第十单元 常见的酸、碱、盐 学业质量自我评价-【学海风暴】2024-2025学年九年级下册化学同步练习课件（人教版·新教材 湖南专版）

该初中化学课件系统梳理了第十单元酸、碱、盐的核心知识，通过物质分类（氧化物、酸、碱、盐辨析）、性质应用（酸碱中和、盐的化学性质）、实验操作（pH测定、过滤）等模块，构建宏观性质-微观离子-符号表达相结合的知识网络，帮助学生形成完整的化合物认知体系。 其亮点在于融合科学探究与实践及科学思维素养，如以“蛋雕非遗文化”“土壤种植pH调节”等真实情境设计问题，通过实验探究（装置分析、物质鉴别）和分层题型（选择-填空-计算）培养证据推理与问题解决能力，既巩固基础又提升综合应用，助力教师精准把握学情，提高复习效率。

九年级化学（下）• RJ版 HN 1 本卷可能用到的相对原子质量：H－1　O－16　Na－23　S－32 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.盛夏，人们跑步后，所穿衣服上通常会出现一些细小的白色粉末。白色粉末的主要成分是 （　 　） A.石灰石 B.氯化钠 C.油脂 D.烧碱 B 2.下列物质没有气味的是 （　 　） A.二氧化硫 B.氨水 C.浓盐酸 D.水 D 　　（2024广东节选）“体验蛋雕艺术，传承非遗文化”。兴趣小组用化学方法制作蛋雕：将蛋壳在熔化的石蜡中裹上蜡衣，用金属丝划穿蜡衣雕“花”，吸取适量10％的稀盐酸滴在划痕处，一段时间后，放入热水中熔去多余的蜡，做成蛋雕作品，如上图所示。回答3～4题。 3.蛋壳的主要成分是CaCO3。下列关于CaCO3的说法，正确的是 （　 　） A.易溶于水 B.可作补钙剂 C.高温下不分解 D.属于有机物 B 4.下列关于制作蛋雕的说法，正确的是 （　 　） A.石蜡熔化属于化学变化 B.盐酸有腐蚀性，使用时要做好防护 C.石蜡能与盐酸发生化学反应 D.将稀盐酸滴到蛋壳上有氢气生成 B 5.（2024云南）几种经济作物适宜生长的土壤pH范围如下表所示。某地土壤pH为4.6，该地最适宜种植的经济作物是 （　 　） 作物 杨梅 茶树 柑橘 樱桃 pH 4.0～5.0 5.0～5.5 5.5～6.5 6.5～7.5 A.杨梅 B.茶树 C.柑橘 D.樱桃 A 6.分类法是初中化学学习的一种重要方法。下列各组物质的分类，错误的是 （　 　） A.氧化物：水、过氧化氢、干冰 B.酸：H2SO4、HNO3、H2CO3 C.碱：烧碱、纯碱、熟石灰 D.盐：AlCl3、Na2SO4、NH4Cl C 7.（2024连云港）在“测定土壤样品酸碱性”实验中，下列装置和操作正确的是 （　 　） B 8.室温下，将pH为12的澄清石灰水敞口放置一段时间后，溶液的pH可能 （　 　） A.变为10 B.变为2 C.变为5 D.变为13 9.（2024湖南）下列有关物质的性质或用途的说法，正确的是 （　 　） A.生石灰不能与水反应 B.浓硫酸有挥发性 C.催化剂不能加快化学反应速率 D.熟石灰可用来改良酸性土壤 A D 10.如右图所示，将液体X加入集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大。下表中液体X和固体Y的组合，不符合要求的是 （　 　） 选项 A B C D 液体X 稀盐酸 水 过氧化氢溶液 水 固体Y 铁粉 氧化钙 二氧化锰 硝酸铵 D 11.向某无色溶液中加入NaOH后能产生沉淀，则该溶液可能是 （　 　） A.MgCl2溶液 B.Ba（NO3）2溶液 C.K2CO3溶液 D.CuSO4溶液 12.在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是 （　 　） A.Fe2O3→FeCl2 B.CaCO3→CO2 C.CuCl2→KCl D.H2SO4→HCl A A 13.下列实验方案不能达到实验目的的是 （　 　） 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中的HCl气体 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 B 除去NaCl溶液中的MgCl2 加入适量NaOH溶液，过滤 C 鉴别NaOH和NH4NO3固体 分别溶于水，测溶解前后液体温度变化 D 除去NaCl溶液中的NaOH 加入适量的稀盐酸 A 14.下列有关酸、碱、盐的认识，正确的是 （　 　） A.宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成 B.微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子 C.变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性 D.实验：用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，结果会偏小 D 15.已知CaCl2溶液显中性。向CaCl2与盐酸的混合溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，边加边搅拌，用pH计测得混合溶液的pH的变化情况如下图所示。下列说法正确的是 （　 　） A.实验中Cl－个数保持不变 B.AB段对应的反应为中和反应 C.BC段对应的反应无明显现象 D.CD段表明Na2CO3属于碱 A 二、填空题：本题共5小题，每空2分，共30分。 16.用化学用语填空。 （1）盐酸中的阴离子：　　　。 （2）熟石灰：　　 　　。 17.酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。 （1）酸溶液有许多共同性质，是因为不同的酸溶液中都有　　　（填离子符号）。 （2）将一定量的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，充分反应后过滤，得到无色溶液，该无色溶液中一定含有硫酸钠，可能含有　　 　　。若要验证这种可能含有的溶质，不宜使用　　 　　（填字母）。 A.酚酞溶液 B.pH试纸 C.硫酸铵 D.氯化钠 　Cl－ Ca（OH）2 H＋ NaOH（或氢氧化钠） D 18.某电厂的粉煤灰中含有Al2O3，还有少量的FeO、Fe2O3和其他成分。已知其他成分不溶于水、不与酸反应。以该粉煤灰为原料制备Al2O3的流程如下： （1）“酸浸”时，加入过量稀硫酸的目的是　　 　　。 （2）流程图中，操作Ⅰ的名称是　　 　　。 （3）“氧化”过程发生的反应为2FeSO4＋H2SO4＋H2O2Fe2（SO4）3＋2H2O，其中H2O2中氧元素的化合价为－1。该反应前后化合价升高的元素是　　 　　（填字母）。 A.H B.Fe C.S D.O （4）“除铁”过程中发生反应的化学方程式是 　　 　　。 将粉煤灰中的Al2O3反应完 过滤 B Fe2（SO4）3＋6NaOH 3Na2SO4＋2Fe（OH）3↓ 19.阅读下列短文，回答问题。 “侯氏制碱法”既生产纯碱又制得化肥，大大提高了原料的利用率。该方法的基本原理如下：在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子；其中NaHCO3溶解度最小，溶解度较小的NaHCO3析出，反应的化学方程式为CO2＋NaCl＋NH3＋H2ONaHCO3↓＋NH4Cl；再利用碳酸氢钠的不稳定性，加热使其分解得到纯碱、二氧化碳和水。 （1）“侯氏制碱法”中“侯氏”指的是以下科学家中的　　 　　（填字母）。 A.张青莲 B.侯德榜 C.袁隆平 D.侯祥麟 B （2）向制得的碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液，发现溶液变红，说明碳酸钠溶液呈 　　 　　性。 （3）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式： 　　 　　。 碱 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 20.用下图装置完成下列实验（夹持仪器略去，K1、K2均关闭）。 （1）打开K1，待稀盐酸全部加入后关闭K1，观察到A中有气泡出现，烧杯中溶液变红，溶液X可能是　　 　　；产生气泡的化学方程式为 　　 　　。 （2）上述（1）中实验结束后，打开K2使液体全部流入锥形瓶，锥形瓶中无明显现象。取反应后锥形瓶中的溶液少许于试管中，加入少量氧化铁粉末，发现固体溶解，溶液变为黄色，则打开K2反应后锥形瓶中溶液的溶质为 　　 　　。 紫色石蕊溶液 Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋CO2↑＋H2O 氯化氢、氯化钠、氯化钙（或HCl、NaCl、CaCl2） 三、实验与探究题：本题共2小题，每空2分，共20分。 21.下面是李龙同学检验某些盐的化学性质的四个实验，分析后请回答问题： 编号 A B C D 反应物类别 盐和金属 盐和酸 盐和碱 盐和盐 实验内容         （1）A中反应后溶液中的阳离子一定有　　　　（填离子符号）。 （2）B中反应的现象是　　 　　。 （3）C中反应的基本类型为　　 　　。 （4）D中反应能发生的原因是　　 　　。 Fe2＋ 有气泡产生 复分解反应 两种物质互相交换成分有沉淀生成 22.氢氧化钾是重要的化工原料，主要用于生产钾盐，也可用于电镀、印染等，化学性质与氢氧化钠类似。兴趣小组对久置于空气中的KOH溶液的成分进行如下探究： 【提出问题】久置于空气中的KOH溶液的成分是什么？ 【猜想假设】 猜想1：KOH； 猜想2：KOH和K2CO3； 猜想3：K2CO3。 【实验探究】该小组同学取样品溶液进行实验： 实验 1 2 3 操作       现象 pH　　　　（填“＞”“＝”或“＜”）7 白色沉淀 　　产生蓝色絮状沉淀　　 结论 含有KOH 含有K2CO3 上层清液中 含有KOH 猜想2成立 ＞ 产生蓝色絮状沉淀 【交流讨论】 （1）指出上述实验中的操作错误：　　 　　。 （2）同学们认为实验1的结论不严谨，理由是 　　 　　。 【实验拓展】 （1）实验3反应的化学方程式为　　 　　。 （2）实验3中能代替CuCl2溶液的试剂是　　 　　（填字母）。 A.Ba（OH）2溶液 B.FeCl3溶液 C.无色酚酞溶液 实验1中将pH试纸直接伸入待测液中 氢氧化钾溶液、碳酸钾溶液均显碱性，二者pH均大于7 CuCl2＋2KOH Cu（OH）2↓＋2KCl BC 四、计算题：本题共1小题，共5分。 23.某化学小组欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现取30g稀硫酸样品于烧杯中，将15％的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如下图所示。回答下列问题： （1）a点溶液中的溶质是　　 　　（填化学式）。 （2）计算该稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1％）。 解：分析图像可知，加入8g氢氧化钠溶液时稀硫酸刚好反应完。设加入8g氢氧化钠溶液后，消耗稀硫酸中溶质的质量为x。 2NaOH＋H2SO4Na2SO4＋2H2O 80 98 8g×15％ x ＝ x＝1.47g 该稀硫酸的溶质质量分数为×100％＝4.9％ 答：该稀硫酸的溶质质量分数为4.9％。 Na2SO4和H2SO4 谢谢观看 $