精品解析：浙江省义乌市宾王中学2025-2026学年第二学期八年级校本作业一一科学

八年级校本作业——科学 C 12 H 1 O 16 N 14 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Cu 64 一、单选题（本题共15小题，每题3分，共45分） 1. 空气中含量最多的气体是（ ） A. 二氧化碳 B. 稀有气体 C. 氮气 D. 氧气 2. 在实验室里制取氧气，既可以采用分解过氧化氢的方法，也可以采用分解氯酸钾的方法，上述两种方法主要的共同点有（ ） ①都可以用二氧化锰作催化剂 ②反应都需要加热 ③都是利用含氧物质分解制取氧气 ④实验所需仪器都相同 A. ①③ B. ③④ C. ①② D. ②④ 3. 下列形容天气的语句是（ ） A. 夜来风雨声，花落知多少 B. 四季无寒暑，一雨便成秋 C. 人间四月芳菲尽，山寺桃花始盛开 D. 五原春色归来迟，二月垂柳未挂丝 4. 下列有关说法中，不正确的是（ ） A. 图1中蜡烛火焰很快熄灭，因为金属丝隔绝了氧气 B. 图2中煤块制成蜂窝煤，目的是增大燃烧时煤与空气的接触面积 C. 图3中火柴头斜向下时更容易持续燃烧，因为未燃着火柴梗的温度更易达到着火点 D. 图4中室内围炉煮茶，燃烧木炭时需保持良好通风，目的是防止一氧化碳中毒 5. 如图所示，密闭的玻璃罩内放有三个实验装置：一个是自制气压计；另一个是装满水的玻璃杯，杯口用硬塑料薄片覆盖并倒置悬挂；还有一个充气的氢气球。在用抽气机不断抽去罩内空气的过程中，下列判断不正确的是（　　） A. 氢气球的体积变大 B. 玻璃钟罩内气压变小 C. 细玻璃管内的液面会下降 D. 玻璃杯口的塑料片会掉下来 6. 化学反应中，A与B反应的质量关系如图所示，现将12克的和20克的充分反应，则生成的AB的质量为（ ） A. 30克 B. 32克 C. 22克 D. 20克 7. 把一定量甲、乙、丙、丁四种物质放入一个密闭容器中，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列说法错误的是（ ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 10 5 12 16 反应中质量/g x 5 21 y 反应后质量/g 8 5 30 z A. 参加反应的甲和丁的质量比为1:8 B. C. 乙可能催化剂 D. 丙一定是化合物 8. 下列说法：①食物腐烂、铁生锈都是缓慢氧化；②燃烧是可燃物与氧气发生的剧烈的氧化反应；③急速的燃烧一定会发生爆炸；④自燃是缓慢氧化所引起的；⑤白磷在空气中和在氧气中的着火点不同；⑥燃烧、自燃、缓慢氧化的共同点都是氧化反应并都有热量产生。其中正确的是（ ） A. ①②③ B. ③④⑤ C. ①②④⑥ D. ②③⑤ 9. 干粉灭火器是常用的灭火器之一，它利用压缩的二氧化碳吹出白色干粉来灭火。这种灭火器可用来扑灭油、气等燃烧引起的火灾，其中干粉的主要成分是碳酸氢钠（），它受热后生成纯碱、水和二氧化碳。下列说法不正确的是（ ） A. 纯碱的热稳定性比碳酸氢钠更好 B. 干粉灭火器的灭火原理之一为隔绝氧气 C. 图书着火后，有选择的情况下最好不要用干粉灭火器 D. 利用干粉灭火器可降低可燃物的着火点 10. 小明利用如图所示的水银气压计，测量当地大气压强的大小，他将结果汇报给物理老师，老师说比标准大气压偏小，原因是（ ） A. 玻璃管没有竖直放置 B. 玻璃管顶部混入少量空气 C. 水银槽内水银的液面太高 D. 玻璃管太粗，管内的水银太重 11. 我国古代将炉甘石、赤铜和木炭粉混合加热到约800℃，可制得外观似金子的合金，其中发生的一个反应800℃的化学方程式为，下列说法正确的是（ ） A. X的化学式为CO B. 该反应体现了木炭的可燃性 C. 中铜的化合价为+2价 D. 中铜元素与氧元素的质量比为8:1 12. 加热试管中一定质量的高锰酸钾固体使其分解（反应的化学方程式：）下列能正确反映该过程中各科学量随时间变化的图像是（　　） A. B. C. D. 13. 基础学科研究中，传感器地位突出，早已渗透到诸如工业生产、宇宙开发、海洋探测、环境保护等领域。为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用传感器实时测定了实验装置（如图1）内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图2所示。关于该实验说法不正确的是（ ） A. 集气瓶中气压瞬间增大是迅速消耗造成 B. 图2中X曲线表示的是温度变化，红磷燃烧放热 C. 图2中BC段对应的变化过程可看到产生大量白烟 D. 图2中DE段对应的变化是打开活塞，水进入集气瓶 14. 某添加剂X可由尿素]在高温/高压下分解制得。已知6g尿素在高温、高压下分解只生成1.7g、2.2g和X，对X组成判断正确的是（） A. X组成元素与尿素完全相同 B. X由碳、氢、氮三种元素组成 C. X由碳、氢、氧三种元素组成 D. X组成元素无法判断 15. 为了测定能使带火星的木条复燃时氧气的最低含量是多少，课外活动小组的同学们进行了实验探究。他们设计的实验方案是先将氧气和空气按不同的体积比收集在集气瓶里，收集气体的装置如图所示。收集气体的方法是：在100 mL集气瓶里装满水，塞紧橡胶塞并关闭活塞b，打开活塞a通入氧气，把瓶里的水排入量筒，当量筒内的水达到设定的体积后立即关闭活塞a，然后打开活塞b通入空气，把瓶里的水全部排入量筒。若要收集一瓶含氧气的体积分数约为44.7%的气体，则通入氧气的体积和通入空气的体积比约是多少（氧气的体积分数以21%计算） A. 1:2 B. 3:8 C. 3:7 D. 1:1 二、填空题（每空2分，共46分） 16. 请用C、H、O等元素中的一种或几种组成的物质的化学式填写： （1）人体中含量最多的物质__________； （2）能用来人工降雨的是__________。 17. “假酒中毒”事件时有发生，“假酒”一般是由工业酒精加水配制而成的，它含有一定的甲醇（），而饮用甲醇会使人视力迅速下降，甚至死亡。 ①甲醇的工业制法为：，X的化学式为__________。 ②工业酒精的主要成分是乙醇，乙醇（）是一种重要的化工原料，用途广泛。请写出乙醇做燃料燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式：________________________________________。 18. 如图是某反应的微现示意图.该反应前后化合价没有发生变化的元素为_____________；生成物的质量比为__________。 19. 规范书写是学习中必须遵循的原则，小科在元素周期表中查找到如图所示的一格后，明白了不能把一氧化碳写成“Co”的原因。 （1）“Co”表示钴元素，它属于_________元素。（填“金属”或“非金属”） （2）“CO”是由碳、氧两种元素组成的_________。（填“单质”或“化合物”） 20. 现有一瓶过氧化氢（）溶液，观察发现瓶壁上有少量气泡，说明在常温下也能分解生成氧气。 （1）请写出反应的化学方程式______________________________。 （2）取少量于试管中，将试管置于热水中（如图1所示），观察到产生的气泡明显增多。则溶液适宜在____________________的环境中保存。 21. 小科在实验室将6g木炭放在一定量的氧气中充分燃烧，测得实验数据如下，请你帮他填好实验报告： 第一次 第二次 第三次 给定的的质量/g 12 26 16 生成的质量/g 16.5 22 22 （1）三次实验中第__________次恰好完全反应。 （2）有一次实验氧气有剩余，剩余__________g。 22. 保温瓶中的热水不满而盖紧瓶塞，过了一段时间后瓶盖不易拔出，此现象表明：体积一定时，气体的温度降低，气体的压强会__________。假定外界的大气压为Pa，瓶口截面积为10，拔出瓶塞（质量忽略）至少需要的力是10N，则瓶内气体压强是__________Pa。 23. 今年3月22-28日是第28届“中国水周”，其主题为“节约水资源，保障水安全。” （1）自然界中的水一般要净化后才能使用，吸附、过滤、蒸馏等三种净化水的操作中，单一操作相对净化程度最高的是__________。 （2）如图表示自来水消毒过程中发生的一个反应的微观过程：（表示氧原子；表示氢原子；表示氯原子） ①写出上述物质中氧化物的化学式：__________； 24. 某同学用如图所示装置探究可燃物燃烧的条件，铜片上的白磷燃烧、红磷不燃烧，说明__________，只有图1实验__________（能或者不能）证明可燃物燃烧的两个条件是温度达到着火点和与氧气接触。 25. 注射器在科学实验中用途广泛。小科利用注射器进行了如下实验：如图，向外拉注射器活塞，观察到气球__________的现象，说明大气压的存在，标准大气压值是__________Pa。 26. 根据如图及描述，回答下列问题： （1）关闭图A装置中的弹簧夹a后，从长颈漏斗向试管口注入一定量的水，静置后如图所示，试判断：A装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）________，判断理由：____________________。 （2）关闭图B装置中弹簧夹a后，开启分液漏斗的活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶，试判断：B装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）__________。 三、实验探究题（每空3分，共36分） 27. 某小组在开展“探究不同溶质质量分数对过氧化氢（化学式：）分解速率的影响”活动中，用30%的过氧化氢溶液分别配制5%、10%、20%的三份过氧化氢溶液各60 g，分别装入三个相同的锥形瓶中，再加入等质量的二氧化锰，间隔相同的时间记录锥形瓶内剩余物质的总质量，再进行数据处理与分析比较。 （1）要配制60克10%的溶液，需要向质量分数为30%的过氧化氢溶液中加水__________克。 （2）在配制过程中，同学们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此可推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数（选填“＞”“＝”或“＜”）__________30%。 （3）待各份溶液反应完全后（假定过氧化氢全部分解，产生的氧气全部逸出，水的蒸发忽略不计），根据测得数据，把装有10%的过氧化氢溶液的锥形瓶内物质的质量随时间变化的关系绘制成如图曲线，请分析计算m的值。__________（结果保留1位小数） 28. 将燃烧的蜡烛放入图甲装置中，一段时间后，蜡烛会慢慢熄灭。兴趣小组探究其原因的过程如下（气体的含量用体积分数表示）。 （1）小宁认为，蜡烛熄灭是装置内的氧气被消耗完了。他设计了图乙的实验装置，待蜡烛熄灭后，用凸透镜聚焦太阳光使白磷的温度达到着火点，观察到___________现象，从而否定了自己的猜想。他重新实验，测得蜡烛燃烧过程中烛焰附近的二氧化碳含量从0.04%上升到 7.4%，氧气含量从21%下降到13.8%。 （2）小宁又认为可能是二氧化碳含量过高导致蜡烛熄灭。小科不赞同，他改变图甲装置中的气体成分，只进行了一次实验，就否定了小宁的观点。则小科进行的实验是___________（选填“A”“B”或“C”）。 实验 氧气含量 二氧化碳含量 蜡烛能否燃烧 A 21% 8.4% 能 B 21% 3.4% 能 C 12.8% 3.4% 不能 （3）小宁利用图甲装置又进行实验，在甲装置内安装测量氧气含量的传感器，点燃蜡烛（足量）直至熄灭，测出瓶内氧气含量的变化如图丙所示，据此推测蜡烛熄灭的原因是___________。 29. 为了探究氯酸钾制取氧气时，生成氧气的速度与加入二氧化锰的质量有怎样的关系？小明用图甲装置开展实验。步骤如下： ①检查装置气密性，在500毫升集气瓶中装满水； ②取20克氯酸钾平均分成10份，分别装入10支试管中，分别记为①—⑩组，往10支试管中分别装入0.1克、0.2克、0.3克、0.4克、0.5克、0.65克、1克、1.3克、2克、3克二氧化锰，并混合均匀； ③将10支试管分别加热，记录生成300毫升氧气所需时间，计算生成氧气的速度如图乙。 （1）和向下排空气法相比，本实验中用排水法收集氧气的优点是___________。 （2）分析实验数据，得出的初步结论是___________。 （3）4克氯酸钾和1.3克二氧化锰混合均匀加热，据图推测，收集300毫升氧气所需要的时间约为___________秒。 30. 质量守恒定律的发现经历了漫长、曲折的过程，凝聚了不少科学家的心血。 材料一：1673年，英国化学家波义耳将某金属放在一个密闭容器中煅烧，煅烧后立即打开容器进行称量，结果发现煅烧后的固体质量增加了。 材料二：1714年，拉瓦锡用精确的定量实验研究在密封容器中氧化汞分解前的质量和分解后生成物的总质量之间的关系，证实了质量守恒定律。（2HgO2Hg＋O2↑） （1）【解释】波义耳实验中，燃烧后固体质量增加的原因是 ___________。 （2）【证据】兴趣小组决定用如图所示装置模拟拉瓦锡实验，验证质量守恒定律。 实验结束后小明记录了以下几组数据：（已知：该反应条件下氧气的密度为ρ克/毫升） A.反应前称取的氧化汞质量a克 B.反应前装有氧化汞试管的总质量b克 C.反应结束冷却后试管的总质量c克 D.反应后量筒内气体体积为d毫升 E.反应前量筒和水的总质量e克 F.反应结束后量筒和水的总质量f克 ①实验中量筒内液面有油层，这样做的目的是___________。 ②实验操作均正确，在误差范围内，如果出现等量关系___________（用上述字母表示）则能证实质量守恒定律。 （3）若小科根据数据计算所得结果与质量守恒定律不符。造成这一实验结果的原因分析你认为正确的是___________（填字母编号）。 A. 试管中氧化汞没有完全分解 B. 导管口连续且均匀冒气泡时开始收集气体 C. 未调节量筒内外液面相平就读数，可用来验证质量守恒定律。 四、解答题（31题6分、32题7分、33题8分、34题9分，共30分） 31. 利用垃圾发电可缓解城市垃圾过多带来的问题，如图是某垃圾发电厂综合利用垃圾的主要流程： （1）下列与垃圾有关的各种说法中不科学的有 （填序号） A. 垃圾发电厂可以有效地处理所有垃圾，并且没有任何污染 B. 垃圾也是一种重要的资源，应对垃圾分类处理，综合利用 C. 生活中的垃圾可以随意丢弃，因为它们很快都能被自然界分解 （2）氢气在氧气中燃烧的化学方程式__________，该反应的反应类型为__________（选填“化合反应”或“分解反应”）。 （3）发电厂利用部分电能来电解水，电解1.8吨水能得到氢气多少吨？（根据化学方程式计算） 32. “化学氧自救呼吸器”是一种在缺氧环境中通过制氧剂临时供氧的装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾（KO2），其化学方程式为______。制氧剂中其它成分不能生成氧气。 （1）化学方程式待填处，应填上的化学式为______。 （2）若该呼吸器需为使用者提供96克氧气，则至少需要含KO271%的制氧剂多少克？（ ） 33. 小科为了测定实验室中某溶质质量分数未知的过氧化氢溶液，进行了如下实验： ①按图甲组装实验仪器并进行气密性检查； ②取固体二氧化锰0.5克，倒入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的过氧化氢溶液，置于电子天平上测出装置总质量（如图乙）； ③打开活塞，滴入部分过氧化氢溶液后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量； ④整理相关数据，计算出过氧化氢溶液的质量分数。 （1）小科发现课本中“利用质量分数为15%的过氧化氢溶液制取氧气”的实验，反应前会在锥形瓶中加入50毫升的水和0.5克二氧化锰，放入水的目的是______________________________。 （2）实验中滴加10克过氧化氢溶液后，装置数据如表，结合表中数据，计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数： 反应前总质量（克） 275.6 反应后总质量（克） 274.8 反应前后质量差（克） 0.8 （3）同组的小敏对实验进行反思后认为，根据小科的实验操作及所得数据，所测得的过氧化氢溶质质量分数比真实值__________。 34. 取氯酸钾与二氧化锰的混合物30g放在大试管中加热，过一段时间后，停止加热，冷却称得剩余固体的质量为26.16g，然后继续加热，至不再有气体释放为止，第二次收集到的氧气为5.76g。 （1）共收集到O2多少克？ （2）原混合物中有多少克MnO2？ （3）第一次加热后，有多少克 KClO3分解了？ （4）第一次加热后剩余的26.16g固体中含有几种物质？各多少克？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 八年级校本作业——科学 C 12 H 1 O 16 N 14 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Cu 64 一、单选题（本题共15小题，每题3分，共45分） 1. 空气中含量最多的气体是（ ） A. 二氧化碳 B. 稀有气体 C. 氮气 D. 氧气 【答案】C 【解析】 【详解】空气的成分及各成分的体积分数分别是：“氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质为0.03%”，由此可见，空气中含量最多的气体是氮气。 故选C。 2. 在实验室里制取氧气，既可以采用分解过氧化氢的方法，也可以采用分解氯酸钾的方法，上述两种方法主要的共同点有（ ） ①都可以用二氧化锰作催化剂 ②反应都需要加热 ③都是利用含氧物质分解制取氧气 ④实验所需仪器都相同 A. ①③ B. ③④ C. ①② D. ②④ 【答案】A 【解析】 【详解】①分解过氧化氢和分解氯酸钾制取氧气，实验中都可以用二氧化锰作反应催化剂，该说法正确； ②过氧化氢分解制氧气在常温下即可进行，不需要加热，只有氯酸钾分解需要加热，该说法错误； ③根据质量守恒，制取氧气的反应物必须含氧元素，过氧化氢、氯酸钾都是含氧物质，二者都是通过分解反应得到氧气，该说法正确； ④过氧化氢制氧是固液不加热型装置，不需要酒精灯；氯酸钾制氧是固体加热型装置，需要酒精灯，二者所需仪器不同，该说法错误。 综上，正确的是①③，故A符合题意，BCD不符合题意。 故选A。 3. 下列形容天气的语句是（ ） A. 夜来风雨声，花落知多少 B. 四季无寒暑，一雨便成秋 C. 人间四月芳菲尽，山寺桃花始盛开 D. 五原春色归来迟，二月垂柳未挂丝 【答案】A 【解析】 【详解】天气是指一个地方短时间内的大气状况，人们经常用阴晴、风雨、冷热来描述某个地方的天气状况，天气是多变的，A是形容天气的语句。气候是指某一地区的多年平均天气状况，与多变的天气相比，气候具有相对稳定性，BCD选项是形容气候的语句。故选A。 4. 下列有关说法中，不正确的是（ ） A. 图1中蜡烛火焰很快熄灭，因为金属丝隔绝了氧气 B. 图2中煤块制成蜂窝煤，目的是增大燃烧时煤与空气的接触面积 C. 图3中火柴头斜向下时更容易持续燃烧，因为未燃着火柴梗的温度更易达到着火点 D. 图4中室内围炉煮茶，燃烧木炭时需保持良好通风，目的是防止一氧化碳中毒 【答案】A 【解析】 【详解】A．图1中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝良好的导热性，使热量快速散失，温度降低至蜡烛着火点以下，故A错误，符合题意； B．煤块制成蜂窝煤再燃烧，目的是增大煤与空气的接触面积，使燃烧更充分，故B正确，不符合题意； C．火柴头斜向下时更容易持续燃烧，是因为燃烧放出的热量能使火柴梗的温度更易达到着火点，故C正确，不符合题意； D．木炭不充分燃烧会生成有毒的一氧化碳，所以在室内围炉煮茶，燃烧木炭时需保持良好通风，目的是防止一氧化碳中毒，故D正确，不符合题意。 故选A。 5. 如图所示，密闭的玻璃罩内放有三个实验装置：一个是自制气压计；另一个是装满水的玻璃杯，杯口用硬塑料薄片覆盖并倒置悬挂；还有一个充气的氢气球。在用抽气机不断抽去罩内空气的过程中，下列判断不正确的是（　　） A. 氢气球的体积变大 B. 玻璃钟罩内气压变小 C. 细玻璃管内的液面会下降 D. 玻璃杯口的塑料片会掉下来 【答案】C 【解析】 【详解】AB．当抽气机向外抽气时，玻璃罩内气体减少，气压减小，氢气球内气压大于球外气压，会鼓起，所以氢气球体积会变大，故A正确，不符合题意； C．自制气压计，当气压计外部气压小于内部气压时，管中液面上升，故C错误，符合题意； D．倒置的装满水的玻璃杯在大气压强的作用下，硬塑料薄片不掉下来，因为抽气后玻璃罩内气压减小，杯口的塑料片会掉下来，故D正确，不符合题意。 故选C。 6. 化学反应中，A与B反应的质量关系如图所示，现将12克的和20克的充分反应，则生成的AB的质量为（ ） A. 30克 B. 32克 C. 22克 D. 20克 【答案】A 【解析】 【详解】由A2与B2反应的质量关系曲线可得知，反应是两物质的质量比。当12克的A2和20克的B2充分反应时，20克的B2充分反应消耗A2的质量为10g，反应结束后A2有2克剩余，根据质量守恒定律，生成AB的质量=20g+10g=30g，故A符合题意，BCD不符合题意。 故选A。 7. 把一定量甲、乙、丙、丁四种物质放入一个密闭容器中，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列说法错误的是（ ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 10 5 12 16 反应中质量/g x 5 21 y 反应后质量/g 8 5 30 z A. 参加反应的甲和丁的质量比为1:8 B. C. 乙可能催化剂 D. 丙一定是化合物 【答案】B 【解析】 【详解】由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了，故是反应物，参加反应的质量为2g；同理可以确定乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丙是生成物，生成的质量为；由质量守恒定律，丁应是反应物，参加反应的质量为18g-2g=16g，故Z的数值为。 A．参加反应的甲和丁的质量比为，故A正确，不符合题意； B．反应中，生成丙的质量为，则参加反应的甲和丁的质量之和为9g，则，则，故B错误，符合题意； C．乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故C正确，不符合题意； D．该反应的反应物为甲和丁，生成物是丙，符合“多变一”的形式，属于化合反应，丙是化合反应的生成物，一定是化合物，故D正确，不符合题意。 故选B。 8. 下列说法：①食物腐烂、铁生锈都是缓慢氧化；②燃烧是可燃物与氧气发生的剧烈的氧化反应；③急速的燃烧一定会发生爆炸；④自燃是缓慢氧化所引起的；⑤白磷在空气中和在氧气中的着火点不同；⑥燃烧、自燃、缓慢氧化的共同点都是氧化反应并都有热量产生。其中正确的是（ ） A. ①②③ B. ③④⑤ C. ①②④⑥ D. ②③⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①食物腐烂、铁生锈都是缓慢氧化反应，正确； ②燃烧是可燃物与氧气发生的剧烈氧化反应，正确； ③急速的燃烧不一定发生爆炸，错误； ④自燃是缓慢氧化引起的燃烧，正确； ⑤着火点是物质的一种性质上，白磷在空气中和在氧气中的着火点相同，错误； ⑥自燃、缓慢氧化的共同点都是氧化反应并都有热量放出，正确。 故选C。 9. 干粉灭火器是常用的灭火器之一，它利用压缩的二氧化碳吹出白色干粉来灭火。这种灭火器可用来扑灭油、气等燃烧引起的火灾，其中干粉的主要成分是碳酸氢钠（），它受热后生成纯碱、水和二氧化碳。下列说法不正确的是（ ） A. 纯碱的热稳定性比碳酸氢钠更好 B. 干粉灭火器的灭火原理之一为隔绝氧气 C. 图书着火后，有选择的情况下最好不要用干粉灭火器 D. 利用干粉灭火器可降低可燃物的着火点 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠受热容易分解为纯碱（碳酸钠）、水和二氧化碳，故碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠更好，故A正确，不符合题意； B．碳酸氢钠（NaHCO3）受热后生成纯碱、水和二氧化碳，可以隔绝与氧气接触，故干粉灭火器的灭火原理之一为隔绝氧气，故B正确，不符合题意； C．图书着火后，如果使用干粉灭火器，产生的纯碱和水会损坏图书，所以有选择的情况下最好不用干粉灭火器，故C正确，不符合题意； D．利用干粉灭火器不可降低可燃物的着火点，只能降低温度到着火点以下，故D错误，符合题意。 故选D。 10. 小明利用如图所示的水银气压计，测量当地大气压强的大小，他将结果汇报给物理老师，老师说比标准大气压偏小，原因是（ ） A. 玻璃管没有竖直放置 B. 玻璃管顶部混入少量空气 C. 水银槽内水银的液面太高 D. 玻璃管太粗，管内的水银太重 【答案】B 【解析】 【详解】A．玻璃管没有竖直放置时，水银柱的竖直高度不变，不会使测量结果偏小；若误把水银柱长度当成高度才会使结果偏大，故A不符合题意； B．若玻璃管顶部混入少量空气，管内空气会产生向下的压强，抵消部分大气压，使得最终测得的水银柱高度偏低，测量结果比真实大气压偏小，故B符合题意； C．大气压测量值是管内水银柱与水银槽液面的高度差，和水银槽内液面高低无关，故C不符合题意； D．玻璃管中水银柱的压强只与水银的密度和垂直高度有关，粗细不均匀不会影响高度的大小，故D不符合题意。 故选B。 11. 我国古代将炉甘石、赤铜和木炭粉混合加热到约800℃，可制得外观似金子的合金，其中发生的一个反应800℃的化学方程式为，下列说法正确的是（ ） A. X的化学式为CO B. 该反应体现了木炭的可燃性 C. 中铜的化合价为+2价 D. 中铜元素与氧元素的质量比为8:1 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类不变，反应前有4个Cu、2个O、1个C，反应后有4个Cu，相差1个C和2个O，则X的化学式为CO2，故A错误； B．高温条件下，木炭与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应木炭夺取了氧化铜中的氧元素，体现了木炭的还原性，故B错误； C．化合物中正负化合价代数和为零，Cu2O中氧元素显-2价，设铜元素的化合价为x，则2x+（-2）=0，x=+1，即铜元素的化合价为+1，故C错误； D．Cu2O中铜元素和氧元素的质量比为（64×2）：16=8：1，故D正确。 故选D。 12. 加热试管中一定质量的高锰酸钾固体使其分解（反应的化学方程式：）下列能正确反映该过程中各科学量随时间变化的图像是（　　） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应未开始时，其质量为零，随着反应进行，氧气质量增大，完全反应后不再变化，该选项对应关系不正确； B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，最终固体质量不是0，该选项对应关系不正确； C、加热高锰酸钾会产生氧气剩余固体的质量会减轻，反应前后钾元素的质量不变，该选项对应关系正确； D、二氧化锰是加热高锰酸钾后的生成物，反应未开始时，其质量为零，该选项对应关系不正确。 故选C。 13. 基础学科研究中，传感器地位突出，早已渗透到诸如工业生产、宇宙开发、海洋探测、环境保护等领域。为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用传感器实时测定了实验装置（如图1）内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图2所示。关于该实验说法不正确的是（ ） A. 集气瓶中气压瞬间增大是迅速消耗造成 B. 图2中X曲线表示的是温度变化，红磷燃烧放热 C. 图2中BC段对应的变化过程可看到产生大量白烟 D. 图2中DE段对应的变化是打开活塞，水进入集气瓶 【答案】A 【解析】 【详解】A．集气瓶中气压瞬间变大是红磷燃烧，放出大量的热，气体受热膨胀引起的，故A错误，符合题意； B．红磷燃烧放热，容器内的温度升高，反应结束后容器内的温度逐渐下降至室温，故X曲线表示的是温度变化，故B正确，不符合题意； C．图2中BC段对应的变化过程是红磷燃烧放热，气体受热膨胀，集气瓶中气压瞬间变大，故C正确，不符合题意； D．图2中DE段对应的变化是打开活塞，水进入集气瓶，瓶内的气体体积变小，气压增大，故D正确，不符合题意。 故选A。 14. 某添加剂X可由尿素]在高温/高压下分解制得。已知6g尿素在高温、高压下分解只生成1.7g、2.2g和X，对X组成判断正确的是（） A. X组成元素与尿素完全相同 B. X由碳、氢、氮三种元素组成 C. X由碳、氢、氧三种元素组成 D. X组成元素无法判断 【答案】B 【解析】 【详解】6g尿素中碳的质量是，氧元素的质量为，氮元素的质量为，氢元素的质量为； 1.7g氨气中氮元素的质量为，氢元素的质量为； 2.2g二氧化碳中碳元素的质量为，氧元素的质量为； 根据质量守恒定律，在化学反应前后各元素的质量不变，X中碳元素的质量为；氧元素的质量为；氮元素的质量为；氢元素的质量为，因此X中含有碳、氮、氢三种元素。故B正确，ACD错误。 故选B。 15. 为了测定能使带火星的木条复燃时氧气的最低含量是多少，课外活动小组的同学们进行了实验探究。他们设计的实验方案是先将氧气和空气按不同的体积比收集在集气瓶里，收集气体的装置如图所示。收集气体的方法是：在100 mL集气瓶里装满水，塞紧橡胶塞并关闭活塞b，打开活塞a通入氧气，把瓶里的水排入量筒，当量筒内的水达到设定的体积后立即关闭活塞a，然后打开活塞b通入空气，把瓶里的水全部排入量筒。若要收集一瓶含氧气的体积分数约为44.7%的气体，则通入氧气的体积和通入空气的体积比约是多少（氧气的体积分数以21%计算） A. 1:2 B. 3:8 C. 3:7 D. 1:1 【答案】C 【解析】 【详解】设通入氧气的体积为x，集气瓶总容积为100mL，因此通入空气的体积为100mL−x。 总氧气包含两部分：直接通入的氧气，以及空气中含有的氧气。根据题意总氧气体积分数为44.7%，空气中氧气体积分数按21%计算，可得 解方程： x≈30mL 通入空气的体积为，因此通入氧气和通入空气的体积比为。 故C符合题意，ABD不符合题意。 故选C。 二、填空题（每空2分，共46分） 16. 请用C、H、O等元素中的一种或几种组成的物质的化学式填写： （1）人体中含量最多的物质__________； （2）能用来人工降雨的是__________。 【答案】（1）H2O （2）CO2 【解析】 【小问1详解】 人体中含量最多的物质是水，其化学式为H2O。 【小问2详解】 干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，其化学式为CO2。 17. “假酒中毒”事件时有发生，“假酒”一般是由工业酒精加水配制而成的，它含有一定的甲醇（），而饮用甲醇会使人视力迅速下降，甚至死亡。 ①甲醇的工业制法为：，X的化学式为__________。 ②工业酒精的主要成分是乙醇，乙醇（）是一种重要的化工原料，用途广泛。请写出乙醇做燃料燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式：________________________________________。 【答案】 ①. CO ②. 【解析】 【详解】①由所给方程式可知，反应前各原子种类及个数为氢：4，反应后为碳：1、氢：4、氧：1，根据反应前后原子种类、数目不变，则X化学式为CO。 ②乙醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为。 18. 如图是某反应的微现示意图.该反应前后化合价没有发生变化的元素为_____________；生成物的质量比为__________。 【答案】 ①. 氧元素 ②. 22:7 【解析】 【详解】根据图示可以分析出该反应的化学方程式为：。有化学方程式可知，反应前碳元素的化合价为+2价、氧元素的化合价为-2价、氮元素的化合价为+2价。反应后碳元素的化合价为+4价、氧元素的化合价为-2价、氮元素的化合价为0价。所以氧元素的化合价不变。生成物是二氧化碳和氮气，则生成二者的质量比为：（2×44）：28=22:7。 19. 规范书写是学习中必须遵循的原则，小科在元素周期表中查找到如图所示的一格后，明白了不能把一氧化碳写成“Co”的原因。 （1）“Co”表示钴元素，它属于_________元素。（填“金属”或“非金属”） （2）“CO”是由碳、氧两种元素组成的_________。（填“单质”或“化合物”） 【答案】 ①. 金属 ②. 化合物 【解析】 【详解】（1）“Co”表示钴元素，钴字带有“钅”字旁，它属于金属元素； （2）“CO”是由碳、氧两种元素组成的化合物。 20. 现有一瓶过氧化氢（）溶液，观察发现瓶壁上有少量气泡，说明在常温下也能分解生成氧气。 （1）请写出反应的化学方程式______________________________。 （2）取少量于试管中，将试管置于热水中（如图1所示），观察到产生的气泡明显增多。则溶液适宜在____________________的环境中保存。 【答案】（1）2H2O2=2H2O+O2↑ （2）低温（阴凉） 【解析】 【小问1详解】 通常情况下，过氧化氢分解生成水和氧气，反应的化学方程式是2H2O2=2H2O+O2↑。 【小问2详解】 实验中过氧化氢置于热水中，分解速率加快、产生气泡更多，说明温度越高过氧化氢越容易分解，因此过氧化氢溶液适宜在低温（阴凉）的环境中保存，减缓分解速率。 21. 小科在实验室将6g木炭放在一定量的氧气中充分燃烧，测得实验数据如下，请你帮他填好实验报告： 第一次 第二次 第三次 给定的的质量/g 12 26 16 生成的质量/g 16.5 22 22 （1）三次实验中第__________次恰好完全反应。 （2）有一次实验氧气有剩余，剩余__________g。 【答案】（1）三##3 （2）10 【解析】 【小问1详解】 碳和氧气反应的化学方程式及其质量关系为 由以上质量关系可知，碳、氧气、二氧化碳恰好完全反应时质量比是12：32：44=3：8：11。参加反应的各物质质量总与反应生成物质质量总和相等，符合这一要求的只有第三次实验，所以此次实验中两种物质恰好完全反应。 【小问2详解】 设生成22g二氧化碳需氧气的质量为x x=16g 则第二次实验氧气有剩余，剩余氧气质量=26g-16g=10g。 22. 保温瓶中的热水不满而盖紧瓶塞，过了一段时间后瓶盖不易拔出，此现象表明：体积一定时，气体的温度降低，气体的压强会__________。假定外界的大气压为Pa，瓶口截面积为10，拔出瓶塞（质量忽略）至少需要的力是10N，则瓶内气体压强是__________Pa。 【答案】 ①. 降低 ②. 9×104 【解析】 【详解】[1]盖紧瓶塞，保温瓶中的热水过一段时间冷却后，瓶内气体温度降低，会导致瓶内气压减小，使得外界的大气压大于瓶内气压，故瓶塞就被外界大气压紧紧地压在了瓶口上，很难拨出。 [2]大气压力 瓶内气体压力 瓶内气体压强 23. 今年3月22-28日是第28届“中国水周”，其主题为“节约水资源，保障水安全。” （1）自然界中的水一般要净化后才能使用，吸附、过滤、蒸馏等三种净化水的操作中，单一操作相对净化程度最高的是__________。 （2）如图表示自来水消毒过程中发生的一个反应的微观过程：（表示氧原子；表示氢原子；表示氯原子） ①写出上述物质中氧化物的化学式：__________； 【答案】（1）蒸馏 （2）H2O 【解析】 【小问1详解】 吸附可以除去水中的色素和异味，过滤可以除去水中的难溶性杂质，蒸馏可以除去水中的所有杂质，三种净化水的操作中，单一操作相对净化程度最高的是蒸馏。 【小问2详解】 由图示可知，上述物质中属于氧化物的物质是水，化学式是：H2O。 24. 某同学用如图所示装置探究可燃物燃烧的条件，铜片上的白磷燃烧、红磷不燃烧，说明__________，只有图1实验__________（能或者不能）证明可燃物燃烧的两个条件是温度达到着火点和与氧气接触。 【答案】 ①. 可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点 ②. 能 【解析】 【详解】铜片上白磷和红磷都属于可燃物，都与氧气接触、所处温度相同，白磷着火点更低能燃烧，红磷着火点更高不能燃烧，二者对比可说明：可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 图1中还可做另一组对比：铜片上的白磷（接触氧气、温度达到着火点）燃烧，热水中的白磷（温度达到着火点、不接触氧气）不燃烧，这组对比可以证明燃烧需要可燃物与氧气接触。因此仅图1就可以证明题目所说的两个燃烧条件。 25. 注射器在科学实验中用途广泛。小科利用注射器进行了如下实验：如图，向外拉注射器活塞，观察到气球__________的现象，说明大气压的存在，标准大气压值是__________Pa。 【答案】 ①. 变大 ②. 1.01×105 【解析】 【详解】[1][2]向外拉注射器活塞时，集气瓶内的空气被抽出，瓶内气压减小，小于外界大气压，外界空气在大气压作用下进入瓶内的气球，因此气球会膨胀，该现象可以证明大气压存在。物理学中规定标准大气压的数值相当于760mm水银柱产生的压强，即1.01×105Pa。 26. 根据如图及描述，回答下列问题： （1）关闭图A装置中的弹簧夹a后，从长颈漏斗向试管口注入一定量的水，静置后如图所示，试判断：A装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）________，判断理由：____________________。 （2）关闭图B装置中弹簧夹a后，开启分液漏斗的活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶，试判断：B装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）__________。 【答案】（1） ①. 不漏气 ②. 若装置不漏气，关闭弹簧夹后试管内为密闭空间，加入水后试管内气压增大，大于外界大气压，因此长颈漏斗内能形成一段稳定不下降的水柱，与图中现象一致 （2）无法确定 【解析】 【小问1详解】 对于A装置：检验逻辑是关闭弹簧夹后封闭了试管内气体，加水后内部气压增大，如果气密性良好，气压会托住长颈漏斗中的水，保持稳定液面差，因此判断不漏气；如果漏气，长颈漏斗的水会持续流入试管，不会保留稳定水柱。 【小问2详解】 对于B装置：由于分液漏斗和烧瓶之间通过橡皮管连通，无论装置是否漏气，分液漏斗和烧瓶内的压强始终相等，水在重力作用下都会全部流入烧瓶，因此无法根据该现象判断气密性。 三、实验探究题（每空3分，共36分） 27. 某小组在开展“探究不同溶质质量分数对过氧化氢（化学式：）分解速率的影响”活动中，用30%的过氧化氢溶液分别配制5%、10%、20%的三份过氧化氢溶液各60 g，分别装入三个相同的锥形瓶中，再加入等质量的二氧化锰，间隔相同的时间记录锥形瓶内剩余物质的总质量，再进行数据处理与分析比较。 （1）要配制60克10%的溶液，需要向质量分数为30%的过氧化氢溶液中加水__________克。 （2）在配制过程中，同学们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此可推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数（选填“＞”“＝”或“＜”）__________30%。 （3）待各份溶液反应完全后（假定过氧化氢全部分解，产生的氧气全部逸出，水的蒸发忽略不计），根据测得数据，把装有10%的过氧化氢溶液的锥形瓶内物质的质量随时间变化的关系绘制成如图曲线，请分析计算m的值。__________（结果保留1位小数） 【答案】（1）40 （2）＜ （3）60g 10%的过氧化氢溶液中，过氧化氢质量为：60g×10%=6g，设反应生成氧气的质量为x x≈2.8g 根据质量守恒，反应前总质量m=反应后剩余总质量+生成氧气质量，所以。 【解析】 【小问1详解】 60克10%的过氧化氢溶液中溶质质量为60g×10%=6g，则含有6g质量分数为30%的过氧化氢溶液质量为6g÷30%=20g，加水的质量为60g-20g=40g，所以要配制60克10%的溶液，需要向质量分数为30%的过氧化氢溶液中加水40g。 【小问2详解】 在配制过程中，同学发现试剂瓶内壁附着不少气泡，说明该瓶过氧化氢溶液发生了分解，所以溶液的溶质质量分数会小于30%。 【小问3详解】 见答案。 28. 将燃烧的蜡烛放入图甲装置中，一段时间后，蜡烛会慢慢熄灭。兴趣小组探究其原因的过程如下（气体的含量用体积分数表示）。 （1）小宁认为，蜡烛熄灭是装置内的氧气被消耗完了。他设计了图乙的实验装置，待蜡烛熄灭后，用凸透镜聚焦太阳光使白磷的温度达到着火点，观察到___________现象，从而否定了自己的猜想。他重新实验，测得蜡烛燃烧过程中烛焰附近的二氧化碳含量从0.04%上升到 7.4%，氧气含量从21%下降到13.8%。 （2）小宁又认为可能是二氧化碳含量过高导致蜡烛熄灭。小科不赞同，他改变图甲装置中的气体成分，只进行了一次实验，就否定了小宁的观点。则小科进行的实验是___________（选填“A”“B”或“C”）。 实验 氧气含量 二氧化碳含量 蜡烛能否燃烧 A 21% 8.4% 能 B 21% 3.4% 能 C 12.8% 3.4% 不能 （3）小宁利用图甲装置又进行实验，在甲装置内安装测量氧气含量的传感器，点燃蜡烛（足量）直至熄灭，测出瓶内氧气含量的变化如图丙所示，据此推测蜡烛熄灭的原因是___________。 【答案】 ①. 白磷燃烧 ②. A ③. 当氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧 【解析】 【详解】（1）根据题文信息可知，蜡烛熄灭后还含有氧气，所以用凸透镜聚焦太阳光使白磷的温度达到着火点，白磷能燃烧； （2）根据测得蜡烛燃烧过程中烛焰附近的二氧化碳含量从0.04%上升到 7.4%，氧气含量从21%下降到13.8%，可以选择A方案； （3）小宁利用图甲装置又进行实验，在甲装置内安装测量氧气含量的传感器，点燃蜡烛（足量）直至熄灭，测出瓶内氧气含量的变化如图丙所示，氧气含量从21%下降到15.9%，据此推测蜡烛熄灭的原因是当氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧。 29. 为了探究氯酸钾制取氧气时，生成氧气的速度与加入二氧化锰的质量有怎样的关系？小明用图甲装置开展实验。步骤如下： ①检查装置气密性，在500毫升集气瓶中装满水； ②取20克氯酸钾平均分成10份，分别装入10支试管中，分别记为①—⑩组，往10支试管中分别装入0.1克、0.2克、0.3克、0.4克、0.5克、0.65克、1克、1.3克、2克、3克二氧化锰，并混合均匀； ③将10支试管分别加热，记录生成300毫升氧气所需时间，计算生成氧气的速度如图乙。 （1）和向下排空气法相比，本实验中用排水法收集氧气的优点是___________。 （2）分析实验数据，得出的初步结论是___________。 （3）4克氯酸钾和1.3克二氧化锰混合均匀加热，据图推测，收集300毫升氧气所需要的时间约为___________秒。 【答案】 ①. 便于直接观察到生成氧气的体积 ②. 在氯酸钾质量为2克时，生成氧气的速度随着二氧化锰的质量先增大后减小，当质量为0.65克时，速度达到最大 ③. 60 【解析】 【详解】（1）和向下排空气法相比，本实验中用排水法收集氧气的优点是便于直接观察到生成氧气的体积； （2）根据图乙，分析实验数据，得出的初步结论是在氯酸钾质量为2克时，生成氧气的速度随着二氧化锰的质量先增大后减小，当质量为0.65克时，速度达到最大。 （3）4克氯酸钾和1.3克二氧化锰混合均匀加热，反应速度是2克氯酸钾和0.65克二氧化锰混合均匀加热速度的两倍，据图推测，反应速度为5毫升/秒，收集300毫升氧气所需要的时间约为。 30. 质量守恒定律的发现经历了漫长、曲折的过程，凝聚了不少科学家的心血。 材料一：1673年，英国化学家波义耳将某金属放在一个密闭容器中煅烧，煅烧后立即打开容器进行称量，结果发现煅烧后的固体质量增加了。 材料二：1714年，拉瓦锡用精确的定量实验研究在密封容器中氧化汞分解前的质量和分解后生成物的总质量之间的关系，证实了质量守恒定律。（2HgO2Hg＋O2↑） （1）【解释】波义耳实验中，燃烧后固体质量增加的原因是 ___________。 （2）【证据】兴趣小组决定用如图所示装置模拟拉瓦锡实验，验证质量守恒定律。 实验结束后小明记录了以下几组数据：（已知：该反应条件下氧气的密度为ρ克/毫升） A.反应前称取的氧化汞质量a克 B.反应前装有氧化汞试管的总质量b克 C.反应结束冷却后试管的总质量c克 D.反应后量筒内气体体积为d毫升 E.反应前量筒和水的总质量e克 F.反应结束后量筒和水的总质量f克 ①实验中量筒内液面有油层，这样做的目的是___________。 ②实验操作均正确，在误差范围内，如果出现等量关系___________（用上述字母表示）则能证实质量守恒定律。 （3）若小科根据数据计算所得结果与质量守恒定律不符。造成这一实验结果的原因分析你认为正确的是___________（填字母编号）。 A. 试管中氧化汞没有完全分解 B. 导管口连续且均匀冒气泡时开始收集气体 C. 未调节量筒内外液面相平就读数，可用来验证质量守恒定律。 【答案】（1）金属和氧气反应生成的固体增加了参与反应的氧气质量 （2） ①. 防止氧气溶解在水中 ②. b克-c克=ρ克/毫升×d毫升 （3）BC 【解析】 【小问1详解】 波义耳实验中，燃烧后固体质量增加的原因是金属和氧气反应生成氧化物，打开容器后容器外的空气进入； 【小问2详解】 ①实验中量筒内液面有油层，这样做的目的是防止氧气溶于水； ②实验操作均正确，在误差范围内，b克-c克=汞的质量，ρ克/毫升×d毫升=氧气的质量，如果b克-c克=ρ克/毫升×d毫升，则能证实质量守恒定律； 【小问3详解】 A．试管中氧化汞没有完全分解，不影响验证质量守恒定律，故选项不正确； B．导管口连续且均匀冒气泡时开始收集气体，导致部分气体没有排入量筒，不能验证质量守恒定律，故选项正确； C．未调节量筒内外液面相平就读数，导致收集的气体体积不准确，不能验证质量守恒定律，故选项正确； 故答案为BC。 四、解答题（31题6分、32题7分、33题8分、34题9分，共30分） 31. 利用垃圾发电可缓解城市垃圾过多带来的问题，如图是某垃圾发电厂综合利用垃圾的主要流程： （1）下列与垃圾有关的各种说法中不科学的有 （填序号） A. 垃圾发电厂可以有效地处理所有垃圾，并且没有任何污染 B. 垃圾也是一种重要的资源，应对垃圾分类处理，综合利用 C. 生活中的垃圾可以随意丢弃，因为它们很快都能被自然界分解 （2）氢气在氧气中燃烧的化学方程式__________，该反应的反应类型为__________（选填“化合反应”或“分解反应”）。 （3）发电厂利用部分电能来电解水，电解1.8吨水能得到氢气多少吨？（根据化学方程式计算） 【答案】（1）AC （2） ①. ②. 化合反应 （3）设电解1.8吨的水得到氢气的质量为x 解得x=0.2t 答：电解1.8吨水能得到氢气0.2t。 【解析】 【小问1详解】 A．垃圾发电厂无法处理所有种类的垃圾，且处理后仍会产生少量污染物，不可能做到零污染，该说法不科学，故A符合题意； B．垃圾属于可再利用的资源，分类处理、综合利用是科学的垃圾处理方式，该说法科学，故B不符合题意； C．生活中很多垃圾（如塑料、玻璃等）不能被自然界快速分解，随意丢弃会污染环境，该说法不科学，故C符合题意。 故选AC。 【小问2详解】 氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，化学方程式为：，该反应由两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应。 【小问3详解】 见答案。 32. “化学氧自救呼吸器”是一种在缺氧环境中通过制氧剂临时供氧的装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾（KO2），其化学方程式为______。制氧剂中其它成分不能生成氧气。 （1）化学方程式待填处，应填上的化学式为______。 （2）若该呼吸器需为使用者提供96克氧气，则至少需要含KO271%的制氧剂多少克？（ ） 【答案】 ①. KOH ②. KOH ③. 设至少需要含KO271%的制氧剂的质量为x。 x=400g 答：至少需要含KO271%的制氧剂400g 【解析】 【详解】（1）根据质量守恒定律可知反应前后原子的种类个数不变，反应前钾、氧、氢的原子个数分别为4、10、4，反应后钾、氧、氢的原子个数分别为0、6、0，则应填化学式为KOH； （2）由化学方程式可知KO2和氧气的质量关系，由氧气的质量可计算出KO2的质量，进而计算出其溶液的质量，详细计算过程见答案。 33. 小科为了测定实验室中某溶质质量分数未知的过氧化氢溶液，进行了如下实验： ①按图甲组装实验仪器并进行气密性检查； ②取固体二氧化锰0.5克，倒入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的过氧化氢溶液，置于电子天平上测出装置总质量（如图乙）； ③打开活塞，滴入部分过氧化氢溶液后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量； ④整理相关数据，计算出过氧化氢溶液的质量分数。 （1）小科发现课本中“利用质量分数为15%的过氧化氢溶液制取氧气”的实验，反应前会在锥形瓶中加入50毫升的水和0.5克二氧化锰，放入水的目的是______________________________。 （2）实验中滴加10克过氧化氢溶液后，装置数据如表，结合表中数据，计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数： 反应前总质量（克） 275.6 反应后总质量（克） 274.8 反应前后质量差（克） 0.8 （3）同组的小敏对实验进行反思后认为，根据小科的实验操作及所得数据，所测得的过氧化氢溶质质量分数比真实值__________。 【答案】（1）稀释过氧化氢溶液，使实验得到平稳的氧气流 （2）由表中数据可知，生成氧气的质量为0.8g，设过氧化氢的质量为x x=1.7g 过氧化氢溶液的溶质质量分数为。 （3）偏小 【解析】 【小问1详解】 用质量分数为15%的过氧化氢溶液制取氧气时，由于浓度过大，反应速率较大，不能得到平稳的氧气流，所以要加水稀释。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 由于氧气的密度大于空气，反应后装置中的氧气有残留，并且干燥剂会吸收空气中的水蒸气，都会造成反应前后质量差变小，所测得的过氧化氢溶质质量分数比真实值小。 34. 取氯酸钾与二氧化锰的混合物30g放在大试管中加热，过一段时间后，停止加热，冷却称得剩余固体的质量为26.16g，然后继续加热，至不再有气体释放为止，第二次收集到的氧气为5.76g。 （1）共收集到O2多少克？ （2）原混合物中有多少克MnO2？ （3）第一次加热后，有多少克 KClO3分解了？ （4）第一次加热后剩余的26.16g固体中含有几种物质？各多少克？ 【答案】（1）9.6 （2）设要生成9.6g氧气需要参加反应的氯酸钾的质量为x， x=24.5g， 所以原混合物中MnO2质量为：30g-24.5g=5.5g； （3）根据题意可知第一次产生氧气质量为3.84g，设要生成3.84g氧气需要分解氯酸钾的质量为y，同时生成氯化钾的质量为z， y=9.8g z=5.96g 所以第一次加热后，分解的氯酸钾质量为9.8g； （4）二氧化锰5.5g；氯化钾5.96g；氯酸钾14.7g 【解析】 【小问1详解】 根据固体质量的减少量就是生成氧气的质量，所以第一次加热后生成氧气质量为：30g-26.16g=3.84g，所以共收集到氧气：3.84g+5.76g=9.6g； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 见答案； 【小问4详解】 第一次加热后剩余的26.16g固体中含有二氧化锰，质量不变还是5.5g，还含有生成的氯化钾5.96g，还含有没反应的氯酸钾：26.16g-5.5g-5.96g=14.7g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $