甘肃省兰州第一中学2017届高三上学期期中考试理科综合-化学试题
兰州一中2016-2017-1学期高三年级期中考试试题
理 科 综 合
化学部分
7.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是
| 化学性质 | 实际应用 |
A. | Al2(SO4)3和小苏打反应 | 泡沫灭火器灭火 |
B. | 铁比铜金属性强 | Fe腐蚀Cu刻制印刷电路板 |
C. | 次氯酸盐具有氧化性 | 漂白粉漂白织物 |
D. | HF与SiO2反应 | 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 |
8. NA为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是
A.1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA
C. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1NA
D. 1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA
9. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A.氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－
B.Na2CO3溶液中CO32－的水解：CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－
C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3－＋I－＋6H＋=I2＋3H2O
D.NaHCO3溶液中加过量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O
10.W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是
A.单质的沸点：W>X B.阴离子的还原性：Y >Z
C.氧化物的水化物的酸性：Y<Z D.X与Y不能存在于同一离子化合物中
11.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是
A.Zn极发生的反应是还原反应
B.正极反应式为2Fe
+
=Fe2O3+5H2O
C.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变
D.电池工作时
向负极迁移
12．已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是
A.肯定不含I- B.肯定不含SO42-
C.肯定不含有SO32- D.肯定含有NH4+
13．下列实验操作能达到实验目的的是
A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C. 将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
D. Cl2配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀
26. (15分)高锰酸钾（KMnO4）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：
回答下列问题：
（1）“平炉”中发生的化学方程式为 。
（2）“平炉”中需要加压，其目的是 。
（3）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。
①“CO2歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成KMnO4，MnO2和 （写化学式）。
②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为 ，阴
极逸出的气体是 。
③CO2的等电子体COS，分子 COS电子式为_______
（4）高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800 g样品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.2000 mol·L−1的H2C2O4标准溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液滴定，滴定终点现象 ，该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
27.(14分)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：
（1）在鼓泡反应器中通入含有含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×10−3mol·L−1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：
离子 | SO | SO | NO | NO | Cl− |
c/(mol·L−1) | 8.35×10−4 | 6.87×10−6 | 1.5×10−4 | 1.2×10−5 | 3.4×10−3 |
①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________增加压强，NO的转化率______（填“提高”“不变”或“降低”）。
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐______ （填“增大”“不变”或“减小”）。
③由实验结果可知，脱硫反应速率______脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________。
（2）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反 应中，在反应ClO
+2SO
===2SO
+Cl−的平衡常数K表达式为___________。
（3）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。已知下列反应：
SO2(g)+2OH− (aq) ===SO (aq)+H2O(l) ΔH1
ClO− (aq)+SO (aq) ===SO (aq)+Cl− (aq) ΔH2
CaSO4(s) ===Ca2+（aq）+SO（aq） ΔH3
则反应SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO− (aq) +2OH− (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl− (aq)的ΔH=______。
28.(14分).为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性,某化学兴趣小组设计了如下实验。