2026届高三化学二轮复习课件：原子结构与性质

原子结构与性质 ——二轮复习专题精讲 考情导航 年份 卷别 考查内容 2025年 全国卷 原子半径、第一电离能、电负性、单质氧化性 2025年 湖北卷 原子半径、第一电离能、化合价、键角 2025年 甘肃卷 元素组成物质的性质 2025年 安徽卷 电负性、杂化方式、未成对电子数、第一电离能 重点知识速记-原子半径 原子半径比较： 1、看电子层数：层多径大 2、看核电荷数：层数相同，数大径小 重点知识速记-化合价及元素周期律 1、最高正价=最外层电子数=主族序数（F无正价） 2、最高正价+|最低负化合价| =8（H、O、F除外） 原子半径依次减小 原子半径依次减小 原子半径依次增大 原子半径依次增大 失电子能力依次增大 非金属性依次增强 失电子能力依次增大 得电子能力依次增大 得电子能力依次增大 非金属性依次增强 金属性依次增强 金属性依次增强 H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P S Cl K Ca Ga Ge As Se Br Rb Sr In Sn Sb Te I Cs Ba Tl Pb Bi Po At 非金属最强的在右上角 金属最强的在左下角 逐级电离性 ①I1<I2<I3…… ②不同能层的电离能相差很大，如Na:I1≪I2<I3…… 第一电离能(I1)变化规律： 同周期：从左到右呈增大趋势 例外：ⅡA > ⅢA，ⅤA > ⅥA 示例： N > O > C 重点知识速记-电离能 同主族：从上到下逐渐减小 示例： Li > Na > K 变化规律： 同周期：从左到右逐渐增大 示例： N < O < F 电负性的应用 ①判断元素的性质:电负性<1.8为金属;电负性>1.8为非金属。 ②判断化学键类型:电负性差>1.7为离子键;电负性差<1.7为共价键。 ③判断化合物中元素的化合价:电负性大的元素呈负价，电负性较小的元素呈正价，如 —。 重点知识速记-电负性 同主族：从上到下逐渐减小 示例： F > Cl > Br 真题再现 1.(2025·全国卷)一种化合物分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，X和Z同族。下列说法错误的是 (　 ) A.原子半径:Z>Y>X B.第一电离能:Y>X>W C.电负性:Y>Z>W D.单质氧化性:Y>X>Z 答案详解 解析:W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，则W为H;X和Z同族，X、Z的共价键数目为2、6，则X为O，Z为S;Y的原子序数位于X、Z之间，且只有一个共价键，则Y为F，据此回答问题;同一主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，同一周期元素，从左到右，原子半径依次减小，因此原子半径:S>O>F，故A错误;同一周期元素，从左到右，第一电离能有增大的趋势，因此第一电离能:F>O>H，故B正确;同一周期元素，从左到右电负性逐渐增大，同一主族元素，从上到下，电负性逐渐减小，故F>O>S，由H2S中S呈负价推出电负性S>H，故电负性:F>S>H，故C正确;X、Y、Z的单质分别为O2、F2、S，单质氧化性:F2>O2>S，故D正确。 答案：A　 真题再现 2.(2025·湖北卷)某化合物的分子式为XY2Z。X、Y、Z三种元素位于同一短周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，Z是周期表中电负性最大的元素。下列说法正确的是 (　 ) A.三者中Z的原子半径最大 B.三者中Y的第一电离能最小 C.X的最高化合价为+3 D.XZ3与NH3键角相等 答案详解 解析:Z是周期表中电负性最大的元素，Z为F，电子层数为2，未成对电子数为1;X、Y、Z三种元素位于同一短周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，则X和Y未成对电子数之和为5，X为C和Y为N或X为N和Y为O;化合物分子式为XY2Z，则X和2个Y总化合价为+1价，NO2F符合，故X为N，Y为O，Z为F。N、O、F位于同周期，F在最右边，F的原子半径最小，A错误;同周期从左往右，第一电离能呈增大趋势，N的2p轨道半充满，第一电离能大于O，故三者中O的第一电离能最小，B正确;X为N，N的最高化合价为+5，C错误;NF3和NH3的中心原子均为sp3杂化，孤电子对数均为1，前者成键电子对离中心N较远，成键电子对之间的斥力较小，键角较小，D错误。 答案：B　 真题再现 3.(2025·甘肃卷)X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态原子的价电子数相同，均为其K层电子数的3倍，X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法错误的是 (　 ) A.X与Q组成的化合物具有还原性 B.Y与Q组成的化合物水溶液显碱性 C.Z、W的单质均可在空气中燃烧 D.Z与Y按原子数1∶1组成的化合物具有氧化性 答案详解 解析:X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态原子的价电子数相同，说明Y、Q为同主族元素，价电子数均为其K层电子数的3倍，说明价电子数为6，为氧元素和硫元素;X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和，所以只能推出W为镁，则Z为Na，X为H，据此解答。X与Q组成的化合物如H2S、H2S2，S元素均处于较低价态，均具有还原性，A正确;Y与Q形成的化合物为SO2或SO3，溶于水生成亚硫酸或硫酸，溶液显酸性，B错误;Z为Na，W为Mg，都可以在空气中燃烧，分别生成过氧化钠和氧化镁，C正确;Z与Y按1∶1组成的化合物为过氧化钠，其中O为-1价，有氧化性，D正确。 答案：B　 答案详解 4.(2025·安徽卷)某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是 (　 ) A.元素电负性:X>Z>Y B.该物质中Y和Z均采取sp3杂化 C.基态原子未成对电子数:W<X<Y D.基态原子的第一电离能:X>Z>Y 答案详解 解析:W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族，且X、Z均形成2个共价键，则X为O，Z为S;Y形成5个共价键且原子序数位于O、S之间，则Y为P;W形成1个共价键，原子序数最小，则W为H;同周期元素从左向右电负性逐渐增大，同主族元素从上向下电负性逐渐减小，故元素电负性O>S>P，即X>Z>Y，A项正确;该物质中，P的价层电子对数为4+=4，为sp3杂化，S的价层电子对数为2+=4，为sp3杂化，B项正确;基态H原子未成对电子数为1，基态O原子的价电子排布式为2s22p4，未成对电子数为2，基态P原子的价电子排布式为3s23p3，未成对电子数为3，则基态原子未成对电子数H<O<P，即W<X<Y，C项正确;基态原子的第一电离能同周期从左向右呈增大趋势，由于第ⅤA族原子的p轨道处于半充满状态，第一电离能大于同周期相邻主族元素，即P>S，D项错误。 答案：D　 易错点提醒： ⚠ 电离能比较：注意ⅡA、ⅤA族异常 ⚠ 氢化物沸点：注意氢键的影响（NH3、H2O、HF） 元素推断三步法： 1. 抓“特征信息”：价电子数、未成对电子数、周期位置、成键数目、地壳含量等 2. 定“元素种类”：结合周期表与原子结构，确定具体元素 3. 判“性质比较”：电离能、电负性、氢化物稳定性、含氧酸酸性、离子半径等 解题方法总结 课堂检测 1.(2025·湖南岳阳一模)化合物MYX4NZ4可作肥料，其中X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的短周期元素，且在每个短周期均有分布，仅有Y和N同族。Y的基态原子价层p轨道半充满;M的基态原子价层电子排布式为nsn-1;Z在地壳中含量最多。下列说法不正确的是(　 ) A.元素电负性:Z>Y>X B.最简单氢化物沸点:Z>Y>N C.第一电离能:Y>Z>M D.YX3和Y的空间结构均为三角锥形 课堂检测 2.(2025·广东江门一模)某肠胃药的主要成分为W2M6(ZX)aYZ3。X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，且在每个周期均有分布。Y的基态原子每个能级填充电子数均相同，Z和W形成的化合物是刚玉的主要成分，M和W位于同一周期，且第一电离能:M>W。下列说法正确的是 (　 ) A.a=20 B.简单离子半径:M>W>Z C.最高价氧化物对应水化物的碱性:M>W D.X与Y或Z均能形成含有非极性共价键的物质 $