精品解析：2026年江苏盐城市响水县双语实验学校九年级第一次学情调研化学练习

2026春九年级第一次学情调研 化学练习 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 一、选择题(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列做法符合绿色化学理念的是 A. 尽量乘坐公共交通工具 B. 废旧电池深埋地下 C. 大力推广使用火力发电 D. 工业烟尘高空排放 【答案】A 【解析】 【详解】A、乘坐公共交通工具可减少私家车的使用，从而减少汽车尾气排放、节约化石能源，符合绿色化学的环保理念，该做法正确。 B、废旧电池中含有汞、镉等重金属，深埋会导致重金属渗入土壤和地下水，造成严重的环境污染，不符合绿色化学理念，该做法错误。 C、火力发电以煤为燃料，燃烧会产生二氧化硫、粉尘等空气污染物，加剧空气污染和温室效应，不符合绿色化学理念，该做法错误。 D、高空排放只是将污染物转移到高空中，并没有减少污染物的总量，仍会扩散并污染空气，不符合绿色化学理念，该做法错误。 故选：A。 2. 中华传统文化中包含很多化学知识。下列说法不正确的是 A. 《梦溪笔谈》一石油：“燃之如麻，但烟甚浓”——石油的不完全燃烧 B. 《天工开物》：，“每金七厘，造方寸金一千片”——金的延展性强 C. 《蒹葭》：“蒹葭苍苍，白露为霜”——“白露”结为“霜”属于物理变化 D. 《吕氏春秋》：“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”——铜锡合金的熔点比铜、锡小 【答案】D 【解析】 【详解】A、“燃之如麻，但烟甚浓”，石油不完全燃烧时，由于氧气不足，碳不能充分燃烧，会产生大量浓烟，选项A正确； B、“每金七厘，造方寸金一千片”，能将金制作成如此薄的金片，说明金能够被锤打延展成薄片，充分体现了金的延展性强，选项B正确； C、“蒹葭苍苍，白露为霜”——“白露”结为“霜”，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，选项C正确； D、“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”，这里说的是铜锡合金的硬度比铜和锡大，而不是熔点比铜、锡小，选项D错误。 故选D。 3. 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法正确的是 A. 洁净的空气属于纯净物 B. 氮气很稳定，因此无法用氮气生产氮肥 C. 气体CO2是大气污染物 D. 空气中氧气主要来源于植物的光合作用 【答案】D 【解析】 【详解】A、洁净的空气中含有氮气、氧气等多种气体成分属于混合物；故选项错误； B、可以用氮气生产氮肥；故选项错误； C、气体CO2是温室效应的主要气体，不属于空气污染物；故选项错误； D、空气中氧气主要来源于植物的光合作用；故选项正确； 故选：D。 4. 用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气。下列装置或操作能达到实验目的的是 A. 稀释浓硫酸 B. 测稀硫酸pH C. 制取H2 D. 收集H2 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，选项错误； B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将试纸浸入到待测液中，以免污染待测液，选项错误； C、实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，反应物为固体和液体，反应不需加热，采用固液常温型发生装置，选项正确； D、氢气密度比空气小，选用该装置收集时，气体应短进长出，故氢气应从右侧短管进入，选项错误； 故选C。 阅读下列材料，完成下面小题： 盐城拥有丰富的海洋资源，通过晾晒海水可以获得NaCl等物质。电解熔融NaCl制取Na的化学方程式为。电解饱和食盐水可以获得烧碱、氢气和氯气等物质。 5. 下列化学用语表示正确的是 A. 氯元素：Cl2 B. 两个钠原子：Na2 C. 构成NaCl的离子：Na+、Cl- D. H2O中氢元素的化合价： 6. 下列说法正确的是 A. 盐就是食盐 B. 海水晒盐利用的原理为降温结晶 C. 氯化钠是重要的化工原料 D. 电解熔融氯化钠和饱和食盐水发生的都是分解反应 【答案】5. C 6. C 【解析】 【5题详解】 A、氯元素的元素符号为Cl，说法错误，不符合题意； B、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个钠原子表示为2Na，说法错误，不符合题意； C、氯化钠由构成，说法正确，符合题意； D、水中氢元素化合价为+1，化合价的表示方法：确定出化学式中该元素的化合价，然后在该元素的正上方用数字和正负符号表示，正负符号在前，数字在后，数值为1时不能省略，故水中氢元素的化合价为+1表示为，说法错误，不符合题意。 故选：C； 【6题详解】 A、盐是由金属离子或铵根离子与酸根离子构成的一类化合物，食盐即氯化钠只是盐的一种，说法错误，不符合题意； B、氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此海水晒盐利用的原理为蒸发结晶，说法错误，不符合题意； C、氯化钠可用于制取钠、氯气、烧碱等化工产品，是重要的化工原料，说法正确，符合题意； D、氯化钠在通电条件下分解生成钠和氯气，符合“一变多”的特点，属于分解反应；氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，不符合“一变多”的特点，不属于分解反应，说法错误，不符合题意。 故选：C。 7. 我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取过氧化氢，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 反应前后分子数和原子数都不变 B. 参加反应的a、b分子个数比为1∶2 C. H2O和H2O2的质量比为1∶1 D. 反应后催化剂的质量和性质都不变 【答案】B 【解析】 【分析】根据微观示意图（黑球代表氢原子、灰球代表氧原子），写出反应的化学方程式：。 【详解】A、根据化学方程式可知，反应前分子总数为，反应后分子总数为2，分子数目发生改变，原子数目反应前后不变，故A错误； B、由化学方程式可知，参加反应的a（）、b（）分子个数比为，故B正确； C、反应中和的质量比为，不是，故C错误； D、催化剂在反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能改变，并非所有性质都不变，故D错误。 故选 B。 8. 化学也可以萌萌哒，“小狗烯”(C26H26)、“企鹅酮”(C10H14O)分别因分子结构类似狗和企鹅而得名(如图)。下列关于“小狗烯”“企鹅酮”的说法正确的是 A. 小狗烯中碳、氢元素的质量比为1：1 B. 小狗烯和企鹅酮都属于有机高分子化合物 C. 企鹅酮由10个碳原子、14个氢原子和1个氧原子构成 D. 小狗烯和企鹅酮在氧气中完全燃烧都生成H2O和CO2 【答案】D 【解析】 【详解】A、“小狗烯”(C26H26)中碳元素和氢元素的质量比为，说法错误； B、小狗烯和企鹅酮都属于有机小分子化合物，说法错误； C、一个企鹅酮分子由10个碳原子、14个氢原子和1个氧原子构成，说法错误； D、小狗烯由碳元素、氢元素组成，企鹅酮由碳元素、氢元素和氧元素组成，在氧气中完全燃烧，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，故生成物都是二氧化碳和水，说法正确； 故选：D。 9. 研究发现一种带螺纹的矿石能在氧气中燃烧，燃烧时发生的主要反应是4X+11O22Fe2O3+8SO2。下列有关说法中不正确的是 A. 生成的Fe2O3和SO2的质量比为1∶4 B. Fe2O3的相对分子质量是160 C. X的化学式是FeS2 D. SO2排放是导致酸雨的原因之一 【答案】A 【解析】 【详解】A、生成的Fe2O3和SO2的质量比为，而不是，说法错误。 B、Fe2O3的相对分子质量是，说法正确。 C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应后Fe、O、S的个数分别是4、22、8，反应前除4X外Fe、O、S的个数分别是0、22、0，则4X含有4个Fe、8个S，X含有1个Fe、2个S，X的化学式为FeS2，说法正确。 D、SO2排放到空气中，会与水、氧气反应生成硫酸，是导致酸雨的主要原因之一，说法正确。 故选A。 10. 下列有关化学学科素养的说法中，不正确的是 A. 化学观念：金刚石和石墨中碳原子排列方式不同，两者物理性质不同 B. 科学思维：物质R在空气中燃烧生成H2O和CO2，则R一定由C、H、O三种元素组成 C. 科学探究与实践：将碘和高锰酸钾分别加入水中，探究不同溶质在水中的溶解性 D. 科学态度与责任：生活垃圾分类处理有利于节约资源和保护环境 【答案】B 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故两者物理性质不同，不符合题意； B、物质R在空气中燃烧生成H2O和CO2，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含C、H、O元素，反应物氧气由氧元素组成，则R中一定含C、H元素，可能含氧元素，符合题意； C、将碘和高锰酸钾分别加入水中，高锰酸钾能溶于水，碘难溶于水，可以探究不同溶质在水中的溶解性，不符合题意； D、生活垃圾分类处理，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意。 故选B。 11. 如图为KNO3、NaC1两种物质的溶解度曲线，下列有关说法中正确的是 A. KNO3的溶解度比NaCl的溶解度大 B. 分别将t℃的KNO3、NaC1饱和溶液升温至40℃，此时溶液的溶质质量分数KNO3>NaCl C. 40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为63.9% D. 40℃时，将等质量的KNO3、NaCl配制成饱和溶液，所得溶液的质量后者大于前者 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，温度低于t℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，温度为t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，温度高于t℃时，氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度，所以不指明温度，不能比较氯化钠和硝酸钾的溶解度的关系，选项错误； B、由图可知，温度为t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，此时两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，两种物质的溶解度都随温度升高而增大，分别将t℃的KNO3、NaC1饱和溶液升温至40℃，两种物质的溶解度都增大，溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数保持不变，则此时溶液的溶质质量分数仍相等，选项错误； C、由图可知，40℃时，KNO3溶解度为63.9g，此时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数=×100%<63.9%，选项错误； D、由图可知，40℃时，KNO3的溶解度为63.9g，氯化钠的溶解度小于63.9g，则此时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数小于硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数，40℃时，将等质量的KNO3、NaCl配制成饱和溶液，所得溶液的质量后者大于前者，选项正确； 故选D。 12. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别棉花和羊毛 灼烧，闻气味 B 检验石蜡中是否含有氧元素 点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，观察是否有水雾 C 除去CO2中混有的少量CO 通过足量灼热的氧化铜 D 鉴别NaOH固体和固体 取样后，分别加水溶解，用手触摸容器外壁 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、棉花的主要成分是纤维素，灼烧时有烧纸的气味；羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，通过灼烧闻气味的方法可以鉴别棉花和羊毛，该实验方案能达到实验目的，不符合题意； B、点燃石蜡，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，观察到有水雾，能证明石蜡中含有氢元素，因为氧气参加了反应，无法确定生成的水中的氧元素是来自石蜡还是氧气，不能检验石蜡中是否含有氧元素，该实验方案不能达到实验目的，符合题意； C、一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，而二氧化碳不与氧化铜反应，通过足量灼热的氧化铜可以除去CO2中混有的少量CO，该实验方案能达到实验目的，不符合题意； D、NaOH固体溶于水放热，使溶液温度升高，NH4NO3固体溶于水吸热，使溶液温度降低，取样后，分别加水溶解，用手触摸容器外壁，根据温度变化可以鉴别NaOH固体和NH4NO3固体，该实验方案能达到实验目的，不符合题意。 故选B。 13. 电解水实验时为增强水的导电性常加入硫酸或氢氧化钠。小秦同学在老师的指导下用6%的硫酸溶液和自制电解水装置进行实验。如下图，其中①、②是质地、大小均相同的两个气球。下列有关说法不正确的是 A. 6%的硫酸溶液中共有三种元素 B. 实验中①、②气球内的气体质量比为8:1 C. 该实验说明产生的两种气体都可用排水法收集 D. 电解水和氢气燃烧实验共同说明水是由氢、氧元素组成的 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫酸溶液中含有硫酸和水，其中含有氢、硫、氧三种元素，该选项说法正确； B、电解水时，生成的氢气和氧气的体积比为2：1，由图可知，①中收集的气体较多，则为氢气，由于，生成的氢气和氧气的质量比为（2×1×2）：（16×2）=1：8，该选项说法不正确； C、氧气不易溶于水，氢气难溶于水，则都能用排水法收集，该选项说法正确； D、电解水生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水，根据反应前后元素种类不变，可知水是由氢、氧元素组成，该选项说法正确。 故选B。 14. 在给定物质及条件下，下列转化能够实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故选项转化可实现。 B、是既不溶于水，也不溶于酸的沉淀，与不发生反应，故选项转化无法实现。 C、需要在加热条件下才能分解生成，该选项未给出反应条件，常温下不能转化，故选项转化无法实现。 D、铜的金属活动性排在氢之后，不能和稀硫酸发生置换反应，故选项转化无法实现。 故选A。 15. 以纯净生产某种工业催化剂（主要成分为FeO和的混合物）的反应原理为。现将焦炭和过量的混合均匀后，按上述原理充分反应，固体混合物的质量随反应时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 铁元素的质量分数： B. 固体混合物中焦炭的质量为4.4g C. 反应后固体中 D. 加热反应过程中，铁元素的质量逐渐减小 【答案】C 【解析】 【详解】A、FeO化合物中铁元素质量分数= ，化合物中铁元素质量分数=，铁元素的质量分数：，说法错误； B、由图像可知：焦炭和过量的混合均匀后完全反应生成二氧化碳的质量为4.4g，设固体混合物中焦炭的质量为 固体混合物中焦炭的质量为1.2g，说法错误； C、设生成氧化亚铁的质量为 反应后生成氧化亚铁的质量为28.8g，反应后氧化铁的质量=60.8g-28.8g=32g，反应后固体中，说法正确； D、依据质量守恒定律可知：加热反应过程中，铁元素质量不变，说法错误； 故选：C。 二、非选择题(本大题共4小题，共40分) 16. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）图1中X是______。 （2）在铁、氢气、氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是______（填化学式）。 （3）图2中A为氧原子的结构示意图，其最外层电子数为______，A和C两种元素最本质的区别是它们原子中的______不同。 （4）图2中D是硫原子的结构示意图，硫原子在化学反应中易______（填“得到”或“失去”）电子，形成______（填离子符号）。 （5）图3为元素周期表的一格。下列说法错误的是______（填序号）。 A. 铁的原子序数为26 B. 铁元素属于金属元素 C. 铁元素的相对原子质量为55.85g D. 该元素的原子核外有26个电子 【答案】（1）原子 （2）NaCl （3） ①. 6 ②. 质子数 （4） ①. 得到 ②. S2- （5）C 【解析】 【小问1详解】 原子能够构成分子，分子能够分成原子，有些原子能够直接构成物质，质子数相同的原子总称元素，即图1中X是原子； 【小问2详解】 铁由铁原子构成，氢气由氢分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，三种物质中由离子构成的是氯化钠，化学式为NaCl； 【小问3详解】 图2中A为氧原子的结构示意图，氧原子核外有8个电子，第一层电子数为2，其最外层电子数为6； A和C两种元素最本质的区别是它们原子中的质子数不同； 【小问4详解】 图2中D是硫原子的结构示意图，硫原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中易得到2个电子形成带两个单位负电荷的硫离子，符号为：S2-； 【小问5详解】 A、元素信息图左上角数字是元素的原子序数，由图可知，铁的原子序数为26，故选项说法正确； B、铁元素的名称带有金字旁，属于金属元素，故选项说法正确； C、元素信息图最下方的数字是元素的相对原子质量，由图可知，铁元素的相对原子质量为55.85，故选项说法错误； D、元素的原子序数等于原子核外的电子数，由图可知，铁的原子序数为26，则该元素的原子核外有26个电子，故选项说法正确； 故选C。 17. 化学与生活、生产息息相关。 【化学与生活】 （1）如图1为某品牌的油炸薯片，厂商常将氮气充入包装袋内做保护气，是因为氮气的化学性质___________(填“活泼”或“稳定”)。 （2）装薯片的塑料袋一般是双向拉伸聚丙烯(BOPP)薄膜和低密度聚乙烯(LDPE)薄膜复合而成的材质，这两种材料都属于___________(填字母)。 A. 塑料 B. 合成纤维 C. 合成橡胶 （3）薯片吃多了容易发胖，是因为薯片中___________(填营养素)含量较多。 （4）如图2，为生活中常见的纸火锅，其燃料为酒精，燃烧的化学方程式为___________。 （5）在煮食物的过程中，纸锅不会燃烧的原因是___________。 （6）固体酒精与纸锅底部之间保持一定距离，其目的是___________。 【化学与生产】 由煤转化为氢气和电能的部分工艺流程图如图所示。 （7）分离器中通过分离液态空气可以将空气中的氧气分离出来，这一方法利用的原理是___________。 （8）高温条件下，水煤气交换器中发生反应的化学方程式为___________。 （9）燃料电池的能量转化形式是___________能转化为电能。 （10）该流程中，可循环利用的物质是___________。 【答案】（1）稳定 （2）A （3）糖类（或油脂） （4） （5）温度未达到纸的着火点 （6）使固体酒精与空气充分接触 （7）N2和O2的沸点不同 （8） （9）化学 （10）水蒸气 【解析】 【小问1详解】 厂商常将氮气充入包装袋内做保护气，是因为氮气的化学性质稳定，很难与其他物质反应； 【小问2详解】 双向拉伸聚丙烯(BOPP)薄膜和低密度聚乙烯(LDPE)薄膜均属于塑料。 故选A； 【小问3详解】 薯片是由富含淀粉（属于糖类）马铃薯经油炸制成，故其中糖类和油脂的含量都较高，这两种营养素摄入过多都容易导致发胖，故填：糖类（或油脂）； 【小问4详解】 酒精燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 在煮食物的过程中，纸锅不会燃烧的原因是：水蒸发吸热，温度未达到纸的着火点，故纸锅不会燃烧； 【小问6详解】 固体酒精与纸锅底部之间保持一定距离，其目的是：使固体酒精与空气充分接触，使其充分燃烧； 【小问7详解】 分离器中通过分离液态空气可以将空气中的氧气分离出来，这一方法利用的原理是：N2和O2的沸点不同，氮气的沸点低，蒸发过程中先分离出来，从而得到较为纯净的液氧； 【小问8详解】 高温条件下，水煤气交换器中发生反应为一氧化碳和水蒸气在高温下反应生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：； 【小问9详解】 燃料电池是依托化学反应释放的能量转化为电能，即燃料电池的能量转化形式是化学能转化为电能； 【小问10详解】 由图可知，该流程中水蒸气可以循环利用。 18. 二氧化碳资源化是助力“碳中和”的有效途径。 （1）空气中的二氧化碳大部分来自化石燃料的燃烧，下列不属于化石燃料的是_____（填字母）。 A. 煤 B. 氢气 C. 石油 D. 天然气 （2）二氧化碳和氢氧化钠溶液反应无明显现象，为验证二者的反应，同学们设计了下图实验。 ①反应物减少：图1中，将两支充满的试管分别倒插入足量等体积的水和浓溶液中，观察到_____，说明二者发生了化学反应。 ②新物质生成：图2中，向盛有的烧瓶中注入一定量浓溶液，振荡后打开止水夹，观察到烧杯内溶液倒流入烧瓶内，且溶液变浑浊，使溶液变浑浊的化学方程式为_____，过滤，则滤液中一定含有的物质是_____。 （3）实验室常用如图装置制取纯净、干燥的二氧化碳。 ①请写出A装置中发生反应的化学方程式_____。 ②B装置中溶液的作用是_____。 ③C装置虚线框中的溶液名称是_____。 （4）某工厂利用石灰乳吸收二氧化碳，进行“碳捕捉”并转化为碳酸钙固体。若用含氢氧化钙20%的石灰乳吸收二氧化碳，理论上需要这种石灰乳的质量是多少？ 【答案】（1）B （2） ①. 甲、乙试管液面均上升，且乙中试管内液面高于甲中试管内液面 ②. ③. ##氯化钠 （3） ①. ②. 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 ③. 浓硫酸 （4）解：设需要氢氧化钙的质量为x。 理论上需要这种石灰乳的质量是 答：理论上需要这种石灰乳的质量为。 【解析】 【小问1详解】 化石燃料包括煤、石油、天然气，氢气不属于化石燃料，故选B； 【小问2详解】 ①将两支充满CO2的试管分别倒插入足量等体积的水和NaOH溶液中，氢氧化钠溶液中含水、氢氧化钠，实验中观察到甲、乙试管液面均上升，且乙中试管内液面高于甲中试管内液面，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应； ②二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，烧瓶内气体减少，压强减小，故打开止水夹，观察到烧杯内溶液倒流入烧瓶内，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故溶液变浑浊，该反应的化学方程式为：； 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氯化钙和碳酸钠反应生成了碳酸钙和氯化钠，氯化钠是生成物，所以滤液中一定含有的溶质是氯化钠； 【小问3详解】 ①A装置中大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，发生反应的化学方程式为； ②浓盐酸具有挥发性，会导致制取的二氧化碳中混有氯化氢，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则B装置中碳酸氢钠溶液的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体； ③实验室常用如图装置制取纯净、干燥的二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳气体，则C装置虚线框中的溶液名称是浓硫酸； 【小问4详解】 见答案。 19. 碳酸氢钠是一种应用广泛的盐，学习小组对其进行如下探究。 Ⅰ．探究碳酸氢钠的性质 （1）室温下(20℃)，向盛有0.5gNaHCO3的烧杯中加入10mL水，搅拌至完全溶解，测得溶液温度为18.5℃。由此可知，NaHCO3固体溶于水时___________热量。 取少量所配NaHCO3溶液于试管中，滴入酚酞溶液，溶液呈红色；加入足量稀盐酸，振荡，观察到产生大量气泡，溶液红色褪去。 已知：①NaHCO3溶于水后，少量的能同时发生如下变化：变化a：+H2O→H2CO3+OH-，变化b：→+H+。②溶液的酸碱性与溶液中H+和OH-数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中OH-的数目大于H+的数目时溶液的pH＞7，反之pH＜7。 （2）NaHCO3溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性；结合上述资料，从微观角度分析原因：___________。 （3）溶液红色褪去是因为___________(用化学方程式表示)。 将NaHCO3溶液与NaOH溶液混合，未观察到明显现象。 【提出问题】NaHCO3和NaOH是否发生了化学反应？ 【实验准备】①查阅资料：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O； ②用一定溶质的质量分数的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三种溶液进行如表实验，为设计实验方案提供参考。 NaHCO3溶液 NaOH溶液 Na2CO3溶液 加入澄清石灰水 溶液变浑浊 无明显变化 溶液变浑浊 加入CaCl2溶液 无明显变化 溶液变浑浊 溶液变浑浊 【实验验证】 （4）请完善下列实验方案，验证NaHCO3能与NaOH反应：取少量NaHCO3溶液，向其中加入足量NaOH溶液，___________。(实验方案包括操作和现象，实验中可供选择的试剂：CaCl2溶液、稀盐酸、澄清石灰水) Ⅱ．制备碳酸氢钠 利用图1所示装置，通过反应NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl制取NaHCO3(相关物质的溶解度曲线如图2)，反应结束后，将试管中的混合物过滤，将滤渣洗涤、低温烘干得NaHCO3。 （5）烧杯中冰水的主要作用是___________。 （6）过滤后，控制较低温度将滤渣烘干的原因可能是___________。 【拓展延伸】将CO2持续通入一定浓度的NaOH溶液中，用数字化实验技术测得反应过程中溶液pH的变化如图3所示。 （7）已知：本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5.则BC段pH逐渐减小的原因可能是___________。 【答案】（1）吸收 （2） ①. 碱 ②. 溶液中OH-浓度大于H+浓度 （3） （4）取样品少量，滴加足量的氯化钙溶液，察到溶液变浑浊；过滤，向滤渣中滴加适量的稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，溶液中有白色沉淀产生，滤渣中加入稀盐酸产生大量的气泡 （5）促进NaHCO3晶体的析出 （6）NaHCO3受热易分解 （7）溶液中的碳酸钠进一步转化为碳酸氢钠 【解析】 【小问1详解】  原温度20℃，溶解后温度降为18.5℃，说明碳酸氢钠固体溶解时吸收热量。 【小问2详解】 酚酞遇碱性溶液变红，因此碳酸氢钠溶液显碱性；结合题给信息，​同时生成OH-和H+，溶液显碱性，说明单位体积内OH-数目多于H+，即溶液中OH-浓度大于H+浓度。 【小问3详解】 碳酸氢钠和足量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碱性消失，红色褪去，该反应的化学方程式为。 【小问4详解】 碳酸氢钠和CaCl2​不反应（无沉淀），若NaHCO3​和NaOH反应会生成Na2​CO3​，Na2​CO3​和CaCl2​反应生成白色碳酸钙沉淀，碳酸钙能和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故实验操作为取样品少量，滴加足量的氯化钙溶液，察到溶液变浑浊；过滤，向滤渣中滴加适量的稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，溶液中有白色沉淀产生，滤渣中加入稀盐酸产生大量的气泡，即可证明反应发生。 【小问5详解】 由溶解度曲线可知，碳酸氢钠溶解度随温度降低而减小，冰水降温可以降低碳酸氢钠溶解度，使更多碳酸氢钠结晶析出。 【小问6详解】 碳酸氢钠热稳定性差，受热易分解为碳酸钠、水和二氧化碳，因此低温烘干防止碳酸氢钠分解。 【小问7详解】 CO2​持续通入NaOH溶液，先生成Na2​CO3​，继续通入CO2​，Na2​CO3​转化为NaHCO3​，已知Na2​CO3​碱性更强（pH更高），NaHCO3​碱性更弱，因此BC段pH逐渐减小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026春九年级第一次学情调研 化学练习 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 一、选择题(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列做法符合绿色化学理念的是 A. 尽量乘坐公共交通工具 B. 废旧电池深埋地下 C. 大力推广使用火力发电 D. 工业烟尘高空排放 2. 中华传统文化中包含很多化学知识。下列说法不正确的是 A. 《梦溪笔谈》一石油：“燃之如麻，但烟甚浓”——石油的不完全燃烧 B. 《天工开物》：，“每金七厘，造方寸金一千片”——金的延展性强 C. 《蒹葭》：“蒹葭苍苍，白露为霜”——“白露”结为“霜”属于物理变化 D. 《吕氏春秋》：“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”——铜锡合金的熔点比铜、锡小 3. 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法正确的是 A. 洁净的空气属于纯净物 B. 氮气很稳定，因此无法用氮气生产氮肥 C. 气体CO2是大气污染物 D. 空气中氧气主要来源于植物的光合作用 4. 用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气。下列装置或操作能达到实验目的的是 A. 稀释浓硫酸 B. 测稀硫酸pH C. 制取H2 D. 收集H2 阅读下列材料，完成下面小题： 盐城拥有丰富的海洋资源，通过晾晒海水可以获得NaCl等物质。电解熔融NaCl制取Na的化学方程式为。电解饱和食盐水可以获得烧碱、氢气和氯气等物质。 5. 下列化学用语表示正确的是 A. 氯元素：Cl2 B. 两个钠原子：Na2 C. 构成NaCl的离子：Na+、Cl- D. H2O中氢元素的化合价： 6. 下列说法正确的是 A. 盐就是食盐 B. 海水晒盐利用的原理为降温结晶 C. 氯化钠是重要的化工原料 D. 电解熔融氯化钠和饱和食盐水发生的都是分解反应 7. 我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取过氧化氢，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 反应前后分子数和原子数都不变 B. 参加反应a、b分子个数比为1∶2 C. H2O和H2O2的质量比为1∶1 D. 反应后催化剂的质量和性质都不变 8. 化学也可以萌萌哒，“小狗烯”(C26H26)、“企鹅酮”(C10H14O)分别因分子结构类似狗和企鹅而得名(如图)。下列关于“小狗烯”“企鹅酮”的说法正确的是 A. 小狗烯中碳、氢元素的质量比为1：1 B. 小狗烯和企鹅酮都属于有机高分子化合物 C. 企鹅酮由10个碳原子、14个氢原子和1个氧原子构成 D. 小狗烯和企鹅酮在氧气中完全燃烧都生成H2O和CO2 9. 研究发现一种带螺纹的矿石能在氧气中燃烧，燃烧时发生的主要反应是4X+11O22Fe2O3+8SO2。下列有关说法中不正确的是 A. 生成的Fe2O3和SO2的质量比为1∶4 B. Fe2O3的相对分子质量是160 C. X的化学式是FeS2 D. SO2排放是导致酸雨的原因之一 10. 下列有关化学学科素养的说法中，不正确的是 A. 化学观念：金刚石和石墨中碳原子排列方式不同，两者物理性质不同 B. 科学思维：物质R在空气中燃烧生成H2O和CO2，则R一定由C、H、O三种元素组成 C. 科学探究与实践：将碘和高锰酸钾分别加入水中，探究不同溶质在水中的溶解性 D. 科学态度与责任：生活垃圾分类处理有利于节约资源和保护环境 11. 如图为KNO3、NaC1两种物质的溶解度曲线，下列有关说法中正确的是 A. KNO3的溶解度比NaCl的溶解度大 B. 分别将t℃的KNO3、NaC1饱和溶液升温至40℃，此时溶液的溶质质量分数KNO3>NaCl C. 40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为63.9% D. 40℃时，将等质量的KNO3、NaCl配制成饱和溶液，所得溶液的质量后者大于前者 12. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别棉花和羊毛 灼烧，闻气味 B 检验石蜡中是否含有氧元素 点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，观察是否有水雾 C 除去CO2中混有的少量CO 通过足量灼热的氧化铜 D 鉴别NaOH固体和固体 取样后，分别加水溶解，用手触摸容器外壁 A. A B. B C. C D. D 13. 电解水实验时为增强水的导电性常加入硫酸或氢氧化钠。小秦同学在老师的指导下用6%的硫酸溶液和自制电解水装置进行实验。如下图，其中①、②是质地、大小均相同的两个气球。下列有关说法不正确的是 A. 6%的硫酸溶液中共有三种元素 B. 实验中①、②气球内的气体质量比为8:1 C. 该实验说明产生的两种气体都可用排水法收集 D. 电解水和氢气燃烧实验共同说明水是由氢、氧元素组成的 14. 在给定物质及条件下，下列转化能够实现的是 A. B. C. D. 15. 以纯净生产某种工业催化剂（主要成分为FeO和的混合物）的反应原理为。现将焦炭和过量的混合均匀后，按上述原理充分反应，固体混合物的质量随反应时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 铁元素的质量分数： B. 固体混合物中焦炭的质量为4.4g C. 反应后固体中 D. 加热反应过程中，铁元素的质量逐渐减小 二、非选择题(本大题共4小题，共40分) 16. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）图1中X是______。 （2）在铁、氢气、氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是______（填化学式）。 （3）图2中A为氧原子结构示意图，其最外层电子数为______，A和C两种元素最本质的区别是它们原子中的______不同。 （4）图2中D是硫原子的结构示意图，硫原子在化学反应中易______（填“得到”或“失去”）电子，形成______（填离子符号）。 （5）图3为元素周期表的一格。下列说法错误的是______（填序号）。 A. 铁的原子序数为26 B. 铁元素属于金属元素 C. 铁元素的相对原子质量为55.85g D. 该元素的原子核外有26个电子 17. 化学与生活、生产息息相关。 【化学与生活】 （1）如图1为某品牌的油炸薯片，厂商常将氮气充入包装袋内做保护气，是因为氮气的化学性质___________(填“活泼”或“稳定”)。 （2）装薯片的塑料袋一般是双向拉伸聚丙烯(BOPP)薄膜和低密度聚乙烯(LDPE)薄膜复合而成的材质，这两种材料都属于___________(填字母)。 A. 塑料 B. 合成纤维 C. 合成橡胶 （3）薯片吃多了容易发胖，是因为薯片中___________(填营养素)含量较多。 （4）如图2，为生活中常见的纸火锅，其燃料为酒精，燃烧的化学方程式为___________。 （5）在煮食物的过程中，纸锅不会燃烧的原因是___________。 （6）固体酒精与纸锅底部之间保持一定距离，其目的是___________。 【化学与生产】 由煤转化为氢气和电能的部分工艺流程图如图所示。 （7）分离器中通过分离液态空气可以将空气中氧气分离出来，这一方法利用的原理是___________。 （8）高温条件下，水煤气交换器中发生反应的化学方程式为___________。 （9）燃料电池的能量转化形式是___________能转化为电能。 （10）该流程中，可循环利用的物质是___________。 18. 二氧化碳资源化是助力“碳中和”的有效途径。 （1）空气中的二氧化碳大部分来自化石燃料的燃烧，下列不属于化石燃料的是_____（填字母）。 A. 煤 B. 氢气 C. 石油 D. 天然气 （2）二氧化碳和氢氧化钠溶液反应无明显现象，为验证二者的反应，同学们设计了下图实验。 ①反应物减少：图1中，将两支充满的试管分别倒插入足量等体积的水和浓溶液中，观察到_____，说明二者发生了化学反应。 ②新物质生成：图2中，向盛有的烧瓶中注入一定量浓溶液，振荡后打开止水夹，观察到烧杯内溶液倒流入烧瓶内，且溶液变浑浊，使溶液变浑浊的化学方程式为_____，过滤，则滤液中一定含有的物质是_____。 （3）实验室常用如图装置制取纯净、干燥的二氧化碳。 ①请写出A装置中发生反应的化学方程式_____。 ②B装置中溶液的作用是_____。 ③C装置虚线框中的溶液名称是_____。 （4）某工厂利用石灰乳吸收二氧化碳，进行“碳捕捉”并转化为碳酸钙固体。若用含氢氧化钙20%的石灰乳吸收二氧化碳，理论上需要这种石灰乳的质量是多少？ 19. 碳酸氢钠是一种应用广泛的盐，学习小组对其进行如下探究。 Ⅰ．探究碳酸氢钠的性质 （1）室温下(20℃)，向盛有0.5gNaHCO3的烧杯中加入10mL水，搅拌至完全溶解，测得溶液温度为18.5℃。由此可知，NaHCO3固体溶于水时___________热量。 取少量所配NaHCO3溶液于试管中，滴入酚酞溶液，溶液呈红色；加入足量稀盐酸，振荡，观察到产生大量气泡，溶液红色褪去。 已知：①NaHCO3溶于水后，少量的能同时发生如下变化：变化a：+H2O→H2CO3+OH-，变化b：→+H+。②溶液的酸碱性与溶液中H+和OH-数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中OH-的数目大于H+的数目时溶液的pH＞7，反之pH＜7。 （2）NaHCO3溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性；结合上述资料，从微观角度分析原因：___________。 （3）溶液红色褪去是因为___________(用化学方程式表示)。 将NaHCO3溶液与NaOH溶液混合，未观察到明显现象 【提出问题】NaHCO3和NaOH是否发生了化学反应？ 【实验准备】①查阅资料：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O； ②用一定溶质质量分数的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三种溶液进行如表实验，为设计实验方案提供参考。 NaHCO3溶液 NaOH溶液 Na2CO3溶液 加入澄清石灰水 溶液变浑浊 无明显变化 溶液变浑浊 加入CaCl2溶液 无明显变化 溶液变浑浊 溶液变浑浊 【实验验证】 （4）请完善下列实验方案，验证NaHCO3能与NaOH反应：取少量NaHCO3溶液，向其中加入足量NaOH溶液，___________。(实验方案包括操作和现象，实验中可供选择的试剂：CaCl2溶液、稀盐酸、澄清石灰水) Ⅱ．制备碳酸氢钠 利用图1所示装置，通过反应NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl制取NaHCO3(相关物质的溶解度曲线如图2)，反应结束后，将试管中的混合物过滤，将滤渣洗涤、低温烘干得NaHCO3。 （5）烧杯中冰水的主要作用是___________。 （6）过滤后，控制较低温度将滤渣烘干的原因可能是___________。 【拓展延伸】将CO2持续通入一定浓度的NaOH溶液中，用数字化实验技术测得反应过程中溶液pH的变化如图3所示。 （7）已知：本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5.则BC段pH逐渐减小的原因可能是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $