精品解析：2026年山东东营市广饶县初中学业水平模拟考试九年级化学试题

二O二六年初中学业水平模拟考试 九年级化学试题 （总分100分 考试时间60分钟） 注意事项： 1．本试题分Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷（选择题共40分），第Ⅱ卷（非选择题共60分）。 2．考生答题前务必将自己的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡上，考试结束，试卷和答题卡一并收回。 3．第Ⅰ卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（ABCD）涂黑，如需改动，必须用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答第Ⅱ卷时，用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡的相应位置上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 K 39 Mn 55 第Ⅰ卷（选择题共40分） 一、选择题（本题包括12小题，共40分。1至8题每小题3分，9至12题每小题4分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 2026年1月19日15时48分，互联网低轨16组卫星在我国海南商业航天发射场成功发射。下列属于化学学科研究领域的是 A. 卫星飞行轨道的计算 B. 火箭所需新型燃料的研发 C. 飞行控制系统的研发 D. 火箭与卫星的分离技术 【答案】B 【解析】 【详解】化学是在分子、原子层次上研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科。 A、卫星飞行轨道计算属于物理学、数学的研究范畴，不符合题意； B、新型燃料的研发涉及新物质的制备、性质研究，属于化学研究领域，符合题意； C、飞行控制系统研发、属于航空工程、物理学的研究范畴，不符合题意， D、火箭与卫星分离技术属于航空工程、物理学的研究范畴，不符合题意。 故选：B。 2. 2026年春晚舞台上，机器人灵活舞动、大屏璀璨夺目、道具采用可降解材料、后勤车辆使用氢能源。下列说法中，不正确的是 A. 氢燃料电池的产物是水，属于清洁能源 B. 大屏发光时，电能转化为光能 C. 机器人外壳使用的铝合金属于纯净物 D. 可降解塑料的降解过程涉及化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢气燃烧的产物只有水，对环境无污染，属于清洁能源，说法正确，不符合题意； B、大屏发光时，电能转化为光能，说法正确，不符合题意； C、机器人外壳使用的铝合金是由铝和其他金属或非金属熔合而成的混合物，说法错误，符合题意； D、可降解塑料的降解过程中有新物质生成，属于化学变化，说法正确，不符合题意。 故选：C。 3. 在跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释错误的是 A. 探寻低碳生活方案——植树造林吸收二氧化碳 B. 自制指示剂测土壤酸碱度——酸碱指示剂能测出溶液酸碱度 C. 用橡皮泥制作水分子模型——每个水分子中含有两个氢原子 D. 活性炭用于自制空气净化器——活性炭具有疏松多孔的结构 【答案】B 【解析】 【详解】A、植物光合作用可吸收二氧化碳，植树造林助力实现低碳，不符合题意； B、酸碱指示剂仅能定性检验溶液的酸碱性（酸性、碱性、中性），无法定量测定酸碱度，酸碱度需用pH试纸或pH计测量，符合题意； C、水分子化学式为，1个水分子含2个氢原子和1个氧原子，可用橡皮泥搭建其模型，不符合题意； D、活性炭具有疏松多孔结构，吸附性强，可用于空气净化，不符合题意； 故选B。 4. 稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验，下列操作正确的是 A. 量取 B. 混匀 C. 装瓶 D. 测稀硫酸pH 【答案】D 【解析】 【详解】A、量筒读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中视线与凹液面最高处持平，操作错误。 B、稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散。若将水倒入浓硫酸中，水的密度小于浓硫酸，会浮在表面，浓硫酸溶于水放热使水沸腾，导致酸液飞溅，操作错误。 C、向试剂瓶中倾倒液体时，瓶塞应倒放在桌面上，防止瓶塞被污染进而污染试剂，图中瓶塞正放，操作错误。 D、测定溶液pH时，将干燥pH试纸置于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上，操作正确。 故选D。 5. 氮化镓常用于制造快充充电器、半导体器件等。图示为元素周期表中镓元素的信息，下列说法不正确的是 A. 镓属于金属元素 B. 镓的原子序数为31 C. 镓的相对原子质量为69.72 g D. 的核外电子数为28 【答案】C 【解析】 【详解】A、镓元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，不符合题意； B、元素周期表单元格左上角数字为原子序数，因此镓的原子序数为31，不符合题意； C、相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是“g”，符合题意； D、镓原子核外电子数等于原子序数为31，是镓原子失去3个电子形成的阳离子，核外电子数为，不符合题意。 故选C。 6. 下列有关物质的性质和用途的说法错误的是 A. 氧化钙能与水反应，可用作食品防腐剂 B. 熟石灰能与酸反应，可用于改良酸性土壤 C. 碳酸氢钠能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 D. 一氧化碳能与氧化铁反应，可用于铁的冶炼 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧化钙能与水反应，可作食品干燥剂，不具备防腐功能，不能用作食品防腐剂，符合题意； B、熟石灰是氢氧化钙，呈碱性，可与酸发生中和反应，能用于改良酸性土壤，不符合题意； C、碳酸氢钠碱性较弱，可与胃酸的主要成分盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，不符合题意； D、一氧化碳具有还原性，高温下能与氧化铁反应生成单质铁，可用于铁的冶炼，不符合题意； 故选A。 7. 某化学兴趣小组开展了制作“蛋雕”的活动（石蜡熔点介于50℃～70℃之间），实施过程如图所示。下列分析正确的是 A. 蛋壳的主要成分碳酸钙属于有机物 B. 裹蜡时将蛋壳浸没在熔化的石蜡液中发生了化学变化 C. “蜡上作画”后，可选用白醋腐蚀蛋壳 D. 去除蜡衣的合理方法是置于40℃的热水中 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳酸钙属于碳酸盐，无机物，该说法错误； B、裹蜡时仅发生石蜡的状态改变，无新物质生成，属于物理变化，该说法错误； C、白醋中含有醋酸，可与蛋壳的主要成分碳酸钙发生反应，能够腐蚀蛋壳，该说法正确； D、石蜡熔点为50℃~70℃，40℃低于石蜡熔点，石蜡不会熔化，无法去除蜡衣，该说法错误。 故选C。 8. 柴油汽车中常添加尿素用于降低尾气中的氮氧化合物污染物排放。工业上利用下图微观反应示意图制取尿素，下列说法正确的是 A. 物质B、C、D都属于氧化物 B. 反应前后分子的种类、数目均不变 C. 反应的化学方程式为： D. 尿素农业生产常用作复合肥 【答案】C 【解析】 【分析】根据微观示意图和图例确定各物质化学式：A为，B为，C为，D为。 【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，则属于氧化物的是B（CO2）和D（H2O），不符合题意； B、该反应为，化学反应前后分子种类一定改变；反应前分子总数为3，反应后分子总数为2，分子数目也改变，不符合题意； C、该化学方程式配平后，反应前后各原子种类、数目均相等，符合质量守恒定律和反应事实，符合题意； D、复合肥需含N、P、K中至少两种营养元素，尿素仅含N元素，属于氮肥，不是复合肥，不符合题意； 故选C。 9. 《天工开物·作咸》记载井盐制备：“西川有火井……以长竹剖开去节，合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。启竹而视之，绝无半点焦意。”下列说法错误的是 A. “火井煮盐”燃烧的天然气属于可再生资源 B. “合缝漆布”目的是确保曲竹气密性良好，有利于井底的天然气导出 C. 天然气能通过竹管从井底输送到灶口，利用了甲烷密度比空气小的性质 D. “启竹而视之，绝无半点焦意”是因为竹管内氧气不足，天然气未燃烧 【答案】A 【解析】 【详解】A、天然气为化石能源，属于不可再生能源，该选项说法错误； B、“合缝漆布”可防止天然气泄漏，保证竹管气密性良好，便于气体导出，该选项说法正确； C、甲烷的密度比空气小，因此可从井底通过竹管上升输送到灶口，该选项说法正确； D、燃烧需要可燃物与氧气接触、温度达到着火点，竹管内氧气含量极低，天然气无法燃烧，因此竹管不会被烧焦，该选项说法正确。 故选A。 10. 氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是 A. 盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子 B. 该反应的微观实质是H+和OH-结合生成水分子 C. Na+和Cl-在该反应过程中没有被消耗 D. 恰好完全反应时，溶液呈中性 【答案】A 【解析】 【详解】A、如图可知，盐酸中的微观粒子是氢离子和氯离子和水分子，选项错误； B、如图可知，该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，而钠离子和氯离子未发生变化，选项正确； C、如图可知，钠离子和氯离子未发生变化，选项正确； D、溶液中含有氢离子显酸性，含有氢氧根离子显碱性，而恰好完全反应时，只含有钠离子、氯离子和水分子，故溶液显中性，选项正确； 答案为：A。 11. 花青素（化学式C15H11O6）具有缓解眼睛疲劳，保护视力的作用。该物质主要来源于各种蔬菜和水果。下列关于花青素的说法错误的是 A. 花青素由碳、氢、氧三种元素组成 B. 花青素中氢元素的质量分数最小 C. 花青素32个原子构成 D. 青少年多吃蔬菜和水果可以预防近视眼 【答案】C 【解析】 【详解】A、结合化学式可知，花青素由碳、氢、氧三种元素组成 ，该选项说法正确； B、元素的质量分数=，相对分子质量一定，元素的质量比最大，元素的质量分数越大，则花青素中碳、氢、氧元素的质量比为（12×15）：（1×11）：（16×6）=180：11：96，氢元素质量比最小，则氢元素的质量分数最小，该选项说法正确； C、花青素是由花青素分子构成，则一个花青素分子中含有15+11+6=32个原子构成，该选项说法错误； D、花青素主要来源于各种蔬菜和水果，则青少年多吃蔬菜和水果可以预防近视眼，该选项说法正确。 故选C。 12. 用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳并持续通入饱和澄清石灰水中（图1），并使用TDS传感器（TDS值衡量水中可溶性离子浓度高低）绘制出TDS变化曲线（图2）。下列说法错误的是 A. ab时间段内，二氧化碳还未进入烧杯 B. bc时间段内，澄清石灰水逐渐变浑浊 C. cd时间段内，烧杯内溶解的离子增多 D. d点处生成的碳酸钙质量达到最大 【答案】D 【解析】 【详解】A、ab段TDS无变化，说明二氧化碳还未进入烧杯发生反应，A说法正确； B、bc段TDS下降，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，可溶性离子转化为碳酸钙沉淀，澄清石灰水逐渐变浑浊，B说法正确； C、c点时TDS最小，此时氢氧化钙恰好完全反应，此时碳酸钙质量最大；cd段TDS上升，是因为碳酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，难溶性碳酸钙转化为可溶性碳酸氢钙，溶液中溶解的离子增多，C说法正确； D、由以上分析可知，c点处生成的碳酸钙质量达到最大，D说法错误。 故选D。 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 二、填空简答题（本题包括5小题，共39分） 13. 豆腐是由两千多年前西汉淮南王刘安发明的，它享有“富贵贫困皆厚爱，人人称其菜中王”的美誉。下表是豆腐中主要成分的平均质量分数： 成分 水 蛋白质 脂肪 糖类 钙 磷 铁 维生素 质量分数/% 89.3 4.7 1.3 2.8 0.016 0.064 0.0014 0.00006 （1）家庭制作豆腐主要有以下的过程：①磨豆浆；②将豆浆与豆渣分离；③点卤；④将豆腐花与水分离；⑤压制成块。②和④中的两次分离采取措施类比化学实验中的操作是________。 （2）豆腐中的营养素除蛋白质、油脂和糖类外，还有________，还含人体所需的微量元素是________。 （3）除大豆外，下列也能提供丰富蛋白质的食物是________（填字母）。 A. 萝卜 B. 鱼 C. 大米 D. 苹果 （4）豆腐中含有相对较多的钙盐如等。菠菜、竹笋等蔬菜中含有的草酸（）在体内会代谢产生草酸盐（如草酸钠）等物质。豆腐和这类蔬菜混合食用，可生成难溶于水的草酸钙（）而诱发结石。写出硫酸钙和草酸钠溶液反应的化学方程式：________。 【答案】（1）过滤 （2） ①. 维生素（或水、无机盐） ②. 铁（或Fe） （3）B （4）CaSO4 +Na2C2O4 = Na2SO4+ CaC2O4↓ 【解析】 【小问1详解】 ②、④均为分离不溶性固体和液体的操作，和化学实验中的过滤操作原理一致。 【小问2详解】 人体六大营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、水、无机盐，结合表中成分可知除题干给出的三类外，剩余三类为维生素、水、无机盐；钙、磷属于人体常量元素，铁属于人体必需微量元素。 【小问3详解】 萝卜、苹果富含维生素，大米富含糖类（淀粉），鱼富含丰富蛋白质，因此选B。 【小问4详解】 该反应属于复分解反应，两种盐互相交换成分，生成难溶的草酸钙沉淀和硫酸钠，配平后即可得到对应方程式。 14. 拉瓦锡测定空气中氧气含量的实验（如图所示），不仅揭示了空气的组成，更展现了化学研究的完整范式。 （1）从研究对象的角度看，该实验将空气这种________（选填“纯净物”或“混合物”）作为研究对象，测空气中氧气含量，体现了化学研究“分离—认识”的基本思路。 （2）从研究方法的角度看，拉瓦锡运用了________（选填“定性”或“定量”）实验的研究方法，较为准确的测定了空气中氧气的含量。 （3）从化学反应的角度看，此反应中汞（Hg）与氧气加热反应生成红色固体HgO的化学方程式为________。 （4）从数据处理的角度看，反应前后密闭容器内物质的总质量________（选填“变大”、“变小”或“不变”）。 （5）从科学思维的角度看，拉瓦锡通过精确测量发现，金属燃烧后质量增加而非减少，从而推翻了“燃素说”。下列关于科学方法的描述中，正确的是________。 A. 大胆提出假设，并设计实验验证 B. 运用数学工具对实验数据进行处理 C. 科学理论一旦形成就永远正确 D. 实验结论需要经得起重复检验 【答案】（1）混合物 （2）定量 （3）2Hg + O22HgO （4）不变 （5）ABD 【解析】 【小问1详解】 空气由氮气、氧气、二氧化碳等多种物质组成，属于混合物。 【小问2详解】 拉瓦锡通过精确称量反应前后物质的质量，从而计算出氧气含量，属于定量实验方法。 【小问3详解】 汞和氧气在加热条件下反应生成氧化汞，配平后化学方程式为。 小问4详解】 实验在密闭容器中进行，根据质量守恒定律，反应前后物质总质量不变。 【小问5详解】 A、大胆提出假设，并设计实验验证：拉瓦锡推翻“燃素说”正是先有质疑假设，再通过实验验证，该选项正确。 B、运用数学工具对实验数据进行处理：他通过精确测量、计算得出氧气占比，属于对数据的数学处理，该选项正确。 C、科学理论一旦形成就永远正确：科学理论会随着新证据被修正或推翻，比如“燃素说”被推翻，该选项错误。 D、实验结论需要经得起重复检验：这是科学方法的基本原则，该选项正确。 故选ABD。 15. 新能源汽车的推广使用离不开金属材料，锂、铁、铜、铝及其合金是制造电动车的关键原料。请结合金属的性质回答问题： （1）新能源汽车导线常用铜制作，利用了铜的________性；铝合金外壳与纯铝相比优点是________。 （2）汽车钢铁车架喷漆可防锈，其原理是________；距今约3000多年的湖北铜绿山古铜矿是我国已知最早的大型冶铜遗址。古人当时就能用木炭在高温下还原氧化铜炼铜，该反应的化学方程式为：________。 （3）某款汽车的铝合金配件材标注含有铝、镁、铜。为检验该合金中是否含有铜，同学们设计了以下两套方案： 方案甲：取样品少许，打磨并研碎后加入足量稀盐酸； 方案乙：取样品少许，打磨并研碎后加入足量硫酸铜溶液。 有同学认为方案乙不合理，理由是________。 在方案甲中，若合金中含有铜，充分反应后观察到的现象是________，该现象证明了铜的存在。 【答案】（1） ①. 导电 ②. 硬度大、耐腐蚀 （2） ①. 隔绝氧气和水 ②. C + 2CuO2Cu + CO2↑ （3） ①. 硫酸铜溶液能与铝、镁反应，且反应生成铜，影响原样品中是否有铜的判断（合理即可） ②. 充分反应后，有固体残留（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 导线常用铜制作，利用了铜的导电性，铝合金外壳与纯铝相比优点是硬度大、耐腐蚀； 【小问2详解】 钢是铁的合金，车架主要含有的金属元素是铁，铁生锈的条件是铁与氧气、水接触，为防止车架生锈，可以采取的防锈措施是表面刷漆，隔绝铁与氧气、水的接触；木炭在高温下还原氧化铜生成二氧化碳和铜，该反应的化学方程式为； 【小问3详解】 有同学认为方案乙不合理，理由是硫酸铜溶液能与铝、镁反应，且反应生成铜，影响原样品中是否有铜的判断；铝、镁的金属活动性比氢强，能与稀盐酸反应，铜的金属活动性比氢弱，所以铜和稀盐酸不反应，会观察到充分反应后，有固体残留。 16. 学校开展“非遗进校园”活动，化学兴趣小组在老师指导下体验扎染工艺。他们按照扎染流程进行实验：①配制染液→②扎结布料→③浸染→④固色→⑤漂洗晾晒。 （1）步骤②扎结布料时，为使染液难以进入被扎部位，形成清晰图案，应将布料________。（填“扎紧”或“扎松”）。 （2）兴趣小组查阅资料得知，扎染中常用明矾作固色剂，其固色的有效成分是硫酸铝，能与染料分子结合便于固色。兴趣小组查阅了硫酸铝在不同温度下的溶解度如图所示： 某同学在20℃配制固色剂溶液时，向500 g水中加入200 g硫酸铝后充分搅拌，此时所得溶液中含有的阴离子有________（写离子符号），此时的溶液为________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）固色时，该同学尝试“热固色”工艺，将上述20℃的混合物升温至80℃，此时硫酸铝溶液溶质质量分数为________（精确到0.1%）。 （4）固色结束后，固色液中还含有色素等其他杂质，从该溶液中回收硫酸铝的操作是将浓缩液降温结晶。采用降温结晶的理由是________。 （5）为探究硫酸铝的固色作用，设计对照实验：取两块相同白布，用等量靛蓝染液染色，一块经硫酸铝溶液浸泡，另一块不处理。漂洗晾干后，经硫酸铝溶液处理的布料颜色________（填“更深”或“更浅”）。实验证明：硫酸铝在扎染中可固色。 【答案】（1）扎紧 （2） ①. ②. 饱和 （3）28.6% （4）硫酸铝的溶解度受温度影响较大，且随温度降低而减小 （5）更深 【解析】 【小问1详解】 步骤②扎结布料时，为使染液难以进入被扎部位，形成清晰图案，应将布料扎紧； 【小问2详解】 硫酸铝溶于水后形成硫酸铝溶液，此时溶液中含有的阴离子是；由表可知，20℃时硫酸铝的溶解度是36.4g，所以500g水中最多溶解硫酸铝182g，小于200g，所以此时的溶液是饱和溶液； 【小问3详解】 80℃时硫酸铝的溶解度是73g，所以500g水中最多溶解硫酸铝365g，大于200g，所以此时溶液中溶质质量为200g，溶剂质量为500g，溶质质量分数=; 【小问4详解】 采用降温结晶的理由是硫酸铝的溶解度受温度影响较大，且随温度降低而减小; 【小问5详解】 根据实验结论可知，硫酸铝能在扎染中固色，所以经硫酸铝溶液处理的布料颜色应更深。 17. 阅读下面文章。 太阳能是清洁的可再生能源，昼夜、季节及天气等因素对持续，稳定地利用太阳能有较大影响。 储能是解决上述问题的重要途径。目前，储热体系受到广泛关注，其工作原理如图1所示。在脱水反应器中，将太阳能以化学能的形式存储起来；需要能量时，水合反应器中发生反应释放热量。 除储热体系外，科研人员对其他体系也进行了研究。图2列举了几种储热体系的储热密度（单位质量储热材料的储热量），它们的反应原理可表示为：，吸热；，放热。这些储热体系均借助物质相互转化来实现能量的存储和释放。 回答下列问题。 （1）文中提到的能持续、稳定地利用太阳能的重要途径为_____。 （2）依据图1回答： ①图中参与循环的元素共有_____种。 ②脱水反应器中发生反应的化学方程式为_____，该反应属于_____（填“化合”“分解”）反应。 ③液态水在进入水合反应器前需加热变成水蒸气，此过程中，水分子间间隔_____（填“变大”“变小”或“不变”）；水合反应器中_____能转化为热能。 （3）依据图2数据可知，储热体系受到广泛关注的原因为_____。 （4）下表各选项与文中储热体系反应原理相符的是_____（填标号）。 标号 吸热反应 放热反应 A B C （5）为构建清洁低碳的新能源体系，下列措施合理的有_____（填标号）。 A. 大力发展燃煤发电 B. 积极推广太阳能发电 C. 为新能源研发新型储能技术 【答案】（1）储能 （2） ①. 三##3 ②. ③. 分解 ④. 变大 ⑤. 化学 （3）储热密度大 （4）A （5）BC 【解析】 【小问1详解】 由题干信息可知，能持续、稳定地利用太阳能的重要途径为储能。故填：储能。 【小问2详解】 ①由图1可知，参与循环的元素有钙元素、氧元素、氢元素，共有三种。 ②由图1可知，脱水反应器中发生的反应是氢氧化钙在的条件下分解生成氧化钙和水蒸气，化学方程式为：；该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。 ③液态水在进入水合反应器前需加热变成水蒸气，此过程中，水分子间的间隔变大；水合反应器中发生的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量热，因此化学能转化为热能。 故填：三或3；；分解；变大；化学。 【小问3详解】 由图2可知，储热体系受到广泛关注的原因为储热密度大。故填：储热密度大。 【小问4详解】 由题干信息可知，储热体系反应原理为：，吸热；，放热； A、吸热反应符合，放热反应符合，与文中储热体系反应原理相符，符合题意； B、吸热反应不符合，与文中储热体系反应原理不相符，不符合题意； C、吸热反应不符合，与文中储热体系反应原理不相符，不符合题意。 故选：A 【小问5详解】 A、大力发展燃煤发电，会消耗大量化石燃料，产生大量空气污染物，不能构建清洁低碳的新能源体系，故A错误； B、积极推广太阳能发电，可以减少化石燃料的使用，减少空气污染物的排放，能构建清洁低碳的新能源体系，故B正确； C、为新能源研发新型储能技术，能构建清洁低碳的新能源体系，故C正确。 故选：BC。 三、实验题（本题包括1小题，共12分） 18. 某兴趣小组为学校周边鱼塘设计了简易供氧器装置，用于应急向鱼塘短时间内提供大量氧气。 【供氧剂的选择】 兴趣小组对比了三种常见制氧剂的性质，结果如表所示。 常见制氧剂的性质对比 制氧剂 商品名称 主要成分及性质 反应原理 A 粒粒氧 过碳酸钠（），固体，易溶于水 遇水分解产生氧气 B 煤矿氧自救器生氧剂 超氧化钾（），固体，能与水反应 （氢氧化钾腐蚀性极强） C 航空氧烛生氧剂 氯酸钠（），固体 （1）过碳酸钠在水中首先分解生成碳酸钠和过氧化氢。写出过氧化氢在二氧化锰催化下分解的化学方程式：________。 （2）从操作条件和安全性角度考虑，适合用于活鱼运输供氧的制氧剂是________（填表中字母），理由是________。 【实验室模拟制氧】 利用所选药品及实验室常用仪器，按图1装置制取氧气。 （3）图1中标号为①的仪器的名称________。 （4）在图1装置中，仪器②优于长颈漏斗的原因________。 （5）装置B收集氧气，相当于________（选填“排水”、“排空气”）集气法。 【装置改进与效果检验】 （6）为测试供氧效果，兴趣小组将0.22 g过碳酸钠加入100 mL水中，用pH传感器和溶解氧传感器记录了相关数据。由图2可知，在100 s左右时，溶液的pH________（选填“>”、“<”或“=”）10，此时水体呈________性，不利于鱼类生存。因此，此增氧剂不宜直接投放在盛鱼容器中。 （7）为避免直接添加对水体pH的影响，兴趣小组设计图3装置将氧气先通入多功能瓶中，该多功能瓶的作用是________（写一点即可）。 【答案】（1） （2） ①. A ②. 反应在常温下进行，不需要加热，且反应过程不产生强腐蚀性物质 （3）锥形瓶 （4）可以控制反应速率 （5）排水 （6） ①. > ②. 碱 （7）避免副产物随氧气进入盛鱼容器；缓冲氧气流速，使氧气平缓地通入盛鱼容器；通过气泡观察氧气的输出速率（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 B中超氧化钾反应生成强腐蚀性的氢氧化钾，不安全；C氯酸钠制氧需要加热，操作复杂；而A中过碳酸钠常温下就能反应、性质稳定、产物无强腐蚀性，适合做活鱼运输供氧剂； 【小问3详解】 图1中标号为①的仪器的名称是锥形瓶； 【小问4详解】 ②为分液漏斗，相较于长颈漏斗，分液漏斗有活塞，可以控制液体加入的量和速率，从而控制反应速率； 【小问5详解】 装置B中装满水，氧气进入后将水排入烧杯收集氧气，原理和排水集气法一致。 【小问6详解】 结合图2的pH变化曲线，100s时溶液pH已经高于10，pH＞7的溶液显碱性，因此此时水体呈碱性； 【小问7详解】 反应生成的氧气会混有带碱性的杂质，将氧气先通入盛水的多功能瓶，避免副产物随氧气进入盛鱼容器；缓冲氧气流速，使氧气平缓地通入盛鱼容器；通过气泡观察氧气的输出速率。（合理即可） 四、计算题（本题包括1小题，共9分） 19. 按照我国《食品添加剂使用标准（GB2760-2014）》，合理使用不会对人体健康造成危害。如葡萄酒酿制中适量添加，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化。《标准》中部分食品的最大残留量如表： 食品 蜜饯 葡萄酒 巧克力 果蔬汁 最大残留量 0.35 g/kg 0.25 g/L 0.1 g/kg 0.05 g/kg 兴趣小组同学用高锰酸钾溶液对某种白葡萄酒中残留量进行测定（能使高锰酸钾溶液褪色），反应的化学原理为：。 （1）实验步骤如下： 步骤1：配制高锰酸钾溶液：将20 g质量分数为7.9%高锰酸钾溶液稀释成0.395%的高锰酸钾溶液，需要加水________mL，水的密度为1g/mL。若量取水时俯视读数，则配得溶液的溶质质量分数会________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 步骤2：取10g质量分数为0.395%的高锰酸钾溶液于烧杯中，缓缓加入该品牌白葡萄酒，边加边搅拌，当加入100 mL白葡萄酒时，高锰酸钾溶液恰好褪色。 （2）通过计算说明该品牌葡萄酒中的残留量是否符合标准。 （3）请你结合在GB2760标准中，同一种食品添加剂（如）在不同食品中被最大残留量不同。谈一下你对食品添加剂的看法________（答一条，合理即可）。 【答案】（1） ①. 380 ②. 偏大 （2）解：设100mL白葡萄酒中二氧化硫的质量为x。 解得：x=0.04g 即1L中含有0.4g二氧化硫，因为0.4g/L>0.25g/L，所以该品牌葡萄酒中SO2的残留量不符合标准。 答：该品牌葡萄酒中SO2的残留量不符合标准。 （3）在保障食品安全的前提下，满足食品生产与保鲜需要，按标准、按品种、按限量规范使用就安全（答案合理即可）。 【解析】 【小问1详解】 设需要加水的质量为m，则：，解得：，需要加水的体积=；若量取水时俯视读数，读数偏大，实际测量值偏小，溶剂质量偏小，则配得溶液的溶质质量分数会偏大。故填：380；偏大。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 同一种食品添加剂在不同食品中的最大残留量不同，要注意安全使用，在保障食品安全的前提下，满足食品生产与保鲜需要，按标准、按品种、按限量规范使用就安全。故填：在保障食品安全的前提下，满足食品生产与保鲜需要，按标准、按品种、按限量规范使用就安全（答案合理即可）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 二O二六年初中学业水平模拟考试 九年级化学试题 （总分100分 考试时间60分钟） 注意事项： 1．本试题分Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷（选择题共40分），第Ⅱ卷（非选择题共60分）。 2．考生答题前务必将自己的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡上，考试结束，试卷和答题卡一并收回。 3．第Ⅰ卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（ABCD）涂黑，如需改动，必须用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答第Ⅱ卷时，用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡的相应位置上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 K 39 Mn 55 第Ⅰ卷（选择题共40分） 一、选择题（本题包括12小题，共40分。1至8题每小题3分，9至12题每小题4分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 2026年1月19日15时48分，互联网低轨16组卫星在我国海南商业航天发射场成功发射。下列属于化学学科研究领域的是 A. 卫星飞行轨道的计算 B. 火箭所需新型燃料的研发 C. 飞行控制系统的研发 D. 火箭与卫星的分离技术 2. 2026年春晚舞台上，机器人灵活舞动、大屏璀璨夺目、道具采用可降解材料、后勤车辆使用氢能源。下列说法中，不正确的是 A. 氢燃料电池的产物是水，属于清洁能源 B. 大屏发光时，电能转化为光能 C. 机器人外壳使用的铝合金属于纯净物 D. 可降解塑料降解过程涉及化学变化 3. 在跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释错误的是 A. 探寻低碳生活方案——植树造林吸收二氧化碳 B. 自制指示剂测土壤酸碱度——酸碱指示剂能测出溶液酸碱度 C. 用橡皮泥制作水分子模型——每个水分子中含有两个氢原子 D. 活性炭用于自制空气净化器——活性炭具有疏松多孔的结构 4. 稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验，下列操作正确的是 A. 量取 B. 混匀 C. 装瓶 D. 测稀硫酸pH 5. 氮化镓常用于制造快充充电器、半导体器件等。图示为元素周期表中镓元素的信息，下列说法不正确的是 A. 镓属于金属元素 B. 镓的原子序数为31 C. 镓的相对原子质量为69.72 g D. 的核外电子数为28 6. 下列有关物质的性质和用途的说法错误的是 A. 氧化钙能与水反应，可用作食品防腐剂 B. 熟石灰能与酸反应，可用于改良酸性土壤 C. 碳酸氢钠能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 D. 一氧化碳能与氧化铁反应，可用于铁的冶炼 7. 某化学兴趣小组开展了制作“蛋雕”的活动（石蜡熔点介于50℃～70℃之间），实施过程如图所示。下列分析正确的是 A. 蛋壳的主要成分碳酸钙属于有机物 B. 裹蜡时将蛋壳浸没在熔化的石蜡液中发生了化学变化 C. “蜡上作画”后，可选用白醋腐蚀蛋壳 D. 去除蜡衣的合理方法是置于40℃的热水中 8. 柴油汽车中常添加尿素用于降低尾气中的氮氧化合物污染物排放。工业上利用下图微观反应示意图制取尿素，下列说法正确的是 A. 物质B、C、D都属于氧化物 B. 反应前后分子的种类、数目均不变 C. 反应的化学方程式为： D. 尿素在农业生产常用作复合肥 9. 《天工开物·作咸》记载井盐制备：“西川有火井……以长竹剖开去节，合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。启竹而视之，绝无半点焦意。”下列说法错误的是 A. “火井煮盐”燃烧的天然气属于可再生资源 B. “合缝漆布”目的是确保曲竹气密性良好，有利于井底的天然气导出 C. 天然气能通过竹管从井底输送到灶口，利用了甲烷密度比空气小的性质 D. “启竹而视之，绝无半点焦意”是因为竹管内氧气不足，天然气未燃烧 10. 氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是 A. 盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子 B. 该反应的微观实质是H+和OH-结合生成水分子 C. Na+和Cl-在该反应过程中没有被消耗 D. 恰好完全反应时，溶液呈中性 11. 花青素（化学式C15H11O6）具有缓解眼睛疲劳，保护视力的作用。该物质主要来源于各种蔬菜和水果。下列关于花青素的说法错误的是 A. 花青素由碳、氢、氧三种元素组成 B. 花青素中氢元素的质量分数最小 C. 花青素32个原子构成 D. 青少年多吃蔬菜和水果可以预防近视眼 12. 用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳并持续通入饱和澄清石灰水中（图1），并使用TDS传感器（TDS值衡量水中可溶性离子浓度高低）绘制出TDS变化曲线（图2）。下列说法错误的是 A. ab时间段内，二氧化碳还未进入烧杯 B. bc时间段内，澄清石灰水逐渐变浑浊 C. cd时间段内，烧杯内溶解的离子增多 D. d点处生成的碳酸钙质量达到最大 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 二、填空简答题（本题包括5小题，共39分） 13. 豆腐是由两千多年前西汉淮南王刘安发明的，它享有“富贵贫困皆厚爱，人人称其菜中王”的美誉。下表是豆腐中主要成分的平均质量分数： 成分 水 蛋白质 脂肪 糖类 钙 磷 铁 维生素 质量分数/% 89.3 4.7 1.3 2.8 0.016 0.064 0.0014 0.00006 （1）家庭制作豆腐主要有以下的过程：①磨豆浆；②将豆浆与豆渣分离；③点卤；④将豆腐花与水分离；⑤压制成块。②和④中的两次分离采取措施类比化学实验中的操作是________。 （2）豆腐中的营养素除蛋白质、油脂和糖类外，还有________，还含人体所需的微量元素是________。 （3）除大豆外，下列也能提供丰富蛋白质的食物是________（填字母）。 A. 萝卜 B. 鱼 C. 大米 D. 苹果 （4）豆腐中含有相对较多的钙盐如等。菠菜、竹笋等蔬菜中含有的草酸（）在体内会代谢产生草酸盐（如草酸钠）等物质。豆腐和这类蔬菜混合食用，可生成难溶于水的草酸钙（）而诱发结石。写出硫酸钙和草酸钠溶液反应的化学方程式：________。 14. 拉瓦锡测定空气中氧气含量的实验（如图所示），不仅揭示了空气的组成，更展现了化学研究的完整范式。 （1）从研究对象的角度看，该实验将空气这种________（选填“纯净物”或“混合物”）作为研究对象，测空气中氧气含量，体现了化学研究“分离—认识”的基本思路。 （2）从研究方法的角度看，拉瓦锡运用了________（选填“定性”或“定量”）实验的研究方法，较为准确的测定了空气中氧气的含量。 （3）从化学反应角度看，此反应中汞（Hg）与氧气加热反应生成红色固体HgO的化学方程式为________。 （4）从数据处理的角度看，反应前后密闭容器内物质的总质量________（选填“变大”、“变小”或“不变”）。 （5）从科学思维的角度看，拉瓦锡通过精确测量发现，金属燃烧后质量增加而非减少，从而推翻了“燃素说”。下列关于科学方法的描述中，正确的是________。 A. 大胆提出假设，并设计实验验证 B. 运用数学工具对实验数据进行处理 C. 科学理论一旦形成就永远正确 D. 实验结论需要经得起重复检验 15. 新能源汽车的推广使用离不开金属材料，锂、铁、铜、铝及其合金是制造电动车的关键原料。请结合金属的性质回答问题： （1）新能源汽车导线常用铜制作，利用了铜的________性；铝合金外壳与纯铝相比优点是________。 （2）汽车钢铁车架喷漆可防锈，其原理是________；距今约3000多年的湖北铜绿山古铜矿是我国已知最早的大型冶铜遗址。古人当时就能用木炭在高温下还原氧化铜炼铜，该反应的化学方程式为：________。 （3）某款汽车的铝合金配件材标注含有铝、镁、铜。为检验该合金中是否含有铜，同学们设计了以下两套方案： 方案甲：取样品少许，打磨并研碎后加入足量稀盐酸； 方案乙：取样品少许，打磨并研碎后加入足量硫酸铜溶液。 有同学认为方案乙不合理，理由________。 在方案甲中，若合金中含有铜，充分反应后观察到的现象是________，该现象证明了铜的存在。 16. 学校开展“非遗进校园”活动，化学兴趣小组在老师指导下体验扎染工艺。他们按照扎染流程进行实验：①配制染液→②扎结布料→③浸染→④固色→⑤漂洗晾晒。 （1）步骤②扎结布料时，为使染液难以进入被扎部位，形成清晰图案，应将布料________。（填“扎紧”或“扎松”）。 （2）兴趣小组查阅资料得知，扎染中常用明矾作固色剂，其固色的有效成分是硫酸铝，能与染料分子结合便于固色。兴趣小组查阅了硫酸铝在不同温度下的溶解度如图所示： 某同学在20℃配制固色剂溶液时，向500 g水中加入200 g硫酸铝后充分搅拌，此时所得溶液中含有的阴离子有________（写离子符号），此时的溶液为________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）固色时，该同学尝试“热固色”工艺，将上述20℃的混合物升温至80℃，此时硫酸铝溶液溶质质量分数为________（精确到0.1%）。 （4）固色结束后，固色液中还含有色素等其他杂质，从该溶液中回收硫酸铝的操作是将浓缩液降温结晶。采用降温结晶的理由是________。 （5）为探究硫酸铝的固色作用，设计对照实验：取两块相同白布，用等量靛蓝染液染色，一块经硫酸铝溶液浸泡，另一块不处理。漂洗晾干后，经硫酸铝溶液处理的布料颜色________（填“更深”或“更浅”）。实验证明：硫酸铝在扎染中可固色。 17. 阅读下面文章 太阳能是清洁的可再生能源，昼夜、季节及天气等因素对持续，稳定地利用太阳能有较大影响。 储能是解决上述问题的重要途径。目前，储热体系受到广泛关注，其工作原理如图1所示。在脱水反应器中，将太阳能以化学能的形式存储起来；需要能量时，水合反应器中发生反应释放热量。 除储热体系外，科研人员对其他体系也进行了研究。图2列举了几种储热体系的储热密度（单位质量储热材料的储热量），它们的反应原理可表示为：，吸热；，放热。这些储热体系均借助物质相互转化来实现能量的存储和释放。 回答下列问题。 （1）文中提到的能持续、稳定地利用太阳能的重要途径为_____。 （2）依据图1回答： ①图中参与循环的元素共有_____种。 ②脱水反应器中发生反应的化学方程式为_____，该反应属于_____（填“化合”“分解”）反应。 ③液态水在进入水合反应器前需加热变成水蒸气，此过程中，水分子间的间隔_____（填“变大”“变小”或“不变”）；水合反应器中_____能转化为热能。 （3）依据图2数据可知，储热体系受到广泛关注的原因为_____。 （4）下表各选项与文中储热体系反应原理相符的是_____（填标号）。 标号 吸热反应 放热反应 A B C （5）为构建清洁低碳的新能源体系，下列措施合理的有_____（填标号）。 A. 大力发展燃煤发电 B. 积极推广太阳能发电 C. 为新能源研发新型储能技术 三、实验题（本题包括1小题，共12分） 18. 某兴趣小组为学校周边鱼塘设计了简易供氧器装置，用于应急向鱼塘短时间内提供大量氧气。 【供氧剂的选择】 兴趣小组对比了三种常见制氧剂的性质，结果如表所示。 常见制氧剂的性质对比 制氧剂 商品名称 主要成分及性质 反应原理 A 粒粒氧 过碳酸钠（），固体，易溶于水 遇水分解产生氧气 B 煤矿氧自救器生氧剂 超氧化钾（），固体，能与水反应 （氢氧化钾腐蚀性极强） C 航空氧烛生氧剂 氯酸钠（），固体 （1）过碳酸钠在水中首先分解生成碳酸钠和过氧化氢。写出过氧化氢在二氧化锰催化下分解的化学方程式：________。 （2）从操作条件和安全性角度考虑，适合用于活鱼运输供氧的制氧剂是________（填表中字母），理由是________。 【实验室模拟制氧】 利用所选药品及实验室常用仪器，按图1装置制取氧气。 （3）图1中标号为①的仪器的名称________。 （4）在图1装置中，仪器②优于长颈漏斗的原因________。 （5）装置B收集氧气，相当于________（选填“排水”、“排空气”）集气法。 【装置改进与效果检验】 （6）为测试供氧效果，兴趣小组将0.22 g过碳酸钠加入100 mL水中，用pH传感器和溶解氧传感器记录了相关数据。由图2可知，在100 s左右时，溶液的pH________（选填“>”、“<”或“=”）10，此时水体呈________性，不利于鱼类生存。因此，此增氧剂不宜直接投放在盛鱼容器中。 （7）为避免直接添加对水体pH的影响，兴趣小组设计图3装置将氧气先通入多功能瓶中，该多功能瓶的作用是________（写一点即可）。 四、计算题（本题包括1小题，共9分） 19. 按照我国《食品添加剂使用标准（GB2760-2014）》，合理使用不会对人体健康造成危害。如葡萄酒酿制中适量添加，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化。《标准》中部分食品最大残留量如表： 食品 蜜饯 葡萄酒 巧克力 果蔬汁 最大残留量 0.35 g/kg 0.25 g/L 0.1 g/kg 0.05 g/kg 兴趣小组同学用高锰酸钾溶液对某种白葡萄酒中残留量进行测定（能使高锰酸钾溶液褪色），反应的化学原理为：。 （1）实验步骤如下： 步骤1：配制高锰酸钾溶液：将20 g质量分数为7.9%高锰酸钾溶液稀释成0.395%的高锰酸钾溶液，需要加水________mL，水的密度为1g/mL。若量取水时俯视读数，则配得溶液的溶质质量分数会________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 步骤2：取10g质量分数为0.395%的高锰酸钾溶液于烧杯中，缓缓加入该品牌白葡萄酒，边加边搅拌，当加入100 mL白葡萄酒时，高锰酸钾溶液恰好褪色。 （2）通过计算说明该品牌葡萄酒中的残留量是否符合标准。 （3）请你结合在GB2760标准中，同一种食品添加剂（如）在不同食品中被最大残留量不同。谈一下你对食品添加剂的看法________（答一条，合理即可）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $