2026年中考化学一轮复习教材梳理与整合课件--第十单元常见的酸、碱、盐

第十单元　常见的酸、碱、盐 考点一 溶液的酸碱性和酸碱度 红 紫 蓝 无 无 红 (1)变色的是指示剂。 (2)使指示剂变色的溶液是酸(碱)性溶液而不一定是酸(碱)的溶液。如Na2CO3是盐，其水溶液呈碱性，能使指示剂变色。 0～14 ＝ > < 玻璃棒 (1)pH试纸只是粗略测定溶液的pH，取值只能为整数，不能为小数。 (2)用pH试纸测溶液的pH时，不能先用水湿润。若溶液呈酸性，湿润后pH偏大；若溶液呈碱性，湿润后pH偏小。 (3)不能直接将pH试纸放入待测液中，会污染待测液。 (1)酸雨显酸性，则pH<7的雨水一定是酸雨。(　　) (2)加水稀释浓盐酸，溶液的pH变小。(　　) (3)酸溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸溶液。(　　) (4)测定溶液pH时，可将pH试纸浸入待测溶液中。(　　) (5)酸能使紫色石蕊溶液变红。(　　) (6)如果向酸溶液中不断加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，直到等于14。(　　) × × √ × √ × 1．(2023·青海)人体内一些液体的正常pH范围如下，其中呈酸性的是(　　) A．血液(7.35～7.45) B．胆汁(7.1～7.3) C．胃液(0.9～1.5) D．胰液(7.8～8.4) √ √ 3．(2024·河北)某兴趣小组探究土壤酸碱性对植物生长的影响时，测得常温下四种不同土壤的pH如下，其中显碱性的是(　　) A．pH＝8 B．pH＝7 C．pH＝6 D．pH＝5 解析：溶液的pH＝8，大于7，显碱性，故A选项符合题意；溶液的pH＝7，显中性，故B选项不符合题意；溶液的pH＝6，小于7，显酸性，故C选项不符合题意；溶液的pH＝5，小于7，显酸性，故D选项不符合题意。 √ √ √ 考点二 常见的酸 2．浓盐酸与浓硫酸 挥发 吸水 减小 (1)做题时看到浓盐酸，想到其挥发产生HCl气体；看到浓硫酸，想到其吸水性，可作气体干燥剂，不能干燥碱性气体，如NH3。 (2)稀释浓硫酸要注意“酸入水”。 (3)使用浓酸，若不慎沾到衣服或皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液。 (4)浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。常用来干燥O2、H2、CO2、CH4、CO等中性和酸性气体，不能用来干燥碱性气体，如NH3。 3．酸的化学性质 红色 FeCl2＋H2↑ ZnSO4＋H2↑ CuCl2＋H2O Fe2(SO4)3＋3H2O CaCl2＋2H2O Na2SO4＋2H2O AgCl↓＋HNO3 BaSO4↓＋2HCl 化学性质 盐酸 稀硫酸 通式 与某些金属 氧化物反应 (复分解反应) 2HCl＋CuO=== _____________ 3H2SO4＋Fe2O3=== ________________ 金属氧化物＋酸―→盐＋水 与碱反应 (复分解反应) 2HCl＋Ca(OH)2 ===_______________ H2SO4＋2NaOH=== ___________________ 酸＋碱―→盐＋水 与某些盐反应 (复分解反应) HCl＋AgNO3=== _______________ H2SO4＋BaCl2=== __________________ 酸＋盐―→新酸＋新盐 由于在不同酸的水溶液中含有相同的H＋，因此酸具有通性 (1)打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，观察到瓶口处有白烟产生。(　　) (2)盐酸和硫酸都属于酸。(　　) (3)浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂。(　　) (4)酸中一定含有氢元素。(　　) (5)锌粒和稀盐酸反应会产生氢气，则锌粒与稀硫酸反应也会产生氢气。(　　) × √ √ √ √ 1．(2021·青海)下列物质不能与稀盐酸反应的是(　　) A．铜　　　　　　 B．氧化铜 C．氢氧化钙 D．碳酸氢钠 √ 2．(2022·青海)硫酸是重要的化工原料，用途非常广泛。请回答下列问题： (1)用稀硫酸和锌反应制取氢气，写出反应的化学方程式：_____________________________。 (2)铁锈(主要成分Fe2O3)溶解在稀硫酸中，溶液的颜色是________。 (3)将盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶质质量分数将________(填“变大”“不变”或“变小”)。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 黄色 变小 有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ (3)实验结束后，小组同学将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中(如图2所示)，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。 [提出猜想]甲同学猜想：有NaCl 乙同学猜想：有NaCl、CaCl2 丙同学猜想：有NaCl、CaCl2、HCl 你的猜想：有____________________。 NaCl、Na2CO3 [交流讨论]你认为________同学的猜想一定不正确，理由是_____________ ______________________________________________。 [设计实验]请设计实验证明你的猜想正确。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，向其中滴加______________________ ________________ _________________ 我的猜想成立 丙 白色沉淀是 CaCO3，能与盐酸反应，二者不能共存(合理即可)　 无色酚酞溶液 (合理即可) 溶液变为红色 (与上一空对应) [反思与总结]判断反应后溶液中溶质的成分，除要考虑生成物外，还需考虑________________________。 反应物是否有剩余 4．硫酸是实验室常用的化学试剂。下列有关硫酸的说法，错误的是(　　) A．稀硫酸和锌反应制取氢气 B．含硫酸的废液可用熟石灰中和处理 C．稀硫酸的密度比水小 D．蘸取浓硫酸的木棍会变黑 √ 解析：A.锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故实验室可利用稀硫酸与锌反应制取氢气，故A说法正确；B.熟石灰(氢氧化钙)溶于水使溶液显碱性，氢氧化钙可与硫酸反应生成硫酸钙和水，属于中和反应，故含硫酸的废液可用熟石灰中和处理，故B说法正确；C.稀硫酸的密度比水大，故C说法错误；D.浓硫酸具有脱水性，能把小木棍中氢、氧元素按水的组成比脱去，所以蘸取浓硫酸的木棍会变黑，故D说法正确。 A．固体中最多有两种物质 B．若固体中有铝，则溶液中的溶质可能有两种 C．若溶液呈酸性，则溶液中一定含有硫酸铜 D．若溶液呈蓝色，则固体中可能有两种物质 解析：A.①稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，②铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，若①氧化铜过量，②铝过量，混合后铝和生成的硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，铝最终有剩余，则固体有氧化铜、铝、铜三种，错 √ 误；B.若固体中有铝，则②中铝一定过量，溶质有硫酸铝，①中可能有硫酸铜、硫酸，都会和铝反应生成硫酸铝，所以如果固体中有铝则溶液中的溶质只能有硫酸铝一种，错误；C.硫酸、硫酸铜、硫酸铝溶液均呈酸性，所以溶液呈酸性不一定含有硫酸铜，也可能全部是硫酸铝，错误；D.溶液为蓝色，则混合后溶液中含有硫酸铜，则固体中不可能有铝，可以是①中氧化铜有剩余，②中铝有剩余，铝从硫酸铜中置换出部分的铜，则固体中可能有两种物质，正确。 6．(2025·西安模拟)打开盛有浓盐酸的试剂瓶，发现瓶口出现白雾。下列分析正确的是(　　) A.在实验①②中，均能说明分子在不断运动，且都体现出酸的化学通性 B．实验②能说明，白雾中含有氢离子和氯离子 C．实验③中浓盐酸换为浓硫酸也能观察到相同的现象 D．实验④可从反应物消失的角度验证白雾与氢氧化钠溶液能发生反应 解析： A.实验①涂有紫色石蕊溶液的表面皿出现红色是因为HCl分子运动到表面皿，紫色石蕊遇酸变红，实验②中涂有硝酸银溶液的表面皿变浑浊是因为银离子和氯离子反应生成氯化银沉淀，均能说明分子在不断运动，并不能体现酸的化学通性，故选项说法错误；B.实验②中溶液变浑浊，说 √ 明生成了氯化银沉淀，能说明白雾中含有氯离子，不能说明白雾中含有氢离子，故选项说法错误；C.浓硫酸具有吸水性，不具有挥发性，实验③中换为浓硫酸，在pH试纸上不能观察到相同的现象，故选项说法错误；D.实验④中涂有氢氧化钠和酚酞溶液的表面皿显红色，一段时间后由红色变为无色，能说明白雾与氢氧化钠溶液发生反应，故选项说法正确。 7．某化学兴趣小组的同学对未打磨的铝和稀盐酸的反应进行了探究，绘制如图所示的反应速率图。以下对图像分析错误的是(　　) A．a→b时段内发生了置换反应 B．实验过程中，溶液中所含Cl－浓度不变 C．a→c过程中反应速率逐渐增大是因为该 反应放热，加快了反应 D．c时刻后反应速率减小的原因主要是稀盐酸 的浓度减小使反应速率减小 √ 解析： A.a→b时段内铝与盐酸发生了反应，化学方程式为2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，属于置换反应，正确；B.实验过程中，溶液中所含Cl－量不变，但溶液的量增多，使得溶液中所含Cl－浓度降低，错误；C.从a点开始铝和盐酸发生了反应，反应放出热量使体系温度升高，加快了反应，正确；D.c时刻铝和盐酸反应速率最大，随着反应进行，盐酸浓度减小使反应速率减小，正确。 考点三 常见的碱 2．氢氧化钠与氢氧化钙的性质与用途 火碱 烧碱 苛性钠 熟石灰 消石灰 易 放出 微 减小 碱 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 俗名 ________、________、__________ ________、________ 色、态 白色块状固体 白色粉末 溶解性 ______溶于水，同时________大量的热 ________溶于水，溶解度随温度的升高而________ 吸水性 易潮解 几乎不吸水 腐蚀性 强腐蚀性 较强腐蚀性 用途 肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业 建筑材料，改良酸性土壤等 (1)NaOH俗称火碱、烧碱，纯碱是Na2CO3。 (2)NaOH固体曝露在空气中易吸收水蒸气而潮解，因此固体NaOH可作干燥剂，能干燥碱性气体(如NH3)、中性气体(如H2、O2、CO等)，但不能干燥酸性气体(如CO2、HCl等)。 (3)生石灰CaO也可作干燥剂，原因是CaO＋H2O===Ca(OH)2，发生了化学变化，常用于食品中的干燥剂。 3．碱的化学性质 蓝色 红色 CaCO3↓＋H2O 化学性质 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 通式与指示 剂作用 氢氧化钠和氢氧化钙都可以使紫色石蕊溶液变________，使无色酚酞溶液变________ 与某些非金属氧化物反应 CO2＋2NaOH ===Na2CO3＋H2O CO2＋Ca(OH)2=== ________________ 非金属氧化物＋碱―→盐＋水 Na2SO4＋2H2O Cu(OH)2↓＋Na2SO4 OH－ 与酸反应 (复分解 反应) H2SO4＋2NaOH=== _________________ 2HCl＋Ca(OH)2 ===CaCl2＋2H2O 酸＋碱―→盐＋水 与部分盐反应(复分解反应) 2NaOH＋CuSO4=== _____________________ Ca(OH)2＋Na2CO3 === CaCO3↓＋2NaOH 可溶性碱＋可溶性盐―→新碱＋新盐 由于在不同碱的水溶液中含有相同的________，因此碱具有通性 化学性质 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 通式与指示 (1)NaOH溶液和Ca(OH)2溶液都能与CO2反应，NaOH溶液常用于吸收(除去)CO2，Ca(OH)2溶液常用于检验CO2。 (2)碱的化学性质大多为可溶性碱的化学性质，难溶性碱只与酸发生反应。 (1)碱中不一定含有金属元素。(　　) (2)碱能与某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收CO气体。(　　) (3)能使无色酚酞变红的溶液不一定是碱溶液。(　　) (4)澄清石灰水放置在空气中，溶液质量变大。(　　) (5)氢氧化钠能使酚酞溶液变红，Mg(OH)2和Cu(OH)2也能使酚酞溶液变红。(　　) (6)氢氧化钠固体放置在空气中潮解，属于物理变化。(　　) √ × √ × × √ 1．(2023·青海)固体氢氧化钠曝露在空气中，容易吸收________而潮解，并与空气中的二氧化碳反应而变质，写出该反应的化学方程式：____________________________________。 因此，氢氧化钠必须________保存。 水分 CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O 密封 2．(2016·青海)氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下实验方案： (1)分离A中难溶物的操作Ⅰ叫________。 (2)如果要用实验证明B中不是水而是一种溶液，可以选择下列________(填序号)进行实验。 ①稀盐酸　②二氧化碳　③氯化钠溶液 过滤 ② (3)操作Ⅱ是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，则反应的化学方程式为____________________________________；如果加入的是固体氢氧化钠(全部溶解)，白色固体的化学式为________。 Ca(OH)2＋Na2CO3===2NaOH＋CaCO3↓ Ca(OH)2 3．(2025·西安三模)某小组同学对食品袋内生石灰干燥剂进行如图探究，下列说法正确的是(　　) A.②中温度计示数不变可证明干燥剂没有变质 B．③中溶液变红可证明干燥剂中含有氧化钙 C．④中有气泡产生可证明干燥剂中含有碳酸钙 D．氢氧化钠固体可代替生石灰作食品干燥剂 √ 解析：生石灰与水反应放热，温度会升高，若②中温度计示数不变，可证明干燥剂已经变质，故A错误；③中溶液变红，可能是生石灰变质生成的氢氧化钙使酚酞溶液变红，不能证明干燥剂中含有氧化钙，故B错误；④中有气泡产生，可证明干燥剂中含有碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故C正确；虽然氢氧化钠具有吸湿性，但由于其腐蚀性和安全性问题，不适合作为食品干燥剂，则氢氧化钠固体不可以代替生石灰作食品干燥剂，故D错误。 4．(2024·海东一模)小明按如图所示进行趣味实验，将U形管开口端放入烧杯内，观察实验现象。 (1)烧杯内的溶液呈________色。 解析：氢氧化钠溶液呈碱性，无色酚酞溶液遇氢氧化钠溶液变红，烧杯内的溶液呈红色。 红 (2)二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为____________________ _______________。 解析：二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。 (3)U形管开口端放入烧杯后，可观察到______________________。 解析：U形管开口端放入烧杯后，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠溶液和水，二氧化碳被消耗，管内气体压强减小，U形管内左侧液面上升。 2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O U形管内左侧液面上升 红 (2)依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中会变质，其反应的化学方程式为______________________________。 (3)小明用微观示意图(图2)来说明反应③发生，用化学方程式表示为_________________________________。 (4)为了验证反应④能够发生，你选择的物质是________(填字母)。 A．Na2CO3　　　　　 B．HCl C．CuSO4 D．NaCl 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O C 考点四 中和反应 酸 碱 盐 水 H＋ OH－ 水 概念 ________与________作用生成________和________的反应叫作中和反应 表达式 酸＋碱→盐＋水 实质 酸和碱反应的实质是酸中的_______与碱中的_______结合生成________ 过程 详见“实验探究·揭秘求真　实验一” Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O 熟石灰 Ca(OH)2＋H2SO4 熟石灰 应用 用于医 药卫生 用复方氢氧化铝(有效成分是氢氧化铝)等药物来医治胃酸过多[反应原理：_______________________________]；蚊虫叮咬后用肥皂水涂抹 工业：处理工厂废水 用_______中和硫酸厂的污水[反应原理：_______________ _____________________] 农业：调节土壤的酸碱性 用________中和酸性土壤；用碳酸水来中和碱性土壤 ===CaSO4＋2H2O (1)中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定都是中和反应。 (2)中和反应不是基本反应类型，其反应的基本类型为复分解反应。 (3)当废水呈酸性或土壤呈酸性时，一般用熟石灰处理。 (4)对于无现象的中和反应，可借助指示剂来判断反应是否发生。 (5)中和反应是放热反应。 (1)发生中和反应后溶液的pH等于0。(　　) (2)向盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加酚酞溶液不变色，说明恰好完全反应。(　　) (3)中和反应属于放热反应。(　　) (4)可用熟石灰改良酸性土壤。(　　) × × √ √ 1．(2017·西宁)分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是(　　) A．碱溶液pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱溶液 B．酸和碱作用生成盐和水的反应是中和反应，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 D．单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质 √ 2．(2022·西宁)某校兴趣小组用氢氧化钙溶液和稀盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。小红和小明对反应后烧杯内溶液中的溶质成分进行了如下探究。 [提出问题]该烧杯内溶液中的溶质是什么？ [猜想假设]猜想一：CaCl2； 猜想二：__________________(填化学式)； CaCl2、HCl 猜想三：CaCl2、Ca(OH)2； 猜想四：CaCl2、Ca(OH)2、HCl。 通过讨论，大家一致认为猜想四不合理，原因是____________________ __________________ (用化学方程式表示)。 [查阅资料]CaCl2溶液呈中性。 2HCl＋Ca(OH)2=== CaCl2＋2H2O [实验探究] 项目 方法步骤 实验现象 实验结论 小红 取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡 __________________ 猜想三正确 小明 取少量烧杯内溶液于另一支试管中，滴加足量的碳酸钠溶液 有白色沉淀产生 溶液变为红色 [反思评价]小红认为，小明设计的实验方案不合理，因为猜想三中除氢氧化钙与碳酸钠反应会产生白色沉淀外，还有另一个反应也会出现同样的实验现象，请写出该反应的化学方程式：__________________________________。 [拓展延伸]还有同学提出，通过用____________测定溶液的酸碱度也可以得出正确的结论。 CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl pH试纸 3．(2021·青海)某化验室为了测定工厂废液中残余硫酸的含量，取该废液产品100 g，向其中滴加10%的氢氧化钠溶液40 g后，溶液恰好呈中性。则该废液中残余硫酸的质量分数是多少？(废液中除硫酸外其他成分不与氢氧化钠反应) 4．下列应用与中和反应原理无关的是(　　) A．用浓硫酸干燥湿润的氧气 B．被蚊虫叮咬(含甲酸)的皮肤涂氨水 C．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 D．用NaOH洗涤石油产品中的残留硫酸 √ 解析：A.浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，可用浓硫酸干燥湿润的氧气，与中和反应原理无关，符合题意；B.氨水显碱性，可以与甲酸反应生成盐和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，不符合题意；C.Al(OH)3与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，不符合题意；D.NaOH溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，不符合题意。 5．(2025·西安二模)某科学实验小组为了探究中和反应放热，使用了甲、乙装置。下列说法不正确的是(　　) A.甲装置的注射器可用分液漏斗代替 B．甲装置U形管内红墨水液面“左低右高”，说明中和反应放热 C．乙装置饱和石灰水变浑浊，说明中和反应放热 D．上述中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 √ 解析：A.注射器和分液漏斗均能控制液体的滴加，则甲装置的注射器可用分液漏斗代替，该选项说法正确；B.氢氧化钠固体溶解放热，溶液温度升高，则U形管内红墨水液面“左低右高”，不能说明中和反应放热，该选项说法不正确；C.氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，则乙装置饱和石灰水变浑浊，说明中和反应放热，该选项说法正确；D.中和反应的实质为酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合为水分子，该选项说法正确。 6．[数字化实验](2025·西宁二十八中三模)小明同学借助pH传感器监测溶液pH的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。如图是反应装置和反应过程中溶液的pH变化曲线。分析实验数据时得出的下列结论，错误的是(　　) A.锥形瓶中HCl的质量不断变小直至为0 B．实验过程中使用磁力搅拌器的目的是使盐酸和氢氧化钠充分反应 C．从a点到c点锥形瓶中氯化钠的质量分数一直在不断增大 D．实验过程中也可选用pH试纸验证反应的发生 解析：A.由题图1可知，该反应是向稀盐酸中滴入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，锥形瓶中HCl的质量不断变小直至为0，故选项说法正确。B.实验过程中使用磁力搅拌器的目的是使盐酸和氢氧化钠充分反应，故选项说法正确。C.由题图2可知，b点时溶液的pH＝7，呈中 √ 性，说明此时氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，则从a点到b点锥形瓶中氯化钠的质量分数一直在不断增大，b点之后氯化钠的质量不变，而溶液的质量不断增大，氯化钠的质量分数不断减小，故选项说法不正确。D.稀盐酸显酸性，溶液的pH小于7，当稀盐酸恰好完全反应时，溶液的pH＝7，继续滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH会大于7，所以实验过程中也可选用pH试纸验证反应的发生，故选项说法正确。 考点五 常见的盐 2．常见盐的物理性质与用途 NaCl＋AgNO3=== 盐 化学式 俗称或主要成分 物理性质 特殊化学性质 主要用途 氯化钠 NaCl 食盐 白色固体，易溶于水 与AgNO3溶液反应生成AgCl白色沉淀，化学方程式为____________________________________ 调味剂和防腐剂、配制生理盐水等 AgCl↓＋NaNO3 苏打 蓝 红 小苏打 碳酸钠 Na2CO3 纯碱、________ 白色粉末状试剂，易溶于水 水溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变______，使无色酚酞溶液变____ 生产玻璃、 造纸、纺织、洗涤剂等 碳酸氢钠 NaHCO3 ________ 白色固体，易溶于水 水溶液呈碱性；不稳定，受热易分解，化学方程式为________________ _____________________   治疗胃酸过多、烘焙糕点、作灭火剂的原料等 盐 化学式 俗称或主要成分 物理性质 特殊化学性质 主要用途 难 CaO＋CO2↑ 碳酸钙 CaCO3 石灰石、大理石 白色粉末状试剂，_____溶于水 高温下能分解，化学方程式为______________ __________________ 建筑材料、补钙剂等 盐 化学式 俗称或主要成分 物理性质 特殊化学性质 主要 用途 常见有色盐溶液 (1)蓝色溶液：CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2。 (2)黄色溶液：Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3。 (3)浅绿色溶液：FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2。 3．盐的化学性质 FeSO4＋Cu CaCl2＋H2O＋ 化学性质 化学方程式 通式 与某些金属反应(置换反应) Fe＋CuSO4===____________注意：铁参加置换反应生成的都是亚铁盐 可溶性盐＋金属→新盐＋新金属 与酸反应(复分解反应) CaCO3＋2HCl===_____________ ________ 盐＋酸→新盐＋新酸 CO2↑ Cu(OH)2↓＋Na2SO4 BaSO4↓＋2NaCl 与某些碱反应 (复分解反应) CuSO4＋2NaOH=== ___________________ 可溶性盐＋可溶性碱→新盐＋新碱 与某些盐反应 (复分解反应) Na2SO4＋BaCl2=== ___________________ 可溶性盐＋可溶性盐→新盐＋新盐 化学性质 化学方程式 通式 (1)盐中一定含金属元素。(　　) (2)盐溶液一定呈中性。(　　) (3)侯氏制碱法制得的纯碱属于盐。(　　) (4)苏打和小苏打是同一种物质。(　　) (5)小苏打可以用于治疗胃酸过多症，是因为其能与胃液中的盐酸反应。(　　) × × √ × √ 1．(2013·西宁)下列物质的化学名称与俗名，对应错误的是(　　) A．汞——水银 B．氧化钙——熟石灰、消石灰 C．碳酸氢钠——小苏打 D．氢氧化钠——烧碱、火碱、苛性钠 √ 2．(2021·西宁)为探究复分解反应发生的条件，老师将一定量的澄清石灰水加入盛有碳酸钠溶液的烧杯中，产生白色沉淀，滤出沉淀后，兴趣小组对滤液成分产生了兴趣，进行了如下探究。 [提出问题]滤液中的溶质成分是什么？ [猜想假设] 猜想一：氢氧化钠 猜想二：氢氧化钠、碳酸钠 猜想三：氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙 猜想四：________________(填化学式) 通过讨论，小组同学一致认为猜想三不合理。 NaOH、Ca(OH)2 [实验方案]   方法步骤 可能出现的实验现象 实验结论 方案一 取少量滤液于试管中，加入碳酸钠溶液 产生白色沉淀 猜想____ 成立 方案二 取少量滤液于试管中，加入足量稀盐酸 ________________ 猜想二成立 方案三 取少量滤液于两支试管中，分别加入碳酸钠溶液和足量稀盐酸 均无明显现象 猜想____ 成立 四 有气泡产生 一 [实验探究]在装有少量滤液的试管中加入碳酸钠溶液，观察到有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为_____________________________________。 [得出结论]根据实验现象，得出结论。 [反思评价]分析反应后溶液中的溶质成分，除要考虑生成物外，还需考虑__________________________。 Ca(OH)2＋Na2CO3===2NaOH＋CaCO3↓ 反应物是否有剩余(合理即可) 3．氯化钠在生产、生活中用途广泛，下列关于氯化钠的说法不正确的是(　　) A．氯离子可以促进生成胃酸 B．积雪中撒入氯化钠可降低水的凝固点 C．海洋中最多的物质是氯化钠 D．用氯化钠制取氢氧化钠是化学变化 √ 解析：胃酸的主要成分为盐酸，含有氯元素，故氯化钠中氯离子可以促进生成胃酸，故A说法正确；氯化钠溶于水后，溶液的凝固点降低，可以用于消除公路积雪，故B说法正确；海洋中最多的物质是水不是氯化钠，故C说法不正确；用氯化钠制取氢氧化钠，有新物质生成，属于化学变化，故D说法正确。 4．请从下列选项中选择适当的物质填空(填字母)。 A．食盐　　　　　 B．活性炭 C．熟石灰 D．小苏打 (1)可用作冰箱除味剂的是________。 (2)可用作调味品的是________。 (3)可用于治疗胃酸过多症的是________。 (4)可用于改良酸性土壤的是________。 B A D C 5．(2025·西宁七中三模)侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，生产流程如下图所示： 其中，沉淀池中主要发生的反应为NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3；NaCl＋NH4HCO3===NaHCO3↓＋NH4Cl。 (1)煅烧炉中发生反应的化学方程式为______________________________ _________。 (2)副产品NH4Cl在农业上可用作__________。 氮肥 6．(2024·海东一模)食盐是生活必需品之一，可以通过海盐或地下盐矿的岩盐精制得到。某化学兴趣小组对市面上一些品牌食盐的成分产生了浓厚的兴趣，进行了一系列的实验探究。 [查阅资料]Ⅰ.食盐中一般会添加微量碘酸钾(KIO3)，还可能含有少量氯化钙、氯化镁等杂质。 Ⅱ.碘酸钾性质比较稳定，高温不易分解，不与氯化钙、氯化镁反应。 Ⅲ.碘酸钾在酸性条件下遇碘化钾可产生碘单质。淀粉遇碘单质变蓝。 [探究过程](1)小宇对某品牌食盐是否加碘提出疑问，并设计了探究方案：取一定质量的该品牌食盐样品，加水充分搅拌，溶解后加入适量淀粉，始终无明显现象。小宇据此现象得出结论：该品牌食盐没有加碘。小李认为小宇的实验方案不严谨，其理由是_____________________。 解析：由查阅资料可知，食盐中一般会添加微量碘酸钾，碘酸钾不是碘单质，不能使淀粉变蓝。 碘酸钾不能使淀粉变蓝 (2)小李认为只要在小宇实验后的溶液中加入________________溶液和稀醋酸即可以证明食盐中是否加碘。该实验中加入稀醋酸的目的是________________________。 解析：由查阅资料可知，碘酸钾在酸性条件下遇碘化钾可产生碘单质，因此只要在小宇实验后的溶液中加入碘化钾溶液和稀醋酸，反应会产生碘单质，使淀粉变蓝，稀醋酸的主要成分是醋酸，该实验中加入稀醋酸的目的是使溶液呈酸性。 碘化钾(或KI) 使溶液呈酸性 (3)小明听爸爸说过，最近家里的菜总是有苦味。小明在询问老师后认为可能是此食盐中含有氯化镁导致的。小明取适量该食盐样品，配成溶液，加入少量氢氧化钠溶液，产生________沉淀，说明该食盐中含有氯化镁。 解析：氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，可观察到产生白色沉淀。 白色 考点六 复分解反应及物质共存 互相交换成分 另外两 种化合物 H2O (1)两种化合物必须是相互交换成分，生成另外两种化合物的反应才是复分解反应。两种化合物生成另外两种化合物的反应不一定是复分解反应，如Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O。 (2)复分解反应要求生成物中有沉淀、气体或水，三者至少有一种。 (3)复分解反应前后，各元素的化合价不改变。 2．物质共存问题分析 (1)物质共存的条件 ①组内物质均可溶。 ②在同一溶液中，物质(即所含离子)之间不发生反应，即不会生成沉淀、气体或水。 H＋ OH－ 3．酸碱盐的溶解性 酸：初中学习的酸均能溶于水。 碱：溶碱有五位钾、钠、铵、钙(微溶)、钡。 盐：盐的溶解性口诀 钾钠铵盐都易溶； 硝酸盐入水无影踪； 硫酸盐中钡不溶； 盐酸盐中银也同； 碳酸盐中多不溶(钾、钠、铵除外)。 AgCl和BaSO4既不溶于水也不溶于酸。 √ 2．(2023·青海)下列实验方法能达到目的的是(　　) A．用熟石灰鉴别氯化铵和氯化钾两种化肥 B．用CuCl2溶液鉴别NaOH和Ca(OH)2两种碱溶液 C．用稀硫酸除去NaCl溶液中少量Na2CO3 D．为了除去铜粉中混有的少量碳粉，在空气中充分灼烧 √ 3．(2019·西宁)化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，将其任意编号为A、B、C、D、E，然后两两混合进行实验，其部分实验现象如下表(说明：硫酸钙视为可溶物)： (1)写出溶液A中溶质的化学式：_______________。 实验 A＋B B＋C B＋D C＋D 现象 产生沉淀 产生气体 产生沉淀 产生沉淀 Ca(OH)2 (2)写出溶液A与B反应的化学方程式：_________________________ __________________。 (3)写出溶液C和D反应的化学方程式：________________________ ________。 H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓ Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH ＋2HCl 4．(2023·西宁)在学习完复分解反应发生的条件后，同学们对某些酸、碱、盐之间是否发生反应进行了以下实验验证： (1)实验中所需的稀硫酸可由浓硫酸稀释得到，以下稀释浓硫酸的操作正确的是________(填“甲”或“乙”)。 甲：将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 乙：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 (2)A、B、C、D四组实验中能看到明显现象的是________(填字母)。 (3)同学们对试管A中是否发生了反应存在疑问，进行如下实验探究。 乙 C和D [提出问题]氢氧化钠溶液能否与稀硫酸发生反应？ [作出猜想]猜想Ⅰ：能发生反应 猜想Ⅱ：不能发生反应 [进行实验] 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加几滴____________溶液 溶液变为红色 氢氧化钠溶液和稀硫酸能发 生反应，其化学方程式为________________________________ 步骤2：向步骤1的溶液中再滴入足量稀硫酸 溶液由红色变为无色 无色酚酞 H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O [归纳总结] (4)酸、碱、盐溶液之间并不是都能发生复分解反应，只有当两种化合物互相交换成分，有________________生成时，复分解反应才能发生。 [反思交流] (5)经测定，实验结束后的废液中含有大量的H＋，直接倒入下水道可能会造成管道腐蚀，所以，可向废液中加入________(填“酸性”或“碱性”)物质中和处理后再排放。 沉淀或气体或水 碱性 √ 6．(2025·西宁体育实验中学三模)下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色的是(　　) A．NaOH、KNO3、MgCl2 B．Na2CO3、HCl、BaCl2 C．NaNO3、NaCl、H2SO4 D．FeCl3、KCl、HCl √ 7．(2025·西宁三模)为探究硫酸与下列物质之间能否发生复分解反应，某化学小组设计并完成了如下实验，请你参与探究并回答问题： (1)上述实验A、B均无明显现象，C、D中均有明显的实验现象。写出C中反应的化学方程式：________________________________________。 解析：C中反应为碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑。 Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ (2)分析上述四组实验，小组同学们准备探究酸、碱、盐之间发生复分解反应的条件。 [提出问题]A、B试管中两组物质之间是否发生反应？ [猜想与假设] 猜想1：都发生反应 猜想2：都未发生反应 猜想3：A组未发生反应，B组发生反应 猜想4：A组发生反应，B组未发生反应 [实验探究]小组同学经过讨论后设计了如下实验方案进行探究，请你参与并回答问题。 实验步骤 实验现象 得出结论 ①  溶液变红 a.溶液显______(填“酸性”或“碱性”) b.______________ NaCl与稀硫酸未发生反应 产生白色沉淀 酸性   ② a.溶液由 _____________ 氢氧化钠完全反应 无明显现象 稀硫酸完全反应 红色变无色 实验步骤 实验现象 得出结论 [实验结论]同学们通过实验探究，得出猜想3成立。同时得出复分解反应发生的条件是两种化合物之间互换成分，生成物中有________________。否则物质之间便不发生复分解反应。 [反思交流]实验结束后同学们对复分解反应进行了讨论与交流，请写出稀硫酸与氯化钡溶液反应的化学方程式：_______________________________。 沉淀或气体或水 BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl 解析： [实验探究]①a.紫色石蕊溶液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色，故溶液变红说明溶液显酸性；b.结论为氯化钠与稀硫酸未发生反应，则溶液中含稀硫酸，氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡与盐酸，则现象是产生白色沉淀。②a.氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，滴入过量稀硫酸，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠显中性，稀硫酸显酸性，均不能使无色酚酞溶液变色，故溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠完全反应。[实验结论]复分解反应发生的条件是两种化合物之间互换成分，生成物中有沉淀或气体或水生成。[反思交流]稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，该反应的化学方程式为BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl。 考点七 化肥 1．化肥的种类 白色 氮 化肥 种类 定义及性质 主要作用 常见化肥 氮肥 多数是________固体，但也有液体，并都有一定的气味，都含有________元素 能使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿 尿素[CO(NH2)2]、 氨水(NH3·H2O)、硝酸钠(NaNO3)、 硝酸铵(NH4NO3)、 氯化铵(NH4Cl)等 灰白 磷 白色 钾 磷肥 多数是______色粉末，都含有______元素 能促进作物生长，增强抗寒、抗旱能力 磷酸钙[Ca3(PO4)2]等 钾肥 多数是________固体，都含有________元素 能促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏的能力 硫酸钾(K2SO4)、 氯化钾(KCl)等 复合肥 同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素 能同时均匀地供给作物几种养分 硝酸钾(KNO3)、磷酸二氢铵(NH4H2PO4) 化肥 种类 定义及性质 主要作用 常见化肥 化肥的功效可记为钾抗倒伏磷抗旱，枝叶黄瘦因缺氮。 2．化肥、农药的使用 (1)合理施用：促进农作物增产。 (2)过量施用 ①污染空气(产生氮化物、硫化物气体) ②污染土壤(使土壤酸化、板结) ③污染水体(使水体含有的氮和磷增多，造成水体富营养化、赤潮) ④危害人体健康(农药残留成分通过食物链进入人体，危害人体健康) (3)不合理施用：铵态氮肥与碱性肥料同时施用会产生氨气，降低肥效。 (1)尿素属于铵态氮肥。(　　) (2)农作物出现倒伏现象应多施用氮肥。(　　) (3)可同时施用铵态氮肥和碱性肥料。(　　) (4)硫酸钾、氯化钾、硝酸钾都是常见的钾肥。(　　) (5)化肥中含有植物生长需要的营养元素，因此施加的越多农作物产量越高。(　　) × × × × × 1．(2024·西宁)化肥对提高农作物的产量具有重要作用，其中磷肥可以增强作物的抗寒、抗旱能力。下列属于磷肥的是(　　) A．Ca3(PO4)2　　　　 B．K2SO4 C．CO(NH2)2 D．MgCl2 √ 2．(2021·青海)小明发现爸爸已经买来的化肥有CO(NH2)2、KCl、KNO3，其中还缺少的化肥是(　　) A．氮肥 B．复合肥 C．钾肥 D．磷肥 √ 3．(2020·青海)下列属于复合肥料的是(　　) A．KNO3 B．NH4HCO3 C．Ca(H2PO4)2 D．K2SO4 √ 4．(2025·西宁一模)白居易有诗曰：“野火烧不尽，春风吹又生。”野草燃烧后留下的草木灰的主要成分是碳酸钾(K2CO3)，碳酸钾属于(　　) A．氮肥 B．钾肥 C．磷肥 D．复合肥 解析：碳酸钾含有氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥。 √ 5．(2025·西宁模拟)长期施用化肥会使土壤出现酸化板结现象，下列对化肥NH4NO3的推测错误的是(　　) A．NH4NO3溶液的pH可能小于7 B．NH4NO3属于氮肥 C．化肥使土壤酸化，可以与农家肥混合施用，避免酸化板结 D．为了防止土壤酸化，施用NH4NO3的同时加入碱性物质改良 √ 解析：酸性溶液的pH小于7，长期施用化肥会使土壤酸化板结，所以NH4NO3溶液的pH可能小于7，A选项正确；NH4NO3含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，B选项正确；农家肥可使土壤疏松，增加通气性，避免土壤酸化板结，C选项正确；NH4NO3为铵态氮肥，施用NH4NO3的同时加入碱性物质，两者会反应产生氨气，从而降低肥效，D选项错误。 6．(2025·西安一模)某KNO3化肥中可能混进了NH4Cl、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3三种物质中的一种或几种，为确定其成分，同学们进行了如图所示实验。下列说法不正确的是(　　) A．仅由步骤②可知，该化肥中一定不含碳酸铵 B．白色沉淀E为BaSO4 C．由步骤③④可知该化肥样品中一定含有NH4Cl和(NH4)2SO4 D．硝酸钾属于复合肥 解析：碳酸铵和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，溶液A中加入稀盐酸，无气泡产生，说明没有碳酸铵；向溶液B中加入硝酸钡，产生白色沉淀，硫酸铵和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铵，说明含有硫酸铵，沉淀E是硫酸钡；向溶液C中加入适量硝酸银，产生白色沉淀，由于实验中加入了 √ 稀盐酸，盐酸和硝酸银反应也能生成氯化银沉淀，因此无法确定是否含有氯化铵。(NH4)2CO3和稀盐酸反应有二氧化碳生成，步骤②加入稀盐酸无气泡产生，化肥中一定不含碳酸铵，故A不符合题意；由分析可知，生成白色沉淀E的反应是硫酸铵和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铵，白色沉淀E为BaSO4，故B不符合题意；实验中加入了稀盐酸，盐酸和硝酸银反应也能生成氯化银沉淀，所以无法确定是否含有氯化铵，故C符合题意；KNO3中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故D不符合题意。 实验一 中和反应 氢离子(或H＋) 氢氧根离子 水(或H2O) (或OH－) 3．探究过程 (1)实验原理：中和反应过程中往往没有明显现象，无法确定是否发生反应或反应是否完全，因此可以借助酸碱指示剂来判断反应的发生。 (2)实验装置 (3)实验操作 在烧杯中加入5 mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。然后用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，至溶液颜色恰好变成无色为止。 ①选用无色酚酞溶液而不选用紫色石蕊溶液的原因是紫色石蕊溶液在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，而二者之间没有明显的界线。 ②滴加稀盐酸前，先向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液的原因是氢氧化钠与稀盐酸反应无明显现象，借助无色酚酞溶液在碱性溶液和中性溶液中显示不同的颜色，可以证明反应的发生。 ③在溶液颜色恰好变成无色时停止滴入稀盐酸的原因是红色恰好变成无色，说明酸和碱恰好完全反应，此时溶液为中性，若继续滴入稀盐酸，溶液仍为无色，但已呈酸性。 (4)实验现象：滴加稀盐酸至一定量时，溶液颜色由________色变为________色。 (5)反应过程中溶液pH变化图像分析(以氢氧化钠溶液与稀盐酸反应为例) 红 无 氢氧化钠溶液 稀盐酸 稀盐酸 氢氧化钠溶液 过程分析 起点时，pH>7，反应前溶液显碱性，随着另一种溶液的加入，溶液的pH逐渐减小，故该曲线表示向______________中加入________的pH变化图像 起点时，pH<7，反应前溶液显酸性，随着另一种溶液的加入，溶液的pH逐渐增大，故该曲线表示向__________中加入_____________的pH变化图像 溶质分析 A点：pH>7，溶质为NaOH；A～B段：pH>7，碱过量，溶质为NaCl和NaOH；B点：pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaCl；B～C段：pH<7，酸过量，溶质为NaCl和HCl a点：pH<7，溶质为HCl；a～b段：pH<7，酸过量，溶质为NaCl和HCl；b点：pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaCl；b～c段：pH>7，碱过量，溶质为NaCl和NaOH (6)实验分析和结论 氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液________，稀盐酸和氯化钠不能使无色酚酞溶液________，滴加稀盐酸过程中溶液颜色慢慢变浅，最后变为无色，说明氢氧化钠与盐酸发生了反应。 变红 变红 实验二 氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究 NaOH Na2CO3 白色沉淀 白色沉淀 试剂选择 现象 化学方程式 酸 足量稀盐酸 有气泡产生 2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 碱 澄清石灰水 有__________生成 Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH 盐 氯化钙溶液(或氯化钡溶液) 有_________生成 CaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋CaCO3↓(或BaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋BaCO3↓) 3.探究氢氧化钠是否完全变质的方法 实验步骤 取少量样品于试管中，加适量水溶解制成溶液，滴入足量的氯化钙或氯化钡溶液 过滤，取滤液少许，滴入几滴酚酞溶液 实验目的 检验并除去氢氧化钠溶液中的Na2CO3 检验是否存在NaOH 现象 产生白色沉淀 若溶液变红色 若溶液不变色 结论 — 氢氧化钠部分变质 氢氧化钠全部变质 提示 不能加Ca(OH)2或Ba(OH)2与Na2CO3反应，因为会引入 OH－，导致不能判断原溶液中是否含有NaOH OH－ 二、氢氧化钙变质的实验探究 1．变质原因和成分分析 变质原因 Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 成分分析 没有变质：只有Ca(OH)2；全部变质：只有CaCO3；部分变质：Ca(OH)2和CaCO3的混合物 2.实验方案 实验步骤 现象 化学方程式 结论 ①取少量样品于烧杯中，加入足量水充分搅拌，过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸 有气泡产生 ____________________________________________ 氢氧化钙已变质 ②取少量①中的滤液于试管中，通入CO2 产生白色 沉淀 _________________________________________ 部分变质 无明显现象 — 全部变质 CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑ Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O 1．(2025·西宁体育实验中学三模)在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。 【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 (1)测定溶液pH变化 甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示， 则该同学是将_________(填字母)。 a．氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 b．稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 解析：由pH变化曲线可知，溶液刚开始pH<7，呈酸性，此时溶液应是H2SO4溶液，随着另一种溶液的加入，溶液pH逐渐增大到7，最后大于7，所以应是将KOH溶液滴入H2SO4溶液中，故选a。 a (2)测定混合过程中的温度变化 乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。图2中B点表示的含义是___________________________。 解析：由题图2可知，随着反应的进行溶液温度 升高，说明酸碱中和反应为放热反应，B点温度 达到最高值，证明KOH和H2SO4恰好完全反应。 放热 KOH和H2SO4恰好完全反应 (3)借助酸碱指示剂 丙同学通过图3所示实验，他观察到①______________________现象，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为②_________________________________。 【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分， 大家纷纷提出了猜想。 【猜想与假设】猜想一：只有K2SO4 猜想二：有K2SO4和H2SO4 猜想三：有③______________。 溶液由红色变成无色 2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O K2SO4和KOH 【进行实验】为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 ④_____________________ ____________________ 溶液中有H2SO4，猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二正确 Fe2O3粉末逐渐溶解， 溶液由无色变黄色 解析：②氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，反应的化学方程式为2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O。③氢氧化钾与稀硫酸反应生成硫酸钾和水，如果恰好完全反应，则溶质为硫酸钾；如果硫酸过量，则溶质为硫酸和硫酸钾；如果氢氧化钾过量，则溶质为硫酸钾和氢氧化钾。故猜想三为硫酸钾和氢氧化钾。④方案一的实验结论是猜想二正确，反应后溶液中含有硫酸，取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，可观察到Fe2O3粉末逐渐溶解，溶液变成黄色。 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 (4)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是______________________________________________________________。 解析：方案二是不合理的，理由是K2SO4与BaCl2反应也会产生白色沉淀，无法证明H2SO4一定存在。 K2SO4也能与BaCl2反应，产生白色沉淀，无法证明是否含有H2SO4 (5)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末用________(填字母)代替，也能得到同样的实验结论。 A．Mg　　　　　　　 B．CuO C．KCl D．Na2CO3 解析：A.Mg与硫酸反应生成氢气，有气泡产生，能证明有硫酸；B.CuO与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液为蓝色，观察到固体溶解，溶液变蓝色，能证明有硫酸；C.KCl与硫酸不反应，不能证明有硫酸；D.Na2CO3与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，有气泡产生，能证明有硫酸。 ABD 2．(2025·西宁虎台中学月考)某同学为探究在空气中久置的氢氧化钠溶液是否变质，展开探究活动。 【设计实验】取适量氢氧化钠溶液样品于A、B、C、D四支试管中，进行如下实验： 【实验分析】 (1)上述四组实验中________(填字母)不能达到实验目的。根据其余实验中的现象证明该氢氧化钠样品已经变质，写出其中一个实验中的现象：__________________________________________________。 B A中产生气泡(或C中产生白色沉淀或D中产生白色沉淀) 解析：氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞溶液变红，无法用无色酚酞溶液来检验氢氧化钠溶液是否变质，则四组实验中B不能达到实验目的。根据实验结论氢氧化钠样品已经变质，即样品中含有碳酸钠，实验A中稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，实验C中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，实验D中氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，则实验A、C、D中，观察到的现象分别是产生气泡、产生白色沉淀、产生白色沉淀。 【继续探究】实验结束后，同学们将四支试管中反应后的混合物全部倒入一个洁净的废液缸中，充分搅拌、静置，观察到上层清液呈红色，下层有白色沉淀。 【提出问题】使上层清液呈红色的物质是什么？ 【查阅资料】氯化钙、氯化钡溶液都呈中性。 【作出猜想】 (2)可能是碳酸钠、氢氧化钙和____________三种物质中的一种或两种。 解析：碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞溶液变红，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，所以可能是碳酸钠、氢氧化钙和氢氧化钠三种物质中的一种或两种。 氢氧化钠 【初步分析】 (3)同学们分析后认为使上层清液变红的物质不可能是碳酸钠、氢氧化钙的混合物。理由是_______________________________________ (用化学方程式表示)。 解析：氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH。 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH 【实验验证】 (4) 实验方案 实验现象 实验结论 取少量废液缸中上层红色清液于试管中，加入过量的BaCl2溶液 有白色沉淀生成，溶液仍为红色 使上层清液呈红色的物质是_____________________ _________________________ Na2CO3和NaOH (或碳酸钠和氢氧化钠) 解析：取少量废液缸中上层红色溶液于试管中，加入过量氯化钡溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，则可观察到产生白色沉淀，说明含碳酸钠，反应后，溶液仍然为红色，说明含有氢氧化钠。 【交流反思】 (5)要除去已经部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，应加入适量_____________________(填化学式)溶液。 解析：若要除去部分变质氢氧化钠溶液中的杂质碳酸钠，根据除杂的原则，除去杂质且不能引入新的杂质，根据氢氧化钙(或氢氧化钡)和碳酸钠反应生成碳酸钙(或碳酸钡)沉淀和氢氧化钠，则应加入适量氢氧化钙或氢氧化钡溶液除去碳酸钠杂质。 Ca(OH)2[或Ba(OH)2] 3．学习了碱的性质后，某实验小组的同学在实验室取用氢氧化钙时，意外发现了半瓶敞口久置的氢氧化钙粉末，他们决定对这瓶氢氧化钙粉末的成分进行实验探究。 [提出问题]这瓶氢氧化钙粉末是否已经变质？ [查阅资料]氢氧化钙微溶于水，能与二氧化碳反应而变质。 (1)写出氢氧化钙变质的化学方程式：______________________________。 解析：氢氧化钙变质是氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式为CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。 Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O [猜想假设](2)该瓶氢氧化钙的成分为 猜想一：氢氧化钙； 猜想二：____________(填化学式)； 猜想三：氢氧化钙和碳酸钙。 解析：猜想一：氢氧化钙没有变质，则成分为氢氧化钙；猜想二：氢氧化钙完全变质为碳酸钙，则成分为碳酸钙，化学式为CaCO3；猜想三：氢氧化钙部分变质，则成分为氢氧化钙和碳酸钙。 CaCO3 (3)操作Ⅱ的名称是______。 解析：操作Ⅱ为分离固体和液体的操作，即为过滤。 过滤 (4)试剂a最好选择________(填“稀盐酸”或“稀硫酸”)。取滤渣B样品，滴加试剂a，观察到____________现象，说明滤渣B中一定含有碳酸钙。 解析：取少量样品加水溶解，得到混合物A，然后过滤，得到滤渣B和滤液C，根据结论滤渣B中一定含有碳酸钙，碳酸钙与稀硫酸反应会生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在碳酸钙表面，阻止反应的进一步进行，所以试剂a最好选择稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故取滤渣B样品，滴加试剂a，观察到产生气泡现象，说明滤渣B中一定含有碳酸钙。 稀盐酸 产生气泡 (5)为进一步验证滤液C的成分，实验小组进行了后续实验。 实验操作 实验现象 实验结论 取适量滤液C于试管中，向其中滴入几滴______________，观察现象 溶液变红色 猜想三成立 解析：根据结论猜想三成立，说明成分为氢氧化钙和碳酸钙，上述实验已经验证含有碳酸钙，该步骤验证滤液C中含有氢氧化钙，所以取适量滤液C于试管中，向其中滴入几滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红色，说明滤液C中含有氢氧化钙，即可验证猜想三成立。 无色酚酞溶液 [反思评价](6)①氢氧化钙的水溶液pH________(填“大于”“小于”或“等于”)7。 ②综合以上信息，氢氧化钙应_________保存。 解析：①氢氧化钙的水溶液显碱性，pH大于7；②由于氢氧化钙易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以氢氧化钙应密封保存。 大于 密封 √ 1．(2024·天津)下列食物的近似pH分别是苹果为2.9～3.3，番茄为4.0～5.0，牛奶为6.3～6.6，玉米粥为6.8～8.0。胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是(　　) A．苹果　　　　　 B．番茄 C．牛奶 D．玉米粥 √ 2．(2025·西宁虎台中学模拟)下列化肥中属于复合肥的是(　　) A．K2CO3 B．(NH4)2HPO4 C．NH4Cl D．Ca3(PO4)2 解析：A项，K2CO3中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥；B项，(NH4)2HPO4中含有N、P、K中的氮元素和磷元素，属于复合肥；C项，NH4Cl中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥；D项，Ca3(PO4)2中含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥。 √ 3．(2025·西宁二十八中三模)定期检测是保护东北黑土地的重要举措，下列提取土壤浸出液并进行酸碱性检验的操作正确的是(　　) √ 4．关于对浓硫酸的认识，下列说法判断合理的是(　　) A．浓硫酸具有强烈的腐蚀性，使用浓硫酸时应十分小心 B．稀释浓硫酸时，应将水加入浓硫酸中 C．浓硫酸具有脱水性，实验室中常用作干燥剂 D．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即涂上质量分数为3%～5%的碳酸氢钠溶液 解析：A.浓硫酸具有强烈的腐蚀性，使用浓硫酸时应十分小心，故A正确；B.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断地搅拌，以使热量及时地扩散，一定不可以把水注入浓硫酸中，故B错误；C.浓硫酸具有吸水性，实验室中常用作干燥剂，故C错误；D.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，需要立刻用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故D错误。 √ 5．耕地保护是农业的首要问题。下列利用化学知识保护耕地的说法中，错误的是(　　) A．土壤有肥力粮食才高产，农业上需要大量施用化肥 B．土壤酸化板结，可以施用适量的熟石灰来进行改良 C．植物从土壤里获得各种养分，大多以溶液的形式被吸收 D.就地焚烧农作物秸秆，容易造成环境污染，破坏土壤结构 解析：A.大量施用化肥会污染水资源和土壤，所以农业上为提高粮食产量，应合理施用化肥，故选项说法不正确；B.熟石灰溶于水使溶液显碱性，能与酸发生中和反应，将适量熟石灰加入土壤，可以改良土壤酸化情况，故选项说法正确；C.土壤里的各种养料，必须成为溶液，才能被植物从根部吸收，因此植物从土壤里获得各种养分，大多以溶液的形式被吸收，故选项说法正确；D.就地焚烧农作物秸秆，会产生烟尘等空气污染物，容易造成环境污染，破坏土壤结构，故选项说法正确。 √ 6．(2024·新疆)用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中温度和pH的变化，测定结果如图所示。下列说法正确的是(　　) A．该反应为吸热反应 B．反应过程中，溶液的酸性逐渐增强 C．该实验是向稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 D．45 s时，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应 √ 7．Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是(　　) A．碳酸钠在水中会解离出OH－ B．往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH减小 C．碳酸钠溶液中存在OH－ D．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊溶液后溶液显蓝色 √ 解析：无色透明的废液中不会含有铜离子、铁离子、亚铁离子等，否则会带有颜色；pH＝2的溶液为酸性，则存在氢离子。A.有铁离子，溶液不会为无色，错误；B.钠离子、钾离子、氯离子、硫酸根离子、氢离子相互不会结合成气体、沉淀或水，可以大量共存，并且在溶液中没有显颜色的离子，正确；C.碳酸根离子和氢离子结合成水和二氧化碳，不能大量共存，错误；D.钡离子与硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀，钡离子和碳酸根离子结合成碳酸钡沉淀，钙离子和碳酸根离子结合成碳酸钙沉淀，碳酸根离子和氢离子结合成水和二氧化碳，不能大量共存，错误。 √ 9．(2025·西宁模拟)逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是(　　) A．酸性溶液pH小于7，pH小于7的溶液一定是酸性溶液 B．活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的固体一定是活泼金属 C．氯化钠、碳酸钙等盐中都有金属元素，因此盐中一定有金属元素 D．复分解反应能生成盐和水，所以能生成盐和水的反应一定是复分解反应 解析：酸性溶液pH小于7，pH小于7的溶液一定是酸性溶液，如稀盐酸，选项A正确；活泼金属与酸反应有气体产生，但与酸反应产生气体的固体不一定是活泼金属，如碳酸盐，选项B错误；氯化钠、碳酸钙等盐中都有金属元素，但盐中不一定有金属元素，如硝酸铵，选项C错误；复分解反应能生成盐和水，但能生成盐和水的反应不一定是复分解反应，如二氧化碳与氢氧化钙的反应，选项D错误。 10．结构化总结可大大提高学习效率。有很多不同类别的物质之间反应都能生成盐(其他生成物省略)，如图所示。下列有关说法错误的是(　　) √ A．若盐是硫酸钾，则①中的反应物应为KOH和H2SO4 B．图中⑤处应补充的文字一定是金属氧化物＋酸 C．若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过④⑥的置换反应来实现 D．若盐是硝酸铜，由⑦来实现的化学方程式可能是Ba(NO3)2＋CuSO4===Cu(NO3)2＋BaSO4↓ 解析：A.若盐是硫酸钾，则①中氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水，说法正确；B.图中⑤处应补充的文字可以是金属氧化物＋酸，也可以是碱＋非金属氧化物，说法错误；C.若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有④⑥，如铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，是置换反应，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，是置换反应，说法正确；D.若盐是硝酸铜，由⑦来实现的化学方程式可能是Ba(NO3)2＋CuSO4===Cu(NO3)2＋BaSO4↓，该反应符合复分解反应的条件，反应能发生，说法正确。 11．(2025·西宁虎台中学三模)为探究酸、碱、盐的化学性质，某化学小组做了如下实验： (1)上述反应中没有明显现象的为_______(填字母)；C试管中反应的化学方程式为_______________________________。 解析：A试管中稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红；B试管中铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；C试管中氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色；D试管中氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，无明显现象； E试管中碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，产生白色沉淀；F试管中硝酸银与稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，产生白色沉淀；综上可知，没有明显现象的为D。C试管中氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。 D Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O (2)将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。 [提出问题]滤液中溶质的成分是什么？ [假设与猜想] 猜想一：NaCl 猜想二：_____________ 猜想三：NaCl、HCl 猜想四：NaCl、Na2CO3 NaCl、CaCl2 [讨论与交流]经讨论同学们一致认为猜想________是错误的。 [实验与结论] 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液 无现象 猜想四成立 取少量滤液于试管中，滴加适量________ ____________ 三 稀盐酸 有气泡产生 稀盐酸 解析： [假设与猜想]D试管中氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，则反应后的废液中一定有氯化钙；E试管中碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则反应后的废液中一定有氯化钠；将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现，说明D中稀盐酸过量，E中碳酸钠过量，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待稀盐酸完全反应后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，若碳酸钠与氯化钙恰好完全反应，则溶质为氯化钠；若氯化钙过量，则溶质为氯化钠、氯化钙；若碳酸钠过量，则溶质为碳酸钠、氯化钠；结合猜想一、四可知，猜想二为NaCl、CaCl2。 [讨论与交流]经讨论同学们一致认为猜想三是错误的，是因为反应后D和E试管中的废液混合后，烧杯中先产生气泡，后产生白色沉淀，说明E中碳酸钠过量，D中稀盐酸过量，稀盐酸先与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，稀盐酸完全反应后，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以滤液中不可能含有HCl。[实验与结论]根据实验结论猜想四成立，说明滤液中溶质的成分是NaCl、Na2CO3，则取少量滤液于试管中，滴加适量稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，观察到有气泡产生，说明滤液中含有碳酸钠，即猜想四成立。 [拓展与迁移]由题述实验可知，滤液中溶质的成分是NaCl、Na2CO3，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因此若想让废液中只含有氯化钠，应向其中加入适量的稀盐酸。 12．(2025·西宁西建中英文学校三模)“宏观­微观­符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。某兴趣小组的同学发现硫酸氢钠(NaHSO4)的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，于是对该物质展开了如下探究。下列说法正确的是(　　) A．根据图1信息，硫酸氢钠溶液中能使紫色石蕊溶液变红的微粒是SO B．根据图2信息，Ba(OH)2和NaHSO4发生的反应为Ba(OH)2＋NaHSO4===BaSO4↓＋NaOH C．向硫酸氢钠溶液中逐渐加入氢氧化钡固体，Na＋的个数可用图3中曲线b表示 D．根据上述信息可知，硫酸氢钠溶液不能与NaHCO3发生反应 解析：紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，硫酸氢钠(NaHSO4)的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以硫酸氢钠溶液中能使紫色石蕊溶液变红的微粒是 H＋，故A错误；根据题图2信息，钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉 √ 淀，氢离子和氢氧根离子结合生成水，所以氢氧化钡和硫酸氢钠反应生成硫酸钡沉淀、水和氢氧化钠，化学方程式为Ba(OH)2＋NaHSO4===BaSO4↓＋NaOH＋H2O，故B错误；向硫酸氢钠溶液中逐渐加入氢氧化钡固体，硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子和氢离子结合生成水，过程中钠离子的个数不变，则Na＋的个数可用题图3中曲线b表示，故C正确；氢离子和碳酸氢根离子结合生成水和二氧化碳，所以硫酸氢钠溶液能与NaHCO3发生反应，故D错误。 13．(2025·西安二模)为对比水和碱溶液“捕捉”二氧化碳的效果，设计如图1所示实验，三个烧瓶体积相同，且均充满CO2，装置a端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图2所示。下列分析不正确的是(　　) 图1 A．乙中可观察到烧瓶内溶液变浑浊 B．800 s时，曲线甲表示的溶液呈中性 C．图1实验中，X为30 mL D．“捕捉”二氧化碳的效果：丙>乙>甲 √ 解析： A.二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，乙可观察到有白色沉淀生成，故说法正确；B.800 s时，曲线甲表示的溶液显酸性，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，故说法错误；C.题图1中，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液，除探究要素不同之外，其他条件都应该是相同的，则X为30 mL，故说法正确；D.根据题图2可知，丙吸收二氧化碳能力最强，甲吸收二氧化碳能力最弱，“捕捉”二氧化碳的效果：甲＜乙＜丙，故说法正确。 14．为探究物质的性质，将稀酸M分别滴到六种物质中，如图所示。下列叙述正确的是(　　) A．①②④⑤处有明显现象，则M一定为稀盐酸 B．②处有气泡、③处无现象，则金属活动性：Zn>Cu C．④处铁锈消失，有气泡产生，铁锈与稀酸反应生成了氢气 D．若⑥处为氢氧化钠溶液，滴加稀酸M充分反应后，所得溶液中一定只含有一种溶质 √ 解析：A.①②④⑤处有明显现象，M不一定为稀盐酸，也可能是稀硫酸、稀醋酸等，故选项说法错误；B.位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，②处有气泡、③处无现象，则金属活动性：Zn>Cu，故选项说法正确；C.④处铁锈消失，有气泡产生，是因为铁锈反应完，铁与稀酸反应生成了H2，故选项说法错误；D.若⑥处为NaOH溶液，滴加稀酸M充分反应后，生成盐和水，所得溶液中可能还含有未反应的稀酸M，不一定只含有一种溶质，故选项说法错误。 15．(2025·西宁西建中英文学校三模)盐碱地是重要的土地资源之一，土壤的盐碱化会影响植物的生长，严重的盐碱土壤地区植物几乎不能生存。某化学兴趣小组的同学对某盐碱地的土壤成分开展了探究活动。 【实验探究】 活动一：分析土壤盐碱化的原因 (1)该地区的降水量少，蒸发量大，地层里含盐丰富。含盐地下水通过上升水流向地表积聚以及含盐的农业灌溉水向土壤渗透都会增大土壤含盐量。当进入土壤中盐的量超出植物的吸收能力时，随着水分蒸发，______________________，导致土壤盐碱化。 盐分积累在表层土壤中 解析：当进入土壤中盐的量超出植物的吸收能力时，随着水分蒸发，盐分积累在表层土壤中，导致土壤盐碱化。 活动二：测定土壤的酸碱度 (2)配制土壤样品浸出液。他们先将pH试纸用蒸馏水润湿，用________蘸取待测液滴到pH试纸上，与标准比色卡比较，读出pH为8。老师指出他们在操作过程中存在错误，小明经过思考认为由上述结果也可以推测出该溶液呈碱性，请你解释原因：_________________________________________ _________________________________________________________________ ________________________________________________。 解析：最终测得pH为8，说明该溶液显碱性，先将pH试纸用蒸馏水润湿，然后滴上土壤浸出液，会导致土壤浸出液稀释，使其碱性减弱，则实际上的pH应大于8。 玻璃棒 pH试纸用蒸馏水润湿，然后滴上土壤浸出液，会导致土壤浸出液稀释， 最终测得pH为8，说明该溶液显碱性，先将 使其碱性减弱，则实际上的pH应大于8　 活动三：探究土壤所含成分 【查阅资料】该盐碱地土壤中含有的可溶性物质是Na2CO3、NaCl、Na2SO4中的一种或多种。 【实验探究】 (3)他们的部分实验记录如下表所示，请你帮他们补充完整。 实验 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取少量浸出液于试管中，滴加适量稀盐酸 ____________ 含有Na2CO3 ② 取少量浸出液于试管中，滴加适量Ba(OH)2溶液 产生白色沉淀 含有Na2SO4 有气泡产生 【反思评价】 (4)有同学认为通过实验②无法确定浸出液中一定含有Na2SO4，原因是______________________________________ (用化学方程式表示)。 解析：浸出液中含有Na2CO3，碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，也能观察到产生白色沉淀，用化学方程式表示为Ba(OH)2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH。 Ba(OH)2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH (5)已知X是一种钡盐，根据上述实验推测，X为___________(填化学式)，步骤③中发生反应的化学方程式为_________________________________。 Ba(NO3)2 NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 【实验结论】该地的土壤中含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl。 【反思拓展】 (6)应对土壤盐碱化的合理措施有________ (填字母)。 A．引海水灌溉 B．用熟石灰改良 C．种植耐盐碱作物 解析：A.海水中含有较多的盐分，引海水灌溉会加剧土壤盐碱化，不符合题意；B.熟石灰显碱性，不能改良土壤碱化，不符合题意；C.种植耐盐碱作物，可使盐碱地得到利用，符合题意。 C 16．某实验小组的同学对氢氧化钠的化学性质进行如图1探究，请你回答以下问题： 图1 图2 (1)A试管中观察到的现象是_____________________。 解析：因为酚酞遇碱性物质变红，氢氧化钠溶液呈碱性，所以A试管中现象：溶液由无色变为红色。 (2)写出B试管中发生反应的化学方程式：_____________________________ ________。 解析：硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，化学方程式为2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。 (3)C、D试管中均无明显现象。 溶液由无色变为红色 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋ Na2SO4 [问题思考]C、D试管中是否发生了化学反应？同学们设计以下实验继续进行探究： (一)探究NaOH溶液与CO2能否发生化学反应 (1)方案一：小红同学改变实验装置，设计了如图2所示实验方案，软塑料瓶变瘪程度较大的是___(填“甲”或“乙”)，说明两者发生了化学反应。 解析：由于氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，瓶中气体减少，压强变小，乙瓶变瘪，又因为二氧化碳易溶于水，故甲瓶也会变瘪，但是相较于乙，甲中气体减少的量小于乙中气体减少的量，因此软塑料瓶变瘪程度较大的是乙。 乙 (2)方案二：小明同学为证明试管C中已经发生了化学反应，向该试管中再加入Ca(OH)2溶液，产生的现象为__________________。 产生白色沉淀 (二)探究稀盐酸与NaOH溶液能否发生化学反应 (1)方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再逐滴滴加稀盐酸，并不断振荡溶液，同时多次测定混合溶液的pH，测定的pH结果为____________________________，则能说明二者发生化学反应。 pH逐渐变小最终小于或等于7 整个实验过程中无明显现象，请写出步骤Ⅱ中所加试剂为_____________ ____________________________(写出一个即可)。 酚酞溶液 (或硫酸铜溶液，写一种即可) H＋、OH－ 解析：根据题图4可以看出，氢离子和氢氧根离子结合成水分子，反应中数目减少的离子是H＋、OH－。 [拓展提升]通过同学们的实验探究，大家讨论后认为，对于无明显现象的化学反应，可以用两种思路探究反应是否发生，思路一：验证_________；思路二：验证反应物减少或消失。 解析：对于无明显现象的化学反应，可以通过验证生成物来探究反应是否发生，如通过验证生成物碳酸钠的存在来验证二氧化碳与氢氧化钠是否发生反应，也可以验证反应物是否减少或消失来探究反应是否发生，如通过验证反应物氢氧化钠的含量来验证盐酸与氢氧化钠是否发生反应。 生成物 17．无土栽培是一种新型农业生产技术。无土栽培的重要物质是植物生长营养液。兴趣小组对一瓶用于番茄无土栽培的营养液展开了研究。已知该浓缩营养液的配方如下： 番茄无土栽培营养液配方(用量单位：mg/L) MgSO4 Ca(NO3)2 KNO3 KH2PO4 NH4NO3 K2SO4 466 1 216 395 208 42.1 395 (1)该番茄无土栽培营养液成分中属于复合肥的是_________________。 解析：复合肥：含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素的化肥；所以属于复合肥的是KNO3(含有钾元素和氮元素)、KH2PO4(含有钾元素和磷元素)。 (2)NH4NO3________(填“能”或“不能”)与常见的碱性农家肥草木灰(主要成分K2CO3)混合使用。 解析：NH4NO3不能与常见的碱性农家肥草木灰(主要成分K2CO3)混合使用，因为铵根离子在碱性环境下会反应生成氨气失去肥效。 KNO3、KH2PO4 不能 (3)小林取少量营养液B于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，观察到____________________，证明营养液B呈酸性。 解析：酸性溶液不能使酚酞变色，所以取少量营养液B于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，观察到无色酚酞溶液不变色，证明营养液B呈酸性。 无色酚酞溶液不变色 [质疑评价] (4)鹏鹏对小林的结论产生了质疑，理由是_________________________ ____________；为证明小林的结论正确，应将操作方法修改为______________________________________________________________________________________________。 中性溶液也不能使无色酚酞 溶液变色 取少量营养液B于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液，观察到紫色石蕊 溶液变红，证明营养液B呈酸性 解析：酚酞在酸性或者中性环境中都不会变色，所以鹏鹏对小林的结论产生了质疑，理由是中性溶液也不能使无色酚酞溶液变色；紫色石蕊遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝，所以为证明小林的结论正确，应将操作方法修改为取少量营养液B于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液，观察到紫色石蕊溶液变红，证明营养液B呈酸性。 (5)营养液不能直接用于蔬菜种植，需加水稀释。经检测，小方稀释的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是________(填字母)。 A．溶解时烧杯内壁有水珠 B．量取溶剂时，仰视读数 C．装瓶时有少量溶液洒出 解析：A.溶解时烧杯内壁有水珠，导致水的量偏多，所以溶质质量分数偏小；B.量取溶剂时，仰视读数，水的量偏多，所以溶质质量分数偏小；C.装瓶时有少量溶液洒出，溶液已经配制好，所以无任何影响。 AB (6)KNO3、K2SO4均为白色晶体，请写出鉴别这两种物质的实验方案：_______________________________________________________________________________________________。 解析：硫酸钾中有硫酸根离子，硫酸根离子遇到钡离子会产生硫酸钡白色沉淀，所以鉴别KNO3、K2SO4两种物质的实验方案：分别取少量样品溶于水，再分别加入几滴硝酸钡溶液，有沉淀生成的是硫酸钾，无明显现象的是硝酸钾。 分别取少量样品溶于水，再分别加入几滴硝酸钡溶液，有沉淀生成的是 硫酸钾，无明显现象的是硝酸钾 18．化学课上老师做了碳酸钠溶液和澄清石灰水反应的实验，实验后老师将浑浊液过滤，得到了澄清的滤液。请你一起探究。 (1)请写出碳酸钠溶液和澄清石灰水反应的化学方程式：_______________________________________。 解析：碳酸钠溶液和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓。 Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓ [提出问题]过滤后的滤液中溶质成分是什么？ [作出猜想]组内3位同学提出以下猜想，请你完成乙、丙同学的猜想： 甲同学：滤液的溶质可能有NaOH和Na2CO3； 乙同学：滤液的溶质可能只有___________________； 丙同学：滤液的溶质可能有___________________。 解析：[作出猜想]由碳酸钠溶液和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后的滤液中溶质的猜想是甲同学：碳酸钠过量时，溶质是氢氧化钠和碳酸钠；乙同学：碳酸钠和氢氧化钙恰好完全反应时，溶质只有氢氧化钠；丙同学：氢氧化钙过量时，溶质是氢氧化钙和氢氧化钠。 NaOH NaOH和Ca(OH)2 [实验与结论] a．甲同学为了验证自己的猜想，设计了以下实验方案： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，加入过量的稀盐酸，观察现象 ___________ 甲同学猜想错误 无气泡产生 b.丙同学设计了以下方案进行实验验证： a 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，__________ ______________________________， 观察现象 溶液变浑浊 丙同学猜想正确 通入二氧 化碳气体(或滴加Na2CO3溶液) 解析：[实验与结论]a.实验结论是甲同学猜想错误，即不是氢氧化钠和碳酸钠，由于碳酸钠能和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，因此加入过量的稀盐酸，实验现象是无气泡产生。b.根据溶液变浑浊的现象及实验结论是氢氧化钙和氢氧化钠的混合物，根据氢氧化钙溶液和二氧化碳或碳酸盐溶液反应能生成碳酸钙沉淀，因此操作是取少量滤液于试管中，通入二氧化碳气体(或滴加Na2CO3溶液)。 (2)向甲同学实验后的试管中逐滴滴加碳酸钠溶液，测得试管内溶液的pH随反应时间的变化如图所示。AB段的实验现象是______________，BC段的实验现象是_____________，D点对应溶液中的溶质是______________。 产生大量气泡 产生白色沉淀 NaCl和Na2CO3 解析：结合上述分析可知，滤液中溶质的成分为氢氧化钙和氢氧化钠，甲同学实验过程中加入过量的稀盐酸，反应生成氯化钙和氯化钠，所以甲同学实验后的试管中溶质的成分为HCl、氯化钙和氯化钠，再逐滴滴加碳酸钠溶液，AB段pH迅速上升说明溶液中的盐酸与碳酸钠反应酸性减弱，直至恰好完全反应，同时生成二氧化碳气体，所以现象是产生大量气泡；BC段是溶液中氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此此时的现象是产生白色沉淀；CD段pH上升，说明氯化钙反应完了且碳酸钠过量，此时溶液中的溶质是生成的氯化钠和碳酸钠。 1．溶液的酸碱性 溶液的酸碱性 酸性 中性 碱性 紫色石蕊溶液 ________色 ________色 ________色 无色酚酞溶液 ________色 ________色 ________色 溶液酸碱度的表示方法 溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常为________ 溶液酸碱性与pH的关系 当pH________7时，溶液呈中性；当pH________7时，溶液呈碱性，并且pH越大，碱性越强；当pH________7时，溶液呈酸性，并且pH越小，酸性越强 测定pH的方法 测定pH大小的简单方法是使用pH试纸，正确的测定方法是在玻璃片或白瓷板上放一小片pH试纸，用________蘸取溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可测出溶液的pH 2．(2023·西宁)某同学用pH试纸测得生活中一些物质的pH(常温)如下： 物质 番茄汁 厕所清洁剂 蒸馏水 炉具清洁剂 pH 4 2 7 13 其中酸性最强的是(　　) A．番茄汁　　　　 B．厕所清洁剂 C．蒸馏水 D．炉具清洁剂 4．(2025·西宁二十二中三模)经测定某地区土壤呈弱碱性，几种农作物适宜生长的土壤pH范围见下表，该地区最不适宜种植的是(　　) 农作物 茶树 玉米 小麦 葱 pH 4.5～6.0 6.5～7.2 6.3～7.5 7.0～7.4 A.茶树 B．玉米 C．小麦 D．葱 5．(2025·银川一模)健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，如果出现异常，则可能导致疾病。下表是人体内的一些体液和排泄物的正常pH范围。下列有关说法正确的是(　　) 体液 血浆 胃液 胆汁 尿液 pH 7.35～7.45 0.9～1.5 7.1～7.3 4.4～8.0 A.胆汁、血浆都呈碱性且胆汁的碱性比血浆强 B．当尿液pH<4.4或pH>8.0时，人体可能生病 C．可使用广泛pH试纸测定血浆的pH是否在正常范围内 D．向胃液中滴加紫色石蕊溶液，一定变蓝色 项目 浓盐酸 浓硫酸 溶质的化学式 HCl H2SO4 物理性质 颜色 无色，工业盐酸因含Fe3+杂质略显黄色 无色 状态 液体 黏稠的液体 气味 有刺激性气味 无 物理性质 敞口 放置 浓盐酸有________性。敞口放置时瓶口有白雾出现，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体易吸收空气中的水蒸气而形成盐酸小液滴。溶质质量分数减小 浓硫酸有________性。敞口放置一段时间后，溶剂的质量增大，溶质质量分数________ 用途 金属除锈；制造药物；胃液中含有盐酸可帮助消化 生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属；精炼石油；金属除锈 化学性质 盐酸 稀硫酸 通式 与指示剂 作用 盐酸和稀硫酸都可以使紫色石蕊溶液变________，不能使无色酚酞溶液变色 与活泼金属反应(置换反应) 2HCl＋Fe=== ____________ H2SO4＋Zn=== ________________ 活泼金属＋酸―→盐＋氢气 3．(2016·西宁)某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图1所示的三个实验。 (1)A试管中的反应现象是______________________________________。 (2)C试管中反应的化学方程式是____________________________________。 1．复分解反应的特点及实质 概念 在溶液中，两种化合物___________________，生成________ _________________的反应 特点 在水溶液中相互交换离子，元素化合价不变 表达式 AB＋CD―→AD＋CB 反应条件 ①生成物中有沉淀、气体或水；②反应物为碱和盐或盐和盐时必须都可溶 实质 酸、碱、盐之间在溶液中发生的复分解反应的实质是它们解离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。如氢氧化钠与盐酸反应的实质是OH－和H＋结合生成________ 1．中和反应的实质：酸溶液中的_____________和碱溶液中的_____________ ___________结合生成______________。 图像 一、氢氧化钠变质的实验探究 1．变质原因和成分分析 变质原因 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O 成分分析 没有变质：只有NaOH；部分变质：___________和__________的混合物；全部变质：只有Na2CO3 (3)图4为整个反应过程中的微观实质，反应中数目减少的离子是____________(填微粒符号)。 图4 $