冲顶实战演练（四）-【真题密卷】2025年高考化学考前冲顶实战演练（广东专版）

2024一2025学年度考前冲顶实战演练 光题 化学（四） 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O一16Cu一64I一127 Au-197Pb-207 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题 4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.我国传统文化源远流长。下列古诗词涉及氧化还原反应的是 () A.野火烧不尽，春风吹又生 B.只要功夫深，铁杵磨成针 C.千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 D.莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰 2.科学技术的发展与化学密切相关。下列说法错误的是 ( ) A.硬铝密度小，强度高，可用于制造飞机的外壳 B.通过加聚反应合成的酚醛树脂可用于飞船外壳的烧蚀材料 C.碳化硅随温度升高电阻率下降，可用作耐高温半导体材料 D.碳纳米管具有优良的电学性能，可用于生产电池和传感器等 3.物质性质决定用途。下列两者对应关系错误的是 A.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 B.碳酸氢钠可中和酸且受热易分解，可用作食品膨松剂 C.波尔多液能使蛋白质变性，可用来防治农作物病害 D.五氧化二磷易吸水，可用作食品干燥剂 4.高分子材料在生产和生活的各领域中都有广泛的应用。下列叙述错误的是 A.推广可降解聚乳酸塑料的应用可减少“白色污染” B.聚四氟乙烯耐化学腐蚀、耐高温，可用作化工反应器的内壁涂层 C.加入增塑剂的聚氯乙烯薄膜性能稳定，可用于食品包装袋 D.高分子分离膜一般只允许水及一些小分子物质通过，可用于海水淡化 5.下列离子方程式书写正确的是 ( ) A.用醋酸除水垢：2H++CaCO3—Ca+十H2O+CO2个 B.氢氧化钠溶液吸收NO2尾气：NO2+2OH-一NO3+H2O 化学试题（四）第1页（共8页） 真题密卷·考 C.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：3Ag+NO3+4H+—3Ag++NO个+2H2O 班级 D.硫酸铜溶液滴入足量氨水中：2NH3·H2O+Cu+Cu(OH)2↓十2NH4 6.根据下列实验操作及现象，所得结论正确的是 姓名 选项 实验操作及现象 结论 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加 A 几滴FeCl,溶液，振荡，溶液颜色无明显变化 结合Fe3+的能力：F>SCN 得分 B 向某未知溶液中滴加盐酸出现白色沉淀，再加 溶液中存在SiO? NaOH溶液沉淀溶解 向PbS黑色悬浊液中加入H2O2溶液，振荡，有白 C 色PbSO4生成 Ksp(PbS)>Ksp(PbSO) 将碳化钙与饱和食盐水反应产生的气体通人酸性高 D 锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色 乙炔发生了氧化反应 7.“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 家务劳动：用热的纯碱溶液清洗炊具上的油污 加热促进碳酸钠水解，碱性增强 B 工厂工人：用漂粉精给游泳池中的水消毒 漂粉精具有强氧化性，可杀菌消毒 C 货车司机：用铝制容器运输浓硝酸 铝制容器耐腐蚀 D 消防员：用四氯化碳灭火器对电气设备灭火 四氯化碳不燃烧，也不导电 8.合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就。某校兴趣小组利用以下装置进行实 验。其中可以达到预期目的的是 ( A B C D NH CI 无水CaCl, 制备NH3 干燥NH 收集NH 验证NH3的还原性 9.大黄酸是一种细胞毒素，通过激活细胞凋亡来抑制肿瘤，结构如图所示。下列关于大黄 酸的说法错误的是 () OH O OH OH A.可与溴水发生取代反应 B.可与NaHCO3溶液反应 C.分子中所有原子可能共平面 D.分子中含有3个手性碳原子 冲顶实战演练 化学试题（四）第2页（共8页） 广东专版 10.已知反应：4AgNO3+N2H4一4Ag+N2个十4HNO3,设NA为阿伏加德罗常数的 值。下列叙述错误的是 () A.若产生1.12LN2(标准状况)，转移的电子数为0.2NA B.HNO3是氧化产物 C.AgNO3作氧化剂 D.若设计成原电池，Ag是正极产物 11.根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或现象错误的是 ( 选项 实验目的 方案设计 现象 A 比较酸性：H2S <H2SO 向CuSO4溶液中通人H2S气体 出现黑色沉淀 (CuS) 判断反应后 B 将Na2CO3溶液与BaCl2溶液混合，反应后静 Ba2+沉淀完全 置，向上层清液中再加Na2CO3溶液 无明显实验现象 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，冷却后加 探究蔗糖已发生 人适量NaOH溶液，然后再加人少量新制 有砖红色沉淀 C 水解 的Cu(OH)2悬浊液，加热 产生 探究催化剂对反 向两支试管中各加入4mL0.01mol·L1酸 加入MnSO4固体 D 应速率的影响 性高锰酸钾溶液和2mL0.1mol·L1草酸溶 的试管中溶液颜 液；再向其中一支试管中加入适量MnSO,固体 色褪色快 12.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y与Z同主族，W与Y核电 荷数相差2，基态W原子的核外电子有4种空间运动状态。下列说法错误的是() A.原子半径：W>X>Y B.含氧酸的酸性：X>Z>W C.简单氢化物沸点：Y>Z>W D.W、X分别与Y形成的离子可能具有相同的空间结构 13.下列陈述I和Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述工 陈述Ⅱ SO2具有氧化性 食品中添加适量SO2可起到漂白、防腐作用 & 熔融的NaCl可以导电 NaCI是离子化合物 浓硫酸具有强氧化性 浓硫酸不能干燥CO D 铁可以在氯气中燃烧 不能用钢瓶储存液氯 广东专版 化学试题（四）第3页（共8页） 真题密卷·考肩 14.向容积为0.5L的恒容密闭容器中通人1 mol CO2和一定量的H2发生反应：C02(g) +3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H<0。CO2的平衡转化率按不同温度T随 投料比[=n》]的变化曲线如图所示（不考虑温度对催化剂的影响）. n(C02) 下列说法错误的是 () A.T>T2 B.反应速率：va（逆)>vb（逆) 1 C.温度为T,时，平衡常数K=27mo1·L2 D.保持其他条件不变，缩小容器容积可使c点变到d点 15.在一定条件下氯苯和氯气反应过程中能量变化如图所示(“T$”表示过渡态)。下列说 法错误的是 () 能 TS1-1 93.3 /91.7 TS1-2 ICI 39.5 T9-1 ⑨ 28.5 29.9 TS2-2 CI 26.6 -14.3 IM7 ICI--"HCI CI -37.5 ① ICI -137.0 HCI CI- +Cl2+ICl 144.9 -CI 反应进程 A.ICI作催化剂 B.②为决速步骤 C.反应过程中氯苯中的大π键没有变化 D.主要产物是对二氯苯 冲顶实战演练 化学试题（四）第4页（共8页） 16.我国科研团队在铜纳米线(CuNW)上修饰银单原子(Ag1CuNW),形成了负载Ag原 子级的铜基催化剂，以探索高效电化学CO2还原生成乙烯和乙醇的反应机制。CO2电 n(生成乙醇所消耗CO2) 催化还原装置如图所示，已知：乙醇的选择性= n(电极上CO2总消耗量)X100%。下 列说法错误的是 ) 电源 C02,H20 CO. 0 C05 H2SO KCI溶液 HSO,溶液 (C2H3OH H20 催化剂沉积 离子交换膜 IrO,/Ti 气体扩散电极 电极 CO2电催化还原装置 A.离子交换膜应采用阴离子交换膜 B.生成乙烯的电极反应式为2CO2+12H++12eC2H4+4H2O C.理论上CO2电还原生成乙醇的选择性为80%，当IrOx/Ti电极生成氧气6.72L(标 准状况下)，则生成乙醇的物质的量为0.08mol D.将左侧电极改为铁棒，可通过外加电流法实现对铁的保护 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分)镁是一种活泼金属，常温下能与水缓慢反应。某实验小组将打磨后的镁条投入 AgCI滤液中，发现立即产生大量气泡，实验探究原因： (1)重复实验：配制100mL0.2mol·L-1AgNO3溶液，除托盘天平、烧杯、量筒、玻璃 棒外，还需用到的玻璃仪器有 ,保存时需注意 。向 90mL1mol·L-1KC1溶液中加入10mL0.2mol·L-1AgNO3溶液，产生白色 沉淀后过滤，得到AgC1滤液。取少许AgCI滤液，投入5cm打磨后的镁条，快速产 生大量气泡。 (2)实验探究镁与AgCI滤液快速产生气体的原因。 【查阅资料】体积较小的阴离子，能够“钻入”Mg(OH)2膜，达到使其溶解的效果； K+对该反应无影响。 【提出猜想】可能是NO3或CI-促进镁与水的反应。 化学试题（四）第5页（共8页）》 真题密卷·考前 【实验探究】完成下列表格。 序号 实验操作 实验现象 I 将5cm打磨后的镁条投入5mL水中 细微气泡附着 将5cm打磨后的镁条投入5mL1mol·L1 溶液中 细微气泡附着 将5cm打磨后的镁条投人 中 细小气泡放出 【实验结论】CI能促进镁与水的反应，溶液中NO。对反应无影响。 (3)对比发现镁与AgC1滤液的反应速率比实验Ⅲ更快。经讨论，猜想AgC1滤液中存 在微量Ag+,可能形成了微小Mg一Ag原电池，进一步加快反应速率。 【提出猜想】CI-和Ag+共同加快镁与水反应速率。 【实验探究】将微观原电池放大，设计宏观原电池装置以证明猜想。甲组实验过程 如表所示，表中液体X为 ,液体Y为 序号 W V I Mg Mg 装置 Mg -1 溶液 100mL液体X 100mL1mol·L KCI溶液 100mL液体Y 【实验结论】观察到现象： ,证明是CI和Ag+共同加快镁与水反应速率。 18.(14分)利用含锰酸性废液（主要含有Mn2+、Fe2+、Pb2+等）和软锰矿（主要成分为 MnO2)制备MnO2的工艺流程如图示： 软锰矿 MnO NaS 碳酸氢铵 稀硫酸 氨水 废液→氧化→调pH除铁→除铅一沉锰一→碳酸锰一→酸溶→硫酸锰一→电解→MO, 矿渣 滤渣1 滤渣2 滤液 电解液 已知：①常温下，Kp(MnS)=2.5×10-18,Ksp(PbS)=1.0×10-28 ②该工艺条件下c≤10-6mol·L-1时可认为沉淀完全；pS=一1gc(S2-);lg5=0.7。 回答下列问题： (1)“氧化”时软锰矿预先粉碎的目的是 ,写出 MnO2与Fe2+反应的离子方程式： (2)“除铅”步骤所得溶液中c(Mn2+)=0.5mol·L1,则pS的范围是 ;已知在不同pH值的浸出锰溶液加入相同用量的Na2S,测得溶液中c(Pb2+) 随硫化初始pH值变化如图所示，随硫化初始pH值的减小，溶液中c(Pb+)逐渐 增大的原因是 中顶实战演练 化学试题（四）第6页（共8页） 广东专版 22120 9 1.8 1.7 1.5 1.4 1.01.52.02.53.03.54.0 硫化初始pH值 (3)“沉锰”时反应的离子方程式为 (4)用惰性电极电解MnSO4溶液，写出生成MnO2的电极反应： ;电解液可以可循环使用，应当将其导入到 操作中。 19.(14分)在Ni基催化剂作用下利用CO2加氢制CH4涉及主要反应如下： I.CO2 (g)+4H2 (g)CH (g)+2H2O(g)AH=-164.7 kJ.mol-1 Ⅱ.CO2(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ·mol-1 回答下列问题： (1)基态Ni原子的简化电子排布式为 ;CO2中。键与π键数目之比为 ;H2O的VSEPR模型为 (2)反应Ⅲ：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) △H3= kJ·mol-1,该反 应在 (填“高温”“低温”或“任何温度”)下自发进行。 (3)一定条件下，向容积不变的恒容密闭容器中通入1 mol CO2和4molH2发生上 述反应，达到平衡时，容器中CO为amol,H2O(g)为bmol,此时H2的转化率为 (用含a、b的代数式表示，下同)，反应Ⅱ的平衡常数 Kx= (Kx是以物质的量分数表示的平衡常数)。若保持 温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡后，CO的物质的量将 (填 “增大”“减小”或“不变”)。 (4)在容积不变的刚性密闭容器中充入1 mol CO2和4molH2发生上述反应，平衡时 测得气相中H2、CH4、CO摩尔分数随温度的变化关系如图所示，则表示CO的曲线 是 (填“L1”“L2”或“L3”)。随着温度升高，曲线L2对应物质摩尔分数趋 近于0的原因可能是 广东专版 化学试题（四）第7页（共8页） 真题密卷 L 增大 .L3 T/K 升温 20.(14分)化合物M是合成某种口服造血药的中间体，其中一种合成路线如图所示： COOH OH B CH,Br0→CH,BrO,N CH I 0 OH 定条件下 A B K,CO OCH:Pd(PPh3)4.NazCO H NO. NO, COOH E H2,Pd-C H →C13HO3N OH NaNO, NO, NaNO2 R, +R2NH2 已知： (R1、R2表示烃基或H)。 R 回答下列问题： (1)组成有机物D的同周期元素中电负性由强到弱的顺序为 ;相同条件下， 邻甲基苯酚的酸性弱于有机物A的酸性，可能的原因是 (2)A→B的化学方程式为 ;E中含氨官能团名称为 (3)F→G的反应类型为 ;设计反应B→C的目的为 (4)H的结构简式为 (5)C的同分异构体中苯环上只含有一CBr一NH和一OH两种官能团的结构有 种（不考虑立体异构）。 (6)根据上述信息，写出以苯和HN 为主要原料合成、◇ 的路线： HN (其他无机试剂任选)。 考前冲顶实战演练 化学试题（四）第8页（共8页）2024一2025学年度考前冲顶实战演练 化学（四) 准考证号 姓名： 姓名××× 准考证号×××××× )0))0))0))00 考场号： 田D卫田田田D卫田中 贴条形码区 ☑22☑)2)2☑ 座位号： 考场号×× BBBBBBBBBB 座位号×× ④④四四④④④四④四 555 正确填涂 填涂范例 ■ 666116616 ☑☑☑☑II☑I☑团 错误填涂 缺考 口 (填涂说明：缺考考生由监考员用2B ☒8☒☒☒☒☒☒88 网图母四 标 铅笔填涂准考证号及左边缺考标记) 可阿可⑨ 开考15分钟以后，缺考考生由监考员粘贴条形码，并用2B铅笔填涂上方的缺考标记 选择题 6 ABCD 11B☒CD) 16因☒@D 2 AB]D 7四B田D 12 A]B]C]D 3 A]IB]CD 8IB☒☑ 13 A]B]C]D 4 AIBC 9A四B图C☒) 14AB☒) 5NB☒CM 10B☒☒D 15B☒CD 非选择题 17.(14分) (1) 需 (2) (3) 18.(14分) (1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 答题纸化学（四)第1页（共2页) 广东专版 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 (4) 19.(14分) (1) (2) 游 (3) (4) 20.(14分) (1) (2) (3) $ (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 广东专版 答题纸化学（四）第2页（共2页)2024一2025学年度考前冲顶实战演练 化学（四） 准考证号 姓名： 姓名××× 准考证号×××××× ①0①I)0四I00]0 考场号： 中田中田卫田田中中① 贴条形码区 ☑☑☑7)☑2 座位号： 考场号×× 图团团图团团团团BI团 座位号×× ④④④④④④④④④④ 66 正确填涂 填涂范例 666666M666 ■ Z((Z刀II 错误填涂 缺考 (填涂说明：缺考考生由监考员用2B 图图8图☒8图8图8 动☒母四 标记 铅笔填涂准考证号及左边缺考标记) 可可⑨⑨9 开考15分钟以后，缺考考生由监考员粘贴条形码，并用2B铅笔填涂上方的缺考标记 选择题 1IBCM四 6 AB CD 11B☒侧D 16因田©西 2 A B]C侧 7四围四 12IB)) 3四围四 8A四BCID四 13AB☒CD 4 A IB]ICU 9A四B团购D) 14A幻BI) 5AIB团CWD 10▣B田D 15B团C☒D 非选择题 17.(14分) (1) 需 (2) (3) 18.(14分) (1) (2) 摇 (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 答题纸化学（四)第1页（共2页) 广东专版 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 (4) 19.(14分) (1) (2) (3) (4) 20.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 广东专版 答题纸化学（四）第2页（共2页)·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 2024一2025学年度考前冲顶实战演练 化学（四） 一、选择题 Fe3+的能力：F->SCN,A正确；溶液中不一定存在 1.A【解析】“野火烧不尽”中涉及燃烧，燃烧过程发生 SiO号，也可能含有[AI(OH)4]-,B错误；向PbS黑色 氧化还原反应，A正确；“只要功夫深，铁杵磨成针”属 悬浊液中加入H2O2溶液，振荡，有白色PbSO4生成， 于物理变化，B错误；“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到 发生的是氧化还原反应，不是沉淀转化，不能依此判断 金”属于物理变化，C错误；“莫道雪融便无迹，雪融成 Kp(PbS)>Kp(PbSO4),C错误；碳化钙与饱和食盐 水水成冰”属于物理变化，D错误。 水反应产生的气体中含有还原性气体H2S等，也能使 2.B【解析】硬铝（铝合金）密度小、强度高，具有较强的 酸性高锰酸钾溶液褪色，不能说明乙炔发生了氧化反 抗腐蚀能力，是制造飞机的理想材料，A正确；合成酚 应，D错误。 醛树脂的反应是缩聚反应，B错误；碳化硅具有优异的 7.C【解析】水解吸热，加热促进水解，溶液碱性增强， 高温抗氧化性能，可用作耐高温半导体材料，C正确； 有利于油污水解，A正确；漂粉精具有氧化性，可杀菌 碳纳米管可以看作由石墨片层卷成的管状物，具有纳 消毒，可用漂粉精给游泳池中的水消毒，B正确；浓硝 米尺度的直径，碳纳米管的比表面积大，有相当高的强 酸和铝发生钝化，可以用铝制容器运输浓硝酸，C错 度和优良的电学性能，可用于生产复合材料、电池和传 误；四氯化碳不燃烧，也不导电，因此可用四氯化碳灭 感器等，D正确。 火器对电气设备灭火，D正确。 3.D【解析】维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化 8.D【解析】NH4CI分解生成的气体在试管口又重新 剂，A正确；碳酸氢钠可中和酸，受热易分解，产生大量 化合生成NHCl,不能制备NH3,A错误；无水CaCl2 气体，使面团疏松、多孔，可用作食品膨松剂，B正确； 和NH反应，不能千燥NH,B错误；NH3密度小于 波尔多液中含有铜元素，铜属于重金属，能使蛋白质变 空气，应该用向下排空气法收集，C错误；NH和C2 性，可用来防治农作物病害，C正确；五氧化二磷易吸 反应生成NH4CI白烟，可以验证NH3的还原性，D 水，但产物有毒，不能用作食品干燥剂，D错误。 正确。 4.C【解析】可降解聚乳酸塑料的推广应用，可以减少 9.D【解析】大黄酸中含有酚羟基，可与溴水发生取代 难以降解塑料的使用，从而减少“白色污染”，A正确； 反应，A正确；含有羧基，可与NaHCO3溶液反应，B 聚四氟乙烯耐化学腐蚀、耐高温，可用作化工反应器的 正确；由于苯环和碳氧双键均是平面结构，且单键可以 内壁涂层，B正确；聚氯乙烯会释放有毒气体，不能用 旋转，故分子中所有原子可能共平面，C正确；分子中 聚氯乙烯薄膜生产食品包装袋，C错误；分离膜一般只 不存在饱和碳原子，因此不存在手性碳原子，D错误。 允许水及一些小分子物质通过，其余物质则被截留在 10.B【解析】AgNO3中Ag元素化合价降低，得到电 膜的另一侧，形成浓缩液，达到对原液净化、分离和浓 子，被还原，作氧化剂，N2H4中N元素化合价升高， 缩的目的，广泛用于海水淡化和饮用水的制取，D 由一2价升高至0价，失去电子，被氧化，作还原剂， 正确。 标准状况下1.12LN2的物质的量是0.05mol,反应 5.C【解析】酷酸是弱电解质，不能拆分，A错误；氢氧 中转移的电子数为0.2NA,A正确；N2是氧化产物， 化钠溶液吸收NO2尾气，生成硝酸钠、亚硝酸钠和水， HNO3不是氧化产物也不是还原产物，B错误； B错误；银与稀硝酸反应离子方程式正确，C正确；氨 AgNO3作氧化剂，C正确；若设计成原电池，Ag是正 水过量，生成配合物，而不是生成氢氧化铜沉淀，D 极产物，D正确。 错误。 11.A【解析】向CuSO4溶液中通入H2S气体产生CuS 6.A【解析】向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶 沉淀，CuS不溶于稀H2SO4,不能说明二者的酸性强 液中滴加几滴FeCL,溶液，振荡，溶液颜色无明显变 弱，A错误；向上层清液中再加Na2CO3溶液无明显 化，Fe3+没有与SCN结合而与F-结合，说明结合 现象，说明Ba+已经沉淀完全，B正确；有砖红色沉 化学答案（四）第1页（共4页） 广东专版 真题密卷 考前冲顶实战演练（四） 淀产生，说明有葡萄糖生成，即蔗糖已发生水解反应， 准状况下)，则氧气的物质的量为0.3mol,可知外电 C正确：加入MnS○，固体的试管中溶液颜色褪色快， 路通过的电子为1.2mol,则阴极消耗二氧化碳总量 说明加入催化剂可以加快反应速率，D正确。 为0.2mol,已知乙醇的选择性为80%，则生成乙醇 12.B【解析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短 消耗的二氧化碳为0.16mol,依据碳元素守恒，可知 周期主族元素，Y与Z同主族，W与Y核电荷数相差 生成乙醇的物质的量为0.08mol,C正确；将左侧电 2,基态W原子的核外电子有4种空间运动状态，因此 极改为铁棒，铁棒作阴极，实现了通过外加电流法对 W、X、Y均位于第二周期，所以W、X、Y、Z分别为C、 铁的保护，D正确。 N、O、S。同周期自左向右原子半径逐渐减小，原子半 二、非选择题 径：C>N>O,A正确；最高价含氧酸的酸性：N>S> 17.(1)100mL容量瓶、胶头滴管(2分)避光(2分) C,非最高价含氧酸HNO2酸性弱于H2SO4,B错误； (2)KNO,(2分)5mL1mol·L1KC1溶液(2分) 水分子间形成氢键，简单氢化物沸点：O>S>C,C正 (3)蒸馏水(2分)1mol·L-1KCI溶液(2分)实 确；CO?和NO中的C和N均为sp2杂化，均是平 验V中气泡产生的速率比实验V快，实验I中气泡 面正三角形结构，D正确。 产生的速率比实验V快(2分) 13.B【解析】SO2具有还原性、漂白性，食品中添加适 【解析】镁条投入AgCI滤液中，发现立即产生大量 量SO2可起到漂白、防腐和抗氧化作用，A错误；熔 气泡，猜想CI和Ag+共同加快镁与水反应速率， 融的离子化合物可以导电，因此NaCl是离子化合物， AgCI滤液中存在微量银离子，可能形成了微小Mg一 B正确；浓硫酸不能氧化CO,可以干燥CO,C错误； Ag原电池，进一步加快反应速率。 液氯和铁不反应，可用钢瓶储存液氯，D错误。 (1)配制100mL0.2mol·L1AgNO3溶液，除托盘 14.D【解析】正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向 天平、烧杯、量筒、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有 移动，CO2平衡转化率减小，所以T1>T2,A正确； 100mL容量瓶、胶头滴管，AgNO3见光易分解，则保 a、b两，点平衡转化率相等，a点温度高，所以反应速 存时需注意避光。 率：0a(逆)>vb(逆)，B正确；c点时CO2平衡转化率 (2)90mL1mol·L1KCl溶液中加入10mL0.2mol· 为50%，则平衡时CO2、H2、CH3OH和H2O(g)的物 L1AgNO,溶液，产生白色沉淀后过滤，可知KCI有剩 质的量分别是0.5mol、1.5mol、0.5mol、0.5mol, 余，过滤所得的滤液中主要含有K+、NO5、C-等微粒， 浓度分别是(mol·L1)1、3、1、1,所以温度为T2时， 根据题意可知，K对该反应无影响，可能是NO5或C 1 促进镁与水的反应，而结论给出的是CI能促进镁与水 平衡常教K=27mol·L-2,C正确；正反应气体分子 的反应，溶液中NO?对反应无影响，因此，实验I是空白 数减小，缩小容器容积平衡向正反应方向移动，D 对照组；实验Ⅱ中现象与实验I相同，因此实验Ⅱ中加入的 错误。 是5mL1mol·L1KNO3溶液；实验Ⅲ的气泡增多，需 15.C【解析】由反应过程可知，IC1参与反应且反应后 要控制变量，因此加入的是5mL1mol·L1KCl溶液。 又生成ICI,性质不变，作催化剂，A正确；过程②的活 (3)根据题干信息可知，该实验是验证CI和Ag+共 化能最大，为决速步骤，B正确；TS1或TS2对应的中 同加快镁与水反应速率，最终通过三组对比实验得出 间体中同时连接H与Cl的碳原子是sp3杂化，氯苯 结论证明是CI和Ag共同加快镁与水反应速率，实 中的大π键发生变化，C错误；生成对二氯苯的活化 验中V为空白对照组，因此液体X为蒸馏水；实验V 能相对低且对氯苯能量较低，为主要产物，D正确。 中只加入了100mL1mol·L-1KCl溶液，实验I中 16.A【解析】分析阴、阳极电极反应，可知阳极的电极 的装置构成原电池，题中信息，AgC1滤液中存在微量 反应为2H20-4e—O2个+4H+,阴极反应式为 Ag+,可能形成了Mg一Ag微小原电池，进一步加快 2C02+12H++12e=C2H4+4H2O和2CO2+ 反应速率，因此为了与实验V形成对照组，电解质溶 12H++12e-一C,HsOH+3H2O,阳极生成氢离 液应和实验V中一同为100mL1mol·L1KC1溶 子，阴极消耗氢离子，所以采用阳离子交换膜更好，若 液，若证明是CI和Ag+共同加快镁与水反应速率， 采用阴离子交换膜，则氯离子会移动到阳极，则会产 会观察到现象：实验V中气泡产生的速率比实验W 生氯气，污染空气，A错误；由上述分析可知生成乙烯 快，实验Ⅵ中气泡产生的速率比实验V快。 的电极反应式为2C02+12H++12e一C2H4+ 18.(1)增大接触面积，充分反应，提高反应速率(2分) 4H2O,B正确；当IrOz/Ti电极生成氧气6.72L(标 MnO2+2Fe2++4H+—Mn2++2Fe3++2H2O 广东专版 化学答案（四）第2页（共4页） ·化学· 参考答案及解析 (2分) mol,所以H2的 (2)12.3<pS≤22(2分)随pH减小，S2-浓度降 H为4+a-26)mol,CH为522 低，从而降低Pb2+的去除率，c(Pb2+)增大(2分) 转化率为2b一“X10%。由于反应Ⅱ前后气体分子 (3)Mn2++HCO3 NHs.H2O-MnCO3+ 4 NHt+H2O(2分) 2ab 数不变，则K:一2-4-64十a-26。若保持温 (4)Mn2+-2e+2H20MnO2+4H+(2分) 度不变，缩小容器体积，压强增大，反应I向正反应方 酸溶(2分) 向进行，导致反应Ⅱ的浓度熵增大，使反应Ⅱ向逆反 【解析】(1)软锰矿预先粉碎可以增大反应物的接触 应方向进行，所以重新达平衡后，CO的物质的量将 面积，使反应更充分，提高反应速率；MnO2与Fe2+ 减小。 反应的离子方程式为MnO2十2Fe2+十4H+ (4)反应I是放热反应，反应Ⅱ是吸热反应，升高温 Mn2++2Fe3++2H2O。 度，反应I向逆反应方向进行，反应Ⅱ向正反应方向 (2)“除铅”步骤所得溶液中c(Mn2+)=0.5mol·L1,此 时c(S-)=2.5X108 进行，CH,的含量降低，CO含量升高，所以表示CO 0.5mol·L1=5X1015ml,L, 的曲线是L3,表示H2的曲线是L1,表示CH4的曲 因此pS-12.3,由于该工艺条件下c≤106mol·L1时 线是L2。高温下，可能只发生反应Ⅱ，所以甲烷的摩 可认为沉淀完全，则Pb+恰好完全沉淀时c(S-)= 尔分数趋近于0。 1×10-28 20.(1)O>C>B(1分)溴原子是吸电子基团，导致羟 10。molL1=10”m0lL1,因此pS=22,所以 基氧原子上电子云密度减小，更易电离出H+(2分) pS的范围是12.3<pS≤22；由于随pH减小，S2-浓 Br Br 度减小，从而降低Pb2+的去除率，因此溶液中 2) 十HNO,(浓)浓硫酸厂 +H2O(2分) OH OH c(Pb2+)逐渐增大。 NO. (3)“沉锰”时Mn2+和HCO?电离出的CO结合生 硝基(1分) 成MnCO3沉淀，促进HCO3的电离，产生的H+和氨 (3)还原反应(1分)保护酚羟基(1分) 水反应生成NH时和HO,所以离子方程式为Mn+十 HCO3+NH·H2O—MnCO3V+NHt+H2O。 N (4)用惰性电极电解MnSO4溶液，阳极Mn2+放电生 (2分) 成MnO2,生成MnO2的电极反应为Mn+-2e+ 2H2O—MnO2十4H+;电解液含有生成的硫酸，可 (5)6(2分) 以可循环使用，应当将其导入到酸溶操作中。 (6) 19.(1)[Ar]3d4s2(1分)1：1(2分)四面体形(1分) NO. (2)-205.9(1分)低温(1分) 浓硝酸 (3)26-0×100%(2分) 2ab Hz,Pd-C_ 4 (2-a-6)(4+a-2b)(2 浓硫酸/△ N 分)减小(1分) NH (4)L3(2分)高温下只发生反应Ⅱ(1分，合理即可) 【解析】(1)基态Ni原子的简化电子排布式 NaNO, HN 为[Ar]3d4s2;C02的结构式为0一C=0,则其中o (2分) 键与π键数目之比为1：1；H2O的VSEPR模型为 【解析】根据A、B的分子式和C的结构简式可知A、 四面体形。 Br (2)依据盖斯定律，反应I一Ⅱ即得到反应Ⅲ，则 B的结构简式分别为 、CY人OH根据已知信 △H3=-205.9kJ·mol1,由于正反应气体分子数 减小，所以依据△G=△H一T△S<0时反应可自发 息结合F、M的结构简式以及G的分子式可知G、H 进行，可知反应Ⅲ在低温下自发进行。 （3)根据元素守恒可知平衡时CO2为(1一2a一2b)mol, 化学答案（四）第3页（共4页） 广东专版 真题密卷 考前冲顶实战演练（四） COOH (5)C的同分异构体中苯环上只含有一CBr一NH 和一OH两种官能团，根据C的分子式含有3个 分别为 一OH,3个一OH可以是相邻或2个相邻或均不相 OH 邻，一CBr一NH在苯环上的位置分别为2、3、1种， NH2 因此可能的结构有6种。 (1)非金属性越强，电负性越大，组成有机物D的同周 N 期元素中电负性由强到弱的顺序为O>C>B;由于 (6)根据题中信息，以苯和HN 为主要原料合成 溴原子是吸电子基团，导致羟基氧原子上电子云密度 减小，更易电离出H+,所以酸性更强。 Br 的路线为 (2)A生成B属于硝化反应，化学方程式为 HN- TOH Br 浓硫酸 +HNO3(浓) 十H2O;E中含氮官能 4 OH 浓硝酸 H2.Pd-C NO. 浓硫酸/△ 团为硝基。 NH HN (3)F→G是硝基转化为氨基，反应类型为还原反应； 设计反应B>C的目的为保护酚羟基。 NaNO2 HN (4)H的结构简式为 广东专版 化学答案（四）第4页（共4页）