化学03（新高考通用15+4）学易金卷：2026年高考考前预测卷

2026年高考考前预测卷 高三化学·参考答案 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B B B C B D A B C C C C B A B 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（13分）（除标明外，每空2分） （1）取少量酸浸液于试管中，滴加铁氰化钾溶液，若生成蓝色沉淀，则含Fe2+ （2） 酸浸液中的Cl-可能消耗部分KMnO4，生成的沉淀包裹了部分KMnO4 （3）、H+ （4）①Kh ()=10-9.26，Kh(C2)=10-9.81，Kh ()> Kh(C2)，且c()>c(C2)，(NH4)2C2O4溶液显弱酸性 ②然后将反应器置于97.5℃的水浴中，边搅拌边加入0.3mol·L-1(NH4)2C2O4溶液至沉淀完全，却后过滤，用蒸馏水洗涤至取最后一次洗涤滤液滴加AgNO3溶液不变浑浊，将沉淀干燥后，在O2气氛中于750℃焙烧4.5h（3分） 17．（14分）（每空2分） （1）三颈烧瓶 注射器1处活塞也恢复原状 （2）提供酸性环境，有利于与反应；盐酸与反应生成，提供还原性气氛(填一条，合理即可) 隔绝空气或水封(合理即可) （3） （4）70.9 18．（14分）（除标明外，每空2分） （1）醚键、硝基（1分） （2）保护，防止发生反应(或保护或保护亚氨基) （3） 取代反应（1分） （4）6 或 （5）X→Y的反应中，由于、-OR为邻、对位取代定位基，且决定性为，所以难以取代在的间位，由此产生的副产物更多 Z→K的反应中，原子更易被取代 19．（14分）（除标明外，每空2分） （1）p（1分） （2）较低（1分） A （3）①-90.7 ②a 21.4 温度对主反应的影响大于对副反应的影响(合理即可) ③主反应活化能较低，反应速率较快(合理即可) / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2026年高考考前预测卷 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【地方风情】非物质文化遗产是人类文明的结晶和宝贵的共同财富。下列相关说法错误的是 A．黑龙江赫哲族鱼皮制作技艺——鱼皮中的蛋白质由氨基酸经过聚合反应得到 B．吉林四平传统面食制作技艺——面食中的淀粉属于低聚糖 C．辽宁省抚顺市煤精雕刻——煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物 D．内蒙古桦树皮制作技艺——桦树皮中的纤维素可以水解生成葡萄糖 2．下列有关实验操作、试剂保存或处理方法正确的是 A．AgBr固体保存在棕色细口瓶中 B．实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火 C．润洗滴定管时，应将润洗液从滴定管上口倒出 D．向皂化产物中加入适量饱和食盐水，再分液除去甘油 3．下列关于反应的叙述正确的是 A．简单氧离子的结构示意图为 B．基态原子的电子分别占据5个能级 C．的电子式为 D．的空间结构为 4．物质结构决定性质，下列对有关性质比较的解释不合理的是 选项 性质比较 解释 A 石墨能导电 石墨为层状结构，同一层相互平行重叠的p轨道中电子可在整个碳原子平面内运动 B 酸性： 原子半径：O<S，键长：O—H<S—H，键能：O—H>S—H C 稳定性： 金属性：Ca>Mg，中离子键强于中离子键 D 热稳定性： 价层电子排布式为，d轨道全充满，较稳定 5．东风-5C彰显国家力量，其采用双组元液体推进剂发生如下反应：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的质子数为10 B．含有的键为11 C．反应生成时，转移的电子数为16 D．标准状况下，可转化为的数目为2 6．我国科学团队成功开发出一种直接、区域选择性的吡啶C-3位卤化新策略，用简单的醚溶剂效应打破了半个多世纪的合成瓶颈，下图为卤化合成路线及应用， 已知吡啶（）与苯结构与性质相似，下列说法错误的是 A．反应①和反应②反应类型相同 B．有机物Z中C的杂化类型有2种 C．甲基吡啶和苯胺互为同分异构体 D．1 mol Y最多消耗2 mol NaOH 7．下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向分别盛有1g碳酸钠和1g碳酸氢钠固体的试管中加入，振荡 比较和溶解度 B 将溶液和KSCN溶液混合，颜色不变时再滴加KSCN溶液 探究对化学平衡的影响 C 用玻璃棒蘸取溶液点在淀粉-KI试纸的中央 验证氧化性： D 将溴乙烷与NaOH溶液混合加热，先加入硝酸，然后加入溶液 检验溴乙烷分子中存在溴原子 8．某实验小组采用除水、升华相结合的方法以为原料制备无水氯化锌(如图)。下列叙述错误的是 A．仪器B是恒压滴液漏斗 B．三颈烧瓶和装置C中的浓硫酸的作用相同 C．除水阶段和升华阶段均需要加热 D．装置D导出的尾气可用装置E吸收 9．化合物[WQ4Z3(YX4)2(XQ)6]是一种重要的无机检测试剂。其中Q、W、X、Y和Z为五种原子序数依次增大的前四周期元素，W和X对应单质是空气的主要成分，X和Y同主族，基态Y原子与基态Z2+的价电子数相同。下列有关说法错误的是 A．电负性：X>W>Q B．原子半径：X<W<Y C．W和X的单质中均只含非极性键 D．Q、W、Y、Z均能与X形成多种二元化合物 10．将砷化镓与砷化锗高温熔合可得到一种新型半导体，既能提高砷化镓半导体的超导性能，又能克服砷化锗半导体的脆性。该新型半导体的立方晶胞结构如图所示。下列说法正确的是 A．该晶体中Ge、Ga、As的原子个数比为 B．第一电离能： C．As、Ge、Ga的配位数均为4 D．该晶体中与As原子最近且等距的As原子有6个 11．【古籍情境】北魏末年贾思勰在《齐民要术》中详细记载了制作“花盐”和“印盐”的方法，这两种盐“白如珂雪，其味又美”，是古代精盐的代表。粗盐溶液中含有、、杂质，从粗盐溶液中获得精制NaCl晶体的操作流程如图所示： 下列说法错误的是 A．试剂X、Y、Z、M分别为稍过量的、NaOH、、HCl溶液 B．试剂Z除去的杂质阳离子为和 C．固体N中只含有三种物质 D．操作①为过滤，操作②为蒸发结晶 12．某科研团队设计出镍离子电池（），该电池在首次充电中，离子从框架中脱出并形成基质，然而在接下来的循环中，由于电解液中离子很少，只有离子可以可逆嵌入基质中并形成。关于该电池说法错误的是（  ） A．该电池在首次充电中，V元素化合价升高 B．充电时， C．该电解液一定是有机溶剂 D．放电时，正极的电极反应式为： 13．向1 L的恒容密闭容器中充入1 mol M和2 mol N，发生如图1所示的反应，不同物质的物质的量随反应时间(t)的变化如图2所示。40 min时各物质浓度保持不变。下列说法正确的是 A．反应③的活化能小于反应②的活化能 B．反应①的平衡常数大于反应②的平衡常数 C．升高温度，可提高平衡时产物中X的占比 D．平衡后，若再充入0.20 mol Y、0.40 mol Z，反应③的v正<v逆 14．1，2，3-三氮唑类有机物的合成方法不多，但通过经典的点击反应，炔烃与叠氮化物发生环化可得到该类五元杂环化合物，简单而实用，反应机理如图所示： 下列说法错误的是 A．和均是反应的催化剂 B．物质e能与金属阳离子形成配位键 C．第Ⅱ步反应的原子利用率为100% D．物质c中氮原子之间的键能不相同 15．一价金属元素的弱酸盐和均为难溶电解质，且相等。常温下、溶液中浓度的负对数与溶液的关系曲线如图所示。已知：不水解，曲线、分别表示、溶液中与溶液的关系曲线；曲线、曲线与纵轴的交点分别是2、1，下列说法正确的是 A．常温下的 B．浓度相同的KX和KY溶液中阴离子总浓度较大的是KX溶液 C．时，溶液中浓度为 D．常温下，浓度相同的、结合的能力： 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（13分）纳米ZnO是一种新型高功能精细无机粉料。以铅锌烟灰(主要成分为ZnO，还含有少量PbO、FeO、MnO及不溶于酸的杂质)制备纳米ZnO的流程如下： 已知： （1）检验酸浸液中是否含有的实验方法：______。 （2）“除杂1”是去除酸浸液中的铁、锰，所得滤渣2成分主要为和。 ①写出除锰过程中发生反应的离子方程式：______。 ②“除杂1”中高锰酸钾的实际消耗量稍大于理论消耗量，可能的原因是______。 （3）与“除杂1”所得滤液相比，“除杂2”所得滤液中浓度变小的离子有______(填化学式)。 （4）制备纳米ZnO时，先用溶液与溶液反应生成沉淀，然后加热分解制得纳米ZnO。溶液中含碳微粒和含氮微粒分布分数如题图-1所示；纳米ZnO平均粒径随沉淀反应温度、热分解温度及热分解时间的变化如题图-2所示；生成会影响纳米ZnO的纯度。 相对于采用溶液，本实验采用溶液可减少的生成。请结合平衡常数分析原因：______。 ②补充完整制备平均粒径为60 nm的ZnO的实验方案：向反应容器中先加入溶液，______，冷却即得产品。[须使用的试剂：溶液、溶液、蒸馏水、气氛] 17．（14分）乙酸亚铬水合物，又称醋酸亚铬水合物，摩尔质量为。乙酸亚铬水合物不溶于水、乙醚(易挥发有机物)，微溶于乙醇，极易溶于盐酸。在通常情况下，很不稳定，易吸收空气中的而被氧化成醋酸铬水合物。 乙酸亚铬水合物的制备实验步骤如下(已知的水溶液显绿色，的水溶液显蓝色)： Ⅰ．按图所示安装好装置，并检查装置的气密性完好。 Ⅱ．称取2.5 g(0.03 mol)无水于抽滤瓶中，再加入6 mL去氧水；向烧杯中加入自来水；在仪器a中加入3.0 g Zn粒和()，并加入3 mL去氧水，颜色呈现为深绿色。 Ⅲ．用去掉针头的10 mL注射器1吸入5 mL盐酸；关闭，打开，缓慢推动盛装盐酸的注射器1，向仪器a中滴入盐酸，搅拌，溶液颜色由蓝绿色变为亮蓝色。 Ⅳ．关闭，打开，向外拉动注射器2的活塞，使三颈烧瓶中的液体进入抽滤瓶中，抽滤瓶中出现砖红色沉淀，即乙酸亚铬水合物沉淀。 Ⅴ．将混合液及时进行减压抽滤，洗涤，所得产物在室温下干燥，称量产品质量为1.0g。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________；检查装置气密性的方法是关闭，打开，向外拉动注射器2的活塞，注射器1处的活塞下滑，把注射器2处活塞推回原处时，_________(回答现象)，表示气密性好。 （2）仪器a中出现深绿色后滴加盐酸的作用是___________(填一条)，烧杯中水的作用是___________。 （3）第Ⅳ步的抽滤瓶中发生反应的离子方程式是________。基态Cr原子的价电子排布式为_______。 （4）该实验中产品的产率约为___________%(保留三位有效数字)。 18．（14分）某课题组通过使用AI对某目标分子进行合成分析，设计了如下合成路线： 已知：Ⅰ.对于苯环，是间位取代定位基；、是邻、对位取代定位基，且决定性为。 Ⅱ.卤苯发生取代时，电负性越强，越容易被取代。 回答下列问题： （1）C中含氧官能团的名称为_______。 （2）设计E→F的目的是_______。 （3）G→H的化学方程式为_______，该过程的反应类型为_______。 （4）有机物M是A的同分异构体，则符合下列条件的M有_______种。其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为的结构简式为_______(任写一种)。 ①除苯环外不含其他环状结构 ②含有两种官能团，其中一种为氨基，且氨基直接连在苯环上 ③能发生水解反应且该有机物发生银镜反应最多能生成 （5）对于由C至K的合成分析，某同学给出了另一种路线设计： 分析该路线不可行的理由；①_______；②_______。 19．（14分）以In2O3为催化剂，使CO2向CH3OH转化，是实现CO2综合利用以及完成“碳中和”的一种重要途径。 （1）49In位于元素周期表中______区。 （2）CO2转化为CH3OH的过程中发生的主反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  △H1=-49.5 kJ·mol-1，该反应在______(填“较高”或“较低”)温度下能自发进行；一定温度下，将CO2(g)与H2(g)以体积比1：3置于某刚性密闭容器中只发生该反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______(填选项字母)。 A．体系压强保持不变 B．H2O(g)和CH3OH(g)的物质的量之比保持不变 C．混合气体密度保持不变 D．每消耗1 mol CO2(g)的同时生成1 mol CH3OH(g) （3）CO2转化为CH3OH的过程中伴有副反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)  △H2=+41.2 kJ·mol-1发生。 ①反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  △H=______kJ·mol-1。 ②不同温度下，按n(CO2)：n(H2)=1：3充入某盛有催化剂的恒压密闭容器中发生上述主、副反应，平衡时CH3OH(g)和CO(g)的选择性[如CO(g)的选择性=]、CO2(g)的转化率如图。表示平衡时CH3OH(g)选择性的曲线为______(填“a”“b”或“c”)，T0 K下平衡时CH3OH(g)的体积分数为______%(保留三位有效数字)；曲线b随温度升高而降低的原因为______。 ③T0 K下，保持压强与②压强相同，按一定流速通过盛有相同催化剂的装置，流出气体中CH3OH(g)的选择性较上述平衡时高，试分析可能的原因为______。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考考前预测卷 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【地方风情】非物质文化遗产是人类文明的结晶和宝贵的共同财富。下列相关说法错误的是 A．黑龙江赫哲族鱼皮制作技艺——鱼皮中的蛋白质由氨基酸经过聚合反应得到 B．吉林四平传统面食制作技艺——面食中的淀粉属于低聚糖 C．辽宁省抚顺市煤精雕刻——煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物 D．内蒙古桦树皮制作技艺——桦树皮中的纤维素可以水解生成葡萄糖 【答案】B 【解析】A．蛋白质由氨基酸通过脱水缩合(聚合反应的一种)形成，A正确； B．淀粉是多糖，而低聚糖(寡糖)通常由3-10个单糖组成，因此淀粉不属于低聚糖，B错误； C．煤主要含有机物(如碳)，同时含有少量无机物(如硫、矿物质)，是复杂混合物，C正确； D．纤维素是多糖，水解后可生成葡萄糖，D正确； 故选B。 2．下列有关实验操作、试剂保存或处理方法正确的是 A．AgBr固体保存在棕色细口瓶中 B．实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火 C．润洗滴定管时，应将润洗液从滴定管上口倒出 D．向皂化产物中加入适量饱和食盐水，再分液除去甘油 【答案】B 【解析】A．AgBr属于固体试剂且见光易分解，应保存在棕色广口瓶中，A错误； B．二氧化碳不导电，使用二氧化碳灭火器扑灭电器设备着火，不会造成漏电、电器二次损坏等问题，该操作合理，B正确； C．润洗滴定管时，为了充分润洗滴定管的全部管腔，润洗液需要从滴定管下口放出，不能从上口倒出，C错误； D．向皂化产物中加饱和食盐水后，高级脂肪酸钠发生盐析析出，析出的固体需要通过过滤分离，分液无法分离固体和液体，也不能通过分液除去甘油，D错误； 故选B。 3．下列关于反应的叙述正确的是 A．简单氧离子的结构示意图为 B．基态原子的电子分别占据5个能级 C．的电子式为 D．的空间结构为 【答案】B 【解析】A．简单氧离子的结构示意图为，A错误；B．基态原子（原子序数17）的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，占据的能级为1s、2s、2p、3s、3p，共5个能级，B正确； C．是共价化合物，电子式为，C错误；D．中心的价层电子对数为，含1对孤电子对，空间结构为三角锥形，不是题图所示的平面三角形，D错误； 故选B。 4．物质结构决定性质，下列对有关性质比较的解释不合理的是 选项 性质比较 解释 A 石墨能导电 石墨为层状结构，同一层相互平行重叠的p轨道中电子可在整个碳原子平面内运动 B 酸性： 原子半径：O<S，键长：O—H<S—H，键能：O—H>S—H C 稳定性： 金属性：Ca>Mg，中离子键强于中离子键 D 热稳定性： 价层电子排布式为，d轨道全充满，较稳定 【答案】C 【解析】A．石墨中碳原子为sp2杂化，每个碳原子剩余1个含未成对电子的p轨道，同一层内p轨道平行重叠形成离域大π键，电子可在整个碳原子平面内自由移动，因此石墨能导电，A正确； B．S原子半径大于O原子，则S-H键键长大于O-H键，键能S-H小于O-H，键更易断裂，故乙硫醇酸性强于乙醇，B正确； C．Ca2+的电子层数大于Mg2+，则半径：Ca2+>Mg2+，离子电荷相同时，阳离子半径越小离子键越强，因此中离子键强于中的离子键；碳酸盐的热稳定性差异源于阳离子极化能力，Mg2+半径更小、极化能力更强，更易使碳酸根分解，该现象与金属性无关，C错误； D．价层电子排布式为，d轨道全充满，为稳定结构，Cu2+价电子排布为3d9，稳定性弱于，因此热稳定性Cu2O大于CuO，D正确； 故选C。 5．东风-5C彰显国家力量，其采用双组元液体推进剂发生如下反应：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的质子数为10 B．含有的键为11 C．反应生成时，转移的电子数为16 D．标准状况下，可转化为的数目为2 【答案】B 【解析】A．的摩尔质量为，的物质的量为，1个分子含10个质子，因此中含有的质子数为，A错误； B．中所有共价键均为单键，单键均为键，数出该分子共含有11个键，因此含有的键为，B正确； C．根据反应化合价变化，生成时总转移电子为，物质的量为，因此生成时转移电子数为，C错误； D．转化为存在可逆平衡，反应不能进行完全，且标准状况下为液态，物质的量不是，最终的数目小于，D错误； 故答案选B。 6．我国科学团队成功开发出一种直接、区域选择性的吡啶C-3位卤化新策略，用简单的醚溶剂效应打破了半个多世纪的合成瓶颈，下图为卤化合成路线及应用， 已知吡啶（）与苯结构与性质相似，下列说法错误的是 A．反应①和反应②反应类型相同 B．有机物Z中C的杂化类型有2种 C．甲基吡啶和苯胺互为同分异构体 D．1 mol Y最多消耗2 mol NaOH 【答案】D 【解析】A．反应①：吡啶环上的氢被溴原子取代，属于取代反应。；反应②：Y分子中的溴原子与发生取代反应， 所以反应①和反应②类型相同，A正确；B．双键上的C原子是sp2杂化，单键上的饱和C原子是sp3杂化，因此杂化类型有2种，B正确； C．甲基吡啶和苯胺的分子式（C6H7N）相同，结构不同，互为同分异构体，C正确； D．有机物Y的结构中，除了1个酯基，还有溴原子；酯基水解消耗1 mol NaOH；溴原子在碱性条件下水解，生成酚羟基和HBr，HBr会与NaOH反应，消耗1 mol NaOH；生成的酚羟基在碱性条件下会与NaOH反应，再消耗1 mol NaOH。所以1 mol Y最多消耗3 mol NaOH，D错误； 故选D。 7．下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向分别盛有1g碳酸钠和1g碳酸氢钠固体的试管中加入，振荡 比较和溶解度 B 将溶液和KSCN溶液混合，颜色不变时再滴加KSCN溶液 探究对化学平衡的影响 C 用玻璃棒蘸取溶液点在淀粉-KI试纸的中央 验证氧化性： D 将溴乙烷与NaOH溶液混合加热，先加入硝酸，然后加入溶液 检验溴乙烷分子中存在溴原子 【答案】A 【解析】A．碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，1g碳酸钠和1g碳酸氢钠在5mL水中，二者的温度不同，无法比较二者的溶解度，该操作不能达到实验目的，A符合题意； B．初始混合后发生反应：，体系颜色不变时达到平衡，再滴加KSCN溶液可增加，根据勒夏特列原理，平衡正向移动，颜色加深，故可探究对化学平衡的影响，B不符合题意； C．I2遇淀粉变蓝，若该实验中淀粉-KI试纸变蓝，说明Fe3+氧化I-生成I2，可证明Fe3+氧化性强于I2，该操作能达到目的，C不符合题意； D．溴乙烷与NaOH溶液混合加热，溴乙烷发生水解，先加入硝酸中和NaOH，再加入AgNO3溶液，生成淡黄色AgBr沉淀，可检验溴乙烷分子中存在溴原子，该操作能达到目的，D不符合题意； 故选A。 8．某实验小组采用除水、升华相结合的方法以为原料制备无水氯化锌(如图)。下列叙述错误的是 A．仪器B是恒压滴液漏斗 B．三颈烧瓶和装置C中的浓硫酸的作用相同 C．除水阶段和升华阶段均需要加热 D．装置D导出的尾气可用装置E吸收 【答案】B 【分析】A中产生氯化氢气体，干燥后使氯化锌晶体在氯化氢气氛中失水制备无水氯化锌，据此回答； 【解析】A．由图可知，仪器B是恒压滴液漏斗，A正确； B．三颈烧瓶中的浓硫酸作用是产生氯化氢气体，装置C中的浓硫酸的作用是干燥氯化氢气体，B错误； C．失去结晶水和升华都要吸收热量，故两个阶段均需要加热，C正确； D．装置D导出的尾气是氯化氢气体，易溶于水，需要E装置防止倒吸，D正确； 故选B。 9．化合物[WQ4Z3(YX4)2(XQ)6]是一种重要的无机检测试剂。其中Q、W、X、Y和Z为五种原子序数依次增大的前四周期元素，W和X对应单质是空气的主要成分，X和Y同主族，基态Y原子与基态Z2+的价电子数相同。下列有关说法错误的是 A．电负性：X>W>Q B．原子半径：X<W<Y C．W和X的单质中均只含非极性键 D．Q、W、Y、Z均能与X形成多种二元化合物 【答案】C 【分析】Q、W、X、Y和Z为五种原子序数依次增大的前四周期元素，W和X对应单质是空气的主要成分，则W为N元素、X为O元素；X和Y同主族，基态Y原子与基态Z2+的价电子数相同，则Y为S元素、Z为Fe元素；由化合物的化学式可知，Q为H元素，据此解答。 【解析】A．同周期元素从左到右，电负性依次增大，即电负性：O＞N，且中N、H元素化合价分别为-3、+1，即N、H原子间的共用电子对偏离H而偏向N原子，电负性：N＞H，所以电负性：O＞N＞H，即X>W>Q，A正确； B．电子层数越大，原子半径越大，且同周期元素从左到右，原子半径依次减小，则原子半径：S＞N＞O，即Y>W>X，B正确； C．W的单质是N2，只含非极性键，但X的单质有O2和O3，O3分子中的共价键是极性键，C错误； D．氢元素能与氧元素形成、，氮元素能与氧元素形成、、、、等二元化合物，硫元素能与氧元素形成、，铁元素能与氧元素形成、、，则Q、W、Y、Z均能与X形成多种二元化合物，D正确； 故选C。 10．将砷化镓与砷化锗高温熔合可得到一种新型半导体，既能提高砷化镓半导体的超导性能，又能克服砷化锗半导体的脆性。该新型半导体的立方晶胞结构如图所示。下列说法正确的是 A．该晶体中Ge、Ga、As的原子个数比为 B．第一电离能： C．As、Ge、Ga的配位数均为4 D．该晶体中与As原子最近且等距的As原子有6个 【答案】C 【解析】A．原子位于晶胞内，原子数为个；原子位于晶胞内，原子数为个；原子位于晶胞顶点和面心，顶点，面心，共个，原子个数比为，A不符合题意； B．同周期主族元素第一电离能从左到右呈增大趋势，第一电离能：，B不符合题意； C．由晶胞结构可知，Ge、Ga、As均分别与另外4个原子通过共价键连接，所以Ge、Ga、As的配位数均为4，C符合题意； D．该晶体中与As原子最近且等距的As原子有12个，D不符合题意； 故选C。 11．【古籍情境】北魏末年贾思勰在《齐民要术》中详细记载了制作“花盐”和“印盐”的方法，这两种盐“白如珂雪，其味又美”，是古代精盐的代表。粗盐溶液中含有、、杂质，从粗盐溶液中获得精制NaCl晶体的操作流程如图所示： 下列说法错误的是 A．试剂X、Y、Z、M分别为稍过量的、NaOH、、HCl溶液 B．试剂Z除去的杂质阳离子为和 C．固体N中只含有三种物质 D．操作①为过滤，操作②为蒸发结晶 【答案】C 【分析】粗盐溶液中含有、、杂质，除硫时加入稍过量的溶液，转化为沉淀，除镁时加入稍过量的NaOH，转化为沉淀，除杂质阳离子加入稍过量的后，将和过量的转化为和沉淀，操作①为过滤，往滤液中加入稀盐酸，除去过量的和，然后进行蒸发结晶，得到纯净的NaCl晶体。 【解析】A．除杂质时，不能引入新的杂质，所以试剂X、Y、Z、M分别为稍过量的、NaOH、、HCl溶液，A正确； B．由解析可知，试剂Z为，除去的杂质阳离子为和，B正确； C．由解析可知，固体N中含有、、、四种物质，C错误； D．由分析可知，操作①为过滤，操作②为蒸发结晶，D正确； 故选C。 12．某科研团队设计出镍离子电池（），该电池在首次充电中，离子从框架中脱出并形成基质，然而在接下来的循环中，由于电解液中离子很少，只有离子可以可逆嵌入基质中并形成。关于该电池说法错误的是（  ） A．该电池在首次充电中，V元素化合价升高 B．充电时， C．该电解液一定是有机溶剂 D．放电时，正极的电极反应式为： 【答案】C 【分析】由题可知，首次充电时，含基质一端脱出，化合价升高，作阳极，为阴极；放电时含V元素电极一极在放电时得电子，作正极，失电子作负极，以此作答； 【解析】A．首次充电时，脱出2个，变为，化合物整体呈电中性，负价总数不变，正价总数需保持不变，脱出2个单位正电荷后，V元素总化合价升高2价，因此V元素化合价升高，A 正确； B．有图可知，Ni@C电极为阴极和负极，充电时反应为，放电时反应为，B正确； C．该电池含相关组分，若用水溶液作为电解质，充电过程可能发生水的电解副反应，影响的嵌入，因此通常选用有机溶剂作为电解液。但“一定”为有机溶剂的说法过于绝对，C错误； D．由分析知，放电时右侧为正极，得电子，电极方程式为：，D 正确； 故答案选C。 13．向1 L的恒容密闭容器中充入1 mol M和2 mol N，发生如图1所示的反应，不同物质的物质的量随反应时间(t)的变化如图2所示。40 min时各物质浓度保持不变。下列说法正确的是 A．反应③的活化能小于反应②的活化能 B．反应①的平衡常数大于反应②的平衡常数 C．升高温度，可提高平衡时产物中X的占比 D．平衡后，若再充入0.20 mol Y、0.40 mol Z，反应③的v正<v逆 【答案】B 【分析】X：初始0，平衡时0.20 mol； Z：初始0，平衡时0.72 mol； Y：初始0，平衡时0.08 mol，设反应②生成的Y为n，反应③消耗的Y为2，则，n=1.52 mol。 【解析】A．由图像可知，反应开始后反应②的斜率大于反应③的斜率，说明反应②的反应速率大于反应③的反应速率，反应速率越快活化能越小，因此反应②的活化能小于反应③的活化能，A错误； B．反应①：K1==，反应②：K2==，K1K2，B正确； C．题目没有给出反应热，无法判断温度对平衡的影响，因此不能确定升高温度是否能提高X的占比，C错误； D．反应③平衡常数：K3=，再充入后c(Y)=0.28 mol/L，c(Z)=1.12 mol/L，浓度商：Q=<K3，平衡正向移动，，D错误； 故选B。 14．1，2，3-三氮唑类有机物的合成方法不多，但通过经典的点击反应，炔烃与叠氮化物发生环化可得到该类五元杂环化合物，简单而实用，反应机理如图所示： 下列说法错误的是 A．和均是反应的催化剂 B．物质e能与金属阳离子形成配位键 C．第Ⅱ步反应的原子利用率为100% D．物质c中氮原子之间的键能不相同 【答案】A 【解析】A．由反应历程分析，是催化剂，是反应物，在反应中被消耗，不是催化剂，故A错误； B．e中氮原子有孤对电子参与杂化，能形成配位键，故B正确； C．第Ⅱ步反应是加成反应，原子利用率为100%，故C正确； D．物质c中来自叠氮化物的三个氮原子化学环境不同，因此氮原子之间的键能不相同，故D正确； 故答案为A。 15．一价金属元素的弱酸盐和均为难溶电解质，且相等。常温下、溶液中浓度的负对数与溶液的关系曲线如图所示。已知：不水解，曲线、分别表示、溶液中与溶液的关系曲线；曲线、曲线与纵轴的交点分别是2、1，下列说法正确的是 A．常温下的 B．浓度相同的KX和KY溶液中阴离子总浓度较大的是KX溶液 C．时，溶液中浓度为 D．常温下，浓度相同的、结合的能力： 【答案】B 【分析】和均为难溶电解质，且相等。pH很大时，、溶液中X-、Y-几乎不水解，c(N+)≈c(X-)= c(Y-)；根据图像，pH很大时c(N+)=10-4，所以；曲线与纵轴的交点为1，即c(H+)=1mol/L时，c(N+)=0.1mol/L，c(Y-)=，根据物料守恒c(N+)= c(Y-)+ c(HY),c(HY)= c(N+)- c(Y-)=0.1-10-7≈0.1 mol/L，常温下的；同理曲线与纵轴的交点为2，即c(H+)=1mol/L时，c(N+)=0.01mol/L，c(X-)=，根据物料守恒c(N+)= c(X-)+ c(HX),c(HX)= c(N+)- c(X-)=0.01-10-6≈0.01 mol/L，常温下的。 【解析】A．根据以上分析，常温下的，故A错误； B．，根据“越弱越水解”，浓度相同的KX和KY溶液中Y-水解程度大于X-，KX溶液中H+浓度大于KY溶液中H+浓度，根据电荷守恒，溶液中阴离子总浓度等于钾离子和氢离子浓度之和，所以阴离子总浓度较大的是KX溶液，故B正确； C．根据图像，时，浓度大于，故C错误； D．常温下，，则浓度相同的、结合的能力：，故D错误； 选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（13分）纳米ZnO是一种新型高功能精细无机粉料。以铅锌烟灰(主要成分为ZnO，还含有少量PbO、FeO、MnO及不溶于酸的杂质)制备纳米ZnO的流程如下： 已知： （1）检验酸浸液中是否含有的实验方法：______。 （2）“除杂1”是去除酸浸液中的铁、锰，所得滤渣2成分主要为和。 ①写出除锰过程中发生反应的离子方程式：______。 ②“除杂1”中高锰酸钾的实际消耗量稍大于理论消耗量，可能的原因是______。 （3）与“除杂1”所得滤液相比，“除杂2”所得滤液中浓度变小的离子有______(填化学式)。 （4）制备纳米ZnO时，先用溶液与溶液反应生成沉淀，然后加热分解制得纳米ZnO。溶液中含碳微粒和含氮微粒分布分数如题图-1所示；纳米ZnO平均粒径随沉淀反应温度、热分解温度及热分解时间的变化如题图-2所示；生成会影响纳米ZnO的纯度。 相对于采用溶液，本实验采用溶液可减少的生成。请结合平衡常数分析原因：______。 ②补充完整制备平均粒径为60 nm的ZnO的实验方案：向反应容器中先加入溶液，______，冷却即得产品。[须使用的试剂：溶液、溶液、蒸馏水、气氛] 【答案】（除标明外，每空2分） （1）取少量酸浸液于试管中，滴加铁氰化钾溶液，若生成蓝色沉淀，则含Fe2+ （2） 酸浸液中的Cl-可能消耗部分KMnO4，生成的沉淀包裹了部分KMnO4 （3）、H+ （4）①Kh ()=10-9.26，Kh(C2)=10-9.81，Kh ()> Kh(C2)，且c()>c(C2)，(NH4)2C2O4溶液显弱酸性 ②然后将反应器置于97.5℃的水浴中，边搅拌边加入0.3mol·L-1(NH4)2C2O4溶液至沉淀完全，却后过滤，用蒸馏水洗涤至取最后一次洗涤滤液滴加AgNO3溶液不变浑浊，将沉淀干燥后，在O2气氛中于750℃焙烧4.5h（3分） 【分析】铅锌烟灰主要成分为ZnO，还含有少量PbO、FeO、MnO及不溶于酸的杂质，加入盐酸、NaCl将ZnO、PbO、FeO、MnO溶解后转化为、、、进入“除杂1”，“滤渣1”为不溶于酸的杂质；“除杂1”加入高锰酸钾去除酸浸液中的铁、锰，所得滤渣2成分主要为和，进入“除杂2”的是、，加入过量锌粉将Pb元素还原为Pb进入“滤渣3”同时得到溶液，经系列操作得到纳米ZnO。 【解析】（1）检验酸浸液中是否含有的实验方法是：取少量酸浸液于试管中，滴加铁氰化钾溶液，若生成蓝色沉淀，则溶液中含Fe2+。 （2）①“除杂1”是去除酸浸液中的铁、锰，所得滤渣2成分主要为和。故除锰时与酸性高锰酸钾反应生成，离子方程式为。 ②酸浸液中的Cl-与高锰酸钾发生氧化还原反应，可能消耗部分KMnO4，另外生成的沉淀包裹了部分KMnO4，造成高锰酸钾的消耗量增多。 （3）进入“除杂2”的是、，加入过量锌粉将Pb元素还原为Pb单质，故溶液中浓度变小的离子有，同时锌与氢离子反应生成氢气，浓度变小的离子有H+和。 （4）由图-1可知，铵根浓度与一水合氨浓度相等时，pH=9.26，氢离子浓度为10-9.26mol/L，可以计算出Kh ()=10-9.26，同样，当C2与HC2浓度相等时，对应的pH为4.19，氢氧根浓度为10-9.81mol/L，可以计算出Kh(C2)=10-9.81，Kh ()> Kh(C2)且c()>c(C2)，(NH4)2C2O4溶液显弱酸性，可以减少Zn(OH)2的生成。 制备平均粒径为60 nm的ZnO沉淀时的反应温度为98℃，热分解的温度为750℃，热分解的时间选择4.5h。先加入溶液，然后将反应器置于97.5℃的水浴中，边搅拌边加入0.3mol·L-1(NH4)2C2O4溶液至沉淀完全，却后过滤，用蒸馏水洗涤至取最后一次洗涤滤液滴加AgNO3溶液不变浑浊，将沉淀干燥后，在O2气氛中于750℃焙烧4.5h可制得粒径为60 nm的纳米ZnO。 17．（14分）乙酸亚铬水合物，又称醋酸亚铬水合物，摩尔质量为。乙酸亚铬水合物不溶于水、乙醚(易挥发有机物)，微溶于乙醇，极易溶于盐酸。在通常情况下，很不稳定，易吸收空气中的而被氧化成醋酸铬水合物。 乙酸亚铬水合物的制备实验步骤如下(已知的水溶液显绿色，的水溶液显蓝色)： Ⅰ．按图所示安装好装置，并检查装置的气密性完好。 Ⅱ．称取2.5 g(0.03 mol)无水于抽滤瓶中，再加入6 mL去氧水；向烧杯中加入自来水；在仪器a中加入3.0 g Zn粒和()，并加入3 mL去氧水，颜色呈现为深绿色。 Ⅲ．用去掉针头的10 mL注射器1吸入5 mL盐酸；关闭，打开，缓慢推动盛装盐酸的注射器1，向仪器a中滴入盐酸，搅拌，溶液颜色由蓝绿色变为亮蓝色。 Ⅳ．关闭，打开，向外拉动注射器2的活塞，使三颈烧瓶中的液体进入抽滤瓶中，抽滤瓶中出现砖红色沉淀，即乙酸亚铬水合物沉淀。 Ⅴ．将混合液及时进行减压抽滤，洗涤，所得产物在室温下干燥，称量产品质量为1.0g。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________；检查装置气密性的方法是关闭，打开，向外拉动注射器2的活塞，注射器1处的活塞下滑，把注射器2处活塞推回原处时，___________(回答现象)，表示气密性好。 （2）仪器a中出现深绿色后滴加盐酸的作用是___________(填一条)，烧杯中水的作用是___________。 （3）第Ⅳ步的抽滤瓶中发生反应的离子方程式是___________。基态Cr原子的价电子排布式为___________。 （4）该实验中产品的产率约为___________%(保留三位有效数字)。 【答案】（每空2分） （1）三颈烧瓶 注射器1处活塞也恢复原状 （2）提供酸性环境，有利于与反应；盐酸与反应生成，提供还原性气氛(填一条，合理即可) 隔绝空气或水封(合理即可) （3） （4）70.9 【分析】在三颈烧瓶中，锌粒和六水合三氯化铬发生氧化还原反应，将还原为，锌粒与盐酸反应生成氢气，关闭，打开，向外拉动注射器2的活塞，使三颈烧瓶中含有的溶液的液体进入抽滤瓶中，抽滤瓶中预先装有无水醋酸钠和去氧水，与反应生成乙酸亚铬水合物沉淀。 【解析】（1）根据仪器构造可知仪器a的名称是三颈烧瓶。检查装置气密性时，关闭，打开，向外拉动注射器2的活塞，注射器1处的活塞下滑，把注射器2处活塞推回原处时，若注射器1的活塞回到原来的位置，表示装置气密性好，因为气密性好时，推回注射器2活塞会使装置内压强恢复，从而使注射器1活塞回到原位。 （2）三颈烧瓶中出现深绿色后滴加盐酸，在酸性环境下与反应，盐酸与锌作用生成氢气，提供还原性气氛；烧杯中的水起到隔绝空气的作用，防止外界空气进入三颈烧瓶氧化产品。 （3）第Ⅳ步抽滤瓶中发生反应：。是24号元素，根据核外电子排布规律，其基态原子的价电子排布式为。 （4）的物质的量为，理论上制取的质量是，因此产品的产率是。 18．（14分）某课题组通过使用AI对某目标分子进行合成分析，设计了如下合成路线： 已知：Ⅰ.对于苯环，是间位取代定位基；、是邻、对位取代定位基，且决定性为。 Ⅱ.卤苯发生取代时，电负性越强，越容易被取代。 回答下列问题： （1）C中含氧官能团的名称为_______。 （2）设计E→F的目的是_______。 （3）G→H的化学方程式为_______，该过程的反应类型为_______。 （4）有机物M是A的同分异构体，则符合下列条件的M有_______种。其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为的结构简式为_______(任写一种)。 ①除苯环外不含其他环状结构 ②含有两种官能团，其中一种为氨基，且氨基直接连在苯环上 ③能发生水解反应且该有机物发生银镜反应最多能生成 （5）对于由C至K的合成分析，某同学给出了另一种路线设计： 分析该路线不可行的理由；①_______；②_______。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）醚键、硝基（1分） （2）保护，防止发生反应(或保护或保护亚氨基) （3） 取代反应（1分） （4）6 或 （5）X→Y的反应中，由于、-OR为邻、对位取代定位基，且决定性为，所以难以取代在的间位，由此产生的副产物更多 Z→K的反应中，原子更易被取代 【分析】A先和环丁酮缩合关环，构建出带螺环结构的苯并氧杂母核B，B还原羰基得到C；C经苯环亲电溴代得到溴代物D，D的溴被哌嗪取代得到E，之后对哌嗪的游离氨基做酰基保护得到F，避免后续反应中该氨基参与副反应；F的硝基被还原为氨基得到G，G的氨基与邻氟苯磺酰氯发生磺酰化反应后脱保护，最终得到目标产物K。 【解析】（1）由B到C的过程分析，结合D的结构，可知C为，其含氧官能团的名称为醚键、硝基。 （2）E到F将（亚氨基）取代，目标分子将（亚氨基）还原回来，则E→F反应的目的为保护，防止发生反应。 （3）G到H是氨基与磺酰氯发生取代，脱除得到磺酰胺结构，属于取代反应。 （4）含苯环且能发生水解反应，含有酯基，1 mol该有机物发生银镜反应最多能生成4 mol Ag，且有机物A除苯环外只有2个碳原子，由此可知含有2种甲酸苯酚酯结构，苯环上连有两个相同取代基和一个不同取代基，共有六种位置异构。核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为的同分异构体为、。 （5）①该同学给出的另一合成路线X→Y的反应中，由于、为邻、对位取代定位基，且决定性为，所以难以取代在的间位，则该合成路线不可行；② 电负性强于，根据已知，取代反应时比更容易被哌嗪取代，得到副产物，无法得到目标产物K。 19．（14分）以In2O3为催化剂，使CO2向CH3OH转化，是实现CO2综合利用以及完成“碳中和”的一种重要途径。 （1）49In位于元素周期表中______区。 （2）CO2转化为CH3OH的过程中发生的主反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  △H1=-49.5 kJ·mol-1，该反应在______(填“较高”或“较低”)温度下能自发进行；一定温度下，将CO2(g)与H2(g)以体积比1：3置于某刚性密闭容器中只发生该反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______(填选项字母)。 A．体系压强保持不变 B．H2O(g)和CH3OH(g)的物质的量之比保持不变 C．混合气体密度保持不变 D．每消耗1 mol CO2(g)的同时生成1 mol CH3OH(g) （3）CO2转化为CH3OH的过程中伴有副反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)  △H2=+41.2 kJ·mol-1发生。 ①反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  △H=______kJ·mol-1。 ②不同温度下，按n(CO2)：n(H2)=1：3充入某盛有催化剂的恒压密闭容器中发生上述主、副反应，平衡时CH3OH(g)和CO(g)的选择性[如CO(g)的选择性=]、CO2(g)的转化率如图。表示平衡时CH3OH(g)选择性的曲线为______(填“a”“b”或“c”)，T0 K下平衡时CH3OH(g)的体积分数为______%(保留三位有效数字)；曲线b随温度升高而降低的原因为______。 ③T0 K下，保持压强与②压强相同，按一定流速通过盛有相同催化剂的装置，流出气体中CH3OH(g)的选择性较上述平衡时高，试分析可能的原因为______。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）p（1分） （2）较低（1分） A （3）①-90.7 ②a 21.4 温度对主反应的影响大于对副反应的影响(合理即可) ③主反应活化能较低，反应速率较快(合理即可) 【解析】（1）49In位于第ⅢA族，位于元素周期表中p区； （2）反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)为放热反应且△S<0，当△H-T△S<0时反应能自发进行，故在较低温度下能自发进行； A．反应前后存在气体体积变化，所以体系压强保持不变说明反应达到平衡状态，A项符合题意； B．H2O(g)和CH3OH(g)的物质的量之比恒为1：1，B项不符合题意； C．体积不变，气体总质量不变，密度恒定不变，C项不符合题意； D．消耗CO2(g)和生成：CH3OH(g)均为正反应方向，D项不符合题意； 故选A； （3）①根据盖斯定律，由反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  △H1=-49.5 kJ·mol-1和反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)  △H2=+41.2 kJ·mol-1可知，反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H=△H1-△H2=-90.7 kJ·mol-1； ②CO(g)和CH3OH(g)选择性相加应为100%，所以曲线b表示的是CO2(g)的平衡转化率，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)为放热反应，温度升高，CH3OH(g)选择性下降，所以表示CH3OH(g)选择性的曲线为a；只有主反应会引起气体总物质的量减少，结合n(CO2)：n(H2)=1：3，设反应前气体总物质的量为4 mol，参加主反应的n(CO2)=0.8×0.75 mol=0.6 mol，所以气体总物质的量减少1.2 mol，T0K下平衡时气体物质的量之比等于体积比，则CH3OH(g)的平衡体积分数为×100%≈21.4%；主反应为放热反应，副反应为吸热反应，温度升高，CO2(g)的平衡转化率下降，说明温度对主反应的影响大于对副反应的影响； ③T0K下，控制与（2）同样的压强，按一定流速通过盛有相间催化剂的装置，流出气体中CH3OH(g)的选择性较上述平衡时高，可能的原因为主反应活化能较低，反应速率较快。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $■■■ 2026年高考考前预测卷 高三化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ▣ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【1【/1 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分（请用2B铅笔填涂） 1A][B]ICI[D] 6.A][B1[CI[D] 11.A1[B][C][D] 2AJIB]IC]ID] 7AJIBIICI[DI 12.A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13.A][B][C][D] 4[AJ[B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 二、 非选择题：本题共4小题，共55分（请在各试题的答题区内作答） 16. (13分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (3) (4)① ② (3分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(14分)（每空2分） (1) (2) (3) (4) 18.(14分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (3) (1分) (4) (5) 19.(14分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (1分) (3)① ② ③ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026年高考考前预测卷 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【地方风情】非物质文化遗产是人类文明的结晶和宝贵的共同财富。下列相关说法错误的是 A．黑龙江赫哲族鱼皮制作技艺——鱼皮中的蛋白质由氨基酸经过聚合反应得到 B．吉林四平传统面食制作技艺——面食中的淀粉属于低聚糖 C．辽宁省抚顺市煤精雕刻——煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物 D．内蒙古桦树皮制作技艺——桦树皮中的纤维素可以水解生成葡萄糖 2．下列有关实验操作、试剂保存或处理方法正确的是 A．AgBr固体保存在棕色细口瓶中 B．实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火 C．润洗滴定管时，应将润洗液从滴定管上口倒出 D．向皂化产物中加入适量饱和食盐水，再分液除去甘油 3．下列关于反应的叙述正确的是 A．简单氧离子的结构示意图为 B．基态原子的电子分别占据5个能级 C．的电子式为 D．的空间结构为 4．物质结构决定性质，下列对有关性质比较的解释不合理的是 选项 性质比较 解释 A 石墨能导电 石墨为层状结构，同一层相互平行重叠的p轨道中电子可在整个碳原子平面内运动 B 酸性： 原子半径：O<S，键长：O—H<S—H，键能：O—H>S—H C 稳定性： 金属性：Ca>Mg，中离子键强于中离子键 D 热稳定性： 价层电子排布式为，d轨道全充满，较稳定 5．东风-5C彰显国家力量，其采用双组元液体推进剂发生如下反应：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的质子数为10 B．含有的键为11 C．反应生成时，转移的电子数为16 D．标准状况下，可转化为的数目为2 6．我国科学团队成功开发出一种直接、区域选择性的吡啶C-3位卤化新策略，用简单的醚溶剂效应打破了半个多世纪的合成瓶颈，下图为卤化合成路线及应用， 已知吡啶（）与苯结构与性质相似，下列说法错误的是 A．反应①和反应②反应类型相同 B．有机物Z中C的杂化类型有2种 C．甲基吡啶和苯胺互为同分异构体 D．1 mol Y最多消耗2 mol NaOH 7．下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向分别盛有1g碳酸钠和1g碳酸氢钠固体的试管中加入，振荡 比较和溶解度 B 将溶液和KSCN溶液混合，颜色不变时再滴加KSCN溶液 探究对化学平衡的影响 C 用玻璃棒蘸取溶液点在淀粉-KI试纸的中央 验证氧化性： D 将溴乙烷与NaOH溶液混合加热，先加入硝酸，然后加入溶液 检验溴乙烷分子中存在溴原子 8．某实验小组采用除水、升华相结合的方法以为原料制备无水氯化锌(如图)。下列叙述错误的是 A．仪器B是恒压滴液漏斗 B．三颈烧瓶和装置C中的浓硫酸的作用相同 C．除水阶段和升华阶段均需要加热 D．装置D导出的尾气可用装置E吸收 9．化合物[WQ4Z3(YX4)2(XQ)6]是一种重要的无机检测试剂。其中Q、W、X、Y和Z为五种原子序数依次增大的前四周期元素，W和X对应单质是空气的主要成分，X和Y同主族，基态Y原子与基态Z2+的价电子数相同。下列有关说法错误的是 A．电负性：X>W>Q B．原子半径：X<W<Y C．W和X的单质中均只含非极性键 D．Q、W、Y、Z均能与X形成多种二元化合物 10．将砷化镓与砷化锗高温熔合可得到一种新型半导体，既能提高砷化镓半导体的超导性能，又能克服砷化锗半导体的脆性。该新型半导体的立方晶胞结构如图所示。下列说法正确的是 A．该晶体中Ge、Ga、As的原子个数比为 B．第一电离能： C．As、Ge、Ga的配位数均为4 D．该晶体中与As原子最近且等距的As原子有6个 11．【古籍情境】北魏末年贾思勰在《齐民要术》中详细记载了制作“花盐”和“印盐”的方法，这两种盐“白如珂雪，其味又美”，是古代精盐的代表。粗盐溶液中含有、、杂质，从粗盐溶液中获得精制NaCl晶体的操作流程如图所示： 下列说法错误的是 A．试剂X、Y、Z、M分别为稍过量的、NaOH、、HCl溶液 B．试剂Z除去的杂质阳离子为和 C．固体N中只含有三种物质 D．操作①为过滤，操作②为蒸发结晶 12．某科研团队设计出镍离子电池（），该电池在首次充电中，离子从框架中脱出并形成基质，然而在接下来的循环中，由于电解液中离子很少，只有离子可以可逆嵌入基质中并形成。关于该电池说法错误的是（  ） A．该电池在首次充电中，V元素化合价升高 B．充电时， C．该电解液一定是有机溶剂 D．放电时，正极的电极反应式为： 13．向1 L的恒容密闭容器中充入1 mol M和2 mol N，发生如图1所示的反应，不同物质的物质的量随反应时间(t)的变化如图2所示。40 min时各物质浓度保持不变。下列说法正确的是 A．反应③的活化能小于反应②的活化能 B．反应①的平衡常数大于反应②的平衡常数 C．升高温度，可提高平衡时产物中X的占比 D．平衡后，若再充入0.20 mol Y、0.40 mol Z，反应③的v正<v逆 14．1，2，3-三氮唑类有机物的合成方法不多，但通过经典的点击反应，炔烃与叠氮化物发生环化可得到该类五元杂环化合物，简单而实用，反应机理如图所示： 下列说法错误的是 A．和均是反应的催化剂 B．物质e能与金属阳离子形成配位键 C．第Ⅱ步反应的原子利用率为100% D．物质c中氮原子之间的键能不相同 15．一价金属元素的弱酸盐和均为难溶电解质，且相等。常温下、溶液中浓度的负对数与溶液的关系曲线如图所示。已知：不水解，曲线、分别表示、溶液中与溶液的关系曲线；曲线、曲线与纵轴的交点分别是2、1，下列说法正确的是 A．常温下的 B．浓度相同的KX和KY溶液中阴离子总浓度较大的是KX溶液 C．时，溶液中浓度为 D．常温下，浓度相同的、结合的能力： 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（13分）纳米ZnO是一种新型高功能精细无机粉料。以铅锌烟灰(主要成分为ZnO，还含有少量PbO、FeO、MnO及不溶于酸的杂质)制备纳米ZnO的流程如下： 已知： （1）检验酸浸液中是否含有的实验方法：______。 （2）“除杂1”是去除酸浸液中的铁、锰，所得滤渣2成分主要为和。 ①写出除锰过程中发生反应的离子方程式：______。 ②“除杂1”中高锰酸钾的实际消耗量稍大于理论消耗量，可能的原因是______。 （3）与“除杂1”所得滤液相比，“除杂2”所得滤液中浓度变小的离子有______(填化学式)。 （4）制备纳米ZnO时，先用溶液与溶液反应生成沉淀，然后加热分解制得纳米ZnO。溶液中含碳微粒和含氮微粒分布分数如题图-1所示；纳米ZnO平均粒径随沉淀反应温度、热分解温度及热分解时间的变化如题图-2所示；生成会影响纳米ZnO的纯度。 相对于采用溶液，本实验采用溶液可减少的生成。请结合平衡常数分析原因：______。 ②补充完整制备平均粒径为60 nm的ZnO的实验方案：向反应容器中先加入溶液，______，冷却即得产品。[须使用的试剂：溶液、溶液、蒸馏水、气氛] 17．（14分）乙酸亚铬水合物，又称醋酸亚铬水合物，摩尔质量为。乙酸亚铬水合物不溶于水、乙醚(易挥发有机物)，微溶于乙醇，极易溶于盐酸。在通常情况下，很不稳定，易吸收空气中的而被氧化成醋酸铬水合物。 乙酸亚铬水合物的制备实验步骤如下(已知的水溶液显绿色，的水溶液显蓝色)： Ⅰ．按图所示安装好装置，并检查装置的气密性完好。 Ⅱ．称取2.5 g(0.03 mol)无水于抽滤瓶中，再加入6 mL去氧水；向烧杯中加入自来水；在仪器a中加入3.0 g Zn粒和()，并加入3 mL去氧水，颜色呈现为深绿色。 Ⅲ．用去掉针头的10 mL注射器1吸入5 mL盐酸；关闭，打开，缓慢推动盛装盐酸的注射器1，向仪器a中滴入盐酸，搅拌，溶液颜色由蓝绿色变为亮蓝色。 Ⅳ．关闭，打开，向外拉动注射器2的活塞，使三颈烧瓶中的液体进入抽滤瓶中，抽滤瓶中出现砖红色沉淀，即乙酸亚铬水合物沉淀。 Ⅴ．将混合液及时进行减压抽滤，洗涤，所得产物在室温下干燥，称量产品质量为1.0g。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________；检查装置气密性的方法是关闭，打开，向外拉动注射器2的活塞，注射器1处的活塞下滑，把注射器2处活塞推回原处时，_________(回答现象)，表示气密性好。 （2）仪器a中出现深绿色后滴加盐酸的作用是___________(填一条)，烧杯中水的作用是___________。 （3）第Ⅳ步的抽滤瓶中发生反应的离子方程式是________。基态Cr原子的价电子排布式为_______。 （4）该实验中产品的产率约为___________%(保留三位有效数字)。 18．（14分）某课题组通过使用AI对某目标分子进行合成分析，设计了如下合成路线： 已知：Ⅰ.对于苯环，是间位取代定位基；、是邻、对位取代定位基，且决定性为。 Ⅱ.卤苯发生取代时，电负性越强，越容易被取代。 回答下列问题： （1）C中含氧官能团的名称为_______。 （2）设计E→F的目的是_______。 （3）G→H的化学方程式为_______，该过程的反应类型为_______。 （4）有机物M是A的同分异构体，则符合下列条件的M有_______种。其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为的结构简式为_______(任写一种)。 ①除苯环外不含其他环状结构 ②含有两种官能团，其中一种为氨基，且氨基直接连在苯环上 ③能发生水解反应且该有机物发生银镜反应最多能生成 （5）对于由C至K的合成分析，某同学给出了另一种路线设计： 分析该路线不可行的理由；①_______；②_______。 19．（14分）以In2O3为催化剂，使CO2向CH3OH转化，是实现CO2综合利用以及完成“碳中和”的一种重要途径。 （1）49In位于元素周期表中______区。 （2）CO2转化为CH3OH的过程中发生的主反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  △H1=-49.5 kJ·mol-1，该反应在______(填“较高”或“较低”)温度下能自发进行；一定温度下，将CO2(g)与H2(g)以体积比1：3置于某刚性密闭容器中只发生该反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______(填选项字母)。 A．体系压强保持不变 B．H2O(g)和CH3OH(g)的物质的量之比保持不变 C．混合气体密度保持不变 D．每消耗1 mol CO2(g)的同时生成1 mol CH3OH(g) （3）CO2转化为CH3OH的过程中伴有副反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)  △H2=+41.2 kJ·mol-1发生。 ①反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  △H=______kJ·mol-1。 ②不同温度下，按n(CO2)：n(H2)=1：3充入某盛有催化剂的恒压密闭容器中发生上述主、副反应，平衡时CH3OH(g)和CO(g)的选择性[如CO(g)的选择性=]、CO2(g)的转化率如图。表示平衡时CH3OH(g)选择性的曲线为______(填“a”“b”或“c”)，T0 K下平衡时CH3OH(g)的体积分数为______%(保留三位有效数字)；曲线b随温度升高而降低的原因为______。 ③T0 K下，保持压强与②压强相同，按一定流速通过盛有相同催化剂的装置，流出气体中CH3OH(g)的选择性较上述平衡时高，试分析可能的原因为______。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年高考考前预测卷 日 高三化学·答题卡 日 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ✉ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【√1【/1 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分（请用2B铅笔填涂） 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.[A][B][C][D] 2.A1[B1[C1[D] 7.A1[B1[CI[D] 12.[A1[B1[C1[D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B1[CJID] 4A1[B1[C][D] 9.[AJ[B][C1[D] 14.[A][B][C][D] 5.A1[BJ[C1[D] 10.[AJ[B1[CJ[D] 15.[AJ[B1[CJ[D] 二、 非选择题：本题共4小题，共55分（请在各试题的答题区内作答） 16.(13分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (3) (4)① ② (3分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17. (14分)（每空2分) (1) (2) (3) (4) 18.(14分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (3) (1分) (4) (5) 19.(14分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (1分) (3)① ③ ③ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！