第十单元常见的酸碱盐复习第二课时课件-2025～2026学年九年级化学人教版下册

第十单元 常见的酸、碱、盐 九年级化学 下册 【学习目标】 了解检验溶液酸碱性的方法，知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。 以盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙为例，通过实验探究认识酸、碱的主要性质和用途。 了解食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙等盐在日常生活中的应用。 知道一些常用化肥及其在农业生产中的作用。 【知识点梳理】 【知识点梳理】 知识点3:常见的碱 1.氢氧化钠和氢氧化钙 氢氧化钠 氢氧化钙 俗称 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 化学式 NaOH Ca(OH)2 颜色、状态 白色块状固体 白色粉末状固体 腐蚀性 强烈腐蚀性：如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上质量分数1%的硼酸溶液 较强腐蚀性 特性 易溶于水，溶于水时放热。吸水潮解 微溶于水，溶于水放热不明显 工业制法 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2 用途 制肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业；与油脂反应，去除油污 建筑上与沙子混合来砌砖；在树木上涂刷含有硫磺粉的石灰浆，可保护树木；农业上石灰乳与硫酸铜溶液配制波尔多液；熟石灰改良酸性土壤。 【知识点梳理】 知识点3:常见的碱 2.碱的化学性质 碱有相同的化学性质是因为碱在水中能解离出OH- （1）碱与酸碱指示剂的作用 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 氢氧化钠溶液 变蓝 变红 氢氧化钙溶液 变蓝 变红 【知识点梳理】 知识点3:常见的碱 2.碱的化学性质 碱有相同的化学性质是因为碱在水中能解离出OH- （2）碱+非金属氧化物→盐+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳） 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验二氧化碳） 【知识点梳理】 知识点3:常见的碱 2.碱的化学性质 碱有相同的化学性质是因为碱在水中能解离出OH- （3）碱+酸→盐+水 氢氧化铁与盐酸反应 氢氧化铜与盐酸反应 反应化学方程式 3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O 2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O 现象 红褐色固体消失，溶液变为黄色 蓝色固体消失，溶液变为蓝色 （4）碱+盐→新盐+新碱 CuSO4溶液+NaOH溶液 反应化学方程式 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 现象 有蓝色絮状沉淀生成 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 【典型例题1】 通过下列对比实验探究碱的性质，下列说法不正确的是 ( ) A．C塑料瓶变瘪，说明二氧化碳能溶于水 B．软塑料瓶变瘪的程度为A>B>C C．只能通过对比A、C瓶的现象证明CO2与氢氧化钠反应 D．饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好 C 【典型例题2】 小明按如图所示进行趣味实验，将U形管开口端放入烧杯内，观察到溶液进入U形管并流入另一端。 （1）烧杯的溶液呈__________色。 （2）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ___________________________________。 （3）U形管开口端放入烧杯后，管内气体压强________(选填“增大”“减小”“不变”)，溶液在管内上升并流入另一端。 红 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 减小 【知识点梳理】 知识点4:中和反应 1.定义：酸和碱生成盐和水的反应 2.实质：酸中的H+与碱中的OH-结合生成水 3.应用： （1）用熟石灰改良酸性土壤 （2）处理工业废水 （3）用含碱性物质的溶液缓解蜂或蚂蚁叮咬的症状 （4）用含碱性物质的药物治疗胃酸过多 【知识点梳理】 知识点4:中和反应 4.酸碱中和反应图像 向稀盐酸中逐滴滴加NaOH溶液至过量，画出溶液pH随加入NaOH溶液的变化图像。 化学方程式：___________________________________; A点：溶质为：______________________（盐酸过量） B点：溶质为：______________________（恰好完全反应） C点：溶质为：______________________（NaOH过量） A B C 【典型例题3】 取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是( ) A. 加氢氧化铜固体生成蓝色溶液 B. 加入镁粉，没有气体生成 C. 测得该溶液的pH=7 D. 滴入酚酞试液，溶液显红色 C 【典型例题4】 实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法错误的是( ) A．反应过程中有热量放出 B．30s时，溶液中溶质为HCl和NaCl C．60s时，加入1~2滴紫色石蕊溶液变成蓝色 D．该实验是将稀盐酸加入稀NaOH溶液 D 【知识点梳理】 知识点5:常见的盐 物质 混合物 纯净物 单质 化合物 氧化物 酸 碱 盐 酸：由氢离子和酸根离子组成的化合物。如硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、盐酸(HCl)等，酸在水中都能解离出H+ 碱：由金属离子（NH4+）和氢氧根离子组成的化合物。如氢氧化钠、氢氧化钙、氨水等。碱在水中都能解离出OH- 盐：由金属离子（NH4+）和酸根离子组成的化合物。如氯化钠、碳酸钠等。 【知识点梳理】 知识点5:常见的盐 2.几种常见的盐 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 化学式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 俗名和存在 食盐 纯碱、苏打 小苏打 大理石、石灰石的主要成分 颜色状态 白色固体 白色固体 白色固体 白色固体 溶解性 易溶 易溶 易溶 难溶 用途 调味品、生理盐水、融雪剂等 玻璃、造纸纺织等 发酵粉、治疗胃酸过多等 建筑材料、补钙剂等 【知识点梳理】 知识点5:常见的盐 3.盐的化学性质 （1）盐+金属=新盐+新金属 （2）盐+酸=新盐+新酸 （3）盐+碱=新盐+新碱 （4）盐+盐=新盐+新盐 【典型例题5】 下列有关纯碱的认识错误的是（ ） A．组成：由碳、氧和钠三种元素组成 B．性质：能与BaCl2、NaCl等盐溶液反应 C．用途：用于玻璃、造纸、纺织等的生产 D．生产：侯氏制碱法 B 【典型例题6】 下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应(“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列选项符合图示关系的是（ ） D 选项 甲 乙 丙 丁 A NaOH H2SO4 Zn CuSO4 B Ca(OH)2 HCl NaOH CaCO3 C Na2CO3 Ca(OH)2 H2SO4 BaCl2 D C O2 CO CuO 【知识点梳理】 知识点6:复分解反应 1.定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 AB+CD=AD+CB 2.复分解反应发生的条件 两种化合物交换成分，有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才能发生。 3.常见酸碱盐的溶解性 常见酸都溶于水 碱中溶五位，钾钠氨钙钡 钾钠硝铵都可溶 盐酸盐难溶AgCl 硫酸盐难溶BaSO4 碳酸盐只溶钾钠铵 【典型例题7】 下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（ ） A.CuCl2、KOH、NaNO3、Ba(NO3)2 B.K2CO3、Ba(OH)2、KOH、稀HNO3溶液 C.Na2SO4、Na2CO3、稀HCl、稀H2SO4溶液 D.NaCl、AgNO3、Ca(NO3)2、稀HCl溶液 B 【典型例题8】 下列有关酸、碱、盐的认识正确的是（ ） A．宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成 B．微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子 C．变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性 D．实验：用湿润的PH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，结果会偏小 D 【知识点梳理】 知识点7:化肥 化肥种类 常见的化肥 作用 氮肥 尿素CO(NH2)2 氯化铵NH4Cl 硝酸钠NaNO3 促使作物的茎叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用 磷肥 Ca3(PO4)2 促进作物生长，根系发达，增强抗寒、抗旱能力，穗多粒满 钾肥 硫酸钾K2SO4 氯化钾KCl 促进作物生长健壮，增强抗病虫害和抗倒伏能力 复合肥料 磷酸二氢铵NH4H2PO4 硝酸钾KNO3 能同时均匀地供给农作物几种养分，充分发挥营养元素之间的相互作用，有效成分高。 【典型例题9】 庄稼一枝花，全靠肥当家。碳酸氢铵(化学式为NH4HCO3)属于（ ） A．复合肥 B．磷肥 C．钾肥 D．氮肥 D 【典型例题10】 为区分硫酸钾、氯化铵、硫酸铵、磷矿粉四种固体物质，以下方案及结论有误的是（ ） A. 观察固体颜色能区分出磷矿粉 B. 取样，加熟石灰研磨闻到氨味的物质有两种 C. 取样，溶解后加硝酸钡溶液能区分出硫酸铵 D. 用水和氢氧化钡溶液能区分出四种物质 C $