2026年江苏盐城市响水县双语实验学校九年级第一次学情调研化学练习

参考答案与评分标准细则 说明： 1．本卷中每个化学方程式2分，反应物、生成物书写均正确得1分，未配平、未注明或写错反应条件、未注明或写错符号等共扣1分 2．化学专有名词书写，错别字不得分 3．本卷中所有合理答案均参照给分 一、选择题：每小题2分，共30分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 A D D C C C B D A B D B B A C 二、非选择题：共40分。 16．(7分) (1)原子（1分） (2)NaCl（1分） (3)6（1分） 质子数（或核电荷数）（1分） (4)得到（1分） S2- （1分） (5)C（1分） 17．(12分) (1)稳定（1分） (2)A（1分） (3)糖类（1分） (4) C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O（2分） (5)温度未达到纸的着火点（1分） (6)使固体酒精与空气充分接触（1分） (7)N2和O2的沸点不同（1分） (8)CO+H2OH2＋CO2 （2分） (9)化学（1分） (10)水蒸气（1分） 18．(11分) (1)B（1分） (2)①插入NaOH溶液的试管中液面上升的幅度更大（1分） ②CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl（2分） (3)①CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑（2分） ②除去CO2中混有的HCl气体（1分） ③浓硫酸（1分） (4)111t（1分） 计算过程： 解：设需要氢氧化钙的质量为X Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 74 44 X 13.2t 解得X=22.2t m(石灰乳)=22.2t/20%=111t（1分） 答：需要石灰乳的质量为111t。 19．(10分) (1)吸收（1分） (2) ①碱（1分） 溶液中OH-浓度大于H+浓度（1分） ②NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑（2分） (3)操作：①取样品少量，滴加适量的氯化钙溶液；②另取样品少量，滴加足量的盐酸，分别观察现象； 现象：① 溶液变浑浊；②溶液中产生大量的气泡(操作与现象单独计分，各1分，合计2分) (4)促进NaHCO3晶体的析出（1分） (5)NaHCO3受热易分解（1分） (6)溶液中的碳酸钠进一步转化为碳酸氢钠（1分） 学科网（北京）股份有限公司 $答题纸 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Ca-40Fe-56 一、选择题（本题共15题，每题2分，共30分） 题号123456789 101112131415 答案 二、非选择题（本题共4题，共40分。除特别说明外，每空1分，化学方程式2分。） 16.(7分) (1) (2) (3) (4) (5) 17.(12分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) (10) 18.(11分) (1) (2)① ② (3)① ② ③ (4) 计算过程： 19.(10分) (1) (2)① ② (3)操作： (1分) 现象： (1分) (4) (5) (6) 2026春九年级第一次学情调研化学练习 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列做法符合绿色化学理念的是 A．尽量乘坐公共交通工具 B．废旧电池深埋地下 C．大力推广使用火力发电 D．工业烟尘高空排放 2．中华传统文化中包含很多化学知识。下列说法不正确的是 A．《梦溪笔谈》一石油：“燃之如麻，但烟甚浓”——石油的不完全燃烧 B．《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”——金的延展性强 C．《蒹葭》：“蒹葭苍苍，白露为霜”——“白露”结为“霜”属于物理变化 D．《吕氏春秋》：“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”——铜锡合金的熔点比铜、锡小 3．空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法正确的是 A．洁净的空气属于纯净物 B．氮气很稳定，因此无法用氮气生产氮肥 C．气体CO2是大气污染物 D．空气中氧气主要来源于植物的光合作用 4．用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气。下列装置或操作能达到实验目的的是 A．稀释浓硫 B．测稀硫酸pH C．制取H2 D．收集H2 阅读下列材料，完成5~6题： 盐城拥有丰富的海洋资源，通过晾晒海水可以获得NaCl等物质。电解熔融NaCl制取Na的化学方程式为。电解饱和食盐水可以获得烧碱、氢气和氯气等物质。 5．下列化学用语表示正确的是 A．氯元素：Cl2 B．两个钠原子：Na2 C．构成NaCl的离子：Na+、Cl- D．H2O中氢元素的化合价： 6．下列说法正确的是 A．盐就是食盐 B．海水晒盐利用的原理为降温结晶 C．氯化钠是重要的化工原料 D．电解熔融氯化钠和饱和食盐水发生的都是分解反应 7．我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取过氧化氢，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A．反应前后分子数和原子数都不变 B．参加反应的a、b分子个数比为1∶2 C．H2O和H2O2的质量比为1∶1 D．反应后催化剂的质量和性质都不变 8．化学也可以萌萌哒，“小狗烯”（C26H26）、“企鹅酮”（C10H14O）分别因分子结构类似狗和企鹅而得名（如图）。下列关于“小狗烯”“企鹅酮”的说法正确的是 A．小狗烯中碳、氢元素的质量比为1：1 B．小狗烯和企鹅酮都属于有机高分子化合物 C．企鹅酮由10个碳原子、14个氢原子和1个氧原子构成 D．小狗烯和企鹅酮在氧气中完全燃烧都生成H2O和CO2 9．研究发现一种带螺纹的矿石能在氧气中燃烧，燃烧时发生的主要反应是4X+11O22Fe2O3+8SO2。下列有关说法中不正确的是 A．生成的Fe2O3和SO2的质量比为1∶4 B．Fe2O3的相对分子质量是160 C．X的化学式是FeS2 D．SO2排放是导致酸雨的原因之一 10．下列有关化学学科素养的说法中，不正确的是 A．化学观念：金刚石和石墨中碳原子排列方式不同，两者物理性质不同 B．科学思维：物质R在空气中燃烧生成H2O和CO2，则R一定由C、H、O三种元素组成 C．科学探究与实践：将碘和高锰酸钾分别加入水中，探究不同溶质在水中的溶解性 D．科学态度与责任：生活垃圾分类处理有利于节约资源和保护环境 11．如图为KNO3、NaC1两种物质的溶解度曲线，下列有关说法中正确的是 A．KNO3的溶解度比NaCl的溶解度大 B．分别将t℃的KNO3、NaC1饱和溶液升温至40℃，此时溶液的溶质质量分数KNO3>NaCl C．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为63.9% D．40℃时，将等质量的KNO3、NaCl配制成饱和溶液，所得溶液的质量后者大于前者 12．下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别棉花和羊毛 灼烧，闻气味 B 检验石蜡中是否含有氧元素 点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，观察是否有水雾 C 除去CO2中混有的少量CO 通过足量灼热的氧化铜 D 鉴别NaOH、NH4NO3固体 取样后，分别加水溶解，用手触摸容器外壁 13．电解水实验时为增强水的导电性常加入硫酸或氢氧化钠。小秦同学在老师的指导下用6%的硫酸溶液和自制电解水装置进行实验。如下图，其中①、②是质地、大小均相同的两个气球。下列有关说法不正确的是－ ＋ A．6%的硫酸溶液中共有三种元素 B．实验中①、②气球内的气体质量比为8:1 C．该实验说明产生的两种气体都可用排水法收集 D．电解水和氢气燃烧实验共同说明水是由氢、氧元素组成的 14．在给定物质及条件下，下列转化能够实现的是 A． B． C．KMnO4→O2 D． 15．以纯净Fe2O3生产某种工业催化剂（主要成分为FeO和Fe2O3的混合物）的反应原理为。现将焦炭和过量的Fe2O3混合均匀后，按上述原理充分反应，固体混合物的质量随反应时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．铁元素的质量分数： B．固体混合物中焦炭的质量为4.4g C．反应后固体中 D．加热反应过程中，铁元素的质量逐渐减小 二、非选择题（本大题共4小题，共40分） 16．(7分)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 (1)图1中X是 ▲ 。 (2)在铁、氢气、氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是 ▲ （填化学式）。 (3)图2中A为氧原子的结构示意图，其最外层电子数为 ▲ ，A和C两种元素最本质的区别是它们原子中的 ▲ 不同。 (4)图2中D是硫原子的结构示意图，硫原子在化学反应中易 ▲ （填“得到”或“失去”）电子，形成 ▲ （填离子符号）。 (5)图3为元素周期表的一格。下列说法错误的是 ▲ （填序号）。 A．铁的原子序数为26 B．铁元素属于金属元素 C．铁元素的相对原子质量为55.85g D．该元素的原子核外有26个电子 17．(12分)化学与生活、生产息息相关。 【化学与生活】 (1)如图1为某品牌的油炸薯片，厂商常将氮气充入包装袋内做保护气，是因为氮气的化学性质 ▲ (填“活泼”或“稳定”)。 (2)装薯片的塑料袋一般是双向拉伸聚丙烯(BOPP)薄膜和低密度聚乙烯(LDPE)薄膜复合而成的材质，这两种材料都属于 ▲ (填字母)。 A．塑料 B．合成纤维 C．合成橡胶 (3)薯片吃多了容易发胖，是因为薯片中 ▲ (填营养素)含量较多。 (4)如图2，为生活中常见的纸火锅，其燃料为酒精，燃烧的化学方程式为 ▲ 。 (5)在煮食物的过程中，纸锅不会燃烧的原因是 ▲ 。 (6)固体酒精与纸锅底部之间保持一定距离，其目的是 ▲ 。 【化学与生产】 由煤转化为氢气和电能的部分工艺流程图如图所示。 (7)分离器中通过分离液态空气可以将空气中的氧气分离出来，这一方法利用的原理是 ▲ 。 (8)高温条件下，水煤气交换器中发生反应的化学方程式为 ▲ 。 (9)燃料电池的能量转化形式是 ▲ 能转化为电能。 (10)该流程中，可循环利用的物质是 ▲ 。 18．(11分)二氧化碳资源化是助力“碳中和”的有效途径。 (1)空气中的二氧化碳大部分来自化石燃料的燃烧，下列不属于化石能源的是 ▲ （填字母）。 A．煤 B．氢气 C．石油 D．天然气 (2)二氧化碳与氢氧化钠溶液反应无明显现象，为验证二者发生反应，同学们设计了下图实验。 ①反应物减少：图1中，将两支充满CO2的试管分别倒插入足量等体积的水和NaOH浓溶液中，观察到 ▲ ，说明二者发生了化学反应。 ②新物质生成：图2中，向盛有CO2的烧瓶中注入一定量NaOH浓溶液，振荡后打开弹簧夹，观察到烧杯内溶液倒流入烧瓶内，且烧瓶内溶液变浑浊，使溶液变浑浊的化学方程式为 ▲ ，过滤后，滤液中一定含有的物质是 ▲ 。 (3)实验室常用如图装置制取纯净、干燥的二氧化碳。 ①请写出A装置中发生反应的化学方程式 ▲ 。 ②B装置中溶液的作用是 ▲ 。 ③C装置虚线框中的溶液名称是 ▲ 。 (4)某工厂利用石灰乳吸收二氧化碳，进行“碳捕捉”并转化为碳酸钙固体。若用含氢氧化钙20%的石灰乳吸收13.2 t二氧化碳，理论上需要这种石灰乳的质量是 ▲ t（写出计算过程）。 19．(10分)碳酸氢钠是一种应用广泛的盐，学习小组对其进行如图探究。 Ⅰ探究碳酸氢钠的性质 (1)室温下(20℃)，向盛有0.5gNaHCO3的烧杯中加入10mL水，搅拌至完全溶解，测得溶液温度为18.5℃。由此可知，NaHCO3固体溶于水时 ▲ 热量。 (2)取少量所配NaHCO3溶液于试管中，滴入酚酞溶液，溶液呈红色；加入足量稀盐酸，振荡，观察到产生大量气泡，溶液红色褪去。 已知：①NaHCO3溶于水后，少量的HCO能同时发生如下变化：变化a：HCO+H2O→H2CO3+OH-，变化b：HCO→CO+H+。②溶液的酸碱性与溶液中H+和OH-数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中OH-的数目大于H+的数目时溶液的pH＞7，反之pH＜7。 ①NaHCO3溶液显 ▲ (填“酸”“碱”或“中”)性；结合上述资料，从微观角度分析原因： ▲ 。 ②溶液红色褪去是因为 ▲ (用化学方程式表示)。 (3)将NaHCO3溶液与NaOH溶液混合，未观察到明显现象。 【提出问题】NaHCO3和NaOH是否发生了化学反应？ NaHCO3溶液 NaOH溶液 Na2CO3溶液 加入澄清石灰水 溶液变浑浊 无明显变化 溶液变浑浊 加入CaCl2溶液 无明显变化 溶液变浑浊 溶液变浑浊 【实验准备】①查阅资料： NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O； ②用一定溶质的质量分数的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三种溶液进行如右表实验，为设计实验方案提供参考。 【实验验证】请完善下列实验方案，验证NaHCO3能与NaOH反应：取少量NaHCO3溶液，向其中加入足量NaOH溶液， ▲ 。(实验方案包括操作和现象，实验中可供选择的试剂：CaCl2溶液、稀盐酸、澄清石灰水) Ⅱ 制备碳酸氢钠 利用图1所示装置，通过反应NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl制取NaHCO3(相关物质的溶解度曲线如图2)，反应结束后，将试管中的混合物过滤，将滤渣洗涤、低温烘干得NaHCO3。 (4)烧杯中冰水的主要作用是 ▲ 。 (5)过滤后，控制较低温度将滤渣烘干的原因可能是 ▲ 。 【拓展延伸】将CO2持续通入一定浓度的NaOH溶液中，用数字化实验技术测得反应过程中溶液pH的变化如图3所示。 (6)已知：本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5。则BC段pH逐渐减小的原因可能是 ▲ 。 1 学科网（北京）股份有限公司 $