冲顶实战演练（五）-【真题密卷】2025年高考化学考前冲顶实战演练（广东专版）

2024一2025学年度考前冲顶实战演练 化学（五） 准考证号 姓名： 姓名××× 准考证号×××××× )0))0))0))00 考场号： 田D卫田田田D卫田D 贴条形码区 ☑22☑)2)2 座位号： 考场号×× BBBBBBBBBB 座位号×× ④④四四④④④四④四 55 正确填涂 填涂范例 ■ aaaa团团aa ☑☑☑☑☑团☑☑☑团 错误填涂 缺考 (填涂说明：缺考考生由监考员用2B 网图母) 标 ☒8☒☒☒☒☒☒88 铅笔填涂准考证号及左边缺考标记) 可阿可⑨ 开考15分钟以后，缺考考生由监考员粘贴条形码，并用2B铅笔填涂上方的缺考标记 选择题 1 B田) 6B图D) 11四BCM 16四田0四 2BC D 7四BCD 12四B☒CD) 3四田四 可 8四B☒四) 13团田©回 4)B☒☑D 9四B☒CD 14)B☒C☑D☑ 5AIB☒C☒DI 10 ABC 15AIBC☒ 非选择题 17.(14分) (1) 需 (2) (3) 智 (5) (6) 18.(14分) 摇 (1) 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 答题纸化学（五)第1页（共2页)》 广东专版 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 (2) (3) (4)① ② ③ (5) 游 19.(14分) (1)① ② ③ (2)① ② (3) 20.(14分) (1) (2) $ (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 ■ 广东专版 答题纸化学（五）第2页（共2页)2024一2025学年度考前冲顶实战演练 化学（五） 准考证号 姓名： 姓名××× 准考证号×××××× ①0①I)0四I00]0 考场号： 中田中田卫田田中中① 贴条形码区 ☑☑☑7)☑2 座位号： 考场号×× I团团图团团团团BII 座位号×× ④④④④④④④④④④ 66 正确填涂 填涂范例 666666M666 ■ Z((Z刀II 错误填涂 缺考 (填涂说明：缺考考生由监考员用2B 图图8图☒8图8图8 动☒母四 标记 铅笔填涂准考证号及左边缺考标记) 可可⑨⑨9 开考15分钟以后，缺考考生由监考员粘贴条形码，并用2B铅笔填涂上方的缺考标记 选择题 1BCD 6四B图D 11四BCMD 16四田四D 2NB图C侧 7 A]B]C]ID] 12四B田C回 3四围四D 8IB团C侧D 13幻B图D回 4B团副D 9团侧D 14)B☒则团 5AB CD 10 ABC 15 A B]C]UD 非选择题 17.(14分) (1) 需 (2) 3 5) (6) 18.(14分) 摇 (1) 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 答题纸化学（五)第1页（共2页)》 广东专版 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 (2) (3) (4)① ② ③ (5) 19.(14分) (1)① ② ③ (2)① ② (3) 20.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 广东专版 答题纸化学（五）第2页（共2页)2024一2025学年度考前冲顶实战演练 光题 化学（五） 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N一14O一16Na一23S-32 Fe-56Cu—64Ag-108 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题 4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.以下有关传统文化中物质的说法错误的是 () A.敦煌壁画中的颜料可从蓝铜矿[Cu3(CO3)2(OHD)2]中提取，蓝铜矿属于无机非金属材料 B.《天工开物》中介绍了丝绸的制作，丝绸属于天然纤维 C.徽墨制作中常加入朱砂(HgS),朱砂属于金属材料 D.《齐民要术》记述：“笨曲一斗，杀米六斗，省费悬绝如此”，酒曲中含有有机物 2.下列物质的性质与用途之间对应关系正确的是 ) A.氯化铝的熔点低，用作电解冶炼铝的原料 B.纯碱与硫酸铝相互促进水解，可用于泡沫灭火器 C.加酶洗衣粉不宜洗涤真丝织品，会使真丝中蛋白质变性 D.高铁酸钠有强氧化性，常用作杀菌消毒剂 3.下列化学用语错误的是 A.中子数为10的氟原子：18F B.由电负性Si<H推知SiHCI3中Si的化合价为十2价 C.CH3CH(CH2CH3)2的名称：3-甲基戊烷 、●质子 D.氚的原子结构模型为”o中子 、·电子 4.2024年10月30日，神舟十九号载人飞船进驻中国空间站。下列说法错误的是 A.运载火箭的推进剂发生的反应为C2HgN2+2N2O4一3N2+2CO2+4H2O,1mol N2O4完全反应时转移8mol电子 B.铝、镁、钛等合金广泛用于航天材料，相对于纯金属具有高强度，更耐机械冲击的特性 C.聚碳酸酯是一种高级的航天树脂，属于新型无机非金属材料 D.航天器使用了太阳能电池和氢氧燃料电池构成的循环系统，有阳光时水电解生成氧 气和氢气，暗面时氢氧燃料电池提供电能并生成水 化学试题（五）第1页（共8页） 真题密卷·考 5.下列实验操作、现象和结论都正确的是 班级 选项 实验操作、现象 结论 将Fe棒和Zn棒用导线连接后插入酸化的NaCl溶 A 液。一段时间后，向Fe棒附近滴加铁氰化钾溶液，产 铁棒未被保护 姓名 生蓝色沉淀 CuCl2浓溶液中存在平衡[Cu(H2O)4]2++4C1一 溶液颜色的变化可用勒夏特 [CuCL4]2-(黄色)+4H2O,加水稀释溶液变蓝 列原理解释 得分 将CaSO4用饱和Na2CO3溶液浸泡，一段时间后过滤， C 再向沉淀中加人盐酸，沉淀完全溶解 Ksp(CaSO)>Ksp(CaCO3) 向对甲基苯乙醛中滴加酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去 醛基被高锰酸钾氧化 6.钴是一种重要的战略金属，具有广泛的应用领域和显著的价值。一种从钴镍矿硫酸浸 取液（含Ni2+、Co2+、Fe2+、Fe3+、A13+)中提取钴的部分工艺流程如图所示： H,02 石灰乳 试剂x NH·H,O+NH,HCO 硫酸 浸取液→氧化 调pHH 沉镍 ·沉钴 AlOH 滤渣 Fe(OH)s 已知：①相关金属离子[c(M+)=0.1mol·L1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如表所示： 金属离子 Fe2+ Fe3+ A13+ Ni2+ Co2+ 开始沉淀的pH 6.3 1.5 3.7 6.9 7.2 沉淀完全的pH 8.3 2.8 4.7 8.9 9.2 ②2Co3++H202—2Co2++O2+2H+。 下列说法正确的是 A.氧化的目的是将Co2+、Fe2+转化为Co3+、Fe3+ B.调节pH除去Fe3+、A13+过程中，适当加热会降低去除率 C.若试剂X是CoCO3,则沉镍的化学方程式为NiSO4+CoCO3+H2O一Ni(OH)2+ CoSO4+CO2个 D.沉钴的离子方程式为Co2+十2HCO3—CoC03￥十C02个+H2O 7.清晨，几名同学进行室外劳动，清扫树叶，顺便展开讨论，他们的说法错误的是() A.树叶可提供生物质能，属于可再生能源 B.树叶的主要成分纤维素属于多糖，淀粉也是多糖，但二者不互为同分异构体 C.树叶经燃烧处理后得到草木灰溶于水，溶液显碱性 D.纤维素也能为人体提供能量，水解产物为葡萄糖 8.K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是一种很好的有机反应催化剂，可由FeSO4·7H2O制备，实 验步骤如下： 步骤一：向热的FeSO4溶液中加入NaOH和H2O2,生成Fe(OH)3沉淀。 步骤二：将Fe(OH)3沉淀过滤、洗涤、干燥后溶于盐酸，进行操作X,析出FeCL3·6H2O。 步骤三：将饱和K2C2O4溶液与FCl3溶液按一定比例混合，蒸发浓缩，冷却则析出绿色 K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体。 下列说法错误的是 () A.K[Fe(C2O4)3]中含有配位键 B.步骤一中若FeSO4溶液中含有Fe2(SO4)3杂质，可用铁粉除杂 C.步骤二中操作X为蒸发结晶 D.步骤三反应原理为FCl3十3K2C2O4K3[Fe(C2O4)3]+3KCI 冲顶实战演练 化学试题（五）第2页（共8页） 广东专版 9.三七花具有清热生津、平肝降压等功效，其主要成分X的结构简式如图所示。下列说法 错误的是 ( A.1个X含有4个手性碳原子 B.1molX最多可与4molH2发生加成反应 C.1molX最多能与3 mol NaOH发生反应 D.0.1molX与足量Na反应生成标准状况下4.48LH2 10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.4.6gNO2和N2O4的混合物中含有N原子数为0.2NA B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中CO数目小于0.1NA C.1molH2和1molI2于密闭容器中充分反应，分子总数为2NA D.11.2LCl2与足量Fe反应转移电子数为2Na 1.常温下，某溶液中，，-10，含有NaNH时、GFe*,A,SO时、N0、 C1-、C1O-、SO中的4种，且浓度均为0.1mol·L1。取两份该溶液于试管，向其中 一个试管中加入过量碳酸氢铵溶液，产生无色气体A和白色沉淀A。继续向溶液中加 入过量氢氧化钡溶液并加热产生气体B和白色沉淀B;向另一支试管中加入锌粒，液面 上方出现红棕色气体。下列说法正确的是 () A.该溶液中一定含有的阴离子是CI-、SO?、NO3 B.产生气体A的离子反应方程式为Fe2++2HCO3—Fe(OH)2V+2CO2个 C.用洁净的玻璃棒蘸取该溶液在酒精灯外焰上灼烧，检验是否含有钠离子 D.白色沉淀B的成分可能含有硫酸钡，一定含有碳酸钡 12.已知X、Y、Z、W为短周期元素，常温下，它们的原子序数、原子半径、最高价氧化物对 应水化物溶液（浓度均为0.01mol·L1)的pH之间的关系如图所示。下列说法错误 的是 () A.X的两种氧化物的阴、阳离子个数比均为1：2 原子序数 +) B.简单氢化物的沸点：Y<W ● --0 … C.Z的单质能使石蕊试液先变红后褪色，说明Z的单质有漂白性 ，■ 02 人 ●17 12 pH D.XZ晶胞中，X周围等距且最近的Z可构成正八面体 原子半径 13.下列叙述与解释均正确且具有因果关系的是 叙述 解释 A.工业生产中常用钢瓶储存运输浓硝酸 Fe和浓硝酸常温下不反应 B.医院里常用医用酒精进行消毒 乙醇具有还原性 C.恒压下，向H2、12、HI的平衡体系中加入氨 反应前后气体分子数不变的反应中，改变 气，混合气体颜色不变 体积，平衡不移动 D.我国已明令禁止生产含铅汽油 Pb为重金属，污染环境，对人体有害 14.如图为某元素的价-类二维图。其中A为正盐，X是一种强碱，Y是单质，常温下Z是 一种常见的液态氧化物，各物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是 () 广东专版 化学试题（五）第3页（共8页） 真题密卷·考肩 +化合价 r.D 上C B X 一A 氢化物单质氧化物含氧酸盐物质类别 A.E的相对分子质量可能比D大16 B.Y的一种同素异形体为极性分子 C.B与D在一定条件下可生成C D.A是可以与草木灰混合施用的高效肥料 15.过渡金属氧化物成本低廉、催化性能强，而且还具有优异的循环性能和可回收性能，在 CO2的环加成反应中(Ph一代表苯基)，CuCo2O4起到了重要作用，该反应机理如图所示。 Ph 0 0 CuCo-O CuCo20+ BuNl Ph (M) Ph 9-B8 CuCo.O CuCo20 ∠亡BuN8 Ph 1-BuN 0入0 ◆Ph () BuN.I (V) CuCo.0 Bu N u-c0, 一CO2+BuN+Bul () 0 Ph I-BuN (W) 下列说法错误的是 () A.基态Cu的价电子排布式为3d4s,其电离能：I1<I2 0 B.该反应机理的总反应为CO+ 雀化剂 00 Ph Ph C.由(I)到（Ⅱ）的过程中有极性键的断裂 D.CuCo2O4能降低反应的活化能，减小△H 16.某工厂采用双阳极（灰色和黑色表示）电解法去除废水中的有机磷阻垢剂，有机磷在电 极上氧化成PO、HPO和H2PO4等，再通过氧化生成的金属离子将其沉淀，装置 如图所示： 直流电源 出水 进水 原水泵 沉淀池 电极a电极b电极( 下列说法错误的是 A.电极c可以用铁电极，生成Fe2+,将PO-转为Fe3(PO4)2沉淀 B.电极b所连的电极为电源负极 C.通过双阳极电解设计，把有机磷的氧化和沉淀集中在一个装置，提高有机磷去除效率 D.电极a和c起的作用相同，都需要经常更换 奇冲顶实战演练 化学试题（五）第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分)苯胺是最重要的胺类物质之一，主要用于制造染料、药物、树脂等。实验室常常 以硝基苯为原料合成苯胺，制备苯胺和提纯苯胺的实验流程如图1所示： 铁粉冰醋酸 NaCl 乙醚 加热 水蒸气 苯胺、水 萃取 盐析 分液 蒸馏 苯胺 回可流 蒸馏 硝基苯（少量） 分液 水硝基苯 有机相 图1 回答下列问题： I.制备苯胺(M=93g·mol-1) 装置如图2所示，向三颈烧瓶中放人16.8g铁粉，再加入14g硝基苯(M=123g·mol-1), 通过恒压滴液漏斗分多次加入100mL浓盐酸，并不断搅拌。反应的离子方程式： ◇0+3Fe+7H+一+3Fe2+2H,0。置于热水浴半小时，使反应充分 进行，再加入适量氢氧化钠。 图2 (1)装置中仪器m的名称是 ;Fe2+价层电子的轨道表达式为 (2)苯胺和甲苯的晶体类型是 。 苯胺(《》 -H)的沸点比甲苯(《》-CH) 高的原因是 Ⅱ.提纯苯胺 (3)水蒸气蒸馏装置如图3所示。结束的标志是 在水蒸 气蒸馏过程中，水蒸气易带出苯胺的原因是 图3 (4)加入氯化钠进行盐析的原因是 (填标号)。 A.增大苯胺的产率 B.降低水的极性，降低苯胺的溶解度 C.增大水溶液的密度有利于分层 (5)干燥苯胺时，可选用 作为干燥剂。 (6)实验结束，获得苯胺7.2g,苯胺的产率为 (保留3位有效数字)。 18.(14分)某湿法工艺处理三元电池正极粉NCM622(全称镍钴锰酸锂，主要成分为 LiNio..6Coo.2Mno.2O2,还有少量的铁、铝和石墨粉)的流程如图所示： ①NaClo 硫酸 ②Na,C02 萃取剂 萃取剂 萃取剂 Na,CO,溶液 NCM622- 酸浸 除铁铝 萃取1萃取2 →萃取3→调节pH →碳酸锂固体 气体1石墨粉 气体2 滤液 MnS04·H,0CoS04·7H,0NiS04·6H,0 化学试题（五）第5页（共8页） 真题密卷·考前 已知：①萃取率=”有机相(X) n总(X) ×100%; ②95℃时，Kp(Li2C03)=2.2X10-3; ③相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示： 120 40 LiOH 12· 1.5 Li,CO, 1.0f ◆一 ◆◆ 0.5 020406080100 温度/℃ 回答下列问题： (1)LiNi,Co,Mn.O2有多种组成，不同组成有不同的性质。如图是LiNi.Co,Mn.O2晶体结构 示意图，其中x:y:之= ●C0 (2)“酸浸”过程中LiNio.6Coo.2Mno.2O2发生复杂的氧化还原反应，其中被氧化的元素 为 (填元素符号)。 (3)“除铁铝中”加入NaClO3的目的是 (4)本流程多次采取皂化、萃取、反萃取等操作实现对溶液中不同金属离子的富集与分 离。萃取机理为：M2+(水相)十2HR(有机相)一MR(有机相)十2H+(水相)。 ①不同有机萃取剂对金属元素的萃取率影响如图所示，则“萃取1”应采用的萃取剂 为 (填“p204”或“p507”)。 100 Fe Co 80 Zn2 100 Mg 80 Mn2 860 AB- 60 40 20 20 0 3 4 0 3 pH值 pH值 p204对金属的萃取率-pH值关系图 p507对金属的萃取率-pH值关系图 中顶实战演练 化学试题（五）第6页（共8页） 广东专版 ②某实验室模拟该工艺条件，发现萃取率为60%，则100L含锰溶液萃取三次，每 次使用20mL萃取剂，水溶液中锰的残留率为 ③为了不引入杂质离子，反萃取应选用的试剂为 (填化学式)。 (5)沉锂时采用95℃，原因是 。若滤液中L汁的 浓度为0.02mol·L1,要得到Li2CO3沉淀，则CO号浓度应控制至少为 mol·L-1。 19.(14分)近年来，CO2资源化利用备受关注，科学家研发了不同的方法利用捕获的CO2 催化加氢生产甲醇。 回答下列问题： (l)Chiavassa团队采用原位FTIR技术对Pd/3-Ga2O3催化剂上甲醇合成的中间体进 行了详细研究，揭示了反应是通过HCOO￥→H2COO￥→CH3O￥的路径逐 步加氢脱氧，最终形成了甲醇。 ①结合图1和图2，已知反应后体系中CO2和H2均有余，反应物和产物均为气态， 其总反应的热化学方程式为 CO 0 H 0 HH CH, Ga0 000 000 00H0 Ga.0 Ga,03 0 H H HH Ga03 P阿 P园 H,0 HH CH.OH Pd H Pd 图1Pd/B-Ga,O,催化剂上甲醇合成的机理 化学键 H一H C=0 C-H C-0 O-H 键能/(k·mol1) 436 745 413 351 462 图2各化学键的键能 ②该反应能自发进行的条件为 (填“任意温度”“高温”或“低温”)。 ③向绝热、恒容密闭容器中通入CO2和H2,假设仅发生该反应。下列不能判断该 反应达平衡状态的是 (填标号)。 A.混合气体的密度不变 B.体系的温度不变 C.混合气体的平均相对分子质量不变D.CO2和H2的浓度之比为1：3 (2)CO2与H2反应制甲醇为反应I,实验发现该过程中还会发生反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g) =CO(g)十H2O(g)△H>0,向一容积为2L的密闭容器中充人a mol CO2和 6 mol H2,测得温度与CO2的平衡转化率、CH3OH的选择性[CH3OH选择性= n(CH OH) n(CH,OD+n(CO)]的关系如图3所示。 ①结合图3，从平衡移动角度解释CO2转化率随温度变化呈现图示趋势的原因： ②240℃时，反应达到平衡的时间是5min,则氢气的反应速率为 (用含a的式子表示)，此温度下反应I的平衡常数K。= L2·mol-2 (用含a、b的代数式表示)。 广东专版 化学试题（五）第7页（共8页） 真题密卷·考前 C02 太阳光 e】 HCOOH 14 b(240,80) CHOH 能带 复合 CH a(240.10 70 (E) 60 h色.h. 价带 4210230250 270 温度/℃ H,0 能级 图3 图4 (3)科学家团队近期又利用光催化法在酸性环境下将CO2加氢转化为CO、HCOOH、 CH3OH、CH4等，如图4所示，CO2转化为CH3OH的电极反应式为 20.(14分)Voxelotor是一种血红蛋白-氧亲和力调节剂，可稳定氧合血红蛋白状态，在治 疗镰状细胞病方面取得了成功。该药物的一种合成路线如图所示： 0H0 CH.CCH DIBAL-H 1)NaBH, 2)McOH DMF.K.CO. Pd(PPhs)a 80℃，2h OH Voxelotor 回答下列问题： (1)物质A能与碳酸氢钠反应产生CO2的官能团名称为 (2)今Br的系统命名为 ,B转化为C的化学方程式为 (3)D的分子式为 ,下列试剂可用于鉴别C和D的是 (填标号)。 A.新制氢氧化铜悬浊液 B.溴的CCl4溶液 C.酸性KMnO4溶液 D.银氨溶液 (4)E转化为F第一步反应的反应类型为 (5)有机物F符合以下条件的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 ①含有苯环②能与FeCl?发生显色反应 (6)另一种合成Voxelotor的部分合成路线如图所示： N 0. KCO.DMF 已知：①Et为乙基（一C2H);②Y中只有两种官能团。 中间产物X、Y的结构简式依次为 中顶实战演练 化学试题（五）第8页（共8页）·化学· 参考答案及解析 参芳答案及解析 2024一2025学年度考前冲顶实战演练 化学（五） 一、选择题 HCOg+NH3·H2O-CoCO3↓+NHt+H2O。 1.C【解析】蓝铜矿属于矿石，矿石属于无机非金属材 根据已知信息可知，氧化的目的是将Fe2+转化为 料，A正确；丝绸属于天然纤维，B正确；朱砂是HgS, Fe3+,A错误；除Fe3+、Al3+过程中适当加热可以防止 不属于金属材料，C错误；酒曲属于酶，主要成分是蛋 F3+、A13+生成胶体而难以除去，从而提高去除率，B 白质，D正确。 错误；利用CoCO3除镍的原理：NiSO4+2H2O 2.D【解析】氯化铝为共价化合物，熔融状态为分子，不 Ni(OH)2+H2SO4、CoCO3+H2SO4—CoSO4+ 能用来做电解铝的原料，A错误；泡沫灭火器的原料是 CO2+H2O,总反应可写为NiSO4+CoCO3+H2O NaHCO3和Al2(SO4)3,B错误；酶会催化蛋白质水 —Ni(OH)2十CoSO4十CO2个，C正确；沉钻的离子 解，C错误；高铁酸钠有强氧化性可杀菌消毒，D正确。 方程式：Co2++HCO3+NH3·H2O-CoCO3￥+ 3.B【解析】中子数为10的氟原子，质量数为19，A正确； NH对+H2O,D错误。 电负性：Si<H<C,则SiHCIs中Si的化合价为+4价，B 7.D【解析】生物质能是自然界中有生命的植物提供的 错误：CH.CH(CH.CH).,的碳主链：S号？S:3号碳 能量，属于可再生能源，A正确；纤维素和淀粉是天然 有机高分子，属于多糖，分子中的结构单元数目不同， 原子上有甲基，故名称为3甲基戊烷，C正确；氚可表示 分子式不同，不能互称为同分异构体，B正确；草木灰 为H,原子内有1个质子，2个中子，1个电子，D正确。 主要成分为碳酸盐，在溶液中CO?水解显碱性，C正 4.C【解析】根据反应可知2molN2O4反应转移16mol 确；食草动物体内有纤维素水解酶，人体内没有类似的 电子，A正确；合金相对于纯金属硬度大、强度大，B正 酶，无法水解和利用纤维素，D错误。 确；聚碳酸酯属于有机高分子材料，C错误；有光时，太 8.C【解析】K3[Fe(C2O4)3]中存在配离子C,O,含 阳能转化为电能再转化为化学能，无光时，化学能转化 有配位键，A正确；Fe3+与Fe反应生成Fe2+,可用铁 为电能，D正确。 粉进行除杂，B正确；从FeCl3溶液中获得FeCl3· 5.B【解析】应该用胶头滴管从Fe电极区域取少量溶液 6H2O晶体的操作X为蒸发浓缩，冷却结晶，C错误； 于试管中再检验，防止铁电极直接接触三价铁产生二价 步骤三具体的反应原理为FeCl3十3K2C2O4— 铁离子，A错误；加水稀释，溶液颜色变蓝，反应向着离 K3[Fe(CzO4)3]+3KCl,D正确。 子数目增多的方向进行，可用勒夏特列原理解释，B正 9.D【解析】连接4个不同原子或原子团的碳原子称为 确；将CaSO4用饱和Na2CO3溶液浸泡，一段时间后过 手性碳原子，化合物X中含有4个手性碳，位置如图所 滤，再向沉淀中加入盐酸，沉淀完全溶解，CO?浓度足 够大，可以实现沉淀的转化，无法证明Kp(CaSO4)> OH Kp(CaCO3),C错误；苯环连接甲基也可以使酸性高锰 酸钾溶液褪色，D错误 示 ,A正确；X 6.C【解析】根据浸取液中的离子组成以及已知信息可 OH 知，Fe2+、Ni+、Co2+的沉淀pH有重合，因此为了除去 OH 杂质，不损失Co2+,应先氧化Fe2+为Fe3+,然后用石 中只有苯环和碳碳双键可与氢气发生加成反应，1 mol X 灰乳调节pH,控制范围4.7≤pH<7.2,除去Fe3+、 最多可与4molH2发生加成反应，B正确；X中含有的 A13+和一部分Ni2+,过程中适当加热可以防止Fe3+和 羧基、酯基、酚羟基可以与NaOH发生反应，1 mol X最 AI3+生成胶体而难以除去，剩余Ni+则需要加入CoO 多能与3 mol NaOH发生反应，C正确；0.1molX中含 或CoCO3调节pH除去，最后过滤后向滤液中加入 有0.5mol活泼氢可与Na反应，生成标准状况下H2的 NH3·H2O、NH4HCO,沉钻，发生反应：Co++ 体积为5.6L,D错误。 化学答案（五）第1页（共4页） 广东专版 真题密卷 考前冲顶实战演练（五） 10.C【解析】4.6gNO2的物质的量为0.1mol,含有 生成N2,C正确；A是铵盐，草木灰显碱性，混合施用 0.1NA个N原子，4.6gN2O4的物质的量为 会生成氨气，降低肥效，D错误。 0.05mol,含有0.1NA个N原子，则4.6gNO2和 15.D【解析】基态Cu的价电子排布式为3d4s2,4s2 N2O4的混合物中N原子数为0.1NA,A错误；未说 电子容易失去，3d轨道全满，难再失去一个电子，所 明溶液体积，CO?数无法计算，B错误；H2十L2一 以电离能I1<I2,A正确；根据反应机理图，箭头指入 2HI,虽然此反应是可逆反应，但反应前后分子总数 不变，C正确；未说明C2所处状态，转移电子数无法 的为CO2和 ,指出的为0 0,可知该反应机 计算，D错误。 1.A【解标】根6C-1,cH)=Q1mL 理的总反应为CO2十 催化剂 O,B正确； 一定不含SiO?、C1O；根据红棕色气体，证明一定 多 含有NO?,一定不含Fe2+;根据加入碳酸氢铵产生 由(I)到（Ⅱ）的过程中有C一O极性键的断裂，C正 白色沉淀证明A13+、HCO?发生相互促进的水解反 确；CuC02O4能降低反应的活化能，但不能改变△H, 应，因此一定不含Cu+;根据电荷守恒判断含有 D错误。 A13+、NO、CI-、SO。含有的阴离子是NO、 16.D【解析】双阳极电解装置是先在电极a氧化有机 CI、SO?,A正确；溶液中不存在Fe2+,B错误；玻璃 磷为磷酸根，再在电极℃生成亚铁离子，和磷酸根沉 棒中含有钠元素，会产生千扰，C错误；过量碳酸氢铵 淀下来。电极c的作用是生成亚铁离子，将磷酸根沉 与氢氧化钡产生碳酸钡，溶液中硫酸根与钡离子产生 淀下来，A正确；电极a、c发生的都是失电子的过程， 硫酸钡白色沉淀，B中一定含有BaCO3、BaSO4,D 所以所连的电极为正极，电极b连的电极为电源的负 错误。 极，B正确；通过双阳极电解设计，把有机磷的氧化和 12.C【解析】由题意推得X、Y、Z、W分别为Na、S、Cl、 沉淀集中在一个装置，提高有机磷去除效率，C正确； N元素。Na的两种氧化物分别为Na2O和Na2O2, 双阳极电解装置是先在电极a氧化有机磷为磷酸根， 阴、阳离子个数比均为1：2，A正确；Y的简单氢化 在电极c生成亚铁离子，D错误。 物为H2S,W的简单氢化物为NH3,因为NH3分子 二、非选择题 间存在氢键，所以H2S的沸，点低于NH3,B正确；CL2 3d 单质没有漂白性，能使石蕊试液先变红后褪色是因为 17.(1)球形冷凝管(1分)↑↑↑↑↑(1分) Cl2与水反应生成了HCl和HCIO,C错误；NaCI晶 (2)分子晶体(1分)相对分子质量接近，苯胺分子 胞中，钠离子周围等距且最近的氯离子有6个，可构 之间可形成氢键(2分) 成正八面体，D正确。 (3)接收器内无油状液体滴下(2分)苯胺易和水通 13.D【解析】钢瓶为铁碳合金，铁与浓硝酸在常温条件 过氢键结合形成共沸物(2分) 下钝化，钝化是化学反应，A错误；乙醇消毒是因为可 (4)AC(2分) 以透过细胞膜杀死细菌，利用乙醇使蛋白质变性的原 (5)碱石灰(1分) 理，B错误；恒压条件下，充入无关气体，容器体积增 (6)77.4%(2分) 大，浓度变小，混合气体颜色变浅，C错误；Pb为重金 【解析】(1)由图可知装置中仪器m名称为球形冷凝 属，污染环境，对人体有害，所以禁止使用含铅汽油， 管；铁的价层电子排布式为3d4s2,所以Fe+的轨道 D正确。 3d 14.D【解析】由正盐A与一种强碱X反应生成氢化物 表示式如图所示个↑个个个】 B,推得B为氨气，此为氮元素的价-类二维图，综上， (2)大部分有机物为分子晶体，相对分子质量接近，苯 A、B、C、D、E、F、G、X、Y、Z分别为铵盐、氨气、氦气、 胺分子之间可形成氢键，甲苯分子间不形成氢键，所 一氧化氨、二氧化氨、硝酸、硝酸盐、强碱、氧气、水。 以苯胺沸点大于甲苯沸点。 E(二氧化氨)比D(一氧化氨)的相对分子质量大16， (3)根据观察到的现象，当接收器内无油状液体滴下 A正确；○2的一种同素异形体O3为极性分子，B正 时，反应即为停止。苯胺中N元素的电负性较大，易 确；NH3与NO在一定条件下可发生氧化还原反应 与水形成分子间氢键，苯胺易和水通过氢键结合形成 广东专版 化学答案（五）第2页（共4页） ·化学· 参考答案及解析 共沸物。 (5)碳酸锂溶解度随着温度的升高而降低，副产物氢氧 (4)加入氯化纳进行盐析，增大苯胺的产率，提高水 化锂溶解度随着温度的升高而增大，因此采用95℃可 的极性，降低苯胺的溶解度，增大水溶液的密度有利 增加碳酸锂沉淀的产率。c(CO)= Ksp (LizCO3) 于分层，A、C正确，B错误。 c2(Li+) (5)苯胺为碱性物质，干燥不可选用酸性干燥剂；与氨 2.2×10-3 0.02 mol·L1=5.5mol·L1,因此沉锂过程中 气性质类似，苯胺会与氯化钙形成络合物，导致苯胺 损失较大，故不能用无水氯化钙等，选用碱石灰。 C0浓度应控制至少为5.5mol·L-1。 (6)由计算可知，硝基苯过量，故根据铁的量进行计算 19.(1)①C02(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) 理论产量，苯胺的理论产量是93g,实际产量是7.2g。 △H=-178kJ·mol-1(2分)②低温(2分) ③AD(2分) 苯胺的产率= 理论产量X100%=72 实际产量 9.3X100%≈7.4%。 (2)①反应I为放热反应，随温度升高，平衡逆向移 18.(1)1:1:1(2分) 动，CO2转化率降低；反应Ⅱ为吸热反应，随温度升 (2)0(2分) 高，平衡正向移动，CO2转化率升高；温度对反应Ⅱ的 (3)将亚铁离子氧化为铁离子，便于除去(2分) 影响大于对反应I的影响(2分) (4)①p204(1分)②6.4%(2分)③H2S0,(1分) ②0.026amol·L-1·min-1(2分) (5)碳酸锂溶解度随着温度的升高而降低，副产物氢 0.1a、0.08a 21 2 氧化锂溶解度随着温度的升高而增大，因此采用较高 0.90×b-0,26a 3(2分) 的95℃可增加碳酸锂沉淀的产率(2分)5.5(2分) 2 【解析】(l)据图可知，图中Ni、Co、Mn三种元素原子 (3)CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O(2分) 个数相等，x:y:之=1：1：1。 【解析】(1)①由信息可知，总反应为可逆反应；由图 (2)由信息可知，气体1为混合气体，且产物中所得 1可知，总反应为CO2(g)+3H2(g)=CHOH(g) Ni、Co、Mn三种元素均为十2价，因此存在反应Fe十 十H2O(g),结合键能数据，计算△H=E(反应物总键能) H2SO4=FeSO4+H2↑，2A1+3H2SO, -E(生成物总键能)=(2×745+3×436)kJ·mol1 2Al2(SO4)3+3H2↑，20LiNi.6Coo.2Mn.2O2+ (3×413+3×462+351)k·mol1=-178k·mol-1, 30H2SO410Li2S04+12NiS04+4CoS04+ 故反应的热化学方程式为CO2(g)十3H2（g)一 4MnS04+502个+30H2O。 CHOH(g)+H2O(g)△H=-178kJ·mol-1。 (3)铁离子更易转化为沉淀，故先加入NaClo3将亚 ②由①知该反应△H<0,△S<0,结合△G=△H 铁离子氧化为铁离子，便于除去，发生反应NaClO3十 T△S<0时反应可自发进行，故低温时易自发。 6FeSO,+3H2 SO,-3Fe2(SO)s+NaCl+3H2O; ③混合气体的总质量守恒，恒容条件，故密度一直不 后加碳酸钠溶液发生反应2A13+十3CO?十3H2O 变，无法根据密度不变判断平衡状态；绝热体系，所以 -2A1(OH)3￥+3C02个，2Fe3++3C0g+3H2O 平衡前体系的温度发生改变，故体系的温度不变时即 —2Fe(OH)3↓十3CO2个，实现除去铁和铝元素的 为平衡状态；混合气体的总质量守恒，反应中气体的 目的。 总物质的量改变，故气体的平均相对分子质量不变时 (4)①萃取1实现了对Mn元素的萃取，据图可知， 即为平衡状态；CO2和H2的浓度之比为1：3，与平 p204可实现单独萃取锰元素，从而与镍和钻元素分 衡状态无关，故不能判断平衡状态。 离，后续可再用萃取剂p507通过调节pH实现对镍 (2)①反应I为放热反应，随温度升高，平衡逆向移 和钻元素分别萃取分离。 动，CO2转化率降低；反应Ⅱ为吸热反应，随温度升 ②残留率=(1一60%)×(1一60%)×(1-60%)= 高，平衡正向移动，CO2转化率升高；温度对反应Ⅱ的 6.4%。 影响大于对反应I的影响。 ③有机相萃取机理为M2+(水相)+2HR(有机相) ②由图可知反应C02的转化率为10%，可计算出参 、MR(有机相)十2H+(水相)，可知当加入酸时，平 加反应的CO2的物质的量为a×10%=0.1amol;再 衡逆向移动，金属阳离子回到水相中，在第一步中已 n(CH OH) 经加入硫酸，为避免引入杂质，所以加入硫酸。 由CH,OH选择性=mCH,O十m(CO)=80%, 化学答案（五）第3页（共4页） 广东专版 真题密卷 考前冲顶实战演练（五） 可知n(CH3OH)=0.1 a molX80%=0.08amol 子取代，其名称为3-溴丙烯或3-溴-1-丙烯；B转化为 CO2(g)+3H2 (g)-CH3 OH(g)+H2O(g) C是取代反应，除生成C还有HBr生成，故化学方程 An:0.08a mol 0.24a mol 0.08a mol 0.08a mol 式为 C02(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g) An:0.02a mol 0.02a mol 0.02a mol 0.02a mol (0.24a+0.02a)mol +HBr。 2L v(H)= =0.026amol·L1·min1, 5 min (3)D共有10个碳原子，不饱和度为6，故氢原子有 K,=c(H,O)·c(CH,OHD 10个，氧原子共3个，故分子式为C10H1。O3;醛基具 c(CO2)·c3(H2) 有强还原性，可与氧化剂反应，但D中羟基和碳碳双 0.1a、0.08a 2 X 键也易被氧化，此处应该选用弱氧化剂银氨溶液或新 2 制氢氧化铜悬浊液，故选A、D。 0.90×b=0.26 3L2·mol2。 2 (4)NaBH4是强还原剂，E转化为F的第一步反应是 (3)结合信息和图示可知，CO2转化为CH3OH的电 E中的酯基转化成羟基，反应类型为还原反应。 极反应式为CO2+6e十6H+CH3OH+H2O。 (5)F符合条件的同分异构体除苯环外，还存 20.（1)羧基(1分) 在一OH,还有一个N原子和一个C1原子，无其他不 (2)3-溴丙烯（或3-溴-1-丙烯）(1分) 饱和度，分类讨论，取代基有两个：一OH和一NHC1, 在苯环上有邻位、间位、对位，共3种；取代基有三 个：一OH、一NH2和一CI,共10种；故符合条件的同 0+B一 +HBr (2分) 分异构体有13种。 OH (6)根据元素守恒、原子守恒，结合产物中醛基位置， (3)C1oH1O3(1分)AD(2分) CHO (4)还原反应(1分) 确定X的结构简式为 ；由已知信息 (5)13(2分) CHO HO ②，结合产物结构可知，Y中官能团除了醛基还有羟 OEt (6) (2分) H(2分) HO OH 基，确定Y的结构简式为 【解析】(I)A中官能团有羟基和羧基，但能和碳酸氢 OH 钠反应产生CO2的只有羧基。 (2)今Br为丙烯中3号碳原子上的氢原子被溴原 广东专版 化学答案（五）第4页（共4页）