【晨读晚默】第8天 金属与金属矿物（图文版知识清单，不可编辑）2026年中考化学一轮复习讲练测

第8天（(1)— 晨读晚默 ◆知识点一 金属材料合金 一、 金属材料 1、金属材料： 包括纯金属（纯净物）和合金（混合物） 。 2、金属物理性质： ()常温下为固体（特殊：汞为液体），有金属光泽，密度较大，熔点较高。 (2)大多数金属呈银白色，特殊：铜呈红色，金呈金黄色，铁粉呈黑色（铁片为银白色）。 (3)大多数金属具有优良的导电性、导热性，有延展性（延：拉成丝；展：压成片） 。 3、金属之最： (1)铝：地壳中含量最多的金属元素 (6)钨：熔点最高的金属 (2)钙：人体中含量最多的金属元素 (7)汞：熔点最低的金属 (3)铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（⑧）矮：密度最大的金属 (4)银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）(9)锂：率度最小的金属 (5)铬：硬度最高的金属 4、金属的用途（性质和用途要对应） 物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，另外还需要考虑价格、资源、是否美 观、使用是否便利以及是否容易回收和对环境的影响等多种因素。 二、合金 1、概念：在金属中加热融合某些金属或非金属，制得具有金属特征的合金。 (1)合金是混合物。 (2)形成合金的过程是物理变化。 (3)合金各成分的化学性质不变。 2 合金的优点： 合金和组成其的纯金属相比，硬度一般更大，熔点一般更低，抗腐蚀性更好。 合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 生铁 钢 黄桐 青铜 形状记忆合金 成分 含碳量 含碳量 2%~4.3% 0.03%~2% 铜锌 铜锡 铅锡合金 钛镍合金 铁的合金主要含Fe、C, 备注 紫铜是 熔点低 与人体有很好的 具有形状记忆 区别主要是含碳量不同 纯铜 焊接金属 相容性，可用 效应用于制成 于制造人造骨 人造卫星天线 4 注意：①“百炼成钢”的原理是降低含碳量， 通入 纯氧的目的是使生铁中的碳充分反应。 C+02 进风 CO: 出口 核口 第8天(2) 晨读晚默 ◆知识点二 金属的化学性质 一、金属与氧气的反应 金属+氧气→金属氧化物（化合反应） 镁 铝 铁 铜 2Mg+02=2Mg0 4AI+302=2Al203 3Fe+20,尴Fe304 2Cu+02=2Cu0 常温下表面形成氧化 常温下表面形成氧化 铁丝在氧气中剧烈燃 紫红色的铜丝加热后 膜 膜 烧，火星四射，生成 黑色固体 变黑 米通过金属与氧气能否反应及反应的难易程度判断金属的活动性。镁、铝>铁、铜>金。 铝具有很好的抗腐蚀性能原因：铝与空气中氧气反应，表面生成一层数密的氧化铝薄膜， 从而阻止铝进一步氧化。 二、金属与酸的反应 金属+酸→盐+H2个（置换反应） 反应条件：金属活动性排在H前 注意：实验前用砂纸打磨金属，除去镁、铁等金属表面的氧化膜，便于金属与酸接触反应。 镁 锌 铁 固体逐渐溶解，产生大 固体逐渐溶解，产生较 +稀盐酸 固体逐渐溶解，无色溶液变 量气泡 多气泡 为浅绿色，产生少量气泡 +稀硫酸 Mg+2HCl=MgCl2+H2 Zn+2HCl=ZnC2+H2↑ Fe+2HCI=FeCl2+H2 Mg+H2SO4=MgS04+H21 Zn+H2S04=ZnS04+H2 Fe+H2SO4=FeSO+H2 根据金属与酸混合时是否有氧气产生将金属分为两类：活泼金属和不活泼金属； 通过金属与酸能否反应或与酸反应的剧烈程度判断金属的活动性。镁>锌>铁>铜（不反应） 铁与稀盐酸和稀硫酸反应生成的铁的化合物中，铁化合价为+2价。含有F2+的溶液为浅绿 三、金属与金属化合物的反应 金属+盐→新盐十新金属（置换反应） 反应条件：参加反应的金属活动性必须强于盐中金属的活动性(K、Ca、Na除外)，且盐必须 可洛。 铁钉+硫酸铜溶液 铝丝+硫酸铜溶液 铜丝+硝酸银溶液 铁表面有红色固体产生 铝表面有红色固体产生， 铜表面有银白色固体产生， 现象内 溶液由蓝色逐渐变为色 溶液由蓝色逐渐变为无色 溶液由无色逐渐变为蓝色 Fe+CuSO,=Cu+FeSO4 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu Cu+2AgNO3 =2Ag+Cu(NO3)2 金属的活动性比：铁>铜 铝>铜 铜>银 现象的描述重点：金属表面生成固体的颜色，溶液颜色的变化。通过金属与金属化合物溶液 是否反应判断金属的活动性。总结：比较金属活动性的方法： 第8天(3) 晨读晚默 ◆知识点三 金属活动性顺序及其应用 一、金属活动性 (1)常见金属在渀液中的活动性顺序：（巧记：捡个大美女；身体细纤轻；总共一百斤） 钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 应用应用： ()判断不同金属的活动性强弱：金属的位置越靠前，活动性越强。 (2)判断金属能吞与酸反应：位于真之前的金属能着换出稀盐最、稀硫酸中的氢元素。 (3)判断金属能否与金属化合物溶液反应：位于前面的金属能把位于后面的金属从其化合物的溶 液里置换出来。 *金属化合物必须溶于水：AgC不溶于水，不能用于和金属发生置换反应； *K、Ca、Na太活泼，常温下和水反应，不能置换出金属化合物中的金属。 ◆知识点四金属的冶炼 一、铁的冶炼 (1)常见的矿石：赤铁矿：主要成分Fe20g;磁铁矿：主要成分Fe304;铝土矿：主要成分Al2O3; 牌铜矿：主要成分Cu2S。 (2)地壳中含量最多的元素是O,最多的金属元素是Al,其次是Fe。 (3)自然界中金银以单质形式存在，而铁等以化合物形式存在，说明金银化学性质不活泼，而铁等 化学性质比较活泼。 二实金花碳康 春秋战国时期会治铁炼钢，近代会治铝，说明金属越活泼治炼越难。 1.操作步骤 A (1)检直浆置的气密性 (4)检见装置在溶液的生原密性 化铁 (2)酒精喷灯 (6)辉桐矿灰波浑浊 (3)通入一氧化碳 (8)遗通入一氧化碳 2.涉及的反应方程式 石灰水 3C0+Fe203→Fe+3C02(硬质玻碛苜中) C02+Ca(OH)2=CaC03↓+H20(试管中) 2C0+02→2C02(右侧导管口) 3.实验注意事项 (1)先通入C0一会儿，再给氧化铁加热；原因是排尽装置中的空气，防止加热C0与空气的混合气体发生爆炸 (2)停止加热，继续通入C0至玻璃管冷却；原因是防止生成的热的铁被空气再次氧化。（为减少CO的使 用量，燱灭酒精喷灯后，可用辣簧夹将硬质猿璃管两侧的厚售关闭，使秩在密闭装查中冷却) (3)尾气处理：①燃，使C0变成无毒的C02;②在导管未端系一个气球或用排水法将尾气收集起来 (4)酒精喷灯的作用是提供高温（如果用酒精灯，则加金属网罩， 金属网罩可以集中火焰，提高温度) (5)澄清石灰水的作用：检验生成的二氧化碳 4.实验现象 A处 B处 C处 实验现象 红棕色粉末逐新变成黑色 澄清石灰水安浑浊 产生蓝色火焰 化学方程式 Fe203+3c0→2Fe+3C02 Ca(OH)2+CO2=CaCO31+H2O 2C0+02→2C02 5.装置改进 Fe.O, Fe:O 口→尾气处理 Fe.O. 滋清石灰水 5.装置改进 港清 石灰水 优点：节约药品 优点：双管集与气瓶既可以检造井呢收 优点：节约能源，减少空气 二氧化碳，还能收集多余的一氧化碳 污染 第8天(4)一 晨读晚默 四、工业上炼铁 (1)炼铁的原料铁矿石、焦炭、石灰石、空气 (2)反应原理 Fe203t3C0≥2Fe+3C02 (3)焦炭的作用 ①提供热量(C+02三C02) 高炉 ②生成C0(C+C02≥2C0) (4)石灰石的作用：转向硅硅成为炉渣 (5)生产产物：生铁 (6)高炉气体的主要成分：N2、C0、C02 ◆知识点五金属的锈蚀与防护 一、金属的锈蚀 1.铁生锈条件的探究 试管 现象 结论 植油 试管A 铁钉生锈 铁钉铁 冷 铁生锈的条件：铁与水、氧气 B 试管B 铁钉无明显变化 同时接触发生反应 棉花和干燥剂 试管C 铁钉无明显变化 注意 除去水中溶解的氧气，隔绝氧气，氯化钙吸收水 铁钉 分潇满，氯化钙隔融吸收水分 (2)铁生锈是缓慢氧化，颜色红棕氧色，主要成分Fz02xH20,结构疏松 2.铁生锈 (1)铁生锈的条件：Fe中有HQ、02 (2）铁锈：Fe203H20 (3)除锈：物理为砂沙中氧气；化学为盐酸酸或稀硫酸流质 3.铜生锈 (1)铜生锈的条件：Cu有02、C02、H20,2Cu+C02+H20+02=CU2(OH)2C03 (2）铜锈：Cu2(OH)2C03 二、防止金属生锈的措施 1.保持金属干燥，请勿保持保护干操难，3适量属于属质在皮属发展的保护限制。 2.应用护防层层，保持正金跬5流醒的防护链。建弹进防丰面无线、防护层，反 炙金防止金属质护防保措施。