精品解析：2025年山东省济南市钢城区中考一模化学试题

2025年九年级学业水平模拟考试 (一) 化 学 试 题 本试卷共8页，满分100分，考试用时60分钟。 答题前，请考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试题的规定位置上。 答题时，选择题部分选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分，用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡对应的答题区域。直接在试题上作答无效。本考试不允许使用计算器。 考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 N-14 Si-28 Cl-35.5 S-32 Na-23 Mg-24Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 选择题部分 共40分 一、单项选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求) 1. “好客山东，好品山东”，下列与山东有关的生产生活场景中，主要涉及化学变化的是 A. 济南船伐漂流 B. 淄博烧制瓷砖 C. 泰山顶冰雪融化 D. 青岛崂山采摘绿茶 2. 2025年六五环境日的主题为“美丽中国我先行”，以下做法不符合这一主题的是 A. 坚持绿色出行，践行低碳生活 B. 积极植树造林，加快三北防护林建设 C. 使用一次性餐具，提倡卫生生活 D. 禁止工业废水直接排放，防止水体污染 3. 实验是进行科学探究的重要方式，规范的实验操作是实验成功的基础。下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 取用固体粉末 C. 移走蒸发皿 D. 量筒读数 4. 通过归纳和总结，可以更好的理解化学知识，形成科学的思维方式。下列归纳和总结完全正确的一组是 A.化学与能源 B.化学与环境 ①太阳能、核能和风能都属于新能源 ②电池充电时，化学能转化为电能 ③化石燃料是优质的能量来源，不能作为化工原料 ①加高烟囱将工业废气排放到高空中，可以减小污染 ②使用可降解的塑料制品更环保 ③低碳生活，出行尽量步行或骑自行车 C.化学与安全 D.化学与健康 ①皮肤沾上浓硫酸应先用水冲洗，再涂氢氧化钠溶液 ②冬天用煤炉取暖应保证室内通风 ③为防止变质，可用甲醛溶液浸泡海产品 ①老年人缺钙会导致骨质疏松 ②人体缺乏维生素 A会引起夜盲症 ③要牢记“吸烟有害健康”“毒品万万试不得” A. A B. B C. C D. D 5. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列相关说法不正确的是 A. 分类：汞、金、生铁都属于金属材料 B. 比较：木炭和硫分别在空气和氧气中燃烧的现象不同，说明可燃物燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关 C. 分析：稀有气体用于霓虹灯，因为通电时稀有气体能发出不同颜色的光 D. 推理：在某化学反应里加入某种物质，加快了化学反应速率，该物质一定是该反应的催化剂 6. 铕是一种稀土元素，可用作电视屏幕的荧光粉。如图为铕元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 铕与氯元素形成物质的化学式为 EuCl B. 铕元素处于元素周期表的第六周期 C. x的数值为35 D. Eu2+的核外电子数是65 7. 如图是有关水的知识网络图。下列说法中不正确的是 A. 过程①可通过蒸馏实现 B. 物质水溶液不一定是无色的 C. 反应④放出热量，反应⑤吸收热量 D. 反应③④都可证明水是由氢元素和氧元素组成的 8. 分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是 A. 金刚石、石墨是都由碳元素组成，则它们的物理性质一定相同 B. 单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质 C. 离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子一定是离子 D. 点燃氢气前需要检验纯度，则可燃性气体在点燃前都需要检验纯度 9. 中国“芯”彰显中国“智”造。芯片的基体材料是高纯硅(Si)。如图是工业上以石英砂(主要成分是SiO2。假设杂质不参加反应)为主要原料制取纯硅的一种工艺流程。 下列相关说法不正确的是 A. 流程①发生了置换反应 B. 流程②中的反应属于化合反应 C. 流程②的反应中氯元素从0价变为-1价 D. 反应得到的纯硅是金属单质 10. 下列实验设计合理的是 A. 实验甲验证NaOH能否和CO2反应 B. 实验乙检查装置的气密性 C. 实验丙探究铁生锈需要水 D. 实验丁测定空气中氧气的体积分数 二、多项选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分) 11. 中国芯片蚀刻技术国际领先。利用三氟化氮(NF3)进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在硅芯片表面无任何残留物。该反应微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 该反应遵循质量守恒定律 B. 一个丙分子含有5个原子 C. 上图中的四种物质都是由分子构成的 D. 该反应中，乙和丁的化学计量数之比为3：2 12. 我们通常根据物质的不同性质，进行物质的检验、鉴别、分离与除杂，下列实验方案正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢氧化钠固体的变质程度 取适量样品加水溶解，加入足量的氢氧化钙溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞试液 B 鉴别CaCO3、NaCl、NaOH三种固体 分别取少量固体于3支试管中，分别加入适量水，观察现象 C 除去铜粉中少量的铁粉 加入适量的稀盐酸，充分反应后过滤，洗涤，干燥 D 分离 MgCl2、NaCl固体混合物 加入适量 Ca(OH)2溶液，充分反应后过滤，用适量盐酸溶解沉淀，再分别蒸发两种溶液 A. A B. B C. C D. D 13. 某研究所利用太阳能聚光器获得的高能量进行热化学循环反应制取，其流程如下图所示，下列有关说法正确的是 A. 反应Ⅰ中锌、氧元素的化合价没有改变 B. 该反应过程中涉及到两种基本反应类型 C. H₂燃烧热值高，是一种理想的优质能源 D. 该平衡转换流程中，Zn可以循环利用 14. 某实验小组在做完实验后，向一定质量 和 的混合液中加入 Zn，以回收贵重金属，溶液质量与加入 Zn的质量关系如图所示。下列说法正确的是 A. a点溶液中的溶质有3种 B. b点所得固体只有银且溶液为无色 C. c点溶液中溶质为 D. 取d点时的固体，加入稀盐酸，无气泡产生 15. BaCO3和 Mg(OH)2的固体混合物中碳元素与氧元素的质量比为3：20，现取一定质量的该固体混合物于烧杯中，然后加入一定质量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到不饱和溶液甲和气体乙，将气体乙通入到足量氢氧化钠溶液中，完全反应后，溶液质量增加了4.4g。下列有关说法中，正确的是 A. 气体乙是CO2，质量为4.4g B. 该固体混合物的质量为25.5g C. 恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为200g D. 所得不饱和溶液甲中含有三种溶质 非选择题部分 共60分 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 回答下列问题。 （1）现有下列物质：氦气、氢氧化钙、氢气、甲烷、碳酸、硝酸钾，请选择合适的物质，将其化学式填写在横线上。 ①可以作燃料的气体单质_______________； ②最简单的有机物____________； ③可以配制波尔多液的一种碱________________； ④可以填充探空气球的稀有气体______________； ⑤可以用作复合肥的盐_________________； ⑥常用制作饮料酸_______________。 （2）生活多姿多味——“化”说五味。 ①酸：酸脆爽口的醋溜黄瓜深受人们喜爱。食醋中因含有大量的___________(填离子符号)，使食醋呈酸性。 ②甜：食物的甜味主要来自糖类，葡萄糖(C6H12O6) 和淀粉|[(C6H10O6)n]都属于糖类。从物质分类的角度来说，两者均属于___________(选填“无机物”： “有机物”之一)；淀粉中，碳、氢元素原子个数之比为___________(填最简整数比)。 ③苦： 《茶经》中用“细、馨、苦”形容茶汤的色、香、味，“茶香四溢”主要体现微粒的基本性质是____________。 ④辣：莱芜是“三辣”之乡，作为“三辣”之一的大蒜，在切开后会产生一种大蒜素(化学式为C6H10OS2)，有较强的抗菌作用。大蒜素中，碳元素和硫元素的质量比为________________(填最简整数比)。 ⑤咸：食盐主要成分为氯化钠，氯化钠是由________________(选填“分子”“原子”“离子”之一)构成的。 17. 金属是应用广泛的化学材料。 （1）国宝中的金属。国宝“鎏金铁芯铜龙”是以铁铸造内芯，铁上包铜，外层鎏金(鎏金是一种金属加工工艺，经过鎏金处理后，金属表面会覆盖一层金)。整个龙身飞扬舒展，反映了唐代高超的铸造工艺。 ①国宝历经千年，出土后表面仍金光灿灿，原因是金的化学性质___________。 ②《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜，外化而内不化”，“曾青”即硫酸铜溶液，该炼铜反应的原理是_____________(用化学方程式表示)。 （2）生活中的金属。已知铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等。请根据所学知识和下图1图2综合判断，下列说法不正确的是 (填选项序号)。 A. 合金与纯金属相比较，性质存在差异。对比分析图1，从微观角度解释原因是由于原子的排列方式不同造成的 B. 合金中元素的配比不同会导致性能有差异。根据实际需求，罐盖硬度应大于罐体硬度。结合图2分析，生产易拉罐时，罐盖中铜元素的含量应小于罐体中铜元素的含量 C. 可根据向铝合金和纯铝中分别加入适量稀盐酸，充分反应后，观察是否还有固体残渣来区分两者 D. 铝制品比铁制品不易锈蚀的原因是铝的活动性比铁弱 （3）航天中的金属。中国航天事业的成就令世界瞩目，火箭是航天飞行器的运载工具。 ①运载火箭外壳材料也为铝合金。铝合金做外壳材料，具备的优良性能是___________(答一条)。 ②运载火箭固体推进剂的主要组分为高氯酸铵和铝粉。其中高氯酸铵_______________________(选填“氧化物” “化合物”之一)。铝粉燃烧的反应过程中能量由______能转化成_______能。 18. 下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。 试回答下列问题： （1）某小组以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)，在实验室中制备并收集纯净干燥的氧气。按照要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性。 ①所选装置的连接顺序为_________ (从左至右填写装置序号字母)。 ②制取氧气所发生反应的化学方程式为_________。 ③若利用排空气法的原理收集一瓶氧气，则氧气从装置F的________端(填“a”或“b”之一)进入。 ④自制简易制氧机 组装仪器：化学小组利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作如图简易制氧机。下列说法不正确的是_________ (填序号)。 A.甲瓶是气体发生装置 B.试剂B 只能是二氧化锰 C.注射器可以控制滴加液体的速率 D.乙瓶可以使氧气湿润 （2）该小组用制得氧气进行了系列探究。对某种塑料试样的组成进行分析探究实验(资料显示该塑料只含C、H两种元素)，所选仪器按‘ 的顺序连接 为浓硫酸洗气瓶)，检查装置气密性，然后进行实验。使1.4g该塑料试样碎屑在充足氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据。(假设发生的化学反应都充分反应) ①该装置中，洗气瓶C的作用是_________。 ②1.4g 该塑料试样充分燃烧后，测得仪器B1质量增加3.6g，装置C的质量增加了4.4g，则该塑料试样中氢元素的质量分数为________(结果保留一位小数)。 ③该塑料中碳原子和氢原子的个数比为___________(填最简整数比)。 19. 回答下列问题。 （1）实验台上有 NaOH、CuCl2、MgSO4、KCl四种溶液，小明通过观察和将四种溶液互相混合的方法将它们一一鉴别开来。 ①观察，显蓝色的是___________溶液(填化学式，下同)。 ②将剩余三种溶液取样，分别加入少量①中鉴别出来的溶液，产生蓝色沉淀的是_______溶液。 ③将剩余两种溶液取样，再分别加入少量②中鉴别出来的溶液，产生白色沉淀的是_______溶液，无明显现象的是_______溶液。 （2）已知某固体样品A 可能含有KCl、K2SO4、NH4NO3三种物质中的一种或两种，另有一固体样品B 可能含有MgO、Mg(OH)2、Na2CO3、CuSO4四种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验探究，实验现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应) 试根据你所学知识，填写以下空白。 ①气体F通入紫色石蕊试液中，试液变_________色。 ②无色溶液G中，一定存在的阴离子是________________(填写离子符号)。 ③写出步骤I中生成气体C 的化学方程式___________________________。 ④在无色溶液D中，一定存在的溶质的化学式为____________________。 ⑤固体样品A中，一定不存在的物质是___________________(填写化学式)，得出此结论的理由是___________________________ 。 20. 海洋是人类的巨大资源宝库，下面是人们从海洋中获取化学资源的部分资料。 （1）从海洋中获得淡水，是解决淡水危机重要途径。海水淡化的方法很多，蒸馏法是其中的一种。小明同学取少量海水，用下图所示装置进行了蒸馏法淡化海水的模拟探究实验。下列有关说法中，不正确的是 (填选项序号之一)。 A. 蒸馏过程中a试管里溶液溶质质量分数变大 B. 增加导管的长度可以使水蒸气的冷凝效果更好 C. 加热过程中水分子的体积和能量都变大 D. 蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离 （2）目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”，生产流程如下： 从上述流程可知，从海水中获得食盐是通过__________(选填“蒸发结晶”“降温结晶”之一)实现的。常温下，析出粗盐晶体后的母液，是氯化钠的___________(选填“饱和”“不饱和”之一)溶液。 （3）从海水中可以得到重要化工原料NaCl和KCl，NaCl和KCl的溶解度曲线如下图所示，试回答下列问题： ①在_______℃时， NaCl 和KCl的溶解度相等。 ②在t2℃时，将30gKCl固体加入到50g水中，用玻璃棒充分搅拌后，所得溶液中溶质与溶液的质量之比为________(填最简整数比)。 ③在t2℃时，各取NaCl和KCl固体 ag，分别加水至固体完全溶解，分别配制成饱和溶液，然后降温至t1℃，此时所得NaCl饱和溶液的质量____________KCl饱和溶液的质量(填“小于”“等于”“大于”之一)。 （4）某实验小组要测定氯化钠样品的纯度(样品中的杂质为氯化钙)，进行了如下图实验，请根据题意计算：样品中氯化钠的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年九年级学业水平模拟考试 (一) 化 学 试 题 本试卷共8页，满分100分，考试用时60分钟。 答题前，请考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试题的规定位置上。 答题时，选择题部分选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分，用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡对应的答题区域。直接在试题上作答无效。本考试不允许使用计算器。 考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 N-14 Si-28 Cl-35.5 S-32 Na-23 Mg-24Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 选择题部分 共40分 一、单项选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求) 1. “好客山东，好品山东”，下列与山东有关的生产生活场景中，主要涉及化学变化的是 A. 济南船伐漂流 B. 淄博烧制瓷砖 C. 泰山顶冰雪融化 D. 青岛崂山采摘绿茶 【答案】B 【解析】 【详解】A、济南船伐漂流的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错误； B、淄博烧制瓷砖的过程中涉及物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故B正确； C、泰山顶冰雪融化的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误； D、青岛崂山采摘绿茶的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。 故选B 2. 2025年六五环境日的主题为“美丽中国我先行”，以下做法不符合这一主题的是 A. 坚持绿色出行，践行低碳生活 B. 积极植树造林，加快三北防护林建设 C. 使用一次性餐具，提倡卫生生活 D. 禁止工业废水直接排放，防止水体污染 【答案】C 【解析】 【详解】A、坚持绿色出行，践行低碳生活，可以节约化石能源，保护环境，减少污染，故A不符合题意； B、积极植树造林，加快三北防护林建设，净化空气，保护空气，故B不符合题意； C、使用一次性餐具具既浪费资源，又污染环境，故C符合题意； D、禁止工业废水直接排放，防止水体污染，保护水资源，故D不符合题意。 故选C。 3. 实验是进行科学探究的重要方式，规范的实验操作是实验成功的基础。下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 取用固体粉末 C. 移走蒸发皿 D. 量筒读数 【答案】B 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，故A错误； B、往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管横放，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，故B正确； C、禁止用手去拿正在加热的蒸发皿，防止烫伤，可用坩埚钳夹取，故C错误； D、用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，故D错误。 故选B。 4. 通过归纳和总结，可以更好的理解化学知识，形成科学的思维方式。下列归纳和总结完全正确的一组是 A.化学与能源 B.化学与环境 ①太阳能、核能和风能都属于新能源 ②电池充电时，化学能转化为电能 ③化石燃料是优质的能量来源，不能作为化工原料 ①加高烟囱将工业废气排放到高空中，可以减小污染 ②使用可降解的塑料制品更环保 ③低碳生活，出行尽量步行或骑自行车 C.化学与安全 D化学与健康 ①皮肤沾上浓硫酸应先用水冲洗，再涂氢氧化钠溶液 ②冬天用煤炉取暖应保证室内通风 ③为防止变质，可用甲醛溶液浸泡海产品 ①老年人缺钙会导致骨质疏松 ②人体缺乏维生素 A会引起夜盲症 ③要牢记“吸烟有害健康”“毒品万万试不得” A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、①太阳能、核能和风能都属于新能源，正确；②电池充电时，电能转化为化学能，正确；③化石燃料不仅是优质的能量来源，也是重要的化工原料，不正确，该选项不符合题意。 B、①加高烟囱，不能减少污染，不正确；②使用可降解的塑料制品更环保，正确；③绿色出行有利于低碳生活，正确，该选项不符合题意。 C、①氢氧化钠具有腐蚀性，皮肤沾上浓硫酸应先用水冲洗，再涂碳酸氢钠溶液，不正确；②煤不充分燃烧会生成一氧化碳，则冬天用煤炉取暖应保证室内通风，正确；③甲醛有毒，不能用于浸泡海产品，不正确，该选项不符合题意。 D、①老年人缺钙易导致骨质酥松，正确；②人体缺乏维生素A会引起夜盲症，正确；③吸烟有害健康，毒品更不能尝试，正确，该选项符合题意。 故选D。 5. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列相关说法不正确的是 A. 分类：汞、金、生铁都属于金属材料 B. 比较：木炭和硫分别在空气和氧气中燃烧的现象不同，说明可燃物燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关 C. 分析：稀有气体用于霓虹灯，因为通电时稀有气体能发出不同颜色的光 D. 推理：在某化学反应里加入某种物质，加快了化学反应速率，该物质一定是该反应的催化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A、金属材料包括纯金属和合金，汞和金是纯金属，生铁是铁的合金，都属于金属材料，该项说法正确； B、木炭和硫在空气中燃烧不如在氧气中剧烈，说明可燃物燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关，氧气浓度越高，燃烧越剧烈，该项说法正确； C、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，因此可用于制作霓虹灯，该项说法正确； D、能改变化学反应速率的物质不一定是催化剂，催化剂不仅要能改变化学反应速率，反应前后其质量和化学性质还需保持不变，该项说法错误。 故选：D。 6. 铕是一种稀土元素，可用作电视屏幕的荧光粉。如图为铕元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 铕与氯元素形成物质的化学式为 EuCl B. 铕元素处于元素周期表的第六周期 C. x的数值为35 D. Eu2+的核外电子数是65 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据铕的原子结构示意图，其最外层电子数是2，在化学变化中易失去2个电子形成带2个单位正电荷的Eu2+，氯元素通常显-1价，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，则形成的化合物氯化铕的化学式为EuCl2，故A错误； B、原子的核外电子层数等于对应元素的周期数，根据铕的原子结构示意图，其核外电子层数为6，则铕元素位于元素周期表的第六周期，故B正确； C、在原子中，质子数=核外电子数，则63=2+8+18+x+8+2，解得x=25，故C错误； D、根据铕的原子结构示意图，其最外层电子数是2，形成离子时失去2个电子带2个单位的正电荷，此时核外电子数目是63-2=61，故D错误。 故选B。 7. 如图是有关水的知识网络图。下列说法中不正确的是 A. 过程①可通过蒸馏实现 B. 物质水溶液不一定是无色的 C. 反应④放出热量，反应⑤吸收热量 D. 反应③④都可证明水是由氢元素和氧元素组成的 【答案】C 【解析】 【详解】A、过程①可通过蒸馏实现将天然水变为纯水，故A不符合题意； B、溶液不一定无色，如CuSO4溶液为蓝色、FeSO4溶液为浅绿色，故B不符合题意； C、反应④（即氢气的燃烧）和⑤（即氧化钙和水反应生成氢氧化钙）都放出热量，故C符合题意； D、反应④为氢气和氧气点燃生成水，反应③为水在通电的条件生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氧气是由氧元素组成，氢气是由氢元素组成，则说明水是由氢元素和氧元素组成的，故D不符合题意。 故选C。 8. 分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是 A. 金刚石、石墨是都由碳元素组成，则它们的物理性质一定相同 B. 单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质 C. 离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子一定是离子 D. 点燃氢气前需要检验纯度，则可燃性气体点燃前都需要检验纯度 【答案】D 【解析】 【详解】A、金刚石、石墨是都由碳元素组成，但它们的碳原子排列方式不同，物理性质存在差异，故选项推理不正确； B、单质只含一种元素，但只含一种元素的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合气体，故选项推理不正确； C、离子是带电的微观粒子，但带电的微观粒子不一定是离子，也可能是质子和电子，故选项推理不正确； D、氢气是可燃性气体，点燃不纯的氢气可能会发生爆炸，为防止发生爆炸，则可燃性气体在点燃前都需要检验纯度，故选项推理正确。 故选D。 9. 中国“芯”彰显中国“智”造。芯片的基体材料是高纯硅(Si)。如图是工业上以石英砂(主要成分是SiO2。假设杂质不参加反应)为主要原料制取纯硅的一种工艺流程。 下列相关说法不正确的是 A. 流程①发生了置换反应 B. 流程②中的反应属于化合反应 C. 流程②的反应中氯元素从0价变为-1价 D. 反应得到的纯硅是金属单质 【答案】D 【解析】 【详解】A、流程①为焦炭与二氧化硅在高温条件下反应生成硅和一氧化碳，该反应符合单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应，属于置换反应，故A不符合题意； B、流程②为硅与氯气反应生成四氯化硅，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故B不符合题意； C、流程②为硅与氯气反应生成四氯化硅，氯气中氯元素显0价，四氯化硅中氯元素显-1价，即流程②的反应中氯元素从0价变为-1价，故C不符合题意； D、反应得到的纯硅是非金属单质，故D符合题意。 故选D。 10. 下列实验设计合理的是 A. 实验甲验证NaOH能否和CO2反应 B. 实验乙检查装置的气密性 C. 实验丙探究铁生锈需要水 D. 实验丁测定空气中氧气的体积分数 【答案】A 【解析】 【详解】A、图中实验，U形管的液面左高右低，可验证NaOH能和CO2反应，故选项实验设计合理； B、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，故选项实验设计不合理； C、图中实验，左边试管中的铁钉只能与干燥的空气接触，右边试管中的铁钉只能与水接触，一段时间后，两支试管中的铁钉都不生锈，不能用于探究铁生锈需要水，故选项实验设计不合理； D、碳粉在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去了氧气，但生成了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项实验设计不合理。 故选A。 二、多项选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分) 11. 中国芯片蚀刻技术国际领先。利用三氟化氮(NF3)进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在硅芯片表面无任何残留物。该反应微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 该反应遵循质量守恒定律 B. 一个丙分子含有5个原子 C. 上图中的四种物质都是由分子构成的 D. 该反应中，乙和丁的化学计量数之比为3：2 【答案】ABD 【解析】 【详解】A、该反应为化学反应，遵循质量守恒定律，故A正确； B、由图可知，丙为SiF4，一个SiF4分子中含有1+4=5个原子，故B正确； C、甲为NF3，其是由NF3分子构成，乙为Si，其是由硅原子构成，丙为SiF4，其是由SiF4分子构成，丁为N2，其是由氮分子构成，故C错误； D、该反应为NF3与Si在一定条件下反应生成SiF4和N2，反应的化学方程式为，则该反应中，乙和丁的化学计量数之比为3:2，故D正确。 故选ABD。 12. 我们通常根据物质的不同性质，进行物质的检验、鉴别、分离与除杂，下列实验方案正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢氧化钠固体的变质程度 取适量样品加水溶解，加入足量的氢氧化钙溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞试液 B 鉴别CaCO3、NaCl、NaOH三种固体 分别取少量固体于3支试管中，分别加入适量水，观察现象 C 除去铜粉中少量的铁粉 加入适量的稀盐酸，充分反应后过滤，洗涤，干燥 D 分离 MgCl2、NaCl固体混合物 加入适量 Ca(OH)2溶液，充分反应后过滤，用适量盐酸溶解沉淀，再分别蒸发两种溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，取适量样品加水溶解，加入足量的氢氧化钙溶液，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，但生成了氢氧化钠会对样品中氢氧化钠检验造成干扰，故A错误； B、CaCO3难溶于水，NaCl溶于水，溶液温度无明显变化，NaOH溶于水放热使溶液温度升高，现象不同，可以鉴别，故B正确； C、加入适量的稀盐酸，铜与稀盐酸不反应，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，充分反应后过滤，洗涤，干燥，可以得到铜，故C正确； D、加入适量Ca(OH)2溶液，Ca(OH)2与MgCl2反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，会引入新杂质氯化钙，因此充分反应后过滤得到的滤液中含有氯化钙、氯化钠，蒸发该滤液不能分离得到纯净的氯化钠固体；用适量盐酸溶解沉淀，盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，蒸发该溶液能分离得到氯化镁，故D错误。 故选BC。 13. 某研究所利用太阳能聚光器获得的高能量进行热化学循环反应制取，其流程如下图所示，下列有关说法正确的是 A. 反应Ⅰ中锌、氧元素的化合价没有改变 B. 该反应过程中涉及到两种基本反应类型 C. H₂燃烧热值高，是一种理想的优质能源 D. 该平衡转换流程中，Zn可以循环利用 【答案】BCD 【解析】 【详解】A、反应Ⅰ为氧化锌在高温下分解生成锌和氧气，锌单质中锌元素化合价为0，氧气中氧元素化合价为0，氧化锌中锌元素显+2价，氧元素显-2价，故反应Ⅰ中锌、氧元素的化合价均发生改变，故A错误； B、由图可知，反应Ⅰ为氧化锌在高温下分解生成锌和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，反应Ⅱ为锌和水在高温下反应生成氧化锌和氢气，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，故B正确； C、H2燃烧热值高，是一种理想的优质能源，故C正确； D、由图可知，在反应Ⅰ中锌是生成物，在反应Ⅱ中锌为反应物，锌可以循环利用，故D正确。 故选BCD。 14. 某实验小组在做完实验后，向一定质量 和 的混合液中加入 Zn，以回收贵重金属，溶液质量与加入 Zn的质量关系如图所示。下列说法正确的是 A. a点溶液中的溶质有3种 B. b点所得固体只有银且溶液为无色 C. c点溶液中溶质为 D. 取d点时的固体，加入稀盐酸，无气泡产生 【答案】AC 【解析】 【分析】根据金属活动性Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入Zn，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，待AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜。 【详解】A、a点时发生的是Zn与AgNO3溶液反应生成硝酸锌溶液和银，硝酸银还没反应完，则a点溶液中的溶质有硝酸银、硝酸锌、硝酸铜三种，故A正确； B、b点锌和硝酸银恰好完全反应，则得到的固体为Ag，Cu(NO3)2还未反应，则溶液为蓝色，故B错误； C、c点时，硝酸银和硝酸铜恰好都完全反应，此时的溶质只有反应产物硝酸锌，故C正确； D、d点时，加入的锌过量，此时固体为锌、铜和银，加入稀盐酸后，锌会和稀盐酸反应生成氢气，会产生气泡，故D错误。 故选AC。 15. BaCO3和 Mg(OH)2的固体混合物中碳元素与氧元素的质量比为3：20，现取一定质量的该固体混合物于烧杯中，然后加入一定质量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到不饱和溶液甲和气体乙，将气体乙通入到足量氢氧化钠溶液中，完全反应后，溶液质量增加了4.4g。下列有关说法中，正确的是 A. 气体乙是CO2，质量为4.4g B. 该固体混合物的质量为25.5g C. 恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为200g D. 所得不饱和溶液甲中含有三种溶质 【答案】ABC 【解析】 【详解】A、BaCO3和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，则气体乙为二氧化碳，二氧化碳通入到足量氢氧化钠溶液中，完全反应后，溶液质量增加了4.4g，说明二氧化碳质量为4.4g，故A正确； B、根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变。二氧化碳中碳元素质量为，则混合物中氧元素质量为，二氧化碳中碳元素质量=碳酸钡中碳元素的质量，则碳酸钡的质量为，碳酸钡中氧元素质量为，氢氧化镁的质量为，则该固体混合物的质量为，故B正确； C、设与碳酸钡反应的盐酸的溶质质量为x，与氢氧化镁反应盐酸的溶质质量为。 、 则恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为，故C正确； D、BaCO3和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，因此所得不饱和溶液甲中的溶质为氯化钡和氯化镁，故D错误。 故选ABC。 非选择题部分 共60分 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 回答下列问题。 （1）现有下列物质：氦气、氢氧化钙、氢气、甲烷、碳酸、硝酸钾，请选择合适的物质，将其化学式填写在横线上。 ①可以作燃料的气体单质_______________； ②最简单的有机物____________； ③可以配制波尔多液的一种碱________________； ④可以填充探空气球的稀有气体______________； ⑤可以用作复合肥的盐_________________； ⑥常用制作饮料的酸_______________。 （2）生活多姿多味——“化”说五味。 ①酸：酸脆爽口的醋溜黄瓜深受人们喜爱。食醋中因含有大量的___________(填离子符号)，使食醋呈酸性。 ②甜：食物的甜味主要来自糖类，葡萄糖(C6H12O6) 和淀粉|[(C6H10O6)n]都属于糖类。从物质分类的角度来说，两者均属于___________(选填“无机物”： “有机物”之一)；淀粉中，碳、氢元素原子个数之比为___________(填最简整数比)。 ③苦： 《茶经》中用“细、馨、苦”形容茶汤的色、香、味，“茶香四溢”主要体现微粒的基本性质是____________。 ④辣：莱芜是“三辣”之乡，作为“三辣”之一的大蒜，在切开后会产生一种大蒜素(化学式为C6H10OS2)，有较强的抗菌作用。大蒜素中，碳元素和硫元素的质量比为________________(填最简整数比)。 ⑤咸：食盐主要成分为氯化钠，氯化钠是由________________(选填“分子”“原子”“离子”之一)构成的。 【答案】（1） ①. H2 ②. CH4 ③. Ca（OH）2 ④. He ⑤. KNO3 ⑥. H2CO3 （2） ①. H+ ②. 有机物 ③. 3：5 ④. 分子在不断运动 ⑤. 9：8 ⑥. 离子 【解析】 【小问1详解】 ①氢气和甲烷均具有可燃性，氢气为单质，甲烷为化合物，则可作燃料的气体单质为氢气，化学式为H2。 ②最简单的有机物为甲烷，化学式为CH4。 ③氢氧化钙和硫酸铜可用于配制波尔多液，其中氢氧化钙属于碱，硫酸铜属于盐，氢氧化钙的化学式为Ca（OH）2。 ④氦气属于稀有气体，氦气密度比空气小，可用于探空气球，化学式为He。 ⑤硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，化学式为KNO3。 ⑥碳酸常用制作饮料，化学式为H2CO3。 【小问2详解】 ①酸性溶液中都含有氢离子，则食醋中因含有H+，而是食醋呈酸性。 ②葡萄糖和淀粉都为含碳元素的化合物，均属于有机物； 淀粉中碳、氢元素原子个数之比为6n：10n=3：5。 ③能闻到茶香，是因为分子在不断运动。 ④大蒜素中碳元素和硫元素的质量比为（12×6）：（32×2）=9：8。 ⑤氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。 17. 金属是应用广泛的化学材料。 （1）国宝中的金属。国宝“鎏金铁芯铜龙”是以铁铸造内芯，铁上包铜，外层鎏金(鎏金是一种金属加工工艺，经过鎏金处理后，金属表面会覆盖一层金)。整个龙身飞扬舒展，反映了唐代高超的铸造工艺。 ①国宝历经千年，出土后表面仍金光灿灿，原因是金的化学性质___________。 ②《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜，外化而内不化”，“曾青”即硫酸铜溶液，该炼铜反应的原理是_____________(用化学方程式表示)。 （2）生活中的金属。已知铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等。请根据所学知识和下图1图2综合判断，下列说法不正确的是 (填选项序号)。 A. 合金与纯金属相比较，性质存在差异。对比分析图1，从微观角度解释原因是由于原子的排列方式不同造成的 B. 合金中元素的配比不同会导致性能有差异。根据实际需求，罐盖硬度应大于罐体硬度。结合图2分析，生产易拉罐时，罐盖中铜元素的含量应小于罐体中铜元素的含量 C. 可根据向铝合金和纯铝中分别加入适量稀盐酸，充分反应后，观察是否还有固体残渣来区分两者 D. 铝制品比铁制品不易锈蚀的原因是铝的活动性比铁弱 （3）航天中的金属。中国航天事业的成就令世界瞩目，火箭是航天飞行器的运载工具。 ①运载火箭外壳材料也为铝合金。铝合金做外壳材料，具备的优良性能是___________(答一条)。 ②运载火箭固体推进剂的主要组分为高氯酸铵和铝粉。其中高氯酸铵_______________________(选填“氧化物” “化合物”之一)。铝粉燃烧的反应过程中能量由______能转化成_______能。 【答案】（1） ①. 稳定 ②. （2）AC （3） ①. 强度高（或密度小、耐腐蚀） ②. 化合物 ③. 化学 ④. 热 【解析】 【小问1详解】 ①金的化学性质稳定，不易发生反应，则历经千年，出土后表面仍金光灿灿。 ②铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 A、合金和金属的性质存在差异，由图1可知，它们的原子排列方式不同，该选项说法正确； B、由图2可知，含铜量越大，物质的硬度越大，罐盖硬度应大于罐体硬度，则罐盖中铜元素的含量应大于罐体中铜元素的含量，该选项说法不正确； C、铝能和盐酸反应，但铜、硅不能和盐酸反应，若想鉴别铝合金和纯铝，可分别加入适量稀盐酸，充分反应后，观察是否还有固体残渣来区分，该选项说法正确； D、铝比铁活泼，是因为铝在空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，该选项说法不正确。 故选AC。 【小问3详解】 ①铝合金做外壳材料，具备的优良性能是强度高（或密度小、耐腐蚀）。 ②高氯酸铵中含有氯、氮、氢、氧四种元素，属于化合物，但不属于氧化物； 铝燃烧时，化学能转化为热能。 18. 下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。 试回答下列问题： （1）某小组以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)，在实验室中制备并收集纯净干燥的氧气。按照要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性。 ①所选装置的连接顺序为_________ (从左至右填写装置序号字母)。 ②制取氧气所发生反应的化学方程式为_________。 ③若利用排空气法的原理收集一瓶氧气，则氧气从装置F的________端(填“a”或“b”之一)进入。 ④自制简易制氧机 组装仪器：化学小组利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作如图简易制氧机。下列说法不正确是_________ (填序号)。 A.甲瓶是气体发生装置 B.试剂B 只能是二氧化锰 C.注射器可以控制滴加液体的速率 D.乙瓶可以使氧气湿润 （2）该小组用制得的氧气进行了系列探究。对某种塑料试样的组成进行分析探究实验(资料显示该塑料只含C、H两种元素)，所选仪器按‘ 的顺序连接 为浓硫酸洗气瓶)，检查装置气密性，然后进行实验。使1.4g该塑料试样碎屑在充足氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据。(假设发生的化学反应都充分反应) ①该装置中，洗气瓶C的作用是_________。 ②1.4g 该塑料试样充分燃烧后，测得仪器B1质量增加3.6g，装置C的质量增加了4.4g，则该塑料试样中氢元素的质量分数为________(结果保留一位小数)。 ③该塑料中碳原子和氢原子的个数比为___________(填最简整数比)。 【答案】（1） ①. ABE##ABF ②. ③. a ④. B （2） ①. 吸收二氧化碳 ②. 14.3% ③. 1:2 【解析】 【小问1详解】 ①过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，该反应适用于固-液常温型，发生装置选A，浓硫酸具有吸水性，能干燥氧气，氧气的密度比空气大，可采用向上排空气法进行收集（选装置E或F），则所选装置的连接顺序为ABE或者ABF，故填：ABE或者ABF； ②过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为，故填：； ③氧气的密度比空气大，可采用向上排空气法进行收集，则氧气从装置F的a端进入，故填：a； ④A、由图可知，B为二氧化锰，A中溶液为过氧化氢溶液，则甲瓶是气体发生装置，故A不符合题意； B、过氧化氢的催化剂较多，不只有二氧化锰，故B符合题意； C、注射器可以控制滴加液体的速率，故C不符合题意； D、氧气不易溶于水，乙瓶可以使氧气湿润，故D不符合题意。 故选B； 小问2详解】 ①塑料中含有碳元素，则塑料燃烧会生成二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠反应，则该装置中，洗气瓶C的作用是吸收二氧化碳，故填：吸收二氧化碳； ②B1质量增加3.6g是生成水的质量和产生气体带出水的质量，则不能用此数据算塑料试样中氢元素的质量，装置C的质量增加了4.4g，即生成二氧化碳的质量为4.4g，反应前后元素的质量不变，则塑料试样中碳元素的质量=二氧化碳中碳元素的质量=，该塑料试样的质量为1.4g，则氢元素的质量为，该塑料试样中氢元素的质量分数为，故填：14.3%； ③该塑料中碳原子和氢原子的个数比为，故填：1:2。 19. 回答下列问题。 （1）实验台上有 NaOH、CuCl2、MgSO4、KCl四种溶液，小明通过观察和将四种溶液互相混合的方法将它们一一鉴别开来。 ①观察，显蓝色的是___________溶液(填化学式，下同)。 ②将剩余三种溶液取样，分别加入少量①中鉴别出来的溶液，产生蓝色沉淀的是_______溶液。 ③将剩余两种溶液取样，再分别加入少量②中鉴别出来的溶液，产生白色沉淀的是_______溶液，无明显现象的是_______溶液。 （2）已知某固体样品A 可能含有KCl、K2SO4、NH4NO3三种物质中的一种或两种，另有一固体样品B 可能含有MgO、Mg(OH)2、Na2CO3、CuSO4四种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验探究，实验现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应) 试根据你所学知识，填写以下空白。 ①气体F通入紫色石蕊试液中，试液变_________色。 ②无色溶液G中，一定存在的阴离子是________________(填写离子符号)。 ③写出步骤I中生成气体C 的化学方程式___________________________。 ④在无色溶液D中，一定存在的溶质的化学式为____________________。 ⑤固体样品A中，一定不存在的物质是___________________(填写化学式)，得出此结论的理由是___________________________ 。 【答案】（1） ①. CuCl2 ②. NaOH ③. MgSO4 ④. KCl （2） ①. 红 ②. Cl-、 ③. ④. K2SO4和NaNO3 ⑤. KCl ⑥. 由上面的分析可知，固体样品A中含有K2SO4和NH4NO3，而固体样品A 可能含有KCl、K2SO4、NH4NO3三种物质中的一种或两种，所以一定不含有KCl 【解析】 【小问1详解】 ①CuCl2溶液呈蓝色，NaOH、MgSO4、KCl三种溶液均为无色，故填：CuCl2； ②MgSO4、KCl均不与CuCl2反应，NaOH能与CuCl2反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，则产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，故填：NaOH； ③KCl和NaOH不反应，NaOH与MgSO4反应生成氢氧化镁白色沉淀和硫酸钠，则产生白色沉淀的是MgSO4，无明显现象的是KCl溶液，故填：MgSO4；KCl； 【小问2详解】 ①步骤Ⅱ中，加入稀盐酸，恰好完全反应，产生气体，则样品B一定含有碳酸钠（碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳），则气体F为二氧化碳，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故填：红； ②步骤Ⅰ中，加入氢氧化钠产生了气体，则样品A一定含有硝酸铵（氢氧化钠能与硝酸铵反应生成硝酸钠、水和氨气），且得到无色溶液E，一定没有硫酸铜，无法确定氧化镁和氢氧化镁的存在，但是样品B含有两种或多种物质，则样品B一定含有氧化镁和氢氧化镁其中一种，则溶液E中含有氯化钠、氯化镁。步骤Ⅲ中加入硝酸钡，又加入了稀硝酸，产生了不溶于稀硝酸的沉淀则该物质的是硫酸钡，则无色溶液D中一定有硫酸钾，则无色溶液G中一定含有硝酸钠、硝酸钾、氯化钠、氯化镁，故无色溶液G中，一定存在的阴离子是Cl-、，故填：Cl-、； ③步骤I中生成气体C 的反应为氢氧化钠能与硝酸铵反应生成硝酸钠、水和氨气，反应的化学方程式为，故填：； ④步骤I中氢氧化钠能与硝酸铵反应生成硝酸钠、水和氨气，硫酸钾与氢氧化钠不反应，则在无色溶液D中，一定存在的溶质为硫酸钾（K2SO4）和硝酸钠（NaNO3），故填：K2SO4和NaNO3； ⑤固体样品A中一定不存在KCl，理由是由上面的分析可知，固体样品A中含有K2SO4和NH4NO3，而固体样品A 可能含有KCl、K2SO4、NH4NO3三种物质中的一种或两种，所以一定不含有KCl，故填：KCl；由上面的分析可知，固体样品A中含有K2SO4和NH4NO3，而固体样品A 可能含有KCl、K2SO4、NH4NO3三种物质中的一种或两种，所以一定不含有KCl。 20. 海洋是人类的巨大资源宝库，下面是人们从海洋中获取化学资源的部分资料。 （1）从海洋中获得淡水，是解决淡水危机的重要途径。海水淡化的方法很多，蒸馏法是其中的一种。小明同学取少量海水，用下图所示装置进行了蒸馏法淡化海水的模拟探究实验。下列有关说法中，不正确的是 (填选项序号之一)。 A. 蒸馏过程中a试管里溶液的溶质质量分数变大 B. 增加导管的长度可以使水蒸气的冷凝效果更好 C. 加热过程中水分子的体积和能量都变大 D. 蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离 （2）目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”，生产流程如下： 从上述流程可知，从海水中获得食盐是通过__________(选填“蒸发结晶”“降温结晶”之一)实现的。常温下，析出粗盐晶体后的母液，是氯化钠的___________(选填“饱和”“不饱和”之一)溶液。 （3）从海水中可以得到重要的化工原料NaCl和KCl，NaCl和KCl的溶解度曲线如下图所示，试回答下列问题： ①在_______℃时， NaCl 和KCl的溶解度相等。 ②在t2℃时，将30gKCl固体加入到50g水中，用玻璃棒充分搅拌后，所得溶液中溶质与溶液的质量之比为________(填最简整数比)。 ③在t2℃时，各取NaCl和KCl固体 ag，分别加水至固体完全溶解，分别配制成饱和溶液，然后降温至t1℃，此时所得NaCl饱和溶液的质量____________KCl饱和溶液的质量(填“小于”“等于”“大于”之一)。 （4）某实验小组要测定氯化钠样品的纯度(样品中的杂质为氯化钙)，进行了如下图实验，请根据题意计算：样品中氯化钠的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。 【答案】（1）C （2） ①. 蒸发结晶 ②. 饱和 （3） ①. t1 ②. 2:7 ③. 大于 （4）解：设样品中氯化钙的质量为x。 反应消耗碳酸钠溶质的质量为 解得： 则样品中氯化钠的质量分数为 答：样品中氯化钠的质量分数为77.8%。 【解析】 【小问1详解】 A、蒸馏过程中a试管里溶液溶剂质量不断减小，溶质质量不变，其溶质质量分数变大，故A不符合题意； B、增加导管的长度，可以使水蒸气温度下降更明显，水蒸气的冷凝效果更好，故B不符合题意； C、加热过程中，水分子的体积不变，获得能量，水分子能量变大，故C符合题意； D、蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离，加热时沸点低的物质转化为气体，再冷凝，故D不符合题意。 故选C； 【小问2详解】 从上述流程可知，从海水中获得食盐是通过蒸发结晶实现的；常温下，析出粗盐晶体后的母液，根据饱和溶液的概念可知，对于氯化钠来说是饱和溶液，故填：蒸发结晶；饱和； 【小问3详解】 ①根据溶液度曲线可知，在t1℃时， NaCl 和KCl的溶解度相等，故填：t1； ②由图可知，t2℃时，KCl的溶解度为40g，则将30gKCl固体加入到50g水中，用玻璃棒充分搅拌后，最多溶解20gKCl固体，所得溶液中溶质与溶液的质量之比为，故填：2:7； ③在t2℃时，KCl的溶解度大于NaCl，各取NaCl和KCl固体 ag，分别加水至固体完全溶解，分别配制成饱和溶液，所需水的质量KCl<NaCl；降温至t1℃后，KCl和NaCl的溶解度均减小，均有固体析出且KCl溶液中固体析出的质量大于NaCl溶液中固体析出的质量，而NaCl溶液中溶剂的质量大于KCl溶液中溶剂的质量，故此时所得NaCl饱和溶液的质量大于KCl饱和溶液的质量，故填：大于； 【小问4详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$