2026年中考化学一轮复习（内蒙古）第八单元常见的酸、碱、盐课件

第八单元　常见的酸、碱、盐 第1讲　常见的酸和碱 考点精讲 夯基础 知识点一　溶液的酸碱性和酸碱度 红 蓝 红 小 大 小于 知识点二　常见的酸 白雾 减小 强脱水 干燥剂 减小 变红 不变色 氢离子 稀硝酸 硝酸银 稀硝酸 硝酸钡 知识点三　常见的碱 烧碱、火碱、苛性钠 放出大量 腐蚀性 流动水 1％硼酸 干燥 熟石灰、消石灰 减小 酸性土壤 变蓝 变红 氢氧根离子 阳离子不同 知识点四　中和反应 H+ OH- 熟石灰 烧碱(或熟石灰等) 易错辨析　 判断下列说法是否正确(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)碱一定显碱性,故显碱性的溶液一定是碱溶液。( ) (2)用pH试纸既可测定溶液的酸碱度,也可检验溶液的酸碱性。( ) (3)酸中都含有氢元素,含氢元素的化合物都是酸。( ) (4)NaOH俗称纯碱。( ) (5)NaOH溶液敞口放置在空气中一段时间后质量会减少。( ) (6)生成盐和水的反应不一定是中和反应。( ) (7)用盐酸除铁锈利用了中和反应的原理。( ) × √ × × × √ × 实验突破十　氢氧化钠变质的探究 一阶　实验梳理　 核心实验 重迁移 取少量样品于试管中,向其中加入过量的　 　,若有　 　,则证明氢氧化钠已经变质;若无明显现象,则证明氢氧化钠未变质。  原理用化学方程式表示为　 。  稀盐酸 气泡产生 加Ca2+:取少量样品于试管中,向其中加入　 　,若　 　,则证明氢氧化钠已经变质;若无明显现象,则证明氢氧化钠未变质。  原理用化学方程式表示为 　 　。  硝酸钙(或氢氧化钙)溶液 有白色沉淀产生 加Ba2+:取少量样品于试管中,向其中加入　 　,若　 　,则证明氢氧化钠已经变质;若无明显现象,则证明氢氧化钠未变质。  原理用化学方程式表示为 　 　。  硝酸钡(或氢氧化钡)溶液 有白色沉淀产生 取少量样品于试管中,向其中先加入足量　 　,过滤,取上层清液,向其中滴加无色酚酞溶液,若　 　,则证明氢氧化钠部分变质;若无明显现象,则证明氢氧化钠全部变质。  硝酸钙(或硝酸钡)溶液 溶液变红 5.除去部分变质的氢氧化钠溶液中的碳酸钠 在溶液中滴入　 　溶液至不再产生沉淀为止,过滤。  氢氧化钙 二阶　迁移应用　 6.某实验小组在探究碱的化学性质实验时,用到了氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。 (1)甲同学不小心将这两种溶液混合在一起,结果产生　 　,说明氢氧化钠溶液变质了。写出变质时发生反应的化学方程式:　 　。  (2)　 　(填“能”或“不能”)直接测溶液pH来检验NaOH是否变质,理由是　 　。  白色沉淀 不能 Na2CO3溶液也呈碱性 (3)同学们对变质的氢氧化钠溶液中溶质的成分产生了兴趣,进行如下 探究: [提出问题] 氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么? [作出猜想] 猜想一:Na2CO3; 猜想二:　 　(写化学式)。  [进行讨论] 甲同学取少量待测液加入足量的稀盐酸,有气泡产生,认为猜想一成立。乙同学不同意甲同学的观点,理由是　 　。  Na2CO3和NaOH 猜想二中也含有碳 酸钠,加入足量的稀盐酸也能产生气泡 [设计实验] 请你验证猜想二成立,并完成实验报告。 实验操作 实验现象 实验结论 ①取一定量的待测液于试管中,加入 　 　溶液;  ②充分反应后静置,取上层清液加入无色酚酞溶液 　   猜想二 成立 [反思评价] 在实验室中,氢氧化钠应　 　保存。  过量的氯化钙 产生白色沉淀;无 色酚酞溶液变红 密封 三阶　创新考法　 7.横向实验 实验课上,同学们在试剂柜中发现一瓶久置的烧碱溶液,为了探究此溶液是否变质及变质程度,他们设计了如下方案。 (1)方案二中发生反应的化学方程式为　 　。 (2)三个方案中可以验证这瓶久置烧碱溶液变质程度的是　 　,其余方案不能验证烧碱溶液变质程度的原因是　 　。  (3)若该瓶烧碱溶液部分变质,可　 　(填操作),来去除杂质。  方案二 方案一中盐酸与氢氧化钠 反应,但无明显实验现象,方案三中氢氧化钙与碳酸钠反应生成了氢氧化钠,均无法判断样品中氢氧化钠是否有剩余 向溶液中加入适量的氢氧化钙溶液, 反应后过滤 实验突破十一　中和反应的探究 一阶　实验梳理　 1.以盐酸与氢氧化钠反应为例 验证方法 实验方案 结论 指示剂法 向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液,然后逐滴加入稀盐酸,并不断搅拌或振荡,溶液由　 　色逐渐变成　 　色  证明氢氧化钠与稀盐酸发生了中和反应 红 无 测定溶 液pH法 (1)向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸,并同时测定溶液的pH,溶液由pH>7变成　 　;  (2)向稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液,并同时测定溶液的pH,溶液由pH<7变成　 　  测定溶液 温度法 测定酸碱混合前后溶液的温度,溶液温度　   pH≤7 pH≥7 升高 验证反应物 减少或消失 (1)向氢氧化钠溶液中加入足量稀盐酸后,加入可溶性铜盐(或铁盐、镁盐)溶液,观察到无蓝色(或红褐色、白色)沉淀生成,说明氢氧化钠消失了; (2)向稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液,加入活泼金属或碳酸盐(或金属氧化物和难溶性碱),观察到无气泡产生(或固体不溶解),说明盐酸消失了 特别提醒　测定溶液pH法和测定溶液温度法可借助数字化实验进行,根据传感器测定溶液的pH、温度的变化来判断反应是否发生。也可测定溶液的其他方面的性质,如根据电导率的变化进行判断。 二阶　迁移应用　 2.某化学兴趣小组同学对氢氧化钠溶液与稀盐酸是否发生了化学反应进行如下实验探究。 [实验一] 借助指示剂的颜色变化判断酸、碱是否发生了反应,如图所示。 (1)判断两种物质发生反应的现象是　 　,该反应的化学方程式为　 　。  (2)[意外现象] 有同学在进行图中实验时,意外发现在滴加稀盐酸的过程中有气泡产生,产生气泡的原因可能是　 　。  溶液由红色变为无色 氢氧化钠溶液已变质 [实验二] 借助反应前后的温度变化来判断酸、碱是否发生了反应,如图所示。 (3)将盛有氢氧化钠固体的燃烧匙伸入稀盐酸中,观察到U形管中右侧红墨水液面上升,该现象　 　(填“能”或“不能”)证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应,理由是　 　。  不能 氢氧化钠固体溶于水放出热量,使集气瓶 内压强增大,也会使U形管中右侧红墨水液面上升 (4)小组同学利用温度传感器测定稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的时间—温度曲线如图所示。由曲线变化情况分析可知,稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应并　 　(填“放出”或“吸收”)热量。  放出 [实验三] 有同学提出还可利用pH的变化判断酸碱是否发生了反应,如图所示是小组同学利用pH传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH变化曲线。 (5)图中能说明酸、碱恰好完全反应的点是　 (填“A”“B”或“C”)。 (6)C点所示溶液中所含溶质的化学式为　 　。  B HCl、NaCl 三阶　创新考法　 3.过程创新 数字化实验可以帮助我们深入地研究化学反应。 Ⅰ.探究反应的本质 姚同学使用下列方案探究中和反应。首先组装好仪器(图甲),然后分别向两份相同的Ba(OH)2溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸,观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线(图乙)(电导率能衡量溶液导电能力大小,相同条件下,单位体积溶液中的自由移动离子总数越多,电导率越大)。 (1)图乙中,曲线1表示向Ba(OH)2溶液中滴加　 　(填“稀盐酸”或“稀硫酸”)。  (2)从离子角度分析,150 s前曲线1、2都下降的共同原因是　 　。  (3)从溶液导电性的微观本质分析,用试剂　 　(填字母)代替稀硫酸进行实验,可得到与曲线2类似的变化曲线。  A.稀盐酸 B.MgSO4溶液 C.Na2SO4溶液 D.CuSO4溶液 稀盐酸 自由移动 离子浓度减小 BD Ⅱ.探究反应的程度 小红同学将二氧化碳气体通入澄清石灰水中,溶液先变浑浊,一段时间后又变澄清了。为探究原因,小红用光透过率传感器采集数据。溶液的透光率随时间变化的曲线如图丙所示。 [资料]a.难溶物越多则透光率越小,溶液透明时透光率为100%。b.二氧化碳与碳酸钙、水反应生成碳酸氢钙[Ca(HCO3)2],碳酸氢钙能溶于水。 (4)图丙中AB段透光率下降,其原因是　 　(用化学方程式表示),反应进行到P点时,容器中含钙的化合物有　 　。若有1 000 g质量分数为0.148%的澄清石灰水,至少要通入　 　g CO2,可使溶液变浑浊后又变澄清。  CaCO3、 Ca(HCO3)2 1.76 考点一　溶液的酸碱性与酸碱度 1.(2024赤峰)适宜“大金苗”系列谷子生长的土壤pH范围是7.6～8.2。下面是赤峰地区几种土壤类型及其pH范围,其中比较适合种植该系列谷子的土壤是( ) 真题精练 明考向 C 选项 A B C D 土壤类型 黄土 黑土 栗钙土 红土 pH范围 6.8～7.0 5.7～6.4 7.5～8.5 5.0～5.5 2.跨学科实践 (2025赤峰模拟节选)某校实践小组的同学在老师的帮助下,对当地土壤的酸碱度、土壤成分及土壤改良措施等产生了浓厚兴趣并展开了项目化探究活动。 任务一:测定土壤酸碱度 [实验准备] 取土壤样品。将样品与蒸馏水按1∶5质量比在烧杯内混合,充分搅拌后静置。 [进行实验] (1)测液体的酸碱度:在玻璃片上放一小片pH试纸,用玻璃棒蘸取上层清液滴在pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,测出土壤呈碱 性,pH范围是　 　。  大于7,小于等于14 任务二:探究适合生长的植物 [信息检索] 下表为几种经济作物土壤生长的pH范围。 作物 茶树 苹果树 葱 海水稻 适宜生长的pH范围 5.0～5.5 6.0～8.0 7.0～7.4 8.0～9.2 [小组交流] (2)本地土壤不适宜种植的一种作物是　 　。  茶树 规律总结　　溶液的酸碱性与pH的关系  考点二　常见的酸和碱的性质 3.(2024通辽)物质的结构决定性质。氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠(NaOH)结构相似,性质相似。关于LiOH,下列说法不正确的是( ) A.能使紫色石蕊溶液变红 B.能与硫酸发生化学反应 C.能与硫酸铜发生化学反应 D.水溶液中含有氢氧根离子 A 4.(2025包头模拟)某同学以氢氧化钙为主题,绘制了“多彩碱世界”的思维导图(如图)。下列说法正确的是( ) A.实现①,是选用氢氧化钙溶液与石蕊溶液作用 B.实现③,若选用FeCl3溶液,反应的化学方程式为2FeCl3+3Ca(OH)2 2Fe(OH)3↓+3CaCl2 C.实现④,可选用CuO、CuCl2溶液、CuSO4溶液与氢氧化钙溶液发生反应 D.实现⑤,可选用CO、Na2CO3溶液、MgCl2溶液与氢氧化钙溶液发生反应 B 5.(2025锡林郭勒一模)如图是“碱的化学性质”的思维导图,祝愿同学们破“碱”成蝶: (1)若盐为氯化铜,其溶液与NaOH溶液反应的现象为　 　。 (2)若非金属氧化物为CO2,写出实验室检验CO2的化学方程式: 　 　。  (3)氢氧化钙可以与碳酸钠反应,而氢氧化钠不与碳酸钠反应的原因是 　 　。  产生蓝色沉淀 氢氧化钙和氢氧化钠溶液中所含的金属离子不同 6.(2025赤峰三模)为加深对酸的主要性质的认识,通过实验解释生活中的一些现象。在学完酸的化学性质后,老师组织同学们完成了以下实验活动。 [实验内容与分析] 实验一:按如图所示完成实验。 实验二:往生锈的铁钉中加入足量的稀盐酸。 实验三:往滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸。 (1)实验一中,观察到石蕊溶液变为　 　色。  (2)实验二中,观察到溶液由无色变成黄色,一段时间后有气泡产生,请解释出现这两个现象的原因:　 　。  (3)实验三中,观察到溶液由红色变成无色,由此现象分析,反应后所得溶液中,溶质成分的可能组合有(不考虑酚酞,用化学式表示) 　 　。  红 氧化铁与盐酸反应生成氯化铁,此时溶液变 为黄色,氧化铁反应完毕后,内部未生锈的铁与盐酸反应生成氢气,看到有气泡产生 NaCl或NaCl 和HCl [应用与拓展] (4)结合以上实验内容,请设计实验方案除去铜粉中混有的氧化铜,得到纯净的铜:　 　。  向固体混合物中加入足量稀盐酸,反应完成后过滤、洗涤、 干燥固体,得到纯净的铜(合理即可) 考点三　中和反应及应用 7.(2022包头)下列生产生活中的应用,利用了中和反应原理的是( ) A.生石灰用作食品干燥剂 B.用熟石灰和硫酸铜制波尔多液 C.用小苏打作面点发酵剂 D.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多 D 45 8.(2025包头二模)如图实验进行一段时间后,观察到烧杯B内溶液已变为无色,则下列有关说法错误的是( ) A.烧杯A内溶液的质量变小 B.烧杯B内溶液显无色说明溶液呈中性 C.烧杯B内溶液颜色的变化是因为氯化氢气体溶于水形成盐酸,盐酸和氢氧化钠发生中和反应 D.上述实验能说明分子在不停地运动 B 9.(2025赤峰模拟)同学们利用氢氧化钠溶液和稀盐酸探究酸碱中和反 应,过程中测得溶液温度与pH变化如图所示。下列说法正确的是( ) A.该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入稀盐酸中 B.温度最高时,氢氧化钠和盐酸恰好完全反应 C.在0～75 s,pH变化不大说明盐酸没有反应完 D.滴加盐酸过程中,氯化钠在溶液中浓度逐渐增大 B 分层进阶 提能力 基础巩固 1.(2025扬州)常温下,测得生活中一些物质的pH如下,其中能使紫色石蕊溶液变红的是( ) A.柠檬汁:pH=2.5 B.食盐水:pH=7 C.肥皂水:pH=10.2 D.油污净:pH=11.2 A 2.(2025赤峰模拟)人体内一些液体的正常pH范围如下表。相关说法正确的是( ) A.血浆和乳汁均显酸性 B.胆汁比胰液的碱性强 C.可将pH试纸放入口腔测唾液的pH D.饮用苏打水可以缓解胃酸过多症状 D 人体内的一些液体的正常pH范围 血浆 7.35～7.45 唾液 6.6～7.1 胃液 0.9～1.5 乳汁 6.8～7.3 胆汁 6.8～7.4 胰液 7.8～8.4 3.(2025成都)醋用途广泛,关于醋的用法不恰当的是( ) A.清洗水壶中的水垢 B.中和皮蛋的碱性 C.除去铁表面的铁锈 D.治疗胃酸过多症 D 4.(2025云南)KOH的性质与Ca(OH)2相似,下列对KOH性质的预测不正确的是( ) A.能使无色酚酞溶液变红 B.能与CO2反应 C.能与H2SO4溶液反应 D.能与Na2CO3溶液反应 D 5.(2025重庆)某同学对硫酸的知识梳理如下: ①浓硫酸具有腐蚀性 ②稀释浓硫酸时,将水加入浓硫酸中 ③铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气 ④稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红 ⑤稀硫酸能与某些物质发生复分解反应 其中正确的组合是( ) A.①③④ B.①④⑤ C.②③⑤ D.②④⑤ B 6.(2024湖南)下列有关物质的性质或用途说法正确的是( ) A.生石灰不能与水反应 B.浓硫酸有挥发性 C.催化剂不能加快化学反应速率 D.熟石灰可用来改良酸性土壤 D 7.(2025山西)从16世纪开始,盐酸制取就进入了重要的发现和发展阶段,为它在不同领域的广泛应用奠定了基础。关于盐酸的性质、用途等内容的梳理如下。联系实际,解决问题。 (1)浓盐酸有挥发性,储存不当对环境的危害是　 　。 (2)使用盐酸时,不可接触皮肤和衣服,因为它具有较强的　 　性。  污染空气(合理即可) 腐蚀 (3)实验室里,用稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为　 　。 (4)盐酸是酸洗钢材表面氧化铁的重要化学品,反应的化学方程式为 。  CaCl2+H2O+CO2↑ 能力提升 8.(2024兰州)为测定某氢氧化钠固体是否变质,某兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液,加入锥形瓶中,再逐滴加入稀盐酸至过量,并利用传感器测定CO2的含量,如图所示,下列结论中不正确的是( ) A.氢氧化钠固体已变质 B.0～50 s时段有中和反应发生 C.100 s时溶液的pH>7 D.200 s时溶液中的溶质只有一种 D 思维拓展 9.某化学社团的同学们为了探究氢氧化钠的化学性质,进行如图所示实验。 (1)A试管中观察到的实验现象是　 　。  (2)B试管中反应的微观实质是　 　。 (3)实验后,将A、B两支试管中的所有物质倒入同一个洁净的烧杯,最终形成蓝色溶液,由此现象可知,B试管中反应后所得溶液的溶质是　 　(填化学式)。  产生蓝色沉淀 氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 Na2SO4、 H2SO4 (4)为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中溶液pH的变化,甲、乙两组同学按如图Ⅱ所示装置进行实验,绘出溶液pH变化如图Ⅲ所示。 ①甲组实验pH变化对应的曲线是　 　(填“a”或“b”)。若对M点对应的溶液滴加紫色石蕊溶液,可观察到的实验现象是　 　。  ②氢氧化钠溶液久置在空气中会变质,其原因是 (用化学方程式表示)。  b 溶液变为红色 10.(2024深圳)小丽同学想制作防龋齿牙膏,探究乳酸的化学性质。 (1)小丽发现龋齿会影响葡萄糖在口中转化为乳酸,如图,在第　 min时,葡萄糖全转化为乳酸,龋齿越严重pH越　 　。  20 小 (2)甲:向NaHCO3溶液中加入乳酸,　 　;  乙:向NaOH溶液中加入乳酸,无明显变化; 丙:向锌粉中加入乳酸,有气泡产生。 (3)Zn与HCl反应也有气泡产生,请你写出反应的化学方程式: 　 　。  产生气泡 (4)乳酸与金属氧化物也会反应,请写出一种金属氧化物: (填化学式)。  (5)乳酸是否与NaOH溶液反应,请写出具体操作,并使实验现象明显。 具体操作:　 　;  现象:　 　;  结论:　 　。  ZnO(合理即可) 向滴有无色酚酞的NaOH溶液中滴加过量的乳酸 溶液由红色变无色 乳酸能与NaOH溶液反应 谢谢观赏！ 63 1.变质原理:2NaOH+CO2Na2CO3+H2O 2.成分分析 3.如何检验氢氧化钠溶液是否变质 (1)使C转化为CO2实现检验——加酸 2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2↑ (2)使C转化为CaCO3或BaCO3沉淀实现检验——加含Ca2+或Ba2+的溶液 Ca(NO3)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaNO3 [或Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH] Ba(NO3)2+Na2CO3BaCO3↓+2NaNO3 [或Ba(OH)2+Na2CO3BaCO3↓+2NaOH] 4.如何检验氢氧化钠溶液变质程度 →检验是否含有OH- 利用无色酚酞溶液检验(C干扰检验要先除去) 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl HCl+NaOHNaCl+H2O,无明显现象→验证反应物被消耗(HCl或NaOH) NaOH+HClNaCl+H2O CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O CaCO3+2HCl Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O CO2+2NaOHNa2CO3+H2O Zn+2HClZnCl2+H2↑ $第2讲　盐　化肥 考点精讲 夯基础 知识点一　常见的盐 知识点二　化肥 易错辨析　 判断下列说法是否正确(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)碳酸钠俗称纯碱,所以碳酸钠属于碱。( ) (2)两种化合物发生反应,生成另外两种化合物,该反应一定是复分解反应。( ) (3)有盐参加的复分解反应,发生的条件是反应物必须都可溶,生成物中要有沉淀、气体或水。( ) (4)K2CO3(草木灰的主要成分)、NH3·H2O、HNO3、P2O5均属于化肥。( ) (5)铵态氮肥和草木灰混合施用,为叶色发黄、茎秆软弱倒伏的作物补充氮元素和钾元素。( ) × × × × × 考点一　常见的盐与复分解反应 1.(2024兴安盟)下列除杂或鉴别方法正确的是( ) 真题精练 明考向 选项 实验目的 实验操作 A 除去NaCl中的CaCl2 加水溶解,通入适量CO2 B 鉴别酒精和水 观察颜色 C 除去CaCO3中少量CaO 高温煅烧 D 鉴别CuSO4溶液和Cu(NO3)2溶液 取样,分别滴加BaCl2溶液 D 规律总结　　几种特殊离子的检验  离子种类 检验方法(所加试剂) 现象 Cl- 先加稀硝酸,再加AgNO3溶液 产生白色沉淀 先加稀硝酸,再加Ba(NO3)2溶液 产生白色沉淀 先滴加稀酸,再将产生的气体通入澄清石灰水中 有气泡产生,澄清石灰水变浑浊 OH- 滴加无色酚酞溶液 溶液变红 H+ 滴加紫色石蕊溶液 溶液变红 2.(2025赤峰模拟)下列有关纯碱的认识错误的是( ) A.组成:由碳、氧和钠三种元素组成 B.性质:能与BaCl2、NaCl等盐溶液反应 C.用途:用于玻璃、造纸、纺织等的生产 D.生产:侯氏制碱法 B 3.(2025鄂尔多斯模拟)下列实验中,物质之间能反应,但观察不到明显现象的是( ) A.向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入稀盐酸 B.向盛有氢氧化钾溶液的试管中滴入氯化钡溶液 C.向盛有硝酸银溶液的试管中滴入氯化钠溶液 D.将表面打磨后的锌片浸泡在硫酸钠溶液中 A 4.(2025呼和浩特模拟)酸碱盐在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。下列关于它们的说法正确的是( ) A.核心概念:酸溶液都能在水中解离出氢氧根离子 B.实际应用:用小苏打可治疗胃酸过多 C.反应现象:复分解反应都能观察到溶液颜色发生改变 D.微观实质:中和反应的实质是氢分子和氧分子反应生成水分子 B 5.(2024包头)盐碱地是重要的土地资源之一,土壤的盐碱化影响粮食产量。某地土壤盐碱化可能由Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一种或几种物质引起,某兴趣小组的同学开展了与该地土壤盐碱化成分的探究活动。 [查阅资料]Na2SO4溶液呈中性。 [设计实验] (1)取土壤样品于烧杯中,用水充分浸泡、过滤,得到土壤浸出液,测酸碱度。若测得土壤浸出液的pH为8.5,该土壤中一定含有的物质是　 　。 (2)取少量土壤浸出液于试管中,滴加足量的稀盐酸,再加入适量的氯化钡溶液,若观察到有白色沉淀产生,土壤中一定还含有的物质是　 　。 Na2CO3 Na2SO4 [拓展延伸] (3)在盐碱地改良的众多方法中,以下方法你认为合理的是　 　(填字母)。  A.施加有机腐殖酸 B.施撒熟石灰 C.发展水灌排盐降碱 D.科学合理施肥 ACD 6.(2025赤峰二模)碳酸氢钠是小苏打的主要成分,在生产和生活中有许多重要的用途。化学课上,同学们为了了解碳酸氢钠的性质,将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合,充分反应后,有气体逸出,同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究:认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分,因此进行了猜想并做了如下实验。 [实验用品]pH试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。 [猜想与假设]反应后溶液中溶质的可能组成成分。 (1)猜想一:硫酸钠;猜想二:硫酸钠、碳酸氢钠;猜想三:　 　。 硫酸钠、硫酸 [实验探究] (2)同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验,请根据结论完成下表实验现象。 实验方案 A B C D 实验操作 实验 现象 　   产生白 色沉淀 试纸变色, 对照标准比 色卡,pH<7 　   实验 结论 猜想二 不正确 猜想三 正确 猜想三 正确 猜想三 正确 无气泡产生 有气泡产生 [得出结论]猜想三正确。 [评价反思](3)老师对同学们能用多种方案进行探究,并且得出正确的实验结论给予了肯定,同时指出探究中存在一处明显的操作错误是　 　。  方案C 中pH试纸直接浸入溶液中 考点二　化学肥料 7.(2024兴安盟)钾肥的主要作用是增强植物抗病虫害和抗倒伏能力。下列物质属于钾肥的是( ) A.草木灰 B.尿素 C.磷矿粉 D.碳酸氢铵 8.(2023兴安盟)绿萝因缺乏氮元素导致叶片发黄,改善叶片发黄可施用的化肥是( ) A.KCl B.Ca3(PO4)2 C.NaHCO3 D.NH4NO3 A D 20 9.(2025呼伦贝尔模拟)化肥和农药影响农作物的产量。下列说法正确的是( ) A.合理施用化肥和农药,可以提高农作物产量 B.尿素[CO(NH2)2]属于复合肥料 C.将铵态氮肥与草木灰混合施用,有利于增加肥效 D.大量施用农药会导致环境和农产品污染,因此要禁止施用农药 A 21 分层进阶 提能力 基础巩固 1.(2025山西)某同学总结了食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙的用途,其中错误的一项是( ) A.食盐可用作调味品 B.纯碱可治理盐碱地 C.碳酸钙可作补钙剂 D.小苏打可治疗胃酸过多 B 2.(2024河南)《周礼·考工记》中记载,古人将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳,在草木灰(含K2CO3)的水溶液中加石灰乳,生成物能除去丝帛污渍。以上反应中不涉及的基本反应类型是( ) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 3.(2025福建)下列物质均可用于配制无土栽培营养液,其中属于复合肥料的是( ) A.Ca(NO3)2 B.KNO3 C.Ca(H2PO4)2 D.(NH4)2SO4 C B 4.(2025长沙)确保粮食稳产增产,筑牢国家粮食安全,合理施用化肥是粮食增产的有力措施,下列可用作磷肥的是( ) A.NaNO3 B.Ca3(PO4)2 C.NH4Cl D.KCl B 5.“工业先导,功在中华”,被称为“中国民族化学工业之父”的范旭东先生在1930年利用纯碱和熟石灰进行规模化生产烧碱,下列说法不正确的是( ) A.纯碱溶液呈中性 B.该反应属于复分解反应 C.熟石灰可用生石灰制取 D.烧碱具有强烈的腐蚀性 A 6.(2025云南)下列属于复分解反应的是( ) D 7.(2025泸州)合理施用化肥和农药是作物增产的重要途径。下列有关说法错误的是( ) A.草木灰是一种农家钾肥 B.波尔多液盛装在铁制容器内可增强药效 C.硝酸钾是一种复合肥料 D.开发高效低残留农药 B 8.(2025湖南)Vc泡腾片中含有碳酸氢钠。室温下,Vc泡腾片与足量稀盐酸在密闭容器内反应,测得容器内压强随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A.碳酸氢钠在a点已完全反应 B.反应结束后溶液pH大于7 C.反应产生二氧化碳,使压强增大 D.压强大小与所取Vc泡腾片质量无关 C 9.(2025鄂尔多斯三模)向盛有一定量氯化钙和稀盐酸混合液的锥形瓶中逐滴加入一定质量分数的碳酸钠溶液,采用pH传感器采集的实验数据如图所示。下列有关说法不正确的是( ) 资料:氯化钙溶液呈中性 A.a→b过程,溶液的酸性逐渐减弱 B.b点时碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应 C.c点时锥形瓶中的物质有氯化钠和水 D.a→b→c→d过程,溶液中氯化钠的质量不断增加 D 能力提升 10.(2024苏州)常温下,取少量实验室制CO2的剩余液(稀盐酸和CaCl2的混合溶液),边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液(如图),产生无色气体,白色沉淀不断增加。下列有关说法正确的是( ) A.滴加Na2CO3溶液前,锥形瓶内溶液中阳离子仅含Ca2+ B.滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时,锥形瓶内溶液的溶质是NaCl和HCl C.滴加Na2CO3溶液过程中,锥形瓶内溶液的酸性逐渐增强 D.滴加Na2CO3溶液过程中,锥形瓶内溶液中含有的Cl-数目保持不变 D 11.下列关于物质的检验、鉴别、分离和除杂的方法不正确的是( ) B 选项 实验目的 实验方案 A 检验某化肥是否为铵态氮肥 取样,加熟石灰混合研磨,闻气味 B 分离Na2CO3和CaCO3固体 加水溶解,过滤,洗涤,干燥 C 鉴别NaOH、NaCl、NH4NO3固体 分别取样,加水溶解,测量溶液温度的变化 D 除去CaCl2溶液中的盐酸 取样,加过量的CaCO3,过滤 12.(2025包头二模)绣球花在酸性土壤中(pH为4.5～5.5)能开出蓝色的 花,在弱碱性土壤中会开出粉红色的花。某化学小组计划在学校甲、乙两个园圃种植不同颜色的绣球花。为完成计划,同学们进行下列探究任务。 任务一:测定土壤及几种化肥的酸碱度 (1)园圃使用的化肥有NH4Cl、(NH4)2SO4、草木灰(主要成分为K2CO3)、KNO3,其中属于复合肥料的是　 　。  KNO3 (2)①取不同园圃的土壤,获取浸出液,对应标号甲、乙;②取各种化肥配制成一定浓度溶液分别测定pH,记录如下表: 样品 甲 乙 氯化铵 硫酸铵 草木灰 硝酸钾 pH 5.3 7.0 5.1 5.5 11 7.0 结论:甲园圃可培植　 　色绣球花。  蓝 任务二:探寻甲园圃土壤酸化成因 调查:甲园圃土壤酸化可能由于经常施加氯化铵或硫酸铵引起。 [提出问题]甲园圃土壤浸出液含哪种铵盐? [作出猜想]猜想1:NH4Cl; 猜想2:(NH4)2SO4。 [实验探究] (3)请你写出合理的实验操作、现象及结论:　 　。  取少量土壤浸出液于试管 中,滴加氯化钡溶液,若产生白色沉淀,说明浸出液中含硫酸铵 任务三:调节乙园圃土壤酸碱性 (4)为了在乙园圃培植出粉红色绣球花,需要施加　 　(填物质名称)来调节土壤的酸碱性。  熟石灰(合理即可) 思维拓展 13.实验报告 (2024天津)如图所示,在白色点滴板上进行酸、碱、盐性质的实验。 完成以下实验报告: 目的 操作 现象 分析或解释 探究酸 的化学 性质 向A中滴加盐酸 粉末逐渐溶解,形成黄色溶液 盐酸与氧化铁反应 向B中滴加盐酸 产生气泡 (1)B中反应的化学方程式为 　 　  向C中滴加稀硫酸 溶液红色褪去 (2)C中反应的化学方程式为 　 　  探究碱的化学性质 向D中滴加氢氧化钠溶液 (3)D中的现象为 　   可溶性碱与指示剂作用 向E中滴加氢氧化钠溶液 产生蓝色沉淀 (4)蓝色沉淀的化学式为　 　  探究盐的化学性质 向F中滴加氯化钙溶液 溶液变浑浊 (5)两种物质发生反应的基本反应类型为　   溶液由紫色变为蓝色 Cu(OH)2 复分解反应 14.设计方案 (2025湖南)在探究酸碱盐性质的实验课中,有同学偶然将CaCl2溶液滴入新配制的NaOH溶液中,发现产生白色沉淀。老师鼓励同学们围绕该现象开展探究。 探究一:白色沉淀是什么? [查阅资料] ①20℃时,部分物质的溶解性如下表所示。 物质溶解性 NaCl Na2CO3 NaOH CaCl2 Ca(OH)2 CaCO3 易溶 易溶 易溶 易溶 微溶 难溶 ②CaCl2溶液呈中性,Na2CO3溶液呈碱性;Ca(OH)2的溶解度随温度升高而 减小。 [进行实验] 取少量用热水洗涤2～3次后的白色沉淀于试管中,加适量蒸馏水,振荡后静置。取上层清液,分别进行如图操作,观察到:试管①中溶液由无色变为红色,试管②中出现白色沉淀。 [结论及分析] (1)滴加CaCl2溶液后产生的白色沉淀是　 　。  (2)上述操作中,用热水洗涤的目的是　 　。  完成上述实验后,老师提供一瓶久置的NaOH溶液,让同学们围绕该溶液的溶质成分继续探究。 Ca(OH)2 减小Ca(OH)2的溶解度,减少Ca(OH)2 溶解损耗,并溶解其他物质,避免干扰后续实验(合理即可) 探究二:久置的NaOH溶液的溶质是什么? [提出猜想] 猜想Ⅰ:NaOH; 猜想Ⅱ:NaOH和Na2CO3; 猜想Ⅲ:Na2CO3。 [实验方案] 针对上述猜想,有同学设计方案并进行实验。 步骤 现象 ①取样,加入过量CaCl2溶液 产生白色沉淀 ②取步骤①中静置后的上层清液,滴加无色酚酞溶液 溶液由无色变为红色 (3)步骤①中加入过量CaCl2溶液的目的是　 　。  [反思与评价] (4)通过上述实验,该同学认为猜想Ⅱ成立。经讨论,大家认为该同学的实验方案与结论均不严谨,理由是　 　。 完全除去碳酸钠,避免对氢氧 化钠检验造成干扰(合理即可) 加入CaCl2溶液,也可能与NaOH产生微 溶的Ca(OH)2白色沉淀,不能直接说明原溶液中含有Na2CO3(合理即可) (5)选用下列试剂优化实验,你的方案是　 　(写出实验步骤、现象及结论)。(可选试剂:CaCl2溶液、无色酚酞溶液、稀盐酸、NaOH溶液)  同学们分享实验体会:许多重大科学发现,源自对实验中异常现象的大胆质疑、深入研究,我们要养成注重实证、严谨求实的科学态度。 取久置的NaOH溶液,加入足量 CaCl2溶液后,产生白色沉淀,过滤,向白色沉淀中加入足量稀盐酸,若观 察到有气泡冒出,说明原溶液中含有Na2CO3(合理即可) 谢谢观赏！ 45 C S A.制备氧化锂生产玻璃电极:4Li+O22Li2O B.工业制备金属锂:2LiCl(熔融)2Li+Cl2↑ C.纽扣电池的工作原理:Li+AgClLiCl+Ag D.制备Li2CO3生产光学级单晶:2LiOH+Na2CO32NaOH+Li2CO3↓ Zn+2HClZnCl2+H2↑ H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O $