精品解析：福建厦门市2026届高三下学期高中毕业班模拟测试 化学试题

2026届高中毕业班模拟测试 化学 本试卷共8页，考试时间75分钟，总分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 C1-35.5 Fe-56 Ag-108 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 中国旅游标志“铜奔马”底部采取了“铁骨铜皮”的稳定设计。下列说法正确的是 A. Fe位于元素周期表d区 B. “铁骨铜皮”是一种合金 C. 湿法炼铜与火法炼铜均为非氧化还原反应 D. “铜奔马”表面呈绿色是因为主要发生了析氢腐蚀 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe的价电子排布为 ，属于第Ⅷ族元素，位于元素周期表d区，A正确； B．合金是两种或两种以上金属（或金属与非金属）经熔合形成的具有金属特性的物质，“铁骨铜皮”是铁、铜两种材料物理拼接，不属于合金，B错误； C．湿法炼铜是铁置换铜的反应、火法炼铜是还原铜的化合物得到铜单质的过程，二者均有元素化合价变化，都属于氧化还原反应，C错误； D．铜的活泼性弱于氢，无法发生析氢腐蚀，表面绿色是铜在潮湿空气中发生吸氧腐蚀生成碱式碳酸铜导致，D错误； 故答案选A 。 2. 一种可应用于医药合成的手性羟基化合物的转化机制如图。下列说法正确的是 A. X有6个杂化碳原子 B. Y属于有机高分子化合物 C. Z有4个手性碳原子 D. 该反应为取代反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．X中苯环上有6个杂化碳原子，另外2个形成碳氧双键的碳原子也为杂化，共8个杂化碳原子，A错误； B．有机高分子化合物相对分子质量通常大于10000，Y的相对分子质量远小于该值，不属于有机高分子化合物，B错误； C．手性碳原子是连接4个不同原子或基团的饱和碳原子，Z中共有4个符合要求的手性碳原子，如图所示（图中※号标注的是手性碳原子），C正确； D．Y中醛基与X发生加成反应，无小分子脱除，不属于取代反应，D错误； 故选C。 3. 向溶液中滴加少量溶液，为探究产物进行如下实验。下列说法错误的是 A. 用可见光束通过混合液时，若产生丁达尔现象，说明混合液含胶体 B. 微热混合液，若产生能使品红溶液褪色的气体，说明混合液含 C. 滴入溶液，若产生蓝色沉淀，说明混合液含 D. 滴入溶液，若产生白色沉淀，说明混合液含 【答案】D 【解析】 【详解】A．丁达尔效应是胶体特有的性质，可见光束照射产生丁达尔现象可说明混合液含胶体，A正确； B．不稳定，微热易分解生成能使品红溶液褪色的，该现象可说明混合液含，B正确； C．与反应会生成特征蓝色沉淀，该现象可说明混合液含，C正确； D．原溶液中存在的也能与反应生成白色沉淀，无法说明混合液一定含，D错误； 故选D。 4. 以含铬废液(主要含、、、、)为原料制备的流程如图。 已知：①时，，；②“调”时反应： 。下列说法错误的是 A. “滤渣”主要成分为 B. “氧化”时存在反应： C. “加热”目的是除去过量，防止其在“调”时将氧化 D. 若“调”后，则 【答案】C 【解析】 【分析】含铬废液加入KOH溶液调节pH，将铬离子转化为氢氧化铬、铁离子转化为氢氧化铁，过滤后，向滤渣中加入过氧化氢、KOH将转化为，过滤分离出滤液，调节pH=1后结晶得到晶体； 【详解】A．由分析，氢氧化铬、氢氧化铁沉淀加入过氧化氢、KOH将转化为，过滤得到滤渣主要成分为，A正确； B．已知“氧化”时转化为，过氧化氢具有强氧化性，“氧化”时过氧化氢在碱性条件下将氧化为，反应为，B正确； C．酸性条件下，过氧化氢能将还原为，“加热”目的是除去过量，防止其在“调”时将还原为引入杂质，C错误； D．若“调”后，，则，D正确； 故选C。 5. 一种氮单质的转化过程如图。设为阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A. 含阴、阳离子总数为 B. 每生成反应Ⅱ转移电子数为 C. 的杂化N原子数为 D. 每生成标况下需分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．15 g AgN3​的物质的量为，含和，总离子数为，A正确； B．反应Ⅱ为：，是氮单质，为价；反应物中两个整体共显价，生成时，总共升高价，转移电子数为​，B错误； C．N6​结构为，所有原子共平面，两端及三键相连的4个均为杂化，中间两个成双键的，价层电子对数为，为杂化，故​中杂化原子数为​，C正确； D．N6​分解反应：​，标况下​物质的量为，需要​的物质的量为，分子数为，D正确； 故选B。 6. 某荧光材料的结构片段如图。Q、R、Z、Y为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z同主族；基态R原子L层p轨道半充满；基态价电子排布式为。 下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. 最简单氢化物键角： D. Y、R分别与Z组成的化合物均能单独与碱反应 【答案】D 【解析】 【分析】基态R原子L层p轨道半充满，说明R的电子排布为，故R为N（原子序数7）；价电子排布式为，则X的核外电子排布为，故X为Zn； Q、R、Z、Y原子序数依次增大，Y、Z同主族（短周期），故Z为第二周期、Y为第三周期，根据结构图片中，1个Z形成2个键，1个Y形成4个化学键，则Z为O（原子序数8），Y为S（原子序数16），Q原子序数小于R(N，7)，得Q为H（原子序数1）。 【详解】A．同周期第二周期中N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的O，即，A正确； B．锌能与酸反应置换出氢气(Zn+2H+=Zn2++H2)，Zn是金属，失去电子给H+，则锌电负性小于氢，即电负性：X(Zn)<Q(H)，B正确； C． Z的最简单氢化物为，Y的为，中心原子电负性O>S，成键电子对更靠近中心原子，排斥力更大，键角，C正确； D． Y(S)与Z(O)的化合物（SO2​、SO3​）均能与碱反应，但R(N)与Z(O)的化合物NO是不成盐氧化物，不能单独与碱反应，D错误； 故答案为：D。 7. 为探究存在时能否用KSCN检验溶液中的，分别向2mL溶液中滴加1滴试剂X，再滴加1滴KSCN溶液，现象如表。 编号 滴加X后实验现象 滴加KSCN溶液后实验现象 实验1 X为，溶液变浅绿色 溶液变血红色 实验2 X为，溶液无明显变化 溶液变血红色，产生白色浑浊 已知：CuSCN为白色沉淀；与卤素性质相似。下列说法正确的是 A. 实验1溶液变浅绿色是因为有生成 B. 实验2产生白色浑浊是因为被还原 C. 实验2溶液变血红色：； D. 实验表明存在时，可用KSCN检验溶液中的 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验1中氧化性，与不反应，溶液变浅绿色是的黄色与的蓝色混合得到的颜色，A错误； B．实验2中白色浑浊为，元素化合价从+2价降低为+1价，被还原，B正确； C．氧化性，反应不能自发进行，且实验2无单质生成，反应原理错误，C错误； D．由实验2可知，即使原溶液没有，只要存在，加入后也会产生使溶液变红，会干扰的检验，因此存在时，不能用检验​溶液中的，D错误； 答案选B。 8. 丙酮可缩合得到和异佛尔酮，转化关系如图。升高温度，反应的平衡常数减小。下列说法错误的是 A. B. 合成温度越高，产率越高 C. 分馏、混合物时，先蒸出 D. 推测缩合存在中间产物 【答案】B 【解析】 【分析】根据题干信息可知，升高温度，反应的平衡常数减小，说明升高温度该平衡逆向移动，因此为放热反应，，据此分析： 【详解】A．根据盖斯定律，的焓变，因此​，A正确； B．升高温度，平衡逆向移动，的平衡含量降低，因此不是温度越高，产率越高，B错误； C．分馏时沸点更低的物质先汽化蒸出，由图中信息可知，沸点为，低于的沸点，因此先蒸出，C正确； D．3分子丙酮缩合为环是逐步进行的，3分子丙酮先发生缩合反应，生成，再发生羟醛缩合反应生成目标产物，因此该中间产物存在，D正确； 答案选B。 9. 一种利用(由与镍酞菁组成)电催化，实现工业烟气中低浓度捕获与电解一体化的工作原理如图。 下列说法正确的是 A. b接电源的正极 B. 电极的电极反应式为 C. 捕获时涉及的微粒间作用力仅有氢键 D. 每催化电解标准状况下，理论上生成 【答案】D 【解析】 【分析】左侧Ti−IrO2电极上H2O转化为O2，O元素失电子发生氧化反应，因此左侧为阳极，阳极接电源正极，故a为电源正极，b为电源负极。 【详解】A．由上述分析，b接电源负极，A错误； B．AzB-Ni电极为阴极，发生得电子的还原反应，装置中隔膜为质子交换膜，允许H+（质子）通过，阴极结合H+生成H2AzB−Ni，正确的电极反应为：AzB-Ni+2e−+2H+=H2AzB-Ni，不会生成OH−，B错误； C．由右侧捕获CO2的结构可知：CO2除了与上部基团形成氢键外，还与中心Ni原子形成配位键，因此作用力不只有氢键，C错误； D．标准状况下44.8 L CO2的物质的量为，CO2还原为CO时，C从+4价变为+2价，2 mol CO2总共得到4 mol电子；阳极反应为2H2O−4e−=O2↑+4H+，转移4 mol电子时，生成1 mol O2，D正确； 故选D。 10. 常温下，用溶液分别滴定下列混合溶液，进行如下实验。 实验1：20.00 mL浓度均为和溶液 实验2：20.00 mL浓度均为和溶液滴定曲线如图： 时，设；时，设。下列说法正确的是 A. 实验1对应的滴定曲线为Ⅱ B. C. D. 时， 【答案】C 【解析】 【分析】两种实验中，原溶液均为20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的NaOH和弱碱（​​或​），HCl滴定时先中和NaOH，再中和弱碱，弱碱的​越大，碱性越强，相同条件下pH越高。 【详解】A．V(HCl)=20 mL时，NaOH恰好完全中和，剩余弱碱，曲线Ⅰ的pH=11.6，曲线Ⅱ的pH=9.3，说明曲线Ⅰ对应弱碱的碱性更强，由于甲基是推电子基，​碱性强于，因此实验1（含​）对应滴定曲线Ⅰ，A错误； B．弱碱的电离常数：，对，V(HCl)=30 mL时，一半​被中和，，因此，，此时pH=10.7，，即；对：V(HCl)=30 mL时，一半被中和，，此时pH=6.0，同理得，因此，B错误； C． （实验2），，，，则，已知，因此，C正确； D．pH=7时，碱性更弱的对应滴定曲线Ⅱ，pH下降更快，达到pH=7时加入HCl的体积更小，溶液总体积​更小，初始两种弱碱物质的量均为2 mmol，由物料守恒，​越小，越大，因此：，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11. 利用黄铜矿(主要含，以及少量、、)和为原料制备的工艺流程如下： 回答下列问题； （1）“氧化浸出”使用离子液体，通过调节其烷基链长度，可实现对Cu(Ⅱ)的高选择性萃取。黄铜矿中Cu(Ⅱ)浸出率与离子液体的关系如图。 ①最佳离子液体为_______(填标号)，从结构角度分析选择的理由为_______。 ②离子液体中阴离子的作用有_______。 ③将发生反应的离子方程式补充完整：_______。 （2）结合数据说明“氧化浸出”中加能使“”的理由_______。 已知：时，ⅰ． ；ⅱ． 。 （3）“氨浸”存在转化：，相同条件下，配位能力_______。(填“<”“=”或“>”) 已知：时，、的分别为和。 （4）“转化”生成的离子方程式为_______。 （5）的四方晶胞结构如图(晶胞参数)。 ①晶体中微粒间的作用力有_______。(填标号) A．离子键 B．金属键 C．配位键 D．非极性共价键 ②与Pt等距离且最近的Pt有______个，面心处于形成的______空隙中。 【答案】（1） ①. A ②. A的烷基链最短，空间位阻最小，对的配位能力更强，能更高效地络合，实现高选择性浸出 ③. 提供，为浸出提供酸性环境，提供，沉淀； ④. （2）远大于，消耗，使反应i平衡正向移动，最终转化为； （3）< （4） （5） ①. AC ②. 8 ③. 八面体 【解析】 【分析】首先经氧化浸出，通过调控烷基链的离子液体高选择性萃取Cu(Ⅱ)，KBrO3作为氧化剂氧化硫化物，转化杂质实现固液分离；之后氨浸将铜转化为可溶性配离子，最后加入发生配位转化得到目标产物，通过选择性分离、分步转化保证了产物纯度。 【小问1详解】 ①由图像可知A的浸出率更高，所以最佳离子液体为A；由题干信息可知，浸出率与烷基链长有关，故答案为：A的烷基链最短，空间位阻最小，对的配位能力更强，能更高效地络合，实现高选择性浸出； ②提供，为浸出提供酸性环境，提供，沉淀； ③配平与的离子方程式：； 【小问2详解】 是强氧化剂，能将中的氧化为，反应的平衡常数为，根据反应ⅱ的平衡常数知，反应ⅱ进行程度大，消耗，使反应i平衡正向移动，最终使转化为； 【小问3详解】 配位平衡：，反应的，反应正向进行，说明​配位能力更强，因此配位能力​。 【小问4详解】 根据分析知，转化的离子方程式为： 【小问5详解】 ①该晶体由配阳离子和配阴离子构成，阴阳离子间存在离子键，配离子内中心离子与配体之间存在配位键，无金属键、非极性共价键，故选AC。 ②由晶胞图可知，该阴离子位于顶点与体心，且a > b = c，故体心的最近的位于顶点，有8个； ③面心位置的配阳离子处于形成的八面体空隙中。 12. 实验室以废塑料PET制备MOF材料，过程如下。 取一定量PET碎片、、与乙二醇(沸点)混合，时醇解。待混合物呈白色稠浆状，降温至，通过“操作X”回收乙二醇。向剩余固体中加入热水，恒温至充分溶解，抽滤除杂；滤液经盐酸酸化、冷却、抽滤、洗涤、干燥得，经氨基修饰得。以DMF为溶剂，时与反应，得晶体。回答下列问题： （1）“醇解”不宜超过的原因为_______；“操作X”为_______。(填“常压蒸馏”或“减压蒸馏”) （2）上述步骤中无需用到的仪器有_______。(填名称) （3）判断是否洗涤干净，可选用的试剂为_______。(填化学式) （4）下列分析方法中可提供官能团种类信息的是_______。(填标号) A. X射线衍射 B. 红外光谱 C. 元素分析 D. 同位素示踪 （5）生成的化学方程式为_______。 （6）纯度测定：将制得的产品中Fe(Ⅲ)解离并全部还原成Fe(Ⅱ)，加入硫酸酸化，配制成100.00mL溶液，从中移取20.00mL于锥形瓶中，用标准溶液滴定至终点。平行测定3次，平均消耗标准溶液。 ①滴定终点的实验现象为_______。 ②测得纯度为_______。(用、、列出计算式) ③滴定时会导致所测纯度偏大的是_______。(填标号) A．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失 B．锥形瓶用蒸馏水洗净后未用待测液润洗 C．用盐酸代替硫酸调节溶液酸性 D．读数时，滴定前平视，滴定后俯视 【答案】（1） ①. 温度超过190℃接近乙二醇沸点，乙二醇会大量挥发，造成原料损失 ②. 减压蒸馏  （2）长颈漏斗、容量瓶 （3） ​  （4）B （5）​  （6） ①. 当滴入最后半滴​标准溶液时，溶液变为浅紫红色，且半分钟内不褪色 ②. ③. AC 【解析】 【分析】取一定量PET碎片、、与乙二醇混合，时醇解。待混合物呈白色稠浆状，降温至，通过“减压蒸馏”回收乙二醇。向剩余固体中加入热水，恒温至充分溶解，抽滤除杂；滤液经盐酸酸化、冷却、抽滤、洗涤、干燥得，经氨基修饰得。以DMF为溶剂，时与反应，得晶体，据此分析； 【小问1详解】 乙二醇沸点为，温度超过190℃时乙二醇大量挥发，原料浪费；低于乙二醇常压沸点，减压蒸馏可降低乙二醇沸点，使其在蒸出回收； 【小问2详解】 流程中需要加热反应（三颈烧瓶、温度计）、蒸馏回收乙二醇（直形冷凝管）、未配制溶液，不需要容量瓶，未用到长颈漏斗； 【小问3详解】 由盐酸酸化得到，沉淀表面吸附杂质，检验最后一次洗涤液中是否含即可判断是否洗涤干净，选用​试剂； 【小问4详解】 红外光谱可测定有机物所含官能团种类，X射线衍射用于测定晶体结构，元素分析只能得到元素组成，同位素示踪用于追踪原子去向，故选B； 【小问5详解】 根据原子守恒配平方程式：​ ； 【小问6详解】 ① 当滴入最后半滴​标准溶液时，溶液变为浅紫红色，且半分钟内不褪色；  ②根据反应，可得总，1 mol产物含3 mol Fe，故，纯度为； ③A．气泡占据体积，使读取的消耗偏大，结果偏大，A符合题意； B．锥形瓶无需润洗，对结果无影响，B不符合题意； C．酸性条件下会被​氧化，消耗更多​，偏大，结果偏大，C符合题意； D．滴定后俯视读数，偏小，结果偏小，D不符合题意； 故选AC。 13. 治疗干眼症处方药立他司特的中间体I的合成路线如下。 回答下列问题： （1）B的结构简式为_______。 （2）C中含氧官能团有_______、_______。(填名称) （3）C→D的反应类型为_______。 （4）C→E过程中两步反应顺序不能调换的原因是_______。 （5）F→G的化学方程式为_______，该步的目的是_______。 （6）G中键极性更强的是_______(填“①”或“②”)，理由是_______。 （7）D的同分异构体J能与溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱有四组峰，面积之比为，且N与3个C原子直接相连。J的结构简式为_______。(写出一种即可，不考虑立体异构) 【答案】（1） （2） ①. 羟基 ②. 酰胺基 （3）还原反应 （4）C中酰胺基会在酸性条件下水解 （5） ①. ②. 保护亚氨基 （6） ①. ① ②. 氯原子是吸电子基团，①位相邻连接两个氯原子，吸电子作用更强，使键电子对更偏向碳原子，因此极性更强 （7）、、 【解析】 【分析】结合A和C的结构简式可知，A→C发生了取代反应，可得B的结构简式为。C→D的过程中，酰胺基变为了亚氨基，发生还原反应。D的亚氨中的N原子的孤对电子和中的空轨道形成配位键，发生中和反应得到E。E在、165℃的条件下发生分子内环化反应得到F，两分子的F和一分子的甲醛缩合，生成G，G通入，在、THF、条件下向苯环所连的两个Cl之间的碳原子上引入一个羧酸根，发生取代反应生成H，再酸化复原得到仲胺盐酸盐，即I。 【小问1详解】 根据分析可知，B的结构简式为。 【小问2详解】 由C的结构简式可知，其含氧官能团为羟基和酰胺基。 【小问3详解】 由分析可知，C→D的反应类型为还原反应。 【小问4详解】 C→E的顺序为：先还原（C→D），再酸化成盐（D→E）；不能调换顺序的原因是酰胺基会在酸性条件下水解，最终无法得到E。 【小问5详解】 F为仲胺盐酸盐，两分子F与一分子甲醛缩合生成G，脱去一分子水和两分子，化学方程式为；该步将仲胺转化为叔胺，避免与强碱反应，起到保护氨基的作用。 【小问6详解】 ①位C-H处于两个Cl之间，两个Cl的吸电子作用比②位（仅邻位一个Cl）更强，因此极性更强。 【小问7详解】 D的不饱和度为4，其同分异构体J能和溶液发生显色反应，必含有酚羟基，苯环的不饱和度为4。核磁共振氢谱有四组峰，面积之比为；结构必须对称，含有两个对称的甲基。N与3个C原子直接相连，说明其中两个为甲基，其中一个C原子连了N原子之后与苯环相连。还剩两个Cl原子，可以连在苯环上，也可以连在与苯环相连的C原子上。综上，可写出结构简式为、、，任选其一即可。 14. 复合吸收液可用于脱除NO废气。吸收液中相关反应如下： ⅰ． ii． 回答下列问题： （1） _______(用、列出计算式) （2）在且与HClO初始浓度均为的吸收液中，含氯微粒的浓度随时间变化如图(仅考虑反应ⅰ、ⅱ)。 ①代表的曲线为_______。(填标号) ②反应ⅰ、ⅱ在内化学反应速率之比_______。 ③平衡时，，，则_______。(用、列出计算式) （3）时，利用复合吸收液脱除NO，存在以下平衡： ① 。该反应平衡常数_______。 ②从结构角度解释酸性强于HClO的原因是_______。 ③以作催化剂，测得不同温度下NO脱除率如图。范围内，NO脱除率随温度升高而增大的原因有_______；当温度由升高至，NO脱除率减小的原因可能有_______。 【答案】（1） （2） ①. B ②. 3.2 ③.   （3） ①. ②. 的非羟基氧数目比多，中心Cl原子正电性更强，使键极性更强，更易电离出，因此酸性更强 ③. 温度升高，反应速率加快，催化剂活性增强，脱除速率升高 ④. 该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，且温度过高会导致分解、催化剂活性降低、溶解度降低，脱除率下降 【解析】 【小问1详解】 该反应可由“反应ii反应ⅰ”得到，根据盖斯定律，。 【小问2详解】 ①设反应i消耗浓度为，反应ⅱ消耗浓度为，则生成，，。、、为生成物，随着反应的进行，浓度逐渐增加；则假设曲线C为，曲线B为，曲线A为；则2 s时，，，则，得，符合逻辑，假设正确。 ②速率比计算：反应速率，相同，由图可知。 ③初始，故初始；反应ⅰ消耗，反应ii生成，平衡。代入，，得。 【小问3详解】 ①目标反应可由“反应ⅰ + 反应ⅲ - 反应ⅱ”得到，因此。 ②含氧酸酸性与非羟基氧数目有关，非羟基氧越多，中心原子正电性越强，键极性越强，越易电离出，酸性越强，所以的酸性更强。 ③低温区温度升高，反应速率加快，催化剂活性升高，因此脱除率增大；该反应为放热反应，温度过高，平衡逆向移动，同时催化剂活性降低、反应物分解、溶解度降低，因此脱除率下降。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高中毕业班模拟测试 化学 本试卷共8页，考试时间75分钟，总分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 C1-35.5 Fe-56 Ag-108 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 中国旅游标志“铜奔马”底部采取了“铁骨铜皮”的稳定设计。下列说法正确的是 A. Fe位于元素周期表d区 B. “铁骨铜皮”是一种合金 C. 湿法炼铜与火法炼铜均为非氧化还原反应 D. “铜奔马”表面呈绿色是因为主要发生了析氢腐蚀 2. 一种可应用于医药合成的手性羟基化合物的转化机制如图。下列说法正确的是 A. X有6个杂化碳原子 B. Y属于有机高分子化合物 C. Z有4个手性碳原子 D. 该反应为取代反应 3. 向溶液中滴加少量溶液，为探究产物进行如下实验。下列说法错误的是 A. 用可见光束通过混合液时，若产生丁达尔现象，说明混合液含胶体 B. 微热混合液，若产生能使品红溶液褪色的气体，说明混合液含 C. 滴入溶液，若产生蓝色沉淀，说明混合液含 D. 滴入溶液，若产生白色沉淀，说明混合液含 4. 以含铬废液(主要含、、、、)为原料制备的流程如图。 已知：①时，，；②“调”时反应： 。下列说法错误的是 A. “滤渣”主要成分为 B. “氧化”时存在反应： C. “加热”目的是除去过量，防止其在“调”时将氧化 D. 若“调”后，则 5. 一种氮单质的转化过程如图。设为阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A. 含阴、阳离子总数为 B. 每生成反应Ⅱ转移电子数为 C. 的杂化N原子数为 D. 每生成标况下需分子数为 6. 某荧光材料的结构片段如图。Q、R、Z、Y为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z同主族；基态R原子L层p轨道半充满；基态价电子排布式为。 下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. 最简单氢化物键角： D. Y、R分别与Z组成的化合物均能单独与碱反应 7. 为探究存在时能否用KSCN检验溶液中的，分别向2mL溶液中滴加1滴试剂X，再滴加1滴KSCN溶液，现象如表。 编号 滴加X后实验现象 滴加KSCN溶液后实验现象 实验1 X为，溶液变浅绿色 溶液变血红色 实验2 X为，溶液无明显变化 溶液变血红色，产生白色浑浊 已知：CuSCN为白色沉淀；与卤素性质相似。下列说法正确的是 A. 实验1溶液变浅绿色是因为有生成 B. 实验2产生白色浑浊是因为被还原 C. 实验2溶液变血红色：； D. 实验表明存在时，可用KSCN检验溶液中的 8. 丙酮可缩合得到和异佛尔酮，转化关系如图。升高温度，反应的平衡常数减小。下列说法错误的是 A. B. 合成温度越高，产率越高 C. 分馏、混合物时，先蒸出 D. 推测缩合存在中间产物 9. 一种利用(由与镍酞菁组成)电催化，实现工业烟气中低浓度捕获与电解一体化的工作原理如图。 下列说法正确的是 A. b接电源的正极 B. 电极的电极反应式为 C. 捕获时涉及的微粒间作用力仅有氢键 D. 每催化电解标准状况下，理论上生成 10. 常温下，用溶液分别滴定下列混合溶液，进行如下实验。 实验1：20.00 mL浓度均为和溶液 实验2：20.00 mL浓度均为和溶液滴定曲线如图： 时，设；时，设。下列说法正确的是 A. 实验1对应的滴定曲线为Ⅱ B. C. D. 时， 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11. 利用黄铜矿(主要含，以及少量、、)和为原料制备的工艺流程如下： 回答下列问题； （1）“氧化浸出”使用离子液体，通过调节其烷基链长度，可实现对Cu(Ⅱ)的高选择性萃取。黄铜矿中Cu(Ⅱ)浸出率与离子液体的关系如图。 ①最佳离子液体为_______(填标号)，从结构角度分析选择的理由为_______。 ②离子液体中阴离子的作用有_______。 ③将发生反应的离子方程式补充完整：_______。 （2）结合数据说明“氧化浸出”中加能使“”的理由_______。 已知：时，ⅰ． ；ⅱ． 。 （3）“氨浸”存在转化：，相同条件下，配位能力_______。(填“<”“=”或“>”) 已知：时，、的分别为和。 （4）“转化”生成的离子方程式为_______。 （5）的四方晶胞结构如图(晶胞参数)。 ①晶体中微粒间的作用力有_______。(填标号) A．离子键 B．金属键 C．配位键 D．非极性共价键 ②与Pt等距离且最近的Pt有______个，面心处于形成的______空隙中。 12. 实验室以废塑料PET制备MOF材料，过程如下。 取一定量PET碎片、、与乙二醇(沸点)混合，时醇解。待混合物呈白色稠浆状，降温至，通过“操作X”回收乙二醇。向剩余固体中加入热水，恒温至充分溶解，抽滤除杂；滤液经盐酸酸化、冷却、抽滤、洗涤、干燥得，经氨基修饰得。以DMF为溶剂，时与反应，得晶体。回答下列问题： （1）“醇解”不宜超过的原因为_______；“操作X”为_______。(填“常压蒸馏”或“减压蒸馏”) （2）上述步骤中无需用到的仪器有_______。(填名称) （3）判断是否洗涤干净，可选用的试剂为_______。(填化学式) （4）下列分析方法中可提供官能团种类信息的是_______。(填标号) A. X射线衍射 B. 红外光谱 C. 元素分析 D. 同位素示踪 （5）生成的化学方程式为_______。 （6）纯度测定：将制得的产品中Fe(Ⅲ)解离并全部还原成Fe(Ⅱ)，加入硫酸酸化，配制成100.00mL溶液，从中移取20.00mL于锥形瓶中，用标准溶液滴定至终点。平行测定3次，平均消耗标准溶液。 ①滴定终点的实验现象为_______。 ②测得纯度为_______。(用、、列出计算式) ③滴定时会导致所测纯度偏大的是_______。(填标号) A．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失 B．锥形瓶用蒸馏水洗净后未用待测液润洗 C．用盐酸代替硫酸调节溶液酸性 D．读数时，滴定前平视，滴定后俯视 13. 治疗干眼症处方药立他司特的中间体I的合成路线如下。 回答下列问题： （1）B的结构简式为_______。 （2）C中含氧官能团有_______、_______。(填名称) （3）C→D的反应类型为_______。 （4）C→E过程中两步反应顺序不能调换的原因是_______。 （5）F→G的化学方程式为_______，该步的目的是_______。 （6）G中键极性更强的是_______(填“①”或“②”)，理由是_______。 （7）D的同分异构体J能与溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱有四组峰，面积之比为，且N与3个C原子直接相连。J的结构简式为_______。(写出一种即可，不考虑立体异构) 14. 复合吸收液可用于脱除NO废气。吸收液中相关反应如下： ⅰ． ii． 回答下列问题： （1） _______(用、列出计算式) （2）在且与HClO初始浓度均为的吸收液中，含氯微粒的浓度随时间变化如图(仅考虑反应ⅰ、ⅱ)。 ①代表的曲线为_______。(填标号) ②反应ⅰ、ⅱ在内化学反应速率之比_______。 ③平衡时，，，则_______。(用、列出计算式) （3）时，利用复合吸收液脱除NO，存在以下平衡： ① 。该反应平衡常数_______。 ②从结构角度解释酸性强于HClO的原因是_______。 ③以作催化剂，测得不同温度下NO脱除率如图。范围内，NO脱除率随温度升高而增大的原因有_______；当温度由升高至，NO脱除率减小的原因可能有_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $