精品解析：2026年山东济南市钢城区初中学业水平考试化学学科模拟试题(一)

2026年钢城区初中学业水平考试化学学科 模拟试题(一) 本试题共8页。选择题部分40分，非选择题部分60分，满分100分。考试用时60分钟。 答题前，请考生务必将自己的姓名、座号、准考证号写在答题卡的规定位置，并同时将考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。 答题时，选择题部分每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分，用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。本次考试不允许使用计算器。 考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　O16　N14　Na23　Mg24　S32　Cl35.5　Ca40　Cr52　Fe56　Cu64　Zn65　Ag108 选择题部分共40分 一、单项选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求) 1. 中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。我国的下列古代发明及应用不涉及化学变化的是 A. 烧制陶瓷 B. 粮食酿酒 C. 火法炼锌 D. 晒制井盐 2. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A. 测定白醋pH B. 干燥H2 C. 称量粗盐 D. 点燃酒精灯 3. 下表中有关化学知识的整理和归纳都正确的一组是 A．化学与农业 B．化学与环境 ①含有钾元素的物质都可以作钾肥 ②为了提高粮食产量，大量使用化肥 ①推广使用脱硫煤，能减少酸雨的产生 ②污水经处理至符合排放标准后再排放 C．化学与健康 D．化学与生活 ①氢氧化钠能治疗胃酸过多 ②霉变的食品清洗蒸煮后可以食用 ①“真金不怕火炼”，说明金的熔点高 ②氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐 A. A B. B C. C D. D 4. 自然界中存在着“水循环”“碳循环”“氧循环”三大循环。下列说法错误的是 A. 三大循环过程中元素守恒，元素化合价不变 B. 水的天然循环既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配 C. 碳、氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定 D. 水的天然循环是通过其三态变化实现的，而碳循环、氧循环过程中均有化学变化发生 5. 徐寿在《化学鉴原》中命名并介绍多种元素，钠元素和硫元素在周期表中的信息及原子结构示意图如图。下列有关说法正确的是 A. 两种元素均为非金属元素 B. 两种元素都处于元素周期表中第三周期 C. 钠原子在反应中易得电子 D. 两种元素可形成化合物NaS 6. 某同学绘制了物质的转化关系如图所示(图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法错误的是 A. Fe能在空气中剧烈燃烧生成红色的 B. 转化为Fe反应可以是置换反应 C. 可与CuO反应生成Cu，也可与反应生成Fe D. 将Cu浸入溶液中可比较Fe和Cu的金属活动性 7. 化学观念是认识物质及其变化的基础。下列认识不正确的是 A. 元素观：物质是由元素组成的 B. 微粒观：金刚石、金都是由原子直接构成的 C. 守恒观：1g碳与1g氧气充分反应，生成2g二氧化碳 D. 转化观：在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化 8. 下列实验不能达到实验目的是 实验方案 实验目的 探究氢氧化钠能否与二氧化碳反应 探究二氧化锰加快过氧化氢溶液的分解 测定空气中O2的体积分数 探究燃烧的条件 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 9. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A. 酸跟碱反应生成盐和水，则能跟酸反应生成盐和水的物质一定是碱 B. 碱溶液一定呈碱性，则呈碱性的溶液一定是碱溶液 C. 置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应 D. 单质由同种元素组成，则由同种元素组成的纯净物一定是单质 10. 下列图像能正确表示对应关系的是 A. 图A：分别向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中加入镁粉和锌粉 B. 图B：向氢氧化钠溶液中加水 C. 图C：在密闭容器中加热铜粉和氧气 D. 图D：向一定质量的过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰 二、多项选择题(本大题共5小题，每小题至少有两个正确答案，每小题4分，共20分。全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分) 11. 我国首次将太阳能规模转化为液体燃料甲醇，又称“液态阳光”技术。其合成项目示意图如图所示，下列有关说法正确的是 A. 反应I化学方程式为 B. 实现了CO2的资源化利用和“零碳”排放 C. 生产32克甲醇，理论上可以吸收44克CO2 D. 反应Ⅱ中和的分子个数比为1：1 12. 下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去NaCl溶液中混有的少量MgCl2 加入过量的NaOH溶液，过滤 B 除去溶液中混有的少量H2SO4 加入过量的锌粉，过滤 C 除去Cu中混有的少量CuO 加入适量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 D 除去CO气体中混有少量气体 通过足量的炽热的炭粉 A. A B. B C. C D. D 13. 《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫磺、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到硝酸钾和少量氯化钠的混合溶液。结合硝酸钾和氯化钠固体的溶解度曲线(不考虑水分蒸发，析出的晶体中不含结晶水)，分析下列说法中正确的是 A. t1℃时硝酸钾和氯化钠所配溶液的溶质质量分数一定相同 B. t2℃时向100g水中加80g硝酸钾固体可形成180g硝酸钾溶液 C. 若要从上述溶液中提纯硝酸钾，最好采用的方法是降温结晶 D. 将t1℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至t2℃，此时硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数 14. 将ag的锌粉放入硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法中正确的是 A. 若滤液呈浅绿色，则滤渣中只含有银 B. 若滤渣中加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定含有两种溶质 C. 若滤液为无色，则滤液中一定只含有硝酸锌 D. 将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能等于ag 15. MgO和MgCO3的混合粉末中镁元素与碳元素的质量比为4：1，现取一定质量的该粉末放入烧杯中，然后加入100g稀盐酸，恰好完全反应。再加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后，过滤得滤渣，烘干后称量质量为5.8g。则下列有关说法中，正确的是 A. 反应中生成气体的总质量为2.2g B. 所加稀盐酸的溶质质量分数为7.3% C. 所取混合物粉末的质量为5.4g D. 反应中生成氯化镁的总质量为9.5g 非选择题部分共60分 三、非选择题(本大题共5小题，共60分) 16. 回答下列问题 （1）按要求从氢气、硫酸铜、氢氧化镁、碳酸中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①理想的清洁高效能源________； ②易分解的酸________； ③用作治疗胃酸过多的碱________； ④能制作农药的盐________。 （2）据预测，2025年中国电动车全年销量1649万辆，连续11年稳居全球第一。新能源的汽车车漆光彩炫目，通用的核心化学成分大都含有丙烯酸(C3H4O2)、三氧化二铬(Cr2O3)等。 ①在丙烯酸(C3H4O2)中碳元素与氧元素的原子个数比为________(填最简整数比)，碳元素的质量分数为________。(结果用百分数表示) ②三氧化二铬(Cr2O3)是一种绿色固体，常用作颜料，三氧化二铬属于________(填“单质”“有机物”“氧化物”之一)，在Cr2O3中铬元素与氧元素的质量比为________(填最简整数比)。 17. 近年来，我国航天工程取得许多重大成就：“神舟”问天、“天宫”遨游、“嫦娥”揽月，化学促进科技发展，中国人探索太空的脚步驰而不息。 I．太空生活 （1）航天员舱外航天服使用了一种聚氨酯橡胶材料，聚氨酯橡胶属于________(填“无机非金属”或“有机合成”)材料。航天员在空间站需要食用不同形式的水果、蔬菜，以保证________(填营养物质名称)的摄入。 （2）钛金属被誉为“未来金属”，钛合金常用作航天器的外壳材料。钛合金的硬度________(选填“大于”或“小于”)金属钛的硬度。 II．航天能源 （3）高氯酸铵是固体运载火箭的主要推进剂，其发生的分解反应的化学方程式为：，则X的化学式是________。高氯酸铵中氯元素的化合价为________。 （4）长征二号F运载火箭的推进剂用到液氢、液氧。液氢作为能源具有的优势是________(答一条即可)。 Ⅲ．生命保障 空间站生命保障系统的物质循环流程如图所示，结合图示回答问题。 （5）要除去尿液中的固体颗粒、悬浮物等不溶性杂质，可采用的净化方法是________(填写操作名称)，还可利用活性炭等物质的________性去除尿液中颜色和异味。利用冷凝器收集宇航员呼出的水蒸气和皮肤排出的汗水，在蒸馏和冷凝的过程中，不变的是水分子的________(填选项序号之一)。 A．排列方式 B．结构 C．间隔 （6）步骤④的化学方程式为________。 （7）返回舱返回时，其表面的“烧蚀层”会通过汽化等方式保护返回舱不因高温而烧毁。这里利用的灭火原理为________。 18. 下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器，欲利用其进行下列化学实验。组装实验时，可重复选择装置，请根据题目要求，回答问题。 （1）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体。 ①选择装置的连接顺序是________(从左至右填写仪器字母序号，提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)。 ②制取二氧化碳所发生反应化学方程式为________。 ③反应结束后，装置A中溶液的pH与之前相比________(填“增大”“减小”“不变”“无法判断”之一，下同)，装置A中溶液质量与反应前相比________。 （2）化学小组的同学用锌粒和稀盐酸制取氢气并测定某氧化铜样品中氧化铜的质量分数(杂质不参与反应)，取20g样品设计了实验方案，所选仪器按A——B——E1——D——E2——G的顺序连接，进行实验(假设发生的化学反应都充分反应)。 ①上述连接顺序中仪器B的作用为________，装置D中大玻璃管内的现象是________。 ②反应充分进行后冷却，测得反应前后各装置的质量变化如下表所示，请选择合适的数据进行计算分析： 装置 B E1 E2 D 反应前质量 120g 110g 110g 160g 反应后质量 121.8g 111.8g 113.6g 156.8g 则该氧化铜样品中CuO的质量分数为________(计算结果精确至0.1%)。 ③若通过测量反应前后E2洗气瓶的质量变化来计算氧化铜样品中CuO的质量分数，不连接E1，则计算出样品纯度的结果将________(填“偏小”“偏大”“基本一致”之一)。 ④下列关于氢气的叙述不正确的是________(填下列序号之一)。 A．氢气是未来最理想能源，具有广阔的开发前景 B．保持氢气化学性质的最小微粒是氢原子 C．点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度 D．氢气与水化学性质不同的原因是其分子结构不同。 19. 完成下列小题 （1）实验室有两瓶没有标签的白色粉末，已知是碳酸钠粉末和碳酸氢钠粉末的一种，小明和小刚想用化学方法确定各是哪种物质，并进行了实验探究。 ①小明取其中一种白色粉末放在燃烧匙中，用蜡烛加热，上方罩一个内壁沾有饱和澄清石灰水的烧杯(如图所示)，观察到________的现象(选填字母序号之一)，则证明该白色粉末是碳酸氢钠粉末。 A．澄清石灰水变浑浊 B．白色固体减少 另一种现象不能得出该白色固体为碳酸氢钠粉末的结论，原因是________。 ②小刚利用下列试剂进行鉴别实验，根据明显现象也成功鉴别了上述两种白色固体。小刚所选的试剂是________(选填字母序号) A．稀硫酸 B．CaCl₂溶液 C．稀盐酸 （2）已知某固体混合物A中可能含有NH4NO3、CaCO3、Cu、MgO四种物质中的两种或多种，固体混合物B中可能含有Ba(NO3)2、Na2SO4、NaCl、FeCl3四种物质中的一种或多种。按如图所示进行实验探究，出现的现象如图中所示(假设过程中所有能发生的反应都恰好完全反应)。 请结合上述信息进行分析推理，回答下列问题： ①在常温下，气体C的水溶液pH________7(填“大于”“等于”“小于”之一)，气体G的名称是________。 ②步骤Ⅱ中生成白色沉淀F的化学方程式为________。 ③在无色滤液H中，一定含有的金属阳离子是________(填离子符号)。 ④固体混合物A的成分为________(填化学式)。 ⑤根据实验现象，在固体混合物B中，上述四种物质还不能确定存在的是________，要进一步确定其是否存在，可取少量固体混合物B再进行实验。请简要说明实验操作步骤、现象及结论________。 20. 海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源，工业上从海水中可提取许多广泛应用于生活、生产、科技等方面的物质和原料。 （1）海水晒盐：明代陆容所著《菽园杂记》对海水晒盐经典记载，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，候晒结浮白，扫而复淋”。 ①“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒后的溶液为氯化钠的________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ②要想得到更加纯净的氯化钠，还要除去其中少量可溶性杂质，为除去其中的和选用的除杂试剂为a．过量NaOH溶液b．过量溶液c．过量溶液，请写出一种合理的加入顺序________(仅填序号)。过滤后向滤液中加入适量的稀盐酸，最后经蒸发结晶即得到较为纯净的氯化钠晶体。 （2）海水制镁：海水“晒盐”后剩下的苦卤也是宝贵的化学资源，其中主要是由氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴等元素组成的盐。通过以下步骤，可获得金属镁。 ①海水提镁的过程中，卤水中的氯化镁经历了步骤Ⅰ和步骤Ⅱ的转化过程，这样做的目的是________。 ②步骤Ⅲ中能量的转化过程为________(填选项序号) A．电能转化为化学能 B．化学能转化为电能 C．潮汐能转化为化学能 ③写出上图中属于中和反应的化学方程式________。 （3）海水制碱：某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱(碳酸钠)产品中含有少量氯化钠杂质，某综合实践活动小组的同学取含有氯化钠的碳酸钠样品11克，将其放入干净的烧杯中，向其中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，生成气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请回答： ①当加入稀盐酸的质量为m₂g时(即图中B点)，烧杯中溶液里含有的溶质为________(填化学式)。 ②该碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为________(直接写出计算结果，结果保留到0.1%)。 ③计算恰好反应时所得溶液的质量________(写出计算过程，结果保留到0.1g)。 ④常温下，铬在空气中会形成一层致密的氧化膜(主要成分是三氧化二铬)，这层氧化膜能阻止铬进一步被氧化，使铬具有良好的抗腐蚀性能，该反应的化学方程式为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年钢城区初中学业水平考试化学学科 模拟试题(一) 本试题共8页。选择题部分40分，非选择题部分60分，满分100分。考试用时60分钟。 答题前，请考生务必将自己的姓名、座号、准考证号写在答题卡的规定位置，并同时将考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。 答题时，选择题部分每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分，用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。本次考试不允许使用计算器。 考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　O16　N14　Na23　Mg24　S32　Cl35.5　Ca40　Cr52　Fe56　Cu64　Zn65　Ag108 选择题部分共40分 一、单项选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求) 1. 中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。我国的下列古代发明及应用不涉及化学变化的是 A. 烧制陶瓷 B. 粮食酿酒 C. 火法炼锌 D. 晒制井盐 【答案】D 【解析】 【详解】A、烧制陶瓷过程中发生了物质燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意； B、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故B不符合题意； C、火法炼锌过程中有新物质锌生成，属于化学变化，故C不符合题意； D、晒制井盐过程中水分蒸发，结晶出“盐”，没有新物质生成，属于物理变化，故D符合题意； 故选D。 2. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A. 测定白醋的pH B. 干燥H2 C. 称量粗盐 D. 点燃酒精灯 【答案】D 【解析】 【详解】A、测定溶液pH时，直接将pH试纸浸入白醋中会污染待测试剂，操作错误。 B、用浓硫酸干燥氢气，洗气瓶需“长进短出”才能让气体与浓硫酸充分接触干燥，图示为短进长出，无法达到干燥目的，还会将浓硫酸压出，操作错误。 C、托盘天平称量药品应遵循“左物右码”原则，且粗盐不能直接放置在托盘上，需垫称量纸，操作错误。 D、用火柴点燃酒精灯，操作正确。 故选D。 3. 下表中有关化学知识的整理和归纳都正确的一组是 A．化学与农业 B．化学与环境 ①含有钾元素的物质都可以作钾肥 ②为了提高粮食产量，大量使用化肥 ①推广使用脱硫煤，能减少酸雨的产生 ②污水经处理至符合排放标准后再排放 C．化学与健康 D．化学与生活 ①氢氧化钠能治疗胃酸过多 ②霉变的食品清洗蒸煮后可以食用 ①“真金不怕火炼”，说明金的熔点高 ②氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、①含钾元素的物质不一定可作钾肥，如氢氧化钾具有强腐蚀性，不能用作钾肥；②大量使用化肥会造成土壤、水体污染，需合理使用，两项均错误，该选项不符合题意。 B、①推广脱硫煤可减少二氧化硫排放，能减少酸雨产生；②污水处理达标后排放可降低水体污染，两项均正确，该选项符合题意。 C、①氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多；②霉变食品含黄曲霉毒素，蒸煮也无法破坏其毒性，不可食用，两项均错误，该选项不符合题意。 D、①“真金不怕火炼”是因为金的化学性质稳定，高温下也不与氧气反应，与熔点无关，该项错误；②氮气化学性质不活泼可用于食品防腐是正确的，但整组有错误项，该选项不符合题意。 故选B。 4. 自然界中存在着“水循环”“碳循环”“氧循环”三大循环。下列说法错误的是 A. 三大循环过程中元素守恒，元素化合价不变 B. 水的天然循环既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配 C. 碳、氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定 D. 水的天然循环是通过其三态变化实现的，而碳循环、氧循环过程中均有化学变化发生 【答案】A 【解析】 【详解】A、三大循环中，“水循环”只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，各元素守恒，元素化合价不变，“碳循环”、“氧循环”中发生了化学变化，如光合作用等，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，元素守恒，但是“碳循环”、“氧循环”中化合价可能发生改变，如光合作用中氧元素化合价发生改变，符合题意； B、水的天然循环通过蒸发、降水等物理过程净化水并重新分配水资源。不符合题意； C、碳、氧循环通过光合作用（吸收二氧化碳，放出氧气）与呼吸作用（吸收氧气，放出二氧化碳）等动态平衡维持二氧化碳和氧气含量稳定，不符合题意； D、水循环以物理变化（三态变化）为主，而碳、氧循环涉及化学反应（如光合作用、燃烧），不符合题意。 故选A。 5. 徐寿在《化学鉴原》中命名并介绍多种元素，钠元素和硫元素在周期表中的信息及原子结构示意图如图。下列有关说法正确的是 A. 两种元素均为非金属元素 B. 两种元素都处于元素周期表中第三周期 C. 钠原子在反应中易得电子 D. 两种元素可形成化合物NaS 【答案】B 【解析】 【详解】A、由“金”字旁可知，钠元素属于金属元素，由“石”字旁可知，硫元素属于非金属元素，不符合题意； B、钠原子和硫原子核外均有3个电子层，均位于元素周期表中第三周期，符合题意； C、钠原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去电子，不符合题意； D、钠元素和硫元素形成的化合物为硫化钠，硫化钠中钠元素显+1价，硫元素显-2价，化学式为：Na2S，不符合题意。 故选B。 6. 某同学绘制了物质的转化关系如图所示(图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法错误的是 A. Fe能在空气中剧烈燃烧生成红色的 B. 转化为Fe的反应可以是置换反应 C. 可与CuO反应生成Cu，也可与反应生成Fe D. 将Cu浸入溶液中可比较Fe和Cu金属活动性 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁在空气中不能燃烧，只能烧至红热，铁能在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁，符合题意； B、四氧化三铁转化为铁的反应可以是碳和四氧化三铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意； C、氢气能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，氢气也能与氧化铁在高温下反应生成铁和水，不符合题意； D、将Cu浸入溶液中，铜与硫酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，可以比较铁和铜的金属活动性，不符合题意。 故选A。 7. 化学观念是认识物质及其变化的基础。下列认识不正确的是 A. 元素观：物质是由元素组成的 B. 微粒观：金刚石、金都是由原子直接构成的 C. 守恒观：1g碳与1g氧气充分反应，生成2g二氧化碳 D. 转化观：在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化 【答案】C 【解析】 【详解】A、物质是由元素组成的，这是化学的基本观念之一，该认识正确。 B、从微粒观来看：金刚石是由碳原子直接构成的单质；金（金属）是由金原子直接构成的单质，该认识正确。 C、根据质量守恒定律，化学反应中各物质的质量比是固定的。碳与氧气反应的化学方程式为，碳、氧气、二氧化碳的质量比为。1g碳与1g氧气反应时，氧气不足，碳有剩余，生成的二氧化碳质量远小于2g，因此该认识错误。 D、转化观的核心就是在一定条件下，物质可以通过化学反应实现相互转化，例如碳可以转化为一氧化碳、二氧化碳等，该认识正确。 故选C。 8. 下列实验不能达到实验目的是 实验方案 实验目的 探究氢氧化钠能否与二氧化碳反应 探究二氧化锰加快过氧化氢溶液的分解 测定空气中O2的体积分数 探究燃烧的条件 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A：对比等体积NaOH溶液和水与CO2反应后U型管红墨水偏移程度，可证明NaOH能与CO2反应，能达到目的。 B：控制过氧化氢溶液的体积、浓度相同，变量为是否加MnO2，通过带火星木条的复燃情况，可证明MnO2加快过氧化氢分解，能达到目的。 C：木炭燃烧消耗O2的同时生成CO2气体，瓶内压强无明显减小，无法通过进入水的体积测定空气中O2的体积分数，不能达到目的。 D：Y型管内白磷燃烧、红磷不燃烧，证明燃烧需要温度达到可燃物着火点；Y型管内白磷燃烧、烧杯底部白磷不燃烧，证明燃烧需要与氧气接触，能达到探究燃烧条件的目的。 该选项C。 9. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A. 酸跟碱反应生成盐和水，则能跟酸反应生成盐和水的物质一定是碱 B. 碱溶液一定呈碱性，则呈碱性的溶液一定是碱溶液 C. 置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应 D. 单质由同种元素组成，则由同种元素组成的纯净物一定是单质 【答案】D 【解析】 【详解】A、酸跟碱反应生成盐和水，但能跟酸反应生成盐和水的物质不一定是碱，如氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，氧化铜是金属氧化物，不是碱，说法错误，不符合题意； B、碱溶液一定呈碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，说法错误，不符合题意； C、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故置换反应有单质生成，但有单质生成的反应不一定是置换反应，如水在通电条件下分解生成氢气和氧气，属于分解反应，说法错误，不符合题意； D、单质是由同种元素组成的纯净物，则由同种元素组成的纯净物一定是单质，说法正确，符合题意。 故选：D。 10. 下列图像能正确表示对应关系的是 A. 图A：分别向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中加入镁粉和锌粉 B. 图B：向氢氧化钠溶液中加水 C. 图C：在密闭容器中加热铜粉和氧气 D. 图D：向一定质量的过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰 【答案】C 【解析】 【详解】A、等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中加入镁粉和锌粉，根据生成的盐就是金属元素与硫酸根结合，则由可知最终随着金属的加入则生成硫酸锌的质量大于硫酸镁，而不是相等，A 选项图像错误。 B、氢氧化钠溶液显碱性，pH>7，向氢氧化钠溶液中加水，溶液碱性逐渐减弱，pH逐渐减小，但始终pH>7，不会小于7，B 选项图像错误。 C、在密闭容器中加热铜粉和氧气，根据质量守恒定律，密闭容器内物质的总质量不变，故C 选项图像正确。 D、向一定质量的过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，即反应前后氢元素的质量不变，氧气逸出，溶液质量逐渐减小，当过氧化氢完全分解后，溶液质量为水的质量，不再变化，溶液中氢元素的质量分数=，故溶液中氢元素的质量分数先增大后不变，故D 选项图像错误。 故选C。 二、多项选择题(本大题共5小题，每小题至少有两个正确答案，每小题4分，共20分。全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分) 11. 我国首次将太阳能规模转化为液体燃料甲醇，又称“液态阳光”技术。其合成项目示意图如图所示，下列有关说法正确的是 A. 反应I化学方程式为 B. 实现了CO2的资源化利用和“零碳”排放 C. 生产32克甲醇，理论上可以吸收44克CO2 D. 反应Ⅱ中和的分子个数比为1：1 【答案】ABC 【解析】 【详解】A、反应I为水在光伏发电作用下生成氢气和氧气，化学方程式为：，故A正确； B、该项目能消耗二氧化碳，可以有效降低空气中CO2含量，可以实现CO2的资源化利用和“零碳”排放，故B正确； C、反应Ⅱ为二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：，二氧化碳和甲醇的质量比为44：32，所以生产32克甲醇，理论上可以吸收44克CO2，故C正确； D、依据反应Ⅱ的化学方程式，二氧化碳和氢气的分子个数比为1:3，故D错误。 故选ABC。 12. 下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去NaCl溶液中混有的少量MgCl2 加入过量的NaOH溶液，过滤 B 除去溶液中混有的少量H2SO4 加入过量锌粉，过滤 C 除去Cu中混有的少量CuO 加入适量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 D 除去CO气体中混有的少量气体 通过足量的炽热的炭粉 A. A B. B C. C D. D 【答案】BCD 【解析】 【详解】A、加入过量的NaOH溶液，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，过滤，除去氢氧化镁，但是氢氧化钠过量，引入了新的杂质氢氧化钠，不符合题意； B、加入过量的锌粉，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，过滤，除去过量的锌，可除去杂质，符合题意； C、加入适量的稀盐酸，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜与稀盐酸不反应，过滤、洗涤、干燥，可得纯净的铜，符合题意； D、通过足量的炽热的炭粉，二氧化碳能与炭粉在高温下反应生成一氧化碳，可除去杂质，符合题意。 故选BCD。 13. 《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫磺、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到硝酸钾和少量氯化钠的混合溶液。结合硝酸钾和氯化钠固体的溶解度曲线(不考虑水分蒸发，析出的晶体中不含结晶水)，分析下列说法中正确的是 A. t1℃时硝酸钾和氯化钠所配溶液的溶质质量分数一定相同 B. t2℃时向100g水中加80g硝酸钾固体可形成180g硝酸钾溶液 C. 若要从上述溶液中提纯硝酸钾，最好采用方法是降温结晶 D. 将t1℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至t2℃，此时硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数 【答案】BC 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线图可知，℃时硝酸钾、氯化钠的溶解度相等，由于未明确是否为饱和溶液，所以℃时硝酸钾和氯化钠所配溶液的溶质质量分数不一定相同，说法错误，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，℃时硝酸钾的溶解度为80g，即该温度下100g水中最多能溶解80g硝酸钾，故℃时向100g水中加80g硝酸钾固体可形成180g硝酸钾溶液，说法正确，符合题意； C、由溶解度曲线图可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，其中硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此若要从上述溶液中提纯硝酸钾，最好采用的方法是降温结晶，说法正确，符合题意； D、将℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至℃，硝酸钾、氯化钠的溶解度均增大，饱和溶液均变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍为℃时饱和溶液的溶质质量分数，由于℃时硝酸钾、氯化钠的溶解度相等，所以升温后所得硝酸钾溶液、氯化钠溶液的溶质质量分数相等，说法错误，不符合题意。 故选：BC。 14. 将ag的锌粉放入硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法中正确的是 A. 若滤液呈浅绿色，则滤渣中只含有银 B. 若滤渣中加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定含有两种溶质 C. 若滤液为无色，则滤液中一定只含有硝酸锌 D. 将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能等于ag 【答案】CD 【解析】 【分析】根据金属活动性顺序（Zn > Fe > Ag），锌粉优先置换硝酸银中的银，随后置换硝酸亚铁中的铁。 【详解】A、若滤液呈浅绿色（含Fe2+），说明硝酸亚铁未完全反应。此时锌可能仅置换部分或全部银，但未置换铁。若锌仅置换银，滤渣为银；若置换银后继续置换铁，滤渣含银和铁。因此滤渣中“只含银”不一定成立，A错误。 B、若滤渣与稀盐酸反应产生气泡，说明滤渣含活泼金属。若此时锌过量，硝酸银和硝酸亚铁均被完全置换，滤液中仅剩硝酸锌（一种溶质）。选项B中“两种溶质”错误，B错误。 C、若滤液无色，说明Fe2+完全反应（硝酸亚铁被置换完全）。则滤液中一定只含有硝酸锌，C正确。 D、根据可知，每消耗65份质量的锌会生成216份质量的银，固体质量增加；根据可知，每消耗65份质量的锌会生成56份质量的铁，固体质量减少。由于一个反应使固体增重，一个反应使固体减重，那么完全可能存在某一特定反应比例，使得最终生成的固体（银和铁）总质量与消耗的锌的总质量恰好相等。在这种情况下，滤渣的总质量（生成的金属+可能剩余的锌）就等于最初加入的锌粉总质量ag。故这种情况可能发生，D正确。 故选CD。 15. MgO和MgCO3的混合粉末中镁元素与碳元素的质量比为4：1，现取一定质量的该粉末放入烧杯中，然后加入100g稀盐酸，恰好完全反应。再加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后，过滤得滤渣，烘干后称量质量为5.8g。则下列有关说法中，正确的是 A. 反应中生成气体的总质量为2.2g B. 所加稀盐酸的溶质质量分数为7.3% C. 所取混合物粉末的质量为5.4g D. 反应中生成氯化镁的总质量为9.5g 【答案】ABD 【解析】 【详解】MgO和MgCO3的混合粉末，加入盐酸后恰好完全反应，氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，与碳酸镁反应生成氯化镁、水和二氧化碳，再加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤得滤渣，烘干后称量质量5.8g为氢氧化镁沉淀。根据质量守恒定律，氢氧化镁中镁元素质量等于原混合物中镁元素质量，故混合物中镁元素质量为：；MgO和MgCO3的混合粉末中镁元素与碳元素的质量比为4：1，所以碳元素质量为：2.4g÷4=0.6g；碳元素全部来自碳酸镁，所以碳酸镁质量为：，碳酸镁中镁元素质量为：；所以氧化镁中镁元素质量为：2.4g-1.2g=1.2g，氧化镁质量为：。 A、碳酸镁与盐酸反应生成二氧化碳，设生成二氧化碳质量为x 解得x=2.2g 故碳酸镁与盐酸反应生成2.2g二氧化碳，选项正确； B、设与碳酸镁反应的盐酸溶质质量为x，与氧化镁反应的盐酸溶质质量为y， 解得x=3.65g 解得y=3.65g 所加稀盐酸的溶质质量分数为，选项正确； C、所取混合物粉末的质量为4.2g+2g=6.2g，选项错误； D、生成氯化镁质量中镁元素质量等于原混合物中镁元素质量，所以生成氯化镁质量为，选项正确。 故选ABD。 非选择题部分共60分 三、非选择题(本大题共5小题，共60分) 16. 回答下列问题 （1）按要求从氢气、硫酸铜、氢氧化镁、碳酸中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①理想的清洁高效能源________； ②易分解的酸________； ③用作治疗胃酸过多的碱________； ④能制作农药的盐________。 （2）据预测，2025年中国电动车全年销量1649万辆，连续11年稳居全球第一。新能源的汽车车漆光彩炫目，通用的核心化学成分大都含有丙烯酸(C3H4O2)、三氧化二铬(Cr2O3)等。 ①在丙烯酸(C3H4O2)中碳元素与氧元素的原子个数比为________(填最简整数比)，碳元素的质量分数为________。(结果用百分数表示) ②三氧化二铬(Cr2O3)是一种绿色固体，常用作颜料，三氧化二铬属于________(填“单质”“有机物”“氧化物”之一)，在Cr2O3中铬元素与氧元素的质量比为________(填最简整数比)。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） ①. 3:2 ②. 50% ③. 氧化物 ④. 13:6 【解析】 【小问1详解】 ①氢气燃烧的产物只有水，对环境无污染，是理想的清洁高效能源，氢气的化学式为； ②碳酸是在溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸，碳酸易分解生成水和二氧化碳，碳酸的化学式为； ③氢氧化镁是在溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，氢氧化镁能与胃酸中的盐酸反应生成氯化镁和水，可用于治疗胃酸过多，氢氧化镁的化学式为； ④硫酸铜是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐，硫酸铜可用于制备农药波尔多液，硫酸铜的化学式为； 【小问2详解】 ①中碳元素与氧元素的原子个数比为3:2；中碳元素的质量分数为； ②是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，中不含碳元素，不属于有机物；中铬元素与氧元素的质量比为。 17. 近年来，我国航天工程取得许多重大成就：“神舟”问天、“天宫”遨游、“嫦娥”揽月，化学促进科技发展，中国人探索太空的脚步驰而不息。 I．太空生活 （1）航天员舱外航天服使用了一种聚氨酯橡胶材料，聚氨酯橡胶属于________(填“无机非金属”或“有机合成”)材料。航天员在空间站需要食用不同形式的水果、蔬菜，以保证________(填营养物质名称)的摄入。 （2）钛金属被誉为“未来金属”，钛合金常用作航天器的外壳材料。钛合金的硬度________(选填“大于”或“小于”)金属钛的硬度。 II．航天能源 （3）高氯酸铵是固体运载火箭的主要推进剂，其发生的分解反应的化学方程式为：，则X的化学式是________。高氯酸铵中氯元素的化合价为________。 （4）长征二号F运载火箭的推进剂用到液氢、液氧。液氢作为能源具有的优势是________(答一条即可)。 Ⅲ．生命保障 空间站生命保障系统的物质循环流程如图所示，结合图示回答问题。 （5）要除去尿液中的固体颗粒、悬浮物等不溶性杂质，可采用的净化方法是________(填写操作名称)，还可利用活性炭等物质的________性去除尿液中颜色和异味。利用冷凝器收集宇航员呼出的水蒸气和皮肤排出的汗水，在蒸馏和冷凝的过程中，不变的是水分子的________(填选项序号之一)。 A．排列方式 B．结构 C．间隔 （6）步骤④的化学方程式为________。 （7）返回舱返回时，其表面的“烧蚀层”会通过汽化等方式保护返回舱不因高温而烧毁。这里利用的灭火原理为________。 【答案】（1） ①. 有机合成 ②. 维生素 （2）大于 （3） ①. H2O ②. +7 （4）燃烧产物只有水，无污染 （5） ①. 过滤 ②. 吸附（或良好的吸附） ③. B （6） （7）降低温度至可燃物的着火点以下 【解析】 【小问1详解】 聚氨酯橡胶属于合成橡胶，属于有机合成材料； 蔬菜、水果富含维生素，故航天员在空间站需要食用不同形式的水果、蔬菜，以保证维生素的摄入； 【小问2详解】 合金比组成它的纯金属硬度大，钛合金是钛的合金，故钛合金的硬度大于金属钛的硬度； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含N、H、Cl、O的个数分别是2、8、2、8，已知生成物中含N、H、Cl、O的个数分别是2、0、2、4，故生成物中还应含8个H、4个O，故X的化学式为：H2O； 高氯酸铵中铵根离子显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+7； 【小问4详解】 液氢作为能源具有的优势是：燃烧产物只有水，无污染，且热值高； 【小问5详解】 要除去尿液中的固体颗粒、悬浮物等不溶性杂质，可采用的净化方法是过滤，过滤可实现固液分离，除去难溶性杂质； 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，故可利用活性炭等物质的吸附性去除尿液中的颜色和异味； 在蒸馏和冷凝的过程中，水分子之间的间隔和排列方式发生改变，水分子的结构不变。 故选B； 【小问6详解】 步骤④为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：； 【小问7详解】 返回舱返回时，其表面的“烧蚀层”会通过汽化等方式保护返回舱不因高温而烧毁。这里利用的灭火原理为：降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的。 18. 下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器，欲利用其进行下列化学实验。组装实验时，可重复选择装置，请根据题目要求，回答问题。 （1）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体。 ①选择装置的连接顺序是________(从左至右填写仪器字母序号，提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)。 ②制取二氧化碳所发生反应的化学方程式为________。 ③反应结束后，装置A中溶液的pH与之前相比________(填“增大”“减小”“不变”“无法判断”之一，下同)，装置A中溶液质量与反应前相比________。 （2）化学小组的同学用锌粒和稀盐酸制取氢气并测定某氧化铜样品中氧化铜的质量分数(杂质不参与反应)，取20g样品设计了实验方案，所选仪器按A——B——E1——D——E2——G的顺序连接，进行实验(假设发生的化学反应都充分反应)。 ①上述连接顺序中仪器B的作用为________，装置D中大玻璃管内的现象是________。 ②反应充分进行后冷却，测得反应前后各装置的质量变化如下表所示，请选择合适的数据进行计算分析： 装置 B E1 E2 D 反应前质量 120g 110g 110g 160g 反应后质量 121.8g 111.8g 113.6g 156.8g 则该氧化铜样品中CuO的质量分数为________(计算结果精确至0.1%)。 ③若通过测量反应前后E2洗气瓶的质量变化来计算氧化铜样品中CuO的质量分数，不连接E1，则计算出样品纯度的结果将________(填“偏小”“偏大”“基本一致”之一)。 ④下列关于氢气的叙述不正确的是________(填下列序号之一)。 A．氢气是未来最理想的能源，具有广阔的开发前景 B．保持氢气化学性质的最小微粒是氢原子 C．点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度 D．氢气与水化学性质不同的原因是其分子结构不同。 【答案】（1） ①. ACEF ②. ③. 增大 ④. 增大 （2） ①. 吸收氯化氢气体 ②. 黑色固体逐渐变为红色 ③. 80.0% ④. 偏大 ⑤. B 【解析】 【小问1详解】 ①若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，该反应为固液常温型，发生装置可选择A，从A装置出来的二氧化碳气体携带有氯化氢和水蒸气，先吸收氯化氢再进行干燥，根据盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收，则可选择C装置吸收氯化氢气体，E装置的浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳气体，二氧化碳密度比空气大，可选择F向上排空气法收集二氧化碳气体，要先除杂质后干燥，所选仪器的连接顺序为ACEF。故填 ：ACEF。 ②石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：。故填：。 ③反应结束后，装置A中盐酸被消耗，溶液酸性减弱，pH增大；由方程式可知，每100份质量的碳酸钙反应生成44份质量的二氧化碳，溶液净增重56份，所以装置A中溶液质量与反应前相比增大。故填：增大；增大。 【小问2详解】 ①由于盐酸具有挥发性，上述连接顺序中仪器B的作用为吸收氯化氢气体；氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，装置D中大玻璃管内的现象是黑色固体逐渐变为红色。故填：吸收氯化氢气体；黑色固体逐渐变为红色。 ②D中质量差是该氧化铜样品中氧化铜失去的氧元素质量，失去氧元素质量=，则氧化铜的质量=，则样品中氧化铜的质量分数=。故填：80.0%。 ③E1的作用是吸收氢气中的水蒸气，干燥氢气，防止对定量计算造成干扰；若通过测量反应前后E2洗气瓶的质量变化来计算氧化铜样品中CuO的质量分数，不连接E1，水的质量偏大，充分反应后，则计算结果将偏大。故填：偏大。 ④A．氢气热值高，无污染，原料来源广泛，氢气是未来最理想的能源，具有广阔的开发前景，故A正确； B．氢气由氢分子构成，保持氢气化学性质的最小微粒是氢分子，故B错误； C．氢气具有可燃性，点燃氢气前，一定要检验氢气纯度，故C正确； D．物质的结构决定物质的性质，氢气与水化学性质不同的原因是其分子结构不同，故D正确。 故选：B。 19. 完成下列小题 （1）实验室有两瓶没有标签的白色粉末，已知是碳酸钠粉末和碳酸氢钠粉末的一种，小明和小刚想用化学方法确定各是哪种物质，并进行了实验探究。 ①小明取其中一种白色粉末放在燃烧匙中，用蜡烛加热，上方罩一个内壁沾有饱和澄清石灰水的烧杯(如图所示)，观察到________的现象(选填字母序号之一)，则证明该白色粉末是碳酸氢钠粉末。 A．澄清石灰水变浑浊 B．白色固体减少 另一种现象不能得出该白色固体为碳酸氢钠粉末的结论，原因是________。 ②小刚利用下列试剂进行鉴别实验，根据明显现象也成功鉴别了上述两种白色固体。小刚所选的试剂是________(选填字母序号) A．稀硫酸 B．CaCl₂溶液 C．稀盐酸 （2）已知某固体混合物A中可能含有NH4NO3、CaCO3、Cu、MgO四种物质中的两种或多种，固体混合物B中可能含有Ba(NO3)2、Na2SO4、NaCl、FeCl3四种物质中的一种或多种。按如图所示进行实验探究，出现的现象如图中所示(假设过程中所有能发生的反应都恰好完全反应)。 请结合上述信息进行分析推理，回答下列问题： ①在常温下，气体C的水溶液pH________7(填“大于”“等于”“小于”之一)，气体G的名称是________。 ②步骤Ⅱ中生成白色沉淀F的化学方程式为________。 ③在无色滤液H中，一定含有的金属阳离子是________(填离子符号)。 ④固体混合物A的成分为________(填化学式)。 ⑤根据实验现象，在固体混合物B中，上述四种物质还不能确定存在的是________，要进一步确定其是否存在，可取少量固体混合物B再进行实验。请简要说明实验操作步骤、现象及结论________。 【答案】（1） ①. B ②. 蜡烛燃烧本身会生成二氧化碳，也能使澄清石灰水变浑浊，无法证明二氧化碳来自碳酸氢钠的分解 ③. B （2） ①. 小于 ②. 氨气 ③. ④. ⑤. ⑥. ⑦. 取少量固体混合物B溶于水，过滤，向滤液中加入过量稀硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则说明固体B中含有；若无明显白色沉淀生成，则说明不含。 【解析】 【小问1详解】 ①碳酸氢钠受热易分解，反应后固体质量减少，而碳酸钠受热稳定，蜡烛加热温度下不会分解，固体质量不变；蜡烛燃烧本身就会生成，无论样品是什么，澄清石灰水都会变浑浊，因此不能通过澄清石灰水变浑浊证明样品是碳酸氢钠，能证明的现象是白色固体减少，因此选B。 ② 稀盐酸、稀硫酸和两种固体反应都产生二氧化碳气泡，无明显不同，无法鉴别；B、氯化钙溶液和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，和碳酸氢钠不反应（初中阶段认为无明显现象），可以鉴别，故选B。 【小问2详解】 ①固体A可能含，加稀盐酸后过滤得到气体C和滤液D，铜不与稀盐酸反应，故说明没有不溶的，有气体生成说明一定有，和盐酸反应生成，溶于水生成碳酸，pH<7；因此气体C是； 固体B可能含，加溶液过滤得到白色沉淀F，氯化铁能与氢氧化钠反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，故此现象说明混合物中不含，生成白色沉淀说明一定有和，滤液D中有氯化钙，可能有氯化镁和硝酸铵，滤液E中有硫酸钠、硝酸钠，可能有氯化钠，由图可知，滤液D和滤液E混合后微热产生气体G，说明生成了氨气，故气体G的名称是氨气。 ②硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸钠，对应方程式为。 ③ 滤液D和滤液E混合后微热产生气体G，说明生成了氨气，说明A中一定含有，和微热生成氨气，因此G是氨气。 滤液H中，来自，始终在溶液中；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故溶液中也有；若A含，氧化镁能溶于酸生成镁离子，会和生成沉淀进入滤渣，不会留在滤液中；铵根不是金属阳离子，因此一定含有的金属阳离子是。 ④铜不溶于稀盐酸，如果有铜，加盐酸过滤后会得到滤渣，因此A一定不含铜；硝酸铵（提供铵根生成氨气）、碳酸钙（提供二氧化碳气体C）一定存在，氧化镁可溶于盐酸，不影响现有现象，无法确定是否存在，因此一定存在的成分是。 ⑤ B中一定存在和，一定不含，无法确定是否存在，检验即检验，用硝酸酸化的硝酸银溶液检验即可，取少量固体混合物B溶于水，过滤，向滤液中加入过量稀硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则说明固体B中含有；若无明显白色沉淀生成，则说明不含。 20. 海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源，工业上从海水中可提取许多广泛应用于生活、生产、科技等方面的物质和原料。 （1）海水晒盐：明代陆容所著《菽园杂记》对海水晒盐经典记载，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，候晒结浮白，扫而复淋”。 ①“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒后的溶液为氯化钠的________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ②要想得到更加纯净的氯化钠，还要除去其中少量可溶性杂质，为除去其中的和选用的除杂试剂为a．过量NaOH溶液b．过量溶液c．过量溶液，请写出一种合理的加入顺序________(仅填序号)。过滤后向滤液中加入适量的稀盐酸，最后经蒸发结晶即得到较为纯净的氯化钠晶体。 （2）海水制镁：海水“晒盐”后剩下的苦卤也是宝贵的化学资源，其中主要是由氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴等元素组成的盐。通过以下步骤，可获得金属镁。 ①海水提镁的过程中，卤水中的氯化镁经历了步骤Ⅰ和步骤Ⅱ的转化过程，这样做的目的是________。 ②步骤Ⅲ中能量的转化过程为________(填选项序号) A．电能转化为化学能 B．化学能转化为电能 C．潮汐能转化为化学能 ③写出上图中属于中和反应的化学方程式________。 （3）海水制碱：某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱(碳酸钠)产品中含有少量氯化钠杂质，某综合实践活动小组的同学取含有氯化钠的碳酸钠样品11克，将其放入干净的烧杯中，向其中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，生成气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请回答： ①当加入稀盐酸的质量为m₂g时(即图中B点)，烧杯中溶液里含有的溶质为________(填化学式)。 ②该碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为________(直接写出计算结果，结果保留到0.1%)。 ③计算恰好反应时所得溶液的质量________(写出计算过程，结果保留到0.1g)。 ④常温下，铬在空气中会形成一层致密的氧化膜(主要成分是三氧化二铬)，这层氧化膜能阻止铬进一步被氧化，使铬具有良好的抗腐蚀性能，该反应的化学方程式为________。 【答案】（1） ①. 饱和 ②. cab##acb##cba （2） ①. 富集、提纯氯化镁 ②. A ③. （3） ①. NaCl、HCl ②. 96.4% ③. 解：恰好完全反应时加入稀盐酸的质量为m1g m1=100 答：恰好反应时所得溶液的质量为106.6g。 ④. 【解析】 【小问1详解】 ①有晶体析出的溶液，为该温度下该溶质的饱和溶液，因此 “晒结浮白” 后的溶液是氯化钠的饱和溶液。 ②除杂试剂的加入顺序需满足：BaCl2溶液必须在Na2CO3溶液之前加入，用Na2CO3除去过量的Ba2+；NaOH溶液在稀盐酸之前加入即可。因此合理顺序为：cab（过量BaCl2→过量NaOH→过量Na2CO3）、acb（过量NaOH→过量BaCl2→过量Na2CO3）、cba（过量BaCl2→过量Na2CO3→过量NaOH）。 【小问2详解】 ①卤水中氯化镁的浓度低，通过步骤Ⅰ（加熟石灰沉淀Mg2+）、步骤Ⅱ（加盐酸溶解沉淀），可以富集、提纯氯化镁，提高氯化镁的浓度，便于后续电解。 ②步骤Ⅲ是电解熔融氯化镁制取镁，能量转化为电能转化为化学能，对应选项A。 ③中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，步骤Ⅱ中Mg(OH)2（碱）和HCl（酸）的反应属于中和反应，化学方程式为。 【小问3详解】 ①碳酸钠与稀盐酸发生的反应是，当加入稀盐酸的质量为m2g（B点）时，稀盐酸过量，因此烧杯中溶液的溶质为：反应生成的NaCl，以及过量的HCl。 ②根据图像，完全反应后产生二氧化碳的质量为4.4g，设该碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为x，则 ③见答案。 ④铬与氧气反应生成三氧化二铬，化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $