精品解析：2026年四川省内江市威远县凤翔中学中考第一次模拟检测化学试题

凤翔中学2026届初三毕业班第一次模拟检测 化 学 试 题 说明： 1.本试题共7页，A卷满分100分，B卷满分30分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考试号在答题卷上填写清楚。 3.选择题部分必须使用2B铅笔填涂；非选择题部分必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写，字体工整笔迹清楚。 4.请按照题号顺序在答题卷上各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 A 卷 （共100分） 一、选择题（共12个小题，每小题只有一个正确答案，共48分） 1. 下列海洋资源开发利用的过程中，一定发生了化学变化的是 A. 海水“晒盐” B. 海水“制镁” C. 潮汐发电 D. 海水淡化 【答案】B 【解析】 【详解】A、海水“晒盐”是蒸发水分使氯化钠结晶析出，无新物质生成，属于物理变化； B、海水“制镁”是将海水中化合态的镁转化为金属镁单质，有新物质生成，属于化学变化； C、潮汐发电是机械能转化为电能的过程，无新物质生成，属于物理变化； D、海水淡化是分离水和海水中的盐类得到淡水，无新物质生成，属于物理变化。 故选B。 2. 实验是化学学习的基本方法，下列化学实验操作正确的是 A. 熄灭酒精灯 B. 称量氢氧化钠 C. 滴加溶液 D. 稀释浓硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹，否则会引起火灾，故A错误； B、氢氧化钠易潮解，具有腐蚀性，应在小烧杯中称量，故B错误； C、使用胶头滴管滴加少量液体的时，胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管上方滴加液体，故C错误； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，故D正确； 故选D。 3. 化学也可以萌萌哒，“小狗烯”（C26H26）、“企鹅酮”（C10H14O）分别因分子结构类似狗和企鹅而得名（如图）。下列关于“小狗烯”“企鹅酮”的说法正确的是 A. 小狗烯中碳、氢元素的质量比为1:1 B. 企鹅酮属于氧化物 C. 小狗烯在氧气中完全燃烧生成H2O和CO2 D. 企鹅酮由10个碳原子、14个氢原子和1个氧原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、小狗烯（）中碳、氢元素质量比为，并非，故A错误。 B、氧化物是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，企鹅酮含碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，故B错误。 C、小狗烯仅含碳、氢两种元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，其在氧气中完全燃烧的产物为和，故C正确。 D、企鹅酮是宏观物质，由企鹅酮分子构成，1个企鹅酮分子由10个碳原子、14个氢原子、1个氧原子构成，选项混淆了宏观物质和微观分子的构成描述，故D错误。 故选C。 4. 在化学反应前后，下列各项肯定没有变化的是 ①原子的种类 ②物质的总质量 ③元素的种类 ④分子的数目 ⑤物质的种类 ⑥原子的数目 A. ①③④⑤ B. ①②③⑥ C. ①③⑤⑥ D. ①③⑥ 【答案】B 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。 【详解】根据质量守恒定律，在化学反应前后，肯定没有变化的是①原子的种类 、②物质的总质量、③元素的种类、⑥原子的数目。 故选：B。 5. 不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是 A. 洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小 B. 洗手液b的酸性比a弱 C. 洗手液d能使无色酚酞溶液变红 D. 洗手液a和d不可以混合使用 【答案】A 【解析】 【分析】pH<7时溶液显酸性，pH越小酸性越强；pH>7时溶液显碱性，pH越大碱性越强；中性溶液pH=7。 【详解】A、洗手液a的pH<7，显酸性，用蒸馏水稀释后酸性减弱，pH会向7靠近即pH增大，故A说法错误。 B、洗手液b的pH大于a，二者均为酸性，pH越大酸性越弱，因此b的酸性比a弱，说法正确。 C、洗手液d的pH>7，显碱性，碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，说法正确。 D、洗手液a显酸性，d显碱性，二者混合会发生中和反应，使有效成分失效，因此不可以混合使用，说法正确。 故选A。 6. 胃舒平治疗胃酸过多的化学反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，其中未涉及的物质类别是 A. 酸 B. 盐 C. 单质 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A、盐酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，不符合题意； B、碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐，不符合题意； C、单质是由同种元素组成的纯净物，故该反应中不涉及单质，符合题意； D、水是由H、O元素组成的化合物，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，它们均属于氧化物，不符合题意。 故选C。 7. 海洋资源的综合利用是解决人类社会资源短缺的重要途径之一。工业上电解饱和食盐水时发生如下反应：2NaCl+2X2NaOH+H2↑+Cl2↑。下列说法正确的是 A. X的化学式为O2 B. NaCl和Cl2中氯元素化合价都为0 C. 氯化钠是重要的化工原料 D. 该反应的基本反应类型是分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应后Na、O、H、Cl的个数分别是2、2、4、2，反应前除2X外Na、O、H、Cl的个数分别是2、0、0、2，则2X包含2个O、4个H，X的化学式为H2O，A选项错误； B、化合物中元素正负化合价之和为0，单质中元素化合价为0。NaCl中氯元素化合价为-1，Cl2中氯元素化合价为0，B选项错误； C、氯化钠可用于生产烧碱、纯碱等多种物质，是重要的化工原料，C选项正确； D、分解反应由一种物质反应生成两种或两种以上物质，该反应由两种物质反应生成三种物质，不属于分解反应，D选项错误。 故选：C。 8. 下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. t2℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为90g B. 甲中混有少量的乙，若提纯甲可用降温结晶法 C. 甲、乙两种物质的溶解度相等 D. 由t2℃降到t1℃，甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、t2℃时甲的溶解度为50g，即100g水最多溶解50g甲，因此50g水最多溶解25g甲，因此将40g甲物质加入50g水中，所得溶液质量为75g，A错误。 B、甲的溶解度随温度升高变化幅度大，乙的溶解度受温度影响小，因此提纯混有少量乙的甲可使用降温结晶法，B正确。 C、只有t1℃时甲、乙溶解度相等，未指明温度无法判断二者溶解度是否相等，C错误。 D、甲的溶解度随温度降低而减小，从t2℃降温到t1℃时，甲的饱和溶液会析出晶体，仍为饱和溶液，D错误。 故选B 9. 某中学化学兴趣小组的同学对海水“晒盐”得到的粗盐进行提纯，流程如图，有关说法正确的是 A. 操作①是溶解 B. 操作①②③均用到玻璃棒，且玻璃棒的作用相同 C. 蒸发后，取下蒸发皿直接放在实验台上 D. 经过上述流程得到的精盐是纯净物 【答案】A 【解析】 【详解】A、粗盐样品首先要溶解，操作①是溶解，说法正确； B、①中玻璃棒的作用是加速固体溶解，②中玻璃棒是起到引流作用，③是搅拌防止液滴飞溅，所b以玻璃棒的作用不一样，说法不正确； C、蒸发后，取下蒸发皿不能直接放在实验台上，说法不正确； D、经过过滤操作只能除去粗盐中的难溶性固体物质，蒸发后所得精盐中依然含有可溶性的固体杂质，是混合物，说法不正确； 故选A。 10. 下列物质露置于空气中，质量会增加，并且变质的是 A. 浓硫酸 B. 氢氧化钠 C. 浓盐酸 D. 氯化钠 【答案】B 【解析】 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，长期暴露在空气中，会吸收空气中的水分导致浓度逐渐减小，但不会变质，故A错误； B、氢氧化钠与空气中的水、二氧化碳接触会生成碳酸钠，质量增加且会变质，故B正确； C、浓盐酸具有挥发性，暴露在空气中会挥发出氯化氢气体，使质量减小，故C错误； D、氯化钠的性质较稳定，暴露在空气中质量变化不大，D错误。 故选B。 11. 类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推正确的是 A. 酸溶液的pH<7，所以pH小于7的溶液一定是酸溶液 B. 溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 C. 中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应 D. NaOH和Ba(OH)2都是碱，两者都能使无色酚酞溶液变红 【答案】D 【解析】 【详解】A、pH<7的溶液呈酸性，但不一定是酸溶液，例如硫酸氢钠属于盐，其水溶液pH<7，不符合题意； B、均一、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水是均一稳定的纯净物，不属于溶液，不符合题意； C、中和反应特指酸和碱反应生成盐和水的反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物与酸、非金属氧化物与碱的反应都生成盐和水，但不属于中和反应，不符合题意； D、都是可溶性碱，溶液中都能解离出，都能使无色酚酞溶液变红，符合题意； 故选D。 12. 下列实验方案正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铁钉表面的铁锈 将铁钉长时间浸泡在足量的稀盐酸中 B 除去氢氧化钠溶液中含有的少量氢氧化钙 通入过量的CO2，过滤 C 除去CO2中的水蒸气 将混合气体通入浓硫酸 D 鉴别实验室中的食盐水和糖水 品尝味道 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、将铁钉长时间浸泡在足量稀盐酸中，铁锈会与稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁锈被除去，当铁锈完全反应后，铁也会与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，会损坏铁钉，错误； B、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能与二氧化碳反应，混合物通入过量二氧化碳不仅除去了氢氧化钙，也除去了氢氧化钠，不符合除杂原则，错误； C、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，将混合气体通入浓硫酸，可以除去CO2中的水蒸气，正确； D、在实验室中，不能品尝任何药品的味道，以防止发生中毒等危险，不能通过品尝味道鉴别食盐水和糖水，错误。 故选C。 二、填空题（共4个小题，每空3分，共24分） 13. “中国芯”彰显中国智造，芯片的基材主要是高纯硅。   图中A、B、C、D 是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题： （1）硅元素的化学性质与上图中___________(填字母序号)元素的化学性质相似。 （2）A与C形成化合物的化学式是___________。 【答案】（1）B （2）MgCl2 【解析】 【小问1详解】 元素的化学性质主要由最外层电子数决定，一般来说，最外层电子数相同，化学性质相似。硅元素原子序数为 14，核外电子排布为 2、8、4，最外层电子数是 4 。A 粒子最外层电子数是 8；B 粒子最外层电子数是 4 ；C 粒子最外层电子数是 8；D 粒子最外层电子数是 2。所以硅元素化学性质与 B 元素相似。 【小问2详解】 A 粒子质子数为 12，是镁元素，镁原子易失去 2 个电子形成；C 粒子质子数为 17，是氯元素，氯原子易得到 1 个电子形成。根据化合物中各元素化合价代数和为零，镁元素显+2价，氯元素显−1价，则 A 与 C 形成的化合物是氯化镁，设氯化镁的化学式为MgxCly，则，解得x∶y=1∶2，则氯化镁的化学式为MgCl2。 14. 酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液pH变化如图所示。 （1）写出氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式_____。 （2）滴入溶液体积为V2mL时，溶液中溶质为_____（填化学式）。 【答案】（1） （2）Na2SO4、H2SO4 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为。 【小问2详解】 初始溶液pH＞7，说明实验是向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸：V1mL时溶液pH=7，二者恰好完全反应，溶质只有生成的Na2SO4；滴到V2mL时pH＜7，稀硫酸过量，因此溶质为生成的Na2SO4和过量的H2SO4。 15. 甲醛(化学式为CH2O)是一种无色、有强烈刺激性气味的气体，属于高毒物。经常吸入少量的甲醛，会引起慢性中毒。35%～40%的甲醛水溶液叫福尔马林。根据信息回答问题。 （1）福尔马林的溶质是___________。 （2）活性炭对甲醛等有害气体具有很强的___________作用，能有效净化室内空气。 【答案】（1）甲醛##CH2O （2）吸附 【解析】 【小问1详解】 35%～40%的甲醛水溶液叫福尔马林，所以福尔马林的溶质是甲醛或CH2O； 【小问2详解】 活性炭疏松多孔有吸附性，对甲醛等有害气体具有很强的吸附作用，能有效净化室内空气。 16. 2024年10月31日双航母编队在南海进行演练，展示了强大的海空作战力量，维护地区与世界和平稳定的良好形象与决心。 I．舰艇建造需使用钢铁、纯铜、钛合金等。 （1）钛可由二氧化钛制得，二氧化钛()可与焦炭、氯气在高温下反应，生成四氯化钛(TiCl4)和一氧化碳，该反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．氧气供给 （2）氧气是重要的生命保障。过氧化钠()可用作舰载机飞行员供氧面罩的供氧剂。中氧元素的化合价为___________。 【答案】（1） （2）-1 【解析】 【小问1详解】 二氧化钛()与焦炭（C）、氯气（Cl2）在高温下反应，生成四氯化钛(TiCl4)和一氧化碳（CO），该反应的化学方程式为。 【小问2详解】 在化合物中，各元素化合价代数和为零。在Na2O2中，钠元素显+1价，设氧元素化合价为x，则，解得x=−1。 三、实验题（共1个小题，每空2分，共18分） 17. 下面是几种实验室制取气体发生装置和收集装置。请回答下列问题： （1）指出图中标有数字的仪器名称：①______；②______。 （2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为______，若要收集较为纯净的氧气最好选用______装置（填字母标号），二氧化锰的作用是______。 （3）若用装置F收集二氧化碳，可将燃着的木条放在导管口______（填“a”或“b”）处，观察到______，则证明气体已经收集满。 （4）实验室用锌粒和稀盐酸制取氢气，发生装置可选______（填字母），可选用装置D或E收集。由此推断，氢气具有的物理性质是______。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 集气瓶 （2） ①. ②. D ③. 催化作用 （3） ①. b ②. 木条熄灭 （4） ①. B ②. 氢气的密度比空气小，难溶于水 【解析】 【小问1详解】 据图可知，仪器①的名称是酒精灯，②是集气瓶； 【小问2详解】 实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式：；若要收集较为纯净的氧气最好用排水法，选用D装置；此实验中加入的二氧化锰是催化剂，起催化作用； 【小问3详解】 二氧化碳密度比空气大，用F装置收集时，气体应从a口通入，则验满时，将燃着的木条放在b口，若木条熄灭，则说明已收集满； 【小问4详解】 实验室制取氢气可用金属锌粒与稀硫酸反应制得。该反应属于固液常温型，所以制氢气的发生装置应选用B；氢气的密度比空气小，所以可用向下排空气法来收集，氢气难溶于水，所以可用排水法来收集。 四、计算题（1个小题，共10分） 18. 黑木耳是一种营养丰富的食用菌，含有人体必需的钙、铁、胡萝卜素、维生素等营养物质，经常食用可补充人体对铁等微量元素的需求。其中营养成分的具体含量如资料卡片所示。请根据资料回答下列问题： （1）黑木耳中所含的铁是指____（填字母序号）。 A. 分子 B. 原子 C. 元素 （2）硫酸亚铁（FeSO4）是常见补铁类保健品中的有效成分之一，请根据其化学式回答下列问题： ①硫酸亚铁中的阳离子是____（写出离子符号）； ②硫酸亚铁的化学式量为______； ③硫酸亚铁中硫、氧两种元素的质量比为_____； ④76g硫酸亚铁中含铁元素的质量为______。 【答案】（1）C （2） ①. ②. 152 ③. 1：2 ④. 28g 【解析】 【小问1详解】 食品、药品、营养品等标签中提及的“钙、铁、锌”等，通常指宏观层面的元素，而非具体的分子、原子或单质形态。黑木耳中所含的铁是对该营养成分的宏观描述，指元素，对应选项C。 小问2详解】 ①硫酸亚铁的化学式为​，由亚铁离子和硫酸根离子构成，其中带正电荷的阳离子为亚铁离子，离子符号为。 ②化学式量为化学式中各原子的相对原子质量之和，已知相对原子质量：Fe为56，S为32，O为16。的化学式量为56+32+16×4=56+32+64=152。 ③化合物中各元素的质量比等于各元素相对原子质量乘以原子个数的比值，硫酸亚铁中S、O原子个数分别为1和4，因此质量比为32：(16×4)=32：64=1：2。 ④铁元素在硫酸亚铁中的质量分数为​，76g硫酸亚铁中铁元素的质量为。 B 卷 （共30分） 19. 工业上用氢气和氮气为原料制备硝酸，其流程如下图所示： （1）步骤①属于_______（填“物理”或“化学”）变化。 （2）步骤②中X的化学式为_______，反应的类型属于_______反应（填基本反应类型）。 （3）流程图中溶于水会形成酸雨的氧化物是_______，流程中能循环使用的物质是_______。 （4）写出步骤⑤的化学方程式为_______。 【答案】（1）物理 （2） ①. N2 ②. 化合 （3） ①. NO2##二氧化氮 ②. NO##一氧化氮 （4） 【解析】 【小问1详解】 步骤①是将空气变为液态空气，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化； 【小问2详解】 步骤②中，从空气中分离出的X和氢气在高温高压、催化剂作用下反应生成氨气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，所以X为氮气，化学式为N2，该反应是两种物质生成一种物质，基本反应类型属于化合反应； 【小问3详解】 流程图中溶于水会形成酸雨的氧化物是二氧化氮； 流程中一氧化氮既是反应物又是生成物，故能循环使用的物质是一氧化氮； 【小问4详解】 步骤⑤是二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为。 20. 某校实践小组的同学在老师的帮助下，对当地土壤的酸碱度、土壤成分及土壤改良措施等产生了浓厚兴趣并展开了对项目化问题进行科学探究。 任务一：测定土壤酸碱度 【实验准备】在当地土壤中取样。将样品与蒸馏水按一定的质量比在烧杯内混合，充分搅拌后，静置。 【进行实验】 （1）测液体的酸碱度：在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取上层清液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测出土壤呈碱性，pH范围是___________。 任务二：探究适合生长的植物 【信息检索】下表为几种经济作物土壤生长的pH范围。 作物 茶树 棉花 苹果树 葱 海水稻 适宜生长的pH范围 5.0~5.5 6.0~6.8 6.0~8.0 7.0~7.4 8.0~9.2 【小组交流】 （2）本地土壤最不适宜种植的一种作物是___________。 任务三：探究土壤成分 【查阅资料】该土壤颜色是白色，含有NaCl、Na2CO3中1种或2种。AgCl和Ag2CO3均为不溶于水的白色固体。 【猜想与假设】①NaCl；②Na2CO3；③NaCl和Na2CO3。 【设计实验】验证当地土壤中是否含有NaCl和Na2CO3。 【进行实验】 （3）探究土壤成分，小组同学设计并完成如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少许上层清液于试管中，滴加足量___________ 有气泡产生 含有Na2CO3 ②另取少许上层清液于试管中，向其加入AgNO3溶液 ___________ 含有NaCl 【反思评价】 （4）步骤②中发生反应的化学方程式为___________。 （5）小组同学对步骤②得出的结论产生了质疑，理由是___________。 【答案】（1）大于7，小于等于14 （2）茶树 （3） ①. 稀硝酸 ②. 产生白色沉淀 （4） （5）硝酸银与碳酸钠反应也产生碳酸银白色沉淀 【解析】 【小问1详解】 土壤呈碱性，pH范围是大于7，小于等于14； 【小问2详解】 根据表格，茶树适宜生长的pH范围是5.0~5.5，显酸性，最不适宜在碱性土壤上生长； 【小问3详解】 ①根据实验结论含有碳酸钠，实验现象为有气泡产生，根据碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可取少许上层清液于试管中，滴加足量稀硝酸，观察到有气泡产生，说明含有Na2CO3； ②根据实验结论含有氯化钠，另取少许上层清液于试管中，向其加入AgNO3溶液，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，则可观察到产生白色沉淀； 【小问4详解】 步骤②中氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为：； 【小问5详解】 由于硝酸银与碳酸钠反应也产生碳酸银白色沉淀，所以步骤②加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明溶液中含有氯化钠。 21. 化学兴趣小组为测定某大理石样品中碳酸钙的含量，进行如下实验：取20 g样品于烧杯中，向其中加入质量分数为5%的稀盐酸（样品中杂质不与盐酸反应），生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题： （1）图中“A”点溶质是______。（填化学式）。 （2）计算该样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1）CaCl2、HCl （2）解：样品中碳酸钙的质量为x， x=10g 则该样品中碳酸钙的质量分数为：， 答：该样品中碳酸钙质量分数为50%。 【解析】 【小问1详解】 取20g样品于烧杯中，向其中加入质量分数为5%的稀盐酸(样品中杂质不与盐酸反应)，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图可知，完全反应后生成二氧化碳气体的质量为4.4g，A点时，稀盐酸过量，溶液中的溶质为反应生成的氯化钙和过量的盐酸，化学式为CaCl2、HCl； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 凤翔中学2026届初三毕业班第一次模拟检测 化 学 试 题 说明： 1.本试题共7页，A卷满分100分，B卷满分30分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考试号在答题卷上填写清楚。 3.选择题部分必须使用2B铅笔填涂；非选择题部分必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写，字体工整笔迹清楚。 4.请按照题号顺序在答题卷上各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 A 卷 （共100分） 一、选择题（共12个小题，每小题只有一个正确答案，共48分） 1. 下列海洋资源开发利用的过程中，一定发生了化学变化的是 A. 海水“晒盐” B. 海水“制镁” C. 潮汐发电 D. 海水淡化 2. 实验是化学学习的基本方法，下列化学实验操作正确的是 A. 熄灭酒精灯 B. 称量氢氧化钠 C. 滴加溶液 D. 稀释浓硫酸 3. 化学也可以萌萌哒，“小狗烯”（C26H26）、“企鹅酮”（C10H14O）分别因分子结构类似狗和企鹅而得名（如图）。下列关于“小狗烯”“企鹅酮”的说法正确的是 A. 小狗烯中碳、氢元素的质量比为1:1 B. 企鹅酮属于氧化物 C. 小狗烯在氧气中完全燃烧生成H2O和CO2 D. 企鹅酮由10个碳原子、14个氢原子和1个氧原子构成 4. 在化学反应前后，下列各项肯定没有变化的是 ①原子的种类 ②物质的总质量 ③元素的种类 ④分子的数目 ⑤物质的种类 ⑥原子的数目 A. ①③④⑤ B. ①②③⑥ C. ①③⑤⑥ D. ①③⑥ 5. 不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是 A. 洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小 B. 洗手液b的酸性比a弱 C. 洗手液d能使无色酚酞溶液变红 D. 洗手液a和d不可以混合使用 6. 胃舒平治疗胃酸过多的化学反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，其中未涉及的物质类别是 A. 酸 B. 盐 C. 单质 D. 氧化物 7. 海洋资源的综合利用是解决人类社会资源短缺的重要途径之一。工业上电解饱和食盐水时发生如下反应：2NaCl+2X2NaOH+H2↑+Cl2↑。下列说法正确的是 A. X的化学式为O2 B. NaCl和Cl2中氯元素化合价都为0 C. 氯化钠是重要的化工原料 D. 该反应的基本反应类型是分解反应 8. 下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. t2℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为90g B. 甲中混有少量的乙，若提纯甲可用降温结晶法 C. 甲、乙两种物质的溶解度相等 D. 由t2℃降到t1℃，甲物质饱和溶液变为不饱和溶液 9. 某中学化学兴趣小组同学对海水“晒盐”得到的粗盐进行提纯，流程如图，有关说法正确的是 A. 操作①是溶解 B. 操作①②③均用到玻璃棒，且玻璃棒的作用相同 C. 蒸发后，取下蒸发皿直接放在实验台上 D. 经过上述流程得到的精盐是纯净物 10. 下列物质露置于空气中，质量会增加，并且变质的是 A. 浓硫酸 B. 氢氧化钠 C. 浓盐酸 D. 氯化钠 11. 类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推正确的是 A. 酸溶液的pH<7，所以pH小于7的溶液一定是酸溶液 B. 溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 C. 中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应 D. NaOH和Ba(OH)2都是碱，两者都能使无色酚酞溶液变红 12. 下列实验方案正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铁钉表面的铁锈 将铁钉长时间浸泡在足量的稀盐酸中 B 除去氢氧化钠溶液中含有的少量氢氧化钙 通入过量的CO2，过滤 C 除去CO2中的水蒸气 将混合气体通入浓硫酸 D 鉴别实验室中食盐水和糖水 品尝味道 A. A B. B C. C D. D 二、填空题（共4个小题，每空3分，共24分） 13. “中国芯”彰显中国智造，芯片的基材主要是高纯硅。   图中A、B、C、D 是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题： （1）硅元素的化学性质与上图中___________(填字母序号)元素的化学性质相似。 （2）A与C形成化合物的化学式是___________。 14. 酸、碱、盐在生产、生活中有广泛应用。氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液pH变化如图所示。 （1）写出氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式_____。 （2）滴入溶液体积为V2mL时，溶液中溶质为_____（填化学式）。 15. 甲醛(化学式为CH2O)是一种无色、有强烈刺激性气味的气体，属于高毒物。经常吸入少量的甲醛，会引起慢性中毒。35%～40%的甲醛水溶液叫福尔马林。根据信息回答问题。 （1）福尔马林的溶质是___________。 （2）活性炭对甲醛等有害气体具有很强的___________作用，能有效净化室内空气。 16. 2024年10月31日双航母编队在南海进行演练，展示了强大的海空作战力量，维护地区与世界和平稳定的良好形象与决心。 I．舰艇建造需使用钢铁、纯铜、钛合金等。 （1）钛可由二氧化钛制得，二氧化钛()可与焦炭、氯气在高温下反应，生成四氯化钛(TiCl4)和一氧化碳，该反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．氧气供给 （2）氧气是重要的生命保障。过氧化钠()可用作舰载机飞行员供氧面罩的供氧剂。中氧元素的化合价为___________。 三、实验题（共1个小题，每空2分，共18分） 17. 下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。请回答下列问题： （1）指出图中标有数字的仪器名称：①______；②______。 （2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为______，若要收集较为纯净的氧气最好选用______装置（填字母标号），二氧化锰的作用是______。 （3）若用装置F收集二氧化碳，可将燃着的木条放在导管口______（填“a”或“b”）处，观察到______，则证明气体已经收集满。 （4）实验室用锌粒和稀盐酸制取氢气，发生装置可选______（填字母），可选用装置D或E收集。由此推断，氢气具有的物理性质是______。 四、计算题（1个小题，共10分） 18. 黑木耳是一种营养丰富的食用菌，含有人体必需的钙、铁、胡萝卜素、维生素等营养物质，经常食用可补充人体对铁等微量元素的需求。其中营养成分的具体含量如资料卡片所示。请根据资料回答下列问题： （1）黑木耳中所含的铁是指____（填字母序号）。 A. 分子 B. 原子 C. 元素 （2）硫酸亚铁（FeSO4）是常见补铁类保健品中的有效成分之一，请根据其化学式回答下列问题： ①硫酸亚铁中的阳离子是____（写出离子符号）； ②硫酸亚铁的化学式量为______； ③硫酸亚铁中硫、氧两种元素的质量比为_____； ④76g硫酸亚铁中含铁元素质量为______。 B 卷 （共30分） 19. 工业上用氢气和氮气为原料制备硝酸，其流程如下图所示： （1）步骤①属于_______（填“物理”或“化学”）变化。 （2）步骤②中X的化学式为_______，反应的类型属于_______反应（填基本反应类型）。 （3）流程图中溶于水会形成酸雨的氧化物是_______，流程中能循环使用的物质是_______。 （4）写出步骤⑤的化学方程式为_______。 20. 某校实践小组的同学在老师的帮助下，对当地土壤的酸碱度、土壤成分及土壤改良措施等产生了浓厚兴趣并展开了对项目化问题进行科学探究。 任务一：测定土壤酸碱度 【实验准备】在当地土壤中取样。将样品与蒸馏水按一定的质量比在烧杯内混合，充分搅拌后，静置。 【进行实验】 （1）测液体的酸碱度：在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取上层清液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测出土壤呈碱性，pH范围是___________。 任务二：探究适合生长的植物 【信息检索】下表为几种经济作物土壤生长的pH范围。 作物 茶树 棉花 苹果树 葱 海水稻 适宜生长的pH范围 5.0~5.5 6.0~6.8 6.0~8.0 7.0~7.4 8.0~9.2 【小组交流】 （2）本地土壤最不适宜种植的一种作物是___________。 任务三：探究土壤成分 【查阅资料】该土壤颜色是白色，含有NaCl、Na2CO3中1种或2种。AgCl和Ag2CO3均为不溶于水的白色固体。 【猜想与假设】①NaCl；②Na2CO3；③NaCl和Na2CO3。 【设计实验】验证当地土壤中是否含有NaCl和Na2CO3。 【进行实验】 （3）探究土壤成分，小组同学设计并完成如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少许上层清液于试管中，滴加足量___________ 有气泡产生 含有Na2CO3 ②另取少许上层清液于试管中，向其加入AgNO3溶液 ___________ 含有NaCl 【反思评价】 （4）步骤②中发生反应的化学方程式为___________。 （5）小组同学对步骤②得出的结论产生了质疑，理由是___________。 21. 化学兴趣小组为测定某大理石样品中碳酸钙的含量，进行如下实验：取20 g样品于烧杯中，向其中加入质量分数为5%的稀盐酸（样品中杂质不与盐酸反应），生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题： （1）图中“A”点的溶质是______。（填化学式）。 （2）计算该样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $