精品解析：2026年江苏省盐城市响水县九年级第一次质量检测化学试卷

2026年春学期九年级第一次质量检测 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Ba：137 一、选择题(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 盐城着力打造 “绿色宜居城市”，下列做法不符合该理念的是 A. 推广秸秆还田，改善土壤肥力 B. 使用可降解塑料，减少白色污染 C. 工业废水直接排放，降低处理成本 D. 鼓励公共交通出行，减少汽车尾气排放 【答案】C 【解析】 【详解】A、秸秆还田既可以改善土壤肥力，也能避免秸秆焚烧产生的大气污染，故符合理念； B、可降解塑料可大幅降低普通塑料难降解造成的白色污染，故符合理念； C、工业废水直接排放会污染水体、土壤，破坏生态环境，故不符合该理念； D、公共交通出行可减少私家车使用，降低汽车尾气排放造成的大气污染，故符合理念。 故选C。 2. 下列物质的性质和用途不对应的是 A. 氮气的化学性质不活泼用于食品防腐 B. 氧气不易溶于水用于急救病人 C. 铜有导电性用于制电线 D. 生石灰能和水反应做干燥剂 【答案】B 【解析】 【详解】A、氮气化学性质不活泼，能隔绝食品与氧气的接触，防止食品氧化变质，可用于食品防腐，性质和用途对应，A选项错误； B、氧气用于急救病人是因为氧气能供给呼吸，而不是不易溶于水，性质和用途不对应，B选项正确； C、铜具有良好的导电性，使得电流能顺利通过，可用于制电线，性质和用途对应，C选项错误； D、生石灰（氧化钙）能和水反应，从而吸收水分，可做干燥剂，性质和用途对应，D选项错误。 故选：B。 3. 2024年全国防灾减灾日的主题是“人人讲安全，个个会应急”，下列说法不正确的是 A. 炒菜油锅起火，立即用锅盖盖灭 B. 天然气泄漏，立即关闭阀门，开窗通风 C. 家用电器起火，立即用水扑灭 D. 禁止电动自行车进楼入户，以免发生火灾 【答案】C 【解析】 【详解】A、炒菜油锅起火，立即用锅盖盖灭，隔绝氧气灭火，方法正确，不符合题意； B 、天然气泄漏，立即关闭阀门，开窗通风，降低燃气浓度，方法正确，不符合题意； C、家用电器起火，立即用水扑灭可能会导致触电危险，对于电器起火，应该先切断电源，然后再用干粉灭火器或二氧化碳灭火器灭火，方法错误，符合题意； D 、禁止电动自行车进楼入户，以免发生火灾，方法正确，不符合题意。 故选C。 阅读材料，化学是材料科学、生命科学、环境科学、能源科学、信息技术和航空航天工程等现代科学技术的重要基础，与社会可持续发展所必需的物质和能量关系密切。回答问题： 4. 下列关于“生命、健康”的说法正确的是 A. B. C. D. 5. 化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开它。下列说法错误的是 A. 蚕丝属于合成纤维 B. 糖类可为人体新陈代谢提供能量 C. 钢筋混凝土属于复合材料 D. 氢能源汽车使用有利于减少汽车尾气污染 【答案】4. A 5. A 【解析】 【4题详解】 A、香烟烟气含一氧化碳、尼古丁等有毒物质，确实会危害人体健康，故表述正确； B、糖类是人体最主要的供能物质，完全拒绝糖类会影响正常生命活动，故表述错误； C、多喝碳酸饮料会腐蚀牙齿、影响钙元素吸收，不利于身体健康，故表述错误； D、补充氟元素可预防龋齿，补钙主要用于预防佝偻病、骨质疏松，故表述错误； 故选A； 【5题详解】 A、蚕丝是天然动物纤维，属于天然有机高分子材料，不属于人工合成的合成纤维，故表述错误； B、糖类是人体主要供能物质，可为人体新陈代谢提供能量，故表述正确； C、钢筋混凝土由钢筋和混凝土复合制成，属于复合材料，故表述正确； D、氢气燃烧产物只有水，无污染物，氢能源汽车使用可减少汽车尾气污染，故表述正确； 故选A。 6. 化学观念和科学思维是化学核心素养的重要内容，下列说法中错误的 A. 分类观念：糖水属于溶液，泥水属于悬浊液，油水属于乳浊液 B. 守恒思维：化学反应前后元素的种类不变 C. 证据推理：活泼金属和酸反应产生气泡，则与酸反应有气泡产生的一定是活泼金属 D. 辩证思想：阳离子带正电，带正电的粒子不一定是阳离子 【答案】C 【解析】 【详解】A、糖水是均一稳定的混合物，属于溶液；泥水是固体小颗粒分散在水中形成的不均一不稳定的混合物，属于悬浊液；油水是小液滴分散在水中形成的不均一不稳定的混合物，属于乳浊液，故说法正确； B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，故说法正确； C、活泼金属和酸反应会产生氢气有气泡，但碳酸盐等物质也可与酸反应生成二氧化碳气体，同样有气泡产生，因此与酸反应有气泡产生的不一定是活泼金属，故说法错误； D、阳离子带正电，但质子、原子核等粒子也带正电，因此带正电的粒子不一定是阳离子，故说法正确。 故选C。 阅读材料，氯气(化学式为Cl2)，一种黄绿色气体，有刺激性气味，有毒。可用于杀菌、消毒、漂白。氯气能溶于水，得到氯气的水溶液(称为氯水)。溶于水的氯气中，有一部分氯气与水发生反应，生成盐酸和次氯酸，方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO。回答问题： 7. 为了探究物质的漂白性，某同学做了如下实验。 ⅰ将新制备的氯水滴加到有色布条上，发现布条褪色。 ⅱ取干燥的和湿润的有色布条各一条，分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，最终发现湿润的有色布条褪色，干燥的有色布条没有明显变化。 ⅲ将一小块有色布条放置在表面皿上，向布条上滴加一定量的稀盐酸，布条不褪色。 根据上述实验现象可知，有漂白性的物质是 A. HCl B. Cl2 C. HClO D. H2O 8. 下列说法不正确的是 A. 氯气能用于杀菌、消毒，利用的是氯气的化学性质 B. 闻到氯气的气味是因为分子不断地运动 C. 设计实验验证氯气相关化学性质时需要考虑尾气处理 D. 氯水中一定不再含有氯气分子 9. 为证明新制氯水中含有盐酸，下列实验方案可行的是 A. 取样，滴加紫色石蕊溶液 B. 取样，滴加无色酚酞溶液 C. 用pH试纸测定溶液的pH值 D. 取样，滴加硝酸银溶液 【答案】7. C 8. D 9. D 【解析】 【7题详解】 实验ⅱ中干燥氯气不能使干燥有色布条褪色，说明Cl2无漂白性，湿润的布条中本身含水，放入集气瓶中前，布条不褪色，说明水不具有漂白性；将湿润的有色布条放入盛有干燥氯气的集气瓶中，湿润布条褪色，证明Cl2与水的反应产物有漂白性；实验ⅲ证明HCl无漂白性，结合反应Cl2+H2O=HCl+HClO，可知具有漂白性的物质是HClO。 故选C； 【8题详解】 A、氯气能用于杀菌、消毒，杀菌消毒过程发生化学变化，利用的是其化学性质，说法正确； B、闻到氯气的气味是因为分子在不断地运动，氯气分子不断向四周扩散，说法正确； C、氯气有毒，散逸到空气中会污染空气，故相关实验需要进行尾气处理防止污染，说法正确； D、题干说明只有部分Cl2与水反应，因此氯水中仍含有Cl2分子，说法错误。 故选D； 【9题详解】 A、氯水中的HClO具有漂白性，滴入紫色石蕊溶液后可能直接被漂白，且H+可来自HCl和HClO，无法证明有盐酸，不符合题意； B、酚酞溶液在酸性和中性溶液中均不变色，无法检验氯水中含有盐酸，不符合题意； C、HClO具有漂白性，会漂白pH试纸，无法测定溶液pH，不符合题意； D、Cl-能与硝酸银中的银离子反应生成不溶于酸的AgCl白色沉淀，氯水中的Cl-仅来自HCl电离，故加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，可证明有盐酸，符合题意。 故选D。 10. 20℃时氯化钠的溶解度为36g。结合实验活动：配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列相关说法正确的是 A. 6%表示每100 g溶剂中含有6 g氯化钠 B. 20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为36% C. 配制氯化钠溶液时用温度计搅拌加速溶解 D. 若称量用的砝码锈蚀，则试剂配制的浓度会偏大 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶质质量分数6%的含义是100g氯化钠溶液中含有6g氯化钠，不是100g溶剂中含6g溶质，故说法错误； B、20℃时氯化钠溶解度为36g，对应饱和溶液溶质质量分数为，远小于36%，故说法错误； C、加速氯化钠溶解需用玻璃棒搅拌，温度计不能用于搅拌，易造成仪器损坏，故说法错误； D、砝码锈蚀后实际质量大于其标称质量，会导致称量得到的氯化钠溶质质量偏大，最终配制的溶液溶质质量分数偏大，故说法正确。 故选D。 11. ClO2是一种高效水处理剂，可由下列反应制备：2NaClO3＋SO2＋H2SO4=2ClO2＋2X，下列说法不正确的是 A. X的化学式为NaHSO4 B. 该反应前后元素化合价有变化 C. 反应中共涉及到2中氧化物 D. ClO2中氯、氧元素质量比为71∶32 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个Na、2个Cl、12个O、2个S、2个H，反应后有2个Cl、4个O，则2X中有2个Na、8个O、2个S、2个H，X的化学式为NaHSO4，该选项说法正确； B、根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，反应物NaClO3中钠元素化合价是+1，氧元素化合价是-2，则氯元素的化合价为+5，反应物SO2中氧元素显-2价，则硫元素显+4价，生成物ClO2中氧元素显-2价，则氯元素显+4价，生成物NaHSO4中钠元素显+1价，氢元素显+1价，氧元素显-2价，则硫元素显+6价，该反应前后元素化合价有变化，该选项说法正确； C、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，反应中共涉及到SO2、ClO2两种氧化物，该选项说法正确； D、ClO2中氯、氧元素质量比为35.5：32，该选项说法不正确； 故选：D。 12. 通过下列图示实验得出的结论中正确的是 A. 图1所示实验既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素 B. 图2所示实验既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧 C. 图3所示实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是由氢气和氧气组成的 D. 图4所示实验既可探究可燃物的燃烧条件，又说明红磷不是可燃物 【答案】B 【解析】 【详解】A、图1所示实验既说明甲烷具有可燃性，通过干冷的烧杯内壁有水珠出现，又说明甲烷中含有氢元素。因为没有证明是否有二氧化碳生成，所以并不能说明含有碳元素，选项A错误； B、图2所示实验根据下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，选项B正确； C、图3所示实验电解水生成了氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，但水不是由氢气和氧气组成的，选项C错误； D、图4所示实验可探究可燃物的燃烧条件，但不能说明红磷不是可燃物，因为红磷没有燃烧是温度没有达到着火点造成的，选项D错误。故选B。 13. 过氧乙酸对细菌和病菌具有高效、快速杀灭作用，在抗击“支原体感染”的战役中被广泛应用。如图为过氧乙酸的结构式，下列有关过氧乙酸的叙述中不正确的是 A. 过氧乙酸的化学式为C2H4O3 B. 过氧乙酸是由碳原子氢原子和氧原子构成 C. C、H、O三种元素的质量比为6:1:12 D. 完全燃烧生成H2O和CO2 【答案】B 【解析】 【详解】A、由过氧乙酸的结构式可知，一个过氧乙酸分子中含有2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子，故过氧乙酸的化学式为C2H4O3，故A不符合题意； B、由过氧乙酸的结构式可知，过氧乙酸是由碳元素、氢元素和氧元素组成的，过氧乙酸分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成，故B符合题意； C、过氧乙酸的化学式为C2H4O3，其中C、H、O三种元素的质量比为，故C不符合题意； D、过氧乙酸的化学式为C2H4O3，含有碳、氢、氧元素，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，故其完全燃烧可以生成H2O和CO2，故D不符合题意。 故选B。 14. 载人航天器中的物质和能量资源都十分宝贵，反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①是置换反应 B. 用于循环的氢原子利用率为100% C. 电解水得到的H2、O2的质量比约为2∶1 D. 空间站中的循环过程实现了CO2的消除和O2的再生 【答案】D 【解析】 【详解】A、一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应，反应①为与反应生成和，生成物无单质，不属于置换反应，说法错误。 B、反应①中部分氢元素进入被排出航天器，循环的氢原子利用率小于100%，说法错误。 C、电解水反应中、的质量比为，体积比才为，说法错误。 D、循环过程消耗呼吸产生的，同时电解水生成供呼吸使用，实现了的消除和的再生，说法正确。 故选D。 15. 工业上可用“氨氧化法”生产NO，反应原理为aNH3+bO2cNO+dX。兴趣小组模拟生产NO，在一密闭容器中充入一定量的NH3和O2充分反应，反应中部分物质的质量随反应过程的变化如图所示。下列说法错误的是 A. X为H2O2 B. 化学计量数a=4 C. 化学方程式中b与c的比为5：4 D. 充分反应后，生成X的质量为27g 【答案】A 【解析】 【详解】A、由图像可知，参加反应的氨气的质量为75g-58g=17g，参加反应的氧气的质量为232g-192g=40g，而生成的一氧化氮的质量为30g，则生成X的质量为17g+40g-30g=27g，又由于17g氨气中氢元素的质量为，氮元素质量为17g-3g=14g，30gNO中氮元素质量为，根据反应前后元素种类和质量不变，可知X中氢元素的质量为3g，且不含氮元素，则含氧元素质量为27g-3g=24g，则其中氢、氧原子个数比为，即X的化学式为H2O，该选项说法不正确； B、根据反应前后原子种类和数目不变，再结合X为H2O，配平方程式为，则a=4，该选项说法正确； C、结合前面分析可知，b与c的比为5：4，该选项说法正确； D、结合前面分析可知，充分反应后，生成X的质量为27g，该选项说法正确。 故选A。 二、非选择题(本大题共4小题，共40分) 16. 盐城是“中国海盐之都”，海盐晒制技艺源远流长，同时拥有广阔的湿地生态系统。请结合所学知识回答下列问题： （1）海盐的主要成分是氯化钠(NaCl)，它是由___________(填离子符号)。溶质质量分数为16%的氯化钠溶液可用于农业选种，配制100kg上述溶液，所需NaCl的质量为___________。 （2）海盐晒制所需要能量来自___________。 （3）盐城湿地富含芦苇等植物，芦苇秸秆可作为原料制沼气。沼气属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。沼气的主要成分是甲烷，其完全燃烧的化学方程式为___________。 （4）为保护湿地水质，可向水中投放适量的活性炭。活性炭净水，主要利用其___________。 【答案】（1） ①. Na+、Cl- ②. 16kg （2）风能和太阳能 （3） ①. 可再生 ②. CH4＋2O2CO2＋2H2O （4）吸附性 【解析】 【小问1详解】 氯化钠是由和构成； 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，配制100kg溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需NaCl的质量=。 【小问2详解】 海盐晒制依靠风吹日晒蒸发水分析出晶体，所需的能量来自风能和太阳能。 【小问3详解】 沼气可通过芦苇秸秆等生物质发酵持续制取，属于可再生能源； 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：。 【小问4详解】 活性炭疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的色素、异味和部分可溶性杂质，因此可用于净水。 17. 某同学在实验室制取CO2并进行研究。 （1）用图1所示仪器组装一套可以随时添加液体试剂的发生装置，需要用到的仪器有___________(填字母)。 （2）下列反应均能生成CO2 A．木炭燃烧 B．石灰石与稀盐酸反应 C．石灰石高温分解 D．CO与氧化铁高温下反应 ①其中最适合用于实验室制取CO2的是___________(填字母)，写出该反应的化学方程式___________。 ②你选择的反应适合用于实验室制取CO2的主要理由是___________。 A．气体的密度大于空气 B．反应在常温下进行 C．试剂廉价易得 D．反应速率适中 （3）收集CO2时，常用燃着的木条放在集气瓶口验满。但是当木条熄灭时，CO2真的收集满了吗？某同学对这个问题进行了探究。 如图2，向三颈烧瓶中持续通CO2，测定瓶内氧气体积分数的变化情况，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭，结果如图3所示。 ①图2中，通CO2导管的末端应处于___________(填“A”或“B”)位置。 ②图3所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内CO2的体积分数约为___________。 结论：由实验可知，此时虽然燃着的木条熄灭，但是CO2并未收集满。 ③为了提高排空气法所收集气体的纯度，可以___________(写一条具体做法)。 （4）家庭里可用白醋(主要成分是醋酸，化学式为CH3COOH)代替盐酸制取CO2，同时生成醋酸钙[(CH3COO)2Ca]。请写出该反应的化学方程式___________。 【答案】（1）AC （2） ①. B ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ③. BCD （3） ①. B ②. 60% ③. 适当延长收集时间（合理即可） （4）CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O +CO2 ↑ 【解析】 【小问1详解】 实验室常用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，C中的长颈漏斗可以随时添加液体试剂，故需要用到的仪器有AC； 【小问2详解】 ①A、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，氧气不足可能产生一氧化碳等杂质气体，不易收集到纯净的二氧化碳，同时操作过程中存在一定危险性，故不符合题意； B、石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，制得的二氧化碳较纯净，且该反应在常温下进行，操作方便，故符合题意； C、石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应需要高温条件，操作复杂且能耗高，故不符合题意； D、一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应需要高温条件，且一氧化碳有毒，操作不当会造成危险，故不符合题意； 故选B； 石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； ②选择的反应适合用于实验室制取CO2的主要理由是制得的二氧化碳较纯净，常温下进行，试剂廉价易得，反应速率适中，操作方便等，故选BCD； 【小问3详解】 ①二氧化碳密度比空气大，所以图2中，通CO2导管的末端应处于B位置； ②图3所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内氧气的体积分数为8%，由于氧气约占空气总体积的五分之一，则此时三颈烧瓶内空气的体积分数为8%÷20%=40%，故此时三颈烧瓶内CO2的体积分数约为1-40%=60%； ③要提升排空气法获得气体的纯度，除了延长收集时间外，还可以采用改进收集装置的方法； 【小问4详解】 碳酸钙与醋酸反应生成易溶于水的醋酸钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O +CO2 ↑。 18. 中华传统文化、前沿科技、环境保护等领域蕴含着丰富的化学知识。 （1）传统文化 ①锡也是人类最早使用的金属之一、《天工开物》记载：“水锡其黑色愈经淘取”是指通过水淘洗获得固体锡矿石(主要成分为SnO2)，则SnO2___________(填“易”或“难”)溶于水。 ②炼锡过程的关键步骤是“点铅勾锡”，即加铅能使锡更熔化流出，说明锡合金的熔点比纯锡___________(填“高”或“低”)。 ③《周礼·考工记》中记载，古人将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳，在草木灰(含K2CO3)的水溶液中加石灰乳，生成物能除去丝帛污渍。以上反应中不涉及的基本反应类型是___________。 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 （2）前沿科技。 ①半导体材料升级推动着智能芯片的革新。半导体材料历经硅、锗→砷化镓→氮化镓→氧化镓四代。第一代半导体以硅、锗代表，硅、锗具有相似化学性质的原因可能是___________。 ②第三代半导体材料氮化镓(GaN)的一种制备方法是利用金属镓(Ga)和氨气(NH3)在高温下发生置换反应，该反应的化学方程式为___________。 （3）环境保护 ①硫酸厂排出的酸性废水中含有硫酸，下列物质适合用于处理该酸性废水的是___________(填序号)。 A．CaO B．Ca(OH)2 C．CaCO3 D．NaOH 一种已经过初步处理的蚀刻废液中含有FeCl2和CuCl2.某化学兴趣小组为实现金属回收和保护环境，设计了以下实验流程。 ②操作Ⅰ和Ⅱ都用到了玻璃棒，玻璃棒的作用是___________；加入过量铁粉发生反应的方程式是___________；滤渣B的成分是___________；加入适量稀盐酸的目的是___________(用化学方程式表示)。 【答案】（1） ①. 难 ②. 低 ③. C （2） ①. 原子最外层电子数相同 ②. 2Ga+2NH32GaN＋3H2 （3） ①. ABC ②. 引流 ③. 铜、铁 ④. Fe+CuCl2=Cu+FeCl2 ⑤. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 【解析】 【小问1详解】 ①经水淘洗后能得到固体，说明难溶于水。 ②合金的熔点一般低于其组成纯金属的熔点，加铅形成锡合金后更易熔化流出，说明锡合金熔点比纯锡低。 ③碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，符合“一变多”特点，属于分解反应；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，符合“多变一”特点，属于化合反应；氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾符合“互交换、价不变”的特点，属于复分解反应，过程中没有涉及置换反应，故选C。 【小问2详解】 ①元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，硅和锗原子的最外层电子数相同，因此化学性质相似。 ②单质镓和氨气在高温下发生置换反应生成氮化镓和氢气，化学方程式：。 【小问3详解】 ①处理大量酸性废水，需要选能与酸反应、成本低廉的物质：CaO、​、​都可以和硫酸反应，且价格低廉，适合处理废水，NaOH是强碱，成本高、腐蚀性强，不适合。故选ABC。 ②操作Ⅰ、Ⅱ都是分离固体和液体的过滤操作，过滤中玻璃棒作用为引流； 加入过量铁粉后，铁和氯化铜发生置换反应生成氯化亚铁和铜。化学方程式为：； 由于铁粉过量，滤渣B的成分是：生成的铜和剩余的铁； 加入稀盐酸的目的是除去过量的铁，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。化学方程式为：。 。 19. 学习复分解反应后，某化学兴趣小组对初中化学常见的四种物质：稀盐酸、CaCO3粉末、Na2SO4溶液、BaCl2溶液之间的反应进行如图所示的实验探究。 （1）大家一致认为试管①中不发生复分解反应，理由是：___________。 （2）试管②中观察到的现象是___________。 （3）将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进行探究： [提出问题]滤液中的溶质是什么？ [猜想假设]猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、Na2SO4 猜想三：___________ [设计实验] 实验操作 实验现象 结论 步骤一：取少量滤液于试管中，加入足量的BaCl2溶液 无明显现象 猜想___________不成立 步骤二：取少量滤液于试管中，加入适量的稀硫酸 有白色沉淀生成 猜想三成立 [反思拓展]步骤二中除可用稀硫酸外，还可选用___________(填字母序号)也能达到同样的实验目的。 A．稀盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．碳酸钠溶液 D．硫酸铜溶液 （4）为处理废液，小组同学计算废液中BaCl2的溶质质量分数。小组同学取实验后的废液100g，向其中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸10g，恰好完全反应。请根据数据计算废液中BaCl2的溶质质量分数为___________(写出计算过程)。 【答案】（1）没有生成水、气体或沉淀 （2）固体溶解、产生大量的气泡 （3） ①. NaCl、BaCl2 ②. 二 ③. CD （4）解：设BaCl2的质量为X ，解得：x=2.08g 则：废液中BaCl2的质量分数= 【解析】 【小问1详解】 复分解反应的发生条件是：反应生成沉淀、气体或水。稀盐酸和硫酸钠交换成分后没有满足该条件，因此不反应。 【小问2详解】 碳酸钙和稀盐酸反应生成可溶的氯化钙、二氧化碳气体和水，故现象为：固体溶解、产生气泡。 【小问3详解】 ​和​反应生成沉淀和，按反应物过量情况猜想：若过量，溶质为和； 加入无明显沉淀，说明滤液中没有​，因此猜想二不成立； 检验需要能和生成白色沉淀：稀盐酸、氢氧化钠都不与反应，碳酸钠和生成碳酸钡白色沉淀，硫酸铜和生成硫酸钡白色沉淀，故选。 【小问4详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年春学期九年级第一次质量检测 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Ba：137 一、选择题(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 盐城着力打造 “绿色宜居城市”，下列做法不符合该理念的是 A. 推广秸秆还田，改善土壤肥力 B. 使用可降解塑料，减少白色污染 C. 工业废水直接排放，降低处理成本 D. 鼓励公共交通出行，减少汽车尾气排放 2. 下列物质的性质和用途不对应的是 A. 氮气的化学性质不活泼用于食品防腐 B. 氧气不易溶于水用于急救病人 C. 铜有导电性用于制电线 D. 生石灰能和水反应做干燥剂 3. 2024年全国防灾减灾日的主题是“人人讲安全，个个会应急”，下列说法不正确的是 A. 炒菜油锅起火，立即用锅盖盖灭 B. 天然气泄漏，立即关闭阀门，开窗通风 C. 家用电器起火，立即用水扑灭 D. 禁止电动自行车进楼入户，以免发生火灾 阅读材料，化学是材料科学、生命科学、环境科学、能源科学、信息技术和航空航天工程等现代科学技术的重要基础，与社会可持续发展所必需的物质和能量关系密切。回答问题： 4. 下列关于“生命、健康”的说法正确的是 A. B. C. D. 5. 化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开它。下列说法错误的是 A. 蚕丝属于合成纤维 B. 糖类可为人体新陈代谢提供能量 C. 钢筋混凝土属于复合材料 D. 氢能源汽车使用有利于减少汽车尾气污染 6. 化学观念和科学思维是化学核心素养的重要内容，下列说法中错误的 A. 分类观念：糖水属于溶液，泥水属于悬浊液，油水属于乳浊液 B. 守恒思维：化学反应前后元素的种类不变 C. 证据推理：活泼金属和酸反应产生气泡，则与酸反应有气泡产生的一定是活泼金属 D. 辩证思想：阳离子带正电，带正电的粒子不一定是阳离子 阅读材料，氯气(化学式为Cl2)，一种黄绿色气体，有刺激性气味，有毒。可用于杀菌、消毒、漂白。氯气能溶于水，得到氯气的水溶液(称为氯水)。溶于水的氯气中，有一部分氯气与水发生反应，生成盐酸和次氯酸，方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO。回答问题： 7. 为了探究物质的漂白性，某同学做了如下实验。 ⅰ将新制备的氯水滴加到有色布条上，发现布条褪色。 ⅱ取干燥的和湿润的有色布条各一条，分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，最终发现湿润的有色布条褪色，干燥的有色布条没有明显变化。 ⅲ将一小块有色布条放置在表面皿上，向布条上滴加一定量的稀盐酸，布条不褪色。 根据上述实验现象可知，有漂白性的物质是 A. HCl B. Cl2 C. HClO D. H2O 8. 下列说法不正确的是 A. 氯气能用于杀菌、消毒，利用的是氯气的化学性质 B. 闻到氯气的气味是因为分子不断地运动 C. 设计实验验证氯气相关化学性质时需要考虑尾气处理 D. 氯水中一定不再含有氯气分子 9. 为证明新制氯水中含有盐酸，下列实验方案可行的是 A. 取样，滴加紫色石蕊溶液 B. 取样，滴加无色酚酞溶液 C. 用pH试纸测定溶液的pH值 D. 取样，滴加硝酸银溶液 10. 20℃时氯化钠的溶解度为36g。结合实验活动：配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列相关说法正确的是 A. 6%表示每100 g溶剂中含有6 g氯化钠 B. 20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为36% C. 配制氯化钠溶液时用温度计搅拌加速溶解 D. 若称量用的砝码锈蚀，则试剂配制的浓度会偏大 11. ClO2是一种高效水处理剂，可由下列反应制备：2NaClO3＋SO2＋H2SO4=2ClO2＋2X，下列说法不正确的是 A. X的化学式为NaHSO4 B. 该反应前后元素化合价有变化 C. 反应中共涉及到2中氧化物 D. ClO2中氯、氧元素质量比为71∶32 12. 通过下列图示实验得出的结论中正确的是 A. 图1所示实验既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素 B. 图2所示实验既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧 C. 图3所示实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是由氢气和氧气组成的 D. 图4所示实验既可探究可燃物的燃烧条件，又说明红磷不是可燃物 13. 过氧乙酸对细菌和病菌具有高效、快速杀灭作用，在抗击“支原体感染”的战役中被广泛应用。如图为过氧乙酸的结构式，下列有关过氧乙酸的叙述中不正确的是 A. 过氧乙酸的化学式为C2H4O3 B. 过氧乙酸是由碳原子氢原子和氧原子构成 C. C、H、O三种元素的质量比为6:1:12 D. 完全燃烧生成H2O和CO2 14. 载人航天器中的物质和能量资源都十分宝贵，反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①是置换反应 B. 用于循环的氢原子利用率为100% C. 电解水得到的H2、O2的质量比约为2∶1 D. 空间站中的循环过程实现了CO2的消除和O2的再生 15. 工业上可用“氨氧化法”生产NO，反应原理为aNH3+bO2cNO+dX。兴趣小组模拟生产NO，在一密闭容器中充入一定量的NH3和O2充分反应，反应中部分物质的质量随反应过程的变化如图所示。下列说法错误的是 A. X为H2O2 B. 化学计量数a=4 C. 化学方程式中b与c的比为5：4 D. 充分反应后，生成X的质量为27g 二、非选择题(本大题共4小题，共40分) 16. 盐城是“中国海盐之都”，海盐晒制技艺源远流长，同时拥有广阔的湿地生态系统。请结合所学知识回答下列问题： （1）海盐的主要成分是氯化钠(NaCl)，它是由___________(填离子符号)。溶质质量分数为16%的氯化钠溶液可用于农业选种，配制100kg上述溶液，所需NaCl的质量为___________。 （2）海盐晒制所需要能量来自___________。 （3）盐城湿地富含芦苇等植物，芦苇秸秆可作为原料制沼气。沼气属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。沼气的主要成分是甲烷，其完全燃烧的化学方程式为___________。 （4）为保护湿地水质，可向水中投放适量的活性炭。活性炭净水，主要利用其___________。 17. 某同学在实验室制取CO2并进行研究。 （1）用图1所示仪器组装一套可以随时添加液体试剂的发生装置，需要用到的仪器有___________(填字母)。 （2）下列反应均能生成CO2 A．木炭燃烧 B．石灰石与稀盐酸反应 C．石灰石高温分解 D．CO与氧化铁高温下反应 ①其中最适合用于实验室制取CO2的是___________(填字母)，写出该反应的化学方程式___________。 ②你选择的反应适合用于实验室制取CO2的主要理由是___________。 A．气体的密度大于空气 B．反应在常温下进行 C．试剂廉价易得 D．反应速率适中 （3）收集CO2时，常用燃着的木条放在集气瓶口验满。但是当木条熄灭时，CO2真的收集满了吗？某同学对这个问题进行了探究。 如图2，向三颈烧瓶中持续通CO2，测定瓶内氧气体积分数的变化情况，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭，结果如图3所示。 ①图2中，通CO2导管的末端应处于___________(填“A”或“B”)位置。 ②图3所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内CO2的体积分数约为___________。 结论：由实验可知，此时虽然燃着的木条熄灭，但是CO2并未收集满。 ③为了提高排空气法所收集气体的纯度，可以___________(写一条具体做法)。 （4）家庭里可用白醋(主要成分是醋酸，化学式为CH3COOH)代替盐酸制取CO2，同时生成醋酸钙[(CH3COO)2Ca]。请写出该反应的化学方程式___________。 18. 中华传统文化、前沿科技、环境保护等领域蕴含着丰富的化学知识。 （1）传统文化 ①锡也是人类最早使用的金属之一、《天工开物》记载：“水锡其黑色愈经淘取”是指通过水淘洗获得固体锡矿石(主要成分为SnO2)，则SnO2___________(填“易”或“难”)溶于水。 ②炼锡过程的关键步骤是“点铅勾锡”，即加铅能使锡更熔化流出，说明锡合金的熔点比纯锡___________(填“高”或“低”)。 ③《周礼·考工记》中记载，古人将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳，在草木灰(含K2CO3)的水溶液中加石灰乳，生成物能除去丝帛污渍。以上反应中不涉及的基本反应类型是___________。 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 （2）前沿科技。 ①半导体材料升级推动着智能芯片的革新。半导体材料历经硅、锗→砷化镓→氮化镓→氧化镓四代。第一代半导体以硅、锗代表，硅、锗具有相似化学性质的原因可能是___________。 ②第三代半导体材料氮化镓(GaN)的一种制备方法是利用金属镓(Ga)和氨气(NH3)在高温下发生置换反应，该反应的化学方程式为___________。 （3）环境保护 ①硫酸厂排出的酸性废水中含有硫酸，下列物质适合用于处理该酸性废水的是___________(填序号)。 A．CaO B．Ca(OH)2 C．CaCO3 D．NaOH 一种已经过初步处理的蚀刻废液中含有FeCl2和CuCl2.某化学兴趣小组为实现金属回收和保护环境，设计了以下实验流程。 ②操作Ⅰ和Ⅱ都用到了玻璃棒，玻璃棒的作用是___________；加入过量铁粉发生反应的方程式是___________；滤渣B的成分是___________；加入适量稀盐酸的目的是___________(用化学方程式表示)。 19. 学习复分解反应后，某化学兴趣小组对初中化学常见的四种物质：稀盐酸、CaCO3粉末、Na2SO4溶液、BaCl2溶液之间的反应进行如图所示的实验探究。 （1）大家一致认为试管①中不发生复分解反应，理由是：___________。 （2）试管②中观察到的现象是___________。 （3）将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进行探究： [提出问题]滤液中的溶质是什么？ [猜想假设]猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、Na2SO4 猜想三：___________ [设计实验] 实验操作 实验现象 结论 步骤一：取少量滤液于试管中，加入足量的BaCl2溶液 无明显现象 猜想___________不成立 步骤二：取少量滤液于试管中，加入适量的稀硫酸 有白色沉淀生成 猜想三成立 [反思拓展]步骤二中除可用稀硫酸外，还可选用___________(填字母序号)也能达到同样的实验目的。 A．稀盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．碳酸钠溶液 D．硫酸铜溶液 （4）为处理废液，小组同学计算废液中BaCl2的溶质质量分数。小组同学取实验后的废液100g，向其中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸10g，恰好完全反应。请根据数据计算废液中BaCl2的溶质质量分数为___________(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $