精品解析：福建南平第一中学2025-2026学年九年级下学期化学阶段训练一

南平一中2025-2026学年九年级化学下阶段训练一 总分100分 考试时间60分钟 可能用到的相对原子质量H：1 Li：7 C：12 O：16 Cl：35.5 第Ⅰ卷(共30分) 一、本卷共有10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个正确答案。 1. “全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法与该主题不相符的是 A. 发展公共交通，提倡低碳出行 B. 大量使用农药，提高粮食产量 C. 积极植树造林，提高空气质量 D. 分类回收垃圾，合理利用资源 【答案】B 【解析】 【分析】本题考查绿色化学与环境保护相关知识，需选出不符合绿色可持续发展理念的选项。 【详解】A. 发展公共交通、低碳出行可减少化石燃料消耗，降低碳排放，符合绿色转型主题； B. 大量使用农药会造成土壤、水体污染，还会导致农产品农药残留，危害生态环境和人体健康，与主题不相符； C. 植树造林可吸收有害气体、滞尘，提升空气质量，符合主题； D. 垃圾分类回收可提高资源利用率，减少废弃物污染，符合主题； 故选B。 2. 化学用语是国际通用语言。下列化学用语表达正确的是 A. 苏打—— B. 氧气中氧元素的化合价： C. 保持水化学性质的最小微粒： D. 铁粉在氧气中燃烧： 【答案】C 【解析】 【详解】A、苏打是碳酸钠的俗称，碳酸钠的化学式为：Na2CO3，NaHCO3是小苏打的化学式，不符合题意； B、氧气属于单质，氧气中氧元素的化合价为0，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故氧气中氧元素的化合价表示为：，不符合题意； C、水由水分子构成，则保持水的化学性质的最小粒子是水分子，分子用化学式表示，故填：H2O，符合题意； D、铁粉在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是氧化铁，该反应的化学方程式为：，不符合题意。 故选C。 3. 下列化学实验操作正确的是 A．氧气验满 B．滴加液体 C．稀释浓硫酸 D．测定溶液pH A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气验满时，带火星木条应放在集气瓶口，不能伸入瓶内，该选项操作错误。 B、滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空于试管上方，不能接触试管内壁或伸入试管内，该选项操作错误。 C、稀释浓硫酸时，需将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散，该选项操作正确。 D、测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液中，否则会污染试剂，该选项操作错误。 故选C。 4. 目前大多数新能源电动汽车使用锂电池驱动，生产锂电池时可用碳酸乙烯酯()作为电解液。下列有关碳酸乙烯酯说法不正确的是 A. 碳酸乙烯酯是有机物 B. 碳酸乙烯酯由10个原子构成 C. 其中碳、氢两种元素的质量比为 D. 其中碳元素与氧元素的本质区别是质子数不同 【答案】B 【解析】 【详解】A. 碳酸乙烯酯是含碳元素的化合物，属于有机物，A正确； B. 碳酸乙烯酯是宏观物质，由碳酸乙烯酯分子构成；1个碳酸乙烯酯分子才由10个原子构成，选项混淆宏观物质和微观分子的概念，B错误； C. 碳酸乙烯酯中碳、氢元素质量比为，C正确； D. 元素的本质区别是：原子的质子数（核电荷数）不同，因此碳元素与氧元素的本质区别是质子数不同，D正确； 故选B。 5. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. 打开浓盐酸瓶盖，出现白烟 B. 氧化铜和稀硫酸反应，溶液变蓝 C. 镁在空气中燃烧生成黑色固体 D. 蜡烛在空气中完全燃烧生成水和二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，现象为出现白雾，白烟是固体小颗粒，该选项描述错误； B、氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色，可观察到溶液变蓝，该选项描述正确。 C、镁在空气中燃烧生成白色固体氧化镁，而非黑色固体，该选项描述错误； D、蜡烛完全燃烧生成水和二氧化碳是实验结论，不是能直接观察到的实验现象，该选项描述错误。 故选B。 6. 科学与生活交融，安全与健康同行，下列做法正确的是 A. 将硫酸铵与草木灰混合施用 B. 用熟石灰治疗胃酸过多 C. 将木材架空使燃烧更充分 D. 用明矾除去水中的异味 【答案】C 【解析】 【详解】A、草木灰呈碱性，与铵态氮肥硫酸铵混合会反应放出氨气，降低肥效，A错误； B、熟石灰（氢氧化钙）腐蚀性较强，不能用于治疗胃酸过多，B错误； C、将木材架空可增大可燃物与氧气的接触面积，使燃烧更充分，C正确； D、明矾可吸附水中悬浮杂质使其沉降，除去异味需要用活性炭，D错误。 故选C。 7. 校实验小组用数字设备探究氢氧化钙溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，实验装置和测定结果如下图所示。下列说法不正确的是 A. 乙溶液是氢氧化钙溶液 B. 该反应实质是： C. 50 s时，所得溶液中溶质有和 D. 0到25 s，溶液的pH值减小，就说明两者发生化学反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、由pH变化曲线可知，初始pH>7，溶液呈碱性，因此乙溶液是氢氧化钙溶液，甲溶液是稀硫酸，说法正确。 B、氢氧化钙与稀硫酸的中和反应，实质是酸中的和碱中的结合生成水分子，即，说法正确。 C、氢氧化钙溶液与稀硫酸发生的反应是，50s时，溶液pH<7，呈酸性，说明稀硫酸过量，此时溶液中的溶质为反应生成的CaSO4和过量的H2SO4，说法正确。 D、0到25s，溶液pH减小，向碱溶液中加水稀释，其pH值也会减小，所以仅仅pH减小不足以说明发生了化学反应。只有pH发生显著变化并最终小于7，才能证明发生了中和反应，说法错误。 故选D。 8. 我国天宫空间站利用“氧气生成系统”可回收，再生，其微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 图中共涉及6种物质 B. 过程Ⅱ中原子种类发生改变 C. 过程Ⅰ中生成的氢气和氧气的质量比为 D. 过程Ⅲ中参加反应的和的个数比为 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，图中涉及二氧化碳、氢气、甲烷、水、氧气共5种物质，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则过程Ⅱ中原子种类不变，不符合题意； C、过程Ⅰ中反应为水通电（或光）分解生成氢气和氧气，即，该反应中生成氢气和氧气的质量比为：4:32=1:8，不符合题意； D、过程Ⅲ中反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：，则过程Ⅲ中参加反应的和的个数比为，符合 题意。 故选D。 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢氧化钠固体是否变质 取样，加水溶解，滴入酚酞溶液，观察现象 B 检验固体中是否含有碳酸盐 取样，加足量稀盐酸，再将气体通入石灰水 C 鉴别二氧化碳与氮气 将燃着的木条分别伸入集气瓶中，观察现象 D 区别固体氢氧化钠和硝酸铵 分别取样，加水溶解，观察溶液颜色 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应而变质生成碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠的水溶液均呈碱性，都能使酚酞溶液变红，无法检验是否变质，不能达到目的，故A选项不符合题意； B、碳酸盐与足量稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可检验固体中是否含有碳酸盐，能达到目的，故B选项符合题意； C、二氧化碳和氮气都不能燃烧、不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，无法鉴别，不能达到目的，故C选项不符合题意； D、氢氧化钠和硝酸铵溶于水均形成无色溶液，观察溶液颜色无法区分，不能达到目的，故D选项不符合题意。 故选B。 10. 利用图1所示装置探究无水硫酸铜、氢氧化钠两种干燥剂的干燥性能，所得数据图2所示。相对湿度值越大，表明装置内气体中水的含量越高。(已知：白色无水硫酸铜遇水变蓝色)下列说法不正确的是 A. 由图可知，硫酸铜的干燥性能强于氢氧化钠 B. 生活中较少使用氢氧化钠作为干燥剂的原因之一是其具有强烈的腐蚀性 C. 使用无水硫酸铜做干燥剂的优点是可根据干燥剂颜色变化判断其是否失效 D. 实验过程中需要控制两种干燥剂的用量，实验环境温度等条件一样 【答案】A 【解析】 【详解】A. 相对湿度越大说明气体中水含量越高，由图2可知，相同时间内氢氧化钠能使装置内相对湿度下降更多、最终湿度更低，说明氢氧化钠的干燥性能强于硫酸铜，该选项说法不正确； B. 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，这是生活中较少使用其作为干燥剂的原因之一，该选项说法正确； C. 白色无水硫酸铜遇水会变为蓝色，因此可根据干燥剂的颜色变化判断其是否失效，该选项说法正确； D. 该探究实验需遵循控制变量法，除干燥剂种类不同外，干燥剂用量、实验环境温度等其他无关变量均需保持一致，该选项说法正确； 故选A。 第Ⅱ卷(共70分) 二、本卷共有8小题，共70分。 11. 中华传统文化博大精深。蕴含着丰富的科学道理。 （1）“釜底抽薪”蕴含的灭火原理是___________。 （2）马踏飞燕是我国东汉时期的青铜艺术珍品，青铜是铜与锡的合金，青铜硬度___________(选填“大于”或“小于”)纯铜。 （3）古人从土中提炼硝石(主要成分)作肥料，化肥属于___________肥。 （4）《天工开物》记载的“沉铅结银”工艺，是我国古代冶金史的一座里程碑。其中的一个反应为，则X的化学式是___________。 （5）《尚书》记载“若作酒醴，尔惟曲”。“作酒醴”即酿酒，以高粱、大麦等粮食为原料，经蒸熟、发酵可得到酒精()。高粱、大麦富含的营养素为___________。酒精完全燃烧的化学方程式为___________。 【答案】（1）清除可燃物 （2）大于 （3）复合 （4） （5） ①. 糖类 ②. 【解析】 【小问1详解】 灭火的三个原理为清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至可燃物着火点以下，“釜底抽薪”是直接移走作为可燃物的柴火，灭火原理为清除可燃物。 【小问2详解】 合金的硬度普遍高于其组成中的纯金属，青铜是铜锡合金，因此硬度大于纯铜。 【小问3详解】 KNO3同时含有氮、钾两种植物必需的营养元素，属于复合肥。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变反应物总共有2个Ag、1个S、1个C、4个O，已知生成物有2个Ag、1个S、2个O，因此X含1个C和2个O，化学式为CO2。 【小问5详解】 高粱、大麦富含淀粉，淀粉属于糖类； 酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 12. 2026年春晚机器人“伙伴”亮相，中国科技成就斐然。回答下列问题。 （1）机器人的芯片常采用高纯度硅制作，Si的原子结构示意图为___________。三氟化氮()用于蚀刻硅芯片。已知中氟为价，则氮元素的化合价为___________。 （2）某种固态锂电池通过反应，将___________转化为电能。铁是常用金属，工业上用CO和赤铁矿（含的）炼铁，其化学方程式为：___________。 （3）铝合金常用于制造机器人的外壳等结构部件。铝具有抗腐蚀性，是因为表面有致密的氧化铝薄膜，氧化铝的化学式为___________。 （4）钛合金常用于制造机器人的关键连接部件。元素周期表中钛(Ti)的相关信息如图所示，核外电子数为___________。 【答案】（1） ①. ②. +3 （2） ①. 化学能 ②. （3） （4）19 【解析】 【小问1详解】 硅原子核内有14个质子，核外分3层排布电子，第一层2个、第二层8个、最外层4个，结构示意图为：； NF3中氮元素的化合价： 已知氟元素为-1价，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，设氮元素化合价为x，可得： x + 3×(-1) = 0，解得x = +3，即氮元素化合价为+3价。 【小问2详解】 固态锂电池通过化学反应，将化学能转化为电能； 工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分为氧化铁）炼铁，反应原理是在高温下，一氧化碳夺取氧化铁中的氧，将氧化铁还原为铁，同时生成二氧化碳，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 铝元素显+3价，氧元素显-2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为零的原则，氧化铝的化学式为：。 【小问4详解】 由元素周期表信息可知，钛（Ti）的原子序数为22，即钛原子的质子数和核外电子数均为22。Ti3+是钛原子失去3个电子形成的阳离子，因此核外电子数为： 。 13. 氨能——未来清洁新能源 通常情况下，氨气()无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可被液化。液氨用途广泛，常用作化肥、制冷剂等，也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧的产物只有和。工业合成氨的反应原理主要是和在高温、高压的条件下，经催化合成。为解决合成转化率低的问题，反应后可将从混合气体中分离出来，将未反应的和重新混合继续合成。氨能有望成为未来理想的清洁能源，将具有巨大的应用价值。 （1）从微观角度解释，氨气能被压缩成液氨储存的原因是___________。 （2）若氨气发生泄漏易被人发觉，理由是___________，氨气泄漏可立即用___________吸收。 （3）氨气在空气中无法燃烧，但能在纯氧中燃烧，说明氨气燃烧的剧烈程度与___________有关。 （4）工业上利用和合成氨的反应属于___________(填基本反应类型)，合成过程中可循环利用的物质除催化剂外还有___________。 （5）“氨能”成为未来理想的清洁能源的依据是___________。 【答案】（1）分子间有间隔，加压使分子间隔变小 （2） ①. 有刺激性气味 ②. 水或酸溶液 （3）氧气浓度 （4） ①. 化合反应 ②. 和 （5）燃烧产物无污染等 【解析】 【小问1详解】 氨气能被压缩，是因为分子间有间隔，在加压时，分子间的间隔减小。 【小问2详解】 氨气有刺激性气味，则氨气泄漏时易被人发觉； 氨气极易溶于水，且氨气能和酸反应，则氨气泄漏时可用水或酸溶液吸收。 【小问3详解】 氨气在空气中无法燃烧，但能在纯氧中燃烧，而空气中氧气浓度较低，则说明氨气燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关。 【小问4详解】 工业合成氨的反应原理主要是和在高温、高压的条件下，经催化合成，该反应符合“多变一”的规律，属于化合反应； 由于可将未反应的和重新混合继续合成，则可循环使用的物质有和。 【小问5详解】 氨气燃烧的产物只有和，没有污染，则可为未来理想的清洁能源。 14. 为了验证铜、银、铁的金属活动性顺序，同学们设计了下图所示的4个实验。 （1）①中反应的现象___________。 （2）③中发生反应的化学方程式为___________。 （3）④中硝酸银属于___________(选填“酸”“碱”“盐”)。设计④的目的是___________。 （4）下列实验组合中，能得出铁、铜、银的金属活动性顺序的是___________(填序号)。 A. ①④ B. ③④ C. ①②④ 【答案】（1）铁丝逐渐溶解，表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色 （2） （3） ①. 盐 ②. 验证铜的金属活动性比银强 （4）BC 【解析】 【小问1详解】 铁的金属活动性排在氢前，能与稀硫酸发生置换反应，生成硫酸亚铁和氢气。硫酸亚铁溶液呈浅绿色，因此观察到：铁丝逐渐溶解，表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色。 【小问2详解】 铁的金属活动性比铜强，能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，同时生成硫酸亚铁，化学方程式为。 【小问3详解】 硝酸银（AgNO3）由金属银离子（Ag+）和硝酸根离子（）构成，符合盐的定义（由金属离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物），因此属于盐； 铜丝放入硝酸银溶液中，铜能置换出银单质，说明铜的金属活动性强于银，因此设计实验④的目的是验证铜的金属活动性比银强（或比较铜和银的金属活动性顺序）。 【小问4详解】 金属活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag，需通过实验验证三者的相对强弱： A、①证明铁的活动性在氢前，④证明铜的活动性在银前，但无法比较铁和铜的活动性，不能得出完整顺序，错误。 B、③中铁能置换出铜，证明Fe＞Cu；④中铜能置换出银，证明Cu＞Ag，可得出Fe＞Cu＞Ag，正确。 C、①证明Fe＞H，②证明H＞Cu，可得出Fe＞Cu；④证明Cu＞Ag，可得出Fe＞Cu＞Ag，正确。 故选BC。 15. 海洋具有极大的发展前景。 （1）食用富含碘的海产品可预防的疾病是___________。 （2）海水晒盐：海水晒盐的主要流程如图所示： ①夏天晒“盐”得到的NaCl的用途有___________ (写一种)。 ②欲证明海水是NaCl的不饱和溶液，具体的操作是：取样，___________。蒸发池不宜过深，原因是___________。 ③除去粗盐中难溶性杂质的正确操作顺序为___________(填下列序号)。 A．溶解 B．蒸发 C．过滤 D．取一定量的粗盐 ④加入氢氧化钠溶液可除去粗盐中的氯化镁，氯化镁与氢氧化钠发生复分解反应产生沉淀，该反应的化学方程式为___________。 （3）我国著名化学家侯德榜促进了世界制碱技术的发展。侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱，制得的纯碱中常含有少量氯化钠。和NaCl的溶解度曲线如下图所示，试回答下列问题： ①时，50 g水中加入，充分溶解后所得溶液质量___________g。 ②时，的溶解度___________的溶解度(填“>”“<”或“=”)。 ③时，将碳酸钠饱和溶液和氯化钠饱和溶液均升温至，此时所得碳酸钠溶液溶质质量分数___________氯化钠溶液溶质质量分数(填“>”“<”或“=”)。 ④提纯混有少量氯化钠的碳酸钠固体采用的结晶方法是___________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。 （4）海水有很多开发利用的价值，除了可以提取氯化钠，请说出其它一点___________。 【答案】（1）甲状腺肿大（或地方性甲状腺肿） （2） ①. 调味品或腌制食品、融雪剂、化工原料等（任写一种即可） ②. 加入少量NaCl固体，若能继续溶解，则为不饱和溶液 ③. 便于阳光照射，加快水分蒸发 ④. D→A→C→B ⑤. （3） ①. 59 ②. > ③. < ④. 降温结晶 （4）提取镁、溴、钾等资源；海水淡化；发展海洋能源等（任写一种即可） 【解析】 【详解】（1）碘是人体合成甲状腺激素的必需元素，缺碘会引发甲状腺肿大，食用富碘海产品可预防该疾病。 （2）① 氯化钠最常见的用途是：调味品或腌制食品、融雪剂、化工原料、配制生理盐水，写出一种即可。 ② 不饱和溶液的定义为“还能继续溶解某溶质的溶液”，因此加入少量NaCl固体，若能继续溶解，则为不饱和溶液；蒸发池过深会减小水的蒸发面积，不宜过深是：便于阳光照射，加快水分蒸发。 ③ 除去粗盐中难溶性杂质的步骤为：取粗盐→溶解→过滤→蒸发，因此顺序为D→A→C→B。 ④ 氯化镁和氢氧化钠发生复分解反应，交换成分生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，配平后得到上述化学方程式：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl。 （3）根据溶解度曲线分析： ① 由图可知时碳酸钠溶解度为18g，即100g水最多溶解18g碳酸钠，则50g水最多溶解9g碳酸钠，溶液总质量为50g+9g=59g。 ② 时，碳酸钠溶解度曲线在氯化钠上方，因此碳酸钠溶解度大于氯化钠。 ③ 时氯化钠溶解度大于碳酸钠，饱和溶液溶质质量分数，因此时氯化钠饱和溶液溶质质量分数更大；升温到后二者溶解度均增大，没有溶质析出，溶质质量分数不变，因此碳酸钠溶液溶质质量分数小于氯化钠。 ④ 碳酸钠溶解度受温度影响变化大，氯化钠溶解度受温度影响小，因此提纯混有少量氯化钠的碳酸钠选择降温结晶。 （4）海水除提取氯化钠外，还可以：提取镁、溴、钾等资源、海水淡化、发展海洋能源等，合理即可。 16. 某兴趣小组开启了“低碳行动”的项目化学习之旅。 (一)制备二氧化碳 （1）在实验室中防止仪器①生锈的具体措施是___________(答一点即可)。实验室制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，所选仪器的连接顺序应为___________(填字母)，反应的化学方程式为___________。 (二)研究“碳捕捉” （2）根据二氧化碳的性质，可以用水和碱溶液“捕捉”二氧化碳。为比较“捕捉”效果，小组同学设计如图1所示实验，装置a端连接压强传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图2所示。图1中，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液。 分析图2可知，“捕捉”二氧化碳效果最好的是___________(填装置序号)；写出图丙中发生的化学反应方程式___________；从溶解性的角度说明乙、丙两装置效果不同的原因：___________。 (三)了解“碳利用” （3）我国杭州亚运会的主火炬所用燃料是采用废碳再生的甲醇()，工业上利用捕捉的二氧化碳和氢气在纳米催化剂下转化为甲醇和水，请写出该反应的化学方程式___________。写出一条该反应的应用价值___________。 【答案】（1） ①. 保持干燥或涂油等 ②. B → E → C ③. （2） ①. 丙 ②. ③. NaOH溶解度远大于，单位体积溶液中OH⁻更多，吸收更彻底 （3） ①. ②. 实现碳循环利用或减少温室气体排放、变废为宝等 【解析】 【小问1详解】 仪器①是铁架台，铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触，所以防止它生锈的具体措施可以是保持表面洁净干燥（或涂防锈油、刷漆等）； 制取并收集干燥二氧化碳的仪器连接顺序 实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸，发生装置选B； 干燥二氧化碳用浓硫酸，选装置E，气体从长管进、短管出； 二氧化碳可溶于水，不能用排水法，二氧化碳密度比空气的大，故收集二氧化碳用向上排空气法，选装置C， 所以连接顺序为：B → E → C； 碳酸钙和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 分析图2的压强曲线：压强下降幅度越大，代表装置内被吸收的二氧化碳越多，捕捉效果越好。 三条曲线中，丙装置对应的压强下降最明显、最终压强最低，因此捕捉二氧化碳效果最好的是丙； 丙装置注射器内是氢氧化钠浓溶液，二氧化碳和氢氧化钠发生反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：； 乙装置用的是饱和石灰水，丙装置用的是氢氧化钠浓溶液， 氢氧化钙在水中的溶解能力很弱，饱和石灰水中能参与反应的溶质含量很少，因此能吸收的二氧化碳量有限； 而氢氧化钠在水中的溶解能力很强，浓溶液中含有大量的溶质，能和更多的二氧化碳发生反应，因此丙装置的捕捉效果远好于乙。 【小问3详解】 二氧化碳和氢气在纳米催化剂的作用下，发生反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：； 该反应是二氧化碳的回收再利用，其应用价值有： 可以将二氧化碳这种温室气体转化为可利用的燃料，实现“变废为宝”，助力碳中和，缓解温室效应；生产的甲醇可作为清洁燃料使用，减少对传统化石燃料的依赖等，表述合理即可。 17. 赤泥是一种强碱性固体，由于含有大量氧化铁，大多呈现红色。某小组对赤泥中氧化铁浸出率的影响因素进行研究。 【查阅资料】是用于表示溶液浓度的单位。 【进行实验】 取一定浓度的盐酸，在搅拌的条件下加入赤泥，保持盐酸(体积/mL)与赤泥(质量/g)的液固比为，在一定温度下酸浸60 min，测定氧化铁的浸出率。实验记录如下： 序号 盐酸浓度/ 酸浸温度/℃ 氧化铁浸出率/% ① 5 109 78.00 ② 6 70 42.15 ③ a 90 78.42 ④ 6 109 87.99 ⑤ 7 109 88.10 【解释与结论】 （1）赤泥与水混合后，上层清液的pH___________(填“>”“<”或“=”)7。 （2）写出氧化铁与稀盐酸反应的化学方程式___________。 （3）③中，___________。 （4）研究盐酸浓度对氧化铁浸出率影响的实验是___________(填序号)。 （5）①中，若将盐酸浓度改为，氧化铁的浸出率___________(填“>”“<”或“=”)78.00%。 【反思与评价】 （6）继续实验，发现酸浸时间越长，氧化铁浸出率越高。请补全实验方案：取的盐酸，在搅拌的条件下加入赤泥，___________。 【答案】（1）> （2） （3）6 （4）①④⑤ （5）< （6）保持液固比为，在109℃下，分别酸浸不同时间，测定氧化铁浸出率 【解析】 【小问1详解】 赤泥是一种强碱性固体，碱性溶液pH>7，故赤泥与水混合后，上层清液的pH>7。 【小问2详解】 氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 对比实验中要控制变量，②③④的酸浸温度不同，则盐酸浓度应相同，故a=6。 【小问4详解】 对比实验①④⑤，酸浸温度相同，但盐酸浓度不同，则可研究盐酸浓度对氧化铁浸出率的影响。 【小问5详解】 对比实验①④⑤可知，盐酸浓度越小，氧化铁浸出率更低，则若将盐酸浓度改为，氧化铁的浸出率<78.00%。 【小问6详解】 若想证明酸浸时间越长，氧化铁浸出率越高，则取的盐酸，在搅拌的条件下加入赤泥，保持液固比为，在109℃下，分别酸浸不同时间，测定氧化铁浸出率。 18. 锂及其化合物在新能源、航天航空等领域应用广泛。从盐湖中提取锂盐的化学方程式为若制得。计算参加反应的LiCl的质量(写出计算过程及结果)。 【答案】解：设参加反应的LiCl质量为x。 。 答：参加反应的LiCl质量为170 kg。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南平一中2025-2026学年九年级化学下阶段训练一 总分100分 考试时间60分钟 可能用到的相对原子质量H：1 Li：7 C：12 O：16 Cl：35.5 第Ⅰ卷(共30分) 一、本卷共有10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个正确答案。 1. “全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法与该主题不相符的是 A. 发展公共交通，提倡低碳出行 B. 大量使用农药，提高粮食产量 C. 积极植树造林，提高空气质量 D. 分类回收垃圾，合理利用资源 2. 化学用语是国际通用语言。下列化学用语表达正确的是 A. 苏打—— B. 氧气中氧元素的化合价： C. 保持水化学性质的最小微粒： D. 铁粉在氧气中燃烧： 3. 下列化学实验操作正确的是 A．氧气验满 B．滴加液体 C．稀释浓硫酸 D．测定溶液pH A. A B. B C. C D. D 4. 目前大多数新能源电动汽车使用锂电池驱动，生产锂电池时可用碳酸乙烯酯()作为电解液。下列有关碳酸乙烯酯说法不正确的是 A. 碳酸乙烯酯是有机物 B. 碳酸乙烯酯由10个原子构成 C. 其中碳、氢两种元素的质量比为 D. 其中碳元素与氧元素的本质区别是质子数不同 5. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. 打开浓盐酸瓶盖，出现白烟 B. 氧化铜和稀硫酸反应，溶液变蓝 C. 镁在空气中燃烧生成黑色固体 D. 蜡烛在空气中完全燃烧生成水和二氧化碳 6. 科学与生活交融，安全与健康同行，下列做法正确的是 A. 将硫酸铵与草木灰混合施用 B. 用熟石灰治疗胃酸过多 C. 将木材架空使燃烧更充分 D. 用明矾除去水中的异味 7. 校实验小组用数字设备探究氢氧化钙溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，实验装置和测定结果如下图所示。下列说法不正确的是 A. 乙溶液是氢氧化钙溶液 B. 该反应实质是： C. 50 s时，所得溶液中溶质有和 D. 0到25 s，溶液的pH值减小，就说明两者发生化学反应 8. 我国天宫空间站利用“氧气生成系统”可回收，再生，其微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 图中共涉及6种物质 B. 过程Ⅱ中原子种类发生改变 C. 过程Ⅰ中生成的氢气和氧气的质量比为 D. 过程Ⅲ中参加反应的和的个数比为 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢氧化钠固体是否变质 取样，加水溶解，滴入酚酞溶液，观察现象 B 检验固体中是否含有碳酸盐 取样，加足量稀盐酸，再将气体通入石灰水 C 鉴别二氧化碳与氮气 将燃着的木条分别伸入集气瓶中，观察现象 D 区别固体氢氧化钠和硝酸铵 分别取样，加水溶解，观察溶液颜色 A. A B. B C. C D. D 10. 利用图1所示装置探究无水硫酸铜、氢氧化钠两种干燥剂的干燥性能，所得数据图2所示。相对湿度值越大，表明装置内气体中水的含量越高。(已知：白色无水硫酸铜遇水变蓝色)下列说法不正确的是 A. 由图可知，硫酸铜的干燥性能强于氢氧化钠 B. 生活中较少使用氢氧化钠作为干燥剂的原因之一是其具有强烈的腐蚀性 C. 使用无水硫酸铜做干燥剂的优点是可根据干燥剂颜色变化判断其是否失效 D. 实验过程中需要控制两种干燥剂的用量，实验环境温度等条件一样 第Ⅱ卷(共70分) 二、本卷共有8小题，共70分。 11. 中华传统文化博大精深。蕴含着丰富的科学道理。 （1）“釜底抽薪”蕴含的灭火原理是___________。 （2）马踏飞燕是我国东汉时期的青铜艺术珍品，青铜是铜与锡的合金，青铜硬度___________(选填“大于”或“小于”)纯铜。 （3）古人从土中提炼硝石(主要成分)作肥料，化肥属于___________肥。 （4）《天工开物》记载的“沉铅结银”工艺，是我国古代冶金史的一座里程碑。其中的一个反应为，则X的化学式是___________。 （5）《尚书》记载“若作酒醴，尔惟曲”。“作酒醴”即酿酒，以高粱、大麦等粮食为原料，经蒸熟、发酵可得到酒精()。高粱、大麦富含的营养素为___________。酒精完全燃烧的化学方程式为___________。 12. 2026年春晚机器人“伙伴”亮相，中国科技成就斐然。回答下列问题。 （1）机器人的芯片常采用高纯度硅制作，Si的原子结构示意图为___________。三氟化氮()用于蚀刻硅芯片。已知中氟为价，则氮元素的化合价为___________。 （2）某种固态锂电池通过反应，将___________转化为电能。铁是常用金属，工业上用CO和赤铁矿（含的）炼铁，其化学方程式为：___________。 （3）铝合金常用于制造机器人的外壳等结构部件。铝具有抗腐蚀性，是因为表面有致密的氧化铝薄膜，氧化铝的化学式为___________。 （4）钛合金常用于制造机器人的关键连接部件。元素周期表中钛(Ti)的相关信息如图所示，核外电子数为___________。 13. 氨能——未来清洁新能源 通常情况下，氨气()无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可被液化。液氨用途广泛，常用作化肥、制冷剂等，也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧的产物只有和。工业合成氨的反应原理主要是和在高温、高压的条件下，经催化合成。为解决合成转化率低的问题，反应后可将从混合气体中分离出来，将未反应的和重新混合继续合成。氨能有望成为未来理想的清洁能源，将具有巨大的应用价值。 （1）从微观角度解释，氨气能被压缩成液氨储存的原因是___________。 （2）若氨气发生泄漏易被人发觉，理由是___________，氨气泄漏可立即用___________吸收。 （3）氨气在空气中无法燃烧，但能在纯氧中燃烧，说明氨气燃烧的剧烈程度与___________有关。 （4）工业上利用和合成氨的反应属于___________(填基本反应类型)，合成过程中可循环利用的物质除催化剂外还有___________。 （5）“氨能”成为未来理想的清洁能源的依据是___________。 14. 为了验证铜、银、铁的金属活动性顺序，同学们设计了下图所示的4个实验。 （1）①中反应的现象___________。 （2）③中发生反应的化学方程式为___________。 （3）④中硝酸银属于___________(选填“酸”“碱”“盐”)。设计④的目的是___________。 （4）下列实验组合中，能得出铁、铜、银的金属活动性顺序的是___________(填序号)。 A. ①④ B. ③④ C. ①②④ 15. 海洋具有极大的发展前景。 （1）食用富含碘的海产品可预防的疾病是___________。 （2）海水晒盐：海水晒盐的主要流程如图所示： ①夏天晒“盐”得到的NaCl的用途有___________ (写一种)。 ②欲证明海水是NaCl的不饱和溶液，具体的操作是：取样，___________。蒸发池不宜过深，原因是___________。 ③除去粗盐中难溶性杂质的正确操作顺序为___________(填下列序号)。 A．溶解 B．蒸发 C．过滤 D．取一定量的粗盐 ④加入氢氧化钠溶液可除去粗盐中的氯化镁，氯化镁与氢氧化钠发生复分解反应产生沉淀，该反应的化学方程式为___________。 （3）我国著名化学家侯德榜促进了世界制碱技术的发展。侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱，制得的纯碱中常含有少量氯化钠。和NaCl的溶解度曲线如下图所示，试回答下列问题： ①时，50 g水中加入，充分溶解后所得溶液质量___________g。 ②时，的溶解度___________的溶解度(填“>”“<”或“=”)。 ③时，将碳酸钠饱和溶液和氯化钠饱和溶液均升温至，此时所得碳酸钠溶液溶质质量分数___________氯化钠溶液溶质质量分数(填“>”“<”或“=”)。 ④提纯混有少量氯化钠的碳酸钠固体采用的结晶方法是___________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。 （4）海水有很多开发利用的价值，除了可以提取氯化钠，请说出其它一点___________。 16. 某兴趣小组开启了“低碳行动”的项目化学习之旅。 (一)制备二氧化碳 （1）在实验室中防止仪器①生锈的具体措施是___________(答一点即可)。实验室制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，所选仪器的连接顺序应为___________(填字母)，反应的化学方程式为___________。 (二)研究“碳捕捉” （2）根据二氧化碳的性质，可以用水和碱溶液“捕捉”二氧化碳。为比较“捕捉”效果，小组同学设计如图1所示实验，装置a端连接压强传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图2所示。图1中，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液。 分析图2可知，“捕捉”二氧化碳效果最好的是___________(填装置序号)；写出图丙中发生的化学反应方程式___________；从溶解性的角度说明乙、丙两装置效果不同的原因：___________。 (三)了解“碳利用” （3）我国杭州亚运会的主火炬所用燃料是采用废碳再生的甲醇()，工业上利用捕捉的二氧化碳和氢气在纳米催化剂下转化为甲醇和水，请写出该反应的化学方程式___________。写出一条该反应的应用价值___________。 17. 赤泥是一种强碱性固体，由于含有大量氧化铁，大多呈现红色。某小组对赤泥中氧化铁浸出率的影响因素进行研究。 【查阅资料】是用于表示溶液浓度的单位。 【进行实验】 取一定浓度的盐酸，在搅拌的条件下加入赤泥，保持盐酸(体积/mL)与赤泥(质量/g)的液固比为，在一定温度下酸浸60 min，测定氧化铁的浸出率。实验记录如下： 序号 盐酸浓度/ 酸浸温度/℃ 氧化铁浸出率/% ① 5 109 78.00 ② 6 70 42.15 ③ a 90 78.42 ④ 6 109 87.99 ⑤ 7 109 88.10 【解释与结论】 （1）赤泥与水混合后，上层清液的pH___________(填“>”“<”或“=”)7。 （2）写出氧化铁与稀盐酸反应的化学方程式___________。 （3）③中，___________。 （4）研究盐酸浓度对氧化铁浸出率影响的实验是___________(填序号)。 （5）①中，若将盐酸浓度改为，氧化铁的浸出率___________(填“>”“<”或“=”)78.00%。 【反思与评价】 （6）继续实验，发现酸浸时间越长，氧化铁浸出率越高。请补全实验方案：取的盐酸，在搅拌的条件下加入赤泥，___________。 18. 锂及其化合物在新能源、航天航空等领域应用广泛。从盐湖中提取锂盐的化学方程式为若制得。计算参加反应的LiCl的质量(写出计算过程及结果)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $