精品解析：江苏靖江市滨江学校2025-2026学年九年级下学期学业水平调研测试化学试题

靖江市滨江学校2025-2026学年度第二学期学业水平调研测试 九年级化学 (考试时间：60分钟 满分：60分) 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 Fe-56 第一部分 选择题(共20分) 第1～10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。 1. 下列过程只涉及物理变化的是 A. 用玉米酿酒 B. 用铁矿石冶炼生铁 C. 用稀盐酸除铁锈 D. 用活性炭吸附水中颜色和异味 【答案】D 【解析】 【详解】A、用玉米酿酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化； B、用铁矿石冶炼生铁，有铁等新物质生成，属于化学变化； C、用稀盐酸除铁锈，是因为铁锈的主要成分氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，有新物质生成，属于化学变化； D、用活性炭吸附水中颜色和异味，只是将杂质吸附在活性炭表面，无新物质生成，属于物理变化。 故选D。 2. 科学无止境，精神永流传。为我国炼油催化剂技术奠定了基础的科学家是 A. 闵恩泽 B. 袁隆平 C. 侯德榜 D. 徐光宪 【答案】A 【解析】 【详解】A、闵恩泽为我国炼油催化剂技术奠定了基础，在石油化工催化剂等方面有卓越贡献，该选项正确； B、袁隆平致力于杂交水稻研究，提高了粮食产量，和炼油催化剂技术无关，该选项错误； C、侯德榜发明了侯氏制碱法，对制碱工业的发展作出了贡献，该选项错误； D、徐光宪在稀土分离领域有突出成就，和炼油催化剂技术不相关，该选项错误。 故选：A。 3. 用熟石灰改良酸性土壤，同时施用哪种化肥会降低肥效 A. B. C. D. KCl 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钙和硝酸钾不反应，同时施用硝酸钾不会降低肥效，不符合题意； B、氢氧化钙和磷酸钙不反应，同时施用磷酸钙不会降低肥效，不符合题意； C、硝酸铵能与氢氧化钙反应生成硝酸钙、氨气和水，降低肥效，符合题意； D、氯化钾和氢氧化钙不反应，同时施用氯化钾不会降低肥效，不符合题意。 故选C。 4. 正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 测定溶液的pH B. 稀释浓硫酸 C 熄灭酒精灯 D. 取用稀硝酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染试剂，故图示操作不正确。 B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，故图示操作正确。 C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，故图示操作不正确。 D、取液后的滴管应保持橡胶头在上方，不要平放或倒置，防止液体倒流而腐蚀橡胶头，故图示操作不正确。 故选B。 阅读下列材料，完成下列小题。 月壤中含有铁矿，其亚纳米孔道中吸附了大量氢原子。科学家加热月壤，发现获得的氢气能与含铁物质(用FeO表示)生成铁和水。 5. 材料中加热月壤生成水的反应类型是 A. 置换反应 B. 分解反应 C. 化合反应 D. 复分解反应 6. 关于此项研究的说法，不正确的是 A. 铁矿中的亚纳米孔道具有吸附性 B. 此反应可为将来的“月球居民”提供水源 C. 在月球上可用太阳能为此反应提供热能 D. 此研究得到的铁与地球上的铁化学性质不同 【答案】5. A 6. D 【解析】 【5题详解】 根据题意，氢气（H2）与FeO反应生成铁（Fe）和水（H2O），该反应是一种单质（H2）和一种化合物（FeO）反应，生成另一种单质（Fe）和另一种化合物（H2O），符合置换反应的定义；而分解反应由一种物质生成两种或两种以上物质，化合反应由两种或两种以上物质生成一种物质，复分解反应由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，均不符合。 故选A。 【6题详解】 A、材料明确提到 “月壤中含有铁矿，其亚纳米孔道中吸附了大量的氢原子”，说明亚纳米孔道具有吸附性，说法正确。 B、该反应生成水，可在月球上制取水源，为未来月球居民提供用水，说法正确。 C、月球上太阳能资源丰富，可用太阳能为加热月壤的反应提供热能，说法正确。 D、铁是由铁原子构成的，原子是保持物质化学性质的最小粒子，月球上得到的铁和地球上的铁原子种类相同，因此化学性质完全相同，说法错误。 故选D。 7. 丙氨酸是组成人体蛋白质的氨基酸之一，其化学式为。下列说法正确的是 A. 丙氨酸中含有3个碳原子 B. 丙氨酸中碳、氢元素质量比为 C. 丙氨酸由C、H、N、O四种元素组成 D. 一个丙氨酸分子中含有一个氧分子 【答案】C 【解析】 【详解】A、由化学式可知，丙氨酸由丙氨酸分子构成，每个丙氨酸分子中含3个碳原子，不符合题意； B、丙氨酸中碳、氢元素质量比为：，不符合题意； C、由化学式可知，丙氨酸由C、H、N、O四种元素组成，符合题意； D、由化学式可知，一个丙氨酸分子中含有2个氧原子，不含氧分子，不符合题意。 故选C。 8. 下列物质的用途错误的是 A. 用钛合金造人造骨 B. 氮气用于霓虹灯 C. 用氯化钠溶液来选种 D. 石墨作干电池的电极 【答案】B 【解析】 【详解】A、钛合金和人体组织有很好的相容性，适合用于制造人造骨，用途正确。 B、制作霓虹灯利用的是稀有气体通电时会发出不同颜色光的性质；氮气一般用作保护气，不能用于制作霓虹灯，用途错误。 C、农业上常用一定浓度的氯化钠溶液选种，密度小的空瘪次种漂浮，密度大的饱满良种下沉，可以完成选种，用途正确。 D、石墨具有优良的导电性，因此可以作干电池的电极，用途正确。 故选B。 9. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，发现瓶口出现白雾。下列分析不正确的是 A. 在①实验中，紫色石蕊变红说明分子不断运动 B. 在②实验中，铁粉表面出现红棕色固体，说明加快了铁生锈 C. 在③实验中，浓盐酸换为浓氨水也能观察到相同的现象 D. 在④实验中，石蕊试纸变红说明白雾具有酸性 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢分子不断运动，进入涂有紫色石蕊溶液的表面皿中，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸溶液显酸性，能使紫色石蕊变红，说明分子不断运动，故A选项不符合题意； B、铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，在②实验中，浓盐酸显酸性，挥发出的氯化氢气体与铁粉、水、氧气共同作用，会加快铁生锈，铁粉表面出现红棕色固体，故B选项不符合题意； C、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，进入内部贴pH试纸的表面皿中，氨气溶于水形成氨水，氨水呈碱性，能使pH试纸变色，而浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢分子不断运动，进入内部贴pH试纸的表面皿中，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸溶液显酸性，能使pH试纸变色，但最终试纸的颜色变化不相同，因此浓盐酸换为浓氨水不能观察到相同的现象，故C选项符合题意； D、酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，在④实验中，石蕊试纸变红，说明白雾（氯化氢气体与水蒸气形成的小液滴）具有酸性，故D选项不符合题意。 故选C。 10. 下列试剂能将稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来的是 A. 无色酚酞溶液 B. 二氧化碳 C. 碳酸钙 D. 石蕊溶液 【答案】D 【解析】 【详解】三种待鉴别溶液的酸碱性分别为：稀硫酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，澄清石灰水呈碱性。 A、无色酚酞溶液仅遇碱性溶液变红，遇酸性、中性溶液均不变色，无法区分稀硫酸和氯化钠溶液，不符合题意； B、二氧化碳仅能与澄清石灰水反应产生白色浑浊，与另外两种溶液均不反应，无明显现象，无法区分稀硫酸和氯化钠溶液，不符合题意； C、碳酸钙仅能与稀硫酸反应产生气泡，与另外两种溶液均不反应，无明显现象，无法区分氯化钠溶液和澄清石灰水，不符合题意； D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红、遇中性溶液不变色、遇碱性溶液变蓝，三种溶液中现象差异明显，可一步鉴别三种溶液，符合题意； 故选D。 第11～15题，每小题有一个选项符合题意。每小题2分，共10分。 11. “果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，其部分标签和主要成分的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 搅拌是为了加速溶解，提高果蔬洗盐的溶解度 B. 60℃碳酸钠饱和溶液降低温度一定能析出晶体 C. 40℃时，50g碳酸钠放入50g水中，充分溶解后形成100g溶液 D. NaHCO3的溶解度曲线只有一部分，是因为超过一定温度，碳酸氢钠易分解 【答案】D 【解析】 【详解】A. 搅拌仅能加快溶解速率，不能改变物质的溶解度，故A错误。 B. 碳酸钠的溶解度在40℃~60℃范围内随温度降低而增大，因此60℃的碳酸钠饱和溶液降温至40℃以上时，溶解度增大，不会析出晶体，故B错误。 C. 40℃时碳酸钠溶解度为50g，即100g水最多溶解50g碳酸钠，因此50g水最多只能溶解25g碳酸钠，所得溶液质量为50g+25g=75g，故C错误。 D. 碳酸氢钠受热易分解，温度超过一定范围时碳酸氢钠会分解，无法测定其溶解度，因此其溶解度曲线只有一部分，故D正确。 故选D。 12. 下列实验方案设计不正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，滴加石蕊试液，观察现象 B 配制50g10％的氯化钠溶液 称取5g氯化钠，倒入45mL的水中，充分溶解 C 除去CaCl2溶液中混有的盐酸 加入过量的CaCO3，过滤 D 比较铁、铜的金属活动性 将铁片插入CuSO4溶液中，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀盐酸和稀硫酸都呈酸性，都能使紫色石蕊试液变红，现象相同，无法鉴别，方案错误 B、配制50g 10%的氯化钠溶液，需氯化钠质量为50g 10%=5g，需水的质量为50g5g=45g，即45mL，方案正确。 C、碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的碳酸钙难溶于水，过滤可除去，不引入新杂质，方案正确。 D、铁片插入硫酸铜溶液中，铁表面析出红色固体，说明铁能置换出铜，可证明铁的金属活动性强于铜，方案正确。 故选A。 13. 如图，向U形管的左右端中同时逐滴滴加氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应后，U形管中溶液刚好全部变成无色。下列说法正确的是 A. 开始时左端溶液呈蓝色，右端溶液呈红色 B. 充分反应后溶液中钠离子与硫酸根离子个数比为 C. 该实验可证明氢氧化钠溶液和稀硫酸发生了复分解反应 D. 取反应后的溶液滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，证明稀硫酸过量 【答案】C 【解析】 【详解】A、酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，则开始时，左边溶液呈红色，右边溶液呈无色，故说法错误； B、氢氧化钠和硫酸反应方程式为 ，充分反应后，U形管中溶液刚好全部变成无色，说明恰好完全反应，此时溶液中的钠离子与硫酸根个数比为 2 : 1，故说法错误； C、初始加氢氧化钠后溶液呈红色，反应后溶液全部变为无色，说明碱性消失，氢氧化钠被消耗，可证明二者发生了复分解反应，故说法正确； D、无论硫酸是否过量，反应生成的硫酸钠本身就含有硫酸根，加入氯化钡都会生成硫酸钡白色沉淀，因此不能证明稀硫酸过量，故说法错误； 故选C。 14. 下列物质之间转化，经过一步反应不能实现的是 A. Cu→ B. KNO3→K2SO4 C. Fe(OH)3→Fe2(SO4)3 D. BaCl2→BaCO3 【答案】AB 【解析】 【详解】A、Cu无法通过一步反应转化为AgNO3，符合题意。 B、KNO3无法通过一步反应转化为K2SO4，符合题意。 C、Fe(OH)3可通过一步反应转化为Fe2(SO4)3，即，不符合题意。 D、BaCl2可通过一步反应转化为BaCO3，即，不符合题意。 故选AB。 15. 资源利用是重要的研究课题，一种将回收利用的工艺如图所示，下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ中，S、Fe、Cl元素的化合价都发生了改变 B. 该循环过程中，需要不断补充 C. 该循环过程中，理论上处理，需要消耗 D. 反应Ⅱ的化学反应方程式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A、反应Ⅰ中，硫化氢中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得硫元素显-2价，硫单质中硫元素化合价为0，氯化铁中铁元素显+3价，氯元素显-1价，氯化亚铁中铁元素显+2价，氯元素显-1价，HCl中氢元素显+1价，氯元素显-1价，故S、Fe元素的化合价发生了改变，不符合题意； B、反应Ⅰ中氯化铁是反应物，反应Ⅱ中氯化铁是生成物，氯化铁可循环使用，不需要补充，不符合题意； C、由图可知，该反应的总反应为硫化氢和氧气在一定条件下反应生成硫和水，该反应的化学方程式为：，该反应中参加反应的硫化氢和氧气的质量比为：，故该循环过程中，理论上处理34g硫化氢，需要消耗16g氧气，符合题意； D、反应Ⅱ为氯化亚铁、氯化氢和氧气反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：，错误是：未配平，不符合题意。 故选C。 第二部分 非选择题(共40分) 16. 铁是目前使用最广泛的金属，某兴趣小组围绕“铁”进行了下列探究活动。 Ⅰ．认识铁 （1）铁在自然界中分布很广，在地壳所含金属元素中排第二，含量仅次于_______。 Ⅱ．冶炼铁 《天工开物》中记载的“炒钢法”，该方法的生产过程如下图所示。 （2）在炼铁炉中鼓入的空气与矿物逆流而行的目的是_______。 （3）以赤铁矿为例，写出高炉炼铁的化学方程式_______。 （4）不断翻炒液态生铁，是为了降低_______元素的含量。 III．应用铁 （5）纳米零价铁作为一种廉价高效的工业处理剂，在水处理行业受到广泛关注。纳米零价铁处理废水中的金属离子(和)的途径如图所示。根据金属活动性顺序可分为两种途径，一种是直接反应(如)，一种是吸附捕捉(如)。 ①废水中的可与纳米零价铁直接反应而除去，写出该反应的化学方程式______。 ②纳米零价铁去除和的机理不同，体现了Fe、Cu、Zn三种金属的活动性顺序是______。 IV．铁锈蚀 （6）某小组同学利用手持数据采集器，测定铁钉与不同溶液(体积相等、浓度相等)接触生锈时氧气浓度的变化，装置及数据如下图： ①通常情况下，铁和空气中的_____反应生锈。实验所用三种溶液中，铁钉接触到______溶液(填化学式)更容易生锈。 ②根据三条曲线都是“先陡后缓”的现象。关于铁生锈快慢的问题，你能得出的结论是______。 V．测含量 （7）某炼铁厂欲检验某批次的生铁是否合格(含铁量在93.3%～98%之间为合格)。实验如下：称取5.8g该生铁样品，加入足量稀硫酸溶解(杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)，产生氢气0.2g，请计算：该生铁样品中铁的质量分数，并判断是否合格。(写出计算过程) 【答案】（1）铝##铝元素##Al （2）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （3） （4）碳##C （5） ①. ②. Zn＞Fe＞Cu （6） ①. 氧气和水 ②. NH4Cl ③. 相同条件下，氧气浓度越大，铁生锈速率越快 （7）解：设该生铁样品中铁的质量为x x=5.6g 则该生铁样品中铁的质量分数为：，含铁量在93.3%～98%之间，则该样品合格 答：该生铁样品中铁的质量分数约为96.6%，该样品合格 【解析】 【小问1详解】 地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、其他，故铁元素在地壳中含量仅次于铝元素； 【小问2详解】 在炼铁炉中鼓入的空气与矿物逆流而行的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； 【小问3详解】 高炉炼铁的反应为一氧化碳和赤铁矿的主要成分氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 生铁和钢均是铁的合金，但是含碳量不同，生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%，不断翻炒液态生铁，是为了使碳转化为二氧化碳，降低碳元素的含量； 【小问5详解】 ①废水中的可与纳米零价铁直接反应而除去，该反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：； ②除去铜离子是通过与纳米零价铁直接反应，说明铁比铜活泼，铁能与铜盐溶液反应，去除，是通过吸附捕捉，说明铁与锌离子不反应，说明锌比铁活泼，故Fe、Cu、Zn三种金属的活动性顺序是：Zn＞Fe＞Cu； 【小问6详解】 ①通常情况下，铁和空气中的氧气和水反应生锈； 由图可知，相同时间内，铁钉接触到氯化铵时，氧气浓度最低，说明铁钉接触到氯化铵溶液更容易生锈，故填：NH4Cl； ②三条曲线都是“先陡后缓”，说明一开始氧气浓度大，铁生锈反应速率快，说明相同条件下，氧气浓度越大，铁越易生锈； 【小问7详解】 见答案。 17. 某小组以“气体制备”为主题开展项目式学习。 Ⅰ．基础实验：实验室现有下列装置。请回答下列问题： （1）甲同学用装置A制备，化学方程式为________。欲收集一瓶较纯的，收集装置选用(填序号)_______，观察到_______现象时说明氧气已满。 （2）乙同学选用装置B制备CO2，反应时液面应不低于(填“m”或“n”)______位置。实验室制备CO2的化学方程式为______。要证明并除去制得的CO2中混有的HCl气体，可将气体通入足量______溶液中，反应的化学方程式为______。若要干燥CO2，可将气体通过装有______的干燥装置。 Ⅱ．跨学科实践： 某项目小组设计了两个简易制氧装置，分别如图1和图2所示。 【资料】过碳酸钠加水溶解会分解生成：和；易溶于水。 【操作】在如图1左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。该瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热；右瓶水中导管口有气泡冒出。 【实验评价】 （3）图1左瓶中的二氧化锰可用过滤、洗涤、烘干等操作回收。现要证明二氧化锰已经洗涤干净，取最后一次洗涤滤液，加入_______溶液，若无现象，则证明已洗干净。 （4）图1右瓶中水的作用是______。 （5）图2有两个饮料瓶A和B，瓶中液体高度如图所示。其中一个瓶放入制氧剂后产生氧气，然后氧气从另一个瓶排出，其中(填“A”或者“B”)_____瓶为制氧瓶。 【选择制氧剂】市售制氧机一般以过氧化氢溶液或过碳酸钠固体为原料。为比较两种制氧剂效率，该小组利用图1装置进行实验，并记录不同时间内所得氧气的体积得到图甲。 （6）结合图甲，分析该小组选用过碳酸钠固体作为便携式制氧机制氧剂的理由是_______。 【答案】（1） ①. ②. D ③. 集气瓶口有大量气泡逸出 （2） ①. m ②. ③. 饱和碳酸氢钠 ④. NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ⑤. 浓硫酸 （3）稀盐酸 （4）观察氧气产生速率，同时可以润湿氧气 （5）B （6）相同时间内过碳酸钠产氧量更高、制氧速率更快 【解析】 【小问1详解】 装置A是固体加热型发生装置，适用于高锰酸钾制氧气化学方程式为：； 要收集较纯净的氧气，选排水法（装置D）； 排水法验满的现象为：集气瓶口有大量气泡向外逸出时，说明氧气已收集满。 【小问2详解】 长颈漏斗需要液封防止气体逸出，液面必须没过长颈漏斗下端，因此液面不能低于位置m； 实验室用大理石（或石灰石）和稀盐酸制取二氧化碳，方程式为：； 除去CO2​中混有的HCl，选用饱和碳酸氢钠溶液（CO2​几乎不溶于饱和碳酸氢钠，HCl反应后还能生成CO2​），化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑； 干燥二氧化碳用浓硫酸，浓硫酸具有吸水性且不与CO2​反应 【小问3详解】 过碳酸钠分解生成碳酸钠，过滤后二氧化锰表面会吸附可溶性的碳酸钠杂质，检验最后一次洗涤液中是否含碳酸根即可，加入含钙离子/钡离子的盐溶液（或稀酸），无明显现象说明洗涤干净。 【小问4详解】 氧气通过右瓶的水时，既可以通过气泡的快慢判断产氧速率，又能润湿氧气。 【小问5详解】 B瓶为制氧瓶。B中放入制氧剂后产生氧气，氧气不易溶于水，从短的导管进入A瓶，再从A瓶排出。 【小问6详解】 从图甲可知，相同时间下，过碳酸钠比过氧化氢产氧量更高、制氧速率更快；且过碳酸钠是固体，比过氧化氢溶液更便于携带。 18. 主要用于化学镀镍()、生产电池等，可由电镀废渣(除含外，还含有、杂质)为原料获得。有关工艺流程如下： 已知：室温时，时完全转化为沉淀，时开始生成沉淀。 （1）“酸浸”时Ni转化为，写出该反应的化学方程式：___________。 （2）“氧化”时发生的反应为，反应后铁元素的化合价___________(填“升高”“降低”或“不变”)，用过氧化氢做氧化剂的优点是___________。 （3）“除铁”时，需控制溶液pH的范围为___________。 （4）“沉镍”时生成沉淀的反应为___________(用化学方程式表示)。 （5）资料显示结晶水合物的形态与温度有如表关系。 温度 低于30.8℃ 30.8℃~53.8℃ 53.8℃~280℃ 高于280℃ 晶体形态 多种结晶水合物 请补充流程中“系列操作”的步骤：向中加入___________溶液，至恰好完全溶解；蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤并晾干。 【答案】（1） （2） ①. 升高 ②. 不产生新的杂质 （3）(或) （4） （5） ①. 硫酸 ②. 降温至30.8℃~53.8℃结晶 【解析】 【小问1详解】 “酸浸” 时，Ni与稀硫酸发生置换反应，生成NiSO4​和H2​，化学方程式为。 【小问2详解】 显-2价，在FeSO4​中，铁元素化合价为+2价，在Fe2​(SO4​)3​中，铁元素化合价为+3价，所以反应后铁元素化合价升高； 过氧化氢做氧化剂，反应后生成水，不会引入新的杂质，也不污染环境。 【小问3详解】 “除铁” 要使Fe2​(SO4​)3完全转化为Fe(OH)3​沉淀，且不能让NiSO4​开始生成Ni(OH)2​沉淀，已知pH=3.2时Fe2​(SO4​)3完全转化为Fe(OH)3​沉淀，pH=6.9时NiSO4​开始生成Ni(OH)2​沉淀，所以需控制溶液pH的范围为3.2≤pH<6.9。 【小问4详解】 “沉镍” 时，NiSO4​与Na2​CO3​反应生成NiCO3​沉淀和Na2​SO4​，化学方程式为。 【小问5详解】 要将NiCO3​转化为NiSO4​，可加入稀硫酸，发生反应； 由表格可知，要得到NiSO4​⋅6H2​O，需控制温度在30.8℃~53.8℃，所以在蒸发浓缩后，应降温至30.8℃~53.8℃结晶，然后过滤、洗涤并晾干。 19. 草木灰(主要成分K2CO3)可作纺织品漂洗剂等，某小组同学对草木灰中的成分、性质和应用等进行探究。 探究一：提取草木灰中的K2CO3 【查阅资料1】K2CO3的溶解度曲线如图1。 【进行实验1】 步骤1：如图2所示，用60℃水浸洗草木灰。 步骤2：过滤，洗涤滤渣2次，合并滤液。 步骤3：蒸发滤液，结晶并烘干得到K2CO3固体。 【实验分析】 （1）步骤1中选用60℃的温水而不用冷水浸洗草木灰的原因是_______。 （2）根据图3分析，请从节能与省时两方面综合考虑，提取草木灰中K2CO3比较适宜的转速和浸取时间为_____r/min、_____min。 探究二：K2CO3溶液显碱性的原因 【查阅资料2】：氯化钙的水溶液呈中性。 【猜想与假设】 猜想1：溶液呈碱性是溶液中的K+引起的。 猜想2：溶液呈碱性是溶液中的引起的。 【进行实验2】 （3）K2CO3溶液的pH﹥7，说明溶液中含有的阴离子有和_______离子(填符号) （4）验证猜想：(写出实验操作、现象)取K2CO3溶液少量，_________，说明溶液呈碱性是溶液中的引起的。(供选试剂：无色酚酞溶液，氢氧化钙溶液，氯化钙溶液) 探究三：草木灰的应用 【查阅资料3】《周礼·考工记》中载有“湅帛”的方法，即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳灰，主要成分为CaO)混合加水所得溶液来洗涤丝帛，经过水洗后可使丝洗得干净亮丽。 【进行实验3】根据上述资料设计如图4所示的实验，并对丁中溶液的成分进行了探究。 【提出问题】烧杯丁的溶液中，溶质成分是什么？ 【作出猜想】 （5）猜想1：只有KOH 猜想2：KOH和K2CO3 猜想3_____。 【进行实验4】 （6）取少量丁中澄清溶液分别加入试管A、B中： 实验序号 操作 现象 结论 1 向A中通入CO2 溶液不变浑浊 猜想_____不正确 2 向B中滴加少量______溶液 ________ 猜想2正确 【答案】（1）用60℃的温水浸洗草木灰，相比冷水，能显著提高碳酸钾的溶解度，从而提升浸取率，同时温度升高也能加快溶解速率，缩短浸取时间 （2） ①. 500 ②. 30 （3）OH- （4）滴加无色酚酞溶液，K2CO3溶液由无色变为红色，再滴加足量氯化钙溶液，溶液变为无色 （5）KOH和Ca(OH)2 （6） ①. 3 ②. 氯化钙 ③. 产生白色沉淀 【解析】 【小问1详解】 从图1的碳酸钾溶解度曲线可知，碳酸钾的溶解度随温度升高而增大。用60℃的温水浸洗草木灰，相比冷水，能显著提高碳酸钾的溶解度，从而提升浸取率，同时温度升高也能加快溶解速率，缩短浸取时间。 【小问2详解】 分析图3的曲线：转速越高，浸取率越高，但过高转速（如800r/min）会增加能耗；500r/min的转速下，浸取率已接近800r/min，且在30min时浸取率已基本达到峰值，继续延长时间提升极小。因此综合节能与省时，选择500r/min、30min为最优条件。 【小问3详解】 K2CO3溶液pH>7，呈碱性，说明溶液中除外，还存在OH-。 【小问4详解】 实验思路：除去，观察溶液碱性是否消失。操作：取少量K2CO3溶液，滴加无色酚酞溶液，再滴加足量氯化钙溶液，发生反应，将完全除去；现象：滴加无色酚酞溶液后，K2CO3溶液无色变为红色（碱性），滴加氯化钙溶液后变为无色（中性），说明碱性随的除去而消失，证明碱性是由引起的。 【小问5详解】 贝壳灰主要成分为CaO，加水生成Ca(OH)2（步骤Ⅰ）；Ca(OH)2与草木灰中的K2CO3发生反应：。反应后溶质的可能情况：恰好完全反应，只有KOH（猜想1）；K2CO3过量，KOH和K2CO3（猜想2）；Ca(OH)2过量，KOH和Ca(OH)2（猜想3）。 【小问6详解】 实验1：向A中通入CO2，溶液不变浑浊。若溶液含Ca(OH)2，通入CO2会生成CaCO3沉淀，因此猜想3[含Ca(OH)2]不正确。 实验2：验证猜想2（含KOH和K2CO3），需检验的存在。可滴加氯化钙（或氯化钡）溶液，若产生白色沉淀（CaCO3或BaCO3），则证明含K2CO3；也可滴加稀盐酸，若有气泡（二氧化碳）产生，同样可证明。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 靖江市滨江学校2025-2026学年度第二学期学业水平调研测试 九年级化学 (考试时间：60分钟 满分：60分) 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 Fe-56 第一部分 选择题(共20分) 第1～10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。 1. 下列过程只涉及物理变化的是 A. 用玉米酿酒 B. 用铁矿石冶炼生铁 C. 用稀盐酸除铁锈 D. 用活性炭吸附水中颜色和异味 2. 科学无止境，精神永流传。为我国炼油催化剂技术奠定了基础的科学家是 A. 闵恩泽 B. 袁隆平 C. 侯德榜 D. 徐光宪 3. 用熟石灰改良酸性土壤，同时施用哪种化肥会降低肥效 A. B. C. D. KCl 4. 正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 测定溶液的pH B. 稀释浓硫酸 C 熄灭酒精灯 D. 取用稀硝酸 阅读下列材料，完成下列小题。 月壤中含有铁矿，其亚纳米孔道中吸附了大量的氢原子。科学家加热月壤，发现获得的氢气能与含铁物质(用FeO表示)生成铁和水。 5. 材料中加热月壤生成水的反应类型是 A. 置换反应 B. 分解反应 C. 化合反应 D. 复分解反应 6. 关于此项研究的说法，不正确的是 A. 铁矿中的亚纳米孔道具有吸附性 B. 此反应可为将来的“月球居民”提供水源 C. 在月球上可用太阳能为此反应提供热能 D. 此研究得到的铁与地球上的铁化学性质不同 7. 丙氨酸是组成人体蛋白质的氨基酸之一，其化学式为。下列说法正确的是 A. 丙氨酸中含有3个碳原子 B. 丙氨酸中碳、氢元素质量比为 C. 丙氨酸由C、H、N、O四种元素组成 D. 一个丙氨酸分子中含有一个氧分子 8. 下列物质的用途错误的是 A. 用钛合金造人造骨 B. 氮气用于霓虹灯 C. 用氯化钠溶液来选种 D. 石墨作干电池的电极 9. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，发现瓶口出现白雾。下列分析不正确的是 A. 在①实验中，紫色石蕊变红说明分子不断运动 B. 在②实验中，铁粉表面出现红棕色固体，说明加快了铁生锈 C. 在③实验中，浓盐酸换为浓氨水也能观察到相同的现象 D. 在④实验中，石蕊试纸变红说明白雾具有酸性 10. 下列试剂能将稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来的是 A. 无色酚酞溶液 B. 二氧化碳 C. 碳酸钙 D. 石蕊溶液 第11～15题，每小题有一个选项符合题意。每小题2分，共10分。 11. “果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，其部分标签和主要成分的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 搅拌是为了加速溶解，提高果蔬洗盐的溶解度 B. 60℃碳酸钠饱和溶液降低温度一定能析出晶体 C. 40℃时，50g碳酸钠放入50g水中，充分溶解后形成100g溶液 D. NaHCO3的溶解度曲线只有一部分，是因为超过一定温度，碳酸氢钠易分解 12. 下列实验方案设计不正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，滴加石蕊试液，观察现象 B 配制50g10％的氯化钠溶液 称取5g氯化钠，倒入45mL的水中，充分溶解 C 除去CaCl2溶液中混有的盐酸 加入过量的CaCO3，过滤 D 比较铁、铜的金属活动性 将铁片插入CuSO4溶液中，观察现象 A. A B. B C. C D. D 13. 如图，向U形管的左右端中同时逐滴滴加氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应后，U形管中溶液刚好全部变成无色。下列说法正确的是 A. 开始时左端溶液呈蓝色，右端溶液呈红色 B. 充分反应后溶液中钠离子与硫酸根离子个数比为 C. 该实验可证明氢氧化钠溶液和稀硫酸发生了复分解反应 D. 取反应后的溶液滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，证明稀硫酸过量 14. 下列物质之间的转化，经过一步反应不能实现的是 A. Cu→ B. KNO3→K2SO4 C. Fe(OH)3→Fe2(SO4)3 D. BaCl2→BaCO3 15. 资源利用是重要的研究课题，一种将回收利用的工艺如图所示，下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ中，S、Fe、Cl元素的化合价都发生了改变 B. 该循环过程中，需要不断补充 C. 该循环过程中，理论上处理，需要消耗 D. 反应Ⅱ的化学反应方程式为： 第二部分 非选择题(共40分) 16. 铁是目前使用最广泛的金属，某兴趣小组围绕“铁”进行了下列探究活动。 Ⅰ．认识铁 （1）铁在自然界中分布很广，在地壳所含金属元素中排第二，含量仅次于_______。 Ⅱ．冶炼铁 《天工开物》中记载的“炒钢法”，该方法的生产过程如下图所示。 （2）在炼铁炉中鼓入的空气与矿物逆流而行的目的是_______。 （3）以赤铁矿为例，写出高炉炼铁的化学方程式_______。 （4）不断翻炒液态生铁，是为了降低_______元素的含量。 III．应用铁 （5）纳米零价铁作为一种廉价高效的工业处理剂，在水处理行业受到广泛关注。纳米零价铁处理废水中的金属离子(和)的途径如图所示。根据金属活动性顺序可分为两种途径，一种是直接反应(如)，一种是吸附捕捉(如)。 ①废水中的可与纳米零价铁直接反应而除去，写出该反应的化学方程式______。 ②纳米零价铁去除和的机理不同，体现了Fe、Cu、Zn三种金属的活动性顺序是______。 IV．铁锈蚀 （6）某小组同学利用手持数据采集器，测定铁钉与不同溶液(体积相等、浓度相等)接触生锈时氧气浓度变化，装置及数据如下图： ①通常情况下，铁和空气中的_____反应生锈。实验所用三种溶液中，铁钉接触到______溶液(填化学式)更容易生锈。 ②根据三条曲线都是“先陡后缓”的现象。关于铁生锈快慢的问题，你能得出的结论是______。 V．测含量 （7）某炼铁厂欲检验某批次的生铁是否合格(含铁量在93.3%～98%之间为合格)。实验如下：称取5.8g该生铁样品，加入足量稀硫酸溶解(杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)，产生氢气0.2g，请计算：该生铁样品中铁的质量分数，并判断是否合格。(写出计算过程) 17. 某小组以“气体制备”为主题开展项目式学习。 Ⅰ．基础实验：实验室现有下列装置。请回答下列问题： （1）甲同学用装置A制备，化学方程式为________。欲收集一瓶较纯的，收集装置选用(填序号)_______，观察到_______现象时说明氧气已满。 （2）乙同学选用装置B制备CO2，反应时液面应不低于(填“m”或“n”)______位置。实验室制备CO2的化学方程式为______。要证明并除去制得的CO2中混有的HCl气体，可将气体通入足量______溶液中，反应的化学方程式为______。若要干燥CO2，可将气体通过装有______的干燥装置。 Ⅱ．跨学科实践： 某项目小组设计了两个简易制氧装置，分别如图1和图2所示。 【资料】过碳酸钠加水溶解会分解生成：和；易溶于水。 【操作】在如图1左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。该瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热；右瓶水中导管口有气泡冒出。 【实验评价】 （3）图1左瓶中的二氧化锰可用过滤、洗涤、烘干等操作回收。现要证明二氧化锰已经洗涤干净，取最后一次洗涤滤液，加入_______溶液，若无现象，则证明已洗干净。 （4）图1右瓶中水的作用是______。 （5）图2有两个饮料瓶A和B，瓶中液体高度如图所示。其中一个瓶放入制氧剂后产生氧气，然后氧气从另一个瓶排出，其中(填“A”或者“B”)_____瓶为制氧瓶。 【选择制氧剂】市售制氧机一般以过氧化氢溶液或过碳酸钠固体为原料。为比较两种制氧剂效率，该小组利用图1装置进行实验，并记录不同时间内所得氧气的体积得到图甲。 （6）结合图甲，分析该小组选用过碳酸钠固体作为便携式制氧机制氧剂的理由是_______。 18. 主要用于化学镀镍()、生产电池等，可由电镀废渣(除含外，还含有、杂质)为原料获得。有关工艺流程如下： 已知：室温时，时完全转化为沉淀，时开始生成沉淀。 （1）“酸浸”时Ni转化为，写出该反应的化学方程式：___________。 （2）“氧化”时发生反应为，反应后铁元素的化合价___________(填“升高”“降低”或“不变”)，用过氧化氢做氧化剂的优点是___________。 （3）“除铁”时，需控制溶液pH的范围为___________。 （4）“沉镍”时生成沉淀的反应为___________(用化学方程式表示)。 （5）资料显示结晶水合物的形态与温度有如表关系。 温度 低于30.8℃ 30.8℃~53.8℃ 53.8℃~280℃ 高于280℃ 晶体形态 多种结晶水合物 请补充流程中“系列操作”的步骤：向中加入___________溶液，至恰好完全溶解；蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤并晾干。 19. 草木灰(主要成分K2CO3)可作纺织品漂洗剂等，某小组同学对草木灰中的成分、性质和应用等进行探究。 探究一：提取草木灰中的K2CO3 【查阅资料1】K2CO3的溶解度曲线如图1。 【进行实验1】 步骤1：如图2所示，用60℃水浸洗草木灰。 步骤2：过滤，洗涤滤渣2次，合并滤液。 步骤3：蒸发滤液，结晶并烘干得到K2CO3固体。 【实验分析】 （1）步骤1中选用60℃温水而不用冷水浸洗草木灰的原因是_______。 （2）根据图3分析，请从节能与省时两方面综合考虑，提取草木灰中K2CO3比较适宜的转速和浸取时间为_____r/min、_____min。 探究二：K2CO3溶液显碱性的原因 【查阅资料2】：氯化钙的水溶液呈中性。 【猜想与假设】 猜想1：溶液呈碱性是溶液中的K+引起的。 猜想2：溶液呈碱性是溶液中的引起的。 【进行实验2】 （3）K2CO3溶液的pH﹥7，说明溶液中含有的阴离子有和_______离子(填符号) （4）验证猜想：(写出实验操作、现象)取K2CO3溶液少量，_________，说明溶液呈碱性是溶液中的引起的。(供选试剂：无色酚酞溶液，氢氧化钙溶液，氯化钙溶液) 探究三：草木灰的应用 【查阅资料3】《周礼·考工记》中载有“湅帛”的方法，即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳灰，主要成分为CaO)混合加水所得溶液来洗涤丝帛，经过水洗后可使丝洗得干净亮丽。 【进行实验3】根据上述资料设计如图4所示实验，并对丁中溶液的成分进行了探究。 【提出问题】烧杯丁的溶液中，溶质成分是什么？ 【作出猜想】 （5）猜想1：只有KOH 猜想2：KOH和K2CO3 猜想3_____。 【进行实验4】 （6）取少量丁中澄清溶液分别加入试管A、B中： 实验序号 操作 现象 结论 1 向A中通入CO2 溶液不变浑浊 猜想_____不正确 2 向B中滴加少量______溶液 ________ 猜想2正确 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $