精品解析：内蒙古呼和浩特2026届高三下学期3月质量检测化学试卷

高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考全范围。 5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Ga：70 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。下列说法没有涉及氧化还原反应的是 A. 元宵节打铁花 B. 凡石灰经火焚烧为用 C. 曾青涂铁，铁赤如铜 D. 有硇水者，剪银块投之，则旋而为水 2. 氯气通入亚硫酸钠溶液中发生反应的化学方程式为。下列化学用语或说法错误的是 A. HCl属于极性分子 B. 的VSEPR模型： C. 中既含有离子键，也含有极性键 D. 中两个氯原子形成共价键，轨道重叠示意图为 3. 下列实验的相关说法错误的是 A. 用饱和溶液提纯蛋白质 B. 可用如图方法探究Na与反应 C. 液溴加水封保存在细口试剂瓶中 D. 进行某些化学实验时佩戴护目镜，符合实验安全要求 4. 对于碳与水蒸气的反应 ，下列有关说法正确的是 A. 活化能： B. 平衡时，若增加的量，则有 C. 加压可增大该反应的平衡常数 D. 体系中始终存在： 5. 能与反应生成一系列高附加值的化学品，其中含碳物质的转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 相等物质的量的与HCHO中π键数目之比1:1 B. 标准状况下，中含中子数目为 C. 反应④每生成4.6 g HCOOH，转移电子数目为 D. 溶液中含O原子数目为 6. 在给定条件下，下列离子能大量共存或离子方程式书写正确的是 选项 条件 离子或离子方程式 A 的溶液中 、、、 B 的溶液中 、、、 C 悬浊液中加入溶液，固体由白色变为红褐色 ⇌ D 氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉 A. A B. B C. C D. D 7. 碳族元素及其化合物在自然界中种类繁多。下列说法正确的是 A. 金刚石与石墨烯中的夹角都为120° B. 碳族元素单质的晶体类型相同 C. 已知的键能为，则的键能大于 D. 氧化石墨烯（结构如图）在水中的溶解度大于石墨烯 8. 某小组设计如下实验探究铜及其化合物的转化。 下列说法正确的是 A. 若将换成，Ⅲ中也产生砖红色沉淀 B. 若将盐酸换成硫酸、硝酸，则Ⅳ→Ⅴ中发生的反应不变 C. 氨水、双氧水协同作用才能实现Ⅵ→Ⅶ转化 D. 上述转化中，共包括2个氧化还原反应 9. PMMA（有机玻璃）用途广泛，其合成原理如图所示。下列说法正确的是 A. 甲分子中所有原子共平面 B. 甲存在含六元环的同分异构体 C. PMMA可自然降解成两种小分子化合物 D. 该反应为缩聚反应 10. X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期非金属元素，由该三种元素组成的物质，经三分子聚合生成的化合物甲的结构式如图所示。已知Z原子的原子序数等于其基态原子最外层电子数的3倍。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 化合物甲是分子晶体 C. 沸点： D. 基态原子的单电子数： 11. 研究表明，作为锂金属电极的替代品，具有良好的应用前景，电池装置如图所示，其中SEI表示固体电解质界面。 下列关于电池的说法中错误的是 A. 放电时，电极电势：电极a大于电极b B. 充电时，可以选择铜、铂等金属作电极a材料 C. 放电时，金属锂从石墨中脱离，向a极迁移 D. 其他条件相同，替代Li，能提高电池放电效率 12. 对下列事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A 酸性： 电负性： B 在溶有15-冠-5（）的有机溶剂中，苄氯（）与NaF能发生反应： 15-冠-5与Na⁺之间形成离子键 C 熔点：石英>干冰 石英中存在更大的范德华力 D 的熔点比的低 的离子键更强 A. A B. B C. C D. D 13. 双氧水广泛用于生产、生活中作绿色试剂和消毒剂。一种单钴位点催化剂(M)催化转化为的机理如图所示(代表叔丁基：) 下列说法正确的是 A. 单钴位点催化剂M中，的空间位阻对催化活性无影响 B. 单钴位点催化剂(M)降低了该反应的 C. 物质M中所有C原子的杂化方式均为 D. 该催化循环中，是生成产物的共同活性物种 14. 的立方晶胞如图所示。代表阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为a pm。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 的立方晶胞的密度为 C. 晶体中，与距离最近的有6个 D. 沿x、y、z轴投影均不同 15. 常温下，用的NaOH溶液滴定（二元弱酸）溶液，溶液中、和的分布分数（δ）随pH变化曲线及滴定曲线如图所示（忽略滴定过程中温度、体积变化）。已知：下列说法错误的是 A. 两次突变，应选择不同的指示剂 B. 常温下， C. 滴定过程溶液中 D. 时， 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 某同学利用重铬酸铵加热分解产物与镁反应制备氮化镁（），装置如图所示。 已知：Ⅰ.几种含铬元素的物质颜色如表所示。 含铬物质 颜色 橙红色 深绿色 亮绿色 墨绿色或暗绿色 Ⅱ.实验中观察到如下现象：A中橙红色固体变为深绿色粉末，B中白色粉末变蓝色，C、D中无颜色变化，但有气泡逸出。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是______。 （2）装置B的作用是____________；装置G的作用是____________。 （3）实验中，先点燃______（填“装置A”或“装置F”）处酒精灯，后点燃另一处酒精灯。 （4）实验完毕后，取出装置F中残留固体于试管中，滴加足量蒸馏水，用镊子夹一块湿润的红色石蕊试纸接近试管口，试纸变蓝色，试管底部产生白色沉淀。写出装置F中固体与水反应的化学方程式：____________。 （5）综合上述信息可推知，装置A中产物为______（填化学式）和。 （6）实验完毕后，探究装置A中残留固体的性质，取适量深绿色粉末分成甲、乙、丙三份，实验记录如下： 序号 操作及现象 ⅰ 向甲中加入足量盐酸，溶液变为亮绿色 ⅱ 向乙中加入足量NaOH溶液，溶液变为墨绿色（或暗绿色） ⅲ 在坩埚中将丙和适量铝粉混合均匀，表面铺一层，在其中央插入一根除去氧化膜的镁条，点燃镁条，剧烈反应并放出强光 ①根据上述实验______（填序号）可知，是两性氧化物。 ②实验ⅲ中的作用是______，该反应原理可用于______。 17. 常作为玻璃陶瓷的着色剂，使玻璃、陶瓷呈现黄色或绿色；同时提升产品的耐热性。以钒渣(主要含，还有少量MnO、、等)为原料提取的流程如图所示。 已知：难溶于水和碱，可溶于酸，灼烧可生成；。 回答下列问题： （1）自旋量子数()表示电子自旋，顺时针旋转时，；逆时针旋转时，。基态V原子的自旋量子数()总和为___________。 （2）滤液1中阴离子除外，还有___________(填离子符号)，滤渣1的主要成分是___________(填化学式)。 （3）“焙烧”时反应生成和，该反应的化学方程式为___________。 （4）写出“沉锰”时反应的离子方程式：___________。 （5）向“沉锰”的滤液中需加入过量，其目的是___________(从平衡移动角度分析，用必要的文字和化学用语回答)。 （6）“系列操作X”包括过滤、洗涤，检验洗涤干净的试剂为___________。 （7）已知的结构为，在“酸溶”时，溶液中含有。已知具有八元环结构，其结构式可表示为___________。 18. 利用合成气(CO、)合成高附加值产品(HCHO、、等)是有机合成热点课题。 已知：ⅰ． ； ⅱ． ； ⅲ． ； ⅳ． 。 回答下列问题： （1）反应的___________。 （2）一定温度和催化剂条件下，向刚性容器中充入1 mol CO和，若仅发生反应ⅱ。下列情况表明该反应一定达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. 气体密度不随时间变化 B. 气体总压强不随时间变化 C. CO体积分数不随时间变化 D. 生成速率与生成速率之比为 （3）一定温度下，按初始投料比分别为、、投料，仅发生反应ⅱ，测得不同压强下，CO平衡转化率如图1所示。 ①对应的图中曲线是___________(填“”“”或“”)。 ②该温度下，Q点处反应的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压等于总压物质的量分数)。 ③M、N、R三点处的平衡常数之间的关系是___________(填“”“”或“”，下同)___________。 （4）在恒容密闭容器内，充入和，发生反应ⅲ、ⅳ，测得平衡时转化率、CO和选择性随温度变化如图2所示[选择性]。 ①时主要发生___________(填“反应ⅲ”或“反应ⅳ”)。 ②下达平衡时，___________mol。 （5）在某一反应体系中，将一定比例和的混合气体匀速通过装有催化剂的反应器发生上述反应，测得的转化率和产物的选择性随流动时间的变化如图3所示，催化剂表面反应随流动时间的变化示意图如图4所示，选择性发生变化的原因是___________。 19. 以有机物A为原料制备聚合物M的路线如图所示。 已知：，其中、为烃基。 回答下列问题： （1）C中官能团的名称为___________。 （2）A的结构简式为___________。 （3）的反应类型为___________。 （4）写出的化学方程式：___________。 （5）下列有关说法正确的是___________(填字母)。 A. 1 mol B和1 mol C充分燃烧，产生相同质量的 B. 有机物E的沸点比的低 C. 有机物D分子中所有原子共平面 D. 有机物A、C可通过红外光谱鉴别 （6）同时满足下列条件的C的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)，写出任意一种结构简式：___________。 ①既能与溶液发生显色反应，又能与溶液反应生成气体；②核磁共振氢谱中有5组吸收峰；③苯环上有6个支链。 （7）有机物F可由以下流程制备。已知，则X、Y的结构简式分别为___________、___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考全范围。 5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Ga：70 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。下列说法没有涉及氧化还原反应的是 A. 元宵节打铁花 B. 凡石灰经火焚烧为用 C. 曾青涂铁，铁赤如铜 D. 有硇水者，剪银块投之，则旋而为水 【答案】B 【解析】 【详解】A．高温铁水被空气中氧气氧化生成铁的氧化物，Fe、O元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．该过程是石灰石（碳酸钙）高温分解制生石灰，反应为，反应中所有元素化合价均未改变，B符合题意； C．该过程是铁和硫酸铜发生置换反应制铜，反应为，Fe、Cu元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．硇水主要成分是硝酸，该过程是银与硝酸发生反应，Ag、N元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 2. 氯气通入亚硫酸钠溶液中发生反应的化学方程式为。下列化学用语或说法错误的是 A. HCl属于极性分子 B. 的VSEPR模型： C. 中既含有离子键，也含有极性键 D. 中两个氯原子形成共价键，轨道重叠示意图为 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl中只存在极性键H-Cl键，HCl属于极性分子，故A正确； B．中硫原子价层电子对数为，含有1对孤电子对，VSEPR模型为四面体形，故B正确； C．中Na+、之间为离子键，中S、O之间存在共价键，所以硫酸钠中既含有离子键，也含有极性键，故C正确； D．两个氯原子形成共价键时，是两个p能级轨道“头碰头”重叠形成σ键，轨道示意图为，故D错误； 选D。 3. 下列实验的相关说法错误的是 A. 用饱和溶液提纯蛋白质 B. 可用如图方法探究Na与反应 C. 液溴加水封保存在细口试剂瓶中 D. 进行某些化学实验时佩戴护目镜，符合实验安全要求 【答案】B 【解析】 【详解】A．蛋白质在饱和溶液中发生盐析，故可提纯，A项正确； B．金属钠与水反应剧烈，不能在试管中进行，应在烧杯中进行，B项错误； C．液溴为液体，应使用细口瓶保存，且溴易挥发，在液溴上加少量水液封，C项正确； D．实验时佩戴护目镜是防止化学试剂溅入眼睛的必要防护措施，D项正确； 答案选B。 4. 对于碳与水蒸气的反应 ，下列有关说法正确的是 A. 活化能： B. 平衡时，若增加的量，则有 C. 加压可增大该反应的平衡常数 D. 体系中始终存在： 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应焓变满足 ，该反应 ，因此 ，A错误； B．是固体，固体浓度视为定值，增加的量不改变反应物浓度，反应速率不变，平衡不移动，仍满足，B错误； C．化学平衡常数只与温度有关，C错误； D．该反应中和的化学计量数为，反应中二者按的物质的量关系生成，若假定反应从反应物开始，初始时，则在反应过程中的任意时刻，体系中始终成立，D正确； 故选D。 5. 能与反应生成一系列高附加值的化学品，其中含碳物质的转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 相等物质的量的与HCHO中π键数目之比1:1 B. 标准状况下，中含中子数目为 C. 反应④每生成4.6 g HCOOH，转移电子数目为 D. 溶液中含O原子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．结构式为，1个分子含2个键；甲醛结构式为，1个分子只含1个键，因此等物质的量的二者键数目之比为，A错误； B．在标准状况下不是气体，B错误； C．摩尔质量为，物质的量为；中为价，中为价，生成时共得到电子，因此生成转移电子数为，C正确； D．该溶液中的物质的量为，含原子，但溶剂水中也含有原子，因此溶液中原子总数大于，D错误； 故选C。 6. 在给定条件下，下列离子能大量共存或离子方程式书写正确的是 选项 条件 离子或离子方程式 A 的溶液中 、、、 B 的溶液中 、、、 C 悬浊液中加入溶液，固体由白色变为红褐色 ⇌ D 氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A． 会与发生络合反应，同时能氧化，不能大量共存，A错误； B．由，结合常温下，可算出，溶液呈强碱性；会与反应生成，不能大量共存，B错误； C．溶解度远小于，悬浊液中可以发生沉淀转化生成红褐色，离子方程式符合沉淀转化规律，原子、电荷均守恒，书写正确，C正确； D．石灰乳中为固体，不能拆成，离子方程式书写错误，D错误； 故答案选C。 7. 碳族元素及其化合物在自然界中种类繁多。下列说法正确的是 A. 金刚石与石墨烯中的夹角都为120° B. 碳族元素单质的晶体类型相同 C. 已知的键能为，则的键能大于 D. 氧化石墨烯（结构如图）在水中的溶解度大于石墨烯 【答案】D 【解析】 【详解】A．金刚石中碳原子为杂化，空间网状结构，键角为；石墨烯中碳原子为杂化，键角为，A错误； B．碳族元素中的碳元素形成的石墨为混合晶体，而硅形成的晶体硅为共价晶体，B错误； C．S原子半径大于O原子，因此键长大于键长，键长越长键能越小，因此键能小于，C错误； D．氧化石墨烯结构中含有多个羟基，属于亲水基团，可与水分子形成氢键，因此在水中溶解度大于不含亲水基团的石墨烯，D正确； 故答案选D。 8. 某小组设计如下实验探究铜及其化合物的转化。 下列说法正确的是 A. 若将换成，Ⅲ中也产生砖红色沉淀 B. 若将盐酸换成硫酸、硝酸，则Ⅳ→Ⅴ中发生的反应不变 C. 氨水、双氧水协同作用才能实现Ⅵ→Ⅶ转化 D. 上述转化中，共包括2个氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【分析】实验中各步骤物质转化为Ⅰ→Ⅱ中生成蓝色沉淀（），Ⅱ→Ⅲ中与在加热条件下反应生成砖红色沉淀（），Ⅳ→Ⅴ中在酸性条件下发生歧化反应，生成红色的单质铜和，Ⅵ→Ⅶ中单质铜与氨水和双氧水反应生成（深蓝色）； 【详解】A．生成砖红色沉淀是醛基与发生氧化还原反应，中甲酸根离子含有醛基结构，具有还原性，而不含醛基，若将甲酸铵换成乙酸铵，不能产生砖红色沉淀，A错误； B．将盐酸换成硝酸，硝酸会将氧化成，不能生成红色沉淀，B错误； C．铜不能溶于氨水，也不能溶于双氧水，但是二者协同作用，发生氧化还原反应和络合反应生成稳定的四氨合铜离子，C正确； D．上述转化中，，包括3个氧化还原反应，D错误； 答案选C。 9. PMMA（有机玻璃）用途广泛，其合成原理如图所示。下列说法正确的是 A. 甲分子中所有原子共平面 B. 甲存在含六元环的同分异构体 C. PMMA可自然降解成两种小分子化合物 D. 该反应为缩聚反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，A错误； B．根据不饱和度可知，甲存在含六元环的同分异构体，B正确； C．PMMA不能自然降解，C错误； D．甲发生加聚反应生成乙，D错误； 故答案选B。 10. X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期非金属元素，由该三种元素组成的物质，经三分子聚合生成的化合物甲的结构式如图所示。已知Z原子的原子序数等于其基态原子最外层电子数的3倍。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 化合物甲是分子晶体 C. 沸点： D. 基态原子的单电子数： 【答案】C 【解析】 【分析】依题意，X原子形成1个单键，X是氢；Y原子形成2个单键，最外层有6个电子，可能是氧、硫。设Z的原子序数为x，若Z位于第二周期，则有，，是金属元素舍去；若Z位于第三周期，则有，，Z为磷，符合题意，故Y为氧，据此分析； 【详解】A．氧的电负性大于氢，A正确； B．化合物甲由分子构成，属于分子晶体，B正确； C．为，为；分子间存在氢键，常温下为液态，常温下为气态，沸点：，C错误； D．基态原子单电子数：H（）单电子数=1；O（）单电子数=2；P（）单电子数=3，故单电子数：，D正确； 故选C。 11. 研究表明，作为锂金属电极的替代品，具有良好的应用前景，电池装置如图所示，其中SEI表示固体电解质界面。 下列关于电池的说法中错误的是 A. 放电时，电极电势：电极a大于电极b B. 充电时，可以选择铜、铂等金属作电极a材料 C. 放电时，金属锂从石墨中脱离，向a极迁移 D. 其他条件相同，替代Li，能提高电池放电效率 【答案】B 【解析】 【分析】该电池放电时，电极（含）为负极，失电子生成，负极反应式为，电极（工作电极）为正极，据此分析； 【详解】A．原电池中，正极电势高于负极，放电时为正极，为负极，因此电极电势：大于，A正确； B．充电时，原电池的正极（）作电解池的阳极。铜是活性电极，作阳极时铜会优先失电子被氧化，无法正常工作，因此不能选择铜作电极，B错误； C．放电时，负极中嵌在石墨中的（金属锂）失电子变为，从石墨中脱离；原电池中阳离子向正极迁移，因此向正极迁移，C正确； D．观察图示，作电极时电阻低于Li，电池内阻更小，能量损耗更低，能提高电池放电效率，D正确； 故选B。 12. 对下列事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A 酸性： 电负性： B 在溶有15-冠-5（）的有机溶剂中，苄氯（）与NaF能发生反应： 15-冠-5与Na⁺之间形成离子键 C 熔点：石英>干冰 石英中存在更大的范德华力 D 的熔点比的低 的离子键更强 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．HClO酸性强于HBrO是因为Cl的电负性大于Br，导致键极性更强，更易解离出，故A正确； B．15-冠-5是分子，与阳离子之间不可能形成离子键，故B错误； C．石英是共价晶体，其熔化需要破坏共价键，而干冰是分子晶体，其熔化只需克服范德华力，共价键的强度远大于范德华力”或“石英是共价晶体，其熔点由共价键决定，而非范德华力，故C错误； D．离子晶体熔点主要与离子键的强度有关，中带3个负电荷，而中只带1个负电荷；离子电荷越高，静电引力越强，离子键越强，熔点越高。因此，的离子键比更强，故D错误； 故答案为A。 13. 双氧水广泛用于生产、生活中作绿色试剂和消毒剂。一种单钴位点催化剂(M)催化转化为的机理如图所示(代表叔丁基：) 下列说法正确的是 A. 单钴位点催化剂M中，的空间位阻对催化活性无影响 B. 单钴位点催化剂(M)降低了该反应的 C. 物质M中所有C原子的杂化方式均为 D. 该催化循环中，是生成产物的共同活性物种 【答案】D 【解析】 【详解】A．叔丁基（）是体积较大的基团，空间位阻会影响反应物与催化活性中心钴的接触，对催化活性有显著影响，A错误； B．催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的焓变，B错误； C．催化剂中含有叔丁基（），叔丁基中所有碳原子均为饱和碳原子，杂化方式为，并非所有碳原子都是杂化，C错误； D．从催化循环机理可以看出，无论哪条反应路径，生成产物都需要经过（即）中间体，因此它是生成产物的共同活性物种，D正确； 答案选D。 14. 的立方晶胞如图所示。代表阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为a pm。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 的立方晶胞的密度为 C. 晶体中，与距离最近的有6个 D. 沿x、y、z轴投影均不同 【答案】B 【解析】 【详解】A．第一电离能：金属Fe的金属性强于S，更易失电子，A错误； B．用均摊法计算晶胞中粒子数： 位于顶点和面心：；根据化学式，数目也为4，因此1个晶胞中含4个。 晶胞质量； 晶胞参数，晶胞体积； 密度，B正确； C．该晶胞中构成面心立方堆积，每个顶点周围相邻的12个面心均有最近的，与距离最近的共12个，C错误； D．该晶胞为立方晶胞，结构对称，沿轴投影相同，D错误； 故选B。 15. 常温下，用的NaOH溶液滴定（二元弱酸）溶液，溶液中、和的分布分数（δ）随pH变化曲线及滴定曲线如图所示（忽略滴定过程中温度、体积变化）。已知：下列说法错误的是 A. 两次突变，应选择不同的指示剂 B. 常温下， C. 滴定过程溶液中 D. 时， 【答案】C 【解析】 【分析】常温下，用的溶液滴定（二元弱酸）溶液，滴定过程中发生两步中和反应，第一步：，第二步：，为二元弱酸，存在两步电离：，电离常数；，电离常数。根据图像，代表与的关系，代表与的关系，代表与的关系。由可知，当时，，则；由可知，当时，，则，据此分析。 【详解】A．滴定过程中存在两次突跃，第一次突跃对应与反应生成的过程，溶液呈酸性，应选择在酸性范围内变色的指示剂；第二次突跃对应与反应生成的过程，溶液呈碱性，应选择在碱性范围内变色的指示剂，故应选择不同的指示剂，A不符合题意； B．根据电离方程式及电离常数大小可知，浓度越大，溶液pH越小，故代表与pH关系，代表与pH关系，代表与pH关系，根据a、b坐标可计算电离常数：，，B不符合题意； C．反应的，C符合题意； D．时，溶液呈碱性，根据图像可知，即，溶液中溶质为和过量的NaOH，因此，D不符合题意； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 某同学利用重铬酸铵加热分解产物与镁反应制备氮化镁（），装置如图所示。 已知：Ⅰ.几种含铬元素的物质颜色如表所示。 含铬物质 颜色 橙红色 深绿色 亮绿色 墨绿色或暗绿色 Ⅱ.实验中观察到如下现象：A中橙红色固体变为深绿色粉末，B中白色粉末变蓝色，C、D中无颜色变化，但有气泡逸出。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是______。 （2）装置B的作用是____________；装置G的作用是____________。 （3）实验中，先点燃______（填“装置A”或“装置F”）处酒精灯，后点燃另一处酒精灯。 （4）实验完毕后，取出装置F中残留固体于试管中，滴加足量蒸馏水，用镊子夹一块湿润的红色石蕊试纸接近试管口，试纸变蓝色，试管底部产生白色沉淀。写出装置F中固体与水反应的化学方程式：____________。 （5）综合上述信息可推知，装置A中产物为______（填化学式）和。 （6）实验完毕后，探究装置A中残留固体的性质，取适量深绿色粉末分成甲、乙、丙三份，实验记录如下： 序号 操作及现象 ⅰ 向甲中加入足量盐酸，溶液变为亮绿色 ⅱ 向乙中加入足量NaOH溶液，溶液变为墨绿色（或暗绿色） ⅲ 在坩埚中将丙和适量铝粉混合均匀，表面铺一层，在其中央插入一根除去氧化膜的镁条，点燃镁条，剧烈反应并放出强光 ①根据上述实验______（填序号）可知，是两性氧化物。 ②实验ⅲ中的作用是______，该反应原理可用于______。 【答案】（1）（球形）干燥管 （2） ①. 检验是否有水生成 ②. 防止空气中的水蒸气和进入装置F中（或吸收空气中的水蒸气和二氧化碳） （3）装置A （4） （5）、 （6） ①. ⅰ、ⅱ ②. 助燃剂 ③. 冶炼铬 【解析】 【分析】重铬酸铵在装置A中受热分解，利用无水硫酸铜遇水变蓝检验分解产物是否有水蒸气，利用装置E除去水蒸气，装置G防止空气中水蒸气进入装置F，利用装置F中的镁粉可与氮气反应生成黄绿色的氮化镁，或验证反应后产生了氮化镁来说明分解产物含有N2，据此解答。 【小问1详解】 仪器a的名称是（球形）干燥管。 【小问2详解】 装置B的作用是检验是否有水生成。装置G的作用是防止空气中的水蒸气和进入装置F中（或吸收空气中的水蒸气和二氧化碳） 【小问3详解】 实验开始前应先点燃装置A，利用生成的氮气赶走装置中的空气，防止装置中的空气和镁粉反应而干扰实验。 【小问4详解】 装置F产生氮化镁，与水反应产生的气体使试纸变蓝色，则说明产生氨气，试管底部产生白色沉淀推测为氢氧化镁，相应的化学方程式为。 【小问5详解】 装置A中产物为、。 【小问6详解】 ①实验ⅰ说明Cr2O3与酸能反应，实验ⅱ说明Cr2O3与碱能够反应，所以Cr2O3为两性氧化物，故答案为ⅰ、ⅱ。 ②实验ⅲ发生铝热反应，实验ⅲ中的作用是助燃剂。该反应原理可用于冶炼铬。 17. 常作为玻璃陶瓷的着色剂，使玻璃、陶瓷呈现黄色或绿色；同时提升产品的耐热性。以钒渣(主要含，还有少量MnO、、等)为原料提取的流程如图所示。 已知：难溶于水和碱，可溶于酸，灼烧可生成；。 回答下列问题： （1）自旋量子数()表示电子自旋，顺时针旋转时，；逆时针旋转时，。基态V原子的自旋量子数()总和为___________。 （2）滤液1中阴离子除外，还有___________(填离子符号)，滤渣1的主要成分是___________(填化学式)。 （3）“焙烧”时反应生成和，该反应的化学方程式为___________。 （4）写出“沉锰”时反应的离子方程式：___________。 （5）向“沉锰”的滤液中需加入过量，其目的是___________(从平衡移动角度分析，用必要的文字和化学用语回答)。 （6）“系列操作X”包括过滤、洗涤，检验洗涤干净的试剂为___________。 （7）已知的结构为，在“酸溶”时，溶液中含有。已知具有八元环结构，其结构式可表示为___________。 【答案】（1）或 （2） ①. 、 ②. （3） （4） （5）加入过量，增大，使平衡向生成方向移动，提高产量 （6）溶液 （7） 【解析】 【分析】钒渣主要含，还有少量MnO、、等。钒渣加氢氧化钠“碱溶”， 、溶于氢氧化钠生成四羟基合铝酸钠、硅酸钠，、MnO不溶于氢氧化钠溶液，过滤，滤渣加碳酸钠和氧气“焙烧”， 反应生成和，MnO被氧化为较高价态锰，加硫酸溶解，得到含有硫酸铁、HVO3和较高价态锰盐，调节pH生成氢氧化铁沉淀“沉铁”，用亚硫酸钠把较高价态锰还原为Mn2+，加碳酸氢铵生成碳酸锰“沉锰”，滤液加硫酸铵生成钒酸铵沉淀，过滤、洗涤、干燥得钒酸铵晶体，钒酸铵煅烧得到V2O5。 【小问1详解】 V是23号元素，价电子排布式为，基态V原子3d轨道中有3个自旋方向相同的未成对电子，所以自旋量子数总和为或。 【小问2详解】 、溶于氢氧化钠生成四羟基合铝酸钠、硅酸钠，所以滤液1中阴离子除外，还有、；“酸溶”后的溶液中含有Fe3+，调节pH生成氢氧化铁沉淀“沉铁”，滤渣1的主要成分是。 【小问3详解】 “焙烧”时和碳酸钠、氧气反应生成和、二氧化碳，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 “沉锰”时硫酸锰和碳酸氢铵反应生成碳酸锰沉淀、硫酸铵、二氧化碳，反应的离子方程式为。 【小问5详解】 向“沉锰”的滤液中需加入过量，增大，使平衡向生成方向移动，提高产量。 【小问6详解】 “系列操作X”包括过滤、洗涤，中的杂质可能是硫酸铵，若洗涤液中不含，说明已经洗涤干净，检验洗涤干净的试剂为溶液。 【小问7详解】 已知的结构为，在“酸溶”时，溶液中含有。4分子脱去4分子水得到，具有八元环结构，其结构式可表示为。 18. 利用合成气(CO、)合成高附加值产品(HCHO、、等)是有机合成热点课题。 已知：ⅰ． ； ⅱ． ； ⅲ． ； ⅳ． 。 回答下列问题： （1）反应的___________。 （2）一定温度和催化剂条件下，向刚性容器中充入1 mol CO和，若仅发生反应ⅱ。下列情况表明该反应一定达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. 气体密度不随时间变化 B. 气体总压强不随时间变化 C. CO体积分数不随时间变化 D. 生成速率与生成速率之比为 （3）一定温度下，按初始投料比分别为、、投料，仅发生反应ⅱ，测得不同压强下，CO平衡转化率如图1所示。 ①对应的图中曲线是___________(填“”“”或“”)。 ②该温度下，Q点处反应的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压等于总压物质的量分数)。 ③M、N、R三点处的平衡常数之间的关系是___________(填“”“”或“”，下同)___________。 （4）在恒容密闭容器内，充入和，发生反应ⅲ、ⅳ，测得平衡时转化率、CO和选择性随温度变化如图2所示[选择性]。 ①时主要发生___________(填“反应ⅲ”或“反应ⅳ”)。 ②下达平衡时，___________mol。 （5）在某一反应体系中，将一定比例和的混合气体匀速通过装有催化剂的反应器发生上述反应，测得的转化率和产物的选择性随流动时间的变化如图3所示，催化剂表面反应随流动时间的变化示意图如图4所示，选择性发生变化的原因是___________。 【答案】（1） （2）BD （3） ①. ②. ③. ④. （4） ①. 反应ⅲ ②. 0.12 （5）随着流动时间增加，催化剂表面增多，有利于选择性生成CO，不利于选择性生成 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，目标反应反应ⅱ反应ⅰ，。 【小问2详解】 A．反应前后气体总质量不变，刚性容器体积不变，密度始终不变，不能判断平衡，A错误； B．反应前后气体物质的量变化，恒容下总压强与气体总物质的量成正比，总压强不变说明达到平衡，B正确； C．设转化量为a，已知，，则有三段式 ，体积分数为，不管是否平衡，体积分数始终不变，不能判断平衡状态，C错误； D．生成速率为逆反应速率，生成速率为正反应速率，速率比等于计量数之比，说明正逆反应速率相等，达到平衡，D正确； 故答案选BD； 【小问3详解】 ① 相同压强下，投料比越小（占比越高），平衡转化率越大，对应转化率最高的曲线。 ② 温度相同，平衡常数不变，用M点数据计算。设初始，，点转化率为10%，则转化量为，列三段式：，平衡时总物质的量，总压为， 分压：，，，。 ③ 平衡常数只与温度有关，题目中温度不变，故； 【小问4详解】 反应ⅲ的，反应ⅳ的>0，温度升高，反应ⅲ逆向移动，选择性降低，反应 ⅳ正向移动，选择性升高，且选择性和选择性之和等于1，则上升幅度大的为转化率，下降曲线为选择性，上升幅度小的为选择性，据此分析； ①时，选择性远高于选择性，故时主要发生反应ⅲ； ② 时，转化率为，转化的，反应ⅲ和反应ⅳ中，每消耗1 mol均生成1 mol ，故消耗生成； 【小问5详解】 由图4可知，随着流动时间增加，催化剂表面增多，有利于选择性生成CO，不利于生成，所以选择性下降。 19. 以有机物A为原料制备聚合物M的路线如图所示。 已知：，其中、为烃基。 回答下列问题： （1）C中官能团的名称为___________。 （2）A的结构简式为___________。 （3）的反应类型为___________。 （4）写出的化学方程式：___________。 （5）下列有关说法正确的是___________(填字母)。 A. 1 mol B和1 mol C充分燃烧，产生相同质量的 B. 有机物E的沸点比的低 C. 有机物D分子中所有原子共平面 D. 有机物A、C可通过红外光谱鉴别 （6）同时满足下列条件的C的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)，写出任意一种结构简式：___________。 ①既能与溶液发生显色反应，又能与溶液反应生成气体；②核磁共振氢谱中有5组吸收峰；③苯环上有6个支链。 （7）有机物F可由以下流程制备。已知，则X、Y的结构简式分别为___________、___________。 【答案】（1）羟基、羧基 （2） （3）消去反应 （4）++H2O （5）AD （6） ①. 2 ②. 或 （7） ①. ②. 【解析】 【分析】根据有机合成流程图分析，A→B→C的反应为已知反应，故A为、B为；C→D的反应条件为羟基的消去反应，且D→E的反应为消去产物碳碳双键的加成或还原反应，故D为；E+F为酯化反应，生成G为；G→H是加聚反应生成高分子聚合物H。 【小问1详解】 C中官能团的名称为羟基、羧基； 【小问2详解】 根据分析可知，A的结构简式为； 【小问3详解】 根据分析可知，C→D、发生羟基的消去反应得到碳碳双键； 【小问4详解】 E+F为酯化反应，故E＋F→G的化学方程式为； 【小问5详解】 A．1 mol B和1 mol C中含有碳原子的物质的量相等，故充分燃烧，产生相同质量的，A正确； B．有机物E与的相对分子质量相同，官能团不同，E中含羧基，中为酯基，E能形成分子间氢键，故有机物E的沸点比的高，B错误； C．D为，有机物D分子中含有甲基，故不可能所有原子共平面，C错误； D．有机物A、C所含有的官能团不同，可通过红外光谱鉴别，D正确； 故答案为AD； 【小问6详解】 C的同分异构体满足：①既能与溶液发生显色反应，又能与溶液反应生成气体，说明其存在酚羟基和羧基；②核磁共振氢谱中有5组吸收峰；③苯环上有6个支链；符合要求的同分异构体有2种：、； 【小问7详解】 根据已知信息的条件，发生的取代反应得到X，则X的结构简式为，X发生卤代烃的消去反应得到，和Y发生酯化反应得到F，根据F的结构简式可知，Y为乙二醇，结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $