NH3，现象为产生白烟，答案为b， c； 【小问4详解】 E为硫酸，其浓溶液具有脱水性、强氧化性，可以与蔗糖反应，使其变黑并闻到刺激性气味，蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性；产生的刺激性气味的气体为SO2，体现了浓硫酸的强氧化性，化学方程式为。 24. 铁在地壳中含量丰富，也是重要的人体微量元素之一 （1）用铁粉进行如图所示的实验，铁与水蒸气反应的化学方程式为______。 （2）验证菠菜中铁元素的存在。 ①取新鲜菠菜切开表皮，在内部组织上滴加KSCN溶液，无颜色变化，说明菠菜中铁元素不以______（填离子符号）形式存在。 ②另取新鲜菠菜洗净、烘干，放入______中灼烧成灰烬。冷却后将灰烬移入烧杯中，加入溶液至没有气体产生，加蒸馏水稀释，充分搅拌后过滤。取少量滤液于试管中，加入KSCN溶液，溶液变为______色，由此推断滤液中有。实验中加入溶液目的为______。 【答案】（1） （2） ①. ②. 坩埚 ③. 血红 ④. 溶解灰烬，将转化为 【解析】 【小问1详解】 铁和水蒸气的反应是高中基础反应，高温下铁粉和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，其化学方程式为； 【小问2详解】 ① 溶液的特性是遇变红，滴加无颜色变化，说明菠菜中铁元素不以形式存在。 ② 灼烧有机样品得到灰烬的实验操作，需要在坩埚中进行；遇溶液会变为血红色（红色），因此溶液变为红色；由第一步实验可知，菠菜中铁元素以形式存在，硝酸是强酸和强氧化性酸，加入硝酸的目的是溶解灰烬，并将其中可能存在的Fe²⁺氧化为Fe³⁺，从而方便检验铁元素。 25. 某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。 （1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为_____________________； （2）反应开始至5min Z的平均反应速率为______， X的转化率为________； （3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率__________（大、小、相等）。 【答案】 ①. 3X+Y2Z ②. 0.04 mol·(L·min)- 1 ③. 60% ④. 相等 【解析】 【详解】（1）X和Y的物质的量减小，Z的物质的量增大，所以X和Y是反应物，Z是生成物，0~5min内，X、Y、Z的物质的量分别变化了0.6mol，0.2mol，0.4mol，物质的量变化之比等于方程式的系数比，所以X、Y、Z的系数比为3:1:2。5min后各物质的量不再变化，说明是可逆反应，5min后达到了平衡状态，故该反应的化学方程式为3X+Y2Z； （2）反应开始至5min Z的物质的量变化了0.4mol，容器体积为2L，所以Z的物质的量浓度变化了0.2mol/L，所以平均反应速率为0.2mol/L÷5min=0.04 mol·(L·min)- 1；反应开始至5min X的物质的量变化了0.6mol，所以X的转化率为×100%=60%； （3）5min时，反应达到了平衡，各物质的反应速率不再改变，故5min后Z的生成速率与5min末Z的生成速率相等。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 西安市第八十五中学 2025-2026学年度第二学期高二年级第一次月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 Zn-65 S-32 O-16 C-12 Al-27 Na-23 Cu-64 Ag-108 一、选择题（共20小题，每小题各3分，共60分，每题只有一个正确答案，） 1. 人生病时要合理用药。下列药品与其作用相匹配的是 A. 医用碘酒：人体补碘 B. 阿司匹林：消炎抗菌 C. 氢氧化铝：中和过多胃酸 D. 青霉素：解热镇痛 2. “奋斗者”号载人潜水器完成万米深潜海试，标志着我国在载人深潜领域达到世界领先水平。Na2O2可作载人潜水器供氧剂，下列关于Na2O2说法正确的是 A. 只含有离子键 B. 与H2O发生化合反应 C. 与CO2反应有O2生成 D. 可在常温下由Na与O2反应制得 3. 在水溶液中能够大量共存的一组离子是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 4. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. Na与H2O反应： B Na2CO3溶液与澄清石灰水反应： C. 铁丝与CuSO4溶液反应： D. AlCl3溶液与过量NaOH溶液反应： 5. 已知反应4CO+2NO2=N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，反应速率最快的是 A. v(CO)=1.5mol·L-1·min-1 B. v(NO2)=0.015mol·L-1·s-1 C. v(N2)=0.4mol·L-1·min-1 D. v(CO2)=1.7mol·L-1·min-1 6. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 单晶硅熔点高，可用作半导体材料 B. 具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂 C. 具有酸性，可用于腐蚀印刷电路板上的 D. 浓具有脱水性，可用作干燥剂 7. 舍勒制备氯气的方法至今还在实验室使用。某个合作学习小组用下图所示实验装置制取Cl2并验证其性质。下列说法不正确的是 A. a中溶液是浓盐酸 B. 加热后b中逐渐充满黄绿色气体 C. 加热一段时间后，烧杯中的溶液含有ClO- D. 加热一段时间后，湿、干红布条均褪色 8. 物质性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A. 具有还原性，可使溶液褪色 B. 氢氟酸具有酸性，不能用玻璃瓶盛装 C. 浓硝酸有强氧化性，不能用铁制容器盛装 D. 高碳钢硬而脆，可用于制造钢轨和钢丝 9. 硫及其化合物的分类与相应硫元素化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A. b在过量O2中燃烧的产物为c B. 实验室常用乙醇洗涤试管内残留的b C. 将c通入品红溶液中，溶液褪色，再加热溶液变红 D. 可用f的浓溶液与g的钠盐制取c 10. 下列气体的实验室制法和工业制法的原料和条件都正确的是 气体 实验室制法 工业制法 A 硝酸铵和氢氧化钠固体加热 氮气和氢气点燃 B HCl 氯化钠固体和浓硫酸加热 氢气和氯气点燃 C 硫在氧气中燃烧 黄铁矿和空气高温下反应 D NO 铜和稀硝酸反应 氮气和氧气放电 A. A B. B C. C D. D 11. 一种以稀硫酸为电解质溶液的钒(V)蓄电池装置如图所示，a、b为惰性电极。该电池放电时 A. 电能转化为化学能 B. a为电池正极 C. H+由a极移向b极 D. b的电极反应式： 12. 燃料电池广泛应用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下： H2+2OH--2e-=2H2O O2+2H2O+4e-=4OH- 据此判断，下列说法中正确的是(  ) A. H2在正极发生氧化反应 B. 供电时的总反应为：2H2+O2=2H2O C. 燃料电池是将燃料燃烧时释放出的热能直接转化为电能 D. 燃料电池的电极一定是由两种金属组成 13. 下列对化学反应速率和限度的叙述正确的是(　　) A. 决定化学反应速率的主要因素是光照、超声波、压强和催化剂 B. 用Cu和稀硝酸反应制备NO时，改用63%的浓硝酸可以加快产生NO的速率 C. 可逆反应进行到一定限度时，正、逆反应速率相等，各物质的浓度也相等 D. 工业生产过程中，提高化学反应限度有利于节约原料和能源 14. 下列物质的性质能说明其用途的是 A. 具有热分解性，可用作餐具洗涤剂 B. 乙二醇能降低水的凝固点，可用于生产汽车防冻液 C. 植物油可通过催化加氢提高饱和度，可用作制取肥皂 D. 甲醛具有较强的还原性，可用于消毒和制作生物标本 15. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. 苯氯苯苯酚 B. C. D. 16. 下列实验装置使用正确的是 A．制备乙炔并检验其还原性 B．制备并收集 C．制备溴苯并验证有HBr生成 D．制备并比较C与Si的非金属性 A. A B. B C. C D. D 17. 研究有机物的一般步骤：分离提纯→确定实验式→确定分子式→确定分子结构。以下研究有机物的方法正确的是 A. 燃烧法——研究确定有机物实验式的有效方法 B. 蒸馏——分离提纯液态有机混合物 C. 粗苯甲酸提纯时操作：加热溶解，蒸发结晶，过滤 D. 核磁共振氢谱——确定有机物分子中的官能团或化学键 18. 用下列实验装置进行的实验，能达到相应目的的是 选项 A B C D 目的 实验室制乙炔 分离苯和甲苯 实验室制备乙酸乙酯 分离出有机层 实验装置 A. A B. B C. C D. D 19. 有关 的说法不正确的是 A. 分子中至少有12个原子共平面 B. 完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为1个 C. 与FeCl3溶液作用显紫色 D. 与足量NaOH溶液完全反应后生成的钠盐只有1种 20. 下列有关离子方程式书写正确的是 A. 将足量苯酚加入碳酸钠溶液中：2+2+H2O+CO2↑ B. 溶液中通入过量： C. 乙酰胺与氢氧化钠溶液加热时反应方程式： D. 碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合： 二、填空题（共5个小题，共计40分） 21. 下表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，请按要求回答下列问题： 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 一 A 二 D E G I 三 B C F H （1）A-I中元素，化学性质最不活泼的是__________（用元素符号），还原性最强的单质是__________（用元素符号）； （2）A-I中最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是__________（用化学式）； （3）用电子式表示D元素最高价氧化物的形成过程__________； （4）写出B与C两元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式__________ 22. 对羟基苯甲酸乙酯（）是常用的食品防腐剂，可通过以下方法合成： （1）C→D的反应类型为______。 （2）B的结构简式为______。 （3）D与碳酸氢钠反应后所得有机物的结构简式为______。 （4）D→E反应的化学方程式______。 （5）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：______。 Ⅰ．能和溶液发生显色反应； Ⅱ．能发生银镜反应，不能发生水解反应； Ⅲ．分子中含有4种不同化学环境的氢原子。 23. 物质A~E含同一种元素，存在如下的转化关系。 Ⅰ．若D为一种红棕色气体，回答下列问题。 （1）B→C是工业上制备E的重要基础反应，方程式为______。 （2）E的浓溶液见光分解的化学方程式为______。 （3）B与E反应生成一种盐F，实验室检验F中阳离子，可选用的试剂是______（填字母）。 ①NaOH溶液 ②湿润的蓝色石蕊试纸 ③湿润的红色石蕊试纸 ④浓盐酸 a．①② b．①③ c．①④ d．③④ Ⅱ．若A为一种淡黄色固体单质，回答下列问题。 （4）某同学完成E的浓溶液与蔗糖反应的实验时，观察到蔗糖变黑并闻到刺激性气味，蔗糖变黑体现了E浓溶液的______性，产生刺激性气体的化学方程式为______。 24. 铁在地壳中含量丰富，也是重要的人体微量元素之一 （1）用铁粉进行如图所示的实验，铁与水蒸气反应的化学方程式为______。 （2）验证菠菜中铁元素的存在。 ①取新鲜菠菜切开表皮，在内部组织上滴加KSCN溶液，无颜色变化，说明菠菜中铁元素不以______（填离子符号）形式存在。 ②另取新鲜菠菜洗净、烘干，放入______中灼烧成灰烬。冷却后将灰烬移入烧杯中，加入溶液至没有气体产生，加蒸馏水稀释，充分搅拌后过滤。取少量滤液于试管中，加入KSCN溶液，溶液变为______色，由此推断滤液中有。实验中加入溶液的目的为______。 25. 某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。 （1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为_____________________； （2）反应开始至5min Z的平均反应速率为______， X的转化率为________； （3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率__________（大、小、相等）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $