化学二模模拟卷（青岛专用）学易金卷：2026年中考第二次模拟考试

2026年中考第二次模拟考试（青岛专用） 化学·参考答案 一、选择题（本题共 16小题，每小题1分，共16分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 B A B C B D C B D D B A D B A A 二、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题目要求） 17 18 19 20 21 22 D D C AC C BC 三、非选择题(本题共8小题，化学方程式2分，其余每空1分，计算题需步骤的5分，共 52分) 23．（9分）（1）元素 （2）分子在不断地运动 （3） （4） （5）引流 D （6）使水中悬浮的杂质较快沉降 （7）疏松多孔 （8）小于 24．（10分）（1）锥形瓶 （2） B A （3）D （4）a 放热 30 催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量 25．（9分）（1）族 （2）氧 增大与焦炭接触面积，使反应更充分 （3）还原 （4）防止氢气与氧气混合发生爆炸 （5） 26．（8分）（1）④ （2）溶液由红色变成无色 向裉色后的溶液中再加入NaOH使溶液呈碱性，溶液又变红 （3）BD （4）对比实验，排除溶液被稀释时产生温度变化对实验的干扰 （5）C （6）M点恰好中和，再加碱，溶液中离子浓度增大 （7）3 27．（9分）（1） （2） C BCD （3）H2O （4）D 将产生的气体通入澄清石灰水中，观察澄清石灰水是否变浑浊 28．（7分）（1）65 （2）2 （3）解：设废液中氯化钙的溶质质量分数是x x=22.2% 答：制取二氧化碳后废液中氯化钙的溶质质量分数为22.2%。 / 学科网（北京）股份有限公司 $2026年中考第二次模拟考试（青岛专用) 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破 错误填涂[×！【1【/] 选择题（请用2B铅笔填涂） 1.A1[B1IC1[D1 6.[A][B][C][D] 11.IAJ[B1[C][D] 16.AJ[B1[C1[D] 2.[A][B][C][D] 7.A1[B1[C1[D1 12.[AJ[B1[C1[D] 17.A][B1[C1[D1 3.A1[B][CJ[D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 18.[AJ[BJ[C1[D] 4.A1[B][C1[Dj 9.A1[B][C1[D] 14.[A][B][C][D] 19.[A][B][C][D] 5.A1[B1[C][Dj 10.[AJ[B][C1[D] 15.[AJ[B][C][D] 20.[A][B][C][D] 非选择题（请在各试题的答题区内作答） 23. (9分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 24. (10分)(1) (2) (3) (4) 25.(9分)(1) (2) (3) (4) (5) 26.(8分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 27.(9分)(1) (2) (3) (4) 28.(7分)(1) （2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026年中考第二次模拟考试（青岛专用） 化 学 （考试时间：90分钟 试卷满分：80分） 注意事项： 1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Ba 137 第Ⅰ卷（共28分） 一、选择题（本题共 16小题，每小题1分，共16分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1．【传统文化】习近平总书记强调中华民族要有文化自信，文化自信源于中华优秀传统文化，古诗词是中华优秀传统文化之一，下列古诗中没有涉及到化学变化的是 A．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 B．忽如一夜春风来，千树万树梨花开 C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 2．硒酸根SeO中硒元素的化合价为 A．+6 B．+4 C．-2 D．-4 3．分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是 A．氧气 B．氯化钠 C．金刚石 D．水 4．下列物质分别加入纯净水中，搅拌后能形成无色溶液的是 A．粉笔灰 B．硫酸铜 C．食用盐 D．植物油 5．安全、规范的操作是实验成功的重要保证。下列图示的操作正确的是 A．点燃酒精灯 B．检查装置的气密性 C．滴加液体 D．用橡胶塞塞住试管 6．氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法正确的是（     ） A．镓元素位于第三周期，属于金属元素 B．镓原子核内有31个中子 C．镓的相对原子质量是69.72g D．氮化镓的化学式为GaN 7．如图为某品牌矿泉水标签的部分内容，下列说法不正确的是 A．均为阳离子 B．中“2+”的含义是一个镁离子带两个单位的正电荷 C．H2O中“2”表示2个氢原子 D．配料表中氯化钾的化学式为KCl 8．空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法错误的是 A．空气中氧气能供给呼吸和支持燃烧 B．空气的成分按质量计算，氧气大约占21% C．禁止燃放烟花爆竹，可以减少空气污染 D．氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐 9．下列有关实验现象的描述中不正确的是 A．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的强光，生成白色固体 B．将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中。下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭 C．用大烧杯罩住分别盛有浓氨水和酚酞溶液的小烧杯，酚酞溶液由无色变为红色 D．把一根打磨过的铁丝浸入稀盐酸中，铁丝表面无明显变化 10．【劳育活动】家庭劳动和学校活动是实现“五育并举”的重要途径。下列项目与化学知识不对应的是 选项 项目 化学知识 A “德”：废旧电池分类投放 废旧电池中的重金属元素会污染环境 B “智”：向饺子馅料中添加铁强化酱油 铁元素能预防人体贫血 C “美”：绚丽多彩的霓虹灯 稀有气体可用于制作电光源 D “劳”：给叶片发黄的花草施加磷肥 磷肥可使植物叶色浓绿 11．足球场上的“化学大夫”，是一种叫氯乙烷()的有机物，把氯乙烷液体喷射到软组织挫伤或拉伤部位，起到低温麻醉，减轻痛感和止血作用。下列有关氯乙烷化学式说法正确的是 A．氯乙烷中碳元素的质量分数最大 B．氯乙烷由碳、氢、氯三种元素组成 C．氯乙烷中碳、氢、氯元素质量比为2：5：1 D．氯乙烷由2个碳原子、5个氢原子和1个氯原子构成 12．如图是自然界存在的三大重要循环——“水循环”、“氧循环”和“碳循环”。用学科观点分析碳循环和氧循环，其中不正确的是 A．微粒观：绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加 B．守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒 C．变化观：每个人都在参与碳、氧循环 D．平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 13．钆(Gd)被称为“世界上最冷的金属”。掺杂了的可高效催化甲醇()与水的反应，其微观示意图如下，有关该反应的说法中，正确的是 A．甲醇中含有4个氢原子 B．两种反应物均属于氧化物 C．反应前后催化剂的性质不变 D．生成的和的分子个数比为 14．如图是酸与碱溶液反应的示意图，下列关于酸碱中和反应说法正确的是 A．反应前后离子的总数不变 B．反应前后Na+和Cl-的总数不变 C．反应后溶液中的粒子只有Na+和Cl- D．该反应的实质是Na+和Cl-结合生成食盐分子 15．建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型错误的是 A．地壳中元素含量 B．自来水净化模型 C．铝原子结构示意图 D．水通电变化模型 16．向一定量的硝酸银、硝酸铝和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌，溶液质量与加入锌的质量关系如图所示。下列说法不正确的是 A．a点溶液中的阳离子为 B．b～c点中有红色固体析出 C．c点时溶液中的反应已经完成 D．d点时固体有3种 二、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题目要求） 17．推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件 B．单质是由一种元素组成的纯净物，因此由一种元素组成的物质一定是单质 C．性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼 D．酸能跟碱反应生成盐和水，但能跟碱反应生成盐和水的物质不一定是酸 18．从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质(主要有 Na2SO4、MgCl2、CaCl2)和不溶性杂质(泥沙等)，必须进行分离和提纯后才能使用。粗盐提纯的部分流程如图。有关该流程说法错误的是 A．不溶性杂质主要是泥沙 B．过滤时玻璃棒的作用是引流 C．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 D．操作①②③依次加入的试剂可以为NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液 19．化学兴趣小组同学设计下图实验进行HCl气体与NaOH溶液反应的探究。下列说法错误的是 A．HCl气体溶于水形成盐酸 B．a点时溶液呈碱性 C．b点时，溶液中的微观粒子只有和 D．向c点时的溶液中加入铁粉，有气泡冒出 20．下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去水中的异味和色素 用明矾吸附 B 区别CaO和CaCO3 加水，测温度变化 C 除去CO2中混有的少量CO气体 通入澄清石灰水中 D 鉴别一氧化碳和氢气 点燃，火焰上方罩干冷烧杯 21．草酸（H2C2O4）具有酸的通性，其沸点约150℃，分解温度约190℃。已知草酸分解产生H2O、CO和CO2；草酸钙难溶于水。将草酸隔绝空气加热，得混合气体M。为验证气体M的成分，设计如图所示的实验。下列说法正确的是 A．若装置甲试管内溶液变浑浊，则说明M中含有CO2 B．若装置甲、乙位置互换，则无法判断M中是否含有CO C．若丙中固体变黑、丁试管内溶液变浑浊，则说明M中含有CO D．装置丙中发生了置换反应，装置丁中发生了复分解反应 22．有一包白色粉末，可能由氯化钾、硫酸钠、硫酸铁、碳酸钾、碳酸钡中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验探究： 步骤1：取一定量白色粉末加入足量水溶解，只得到无色溶液A． 步骤2：向无色溶液A中加入过量氯化钡溶液，过滤，得到无色溶液B和干燥20g白色沉淀C． 步骤3：在20g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出。 步骤4：在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀。 由上述实验得出的下列说法中不正确的是 A．根据加入足量的水得无色溶液A的现象，可以得出白色粉末中一定没有硫酸铁和碳酸钡 B．无色溶液B中一定含有两种溶质 C．白色粉末中一定含有氯化钾 D．步骤3中生成的气体质量可能是3.3g 第Ⅱ卷（共52分） 三、非选择题(本题共6小题，化学方程式2分，其余每空1分，计算题需步骤的5分，共 52分) 23．（9分）崂山绿茶是国家地理标志产品，特殊的种植环境和代代传承的制作工艺赋予崂山绿茶独特的品质。 Ⅰ．好茶看茶叶。 （1）茶叶含氟较高，对预防龋齿有一定效果。这里的“氟”指的是________（填“元素”或“单质”）。 （2）从微观角度解释能闻到茶香的原因：________。 （3）茶叶中的茶氨酸的化学式为，其碳、氢元素的质量比为________（填最简整数比）。 Ⅱ．好壶配好茶。 （4）紫砂壶的原料是黏土，烧制过程中会发生一系列的化学反应，其中包括：，X的化学式为________。 （5）泡茶时茶壶中的茶漏依据过滤原理可将茶叶和茶水分离。实验室进行过滤操作时玻璃棒的作用是_______。正确操作后，展开滤纸，若灰色代表泥沙，则看到的情况最接近下图中的______（填字母）。 Ⅲ．好茶需好水。某品牌矿泉水简易生产流程如图1所示。 （6）沉淀池中往往加入明矾，明矾的作用为________。 （7）活性炭可以除去水中颜色、异味等杂质，是因为其具有________的结构。 （8）利用膜法净水的主要过程如图2所示。超滤膜的孔径________（填“大于”或“小于”）蛋白质的粒子直径。 24．（10分）实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题。 （1）装置B中仪器①的名称是___________。 （2）实验室用大理石和稀盐酸制取，化学方程式为：___________应选用的发生装置是___________(填字母序号，下同)，实验室加热高锰酸钾固体制取，应选用的发生装置是___________。 （3）实验室制取和，均不能选用的收集装置是___________。 （4）兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10 mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。 ①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是___________。(填“a”或“b”) ②从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是___________s(填“30”“65”或“120”)。 ③曲线a、b最终达到相同的压强，说明___________。 25．（9分）中国“芯”彰显中国“智”造。芯片是电脑、智能家庭等的核心部件，生产芯片的半导体材料有硅、锗(Ge)、砷化镓等，应用比较广泛的是硅，下图是工业上以石英砂(主要成分是SiO2)为主要原料制取纯硅的一种工艺流程，请回答下列问题： （1）硅和锗的组成元素在周期表中的位置如图所示，则两种元素属于同一_______(填“周期”或“族”)。 （2）地壳中硅元素的含量仅次于_______元素，在生产过程中将石英砂粉碎的目的是_______。 （3）焦炭在反应①中体现出来的化学性质是_______性，写出流程②的化学方程式：_______。 （4）由粗硅提纯得到高纯硅必须在无氧的氛围中进行，除了考虑到硅易被氧化成二氧化硅外，还有一个原因是_______。 （5）金刚石导热性远远超过硅，易于进一步提高芯片性能，人造金刚石在半导体制造行业应用前景广泛。常见的人造金刚石的制取方法可以让四氯化碳和钠在700℃发生置换反应，请写出反应的方程式____。 26．（8分）兴趣小组同学分别基于不同角度“可视化”探究酸碱中和反应。 （1）用浓盐酸和蒸馏水配制实验所需稀盐酸，不需要使用的是___________(填序号)。 ①胶头滴管  ②量筒  ③烧杯  ④托盘天平  ⑤玻璃棒 【探究一】利用指示剂证明。 （2）向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加稀盐酸，观察到的现象___________。某同学认为该现象不能证明酸碱发生了中和反应，她又补充实验___________，证明酸碱发生中和反应。 【探究二】从反应物减少的角度证明。 （3）某同学如图所示进行实验，加入试剂X后无明显现象，说明盐酸被消耗。实验中的X是下列物质中的___________(填字母代号)。 A．酚酞试液 B．Na2CO3 C．Ba(NO3)2 D．锌片 【探究三】从能量和pH变化的角度证明 （4）用图1装置进行实验，用温度传感器测出溶液温度变化如图2中曲线a所示；把溶液B换成蒸馏水重复上述实验，得到图2中曲线b。第二次实验的目的___________。 （5）用如图1所示装置探究NaOH溶液和稀盐酸的反应，并用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积的变化如图3所示。下列说法正确的是___________(填选项字母代号)。 A．溶液BNaOH溶液 B．b点时加入的A、B溶液体积相等 C．从b到c的变化过程中，溶液中NaCl的质量不变 【探究四】从电导率变化的角度证明。电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内离子数)成正比。 （6）向盐酸中滴加离子浓度相同的NaOH溶液，测得溶液电导率变化如图4。请分析MN段电导率上升的原因___________。 【反思总结】 （7）从微观角度认识中和反应的实质。请据图5中微粒比例关系分析，反应后图6中含有的离子有___________种。 27.（9分）自然界并不缺少“镁”，而是缺少发现“镁”的眼睛。某化学兴趣小组开启寻“镁”之旅，现邀请 你一起进行项目式学习。 任务一：发现“镁” （1）1792 年，科学家首次发现通过加热苦土（MgO）和木炭的混合物可制得金属镁，同时生成CO2。该反应的化学方程式为_______。 任务二：制备“镁” （2）海水淡化所得的浓盐水中含大量MgCl2，可制备金属镁，流程如图所示： ①写出生成Mg（OH）2的反应化学方程式_______。 ②图中未涉及的反应基本类型是_______（填字母）。 A．化合反应     B．分解反应     C．置换反应      D．复分解反应 ③根据流程图，下列说法正确的是_______（填字母）。 A．步骤1通过一步反应即可实现，并且制备石灰乳而非石灰水 B．步骤2和步骤3的目的是提纯MgCl2 C．步骤4中一般使用到氩气，目的是防止镁被氧化 D．图中Cl2是可循环使用的物质 任务三：探究“镁” （3）镁条在空气中放置一段时间后表面形成黑色。查阅资料得知该黑色固体的主要成分是Mg2(OH)2CO3，这可能是Mg与空气中的O2、CO2和_______（填化学式）反应生成的。 （4）设计实验方案如图，一段时间后，A中镁条表面变黑，B、C、D中镁条均无明显变化。 ①探究镁条表面形成Mg2（OH）2CO3与CO2有关，依据的实验是A和_______（填字母）。 ②将A中镁条表面的黑色物质用小刀刮下，向其中加入稀硫酸有气泡产生。某同学提出有气泡产生并不能说明黑色物质就是Mg2（OH）2CO3，可能是Mg与酸反应产生气泡，要证明黑色固体中有Mg2（OH）2CO3，还需补充的实验操作为_______。 28．（7分）兴趣小组的同学为测定石灰石与稀盐酸制取二氧化碳的废液（石灰石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应）中氯化钙的溶质质量分数，取该废液50.0g，逐滴加入碳酸钠溶液，生成沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如图。请计算： （1）与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为_______g。 （2）a点溶液中的溶质有_______种。 （3）废液中氯化钙的溶质质量分数是多少？（计算结果精确至0.1%） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026年中考第二次模拟考试（青岛专用） 化 学 （考试时间：90分钟 试卷满分：80分） 注意事项： 1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Ba 137 第Ⅰ卷（共28分） 一、选择题（本题共 16小题，每小题1分，共16分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1．【传统文化】习近平总书记强调中华民族要有文化自信，文化自信源于中华优秀传统文化，古诗词是中华优秀传统文化之一，下列古诗中没有涉及到化学变化的是 A．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 B．忽如一夜春风来，千树万树梨花开 C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 2．硒酸根SeO中硒元素的化合价为 A．+6 B．+4 C．-2 D．-4 3．分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是 A．氧气 B．氯化钠 C．金刚石 D．水 4．下列物质分别加入纯净水中，搅拌后能形成无色溶液的是 A．粉笔灰 B．硫酸铜 C．食用盐 D．植物油 5．安全、规范的操作是实验成功的重要保证。下列图示的操作正确的是 A．点燃酒精灯 B．检查装置的气密性 C．滴加液体 D．用橡胶塞塞住试管 6．氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法正确的是（     ） A．镓元素位于第三周期，属于金属元素 B．镓原子核内有31个中子 C．镓的相对原子质量是69.72g D．氮化镓的化学式为GaN 7．如图为某品牌矿泉水标签的部分内容，下列说法不正确的是 A．均为阳离子 B．中“2+”的含义是一个镁离子带两个单位的正电荷 C．H2O中“2”表示2个氢原子 D．配料表中氯化钾的化学式为KCl 8．空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法错误的是 A．空气中氧气能供给呼吸和支持燃烧 B．空气的成分按质量计算，氧气大约占21% C．禁止燃放烟花爆竹，可以减少空气污染 D．氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐 9．下列有关实验现象的描述中不正确的是 A．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的强光，生成白色固体 B．将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中。下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭 C．用大烧杯罩住分别盛有浓氨水和酚酞溶液的小烧杯，酚酞溶液由无色变为红色 D．把一根打磨过的铁丝浸入稀盐酸中，铁丝表面无明显变化 10．【劳育活动】家庭劳动和学校活动是实现“五育并举”的重要途径。下列项目与化学知识不对应的是 选项 项目 化学知识 A “德”：废旧电池分类投放 废旧电池中的重金属元素会污染环境 B “智”：向饺子馅料中添加铁强化酱油 铁元素能预防人体贫血 C “美”：绚丽多彩的霓虹灯 稀有气体可用于制作电光源 D “劳”：给叶片发黄的花草施加磷肥 磷肥可使植物叶色浓绿 11．足球场上的“化学大夫”，是一种叫氯乙烷()的有机物，把氯乙烷液体喷射到软组织挫伤或拉伤部位，起到低温麻醉，减轻痛感和止血作用。下列有关氯乙烷化学式说法正确的是 A．氯乙烷中碳元素的质量分数最大 B．氯乙烷由碳、氢、氯三种元素组成 C．氯乙烷中碳、氢、氯元素质量比为2：5：1 D．氯乙烷由2个碳原子、5个氢原子和1个氯原子构成 12．如图是自然界存在的三大重要循环——“水循环”、“氧循环”和“碳循环”。用学科观点分析碳循环和氧循环，其中不正确的是 A．微粒观：绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加 B．守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒 C．变化观：每个人都在参与碳、氧循环 D．平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 13．钆(Gd)被称为“世界上最冷的金属”。掺杂了的可高效催化甲醇()与水的反应，其微观示意图如下，有关该反应的说法中，正确的是 A．甲醇中含有4个氢原子 B．两种反应物均属于氧化物 C．反应前后催化剂的性质不变 D．生成的和的分子个数比为 14．如图是酸与碱溶液反应的示意图，下列关于酸碱中和反应说法正确的是 A．反应前后离子的总数不变 B．反应前后Na+和Cl-的总数不变 C．反应后溶液中的粒子只有Na+和Cl- D．该反应的实质是Na+和Cl-结合生成食盐分子 15．建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型错误的是 A．地壳中元素含量 B．自来水净化模型 C．铝原子结构示意图 D．水通电变化模型 16．向一定量的硝酸银、硝酸铝和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌，溶液质量与加入锌的质量关系如图所示。下列说法不正确的是 A．a点溶液中的阳离子为 B．b～c点中有红色固体析出 C．c点时溶液中的反应已经完成 D．d点时固体有3种 二、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题目要求） 17．推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件 B．单质是由一种元素组成的纯净物，因此由一种元素组成的物质一定是单质 C．性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼 D．酸能跟碱反应生成盐和水，但能跟碱反应生成盐和水的物质不一定是酸 18．从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质(主要有 Na2SO4、MgCl2、CaCl2)和不溶性杂质(泥沙等)，必须进行分离和提纯后才能使用。粗盐提纯的部分流程如图。有关该流程说法错误的是 A．不溶性杂质主要是泥沙 B．过滤时玻璃棒的作用是引流 C．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 D．操作①②③依次加入的试剂可以为NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液 19．化学兴趣小组同学设计下图实验进行HCl气体与NaOH溶液反应的探究。下列说法错误的是 A．HCl气体溶于水形成盐酸 B．a点时溶液呈碱性 C．b点时，溶液中的微观粒子只有和 D．向c点时的溶液中加入铁粉，有气泡冒出 20．下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去水中的异味和色素 用明矾吸附 B 区别CaO和CaCO3 加水，测温度变化 C 除去CO2中混有的少量CO气体 通入澄清石灰水中 D 鉴别一氧化碳和氢气 点燃，火焰上方罩干冷烧杯 21．草酸（H2C2O4）具有酸的通性，其沸点约150℃，分解温度约190℃。已知草酸分解产生H2O、CO和CO2；草酸钙难溶于水。将草酸隔绝空气加热，得混合气体M。为验证气体M的成分，设计如图所示的实验。下列说法正确的是 A．若装置甲试管内溶液变浑浊，则说明M中含有CO2 B．若装置甲、乙位置互换，则无法判断M中是否含有CO C．若丙中固体变黑、丁试管内溶液变浑浊，则说明M中含有CO D．装置丙中发生了置换反应，装置丁中发生了复分解反应 22．有一包白色粉末，可能由氯化钾、硫酸钠、硫酸铁、碳酸钾、碳酸钡中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验探究： 步骤1：取一定量白色粉末加入足量水溶解，只得到无色溶液A． 步骤2：向无色溶液A中加入过量氯化钡溶液，过滤，得到无色溶液B和干燥20g白色沉淀C． 步骤3：在20g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出。 步骤4：在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀。 由上述实验得出的下列说法中不正确的是 A．根据加入足量的水得无色溶液A的现象，可以得出白色粉末中一定没有硫酸铁和碳酸钡 B．无色溶液B中一定含有两种溶质 C．白色粉末中一定含有氯化钾 D．步骤3中生成的气体质量可能是3.3g 第Ⅱ卷（共52分） 三、非选择题(本题共6小题，化学方程式2分，其余每空1分，计算题需步骤的5分，共 52分) 23．（9分）崂山绿茶是国家地理标志产品，特殊的种植环境和代代传承的制作工艺赋予崂山绿茶独特的品质。 Ⅰ．好茶看茶叶。 （1）茶叶含氟较高，对预防龋齿有一定效果。这里的“氟”指的是________（填“元素”或“单质”）。 （2）从微观角度解释能闻到茶香的原因：________。 （3）茶叶中的茶氨酸的化学式为，其碳、氢元素的质量比为________（填最简整数比）。 Ⅱ．好壶配好茶。 （4）紫砂壶的原料是黏土，烧制过程中会发生一系列的化学反应，其中包括：，X的化学式为________。 （5）泡茶时茶壶中的茶漏依据过滤原理可将茶叶和茶水分离。实验室进行过滤操作时玻璃棒的作用是_______。正确操作后，展开滤纸，若灰色代表泥沙，则看到的情况最接近下图中的______（填字母）。 Ⅲ．好茶需好水。某品牌矿泉水简易生产流程如图1所示。 （6）沉淀池中往往加入明矾，明矾的作用为________。 （7）活性炭可以除去水中颜色、异味等杂质，是因为其具有________的结构。 （8）利用膜法净水的主要过程如图2所示。超滤膜的孔径________（填“大于”或“小于”）蛋白质的粒子直径。 24．（10分）实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题。 （1）装置B中仪器①的名称是___________。 （2）实验室用大理石和稀盐酸制取，化学方程式为：___________应选用的发生装置是___________(填字母序号，下同)，实验室加热高锰酸钾固体制取，应选用的发生装置是___________。 （3）实验室制取和，均不能选用的收集装置是___________。 （4）兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10 mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。 ①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是___________。(填“a”或“b”) ②从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是___________s(填“30”“65”或“120”)。 ③曲线a、b最终达到相同的压强，说明___________。 25．（9分）中国“芯”彰显中国“智”造。芯片是电脑、智能家庭等的核心部件，生产芯片的半导体材料有硅、锗(Ge)、砷化镓等，应用比较广泛的是硅，下图是工业上以石英砂(主要成分是SiO2)为主要原料制取纯硅的一种工艺流程，请回答下列问题： （1）硅和锗的组成元素在周期表中的位置如图所示，则两种元素属于同一_______(填“周期”或“族”)。 （2）地壳中硅元素的含量仅次于_______元素，在生产过程中将石英砂粉碎的目的是_______。 （3）焦炭在反应①中体现出来的化学性质是_______性，写出流程②的化学方程式：_______。 （4）由粗硅提纯得到高纯硅必须在无氧的氛围中进行，除了考虑到硅易被氧化成二氧化硅外，还有一个原因是_______。 （5）金刚石导热性远远超过硅，易于进一步提高芯片性能，人造金刚石在半导体制造行业应用前景广泛。常见的人造金刚石的制取方法可以让四氯化碳和钠在700℃发生置换反应，请写出反应的方程式____。 26．（8分）兴趣小组同学分别基于不同角度“可视化”探究酸碱中和反应。 （1）用浓盐酸和蒸馏水配制实验所需稀盐酸，不需要使用的是___________(填序号)。 ①胶头滴管  ②量筒  ③烧杯  ④托盘天平  ⑤玻璃棒 【探究一】利用指示剂证明。 （2）向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加稀盐酸，观察到的现象___________。某同学认为该现象不能证明酸碱发生了中和反应，她又补充实验___________，证明酸碱发生中和反应。 【探究二】从反应物减少的角度证明。 （3）某同学如图所示进行实验，加入试剂X后无明显现象，说明盐酸被消耗。实验中的X是下列物质中的___________(填字母代号)。 A．酚酞试液 B．Na2CO3 C．Ba(NO3)2 D．锌片 【探究三】从能量和pH变化的角度证明 （4）用图1装置进行实验，用温度传感器测出溶液温度变化如图2中曲线a所示；把溶液B换成蒸馏水重复上述实验，得到图2中曲线b。第二次实验的目的___________。 （5）用如图1所示装置探究NaOH溶液和稀盐酸的反应，并用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积的变化如图3所示。下列说法正确的是___________(填选项字母代号)。 A．溶液BNaOH溶液 B．b点时加入的A、B溶液体积相等 C．从b到c的变化过程中，溶液中NaCl的质量不变 【探究四】从电导率变化的角度证明。电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内离子数)成正比。 （6）向盐酸中滴加离子浓度相同的NaOH溶液，测得溶液电导率变化如图4。请分析MN段电导率上升的原因___________。 【反思总结】 （7）从微观角度认识中和反应的实质。请据图5中微粒比例关系分析，反应后图6中含有的离子有___________种。 27.（9分）自然界并不缺少“镁”，而是缺少发现“镁”的眼睛。某化学兴趣小组开启寻“镁”之旅，现邀请 你一起进行项目式学习。 任务一：发现“镁” （1）1792 年，科学家首次发现通过加热苦土（MgO）和木炭的混合物可制得金属镁，同时生成CO2。该反应的化学方程式为_______。 任务二：制备“镁” （2）海水淡化所得的浓盐水中含大量MgCl2，可制备金属镁，流程如图所示： ①写出生成Mg（OH）2的反应化学方程式_______。 ②图中未涉及的反应基本类型是_______（填字母）。 A．化合反应     B．分解反应     C．置换反应      D．复分解反应 ③根据流程图，下列说法正确的是_______（填字母）。 A．步骤1通过一步反应即可实现，并且制备石灰乳而非石灰水 B．步骤2和步骤3的目的是提纯MgCl2 C．步骤4中一般使用到氩气，目的是防止镁被氧化 D．图中Cl2是可循环使用的物质 任务三：探究“镁” （3）镁条在空气中放置一段时间后表面形成黑色。查阅资料得知该黑色固体的主要成分是Mg2(OH)2CO3，这可能是Mg与空气中的O2、CO2和_______（填化学式）反应生成的。 （4）设计实验方案如图，一段时间后，A中镁条表面变黑，B、C、D中镁条均无明显变化。 ①探究镁条表面形成Mg2（OH）2CO3与CO2有关，依据的实验是A和_______（填字母）。 ②将A中镁条表面的黑色物质用小刀刮下，向其中加入稀硫酸有气泡产生。某同学提出有气泡产生并不能说明黑色物质就是Mg2（OH）2CO3，可能是Mg与酸反应产生气泡，要证明黑色固体中有Mg2（OH）2CO3，还需补充的实验操作为_______。 28．（7分）兴趣小组的同学为测定石灰石与稀盐酸制取二氧化碳的废液（石灰石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应）中氯化钙的溶质质量分数，取该废液50.0g，逐滴加入碳酸钠溶液，生成沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如图。请计算： （1）与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为_______g。 （2）a点溶液中的溶质有_______种。 （3）废液中氯化钙的溶质质量分数是多少？（计算结果精确至0.1%） 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考第二次模拟考试（青岛专用） 化 学 （考试时间：90分钟 试卷满分：80分） 注意事项： 1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Ba 137 第Ⅰ卷（共28分） 一、选择题（本题共 16小题，每小题1分，共16分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1．【传统文化】习近平总书记强调中华民族要有文化自信，文化自信源于中华优秀传统文化，古诗词是中华优秀传统文化之一，下列古诗中没有涉及到化学变化的是 A．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 B．忽如一夜春风来，千树万树梨花开 C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 【答案】B 【解析】A、千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，包含着碳酸钙高温煅烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，A错误； B、忽如一夜春风来，千树万树梨花开，描写的是下雪的场景，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，B正确； C、爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏，包含着燃放烟花爆竹，有新物质生成，属于化学变化，C错误； D、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干，涉及蜡烛燃烧，有新物质生成，属于化学变化，D错误； 故选B。 2．硒酸根SeO中硒元素的化合价为 A．+6 B．+4 C．-2 D．-4 【答案】A 【解析】SeO带两个单位的负电荷，则SeO在形成化合物时显-2价，设硒酸根离子中硒元素的化合价为x，依据各元素的正负化合价的代数和等于该原子团的化合价，则x+（-2）×4=-2，x=+6。 故选A。 3．分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是 A．氧气 B．氯化钠 C．金刚石 D．水 【答案】B 【解析】A、氧气属于气态非金属单质，由氧分子构成，不符合题意； B、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，符合题意； C、金刚石属于碳单质，由碳原子构成，不符合题意； D、水是由非金属元素组成的化合物，由水分子构成，不符合题意。 故选B。 4．下列物质分别加入纯净水中，搅拌后能形成无色溶液的是 A．粉笔灰 B．硫酸铜 C．食用盐 D．植物油 【答案】C 【解析】A、粉笔灰不溶于水，形成悬浊液，不能和水形成溶液，不符合题意。 B、硫酸铜易溶于水，能和水形成溶液，但硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意。 C、食用盐主要是氯化钠，氯化钠易溶于水，能和水形成溶液，溶液是无色的，符合题意。 D、食用油不溶于水，不能和水形成溶液，不符合题意。 故选：C。 5．安全、规范的操作是实验成功的重要保证。下列图示的操作正确的是 A．点燃酒精灯 B．检查装置的气密性 C．滴加液体 D．用橡胶塞塞住试管 【答案】B 【解析】A、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，防止发生火灾，图中操作错误，不符合题意； B、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，图中操作正确，符合题意； C、用胶头滴管滴加少量液体时，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，防止污染胶头滴管，图示操作错误； D、不能将试管放在桌面上用力塞进塞子，这样易压破试管底部。正确做法是手持试管，将橡胶塞慢慢转动着塞进试管口，图示操作错误。 故选B。 6．氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法正确的是（     ） A．镓元素位于第三周期，属于金属元素 B．镓原子核内有31个中子 C．镓的相对原子质量是69.72g D．氮化镓的化学式为GaN 【答案】D 【解析】A、镓原子核外有4个电子层，镓元素位于第四周期，属于金属元素，此选项错误；     B、镓原子核内有31个质子，此选项错误； C、相对原子质量是一个比值，单位是“1”，此选项错误； D、书写化学式时，一般金属元素符号在前，非金属元素符号在后，氮化镓中镓的化合价为+3，氮元素的化合价为-3，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，氮化镓的化学式为GaN，此选项正确。 故选D。 7．如图为某品牌矿泉水标签的部分内容，下列说法不正确的是 A．均为阳离子 B．中“2+”的含义是一个镁离子带两个单位的正电荷 C．H2O中“2”表示2个氢原子 D．配料表中氯化钾的化学式为KCl 【答案】C 【解析】A、带正电荷的离子为阳离子，故K+、Mg2+均为阳离子，故选项正确； B、元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，故Mg2+中“2+”的含义是一个镁离子带两个单位的正电荷，故选项正确； C、化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数，故H2O中“2”表示一个水分子中含有2个氢原子，故选项错误； D、氯化钾是由显+1价的钾元素和显﹣1价的氯元素组成，根据化合价原则，其化学式为KCl，故选项正确； 故选：C。 8．空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法错误的是 A．空气中氧气能供给呼吸和支持燃烧 B．空气的成分按质量计算，氧气大约占21% C．禁止燃放烟花爆竹，可以减少空气污染 D．氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐 【答案】B 【解析】A、氧气具有助燃性，空气中氧气能供给呼吸和支持燃烧，该说法正确，选项A不符合题意； B、空气的成分不是按质量计算，氧气大约占21%，而是体积分数，该说法错误，选项B符合题意； C、禁止燃放烟花爆竹，可以减少空气污染，该说法正确，选项C不符合题意； D、氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐的说法正确，选项D不符合题意。 故选：B。 9．下列有关实验现象的描述中不正确的是 A．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的强光，生成白色固体 B．将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中。下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭 C．用大烧杯罩住分别盛有浓氨水和酚酞溶液的小烧杯，酚酞溶液由无色变为红色 D．把一根打磨过的铁丝浸入稀盐酸中，铁丝表面无明显变化 【答案】D 【解析】A、镁条在空气中燃烧，会发出耀眼的白光，生成白色固体（氧化镁），该描述正确； B、二氧化碳密度比空气大，且不燃烧也不支持燃烧，将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，该描述正确； C、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子运动到酚酞溶液中，使酚酞溶液由无色变为红色，该描述正确； D、铁的金属活动性比氢强，打磨过的铁丝浸入稀盐酸中，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁、氢气 ，铁丝表面会有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，并非无明显变化，该描述错误。 故选：D。 10．【劳育活动】家庭劳动和学校活动是实现“五育并举”的重要途径。下列项目与化学知识不对应的是 选项 项目 化学知识 A “德”：废旧电池分类投放 废旧电池中的重金属元素会污染环境 B “智”：向饺子馅料中添加铁强化酱油 铁元素能预防人体贫血 C “美”：绚丽多彩的霓虹灯 稀有气体可用于制作电光源 D “劳”：给叶片发黄的花草施加磷肥 磷肥可使植物叶色浓绿 【答案】D 【解析】A、废旧电池中的重金属有毒，会污染环境，因此废旧电池应该分类投放，故A不符合题意； B、铁是血红蛋白的组成成分，缺铁易患贫血，向饺子馅料中添加铁强化酱油，是因为铁元素能预防人体贫血，故B不符合题意； C、稀有气体通电后会发出不同颜色的光，因此稀有气体可制作绚丽多彩的霓虹灯，故C不符合题意； D、氮肥促进植物茎叶生长茂盛、叶色浓绿，因此应该给叶片发黄的花草施加氮肥，故D符合题意； 故选：D。 11．足球场上的“化学大夫”，是一种叫氯乙烷()的有机物，把氯乙烷液体喷射到软组织挫伤或拉伤部位，起到低温麻醉，减轻痛感和止血作用。下列有关氯乙烷化学式说法正确的是 A．氯乙烷中碳元素的质量分数最大 B．氯乙烷由碳、氢、氯三种元素组成 C．氯乙烷中碳、氢、氯元素质量比为2：5：1 D．氯乙烷由2个碳原子、5个氢原子和1个氯原子构成 【答案】B 【解析】A、氯乙烷中碳、氢、氯三种元素的质量比为（12×2）：（1×5）：35.5=24：5：35.5，则氯乙烷中氯元素的质量分数最大，错误； B、从氯乙烷的化学式()可以看出，氯乙烷由碳、氢、氯三种元素组成，正确； C、氯乙烷中碳、氢、氯元素质量比为(12×2):(1×5):35.5=24:5:35.5，而2:5:1是原子个数比，错误； D、氯乙烷是由氯乙烷分子构成，一个氯乙烷分子由2个碳原子、5个氢原子和1个氯原子构成，不能说氯乙烷由2个碳原子、5个氢原子和1个氯原子构成，错误。 故选B。 12．如图是自然界存在的三大重要循环——“水循环”、“氧循环”和“碳循环”。用学科观点分析碳循环和氧循环，其中不正确的是 A．微粒观：绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加 B．守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒 C．变化观：每个人都在参与碳、氧循环 D．平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 【答案】A 【解析】A、由质量守恒定律可知，化学反应的过程中，原子的种类与数目均保持不变，所以自然界中的氧原子总数不变，故错误； B、由质量守恒定律可知，碳、氧循环过程中各元素守恒，故正确； C、人类每时每刻都在进行呼吸作用以及其他各项生理活动，进行其他工作与劳动，所以每个人都在参与碳、氧循环，故正确； D、碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，故正确； 故选：A。 13．钆(Gd)被称为“世界上最冷的金属”。掺杂了的可高效催化甲醇()与水的反应，其微观示意图如下，有关该反应的说法中，正确的是 A．甲醇中含有4个氢原子 B．两种反应物均属于氧化物 C．反应前后催化剂的性质不变 D．生成的和的分子个数比为 【答案】D 【分析】由反应的微观示意图可知，该反应是甲醇和水在催化作用下生成氢气和二氧化碳，反应的化学方程式为：+H2OCO2+3H2。 【解析】A、甲醇是由分子构成，一个甲醇分子中含有4个氢原子，甲醇是由大量的甲醇分子构成的，不能说甲醇中含有4个氢原子，该选项说法不正确； B、反应物为甲醇和水，氧化物中只含两种元素，甲醇中含有三种元素，不属于氧化物，该选项说法不正确； C、催化剂在反应前后其质量和化学性质不变，但物理性质可能会发生改变，该选项说法不正确； D、根据化学方程式可知，生成的的和的分子个数比为，该选项说法正确。 故选D。 14．如图是酸与碱溶液反应的示意图，下列关于酸碱中和反应说法正确的是 A．反应前后离子的总数不变 B．反应前后Na+和Cl-的总数不变 C．反应后溶液中的粒子只有Na+和Cl- D．该反应的实质是Na+和Cl-结合生成食盐分子 【答案】B 【解析】A、由图可知，该反应实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，钠离子和氯离子没有参与反应，反应前后，离子总数减少，该选项说法不正确； B、在该反应中，钠离子和氯离子没有参与反应，故反应前后钠离子和氯离子的总数不变，该选项说法正确； C、由图可知，反应后溶液中含钠离子、氯离子，水分子，该选项说法不正确； D、酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，该选项说法不正确。 故选B。 15．建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型错误的是 A．地壳中元素含量 B．自来水净化模型 C．铝原子结构示意图 D．水通电变化模型 【答案】A 【解析】A、地壳中元素含量由高到低的顺序是氧、硅、铝、铁、钙等，模型与实际不符，错误。 B、自来水净化流程为静置沉淀→吸附沉淀→过滤→活性炭吸附→杀菌消毒→供给用户，模型符合实际，正确。 C、铝原子的核电荷数为13，核外电子分层排布为2、8、3，模型符合实际，正确。 D、水电解生成氢气和氧气，微观上是水分子在通电条件下分裂成氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，大量氢分子聚集形成氢气，每两个氧原子结合成一个氧分子，大量氧分子聚集形成氧气，模型符合化学变化的微观本质，正确。 故选A。 16．向一定量的硝酸银、硝酸铝和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌，溶液质量与加入锌的质量关系如图所示。下列说法不正确的是 A．a点溶液中的阳离子为 B．b～c点中有红色固体析出 C．c点时溶液中的反应已经完成 D．d点时固体有3种 【答案】A 【分析】在金属活动性顺序中，四种金属的活动性顺序由强到弱为：铝、锌、铜、银，因此锌不能和硝酸铝反应，溶液中Al3+自始至终都存在。向一定量的硝酸银、硝酸铝和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌，锌首先和硝酸银反应，反应的化学方程式为：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，反应中锌和银的质量比为：65∶(2×108)=65∶216，故随着反应的进行，溶液质量逐渐减小，从反应开始至b点结束，发生的是锌和硝酸银反应；当硝酸银全部反应后，锌与硝酸铜反应，反应的化学方程式为：Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu，反应中锌和铜的质量比为：65∶63.5，故随着反应的进行，溶液质量逐渐增大，从b点到c点，发生的是锌和硝酸铜反应；当硝酸铜也完全反应后，锌不能和硝酸铝反应，故溶液质量不再变化。 【解析】A、由分析可知，b点之前为锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，a点时此反应正在进行中，硝酸银只有部分参加了反应，硝酸铜和硝酸铝都没有参加反应，因此a点溶液中的阳离子为，选项A不正确； B、由分析可知，bc段为锌与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，铜呈红色，因此b点～c点中有红色固体析出，选项B正确； C、由图可知，c点后溶液质量不再变化，说明c点时溶液中的硝酸铜也已反应完。因为锌与硝酸铝不能反应，所以此时溶液中的反应已经全部完成，选项C正确； D、c点时溶液中的反应已经完成，此后加入的锌不再发生反应，因此d点时固体有银、铜、锌3种，选项D正确。 故选A。 二、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题目要求） 17．推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件 B．单质是由一种元素组成的纯净物，因此由一种元素组成的物质一定是单质 C．性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼 D．酸能跟碱反应生成盐和水，但能跟碱反应生成盐和水的物质不一定是酸 【答案】D 【解析】A、燃烧需要同时满足三个条件同时具备，故灭火时只需要控制一个条件不满足即可，选项错误； B、单质是由一种元素组成的纯净物，但由一种元素组成的物质不一定是单质如红磷和白磷组成的混合物，选项错误； C、性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀不是因为其性质不活泼，是因为铝和氧气常温下反应生成致密的氧化铝薄膜起到保护膜作用，选项错误； D、酸能跟碱反应生成盐和水，但能跟碱反应生成盐和水的物质不一定是酸，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，选项正确； 答案为：D。 18．从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质(主要有 Na2SO4、MgCl2、CaCl2)和不溶性杂质(泥沙等)，必须进行分离和提纯后才能使用。粗盐提纯的部分流程如图。有关该流程说法错误的是 A．不溶性杂质主要是泥沙 B．过滤时玻璃棒的作用是引流 C．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 D．操作①②③依次加入的试剂可以为NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液 【答案】D 【解析】A、由题意，粗盐中含有不溶性杂质(泥沙等)，则不溶性杂质主要是泥沙，不符合题意； B、过滤时，玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出，不符合题意； C、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，说法正确，不符合题意； D、氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，加入过量的氢氧化钠可将镁离子除去；氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，加入过量的氯化钡溶液将硫酸根离子沉淀除去；碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，加入过量的碳酸钠溶液，可将钙离子和过量的钡离子转化为沉淀除去，后面加入试剂要将前面加入的过量试剂除去，故加入的碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；操作①②③依次加入的试剂顺序为NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液时，过量的氯化钡无法除去，符合题意。 故选D。 19．化学兴趣小组同学设计下图实验进行HCl气体与NaOH溶液反应的探究。下列说法错误的是 A．HCl气体溶于水形成盐酸 B．a点时溶液呈碱性 C．b点时，溶液中的微观粒子只有和 D．向c点时的溶液中加入铁粉，有气泡冒出 【答案】C 【解析】A、氯化氢气体易溶于水形成盐酸，说法正确，不符合题意； B、由图可知，a点时pH大于7，溶液显碱性，不符合题意； C、b点时，pH=7，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质为；氯化钠，则此时溶液中的微观粒子为钠离子、氯离子、水分子，符合题意； D、c点时pH小于7，此时稀盐酸过量，加入铁粉，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡冒出，不符合题意。 故选C。 20．下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去水中的异味和色素 用明矾吸附 B 区别CaO和CaCO3 加水，测温度变化 C 除去CO2中混有的少量CO气体 通入澄清石灰水中 D 鉴别一氧化碳和氢气 点燃，火焰上方罩干冷烧杯 【答案】AC 【解析】A、明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，符合题意； B、加水，碳酸钙难溶于水，温度几乎不变，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，温度升高，现象不同，可以区分，不符合题意； C、将混合气体通入澄清石灰水中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，一氧化碳和氢氧化钙不反应，不但没有除去杂质，反而除去了原物质，符合题意； D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，氢气燃烧生成水，点燃，火焰上方罩干冷烧杯，有水雾出现的是氢气，无水雾出现的是一氧化碳，不符合题意。 故选AC。 21．草酸（H2C2O4）具有酸的通性，其沸点约150℃，分解温度约190℃。已知草酸分解产生H2O、CO和CO2；草酸钙难溶于水。将草酸隔绝空气加热，得混合气体M。为验证气体M的成分，设计如图所示的实验。下列说法正确的是 A．若装置甲试管内溶液变浑浊，则说明M中含有CO2 B．若装置甲、乙位置互换，则无法判断M中是否含有CO C．若丙中固体变黑、丁试管内溶液变浑浊，则说明M中含有CO D．装置丙中发生了置换反应，装置丁中发生了复分解反应 【答案】C 【解析】A、草酸（H2C2O4）具有酸的通性，其沸点约150℃，分解温度约190℃，气体M中可能含有草酸蒸气，草酸和氢氧化钙反应生成草酸钙难溶于水，若装置甲试管内溶液变浑浊，不能说明M中含有CO2，故A不正确； B、若装置甲、乙位置互换，二氧化碳会被氢氧化钠溶液吸收，甲装置中澄清石灰水无变化，则无法判断M中是否含有CO2，故B不正确； C、一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，丙中固体变黑，说明一氧化碳和氧化铁反应，含有一氧化碳，丁试管内溶液变浑浊，说明生成二氧化碳，则若丙中固体变黑、丁试管内溶液变浑浊，则说明M中含有CO，故C正确； D、装置丙中一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，反应物是两种化合物，不属于置换反应，装置丁中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，不属于复分解反应，故D不正确。故选C。 22．有一包白色粉末，可能由氯化钾、硫酸钠、硫酸铁、碳酸钾、碳酸钡中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验探究： 步骤1：取一定量白色粉末加入足量水溶解，只得到无色溶液A． 步骤2：向无色溶液A中加入过量氯化钡溶液，过滤，得到无色溶液B和干燥20g白色沉淀C． 步骤3：在20g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出。 步骤4：在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀。 由上述实验得出的下列说法中不正确的是 A．根据加入足量的水得无色溶液A的现象，可以得出白色粉末中一定没有硫酸铁和碳酸钡 B．无色溶液B中一定含有两种溶质 C．白色粉末中一定含有氯化钾 D．步骤3中生成的气体质量可能是3.3g 【答案】BC 【分析】步骤1：取一定量白色粉末加入足量水溶解，只得到无色溶液A，碳酸钡不溶于水，所以没有碳酸钡，硫酸铁溶液为黄色，所以不存在硫酸铁； 步骤2：向无色溶液A中加入过量氯化钡溶液，过滤，得到无色溶液B和干燥20g白色沉淀C，硫酸钠和碳酸钾能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和碳酸钡沉淀，则原粉末中含有硫酸钠、碳酸钾中的一种或两种； 步骤3：在20g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出，说明沉淀为硫酸钡和碳酸钡两种，则白色粉末中含有硫酸钠和碳酸钾； 步骤4：在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀。不能说明原粉末中含有氯化钾，因为步骤2中加入过量的氯化钡，为溶液提供了氯离子，所以无法判断原粉末中氯化钾的有无。 经分析得出：该粉末中一定含硫酸钠和碳酸钾，一定不含硫酸铁和碳酸钡，可能含有氯化钾。 【解析】A、由分析可知，根据加入足量的水得无色溶液A的现象，可以得出白色粉末中一定没有硫酸铁和碳酸钡，选项正确； B、氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，与碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，且氯化钡溶液过量，则无色溶液B中含有的溶质为氯化钠、氯化钾和氯化钡三种，选项错误； C、由分析可知，该实验无法确定氯化钾的有无，选项错误； D、步骤3中硝酸与碳酸钡反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，设生成3.3g二氧化碳需要碳酸钡的质量为x， 则当20g沉淀中含有14.775g碳酸钡、5.225g硫酸钡时，加入足量的稀硝酸会产生3.3g气体，选项正确； 故选BC。 第Ⅱ卷（共52分） 三、非选择题(本题共6小题，化学方程式2分，其余每空1分，计算题需步骤的5分，共 52分) 23．（9分）崂山绿茶是国家地理标志产品，特殊的种植环境和代代传承的制作工艺赋予崂山绿茶独特的品质。 Ⅰ．好茶看茶叶。 （1）茶叶含氟较高，对预防龋齿有一定效果。这里的“氟”指的是________（填“元素”或“单质”）。 （2）从微观角度解释能闻到茶香的原因：________。 （3）茶叶中的茶氨酸的化学式为，其碳、氢元素的质量比为________（填最简整数比）。 Ⅱ．好壶配好茶。 （4）紫砂壶的原料是黏土，烧制过程中会发生一系列的化学反应，其中包括：，X的化学式为________。 （5）泡茶时茶壶中的茶漏依据过滤原理可将茶叶和茶水分离。实验室进行过滤操作时玻璃棒的作用是________。正确操作后，展开滤纸，若灰色代表泥沙，则看到的情况最接近下图中的________（填字母）。 Ⅲ．好茶需好水。某品牌矿泉水简易生产流程如图1所示。 （6）沉淀池中往往加入明矾，明矾的作用为________。 （7）活性炭可以除去水中颜色、异味等杂质，是因为其具有________的结构。 （8）利用膜法净水的主要过程如图2所示。超滤膜的孔径________（填“大于”或“小于”）蛋白质的粒子直径。 【答案】（1）元素 （2）分子在不断地运动 （3） （4） （5）引流 D （6）使水中悬浮的杂质较快沉降 （7）疏松多孔 （8）小于 【解析】（1）物质由元素组成，茶叶含氟较高，对预防龋齿有一定效果。这里的“氟”指的是元素； （2）能闻到茶香的原因是分子在不断地运动，向四周扩散，使人们能够闻到； （3）根据茶氨酸的化学式可知，碳、氢元素的质量比为； （4）化学反应前后原子的种类和数目不变，由化学方程式可得，反应前后钙原子都是1个，硅原子都是1个，反应前碳原子是1个，反应后应该是1个，包含在未知物质中，反应前氧原子是5个，反应后应该是5个，其中2个包含在未知物质中，该反应中X的化学式为CO2； （5）过滤操作时玻璃棒的作用是引流，由于滤纸对折两次，展开滤纸，若灰色代表泥沙，则看到的情况最接近下图中的D； （6）明矾溶于水会形成胶状物，能吸附水中悬浮性杂质，使其沉降，则明矾的作用为使水中悬浮的杂质较快沉降； （7）活性炭可以除去水中颜色、异味等杂质，是因为其具有疏松多孔的结构； （8）利用膜法净水的主要过程如图2所示。超滤膜的孔径小于蛋白质的微粒直径。 24．（10分）实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题。 （1）装置B中仪器①的名称是___________。 （2）实验室用大理石和稀盐酸制取，化学方程式为：___________应选用的发生装置是___________(填字母序号，下同)，实验室加热高锰酸钾固体制取，应选用的发生装置是___________。 （3）实验室制取和，均不能选用的收集装置是___________。 （4）兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10 mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。 ①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是___________。(填“a”或“b”) ②从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是___________s(填“30”“65”或“120”)。 ③曲线a、b最终达到相同的压强，说明___________。 【答案】（1）锥形瓶 （2） B A （3）D （4）a 放热 30 催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量 【解析】（1）由图可知，仪器为锥形瓶，故填：锥形瓶。 （2）实验室用大理石和稀盐酸制取，制取原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式：，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，则应选用固液常温型发生装置，即装置B；实验室加热高锰酸钾固体制取氧气，制取原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，则应选用固体加热型发生装置，即装置A；故填：；B；A。 （3）二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应，应采用向上排空气法进行收集；氧气密度比空气略大且不易溶于水，可采用向上排空气法和排水法进行收集，因此实验室制取和，均不能选用的收集装置是D，故填：D。 （4）①由图乙可知，相同时间内猪肝块作催化剂使装置内压强变化更大，说明相同时间内猪肝块作催化剂对过氧化氢分解产生的氧气更多，则两种催化剂中催化效率更高的是猪肝块；故填：a。 ②由图乙可知，装置内压强先增大后减小，是因为反应产生气体使装置内压强增大，反应结束后温度降低使装置内压强减小，说明过氧化氢分解的反应是放热反应；由图可知，30s时加猪肝块催化的过氧化氢使装置内压强达到最大，说明加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是30s；故填：放热；30。 ③该实验为取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液，由图乙可知，曲线a、b最终达到相同的压强，说明最终生成氧气的体积相同，说明催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量，故填：催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量。 25．（9分）中国“芯”彰显中国“智”造。芯片是电脑、智能家庭等的核心部件，生产芯片的半导体材料有硅、锗(Ge)、砷化镓等，应用比较广泛的是硅，下图是工业上以石英砂(主要成分是SiO2)为主要原料制取纯硅的一种工艺流程，请回答下列问题： （1）硅和锗的组成元素在周期表中的位置如图所示，则两种元素属于同一_______(填“周期”或“族”)。 （2）地壳中硅元素的含量仅次于_______元素，在生产过程中将石英砂粉碎的目的是_______。 （3）焦炭在反应①中体现出来的化学性质是_______性，写出流程②的化学方程式：_______。 （4）由粗硅提纯得到高纯硅必须在无氧的氛围中进行，除了考虑到硅易被氧化成二氧化硅外，还有一个原因是_______。 （5）金刚石导热性远远超过硅，易于进一步提高芯片性能，人造金刚石在半导体制造行业应用前景广泛。常见的人造金刚石的制取方法可以让四氯化碳和钠在700℃发生置换反应，请写出反应的方程式____。 【答案】 （1）族 （2）氧 增大与焦炭接触面积，使反应更充分 （3）还原 （4）防止氢气与氧气混合发生爆炸 （5） 【解析】（1）同一横行属于同一周期，同一纵行属于同一族，硅和锗属于同一族。 （2）地壳前四位元素是氧、硅、铝、铁。地壳中硅元素的含量仅次于氧元素。 在生产过程中将石英砂粉碎的目的是增大与焦炭接触面积，使反应更充分。 （3）反应①是在高温条件下碳与二氧化硅反应生成了硅和一氧化碳，焦炭夺取了二氧化硅中的氧，在反应①中体现出来的化学性质是还原性； 流程②是氢气和四氯化硅在高温下反应生成硅和氯化氢，化学方程式为：。 （4）氢气是可燃性气体，与氧气混合加热容易发生爆炸，因此由粗硅提纯得到高纯硅必须在无氧的氛围中进行，可以防止氢气与氧气混合发生爆炸。 （5）四氯化碳和钠在700℃下发生置换反应生成碳和氯化钠，化学方程式为：。 26．（8分）兴趣小组同学分别基于不同角度“可视化”探究酸碱中和反应。 （1）用浓盐酸和蒸馏水配制实验所需稀盐酸，不需要使用的是___________(填序号)。 ①胶头滴管  ②量筒  ③烧杯  ④托盘天平  ⑤玻璃棒 【探究一】利用指示剂证明。 （2）向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加稀盐酸，观察到的现象___________。某同学认为该现象不能证明酸碱发生了中和反应，她又补充实验___________，证明酸碱发生中和反应。 【探究二】从反应物减少的角度证明。 （3）某同学如图所示进行实验，加入试剂X后无明显现象，说明盐酸被消耗。实验中的X是下列物质中的___________(填字母代号)。 A．酚酞试液 B．Na2CO3 C．Ba(NO3)2 D．锌片 【探究三】从能量和pH变化的角度证明 （4）用图1装置进行实验，用温度传感器测出溶液温度变化如图2中曲线a所示；把溶液B换成蒸馏水重复上述实验，得到图2中曲线b。第二次实验的目的___________。 （5）用如图1所示装置探究NaOH溶液和稀盐酸的反应，并用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积的变化如图3所示。下列说法正确的是___________(填选项字母代号)。 A．溶液BNaOH溶液 B．b点时加入的A、B溶液体积相等 C．从b到c的变化过程中，溶液中NaCl的质量不变 【探究四】从电导率变化的角度证明。电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内离子数)成正比。 （6）向盐酸中滴加离子浓度相同的NaOH溶液，测得溶液电导率变化如图4。请分析MN段电导率上升的原因___________。 【反思总结】 （7）从微观角度认识中和反应的实质。请据图5中微粒比例关系分析，反应后图6中含有的离子有___________种。 【答案】（1）④ （2）溶液由红色变成无色 向裉色后的溶液中再加入NaOH使溶液呈碱性，溶液又变红 （3）BD （4）对比实验，排除溶液被稀释时产生温度变化对实验的干扰 （5）C （6）M点恰好中和，再加碱，溶液中离子浓度增大 （7）3/三 【解析】（1）用浓盐酸和蒸馏水配制稀盐酸，步骤为计算、量取、稀释；量取浓盐酸和蒸馏水时需要用到量筒和胶头滴管；稀释时在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌使溶液混合均匀；托盘天平用于称量固体药品的质量，而该实验是量取液体，不需要称量固体，所以不需要使用的仪器是④托盘天平； （2）向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加稀盐酸，观察到溶液由红色变为无色，某同学认为这现象不能证明酸碱发生了中和反应，有可能是盐酸将NaOH溶液稀释使酚酞褪色，而不是发生了中和反应，她又补充的实验是取少量反应后的溶液于试管中，再滴加少量NaOH溶液，若溶液又变红，说明加入盐酸后溶液褪色是由于消耗了氢氧化钠，从而证明是酸碱发生了中和反应； （3）A、酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性和中性溶液不变色，加入酚酞试液后无明显现象，无法确定盐酸是否被消耗，因为盐酸过量时酚酞也不变色，酚酞试液不符合要求，不符合题意； B、碳酸钠能与盐酸反应产生二氧化碳气体，若加入碳酸钠后无明显现象，说明盐酸被消耗，符合题意； C、硝酸钡与盐酸不反应，加入后无明显现象，不能说明盐酸被消耗，不符合题意； D、锌能与盐酸反应产生氢气，若加入锌片后无明显现象，说明盐酸被消耗，符合题意。 故选BD。 （4）如图1装置进行实验，用温度传感器得出溶液温度变化如图2中曲线a所示，把溶液B换成蒸馏水重复上述实验，得到图2中曲线b，第二次实验的目的是对比实验，排除A溶液被稀释时产生温度变化对实验的干扰； （5）A、开始时溶液pH>7，说明溶液显碱性，最后溶液的pH<7，说明是向NaOH溶液中滴加稀盐酸，则溶液B是稀盐酸，错误； B、B点时溶液pH=7，说明酸碱恰好完全反应，由于盐酸和NaOH溶液的浓度不一定相同，则加入的A、B溶液体积不一定相等，错误； C、从b到c的变化过程中，氢氧化钠已经完全反应，继续加入盐酸，溶液中NaCl的质量不再增加， 正确。 故选C。 （6）M点时，电导率最小，盐酸和氢氧化钠恰好中和，再加入离子浓度更多的氢氧化钠，溶液中离子浓度增大，所以MN段电导率上升； （7）中和反应的实质是H+和OH-结合生成H2O，图5中HCl和NaOH的微粒个数比为2:1，反应后溶液中存在H+、Na+、Cl-和H2O分子，反应后图6中含有的离子有三（或3）种。 27.（9分）自然界并不缺少“镁”，而是缺少发现“镁”的眼睛。某化学兴趣小组开启寻“镁”之旅，现邀请 你一起进行项目式学习。 任务一：发现“镁” （1）1792 年，科学家首次发现通过加热苦土（MgO）和木炭的混合物可制得金属镁，同时生成CO2。该反应的化学方程式为_______。 任务二：制备“镁” （2）海水淡化所得的浓盐水中含大量MgCl2，可制备金属镁，流程如图所示： ①写出生成Mg（OH）2的反应化学方程式_______。 ②图中未涉及的反应基本类型是_______（填字母）。 A．化合反应     B．分解反应     C．置换反应      D．复分解反应 ③根据流程图，下列说法正确的是_______（填字母）。 A．步骤1通过一步反应即可实现，并且制备石灰乳而非石灰水 B．步骤2和步骤3的目的是提纯MgCl2 C．步骤4中一般使用到氩气，目的是防止镁被氧化 D．图中Cl2是可循环使用的物质 任务三：探究“镁” （3）镁条在空气中放置一段时间后表面形成黑色。查阅资料得知该黑色固体的主要成分是Mg2（OH）2CO3，这可能是Mg与空气中的O2、CO2和_______（填化学式）反应生成的。 （4）设计实验方案如图，一段时间后，A中镁条表面变黑，B、C、D中镁条均无明显变化。 ①探究镁条表面形成Mg2（OH）2CO3与CO2有关，依据的实验是A和_______（填字母）。 ②将A中镁条表面的黑色物质用小刀刮下，向其中加入稀硫酸有气泡产生。某同学提出有气泡产生并不能说明黑色物质就是Mg2（OH）2CO3，可能是Mg与酸反应产生气泡，要证明黑色固体中有Mg2（OH）2CO3，还需补充的实验操作为_______。 【答案】（1） （2） C BCD （3）H2O （4）D 将产生的气体通入澄清石灰水中，观察澄清石灰水是否变浑浊 【解析】（1）加热苦土（MgO）和木炭的混合物可制得金属镁，同时生成CO2，方程式为：； （2）①由图可知，生成氢氧化镁的反应为氢氧化钙与浓盐水中的氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，方程式为：； ②化合反应由两种或两种以上物质反应生成一种物质；分解反应由一种物质反应生成两种或两种以上物质；置换反应由单质与化合物反应生成新的单质与化合物；复分解反应由两种化合物交换成分生成两种新的化合物。 步骤1中，CaCO3不能直接反应生成Ca(OH)2，通常其转化分为两步：CaCO3在高温条件下分解生成CaO、CO2，属于分解反应，CaO与H2O反应生成Ca(OH)2，属于化合反应； 步骤2中MgCl2与Ca(OH)2反应生成Mg(OH)2、CaCl2，属于复分解反应； 步骤3中Mg(OH)2与HCl反应生成MgCl2、H2O，属于复分解反应； 步骤4中MgCl2在通电条件下分解产生Mg、Cl2，属于分解反应； 另外，Cl2、H2在一点条件下反应生成HCl，属于化合反应。 综上所述，图中未涉及的反应基本类型是置换反应，故选：C。 ③A、根据②的分析，步骤1不能通过一步反应实现，A选项错误； B、海水淡化所得的浓盐水中含大量MgCl2，也含有其它杂质，而步骤3获得的是相对纯净的MgCl2，所以步骤2和步骤3的目的是提纯MgCl2，B选项正确； C、镁的化学性质比较活泼，容易被空气中的氧气氧化变成氧化镁，步骤4中一般使用到氩气，目的是防止镁被氧化，C选项正确； D、根据流程图，MgCl2通电可以生成Cl2，生成的Cl2与H2反应生成HCl，重新回到流程中，所以图中Cl2是可循环使用的物质，D选项正确。 故选：BCD。 （4）①A中镁条与氧气、二氧化碳、水同时接触，会变黑；B中镁条与二氧化碳、水接触，不会变黑；C中干燥剂可以吸收水分，镁条与氧气、二氧化碳接触，不会变黑；D中镁条与氧气、水接触，不会变黑。探究镁条表面形成Mg2(OH)2CO3与CO2有关，则实验变量是CO2，依据的实验是A和D； ②Mg与稀硫酸反应生成硫酸镁、氢气，而Mg2(OH)2CO3能与稀硫酸反应生成硫酸镁、水、二氧化碳，要证明黑色固体中有Mg2(OH)2CO3，则需证明生成的气体中含有二氧化碳。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，而氢气不能使澄清石灰水变浑浊，可用澄清石灰水检验生成的气体中是否含有二氧化碳，因此需补充的实验操作为：将产生的气体通入澄清石灰水中，观察澄清石灰水是否变浑浊。 28．（7分）兴趣小组的同学为测定石灰石与稀盐酸制取二氧化碳的废液（石灰石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应）中氯化钙的溶质质量分数，取该废液50.0g，逐滴加入碳酸钠溶液，生成沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如图。请计算： （1）与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为_______g。 （2）a点溶液中的溶质有_______种。 （3）废液中氯化钙的溶质质量分数是多少？（计算结果精确至0.1%） 【答案】（1）65 （2）2 （3）解：设废液中氯化钙的溶质质量分数是x x=22.2% 答：制取二氧化碳后废液中氯化钙的溶质质量分数为22.2%。 【解析】（1）由图可知，一开始无沉淀生成，后生成沉淀，说明废液中的溶质为氯化氢、氯化钙，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸完全反应后，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为：165g-100g=65g； （2）a点时，碳酸钠过量，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故a点溶液中的溶质有碳酸钠、氯化钠共两种； （3）见答案。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年中考第二次模拟考试（青岛专用) 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ▣ 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【【/] 选择题（请用2B铅笔填涂） 1[AJ[B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11[A][BJ[C][D] 16A][B[C][D 2[A][B]IC][D] 7AJIB]IC][D] 12.[AJ[B]IC][D] 17AJ[B][C]ID] 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13.[A1[BJIC1[D] 18[AJIB][C][D] 4[AJ[B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C]ID] 19[A][B][C][D] 5[AJ[B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15[A][B][C]ID] 20.[A][B][C][D] 非选择题（请在各试题的答题区内作答） 23. (9分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 24. (10分)(1) (2) (3) (4) 25.(9分)(1) (2) (3) (4) (5) 26.(8分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 27.(9分)(1) (2) (3) (4) 28.(7分)(1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！