精品解析：2026年江苏盐城市响水县双语实验学校九年级第一次学情调研化学练习

2026春九年级第一次学情调研 化学练习 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 一、选择题(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列做法符合绿色化学理念的是 A. 尽量乘坐公共交通工具 B. 废旧电池深埋地下 C. 大力推广使用火力发电 D. 工业烟尘高空排放 2. 中华传统文化中包含很多化学知识。下列说法不正确的是 A. 《梦溪笔谈》一石油：“燃之如麻，但烟甚浓”——石油的不完全燃烧 B. 《天工开物》：，“每金七厘，造方寸金一千片”——金的延展性强 C. 《蒹葭》：“蒹葭苍苍，白露为霜”——“白露”结为“霜”属于物理变化 D. 《吕氏春秋》：“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”——铜锡合金的熔点比铜、锡小 3. 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法正确的是 A. 洁净的空气属于纯净物 B. 氮气很稳定，因此无法用氮气生产氮肥 C. 气体CO2是大气污染物 D. 空气中氧气主要来源于植物的光合作用 4. 用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气。下列装置或操作能达到实验目的的是 A. 稀释浓硫酸 B. 测稀硫酸pH C. 制取H2 D. 收集H2 阅读下列材料，完成下面小题： 盐城拥有丰富的海洋资源，通过晾晒海水可以获得NaCl等物质。电解熔融NaCl制取Na的化学方程式为。电解饱和食盐水可以获得烧碱、氢气和氯气等物质。 5. 下列化学用语表示正确的是 A. 氯元素：Cl2 B. 两个钠原子：Na2 C. 构成NaCl的离子：Na+、Cl- D. H2O中氢元素的化合价： 6. 下列说法正确的是 A. 盐就是食盐 B. 海水晒盐利用的原理为降温结晶 C. 氯化钠是重要的化工原料 D. 电解熔融氯化钠和饱和食盐水发生的都是分解反应 7. 我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取过氧化氢，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 反应前后分子数和原子数都不变 B. 参加反应的a、b分子个数比为1∶2 C. H2O和H2O2的质量比为1∶1 D. 反应后催化剂的质量和性质都不变 8. 化学也可以萌萌哒，“小狗烯”(C26H26)、“企鹅酮”(C10H14O)分别因分子结构类似狗和企鹅而得名(如图)。下列关于“小狗烯”“企鹅酮”的说法正确的是 A. 小狗烯中碳、氢元素的质量比为1：1 B. 小狗烯和企鹅酮都属于有机高分子化合物 C. 企鹅酮由10个碳原子、14个氢原子和1个氧原子构成 D. 小狗烯和企鹅酮在氧气中完全燃烧都生成H2O和CO2 9. 研究发现一种带螺纹的矿石能在氧气中燃烧，燃烧时发生的主要反应是4X+11O22Fe2O3+8SO2。下列有关说法中不正确的是 A. 生成的Fe2O3和SO2的质量比为1∶4 B. Fe2O3的相对分子质量是160 C. X的化学式是FeS2 D. SO2排放是导致酸雨的原因之一 10. 下列有关化学学科素养的说法中，不正确的是 A. 化学观念：金刚石和石墨中碳原子排列方式不同，两者物理性质不同 B. 科学思维：物质R在空气中燃烧生成H2O和CO2，则R一定由C、H、O三种元素组成 C. 科学探究与实践：将碘和高锰酸钾分别加入水中，探究不同溶质在水中的溶解性 D. 科学态度与责任：生活垃圾分类处理有利于节约资源和保护环境 11. 如图为KNO3、NaC1两种物质的溶解度曲线，下列有关说法中正确的是 A. KNO3的溶解度比NaCl的溶解度大 B. 分别将t℃的KNO3、NaC1饱和溶液升温至40℃，此时溶液的溶质质量分数KNO3>NaCl C. 40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为63.9% D. 40℃时，将等质量的KNO3、NaCl配制成饱和溶液，所得溶液的质量后者大于前者 12. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别棉花和羊毛 灼烧，闻气味 B 检验石蜡中是否含有氧元素 点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，观察是否有水雾 C 除去CO2中混有的少量CO 通过足量灼热的氧化铜 D 鉴别NaOH固体和固体 取样后，分别加水溶解，用手触摸容器外壁 A. A B. B C. C D. D 13. 电解水实验时为增强水的导电性常加入硫酸或氢氧化钠。小秦同学在老师的指导下用6%的硫酸溶液和自制电解水装置进行实验。如下图，其中①、②是质地、大小均相同的两个气球。下列有关说法不正确的是 A. 6%的硫酸溶液中共有三种元素 B. 实验中①、②气球内的气体质量比为8:1 C. 该实验说明产生的两种气体都可用排水法收集 D. 电解水和氢气燃烧实验共同说明水是由氢、氧元素组成的 14. 在给定物质及条件下，下列转化能够实现的是 A. B. C. D. 15. 以纯净生产某种工业催化剂（主要成分为FeO和的混合物）的反应原理为。现将焦炭和过量的混合均匀后，按上述原理充分反应，固体混合物的质量随反应时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 铁元素的质量分数： B. 固体混合物中焦炭的质量为4.4g C. 反应后固体中 D. 加热反应过程中，铁元素的质量逐渐减小 二、非选择题(本大题共4小题，共40分) 16. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）图1中X是______。 （2）在铁、氢气、氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是______（填化学式）。 （3）图2中A为氧原子的结构示意图，其最外层电子数为______，A和C两种元素最本质的区别是它们原子中的______不同。 （4）图2中D是硫原子的结构示意图，硫原子在化学反应中易______（填“得到”或“失去”）电子，形成______（填离子符号）。 （5）图3为元素周期表的一格。下列说法错误的是______（填序号）。 A. 铁的原子序数为26 B. 铁元素属于金属元素 C. 铁元素的相对原子质量为55.85g D. 该元素的原子核外有26个电子 17. 化学与生活、生产息息相关。 【化学与生活】 （1）如图1为某品牌的油炸薯片，厂商常将氮气充入包装袋内做保护气，是因为氮气的化学性质___________(填“活泼”或“稳定”)。 （2）装薯片的塑料袋一般是双向拉伸聚丙烯(BOPP)薄膜和低密度聚乙烯(LDPE)薄膜复合而成的材质，这两种材料都属于___________(填字母)。 A. 塑料 B. 合成纤维 C. 合成橡胶 （3）薯片吃多了容易发胖，是因为薯片中___________(填营养素)含量较多。 （4）如图2，为生活中常见的纸火锅，其燃料为酒精，燃烧的化学方程式为___________。 （5）在煮食物的过程中，纸锅不会燃烧的原因是___________。 （6）固体酒精与纸锅底部之间保持一定距离，其目的是___________。 【化学与生产】 由煤转化为氢气和电能的部分工艺流程图如图所示。 （7）分离器中通过分离液态空气可以将空气中的氧气分离出来，这一方法利用的原理是___________。 （8）高温条件下，水煤气交换器中发生反应的化学方程式为___________。 （9）燃料电池的能量转化形式是___________能转化为电能。 （10）该流程中，可循环利用的物质是___________。 18. 二氧化碳资源化是助力“碳中和”的有效途径。 （1）空气中的二氧化碳大部分来自化石燃料的燃烧，下列不属于化石燃料的是_____（填字母）。 A. 煤 B. 氢气 C. 石油 D. 天然气 （2）二氧化碳和氢氧化钠溶液反应无明显现象，为验证二者的反应，同学们设计了下图实验。 ①反应物减少：图1中，将两支充满的试管分别倒插入足量等体积的水和浓溶液中，观察到_____，说明二者发生了化学反应。 ②新物质生成：图2中，向盛有的烧瓶中注入一定量浓溶液，振荡后打开止水夹，观察到烧杯内溶液倒流入烧瓶内，且溶液变浑浊，使溶液变浑浊的化学方程式为_____，过滤，则滤液中一定含有的物质是_____。 （3）实验室常用如图装置制取纯净、干燥的二氧化碳。 ①请写出A装置中发生反应的化学方程式_____。 ②B装置中溶液的作用是_____。 ③C装置虚线框中的溶液名称是_____。 （4）某工厂利用石灰乳吸收二氧化碳，进行“碳捕捉”并转化为碳酸钙固体。若用含氢氧化钙20%的石灰乳吸收二氧化碳，理论上需要这种石灰乳的质量是多少？ 19. 碳酸氢钠是一种应用广泛的盐，学习小组对其进行如下探究。 Ⅰ．探究碳酸氢钠的性质 （1）室温下(20℃)，向盛有0.5gNaHCO3的烧杯中加入10mL水，搅拌至完全溶解，测得溶液温度为18.5℃。由此可知，NaHCO3固体溶于水时___________热量。 取少量所配NaHCO3溶液于试管中，滴入酚酞溶液，溶液呈红色；加入足量稀盐酸，振荡，观察到产生大量气泡，溶液红色褪去。 已知：①NaHCO3溶于水后，少量的能同时发生如下变化：变化a：+H2O→H2CO3+OH-，变化b：→+H+。②溶液的酸碱性与溶液中H+和OH-数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中OH-的数目大于H+的数目时溶液的pH＞7，反之pH＜7。 （2）NaHCO3溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性；结合上述资料，从微观角度分析原因：___________。 （3）溶液红色褪去是因为___________(用化学方程式表示)。 将NaHCO3溶液与NaOH溶液混合，未观察到明显现象。 【提出问题】NaHCO3和NaOH是否发生了化学反应？ 【实验准备】①查阅资料：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O； ②用一定溶质的质量分数的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三种溶液进行如表实验，为设计实验方案提供参考。 NaHCO3溶液 NaOH溶液 Na2CO3溶液 加入澄清石灰水 溶液变浑浊 无明显变化 溶液变浑浊 加入CaCl2溶液 无明显变化 溶液变浑浊 溶液变浑浊 【实验验证】 （4）请完善下列实验方案，验证NaHCO3能与NaOH反应：取少量NaHCO3溶液，向其中加入足量NaOH溶液，___________。(实验方案包括操作和现象，实验中可供选择的试剂：CaCl2溶液、稀盐酸、澄清石灰水) Ⅱ．制备碳酸氢钠 利用图1所示装置，通过反应NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl制取NaHCO3(相关物质的溶解度曲线如图2)，反应结束后，将试管中的混合物过滤，将滤渣洗涤、低温烘干得NaHCO3。 （5）烧杯中冰水的主要作用是___________。 （6）过滤后，控制较低温度将滤渣烘干的原因可能是___________。 【拓展延伸】将CO2持续通入一定浓度的NaOH溶液中，用数字化实验技术测得反应过程中溶液pH的变化如图3所示。 （7）已知：本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5.则BC段pH逐渐减小的原因可能是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $