【晨读晚默】第11天 常见的盐（图文版知识清单，不可编辑）2026年中考化学一轮复习讲练测

第11天(1) 晨读晚默 ◆知识点一 常见的盐 一、盐 1定义：盐是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 (盐类物质中不一定含有金属元素，如(NH4)2S04、NH4CI等) 2盐的分类：①根据盐中含的阳离子不同，分为钠盐、钙盐、铵盐等 ②根据盐中含的阴离子不同，分为硝酸盐、碳酸盐、硫酸盐等 3.溶解性 钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难；盐酸盐（氯化物）不溶氯化银(AgC); 硫酸盐不溶硫酸钡(BaS04)；碳酸盐能溶只有钾、钠、铵；再来说说碱，能溶 只有钾、钠、钙、钡、氨。[KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O] 4.几种重要沉淀（一红一蓝六白) 六种常见白色沉淀：CaCO3、BaCO3、BaS04、AgCI、Mg(OH)2、AI(OH)3; 蓝色沉淀：Cu(OH)2;红褐色沉淀：Fe(OH3; 既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl。 二、氯化钠 1.化学式：NaC;食盐的主要成分；白色固体晶体；易溶于水；其水溶液呈中性。 2用途：①医疗：配制生理盐水，生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，用于医疗、消毒； ②农业：氯化钠溶液可以用来选种； ③生活：作调味品，腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等，不仅风味独特，还能延长保存时间 (防腐剂)；④交通：用氯化钠来消除公路上的积雪； ⑤工业：制取纯碱、烧碱、盐酸等；（注意：亚硝酸钠(NNO2)是工业用盐， 外观和味道与食盐相似，误食会引起中毒，其中氮元素化合价+3。) 3存在：氯化钠主要存在于海水、盐湖、盐矿、盐井中。 三、碳酸盐性质和用途 碳酸盐 俗称 颜色状态 溶解性 用途 碳酸钙 大理石、石灰 白色固体 作建筑材料；医疗上可用作补钙 CaCO3 难溶于水 石主要成分 剂；在实验室可用于制C02气体。 碳酸钠 Na2CO3 纯碱、苏打 白色粉末 易溶于水，水 重要化工原料，用于玻璃、造纸、 溶液呈碱性 纺织、洗涤、食品工业等 碳酸氢钠 制作苏打水饮料，做发酵粉（如 NaHCO3 小苏打 白色晶体 能溶于水，水 溶液呈碱性 用于焙制糕点)；医疗上治疗胃酸 过多；王粉灭火器的主要成分。 第11天（2) 一晨读晚默 四、碳酸根、 碳酸氢根的检验和鉴别》 1.碳酸盐和酸的反应 药品 实验现象 化学方程式 反应微欢实质 碳酸钠+稀盐酸 反应救快， 产生大量气泡 Na,CO,+2HCl=2NaCl+H,O+CO21 C03+2H*=H0+C02↑ 碳酸氢钠+稀盐騣 反应快，产生 大量气泡 NaHCO,+HCI=NaCl +H,O +CO2 HCO +H*=H,0+CO. 2.碳酸盐（即含碳酸根、碳酸氢根的盐）的检验方法 ①常用试剂：稀盐酸、澄清石灰水 ②实验步骤： 加稀盐酸 通入澄清石灰水 结论 样品 气体 变浑浊 样品中含C0,2 或HC0,离子 3.碳酸钠和碳酸氢钠的区别： ①等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等质量等浓度的稀盐酸同时反应，反应更快的是碾酸氫钠。 ②分别加热，分解产生C0,的是碾酸氩钠，不反应的是暖酸钠。 ③分别滴加少量BaCL,或CCL,溶液，有白色沉淀产生的是碳酸钠，无沉淀产生的是碳酸氢钠。 ◆知识点二粗盐中难溶性杂质的去除 1.实验用品玻瑭棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、胶头滴管、铁架台、托 盘天平、漉纸、火柴、粗盆 2.实验步骤 (1)称量：用天平称取5.0g粗盐。 (2）溶解：用药匙将法粗盐连渐加入盛有10l水的埃杯里，边加边用破璃捧搅拌， 直到不再溶解为止，称量剩余粗盐的质量。（玻璃棒作用：摸拌加速溶解） (3)过滤：操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”；（玻瑰榛的作用：引流，防 止液滴溅出)； (4)蒸发：将所得港清滩液御入萘发皿中，用酒精灯加热，加热过程中用破璃棒不 断揽拌。当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，用余热把滤液蒸干。（玻璃棒 的作用：携拌使受热均匀，防止局部温度过高液体飞溅) (⑤)计算产率：用玻璃棒把素干的固体持移到流纸上，称量后，回收到指定容器 中， 计算产率。 精盐质量 计算公式： 产率 粗盐质量 ×100% 3.误差分析： (1)精盐产率偏低的原因： ①称量时，药品和砝码放反且使用游码； ②渚解时未充分撹拌，氯化钠未全部溶解； ③过滤时液体滴到漏斗外；④蒹发时液体溅出；⑤转移精盐时玻璃棒上有残留固体或有酒藩； (2)精盐产率偏高的原因：①茶发时水分未蒸干；②精盐称量偏大 第11天(3) —晨读晚默 ◆知识点三 复分解反应 复分解反应 1.定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 2.通式：AB+CD=AD+CB 3.特征：“两交换，价不变，交换时，正价前，负价后” 发生在两种化合物间，反应前后元素或原子团互相交换，各各元素 或原子团化合价不变。 4.反应条件：两種化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或水生成。 5.四大基本反应 反应类型 定义 表达式 化合反应 两种或多种反应物生成一种生成物 A+B+…=C 分解反应 由一种反应物生成两种或两种以上其他物 物质的反应 A=B+C+… 置换反应 一种单质和一种化合物反应生成另一种单 质和另一种化合物 A+BC=B+AC 复分解反应两种化合物交换成分生成另外两种化合物 AB+CD=AD+CB 6.酸碱盐之间发生的复分解反应 ①酸+金属氧化物→盐+水 ②酸+碱→盐+水 ③酸+碱→盐+水 ④碱+盐→新盐+新盐 ⑤酸+盐→新酸+新盐 >发生条件：反应物有酸参与反应时，反应物可溶或不溶，无酸参与反应 时，反应物必须都溶。生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分 解反应才可以发生。 二、溶解性表 1.复分解反应的条件是生成物中有沉淀或气体生成；反应物要求“有酸可不 洛，无酸需都溶”；复分解反应仅是指反应物为酸、碱、盐之间的互换反应。 2.会背溶解性表（初中阶段常见的物质）： (I)钾盐[Kt]、钠盐[Nat]、铵盐[NH4打]、硝酸盐[NO3]都可溶； (2)[C]盐酸盐中只有AgCl,[S042-]疏酸盐中只有BaS04; (3)[C032-]碳酸盐中只有KzC03、Na2C03、(NH42C0可溶； (4)[OH]碱中只有KOH、NaOH、Ca(OH2、Ba(OH)2、氦水可溶； (5)常见八大沉淀：白色沉淀CaC03、BaC03↓、Mg(OH)2↓、Al(OH)3↓ AgCl、BaS04↓，蓝色沉淀Cu(OH)2↓、红褐色沉淀Fe(OH)3 第11天（4)一 晨读晚默 三、盐的化学性质 反应 现象及方程式 ①与某些金属反应 CuSO,+Fe FeSO,+Cu 盐+金属→另一种盐+另二 现象：有红色固体析出，溶液由 种一种金属（置换反应） 蓝色变为浅绿色； 盐必须可溶；金属单质(K、 2AgNO3+CuCu(NO3)2+2Ag Ca、Na除外)的活动性要大 现象：有银白色物体析出，溶液 于盐中金属的活动性 由无色变为蓝色 HCI+AgNO3=AgCl+2HNO3 ②与酸反应 现象：有白色沉淀生成 盐+酸→另一种盐+另一种 H2SO+Bacl2=BaSO4+2HCl 酸（复分解反应） 现象：有白色沉淀生成 有沉淀、气体生成 Na,CO3+2HCI=2NaCl+H20+CO21 现象：有气泡产生 ③与碱反应 Na2CO3+Ca(OH)2= 盐+碱→新盐+新碱（复分解 CaC03↓+2NaoH 反应) 现象：有白色沉淀生成 反应物均溶于水，生成物有 2NaOH+CuSO=Cu(OH)2+Na2SO4 沉淀 现象：有蓝色沉淀生成，溶液由 蓝色变为无色 ④与某些盐反应 Na,CO2+CaCl,=Caco+2NaCl 盐+盐→一种新盐+另一种 现象：有白色沉淀生成 新盐（复分解反应） 反应物均溶于水，生成物有 Na2SO+BaCl2=BaSOa+2NaCl 沉淀 现象：有白色沉淀生成