广西玉林市第一中学2025-2026学年下学期高二自主训练 化学试卷

高二化学自主训练（2026.04.03) 一、单选题 1.以下研究文物的方法达不到目的的是 A.用“C断代法测定竹简的年代 B.用X射线衍射法分析玉器的晶体结构 C.用原子光谱法鉴定漆器表层的元素种类 D.用红外光谱法测定古酒中有机分子的相对分子质量 2.乙酸是一种常见的有机物。下列有关乙酸的化学用语中，不正确的是 A.实验式：CH,O B. 球棍模型 H C.甲基的电子式： H:C:H D.电离方程式：CH,COOHCH,CO0~+H 3,茉莉酸是一种对植物生长发育起重要作用的植物激素。下列有关莱莉酸的说法正确的是 HO 荥莉酸 A.分子式为C2H6O B.分子中含有3个手性碳原子 C.分子中所有碳原子可能共平面 D.可发生加聚、氧化、取代反应 4.下列图示与所表示的化学含义不一致的是 A.S-so键示意图(。 B.spo键示意图 C.P一Pg键示意图O D.S-pπ键示意图密 5,用N表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A.1molC,H。含有极性键数为7N B.丙烯的键线式：八 C.14gC2zH4和C,H。的混合气体含有的原子总数为3NAD.CHBr和CH2BrCH2Br互为同系物 6.下列有关化学用语表示正确的是 A.HS的水解方程式为：HS+H,0≠S2-+H,0+ B.铅蓄电池放电时的正极反应式为：PbO,+2e+S0+4H*=PbS0,+2H,0 C.情性电极电解氯化镁溶液的离子方程式为：20r+2H,0电解20+H,↑+C,个 D.泡沫灭火器的反应原理：2A1++3CO}+3H,0=2A1(OH),↓+3C0,↑ 高二化学自主训练(2026.04.03)试卷第1页，共8页 7.某硫酸铜晶体结构片段如图所示： 0 .H. …H H.....0- 下列说法正确的是 A.该硫酸铜晶体中存在的化学键有离子键、共价键、氢键 B、将“缺角”的硫酸铜晶体放入饱和硫酸铜溶液中，硫酸铜晶体变规整，体现了晶体的各向异性 C.向硫酸铜溶液中加入过量氨水，生成深蓝色沉淀 D.根据晶体结构，该晶体的化学式可表示为CuS045H20，也可表示为[Cu(H,O)4]S0,H,0 8.1O标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解，部分反应历程可表示为： 180 180 18o HC-C-0CH,+OHH,C-C-0CH,贵H,C-C-oH+CH,0能量变化如图所示。已知 OH 180 18OH H3C一C-OCH3一H3C一C-OCH3为快速平衡，下列说法正确的是 OH 十能R 过放态1 A.反应结束后，溶液中存在18OH 过城态2 0 B.反应Ⅲ为决速步 HC-C-OCH 0 OH C.·反应结束后，溶液中存在CHOH HjC-c-OCH +OH- H3C-C-OH D.反应I与反应V活化能的差值等于图示总反应的焓变 CHO 反应进州 9.一种离子液体由原子序数依次增大的短周期主族元素Q、X、Y、Z、W组成，其阴、阳离子的结构如 图所示。下列说法错误的是 A.简单氢化物的稳定性：Y>X B.最高价含氧酸的酸性：Y>Z C.电负性：W>Z D.Q与X形成的化合物或与Y形成的简单离子均为10电子微粒 高二化学自主训练(2026.04.03) 试卷第2页，共8页 10,下列实验设计与装置能达到相应实验目的的是 NaOH溶液 果四氟乙烯活妙 ☑ 镍片 电 液 铁片 25.00mL酸溶液 1一2滴甲基拉 A. 中和滴定 B.在铁片上镀镍 饱和 FeCl NH,CI和 溶液 Ca(OH) NaOH 溶液 C.制Fe(OH),胶体 D.实验室制备NH, 11,BP晶体超硬、耐磨，是耐高温飞行器的红外增透的理想材料，其合成途径之一为： 高温 BBr3+PBr3+3H一BP+6HBr。BP立方晶胞结构如图所示（已知：以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可 以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标)下列说法正确的是 A.BBr是由极性键构成的极性分子 B.PB分子的空间构型是平面三角形 C.BP属于分子晶体 D.图中若原子1的坐标为(，宁：0则原子2的坐标为（宁，寻，寻） 12.一种电化学组合装置如图，锌电池工作时“双极膜”中间层的H20解离为H和OH，在电场作用下向 两极迁移，同时可高选择性电催化5-羟甲基糠醛生成2,5-呋喃二甲酸并耦合析氢。下列说法正确的是 膜m膜n 质子胸 HOHC 5羟甲基椒醛（ CHO H20 NO 铂 电 极 25吠话二甲00c8 .COOH 极NHi OH Zn(OH) 夜性溶液 膜性溶液 稀H2S0 A. 膜n为阳离子交换膜 B.c为阳极，发生氧化反应 C.产生0.3 mol NH时，理论上生成0.4mol2,5-呋喃二甲酸 高二化学自主训练(2026.04.03)试卷第3页，共8页 D.当双极膜中有1molH20解离时，负极区溶液质量增加325g 13.草酸亚铁(FC,0,)是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如下反应制取： H2SOa Na2CO4、△ NH)Fe(SO2:6H,0→酸化溶解→沉铁→过滤→PeC,0固体 已知室温时：K(H,C,0)=5.6×102、K.(H2C,04)=1.5x10、Km(FeC,04)=2.1x10。 下列说法正确的是 A.酸化、溶解后的溶液中存在：2c(Fe2+)+c(NH)=2c(S0) B.室温下，0.1 mol.LNaHC,0,濬液中存在：c(C,O)<c(H2C,O4) C.向稀硫酸酸化的KMnO,溶液中滴加Na,C,O,溶液至溶液褪色，反应的离子方程式为： 5C,0}+2MmO,+8H,0=10C02↑+2Mm2++160H D.室温时反应Fe2++H,C,0,=FeC,0,↓+2H的平衡常数K=40 14.苹果酸是二元弱酸，以H2A表示。25C时，用NaOH标准溶液滴定未知浓度的H2A溶液。溶液中H2A、 HA~和A2-的分布系数6(x)随溶液pH变化如图。如：A2-的分布系数6(A2)= c(A2-) c(H,A)+c(HA)+c(A。 该温度下，下列说法错误的是 1.0 A.曲线①是HA的分布系数曲线 ② ③ B.H2A的K1=103.46 0.5 C.pH=6时，溶液中粒子浓度的大小关系为c(A2)>cHA>cHA) D.反应H2A+A2=2HA的平衡常数K=10-159 0.0 二、解答题 0 2a.阿5 4 6 810 pH 15.钼钢具有高强度、高韧性、耐腐蚀性等优良性能。一种利用钼渣[含CaMoO4.、F©，(MoO4),、PbMoO4、 MoS2]制取钼酸铵的流程如下图。 稀盐酸 调pH 滤渣2 习滤液1 废酸液 钼渣磨粉 酸溶 滤渣」 稀硝酸 氨水 滤渣4 滤渣3 操作 滤液4 →QNH4)2MoO4 已知：①钼酸(H2Mo0,)不溶于水。 高二化学自主训练(2026.04.03) 试卷第4页，共8页 ②Kn(PbCL2)=1.17×105:Km(Pbs04)=1.82x10,Km[Fe(oH]-1x10-”. 完成下列问题： (1)钼渣在酸溶前磨粉，原因是 (2)为提高(H)2MoO,的纯度，需对“滤渣1"进行洗涤，洗涤方法为. (3)“滤渣1"中MoS,被稀硝酸氧化为H,MoO,和HS04,该反应化学方程式为 (4)滤液1中的金属阳离子为 (⑤)“调pr"的目的是将某阳离子形成“滤渣2"，则控制pH应该不小于 (设当 离子浓度小于106mol/L时，表示离子完全除去)： (⑤由“滤渣4"电解制b,则产生Pb的电极反应式为 写1个). (7)由“滤液4制备(H)2MoO,晶体的操作为 洗涤、干燥。 16.青蒿素是我国科学家从传统中药中发现能治疗疟疾的有机化合物，其分子结构如图所示，它可以用有 机溶剂A从药中提取。 CH3 H3 CH3 (1)下列关于青蒿素的说法不正确的是 (填字母) a、分子式为C4H200; b、分子中含有酯基和醚键 c、易溶于有机溶剂A,不易溶于水d、分子的空间结构不是平面形 (2)燃烧法测得有机化合物A中C、H、0元素质量分数分别为64.9%、13.5%、21.6%，使用现代仪器对有 机化合物A的分子结构进行测定，相关结果如下 100 100 80- 59 60 20 15C一1 10 203040506070 400030002000 1000 l6g6石 颇荷比 彼数cm' 图1历谢 图2红外光 图3收础共报氢讲 ①根据图1，A的相对分子质量为 ②根据图2，推测A可能含有的官能团为 (写名称)，A的分子式为 ③根据以上结果和图3（两个峰面积之比为3：2），推测A的结构简式为」 高二化学自主训练(2026.04.03) 试卷第5页，共8页 17、利用C02、H2为原料合成CH,OH的主要反应如下。 I.CO2(g)+3H(g)CH,OH(g)+H(g)AH =-49.0kJ/mol K Ⅱ.C02(g)+H,(g)=C0(g)+H,0(g)△H,=+41.2k/molK2 回答下列问题： (1)已知反应Ⅲ的平衡常数K= 写出反应皿的热化学方程式 (2)C02与H2在TO2/C1催化剂表面生成CH,OH和H,0的部分反应历程，如图所示，其中吸附在催化剂 表面的物种用*标注。步骤①②④中为决速步骤的是 1.79 1.s 1.69 1.08 1.0 0.89 0.75 0.96 0.5 0.07 0.13 -0.5 ① ②+③④→⑤+ +H++030H +H++00++0H 03++0H (3)一定条件下，加入新催化剂使1molC02和3molH2在压强为pMPa的恒压密闭容器中只发生反应1、Ⅱ， n(生成的CH,OH) C02平衡转化率和CH,OH选择性n ]随温度的变化曲线如图所示。 n(消耗的C02) 心 24 -D(473,86) 90 C(553,60) 鸳 20 E(513,78) 晨 80 18 16A 70 B(513,15) A(473,13.2) F(553,20) 60 1 J50 460480500 520540 560温度K ①表示CH,OH选择率的曲线是 (填“L,”或“L2”);C02平衡转化率随温度升高发生如图变化的原 因是 ②由图计算，553K时达到平衡，C02的体积分数是 (保留两位有效数字)，反应I的K。=」 (列出计算式)。(K,为压强平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中用分压代替浓度，气体 的分压等于总压乘以该气体的物质的量分数。) 高二化学自主训练(2026.04.03) 试卷第6页，共8页 (4)向恒压密闭容器中按C02、H2物质的量之比n(C02):n(H2)=1:1投料只发生反应Ⅱ，，T温度时反 应物摩尔分数随时间变化关系如图所示。已知该反应的速率方程为v=kc°(H2)c(CO2),T，T,温度时反 应速率常数k分别为k,飞。 0.6m 0.5 0.4 0.3 0.2 0.1 0.0 0.001 0.01 0.1 10 时间(s) 下列说法正确的是 A.T温度下，平衡后向容器中加入氮气，反应速率不变 B.T,温度下，改变初始投料比例，可使平衡时各组分摩尔分数与T温度时相同 C.温度不变，仅改变体系初始压强，反应物摩尔分数随时间的变化曲线不变 D.T、T温度下达平衡时反应速率的比值： v(T)k v(T2)k2 18.碘化铅(PbI2)易溶于DM溶剂，极难溶于乙醇，微溶于水。实验室用废旧铅酸电池的铅膏（主要 成分为PbSO4、PbO2和Pb0)制备PbI2,并测定PbI2的溶度积常数，操作如下： 【制备PbL2】 I.取10g铅膏于烧杯中，加100mL饱和Na,C0,溶液快速搅拌1.5h,弃去上层清液。 Ⅱ.再往烧杯中加入50%H02溶液，边加边搅拌至反应完全，静置后过滤。 Ⅲ.向滤渣中加入足量CH,COOH溶液，至固体全部溶解，得到醋酸铅溶液。 V.控制一定pH,将步骤Ⅲ中所得醋酸铅溶液加热后加入含I的溶液，反应后冷却至室温，过滤得粗产 品。 已知：Kp(PbS0,)=1.6×10-8,Kp(（PbC0,)=7.4×10-4。 (1)步骤加入饱和NaC0,溶液的作用是 (2)步骤I中加入H2O2使Pb02转化为Pb0,发生反应的化学方程式为 判断反应完全的依据是 高二化学自主训练(2026.04.03)试卷第7页，共8页 (3)步骤V中，已知控制不同pH,得到的PbL,产品中含有的杂质不同。实验小组进行了如下探究： 组别 实验条件 产品中杂质 加入HⅡ溶液，控制 a pH<1 加入Nal溶液，用 b CH,COOH调节pH至 4~6之间 ①实验a中，为提纯Pb,可先将得到的粗产品溶于DMF中，再加入 使PbI结晶析出。 ②实验b中，通过检测发现杂质X中含有的铅原子与碘原子个数之比为1：1，且X中不含碳原子，则杂质 X的化学式为 【测定的溶度积】 (4)取PbL2固体溶于水配制成饱和溶液，准确量取25.00mL饱和溶液加入离子交换柱内，Pb2+与树脂中的 H发生交换，待溶液全部流出后，用蒸馏水淋洗树脂，将流出液和洗涤液合并，再用0.00519 mol/L NaOH 标准液滴定，平均消耗NaOH溶液11.65mL。 ①下列仪器中，滴定时需用到的有 (填仪器名称)。 ②该温度下的Km(PbI2)= (列出计算式)。 高二化学自主训练(2026.04.03) 试卷第8页，共8页 《高二化学自主训练(2026.04.03)》参考答案 1.D 2.C 3.D B.手性碳是与4个不同原子或原子团相连的碳原子，根据结构简式可知该物质中含2个手 性碳原子，如图所示： ,故B错误： HO C.该结构中五元碳环上存在与3个碳相连的饱和碳原子，所有碳原子不可能共面，故C错 误： 4.D 【详解】A.$-sσ键由两个s轨道头碰头重叠形成，图示与含义一致，A不符合题意： B.9-pσ键是s轨道与p轨道沿键轴方向头碰头重叠，图示为球形的s轨道与哑铃形的p轨 道头碰头重叠，图示与含义一致，B符合题意： C.Ppσ键是两个p轨道沿键轴方向头碰头重叠，图示为两个哑铃形轨道的头碰头重叠，图 示与含义一致，C不符合题意： D,π键是p轨道之间肩并肩重叠，而s轨道没有肩并肩重叠的方式，8-p不能形成π键，图 示表示的是ppπ键，图示与含义不一致，D符合题意： 故选D。 5.C 6.B 7.D B,将“缺角”的硫酸铜晶体放入饱和硫酸铜溶液中，疏酸铜晶体变规整，体现了晶体的自范 性（晶体自发呈现多面体外形的特性），不是各向异性（晶体不同方向物理性质不同的特性），B 不正确： D.从晶体结构看，C2+周围有4个H20分子通过配位键结合，还有1个H20分子通过氢 键等与晶体结构关联，所以该晶体的化学式可表示为CuS0,·5H,0,也可表示为 [Cu(H,O)4]S04H,0,D正确： 故选D。 8.A 【详解】 180 1BOH A.已知H,C-C-OCH,一H,C-C-OCH为快速反应，结合反应Ⅱ可知溶液中存在I8OH，A OH 正确： B.由图中反应进程可知正反应中活化能最大是决速步，逆反应中活化能IV大，是决速步， B错误： 答案第1页，共8页 180 180H C.结合反应历程1、Ⅱ、Ⅲ、V和HC一C-OCH3一H3C-C-OCH3可知，180只存在 OH 01 于乙酸甲酯、乙酸、氢氧根离子、水分子中，不会在甲醇分子中存在，C错误： D.图示总反应的焓变=反应物的总焓-生成物的总焓=(I反应的活化能-Ⅱ反应的活化能)-（Ⅲ反 应的活化能-V反应的活化能)红反应的活化能-V反应的活化能，D错误： 故选A。 9.D 【分析】Q、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，根据该离子液体中阴、 阳离子结构中的成键情况分析可知，Q形成一根键，原子序数最小，Q为H:阳离子带一个 单位正电荷，根据其结构中Y形成了三根键，可知其最外层5个电子：阴离子带一个单位 负电荷，Z形成六根键，说明Z最外层也为5，因为Y的原子序数小于Z,所以Y为N,Z 为P:X形成四根键，原子序数小于Y,为C:W形成一根键，原子序数大于Z,所以W 为C1:据此分析。 【详解】A.由分析可知，Y是N,X是C,非金属性N>C,故简单氢化物的稳定性NH>CH4, A正确： B.由分析可知，Y是N,Z是P,非金属性N>P,故最高价含氧酸酸性HNO>HPO4,B 正确： C.由分析可知，W是Cl,Z是P,电负性C>P,C正确； D.由分析可知，Q是H,X是C,Y是N,Q与X形成的化合物除CH4外还有C2H4等并 非10电子微粒，而Q与Y形成的简单离子为WH是10电子微粒：D错误： 故选D。 10.D 【详解】A.氢氧化钠溶液滴定醋酸，滴定终点显碱性，应该使用酚酞做指示剂，不能选用 甲基橙做指示剂，故A错误： B.电源接反了：在铁片上镀镍，铁片作阴极，铁片应该与电源的负极相连，故B错误： C.饱和FeCl3溶液滴入氢氧化钠溶液中得到氢氧化铁沉淀，制备F(OH)胶体，应该把饱 和FeCl3溶液滴入沸水中，故C错误； D.实验室加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制备NH3,试管口略向下倾斜，操作正确，故D 正确： 故答案为D。 11.D 【详解】A.BBr为平面正三角形分子，空间结构对称，属于非极性分子，A错误： B.PB3中心原子上有3个σ键和一个孤电子对，分子的空间构型是三角锥形，B错误： C.BP晶体超硬、耐磨，类似于金刚石，属于共价晶体，C错误： D.以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标， 例如图中原子1的坐标为（吃，立，0心，则原子2的坐标为（宁，寻，寻》.D正确： 故选D。 12.C 【分析】首先判断装置：左侧为锌原电池，右侧为电解池。Z失电子发生氧化反应，因此 答案第2页，共8页