精品解析：2026年河南大学附属中学中考第一次模拟考试化学试题

2026年中招第一次模拟考试 化学试题 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 河洛古韵流淌千年，中州文脉沉淀万载。下列成语典故中，勾勒出物理变化图景的是 A. 凿壁偷光（西汉·兰考） B. 煮豆燃萁（三国·许昌） C. 曲蘖酿酒（春秋·信阳） D. 铜驼生绿（西晋·洛阳） 2. 研发稀土分离技术，打破发达国家在稀土市场上垄断地位的中国化学家是 A. 闵恩泽 B. 张青莲 C. 徐寿 D. 徐光宪 3. “杂交水稻之父”袁隆平院士为我国粮食安全、农业发展和世界粮食供给做出了杰出贡献。水稻生长过程中需要施用化肥，若水稻易倒伏，枝叶萎蔫，则适合用的复合肥是 A. B. C. D. 4. 逻辑推理是化学常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质 B. 化学变化中分子种类发生改变，所以分子种类改变的变化一定是化学变化 C. 因为氦原子与镁原子最外层电子数相同，所以化学性质相似 D. 同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的粒子一定是同种元素 5. 西汉刘安所著《淮南万毕术》关于湿法炼铜的记载中，有“曾青得铁则化为铜”的说法。其中发生的化学反应属于 A. 分解反应 B. 复分解反应 C. 化合反应 D. 置换反应 6. 下列实验装置、试剂选用及实验操作都正确的是 A. 加热 B. 收集CO2 C. 制取 D. 验证质量守恒定律 7. 通常情况下，相同体积的溶液中溶质质量越大，溶液密度越大。如图，将悬挂在弹簧秤上的铁块浸没在中，一段时间后，弹簧秤的示数变大。下列有关表述不正确的是(溶液体积变化忽略不计) A. 溶液由蓝色逐渐变成浅绿色 B. 若将铁块换成锌块，弹簧秤示数也会变大 C. 溶液的质量减小 D. 弹簧秤示数变大的原因是金属总质量变大，溶液的密度减小 8. 下图为元素周期表中同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图，下列说法中合理的是 A. 因为磷与硫最外层电子数不同，所以它们属于不同种元素 B. 图中各元素都属于元素周期表的第四周期 C. 因为最外层电子数为8的元素化学性质均稳定，所以稳定元素的最外层电子数均为8 D. 氩原子结构示意图中的x数值为8 9. 铜片与浓硝酸可以发生如下反应：，对该反应的下列说法中正确的是 A. 生成物X的化学式为 B. Cu和X为单质，为氧化物 C. 反应物与生成物的质量比为7：2 D. 反应中N元素化合价改变的原子与N元素化合价不变的原子的个数比为1：1 10. 如图是甲、乙，丙三种物质的溶解度曲线。结合图示判断，下列说法错误的是 A. t2℃时甲、乙两种物质的溶解度相等 B. 将等质量的甲、乙、丙饱和溶液，从t3℃降到 t1℃溶液的质量大小关系为乙>甲=丙 C. t3℃时，30g甲物质放入50g水中，所得溶液的溶质质量分数约为33.3% D. 甲中含有少量乙，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 11. 下列实验设计能达到目的的是 实验 探究可燃物燃烧的条件 验证质量守恒定律 探究铁锈蚀的条件 验证能与水反应 实 验 设 计 A B C D A. A B. B C. C D. D 12. 下列图象与实验表述不一致的是（　　） A. 向饱和的石灰水中加入一定质量的生石灰 B. 向等质量的锌粉和铁粉中分别滴加稀盐酸至过量 C. 向MgC12和HCl的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量 D. 镁带在密闭容器中燃烧 13. 有与Cu的混合物25.4 g，在空气中加热一段时间，得剩余固体23.1 g，向该固体中加入300.0 g 9.8%的稀硫酸，固体完全溶解，测得反应过程中实际消耗19.6%的稀硫酸125.0 g。下列说法正确的是 A. 剩余固体为纯净物 B. 上述加热过程中生成质量为2.3 g C. 原混合物中与Cu的质量比为111：16 D. 最终所得溶液的质量为220.9 g 14. 取一定质量的和的固体混合物样品置于烧杯中，缓慢滴入100 g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到一定温度下的不饱和溶液125.9 g。则下列说法中，不正确的是 A. 是医疗上常用“钡餐”的主要成分 B. 反应产生二氧化碳的质量为4.4 g C. 原混合物中金属元素的质量分数是80.2% D. 所得不饱和溶液中溶质的质量为31.4 g 二、填空题(本题包括6小题，每空1分，共16分) 15. 请用化学用语填空：空气中体积分数为0.03%的气体是______；地壳中含量最高的非金属元素与金属元素所形成的化合物是_______。 16. 氮化铝（AlN）是一种高性能陶瓷材料，工业上用Al4C3和NH3在高温条件下反应制得，同时生成CH4；在热水中，氮化铝能与水反应，生成氢氧化铝和NH3。 （1）写出其中一个反应的化学方程式______，该反应所属的基本反应类型是______。 （2）实验表明，在其他条件相同时，氮化铝分别在80℃和90℃时完全反应所得溶液的pH：pH80°C>pH90°C，其可能原因为______。 17. 如图所示是化学试剂瓶上的标签。取10 mL该硫酸可配制成9.8%的稀硫酸质量为______g；若量水时仰视刻度，其他操作都无误，则最后配制的溶液质量分数______9.8%。(填“>”“<”或“=”) 硫酸 500 mL 化学式： 质量分数：98% 密度： 本试剂为无色透明的粘稠液体有腐蚀性！ 18. 如图为某化学反应的微观示意图。图中的氧化物为_________，该反应前后化合价发生变化的元素为_________；HClO是一种酸，具有酸的通性，能与NaOH反应生成NaClO，将氯气通入到NaOH溶液中发生反应的化学方程式是_____________。 19. 将69g酒精点燃，酒精燃烧生成CO、CO2和H2O，恢复到室温，测得CO、CO2混合气中碳元素的质量分数为36%，则生成水的质量为__________g，该酒精燃烧所消耗氧气的质量为__________，化学方程式为___________。 20. A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质且A、B、C、D属于不同类别的化合物，其中C是一种钠盐，E是熟石灰的主要成分，其相互间的转化关系如图所示。（“一”表示相互反应，“→”表示转化）。 （1）写出D的化学式：______；A与B反应的基本反应类型为______。 （2）C与E反应的化学方程式为：______。 （3）指出A物质的一种用途：______。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 化学是人类进步的阶梯，生活中处处有化学。 （1）燃着的火柴一吹就灭，而燃着的木炭越吹越旺，请从燃料燃烧的角度解释此现象。 （2）剧烈运动后血液中会产生较多乳酸，使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，乳酸与吸入氧气反应生成二氧化碳和水，酸痛感会逐渐消失，请用化学方程式描述此过程。 22. 化学小组利用如图所示的装置在实验室模拟冶铁的实验。 （1）写出A处玻璃管内发生反应的化学反应方程式：______。 （2）该实验设计有不足，还需在C处补充什么样装置？（写具体装置名称） （3）实验结束后，将玻璃管中得到的黑色固体放入到一定量的Zn（NO3）2和Cu（NO3）2混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤液中一定含有哪些溶质？ 23. 为除去粗盐中的、、杂质，某化学小组设计了如下实验步骤：①粗盐溶于水；②加入过量的X溶液；③加入过量的溶液；④过滤；⑤加入稍过量的盐酸；⑥蒸发，结晶。 （1）写出步骤②加入过量的X溶液产生的沉淀的化学式（微溶物忽略）。 （2）写出步骤⑤中发生中和反应的化学方程式。 （3）用所得的配制50g质量分数为6%的溶液，用量筒量取水时俯视读数，其他操作规范，则所配溶液的实际质量分数________（选填“大于”“小于”或“等于”）6%。 24. 为了探究铁钉锈蚀的条件，某兴趣小组设计了如图所示实验。 （1）要证明铁钉锈蚀与氧气有关，则必须完成的实验有哪些？(写出字母) （2）上述三个实验现象分别是什么？ 四、综合应用题(共10分) 25. 碳元素对人类有十分重要的意义。碳和碳的化合物是化学研究的重要内容。 （1）“低碳行动”中的“碳”指的是______(填“C”“CO”或“”)。 （2）下列关于金刚石和石墨的说法中，不正确的是_______(填字母) A. 金刚石和石墨都属于碳的单质 B. 石墨转化为金刚石属于物理变化 C. 它们完全燃烧后的产物都是二氧化碳 D. 金刚石和石墨里碳原子排列方式不同 （3）化学兴趣小组从实验员处领取了如图所示实验仪器，进行制取二氧化碳的实验。 ①用上述仪器制取，应选择的仪器有______(从A~H中选)；该装置也可以用于实验室制取氧气和氢气，请写出制取上述其中一种气体的化学方程式：_______ ②请写出验证二氧化碳收集满的方法：________ （4）实验室制取一定量的二氧化碳时，取25 g大理石于烧杯中，加入200 g稀盐酸(大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，充分反应后测得烧杯中剩余物质的总质量为216.2 g(气体的溶解忽略不计)。请计算该大理石中碳酸钙的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中招第一次模拟考试 化学试题 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 河洛古韵流淌千年，中州文脉沉淀万载。下列成语典故中，勾勒出物理变化图景的是 A. 凿壁偷光（西汉·兰考） B. 煮豆燃萁（三国·许昌） C. 曲蘖酿酒（春秋·信阳） D. 铜驼生绿（西晋·洛阳） 【答案】A 【解析】 【详解】物理变化是无新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化。 A、凿壁偷光仅为光的传播和墙壁形变，属于物理变化，此选项正确； B、煮豆燃萁涉及燃烧和蛋白质变性，属于化学变化，此选项错误； C、曲蘖酿酒是发酵反应，属于化学变化，此选项错误； D、铜驼生绿为铜的氧化，属于化学变化，此选项错误。 故选：A。 2. 研发稀土分离技术，打破发达国家在稀土市场上垄断地位的中国化学家是 A. 闵恩泽 B. 张青莲 C. 徐寿 D. 徐光宪 【答案】D 【解析】 【详解】A、闵恩泽是我国石油化工催化剂专家，主要研究方向为石油炼制催化剂相关领域，与稀土分离技术无关，不符合题意。 B、张青莲的主要贡献是主持测定多种元素的相对原子质量，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，不符合题意。 C、徐寿是我国近代化学启蒙者，主要贡献为翻译化学著作、确立化学元素中文译名等，不符合题意。 D、徐光宪被誉为“中国稀土之父”，其建立的稀土分离理论及相关技术打破了发达国家在稀土市场的垄断，符合题意。 故选D。 3. “杂交水稻之父”袁隆平院士为我国粮食安全、农业发展和世界粮食供给做出了杰出贡献。水稻生长过程中需要施用化肥，若水稻易倒伏，枝叶萎蔫，则适合用的复合肥是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】水稻易倒伏说明缺钾肥，枝叶萎蔫说明缺氮肥，因此需要施用同时含钾、氮元素的复合肥。 【详解】A、中含N、P元素，不含K，不属于所需要的复合肥，不符合题意； B、仅含K元素，属于钾肥，不属于所需要的复合肥，不符合题意； C、同时含N、K元素，属于所需要的复合肥，符合题意； D、含K、P元素，不含N，不属于所需要的复合肥，不符合题意； 故选C。 4. 逻辑推理是化学常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质 B. 化学变化中分子种类发生改变，所以分子种类改变的变化一定是化学变化 C. 因为氦原子与镁原子最外层电子数相同，所以化学性质相似 D. 同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的粒子一定是同种元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、单质由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，例如氧气（O2）和臭氧（O3）的混合物，只由氧元素组成，却不是单质，推理错误。 B、化学变化的本质是有新物质生成，从微观角度看，就是分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子，所以分子种类一定发生改变；反过来，分子种类发生改变的变化，说明有新物质生成，一定是化学变化，推理正确。 C、氦原子最外层电子数为2，属于稳定结构；镁原子最外层电子数也为2，但在化学反应中容易失去电子，化学性质活泼，二者化学性质不相似，推理错误。 D、同种元素的原子质子数相同，但质子数相同的粒子不一定是同种元素，例如水分子（H2O）和氖原子（Ne）的质子数都是10，但它们不是同种元素，推理错误。 故选B。 5. 西汉刘安所著《淮南万毕术》关于湿法炼铜的记载中，有“曾青得铁则化为铜”的说法。其中发生的化学反应属于 A. 分解反应 B. 复分解反应 C. 化合反应 D. 置换反应 【答案】D 【解析】 【详解】湿法炼铜的反应原理为铁与硫酸铜溶液反应，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选D。 6. 下列实验装置、试剂选用及实验操作都正确的是 A. 加热 B. 收集CO2 C. 制取 D. 验证质量守恒定律 【答案】A 【解析】 【详解】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作正确，故A选项符合题意； B、二氧化碳的密度比空气的大，应用向上排空气法收集，而图中是向下排空气法，故B选项不符合题意； C、实验室用高锰酸钾制取氧气，为防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管，试管口应略向下倾斜，图中试管口向上倾斜，故C选项不符合题意； D、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，不能用于验证质量守恒定律，故D选项不符合题意。 故选A。 7. 通常情况下，相同体积的溶液中溶质质量越大，溶液密度越大。如图，将悬挂在弹簧秤上的铁块浸没在中，一段时间后，弹簧秤的示数变大。下列有关表述不正确的是(溶液体积变化忽略不计) A. 溶液由蓝色逐渐变成浅绿色 B. 若将铁块换成锌块，弹簧秤示数也会变大 C. 溶液的质量减小 D. 弹簧秤示数变大的原因是金属总质量变大，溶液的密度减小 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁与硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜，观察到的现象是：铁块表面附着红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，该选项正确； B、若将铁块换成锌块，发生反应，每65份质量的锌反应会生成64份质量的铜，金属块的质量减小；同时溶液中溶质由硫酸铜变为硫酸锌，溶质质量增加，溶液密度增大，导致金属块所受浮力变大。金属块质量减小和所受浮力变大都会导致弹簧秤的示数变小，该选项错误； C、，每56份质量的铁参与反应，析出64份质量的铜，反应后金属的质量增大，溶质的质量减小，故溶液的质量减小，该选项正确； D、，反应后金属的质量增大，根据质量守恒，溶液的质量减小；同时溶质质量也减小，而溶液的体积基本不变，故溶液的密度减小，则浮力变小，弹簧秤的示数变大，该选项正确； 故选B。 8. 下图为元素周期表中同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图，下列说法中合理的是 A. 因为磷与硫最外层电子数不同，所以它们属于不同种元素 B. 图中各元素都属于元素周期表的第四周期 C. 因为最外层电子数为8的元素化学性质均稳定，所以稳定元素的最外层电子数均为8 D. 氩原子结构示意图中的x数值为8 【答案】D 【解析】 【详解】A.元素种类由质子数（核电荷数）决定，磷与硫属于不同种元素的原因是质子数不同，与最外层电子数无关，故说法错误，不符合题意； B.元素所处周期数等于其原子核外电子层数，图中各元素原子核外均有3个电子层，属于第三周期，故说法错误，不符合题意； C.氦原子最外层电子数为2，也属于稳定结构，因此稳定元素的最外层电子数不一定均为8，故说法错误，不符合题意； D.原子中质子数等于核外电子数，氩原子质子数为18，可得2+8+x=18，解得x=8，故说法正确，符合题意，故选D。 9. 铜片与浓硝酸可以发生如下反应：，对该反应的下列说法中正确的是 A. 生成物X的化学式为 B. Cu和X为单质，为氧化物 C. 反应物与生成物的质量比为7：2 D. 反应中N元素化合价改变的原子与N元素化合价不变的原子的个数比为1：1 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据反应前后原子种类、数目不变，反应前有1个Cu、4个H、4个N、12个O，反应后有1个Cu、4个H、2个N、8个O，推测X中含有1个氮原子和2个氧原子，X是NO2，不是，不符合题意； B、X是，属于化合物，不是单质，不符合题意； C、反应物与生成物的质量比为，不是，不符合题意； D、反应共涉及4个N原子，其中2个在中化合价仍为+5（不变），2个在中化合价变为+4（改变），二者个数比为，符合题意； 故选D。 10. 如图是甲、乙，丙三种物质的溶解度曲线。结合图示判断，下列说法错误的是 A. t2℃时甲、乙两种物质的溶解度相等 B. 将等质量的甲、乙、丙饱和溶液，从t3℃降到 t1℃溶液的质量大小关系为乙>甲=丙 C. t3℃时，30g甲物质放入50g水中，所得溶液的溶质质量分数约为33.3% D. 甲中含有少量乙，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，t2℃时，甲、乙的溶解度曲线相交于一点，说明t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，选项正确； B、将等质量的甲、乙、丙饱和溶液，从t3℃降到 t1℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，且甲的溶解度受温度影响比乙大，故甲析出的晶体多，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，无晶体析出，故溶液的质量大小关系为：丙＞乙＞甲，选项错误； C、t3℃时，甲的溶解度为50g，则该温度下，将30g甲物质放入50g水中，只能溶解25g，所得溶液的溶质质量分数为：，选项正确； D、由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故甲中含有少量乙，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，选项正确。 故选B。 11. 下列实验设计能达到目的的是 实验 探究可燃物燃烧的条件 验证质量守恒定律 探究铁锈蚀的条件 验证能与水反应 实 验 设 计 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，水中的白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，铜片上的白磷与红磷对比可知，燃烧需要温度达到可燃物的着火点，铜片上的白磷与水中的白磷对比可知，燃烧需要与氧气接触，可以探究可燃物的燃烧条件，正确； B、酒精和水混合是物理变化，质量守恒定律仅适用于化学变化，无法验证质量守恒定律，错误； C、左边试管中的铁钉只与氧气（或空气）接触，不生锈，右边试管中的铁钉只与水接触，不生锈，缺少铁钉同时与水和氧气接触并生锈的对照实验，无法探究铁锈蚀的条件，错误； D、二氧化碳能溶于水，也能导致塑料瓶内气体减少，压强减小，软塑料瓶变瘪，该实验无法验证二氧化碳能与水反应，错误。 12. 下列图象与实验表述不一致的是（　　） A. 向饱和的石灰水中加入一定质量的生石灰 B. 向等质量的锌粉和铁粉中分别滴加稀盐酸至过量 C. 向MgC12和HCl的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量 D. 镁带在密闭容器中燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A、向饱和石灰水中加入一定量的生石灰，氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高逐渐降低，所以会有氢氧化钙固体析出，当恢复到原来的温度时，因为有一部分水和氧化钙发生了反应，所以溶质的质量会减少，不符合题意；B、向等质量的锌粉和铁粉中分别滴加稀盐酸至过量，因为铁的相对原子质量比锌的相对原子质量小，所以与铁粉反应生成的氢气多，不符合题意；C、向MgC12和HCl的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量，氢氧化钠先和HCl反应生成氯化钠和水，再和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，图象与实验表述不一致，符合题意；D、根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和和反应后生成的各物质的质量总和相等，因为镁条在密闭的容器中反应，所以物质的总质量不变，不符合题意。故选C。 13. 有与Cu的混合物25.4 g，在空气中加热一段时间，得剩余固体23.1 g，向该固体中加入300.0 g 9.8%的稀硫酸，固体完全溶解，测得反应过程中实际消耗19.6%的稀硫酸125.0 g。下列说法正确的是 A. 剩余固体为纯净物 B. 上述加热过程中生成质量为2.3 g C. 原混合物中与Cu的质量比为111：16 D. 最终所得溶液的质量为220.9 g 【答案】C 【解析】 【分析】加热过程发生两个反应： ① 碱式碳酸铜分解：，分解后水和二氧化碳逸出，固体质量减少； ② 铜和氧气反应：，铜结合氧气生成氧化铜，固体质量增加。 加稀硫酸后固体完全溶解，发生反应： 、，可以得到规律：1个原子无论在何种物质中，最终都消耗1个分子。 已知实际消耗硫酸溶质的质量： ，原混合物总元素质量为 。 【详解】A、若完全分解、完全氧化为，完全反应后剩余固体质量为，分解生成质量为，共逸出和总质量；完全氧化生成质量为，吸收质量；完全反应后总固体质量为。题目中加热后剩余固体质量为，说明没有完全分解，剩余固体为和未分解的混合物，错误。 B、设加热分解的质量为，根据加热后剩余固体质量列等式： ，代入得：，解得，因此加热生成，质量为：，错误。 C、设原混合物中质量为，则单质质量为。 的相对分子质量为222，其中铜元素总相对质量为，因此碱式碳酸铜中铜质量为，可得方程： ， 解得，单质铜质量为。 因此质量比为，正确。 D、根据质量守恒，最终溶液质量=加热后剩余固体质量+加入硫酸总质量-反应逸出的质量。未分解的碱式碳酸铜和硫酸反应逸出质量为，加入硫酸总质量为，因此溶液质量为，错误。 故选：C。 14. 取一定质量的和的固体混合物样品置于烧杯中，缓慢滴入100 g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到一定温度下的不饱和溶液125.9 g。则下列说法中，不正确的是 A. 是医疗上常用“钡餐”的主要成分 B. 反应产生二氧化碳的质量为4.4 g C. 原混合物中金属元素的质量分数是80.2% D. 所得不饱和溶液中溶质的质量为31.4 g 【答案】A 【解析】 【详解】A、 医疗上“钡餐”的主要成分为，会与胃酸（盐酸）反应生成有毒的可溶性钡盐，不能用作钡餐，符合题意； B、 100g质量分数7.3%的稀盐酸中质量为，根据反应关系，73份质量的完全反应生成44份质量的，则反应7.3g的HCl生成的质量为4.4g ，不符合题意； C、根据质量守恒，原混合物质量为，根据碳元素质量守恒，混合物中碳酸根质量为，金属元素质量为，金属元素质量分数为 ，不符合题意； D、反应后溶质为和，总质量等于金属元素总质量加中氯元素质量，中氯元素质量为，故溶质总质量为，不符合题意； 故选A。 二、填空题(本题包括6小题，每空1分，共16分) 15. 请用化学用语填空：空气中体积分数为0.03%的气体是______；地壳中含量最高的非金属元素与金属元素所形成的化合物是_______。 【答案】 ①. CO2 ②. Al2O3 【解析】 【详解】空气的成分按体积计算，氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%，其他气体和杂质约占0.03%。因此，该气体是二氧化碳，化学式为CO2； 地壳中含量前五的元素由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙，其中含量最高的非金属元素是氧（O），含量最高的金属元素是铝（Al）。铝元素在化合物中通常显+3价，氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，二者形成的化合物的化学式为Al2O3。 16. 氮化铝（AlN）是一种高性能陶瓷材料，工业上用Al4C3和NH3在高温条件下反应制得，同时生成CH4；在热水中，氮化铝能与水反应，生成氢氧化铝和NH3。 （1）写出其中一个反应的化学方程式______，该反应所属的基本反应类型是______。 （2）实验表明，在其他条件相同时，氮化铝分别在80℃和90℃时完全反应所得溶液的pH：pH80°C>pH90°C，其可能原因为______。 【答案】 ①. Al4C3+4NH34AlN+3CH4 ②. 复分解反应 ③. 氨气80℃时的溶解度大于90℃时的溶解度 【解析】 【详解】（1）Al4C3和NH3在高温条件下反应制得氮化铝（AlN）同时生成CH4，Al4C3+4NH34AlN+3CH4，该反应是两种化合物交换成分生成另种两种化合物的反应，属于复分解反应；（或氮化铝能与水反应生成氢氧化铝和NH3，2AlN+6H2O=2Al(OH)3+2NH3↑，该反应属于复分解反应）。 （2）pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；pH值越大碱性越强，pH值越小酸性越强。pH80°C>pH90°C，说明80℃时溶液碱性更强，可能原因是氨气80℃时的溶解度大于90℃时的溶解度，温度升高，氨水分解生成氨气，氨气扩散出来，碱性减弱。 17. 如图所示是化学试剂瓶上的标签。取10 mL该硫酸可配制成9.8%的稀硫酸质量为______g；若量水时仰视刻度，其他操作都无误，则最后配制的溶液质量分数______9.8%。(填“>”“<”或“=”) 硫酸 500 mL 化学式： 质量分数：98% 密度： 本试剂为无色透明的粘稠液体有腐蚀性！ 【答案】 ①. 184 ②. < 【解析】 【详解】溶液稀释前后溶质质量不变。10mL（即）浓硫酸中溶质的质量为，因此可配制成9.8%稀硫酸的质量为。 量水时仰视刻度，实际量取的水的体积大于需要的体积，溶剂质量偏大，溶质质量不变，因此最终配制的溶液溶质质量分数小于9.8%。 18. 如图为某化学反应的微观示意图。图中的氧化物为_________，该反应前后化合价发生变化的元素为_________；HClO是一种酸，具有酸的通性，能与NaOH反应生成NaClO，将氯气通入到NaOH溶液中发生反应的化学方程式是_____________。 【答案】 ①. 水（或H2O） ②. 氯（或Cl） ③. 【解析】 【分析】 【详解】①由化学反应的微观示意图可知，该反应是氯气和水反应生成了氯化氢和次氯酸，反应的方程式是 ，根据氧化物的定义可知，有两种元素组成，其中一种元素为氧元素，故图中的氧化物为水。 ②单质氯气的化合价为零，盐酸中氯元素的化合价为-1价，次氯酸中氯元素化合价为+1价，反应前后氢元素和氧元素化合价没有变化，故该反应前后化合价发生变化的元素为氯元素。 ③由题意可知HClO是一种酸，具有酸的通性，能与NaOH反应生成NaClO，故将氯气通入到氢氧化钠溶液中，可以看做氯气先于水反应生成盐酸和次氯酸，生成的盐酸和次氯酸再与氢氧化钠分别反应，故反应物为氯气，氢氧化钠和水，产物为氯化钠，次氯酸钠和水，根据原子个数守恒配平，故反应方程式为 19. 将69g酒精点燃，酒精燃烧生成CO、CO2和H2O，恢复到室温，测得CO、CO2混合气中碳元素的质量分数为36%，则生成水的质量为__________g，该酒精燃烧所消耗氧气的质量为__________，化学方程式为___________。 【答案】 ①. 81 ②. 112g ③. 【解析】 【详解】方法1：根据反应前后氢元素质量不变可知，设生成水的质量为x x=81g 混合气体CO、CO2中碳元素的质量分数为36%，则氧元素的质量分数是1-36%=64%，即 CO、CO2中碳、氧元素质量比为36%：64% =9：16，即生成 CO、CO2中碳、氧原子个数比为：=3：4，可推出生成 CO、CO2分子个数比（化学计量数比）为2：1，由于乙醇分子中含有2个碳原子，即CO、CO2化学计量数分别为4、2，根据反应前后碳、氢原子数目保持不变，写出化学方程式并根据酒精质量可求出氧气质量： 得 y=112g 方法2：所得气体CO、CO2中碳元素的质量分数为36%，则氧元素的质量分数是1-36%=64%，即所得气体 CO、CO2中碳、氧元素质量比为36%：64%=9：16。根据69g酒精（C2H5OH）中含碳元素质量=所得气体CO、CO2中碳元素的质量，69 g酒精（C2H5OH）中含氢元素质量=生成水中氢元素的质量，可根据关系式计算： 得 x=36g y=9g （或化学式计算：碳元素质量为：；氢元素质量为：），因为所得气体CO、CO2中氧元素质量设为z，则列式为：36 g：z=9：16 z=64 g 所以所得气体 CO、CO2的质量为：36 g+64 g= 100 g 同理，可求出水的质量如下面关系式法计算： ∵ 得m=81g （或化学式计算：） 根据质量守恒定律知，参加反应的氧气质量为100 g+81 g-69 g=112 g 20. A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质且A、B、C、D属于不同类别的化合物，其中C是一种钠盐，E是熟石灰的主要成分，其相互间的转化关系如图所示。（“一”表示相互反应，“→”表示转化）。 （1）写出D的化学式：______；A与B反应的基本反应类型为______。 （2）C与E反应的化学方程式为：______。 （3）指出A物质的一种用途：______。 【答案】 ①. CO2 ②. 复分解反应 ③. ④. 造纸 【解析】 【分析】E是熟石灰的主要成分，为氢氧化钙；C是一种钠盐，C能与E反应，则C为碳酸钠；D能和碳酸钠相互转化、能与氢氧化钙反应，推测D为二氧化碳；氢氧化钙能和B反应，且B和C、D属于不同类别的化合物，B为酸；A与B、C、D属于不同类别的化合物，A能与酸反应，与碳酸钠相互转化，能与二氧化碳反应，则A为氢氧化钠；代入检验推理正确； 【详解】由分析得： （1）D为二氧化碳CO2；A与B反应为酸和碱的反应，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应。 （2）C与E反应为碳酸钠和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，。 （3）A物质为氢氧化钠，可以用于造纸、印染等。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 化学是人类进步的阶梯，生活中处处有化学。 （1）燃着的火柴一吹就灭，而燃着的木炭越吹越旺，请从燃料燃烧的角度解释此现象。 （2）剧烈运动后血液中会产生较多乳酸，使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，乳酸与吸入氧气反应生成二氧化碳和水，酸痛感会逐渐消失，请用化学方程式描述此过程。 【答案】（1）吹火柴时，温度降低到火柴着火点以下，火柴熄灭；吹木炭时，增大氧气浓度，燃烧更旺 （2） 【解析】 【小问1详解】 燃烧需要同时满足三个条件：存在可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点，缺一不可。吹气时会带走火柴燃烧产生的热量，使火柴的温度降低至其着火点以下，因此火柴熄灭。木炭的着火点较高，吹气时虽然也会带走部分热量，但能为燃烧提供更多氧气，且带走的热量不会使木炭温度降至着火点以下，充足的氧气促进了燃烧，因此木炭越吹越旺。 【小问2详解】 根据题意可知，乳酸和氧气会发生反应生成二氧化碳和水，因此化学反应方程式为：。 22. 化学小组利用如图所示的装置在实验室模拟冶铁的实验。 （1）写出A处玻璃管内发生反应的化学反应方程式：______。 （2）该实验设计有不足，还需在C处补充什么样装置？（写具体装置名称） （3）实验结束后，将玻璃管中得到的黑色固体放入到一定量的Zn（NO3）2和Cu（NO3）2混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤液中一定含有哪些溶质？ 【答案】（1）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 （2）燃着的酒精灯 （3）硝酸亚铁、硝酸锌 【解析】 【小问1详解】 反应为高温的条件下一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。 【小问2详解】 尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，会污染空气，在C处补充尾气处理装置，放置燃着的酒精灯。 【小问3详解】 根据金属活动性顺序Zn＞Fe＞Cu知，铁不和硝酸锌，和硝酸铜生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤，所得滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸锌，因不知铁、硝酸铜质量，无法确定是否还含有硝酸铜。 23. 为除去粗盐中的、、杂质，某化学小组设计了如下实验步骤：①粗盐溶于水；②加入过量的X溶液；③加入过量的溶液；④过滤；⑤加入稍过量的盐酸；⑥蒸发，结晶。 （1）写出步骤②加入过量的X溶液产生的沉淀的化学式（微溶物忽略）。 （2）写出步骤⑤中发生中和反应的化学方程式。 （3）用所得的配制50g质量分数为6%的溶液，用量筒量取水时俯视读数，其他操作规范，则所配溶液的实际质量分数________（选填“大于”“小于”或“等于”）6%。 【答案】（1）、 （2） （3）大于 【解析】 【小问1详解】 除去粗盐中的、、杂质， ③中加入过量的碳酸钠溶液，碳酸根离子可以除去钙离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，则步骤②中加入过量的X溶液是氢氧化钡溶液，氢氧化钡和Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钡和MgCl2反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，产生的沉淀有2种，分别为硫酸钡和氢氧化镁，化学式为、； 【小问2详解】 步骤①粗盐溶于水；步骤②加入过量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡和Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钡和MgCl2反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；步骤③加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠；步骤④过滤；步骤⑤加入稍过量的盐酸，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水；中和反应是酸和碱反应生成盐和水，则步骤⑤中的中和反应为盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为； 【小问3详解】 用所得的配制50g质量分数为6%的溶液，用量筒量取水时俯视读数，其他操作规范，俯视读数，读数偏大，则实际量取水的体积偏小，溶质质量不变，则所配溶液的实际质量分数大于6%。 24. 为了探究铁钉锈蚀的条件，某兴趣小组设计了如图所示实验。 （1）要证明铁钉锈蚀与氧气有关，则必须完成的实验有哪些？(写出字母) （2）上述三个实验现象分别是什么？ 【答案】（1）A和B （2）A中铁钉生锈；B中铁钉不生锈；C中铁钉不生锈。 【解析】 【小问1详解】 要证明铁钉锈蚀与氧气有关，需控制水存在而改变氧气条件。实验B（铁钉浸没在煮沸后冷却的水中，并覆盖油层以隔绝氧气）和实验A（铁钉部分浸入水中，同时接触空气）形成对比，B中铁钉不生锈而A中生锈，则说明锈蚀需要氧气。 【小问2详解】 三个实验的现象分别为：A：铁钉生锈，出现红褐色铁锈；B：铁钉不生锈，保持光亮；C：铁钉不生锈，保持光亮。 四、综合应用题(共10分) 25. 碳元素对人类有十分重要的意义。碳和碳的化合物是化学研究的重要内容。 （1）“低碳行动”中的“碳”指的是______(填“C”“CO”或“”)。 （2）下列关于金刚石和石墨的说法中，不正确的是_______(填字母) A. 金刚石和石墨都属于碳的单质 B. 石墨转化为金刚石属于物理变化 C. 它们完全燃烧后的产物都是二氧化碳 D. 金刚石和石墨里碳原子排列方式不同 （3）化学兴趣小组从实验员处领取了如图所示实验仪器，进行制取二氧化碳的实验。 ①用上述仪器制取，应选择的仪器有______(从A~H中选)；该装置也可以用于实验室制取氧气和氢气，请写出制取上述其中一种气体的化学方程式：_______ ②请写出验证二氧化碳收集满的方法：________ （4）实验室制取一定量的二氧化碳时，取25 g大理石于烧杯中，加入200 g稀盐酸(大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，充分反应后测得烧杯中剩余物质的总质量为216.2 g(气体的溶解忽略不计)。请计算该大理石中碳酸钙的质量分数。 【答案】（1） （2）B （3） ①. CDEH##ABDEH ②. ## ③. 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明已集满 （4）解：根据题意，二氧化碳的质量为： 设质量为x ， 质量分数： 答：大理石中碳酸钙质量分数为80%。 【解析】 【小问1详解】 低碳行动”中的“碳”指的是；故填：。 【小问2详解】 A、金刚石和石墨都是由碳元素组成的碳单质，故选项说法正确。 B、石墨、金刚石是两种碳单质，石墨转化为金刚石，有新物质生成，属于化学变化，故选项说法不正确。 C、金刚石和石墨都是由碳元素组成的碳单质，它们完全燃烧后的产物都是二氧化碳，故选项说法正确。 D、金刚石和石墨里碳原子排列方式不同，因此物理性质存在差异，故选项说法正确。 故选B。 【小问3详解】 ①实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸制取二氧化碳，大理石（或石灰石）是固体，稀盐酸是液体，反应条件是常温，发生装置是固液常温型，故发生装置选CDE或ABDE，二氧化碳密度比块空气大，能溶于水，应采用向上排空气法进行收集，还需要选集气瓶H； 选用该套装置可以用于过氧化氢制氧或锌与稀硫酸制氢，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式分别为、； ②二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，验证二氧化碳收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明二氧化碳已收集满；故填：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明二氧化碳已收集满。 【小问4详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $