河北泊头市第一中学2025-2026学年高一下学期调研考试一 化学试卷

泊头一中2025级高一下学期调研考试一 化学考试卷 可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-140-16Na-23Mg-24S一32K-39 Ca-40C1-35.5Fe-56Cu-64Zn-65Sn-119Ba-137 一、单选题（本题共18题，每题3分，共54分。每小题只有一个符合题目的选项。） 1.氮气属于地球大气的主要成分，它是地球生命循环一氮循环的重要组成部分，下列关 于氮气的说法错误的是() A.氮气不燃烧，也无法支持燃烧，不能供给呼吸 B.液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境 C.利用氮气的稳定性，工业上用来替代稀有气体作焊接金属的保护气 D、氮气可用于食品保鲜 2.对于100mL1moL盐酸与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：() ①适当升高温度②改用100mL3mo/L盐酸③再加300mL1mo/L盐酸 ④用等量铁粉代替铁片⑤改用98%的硫酸 A.①③④ B.①②④ C.②③④ D.②③⑤ 3.喷泉是一种常见的现象，其产生原因是存在压强差。下面是某同学设计的四个不同的喷 泉装置，则下列说法不正确的是() HCI NH 装水术的 氨水 胶头滴件 水 图1 图2 图3 图4 A.若向图1烧瓶中充满HI(与HC1水溶性相似)气体，烧杯和胶头滴管中加入AgNO溶液， 则打开止水夹，挤压胶头滴管可以产生黄色喷泉 B.若向图2锥形瓶中加水，烧瓶中充满H,引发喷泉的操作是打开止水夹捂热上方的圆底 烧瓶 C,向图3装置的水槽中加入冰块或慢慢滴入浓疏酸都可以形成喷泉 D.图4所示的装置，若要在该装置中产生双喷现象，其操作方法可以是关闭活塞c,打开 活塞a、b,再挤压胶头滴管，当产生大量的白烟时，再打开活塞c 4。下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是() ①氮气与足量的氧气在放电条件下可直接生成NO2 ②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气 ③向FNO2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化 ④氨的催化氧化生成NO2,是工业制硝酸的基础 ⑤NH易液化，液氨常用作制冷剂 第1页，共8页 霸甲图 A.①②③④ B.①③⑤ c.①④⑤ D.①③④ 5。下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是() A.铝片与稀盐酸的反应 B.Ba(OH)2:8H0与H,Cl的反应 C.高温下C与C02的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧 6.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g), 经2min后测得D的浓度为0.5moL,c(A:c(B)=35,以C表示的平均反应速率 0.2 Smol-L-1-min',下列说法错误的是.（) ·A.反应速率为vB0.125 mol-L.min小B.该化学方程式中，x=2 C.2min时，A的物质的量为l.5molD.2min时，A的转化率为60% 7。中学化学中的氯水和氨水是非常重要的两种“水”，下列说法正确的是() A.氯水具有漂白性，为增加其漂白效果，可向其中通入少量S02 B.向NaS溶液中滴加新制氯水，观察产生淡黄色沉淀，可证明非金属性：CpS C.氨水是一元弱碱，其中只存在两种分子NH3和NH3·H20 D.可用玻璃棒蘸取浓氨水靠近收集氯化氢的试管口，可看到产生白雾 8。下列化学反应式书写正确的是（.) A.钢铁析氢腐蚀的负极反应：Fe-3e=Fe B.钢铁吸氧腐蚀正极的反应：02+2H0+4eˉ=40H C.过量氨水加入AIC,溶液中：AI+4NH,H,0=[AN(OH),J+4NH D.少量NaHS0,溶液加入Ba(OH)2溶液中：Ba2+20H+2H*+S0}=2H,0+BaS0.↓ 9.用CH,催化还原NO,可以消除氮氧化物的污染。例如： CH,(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH--574kJ-mol ②CH,(g)+4NO(g)=2N2(g)+COz(g)+2H,O(g)△H=1160kJ·molr 下列说法正确的是（) A.若用0.1 moICH4还原NO生成2和液态水，放出的热量为116J B.由反应①可知：CH,(g)+4N0,(g)=4N0(g)+C0z(g)+2H,0()AH574 kJ.mol C.等量甲烷参与反应时，①②转移的电子数相同 D.若反应②放出116kJ热量，则转移电子的物质的量为1.60mol 10.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（) A.50mL18.4mo浓硫酸与足量铜加热反应，生成S02分子的数目为0.46N B.12.8gCu和6.4gS充分反应转移电子数为0.2W C.常温下，将27g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3W & D.0.1 mol-L-NH4NO3溶液中含有的NO;数为0.1N 第2页，共8页 鬓回 11。以甲烷为燃料，空气为助燃剂可以设计熔融碳酸盐燃料电池，其工作原理如图所示，下 列说法错误的是( ) 电极A 用名 K 0、+H 处现G A.电极B为正极，发生还原反应 B.电极A的反应为：CH,-8e+4C0}=5C02+2H20 C.电池工作时CO从电极B向电极A迁移 D.理论上每转移4mole,.正极消耗标准状况下的CH,气体11.2L 12.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是（) 负载 石盥棒 金属外壳 MnO,糊 H2SO.(aq) NH,CI糊 锌负极 氧化银正极 锌筒 固体氧化物电解质 浸有KOH溶液的隔板 图1 图 图Ⅲ 图V A.图I:MnO2在石墨电极上得到了电子 .B.图Ⅱ：放电时P%为负极，电极反应式为Pb-2e=Pb2“ C.图Ⅲ：电池内的O2-由电极乙向电极甲定向迁移 D.图V:Z为电池的负极，放电时发生氧化反应 13.工业上将氨经过一系列反应得到硝酸的原理如下图，设N表示阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是（) H 02 02 0 →NH ① ② ③ ④ A.14gN2所含共价键数为N B.过程②中11.2L(标准状况)NH,完全反应，转移电子数为2.5N C.1 mol NO,和NO,混合气体含原子数为3N 第3页，共8页 圈 D.0.2mol-L的NO,溶液中，仅含有阴阳离子 14,一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：C(s十H,O(g)=CO(g十H2(g), 下列能表明该反应已达到化学平衡状态的说法正确的有() ①V玉(H,O)=(H2)②C0的体积分数不再变化③容器内气体压强不再变化 ④H,0、C0的浓度之比为1：1⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化⑥混合气体的密度不 再改变⑦2molH-0键断裂的同时有2molH-H键形成 A.3 B.4 C.5 D.6 15.将CH,、NO、NO2的混合气体17.92L(已折算成标准状况)，在催化剂作用下完全反 应，最终变成C02、N2和水蒸气，生成的混合气体通过碱石灰，碱石灰增重16.0g。则原 混合气体中NO,的物质的量为() A.0.1mol B.0.2mol C.0.3 mol D.0.4 mol 16.常见无机非金属元素单质或化合物的转化关系如图，下列说法错误的是（) X0之Y0→ZH0→W_oH盐 A.X可能为固体或无色气体 B.常温下，X不可能与W反应 C.Z,W的反应可能为氧化还原反应 D.若常温下X与Z能反应生成Y,则W为弱酸 17。“价类”二维图基于核心元素的化合价和物质类别研究物质，为我们以识物质性质和实 现物质转化提供了新思路，如图是硫、氮的“价类”二维图，则下列说法正确的是（) 化合价 ……+6 + x2 b hgn…0 8-2 3…w 物 物 A,装有j或d的浓溶液的试剂瓶长期敞口放置，浓度均减小的原因相同 B.d的浓溶液能使紫色石蕊溶液先变红后褪色 C.i与氯水漂白原理相同 D.j的浓溶液不能干燥气体a、g、i,是因为其具有强氧化性 18。现有19.2g金属铜与100mL一定物质的量浓度的浓硝酸恰好完全反应，生成的氮氧化 物怡好溶解在一定量的NaOH溶液中得到NaNO,和NaNO,的混合溶液，反应过程及有关数 据如下图所示。下列有关说法不正确的是() 第4页，共8页 餐国三 铜片 适量浓硝酸0.35mol氮氧化合物0.5L1 mol-L NaOH溶液 NaNO2和NaNO, 过程① NO、NO2N2O) 过程② 的混合溶液 A. 该浓硝酸浓度为11mol·L B.过程①中转移电子的数目为0.6N C.过程②生成的NaNO,物质的量为0.3mol D.生成的NO、NO2、N,O,物质的量之比为1：1：3 二、填空题 19.（每空2分，共10分) 化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题： (1)下列反应中，属于吸热反应的是（填字母）。 A.Na2O与水反应B.铝和氧化铁反应C.CaCO,受热分解D.锌与盐酸反应 (2)NH还原法可将N0,还原为N2脱除，已知：4NH(g)+6NO(g)=5N2(g)+ 6HzO(g)△H-2070kJmo'。若有15gN0被还原，则该反应释放的能量为 (3)生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂N是一种温室气体，在大气中寿命可达740 年之久。已知：键能是指断开（或生成）1mol化学键所需要吸收（或放出）的能量，部分键能数 据如下表所示。则3Fz(g)+N2(g)=2NF3(g) △H= kJ.mol-。 化学键 N=N F-F N-F 键能/kJ·mol) 6 (4)卤化镁高温分解的相对能量变化如图所示。 600 2Mg()+与（⑧） 562 400 IMg(s)+1Cl(g) 担 ..320.5 200 262 zMg(s)+-Bg(g) …182 -MgX,(sy Ms(6)+7z(8) 2 反应进程 ①写出该温度下MgF2(s)分解的热化学方程式： ②反应Mg2(S)tBr2(g)=MgBr2(s)+z(g)△H=_kJ-mol-. 20.(每空2分，共12分) (I)LiFePO4是一种新型动力锂电池的电极材料。下图为某LiFePO4电池充放电时正极局部放 大示意图，则电池放电时正极反应式为 +Li FePO 第5页，共8页 霸田任 (2)以NO2、O2、格融NaNO,组成的燃料电池装置如图，在使用过程中石墨I电极反应生成 一种氧化物Y,则该电极反应式为 负钱 石型Ⅱ 熔融 NaNO, (3)A-Ag2O2电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池的负极反应式为 M电极Ae电极 隔膜 (4)金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下： 12Li+H2—2LiH ⅡLiH+H2O一LiOH+H2↑ ①反应Ⅱ中的氧化剂和还原剂的质量比是 ②已知LiH固体密度为0.82gcm3。用锂吸收224L(标准状况)H恰好反应时，生成的 L时体积与被吸收的H体积之比为 (填分数的形式，且化成最简)。 ③由②生成的L诅与H20作用放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线 中通过电子的物质的量为 mol。 21.（(除标记外每空2分，共12分） 氮氧化物能引发酸雨、雾猛等，需处理后才能排放。研究含氮物质的转化是工业、农业、医' 药、环保等领域的重要课题。NO、NO2的处理方法通常有三种： (I)氨转化法：盐亭中学某实验小组利用如图所示装置探究NH,能否被NO,氧化(K,、K,为 止水夹，夹持固定装置略去)。 ,浓氨水 浓硝酸 生石灰 E 已知：甲试剂为碱石灰，乙试剂为无水氯化钙。 ①E装置中盛装浓硝酸的仪器名称为（1分)，E中发生的离子方程式是 第6页，共8页 徽国三 ②若NO,能够被NH,还原，预期C装置中能观察到的现象是 ③C装置中的化学反应方程式为： ④从环保角度，此实验装置存在一个明显的缺陷是 （1分). (2)氧化吸收法：酸性条件下，加NaCIo溶液可以氧化NO、NO和NO2等生成CT和NO;。 其他条件一定，N,O转化为NO;的转化率随水体溶液初始pH的变化如图所示。 90 M 在酸性水体中加入NaCIO溶液吸收N,O的离子方程式为 (3)碱液吸收：用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下： NO2+NO+2NaOH=2NaNO,+H,0:2NO,+2NaOH=NaNO2+NaNO,+H,0.现有VL某 NaOH溶液能完全吸收含y mol NO和x mol NO,的大气污染物，则NaOH溶液的物质的量浓 度至少为mol/L。 22.（除标记外每空2分，共12分) 钨(WM的一种卤素灯泡的工作原理为：W(s)+02(g)+12B)W02g)。向两个起始温度 均为T℃、体积为1L的密闭容器中，均加入足量的钨、nmol的氧气和nmol的碘蒸气，分 别在绝热恒容、恒温恒容条件下发生上述反应，测得两反应体系的压强变化与时间的关系如 下图所示。回答下列问题： 压强MPa 甲 P 》 0.52P b 0 (,时间/min (1)代表恒温恒容条件的曲线是 (填“甲或“乙")（1分)，图中a点（填“是” 或“否)（1分)为化学平衡状态(1分)。 (2)绝热恒容条件下，不能判断工作原理达到平衡的是 (填序号) a.钨质量不再变化b.气体密度不再变化c.气体颜色不再变化 d.容器压强不再变化e.v(O2)=v(WO,l2) 第7页，共8页 巴王 (3)曲线甲在a点之前压强增大的原因是 (4)曲线乙反应到b点反应达到平衡状态，该阶段v(O2)=_MPa-min'(用含P和 的代数式表达)，O2的转化率为 (⑤)关于工作原理，下列说法错误的是 a.反应过程中，再投入W(s),对反应速率没有影响 b.反应过程中，投入，，会使化学反应速率加快 c.当投入2和02等物质的量时，二者转化率相同 d.无论恒温恒容还是恒温恒压，密度不变都不能作为平衡的依据 第8页，共8页 ®阳年