精品解析：2026年山东日照市东港区田家炳中学中考一模化学试卷

2025-2026学年下学期阶段测试(一) 九年级化学试题 满分：100分 时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65 一、选择题(1~10小题，每题2分；11~15小题，每题3分；共35分。每题只有一个合理选项) 1. 低碳行动是应对全球变暖的重要措施。为控制大气中二氧化碳含量，下列措施不可行的是 A. 大力植树造林 B. 大力发展公共交通 C. 禁止使用化石燃料 D. 采用化学吸收法，利用碱性溶液吸收二氧化碳 2. 下图为教材中的部分实验，其装置或操作错误的是 A. 硫在氧气中燃烧 B. 木炭还原氧化铜 C. 稀释浓硫酸 D. 测某溶液的pH 3. 下列物质的用途中，主要由物理性质决定的选项是 A. 用石墨作高铁受电弓滑板 B. 用稀盐酸去除金属制品表面的锈迹 C. 用硫酸制造硫酸锌注射剂 D. 用生石灰做食品包装袋中的干燥剂 4. 有甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界能以单质形态存在。含甲化合物的水溶液不能用乙制的容器盛放。将甲和丁分别放入硝酸铜溶液中，在甲表面有铜析出，而丁没有变化。这四种金属活动性由弱到强的顺序是 A. B. C. D. 5. 蛋白质是人体必需的营养素。它是由多种氨基酸(如甘氨酸、丙氨酸等)构成的极为复杂的化合物，其中丙氨酸的化学式为。下列有关丙氨酸的说法中正确的是 A. 丙氨酸是氧化物 B. 17.8 g丙氨酸中含有2.8 g氮元素 C. 丙氨酸中氧元素的质量分数最大 D. 丙氨酸中氮、氧元素的个数比为1:2 6. 硅是重要的半导体材料，广泛应用于信息产业。某一制备高纯度的硅流程如下： ①在450-500℃时并隔绝空气，用镁和粗硅(含有杂质的硅)反应得到硅化镁。 ②将硅化镁与盐酸反应得到硅烷气体和一种盐。 ③加热硅烷得到高纯硅和另一种单质。 下列说法正确的是 A. 硅为金属单质，具有良好的导电性能 B. 镁与硅元素的本质区别是核外电子数不同 C. 从基本反应类型来看，该流程中含有置换反应 D. ②的化学方程式为： 7. “宏观—符号—微观”三重表征是化学独特的研究方法。金属钠投入水中所发生反应的微观示意如图所示，以下说法不正确的是 A. 反应前后，化合价发生改变的是钠、氢元素 B. 该反应的化学方程式为 C. 反应过程中，钠原子失去电子，达到相对稳定结构 D. 反应后的溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变成蓝色 8. 下列对宏观事实的微观解释不合理的是 A. 物体的热胀冷缩——分子的大小随着温度的改变而改变 B. 金刚石和石墨的物理性质有很大差异——碳原子的排列方式不同 C. 氢气燃烧生成水，而氧气支持燃烧——分子不同，化学性质不同 D. 稀盐酸和稀硫酸的化学性质相似——溶液中都含有自由移动的氢离子 9. 用次氯酸杀菌消毒，安全高效。在次氯酸光照分解的数字化实验中，容器中的体积分数和溶液pH随时间变化的情况如图。若化学方程式，下列说法错误的是 A. 反应过程中，溶液的酸性不断增强 B. 长时间光照，次氯酸消毒液杀菌能力减弱 C. 反应前后氯元素化合价均为-1，未发生变化 D. 在0~150s时，光照时间越长，产生的氧气越多 10. 实验方案不能达到实验目的的选项是 选项 实验目 实验方案 A 分离碳粉和铁粉的混合物 用磁铁吸引 B 除去NaCl溶液中混有的少量 加入过量的溶液，过滤 C 除去溶液中混有的少量盐酸 加入过量的粉末，过滤 D 鉴别浓盐酸和浓硫酸 打开瓶塞，在瓶口处轻轻扇动，闻气味 A. A B. B C. C D. D 11. 我国科研人员研制出一种新型催化剂，在它的催化作用下，氢气可以转化为汽油，主要转化过程如图所示(部分生成物已略去)。其中X是一种常见的氧化物，则下列说法正确的是 A. X是气体 B. 转化过程中催化剂的质量减少 C. 第一个过程中，产物CO和质量比是14：9 D. 从环保角度考虑，和氢气相比，汽油是更理想的燃料 12. 碱式碳酸铜是一种绿色固体，俗称铜绿，受热时完全分解会生成三种氧化物。为了验证产物，提供以下装置进行探究(乳胶管已省略)。下列说法不正确的是 A. 上述实验装置从左到右的连接顺序是①③⑤④② B. 装置①中的固体由绿色逐渐变黑，证明有新物质生成 C. 铜绿受热完全分解的化学方程式为 D. 选择正确装置组装后进行实验，若④中硫酸铜粉末变蓝，证明有水生成；若③中澄清石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成 13. 探究盐酸与氢氧化钠的中和反应，反应过程中温度和pH变化如图。下列说法中错误的是 A. 酸和碱发生中和反应可放出热量 B. M点溶液中溶质为NaCl和HCl C. 向P点溶液中滴入2滴无色酚酞，溶液变红色 D. N到P变化的实质是氢离子和氢氧根反应生成水 14. 某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法。图1是NaCl和的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A. NaCl的溶解度随温度的升高而增大 B. 冬天捞碱，需要经过降温结晶的过程 C. 30℃时，NaCl饱和溶液中溶质的质量分数一定大于23% D. 向图2盛有水的烧杯中加入硝酸铵，试管中一定有晶体析出 15. 某长久暴露在空气中的生石灰固体，测得其中钙元素的质量分数为50%，取8g该固体样品，向其中加入足量稀盐酸，使其完全溶解。下列说法错误的是 A. 该固体可能变质为CaO和Ca(OH)2 B. 该固体可能变质为Ca(OH)2和CaCO3 C. 生成CaCl2质量为11.1g D. 加入稀盐酸后一定有气泡产生 二、填空题(本大题共3个小题，共29分) 16. 下图A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E、F分别是铁原子结构示意图和元素周期表中铁元素的信息图。请回答下列问题： （1）图中A、B、C、D粒子表示_______种元素，一个铁原子质量是一个碳-12原子质量的_______倍。 （2）A、C所属元素组成物质的化学式为_______，其水溶液的pH_______7(填“>、=或<”)，将适量铁粉放入该溶液中，溶液逐渐变成_______色。 （3）图中的_______，铁元素在元素周期表中位于第_______周期。 17. 每一次时代变革，都与化学材料的发展密不可分。请回答下列问题： （1）早在春秋时期，我国劳动人民就开始生产和使用铁器。工业上，用赤铁矿冶炼铁的主要原理是一氧化碳和氧化铁在高温时生成铁和二氧化碳，该反应中的还原剂是_______(填化学式)。 （2）“沉睡三千年，一醒惊天下”。三星堆遗址出土的青铜大面具，诉说着古蜀文明的灿烂辉煌。青铜属于金属材料中的_______(填“合金”或“纯金属”)。 （3）我国科研团队用六方氮化硼(h-BN)制备出某种菱方氮化硼(r-BN)，为新一代激光技术奠定了理论和材料基础。h-BN与r-BN都是由硼元素和氮元素组成的，但由于结构不同，属于不同的物质。由六方氮化硼(h-BN)制备菱方氮化硼(r-BN)的变化属于_______(填“物理”或“化学”)变化。在高温的条件下，可选用氮气与硼单质制备氮化硼，该反应属于_______反应。(填写基本反应类型) （4）芳纶是一种被广泛应用于航天工业的性能优良的新材料，其中碳元素和氮元素的质量比为_______(填最简整数比)。 18. 菱锌矿的主要成分是，还含有和等杂质。用菱锌矿模拟工业上制备的流程如下图所示。 【已知资料】 ①难溶于水，不与稀盐酸或稀硫酸反应 ②硫酸铁溶液和锌会发生反应，化学方程式为：。 请回答下列问题： （1）滤渣甲、乙分别为_______、_______(填写化学式)。 （2）滤液a含有的阳离子为_______(填符号)。 （3）操作Ⅰ中有气体生成，该反应的化学方程式为_______。 （4）操作Ⅰ中提供的稀硫酸质量为100 kg，若按照流程图最终制备的质量为32.2 kg，则该稀硫酸的溶质质量分数为_______。 （5）若硫酸锌溶解度受温度影响变化不大，操作Ⅲ多采用_______的方法制备晶体。(填写“冷却热饱和溶液”或“蒸发结晶”) 三、实验题(本大题共2个小题，共26分) 19. 实验室制取和收集、、三种气体的装置如图所示，请回答下列问题。 （1）仪器①的名称是_______。 （2）若A~D都可用于制备同一种气体，则用装置A制备该气体的化学方程式为_______。 （3）在上述制取气体装置中，便于添加液体试剂的装置有_______(填装置序号)。 （4）实验室制取氢气时，可用_______装置来收集。(填装置序号) （5）用装置E收集气体，验满的方法是_______。 （6）下列说法中正确的选项是_______（填所有正确选项的序号）。 A. 用装置A制备气体，试管口略向下倾斜 B. 用装置G收集气体，导管口有气泡冒出时立即收集 C. 用装置C制备气体，长颈漏斗下端管口应伸入液面以下 D. 用装置A、G制取气体，停止加热时，先撤导管再熄灭酒精灯 20. 某兴趣小组以“无明显现象反应的可视化探索”为主题进行项目式实验探究。 任务一：探究二氧化碳与水的反应 （1）甲同学用三张干燥的紫色石蕊试纸按照图1所示依次操作，其中紫色石蕊试纸变红的是Ⅲ，获得的结论为_______。 任务二：探究二氧化碳与氢氧化钠反应 （2）乙同学用图2装置，将相同体积的NaOH溶液和水分别同时注入瓶中，观察到红墨水液面左侧升高、右侧下降的现象，说明与氢氧化钠发生反应，该化学方程式为_______。 任务三：探究酸与碱的反应 【查阅资料】电导率可衡量溶液导电能力大小。相同条件下，单位体积溶液中的离子数越多，电导率越大。 丙同学利用图3装置研究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，测得溶液电导率随时间变化情况如图4所示，请回答下列问题： （3）丙同学观察到三颈烧瓶中溶液由红色变成无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，该反应的微观实质是_______。图4中_______点(填“a、b或c”)表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。 丁同学实验时，忘记滴加酚酞溶液，加入盐酸一段时间后才向瓶中滴加酚酞溶液，溶液无明显变化。同学们对三颈烧瓶中溶液的溶质成分进行了如下探究： 【提出问题】除酚酞外，溶液中的溶质是什么？ 【作出猜想】猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和HCl 【进行实验】 （4）为了验证猜想，同学们分别设计实验进行如下探究： 实验操作 实验现象 实验结论 方案1：取少量反应后的溶液于试管中，加入适量的粉末 _______ 溶液中含有HCl 方案2：取少量反应后的溶液于试管中，滴加硝酸银溶液 有白色沉淀生成 溶液中含有HCl 【获得结论】猜想二正确。 【反思交流】 （5）大家讨论交流后认为方案2是不合理，理由是_______。 （6）通过以上实验，大家一致认为：对于无明显现象的化学反应，可以通过检验反应物的减少和_______两个不同角度证明反应的发生。 四、计算题(共10分)(请注意该题要求：第(1)问只写结果，第(2)问要写出规范的解题过程) 21. 为测定某纯碱样品(杂质只有氯化钠)中碳酸钠的含量，某同学称取该纯碱样品12 g，充分溶解于水配制成110 g溶液，向该溶液中加入100 g氯化钙溶液，恰好完全反应后，溶液质量减少10 g。 （1）该样品中碳酸钠的质量为_______。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。(最终结果保留0.1%) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年下学期阶段测试(一) 九年级化学试题 满分：100分 时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65 一、选择题(1~10小题，每题2分；11~15小题，每题3分；共35分。每题只有一个合理选项) 1. 低碳行动是应对全球变暖的重要措施。为控制大气中二氧化碳含量，下列措施不可行的是 A. 大力植树造林 B. 大力发展公共交通 C. 禁止使用化石燃料 D. 采用化学吸收法，利用碱性溶液吸收二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A、植物光合作用会消耗二氧化碳，大力植树造林可降低大气中二氧化碳含量，措施可行，不符合题意。 B、大力发展公共交通能减少私家车使用，减少化石燃料燃烧排放的二氧化碳，措施可行，不符合题意。 C、目前化石燃料仍是人类使用的主要能源，只能减少使用、合理利用，无法完全禁止，该措施不可行，符合题意。 D、碱性溶液能与二氧化碳发生化学反应，可用于吸收二氧化碳，措施可行，不符合题意。 故选C。 2. 下图为教材中的部分实验，其装置或操作错误的是 A. 硫在氧气中燃烧 B. 木炭还原氧化铜 C. 稀释浓硫酸 D. 测某溶液的pH 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧生成有毒的二氧化硫，集气瓶底部预先放少量水，作用是吸收二氧化硫，防止其逸出污染空气；燃烧匙伸入集气瓶的操作完全符合实验规范，正确。 B、木炭还原氧化铜是固体加热型反应，化学方程式为。装置要求：试管口略向下倾斜（防止加热时冷凝水倒流，炸裂试管），导管稍露出橡皮塞，生成的通入澄清石灰水（检验，石灰水变浑浊）。图中装置完全符合所有要求，正确。 C、浓硫酸溶于水会放出大量热，且密度远大于水。若将水倒入浓硫酸，水会浮在酸液表面，局部高温导致酸液飞溅，存在安全隐患。正确操作应为将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌（使热量及时扩散，防止局部过热），正确。 D、测定溶液的标准操作：用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在干燥的试纸上，待试纸变色后，与标准比色卡对比，读出。图中核心错误：使用了湿润的试纸，会稀释待测溶液，导致测定结果不准确，错误。 故选：D。 3. 下列物质的用途中，主要由物理性质决定的选项是 A. 用石墨作高铁受电弓滑板 B. 用稀盐酸去除金属制品表面的锈迹 C. 用硫酸制造硫酸锌注射剂 D. 用生石灰做食品包装袋中的干燥剂 【答案】A 【解析】 【详解】A、石墨作高铁受电弓滑板，利用了石墨的导电性、润滑性、硬度小等物理性质，不需要发生化学变化，符合题意。 B、稀盐酸除铁锈是盐酸和铁锈（主要成分为）发生化学反应，利用的是化学性质，不符合题意。 C、用硫酸制造硫酸锌，需要通过硫酸和其他物质发生化学反应得到，利用的是化学性质，不符合题意。 D、生石灰作干燥剂是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，利用的是化学性质，不符合题意。 故选A。 4. 有甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界能以单质形态存在。含甲化合物的水溶液不能用乙制的容器盛放。将甲和丁分别放入硝酸铜溶液中，在甲表面有铜析出，而丁没有变化。这四种金属活动性由弱到强的顺序是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】活动性越弱的金属，越容易在自然界以单质形式存在。只有丙以单质存在，说明丙的活动性最弱；含甲化合物的水溶液不能用乙制容器盛放，说明乙能置换出甲的化合物中的甲，因此活动性：乙>甲；甲能从硝酸铜溶液中置换出铜，说明甲>铜；丁不能置换出铜，说明铜>丁，因此活动性：甲>丁。 综上，四种金属活动性由弱到强的顺序是：。 故选：C。 5. 蛋白质是人体必需的营养素。它是由多种氨基酸(如甘氨酸、丙氨酸等)构成的极为复杂的化合物，其中丙氨酸的化学式为。下列有关丙氨酸的说法中正确的是 A. 丙氨酸是氧化物 B. 17.8 g丙氨酸中含有2.8 g氮元素 C. 丙氨酸中氧元素的质量分数最大 D. 丙氨酸中氮、氧元素的个数比为1:2 【答案】B 【解析】 【详解】A. 氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，丙氨酸含C、H、N、O四种元素，不属于氧化物，故A错误。 B. 丙氨酸相对分子质量为，17.8g丙氨酸中氮元素质量为，故B正确。 C. 丙氨酸中C、H、N、O元素质量比为，元素的质量比越大，质量分数越大，所以碳元素质量分数最大，故C错误。 D. 元素是宏观概念，只讲种类不讲个数，应为丙氨酸中氮、氧原子个数比为，故D错误。 故选：B。 6. 硅是重要的半导体材料，广泛应用于信息产业。某一制备高纯度的硅流程如下： ①在450-500℃时并隔绝空气，用镁和粗硅(含有杂质的硅)反应得到硅化镁。 ②将硅化镁与盐酸反应得到硅烷气体和一种盐。 ③加热硅烷得到高纯硅和另一种单质。 下列说法正确的是 A. 硅为金属单质，具有良好导电性能 B. 镁与硅元素的本质区别是核外电子数不同 C. 从基本反应类型来看，该流程中含有置换反应 D. ②的化学方程式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A、硅是由硅元素组成的纯净物，属于非金属单质，不是金属单质，不符合题意； B、元素是质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称，镁与硅元素的本质区别是质子数（或核电荷数）不同，不符合题意； C、①中镁和硅在450-500℃并隔绝空气的条件下反应生成硅化镁，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；②中硅化镁与盐酸反应得到硅烷气体和一种盐，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Si、Mg，H、Cl，生成物中含Si、H，故生成物中还应含Mg、Cl，故生成的一种盐是氯化镁，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；③中硅烷加热生成硅和另一种单质，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不含置换反应，不符合题意； D、②中反应为硅化镁与盐酸反应得到硅烷气体和氯化镁，该反应的化学方程式为：，符合题意。 故选D。 7. “宏观—符号—微观”三重表征是化学独特的研究方法。金属钠投入水中所发生反应的微观示意如图所示，以下说法不正确的是 A. 反应前后，化合价发生改变的是钠、氢元素 B. 该反应的化学方程式为 C. 反应过程中，钠原子失去电子，达到相对稳定结构 D. 反应后的溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变成蓝色 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，该反应中，反应物为钠和水，生成物为氢氧化钠和氢气，钠单质中钠元素化合价为0，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，氢氧化钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，氢元素显+1价，氢气中氢元素化合价为0，故反应前后化合价发生改变的是钠、氢元素，不符合题意； B、由图可知，该反应为钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应的化学方程式为：，题干化学方程式的错误是：未配平，符合题意； C、该反应中钠原子失去电子形成钠离子，达到相对稳定结构，不符合题意； D、紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色，故反应后的溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变成蓝色，不符合题意。 故选B。 8. 下列对宏观事实的微观解释不合理的是 A. 物体的热胀冷缩——分子的大小随着温度的改变而改变 B. 金刚石和石墨的物理性质有很大差异——碳原子的排列方式不同 C. 氢气燃烧生成水，而氧气支持燃烧——分子不同，化学性质不同 D. 稀盐酸和稀硫酸的化学性质相似——溶液中都含有自由移动的氢离子 【答案】A 【解析】 【详解】A、物体热胀冷缩的微观本质是分子间的间隔随温度升降而改变，分子本身的大小不会随温度发生变化，该解释不合理。 B、金刚石和石墨均由碳原子直接构成，二者物理性质差异很大的原因是碳原子的排列方式不同，解释合理。 C、分子是保持物质化学性质的最小粒子，氢气由氢分子构成，氧气由氧分子构成，分子种类不同则化学性质不同，解释合理。 D、酸的通性由水溶液中的氢离子决定，稀盐酸和稀硫酸的溶液中都含有自由移动的氢离子，因此化学性质相似，解释合理。 故选A。 9. 用次氯酸杀菌消毒，安全高效。在次氯酸光照分解的数字化实验中，容器中的体积分数和溶液pH随时间变化的情况如图。若化学方程式，下列说法错误的是 A. 反应过程中，溶液的酸性不断增强 B. 长时间光照，次氯酸消毒液杀菌能力减弱 C. 反应前后氯元素化合价均为-1，未发生变化 D. 在0~150s时，光照时间越长，产生的氧气越多 【答案】C 【解析】 【详解】A、由pH变化图像可知，反应过程中溶液pH不断减小，pH越小酸性越强，因此溶液酸性不断增强，说法正确； B、次氯酸是杀菌消毒的有效成分，长时间光照下次氯酸分解，含量减少，因此杀菌能力减弱，说法正确； C、HClO中氢元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氯元素显+1价，HCl中氯元素显-1价，故反应前后氯元素的化合价发生了改变，说法错误； D、由氧气体积分数变化图像可知，0~150s内，随着光照时间的增加，氧气体积分数不断增加，说明在0~150s时，光照时间越长，产生的氧气越多，说法正确。 故选C。 10. 实验方案不能达到实验目的的选项是 选项 实验目的 实验方案 A 分离碳粉和铁粉的混合物 用磁铁吸引 B 除去NaCl溶液中混有的少量 加入过量的溶液，过滤 C 除去溶液中混有的少量盐酸 加入过量的粉末，过滤 D 鉴别浓盐酸和浓硫酸 打开瓶塞，在瓶口处轻轻扇动，闻气味 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁粉可被磁铁吸引，碳粉不能被磁铁吸引，用磁铁吸引可以分离两种混合物，能达到实验目的。 B、虽然​可以和反应生成​沉淀和，但加入过量的会引入新杂质​，不符合除杂要求，不能达到实验目的。 C、盐酸可以和反应生成、水和二氧化碳，且​难溶于水，过量的​可以通过过滤除去，不会引入新杂质，能达到实验目的。 D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢有刺激性气味，浓硫酸难挥发，没有刺激性气味，通过扇闻气味可以鉴别二者，能达到实验目的。 故选：B。 11. 我国科研人员研制出一种新型催化剂，在它的催化作用下，氢气可以转化为汽油，主要转化过程如图所示(部分生成物已略去)。其中X是一种常见的氧化物，则下列说法正确的是 A. X是气体 B. 转化过程中催化剂的质量减少 C. 第一个过程中，产物CO和质量比是14：9 D. 从环保角度考虑，和氢气相比，汽油是更理想的燃料 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，整个转化过程不含硫元素，X是提供碳元素的常见氧化物，实际为，不是，说法错误。 B、催化剂的定义是：化学反应前后，本身的质量和化学性质都不改变，因此转化过程中催化剂质量不会减少，说法错误。 C、第一步反应为和​在催化剂作用下生成和，其反应的化学方程式为，和的质量比为 ，说法正确。 D、氢气燃烧产物只有水，无污染，汽油燃烧会产生多种污染物，因此氢气是更理想的清洁燃料，说法错误。 故选：C。 12. 碱式碳酸铜是一种绿色固体，俗称铜绿，受热时完全分解会生成三种氧化物。为了验证产物，提供以下装置进行探究(乳胶管已省略)。下列说法不正确的是 A. 上述实验装置从左到右的连接顺序是①③⑤④② B. 装置①中的固体由绿色逐渐变黑，证明有新物质生成 C. 铜绿受热完全分解的化学方程式为 D. 选择正确装置组装后进行实验，若④中硫酸铜粉末变蓝，证明有水生成；若③中澄清石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成 【答案】A 【解析】 【详解】A、 验证气态产物时需先检验水，若先通过装置③（澄清石灰水溶液），气体会携带溶液中的水蒸气进入后续装置，干扰原分解产物水的检验，正确顺序应先接④检验水，再接③检验二氧化碳，因此该连接顺序错误，符合题意； B、铜绿为绿色固体，装置①中的固体由绿色逐渐变黑，则说明生成了黑色的新物质，不符合题意； C、碱式碳酸铜受热时完全分解会生成三种氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Cu、O、H、C，生成物中也应含Cu、O、H、C，故生成的氧化物为氧化铜、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，不符合题意； D、无水硫酸铜遇水变蓝，故选择正确装置组装后进行实验，若④中硫酸铜粉末变蓝，证明有水生成；二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，若③中澄清石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成，不符合题意。 故选A。 13. 探究盐酸与氢氧化钠的中和反应，反应过程中温度和pH变化如图。下列说法中错误的是 A. 酸和碱发生中和反应可放出热量 B. M点溶液中溶质为NaCl和HCl C. 向P点溶液中滴入2滴无色酚酞，溶液变红色 D. N到P变化的实质是氢离子和氢氧根反应生成水 【答案】D 【解析】 【详解】A、温度变化曲线显示反应过程中温度升高，说明酸和碱的中和反应放出热量，表述正确，不符合题意。 B. 由pH变化曲线可知，初始溶液pH<7，说明容器内原试剂为稀盐酸，逐滴滴加的是氢氧化钠溶液，M点时反应未完全进行，盐酸过量，溶液中溶质为反应生成的NaCl和剩余的HCl，表述正确，不符合题意。 C. P点溶液pH>7，呈碱性，可使无色酚酞溶液变红，表述正确，不符合题意。 D. N点pH=7，此时盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，N到P的过程是加入的氢氧化钠过量，此时中和反应已基本完成，该过程的主要变化是过量的OH－使溶液pH升高，表述错误，符合题意。 故选D。 14. 某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法。图1是NaCl和的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A. NaCl的溶解度随温度的升高而增大 B. 冬天捞碱，需要经过降温结晶的过程 C. 30℃时，NaCl饱和溶液中溶质的质量分数一定大于23% D. 向图2盛有水的烧杯中加入硝酸铵，试管中一定有晶体析出 【答案】D 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线可知，NaCl的溶解度随温度升高呈缓慢增大趋势，说法正确。 B、的溶解度随温度降低明显减小，冬天温度低，可通过降温结晶析出，符合“冬天捞碱”的原理，说法正确。 C、饱和溶液溶质质量分数为，30℃时NaCl溶解度大于30g，饱和溶液溶质质量分数大于，说法正确。 D、硝酸铵溶于水吸热使温度降低，但加入硝酸铵的量、原溶液温度均未知，温度降低幅度不确定，不一定有晶体析出，说法错误。 故选D。 15. 某长久暴露在空气中的生石灰固体，测得其中钙元素的质量分数为50%，取8g该固体样品，向其中加入足量稀盐酸，使其完全溶解。下列说法错误的是 A. 该固体可能变质为CaO和Ca(OH)2 B. 该固体可能变质为Ca(OH)2和CaCO3 C. 生成CaCl2质量为11.1g D. 加入稀盐酸后一定有气泡产生 【答案】A 【解析】 【详解】A、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与空气中的水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故该固体可能变质为氢氧化钙和碳酸钙，符合题意； B、由A可知，该固体可能变质为氢氧化钙和碳酸钙，不符合题意； C、该固体中钙元素的质量为：8g×50%=4g，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，固体中的钙元素完全转化到了氯化钙中，则生成氯化钙的质量为：，不符合题意； D、氧化钙中钙元素的质量分数为：，氢氧化钙中钙元素的质量分数为：，碳酸钙中钙元素的质量分数为：，该固体样品中钙元素的质量分数为50%，故该固体中一定含碳酸钙，加入足量稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故一定有气泡产生，不符合题意。 故选A。 二、填空题(本大题共3个小题，共29分) 16. 下图A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E、F分别是铁原子结构示意图和元素周期表中铁元素的信息图。请回答下列问题： （1）图中A、B、C、D粒子表示_______种元素，一个铁原子质量是一个碳-12原子质量的_______倍。 （2）A、C所属元素组成物质的化学式为_______，其水溶液的pH_______7(填“>、=或<”)，将适量铁粉放入该溶液中，溶液逐渐变成_______色。 （3）图中的_______，铁元素在元素周期表中位于第_______周期。 【答案】（1） ①. 3##三 ②. ## （2） ①. HCl ②. < ③. 浅绿 （3） ①. 14 ②. 四##4 【解析】 【小问1详解】 元素种类由质子数决定，A、B、C、D的质子数分别为1、8、17、17，共3种不同质子数，对应3种元素；原子实际质量之比等于相对原子质量之比，铁相对原子质量为56，碳-12相对原子质量为12，所以倍数为。故填：3或三；或。 【小问2详解】 A为氢元素、C为氯元素，组成的化合物为氯化氢，化学式；其水溶液为盐酸，呈酸性，；铁与盐酸反应生成氯化亚铁，亚铁离子在溶液中呈浅绿色。故填：HCl；<；浅绿。 【小问3详解】 原子中质子数=核外电子总数，铁的质子数为26，因此，解得；元素所在周期数等于原子核外电子层数，铁原子核外有4个电子层，因此位于第四周期。故填：14；四或4。 17. 每一次时代变革，都与化学材料的发展密不可分。请回答下列问题： （1）早在春秋时期，我国劳动人民就开始生产和使用铁器。工业上，用赤铁矿冶炼铁的主要原理是一氧化碳和氧化铁在高温时生成铁和二氧化碳，该反应中的还原剂是_______(填化学式)。 （2）“沉睡三千年，一醒惊天下”。三星堆遗址出土的青铜大面具，诉说着古蜀文明的灿烂辉煌。青铜属于金属材料中的_______(填“合金”或“纯金属”)。 （3）我国科研团队用六方氮化硼(h-BN)制备出某种菱方氮化硼(r-BN)，为新一代激光技术奠定了理论和材料基础。h-BN与r-BN都是由硼元素和氮元素组成的，但由于结构不同，属于不同的物质。由六方氮化硼(h-BN)制备菱方氮化硼(r-BN)的变化属于_______(填“物理”或“化学”)变化。在高温的条件下，可选用氮气与硼单质制备氮化硼，该反应属于_______反应。(填写基本反应类型) （4）芳纶是一种被广泛应用于航天工业的性能优良的新材料，其中碳元素和氮元素的质量比为_______(填最简整数比)。 【答案】（1）CO （2）合金 （3） ①. 化学 ②. 化合 （4） 【解析】 【小问1详解】 一氧化碳（CO）在还原氧化铁的反应中夺取氧，发生氧化反应，是还原剂。 【小问2详解】 青铜是铜和锡等熔合形成的混合物，属于合金。 【小问3详解】 h-BN和r-BN结构不同，属于不同物质，制备过程有新物质生成，属于化学变化； 氮气和硼单质生成氮化硼，符合“多变一”特征，属于基本反应类型中的化合反应。 【小问4详解】 芳纶中碳、氮元素质量比为。 18. 菱锌矿的主要成分是，还含有和等杂质。用菱锌矿模拟工业上制备的流程如下图所示。 【已知资料】 ①难溶于水，不与稀盐酸或稀硫酸反应。 ②硫酸铁溶液和锌会发生反应，化学方程式为：。 请回答下列问题： （1）滤渣甲、乙分别为_______、_______(填写化学式)。 （2）滤液a含有的阳离子为_______(填符号)。 （3）操作Ⅰ中有气体生成，该反应的化学方程式为_______。 （4）操作Ⅰ中提供的稀硫酸质量为100 kg，若按照流程图最终制备的质量为32.2 kg，则该稀硫酸的溶质质量分数为_______。 （5）若硫酸锌的溶解度受温度影响变化不大，操作Ⅲ多采用_______的方法制备晶体。(填写“冷却热饱和溶液”或“蒸发结晶”) 【答案】（1） ①. ②. （2）、、 （3） （4） （5）蒸发结晶 【解析】 【小问1详解】  菱锌矿加过量稀硫酸后，不与稀硫酸反应也不溶于水，因此滤渣甲为；滤液a加入过量锌粉后，锌会将硫酸铁中的铁最终置换为单质铁，且锌过量，因此滤渣乙为剩余的和生成的。 故填：；。 【小问2详解】 和稀硫酸反应生成​，和稀硫酸反应生成，且稀硫酸过量，因此滤液a中的阳离子为、和过量的。 故填：、、。 【小问3详解】  操作Ⅰ中，碳酸锌和稀硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳，产生气体，其反应的化学方程式为。 故填：。 【小问4详解】 根据硫酸根守恒，最终中的硫酸根全部来自稀硫酸：相对分子质量为161， 对应的质量为，因此稀硫酸溶质质量分数为。 故填：。 【小问5详解】 对于溶解度受温度影响不大的物质，一般采用蒸发结晶的方法得到晶体。 故填：蒸发结晶。 三、实验题(本大题共2个小题，共26分) 19. 实验室制取和收集、、三种气体的装置如图所示，请回答下列问题。 （1）仪器①的名称是_______。 （2）若A~D都可用于制备同一种气体，则用装置A制备该气体的化学方程式为_______。 （3）在上述制取气体装置中，便于添加液体试剂的装置有_______(填装置序号)。 （4）实验室制取氢气时，可用_______装置来收集。(填装置序号) （5）用装置E收集气体，验满的方法是_______。 （6）下列说法中正确的选项是_______（填所有正确选项的序号）。 A. 用装置A制备气体，试管口略向下倾斜 B. 用装置G收集气体，导管口有气泡冒出时立即收集 C. 用装置C制备气体，长颈漏斗下端管口应伸入液面以下 D. 用装置A、G制取气体，停止加热时，先撤导管再熄灭酒精灯 【答案】（1）锥形瓶 （2） （3）CD （4）F、G （5）将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满 （6）ACD 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是锥形瓶。 故填：锥形瓶 【小问2详解】 A是固体加热型发生装置，BCD是固液不加热型发生装置，三种装置都可制备的气体只有氧气：A可加热高锰酸钾制氧气，BCD可过氧化氢分解制氧气；A试管口有棉花，对应高锰酸钾制氧气，其反应的化学方程式为。 故填：。 【小问3详解】 B：试管 + 单孔塞，无添加液体的通道，无法中途加液； C：长颈漏斗，可随时添加液体试剂； D：分液漏斗，可随时添加液体试剂，还能控制滴加速度； A：固体加热型，无添加液体的结构。因此便于添加液体的装置是C、D。 故填：CD。 【小问4详解】 氢气的密度比空气小、难溶于水，其中密度比空气小：可用向下排空气法（装置F）；难溶于水：可用排水法（装置 G），因此收集装置选FG。 故填：F、G。 【小问5详解】 密度比空气大，用向上排空气法（E）收集，验满原理是利用不支持燃烧的性质：将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满。 故填：将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满。 【小问6详解】 A、加热固体制取气体，试管口略向下倾斜可防止冷凝水倒流炸裂试管，正确。 B、排水法收集气体，需等气泡连续均匀冒出后再收集，刚开始的气泡是装置内空气，立即收集会导致气体不纯，错误。 C、长颈漏斗下端伸入液面下可形成液封，防止气体从漏斗逸出，正确。 D、加热法排水收集气体，实验结束先撤导管再灭酒精灯，可防止水倒吸炸裂试管，正确。 故选：ACD。 20. 某兴趣小组以“无明显现象反应的可视化探索”为主题进行项目式实验探究。 任务一：探究二氧化碳与水的反应 （1）甲同学用三张干燥的紫色石蕊试纸按照图1所示依次操作，其中紫色石蕊试纸变红的是Ⅲ，获得的结论为_______。 任务二：探究二氧化碳与氢氧化钠的反应 （2）乙同学用图2装置，将相同体积的NaOH溶液和水分别同时注入瓶中，观察到红墨水液面左侧升高、右侧下降的现象，说明与氢氧化钠发生反应，该化学方程式为_______。 任务三：探究酸与碱的反应 【查阅资料】电导率可衡量溶液导电能力大小。相同条件下，单位体积溶液中的离子数越多，电导率越大。 丙同学利用图3装置研究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，测得溶液电导率随时间变化情况如图4所示，请回答下列问题： （3）丙同学观察到三颈烧瓶中溶液由红色变成无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，该反应的微观实质是_______。图4中_______点(填“a、b或c”)表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。 丁同学实验时，忘记滴加酚酞溶液，加入盐酸一段时间后才向瓶中滴加酚酞溶液，溶液无明显变化。同学们对三颈烧瓶中溶液的溶质成分进行了如下探究： 【提出问题】除酚酞外，溶液中的溶质是什么？ 【作出猜想】猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和HCl 【进行实验】 （4）为了验证猜想，同学们分别设计实验进行如下探究： 实验操作 实验现象 实验结论 方案1：取少量反应后的溶液于试管中，加入适量的粉末 _______ 溶液中含有HCl 方案2：取少量反应后的溶液于试管中，滴加硝酸银溶液 有白色沉淀生成 溶液中含有HCl 【获得结论】猜想二正确。 【反思交流】 （5）大家讨论交流后认为方案2是不合理的，理由是_______。 （6）通过以上实验，大家一致认为：对于无明显现象的化学反应，可以通过检验反应物的减少和_______两个不同角度证明反应的发生。 【答案】（1）二氧化碳与水反应生成酸性物质 （2） （3） ①. 酸中的和碱中的结合生成水分子 ②. b （4）有气泡产生 （5）反应生成氯化钠也会与硝酸银反应生成白色沉淀，对盐酸的检验造成干扰 （6）检验生成物的生成 【解析】 【小问1详解】 该实验为对照实验：喷水不变红，说明水不能使石蕊变色；放入干燥二氧化碳不变红，说明二氧化碳本身不能使石蕊变色；只有喷水后放入二氧化碳才变红，证明二氧化碳和水反应生成了酸性物质，使石蕊变红。 故填：二氧化碳与水反应生成酸性物质。 【小问2详解】 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，其反应的化学方程式为。 故填：。 【小问3详解】 酸碱中和反应的微观实质是酸中的和碱中的结合生成水分子；反应过程中，离子不断结合为水，单位体积溶液中离子数减少，电导率下降； 恰好完全反应时离子数最少，电导率最低；之后继续加盐酸，离子数增加，电导率上升，因此最低点b为恰好完全反应的点。 故填：酸中的和碱中的结合生成水分子；b。 【小问4详解】 若溶液含，会和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，因此观察到有气泡产生。 故填：有气泡产生。 【小问5详解】 无论是否过量，反应都生成，电离出的也能和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，因此无法证明存在，方案不合理。 故填：反应生成的氯化钠也会与硝酸银反应生成白色沉淀，对盐酸的检验造成干扰。 小问6详解】 证明无明显现象的化学反应发生，两个核心思路为：证明反应物减少或消失，以及证明有新物质生成。 故填：检验生成物的生成。 四、计算题(共10分)(请注意该题要求：第(1)问只写结果，第(2)问要写出规范的解题过程) 21. 为测定某纯碱样品(杂质只有氯化钠)中碳酸钠的含量，某同学称取该纯碱样品12 g，充分溶解于水配制成110 g溶液，向该溶液中加入100 g氯化钙溶液，恰好完全反应后，溶液质量减少10 g。 （1）该样品中碳酸钠的质量为_______。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。(最终结果保留0.1%) 【答案】（1）10.6g （2）解：设生成氯化钠质量为x x=11.7g 反应后溶液质量： 反应后所得溶液中溶质的质量分数： 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数约为6.6%。 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，称取该纯碱样品12g，充分溶解于水配制成110g溶液，向该溶液中加入100g氯化钙溶液，恰好完全反应后，溶液质量减少10g，则生成碳酸钙沉淀质量为10g，设样品中碳酸钠质量为a a＝10.6g 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $