2026年中考化学专题复习07 --燃烧

九年级化学专题 燃烧专题 相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Si-28 一、【知识梳理】 1、燃料的充分燃烧 燃料充分燃烧的条件 燃烧不充分的缺点 燃料充分燃烧的意义 ①要有足够的氧气(或空气); ②燃料与氧气(或空气)要有足够大的接触面 ①产生的热量减少，浪费资源； ②产生黑烟，并生成CO等物质，污染空气 ①提高燃料燃烧的利用率，节约能源； ②减少环境污染 2、化学反应中的能量变化 二、【巩固练习】 1、下列关于燃烧与灭火的说法错误的是 。 A．油锅着火后立即用锅盖盖灭 B．森林失火时，可将大火蔓延路线前一片树木砍掉，形成隔离带 C．做饭时，燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色，可调小灶具进风口 D．燃着的酒精灯不慎碰倒，若洒出的酒精燃烧起来，应立刻用湿抹布扑灭 2、近期发生的火灾和爆炸事件给人们敲响了安全警钟，下列说法或做法不正确的是 。 A．对发生的火灾，首先要尝试用水扑灭，同时考虑其他办法 B．只要控制好燃烧和爆炸的条件，就能使之为我们所用，造福人类 C．加油站内拨打电话可能引发燃烧或爆炸 D．明火附近不能喷洒空气清新剂或杀虫剂，以免引发火灾 3、在探究燃烧的条件时，某同学点燃装有半杯水的纸杯，发现纸杯盛水部分没有燃烧，其主要原因是 。 A．纸杯着火点变高 B．纸杯不是可燃物 C．纸杯未与氧气接触 D．温度低于纸杯着火点 4、为进一步探究燃烧条件和灭火原理，小明同学将铜丝网放置在蜡烛火焰中上部，发现铜丝网下方蜡烛正常燃烧，上方没有火焰，如图所示。请分析铜丝网上方没有火焰的原因是 。 A．铜丝网隔绝氧气或空气 B．铜丝网上方没有石蜡蒸气等可燃物 C．铜丝网散热，其上方温度没有达到可燃物的着火点 D．灭火就是要同时破坏燃烧的三个条件 5、用如图所示装置进行“探究燃烧条件”的对比实验：a处通入氧气，管①中白磷未燃烧，b处通入氧气，管②中白磷燃烧。下列叙述错误的是 。 A．生料带起隔离作用 B．实验推知燃烧只需要氧气 C．实验推知白磷着火点(T)的范围：20 ℃<T≤80 ℃ D．利用该装置进行实验可减少污染 6、工业上常用氧炔焰切割或焊接金属，一种切割工具如图所示。下列说法错误的是 。 A．调节乙炔和氧气的比例可以改变乙炔的着火点 B．乙炔在氧气中完全燃烧的化学方程式为2C2H2＋5O24CO2＋2H2O C．氧气用量相对不足时，容易生成炭黑或一氧化碳 D．相同条件下，乙炔在氧气中燃烧比在空气中燃烧的火焰温度高 7、（不定项）下图所示是小明整理的关于氧气化学性质的部分知识网络，下列有关说法中正确的是 。 A．C、P、Fe在氧气中燃烧均会产生大量白烟 B．Ⅰ、Ⅱ两类反应均说明氧气具有可燃性 C．Fe在Ⅰ、Ⅱ类反应中反应条件不同，所以产物不相同 D．Ⅰ类反应放出热量，Ⅱ类反应吸收热量 8、火的使用标志着人类文明的巨大进步。汉字作为载体也反映了我国古代人民对火的认识。 （1）甲骨文“ ”(焚)的字形像是要燃火烧掉树林。上方的 “林”相当于燃烧条件中的____________。 （2）小篆“”(灭)的字形左边像是一川流水，意思是水能灭 火。用水灭火的主要原理是_____________________和隔绝氧气。 （3）甲骨文“”(灾)的字形像是房屋着火，灾难降临。 9．兴趣小组的同学在老师指导下完成了对物质燃烧的相关探究。 【查阅资料】着火点：白磷30 ℃，红磷260 ℃，两者燃烧都会产生能污染空气的白色粉状固体P2O5。 探究一：探究可燃物燃烧的条件 【设计实验】用下图装置探究可燃物燃烧的条件。 【交流与讨论】 （1）实验过程中观察到步骤Ⅰ中红磷不燃烧，步骤Ⅱ中白磷燃烧， 证明可燃物燃烧的条件之一是_______________________。 （2）在以上实验中，80℃热水的作用是_____________________(写一条)。 探究二：氧气浓度对物质燃烧的影响 【继续探究】小组同学利用氧气传感器，测量白磷在密闭容器内 燃烧至熄灭过程中容器内氧气含量的变化曲线，如下图所示。 【分析与交流】 （3）a的值约为______。 （4）通过分析图中数据，你对“可燃物燃烧需要氧气”的新认识 是_________________________________。 【拓展延伸】小组同学根据【继续探究】的结论，查阅到“氧指数”的概念，请你结合所学知识，回答下列问题： 【查阅资料】①氧指数：物质在氧气和氮气的混合气流中维持稳定燃烧所需的最低氧气浓度(以氧气所占的体积百分数表示)。 ②常见物质的氧指数如表： 可燃物 白磷 木炭 硫 铁丝 氧指数 x% 4% 4.5% 60% 【讨论交流】 （5）铁丝燃烧的化学方程式为__________________。 （6）根据题目所给信息，请分析x_____(填“＞”“＜”或“＝”)3.21。 （7）结合数据分析，铁丝不能在空气中燃烧的原因是________________________。 10. 中国古代很多发明创造与化学工艺有关。西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯造型优美，设计精妙，其剖面图如图。 （1）点燃雁鱼灯古人使用的“火折子”吹气即可燃。简易的火折子是将纸卷点燃后，使其半灭(仅剩火星)，装入竹筒中保存。需要点火时打开竹筒盖，向其中吹气，使纸复燃。 ①从燃烧条件角度分析，吹气可以使纸复燃的原因是________________________。 ②火折子中含有火硝(KNO3)，受热后可分解为氧气和亚硝酸钾(KNO2)，该反应的化学方程式为2KNO3 2KNO2＋X↑，X的化学式是_______。 （2）雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。当看到有大量黑烟产生时，应该_________(填“扩大”或“减小”)进风口从而促进燃料充分燃烧。 （3）雁鱼灯的大雁脖颈可将燃烧产生的废气引入水中以减少对室内环境的污染，天然气作为一种无污染的燃料逐渐被推广开来，请写出其完全燃烧的化学方程式：__________________________。 11、如图所示为研究粉尘爆炸的实验装置。 （1）小明迅速压下打气筒内橡皮盘的过程中，橡皮盘下的气体压强将　　　　(填“变大”、“变小”或“不变”)。  （2）蜡烛在爆炸中的作用是　　　　　　　　　　　　　　。  （3）通过打气筒得到的压缩空气将小罐中的适量面粉吹满整个容器，面粉在容器内迅速燃烧，发生了爆炸。这一现象表明了化学反应的剧烈程度与　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 有关。   12、用下列微型实验进行氧气、二氧化碳气体相关性质研究。 （1）同时挤压滴管B和C，控制相同液体量于球形容器中。 ① 写出II反应的化学方程式_______________________________。 ② 有关上述对比实验，说法正确的是__________（填写字母）。 A．MnO2加快反应速率 B．半分钟内球形III中产生气体少 C．反应过程中球形II比球形III内反应剧烈 D．MnO2一定分解产生气体 （2） 微热燃烧器，蜡烛b、c燃烧，蜡烛a不燃烧。 关于燃烧器中的实验分析正确的是_________（填写字母）。 A．探究可燃物燃烧需要温度达到着火点 B．探究可燃物燃烧需要氧气 C．可以比较白磷、红磷着火点的高低 （3）挤压滴管A，将足量稀盐酸滴于球形I中，球形I中产生的现象为____________________________。 一段时间后，蜡烛c熄灭，然后蜡烛b也熄灭了，其原因是_______________。 （4）蜡烛熄灭后，将玻璃尖嘴管对着涂有澄清石灰水的小烧杯内，烧杯内壁变模糊，此现象的化学方程式___________________________，此反应________（选填“能”或“不能”）证明蜡烛一定含有碳元素。 13、可燃冰 2025年10月10日第十五届全国运动会火种采集创造了历史——来自1522米南海海底的可燃冰，首次成为大型运动会的“源火”。当“海马号”潜水器将可燃冰带离深海，压力骤减，固体会迅速分解出甲烷气体。采火团队通过船载光伏发电，将清洁电能输送至千米海底，成功点燃了这缕来自地球“蓝色血脉”的火焰。可燃冰与化石燃料相比，有较高的能量密度，且可燃冰清洁高效。可燃冰主要蕴藏在深海沉积物和陆地永久冻土中，由水和天然气在高压和低温条件下结晶而成，储量丰富，被视为未来化石燃料的替代品。 （1）下列关于“可燃冰”说法正确的是___________。 A．可燃冰是可再生资源 B．可燃冰能量密度低 C．可燃冰是一种比较清洁的能源 D．可燃冰是天然气冷却后得到的固体 （2）当“海马号”潜水器将可燃冰带离深海，压力骤减，固体会迅速分解出甲烷，下列属于甲烷化学性质的是___________。 A．无色无气味 B．密度小于空气 C．难溶于水 D．能燃烧 （3）能在氧气中燃烧生成黑色固体的是___________。 A．氢气 B．铁丝 C．红磷 D．镁带 （4）下列混合气体遇到明火可能会发生爆炸的是___________。 A．一氧化碳、氮气 B．氢气、空气 C．二氧化碳、甲烷 D．氧气、二氧化碳 （5）（不定项）化石燃料包括___________。 A．酒精 B．天然气 C．石油 D．煤 （6）（不定项）下列的措施可使化石燃料燃烧充分的是___________。 A．固体燃料制成大块状 B．液体燃料喷成雾状 C．供应足量的氧气 D．增加燃料的量 （7）小组同学阅读全运会火种采集方法，设计如图实验点燃水下白磷，验证可燃物燃烧条件【白磷的着火点为30℃】 打开弹簧夹通入后，甲、乙装置中观察到的现象为 。 14、燃料与燃烧 甲醇在常温下是一种液体，沸点为，能作为燃料。可利用工业尾气中的二氧化碳与氢气反应制得甲醇，主要的生产过程如图所示。 Ⅱ中反应的化学方程式为： （1）甲醇分子中，氢原子和氧原子的个数比为________。 （2）空气中含量最多的气体是________。 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 水蒸气 （3）红磷在氧气中燃烧，生成的白色固体是________。 A. B. C. D. （4）甲醇中所含碳元素的质量分数为________%。 （5）I的过程中气体分子之间的________发生了改变，Ⅱ中加入的催化剂含氧化铝等物质，氧化铝的化学式是________。Ⅲ中为了初步分离甲醇气体和水蒸气，可采用的一种物理方法是________。 （6）以下二氧化碳的用途只利用了其物理性质的是________。 A. 作为气体肥料 B. 用于扑灭火灾 C. 生产碳酸饮料 D. 干冰冷藏食物 （7）请写出用二氧化碳与氢气为原料，制取甲醇的一条优点 ______ 。 （8）甲醇也是一种储氢材料，在一定条件下，能与水反应产生氢气和二氧化碳。一定量的甲醇和水恰好完全反应，判断所得氢气中氢元素的质量和反应物甲醇中氢元素质量的关系并说明理由。 15、燃料的发展（26年一模调研卷） “伐薪烧炭”是我国古代获取燃料的一种方法。目前，天然气被广泛用作家用燃料，其主要成分是甲烷(CH4)。以甲烷为原料，可生产甲醇(常温下为液态)等燃料。 《说文解字》中有“炭，烧木留性，寒月供然火取暖者，不烟不焰，可贵也”。 (1)将木柴烧制为木炭，木炭作为燃料取暖，体现两者共同的化学性质是___________。 A．可燃性 B．助燃性 C．防腐性 D．导热性 (2)相较于木柴燃烧，木炭燃烧时没有浓烟，“不烟”的价值是___________。 (3)为使木炭充分燃烧，可以采用一种措施是___________。 天然气可通过管道输送，但某些情况下为便于车船运输，需将其降温至-161.5℃液化。 (4)甲烷液化过程中，发生改变的是___________。 A．分子种类 B．分子数目 C．分子间间隔 D．分子质量 (5)相对于甲烷，比较说明甲醇作为燃料的一个优点___________。 （6）我国科学家通过电催化，将甲烷在常温常压下转化为甲醇(CH4O)，该反应的化学方程式是。若参加反应的CH4质量为8kg，则生成CH4O的质量为多少千克？(根据化学方程式列式计算) 16、燃料与燃烧（26奉贤一模） 家用燃料变迁是能源利用史缩影，其核心是燃烧技术的革新，反映科技进步与社会发展。 【认识燃烧】 (已知：白磷着火点30℃，红磷着火点260℃；五氧化二磷有毒。) （1）图中铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，得出燃烧条件之一是______。 （2）能说明燃烧需要“可燃物与氧气接触”的证据是_______。 （3）白磷燃烧产物中磷元素的化合价是______。 A. -5 B. -2 C. +2 D. +5 （4）铜片上倒扣一个烧杯且烧杯槽口塞上橡皮泥，推测其作用______。 【调控燃烧】 （5）当天然气灶的火焰呈现黄色时，可以______(填“调大”或“调小”)灶具的进风口，从而促进燃料充分燃烧；炒菜时如果油锅着火，可以用锅盖盖住锅口灭火。以上都是通过调控______来实现的。 【家用燃料的变迁】 （6）图中所列家用燃料不属于化石燃料的是______。 A. 柴草 B. 煤 C. 液化石油气 D. 天然气 （7）煤主要含碳元素，还含有少量氮、硫等元素。直接燃烧煤可能会产生的空气污染物是_______。(不定项) A. CO B. C. D. （8）液化石油气主要成分燃烧的化学方程式为：，其中X的化学式是_______。 （9）关于家用燃料变迁理由的表述中，不合理的是_______。 A. 使用更便捷 B. 不易发生爆炸 C. 燃烧更充分 D. 减少大气污染 (10) 煤矿井下的空气通常含有甲烷，不断鼓入新鲜空气是防止发生燃烧或爆炸的举措之一，其原理是通过_______使甲烷燃烧无法达到所需的条件。 参考答案 1、C 2、A 3、D 4、C 5、B 6、 A 7、C 8、（1）可燃物（2）降低温度到着火点以下 9、（1）温度达到可燃物的着火点（2）隔绝氧气(或提供热量)（3）21（4）可燃物燃烧需要氧气达到一定的浓度（5）3Fe＋2O2Fe3O4（6）＞（7）空气中氧气含量低于铁丝的氧指数 10 、 （1）吹气能使可燃物与空气充分接触；O2（2）扩大（3）CH4＋2O2CO2＋2H2O 11、(1) 变大　(2) 使温度达到面粉的着火点　(3) 反应物之间的接触面积 12、（1）2H2O22H2O+O2↑；ABC。 （2）AC。 （3） 大理石表面产生大量气泡。CO2不燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大。 （4）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；不能；也可能是空气中的CO2使澄清石灰水变浑浊，所以不能证明蜡烛一定含有碳元素。 13、（1）C （2）D （3）B （4）B （5）BCD （6）BC （7）甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧 14、（1）4:1 （2）A （3）A （4）37.5 （5） ①. 间隔 ②. ③. 冷凝 （6）D （7）减少温室气体排放，变废为宝 （8）所得氢气中氢元素的质量大于反应物甲醇中氢元素的质量，理由是根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则反应物甲醇、水中氢元素的质量之和等于生成物氢气中氢元素的质量 15、（1） A （2）减少污染物(如烟尘)排放，降低对空气的污染 （3） 将木炭粉碎（或通入足量空气等） （4） C （5）甲醇常温下为液态，比气态的甲烷更易储存和运输（答案合理即可） （6）解：设生成CH4O的质量为x。 解得 答：生成CH4O的质量为16千克。 16、（1）可燃物温度达到可燃物的着火点 （2）铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷不燃烧 （3）D （4）防止白磷燃烧生成的有毒五氧化二磷扩散到空气中污染环境 （5）调大 ；氧气（或空气） （6）A （7）ACD （8）H2O （9）B (10降低甲烷浓度 12 学科网（北京）股份有限公司 $