周测评(23) 工艺流程-【衡水真题密卷】2025年高考化学学科素养周测评（广东专版）

null衡水真题密卷 Mn+不被沉淀出来，AI+完全沉淀，则Q≥ K[AI(OHD3],c(OH)≥ KAK(OH)3 c(A3+) 81.0×10 V10x10 mol L-=1X10-mol.L1, c(H)s1X104 1x10 mol L=1X10 mol.L, pH≥5.0，故A1+完全沉淀，溶液pH≥5.0， Mn+不被沉淀出来，Q<K[Mn(OHD], c(OH-)< K[Mn(OH)2] /1.0X10z c(Mn2) 1.0 mol·L1=1×10-4mol·L-1,c(H+)> 2024一2025学年度学科素养周 一、选择题 1,D【解析】苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷混合物 中加入饱和碳酸钠溶液，苯甲酸与碳酸钠反应生 成苯甲酸钠、水和二氧化碳，分液后得到有机相 1和水相1；苯甲酸乙酯的沸点为212.6℃， “乙醚一环己烷一水共沸物”的沸点为62.1℃， 蒸馏（操作b)后得到有机相2和共沸物，向有机 相2中加入无水硫酸镁，用于除去有机相中的少 量水：向水相1中加入乙酰萃取少量的有机物进 入有机相，分液后得到水相2，水相2中成分为 苯甲酸钠，加入硫酸反应得到苯甲酸品体，过滤 后得到苯甲酸粗品，经重结晶后得到纯净的苯甲 酸。操作a为分液，操作C为重结晶，A正确：操 作b为蒸馏，需用到蒸馏烧瓶、直形冷凝管、温度 计、尾接管、维形瓶等，B正确；用冷水洗涤苯甲 酸粗品，避免因溶解导致产率低，C正确：浓疏酸 使苯甲酸乙酯部分发生水解，D错误。 2.B【解析】山梨酸和乙醇催化合成山梨酸乙酯， 反应后过滤得到滤液1，加入饱和碳酸钠溶液洗 涤后水洗分液得到有机层，加入无水硫酸铁干燥 后过滤得到滤液2，蒸馏得到山梨酸乙酯。水的 点低于110℃，不能用水浴进行加热，A正确； 生成的酯在碱性条件下会发生水解反应，故不能 用氢氧化钠溶液洗涤，B错误；操作①和操作③ 均为分离固液的操作，为过滤，基本原理相同；操 4 ·54 学科素养周测评 1×10-4 1X10 mol L=1X 10-mol.1-1, pH<7.6,Mn+不被沉淀出来。 (4)碳酸钠溶液显碱性，与硫酸锰反应时可能有 Mn(OH)2生成，为减少副产物Mn(OH)2的 生成，应使混合溶液的pH<7.6,则碳酸钠溶 液不能过量，故正确的操作是将碳酸钠溶液逐 量加入硫酸锰溶液中，并不断搅拌。 (5)“沉锰”反应后经过滤、洗涤，得到的MnCO3 固体再加入适量磷酸反应，得Mn(HPO,)2溶 液，从溶液中得到含结晶水化合物操作为蒸发 浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 评（二十三）化学·工艺流程 作②为萃取分液操作、操作④为蒸馏操作，基本 原理不同，C正确；加入的无水MgSO4固体可以 吸水，其目的是除去有机物中的水分，D正确， 3.D【解析】试剂a为他和NaHSO3溶液，加入粗 品中形成沉淀，然后通过操作I即过滤可除去正 丁醛；由于饱和NaHSO3溶液是过量的，所以加入 试剂b即乙醚的目的是萃取溶液中的1-丁醇，所 以操作Ⅱ为萃取分液：加入无水硫酸铁作干燥 剂，操作Ⅲ为过滤，1-丁醇和乙醚的沸点相差很大， 因此可以利用蒸馏将其分离开。由信息 RCHO+SO(饱和)→R-(CH(OHDSO9Y, 试剂a为饱和NaHSO3溶液，又1-丁醇微溶于 水，易溶于乙醚，试剂b为乙醚，A正确；操作I 和操作Ⅲ均是分离固体和液体，均为过滤，B正 确；无水MgSO,的作用是千燥除水，干燥有机 相，C正确；为使冷凝管内的水蒸气得到充分冷 却，在进行冷却时，应使水从冷凝管的下口进，上 口出，且需要用直形冷凝管，D错误。 4,D【解析】苯甲醛中加入庚醛、乙醇，氢氧化钾 反应生成茉莉醛，经过草取分液、干燥、柱色谱法 分离得到茉莉醛。该反应为苯甲醛和庚醛，发生 羟醛缩合反应，生成茉莉醛，由产物茉莉醛可知 乙醇不参加反应，A错误；萃取分液过程中需酸 洗、水洗，干燥剂不可用浓硫酸，其可能使产物炭 化，且也不易分离，B错误：庚醛易自身缩合生成 ·化学· 与茉莉醛沸，点接近的产物，真空诚压分缩不可以 将两者分离，C错误；可采用质谱法测定茉莉醛 部分结构信息，D正确。 5.C【解析】Al2O3和Fe2O3的混合物加氢氧化 钠“碾碎培烧”，A山2O3和氢氧化钠反应生成四羟 基合铝酸钠，FO3不反应，水浸过滤，除去 FezO3,溶液中加盐酸酸化，使[AI(OH):]完全 转化为AI+,在氟化氢气流中蒸发溶液获得氯 化铝固体，氯化铝、氯化砷“气相沉积”生成 AA5。二氧化硅和氢氧化钠反应，所以“碾碎焙 烧”不能在瓷坩埚中进行，A正确；“盐酸酸化”时， 发生反应：OHT+H一HO、[AI(OH)4]于+ 4H一A+十4H2O,为获得最多产品，把 [A1(OH):]完全转化为A1+,所以“盐酸酸化” n(HCD) 时(NaLAIOH,≥4，B正确：AICl中的铝 离子可以水解，应该在氯化氢气流存在的情况下 加热，C错误，“气相沉积”时，A1Cl和AsCl,在 气态条件下反应，所以温度应高于A1Cl,和 AsCl的沸点，D正确。 6.C【解析】烧渣经过磁选，富集铁元素，加入硫 酸酸浸经过滤得到的滤液中含Fe+、Fe3+ Cu+,加入Fe使Fe3+、Cu还原，滤液中加入碳 酸氢铵和氧水产生沉淀，然后通入空气加热氧 化，经过滤得到FeOOH。“磁选”的目的是富集 铁，A正确：硫酸酸浸中，FeO,、CuO都与硫酸 反应，所以“浸渣”的主要成分是二氧化硅，B正 确：“沉铁”时氨水浓度越大，碱性越强，会生成氢 氧化亚铁沉淀，使产品的纯度降低，C错误：“氧 化”时，通入空气加热氧化，使二价铁氧化为三价 铁，发生的反应为4FCO3+O2+2H20 4 FeOOH+4C02,D正确. 7.C【解析】硫酸亚铁溶液中加入氯酸钠溶液和 硫酸，硫酸亚铁被氧化，再加入氢氧化钠溶液得 到氢氧化铁沉淀，加入柠檬酸溶液和氨水后经过 一系列处理得到粗产品。氧化时反应为6Fe+ +CIO3+6H+一6Fe++CI+3H2O,A正 确：制备Fe(OH),时需控温80~90℃的目的之 一是防止产生Fe(OHD,胶体，B正确：制备柠檬 酸铁铵时加入足量的氨水是为了确保和F3+完 全反应形成配合物，C错误：粗产品用乙醇洗涤 5 参考答案及解析 可以降低产物的溶解度，减少产品损杯，同时除 去杂质，D正确。 8.A【解析】点燃镂条引发反应的过程中发生的 反应为2Mg+Si0,点2Mg0+Si,2Mg+ S高送MgSi,涉及金属晶体，共价晶体，离子品 体类型的变化，A错误；CO2氛围是为了阻止Si 被二次氧化和SiH自燃，B正确：操作2为用去 离子水洗涤并烘千，C正确；1mol钱粉生成 MgO和MgSi的混合物，Mg由0价全部变为 十2价，转移2mol电子，D正确。 9.C【解析】煤油溶解S后，过滤分离出含硫的煤 油，分离出Se、FeO3、CuO、ZnO、SiO2后，加硫 酸溶解、过滤，滤液中含硫酸铜、硫酸锌、硫酸铁， 滤渣含Se、SiOh,再加亚硫酸钠浸取Se生成 Na2SeSO2,最后酸化生成硒。煤油溶解S后，过 滤分离出含硫的煤油，滤渣为Se、FezO3、CuO、 ZO、SiO2,“分离”时得到含硫煤油的方法是过 滤，A错误；“酸溶”后，滤渣是Se、SiO2,B错误； “酸化”过程中化合物硒代硫酸钠反应后生成S 单质，Se元素从十2价降低至0价，生成1mol Se,反应转移2mol电子，C正确；“酸溶”后的溶 液中含Fe+,与硫氰化钾溶液作用，溶液呈红 色，D错误。 10.C【解析】湖盐卤水（主要含Na+、Mg2+,C、 L计、SO和硼酸根离子)为原料制备Li2C03, 首先去卿卤水经过浓缩结晶，得到晶体（钠、镁、 锂的氯盐和硫酸盐)，然后煅烧，MgC2·6H2O 发生水解生成MgO和HCI气体，水浸过滤，滤 液中加入生石灰，在此条件下疏酸根离子与钙 离子生成硫酸钙微溶，镁离子与氢氧根离子生 成氢氧化镁沉淀，因此滤渣【为硫酸钙和氢氧 化镁，滤液中加入纯城除去多余的钙离子，滤渣 Ⅱ为碳酸钙，操作X为加入稀盐酸，用于除去 多余的纯碱，再经过蒸发浓缩使NaCl结晶析 出，最后滤液中加入饱和碳酸钠溶液得到碳酸 锂。MgO难溶于水，且不与水反应，故水浸后 的固体是MgO,A正确；加入生石灰后发生的 主要离子反应为CaO+HzO十SO CaSO,十2OH厂，B正确；操作X加入盐酸的目 的是除去CO,防止在浓缩过程中析出 衡水真题密卷 Li2CO3固体，造成Li+损失，因此操作X无法 省去，C错误；钠盐的焰色试验均为黄色，所以 能利用格色试验检验所得碳酸锂中是否含有钠 盐，D正确。 11.D【解析】2CrO(黄色)+2H=Cr2O (橙色)十H2O,A正确：过程Ⅱ中Cr元素化合 价降低，说明被还原，则SO2是还原剂，Cr3+为 还原产物，B正确：CrO→Cr(OH)3,每个Cr 原子得3个电子，即处理废水中的1mol CO(不考虑其他氧化别存在)，转移电子数 为3NA,C正确；Fe2(SO)3中的Fe3+不具有 还原性，不能代替具有还原性的二氧化硫，D 错误。 12.C【解析】向含钻废料（主要成分为C0,含有 一定量的NiO、Al2O3、Fe、SiO2等)中加入硫 酸，SiO2不溶于硫酸，则滤渣I为SiO2,酸浸后 溶液中含有的溶质主要有CoSO,、NiSO4、 Al2(SO,)3、FeSO,及过量的H2SO4;向滤液中 加入H2O2,将Fe2+氧化为Fe3+,加入CoO,调 节溶液的pH,使A1+、Fe+转化为A1(OH)3、 Fe(OH)1沉淀，则滤渣Ⅱ的成分为A1(OH)3、 Fe(OH)3;向滤液中加入RH,Ni+溶于有机 层，通过分液将有机层和水层分离，操作①为 分液：向水层中加入(NH)2C2O,得到草酸钻 晶体，将草酸钻晶体煅烧得到钻的氧化物。操 作①为分液，所用的玻璃仪器有分液漏斗、烧 杯，A错误；滤渣Ⅱ的成分为AI(OH)a、 Fe(OH)3,B错误；向操作①后溶有NiRz的有 机层中加入硫酸，可重新得到RH,说明NR 和H2SO反应生成RH和NiSO,,反应的离子 方程式为NiR2+2H一2RH+Ni+,C正 确；在空气中煅烧CoC2O,·2H2O得到 CoO4,反应的化学方程式为3CoC2O,·2H2O十 20,高墨C0,0,+6H,0+6C02,0,作氧化剂， CoC2O,·2H2O作还原剂，则氧化剂与还原剂 的物质的量之比为2：3，D错误。 13.C【解析】铬钒渣在Naz CO3、NaOH作用下 高温培烧，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧 酸盐Na CrO,、NaVO3,铝、硅的化合物分别转 化为四羟基合铝酸钠、Na2SiO,铁的化合物转 化为F2Oh,加水浸取溶渣，过滤，水浸渣中主 .5 学科素养周测评 要有Fe2Oa,水浸液中含有四羟基合铝酸钠、 NaVOs、NazCrO,、Na2SiO3,加入稀硫酸调溶 液的PH到弱碱性时四羟基合铝酸钠转化为 AI(OHD3沉淀，Na2SiO3转化为HSiO3,过滤 得到含有A1(OH):和H2SiO3的滤渣，再加入 (NH)zSO,(s)沉钒，将NaVO3转化为 NHVO3,过滤除去沉淀得到含有NazCrO,的 滤液，NazCrO4转化为Naz Cr2O,CrzO月具 有强氧化性，与加入的NazS2O反应生成 Cr+,调pH使Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀，达 到分离提取铬和钒的目的。“缎烧”后的含铬化 合物是Na2CrO4,A错误；滤渣中含有 AI(OH)3和H2SiO2,B错误；“沉钒”时 (NH)2SO。固体可增大NH的浓度，沉淀平 衡正向移动，有利于沉淀的生成，C正确；“还 原”的离子方程式为3S2O号+2Cr20号+十 10H+一4Cr3++6S0子+5H20,氧化剂和还 原剂的物质的量之比为2：3，D错误。 14.B【解析】培烧后Ce元素以CeO2、CeP,形式 存在，Ce均表现为十4价，CeCO,F中Ce表现 为+3价，因此培烧CeCOF中Ce的化合价升 高，被氧化；CCOF为还原剂，氧气为氧化剂， 因此有n(CeCO,F)X1=n(O2)×4,n(O2)： n(CeCO,F)=1:4,A正确；通过操作Ⅱ（包含 酸溶、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥)即 可得到钝净的CeCl,·6H2O,B错误；因用盐酸 可能会生成污染性气体氯气，所以酸浸过程中 用稀硫酸和双氧水替代盐酸可体现环境友好， C正确：Ce(BF,)a中阴离子BF,的中心原子 价层电子对数为4，且不含孤电子对，所以其空 间结构为正四面体，D正确。 15.D【解析】尾气通过氢氧化钠溶液，二氧化硫 转化为亚硫酸氢盐，一氧化氮再通过含Ce+溶 液转变为亚硝酸根离子、硝酸根离子、Ce3+,通 过装置Ⅲ得到Ce件、S2O,亚硝酸根离子、硝 酸根离子进入装置Ⅳ和氨气、氧气反应转化为 硝酸铵。二氧化硫能和氢氧化钠反应，故装置 T加入NaOH溶液是为了吸收SO2,A正确： 一氧化氨通过含C什溶液转变为亚硝酸根离 子、硝酸根离子、Ce+,离子方程式为4Ce+十 2NO+3H2O-4Ce++NO2 NO+ ·化学· 6H,反应后溶液中生成氢离子，溶液pH减 小，B正确；“装置Ⅲ”为电解槽，阴极发生亚硫 酸氢根离子得到电子的还原反应，生成SO, 反应为2HS0,+2e+2H-S,O+ 2H2O,C正确：氨水具有挥发性，故反应不能为 高温，高温不利于氨气进入溶液中反应，D 错误。 16.A【解析】由题给流程可知，阳极泥培烧时，硫 化亚铜与氧气高温条件下反应生成氧化铜、二 氧化硫，硒化银与氧气高温条件下反应生成氧 化银、二氧化硒：烧渣酸浸氧化时，氧化铜与氧 气、稀硝酸反应转化为硝酸铜，二氧化硒与氧 气、硝酸溶液反应转化为硒酸，金、铂不与氧气、 硝酸溶液反应，过滤得到含有硝酸钢、硒酸的滤 液和含有金、铂的滤渣：滤渣酸溶时，金、铂与氯 气、盐酸反应转化为四氯合金离子、六氯合铂离 子，萃取分液时，加入磷酸三丁酯革取、分液得 到含有六氯合铂离子的有机相和含有四氯合金 离子的水层：水层中加入氢氧化钾和亚硫酸按 混合溶液，将四氯合金离子转化为 NH[Au(SO3)z]。阳极泥培烧时，硫化亚钢与 氧气高温条件下反应生成氧化铜、二氧化硫，反 应的化学方程式为CuS+20,高温2Cu0十 SO2,A正确，“转化”后所得溶液经过在空气中 加热，亚硫酸根容易被氧化为硫酸根，B错误； 铂与氯气、盐酸反应转化为六氯合铂离子，反应 的离子方程式为Pt+2CL2+2C1一PCg,C 错误；Au、Pt被氯气氧化，与HCI提供的氟离 子形成配离子，HC1没有表现氧化性，因此不能 据此判定盐酸的氧化性强于硝酸，D错误。 二、非选择题 17.(1)适当升温或充分搅拌等 PbO2+SO2-PbSO (2)a PbSO,(s)+CO(aq)=PbCO3 (s)+ SO足(aq)用作氮肥 (3)F原子与B原子配位后，导致HBF,中 HF极性大于HF中H一F极性，故酸性更 强PbO+2H-Pb2++HO 【解析】由流程可知，铅膏中PbO2在还原步骤 中被SO2还原为PbSO4,再利用沉淀转化原理 转化为PbCO3,加入强酸HBF4后，PbCO3和 .5 参考答案及解析 PO均溶解出Pb2+,最后用电解原理得到单 质Pb。 (1)为提高“还原”步骤的反应速率，可采取的具 体措施有适当升温或充分搅拌等；PbO2在还 原步骤中被SO2还原为PbSO,化学方程式为 Pb02+S02=PbS04. (2)加入铵盐的目的是将硫酸铅转化为铅的弱 酸盐，便于后续与强酸HBF,反应，根据已知的 溶解度，硫酸铅可以转化为碳酸铅或硫化铅，但 是硫化铅后续反应会生成硫化氢有毒气体，故 选择(NH)2CO3最合适；该步骤的离子方程式 PbSO (s)+CO (ag)=PbCO3 (s)+ SO(aq);得到的滤液主要含有硫酸铵，可用 作氮肥。 (3)HBF。中F原子与B原子配位后，导致 HBF,中H一F极性大于HF中H一F极性， 故酸性强于HF,HBF,溶解PO的离子方程 式为P%O+2H=Pb2++H2O。 18.(1)粉碎、研磨等 (2)S02 (3)CuSO Bi2 O3+2H=2BiO*+H2O SiO2和GeO2 (4)Na2 GeOs +6HCI -GeCl +2NaCl+ 3H2O抑制GeCL,水解 (5)蒸馏 【解析】精硫储矿[主要成分为GS,还含有少 量CuS、Bi2O3和SiO2]经过预处理，在空气中 煅烧GeS2、CuS转化为GeO2、CuO以及SO2, 得到的固体用硫酸进行酸浸，SiO2和GeO2不 与稀疏酸反应可过滤得到，而滤液中含有 (BiO):SO、CuSO,和少量HSO,SiO2和 GeO2用NaOH碱浸得到NazGeOs和 Na2SiO3,由于GcCL的沸点为84℃，对浸出 液进行蒸馏即可得到GCL,进而加高纯水水 解得到GeO2,据分析答题。 (1)预处理是为后面煅烧做准备，一般进行的操 作是粉碎、研磨等，目的是增大接触面积。 (2)GeS2、CuS、Bi2O3和SiO2在空气中煅烧， 根据元素种类分析，产生的气体为SO2。 (3)酸浸时GeO2、SiO2不与稀硫酸反应，煅烧 得到的CuO以及Bi2O3与稀硫酸反应分别生 衡水真题密卷 成CuSO4、(BiO)2S04,生成(BiO)2SO4的离子 方程式：Bi2O3+2H一2BiO++H2O,“酸 浸”后所得固体的成分为SiO2和GeO2。 (4)根据题意GeO2能与NaOH反应生成储酸 盐(GeO),因此Na2GeO,与浓HCl反应生 成GeCL的化学方程式为NazGeO,+ 6 HCI-GeCl+2NaCI+3H,O,浓盐酸的作 用除作为反应物外，还可以抑制GCL水解。 (5)由于GcCl,的沸，点为84℃，“操作a”的名 称为蒸馏。 19.(1)Cu2S、CuS、FeO (2)2.8×10-6mol·L1生成[Cu(NH)4]2+, 防止加入NH,HCO3时Cu+沉淀，中和溶液中 的H (3)Mn2HCO-MnCOCO,+H,O (4)[Cu(NH)4]CO,△CuO+4NH↑+ CO2↑ (5)[CuCl3]2 【解析】根据流程：低品位钢矿(Cu2S、CuS及 FeO和FeO,等)加入二氧化锰与稀硫酸， FezO,溶解生成硫酸铁，CuzS、CuS及FcO发 生氧化还原反应生成硫单质、硫酸铁、硫酸铜， 二氧化锰被还原为二价锰离子留在溶液中，加入 氨水调节pH,铁离子转化为氢氧化铁沉淀，向滤 液D中先通氨气再加入碳酸氢铵除锰，二价锰离 子转化为碳酸锰沉淀，溶液中CuSO,转变为 [Cu(NH)4]CO3留在溶液中，[Cu(NH3)4]CO3 溶液加热分解：[Cu(NH),]CO,△CuO+ 4NH个十CO2个，将氧化钢与水、盐酸、氯化 钠、铜粉末反应得到Na[CuCl2],加水沉淀，经 过滤、洗涤、干燥得到氟化亚铜，解答。 (1)Cu2S、CuS及FeO与MnO2发生氧化还原 反应。 (2)室温时，Fe(OHD3的溶度积常数Kp=2.8X 100;pH=3时，c(OH)=1×101mol·L1, Kp=c3(OH)·c(Fe3+)=2.8X10-9,所以 c(Fe+)=2.8X108 (1x10n)mol·L1=2.8× 106ol·L;然后向滤液D中通氨气和碳酸 氢铵除锰，二价锰离子转化为碳酸锰沉淀，先通 5 学科素养周测评 氨气生成[Cu(NH),]2+,防止加入NH,HCO3 时Cu2+沉淀；同时中和溶液中的H。 (3)向滤液D中先通氨气，再加碳酸氢铵除锰 离子，二价锰离子转化为碳酸锰沉淀，生成 MnCO3的离子方程式为Mm++2HCO方一 MnCO3￥+CO2↑+H2O。 (4)滤液F为[Cu(NH)4]CO,溶液，加热生成 CO2、NH和CuO,反应的化学方程式是 [Cu(NH,),]C0,△Cu0+4NH,↑+ C02↑。 (5)[CuCl=CuCl+2CI,[CuCl]= CCl十C,从平衡移动角度分析，加大量水 前者平衡正向移动，析出CuC1,后者平衡不移 动，[CuCl3]2更有利于ClC1的生成。 20.(1)S和Si0为 (2)防止盐酸挥发和HzOg分解2FeS+ 3H2 O2+6HCI-2FeCls+4S+6H2O (3)4 (4)Na +30H +Bi (OH)+Cl= NaBiO,+2CI+3H2O 4×209+2×79+4×16 (5) bpNAX10- 【解析】已知，氧化浸取时，铋元素转化为B3+, 硫元素转化为硫单质，向辉秘矿中加入过氧化 氢和盐酸进行氧化浸取，过氧化氢具有氧化性， 发生的反应有Bi2S十3H2O2+6H 2Bi++3S+6H2O,2FeS2+3H2O2+6H+ 2Fe++4S++6H2 O,CuO+2H+-Cu2++ H2O,得到含S和SiO2的滤渣1，滤液中含有 Bi+,Fe+和Cu+,再调节pH除去Fe+,得到 滤渣2为Fe(OH)3,过滤后向滤液中加入氧 水，发生反应Cu++4NH3·H2O [Cu(NH),]++4H2O,Bi3+转化为氢氧化铋 沉淀，过滤后得固体为氢氧化铋沉淀，滤渣中加 入NaOH,Cl2,发生反应Na++Cl+Bi(OHD3+ 3OH一NaBiO3+2CI+3HO,得到产品 NaBiO。 (1)“滤渣1”的主要成分为S和SiO2。 (2)由题干工艺流程图可知，“氧化浸取”过程中 使用的盐酸易挥发，H2O2受热易分解，故反应 中需要控制温度不超过40℃，FeS发生反应 ·化学· 生成FeCl、S,该反应的化学方程式为2FeS2十 3H2 O2+6HCI-2FeCl,+4S+6H2O. (3)已知每个NH分子与Cu+形成一个配位 键，故[Cu(NH),]+中Cu+的配位数为4。 (4)“氧化”过程发生反应的离子方程式为 Na++30H-+Bi(OH)a+Cl2=NaBiOa+ 2C1+3H2O. (5)根据Bi2O2Se的晶胞结构中Se2的位置可 知，一个品胞中含有S2的个数为8×日+1= 2,即一个晶胞中含有2个Bi2O2Se,已知晶胞 2024一2025学年度学科素养周测评( 一、选择题 1.A【解析】澳乙烷可萃取浓溴水中的澳，出现分 层，下层为有色层，溴水具有强氧化性，乙醛具有 强还原性，乙醛能还原澳水，溶液褪色，苯酚和浓 溴水发生取代反应产生三溴苯酚白色沉淀，故浓 澳水可鉴别涣乙烷、乙醛和苯酚，A正确：红外吸 收峰的位置与强度反映了分子结构的特点，红外 光谱可确定有机物含有的化学键或官能团的信 息，元素分析仪可以检测样品中所含有的元素， B错误：质谱法测得某有机物的相对分子质量为 72,不可据此推断其分子式为CH2,相对分子 质量为72的还可以是CHO、CH,O2等，C 错误：麦芽糖及其水解产物均具有还原性，均能 和新制氢氧化铜在加热条件下反应生成Cu2O 砖红色沉淀，若按方案进行该实验，不管麦芽糖 是否水解，均可生成砖红色沉淀，故不能判断麦 芽糖是否水解，D错误。 2.A【解析】“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物， 具有可燃性，是一种高效清洁能源，A正确：石油 裂化可提高汽油的产量，裂化汽油中含有不饱和 烃，能与澳水发生加成反应，裂化汽油不能用于 草取涣水中的澳，B错误；煤中不含有苯和甲苯， 煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物， 其组成以碳元素为主，还含有少量H、O、N,S等 元素，通过煤的干馏获得煤焦油，煤焦油经分馏 可得到苯、甲苯等，C错误：天然气、石油、煤都属 于化石能源，属于非再生能源，D错误。 3.A【解析】联苯分子结构高度对称，分子中等效 氢有3种，则一澳代物有3种，A正确；CH与 ·59 参考答案及解析 为竖直的长方体，高为bpm,晶体密度为 Pg·cm3,设NA为阿伏加德罗常数的值，则 一个晶胞的质量为4X209十2×79+4X16 NA g 一个晶胞的体积为a2石×10"cm3,则有：p= 4×209+2×79+4×16 NA a2bX10-30 一，则晶胞底边边长 4×209+2×79+4×16 a= bpNAX10-0 十四)化学·认识有机化合物与烃 (CH)2CHCH2均为链状烷烃，结构相似，分子 组成相差3个CH2,互为同系物，B错误；有机物 最长碳链有6个碳，第2个、第4个碳上各有一 个甲基，系统命名为2,4-二甲基己烷，C错误： 该有机物分子中含有3个碳碳双键，且结构不对 称，与溴单质按物质的量1：1发生加成反应， 1,2-加成的产物有3种，1,4-加成的产物有2 种，所以生成的产物有5种，D错误。 4.C【解析】乙烯与涣水反应属于加成反应，A不 符合题意：乙醛氧化成乙酸属于氧化反应，B不 符合题意：苯的硝化反应属于取代反应，C符合 题意；乙炔水化制乙醛属于加成反应，D不符合 题意。 5.C【解析】乙醇与钠的反应没有水与钠的反应 剧烈，即乙醇中羟基不如水中羟基活泼，说明烃 基对羟基产生彩响，A不符合题意；甲烷中的甲 基不能被高锰酸钾溶液氧化，而甲苯中的甲基可 以被高锰酸钾溶液氧化，体现出苯环使甲基变得 更活泼，更易被氧化，能体现出基团间的相互影 响，B不符合题意；乙烯能发生加成反应是由于 乙烯中含碳碳双键，而乙烷中无碳碳双键，故不 能发生加成反应，与基团间的相互影响无关，C 符合题意；甲苯发生硝化反应的温度更低，说明 甲苯中苯环上氢原子更活泼，说明甲基的存在能 使苯环活化，取代时更容易，体现了基团间的相 互影响，D不特合题意。 6.B【解析】CHCH一CH2与Br2的CCL溶 液发生加成反应，生成CH,一CHCH2(Y): Br Br 4