精品解析：湖南株洲市第二中学等校2026年4月高一阶段性检测化学试题

高一化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关物质用途的说法错误的是 A. 氯气可用于自来水的杀菌消毒 B. 二氧化硫可用于某些食品的漂白与防腐 C. 苏打可用于治疗胃酸过多 D. 二氧化硅可用于生产光导纤维 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气与水反应生成的具有强氧化性，可杀灭水中病菌，因此氯气可用于自来水杀菌消毒，A正确； B．二氧化硫具有还原性和漂白性，在国家规定的安全限量内，可用于葡萄酒等部分食品的防腐、抗氧化，B正确； C．苏打是的俗称，其水溶液碱性较强，对胃肠道刺激性大，不能用于治疗胃酸过多，治疗胃酸过多常用小苏打，C错误，符合题意； D．具有良好的光学传输性能，是生产光导纤维的主要原料，D正确； 故答案选C。 2. 中国科学家创造出了极其稀有的氢-6。能量为855兆电子伏特的电子束撞击靶，通过两步过程产生。到目前为止，已发现的氢的核素除、、外还有和。下列叙述正确的是 A. 和的性质完全相同 B. 和互为同素异形体 C. 的质子数为1，中子数为6 D. 和在周期表中的位置相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．和互为同位素，化学性质几乎完全相同，但物理性质存在差异，并非性质完全相同，A错误； B．同素异形体是同种元素形成的不同单质，和是氢元素的不同核素，互为同位素，不互为同素异形体，B错误； C．核素符号左上角为质量数，氢元素质子数为1，的中子数=质量数-质子数=6-1=5，不是6，C错误； D．和的质子数均为1，属于同一种元素，在元素周期表中的位置相同，D正确； 故选D。 3. 用下列化学知识解释对应物质用途不合理的是 物质用途 化学知识 A 用石膏制作各种模型 熟石膏与水混合成糊状物后会很快凝固，重新变为石膏 B 用活性炭净化自来水 活性炭具有吸附性，可除去水中异味和色素 C 在粮库中充入氮气 氮气具有氧化性，能防腐、防虫、防氧化及保鲜 D 用溶解硫 硫易溶于 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．熟石膏（）与水混合后反应生成石膏（）并快速凝固，可用于制作模型，解释合理，A不符合题意； B．活性炭具有疏松多孔结构，吸附性强，可除去水中的色素和异味，可用于净化自来水，解释合理，B不符合题意； C．粮库充入氮气是利用氮气化学性质稳定、可隔绝氧气的特点，起到防腐、防氧化等作用，与氮气的氧化性无关，解释不合理，C符合题意； D．根据相似相溶原理，非极性分子硫易溶于非极性溶剂，解释合理，D不符合题意； 故答案选C。 4. 下列物质不能通过化合反应制备的是 A. B. C. D. CuS 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下钠与氧气发生化合反应：，A不符合题意； B．镁在氮气中点燃发生化合反应：，B不符合题意； C．氨气与氯化氢气体发生化合反应：，C不符合题意； D．铜与硫在加热时主要发生反应，生成硫化亚铜，而硫化铜通常由沉淀法制备，较难通过单质直接化合得到，D符合题意； 故答案选D。 5. 漂白粉中的能与空气中的和水蒸气发生反应：。下列叙述错误的是 A. 的结构示意图： B. HClO的电子式： C. 的结构式：O=C=O D. 的分子结构模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ca的质子数为20，Ca原子失去最外层2个电子形成后，核外电子排布为2、8、8，该结构示意图正确，A正确； B．HClO的电子式为，B错误； C．中C与两个O分别形成双键，结构式正确，C正确； D．实际空间结构为V形结构，且O原子半径大于H原子，题给结构模型符合的结构特点，D正确； 故选B。 6. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，33.6 L H2O含有的分子数为1.5NA B. 常温常压下，12.8 g S6和S8的混合物含有的原子数为0.4NA C. 0.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+时失去的电子数为0.3 NA D. 1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中含有的数目为3 NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，H2O为非气态，不能用气体摩尔体积计算，因此分子数不是1.5 NA，A错误； B．S6和S8均由硫原子组成，12.8 g混合物中硫原子总质量为12.8 g，硫原子摩尔质量为32 g/mol，故原子物质量为= 0.4 mol，原子数为0.4 NA，B正确； C．K2Cr2O7中Cr为+6价，被还原为Cr3+时，每个Cr得到3个电子，故0.1 mol K2Cr2O7得到0.6 mol电子，电子数为0.6 NA，不是0.3 NA，C错误； D．未给出溶液体积，无法计算数目，D错误； 故答案选B。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将Na2O2固体投入H2O中： B. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的： C 将少量铁粉溶于稀硝酸中： D. 将少量SO2通入澄清石灰水中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．将Na2O2固体投入H2O中生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为，故A错误； B．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的，反应的离子方程式为，故B错误； C．将少量铁粉溶于稀硝酸中，反应生成硝酸铁、一氧化氮、水，反应的离子方程式为，故C错误； D．将少量SO2通入澄清石灰水中，反应生成亚硫酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为，故D正确； 选D。 8. 部分N及其化合物的转化关系如图所示。 下列叙述错误的是 A. 图中四个反应都是氧化还原反应 B. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：4 C. 常温下，根据气体颜色变化可以判断反应②是否发生 D. 在常温恒容密闭容器中发生反应③，容器内气体的压强增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．图中每个反应都有单质和化合物，它们都是氧化还原反应，A项正确； B．反应①：，是还原剂，是氧化剂，根据化学方程式，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:4，B项正确； C．NO、都是无色气体，是红棕色气体，C项正确； D．反应③为，常温下，水为液体，气体分子数减小，所以反应后容器内气体压强减小，D项错误； 故答案选D。 9. 化合物常作食品加工的发泡剂，也可作净水剂，其组成元素X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们分占三个短周期，其中Y、Z相邻，Z和W位于同主族且W的原子序数是Z的2倍，M的电子层数等于最外层电子数。下列叙述正确的是 A. 简单离子半径：M>Y>Z B. 简单氢化物的稳定性：Z>W C. W的氧化物对应的水化物是强酸 D. Y和Z组成的化合物都能与水反应 【答案】B 【解析】 【详解】Z和W同主族且W原子序数是Z的2倍，根据元素周期表的位置分布可知Z为O（8号元素）、W为S（16号元素）；Y与Z相邻且原子序数小于Z，故Y为N；M原子序数介于O和S之间，且电子层数等于最外层电子数，故M为Al；X、Y、Z、M、W五个短周期元素分占三个周期，故X只能在第一周期，X为H。题中化合物为。 A．简单离子、、核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：>>（），A错误； B．非金属性，元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，故稳定性（），B正确； C．W为S，并非所有氧化物对应的水化物都是强酸，如对应的水化物是弱酸，C错误； D．Y为N、Z为O，二者组成的化合物不与水反应，D错误； 故选B。 10. 常温常压下，下列试剂及装置甲、乙可以制备并收集相应气体的是(净化装置、尾气吸收装置、夹持装置略) 选项 试剂 气体 A 和浓盐酸 B 铜屑和稀硝酸 NO C 锌和稀硫酸 D FeS和稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应，题中所给装置缺少加热，故A项不符合题意； B．NO与空气中的O2反应生成NO2，不能用排空气法收集NO，应用排水法收集NO，故B项不符合题意； C．氢气的密度小于空气，收集氢气时，装置乙中导管应长进短出，故C项不符合题意； D．硫化亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和硫化氢，硫化氢的密度大于空气，题中所给装置能达到实验目的，故D项符合题意； 故答案为D。 11. 部分含硫物质的“价-类”二维图如图所示。下列叙述错误的是 A. 常温下，a和c混合可以生成b B. 向酸性溶液中通入c，c表现漂白性 C. 常温下，木炭与d溶液不能反应生成c D. d是二元酸 【答案】B 【解析】 【分析】根据硫元素的化合价和物质类别，可推导出a为；b为S；c为；d为。由此解题。 【详解】A．根据图示可知，a为硫化氢，b为硫，c为二氧化硫，d为硫酸。和混合发生归中反应生成S和，A正确； B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色，表现还原性，不是漂白性，B错误； C．稀硫酸、浓硫酸与木炭在常温下都不反应，C正确； D．二元酸，D正确； 故答案选B。 12. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0.1 溶液中：、、、 B. 0.1 盐酸中：、、、 C. 0.1 NaOH溶液中：、、、 D. 0.1 溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中含有，可与生成沉淀、与生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．盐酸为酸性溶液，含有大量，酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误； C．溶液中含有、，与选项中的、、、均不发生反应，能大量共存，C正确； D．溶液中含有，可与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故答案选C。 13. 下列实验操作及现象不能达到相应实验目的的是 实验操作及现象 实验目的 A 向碳酸钙中滴加盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 证明非金属性：Cl>C B 将铜片与浓硝酸共热产生的气体通入水中，红棕色气体变为无色气体 验证与水的反应 C 用灼热玻璃棒触及铁粉和硫粉的混合物，有黑色固体生成 验证硫粉具有氧化性 D 向盛有某盐溶液的试管中滴加适量浓NaOH溶液，并将湿润的红色石蕊试纸放于试管口，微热试管，试纸变蓝色 证明该盐溶液中含有铵根离子 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．证明非金属性强弱应比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性，HCl不是Cl的最高价含氧酸（Cl的最高价含氧酸为），无法通过盐酸酸性强于碳酸证明非金属性，A不能达到实验目的，符合题意； B．铜与浓硝酸共热生成红棕色，通入水中发生反应，为无色气体，现象符合反应事实，可验证与水的反应，B能达到实验目的，不符合题意； C．Fe与S反应生成黑色，反应中S元素化合价从0价降低为-2价，S作氧化剂，可验证硫粉具有氧化性，C能达到实验目的，不符合题意； D．铵根离子与浓溶液共热反应生成，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该操作可检验铵根离子，D能达到实验目的，不符合题意； 故答案选A。 14. 以高硫铝土矿(主要含、、)为原料生产的部分流程如图所示： 已知：可以看成。 下列叙述错误的是 A. 气体B为 B. 滤液中的主要溶质是 C. 与生成的反应中，每消耗8 mol ，转移10 mol电子 D. 可用磁选法“分离”出 【答案】C 【解析】 【分析】由流程可知，高硫铝土矿(主要含、、)为原料，通入空气焙烧，因为含有少量FeS2，会产生SO2，焙烧产物经过氢氧化钠溶液碱浸，Al2O3与氢氧化钠反应生成Na[Al(OH)4]，过滤后，滤液中通入过量二氧化碳，Na[Al(OH)4]与二氧化碳、水反应生成Al(OH)3沉淀，洗涤后灼烧氢氧化铝即可生产Al2O3；碱浸过程中，Fe2O3不与氢氧化钠反应，过滤后留在滤渣中；在隔绝空气焙烧的条件下，矿石中的FeS2与Fe2O3反应生成SO2和Fe3O4，利用Fe3O4的磁性实现其与烧渣的分离，据此分析解答。 【详解】A．含硫矿物焙烧时，硫元素通常转化为，A项正确； B．滤液中主要含有，B项正确； C．与生成的反应为，每消耗16 mol ，转移10 mol电子，C项错误； D．利用的磁性，可从固体粉末中分离出，D项正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 以黄铜矿(主要成分为)和黄铁矿(主要成分为)为原料提取铜、绿矾()和硫酸等化工产品的工艺流程如图所示。 已知：。 回答下列问题： （1）固体2的成分是_______(填化学式)。 （2）在加热条件下，铜与浓硫酸反应制备的化学方程式为_______，该反应的还原产物是_______(填化学式)。 （3）“还原”中发生反应的离子方程式为_______。 （4）工业上，在、400～500℃下与空气中反应生成，的作用是_______。工业上制备硫酸时不直接用水吸收，其原因是_______。 （5）“系列操作”包括蒸发浓缩、_______、_______、洗涤、干燥。 （6）高铁酸钠()可以通过绿矾制备，依次发生反应：氧化、沉铁、氧化。第二次氧化发生的离子反应为，配平该反应的离子方程式：_______。 【答案】（1）Cu、Fe （2） ①. (浓) ②. （3）2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑ （4） ①. 作催化剂 ②. 溶于水时反应放出大量热导致酸雾，降低吸收效率 （5） ①. 降温结晶（或冷却结晶） ②. 过滤 （6） 【解析】 【分析】本题以黄铜矿和黄铁矿为原料，焙烧生成二氧化硫、氧化亚铜与含铁固体，酸溶后加入过量铁粉还原得到铜铁混合物，滤液经结晶得绿矾，二氧化硫经净化吸收制备硫酸，全程围绕氧化还原、物质分离与工业制备原理展开。 【小问1详解】 根据题干信息可推断，焙烧产物“固体1”中含有和铁的氧化物，加过量酸溶后，Cu2O转化为Cu和CuSO4，Fe3O4转化为Fe2+和Fe3+；还原步骤加入过量铁，铁将Fe3+还原为Fe2+，置换出Cu，因此固体2为过量的Fe和生成的Cu。 【小问2详解】 铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；反应中H2SO4中S元素从+6价降为+4价，被还原，因此还原产物为SO2：(浓)。 【小问3详解】 还原步骤中，过量铁还原溶液中的Fe3+，同时置换出溶液中的Cu2+、去除过量的硫酸，得到纯净的FeSO4溶液。因此发生的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑。 【小问4详解】 接触法制硫酸中，V2O5是反应的催化剂；SO3溶解放出大量热，会形成酸雾，吸收速率慢，因此不用水直接吸收SO3。 【小问5详解】 从FeSO4溶液中得到带结晶水的绿矾，操作依次为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 【小问6详解】 化合价升降配平：Fe从+3价升高到+6价，1个Fe(OH)3升3价；Cl从+1价降低到−1价，1个ClO−降2价，最小公倍数为6，因此Fe(OH)3系数为2，ClO−系数为3，再结合电荷、原子守恒配平得最终方程式。 16. 五种短周期主族元素A、B、C、D、E的主要化合价和原子半径如图所示，已知A为第三周期主族元素。 回答下列问题： （1）A元素的名称是_______；C的元素符号是_______。 （2）D在元素周期表中的位置是_______。 （3）用电子式表示的形成过程：_______。 （4）C的最高价氧化物的化学式为_______，E的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______。 （5）最高价氧化物对应的水化物的碱性：A_______B(填“>”或“＜”)。 （6）简单氢化物的稳定性：D_______E(填“>”或“＜”)。设计实验证明D、E的非金属性强弱：_______。 【答案】（1） ①. 钠 ②. N （2）第三周期ⅥA族 （3） （4） ①. ②. （5）> （6） ①. ＜ ②. 向(或)溶液中通入氯气，溶液变浑浊，说明非金属性：Cl>S 【解析】 【分析】根据元素主要化合价和原子半径大小可以判断，已知 A 为第三周期主族元素，化合价为 + 1 A 为 Na（钠）；B 化合价为 + 2，原子半径 0.160 nm（小于 Na，同周期） B 为 Mg（镁）；C 化合价为 + 5，原子半径 0.075 nm（第二周期） C 为 N（氮）；D 化合价为 + 6，原子半径 0.102 nm（第三周期） D 为 S（硫）；E 化合价为 + 7，原子半径 0.099 nm（第三周期） E 为 Cl（氯）。 小问1详解】 由分析可知，A元素的名称是钠；C的元素符号是N； 【小问2详解】 硫原子核外有3个电子层，最外层有6个电子，从而确定其在周期表中的位置为第三周期ⅥA族； 【小问3详解】 氯化镁是离子化合物，形成过程用电子式表示为：； 【小问4详解】 N的最高化合价为+5，对应的氧化物为，氯的最高化合价为+7，最高价氧化物对应的水化物为高氯酸（）； 【小问5详解】 钠的金属性强于镁，故NaOH的碱性强于； 【小问6详解】 元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定。非金属性E(Cl)＞D(S)，故氢化物稳定性D＜E；设计实验证明发生了化学反应，要具备两个条件：一是反应较快；二是有明显外观现象。向硫化钠溶液或硫化氢溶液中通入氯气，观察到浅黄色沉淀，发生了置换反应，证明氧化性：>S，非金属性：Cl>S。 【点睛】本题依托化合价与原子半径图像推断元素，核心考查元素周期表位置、原子结构、物质性质及递变规律。解题关键是抓住化合价、原子半径与电子层结构的关联，准确推出 Na、Mg、N、S、Cl 五种元素，再结合金属性、非金属性强弱比较，分析氢化物稳定性、碱性强弱及实验验证，全面整合了元素化合物与周期律核心考点。 17. 某小组设计实验探究氨气与氧化亚铜(，红色粉末)的反应并检验其产物。 回答下列问题： （1）写出方框A中可能发生反应化学方程式：_______(填一种)。装置B中的试剂是_______(填名称)。 （2）实验中。先启动A中反应，当装置F中酚酞溶液变_______色时，点燃酒精灯，这样操作的目的是_______。当硬质玻璃管中红色粉末全部变为暗绿色粉末时，熄灭酒精灯。 （3）_______(填实验现象)时证明产物之一是水，装置E的作用是_______。 （4）实验结束后，取出硬质玻璃管中的纯净固体产物W，经测定W中只含Cu、N元素且质量比为96：7，W的化学式为_______，装置C中反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. 或或 ②. 碱石灰 （2） ①. 红 ②. 排尽装置内空气，避免空气干扰实验 （3） ①. 装置D中粉末变为蓝色 ②. 防止装置F中挥发出来的水蒸气进入装置D中，干扰产物检验 （4） ①. ②. 【解析】 【分析】A为实验室制备氨气的发生装置，B为干燥装置，除去氨气中混有的水蒸气，C为核心反应装置，加热条件下氨气与氧化亚铜发生目标反应，D为产物检验装置，E为防护装置，F为尾气处理装置。 【小问1详解】 实验室制氨气有多种方法，实验室制氨气最经典的方法是加热氯化铵和氢氧化钙固体： ，也可以用生石灰和浓氨水不加热制备：，或加热浓氨水制氨气：； 装置B的作用是干燥氨气，试剂为碱石灰； 【小问2详解】 氨气溶于水显碱性，酚酞遇碱变红， 操作目的为排尽装置内空气，避免空气干扰实验； 【小问3详解】 由分析可得，D为产物检验装置，利用硫酸铜粉末遇水变蓝的特性，检验反应生成的水，因此当装置D中粉末变为蓝色时，证明产物有水； 由分析可得E为防护装置，可阻挡F中水蒸气进入D，避免干扰水的检验结果； 【小问4详解】 设W的化学式为，则，解得，W为，由此可写出反应的化学方程式：。 18. 由三种短周期主族元素组成的化合物M(属于酸式盐)存在如图所示的转化关系(部分条件省略)： 已知：常温下；X是一种气体，甲为单质，乙为液态氧化物，B、C、Y、Z均为氧化物，其中C为红棕色气体，B、Y均为无色气体，R、D都是强酸。 回答下列问题： （1）M的化学式为_______。 （2）常温常压下，A、X气体的密度之比为_______。 （3）用双线桥法表示C和乙生成D的反应中电子转移的方向和数目_______。 （4）写出M和盐酸反应的离子方程式：_______。 （5）常温下R和D的浓溶液均可选择的贮存容器是_______(填字母)。 a．铁质容器 b．铜质容器 c．铝质容器 d．木质容器 实验室利用R的浓溶液制备D，R表现的性质有_______。 （6）常温下C和Y反应生成B和Z，该反应的化学方程式为_______。等质量R、D的浓溶液在空气中放置一段时间后，质量减小的是_______(填“R”或“D”)。 【答案】（1） （2）1：2 （3） （4） （5） ①. ac ②. 高沸点(或难挥发)性 （6） ①. ②. D 【解析】 【分析】C为红棕色气体，则C为，逆推得无色氧化物B为，单质甲为，A为，R、D都是强酸，R与在微热下反应生成D，则强酸D为，说明M含；下半段转化中，强酸R为，逆推得Z为，液态氧化物乙为，Y为，气体X为，说明M含；M为三种短周期元素组成的酸式盐，故M为。 【小问1详解】 由分析可得M为； 【小问2详解】 由分析可得A为、X为，同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比，； 【小问3详解】 由分析可得C为、乙为、D为，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，双线桥法表示为； 【小问4详解】 由分析可得M为，电离出，与反应生成，离子方程式为； 【小问5详解】 由分析可得D为、R为，常温下浓硝酸、浓硫酸能使铝、铁发生钝化，铝质、铁质容器可盛装浓硫酸、浓硝酸，故选ac；硝酸钠与浓硫酸反应生成硝酸，利用高沸点酸制备低沸点酸； 【小问6详解】 由分析可得C为、Y为、B为、Z为，常温下和反应生成和NO，反应的化学方程式为；浓硫酸在空气中吸收水，质量增加，浓硝酸在空气中挥发，质量减小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关物质用途的说法错误的是 A. 氯气可用于自来水的杀菌消毒 B. 二氧化硫可用于某些食品的漂白与防腐 C. 苏打可用于治疗胃酸过多 D. 二氧化硅可用于生产光导纤维 2. 中国科学家创造出了极其稀有的氢-6。能量为855兆电子伏特的电子束撞击靶，通过两步过程产生。到目前为止，已发现的氢的核素除、、外还有和。下列叙述正确的是 A. 和的性质完全相同 B. 和互为同素异形体 C. 的质子数为1，中子数为6 D. 和在周期表中的位置相同 3. 用下列化学知识解释对应物质用途不合理的是 物质用途 化学知识 A 用石膏制作各种模型 熟石膏与水混合成糊状物后会很快凝固，重新变为石膏 B 用活性炭净化自来水 活性炭具有吸附性，可除去水中异味和色素 C 在粮库中充入氮气 氮气具有氧化性，能防腐、防虫、防氧化及保鲜 D 用溶解硫 硫易溶于 A. A B. B C. C D. D 4. 下列物质不能通过化合反应制备的是 A. B. C. D. CuS 5. 漂白粉中的能与空气中的和水蒸气发生反应：。下列叙述错误的是 A. 的结构示意图： B. HClO的电子式： C. 的结构式：O=C=O D. 的分子结构模型： 6. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，33.6 L H2O含有的分子数为1.5NA B. 常温常压下，12.8 g S6和S8混合物含有的原子数为0.4NA C. 0.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+时失去的电子数为0.3 NA D. 1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中含有的数目为3 NA 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将Na2O2固体投入H2O中： B. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的： C. 将少量铁粉溶于稀硝酸中： D. 将少量SO2通入澄清石灰水中： 8. 部分N及其化合物的转化关系如图所示。 下列叙述错误的是 A. 图中四个反应都是氧化还原反应 B. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：4 C. 常温下，根据气体颜色变化可以判断反应②否发生 D. 在常温恒容密闭容器中发生反应③，容器内气体的压强增大 9. 化合物常作食品加工的发泡剂，也可作净水剂，其组成元素X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们分占三个短周期，其中Y、Z相邻，Z和W位于同主族且W的原子序数是Z的2倍，M的电子层数等于最外层电子数。下列叙述正确的是 A. 简单离子半径：M>Y>Z B. 简单氢化物的稳定性：Z>W C. W的氧化物对应的水化物是强酸 D. Y和Z组成的化合物都能与水反应 10. 常温常压下，下列试剂及装置甲、乙可以制备并收集相应气体的是(净化装置、尾气吸收装置、夹持装置略) 选项 试剂 气体 A 和浓盐酸 B 铜屑和稀硝酸 NO C 锌和稀硫酸 D FeS和稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 11. 部分含硫物质的“价-类”二维图如图所示。下列叙述错误的是 A. 常温下，a和c混合可以生成b B. 向酸性溶液中通入c，c表现漂白性 C. 常温下，木炭与d溶液不能反应生成c D. d是二元酸 12. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0.1 溶液中：、、、 B. 0.1 盐酸中：、、、 C. 0.1 NaOH溶液中：、、、 D. 0.1 溶液中：、、、 13. 下列实验操作及现象不能达到相应实验目的的是 实验操作及现象 实验目的 A 向碳酸钙中滴加盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 证明非金属性：Cl>C B 将铜片与浓硝酸共热产生的气体通入水中，红棕色气体变为无色气体 验证与水的反应 C 用灼热玻璃棒触及铁粉和硫粉的混合物，有黑色固体生成 验证硫粉具有氧化性 D 向盛有某盐溶液的试管中滴加适量浓NaOH溶液，并将湿润的红色石蕊试纸放于试管口，微热试管，试纸变蓝色 证明该盐溶液中含有铵根离子 A. A B. B C. C D. D 14. 以高硫铝土矿(主要含、、)为原料生产的部分流程如图所示： 已知：可以看成。 下列叙述错误的是 A. 气体B为 B. 滤液中的主要溶质是 C. 与生成的反应中，每消耗8 mol ，转移10 mol电子 D. 可用磁选法“分离”出 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 以黄铜矿(主要成分为)和黄铁矿(主要成分为)为原料提取铜、绿矾()和硫酸等化工产品的工艺流程如图所示。 已知：。 回答下列问题： （1）固体2的成分是_______(填化学式)。 （2）在加热条件下，铜与浓硫酸反应制备的化学方程式为_______，该反应的还原产物是_______(填化学式)。 （3）“还原”中发生反应的离子方程式为_______。 （4）工业上，在、400～500℃下与空气中反应生成，的作用是_______。工业上制备硫酸时不直接用水吸收，其原因是_______。 （5）“系列操作”包括蒸发浓缩、_______、_______、洗涤、干燥。 （6）高铁酸钠()可以通过绿矾制备，依次发生反应：氧化、沉铁、氧化。第二次氧化发生的离子反应为，配平该反应的离子方程式：_______。 16. 五种短周期主族元素A、B、C、D、E的主要化合价和原子半径如图所示，已知A为第三周期主族元素。 回答下列问题： （1）A元素的名称是_______；C的元素符号是_______。 （2）D在元素周期表中位置是_______。 （3）用电子式表示的形成过程：_______。 （4）C的最高价氧化物的化学式为_______，E的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______。 （5）最高价氧化物对应的水化物的碱性：A_______B(填“>”或“＜”)。 （6）简单氢化物的稳定性：D_______E(填“>”或“＜”)。设计实验证明D、E的非金属性强弱：_______。 17. 某小组设计实验探究氨气与氧化亚铜(，红色粉末)的反应并检验其产物。 回答下列问题： （1）写出方框A中可能发生反应的化学方程式：_______(填一种)。装置B中的试剂是_______(填名称)。 （2）实验中。先启动A中反应，当装置F中酚酞溶液变_______色时，点燃酒精灯，这样操作的目的是_______。当硬质玻璃管中红色粉末全部变为暗绿色粉末时，熄灭酒精灯。 （3）_______(填实验现象)时证明产物之一是水，装置E的作用是_______。 （4）实验结束后，取出硬质玻璃管中的纯净固体产物W，经测定W中只含Cu、N元素且质量比为96：7，W的化学式为_______，装置C中反应的化学方程式为_______。 18. 由三种短周期主族元素组成的化合物M(属于酸式盐)存在如图所示的转化关系(部分条件省略)： 已知：常温下；X是一种气体，甲为单质，乙为液态氧化物，B、C、Y、Z均为氧化物，其中C为红棕色气体，B、Y均为无色气体，R、D都是强酸。 回答下列问题： （1）M化学式为_______。 （2）常温常压下，A、X气体的密度之比为_______。 （3）用双线桥法表示C和乙生成D的反应中电子转移的方向和数目_______。 （4）写出M和盐酸反应的离子方程式：_______。 （5）常温下R和D浓溶液均可选择的贮存容器是_______(填字母)。 a．铁质容器 b．铜质容器 c．铝质容器 d．木质容器 实验室利用R的浓溶液制备D，R表现的性质有_______。 （6）常温下C和Y反应生成B和Z，该反应的化学方程式为_______。等质量R、D的浓溶液在空气中放置一段时间后，质量减小的是_______(填“R”或“D”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $