广东江门市蓬江区省实学校2025-2026学年第二学期第一次阶段考试 高一化学试卷

省实江门学校2025-2026学年度第二学期第一次阶段考试 高一化学 命题人：彭小芳审核人：谭绮群 本试卷分选择题和非选择题两部分，共7页，满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H:1N:14C135.5Ca40 一、.选择题：本题共16小题，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1.材料在科学技术、国防建设和国民经济等领域发挥重要作用。下列材料中主要成分属于硅酸盐的是 A,宇航服 B.碳化硅陶瓷 C.飞机风挡的有机玻璃 D.浇筑桥梁的水泥 2.2023年是我国实施新型基础设施建设的重要时期，在包括5G基站建设、城际高速铁路和城市轨道交 通等领域都取得瞩目成就，其中涉及各种化学材料。下列相关说法错误的是 A.中国自主研发的首个5G微基站射频芯片的主要材料是Si B.高铁动车的车厢厢体由不锈钢和铝合金制成，不锈钢和铝合金均属于金属材料 C.国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 D.歼-20战斗机在长春航展上完美亮相，其机身采用的碳纤维是有机高分子材料 3.化学用语可以表示化学过程。下列化学用语书写正确的是 A.NH3的电子式： 耳 H:N:H B.S2的结构示意图： C.Si位于第三周期第VIA族 D.NaHSO,在水中的电离方程式：NaHSO4=Na+HSO 4.下列有关二氧化硅的说法中，错误的是 A.二氧化硅属于酸性氧化物，但又能与氢氟酸反应 B.二氧化硅是一种广泛应用的半导体材料 C.盛放NaOH溶液的玻璃瓶，不能用玻璃塞 D.水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅 试卷第1页，共7页 1 5.下列对S02和S03的叙述正确的是 A.标准状况下都是无色气体，都易溶于水 B.都是酸性氧化物，溶于水都生成强酸 C.都可使品红溶液褪色 D.都能与碱溶液反应 6.取少量试样，进行下列实验方案，能判断溶液中一定含有SO子的操作是 A.滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 B.滴加盐酸酸化的BaC2溶液，产生白色沉淀 C.滴加BaC2溶液，产生白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解 D.加入盐酸酸化，无明显现象，加入BaC2溶液，有白色沉淀生成 7.下列药品和装置合理且能完成相应实验的是 FeCl 溶液 制备氢氧化亚铁 稀盐酸 验证非金属性Cl>C>Si NaCO, Na,SiO, 溶液 检验二氧化硫中是否混有二氧化碳 酸性高锰品红溶澄清石 酸钾溶液液 灰水 氯化铵 消石灰 D 实验室制取并收集氨气 棉花 2 8.现有氮及其化合物的转化关系如图所示，下列说法不正确的是 N2→NH,_①→NO②NO,_@→NO, A.上述转化过程实现了氮的固定 B.H,可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C、反应①②③是工业生产硝酸的主要途径 D.NO,能与NaOH溶液发生反应，故NO,属于酸性氧化物 9.劳动创造幸福。下列劳动项目与所述的化学知识关联不正确的是 劳动项目 化学知识 A 施用铵态氮肥时将其埋在土中 铵盐受热易分解 ◇ 用铁槽车运输浓硫酸 常温下，e与浓疏酸不反应 C 用铝粉和NaOH疏通管道 A1与NaOH溶液反应释放出H,2 D 用氢氟酸雕刻玻璃 玻璃中的SiO,可与氢氟酸发生反应 10.下列离子方程式的书写错误的是 A.少量的铁粉溶于稀硝酸中：Fe+4H++NO,=Fe3++NO个+2H,O B.将氨水与醋酸溶液混合：NH3·H,O+H*=NH+H,O C.将红棕色的NO,通入水中：3NO,+H,0=2H+2NO;+NO D.向硅酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：SiO+2C02+2H,0=H2Si03↓+2HCO; 11,H是氮的重要化合物，下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是 浓氨水 NH, →NH H 碱石灰 ,浓硫酸 NH H20 甲 丙 A.用装置甲制备氨气 B.用装置乙除去氨气中的少量水 C.用装置丙收集氨气 D.用装置丁吸收多余的氨气 3 12.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A.N2+NO2→HNO3 B.S→SO3+HSO4 C.NH3-→NO→HNO3 D.SiO2→H2SiO3→Na2SiO为 13.工业中有着广泛的应用。近年来，我国科学家在分子筛研究领域不断取得新的突破。这些研究中涉及 的部分元素在周期表中位置如下： 族 周期 IA A IIIA IVA VA VIA VIA 1 H 2 N 0 3 Na Al Si K Ca N,用于分子筛的孔结构测试，H、O和N元素可形成多种物质。下列说法不正确的是 A.N2中含有共价三键 B.NO可由NH,催化氧化得到 C,NH,的水溶液呈碱性 D.稀HNO,与Cu反应产生H2 14.在如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。挤压滴管的胶头， 下列与实验事实不相符的是 选项 气体 液体 喷泉颜色 A Cl2 饱和食盐水 黄绿色喷泉 B NHz 含有酚酞的HO 红色喷泉 C HCI AgNO,溶液 白色喷泉 D C02 含有酚酞的NaOH溶液 红色喷泉 4 15.如图是硫及其化合物的“价类”二维图。下列有关说法正确的是 物质类州个 A.不同浓度的Z与Cu反应均生成M 品 M B.X、Y、Z之间可以相互转化 垒 Cu 氧化物 C.Z的浓溶液和蔗糖反应可以生成X,体现了Z的强氧化性和 S -2 +2+4 +6 酸性 化合价 HS 氢化物 D.控制反应条件，S与O2反应可以生成X或Y 16.下列图示变化为吸热反应的是 个能量 能量/kmor') 生成物 508 600 反应物 +3H Y2NH, 反应过程 反应过程 稀盐酸 浓硫酸 D 3 水 锌粉 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量CaCl2、MgCh、Na2SO4等杂质， 实验室提供的试剂如下：饱和Na2CO3溶液、饱和KzCO,溶液、NaOH溶液、BaCh溶液。实验室提纯NaCl 的流程如图： 沉淀 粗食盐 滤液 调H=4-5 冷却 溶液！ NaCl晶体 盐酸 (I)欲除去溶液1中的杂质，写出A所代表的多种试剂，按滴加顺序依次为：（填化学式） I.NaOH;II. (2)请写出下列试剂加入时发生反应的离子方程式： ①加入试剂1：· ②加入盐酸： (3)操作a、b中均用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)，操作c的名称为 5 (4)经过操作b后，如何检验所得溶液中的S0子已除去： 18.某化学课外兴趣小组为探究$0，的性质，设计了如下实验。 浓硫酸 浸有 NaOH的 棉花 品红 酸性高 溶液 锰酸钾 B D 回答下面问题： ()写出装置A中发生反应的化学方程式 (2)打开K,加热酒精灯开始反应，装置C中的现象是 (3)装置D中酸性高锰酸钾颜色变浅直至褪色，用来验证$02具有 性 (4)装置D中浸有NaOH溶液的棉花的作用是 写出 反应的离子方程式 (5)关闭K停止加热，由于余热Cu和浓HSO4还要反应一段时间，可以利用B装置收集剩余SO,气体。装 置B中溶液是 (填水学式)、现象是 (6)取一定质量的铜片和一定体积的浓疏酸于圆底烧瓶中共热至反应完全，发现烧瓶中有铜片剩余，该小组 学生根据所学知识认为还有一定量的HSO,剩余。下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中存在余酸的 是 (填字母) A.铁粉 B.BaCl2溶液 C.银粉 D.NaHCO,溶液 19.某小组同学用如图所示装置制取氨气并验证氨气的性质。请回答： NH4C和 Ca(OH2 ￥b 盔酚酞溶液 ④ B 图1 图2 (1)实验室制取氨气的化学方程式是 6 欲制取4.48L(标准状况)NH,至少需称取NH,C1的质量g。 (2)用图1装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是（选填“a”或b) (3)打开图1装置B中的止水夹c,若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是 (4)把蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集满氨气的试管口，观察到的实验现象是 (5)下列不能用于干燥氨气的是 (填标号，下同)。 A,浓疏酸 B.氢氧化钠 C.五氧化二磷 D.碱石灰 (6)为防止坏境污染，图2装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是 (填序号)。 (7)生石灰与水反应生成C(OH),并放出热量。实验室利用此原理，向生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取 氨气。用此方法制取氨气应选用如图的气体发生装置是 是数逢 20.为了探究化学反应的热效应，某兴趣小组进行了如下实验： 液体B Ba(OH)2-8H2O 和NH4ClI 固体A 饱和澄清 石灰水 图a 图b 图c (I)如图a所示，室温下，观察到甲处液面上升，乙处液面下降，则该反应是 （填“放热”或吸热”) 反应，写出该反应的化学方程式： (2)如图b所示，室温下，把装有固体A的试管放入盛有饱和澄清石灰水的烧杯中，向该试管中滴入一定量 的液体B,观察到烧杯中的饱和澄清石灰水变浑浊，则该反应是 (填“放热”或“吸热)反应，写 出一个符合该条件的化学方程式： (3)如图c所示，室温下，通过仪器丙向仪器丁中的一定浓度的盐酸中加入一定浓度的氢氧化钠溶液，仪器 丙的名称为 。 仪器丁的底部有温热感，·（填“能或“不能说明该反应是放热反应， 该反应的离子方程式为 7