【晨读晚默】第10天 酸碱中和反应、溶液的酸碱性（图文版知识清单，不可编辑）2026年中考化学一轮复习讲练测

第10天（1) 一晨读晚默 一、酸和碱的中和反应 1、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 2、中和反应实质： H++OH-=H20。 (中和反应都放热) 3、 中和反应的证明 方法1 ①向氢氧化钠洛液中滴加 ②逐滴滴加稀盐酸， 并振 酚酞溶液 荡 ③将无色溶液藻发 溶液变红（溶液显碱性） 溶液红色逐渐变浅，直到 得到白色晶体（有新物 恰好变为无色 质生成) 方法2：稚盐酸中滴加酚酞溶液，显示无色，再向混合液中滴加氢氧化钠溶液，仍然 无色，也能证明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应。 典例分析：向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一段时间后，再浦加酚酞溶液，溶液仍然是 无色，说明稀盐酸和氢氧化钠液怡好反应？正确吗？如不正确请分析和验证。 分析：不能，滴加酚酞溶液为无色，可能是恰好反应，也可能是酸过量。 证明： ①滴加紫色石燕溶液，若变红，则酸过量 ②加入少量活泼金属，如铁粉/镁条，若产生气泡，则酸过量 ③加入金属氧化物，如氧化铁/氧化铜粉末。若固体减少，溶液变为黄色/蓝色，则酸 过量 ④加入不溶性的碱，如氢氧化铜/氢氧化铁，若固体溶解，溶液变为蓝色/黄色，则酸 过量 ⑤加入碳酸盐，如破酸钙/碳酸钠，若产生气泡，则酸过量 ⑥测溶液pH,若pH7,则箧过量，若pH=7,则怡好反应 4.中和反应的应用 1.改变土壤的酸碱性 用熟石灰改良酸性土壤；用碳酸水改良碱性土壤。 2.处理工厂污水 用熟石灰中和硫酸厂的废水：H2S04+Ca(OH)2=CaS04+2H20 用硫酸中和含氧氧化钠的废水：H2S0,+2NaOH=Na2S04+2H20 3.医药和日常生活 用氢氧化镁或氧氧化铝治疗胃酸过多：3HC+AI(OH)3=AIC3+3H20; 2HCI+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O (4)生活中用氨水处理蚊虫叮咬。其原理是氨水显碱性，能与蚊虫分泌出来的蚁酸发 生中和反应而减轻痛痒。 第10天 (2) 晨读晚默 ◆知识点四 碱变质 1.有关氢氧化钠变质的探究： (需知NaOH能吸收空气中CO,变质 生成Na2C0) 某同学在实验室发现一瓶久置的氢氧化钠溶液，展开下列探究。 (1)请设计实验探究此瓶氢氧化钠是否变质（三法：必须使用三种 “不同类别”的物质)。 法一：用试管取少量加入足量稀盐酸，产生气泡则变质。（法一用酸） 法二：用试管取少量滴加C(OH)溶液，产生白色沉淀则变质。（法二用碱） 法三：用试管取少量滴加CCl洛液，产生白色沉淀则变质。（法三用盐） (2)若取液后滴加几滴稀盐酸没有看到气泡，能否说明该瓶氢氧化钠 没变质并说明理由。 不能。因为盐酸过少有可能没将氢氧化钠反应掉，导致无法与碳酸 钠反应产生气泡。 (3)试请设计实验探究其变质的程度。 用试管取少量溶液先加入过量氯化钙溶液，充分反应后向上层清液中 滴加酚酞试液。若产生沉淀但液体不变红则完全变质（溶质只含 Na,CO3),若无沉淀但液体变红则没变质（溶质只含NaOH),若产生 沉淀且液体变红则部分变质（溶质为NaCO,和NaOH) (4)若氢氧化钠已变质，则除杂的化学方程式为 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCo3J+2NaOH 2.有关生石灰变质的探究： 实验室有一瓶久置的生石灰，请进行下列探究。 (1)设计实验证明此瓶生石灰已完全变质，答出实验操作、现象。 用烧杯取适量固体加入适量水，手摸烧杯外壁，不发热。。 【注意】：探究氧化钙时应取“适量“药品，氧化钙过少放热则少， 无法感觉出是否放热，若加水过多也很难感觉到发热，导致无法准确 判断出是否含有氧化钙。 (2)请用化学方法设计实验探究该瓶固体的成分，填写下表。 实验操作 实验现象 结论 则固体是氢氧化钙 用试管取少量固体溶 液体变红，产生气泡 和碳酸钙 解后滴加酚酞试；再取 液体变红，无气泡产生 则固体是氢氧化钙 少量加入足量稀盐酸 液体没变红，产生气泡 则固体是碳酸钙 第10天(3)一晨读晚默 ◆知识点 溶液的酸碱度及稀释pH变化 pH 溶液的酸碱度及表示 溶液的酸碱度即表示溶液酸性或碱性强弱的程度，常用H来表示。 0 1 2 3 45 6 7 89 10111214 pH<7,溶液呈酸性，pH数值越小酸性越强 pH=7,溶液呈中性 pH>7,溶液呈碱性，pH数值越大碱性越强 (1)pH的取值范围通常在0~14之间。 (2)溶液的酸碱度由溶液中H+或OH的浓度大小决定，H+浓度趣大，酸性越强，OH 浓度越大，碱性越强。 (3)pH的测定方法 在白瓷板或被璃片上放一片pH试纸，用破棒蘸取被测液液滴到即H试纸上，把试 纸呈现的颜色与标准比色卡比较，即可得到被测液的pH。用pH试纸测出的pH一般记整 整数，整数，为粗略读救。 ①pH试纸不能用水滴湿，否则测酸性溶液的pH时所测值偏大，测碱性溶液的pH 时所测值偏小。 ②驯溶液酸碱度时，pH试纸不能直接伸入待测液，会污染药品。 (4)溶液酸碱度的应用 ①测定土壤的酸碱性，提供土壤改造依据。 ②测定雨水的pH,了解空气污染情况，pH小于5.6的雨水为酸雨。 ③通过测定人体血液、尿液的pH判断人是否生病。 ④很多化工反应必须在一定pH的溶液中才能进行。 (5)生活中常见物质的酸碾度 厕所清洁剂显强酸性，除水垢； 炉具清洁剂显强碱性，除酸性的 234 891011121314 油污；草木灰显碱性，改良酸性土 234 6 7891011121314 pH 酸、碱溶液的稀释过程中pH的变化曲线 pH ①曲线起点pH<7，,可判断是往酸濬液中加水稀释 ②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大 于或等于7，只会随着水量的增加无限接近7 0加人水的质量g ①起点pH>7,溶液显碱性，判断为向碱溶液中加入酸的H变化图象 ②各点分析 A点.pH>7,溶质为NaOH <7 B点.pH>7,碱过量，溶质为NaOH、NaCl C点.pH=7,恰好完全反应，溶质为NaC D点，pH<7,酸过量，溶质为NaCl、HCl ①起点pH<7,溶液显酸性，判断为酸溶液中加入碱的pH安化圍象 ②各点分析 A点.pH<7,港质为HCI <7 B点.pH<7,酸过量，溶质为HCl、NaCI C点.pH=7,恰好完全反应，溶质为NaCl D点.pH>7,减过量，溶质为NaCl、NaOH