福建恒一教育集团2026届毕业班四月质量检测化学（A）试题

福建恒一教育集团2026届毕业班四月质量检测 化学(A)试题 注意事项： 1。答题前填写好自已的姓名、斑级、考号等信息 2、请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23C1-35.5Cu-64 一、单选题（每题4分，共48分。每题只有一个正确的答案） 1.画中有“化”，多彩中华。下列叙述正确的是 A.岩彩壁画颜料所用贝壳粉，主要成分属于硅酸盐 B.水墨画墨汁的主要成分碳，常温不易被氧化 C.竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁，耐酸、碱 D.油画颜料调和剂所用核桃油，属于有机高分子 2.下列有关物质结构或图示的叙述中，不正确的是 A.某激发态氮原子的轨道表示式： 忸W个I Is 2s 2p 2d B.H-N-H键角：NH,<[Mg(NH)6]了 O8- C.醛基中碳氧双键上的电荷分布示意图： C一H D.键能：H一O>H一S 3.有机化合物M是治疗艾滋病药物的医药中间体，其某种合成路线如下图。M中N原子分别为SP3和SP杂 化，下列说法正确的是 CONH, CONH2→= CONH2 二甲基甲酰胺二甲基缩醛 CN + 0 CN CN X Z M A.X能使新制的Cu(OH),产生砖红色沉淀 B.X与Y转化为Z的反应属于加成反应 C.M中所有碳原子可能处于同一平面 D.1molM最多能与4molH2发生加成反应 4.一种离子液体由原子序数依次增大的短周期主族元素Q、X、Y、Z、W组成，其阴、阳离子的结构如图 第1页共8页 所示，Q、Y原子的核外电子数之和小于Z。下列说法正确的是 Q 0x- Q, A.简单离子半径：Y>W B.最高价含氧酸酸性：Z>W C.电负性：Q>Y D.简单氢化物的稳定性：Y>X 5.反应4Au+8NaCN+2H,0+O2=4NaAu(CN)2]+4NaOH可用于治金。设Na为阿伏加德罗常数 的值，下列说法正确的是 A.100mL1 mol/L NaCN溶液中阴离子数为0.1NA B.18gD20中含有的电子数为9NA C.该反应消耗22.4L02转移电子数为4N D.1molNa[Au(CN)2]中含o键数目为6Na 6.下图所示实验装置（夹持装置已省略）能达到实验目的的是 盐酸 标准溶液 水 乙酸、乙醇、 聚四氟 器7问浓疏酸 乙烯活塞 0.1g 8 氨水 NaOH (含酚酞) ① ② ③ ④ A.装置①用于配制NaOH标准溶液 B.装置②用分水器提高反应物转化率 C.装置③用于苯甲酸的重结晶 D.装置④用盐酸测氨水浓度 7.由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 实验操作及现象 结论 向白葡萄酒试样中滴加酸性KMnO,溶液，溶液紫 白葡萄酒中含有还原性物质 A 色褪去 S02 第2页共8页 B Cu(OH),沉淀中分别加盐酸和氨水，沉淀均溶解 Cu(OH)2为两性氢氧化物 木炭与浓热疏酸反应后气体依次通过酸性KMnO。 C 溶液、品红溶液、澄清石灰水，品红溶液不褪色， 气体产物中含有C02 澄清石灰水变浑浊 向盛有等体积等浓度的HO2溶液的两支试管中分 D 别加入0.2mL等浓度CuSO,溶液和KMnO,溶液， MnO,比Cu+的催化效果好 加KMnO,溶液的试管中产生气泡的速率更快 8.。 一种用双极膜电渗析法卤水除硼的装置如图所示，双极膜中H,O解离的H*和OH在电场作 用下向两极迁移。除硼原理：[B(OH)4丁+H=(OA,+马O。下列说法错误的是 电源 NaCl NaOH 稀溶液 浓溶液 JL IL PtOH [B(OH)4] OH 电 墨 →H H 电 Ⅲ 4双极膜X膜4Y膜4双极膜+ NaOH溶液 卤水NaCI浓溶液NaOH溶液水（含少量NaOH) A.Pt电极反应：40H-4e=02↑+2H,0 B.外加电场可促进双极膜中水的电离 C.Ⅲ室中，X膜、Y膜分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜 D.IV室每生成1 molNaOH,同时Ⅱ室最多生成1molB(OH): 9.金属钍(T)是核燃料之一，空气中易被氧化，制备海绵钍（内部有大量微小气孔且结构疏松）方法如下： Ar ZnCl2.、Ca 稀盐酸 钍锌合金 ThF4→ 热还原 除杂 真空蒸馏 →海绵钍 下列说法错误的是 A.根据流程可推测Zn的沸点比Th高 B.“热还原”存在反应：2Ca+Thd合2CaB,+Th、Ca+ZnC,CaCL,+Zn C.“除杂”可除去CaF,、CaCl,及Ca等杂质 第3页共8页 D.“热还原”前先通氩气排除装置内的空气 10.常温下，向1L水中分别加入0.005 mol Fe2(S04)2和0.01 mol Na,PO4,调节溶液的pH(忽略体积变化)， 平衡时体系中P元素以FePO4、PO:、HPO子、H,PO:和H,PO4形式存在，物质的量分数[如FePO4的 n(FePOa) 物质的量分数为 n(所有含磷物种) ×100%]随pH变化如图。 0.8 甲 丙 质 0.6 0.4 0.2 乙 H,PO 数 0.0 0.7 0.8 12.2 pH 已知：Km(FeP04)=9.9×10-16，,Kp[Fe(OH)2]=2.8×109,102≈1.6，下列说法正确的是 A.甲线所示物种为HPO? B.K2(H3P04)=1.0×10-8 C.FePO4+2OH+H20=Fe(OH),+HPO?的平衡常数K的数量级为1021 D.pH=0.7,c(Na*)=3clPO)+c(HPO-)+c(HPOz)+c(H,PO.) 11.(15分)工业上由天然MnO2与MnS矿（杂质是含Fe、Al、Mg、Si、Ca的氧化物）制备MnCO3的工艺 流程如图所示。 浓盐酸 氨水NaF溶液NH4HCO? 50℃ Ms-一→酸浸→过遇→调p四+除杂一→远锰一→Mhc0, MnO2 气体 滤渣1 滤渣2 滤渣3 已知：室温下相关物质的Kp、 K如下表，1g2=0.3。 Al(OH)3 Mg(OH)2 Ca(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mn(OH)2 MgF2 CaF HF 10-329 10-113 10-53 10-163 1038.6 102.7 10-103 2.25×10-11 3×104 回答下列问题： 第4页共8页 (I)写出沉锰步骤反应的离子方程式： (2)滤渣1中除含有单质硫外，另一种物质是 (填化学式)，单质硫是两种气体反应产生的， 写出该反应的化学方程式： (3)“调pH”的目的是除去铁、铝（以氢氧化物形式去除），若将它们完全除去（溶液中离子浓度≤103ol·L 视为完全沉淀)，则pH的调节范围可以选择的是 (填字母)。 已知“过滤”后溶液中c(Mg2*)=0.1mol-L,c(Mm2+）=1.0mol-L。 A.2<pH<3B.5<pH<7C.9<pH<12 (4)若“除杂"”后的溶液中c(F)=c(Ca2+)=1.0×10molL,则此时溶液的pH为 (5)“沉锰时，将温度控制在30~35℃的原因是 (⑥)MC0,在空气流中热解得到不同价态锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图1所示（假设A、B、 C三点均为纯净物)。C点对应物质的化学式为 100 A(300℃，75.65%) 80 B(770℃，66.38%) 60 Mn C(900℃，61.74%) Se 0 2004006008001000 温度（℃） 图1 图2 ()B-MnSe的立方晶胞结构如图2所示。若距离最近的两个锰原子之间的距离为bpm,阿伏加德罗常数的 值为Na。则B-MnSe的密度p= gcm-3（列出表达式)。 12.(15分)亚铜配合物用作催化剂，某兴趣小组探究Cu(phen),ClO4(高氯酸二邻菲罗啉合亚铜)合成方法： 实验一：制备[Cu(CH,CN)4]CIO4 7.6g Cu 反应回流 过滤 蒸馏 结晶过滤 1L CHCN 混合溶液M 37.1gCu(C1026H0 步骤产品 乙腈 母液 步骤(B)1 实验二：Cu(phen),ClO4(高氯酸二邻菲罗啉合亚铜)的制备： Cu(CH,CN),CIO+2phen->Cu(phen),C1O+4CH.CN. 步骤I:装置准备与除氧，按如图Ⅱ所示搭好装置并检查气密性，关闭滴液漏斗活塞并进行“惰性气体保护” 操作。 步骤：将实验一得到的[Cu(CH,CN)4]CIO4溶于10mL乙腈，通过滴液漏斗加入三颈烧瓶，再将邻菲罗 啉的乙腈溶液通过滴液漏斗也加入三颈烧瓶中，室温下搅拌反应约20分钟。 第5页共8页 步骤Ⅲ：通过滴液漏斗滴加新蒸馏的无水乙醚，过滤、洗涤，干燥。 气球 A滴液漏斗 活寒 活 K真 实验一反应回流装置图I和实验二制备装置图Ⅱ如图 泵 装橙图I 装置图1 己知：①乙腈沸点81.6C,有毒，与水混溶，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，是一种强极性配位溶剂： ②Cu(CIO4)2·6H20(Mr=371 g.mol-)和[Cu(CH,CN)4]CI04(Mr=327.5g·mol）在乙腈溶液中的 颜色分别为色和无色：®p如为罗 ④EDTA与Cu2+1:1形成配合物。请回答： (1)实验一蒸馏除去乙腈，不需要用到的仪器和用品有 (填标号)。 A.蒸馏烧瓶B.球形冷凝管C.直形冷凝管D.温度计E.分液漏斗F.锥形瓶 (2)实验一反应回流中发生反应的化学方程式为 (3)关于制备[Cu(CH,CN)4]CIO,流程，下列说法不正确的是 A.步骤B中向母液中加入的最佳溶剂是水 B.装置I完全反应的现象是溶液蓝色褪去变为无色 C.混合物溶液M不能直接蒸发获得产品，而是先蒸馏再冷却结晶，其原因之一是防止乙腈挥发造成配合物 解配分解 (4)实验一步骤A后经过一系列操作得到产品，最适宜的干燥方法是 A.烘箱烘干 B.低温风干 C.真空干燥 D.滤纸吸干 (5)实验二“惰性气体保护”需用惰性气体充分置换空气，可通过反复抽真空、通氮气来实现。请从下列 操作中选择合适的操作并排序（需要用到下列所有操作）： 关闭K→打开K,→一→一→一→b_(填序号)一重复以上操作3次一关闭真空泵。 a.打开K,b.通氮气c.关闭K2d.抽真空 (6)实验一合并步骤A和B所得产物，总质量为53.2g,取5.32g产品完全溶解于足量浓硝酸中，再加水、 醋酸钠溶液配成250.0mL溶液。取25.00mL溶液于锥形瓶，加入指示剂后，再用0.1000 mol-LEDTA标准 溶液滴定至终点。平行滴定三次，消耗EDTA溶液的平均体积为14.0mL.则[Cu(CH,CN)4]CIO4的收率（收 率=（实际产量/理论产量）×100%)为%（保留3位有效数字）。 (7)实验方案不采用邻菲罗啉直接与高氯酸亚铜反应制备产物，而是先制得高氯酸四乙腈合亚铜。请结合 第6页共8页 物质的溶解性推测原因 13.(16分)瑞普替尼(K)是一种酪氨酸激酶抑制剂，其合成路线之一如下： C。H,OF MgCl.TEA CH,MgBr 多浆甲醛， Cs,CO,,DCM THF MoCN 0 OH HC,H,O/吡喃 NH2·HCI N-N G DIPEA.n-BuOH ER-84LN-R@心R-GH=N-民+H0 1)A的名称为 ,K中含氧官能团名称为 (2)B→D中还生成了H20,则C的结构简式为 (3)E→F的化学反应方程式为 (4)从结构的角度分析B的酸性强于A的原因 (⑤)在B的同分异构体中，符合下列条件的有 种。 a。含苯环且存在与苯环直接相连的氟原子 b。能发生银镜反应 (6)G可以由以下路线合成： HN-N M N POCl G COOC,H, DMF CH,CN L 已知L+M→N的反应类型为取代反应，则N的结构简式为 反应的另一产物的名 称为 14.（14分)高硫合成气一步法制备甲疏醇具有良好的工业应用前景。涉及反应如下： CO(g)+H2 S(g)+2H(g)CH,SH(g)+H2O(g)AH @CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH2 (1)标准状态下，各物质的相对能量如下表： 第7页共8页 物质 co(g) H2S(g) H2(g) CH,SH(g) H,0(0) H,O(g) 能量 -110 0 23 -285 -242 /(kJ.mol-1 则△H,= 反应①在 (填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 (2)恒温恒容条件下，C0、HS和H2的投料比为1：1：2，发生反应①。下列操作能提高H,S平衡转化率 的是 (填标号)。 A.增加HS的投料量 B.将CHSH分离出反应体系 C.提高催化剂的活性 D.等比例增大三种气体的投料量 (3)恒温恒容条件下，C0、H,S和H2的投料比为2：1：2，发生反应①和②。平衡时，HS的转化率为50%， aCHS=2,则反应@的平衡常数K,=一·将部分CH,SH分离出体系，重新平衡时，H,S的转 n(C02) 化率为75%，则C0的平衡转化率为 (保留小数点后一位)。 Ⅱ.通过甲酸分解可获得超高纯度的C0。甲酸有两种可能的分解反应： ①HC00H(g=C0(g+H,0(g)△H,=+26.3kJ·mo ②HC00H(g)=C0,(g+H,(g)△H2=-14.9kJ·mo (4)一定温度下，使用某催化剂时反应历程如下图，反应①的选择性接近100%，原因是 升高温度，反应历程不变，反应①的选择性下降，可能的原因是 过渡态2 HCOO米 +H* CO(g) HCOOH(g) 过渡态1 +H,O(g) COOH* 反应① +H* Co.g 反应② HCOOH* +H,(g) 反应历程 第8页共8页