题型01 分子的性质及构型（期中真题汇编，黑吉辽蒙专用）高二化学下学期

题型01 分子的性质及构型 2大高频考点概览 考点01 分子的构型 考点02 分子的性质 地 城 考点01 分子的构型 1．(24-25高二下·黑龙江哈尔滨·期中)分子之间可通过空间结构和作用力协同产生某种选择性，从而实现分子识别。下图是一种分子梭，在链状分子A上有两个不同的识别位点。下列说法错误的是 A．分子B属于冠醚，可以与分子A形成超分子 B．在酸性情况下，环状分子B与位点2的相互作用较强 C．分子B与分子A形成超分子，在酸性和碱性条件下A、B之间的作用均为氢键 D．若分子中的大π键可用符号表示，分子A中含有三个 2．(24-25高二下·内蒙古赤峰·期中)某化学小组设计如图实验制备铜的配合物。已知：和均为深蓝色，下列说法不正确的是 A．硫酸铜溶液呈蓝色的原因是的颜色所致 B．往c溶液中加入95%乙醇并用玻璃棒摩擦试管壁，会有深蓝色晶体析出 C．的空间结构为正四面体形 D．由实验可知，与铜离子的配位能力比强 3．(24-25高二下·黑龙江哈尔滨·期中)根据价层电子对互斥理论，判断下列分子或者离子的空间构型不是平面三角形的是 A．SO3 B．BF3 C．CO D．NH3 4．(24-25高二下·黑龙江齐齐哈尔·期中)下列粒子中，与空间结构最相似的是 A． B． C． D． 5．(24-25高二下·内蒙古呼和浩特·期中)气态以单分子形式存在，分子内存在大键，结构如图甲。固态的一种存在形式为三聚分子，结构如图乙。下列说法正确的是 A．图甲和图乙S原子的杂化方式相同 B．图乙中所有的键角不相等 C．图乙中S原子存在孤电子对 D．图甲和图乙中硫氧键键长 6．(24-25高二下·黑龙江哈尔滨·期中)下列关于乙烯与乙烷分子结构的叙述中，正确的是 A．乙烯分子中碳碳双键的键长等于乙烷分子中碳碳单键的键长 B．乙烯分子中的碳、氢原子都处在同一平面上，而乙烷分子中的碳、氢原子不都处在同一平面上 C．乙烯和乙烷的分子中碳氢键的键角都是 D．乙烯分子和乙烷分子中碳原子的杂化方式相同 7．(24-25高二下·黑龙江齐齐哈尔·期中)甲醛、乙醛、丙醛均为重要的化工原料，结构简式如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．甲醛、乙醛、丙醛均为极性分子 B．乙醛中含有极性键和非极性键 C．甲醛中C原子采取杂化 D．29g丙醛中含有的σ键数为 8．(24-25高二下·黑龙江哈尔滨·期中)下列说法不正确的是 A．的共价键类型：键 B．和中心原子的杂化方式相同 C．Si-O的键长大于C-O的键长 D．CO和SO价层电子对数相同 9.(24-25高二下·内蒙古乌鲁木齐·期中)由哈工大和香港中文大学联合研发的基于非牛顿流体的磁驱动“粘液机器人”，由聚乙烯醇、硼砂和铷磁铁等材料混合制成，因具有导电和强大的变形功能，未来将应用于医疗管道、精密货物运输及电子修复等领域。 (1)聚乙烯醇()可溶于水，原因是___________。 (2)硼砂阴离子是由两个和两个缩合而成的双六元环，结构如图所示。 硼砂阴离子中，硼原子杂化轨道类型为___________。 (3)铷磁铁又称为钕铁硼磁铁，因其超强的磁性被誉为“永磁之王”。基态钕原子价电子排布式为，钕位于元素周期表的___________区；基态二价铁离子M层电子排布式为___________。 (4)硼、铝同主族，晶体硼的熔点为2300℃，而金属铝的熔点为660.3℃，原因是___________。 (5)钕(Nd)是最强的磁性稀土金属之一，晶体钕属于六方晶系，晶胞结构如图所示(，)，晶胞参数为a pm，a pm，c pm ①若原子坐标参数A为(0，0，0)，C为(0，1，1)，B为___________。 ②该晶胞中有___________个钕原子。若晶体的密度为，为阿伏加德罗常数的值，则Nd的摩尔质量M=___________。(列出表达式，不必计算结果) 地 城 考点02 分子的性质 1．(24-25高二下·黑龙江哈尔滨·期中)有机物A和B之间存在如图所示转化关系，下列说法错误的是 A．A的酸性比丙酸的酸性弱 B．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别A和B C．B中与原子个数比为3：1 D．B的二氯代物有5种(不考虑立体异构) 2．(24-25高二下·辽宁锦州·期中)2025年1月，我国科研人员针对、高效转化为HCOOH的研究取得了突破性进展。下列关于、、HCOOH的说法正确的是 A．三种物质均属于有机化合物 B．、、HCOOH均为非极性分子 C．甲酸（HCOOH）的酸性强于乙酸（）的酸性 D．和体现了和的氧化性 3．(24-25高二下·黑龙江齐齐哈尔·期中)“可燃冰”是与形成的水合物，一定条件下，能与形成如图1所示的笼状结构(表面的小球是水分子，内部的大球是分子)。受此启发，科学家设想用结构相似的与合成一种类似工艺品“套球”(如图2所示)的球型碳硅化合物，外层球壳原子与里层球壳原子通过共价键结合。下列说法正确的是 A．、都属于含极性键的极性化合物 B．中外层球壳为，内层球壳为 C．“可燃冰”中分子间存在的作用力只有范德华力 D．“可燃冰”中最小的环中连接的原子总数是10 4．(24-25高二下·辽宁朝阳·期中)向含等物质的量的、、的溶液中分别加入过量的溶液，生成AgCl沉淀的质量最多的是 A． B． C． D．一样多 5．(24-25高二下·黑龙江齐齐哈尔·期中)乙炔(C2H2)、氰气()、乙烯酮(CH2=C=O)是有机合成工业的重要原料。回答下列问题： (1)C2H2的空间结构为___________。 (2)已知氰气的化学性质与卤素单质相似。氰气分子属于___________(填“极性”或“非极性”)分子；室温下，(CN)2和氢氧化钠溶液反应的化学方程式是___________。 (3)乙烯酮在室温下可聚合成二聚乙烯酮(结构简式为)，二聚乙烯酮分子中含有的π键与σ键的数目之比为___________。 (4)已知O3分子的空间结构为V形，中心O原子为sp2杂化。除σ键外，O3分子中还形成了含4个电子的特殊的化学键(如图中虚线内部所示)。 ①中心O原子上的孤电子对数是___________，中心O原子的价层电子对数是___________。 ②O3分子的VSEPR模型是___________。 6．(24-25高二下·内蒙古呼和浩特·期中)氨及其化合物应用广泛。回答下列问题： (1)氮原子激发态的电子排布式有_____，其中能量较高的是_____(填标号)。 a．    b．    c．    d． (2)溶解在NaOH溶液中，也可得到钒酸钠，的VSEPR模型名称为_____。 (3)一种季铵类离子液体及其制备前体A、B的结构如图所示，A和B的水溶液酸性较强的是_____(填标号)。 (4)Fe与Mg组成的储氢合金的立方晶体结构如图所示。Fe原子位于顶点和面心的位置。Mg原子位于将晶胞平分为8个立方单位的体心位置。晶体储氢时，在晶胞的体心和棱的中心位置。若储氢后化学式为，则储氢率为_____%。 (5)铁的氧化物有多种，科研工作者常使用来表示各种铁氧化物。图为某种铁的氧化物样品的部分晶胞结构，其化学式为_____；若该晶胞的晶胞参数为apm，apm，2apm，则该晶胞的密度为_____(列出计算式) 7．(24-25高二下·内蒙古巴彦淖尔·期中)近日，工信部公示了多项氢能应用技术。如通过催化分解甲醇生产氢气和镁基固态储运氢技术等。 (1)复合催化剂可在光照条件下催化甲醇水溶液分解制氢，原理为：。 ①和中C原子的杂化方式分别为___________、___________，与水溶液任意比例互溶，主要原因是___________。 ②NH的电子式为___________。 (2)某镁基储氢合金材料立方晶胞如图所示 ①该晶体的化学式为___________，基态Fe价电子的轨道表示式为___________。 ②若晶胞边长为a nm，晶体中Fe的配位数为___________，晶胞的密度为___________(设为阿伏加德罗常数的值)。 8．(24-25高二下·黑龙江哈尔滨·期中)铍用于宇航器件的构筑。一种从其铝硅酸盐中提取铍的路径为： (1)Be的同周期元素中，第一电离能比Be小的有______(填元素符号)。 (2)为了从“热熔、冷却”步骤得到玻璃态，冷却过程的特点是______。 (3)酸浸过程中，所得滤液1中金属离子主要为______；所得滤渣的主要成分提纯后，没有固定熔点和规则几何外形，进行X-射线衍射实验为下面图谱中的谱线______。 (4)通过X射线衍射实验可以测定晶体的结构。乙酸的晶体和晶胞如图。 ①每个晶胞中有______个乙酸分子。从图中观察，晶体中乙酸分子间的氢键作用主要存在于______。(填序号) A．1与2之间    B．1与3之间    C．2与3之间    D．2与4之间 ②若晶胞xy平面底面积为，沿z轴方向高z pm，为阿伏伽德罗常数的值，则该乙酸晶体的密度为______。(列出计算式即可，乙酸的摩尔质量为。 (5)与性质相似均具有两性，它可以溶解于烧碱溶液生成四配位的价配离子，反应的离子方程式为______。 (6)与醋酸反应得到某含4个Be的配合物，结构如图所示。4个位于以1个为中心的四面体的4个顶点，且每个Be的配位环境相同，与间通过相连。(虚线框内代表省略了H原子的) ①中心的杂化方式为______，其结构中的每个六元螯合环上含有氧原子或氧离子的总数为______。 ②的配位数为______，1mol该微粒中配位键的数目为______。 9．(24-25高二下·黑龙江绥化·期中)2—噻吩乙醇(Mr=128)是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方法如下： Ⅰ．制钠砂。向烧瓶中加入300mL液体A和4.60g金属钠，加热至钠熔化后，盖紧塞子，振荡至大量微小钠珠出现。 Ⅱ．制噻吩钠。降温至10℃，加入25mL噻吩，反应至钠砂消失。 Ⅲ．制噻吩乙醇钠。降温至-10℃，加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液，反应30min。 Ⅳ．水解。恢复室温，加入70mL水，搅拌30min；加盐酸调pH至4~6，继续反应2h，分液；用水洗涤有机相，二次分液。 Ⅴ．分离。向有机相中加入无水MgSO4，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，蒸出四氢呋喃、噻吩和液体A后，得到产品17.92g。 回答下列问题： (1)步骤Ⅰ中液体A可以选择___________。 a．乙醇           b．水             c．甲苯 (2)噻吩沸点低于吡咯( )的原因是___________。 (3)步骤Ⅱ的化学方程式为___________。 (4)步骤Ⅳ中用盐酸调节pH的目的是___________。 (5)下列仪器在步骤Ⅴ中无需使用的是___________(填名称)；无水MgSO4的作用为___________。 (6)产品的产率为___________(用Na计算，精确至0.1%)。 1．(24-25高二下·辽宁大连·期中)下列物质沸点的比较，正确的是 A．新戊烷>异戊烷 B．乙醇>溴乙烷 C．苯甲醛>苯甲酸 D．油酸甘油酯>硬脂酸甘油酯 2．(24-25高二下·辽宁大连·期中)某化合物具有多种生物药理活性，结构如图所示。下列有关该物质说法正确的是 A．分子中所有碳原子可能全部共面 B．不存在对映异构体 C．有11种一氯代物 D．能发生氧化、水解和消去反应 3．(24-25高二下·黑龙江大庆·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．14 g乙烯和丙烯的混合气体所含碳原子数目为 NA B．标准状况下，22.4 L CHCl3中所含氯原子数目为3 NA C．1 mol CH2=CHCOOH含有双键的数目为 2 NA D．1 mol CH3CH2OH中采取sp3杂化的原子数目为3 NA 4．(24-25高二下·黑龙江哈尔滨·期中)环六糊精(D-吡喃葡萄糖缩合物)具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包合某些分子形成超分子。图1、图2和图3分别表示环六糊精结构、超分子示意图及相关应用。下列说法错误的是 A．环六糊精中碳原子均为sp3杂化 B．非极性分子均可被环六糊精包合形成超分子 C．图2中甲氧基暴露在反应环境中 D．可用萃取法分离环六糊精和氯代苯甲醚 5．(24-25高二下·辽宁大连·期中)物质结构决定其性质，下列实例与解释有错误的 选项 实例 解释 A 聚乙炔可用于制备导电高分子材料 聚乙炔中含共轭大键，电子能够在分子链上自由移动而具有导电性 B 臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度 臭氧是极性分子，但分子极性较小 C 熔点： 为共价晶体，为分子晶体 D 酸性高锰酸钾溶液氧化甲苯，加入冠醚(18-冠-6)可加快反应速率 18-冠-6为超分子，可以进入其空腔，进而在静电作用下提高在有机相中的溶解度 A．A B．B C．C D．D 6．(24-25高二下·黑龙江牡丹江·期中)下列说法不正确的是 A．的酸性依次增强 B．苹果酸含有1个手性碳原子 C．的稳定性较强是因为分子间存在氢键 D．SF6是以极性键结合的非极性分子 7．(24-25高二下·辽宁大连·期中)研究发现，可通过选择不同的阴阳离子组合或改变阴阳离子的结构来调控离子液体的性质。X为某有机阳离子，Y为某无机阴离子，X、Y的结构如图所示。Y中所含A、C、B、D、E元素均为短周期元素，且原子序数依次增大，D原子的基态核外电子排布中只有一个未成对电子。下列说法正确的是 A．X中键的数目为 B．X中连甲基的N为杂化 C．与的空间构型均为平面三角形 D．引入有机基团可以增大范德华力，通常可提高离子液体的熔点 8．(24-25高二下·黑龙江牡丹江·期中)下列说法正确的是 A．分子晶体中一定存在共价键 B．冠醚可以用来识别碱金属离子 C．向配合物溶液中加入足量的溶液，所有均被完全沉淀 D．I-I键是非极性键，C-Cl键是极性键，根据相似相溶原理，碘在中溶解度不大 9．(24-25高二下·辽宁大连·期中)苯并唑酮类化合物X常用于植物保护剂，结构如图。关于X的说法正确的是 A．X的分子式为 B．只能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色 C．与足量溶液充分反应，最多可消耗 D．1个X分子与足量加成后所得产物分子中手性碳原子数目为5个 10．(24-25高二下·黑龙江牡丹江·期中)下列变化需要克服同类型作用力的是 A．碘和干冰的升华 B．溴和汞的汽化 C．氯化氢和氯化钾的溶解 D．和的熔化 11．(24-25高二下·辽宁大连·期中)对于配合物[Ni(NH2CH2CH2NH2)2Cl2]Cl，1个配离子中存在2个五元环状结构，其中Ni为＋3价。下列说法正确的是 A．该配合物的配位数为6 B．1mol该有机物与足量的AgNO3溶液反应生成3molAgCl C．NH2CH2CH2NH2中所有原子可能在一个平面上 D．NH2CH2CH2NH2、NH2CH2NH2、NH2-NH2均为有机物 12．(24-25高二下·吉林长春·期中)下列化学用语或图示正确的是 A．的名称(系统命名法)：二溴乙烷 B．空间填充模型： C．电子云图： D．邻羟基苯甲醛的分子内氢键： 13．(24-25高二下·黑龙江龙东·期中)下列说法不正确的是 A．相同压强下的沸点：乙二醇>正丁烷>乙醇 B．聚乙炔能做导电材料，主要原因是分子中存在大键 C．一氯烷烃液态时的密度一般随碳原子数的增多而逐渐减小 D．室温下，在水中的溶解度：甘油>苯酚>1-氯丁烷 14．(24-25高二下·吉林吉林·期中)化合物是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得。 下列说法中正确的是 A．X、Y、Z各1mol，与足量的反应，消耗的物质的量分别为、、 B．与完全加成后的产物分子中含2个手性碳原子 C．、、分别与足量酸性溶液反应所得芳香族化合物相同 D．分子中最多9个碳原子共面 15．(24-25高二下·黑龙江龙东·期中)某高分子的循环利用过程如图所示。下列说法正确的是(不考虑立体异构) A．b的分子式为 B．a的链节与b分子中氢元素的质量分数相同 C．b中碳原子杂化方式均为杂化 D．b与发生加成反应最多可生成3种二溴代物 16．(24-25高二上·吉林长春·期末)下列关于配合物和超分子的说法正确的是 A．超分子是由两种或两种以上的分子形成的分子聚集体 B．向溶液中加入硝酸银溶液不能生成沉淀 C．利用超分子的自组装特征可以分离和 D．在中，中心离子为，配位数为5 17．(24-25高二下·内蒙古·期中)在合成氨工业中，原料气(、及少量CO、的混合气)进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO，原理为：  ，下列说法正确的是 A．中的化学键为配位键、极性键和氢键 B．1 mol中含有6 mol σ键 C．中的配位原子是N和O D．升高温度或降低压强均有利于铜氨溶液再生 18．(24-25高二下·黑龙江齐齐哈尔·期中)铜及其化合物在日常生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题： (1)从结构上分析，比更稳定的原因是___________；基态核外电子的空间运动状态有___________种。 (2)在不同的溶剂中显示的颜色有差异，是因为形成了不同的配离子，如：显浅蓝色，显深蓝色。 ①中提供孤电子对的原子是___________，配位数为___________。 ②已知中2个被2个取代，得到两种结构的配离子，则的空间结构是___________(填“正四面体形”或“正四边形”)。 (3)已知与的分子结构相似，但不易与形成配离子，从元素电负性的角度考虑，其原因是___________。 19．(24-25高二下·内蒙古包头·期中)某离子液体的阴离子[CH(CN)2]-可以吸收CO2，其可能的两种反应路径如图所示。回答下列问题： (1)第一电离能：N___________ (填“>”或“<”)O。 (2)该反应的反应物的总键能___________ (填“大于”或“小于”)生成物的总键能。 (3)CO2的电子式为___________，中C的杂化方式为___________。 (4)主要的反应途径为___________ (填“路径Ⅰ”或“路径Ⅱ”)。 (5)稳定性：P___________ (填“>”或“<”，下同)Q；键角：___________。 (6)Q中存在的化学键有___________ (填标号)。 A．共价键      B．氢键       C．范德华力 20．(24-25高二下·辽宁锦州·期中)有机物的转化关系如图。其中A是植物生长调节剂，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平；D是一种合成高分子材料，此类物质如果大量使用易造成“白色污染”。 请回答下列问题： (1)G能够与碳酸氢钠反应产生气体，其官能团名称为________。 (2)写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型： 反应③的化学方程式_________。 反应⑤的化学方程式________。 (3)关于有机物A、B、C、D的下列说法正确的是________。 A．B不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，但A和D可以 B．B的同系物中，当碳原子数大于等于5时开始出现同分异构现象 C．A转化为D碳原子杂化类型改变 D．等质量的A和D完全燃烧时消耗的量相等，生成的量也相等 (4)M为B的同系物，分子量比B大14，M的二氯代物有________种，在这些二氯代物中含有2个的异构体的结构简式为__________。 (5)E的一种同系物的结构简式为，用系统命名法命名为________。 (6)G能与溶液反应放出气体，的反应中，若G分子中的氧都是，E分子中的氧都是，反应⑥进行一段时间后分子中含有的物质有________种。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型01 分子的性质及构型 地 城 考点01 分子的构型 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C D A B B D D 9.【答案】(1)聚乙烯醇与水分子间可形成氢键 (2)、 (3) f (4)硼为共价晶体，共价键键能大，熔点高；铝为金属晶体，金属键不强，熔点低 (5) 2 地 城 考点02 分子的性质 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C D C 5.【答案】(1)A【答案】(1)直线形 (2) 非极性 (CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O (3)1：5 (4) 1 3 平面三角形 6.【答案】(1) AD D (2)正四面体形 (3)A (4)50 (5) Fe3O4 7.【答案】(1) sp 分子极性较大且与水分子间能形成氢键 (2) 或 8 8.【答案】(1)Li、B (2)快速冷却或骤冷 (3) 、 B (4) 4 BD (5) (6) 3 4 16 9.【答案】(1)c (2)吡咯分子具有N—H的结构，分子间可形成氢键，使其熔沸点较高 (3) (4)将NaOH中和，使水解平衡正向移动，促进2-噻吩乙醇钠水解完全，生成2-噻吩乙醇 (5) 球形冷凝管和分液漏斗 吸收水分，起到干燥作用 (6)70.0% 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A B B D C C B C A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A C A C B A D 18.【答案】(1) 的价电子排布为，的价电子排布为，全充满结构更稳定(合理即可) 14 (2) O(或氧原子) 4 正四边形 (3)N、F、H三种元素的电负性：，在中，共用电子对偏向F原子，偏离N原子，使得N原子上的孤电子对难与形成配位键，难形成配离子(合理即可) 19.【答案】(1)> (2)小于 (3) sp2 (4)路径Ⅱ (5) < < (6)A 20.【答案】(1)羧基 (2) nCH2=CH2  加聚反应 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O  氧化反应 (3)CD (4) 4 CH3CCl2CH3 (5)3-甲基-2-戊醇 (6)3 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型01 分子的性质及构型 2大高频考点概览 考点01 分子的构型 考点02 分子的性质 地 城 考点01 分子的构型 1．(24-25高二下·黑龙江哈尔滨·期中)分子之间可通过空间结构和作用力协同产生某种选择性，从而实现分子识别。下图是一种分子梭，在链状分子A上有两个不同的识别位点。下列说法错误的是 A．分子B属于冠醚，可以与分子A形成超分子 B．在酸性情况下，环状分子B与位点2的相互作用较强 C．分子B与分子A形成超分子，在酸性和碱性条件下A、B之间的作用均为氢键 D．若分子中的大π键可用符号表示，分子A中含有三个 【答案】C 【详解】A．分子B含有醚键，属于冠醚，可以与分子A形成超分子，故A正确； B．由题意可知，在酸性情况下，A分子中位点2的烷胺基结合H+带正电荷，与环状分子B作用力增强，故B正确； C．碱性条件下，B结合带正电的位点1，酸性条件下B结合带正电的位点2，二者之间主要是正负静电相互作用，并非均为氢键，故C错误； D．苯环和吡啶的六元芳环都为大π键：分子A中含2个吡啶环、1个苯环，共3个大π键，故D正确； 答案选C。 2．(24-25高二下·内蒙古赤峰·期中)某化学小组设计如图实验制备铜的配合物。已知：和均为深蓝色，下列说法不正确的是 A．硫酸铜溶液呈蓝色的原因是的颜色所致 B．往c溶液中加入95%乙醇并用玻璃棒摩擦试管壁，会有深蓝色晶体析出 C．的空间结构为正四面体形 D．由实验可知，与铜离子的配位能力比强 【答案】C 【详解】A．水分子中氧原子可以提供孤电子对，能和铜离子形成配离子，硫酸铜溶液呈蓝色的原因是的颜色所致，故A正确； B．往c溶液中滴加95%乙醇，乙醇极性小，溶质溶解度减小，溶液会有蓝色晶体析出，故B正确； C．的空间结构为平面正方形，故C错误； D．由实验可知，氢氧化铜与1mol/L的NaOH溶液不能形成，氢氧化铜与1mol/L的氨水能形成，说明与铜离子的配位能力比强，故D正确； 选C。 3．(24-25高二下·黑龙江哈尔滨·期中)根据价层电子对互斥理论，判断下列分子或者离子的空间构型不是平面三角形的是 A．SO3 B．BF3 C．CO D．NH3 【答案】D 【详解】A．SO3中S原子的价层电子对数（3个键，孤电子对数为0 ），根据价层电子对互斥理论，SO3的空间构型为平面三角形，A错误； B．BF3中B原子的价层电子对数（3个键，孤电子对数为0），其空间构型为平面三角形，B错误； C．CO中C原子的价层电子对数（3个键，孤电子对数为0），空间构型为平面三角形，C错误； D．NH3中N原子的价层电子对数（3个键，1对孤电子对），根据价层电子对互斥理论，NH3的空间构型为三角锥形，不是平面三角形，D正确； 故选D。 4．(24-25高二下·黑龙江齐齐哈尔·期中)下列粒子中，与空间结构最相似的是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】的中心氮原子形成3个σ键，无孤电子对，则杂化方式为，空间结构为平面三角形，据此分析解答。 【详解】A．：中心硫原子同样形成3个σ键，且无孤电子对，杂化方式也为，则空间结构为平面三角形，与的空间结构最相似，A正确； B．：中心氧原子形成2个σ键，且有2对孤电子对，杂化方式为，则分子空间结构为V形，与的空间结构不相符，B错误； C．：中心氧原子形成2个σ键，且有2对孤电子对，杂化方式为，则分子空间结构为V形，与的空间结构不相符，C错误； D．：中心氮原子形成4个σ键，且无孤电子对，杂化方式为，则离子空间结构为正四面体，与的空间结构不相符，D错误； 故答案为：A。 5．(24-25高二下·内蒙古呼和浩特·期中)气态以单分子形式存在，分子内存在大键，结构如图甲。固态的一种存在形式为三聚分子，结构如图乙。下列说法正确的是 A．图甲和图乙S原子的杂化方式相同 B．图乙中所有的键角不相等 C．图乙中S原子存在孤电子对 D．图甲和图乙中硫氧键键长 【答案】B 【详解】A．气态以单分子形式存在，分子内存在大键，结构如图甲，可见空间结构为平面三角形，S原子采用的是sp2杂化；图乙的固态三聚分子中，空间结构为四面体结构，则S采用的杂化方式为sp3杂化，A不符合题意； B．图乙中环上的3个氧原子形成2个键，其余6个氧原子形成1个键(O原子与S原子连接成环的键基本上是单键，其余的硫氧键则为双键)，则这两种氧原子的成键方式有不同，作用力不同，使得图乙中环上3个O一S一O键角相等，环外3个O一S一O键角相等，但环上O一S一O键角与环外O一S一O键角的不相等，B符合题意； C．图乙中S原子形成4个键，不存在孤电子对(O原子与S原子连接成环的键基本上是单键，其余的硫氧键则为双键)，C不符合题意； D．硫原子的杂化轨道中s成分的含量越多，该原子形成的硫氧键键长会更短；图甲中S原子为sp2杂化，图乙中S原子为sp3杂化，图甲中S一O键的键长更短，即a＜b，D不符合题意； 故选B。 6．(24-25高二下·黑龙江哈尔滨·期中)下列关于乙烯与乙烷分子结构的叙述中，正确的是 A．乙烯分子中碳碳双键的键长等于乙烷分子中碳碳单键的键长 B．乙烯分子中的碳、氢原子都处在同一平面上，而乙烷分子中的碳、氢原子不都处在同一平面上 C．乙烯和乙烷的分子中碳氢键的键角都是 D．乙烯分子和乙烷分子中碳原子的杂化方式相同 【答案】B 【详解】A．乙烯中碳碳双键的键长比乙烷中碳碳单键的键长短，A错误； B．乙烯分子为平面结构，所有原子共平面；乙烷分子中碳为sp3杂化，形成四面体结构，氢原子不共平面，B正确； C．乙烯中碳氢键键角为120°，乙烷中碳氢键键角约为109.5°，C错误； D．乙烯中碳为sp2杂化，乙烷中碳为sp3杂化，杂化方式不同，D错误； 故选B。 7．(24-25高二下·黑龙江齐齐哈尔·期中)甲醛、乙醛、丙醛均为重要的化工原料，结构简式如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．甲醛、乙醛、丙醛均为极性分子 B．乙醛中含有极性键和非极性键 C．甲醛中C原子采取杂化 D．29g丙醛中含有的σ键数为 【答案】D 【详解】A．‌‌甲醛、乙醛、丙醛分子中均含“C=O”，O的电负性比C大，导致电子云向O偏移，C=O键的极性较强，同时它们的分子结构不对称，使得整个分子的正负电荷中心不重合，三者均为极性分子，A正确； B．‌‌极性键‌是指由不同种元素原子形成的共价键，‌‌非极性键‌是指由同种元素原子形成的共价键，乙醛中的碳氢键、碳氧双键属于极性键，碳碳单键属于非极性键，B正确； C．‌‌甲醛中的C形成了3个键(单键为键，双键中包含一个键)且无孤电子对，C的价层电子对数为3，C采取sp2杂化，C正确； D．一个丙醛分子中含6个C-H、2个C-C，还有一个碳氧双键，则共含6+2+1=9个键，‌‌29g丙醛的物质的量为，其中含有的键的物质的量为4.5mol，数目为，D错误； 故选D。 8．(24-25高二下·黑龙江哈尔滨·期中)下列说法不正确的是 A．的共价键类型：键 B．和中心原子的杂化方式相同 C．Si-O的键长大于C-O的键长 D．CO和SO价层电子对数相同 【答案】D 【详解】A．分子中，F原子的价电子为，两个F原子通过p轨道 “头碰头” 重叠形成键，即p-p键 ，A正确； B．中原子的价层电子对数，中N原子的价层电子对数 。根据价层电子对互斥理论，中心原子价层电子对数为4时，中心原子采用杂化，所以和中心原子的杂化方式相同，B正确； C．Si原子半径大于C原子半径，原子半径越大，形成的共价键键长越长，所以Si-O的键长大于C-O的键长，C正确； D．CO中C原子的价层电子对数；SO中S原子的价层电子对数，二者价层电子对数不同，D错误； 故选D。 9.(24-25高二下·内蒙古乌鲁木齐·期中)由哈工大和香港中文大学联合研发的基于非牛顿流体的磁驱动“粘液机器人”，由聚乙烯醇、硼砂和铷磁铁等材料混合制成，因具有导电和强大的变形功能，未来将应用于医疗管道、精密货物运输及电子修复等领域。 (1)聚乙烯醇()可溶于水，原因是___________。 (2)硼砂阴离子是由两个和两个缩合而成的双六元环，结构如图所示。 硼砂阴离子中，硼原子杂化轨道类型为___________。 (3)铷磁铁又称为钕铁硼磁铁，因其超强的磁性被誉为“永磁之王”。基态钕原子价电子排布式为，钕位于元素周期表的___________区；基态二价铁离子M层电子排布式为___________。 (4)硼、铝同主族，晶体硼的熔点为2300℃，而金属铝的熔点为660.3℃，原因是___________。 (5)钕(Nd)是最强的磁性稀土金属之一，晶体钕属于六方晶系，晶胞结构如图所示(，)，晶胞参数为a pm，a pm，c pm ①若原子坐标参数A为(0，0，0)，C为(0，1，1)，B为___________。 ②该晶胞中有___________个钕原子。若晶体的密度为，为阿伏加德罗常数的值，则Nd的摩尔质量M=___________。(列出表达式，不必计算结果) 【答案】(1)聚乙烯醇与水分子间可形成氢键 (2)、 (3) f (4)硼为共价晶体，共价键键能大，熔点高；铝为金属晶体，金属键不强，熔点低 (5) 2 【详解】（1） 聚乙烯醇（）中含有羟基，羟基是亲水基，能与水形成氢键，故聚乙烯醇可溶于水； （2）硼砂阴离子中，硼原子的有3个σ、4个σ，没有孤电子对，因此硼原子杂化轨道类型为、； （3）基态钕原子价电子排布式为，最后一个电子填充在4f原子轨道上，因此基态钕原子位于f区；Fe元素的原子序数是26，核外电子排布式为，M层是第三层，因此含有基态二价铁离子M层电子排布式为； （4）硼、铝同主族，但晶体硼的熔点为2300℃，而金属铝的熔点为660.3℃，是由于晶体类型不同，晶体硼属于共价晶体，而金属铝是金属晶体，共价晶体中为共价键，共价键键能大，熔点更高，铝为金属晶体，金属键不强，熔点低； （5） ①A为，C为，六方晶系，上、下面是边长apm的菱形故角度如图为120°，将B沿Z轴方向，向底面投影，取出等边三角形ACD进行计算，如图为，由于，设边长为1，；，B点坐标为； ②根据晶胞结构可知，Nd在体心有1个，有4个位于120°角对应的顶点，有4个位于60°角对应的顶点，因此晶胞中含有Nd原子数目为：，晶体的密度为，晶胞的体积为：cm3，g/cm3，可得g/mol。 地 城 考点02 分子的性质 1．(24-25高二下·黑龙江哈尔滨·期中)有机物A和B之间存在如图所示转化关系，下列说法错误的是 A．A的酸性比丙酸的酸性弱 B．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别A和B C．B中与原子个数比为3：1 D．B的二氯代物有5种(不考虑立体异构) 【答案】A 【详解】A．2-羟基丙酸中-OH为吸电子基团，使得其中-COOH更容易电离出H+，故A的酸性比丙酸的酸性强，A错误； B．A中羟基能使高锰酸钾褪色，B中酯不行，可以用高锰酸钾鉴别，B正确； C．B中sp3杂化的原子有4个C和2个O，sp2杂化的只有2个碳氧双键的C，与原子个数比为3：1，C正确； D．由题干有机物结构简式可知，Ⅱ的一氯代物有2种，二氯代物有5种，如图所示：和，D正确； 故答案为：A。 2．(24-25高二下·辽宁锦州·期中)2025年1月，我国科研人员针对、高效转化为HCOOH的研究取得了突破性进展。下列关于、、HCOOH的说法正确的是 A．三种物质均属于有机化合物 B．、、HCOOH均为非极性分子 C．甲酸（HCOOH）的酸性强于乙酸（）的酸性 D．和体现了和的氧化性 【答案】C 【详解】A．有机化合物通常指含碳化合物（除CO、、碳酸盐等），但为无机物，故A错误； B．（正四面体）和（直线形）为非极性分子，但HCOOH因羧基极性及结构不对称、为极性分子，故B错误； C．甲酸酸性强于乙酸，因甲基的推电子效应使乙酸的羧基中O—H键极性减弱、难电离，故C正确； D．转化为HCOOH时碳被氧化，体现的还原性；转化为HCOOH时碳被还原，体现的氧化性，故D错误； 故答案为：C。 3．(24-25高二下·黑龙江齐齐哈尔·期中)“可燃冰”是与形成的水合物，一定条件下，能与形成如图1所示的笼状结构(表面的小球是水分子，内部的大球是分子)。受此启发，科学家设想用结构相似的与合成一种类似工艺品“套球”(如图2所示)的球型碳硅化合物，外层球壳原子与里层球壳原子通过共价键结合。下列说法正确的是 A．、都属于含极性键的极性化合物 B．中外层球壳为，内层球壳为 C．“可燃冰”中分子间存在的作用力只有范德华力 D．“可燃冰”中最小的环中连接的原子总数是10 【答案】D 【详解】A．、中均含有极性键，但是非极性分子，故A错误； B．硅的原子半径比碳大，则碳硅化合物外层球壳为，内层球壳为，故B错误； C．“可燃冰”是与形成的水合物，分子之间存在范德华力，水分子间存在氢键，故C错误； D．“可燃冰”中最小的环含5个水分子，水分子间存在氢键，结构为，相当于一个小球()含有两个原子，则一个环中含有的原子总数为10，故D正确； 选D。 4．(24-25高二下·辽宁朝阳·期中)向含等物质的量的、、的溶液中分别加入过量的溶液，生成AgCl沉淀的质量最多的是 A． B． C． D．一样多 【答案】C 【详解】配合物中外界可电离并与反应生成沉淀，而内界作为配体不参加与生成沉淀的反应，设、、所取的物质的量都为1mol；则的外界为1mol，则可产生沉淀；的外界为3mol，则可产生沉淀；的外界为2mol，则可产生沉淀；根据上述分析可知生成的沉淀最多，则四个选项中，符合的选项为C。 故答案为：C 。 5．(24-25高二下·黑龙江齐齐哈尔·期中)乙炔(C2H2)、氰气()、乙烯酮(CH2=C=O)是有机合成工业的重要原料。回答下列问题： (1)C2H2的空间结构为___________。 (2)已知氰气的化学性质与卤素单质相似。氰气分子属于___________(填“极性”或“非极性”)分子；室温下，(CN)2和氢氧化钠溶液反应的化学方程式是___________。 (3)乙烯酮在室温下可聚合成二聚乙烯酮(结构简式为)，二聚乙烯酮分子中含有的π键与σ键的数目之比为___________。 (4)已知O3分子的空间结构为V形，中心O原子为sp2杂化。除σ键外，O3分子中还形成了含4个电子的特殊的化学键(如图中虚线内部所示)。 ①中心O原子上的孤电子对数是___________，中心O原子的价层电子对数是___________。 ②O3分子的VSEPR模型是___________。 【答案】(1)直线形 (2) 非极性 (CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O (3)1：5 (4) 1 3 平面三角形 【详解】（1）乙炔C2H2分子中两个碳原子间形成的是碳碳三键，碳原子采用sp杂化，两个碳原子和两个氢原子位于一条直线上，因此C2H2分子的空间结构为直线形； （2）氰气分子中各个化学键空间排列对称，因此该物质分子属于非极性分子；已知氰气的化学性质与卤素单质相似。根据Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，可知(CN)2与NaOH溶液反应产生NaCN、NaCNO、H2O，该反应的化学方程式为：(CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O； （3）在物质分子中，共价单键都是σ键，共价双键中一个是σ键，一个是π键。根据二聚乙烯酮分子结构简式，结合C原子价电子数目是4个，可知其分子中含有10个σ键和2个π键，因此二聚乙烯酮分子中含有的π键与σ键的数目之比为2：10=1：5； （4）①O元素8号元素，O原子最外层有6个电子，2个成单电子和2对电子对。中心O原子的2个成单电子与另外2个O原子的充电电子形成2个O-O共价单键σ键，一对电子对与另外2个O原子的2个成单电子形成了一个三中心四电子的大π键，因此中心O原子上的孤电子对数是1对；中心O原子的价层电子对数=键+孤对电子数=3； ②由于O3分子中的中心O原子价层电子对数是3，有1对孤电子对，因此O3分子的VSEPR模型是平面三角形，空间构型是V型。 6．(24-25高二下·内蒙古呼和浩特·期中)氨及其化合物应用广泛。回答下列问题： (1)氮原子激发态的电子排布式有_____，其中能量较高的是_____(填标号)。 a．    b．    c．    d． (2)溶解在NaOH溶液中，也可得到钒酸钠，的VSEPR模型名称为_____。 (3)一种季铵类离子液体及其制备前体A、B的结构如图所示，A和B的水溶液酸性较强的是_____(填标号)。 (4)Fe与Mg组成的储氢合金的立方晶体结构如图所示。Fe原子位于顶点和面心的位置。Mg原子位于将晶胞平分为8个立方单位的体心位置。晶体储氢时，在晶胞的体心和棱的中心位置。若储氢后化学式为，则储氢率为_____%。 (5)铁的氧化物有多种，科研工作者常使用来表示各种铁氧化物。图为某种铁的氧化物样品的部分晶胞结构，其化学式为_____；若该晶胞的晶胞参数为apm，apm，2apm，则该晶胞的密度为_____(列出计算式) 【答案】(1) AD D (2)正四面体形 (3)A (4)50 (5) Fe3O4 【详解】（1）A．1s22s22p23s1是2p轨道的一个电子激发到了3s轨道上，是激发态氮原子； B．1s22s22p33d1一共有8个电子，不是氮原子； C．1s22s22p2一共有6个电子，不是氮原子； D．1s22s22p23p1是2p轨道的一个电子激发到了3p轨道上，是激发态氮原子； 故氮原子激发态的电子排布式有AD；由于3p轨道的能量大于3s，所以1s22s22p23p1的能量高于1s22s22p23s1，其中能量较高的是D，故答案为：AD；D； （2）中的孤电子对数为：，则价层电子对数为4，其VSEPR模型名称为正四面体形，故答案为：正四面体形； （3）F的电负性大于H，所以A中N—H的极性增强，更易断裂，其水溶液的酸性较强，故答案为：A； （4）铁原子位于顶点和面心的位置，铁原子个数为，镁原子位于晶胞体内，镁原子个数为8，H2在晶胞的体心和棱的中心位置，H2的个数为，H原子个数为8，则储氢率为100%时，储氢后的化学式为；若储氢后化学式为，则H2个数为2，储氢率为50%，故答案为：50； （5）如图所示，O个数为8，Fe个数为，其化学式为Fe3O4，晶胞的质量为m=，晶胞的体积为V=，晶胞密度为。 7．(24-25高二下·内蒙古巴彦淖尔·期中)近日，工信部公示了多项氢能应用技术。如通过催化分解甲醇生产氢气和镁基固态储运氢技术等。 (1)复合催化剂可在光照条件下催化甲醇水溶液分解制氢，原理为：。 ①和中C原子的杂化方式分别为___________、___________，与水溶液任意比例互溶，主要原因是___________。 ②NH的电子式为___________。 (2)某镁基储氢合金材料立方晶胞如图所示 ①该晶体的化学式为___________，基态Fe价电子的轨道表示式为___________。 ②若晶胞边长为a nm，晶体中Fe的配位数为___________，晶胞的密度为___________(设为阿伏加德罗常数的值)。 【答案】(1) sp 分子极性较大且与水分子间能形成氢键 (2) 或 8 【详解】（1）①CH3OH中C原子有4条σ键，则C原子采用sp3杂化，CO2中C原子有2条σ键，C原子采用sp杂化，CH3OH分子极性较大且与水分子间能形成氢键，与水溶液任意比例互溶，故答案为：sp3；sp；分子极性较大且与水分子间能形成氢键； ②NH的其电子式为，故答案为：； （2）①根据均摊法，晶胞中Fe原子数为，Mg原子位于体内数目为8，晶体的化学式为FeMg2或Fe4Mg8，Fe原子价电子排布式为3d64s2，轨道表示式为，故答案为：FeMg2或Fe4Mg8；； ②以面心的Fe原子为研究对象，其距离最近的Mg原子位于晶胞内部，共有4个，面心的Fe原子被2个晶胞所共有，则其配位数为8，晶胞的密度为，故答案为：8；。 8．(24-25高二下·黑龙江哈尔滨·期中)铍用于宇航器件的构筑。一种从其铝硅酸盐中提取铍的路径为： (1)Be的同周期元素中，第一电离能比Be小的有______(填元素符号)。 (2)为了从“热熔、冷却”步骤得到玻璃态，冷却过程的特点是______。 (3)酸浸过程中，所得滤液1中金属离子主要为______；所得滤渣的主要成分提纯后，没有固定熔点和规则几何外形，进行X-射线衍射实验为下面图谱中的谱线______。 (4)通过X射线衍射实验可以测定晶体的结构。乙酸的晶体和晶胞如图。 ①每个晶胞中有______个乙酸分子。从图中观察，晶体中乙酸分子间的氢键作用主要存在于______。(填序号) A．1与2之间    B．1与3之间    C．2与3之间    D．2与4之间 ②若晶胞xy平面底面积为，沿z轴方向高z pm，为阿伏伽德罗常数的值，则该乙酸晶体的密度为______。(列出计算式即可，乙酸的摩尔质量为。 (5)与性质相似均具有两性，它可以溶解于烧碱溶液生成四配位的价配离子，反应的离子方程式为______。 (6)与醋酸反应得到某含4个Be的配合物，结构如图所示。4个位于以1个为中心的四面体的4个顶点，且每个Be的配位环境相同，与间通过相连。(虚线框内代表省略了H原子的) ①中心的杂化方式为______，其结构中的每个六元螯合环上含有氧原子或氧离子的总数为______。 ②的配位数为______，1mol该微粒中配位键的数目为______。 【答案】(1)Li、B (2)快速冷却或骤冷 (3) 、 B (4) 4 BD (5) (6) 3 4 16 【详解】（1）Be位于第二周期，同周期第一电离能顺序为，故第一电离能小于Be的为。 （2）熔融态物质冷却凝固时，缓慢冷却会形成晶体，快速冷却会形成非晶态，即玻璃态，所以从“热熔、冷却”中得到玻璃态，其冷却过程的特点为：快速冷却； （3）矿物中Be、Al可与稀硫酸反应生成可溶性硫酸盐，与H+反应生成硅酸沉淀，因此滤液中金属离子为；非晶体无规则结晶，X射线衍射无尖锐晶峰，只有弥散漫峰，对应谱线B。 （4）①乙酸由分子构成，晶体类型属于分子晶体，根据晶胞结构，乙酸分子在晶胞中以独立分子形式存在，通过均摊法或直接观察可知每个晶胞含4个乙酸分子；晶胞中相邻的乙酸分子的羧基之间可形成氢键，即1与3、2与4之间可形成羧基氢键，故选BD； ② 晶胞密度为。 （5）Be(OH)2为两性，与烧碱反应生成四配位的-2价配离子，离子方程式为。 （6）①中心连接4个Be，形成四面体构型，价层电子对数为4，故杂化方式为；每个六元螯合环组成为中心O-Be-O-C-O-Be，共含3个氧原子； ② 每个与中心1个O、3个乙酸根的O配位，配位数为4；4个Be共含个配位键，故1mol该微粒配位键数目为。 9．(24-25高二下·黑龙江绥化·期中)2—噻吩乙醇(Mr=128)是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方法如下： Ⅰ．制钠砂。向烧瓶中加入300mL液体A和4.60g金属钠，加热至钠熔化后，盖紧塞子，振荡至大量微小钠珠出现。 Ⅱ．制噻吩钠。降温至10℃，加入25mL噻吩，反应至钠砂消失。 Ⅲ．制噻吩乙醇钠。降温至-10℃，加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液，反应30min。 Ⅳ．水解。恢复室温，加入70mL水，搅拌30min；加盐酸调pH至4~6，继续反应2h，分液；用水洗涤有机相，二次分液。 Ⅴ．分离。向有机相中加入无水MgSO4，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，蒸出四氢呋喃、噻吩和液体A后，得到产品17.92g。 回答下列问题： (1)步骤Ⅰ中液体A可以选择___________。 a．乙醇           b．水             c．甲苯 (2)噻吩沸点低于吡咯( )的原因是___________。 (3)步骤Ⅱ的化学方程式为___________。 (4)步骤Ⅳ中用盐酸调节pH的目的是___________。 (5)下列仪器在步骤Ⅴ中无需使用的是___________(填名称)；无水MgSO4的作用为___________。 (6)产品的产率为___________(用Na计算，精确至0.1%)。 【答案】(1)c (2)吡咯分子具有N—H的结构，分子间可形成氢键，使其熔沸点较高 (3) (4)将NaOH中和，使水解平衡正向移动，促进2-噻吩乙醇钠水解完全，生成2-噻吩乙醇 (5) 球形冷凝管和分液漏斗 吸收水分，起到干燥作用 (6)70.0% 【分析】将钠加热得到小钠珠，降温至10℃，加入25mL噻吩，反应至钠砂消失，降温至-10℃，加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液，反应得到2-噻吩乙醇钠，酸性条件下水解得到2-噻吩乙醇，分液得到有机相，干燥、过滤、蒸馏分离得到产品，据此分析解题。 【详解】（1）向烧瓶中加入300mL液体A和4.60g金属钠，加热至钠熔化后，盖紧塞子，振荡至大量微小钠珠出现，A液体不能和钠发生反应， a．乙醇和钠反应生成乙醇钠和氢气，a错误； b．水和钠反应生成氢氧化钠和氢气，b错误； c．甲苯和钠不反应，c正确； d．液氨和钠反应生成NaNH2和H2，d错误； 故答案为：c； （2） 噻吩沸点低于吡咯（）的原因是：吡咯分子具有N—H的结构，分子间可形成氢键，使其熔沸点较高，故答案为：吡咯分子具有N—H的结构，分子间可形成氢键，使其熔沸点较高； （3） 步骤Ⅱ的化学方程式为：，故答案为：； （4）步骤Ⅳ中用盐酸调节pH的目的是：将NaOH中和，使水解平衡正向移动，促进2-噻吩乙醇钠水解完全，生成2-噻吩乙醇，故答案为：将NaOH中和，使水解平衡正向移动，促进2-噻吩乙醇钠水解完全，生成2-噻吩乙醇； （5）向有机相中加入无水MgSO4，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，涉及到的操作为过滤、蒸馏，据此分析不需要的仪器有：球形冷凝管、分液漏斗，硫酸镁的作用是：吸收水分，起到干燥作用，故答案为：球形冷凝管和分液漏斗；吸收水分，起到干燥作用； （6）4.60g钠的物质的量n==0.2mol，理论上计算得到2-噻吩乙醇的物质的量0.2mol，质量=0.2mol×128g/mol=25.6g，产品的产率=×100%=70.0%，故答案为：70.0%。 1．(24-25高二下·辽宁大连·期中)下列物质沸点的比较，正确的是 A．新戊烷>异戊烷 B．乙醇>溴乙烷 C．苯甲醛>苯甲酸 D．油酸甘油酯>硬脂酸甘油酯 【答案】B 【详解】A．两者分子量相同，支链烷烃的沸点随支链增多而降低，新戊烷支链最多，沸点最低，A错误； B．氢键显著提高沸点，乙醇含羟基可形成分子间氢键，沸点较高，溴乙烷无氢键，B正确； C．苯甲酸可以形成分子间氢键，沸点更高，C错误； D．油酸甘油酯常温为液体，硬脂酸甘油酯常温为固体，则硬脂酸甘油酯沸点高于不饱和的油酸甘油酯，D错误； 故选B。 2．(24-25高二下·辽宁大连·期中)某化合物具有多种生物药理活性，结构如图所示。下列有关该物质说法正确的是 A．分子中所有碳原子可能全部共面 B．不存在对映异构体 C．有11种一氯代物 D．能发生氧化、水解和消去反应 【答案】A 【详解】A．单键可以旋转，故该化合物中所有碳原子可能全部共面，A正确； B．存在手性碳，如图所示：，故存在对映异构体，B错误； C．，共13种一氯代物，C错误； D．无可水解的官能团，不能水解，D错误； 故答案选A。 3．(24-25高二下·黑龙江大庆·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．14 g乙烯和丙烯的混合气体所含碳原子数目为 NA B．标准状况下，22.4 L CHCl3中所含氯原子数目为3 NA C．1 mol CH2=CHCOOH含有双键的数目为 2 NA D．1 mol CH3CH2OH中采取sp3杂化的原子数目为3 NA 【答案】B 【详解】A．乙烯和丙烯的最简式均为CH2，14g混合气体对应1mol CH2单位，含1mol碳原子，数目为NA，A正确； B．标准状况下CHCl3为液体，无法用气体摩尔体积计算物质的量，氯原子数目无法确定，B错误； C．CH2=CHCOOH含1个碳碳双键和1个羧酸中的碳氧双键，共2个双键，1mol时数目为2NA，C正确； D．乙醇中氧原子和两个碳原子均为sp3杂化，1mol时杂化原子数目为3NA，D正确； 故选B。 4．(24-25高二下·黑龙江哈尔滨·期中)环六糊精(D-吡喃葡萄糖缩合物)具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包合某些分子形成超分子。图1、图2和图3分别表示环六糊精结构、超分子示意图及相关应用。下列说法错误的是 A．环六糊精中碳原子均为sp3杂化 B．非极性分子均可被环六糊精包合形成超分子 C．图2中甲氧基暴露在反应环境中 D．可用萃取法分离环六糊精和氯代苯甲醚 【答案】B 【详解】A．环六糊精分子中均为单键碳，碳原子均为sp3杂化，故A正确； B．超分子具有“分子识别”特性，要和环六糊精形成超分子，该分子的直径必须要匹配环六糊精的空腔尺寸，即不是所有的非极性分子都可以被环六糊精包含形成超分子，故B错误； C．由于环六糊精腔内极性小，可以将苯环包含在其中，腔外极性大，故将极性基团甲氧基暴露在反应环境中，故C正确； D．环六糊精空腔外有多个羟基，可以和水形成分子间氢键，故环六糊精能溶解在水中，而氯代苯甲醚不溶于水，所以可以选择水作为萃取剂分离环六糊精和氯代苯甲醚，故D正确； 选B。 5．(24-25高二下·辽宁大连·期中)物质结构决定其性质，下列实例与解释有错误的 选项 实例 解释 A 聚乙炔可用于制备导电高分子材料 聚乙炔中含共轭大键，电子能够在分子链上自由移动而具有导电性 B 臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度 臭氧是极性分子，但分子极性较小 C 熔点： 为共价晶体，为分子晶体 D 酸性高锰酸钾溶液氧化甲苯，加入冠醚(18-冠-6)可加快反应速率 18-冠-6为超分子，可以进入其空腔，进而在静电作用下提高在有机相中的溶解度 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．聚乙炔的导电性源于其共轭大键，电子可沿分子链移动，A正确； B．臭氧是极性分子，但极性较弱，因此在非极性的中溶解度更高，B正确； C．SiO2为共价晶体，CO2为分子晶体，共价晶体熔点更高，C正确； D．冠醚的空穴与钾离子适配，冠醚与钾离子形成超分子，将带入有机相的溶解度，从而加速反应，并非在静电作用下提高在有机相中的溶解度，D错误； 故选D。 6．(24-25高二下·黑龙江牡丹江·期中)下列说法不正确的是 A．的酸性依次增强 B．苹果酸含有1个手性碳原子 C．的稳定性较强是因为分子间存在氢键 D．SF6是以极性键结合的非极性分子 【答案】C 【详解】A．电负性：F>Cl，则F-C的极性大于Cl-C的极性，使FCH2-的极性大于ClCH2-的极性，导致羧基中的羟基极性更大，更易电离出H+，即酸性：> > ，A正确； B．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子, 苹果酸含有1个手性碳原子，即与羟基相连的碳原子，B正确； C．分子间存在氢键主要导致其沸点、熔点等物理性质的异常升高，并不是水在化学上“稳定”的主要原因，之所以难分解主要在于O–H键键能较高，C错误； D．SF6分子中S–F键为极性键，但由于分子整体呈正八面体对称结构，极性抵消，故SF6为非极性分子，D正确； 故选C。 7．(24-25高二下·辽宁大连·期中)研究发现，可通过选择不同的阴阳离子组合或改变阴阳离子的结构来调控离子液体的性质。X为某有机阳离子，Y为某无机阴离子，X、Y的结构如图所示。Y中所含A、C、B、D、E元素均为短周期元素，且原子序数依次增大，D原子的基态核外电子排布中只有一个未成对电子。下列说法正确的是 A．X中键的数目为 B．X中连甲基的N为杂化 C．与的空间构型均为平面三角形 D．引入有机基团可以增大范德华力，通常可提高离子液体的熔点 【答案】C 【分析】根据Y的结构图及原子结构可知，A形成4个共价键，A为碳元素，B形成2个共价键，B为氧元素，D形成1个共价键，D为氟元素，E形成6个共价键，E为硫元素，C形成2个共价键，但Y为带一个负电荷的阴离子，C为氮元素。 【详解】A．单键均为键，双键中含１个键，则X中键数目为22个，X中键数目是，A错误； B．X中连甲基的N原子形成3个键，还有1个，应为杂化，B错误； C．为，为，分子中心原子的价层电子对数为、无孤电子对，中的价层电子对数、无孤电子对，空间构型均为平面三角形，C正确； D． 引入有机基团增大范德华力，但离子液体中主要是离子键影响熔点，引入有机基团离子半径增大可能使离子键作用减弱，通常可降低离子液体熔点，D错误； 综上，答案是C。 8．(24-25高二下·黑龙江牡丹江·期中)下列说法正确的是 A．分子晶体中一定存在共价键 B．冠醚可以用来识别碱金属离子 C．向配合物溶液中加入足量的溶液，所有均被完全沉淀 D．I-I键是非极性键，C-Cl键是极性键，根据相似相溶原理，碘在中溶解度不大 【答案】B 【详解】A．分子晶体中不一定存在共价键，如稀有气体形成的分子晶体，其分子为单原子分子，不存在共价键，A错误； B．冠醚具有特定的环状结构，能与碱金属离子形成络合物，可用来识别碱金属离子，B正确； C．在配合物中，内界的与中心离子形成配位键，不能完全电离，加入足量溶液，只有外界的能被沉淀，C错误； D．C-Cl是极性键，I- I键和C-C键是非极性键，碘I2是非极性分子，也是非极性分子，根据相似相溶原理，碘在中溶解度较大，D错误； 故选B 9．(24-25高二下·辽宁大连·期中)苯并唑酮类化合物X常用于植物保护剂，结构如图。关于X的说法正确的是 A．X的分子式为 B．只能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色 C．与足量溶液充分反应，最多可消耗 D．1个X分子与足量加成后所得产物分子中手性碳原子数目为5个 【答案】C 【详解】A．数出分子中C、H、O、N、Br原子个数，分子式应为，A错误； B．分子含醛基，能与溴水发生加氧化反应使溴水褪色，B错误； C．酯基水解生成的酚羟基、羧基，溴原子水解，以及肽键水解生成的羧基都能与反应，X 与足量溶液反应最多消耗4mol，C正确； D．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，X与足量加成后所得产物分子中手性碳原子位置为，共４个，D错误； 综上，答案是C。 10．(24-25高二下·黑龙江牡丹江·期中)下列变化需要克服同类型作用力的是 A．碘和干冰的升华 B．溴和汞的汽化 C．氯化氢和氯化钾的溶解 D．和的熔化 【答案】A 【详解】A．碘和干冰（固态CO2）都属于分子晶体，升华时都需要克服分子间作用力，A正确； B．溴是分子晶体，汽化时克服分子间作用力；汞是金属晶体，汽化时克服金属键，二者克服的作用力不同，B错误； C．氯化氢是共价化合物，溶于水时克服共价键；氯化钾是离子化合物，溶解时克服离子键，二者克服的作用力不同，C错误； D．是离子晶体，熔化时克服离子键；是分子晶体，熔化时克服分子间作用力，二者克服的作用力不同，D错误； 故选A 11．(24-25高二下·辽宁大连·期中)对于配合物[Ni(NH2CH2CH2NH2)2Cl2]Cl，1个配离子中存在2个五元环状结构，其中Ni为＋3价。下列说法正确的是 A．该配合物的配位数为6 B．1mol该有机物与足量的AgNO3溶液反应生成3molAgCl C．NH2CH2CH2NH2中所有原子可能在一个平面上 D．NH2CH2CH2NH2、NH2CH2NH2、NH2-NH2均为有机物 【答案】A 【详解】A．每个乙二胺（en）为双齿配体，两个en提供4个配位点，两个Cl⁻提供2个配位点，总配位数为6，故A正确； B．配合物仅外界1个可游离，与反应生成1mol，内界不参与反应，故B错误； C．乙二胺中碳原子为杂化，存在四面体结构，所有原子无法共平面，故C错误； D．NH2-NH2（肼）不含碳元素，属于无机物，故D错误； 故选A。 12．(24-25高二下·吉林长春·期中)下列化学用语或图示正确的是 A．的名称(系统命名法)：二溴乙烷 B．空间填充模型： C．电子云图： D．邻羟基苯甲醛的分子内氢键： 【答案】C 【详解】A．的名称(系统命名法)为1，2-二溴乙烷，故A错误； B．H2O的中心原子O的价层电子对数为，存在2对孤电子对，呈V形，且O原子半径比H大，故H2O的空间填充模型为，故B错误； C．2pz电子云图为哑铃形，则其电子云图为：，故C正确； D．邻羟基苯甲醛的分子内氢键，羟基氢与羰基氧形成氢键，结构如图：，故D错误； 选C。 13．(24-25高二下·黑龙江龙东·期中)下列说法不正确的是 A．相同压强下的沸点：乙二醇>正丁烷>乙醇 B．聚乙炔能做导电材料，主要原因是分子中存在大键 C．一氯烷烃液态时的密度一般随碳原子数的增多而逐渐减小 D．室温下，在水中的溶解度：甘油>苯酚>1-氯丁烷 【答案】A 【详解】A．乙二醇和乙醇都能形成分子间氢键，而正丁烷不能，乙二醇含有的羟基多，形成的氢键多于乙醇，故相同压强下的沸点：乙二醇>乙醇>正丁烷，A错误； B．聚乙炔是由双键和单键交替组成的，碳原子采取sp2杂化，未杂化的p轨道上有一个电子、且相互平行，能形成大键，能做导电材料，B正确； C．一氯烷烃液态时的密度一般随碳原子数的增多而逐渐减小，这是因为碳原子数越多，卤素原子所占比重越小，所以密度越小，C正确； D．甘油易与水形成氢键，能以任意比与水互溶，苯酚中有一个羟基，能溶于水，溶解度比甘油小，1-氯丁烷难溶于水，故室温下在水中的溶解度：甘油>苯酚>1-氯丁烷，D正确； 故选A。 14．(24-25高二下·吉林吉林·期中)化合物是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得。 下列说法中正确的是 A．X、Y、Z各1mol，与足量的反应，消耗的物质的量分别为、、 B．与完全加成后的产物分子中含2个手性碳原子 C．、、分别与足量酸性溶液反应所得芳香族化合物相同 D．分子中最多9个碳原子共面 【答案】C 【详解】A．由题干X、Y、Z的结构简式可知，X分子中的苯环和醛基均能与加成反应，即最多可与发生反应，Y、Z分子中的苯环和碳碳双键能与加成，羧基、酯基不能与加成，即、最多可与发生反应，故A错误； B．与完全加成后的产物，结构对称，分子中无手性碳原子，故B错误； C．由题干X、Y、Z的结构简式可知，X、Y、Z分别与足量酸性溶液反应所得芳香族化合物相同，即为对苯二甲酸，故C正确； D．由题干的结构简式可知，分子中含有苯环、碳碳双键平面结构，平面之间单键连接可以任意旋转，故分子中最多10个碳原子共面，故D错误； 选C。 15．(24-25高二下·黑龙江龙东·期中)某高分子的循环利用过程如图所示。下列说法正确的是(不考虑立体异构) A．b的分子式为 B．a的链节与b分子中氢元素的质量分数相同 C．b中碳原子杂化方式均为杂化 D．b与发生加成反应最多可生成3种二溴代物 【答案】B 【详解】A．根据b的结构简式，可得b的分子式，A错误； B．加聚物a是由单体b聚合而成，其链节与单体分子式相同，则a和b的氢元素的质量分数相同，B正确； C．b中R为，含有饱和碳原子，饱和碳原子的阶层电子对数为4，采取杂化，双键碳原子价层电子对数为3，采取的杂化方式为，C错误； D．b与发生加成反应可形成以下二溴代物：、、、，最多可生成4种二溴代物，D错误； 故选B。 16．(24-25高二上·吉林长春·期末)下列关于配合物和超分子的说法正确的是 A．超分子是由两种或两种以上的分子形成的分子聚集体 B．向溶液中加入硝酸银溶液不能生成沉淀 C．利用超分子的自组装特征可以分离和 D．在中，中心离子为，配位数为5 【答案】A 【详解】A．超分子是两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，包括离子，A正确； B．能电离出[Co(NH3)6]2+和Cl-，加入硝酸银溶液能生成AgCl沉淀，B错误； C．分离C60和C70是利用超分子“分子识别”的特征，C错误； D．配离子[Fe(CN)5(NO)]2-的中心离子为Fe3+，提供空轨道，NO和CN-与Fe3+形成配位键，配位数为6，D错误； 故本题选A。 17．(24-25高二下·内蒙古·期中)在合成氨工业中，原料气(、及少量CO、的混合气)进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO，原理为：  ，下列说法正确的是 A．中的化学键为配位键、极性键和氢键 B．1 mol中含有6 mol σ键 C．中的配位原子是N和O D．升高温度或降低压强均有利于铜氨溶液再生 【答案】D 【详解】A．中Cu+提供空轨道，NH3中的N、CO中的C提供孤对电子形成配位键，NH3和CO分子内为极性共价键，NH3分子中的N原子的孤对电子用于形成配位键，不再有多余的电子对用于形成氢键，故中不含有氢键，故A错误； B．1mol中σ键为(2+3×2)mol=8mol，故B错误； C．的配体是NH3和CO，其中O的电负性大，给电子能力弱，则提供孤对电子形成配位键的原子是N和C，故C错误； D．升高温度或降低压强平衡均逆向移动，有利于铜氨溶液再生，故D正确； 故选D。 18．(24-25高二下·黑龙江齐齐哈尔·期中)铜及其化合物在日常生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题： (1)从结构上分析，比更稳定的原因是___________；基态核外电子的空间运动状态有___________种。 (2)在不同的溶剂中显示的颜色有差异，是因为形成了不同的配离子，如：显浅蓝色，显深蓝色。 ①中提供孤电子对的原子是___________，配位数为___________。 ②已知中2个被2个取代，得到两种结构的配离子，则的空间结构是___________(填“正四面体形”或“正四边形”)。 (3)已知与的分子结构相似，但不易与形成配离子，从元素电负性的角度考虑，其原因是___________。 【答案】(1) 的价电子排布为，的价电子排布为，全充满结构更稳定(合理即可) 14 (2) O(或氧原子) 4 正四边形 (3)N、F、H三种元素的电负性：，在中，共用电子对偏向F原子，偏离N原子，使得N原子上的孤电子对难与形成配位键，难形成配离子(合理即可) 【详解】（1）从结构上分析，比更稳定的原因是的价电子排布为，的价电子排布为，全充满结构更稳定；基态核外电子排布为，核外电子的空间运动状态等于所占用原子轨道数，有14种； （2）①水分子中氧原子有孤电子对，中提供孤电子对的原子是O(或氧原子)，配位数为4； ②已知中2个被2个取代，得到两种结构的配离子，说明是平面结构，空间结构是正四边形； （3）不易与形成配离子，从元素电负性的角度考虑，其原因是N、F、H三种元素的电负性：，在中，共用电子对偏向F原子，偏离N原子，使得N原子上的孤电子对难与形成配位键，难形成配离子。 19．(24-25高二下·内蒙古包头·期中)某离子液体的阴离子[CH(CN)2]-可以吸收CO2，其可能的两种反应路径如图所示。回答下列问题： (1)第一电离能：N___________ (填“>”或“<”)O。 (2)该反应的反应物的总键能___________ (填“大于”或“小于”)生成物的总键能。 (3)CO2的电子式为___________，中C的杂化方式为___________。 (4)主要的反应途径为___________ (填“路径Ⅰ”或“路径Ⅱ”)。 (5)稳定性：P___________ (填“>”或“<”，下同)Q；键角：___________。 (6)Q中存在的化学键有___________ (填标号)。 A．共价键      B．氢键       C．范德华力 【答案】(1)> (2)小于 (3) sp2 (4)路径Ⅱ (5) < < (6)A 【详解】（1）N原子的价电子排布式为2s22p3，O原子的价电子排布式为2s22p4，N原子的p能级为半满状态，较稳定，故第一电离能N＞O。 （2）该反应为放热反应，故该反应的反应物的总键能小于生成物的总键能。 （3） CO2的电子式为，的价层电子对数为3+=3，故C的杂化方式为sp2杂化。 （4）路径Ⅱ的反应活化能较小，反应速率快，为主要的反应途径。 （5）Q的能量低于P，更稳定；的价层电子对数为2+=3，1个孤电子对，的价层电子对数为3+=3，0个孤电子对，杂化方式相同，孤电子对越多，斥力越大，键角越小，故键角：＜。 （6）Q为共价化合物，存在共价键。 20．(24-25高二下·辽宁锦州·期中)有机物的转化关系如图。其中A是植物生长调节剂，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平；D是一种合成高分子材料，此类物质如果大量使用易造成“白色污染”。 请回答下列问题： (1)G能够与碳酸氢钠反应产生气体，其官能团名称为________。 (2)写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型： 反应③的化学方程式_________。 反应⑤的化学方程式________。 (3)关于有机物A、B、C、D的下列说法正确的是________。 A．B不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，但A和D可以 B．B的同系物中，当碳原子数大于等于5时开始出现同分异构现象 C．A转化为D碳原子杂化类型改变 D．等质量的A和D完全燃烧时消耗的量相等，生成的量也相等 (4)M为B的同系物，分子量比B大14，M的二氯代物有________种，在这些二氯代物中含有2个的异构体的结构简式为__________。 (5)E的一种同系物的结构简式为，用系统命名法命名为________。 (6)G能与溶液反应放出气体，的反应中，若G分子中的氧都是，E分子中的氧都是，反应⑥进行一段时间后分子中含有的物质有________种。 【答案】(1)羧基 (2) nCH2=CH2  加聚反应 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O  氧化反应 (3)CD (4) 4 CH3CCl2CH3 (5)3-甲基-2-戊醇 (6)3 【分析】A是植物生长调节剂，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A为乙烯，乙烯与HCl发生加成反应生成C为CH3CH2Cl，乙烯与氢气发生加成反应生成B为乙烷，乙烷光照条件下与Cl2反应生成氯乙烷。D为合成高分子材料，大量使用易造成“白色污染”，则D为聚乙烯，乙烯与水在催化剂条件下发生加成反应生成E为乙醇，乙醇与氧气在铜做催化剂、加热条件下反应生成F为乙醛，乙醇被酸性K2Cr2O7氧化生成G为乙酸，乙醇与乙酸发生酯化反应生成H为乙酸乙酯，淀粉先水解为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下反应生成乙醇。 【详解】（1）根据分析可知，G为乙酸，其官能团名称为羧基； （2） 反应③为乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，化学方程式为nCH2=CH2，该反应类型为加聚反应；反应⑤为乙醇在铜做催化剂、加热条件下与氧气反应生成乙醛，化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，该反应为氧化反应； （3）A．根据分析，B为乙烷，不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，A为乙烯，含有碳碳双键，能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，D为聚乙烯，不含碳碳双键，不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误； B．乙烷的同系物中，当碳原子数大于等于4时开始出现同分异构体，如丁烷就存在正丁烷和异丁烷两种同分异构体，B错误； C．A（乙烯）中C为sp2杂化，D（聚乙烯）中C为sp3杂化，C原子的杂化类型不同，C正确； D．因为乙烯和聚乙烯的最简式均为“CH2”，所以等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧时消耗O2的量相等，生成CO2的量也相等，D正确； 故选CD； （4）根据分析，B为乙烷，结构简式是CH3CH3，M是乙烷的同系物，且分子量比B大14，说明比CH3CH3多1个CH2原子团，则M为丙烷，M的二氯代物有CH3CH2CHCl2、CH3CCl2CH3、CH2ClCHClCH3、CH2ClCH2CH2Cl，共有4种不同结构；其中含有2个-CH3的异构体的结构简式为CH3CCl2CH3； （5） 根据E的结构简式可知，该物质的名称为3-甲基-2-戊醇； （6）G是乙酸，E是乙醇，乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 +H2O，酯化反应的机理为羧基脱羟基、醇脱氢，若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，反应进行一段时间后分子中含有18O的物质有乙酸、乙酸乙酯和水，共3种。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $