【晨读晚默】第9天 常见的酸和碱（图文版知识清单，不可编辑）2026年中考化学一轮复习讲练测

第9天（1)一 晨读晚默 ◆知识点一常见的酸 一、酸碱指示剂 1.概念：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颠色的物质叫酸碱指示剂。 2.显色规律及应用 酸碱指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 变色规律 紫色石蕊溶液 红色 業色 蓝色 酸红碱蓝 无色酚酞溶液 无色 无色 红色 邁襫变红 【注意】 1.馥城指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂。 2.酸的洛液一定显酸性，显酸性的洽液不一定是酸；碱的洛液一定显碱性，显碱性的洛液不一定是碱。 3.酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性判断，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断。 【应用】利用溶液酸碱性竖别洛液 例：实脸室有3瓶失去标签的液体，分别为蕉馏水、稀硫酸、氢氧化钠溶液，怎样鉴别？ 分别取样品液体于试皆中，分别淌加素色石畜溶液，若液体芟为红色，则为棉硫酸；若液体变为 蓝色，则为氢氧化钠溶液；若仍为紫色，则为蒸馏水。 二、常见的酸 1.酸的定义：物质洛于水时，形成的阳离子全部是H世的化合物。 2.常见的酸：盐酸（住要成分HC)、硫酸(HS0】、硝酸(HNO)、醋酸(CH,COOH)、碳酸(H,C0)等 3.盐酿和硕酸比较 浓硫酸 浓盐酸 颤色、状态、气味 无色、黏稠的油伏液体、无味 无色的液体、有剌激性气味 打开瓶塞的现象 无明显现象 瓶口有白雾出现（流盐貔具有挥发性，挥发出的 额化氨气体与空气中的家系气结合形碗盐骏小液酒) 盎虔和浓度 常用浓硫酸1.84g/cm3(98%) 常用浓盐酸1.19g/cm3(37%~38%) (氯化氢气休溶于水形成，一定是混合物) 吸水性 具有极水性（物理性质） 不具有吸水性 重要化工原料。用于生产化肥、农药、 重要化工产品。用于金匾表面除铁、制造 用途 火药、染料以及治榇金属、精抹石油和 金厦除榜等。汰硫腹有般水性，在实胎 药物（如盐酸麻黄素、氯化梓）等；人体 宝中常用它做王燥剂。 胃液中有盐酸， 可帮助消化。 4.敞放在空气中的浓盐酸与浓硫酸的变化（物理变化） 性质 溶质质量 溘剂质量 落液质量 溶质质量分数 保存 浓盐酸 挥发性 减小 不变 减小 减小 密封 浓硫酸 晚水性 不变 增大 增大 小 密封 5、浓硫酿腐蚀性 胱水住（化学性质）： 它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成果鱼的炭。 危险处理：不慎将浓硫截沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的服馥氧钠溶液。 稀流藏沾在衣服上，水分亲友后会变庞浓硫酸，也要进行处理。 6、浓硫酸的棉释 正确操作 错误操作 操作要领：酸入水，沿器壁， 慢倾圓，及时搅 水侧入酸中放出大量热使 手触碰的感觉：焼杯发烫 水沸腾，酸液飞溅，切不 说明浓疏酸溶于水放出大量热 可把水注入浓硫酸！ 第9天（(2) 一晨读晚默 三、酸的化学性质 1.酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能解离出H,有不同的化学性质是因为电离出的 酸根离子不同。 2.酸的化学性质 ①与酸碱指示剂 使用点滴板进行实验优点： 反应显色 操作简单、节约药品、 紫色石荒溶液娈红 便于对照、效果较好。 无色酚酞不斐色 铁和酸反应： ②与活泼金属反应 锌和酸反应： Fe+2HCl=FeCl2tH2↑ (不包括浓硫酸和硝酸) Zn+2HCl=ZnCL2+H2↑ Fe+H2SO3=FeSOa+H21 金属+酸→盐+氢气 Zn+H2S04=ZnS04+H2↑ 现象：铁表面有气泡产生；溶液由无 (置换反应) 现象：固体逐渐溶解，产生气泡 色逐渐变为洼绿色(F2+的盐溶液呈浅 绿色) 氧化铁和酸反应： 氧化稠和酸反应： ③与金属氧化物反应 Fe2O3+6HCI=2FeCl2+3H,O Cu0+2HCI CuCl2+H2O 金属氧化物十酸→盐十水 Fe203+3H2S04=fFez(s0)+3H20 CuO+H2SO,=CuSO,+H2O (复分解反应) 现象：红色固体连渐溶解， 现象：黑色固体逐渐溶解， 落液由无色变为黄色 溶液由无色安为蓝色 酸味去拱表面的锈时不宜长时间浸在酸中 ④与碱反应（中和反应） HCl与NaOH反应： H2S04与Ca(OH)2反应： 酸+碱+盐+水 HCI+NaOH NaCl+H2O H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4 HCl与CaC03反应： H2S04与Na2C03反应： ⑤与某些盐反应 2HCI+CaCo=CaCl,+H20 H2SO4+Na2CO3=NQ+CO21 酸+盐→新盐+新酸 现象：固体透渐溶解，产生气泡 现象：产生大量气泡 (复分解反应) 除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应 硝酸银能与盐酸反应： BaCl2+H2SO=BaSo+2HCI (注意：HCl是稀盐酸，不写↑) AgNOs+HCI=HNO3+AgCl ◆知识点二常见的碱 1.碱的定义：物质瘩于水时，形成的阴离子全部是0H的化合物。 2.碱的分类 ①强碱：KOH(氢氧化钾)、NaOH(氧氧化钠)、Ca(OH2(氢氧化钙)、Ba(OH)2(氧氯化钡) 碱 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 (烧碱、火碱、苛性钠) (消石灰、熟石灰) 化学式 NaOH Ca(OH)2 工业制法 Na-CO,+Ca(OH)2=2NaOH+CaCo2 Ca0+H2O=Ca(OH)2 状态 白色块状国体 白色粉末状固体 强隔锼性 腐蚀性 如果不慎将氧氧化钠溶液沾到皮肤上，先用 较强腐蚀性 大量童水冲洗，再涂上酮酸溶液。 特点 易溶于水，溶于水时放出大量的热。 氢氧化钠国体易吸水而潮儭。 微溶于水，溶于水时放热不明显。 鉴别 通入C02,产生白色沉淀的为氧氧化钙 用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工 做建筑材料、涂树木上防冻伤和防虫卵 用途 业。氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污， 改良酸性土壤和河流、配制波尔多液， 实验室做茱些气体的干模剂。 在实验室中检验二氧化瑞。 第9天(3) 晨读晚默 二、碱的化学性质 1.碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的O州。 物质 性质 碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色： ①与酸碱指示剂反应显色 使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。 由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。 ②与某些非金属氧化物反应 2NaOH+C02=Na2C03+H20(用氢氧化钠溶液吸收二氧 非金属氧化物+碱→盐十水 化碳)； 反应发生的条件： 2Na0H+S02=Na,S03+H20(用氧氧化钠溶液吸收二氧 化硫)； A.碱是四大强碱； 2Na0H+S03=Na2S04+H20 B.非金属氧化物是二氧化碳、 Ca(OH)2+C02=CaC03↓+H20(检验二氧化碳；石灰墙 二氧化硫、三氧化硫 “出汗”)。 6HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O ③碱+酸→盐+水 现象：红揭色固体消失，溶液变为黄色； (复分解反应、中和反应) 2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O 现象：蓝色固体消失，溶液变为蓝色。 ④碱+盐→新碱+新盐 新碱是沉淀： (复分解反应) 蓝色沉淀：2NaOH+CuS04=NaS04+Cu(OH)2 反应发生的条件： 红褐色沉淀：3NaOH+FeCl3=3NaC+Fe(OH)2 A.反应物能溶于水（包括氢氧 白色沉淀：2NaOH+MgS04=NaS0+MgOH)2H 化钙，不包括其他微溶于水的 新盐是沉淀：Ba(OH)2+Na2S04=BaS0↓+2NaOH 物质)； Ca(OH)2+Na,CO3=CaCO3+2NaOH B新碱是氨水； 蓝白沉淀：Ba(OH)2+CuS04=BaS0+Cu(OH2l C若新碱不是氨水，新碱和新 红白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(S0,)3=3BaS04+2Fe(OH3 盐中至少有一个沉淀。 波尔多液（注：波尔多液不是溶液）： D铵盐一定能与四大强碱反应。 Ca(OH)>+CuSOa=CaSO,+Cu(OH)2 三、常用气体干燥剂 氢氧化钠（碱性） 干燥剂 浓硫酸（酸性） 碱石灰（氢氧化钠、 氧化钙（吸水 氯化钙 生石灰混合物) 后生成碱) (中性) 气流 装置 球形干燥管 U形干燥管 可干燥的 02、H2C0、S02 气体 HCI等 O2H2、C0、NH等 O2H2C0、C02、HCI等