题型03 原子结构、化学键、反应类型（期中真题汇编，黑吉辽蒙专用）高二化学下学期

题型03 原子结构、化学键、反应类型 地 城 考点01 原子结构 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C D A D D A 8.【答案】(1) 9 哑铃形 (2)+1或-1 (3) B D (4) (5) Mg 同周期从左到右，第一电离能呈增大趋势，则Mg>Na；Al第一电离能失去的电子是比Mg的上的能量高，故第一电离能比Mg小 地 城 考点02 化学键 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A C B B A D 8.【答案】(1)3 (2) (3)7：6 (4) 离子晶体 正四面体 acd 地 城 考点02 反应类型 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D B C C B B 8.【答案】(1) 增大固体与酸的接触面积，加快反应速率，提高浸出率 PbSO4、Cu (2) 不能 (3)Na2S2O8作氧化剂，将Mn2+转化为MnO2，将Fe2+氧化为Fe3+ (4) (5)控制溶液的pH为8到12之间，使锌离子沉淀完全 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D B C B B C C B D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C A D B A D 17.【答案】(1)邻苯二酚或1，2-苯二酚 (2) 取代反应 (3) 醛基、醚键 +2[Ag(NH3)2]OH+2Ag↓+3NH3↑+H2O (4)6 (5) 18.【答案】(1)乙苯 (2) 取代反应 (3)+NaOH+NaBr+H2O (4) 13 或者 (5) 浓硝酸和浓硫酸、加热 19.【答案】(1)恒压滴液漏斗 (2)平衡气压，便于液体顺利流下；防止有毒物质1，2-二氯乙烷挥发进入空气中 (3)缓慢(或分批次)滴加1，2-二氯乙烷；并不断搅拌 (4)AC (5)83.5 (6)66.7 20.【答案】(1) (2)碳氟键(氟原子)、氨基 (3) (4)取代反应 (5)++H2O (6) 12 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型03 原子结构、化学键、反应类型 2大高频考点概览 考点01 原子结构 考点02 化学键 考点03 反应类型 地 城 考点01 原子结构 1．(24-25高二下·辽宁辽阳·期中)我国科学家合成了富集B的非碳导热材料立方氮化硼，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是 A．和互为同位素 B．与B距离最近且相等的B有12个 C．B和BN均属于分子晶体 D．基态B原子的价层电子排布式为 【答案】B 【详解】A．和质子数相同，质量数不同，互为同位素，选项中符号错误，A错误； B．以1个顶点的B原子为研究对象，1个晶胞中与顶点B原子等距且最近的B有3个（位于3个面心），由于顶点B原子为8个晶胞共有、面心B原子为2个晶胞共有，则B原子周围等距且最近的B原子数为个，故B正确； C．根据晶胞的结构可知，该晶胞B和BN均为共价晶体，C错误； D．B为5号元素，基态B原子的价层电子排布式为，轨道表示式为，D错误； 故答案为B。 2．(24-25高二下·辽宁辽阳·期中)地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺()以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺广泛用于药品、香料等的合成。已知：H、N、O元素的电负性如表所示。下列说法错误的是 元素 H N O 电负性 2.1 3.0 3.5 A．键角：；极性： B．过程中，存在非极性键的断裂 C．化学键中离子键成分的百分数： D．羟胺中氢键的强弱： 【答案】C 【详解】A．中N原子的价层电子对数=，为杂化，正四面体结构，中N的价层电子对数=，为杂化，平面三角形结构，则键角：，为对称结构，是非极性分子，不对称结构，为极性分子，因此极性：，A正确； B．过程中，氮氮三键断裂，其为非极性键，B正确； C．O与H的电负性差值大于O与N的电负性差值，所以化学键中离子键成分的百分数：，C错误； D．O的电负性大于N，O-H键的极性大于N-H键，故羟胺分子间氢键的强弱，D正确； 故答案为C。 3．(24-25高二下·辽宁辽阳·期中)某种硫锂化物晶胞(立方晶胞)的结构如图所示，下列说法错误的是 A．硫原子核外电子云有4种不同的伸展方向 B．1号原子的分数坐标为 C．a、b、c、d四个原子形成的四边形的面积为cm2 D．沿z轴方向的投影图为 【答案】D 【详解】A．基态硫原子核外电子排布为，s能级只有1种伸展方向，p能级有3种不同的伸展方向，所以总共有4种不同的伸展方向，A正确； B．1号原子位于位置，分数坐标为，B正确； C．a、b、c、d四个原子均位于面心，该四个原子所形成的四边形为正方形，边长为，面积为，C正确； D．白球位于面心和顶点，黑球位于位置，则沿z轴方向的投影图为，D错误； 故答案为D。 4．(24-25高二下·黑龙江佳木斯·期中)W、X、Y、Z为原子序数依次减小的短周期主族元素，已知W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数；由四种元素形成某化合物的结构如下图所示。下列叙述正确的是 A．简单离子半径：X>W B．的最高价氧化物对应水化物为强酸 C．元素第一电离能：X<Y D．该化合物中各元素均满足8电子稳定结构 【答案】A 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次减小的短周期主族元素，在化合物中，Z只形成1个共价键，且其原子序数小，则其为氢元素；X可形成2个共价键，为氧元素；W可形成W2+，则其最外层电子数为2，为镁元素；已知W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，则Y的最外层电子数为6-1-2=3，其为硼元素； 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；则简单离子半径：O2-＞Mg2+，A正确； B．Y为B元素，其非金属性较弱，最高价氧化物对应水化物为弱酸，B错误； C．非金属性O＞B，同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，B＜O，C错误； D．该化合物中，氢元素不满足8电子稳定结构，D错误； 故选A。 5．(24-25高二下·辽宁辽阳·期中)通常可以用来衡量酸的酸性强弱，部分酸的数据如表所示，下列说法正确的是 酸 (常温下) 2.86 1.29 0.65 、 A．第一电离能：；电负性： B．在水中的电离方程式为 C．往溶液中滴入溶液，反应的离子方程式为 D．的酸性弱于是由于Cl的电负性强，羧基中的氢原子更容易电离 【答案】D 【详解】A．第一电离能顺序O＞Cl＞C正确，但电负性顺序O＞S＞Cl＞C错误，正确顺序应为O＞Cl＞S＞C，A错误； B．ClCH2COOH为弱酸，电离方程式应使用可逆符号（⇌），而非等号（=），B错误； C．CCl3COOH为弱酸，在离子方程式中应保留分子形式，不能直接写成H⁺。正确反应为：，而非选项C中的形式，C错误； D．CCl3COOH酸性强于Cl2CHCOOH的原因是Cl取代基数目更多，吸电子效应更强，导致羧基中的H更易电离。选项D将原因归结于Cl的电负性，虽未明确提及数目，但Cl的电负性是吸电子效应的本质原因，D正确； 故答案选D。 6．(24-25高二下·内蒙古呼伦贝尔·期中)电池中一种常用电解质的阴离子，结构如下图所示，M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，和同族。下列说法正确的是 A．Y的最外层电子有3种不同的空间运动状态 B．该离子中Z、W、Z三原子共线 C．第一电离能： D．简单氢化物稳定性：Y>X>M 【答案】D 【分析】由阴离子的结构可知，离子中M、W、X、Y、Z形成共价键的数目分别为4、2、2、1、6，M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同族，则M为C元素、W为N元素、X为O元素、Y为F元素、Z为S元素。 【详解】A．氟元素的原子序数为9，基态原子的价电子排布式为2s22p5，则最外层电子有4种不同的空间运动状态，故A错误； B．阴离子中氮原子的杂化方式为sp3杂化，原子的空间构型为四面体形，离子中S、N、S三原子不可能共线，故B错误； C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则四种元素第一电离能的大小顺序为C＜O＜N＜F，故C错误； D．元素的非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，元素的非金属性强弱顺序为F>O>C，则简单氢化物稳定性强弱顺序为HF> H2O >CH4，故D正确； 故选D。 7．(24-25高二下·黑龙江大庆·期中)化合物M可作为一种废水处理剂，除去废水中的金属离子。其结构如图所示。W、X、Y和Z均为短周期主族元素，X、Y和Z位于同一周期。W原子核外的电子只有一种自旋取向，基态Z原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等。下列说法正确的是 A．第一电离能：Y>Z>X B．简单离子半径：Z>Y C．化合物M中所有原子均满足8电子结构 D．W、Y、Z三种元素形成的化合物一定是共价化合物 【答案】A 【分析】X、Y和Z位于同一周期。W原子核外的电子只有一种自旋取向，W是H元素；Z能形成2个共价键，基态Z原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，Z是O元素；Y与4个H形成的离子带1个正电荷，Y是N元素，X形成4个共价键，X是C元素。 【详解】A．同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能等于同周期相邻元素，第一电离能N>O>C，故A正确； B．电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径：N3->O2-，故B错误； C．化合物M中H原子不满足8电子结构，故C错误； D．H、N、O三种元素形成的化合物NH4NO3是离子化合物，故D错误； 选A。 8.(24-25高二下·黑龙江哈尔滨·期中)如图为元素周期表的一部分，参照元素a~h在元素周期表中的位置，回答下列问题： (1)元素c的原子核外有______种不同运动状态的电子，其基态原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为______。 (2)原子核外运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。基态h原子的3d能级自旋磁量子数可能的代数和为_______。 (3)下列硼原子的轨道表示式所表示的状态中，能量最低和最高的分别为_______、____(填字母)。 A．    B．    C．    D． (4)元素f和元素g的简单离子在水溶液中不能大量共存，写出该反应的离子方程式：______。 (5)下表是元素a～h中的某种元素的各级电离能数据(用符号I1至I5表示)。 某元素电离能/() I1 I2 I3 I4 I5 738 1451 7733 10540 13630 由此可判断该元素是_____(填元素符号)，已知该元素的第一电离能高于同周期相邻元素，其主要原因是________。 【答案】(1) 9 哑铃形 (2)+1或-1 (3) B D (4) (5) Mg 同周期从左到右，第一电离能呈增大趋势，则Mg>Na；Al第一电离能失去的电子是比Mg的上的能量高，故第一电离能比Mg小 【分析】根据元素在周期表中的位置可知，a为H，b为B， c为F， d为Na， e为Mg， f 为Al，g为S，h为Ti，据此解答。 【详解】（1）F为9号元素，其原子核外有9个电子，核外每个电子运动状态均不同，则有9种不同运动状态的电子，基态F原子的核外电子排布式为1s22s22p5，离原子核越远的电子，能量越高，即能量最高的电子所占据的原子轨道为2p轨道，其原子轨道的形状为哑铃形； （2） h为Ti，基态Ti原子的价层电子轨道表示式为：，则基态h原子的3d能级自旋磁量子数可能的代数和为，即+1或-1； （3）能量最低的是基态硼原子，故选B；能量最高的是从最低能级跃迁电子多的激发态，故选D； （4） f 为Al，g为S，Al3+和S2-在水溶液中不能大量共存，两者发生双水解反应生成和，反应的离子方程式为：； （5）由表中数据可知，I3与I2的差值最大，即该元素的原子失去2个电子后， 再失去电子变为+3价阳离子非常困难，说明该元素的原子失去2个电子后达到稳定，由此可判断该元素是Mg，Mg元素的第一电离能高于同周期相邻元素，其主要原因是：同周期从左到右，第一电离能呈增大趋势，则Mg>Na；Al第一电离能失去的电子是比Mg的上的能量高，故第一电离能比Mg小。 地 城 考点02 化学键 1．(24-25高二下·吉林吉林·期中)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列说法正确的是 A．乙醚的分子式： B．乙炔的结构简式： C．中子数为8的碳原子： D．丙烷的键线式： 【答案】D 【详解】A．乙醚的分子式C4H10O，故A错误； B．乙炔的结构简式为HC≡CH，故B错误； C．中子数为8的碳原子的质量数为14，原子符号为，故C错误； D．丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，键线式为，故D正确； 故选D。 2．(24-25高二下·辽宁沈阳·期中)下列说法正确的是(为阿伏加德罗常数下同) A．46克硝基()与46克二氧化氮所含的电子数均为 B．若某气体组成为纯净物且在标况下的密度为，则该气体可能为烷烃 C．标况下2.24 L甲醇所含的键数为 D．等物质的量的丙炔和丙醛分别与氧气完全燃烧消耗氧气的用量均为 【答案】A 【详解】A．硝基和的摩尔质量均为，46 g二者的物质的量均为，两种微粒均为中性，每个微粒含电子数为个，故1 mol微粒所含电子数均为，A正确； B．标况下气体摩尔质量，烷烃通式为，时n不为整数，因此不存在摩尔质量为的烷烃，B错误； C．标况下甲醇为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出σ键数为，C错误； D．丙炔（）完全燃烧消耗氧气，丙醛（）完全燃烧消耗氧气，但选项未说明二者物质的量，仅说等物质的量无法确定耗氧量为，D错误； 故选A。 3．(24-25高二下·黑龙江哈尔滨·期中)在碱性条件下，的取代和消去反应同时存在。两个反应的能量-进程图如下所示（TS表示过渡态，TS1结构已示出）。两反应均可进行到底（忽略可逆反应）。下列说法错误的是 A．的消去反应： B．两个反应中均涉及极性键的断裂与生成 C．若底物改为，则取代产物为 D．升高温度能提高消去产物在整体产物中的比例 【答案】C 【详解】A．由图可知，的消去反应中，反应物总能量低于生成物总能量，是吸热反应，ΔH>0，A正确； B．取代反应中，C-Br键断裂，C-O键生成；消去反应中C-Br键、C-H键断裂，C=C键、H-O键生成，C-Br、C-O、C-H、H-O键都是极性键，所以两个反应均涉及极性键的断裂与生成，B正确； C．根据取代反应机理，若底物改变，取代产物中羟基应取代溴原子位置，与所给结构不符，C错误； D．消去反应是吸热反应，升高温度，平衡向吸热方向（消去反应方向）移动，能提高消去产物在整体产物中的比例，D正确。 故选C。 4．(24-25高二下·辽宁丹东·期中)铜(Ⅱ)配合物是一类特殊的化合物，在生物化学中有重要作用。下列说法错误的是 A．中含有键 B．分子中的键角： C．已知的空间结构是平面正方形，则具有两种不同结构 D．向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量得到深蓝色溶液，再加入乙醇析出深蓝色晶体，该晶体为 【答案】B 【详解】A．1个[Cu(NH3)2(H2O)2]2+中：每个NH3含3个N−H σ键，2个NH3共6个；每个H2O含2个O−H σ键，2个H2O共4个；中心Cu2+与4个配体形成4个配位σ键；总σ键为6+4+4=14 mol，A正确，不符合题意； B．游离NH3中N原子存在1对孤电子对，孤电子对成键后变为Cu−N配位键；孤电子对N−H键的排斥力大于成键电子对的排斥力，因此游离NH3中H−N−H键角更小，键角：NH3<[Cu(NH3)4]2+，B错误，符合题意； C．已知[Cu(NH3)4]2+为平面正方形结构，则[Cu(NH3)2(H2O)2]2+属于MA2B2型平面正方形结构，存在邻位、对位两种不同结构，C正确，不符合题意； D．硫酸铜与过量氨水反应生成深蓝色[Cu(NH3)4]2+，加入乙醇后，配合物[Cu(NH3)4]SO4⋅H2O溶解度降低析出，D正确，不符合题意； 故选B。 5．(24-25高二下·内蒙古呼伦贝尔·期中)光气(，沸点为8.2℃)与反应可制备(熔点为-25℃)，发生反应的化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2L光气中键数为1.5 B．28g CO中含有的氧原子数和键电子数分别为、 C．1mol基态Ti原子的价层电子数为2 D．常温下1mol中含有的氯离子数为4 【答案】B 【详解】A．光气的沸点为8.2℃，标准状况下，光气不是气体， 11.2L光气不是0.5mol，A错误； B．与互为等电子体，的结构式为，1个分子中含有1个键，2个键，28g为1mol，含有的氧原子数为，含有的键电子数为，B正确； C．基态Ti原子核外22个电子，价层电子排布式为，1mol基态Ti原子的价层电子数为，C错误； D．熔点为-25℃，较低，是由分子组成的共价化合物，不含有离子，D错误； 故答案为：B。 6．(24-25高二下·黑龙江牡丹江·期中)下列有关共价键的解释错误的是 A．共价键都具有方向性和饱和性 B．σ键可以绕键轴旋转，而π键不能绕键轴旋转 C．C2H4分子和N2H4分子中都含有5个σ键 D．Cl2分子中p-pσ键的形成： 【答案】A 【详解】A．不是所有的共价键都有方向性，如s—sσ键不具有方向性，A错误； B．σ键为轴对称，而π键为镜面对称，σ键可以绕键轴旋转，而π键不能绕键轴旋转，B正确； C．乙烯分子中氢原子和碳原子之间存在共价单键C-H，为σ键；碳碳原子之间存在共价双键，一个是σ键和一个是π键，因此1个C2H4分子中有5个σ键和一个π键；在N2H4分子中存在4个N-H共价键是σ键，还有一个N-N单键也是σ键，因此在1个N2H4分子中只有5个单键，即含有5个σ键，C正确； D．Cl2分子中两个Cl原子的2个最外层的3p电子以“头并头”重叠方式形成σ键，可表示为：，D正确； 故合理选项是A。 7．(24-25高二下·内蒙古呼伦贝尔·期中)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1 mol环氧乙烷()中含有的σ键数目为0.3NA B．常温下，pH等于2的盐酸溶液中，水电离的H+数目为10-12NA C．标准状况下，4.48 L甲烷和乙烯混合气体完全燃烧，产生的水中所含O-H键数目为0.4NA D．1 mol 金刚石与1 mol SiO2含有的共用电子对数目之比为1：2 【答案】D 【详解】 A．根据键线式可知环氧乙烷分子式是C2H4O，中化学键都是共价单键，属于σ键， 1个环氧乙烷分子中含有7个σ键，则0.1 mol环氧乙烷分子中含有的σ键数目为0.7NA，A错误； B．常温下，pH等于2的盐酸溶液中，，，盐酸中的氢氧根来自水的电离，则，题目没有给出溶液的体积，不能计算水电离产生的H+的数目，B错误； C．标准状况下，4.48 L甲烷和乙烯混合气体，由于在1个CH4或1个C2H4分子中都是含有4个H原子，则根据H原子守恒，可知0.2 mol混合气体完全燃烧0.4 molH2O，每个H2O分子中含有2个O-H键， 0.4 mol H2O中含有0.8 mol O-H键，数目是0.8NA，C错误； D．金刚石为共价晶体，1个C原子与4个C原子形成4个C-C，1个C-C由两个C原子完成，1个C原子参与个C-C的形成，故1个C原子参与2个C-C的形成；SiO2是共价晶体，1个Si原子与4个O原子形成4个Si-O共价键，1 mol 金刚石与1 mol SiO2含有的共用电子对数目之比为2：4=1:2，D正确； 故答案为：D。 8．(24-25高二下·黑龙江佳木斯·期中)铜是重要的过渡金属元素，被广泛应用于电子工业和航天领域中。回答下列问题： (1)与Cu元素同周期，且基态原子有2个未成对电子的金属元素有___________种。 (2)在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色溶液。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：___________。 (3)我国科学家制取了一种铜的配合物如下图所示，该配合物中sp2杂化的碳原子与sp3杂化的碳原子个数比为___________。 (4)胆矾的结构如图所示。 ①胆矾属于___________(填晶体类型)，其中的空间结构为___________。 ②胆矾晶体中含有的化学键类型为___________(填字母)。 a．离子键　　　　   b．氢键　　   c．配位键       d．共价键 【答案】(1)3 (2) (3)7：6 (4) 离子晶体 正四面体 acd 【详解】（1）已知Cu是29号元素，位于第四周期，第四周期基态原子中有2个未成对电子的金属元素有：Ti(3d24s2)、Ni(3d84s2)、Ge(4s24p2)，共3种。 （2）硫酸铜和一水合氨反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸铵，氢氧化铜和一水合氨可继续反应生成铜氨络合物而导致沉淀溶解形成深蓝色溶液，沉淀溶解的离子方程式为：； （3）苯环及形成碳氮双键的碳原子为sp2 杂化，图中共14个，饱和碳原子采取sp3 杂化，对应的碳原子个数为12个，则配合物中sp2 杂化的碳原子与sp3 杂化的碳原子个数比为7：6； （4）①由题干结构示意图可知，胆矾中存在[Cu(H2O)4]2+与之间的离子键，故其属于离子晶体，其中的中心原子S原子的价层电子对数为4+=4+0=4，S原子没有孤电子对，根据价层电子对互斥理论可判断该微粒空间构型为正四面体，故答案为：离子晶体；正四面体； ②由题干结构示意图可知，胆矾晶体中含有的化学键类型为[Cu(H2O)4]2+与之间的离子键，[Cu(H2O)4]2+中Cu2+与H2O中的O之间形成的配位键，H2O内部存在的H-O键，由于氢键不属于化学键，故答案为：acd。 地 城 考点03 反应类型 1．(24-25高二下·吉林吉林·期中)下列关于有机化合物的说法正确的是 A．将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色，是因为发生了取代反应 B．乙烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 C．苯与甲苯互为同系物，均能使酸性KMnO4溶液褪色 D．分子式为C3H6ClBr的有机物的同分异构体共有5种(不考虑立体异构) 【答案】D 【详解】A．苯与溴水混合后分层，水层无色是由于苯萃取了溴水中的溴，属于物理变化，而非取代反应（取代反应需Fe催化），A错误； B．乙烷与Cl2在光照下发生取代反应，乙烯与Br2发生加成反应，反应类型不同，B错误； C．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，甲苯因苯环活化甲基可被氧化而褪色，C错误； D．C3H6ClBr的同分异构体数目分析：丙烷（C3H8）中两个H被Cl和Br取代，取代方式包括①同一碳取代（两端CH₃或中间CH2，共2种），②不同碳取代（Cl和Br分别位于两端CH3或一端CH3与中间CH2，共3种），总计5种，D正确； 故答案选D。 2．(24-25高二下·黑龙江海林·期中)下列反应不属于取代反应的是 A．2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3 + H2O B．CH3COOCH2CH3 + NaOH→CH3COONa+ CH3CH2OH C．+H2SO4→+H2O D．2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2↑ 【答案】D 【详解】A．CH3CH2OH在140时会发生分子间脱水，生产二乙醚和水，其反应类型为取代反应，故不选A； B．CH3COOCH2CH3 + NaOH→ CH3COONa+ CH3CH2OH为酯在碱性条件下的水解反应，属于取代反应，故不选B； C．+H2SO4→+H2O，为苯的磺化反应，属于取代反应，故不选C； D．2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2↑为乙醇与钠单质的置换反应，不属于取代反应，故选D； 选D。 3．(24-25高二下·辽宁辽阳·期中)不饱和聚酯(UP)是生产复合材料“玻璃钢”的基本树脂材料。合成UP的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 已知：UP为。 A．一定条件下，UP可与硫酸或NaOH溶液反应 B．丙、丁的分子式分别为、 C．单体1、2、3经缩聚反应制得UP D．甲→丙的过程中，涉及的反应类型有加成反应、取代反应 【答案】B 【分析】甲（）与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成乙（），乙发生在氢氧化钠溶液的作用下水解（取代反应）生成丙（），丙与溴化氢在催化剂的作用下发生加成反应生成，连续氧化生成丁(),丁在氢氧化钠乙醇溶液中发生消去反应后酸化得到单体1（），与单体2、单体3发生缩聚反应生成UP（），故单体2、单体3的结构为、。 【详解】A．UP中含有羟基、羧基、酯基、碳碳双键，酯基在硫酸或NaOH溶液中发生水解，故A正确； B．由分析可知，丙为，分子式为，丁为分子式为，故B错误； C．由分析知，单体1、2、3经缩聚反应制得UP，故C正确； D．由分析知，甲→乙发生加成反应，乙→丙发生取代反应，故D正确； 故答案选B。 4．(24-25高二下·辽宁辽阳·期中)运动会上使用的发令枪火药的主要成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A．属于碱性氧化物 B．和互为同素异形体 C．中心原子的杂化方式为 D．该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:3 【答案】C 【详解】A．P2O5能与强碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，A错误； B．同素异形体是同种元素组成的不同单质，P2O5和P2O3均为化合物，B错误； C．的中心原子Cl的价层电子对数为4（3对成键电子对+1对孤电子对），杂化方式为sp3，C正确； D．反应中P被氧化生成P2O5（氧化产物），KClO3被还原生成KCl（还原产物），根据电子守恒，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:5，D错误； 故答案为：C。 5．(24-25高二下·辽宁辽阳·期中)实验室可通过反应来制备ClO2。已知：NCl3(l)为油状液体，ClO2可溶于NaOH溶液。下列说法正确的是 A．NCl3的空间结构为正四面体形 B．上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1 C．上述反应的离子方程式为 D．为除去ClO2中混有的NH3，可将该混合气体通过足量的烧碱溶液 【答案】C 【详解】A．NCl3的中心N原子的价层电子对数是：3+=4，由于N原子上有1对孤电子对，因此其空间结构为三角锥形，而非正四面体形，A错误； B．反应中NaClO2的Cl元素化合价从反应前的+3变为反应后ClO2中的+4，化合价升高，失去电子被氧化，NaClO2作还原剂；NCl3中的N从反应前的+3变为反应后NH3中的-3，化合价降低，得到电子被还原，NCl3作氧化剂。氧化剂NCl3与还原剂NaClO2的物质的量之比为1：6，B错误； C．根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可知该反应的离子方程式应为：，C正确； D．根据题意可知：ClO2可溶于NaOH溶液，而NH3极易溶于水中，故ClO2中混有的NH3时，将混合气体通过烧碱溶液，两者均被吸收，因此无法有效分离，D错误； 故合理选项是C。 6．(24-25高二下·辽宁辽阳·期中)金属加工后的废切削液中含有2%~5%的，它是一种环境污染物。人们用溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步，；第二步，。下列说法错误的是 A．溶液显酸性，生活中人们常用此溶液来处理铁锈 B．在第二步反应中，每转移0.3mol电子，生成气体的体积为2.24L C．、、NaCl和固体均不导电，但均属于强电解质 D．在严格规定范围内，亚硝酸钠可用作肉制品生产中的防腐剂和护色剂 【答案】B 【详解】A．是强酸弱碱盐，能发生水解使溶液显酸性，能与铁锈（Fe2O3）反应，可用于除锈，A正确； B．第二步反应中，每生成1mol N2转移3mol电子，若转移0.3mol电子，则生成0.1mol N2，但题目未说明气体是否处于标准状况（0℃，1atm），所以体积不一定为2.24L，B错误； C．NaNO2、NH4Cl、NaCl和NH4NO2均为离子化合物，固态不导电，但溶于水后能完全电离，属于强电解质，C正确； D．亚硝酸钠在严格限量下可抑制细菌生长并保持肉制品色泽，可用作防腐剂和护色剂，D正确； 故答案为：B。 7．(24-25高二下·黑龙江大庆·期中)化学反应中常伴有颜色变化或沉淀生成，下列离子方程式表示错误的是 A．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸出现黄色沉淀： B．向Fe粉中加入少量的稀硝酸： C．向HI溶液中加入H2O2后溶液变为黄色： D．将少量NaHCO3溶液滴入澄清石灰水中： 【答案】B 【详解】A．硫代硫酸根（）与H+反应生成S和SO2，原子和电荷均守恒，A正确； B．Fe与稀硝酸反应时，稀硝酸的氧化性较弱，产物应为Fe2+而非Fe3+，正确反应为：，原方程式中生成Fe3+，B错误； C．H2O2在酸性条件下将I−氧化为I2，自身被还原为H2O，方程式符合氧化还原规律，C正确； D．少量与过量Ca2+和OH−反应生成CaCO3沉淀，离子方程式正确，D正确； 故答案选B。 8．(24-25高二下·黑龙江大庆·期中)钴在新能源、新材料、航空航天、电器制造领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 已知： ①一般情况下，当溶液中残留离子浓度时，通常认为该离子沉淀完全。 ②。 ③金属阳离子(M)以氢氧化物形式沉淀时，lg[c(M)/()]和溶液pH的关系如下图所示。 回答下列问题： (1)“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是___________；“浸渣”的主要成分为___________(填化学式)。 (2)假设“沉铜”后得到的滤液中c(Zn2+)和c(Co2+)均为0.10，向其中加入Na2S至Zn2+沉淀完全，此时溶液中c(Co2+)=___________，据此判断___________(填“能”或“不能”)实现Zn2+和Co2+的完全分离。 (3)“沉锰”步骤中过二硫酸钠Na2S2O8的作用是___________。 (4)“沉钴”步骤中，控制溶液pH为5.0~5.5，加入适量的NaClO氧化Co2+，其反应的离子方程式为___________。 (5)根据题中给出的信息，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是：向滤液中滴加NaOH溶液，边加边搅拌，___________，静置后过滤、洗涤、干燥。 【答案】(1) 增大固体与酸的接触面积，加快反应速率，提高浸出率 PbSO4、Cu (2) 不能 (3)Na2S2O8作氧化剂，将Mn2+转化为MnO2，将Fe2+氧化为Fe3+ (4) (5)控制溶液的pH为8到12之间，使锌离子沉淀完全 【分析】炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质，经稀硫酸酸浸时，铜不溶解，Zn及其他+2价氧化物除铅元素转化为硫酸铅沉淀外，其他均转化为相应的+2价阳离子进入溶液；然后通入硫化氢沉铜生成CuS沉淀；滤液中加入Na2S2O8将锰离子氧化为二氧化锰除去，同时亚铁离子也被氧化为铁离子；用氢氧化钠调节pH=4，铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀除去；滤液中加入次氯酸钠沉钴，得到Co(OH)3。 【详解】（1）“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是增大固体与酸反应的接触面积，加快反应速率，提高浸出率；根据分析，“浸渣”的主要成分为PbSO4、Cu； （2）向其中加入Na2S至Zn2+沉淀完全，此时溶液中c(S2-)=，溶液中c(Co2+)=，不能实现Zn2+和Co2+的完全分离； （3）“沉锰”步骤中过二硫酸钠Na2S2O8的作用是作氧化剂，将Mn2+转化为MnO2，将Fe2+氧化为Fe3+； （4）NaClO氧化Co2+生成Co(OH)3，ClO-被还原成Cl-，反应的离子方程式为； （5）根据图示中锌离子浓度与溶液pH的关系，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是：向滤液中滴加NaOH溶液，边加边搅拌，控制溶液的pH为8到12之间，使锌离子沉淀完全，静置后过滤、洗涤、干燥。 1．(24-25高二下·黑龙江哈尔滨·期中)下列描述原子结构的化学用语错误的是 A．基态原子的价层电子排布式： B．的价电子轨道表示式： C．钛原子结构示意图： D．氧原子核外能量最高能级的电子云轮廓图： 【答案】A 【详解】A．基态原子的价层电子排布式：，A错误； B．的价电子排布式为3d5，价电子轨道表示式：，B正确； C．钛的原子序数为22，钛原子结构示意图：，C正确； D．氧原子核外能量最高能级为2p，其电子云轮廓图：，D正确； 故选A。 2．(24-25高二下·辽宁·期中)下列有关叙述正确的是 A．分子中一定存在键，不一定存在键 B．核外电子跃迁过程中形成了发射光谱 C．基态的价电子排布式为 D．三种微粒中氮原子的杂化方式相同，但空间构型不相同 【答案】D 【详解】A．分子中不一定存在键，也不一定存在键，如稀有气体原子结构已达到稳定结构，是单原子分子，不存在化学键，A项错误； B．核外电子没有发生跃迁，没有释放能量，不会形成发射光谱，B项错误； C．主族元素的价电子是最外层电子，排布式为，C项错误； D．铵根离子中氮原子价层电子对个数键个数+孤电子对个数，所以其采用杂化，氨气分子中氮原子价层电子对个数键个数+孤电子对个数，以氮原子杂化方式是，中氮原子价层电子对个数键个数+孤电子对个数，所以都采用杂化，铵根离子中，孤电子对数为0，氨气分子中孤电子对数为1，孤电子对数为2，以空间构型不同，D项正确； 故选D。 3．(24-25高二下·辽宁·期中)咪唑类盐可作离子液体，在电池、有机合成和催化剂方面具有广泛的用途。下图是一类咪唑类校联盟盐的结构简式，其中X、Y、Z均是短周期主族元素，X、Z同主族，基态Y原子和基态Z原子核外电子均有5种空间运动状态，基态X原子的最高能级的不同轨道中均有电子且自旋方向相同。下列说法正确的是 A．简单氢化物的沸点： B．电负性： C．原子半径： D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 【答案】B 【分析】基态Y原子和基态Z原子核外电子均有5种空间运动状态，有5个原子轨道都填充了电子，所以Y、Z均为第二周期元素，Y可以形成1个共价键，所以Y为F，基态X原子的最高能级的不同轨道中均有电子且自旋方向相同，X、Z同主族，所以X为P，Z为N，据此回答。 【详解】A．因分子间存在氢键、分子间存在氢键，HF、NH3沸点比PH3高，氢键作用大于分子间氢键，所以沸点：，A错误； B．根据同周期主族元素，从左往右电负性增大，同主族从上往下电负性减小，所以电负性为，B正确； C．N、F核外电子层数相同，N的核电荷数小、原子半径大，N、P同主族，P的核外电子层数多半径大，所以原子半径：，C错误； D．F没有正价，不能形成最高价含氧酸，D错误； 答案选B。 4．(24-25高二下·黑龙江龙东·期中)某同学认真阅读教科书后，提出下列有关元素周期表的说法，其中错误的是 A．按照核外电子排布分区，d区、f区的元素种类相同 B．由于Be、Al在元素周期表中处于对角线位置，它们化合物的许多性质相似，但不完全相同 C．元素周期表中p区元素均为非金属元素 D．俄国化学家门捷列夫成功预测了几种当时未知元素的性质 【答案】C 【详解】A．按现行人教版教科书，d区有30种元素，注意：不包括镧系和锕系，f区包括镧系元素和锕系元素各15种、共30种元素，A项正确； B．对角线相似的几对元素，其主要性质还是符合本族元素的特征，只是有些呈现对角线相似，B项正确； C．p区元素中有金属元素例如铅、铋等，C项错误； D．门捷列夫除了绘制出第一张周期表，他的贡献还包括根据周期性预测了镓(Ga)、锗(Ge)和钪(Sc)等的存在及性质，D项正确； 选C。 5．(24-25高二下·黑龙江龙东·期中)下列关于元素周期律的说法正确的是 A．稀有气体元素的第一电离能在同周期中最小 B．第三周期内，比左右相邻元素的第一电离能都大的元素有两种 C．每个短周期中，除稀有气体外，随着原子序数递增，原子半径递增 D．电负性最大的元素与电负性最小的元素不容易形成二元化合物 【答案】B 【详解】A．稀有气体元素难以失去电子，其第一电离能在同周期中最大，A项错误； B．第三周期内，比左右相邻元素的第一电离能都大的元素有两种分别为Mg、P，B项正确； C．每个短周期中，除稀有气体外，随着原子序数递增，原子半径减小，C项错误； D．电负性最大的元素与电负性最小的元素容易形成离子化合物，D项错误； 选B。 6．(24-25高二下·黑龙江龙东·期中)臭氧是氧气的同素异形体，因有一种特殊的腥臭味而得名，关于臭氧的说法正确的是 A．氧气在静电作用下会被氧化为臭氧，所以在复印机工作时会闻到特殊腥味 B．中心氧原子形成的sp2杂化轨道，两个轨道与两旁的氧原子形成σ键，另一个轨道容纳孤对电子 C．已知臭氧中O-O键的键长比氧气中的略长，可知其键能也较大 D．臭氧是含非极性键的极性分子，可微溶于水 【答案】B 【详解】A．氧气转变为臭氧的过程没有发生氧化还原反应，没有被氧化，故A项错误； B．中心氧原子形成3个sp2杂化轨道，1个轨道容纳孤对电子，2个轨道与两旁的氧原子形成σ键，故B项正确； C．键长越长，一般键能越小，故C项错误； D．臭氧的中心氧原子受到两旁氧原子作用，带部分正电，两旁氧原子带部分负电，故O-O键为极性键，整个分子也因为正负电中心不重合，而成为极性分子，故D项错误； 故选B。 7．(24-25高二下·吉林吉林·期中)白磷与红磷是磷元素的两种常见的同素异形体，白磷转化为红磷时，有热量放出。下图为某种红磷分子结构，它是由P4分子断开一个键转变成等边三角形而连成的链状巨分子。有关说法错误的是 A．白磷分子中的键角为60º，比p轨道间的夹角90º小，p-p键的张力较大 B．红磷较白磷稳定 C．1个该红磷分子的基本单元中4个磷原子处于同一平面 D．1个白磷分子可结合10个氧原子形成P4O10 【答案】C 【详解】A．张力(角张力)的概念学生可能比较陌生，如四面体理想键角为109º28′，小于这个角度的键角会有比较大的张力，导致稳定性下降，同理，键角60º较p轨道间夹角小，也会比较“紧张”，稳定性下降，A项正确； B．由白磷转化为红磷放热，可判断出后者能量低，较稳定，B项正确； C．基本单元中的4个磷原子(采取sp3杂化)分别处于异面内的两个正三角形中，C项错误； D．P4O10是所谓五氧化二磷的分子式，D项正确； 答案选C。 8．(24-25高二下·黑龙江大庆·期中)只要善于观察和发现，化学之美随处可见。下列说法正确的是 A．舞台上干冰升华时，共价键断裂 B．具有皇冠形状的S8()分子中S的杂化方式为sp2 C．晶莹剔透的水晶中也含有一定成分的离子键 D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键 【答案】C 【详解】A．干冰气化时，固体变为气体，破坏了分子间作用力，没有共价键的断裂，A项错误； B．具有皇冠形状的S8()分子中S周围有两个σ键，两个孤电子对，杂化方式为，B项错误； C．晶莹剔透的水晶的主要成分为，Si与O的电负性的差值为1.7，Si-O键极性较强，因而Si-O键部分表现出离子键的特征，C项正确； D．惰性气体单质中不存在化学键，无σ键或π键，D项错误； 答案选C。 9．(24-25高二下·黑龙江哈尔滨·期中)下列叙述中正确的是 A．键能：Si-H>P-H>S-H>Cl-H B．BF3、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C．中心原子的价层电子对数为3，空间构型为平面三角形 D．键角：CO2>CH4>H2O>NH3 【答案】B 【详解】A．Si、P、S、Cl为同一周期相邻元素，电负性：Si<P<S<Cl，则键能：Si-H<P-H<S-H<Cl-H，A错误； B．BF3的中心B原子的价层电子对数为=3，发生sp2杂化，其最外层无孤电子对，则分子呈平面正三角形结构，CCl4分子中，中心C原子的价层电子对数为=4，发生sp3杂化，分子呈正四面体结构，二者都是含有极性键的非极性分子，B正确； C．中心S原子的价层电子对数为=4，由于S原子的最外层有1个孤电子对，所以空间构型为三角锥形，C错误； D．CO2分子中，C原子的价层电子对数为=2，发生sp杂化，分子呈直线形结构，CH4、NH3、H2O的中心原子的价层电子数都为4，都发生sp3杂化，但C、N、O的最外层的孤电子对数分别为0、1、2，孤电子对数越多，对成键电子的排斥作用越大，键角越小，所以键角：CO2>CH4>NH3>H2O，D错误； 故选B。 10．(24-25高二下·辽宁沈阳·期中)利用冠醚可实现水溶液中锂、镁的分离，其制备与分离过程如图。 下列说法正确的是 A．甲是苯酚的同系物 B．丙中通过离子键与O原子结合 C．甲、乙、丙中有两种物质属于超分子 D．使用(C2H5)3N可促进甲→乙反应正向进行 【答案】D 【详解】A．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物，邻苯二酚与苯酚不满足同系物的定义，不属于同系物，A错误； B．离子键为阴、阳离子之间的静电相互作用，Li+与O原子以配位键相结合，而非离子键，B错误； C．由超分子的概念可知，邻苯二酚与冠醚为单一分子，不属于超分子，冠醚与Li+结合形成的丙才是超分子，故甲、乙、丙中只有一种物质属于超分子，C错误； D．甲→乙发生取代反应，同时有HBr生成，(C2H5)3N为三乙胺，有强碱性，能与HBr反应，从而促进甲→乙反应正向进行，D正确； 故答案选D。 11．(24-25高二下·辽宁沈阳·期中)据《自然》杂志报道，在的高温下，将砂糖(主要成分为蔗糖)等碳水化合物用加热的方法使其形成焦糖与碳之间的“半成品碳”状态，再放进硫酸溶液中高温加热，生成了一种叫“焦糖烯”的物质，其分子式为。下列说法正确的是 A．蔗糖属于单糖，不能发生水解 B．“半成品碳”与金刚石互为同素异形体 C．“半成品碳”在硫酸溶液中加热发生的可能是消去反应 D．“焦糖烯”是一种新型烯烃，一定条件下能发生加聚反应 【答案】C 【详解】A．蔗糖属于二糖，能水解生成葡萄糖和果糖，A错误； B．“半成品碳”是碳水化合物脱水形成的中间产物，并非碳的单质，与金刚石不互为同素异形体，B错误； C．在硫酸溶液中高温加热时，“半成品碳”可能脱水形成双键（如生成焦糖烯），属于消去反应，C正确； D．焦糖烯分子含氧（C36H50O25），不属于烯烃（烃仅含C、H），D错误； 故选C。 12．(24-25高二下·内蒙古·期中)实验室以丙醛为原料制备1，2-二溴丙烷，其转化流程如下，其中没有涉及的反应类型是 丙醛→丙醇→丙烯→1，2-二溴丙烷 A．氧化反应 B．加成反应 C．消去反应 D．还原反应 【答案】A 【详解】CH3CH2CHO→CH3CH2CH2OH，醛基-CHO被还原为羟基-CH2OH，属于还原反应或加成反应；CH3CH2CH2OH→CH3CH=CH2，脱去一分子水形成碳碳双键，属于消去反应； CH3CH=CH2→CH3CHBrCH2Br，碳碳双键与Br2发生加成反应；整个流程未涉及氧化反应，选A。 13．(23-24高二下·辽宁沈阳·期中)工业上用甲苯生产对—羟基苯甲酸乙酯，下列反应①-⑥是其合成过程，其中某些反应条件及部分反应物或生成物未注明。 下列说法正确的是 A．有机物A的系统命名法命名为对氯甲苯 B．反应除①和④外全部为取代反应 C．③的反应物对甲基苯酚与最终产物对—羟基苯甲酸乙酯互为同系物 D．合成路线中设计③、⑤两步反应的目的是保护酚羟基 【答案】D 【分析】 在铁做催化剂条件下与氯气发生取代反应生成A（ ）与HCl；A发生水解（取代）反应生成，与CH3I发生取代反应生成与HI，主要用来保护酚羟基，不被下一步骤中的酸性高锰酸钾氧化；被酸性高锰酸钾氧化生成；与HI发生取代反应恢复酚羟基；与乙醇发生酯化（取代）反应生成与水，据此分析。 【详解】 A．有机物A（）的系统命名法命名为4-氯甲苯，A错误； B．反应除④外全部为取代反应，④是氧化反应，B错误； C．对甲基苯酚与对—羟基苯甲酸乙酯结构不相似，官能团不完全相同，不互为同系物，C错误； D．根据分析知，合成路线中设计③、⑤两步反应的目的是保护酚羟基，D正确； 故选D。 14．(24-25高二下·黑龙江龙东·期中)环己烷是重要的有机溶剂。已知三种环烷烃的开环加成的反应方程式如下： ①；②；③。 下列说法错误的是 A．可通过核磁共振仪鉴别环丙烷与丙烯 B．根据环烷烃可发生开环加成反应，则环烷烃属于不饱和烃 C．从上述反应可以看出，环越小越易发生开环加成反应 D．环丁烷与HBr在一定条件下的反应方程式为： 【答案】B 【详解】A．核磁共振氢谱可以确定有机物分子中的等效氢原子的种类数以及个数比，环丙烷和丙烯结构不同，环丙烷中的氢原子均等效，在核磁共振氢谱中只有一组峰，而丙烯()分子中有三种等效氢，在核磁共振氢谱图中有三组峰，故可以用核磁共振仪区分环丙烷和丙烯，A正确； B．烷烃和环烷烃中的碳原子均为饱和碳原子，每个碳原子都利用其四个价电子和其他四个原子成单键，价层电子对数均为4，均为杂化，碳原子都已达到饱和，均属于饱和烃，故B错误； C．环丙烷开环加成需要的温度最低，所以最容易发生开环加成，故环越小越易发生开环加成反应，C正确； D．仿照题干中三种环烷烃和氢气的开环加成，环丁烷和HBr在一定条件下发生加成反应，一个碳碳单键断裂后，一个碳原子连接氢原子，另一个碳原子连接溴原子，可以得到1-溴丁烷，故D正确； 故选B 15．(24-25高二下·吉林白山·期中)某冠醚分子c可识别K＋，合成方法如下。下列说法不正确的是 A．该反应为消去反应 B．a、b均可与NaOH溶液反应 C．c核磁共振氢谱有4组峰 D．c可增加KI在苯中的溶解度 【答案】A 【详解】A．根据a和c的结构简式可知，a与b发生取代反应生成c和HCl，A错误； B．a中含有酚羟基，酚羟基呈弱酸性能与NaOH反应，b可在NaOH溶液中发生水解反应，生成醇类，B正确； C．根据C的结构简式可知，冠醚中有四种不同化学环境的氢原子，如图所示：， 核磁共振氢谱有4组峰，C正确； D．c可与K+形成螯合离子，该物质在苯中溶解度较大，因此c可增加KI在苯中的溶解度，D正确； 故选A。 16．(23-24高二下·内蒙古呼和浩特·期中)下列反应均经一步完成，关于类型的描述不正确的是 A．加成反应：乙烯→乙醇 B．取代反应：苯→硝基苯 C．消去反应：溴乙烷→乙烯 D．氧化反应：乙炔→乙醛 【答案】D 【详解】A．乙烯与水发生加成反应生成乙醇，A正确； B．苯与硝酸、浓硫酸发生取代反应生成硝基苯，B正确； C．溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成乙烯，C正确； D．乙炔与水发生加成反应，生成乙烯醇，发生重排得到乙醛，D错误； 故选D。 17．(24-25高二下·黑龙江佳木斯·期中)有机物G可用于麦田除草，其合成路线如图所示： 已知： (R、R′为烃基) 回答下列问题： (1)A遇溶液显紫色，且苯环上的一氯代物有2种，A的名称是_______。 (2)B的结构简式为_______；B→C的反应类型为_______。 (3)D中官能团的名称为_______，写出D与银氨溶液反应的化学方程式：_______。 (4)满足下列条件的E的芳香族同分异构体有_______种(不含立体异构)。 ①苯环上含有两个取代基，其中一个含酯基； ②能与银氨溶液反应； ③与溶液能发生显色反应。 (5)设计以苯乙烯为原料合成的合成路线：_______(无机试剂任选)。 【答案】(1)邻苯二酚或1，2-苯二酚 (2) 取代反应 (3) 醛基、醚键 +2[Ag(NH3)2]OH+2Ag↓+3NH3↑+H2O (4)6 (5) 【分析】 A的分子式为C6H6O2，遇溶液显紫色，且苯环上的一氯代物有2种，说明两个酚羟基邻位，结构简式为。A的分子式为C8H8O5，说明A和HOOC－CHO发生加成反应生成B为，根据C的结构简式可判断B和ClCH2CH2Cl发生取代反应生成C，C在催化剂作用下转化为D，D在一定条件下和氢气发生加成反应生成E为，E和F发生已知信息的反应生成G，则结合G的结构简式可知F为，据此解答。 【详解】（1） A的结构简式为，A的名称是邻苯二酚或1，2-苯二酚; （2） 根据以上分析可知B的结构简式为；B→C的反应类型为取代反应； （3） D为，其中官能团的名称为醛基、醚键；D中含有醛基，D与银氨溶液反应的化学方程式为+2[Ag(NH3)2]OH+2Ag↓+3NH3↑+H2O； （4） E为，E的芳香族同分异构体满足①苯环上含有两个取代基，其中一个含酯基；②能与银氨溶液反应，含有醛基；③与溶液能发生显色反应，含有酚羟基，说明另一个取代基是甲酸形成的酯基，可以是－CH2CH2OOCH或－CH(CH3)OOCH，与酚羟基均有邻间对三种，合计是6种； （5） 要引入醛基或酮羰基，需要利用醇羟基的催化氧化，引入羟基需要卤代烃的水解反应，所以以苯乙烯为原料合成的合成路线为 。 18．(24-25高二下·黑龙江大庆·期中)对溴苯乙烯（E）是一种重要的化工原料，E的实验室制取流程如下： 已知：D的分子式为，且分子中含甲基。回答下列问题： (1)B的名称为______。 (2)写出反应的化学方程式：______。其反应类型为______。 (3)写出的化学方程式______。 (4)芳香族化合物W是C的同分异构体，则W的结构有______种（不考立体异构），磁共振氢谱峰面积比为的结构简式为______（任写写一种）。 (5)如图为以甲苯为原料经三步合成2，4，6三氨基苯甲酸的路线： 已知：①（易被氧化）； ②； ③羧基为间位定位基。 反应①的试剂和条件为______；中间体Y的结构简式为______。 【答案】(1)乙苯 (2) 取代反应 (3)+NaOH+NaBr+H2O (4) 13 或者 (5) 浓硝酸和浓硫酸、加热 【分析】 与CH3CH2Br在一定条件下发生取代反应生成；与Br2在催化剂a条件下发生反应并结合E的结构可知，该反应为苯环上乙基对位碳原子上的氢原子被取代，则C为；C与Br2在光照条件下发生侧链上的取代反应生成D，D可能是或，又已知D中含有甲基，则D为，据此分析； 【详解】（1）由题干路线图中B的结构简式可知，B的名称为乙苯； （2） C与Br2在光照条件下发生侧链上的取代反应生成D，化学方程式为；为取代反应； （3） 发生了卤代烃的消去，化学方程式：+NaOH+NaBr+H2O； （4） 芳香族化合物W是C（）的同分异构体，取代基可以为①-Br和-CH2CH3，有3种；②-CH2Br和-CH3，有3种；③-Br和-CH3，-CH3，有6种；④-CH（Br）CH3，有1种；⑤-CH2CH2Br，有1种；共3+3+6+1+1-1=13种；磁共振氢谱峰面积比为的结构简式为或者； （5） 甲苯和浓硝酸在浓硫酸催化作用下生成中间体X为，反应①的试剂为浓硝酸、浓硫酸；分析知，中间体Y的结构简式为。 19．(24-25高二下·辽宁沈阳·期中)联苄()是常用的有机合成中间体，实验室可用苯和1，2-二氯乙烷为原料(两种原料均易挥发且有毒)，在无水催化下加热制得联苄。 反应原理为：   查阅资料已知： 物质 相对分子质量 密度/ 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 78 0.88 5.5 80.1 难溶于水 99 1.5 83.5 难溶于水，可溶于苯 无水 133.5 2.4 190 178 遇水水解，微溶于苯 联苄 182 1.0 52 284 难溶于水，易溶于苯 实验装置如图所示(加热和夹持仪器省略) 实验步骤： ①三颈烧瓶中加入100 mL苯(过量)和适量无水，再通过仪器a向三颈烧瓶中滴加9.9 mL1，2-二氯乙烷。 ②控制温度为60~65℃，反应约60 min。 ③将反应后的混合物依次用稀盐酸、溶液和水洗涤分离，在所得产物中加入少量无水固体，静置、过滤，先常压蒸馏，再减压蒸馏得到联苄18.2 g。 请回答下列问题： (1)仪器a的名称_________。 (2)该实验中仪器a的优点为_________。 (3)实验过程中为了控制反应温度，除了使用60~65℃水浴外，还可以_________。 (4)通过观察反应过程中溶液b中的现象变化，可以验证该反应的反应类型，则溶液b可以选用的试剂为_________。(填字母) A．石蕊溶液 B．水 C．硝酸银溶液 D．氢氧化钠溶液 (5)常压蒸馏除杂时，最低温度应控制在_________℃。 (6)该实验的产率约为_________%(保留到小数点后一位)。 【答案】(1)恒压滴液漏斗 (2)平衡气压，便于液体顺利流下；防止有毒物质1，2-二氯乙烷挥发进入空气中 (3)缓慢(或分批次)滴加1，2-二氯乙烷；并不断搅拌 (4)AC (5)83.5 (6)66.7 【分析】根据原理可知，苯与1，2-二氯乙烷在无水AlCl3作用下，控制温度为60～65℃，发生反应产生联苄，同时产生HCl，根据题中所给物质的物理性质，结合可能存在的杂质进行除杂，得到纯净的联苄。 【详解】（1）仪器a为恒压滴液漏斗； （2）恒压滴液漏斗和普通分液漏斗相比，优点是：平衡气压，便于液体顺利流下；防止有毒物质1，2-二氯乙烷挥发进入空气中； （3）根据题干信息可知，该反应为放热反应，因此实验过程中为了控制反应温度，除了使用60~65 ℃水浴外，还可以缓慢(或分批次)滴加1，2-二氯乙烷；并不断搅拌，这样可以防止局部温度过高； （4）该反应为取代反应，有HCl生成，HCl能使石蕊溶液变红、HCl能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，通过观察反应过程中溶液b中的现象变化，可以验证该反应的反应类型，则溶液b可以选用的试剂为石蕊溶液或硝酸银溶液，选AC； （5）常压蒸馏除杂，除去苯和1，2-二氯乙烷，根据苯和1，2-二氯乙烷的沸点，最低温度应控制在83.5 ℃； （6）9.9 mL1，2-二氯乙烷的物质的量为，根据反应方程式，理论上生成联苄的物质的量是0.15 mol，该实验的产率约为。 20．(24-25高二下·辽宁沈阳·期中)化合物Ⅰ是一种高活性杀螨剂，通过抑制螨的脂肪合成从而阻断其能量代谢来发挥作用。以下为其合成路线之一。 回答下列问题： (1)B的分子式为______。 (2)A中官能团名称是______。 (3)C的结构简式为______。 (4)的反应类型为______。 (5)的化学方程式为______。 (6)在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有______种(不考虑立体异构)。 ①能发生银镜反应 ②苯环上有两个取代基，且其中一个取代基为氨基与苯环直接相连 其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积之比为的同分异构体的结构简式为______。 【答案】(1) (2)碳氟键(氟原子)、氨基 (3) (4)取代反应 (5)++H2O (6) 12 【分析】 A发生取代反应生成B，由B的结构简式可推出A为，B发生取代反应生成C和水，结合分子式可推C的结构简式为，E发生取代反应生成HI和F，结合F化学式、EG结构，推测F为，F中氨基与中的羧基反应生成G和水； 【详解】（1）由B结构，B的分子式为； （2） A为，官能团名称是氨基、碳氟键； （3） 由分析，C的结构简式为； （4）的反应为G中氯原子和氨基氢发生取代反应生成H，类型为取代反应； （5） F中氨基与中的羧基发生取代反应生成G和水，反应为：++H2O； （6） B的同分异构体满足条件：①能发生银镜反应说明含有醛基，②苯环上有两个取代基，其中一个取代基为氨基(-NH2)与苯环直接相连，结构有、、、共12种，其中，核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积之比为3：2：2：2：1的同分异构体的结构简式为。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型03 原子结构、化学键、反应类型 2大高频考点概览 考点01 原子结构 考点02 化学键 考点03 反应类型 地 城 考点01 原子结构 1．(24-25高二下·辽宁辽阳·期中)我国科学家合成了富集B的非碳导热材料立方氮化硼，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是 A．和互为同位素 B．与B距离最近且相等的B有12个 C．B和BN均属于分子晶体 D．基态B原子的价层电子排布式为 2．(24-25高二下·辽宁辽阳·期中)地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺()以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺广泛用于药品、香料等的合成。已知：H、N、O元素的电负性如表所示。下列说法错误的是 元素 H N O 电负性 2.1 3.0 3.5 A．键角：；极性： B．过程中，存在非极性键的断裂 C．化学键中离子键成分的百分数： D．羟胺中氢键的强弱： 3．(24-25高二下·辽宁辽阳·期中)某种硫锂化物晶胞(立方晶胞)的结构如图所示，下列说法错误的是 A．硫原子核外电子云有4种不同的伸展方向 B．1号原子的分数坐标为 C．a、b、c、d四个原子形成的四边形的面积为cm2 D．沿z轴方向的投影图为 4．(24-25高二下·黑龙江佳木斯·期中)W、X、Y、Z为原子序数依次减小的短周期主族元素，已知W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数；由四种元素形成某化合物的结构如下图所示。下列叙述正确的是 A．简单离子半径：X>W B．的最高价氧化物对应水化物为强酸 C．元素第一电离能：X<Y D．该化合物中各元素均满足8电子稳定结构 5．(24-25高二下·辽宁辽阳·期中)通常可以用来衡量酸的酸性强弱，部分酸的数据如表所示，下列说法正确的是 酸 (常温下) 2.86 1.29 0.65 、 A．第一电离能：；电负性： B．在水中的电离方程式为 C．往溶液中滴入溶液，反应的离子方程式为 D．的酸性弱于是由于Cl的电负性强，羧基中的氢原子更容易电离 6．(24-25高二下·内蒙古呼伦贝尔·期中)电池中一种常用电解质的阴离子，结构如下图所示，M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，和同族。下列说法正确的是 A．Y的最外层电子有3种不同的空间运动状态 B．该离子中Z、W、Z三原子共线 C．第一电离能： D．简单氢化物稳定性：Y>X>M 7．(24-25高二下·黑龙江大庆·期中)化合物M可作为一种废水处理剂，除去废水中的金属离子。其结构如图所示。W、X、Y和Z均为短周期主族元素，X、Y和Z位于同一周期。W原子核外的电子只有一种自旋取向，基态Z原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等。下列说法正确的是 A．第一电离能：Y>Z>X B．简单离子半径：Z>Y C．化合物M中所有原子均满足8电子结构 D．W、Y、Z三种元素形成的化合物一定是共价化合物 8.(24-25高二下·黑龙江哈尔滨·期中)如图为元素周期表的一部分，参照元素a~h在元素周期表中的位置，回答下列问题： (1)元素c的原子核外有______种不同运动状态的电子，其基态原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为______。 (2)原子核外运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。基态h原子的3d能级自旋磁量子数可能的代数和为_______。 (3)下列硼原子的轨道表示式所表示的状态中，能量最低和最高的分别为_______、____(填字母)。 A．    B．    C．    D． (4)元素f和元素g的简单离子在水溶液中不能大量共存，写出该反应的离子方程式：______。 (5)下表是元素a～h中的某种元素的各级电离能数据(用符号I1至I5表示)。 某元素电离能/() I1 I2 I3 I4 I5 738 1451 7733 10540 13630 由此可判断该元素是_____(填元素符号)，已知该元素的第一电离能高于同周期相邻元素，其主要原因是________。 地 城 考点02 化学键 1．(24-25高二下·吉林吉林·期中)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列说法正确的是 A．乙醚的分子式： B．乙炔的结构简式： C．中子数为8的碳原子： D．丙烷的键线式： 2．(24-25高二下·辽宁沈阳·期中)下列说法正确的是(为阿伏加德罗常数下同) A．46克硝基()与46克二氧化氮所含的电子数均为 B．若某气体组成为纯净物且在标况下的密度为，则该气体可能为烷烃 C．标况下2.24 L甲醇所含的键数为 D．等物质的量的丙炔和丙醛分别与氧气完全燃烧消耗氧气的用量均为 3．(24-25高二下·黑龙江哈尔滨·期中)在碱性条件下，的取代和消去反应同时存在。两个反应的能量-进程图如下所示（TS表示过渡态，TS1结构已示出）。两反应均可进行到底（忽略可逆反应）。下列说法错误的是 A．的消去反应： B．两个反应中均涉及极性键的断裂与生成 C．若底物改为，则取代产物为 D．升高温度能提高消去产物在整体产物中的比例 4．(24-25高二下·辽宁丹东·期中)铜(Ⅱ)配合物是一类特殊的化合物，在生物化学中有重要作用。下列说法错误的是 A．中含有键 B．分子中的键角： C．已知的空间结构是平面正方形，则具有两种不同结构 D．向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量得到深蓝色溶液，再加入乙醇析出深蓝色晶体，该晶体为 5．(24-25高二下·内蒙古呼伦贝尔·期中)光气(，沸点为8.2℃)与反应可制备(熔点为-25℃)，发生反应的化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2L光气中键数为1.5 B．28g CO中含有的氧原子数和键电子数分别为、 C．1mol基态Ti原子的价层电子数为2 D．常温下1mol中含有的氯离子数为4 6．(24-25高二下·黑龙江牡丹江·期中)下列有关共价键的解释错误的是 A．共价键都具有方向性和饱和性 B．σ键可以绕键轴旋转，而π键不能绕键轴旋转 C．C2H4分子和N2H4分子中都含有5个σ键 D．Cl2分子中p-pσ键的形成： 7．(24-25高二下·内蒙古呼伦贝尔·期中)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1 mol环氧乙烷()中含有的σ键数目为0.3NA B．常温下，pH等于2的盐酸溶液中，水电离的H+数目为10-12NA C．标准状况下，4.48 L甲烷和乙烯混合气体完全燃烧，产生的水中所含O-H键数目为0.4NA D．1 mol 金刚石与1 mol SiO2含有的共用电子对数目之比为1：2 8．(24-25高二下·黑龙江佳木斯·期中)铜是重要的过渡金属元素，被广泛应用于电子工业和航天领域中。回答下列问题： (1)与Cu元素同周期，且基态原子有2个未成对电子的金属元素有___________种。 (2)在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色溶液。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：___________。 (3)我国科学家制取了一种铜的配合物如下图所示，该配合物中sp2杂化的碳原子与sp3杂化的碳原子个数比为___________。 (4)胆矾的结构如图所示。 ①胆矾属于___________(填晶体类型)，其中的空间结构为___________。 ②胆矾晶体中含有的化学键类型为___________(填字母)。 a．离子键　　　　   b．氢键　　   c．配位键       d．共价键 地 城 考点03 反应类型 1．(24-25高二下·吉林吉林·期中)下列关于有机化合物的说法正确的是 A．将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色，是因为发生了取代反应 B．乙烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 C．苯与甲苯互为同系物，均能使酸性KMnO4溶液褪色 D．分子式为C3H6ClBr的有机物的同分异构体共有5种(不考虑立体异构) 2．(24-25高二下·黑龙江海林·期中)下列反应不属于取代反应的是 A．2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3 + H2O B．CH3COOCH2CH3 + NaOH→CH3COONa+ CH3CH2OH C．+H2SO4→+H2O D．2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2↑ 3．(24-25高二下·辽宁辽阳·期中)不饱和聚酯(UP)是生产复合材料“玻璃钢”的基本树脂材料。合成UP的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 已知：UP为。 A．一定条件下，UP可与硫酸或NaOH溶液反应 B．丙、丁的分子式分别为、 C．单体1、2、3经缩聚反应制得UP D．甲→丙的过程中，涉及的反应类型有加成反应、取代反应 4．(24-25高二下·辽宁辽阳·期中)运动会上使用的发令枪火药的主要成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A．属于碱性氧化物 B．和互为同素异形体 C．中心原子的杂化方式为 D．该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:3 5．(24-25高二下·辽宁辽阳·期中)实验室可通过反应来制备ClO2。已知：NCl3(l)为油状液体，ClO2可溶于NaOH溶液。下列说法正确的是 A．NCl3的空间结构为正四面体形 B．上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1 C．上述反应的离子方程式为 D．为除去ClO2中混有的NH3，可将该混合气体通过足量的烧碱溶液 6．(24-25高二下·辽宁辽阳·期中)金属加工后的废切削液中含有2%~5%的，它是一种环境污染物。人们用溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步，；第二步，。下列说法错误的是 A．溶液显酸性，生活中人们常用此溶液来处理铁锈 B．在第二步反应中，每转移0.3mol电子，生成气体的体积为2.24L C．、、NaCl和固体均不导电，但均属于强电解质 D．在严格规定范围内，亚硝酸钠可用作肉制品生产中的防腐剂和护色剂 7．(24-25高二下·黑龙江大庆·期中)化学反应中常伴有颜色变化或沉淀生成，下列离子方程式表示错误的是 A．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸出现黄色沉淀： B．向Fe粉中加入少量的稀硝酸： C．向HI溶液中加入H2O2后溶液变为黄色： D．将少量NaHCO3溶液滴入澄清石灰水中： 8．(24-25高二下·黑龙江大庆·期中)钴在新能源、新材料、航空航天、电器制造领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 已知： ①一般情况下，当溶液中残留离子浓度时，通常认为该离子沉淀完全。 ②。 ③金属阳离子(M)以氢氧化物形式沉淀时，lg[c(M)/()]和溶液pH的关系如下图所示。 回答下列问题： (1)“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是___________；“浸渣”的主要成分为___________(填化学式)。 (2)假设“沉铜”后得到的滤液中c(Zn2+)和c(Co2+)均为0.10，向其中加入Na2S至Zn2+沉淀完全，此时溶液中c(Co2+)=___________，据此判断___________(填“能”或“不能”)实现Zn2+和Co2+的完全分离。 (3)“沉锰”步骤中过二硫酸钠Na2S2O8的作用是___________。 (4)“沉钴”步骤中，控制溶液pH为5.0~5.5，加入适量的NaClO氧化Co2+，其反应的离子方程式为___________。 (5)根据题中给出的信息，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是：向滤液中滴加NaOH溶液，边加边搅拌，___________，静置后过滤、洗涤、干燥。 1．(24-25高二下·黑龙江哈尔滨·期中)下列描述原子结构的化学用语错误的是 A．基态原子的价层电子排布式： B．的价电子轨道表示式： C．钛原子结构示意图： D．氧原子核外能量最高能级的电子云轮廓图： 2．(24-25高二下·辽宁·期中)下列有关叙述正确的是 A．分子中一定存在键，不一定存在键 B．核外电子跃迁过程中形成了发射光谱 C．基态的价电子排布式为 D．三种微粒中氮原子的杂化方式相同，但空间构型不相同 3．(24-25高二下·辽宁·期中)咪唑类盐可作离子液体，在电池、有机合成和催化剂方面具有广泛的用途。下图是一类咪唑类校联盟盐的结构简式，其中X、Y、Z均是短周期主族元素，X、Z同主族，基态Y原子和基态Z原子核外电子均有5种空间运动状态，基态X原子的最高能级的不同轨道中均有电子且自旋方向相同。下列说法正确的是 A．简单氢化物的沸点： B．电负性： C．原子半径： D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 4．(24-25高二下·黑龙江龙东·期中)某同学认真阅读教科书后，提出下列有关元素周期表的说法，其中错误的是 A．按照核外电子排布分区，d区、f区的元素种类相同 B．由于Be、Al在元素周期表中处于对角线位置，它们化合物的许多性质相似，但不完全相同 C．元素周期表中p区元素均为非金属元素 D．俄国化学家门捷列夫成功预测了几种当时未知元素的性质 5．(24-25高二下·黑龙江龙东·期中)下列关于元素周期律的说法正确的是 A．稀有气体元素的第一电离能在同周期中最小 B．第三周期内，比左右相邻元素的第一电离能都大的元素有两种 C．每个短周期中，除稀有气体外，随着原子序数递增，原子半径递增 D．电负性最大的元素与电负性最小的元素不容易形成二元化合物 6．(24-25高二下·黑龙江龙东·期中)臭氧是氧气的同素异形体，因有一种特殊的腥臭味而得名，关于臭氧的说法正确的是 A．氧气在静电作用下会被氧化为臭氧，所以在复印机工作时会闻到特殊腥味 B．中心氧原子形成的sp2杂化轨道，两个轨道与两旁的氧原子形成σ键，另一个轨道容纳孤对电子 C．已知臭氧中O-O键的键长比氧气中的略长，可知其键能也较大 D．臭氧是含非极性键的极性分子，可微溶于水 7．(24-25高二下·吉林吉林·期中)白磷与红磷是磷元素的两种常见的同素异形体，白磷转化为红磷时，有热量放出。下图为某种红磷分子结构，它是由P4分子断开一个键转变成等边三角形而连成的链状巨分子。有关说法错误的是 A．白磷分子中的键角为60º，比p轨道间的夹角90º小，p-p键的张力较大 B．红磷较白磷稳定 C．1个该红磷分子的基本单元中4个磷原子处于同一平面 D．1个白磷分子可结合10个氧原子形成P4O10 8．(24-25高二下·黑龙江大庆·期中)只要善于观察和发现，化学之美随处可见。下列说法正确的是 A．舞台上干冰升华时，共价键断裂 B．具有皇冠形状的S8()分子中S的杂化方式为sp2 C．晶莹剔透的水晶中也含有一定成分的离子键 D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键 9．(24-25高二下·黑龙江哈尔滨·期中)下列叙述中正确的是 A．键能：Si-H>P-H>S-H>Cl-H B．BF3、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C．中心原子的价层电子对数为3，空间构型为平面三角形 D．键角：CO2>CH4>H2O>NH3 10．(24-25高二下·辽宁沈阳·期中)利用冠醚可实现水溶液中锂、镁的分离，其制备与分离过程如图。 下列说法正确的是 A．甲是苯酚的同系物 B．丙中通过离子键与O原子结合 C．甲、乙、丙中有两种物质属于超分子 D．使用(C2H5)3N可促进甲→乙反应正向进行 11．(24-25高二下·辽宁沈阳·期中)据《自然》杂志报道，在的高温下，将砂糖(主要成分为蔗糖)等碳水化合物用加热的方法使其形成焦糖与碳之间的“半成品碳”状态，再放进硫酸溶液中高温加热，生成了一种叫“焦糖烯”的物质，其分子式为。下列说法正确的是 A．蔗糖属于单糖，不能发生水解 B．“半成品碳”与金刚石互为同素异形体 C．“半成品碳”在硫酸溶液中加热发生的可能是消去反应 D．“焦糖烯”是一种新型烯烃，一定条件下能发生加聚反应 12．(24-25高二下·内蒙古·期中)实验室以丙醛为原料制备1，2-二溴丙烷，其转化流程如下，其中没有涉及的反应类型是 丙醛→丙醇→丙烯→1，2-二溴丙烷 A．氧化反应 B．加成反应 C．消去反应 D．还原反应 13．(23-24高二下·辽宁沈阳·期中)工业上用甲苯生产对—羟基苯甲酸乙酯，下列反应①-⑥是其合成过程，其中某些反应条件及部分反应物或生成物未注明。 下列说法正确的是 A．有机物A的系统命名法命名为对氯甲苯 B．反应除①和④外全部为取代反应 C．③的反应物对甲基苯酚与最终产物对—羟基苯甲酸乙酯互为同系物 D．合成路线中设计③、⑤两步反应的目的是保护酚羟基 14．(24-25高二下·黑龙江龙东·期中)环己烷是重要的有机溶剂。已知三种环烷烃的开环加成的反应方程式如下： ①；②；③。 下列说法错误的是 A．可通过核磁共振仪鉴别环丙烷与丙烯 B．根据环烷烃可发生开环加成反应，则环烷烃属于不饱和烃 C．从上述反应可以看出，环越小越易发生开环加成反应 D．环丁烷与HBr在一定条件下的反应方程式为： 15．(24-25高二下·吉林白山·期中)某冠醚分子c可识别K＋，合成方法如下。下列说法不正确的是 A．该反应为消去反应 B．a、b均可与NaOH溶液反应 C．c核磁共振氢谱有4组峰 D．c可增加KI在苯中的溶解度 16．(23-24高二下·内蒙古呼和浩特·期中)下列反应均经一步完成，关于类型的描述不正确的是 A．加成反应：乙烯→乙醇 B．取代反应：苯→硝基苯 C．消去反应：溴乙烷→乙烯 D．氧化反应：乙炔→乙醛 17．(24-25高二下·黑龙江佳木斯·期中)有机物G可用于麦田除草，其合成路线如图所示： 已知： (R、R′为烃基) 回答下列问题： (1)A遇溶液显紫色，且苯环上的一氯代物有2种，A的名称是_______。 (2)B的结构简式为_______；B→C的反应类型为_______。 (3)D中官能团的名称为_______，写出D与银氨溶液反应的化学方程式：_______。 (4)满足下列条件的E的芳香族同分异构体有_______种(不含立体异构)。 ①苯环上含有两个取代基，其中一个含酯基； ②能与银氨溶液反应； ③与溶液能发生显色反应。 (5)设计以苯乙烯为原料合成的合成路线：_______(无机试剂任选)。 18．(24-25高二下·黑龙江大庆·期中)对溴苯乙烯（E）是一种重要的化工原料，E的实验室制取流程如下： 已知：D的分子式为，且分子中含甲基。回答下列问题： (1)B的名称为______。 (2)写出反应的化学方程式：______。其反应类型为______。 (3)写出的化学方程式______。 (4)芳香族化合物W是C的同分异构体，则W的结构有______种（不考立体异构），磁共振氢谱峰面积比为的结构简式为______（任写写一种）。 (5)如图为以甲苯为原料经三步合成2，4，6三氨基苯甲酸的路线： 已知：①（易被氧化）； ②； ③羧基为间位定位基。 反应①的试剂和条件为______；中间体Y的结构简式为______。 19．(24-25高二下·辽宁沈阳·期中)联苄()是常用的有机合成中间体，实验室可用苯和1，2-二氯乙烷为原料(两种原料均易挥发且有毒)，在无水催化下加热制得联苄。 反应原理为：   查阅资料已知： 物质 相对分子质量 密度/ 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 78 0.88 5.5 80.1 难溶于水 99 1.5 83.5 难溶于水，可溶于苯 无水 133.5 2.4 190 178 遇水水解，微溶于苯 联苄 182 1.0 52 284 难溶于水，易溶于苯 实验装置如图所示(加热和夹持仪器省略) 实验步骤： ①三颈烧瓶中加入100 mL苯(过量)和适量无水，再通过仪器a向三颈烧瓶中滴加9.9 mL1，2-二氯乙烷。 ②控制温度为60~65℃，反应约60 min。 ③将反应后的混合物依次用稀盐酸、溶液和水洗涤分离，在所得产物中加入少量无水固体，静置、过滤，先常压蒸馏，再减压蒸馏得到联苄18.2 g。 请回答下列问题： (1)仪器a的名称_________。 (2)该实验中仪器a的优点为_________。 (3)实验过程中为了控制反应温度，除了使用60~65℃水浴外，还可以_________。 (4)通过观察反应过程中溶液b中的现象变化，可以验证该反应的反应类型，则溶液b可以选用的试剂为_________。(填字母) A．石蕊溶液 B．水 C．硝酸银溶液 D．氢氧化钠溶液 (5)常压蒸馏除杂时，最低温度应控制在_________℃。 (6)该实验的产率约为_________%(保留到小数点后一位)。 20．(24-25高二下·辽宁沈阳·期中)化合物Ⅰ是一种高活性杀螨剂，通过抑制螨的脂肪合成从而阻断其能量代谢来发挥作用。以下为其合成路线之一。 回答下列问题： (1)B的分子式为______。 (2)A中官能团名称是______。 (3)C的结构简式为______。 (4)的反应类型为______。 (5)的化学方程式为______。 (6)在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有______种(不考虑立体异构)。 ①能发生银镜反应 ②苯环上有两个取代基，且其中一个取代基为氨基与苯环直接相连 其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积之比为的同分异构体的结构简式为______。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $