精品解析：黑龙江哈尔滨市第四十七中学校2025-2026学年九年级（五四学制）下学期学情调研（一）化学试题

哈47中学2025-2026学年度下学期学情调研(一) 初四化学试题 考生须知： 1.本试卷满分为70分，考试时间为70分钟。 2.答题前，考生先将自己的“姓名”、“班级”、“准考证号”等信息在答题卡上填写清楚，将“条形码”准确粘贴在条形码区域内。 3.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 4.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题纸上答题无效。 5.保持卡面整洁，不要折叠、不要弄脏、不要弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题(1-13小题，每小题2分，共26分，每小题只有一个正确答案) 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 1. 2026年3·15晚会曝光了多项侵害消费者权益的乱象，引发了社会广泛关注。下列分析叙述正确的是 A．过氧化氢的强氧化性漂白鸡爪，只发生了物理变化 B．冻干草莓被检测出重金属镉超标，食用不会影响人体健康 C．椰子水产品被检测出兑水加糖，两种操作均会改变溶液的溶质质量分数 D．电动车为追求速度违规改装电池，不会影响使用安全 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、过氧化氢通过强氧化性漂白鸡爪，过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意。 B、镉是重金属元素，食用镉超标的食品会损害人体健康，该选项不符合题意。 C、，兑水操作会增大溶剂质量，溶质质量不变，溶质质量分数减小；加糖操作会增大溶质质量，溶剂质量不变，溶质质量分数增大，两种操作均会改变溶质质量分数，该选项符合题意。 D、违规改装电动车电池易引发起火、爆炸等安全事故，会影响使用安全，该选项不符合题意。 故选C。 2. 下列物质的用途错误的是 A．金刚石作高铁列车的受电弓滑板 B．熟石灰与沙子混合砌砖 C．医疗上利用液氮冷冻治疗 D．碳酸钙用作补钙剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、金刚石不具有导电性，不能用作高铁列车的受电弓滑板，符合题意； B、熟石灰（氢氧化钙）能与空气中的二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙和水，因此熟石灰可与沙子混合砌砖，不符合题意； C、液氮汽化吸热，能使周围温度降低，故医疗上利用液氮冷冻治疗，不符合题意； D、碳酸钙含钙元素，且能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钙，可用作补钙剂，不符合题意。 故选A。 3. 下列实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 测定溶液pH值 C. 称取一定质量NaOH D. 蒸发食盐水 【答案】D 【解析】 【详解】A：稀释浓硫酸时，需将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，将水倒入浓硫酸会引发酸液飞溅，该项错误。 B：测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液，否则会污染试剂，该项错误。 C：氢氧化钠有腐蚀性、易潮解，需放在玻璃器皿中称量，且托盘天平需遵循“左物右码”原则，该项错误。 D：蒸发食盐水时，用玻璃棒不断搅拌，可防止局部温度过高导致液滴飞溅，该项正确。 故选D。 4. “清明雨润，南播青禾，北破春墒”万里疆土皆在犁尖上铺展生机。下列叙述错误的是 A. 北方春耕施加磷肥可增强作物的抗寒抗旱能力 B. 采用“喷灌”“滴灌”等灌溉方式可以大量节约农业用水 C. 用塑料薄膜覆盖为作物创造更适宜的生长环境，塑料属于天然高分子材料 D. 农业上可利用氯化钠溶液选种 【答案】C 【解析】 【详解】A、常见化肥的作用分别为氮肥可促茎叶、浓叶色；磷肥可促根系、增强作物抗寒、抗旱能力，促早熟、增穗粒；钾肥可促茎秆、抗倒伏、抗病虫害。因此施加磷肥可增强作物抗寒抗旱能力，说法正确。 B、爱护水资源的农业节水措施中，将传统的漫灌改为喷灌、滴灌，可大幅减少水资源浪费，是农业节水的核心方法，说法正确。 C、有机高分子材料有：天然有机高分子材料，主要来自自然界，如棉花、羊毛、天然橡胶；合成有机高分子材料（合成材料）是人工合成，包括塑料、合成纤维、合成橡胶。塑料是人工合成的高分子材料，并非天然材料，说法错误。 D、氯化钠（食盐，）的经典用途之一，就是农业上用一定浓度的氯化钠溶液选种：饱满的种子密度大，会沉在溶液底部；空瘪的种子密度小，会浮在液面，以此筛选优质种子，说法正确。 故选：C。 5. 下图是元素周期表中的两种元素的相关信息，下列说法正确的是 A. 1个氦原子含有4个质子 B. He和Ti分别可以表示单质 C. 钛原子的最外层电子数为22 D. 钛原子的相对原子质量为47.87g 【答案】B 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，左上方的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，故1个氦原子含有2个质子，说法错误，不符合题意； B、He可表示氦气这种物质，Ti可表示钛这种物质，氦气、钛均是由同种元素组成的纯净物，属于单质，说法正确，符合题意； C、在元素周期表中，左上方的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核外电子数，故钛原子的核外电子数为22，说法错误，不符合题意； D、在元素周期表中，正下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故钛原子的相对原子质量为47.87，说法错误，不符合题意。 故选：B。 6. 下列行为符合安全常识的是 A. 用酒精灯加热试管中的液体时，试管口不要对着自己或他人 B. 蜂或蚂蚁叮咬后涂氢氧化钠溶液减轻痛痒 C. 锅炉用水为了降低成本可以使用硬水 D. 如不慎有少量腐蚀性试剂溅入眼睛，立即用干净的毛巾擦拭眼睛 【答案】A 【解析】 【详解】A、给试管内液体加热时，液体可能会因暴沸喷出，或者试管受热不均发生炸裂导致液体溅出。如果试管口对着人，极易造成烫伤或腐蚀伤害。因此试管口必须向下倾斜，且严禁对着自己或他人，这是实验室加热操作的基本安全规范，符合题意。 B、蜂或蚂蚁叮咬人体时，会注入甲酸（蚁酸），显酸性，因此需要涂抹弱碱性物质（如肥皂水、稀氨水）来中和止痒；氢氧化钠是强碱，具有强腐蚀性，直接涂抹会灼伤皮肤，造成二次伤害，该行为不符合安全常识，不符合题意。 C、硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物。锅炉用水如果使用硬水，加热时会形成水垢（碳酸钙、氢氧化镁沉淀），导致锅炉受热不均，引发爆炸或增加燃料消耗。因此锅炉用水必须使用软水，锅炉用水不能使用硬水，该行为不符合安全常识，不符合题意。 D、腐蚀性试剂溅入眼睛，首要措施是立即、大量用水冲洗（边洗边眨眼睛），以稀释并冲走试剂，最大程度降低腐蚀；用毛巾擦拭不仅无法快速稀释药液，还可能因摩擦加剧角膜损伤，甚至将毛巾纤维带入眼睛造成感染，该行为不符合应急处理规范，不符合题意。 故选：A。 7. 下列应用及相应化学方程式正确的是 A. 用熟石灰处理硫酸厂的废水： B. 用赤铁矿炼铁： C. 用碱液吸收二氧化硫气体： D. 用生石灰做食品干燥剂： 【答案】D 【解析】 【详解】A、用熟石灰处理硫酸厂的废水，是因为氢氧化钙能与硫酸反应生成硫酸钙和水，该反应的化学方程式为：，题干化学方程式的错误是：未配平，不符合题意； B、用赤铁矿炼铁，是因为一氧化碳能与赤铁矿的主要成分氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，赤铁矿的主要成分是氧化铁，不是四氧化三铁，且给出的化学方程式未配平，缺少反应条件，不符合题意； C、用碱液吸收二氧化硫气体，是因为氢氧化钠能与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：，生成物是亚硫酸钠，不是硫酸钠，不符合题意； D、用生石灰做食品干燥剂，是因为生石灰（即氧化钙）能与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：，符合题意。 故选D。 8. 推理是学习化学时常用的一种科学思维，下列说法中正确的是 A. 复分解反应的反应物是两种化合物，两种化合物发生的反应一定是复分解反应 B. 将干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内有黑烟和水雾，则蜡烛一定由碳、氢两种元素组成 C. 氧化物中一定含有两种元素，其中一种元素是氧元素：含有两种元素其中一种元素是氧元素的化合物一定是氧化物 D. 增加溶质可以使不饱和溶液转化为饱和溶液，则加入溶质后，该溶质的质量分数一定变大 【答案】C 【解析】 【详解】A、复分解反应需要两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，两种化合物发生的反应不一定是复分解反应，例如二氧化碳和氢氧化钠的反应，不属于复分解反应，不符合题意； B、蜡烛燃烧有氧气参与反应，根据质量守恒定律，只能证明蜡烛一定含碳、氢元素，无法确定是否含有氧元素，不符合题意； C、氧化物的定义就是由两种元素组成、且其中一种元素为氧元素的化合物，因此满足该条件的化合物一定是氧化物，符合题意； D、若向某温度下的饱和溶液中加入该溶质，溶质不能溶解，溶质质量分数不变，因此加入溶质后质量分数不一定变大，不符合题意； 故选C。 9. 兴趣小组用玻璃杯做“沉浮鸡蛋”趣味实验，实验现象如图(已知鸡蛋壳中含碳酸钙)。下列说法正确的是 A. 鸡蛋壳表面的气泡是 B. 鸡蛋上浮时所受浮力小于重力 C. 实验结束后玻璃杯中溶质只有 D. 实验过程中玻璃杯内钙元素质量逐渐减少 【答案】A 【解析】 【详解】鸡蛋壳主要成分为碳酸钙，与过量稀盐酸发生反应，其化学方程式为。 A、反应生成二氧化碳气体，因此鸡蛋壳表面气泡为，符合题意； B、物体上浮时所受浮力大于重力，不符合题意； C、稀盐酸过量，反应结束后溶质为和剩余的，不符合题意； D、根据质量守恒定律，反应前后玻璃杯内钙元素总质量不变，不符合题意； 故选A。 10. 下列事实的微观解释错误的是 选项 事实 解释 A 氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液显碱性 溶液中都含有氢氧根离子 B 丁香花开，香满冰城 分子在不断地运动 C 浓硫酸敞口放置浓度变稀 硫酸分子不断运动到空气中 D 酒精溶液不导电 溶液中没有自由移动的带电粒子 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钙[Ca(OH)2]都属于碱，碱溶液显碱性的本质原因是溶液中都含有自由移动的氢氧根离子（），该解释正确。 B、丁香花开时香气四溢，是因为丁香花中含有的分子在不断地运动，向四周扩散，使人闻到香味，该解释正确。 C、浓硫酸具有吸水性，敞口放置时会吸收空气中的水蒸气，导致溶剂质量增加，溶液浓度变稀，而不是硫酸分子运动到空气中，该解释错误。 D、溶液导电的条件是存在自由移动的带电粒子（离子）。酒精（C2H5OH）由分子构成，溶于水后以分子形式存在，溶液中没有自由移动的带电粒子，因此酒精溶液不导电，该解释正确。 故选C。 11. 下列叙述正确的是 A. 堆放杂物的纸箱着火用水浇灭，降低了纸箱的着火点 B. 燃料不充分燃烧，使燃料的利用率降低，浪费资源，且污染空气 C. 将养鱼池的水喷向空中以增加氧气在水中的溶解度 D. 基于碳中和理念设计低碳行动方案，使用清洁能源，禁止化石燃料的使用 【答案】B 【解析】 【详解】A、着火点是可燃物的固有属性，不能被降低，用水浇灭纸箱着火是降低温度至纸箱的着火点以下，不符合题意； B、燃料不充分燃烧时释放的热量少，还会生成一氧化碳等污染物，会降低燃料利用率、浪费资源且污染空气，符合题意； C、气体溶解度仅与温度、压强有关，将养鱼池的水喷向空中是增大水与空气的接触面积，增加溶解的氧气的质量，不会改变氧气在水中的溶解度，不符合题意； D、低碳行动是减少化石燃料的使用，当前技术条件下无法完全禁止化石燃料的使用，不符合题意； 故选B。 12. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分羊毛纤维和涤纶 点燃，闻气味 B 鉴别铁丝和铜丝 观察颜色 C 除去氧气中的二氧化碳 通过足量NaOH溶液后，再通入足量浓硫酸的洗气瓶 D 除去硫酸铁中的硫酸铜 加足量铁粉，过滤，蒸发，结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、羊毛纤维的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时会产生烧焦羽毛的气味；涤纶属于合成纤维，燃烧时会产生特殊的刺激性气味，且燃烧后会熔成硬球。通过点燃闻气味的方法，可明显区分两种纤维，方案可行。 B、铁丝（纯铁）为银白色金属（日常铁丝因氧化呈灰黑色），铜丝为紫红色（红色）金属，二者颜色差异明显，通过观察颜色可直接鉴别，方案可行。 C、二氧化碳是酸性氧化物，可与溶液反应：，而氧气不与反应，因此通过溶液可除去杂质；气体通过溶液后会混有水蒸气，浓硫酸具有吸水性，可作为干燥剂除去水蒸气，最终得到干燥、纯净的氧气，方案可行。 D、铁粉会与杂质硫酸铜发生置换反应，其反应的化学方程式为，看似可除去，但铁粉还会与原物质硫酸铁（）发生反应，其反应的化学方程式为；该反应不仅消耗了要保留的硫酸铁，还引入了新杂质硫酸亚铁，无法得到纯净的硫酸铁，方案不可行。 故选：D。 13. 下列图像与相关叙述对应关系错误的是 A．时，a、b饱和溶液分别蒸发等质量的水，析出晶体质量相等 B．在充满空气的密闭容器中加热一定量的铜粉 C．分别用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气 D．向稀盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、t1℃时，a、b的溶解度相等，则该温度下，a、b饱和溶液分别蒸发等质量的水，析出晶体质量相等，不符合题意； B、在充满空气的密闭容器中加热一定量的铜粉，加热过程中温度升高，装置内气体受热膨胀，压强增大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，最后压强低于原来的压强，不符合题意； C、催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量，分别用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气，有催化剂的反应速率快，但是最后生成氧气的质量应相等，符合题意； D、向稀盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡与硫酸钠反应生成的硫酸钡难溶于水和酸，故一开始就有沉淀生成，随着反应的进行，沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意。 故选C。 二、非选择题(本题共8小题，共44分) 14. 2026年2月7日至23日第二十五届冬奥会在意大利米兰和科尔蒂纳丹佩举办，此次盛会不仅是体育竞技的巅峰舞台，更是一场化学智慧与科技创新的精彩交汇。 (1)场馆中使用了大量的铝合金，铝合金属于___________材料； (2)运动型饮料可快速补充剧烈运动后流失的电解质，维持身体机能。其中含有的氯化钠是由___________构成的。(填符号) (3)某些场馆材料采用可降解塑料，主要成分之一是聚乳酸，则分子中C、H、O三种元素的原子个数最简比为___________； (4)本届冬奥会主火炬塔的燃料是丙烷，其相对分子质量为①___________。熊熊燃烧的圣火象征着体育健儿们挑战极限，永不放弃的精神。请写出丙烷充分燃烧的化学方程式②___________。 【答案】 ①. 金属 ②. 、 ③. 1：2：1 ④. 44 ⑤. 【解析】 【详解】（1）金属材料包含纯金属和合金，铝合金属于合金，因此归为金属材料。 （2）氯化钠由钠离子和氯离子构成，钠离子和氯离子的符号分别为Na+、Cl-。 （3）聚乳酸中C、H、O原子个数比为3n：6n：3n，其最简比1：2：1。 （4） 丙烷相对分子质量为各原子相对原子质量之和，即12×3+1×8=44；丙烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为。 15. 五行传千载，变化藏其中。“金、木、水、火、土”五行相生相克，是古人对物质及物质间关系最朴素的认知。 （1）木生火。早期的蒸汽火车的燃料以木柴为主，后来逐渐被煤替代。随着煤的燃烧，时代的巨轮滚滚向前。蒸汽火车行驶过程中的能量来源是___________能。 （2）火生土。将干燥的木材隔绝空气或限量通入空气加热到较高的温度，经过一系列复杂的变化可以制得活性炭。可利用活性炭的___________性进行制糖工业的脱色和饮用水的净化。 （3）土生金。“火法炼锌”过程中应用的原理之一为：，其反应类型是___________反应。 （4）金生水。水蒸气在温度较低的金属表面液化成水，该过程中水分子间的间隔___________。(填“变大”、“变小”或“不变”) （5）水生木。为了保护树木，在树木上刷含有硫磺粉的石灰浆，石灰浆主要成分的俗称为___________。 （6）与现代化学理论相比，“五行学说”具有一定的局限性。我们要科学地看待物质的变化，描述物质发生的化学反应时，既要符合客观事实又要遵守___________定律。 【答案】（1）化学 （2）吸附 （3）分解 （4）变小 （5）熟石灰（或消石灰） （6）质量守恒 【解析】 【小问1详解】 煤（木柴）属于燃料，燃料燃烧时会将自身储存的化学能转化为热能，再通过蒸汽机车转化为机械能，驱动火车行驶。因此蒸汽火车行驶的能量来源是化学能。 故填：化学。 【小问2详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性，可以吸附水中的色素、异味，用于制糖工业脱色和饮用水净化。 故填：吸附。 【小问3详解】 反应，是由一种物质（）分解生成两种物质（），符合“一变多”的特征，属于四大基本反应类型中的分解反应。 故填：分解。 【小问4详解】 物质的三态变化本质是分子间间隔的改变：气态时水分子间间隔大，液态时水分子间间隔小。水蒸气液化成水，是气态变为液态，因此水分子间的间隔变小。 故填：变小。 【小问5详解】 石灰浆的主要成分是氢氧化钙（），氢氧化钙的俗称是熟石灰（或消石灰）。 故填：熟石灰（或消石灰）。 【小问6详解】 在化学中，所有化学反应都必须遵守质量守恒定律（参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和），这是描述化学反应的基本定律。 故填：质量守恒。 16. “宏观—微观—符号”三重表征是化学特有的表示物质及其变化的方法。请结合资料卡片及微观模拟图回答下列问题： （1）一个丁分子中所含的质子数为___________。 （2）乙物质对应化学式表示的微观意义是___________。(写一条) （3）一个甲分子和一个乙分子的相同点，均由___________构成。 （4）保持丙物质化学性质的最小粒子是___________(填名称)。 【答案】（1）32 （2）1个氧分子或1个氧分子由2个氧原子构成 （3）2个原子 （4）汞原子 【解析】 【分析】这道题考查“宏观—微观—符号”三重表征，需先根据图例确定各物质的化学式：甲为HgS，乙为，丙为Hg，丁为，再逐一分析各问题。 【小问1详解】 丁为分子，硫原子（S）原子序数为16，质子数为16；氧原子（O）原子序数为8，每个氧原子质子数为8，两个氧原子总质子数为8×2=16，因此一个分子的质子数为16+16=32。 【小问2详解】 乙为，其化学式的微观意义可表述为：一个氧分子，或1个氧分子由2个氧原子构成（合理即可）。 【小问3详解】 甲（HgS）分子由汞原子和硫原子构成，乙（）分子由氧原子构成，二者均为分子，且分子均由2个原子构成，因此相同点可填2个原子。 【小问4详解】 丙为汞（Hg），属于金属单质，由汞原子直接构成，因此保持其化学性质的最小粒子是汞原子。 17. 分类、类比是学习化学常用的方法，请回答下列问题： （1）在发生化学反应后，溶液的颜色可能会发生改变。请从试管中溶液颜色是否变化的角度，可将A与___________分为一类，从微观角度分析，这是因为反应中使溶液呈现颜色的离子___________。 A．氯化铁溶液与足量硝酸银溶液反应 B．氯化铁溶液与足量氢氧化钠溶液反应 C．硫酸铜溶液与足量氢氧化钠溶液反应 D．硫酸铜溶液与足量硝酸钡溶液反应 （2）比较与归纳是学习化学的重要方法。有机物物质种类繁多，有机酸和醇类就是其中两类重要的物质。在一定条件下，有机酸能与醇类发生酯化反应，其原理为酸中的COOH脱去OH，醇中的OH脱去H。 ①观察上述方程式，总结酯类物质的命名规律，则丙酸和丁醇反应生成的酯可命名为___________。 ②观察上述方程式，写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式：___________。 （3）取一定质量的乙醇在氧气中不完全燃烧，生成二氧化碳、一氧化碳和水的总质量为，其中水的质量为，反应生成二氧化碳的质量为___________g。 【答案】（1） ①. D ②. 不变或不参加反应 （2） ①. 丙酸丁酯 ②. （3）8.8 【解析】 【小问1详解】 A、氯化铁和足量硝酸银反应，（使溶液显黄色）不参与沉淀反应，仍留在溶液中，溶液颜色不变； B、氯化铁和足量氢氧化钠反应，转化为氢氧化铁沉淀，溶液由黄色变为无色； C、硫酸铜和足量氢氧化钠反应，转化为氢氧化铜沉淀，溶液由蓝色变为无色； D：硫酸铜和足量硝酸钡反应，（使溶液显蓝色）不参与沉淀反应，仍留在溶液中，溶液颜色不变。 因此A和D为同一类，本质原因是使溶液显色的离子没有参加反应，仍存在于溶液中。 【小问2详解】 ①根据给出的示例总结命名规律：酸和醇发生酯化反应，酯的命名规则为酸的名称在前，醇的名称在后，将"醇"改为"酯"，因此丙酸和丁醇生成的酯命名为丙酸丁酯。 ②根据酯化反应规律，乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯和水，按示例格式写出化学方程式。 【小问3详解】   产物中氢元素全部来自乙醇，10.8g水中氢元素质量：； 乙醇总质量：； 乙醇中碳元素总质量：，设一氧化碳质量为x，二氧化碳质量为y，一氧化碳和二氧化碳的总质量为，根据碳元素质量守恒可知：，解得，则反应生成二氧化碳的质量为8.8g。 18. 实验室有下列实验用品：高锰酸钾、锌粒、大理石、稀盐酸、稀硫酸及相关仪器等。请回答下列问题： I．实验室制取气体 （1）仪器①的名称是___________。 （2）实验室制取二氧化碳时发生反应的化学方程式为___________，利用装置B制取较多二氧化碳，可在锥形瓶中一次性加入足量的试剂是___________。 （3）为制取并收集纯净干燥的二氧化碳(含有氯化氢和水蒸气)所选装置的正确连接顺序为B→___________→___________→F(从中选择字母序号填空)，验满时应将燃着的木条放在___________(填“m”或“n”)导管口。 （4）实验室用一种纯净物制氧气，当用C装置收集时，发现水槽内的水变为紫红色，可能导致这一现象的错误操作是___________。 Ⅱ．定量实验 【资料卡片】果蔬洗盐对果蔬表面残留农药有清洁作用，其成分为和NaCl。碳酸氢钠不稳定，受热容易分解，其受热分解的化学方程式 【进行实验】 （5）为测定某品牌果蔬洗盐中的质量分数，进行如图所示实验(装置气密性良好，各吸收装置中试剂均足量，夹持装置略。)实验前后均通入一段时间的空气，充分反应后测得装置丙增重，装置丁增重。该果蔬洗盐中碳酸氢钠的质量分数为___________。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. 大理石 （3） ①. E ②. D ③. n （4）试管口未放棉花 （5）21% 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是锥形瓶； 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；大理石主要成分是碳酸钙，因此利用装置B制取较多二氧化碳，可在锥形瓶中一次性加入足量的试剂是大理石； 【小问3详解】 二氧化碳中混有氯化氢和水蒸气，饱和碳酸氢钠溶液能与氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用E装置吸收氯化氢，浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，可用D装置干燥二氧化碳，由于气体通过饱和碳酸氢钠溶液会带出部分水蒸气，所以E装置应连在D装置之前，故所选装置的正确连接顺序为B→E→D→F；用F装置收集二氧化碳，由于二氧化碳密度比空气大，所以气体从m端通入，空气从n端排出，则验满时应将燃着的木条放在n导管口，观察到木条熄灭，说明二氧化碳已收集满； 【小问4详解】 实验室用一种纯净物制氧气，即分解高锰酸钾制取氧气，当用C装置收集时，发现水槽内的水变为紫红色，可能导致这一现象的错误操作是试管口未放棉花，导致加热时固体粉末通过导管进入到水槽并溶解在水中； 【小问5详解】 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，浓硫酸具有吸水性，碱石灰能吸收二氧化碳，故装置丁增重的质量为生成二氧化碳的质量，即1.1g，设碳酸氢钠的质量为x， 则该果蔬洗盐中碳酸氢钠的质量分数为。 19. A、B、C、D、E、F分别表示初中化学常见的六种物质，它们之间的反应关系、转化关系均是初中化学常见的，所有的反应关系均已给出，物质信息见表格。(图中“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物及转化关系已略去)，请回答下列问题： 物质 A B C D E F 信息 侯氏制碱法中+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl 与A所含元素种类相同 与A物质类别相同 金属单质 含两种元素的酸 （1）C的化学式为___________。 （2）A转化为B的反应为___________反应。(填“吸热”或“放热”) （3）E物质属于___________。(填物质类别) （4）除了图中的转化关系外，涉及的转化关系还有___________个。 【答案】（1） （2）吸热 （3）盐 （4）4 【解析】 【分析】根据侯氏制碱法的反应，，结合质量守恒定律可知A为​。B与A所含元素种类相同，且A可转化为B，因此B为CO。C与A类别相同（均为氧化物），且能与B（CO）反应，CO具有还原性，可还原金属氧化物，因此C为常见的金属氧化物，如CuO或，但由于所有的反应关系已给出，当C为时，D（铁）和F（酸）可以相互反应，不符合题意，因此C为，D可由C（金属氧化物）被还原得到，因此D为Cu。F是含两种元素的酸，F可转化为A（）、F且能与C（金属氧化物）反应，因此F可为HCl。E可以铜单质反应，也可以和HCl反应，则E推测为，属于盐类。 【小问1详解】 C为与类别相同的氧化物，且能与CO反应，最常见的为氧化铜或氧化铁，因此化学式可填CuO。 【小问2详解】 A（​）转化为B（CO）的反应为，该反应是碳还原二氧化碳的反应，属于吸热反应。 【小问3详解】 根据分析可以推测，E推测为，属于盐类。 【小问4详解】 A为​，B为CO，C为CuO，D为Cu，E为，F为HCl。 还有以下转化关系，B→A可以转化：；B→D可以转化：；C→A可以转化：；D→C可以转化：。转化关系共是4个。 20. 同学们设计微型实验，探究炼铁原理实验装置如图。 （1）中铁元素的化合价为___________。 （2）铁、氧元素的质量最简整数比为___________。 （3）在V形管I内反应的化学方程式为___________。 （4）从环境保护的角度考虑，图1中处理尾气的方法为___________。 （5）工业炼铁通常使用CO还原，应用新方法助力产业逐“绿”前行。应用新方法从赤泥(含)中提取铁的装置示意图如图2所示。 化学方程式： 根据图3计算，反应从开始至10分钟，提取铁的质量为___________g。 （6）我国每年产生赤泥约9000万吨，假设赤泥中的质量分数为，用新方法处理9000万吨赤泥，理论上可提取铁___________万吨。 【答案】（1）+3 （2）7:3 （3） （4）在末端管口放一个燃着的酒精灯 （5）2.58 （6）1890 【解析】 【小问1详解】 中氧元素显-2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则铁元素的化合价是+3价； 【小问2详解】 中铁、氧元素的质量比为（56×2）：（16×3）=7：3； 【小问3详解】 在V形管I内反应是在高温的条件下，一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，其化学方程式为； 【小问4详解】 一氧化碳有毒，并具有可燃性，所以从环境保护的角度考虑，处理尾气的方法为在末端管口放一个燃着的酒精灯； 【小问5详解】 0分钟时，铁的质量为15.0g×28.0%=4.2g；10分钟时，铁的质量为9.0g×18.0%=1.62g；故反应从开始至10分钟，提取铁的质量为4.2g-1.62g=2.58g； 【小问6详解】 解： 设理论上可提取铁x，则 答：理论上可提取铁1890万吨。 21. 同学们已经学习了酸、碱、盐的相关知识，为了进一步探究它们的化学性质，形成完整的脉络结构，构建清晰的知识体系，47中化学兴趣小组的同学进行如下探究实验： 任务一： 【设计与实验】 （1）取一根生锈的铁钉放在烧杯中，向其加入稀盐酸，发现液体颜色变为黄色，烧杯a中发生化学反应的方程式为___________。当铁钉表面红棕色固体消失，出现___________现象时，应立即取出，即用酸溶液进行金属除锈时不能浸泡时间过长。 【实验结论】酸溶液能与金属氧化物、某些金属单质反应。 任务二： 【设计与实验】 （2）将上述铁钉取出，用蒸馏水洗净后加入硫酸铜溶液中充分反应(铁钉中其他成分不与硫酸铜溶液反应)，所得溶液质量，则该铁钉中铁元素质量___________g。 【实验结论】盐溶液能与某些金属单质反应。 任务三： 【设计与实验】小组同学取一定量的稀盐酸于烧杯中，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，通过数字传感器测得烧杯中溶液的pH变化曲线如图所示。 （3）分析曲线，A点时溶液中所含溶质为___________(填名称)，当反应进行至B点时，溶液呈___________性。 【实验结论】酸溶液能与碱溶液反应。 任务四： 【设计与实验】 （4）小组同学设计如图所示装置进行实验(夹持仪器略去，分液漏斗上的活塞、均关闭)。打开，待液体全部流下，立即关闭。打开，锥形瓶中出现白色沉淀。待反应停止后，打开分液漏斗上的活塞，再打开___________可将稀盐酸加入锥形瓶中。当稀盐酸全部流下，观察到锥形瓶内的白色固体质量不变，且测得反应后溶液的，则反应后锥形瓶内溶液中所含离子共有___________情况。 【实验结论】碱溶液能与某些非金属氧化物、某些盐溶液反应；酸溶液能与某些盐溶液反应。 【分析与交流】 （5）同学们通过设计实验，探究了酸碱盐的部分化学性质，但实验不够完整，还有部分性质没有探究，请将图中两类物质补充完整。 ①___________；②___________。 【总结与评价】同学们通过以上探究活动，将酸、碱、盐的化学性质进行横向贯通与纵向串联，构建框架，实现了知识的跃迁与逻辑的闭环。老师表扬了大家严谨求实的科学精神。 【答案】（1） ①. ②. 铁钉表面产生气泡（或冒气泡、有气泡生成） （2）11.2 （3） ①. 氯化钠、氯化氢（或氯化钠、盐酸） ②. 中 （4） ①. ②. 3（或三） （5） ①. 酸碱指示剂 ②. 盐 【解析】 【小问1详解】 生锈铁钉的铁锈主要成分为（红棕色），与稀盐酸反应生成氯化铁（溶液呈黄色，为黄色）和水，其反应的化学方程式为； 铁锈完全反应后，内部的铁会与稀盐酸发生置换反应，其反应的化学方程式为，现象为铁钉表面产生气泡（或冒气泡、有气泡生成），此时需立即取出铁钉，防止铁被过度腐蚀。 故填：；铁钉表面产生气泡（或冒气泡、有气泡生成）。 【小问2详解】 铁与硫酸铜溶液发生置换反应，其反应的化学方程式为，反应前溶液质量为，反应后溶液质量为，溶液质量减少量为，根据化学方程式，每56份质量的反应，生成64份质量的，溶液质量减少份。设铁钉中铁元素的质量为x，则,解得。 故填：11.2。 【小问3详解】 稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，发生中和反应，其反应的化学方程式为，A点，说明稀盐酸过量，氢氧化钠不足，因此溶质为生成的氯化钠和剩余的氯化氢（盐酸）； B点，说明稀盐酸与氢氧化钠恰好完全中和，溶液呈中性。 故填：氯化钠、氯化氢（或氯化钠、盐酸）；中。 【小问4详解】 要让分液漏斗中的稀盐酸顺利流下，需要打开​平衡锥形瓶和外界的压强，使液体顺利流下； 和氢氧化钠反应生成，之后澄清石灰水进入，反应生成沉淀和，和反应后，溶液中的溶质有三种可能：①只有（恰好完全反应）；②和（过量）；③和（过量）共3种情况。 故填：；3（或三）。 【小问5详解】 根据酸碱盐的化学性质：酸和碱都能与酸碱指示剂反应，因此①为酸碱指示剂；盐的化学性质包括：与金属、酸、碱、盐反应，题图中已经包含前三种，因此②为盐。 故填：酸碱指示剂；盐。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈47中学2025-2026学年度下学期学情调研(一) 初四化学试题 考生须知： 1.本试卷满分为70分，考试时间为70分钟。 2.答题前，考生先将自己的“姓名”、“班级”、“准考证号”等信息在答题卡上填写清楚，将“条形码”准确粘贴在条形码区域内。 3.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 4.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题纸上答题无效。 5.保持卡面整洁，不要折叠、不要弄脏、不要弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题(1-13小题，每小题2分，共26分，每小题只有一个正确答案) 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 1. 2026年3·15晚会曝光了多项侵害消费者权益的乱象，引发了社会广泛关注。下列分析叙述正确的是 A．过氧化氢的强氧化性漂白鸡爪，只发生了物理变化 B．冻干草莓被检测出重金属镉超标，食用不会影响人体健康 C．椰子水产品被检测出兑水加糖，两种操作均会改变溶液的溶质质量分数 D．电动车为追求速度违规改装电池，不会影响使用安全 A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质的用途错误的是 A．金刚石作高铁列车的受电弓滑板 B．熟石灰与沙子混合砌砖 C．医疗上利用液氮冷冻治疗 D．碳酸钙用作补钙剂 A. A B. B C. C D. D 3. 下列实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 测定溶液pH值 C. 称取一定质量NaOH D. 蒸发食盐水 4. “清明雨润，南播青禾，北破春墒”万里疆土皆在犁尖上铺展生机。下列叙述错误的是 A. 北方春耕施加磷肥可增强作物的抗寒抗旱能力 B. 采用“喷灌”“滴灌”等灌溉方式可以大量节约农业用水 C. 用塑料薄膜覆盖为作物创造更适宜的生长环境，塑料属于天然高分子材料 D. 农业上可利用氯化钠溶液选种 5. 下图是元素周期表中的两种元素的相关信息，下列说法正确的是 A. 1个氦原子含有4个质子 B. He和Ti分别可以表示单质 C. 钛原子的最外层电子数为22 D. 钛原子的相对原子质量为47.87g 6. 下列行为符合安全常识的是 A. 用酒精灯加热试管中的液体时，试管口不要对着自己或他人 B. 蜂或蚂蚁叮咬后涂氢氧化钠溶液减轻痛痒 C. 锅炉用水为了降低成本可以使用硬水 D. 如不慎有少量腐蚀性试剂溅入眼睛，立即用干净的毛巾擦拭眼睛 7. 下列应用及相应化学方程式正确的是 A. 用熟石灰处理硫酸厂的废水： B. 用赤铁矿炼铁： C. 用碱液吸收二氧化硫气体： D. 用生石灰做食品干燥剂： 8. 推理是学习化学时常用的一种科学思维，下列说法中正确的是 A. 复分解反应的反应物是两种化合物，两种化合物发生的反应一定是复分解反应 B. 将干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内有黑烟和水雾，则蜡烛一定由碳、氢两种元素组成 C. 氧化物中一定含有两种元素，其中一种元素是氧元素：含有两种元素其中一种元素是氧元素的化合物一定是氧化物 D. 增加溶质可以使不饱和溶液转化为饱和溶液，则加入溶质后，该溶质的质量分数一定变大 9. 兴趣小组用玻璃杯做“沉浮鸡蛋”趣味实验，实验现象如图(已知鸡蛋壳中含碳酸钙)。下列说法正确的是 A. 鸡蛋壳表面的气泡是 B. 鸡蛋上浮时所受浮力小于重力 C. 实验结束后玻璃杯中溶质只有 D. 实验过程中玻璃杯内钙元素质量逐渐减少 10. 下列事实的微观解释错误的是 选项 事实 解释 A 氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液显碱性 溶液中都含有氢氧根离子 B 丁香花开，香满冰城 分子在不断地运动 C 浓硫酸敞口放置浓度变稀 硫酸分子不断运动到空气中 D 酒精溶液不导电 溶液中没有自由移动的带电粒子 A. A B. B C. C D. D 11. 下列叙述正确的是 A. 堆放杂物的纸箱着火用水浇灭，降低了纸箱的着火点 B. 燃料不充分燃烧，使燃料的利用率降低，浪费资源，且污染空气 C. 将养鱼池的水喷向空中以增加氧气在水中的溶解度 D. 基于碳中和理念设计低碳行动方案，使用清洁能源，禁止化石燃料的使用 12. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分羊毛纤维和涤纶 点燃，闻气味 B 鉴别铁丝和铜丝 观察颜色 C 除去氧气中的二氧化碳 通过足量NaOH溶液后，再通入足量浓硫酸的洗气瓶 D 除去硫酸铁中的硫酸铜 加足量铁粉，过滤，蒸发，结晶 A. A B. B C. C D. D 13. 下列图像与相关叙述对应关系错误的是 A．时，a、b饱和溶液分别蒸发等质量的水，析出晶体质量相等 B．在充满空气的密闭容器中加热一定量的铜粉 C．分别用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气 D．向稀盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(本题共8小题，共44分) 14. 2026年2月7日至23日第二十五届冬奥会在意大利米兰和科尔蒂纳丹佩举办，此次盛会不仅是体育竞技的巅峰舞台，更是一场化学智慧与科技创新的精彩交汇。 (1)场馆中使用了大量的铝合金，铝合金属于___________材料； (2)运动型饮料可快速补充剧烈运动后流失的电解质，维持身体机能。其中含有的氯化钠是由___________构成的。(填符号) (3)某些场馆材料采用可降解塑料，主要成分之一是聚乳酸，则分子中C、H、O三种元素的原子个数最简比为___________； (4)本届冬奥会主火炬塔的燃料是丙烷，其相对分子质量为①___________。熊熊燃烧的圣火象征着体育健儿们挑战极限，永不放弃的精神。请写出丙烷充分燃烧的化学方程式②___________。 15. 五行传千载，变化藏其中。“金、木、水、火、土”五行相生相克，是古人对物质及物质间关系最朴素的认知。 （1）木生火。早期的蒸汽火车的燃料以木柴为主，后来逐渐被煤替代。随着煤的燃烧，时代的巨轮滚滚向前。蒸汽火车行驶过程中的能量来源是___________能。 （2）火生土。将干燥的木材隔绝空气或限量通入空气加热到较高的温度，经过一系列复杂的变化可以制得活性炭。可利用活性炭的___________性进行制糖工业的脱色和饮用水的净化。 （3）土生金。“火法炼锌”过程中应用的原理之一为：，其反应类型是___________反应。 （4）金生水。水蒸气在温度较低的金属表面液化成水，该过程中水分子间的间隔___________。(填“变大”、“变小”或“不变”) （5）水生木。为了保护树木，在树木上刷含有硫磺粉的石灰浆，石灰浆主要成分的俗称为___________。 （6）与现代化学理论相比，“五行学说”具有一定的局限性。我们要科学地看待物质的变化，描述物质发生的化学反应时，既要符合客观事实又要遵守___________定律。 16. “宏观—微观—符号”三重表征是化学特有的表示物质及其变化的方法。请结合资料卡片及微观模拟图回答下列问题： （1）一个丁分子中所含的质子数为___________。 （2）乙物质对应化学式表示的微观意义是___________。(写一条) （3）一个甲分子和一个乙分子的相同点，均由___________构成。 （4）保持丙物质化学性质的最小粒子是___________(填名称)。 17. 分类、类比是学习化学常用的方法，请回答下列问题： （1）在发生化学反应后，溶液的颜色可能会发生改变。请从试管中溶液颜色是否变化的角度，可将A与___________分为一类，从微观角度分析，这是因为反应中使溶液呈现颜色的离子___________。 A．氯化铁溶液与足量硝酸银溶液反应 B．氯化铁溶液与足量氢氧化钠溶液反应 C．硫酸铜溶液与足量氢氧化钠溶液反应 D．硫酸铜溶液与足量硝酸钡溶液反应 （2）比较与归纳是学习化学的重要方法。有机物物质种类繁多，有机酸和醇类就是其中两类重要的物质。在一定条件下，有机酸能与醇类发生酯化反应，其原理为酸中的COOH脱去OH，醇中的OH脱去H。 ①观察上述方程式，总结酯类物质的命名规律，则丙酸和丁醇反应生成的酯可命名为___________。 ②观察上述方程式，写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式：___________。 （3）取一定质量的乙醇在氧气中不完全燃烧，生成二氧化碳、一氧化碳和水的总质量为，其中水的质量为，反应生成二氧化碳的质量为___________g。 18. 实验室有下列实验用品：高锰酸钾、锌粒、大理石、稀盐酸、稀硫酸及相关仪器等。请回答下列问题： I．实验室制取气体 （1）仪器①的名称是___________。 （2）实验室制取二氧化碳时发生反应的化学方程式为___________，利用装置B制取较多二氧化碳，可在锥形瓶中一次性加入足量的试剂是___________。 （3）为制取并收集纯净干燥的二氧化碳(含有氯化氢和水蒸气)所选装置的正确连接顺序为B→___________→___________→F(从中选择字母序号填空)，验满时应将燃着的木条放在___________(填“m”或“n”)导管口。 （4）实验室用一种纯净物制氧气，当用C装置收集时，发现水槽内的水变为紫红色，可能导致这一现象的错误操作是___________。 Ⅱ．定量实验 【资料卡片】果蔬洗盐对果蔬表面残留农药有清洁作用，其成分为和NaCl。碳酸氢钠不稳定，受热容易分解，其受热分解的化学方程式 【进行实验】 （5）为测定某品牌果蔬洗盐中的质量分数，进行如图所示实验(装置气密性良好，各吸收装置中试剂均足量，夹持装置略。)实验前后均通入一段时间的空气，充分反应后测得装置丙增重，装置丁增重。该果蔬洗盐中碳酸氢钠的质量分数为___________。 19. A、B、C、D、E、F分别表示初中化学常见的六种物质，它们之间的反应关系、转化关系均是初中化学常见的，所有的反应关系均已给出，物质信息见表格。(图中“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物及转化关系已略去)，请回答下列问题： 物质 A B C D E F 信息 侯氏制碱法中+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl 与A所含元素种类相同 与A物质类别相同 金属单质 含两种元素的酸 （1）C的化学式为___________。 （2）A转化为B的反应为___________反应。(填“吸热”或“放热”) （3）E物质属于___________。(填物质类别) （4）除了图中的转化关系外，涉及的转化关系还有___________个。 20. 同学们设计微型实验，探究炼铁原理实验装置如图。 （1）中铁元素的化合价为___________。 （2）铁、氧元素的质量最简整数比为___________。 （3）在V形管I内反应的化学方程式为___________。 （4）从环境保护的角度考虑，图1中处理尾气的方法为___________。 （5）工业炼铁通常使用CO还原，应用新方法助力产业逐“绿”前行。应用新方法从赤泥(含)中提取铁的装置示意图如图2所示。 化学方程式： 根据图3计算，反应从开始至10分钟，提取铁的质量为___________g。 （6）我国每年产生赤泥约9000万吨，假设赤泥中的质量分数为，用新方法处理9000万吨赤泥，理论上可提取铁___________万吨。 21. 同学们已经学习了酸、碱、盐的相关知识，为了进一步探究它们的化学性质，形成完整的脉络结构，构建清晰的知识体系，47中化学兴趣小组的同学进行如下探究实验： 任务一： 【设计与实验】 （1）取一根生锈的铁钉放在烧杯中，向其加入稀盐酸，发现液体颜色变为黄色，烧杯a中发生化学反应的方程式为___________。当铁钉表面红棕色固体消失，出现___________现象时，应立即取出，即用酸溶液进行金属除锈时不能浸泡时间过长。 【实验结论】酸溶液能与金属氧化物、某些金属单质反应。 任务二： 【设计与实验】 （2）将上述铁钉取出，用蒸馏水洗净后加入硫酸铜溶液中充分反应(铁钉中其他成分不与硫酸铜溶液反应)，所得溶液质量，则该铁钉中铁元素质量___________g。 【实验结论】盐溶液能与某些金属单质反应。 任务三： 【设计与实验】小组同学取一定量的稀盐酸于烧杯中，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，通过数字传感器测得烧杯中溶液的pH变化曲线如图所示。 （3）分析曲线，A点时溶液中所含溶质为___________(填名称)，当反应进行至B点时，溶液呈___________性。 【实验结论】酸溶液能与碱溶液反应。 任务四： 【设计与实验】 （4）小组同学设计如图所示装置进行实验(夹持仪器略去，分液漏斗上的活塞、均关闭)。打开，待液体全部流下，立即关闭。打开，锥形瓶中出现白色沉淀。待反应停止后，打开分液漏斗上的活塞，再打开___________可将稀盐酸加入锥形瓶中。当稀盐酸全部流下，观察到锥形瓶内的白色固体质量不变，且测得反应后溶液的，则反应后锥形瓶内溶液中所含离子共有___________情况。 【实验结论】碱溶液能与某些非金属氧化物、某些盐溶液反应；酸溶液能与某些盐溶液反应。 【分析与交流】 （5）同学们通过设计实验，探究了酸碱盐的部分化学性质，但实验不够完整，还有部分性质没有探究，请将图中两类物质补充完整。 ①___________；②___________。 【总结与评价】同学们通过以上探究活动，将酸、碱、盐的化学性质进行横向贯通与纵向串联，构建框架，实现了知识的跃迁与逻辑的闭环。老师表扬了大家严谨求实的科学精神。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $