冲顶实战演练（三）-【真题密卷】2025年高考化学考前冲顶实战演练（广东专版）

2024一2025学年度考前冲顶实战演练 卷题 化学（三） 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1N-140一16Na一23Si-28C1一35.5 Zr-91Pd-106 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题 4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.文物是古人智慧的结晶。下列文物的主要成分不属于无机材料的是 A.明代青花瓷 B.唐代金丝篮 C.商代青铜器 D.丝绸织物“宋服之冠” 2.化学与人类生产、生活密切相关。下列说法错误的是 ( A.利用海水可制得生活使用的“84”消毒液 B.煤干馏的产物可用作制备药物的原料 C.生产汽车轮胎的橡胶可直接由石油分馏得到 D.日常生活中可用双氧水消毒 3.清华大学化学系科研小组在含氮石墨炔上构建CuN2电催化剂，用于CO2还原制 CH4。下列说法正确的是 () A.铜的价电子排布式为3d4s2 B.氮气分子中所含σ键和π键个数比为1：2 Q C.CO2的电子式为：9：C:: D.CH,CL的球棍模型为0-0和0 化学试题（三）第1页（共8页） 真题密卷·考 4.下列古文中有关物质的性质和用途的说法错误的是 ( 班级 A.《梦溪笔谈·器用》记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中用“剂钢为 刃”是利用合金柔软不易折断的性质 B.《本草纲目》记载：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱（碳酸钾）浣衣”中“取 姓名 碱浣衣”是利用碳酸根水解呈碱性能去油污的性质 C.《神农本草经》记载：“石胆化铁则为铜”开创了湿法冶金的先河，这里炼铜是利用了铁 的还原性 得分 D.《格物粗谈·果品》记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气（乙烯）即发，并 无涩味”中“得气即发”是利用乙烯能催熟果实的性质 5.下列有关离子反应或离子共存的叙述正确的是 ( A.在酸性条件下次氯酸钠氧化Fe2+的离子反应：ClO+2Fe++H2O+4OH-—C1-+ 2Fe(OH)3 B.含NO3的溶液中可能大量共存的离子：Na+、Fe2+、CI、NHt C.向含苯酚钠的废水中通入少量CO2的离子反应：2C6HO-十CO2十H2O 2CH OH+CO D.水电离出的c(H+)=109mol·L1的溶液中能大量共存的离子：K+、HCO3、SO、Mg+ 6.实验室模拟由铜钯渣（主要含钯、锌、铜）生产钯-铜催化剂的工艺流程如图所示： 硝酸 氨水/氯化铵 铜钯渣 酸溶 沉钯 →(NH),PdCl COH,0,PHGu,Pd-C催化剂 高温 废气 滤液 下列说法正确的是 () A.钯与稀硝酸反应生成Pd(NO3)2的化学反应方程式为Pd+4HNO3一Pd(NO3)2 +2NO2个+2H2O B.需用稍过量硝酸将铜钯渣完全溶解 C.提纯(NH4)2PdCl4需要用到的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗和玻璃棒 D.还原2.84g(NH4)2PdCl4转移电子的物质的量为0.04mol 7.“劳动不仅是体力的付出，更是智慧的体现”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 家务劳动：用洗涤剂去除碗上油污 洗涤剂中存在亲油基团 B 自主探究：铁为什么生锈 铁生锈与空气中氧和水蒸气有关 C 助农活动：给绿色植物施KNO3 绿色植物光合作用的原料 D 课堂DIY:油脂制香皂 油脂在碱性条件下水解 8.实验操作规范是实验安全的保障。下列有关实验操作规范的是 A.制备乙酸乙酯时将乙醇和乙酸的混合液加入浓硫酸中 B.制备氯气时将尾气用饱和食盐水吸收 C.实验结束后将多余的钠放回原试剂瓶保存 D.将汞在空气中加热与氧气反应生成氧化汞 冲顶实战演练 化学试题（三）第2页（共8页） 广东专版 9.红紫素来源于茜草，具有抑制质酸结合蛋白自体活动和抗真菌等作用。由有机物M和 有机物P合成红紫素的流程如图所示： OH OH HO AlCl/△ OH OH 红紫素 下列说法错误的是 A.M苯环上的二溴代物有3种 B.P中所有的原子可能共平面 C.红紫素能发生加成、消去、氧化等反应 D.可用三氯化铁溶液鉴别P和红紫素 10.工业上少量的氯气尾气可用碳酸钠溶液吸收：C2十2Na2CO3+H2O一NaCl+NaClO+ 2 NaHCO3。设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是 () A.1 mol Cla2溶于足量的水生成HCIO的数目为NA B.2L0.1mol·L1Na2CO3溶液中含有CO?的数目为0.2Na C.吸收3.36LC12生成C1-的数目为0.15NA D.生成5.85 g NaCl时反应中转移电子的数目为0.1NA 11.《梦溪笔谈·器用》中提到巴石是一种可溶于水的药。下列关于巴石的事实或现象能 得出相应结论的是 选项 事实或现象 结论 A 用洁净的铂丝烧至红热蘸取巴石粉末在火焰上 灼烧，未看到紫色 巴石中无钾元素 分别向盛有6mL0.1mol·L-1的氨水和6mL 0.1mol·L1NaOH溶液的两支试管中滴入 A1(OH)3溶于0.1mol·L-1NaOH B 2mL0.1mol·L-1的巴石溶液，前者先生 溶液，不溶于0.1mol·L1的氨水 成A1(OH)3沉淀且不消失，后者一段时间后生 溶液 成A1(OH)3沉淀 U 向0.1mol·L-1的巴石溶液中滴入2~3滴酚 酞溶液，溶液呈无色 巴石溶液呈酸性 向2mL0.1mol·L1的巴石溶液滴加5mL D 0.1mol·L-1BaCl2溶液，生成BaSO,白色沉 Kp(BaSO)>K(BaCO3) 淀，再滴加Na2CO3溶液，白色沉淀增多 12.化合物Q能在电极界面形成膜从而改进电池循环性能、降低电池自放电。Q由X、Y、 Z、M四种短周期主族元素组成，X2-有10个电子，基态Y原子的2p轨道只有一个未 成对电子，M与X、Y位于同一周期，Z位于第三周期，已知化合物Q的结构如图所示： 下列说法错误的是 () 广东专版 化学试题（三）第3页（共8页） 真题密卷·考肩 A.简单氢化物的沸点：X>Y B.简单离子半径：M>Y C.基态原子第一电离能：Z>M D.化合物Q中含有离子键和共价键 13.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 ( 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 氯水和二氧化硫溶液均能使品红溶液褪色 氯水和二氧化硫溶液均具有酸性 ⊙ 稀硝酸与铜反应生成NO 稀硝酸具有氧化性被还原成NO 邻羟基苯甲酸熔点小于对羟基苯甲酸 相对分子质量不同 溴乙烷在NaOH水溶液中反应与在 D NaOH醇溶液中反应产物不同 产物存在同分异构体 14.部分含Fe和C1元素的物质分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 () +5 +3 、6 h 2 ●D 0 te :◆m 单质 氧化物 酸 盐 A.a处两种元素的单质化合可生p B.a→c→j转化的物质不可能含有氯元素 C.a→p→g→h的转化有颜色的变化 D.k和e反应可用实验制O2和Cl2 15.中山大学精细化工研究院科研小组用硅酸锌上的钴物种催化丙烷脱氢制丙烯的机理 如图所示(*表示吸附态，TS表示过渡态)： 相对能量(eV) TS3 2.1 D 1.35 C,H:(g) 1.08 TS2 C,H6(g)+H,(g) 0 B 016C -0.25 A .9 C,H6'+2H CH,+H' 反应历程 下列说法正确的是 A.丙烷的吸附过程是吸热过程 B.A→B的反应为决速步骤 C.催化剂能改变反应的历程和焓变 D.升高温度，C3H6的平衡产率提高 冲顶实战演练 化学试题（三）第4页（共8页） 16.新能源汽车的锂离子电池核心结构为正极、负极、隔膜和电解质，用LiCoO2作正极，石 墨作负极，锂离子二次电池结构原理如图所示： 充电 放电 隔膜 (Li i Li.CoO Li.C. 表界面层 下列说法错误的是 A.放电时，转移xmol电子，正极被还原的Li+物质的量为xmol B.充电时，阴极反应为6C十xLi+十xe—LizC6 C.放电时的总反应为LizC6+Li1-CoO2=LiCoO2+6C D.锂离子电池能嵌入到负极的L+越多，锂离子放电电量越大 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分)铜与酸反应的实验探究意义重大。回答下列问题： (1)铜与稀硝酸反应气体产物的探究实验装置如图所示： 稀硝酸 铜片 ①仪器A的名称是 ②与仪器C相比，仪器B的优点是 ③用该实验装置验证由NO转化成NO2的操作是先关闭K2,打开K1通人N2;关 闭K1, ④写出铜与稀硝酸反应的离子方程式： (2)铜与盐酸的反应实验探究 将铜块放入8ol·L1的盐酸中加热，铜块表面有大量气泡产生，能点燃并产生 蓝色火焰；溶液呈稍许黄绿色，同时有大量白雾冒出。 已知：[Cu(H2O)4]+为蓝色，[CuCl2]-和[CuCl4]2-均为黄绿色，CuOH为黄色沉淀。 【假设与猜想】 某同学对溶液中的含铜离子提出如下假设： 假设1：溶液中的含铜离子为[CuCl2]-; 假设2：溶液中的含铜离子为[CuC14]2-; 假设3：… 【实验探究】 化学试题（三）第5页（共8页） 真题密卷·考前 实验1：取少量黄绿色溶液，加入少量NaOH溶液，产生黄色的胶状沉淀，振荡，沉 淀减少至消失，再加NaOH溶液，又出现沉淀。 实验2：取少量黄绿色溶液，加足量水稀释，溶液未出现蓝色，滴加双氧水后，溶液变 为蓝色。 ①补充完整假设3为 ②由实验1可知产生的黄色胶状沉淀为 (填化学式，下同)，由此可知溶 液中的含铜离子为 ③实验2产生此现象的原因为 (用离子方程式表示)。 ④补充实验：将铜加入到4mol·L1H2SO4溶液中，铜片未溶解，试从平衡移动角 度解释铜能溶于热的8mol·L1盐酸的原因： 18.(14分)二氧化锆(ZrO2)是合成气(C0十H2)转化成低碳醇的重要催化剂。一种由锆 尾矿（含ZrSiO4、Al2O3、TiO2等）制备二氧化锆的工艺流程如图1所示： C、Cl2 HO NaOH 1)HCI 锆尾矿一 研磨筛分 高温氯化→水解→沉锆 →Na,Zr03 ZOHl,△→Z0, 2)氨水 废气 滤渣A 滤液B 图1 已知：①SiCl4、TiCl4极易水解生成硅酸和Ti(OH)4沉淀； ②ZCl4极易水解生成可溶于水的ZrOC2(溶于水电离得到ZrO2+和C-),331℃升华。 回答下列问题： (1)ZrSiO4中硅原子的杂化方式为 ,CO中。键与π键个数之比 (2)高温氯化时锆、硅、铝和钛均生成氯化物，写出ZrSiO4反应生成ZCl4和CO的化 学方程式： ;高温氯化过程中， ZrCl4的产率随温度变化如图2所示，则ZCL4的产率随温度变化的原因是 ZrCL产率/% 100 80 60 210270331390 温度/元 图2 (3)滤渣A的主要成分为 (4)写出Na2ZrO3与盐酸反应生成ZrOCl2的离子方程式： (5)用4t含ZrSiO4为80%的锆尾矿来制备ZrO2,若这个过程中锆尾矿的损耗率为 15%,则最终制得ZrO2的质量为 t(保留两位小数)。 中顶实战演练 化学试题（三）第6页（共8页） 广东专版 19.(14分)中国科学院苏州纳米所和厦门大学科研人员通过催化剂选择性光驱动甲烷氧 化制乙醇的有关反应如下： 反应I:2CH4(g)+O2(g)=CH3CH2OH(g)+H2O(g)△H1=-326kJ·mol-1 反应Ⅱ：CH4(g)+2O2(g)=C02(g)+2H2O(g)△H2=-804kJ·mol-1 反应Ⅲ：CH4(g)+CO2(g)=CH3OH(g)+C0(g)△H3=+157kJ·mol-1 回答下列问题： (1)一定条件下，在某密闭容器中只发生反应I。下列情况能说明该反应已达到平衡 的是 (填标号)。 A.乙醇的生成速率等于O2的消耗速率 B.混合气体的平均摩尔质量不变 C.绝热反应体系中温度保持不变 D.密闭容器中压强保持不变 (2)不同催化剂下，反应体系中含碳生成物的产率如图1所示： ☐CH,OH☐CH,OH☐CO2■CO 400 200 CCN Cu-CCN CuoS:/Cu-CCN 催化剂 图1 由图知制备C2HOH最好的催化剂是 ;催化剂CuS/Cu-CCN中基 态铜原子的价电子轨道表示式为 ,比较C、N、Cu元素电负 性由大到小的顺序是 (3)在2L的密闭容器中，充入1 mol CH4和1molO2,反应体系中CH4的平衡转化 率、乙醇的选择性，C0,的选择性和CH,OH的选择性[选择性=（产物中C原子） n转化(CH4) ×100%]随温度的变化如图2所示： 个转化率%或选择性% 50 25 _甲醇的选择性 温度/℃ 图2 ①表示CH4的转化率的曲线是 广东专版 化学试题（三）第7页（共8页） 真题密卷·考前 ②温度T2℃之后，曲线m上升的原因是 ③已知温度为T,℃时，容器内初始总压强为2MP,则该温度下反应I的平衡常数 K①D= MPa1[已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数]。 ④其他条件不变，将反应体系增大压强，K。(填“增大”“减小”或“不变”，下 同)，CH3CH2OH的选择性 20.(14分)大叶茜草素(K)来源于茜草，具有止血、抗凝血、抗炎、抗氧化和抗肿瘤等多种 药理作用。一种大叶茜草素的合成路线如图所示： H:CO 0H) CHOH >C() H-SO 液HS)/△ NaOH OCH )Na H HB I.NaBH. 2A103/ 回答下列问题： (1)在上述流程中E→F的反应所用到的信息 H.CCH NaOH 0 的名称为 (2)F→G的反应类型为 ,A→E过程中羟基上连有甲基的作用是 (3)有机物A与足量H2加成后分子中的手性碳原子有个，有机物C的结构简 式为 0 (4)已知G>H的第一步反应为有机物G在NaBH4的作用下羰基还原成羟基，写出 G→H第二步反应的化学方程式： (5)写出满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式： ①含有两个苯环且两个苯环不共碳； ②能与金属钠产生氢气； ③氢核磁共振有五组峰。 (6)利用题中信息，以CH3CHO和CH COCH3为有机原料，写出合成 CH COOCH2CHC(CH)2的流程图： (其他无机试 剂任选)。 中顶实战演练 化学试题（三）第8页（共8页）真题密卷 考前冲顶实战演练（三） 参考答案及解析 2024一2025学年度考前冲顶实战演练 化学（三）】 一、选择题 H2O,故反应的化学方程式为3Pd十8HNO 1.D【解析】A项，青花瓷的主要成分是硅酸盐，属于无 —3Pd(NO3)2+2NO个+4H2O,A错误；“酸溶”过程 机材料；B项，金丝篮的主要成分是黄金，属于无机材 中需加稍过量硝酸溶解铜钯渣，B正确；提纯 料；C项，青铜器主要成分是铜合金，属于无机材料；D (NH)2PCL需要过滤，过滤用到的玻璃仪器有烧杯、 项，丝绸织物的主要成分是蛋白质，不属于无机材料， 漏斗和玻璃棒，未使用分液漏斗，C错误；2.84g 故选D。 H1的物质的圣为24g品=001m。 2.84g 2.C【解析】利用海水可制得饱和食盐水，经电解可生 成NaOH和Cl2,NaOH和Cl2反应可制得生活使用 Pd化合价从十2降到0价，故转移电子的物质的量为 的“84”消毒液，A正确；煤干馏可生成煤焦油，煤焦油 0.02mol,D错误。 中的苯、甲苯、二甲苯、酚类、萘等化合物是医药、染料、 7.C【解析】洗涤剂一端有亲油憎水基，另一端为亲水 农药、合成材料的重要原料，故可用作制备药物的原 憎油基，洗涤剂洗油污时，亲油憎水基插入油污中，通 料，B正确；生产汽车轮胎的橡胶分为天然橡胶和合成 过乳化去除碗上油污，A不符合题意；铁生锈是因为铁 橡胶，合成橡胶的生产过程涉及石油的分馏和化学合 与空气中氧气和水蒸气反应生成铁锈，B不符合题意； 成，C错误；双氧水可使蛋白质变性，起到消毒的作用， 给绿色植物施KNO3是提供K、N等营养元素，光合作 D正确。 用的原料是CO2和H2O,C符合题意；油脂制香皂是 3.B【解析】当基态原子处于全空、半充满和全充满的 油脂在NaOH溶液中水解，生成硬脂酸钠，D不符合 状态时比较稳定，故铜的价电子排布式为3d°4s2,A 题意。 错误；氨气分子中有氨氨三键，1个。键和2个π键，故 8.C【解析】乙醇和乙酸的混合液加入浓硫酸易放热， 所含。键和π键个数比为1：2，B正确；C02中碳与氧 引起浓硫酸的飞溅，故制备乙酸乙酯时应将浓硫酸缓 各提供两个电子，形成两对共用电子对，故CO2的电 慢加入乙醇和乙酸的混合液中并搅拌散热，A错误；氯 子式为O:C:0,C错误；CH2CL2为空间四面体结构， 气为有毒气体，制备氯气时应将氯气的尾气通入氢氧 化钠溶液中吸收，B错误；钠属于非常活泼的金属，易 故CH2Cl2的球棍模型为。●。，D错误。 与水和氧气等反应，易燃易爆，故实验结束应将多余的 钠放回原试剂瓶保存，C正确；汞不能直接在空气中加 4.A【解析】“剂钢为刃”是利用合金硬度大的性质，A 热，否则汞升华形成汞蒸气引起中毒，D错误。 错误；“取碱浣衣”是利用碳酸根水解使溶液呈碱性，油 污在碱性条件下发生水解，水解产物溶于水，B正确； 9.C【解析】M苯环上的二溴代物如图所示 OH OH OH 炼铜是铁将铜从硫酸铜中置换出来，铁的化合价升高， HO Br HO BrHO、 故利用了铁的还原性，C正确；木瓜能产生乙烯，乙烯 共3 能催熟果实，故“得气即发”是利用乙烯能催熟果实的 Br Br 性质，D正确。 OH OH OH 5.B【解析】酸性条件下，离子方程式中不能出现 种，A正确；P分子中所有原子可能共平面，B正确；红 OH,A错误；NO3与Na+、Fe2+、CI-和NH时均不 紫素有苯环和碳氧双键能发生加成反应，酚羟基能发 反应，可能大量共存，B正确；向含苯酚钠的废水中通 生氧化反应，但酚羟基不能发生消去反应，C错误；红 入少量的CO2应生成HCO3,C错误；水电离出的 紫素有酚羟基能与三氯化铁溶液发生显色反应，P无 c(H+)=10-9mol·L1的溶液可能为酸性或碱性溶 酚羟基，不能发生显色反应，故可用三氯化铁溶液鉴 液，HCO?既不能在酸性溶液中共存，也不能在碱性 别P和红紫素，D正确。 溶液中大量共存，D错误。 10.D【解析】1molC2溶于水，部分氯气和水反应，故生 6.B【解析】钯与稀硝酸反应生成Pd(NO3)2、NO和 成HClO的数目小于NA,A错误；2L0.1mol· 广东专版 化学答案（三）第1页（共5页） ·化学· 参考答案及解析 L1Na2CO3溶液中CO号发生水解，故含有CO的数 的物质可能为Fe和O2反应生成Fe2O3,但Fe2O3可 目小于0.2NA,B错误；在标准状况下，3.36LCl2的物质 和HCI反应生成FeCl3,故转化的物质中可能含有氯 的量为0.15mol,同时生成CI的数目为0.15Na,但此 元素，B错误；a→p→g→h的转化为Fe→FeCl2→ 题没有说明在标准状况下，C错误；5.85 g NaCl的物质 Fe(OH)2→Fe(OH)3,故有颜色的变化，C正确；k为 的量为0.1mol,C2中两个氯原子中一个Cl原子化合价 KCIO3等含ClO3的盐，e为HCl,两者发生归中反 从0价升到十1价，另一个C原子化合价从0价降到一1 应可制备Cl2,但k和e反应不能用来制O2,D错误。 价，故反应转移的电子的数目为0.1NA,D正确。 15.D【解析】丙烷的吸附过程能量降低是放热过程，A 11.B【解析】进行巴石的焰色试验，观察是否有钾元素， 错误；活化能最大的步骤为决速步骤，C→D的活化能 要透过蓝色钻玻璃，A错误：巴石溶液中滴入氨水中， 为2.17eV+0.25eV=2.42eV,活化能最大，B错 氨水过量，生成A1(OH)3沉淀说明AI(OH)3沉淀不 误；根据盖斯定律，催化剂能改变反应的历程，但不能 溶于氨水，而滴入NaOH溶液中，NaOH溶液过量，先 改变反应的焓变，C错误；该反应为吸热反应，升高温 无沉淀，说明生成的Al(OH)3沉淀溶于NaOH溶液，B 度，C3H。的平衡产率提高，D正确。 正确；酚酞溶液在中性和酸性溶液中均为无色，不能说 16.A【解析】放电时正极得电子，发生还原反应，由图 明溶液呈酸性，C错误；向2mL0.1mol·L1的巴石 知，Li1-CoO2为正极，故正极的反应为Li1-CoO2 溶液中滴加5mL0.1mol·L1BaC2溶液，有可能生 十xLi计+xe—-LiCoO2,由反应式可知，得电子的 成BaSO,后，BaCL2溶液过量，过量的BaCl2溶液与 是Co元素，故转移xol电子，正极被还原的钴原子 Na2CO3溶液生成BaCO3沉淀。含有BaCO3沉淀，而 为xmol,A错误；充电时，阴极得电子，发生还原反 使沉淀增多，并不能说明BaSO4沉淀转化成BaCO,沉 应，阴极与电源负极相连，故电极反应为6C十xL十 淀，D错误。 xe一LizC6,B正确；电池充好电后放电，正极为 12.B【解析】X2-有10个电子，X-为氧离子，故X为 Li1-zCoO2,负极为LizC6,故放电时的总反应为 O;基态Y原子的2p轨道只有一个未成对电子，在短 Li,C6十Li1-.CoO2一LiCoO2+6C,C正确；锂离 周期中有1s22s22p2或1s22s22p5,即为B或F,由图知 子电池的放电电量取决于嵌入到负极的L+的数量， Y只有一根共价键，故Y为F;M与Y位于同一周期， 嵌入负极的Li计的数量越多，锂离子放电电量越大，D 且M显十1价，为Li计离子，则M为Li;Z位于第三周 正确。 期，由图中结构知，Z有五根共价键，故最外层有5个价 二、非选择题 电子，位于第VA族，故Z为P。常温下H2O为液态， 17.(1)①三颈烧瓶（或三口烧瓶）(1分) HF为气态，故简单氢化物的沸点：X(O)>Y(F),A正 ②平衡压强，使液体顺利流下，能够维持恒定的滴液 确；M离子为L计，只有一个电子层，Y离子为F,有 速度(1分) 两个电子层，故简单离子半径：Y(F)>M(Li计)，B错 ③打开B滴入稀硝酸；打开K2,从分液漏斗滴入 误；金属元素的第一电离能一般小于非金属元素，故基 H202(2分) 态原子第一电离能：Z(P)>M(Li),C正确；化合物Q ④3Cu+8H++2NO3—3Cu2++2NO个+4H2O 为LPO2F2,其中含有离子键和共价键，D正确。 (2分) 13.B【解析】氯水使品红溶液褪色是因为氯水中次氯 (2)①溶液中的含铜离子为[CuC2]一和[CuCL4] 酸具有强氧化性，二氧化硫使品红溶液褪色是其与品 (2分) 红溶液化合成不稳定的无色物质，A错误；稀硝酸与 ②CuOH(1分)[CuCL2]-(1分) 铜反应中N从十5价降到十2价，故是因为稀硝酸具 ③2[CuCl2]+H2O2+2Ht+6HO—2[Cu(HO)4]+ 有氧化性被还原成NO,B正确；邻羟基苯甲酸能形成 +4C(2分) 分子内氢键，对羟基苯甲酸能形成分子间氢键，故邻 ④铜与8mol·L1盐酸加热反应生成的Cu+被C1 羟基苯甲酸熔，点小于对羟基苯甲酸，而与相对分子质 络合，降低了Cu+浓度，促使盐酸与铜反应平衡正向 量无关，C错误；溴乙烷在NaOH水溶液中反应与在 移动(2分，合理即可) NaOH醇溶液中反应产物不同是因为溶剂不同，导致 【解析】(1)①实验装置中仪器A的名称是三颈烧瓶 发生不同的反应，一个是取代反应，另一个是消去反 或三口烧瓶。 应，而与产物存在同分异构体无关，D错误。 ②仪器B为恒压滴液漏斗，与仪器C相比其优点是平 14.C【解析】a处两种元素为Fe和Cl,铁单质和氯单 衡压强，使液体顺利流下，能够维持恒定的滴液速度。 质化合可生成FeCl3,应生成j,A错误；a→c→j转化 ③NO为无色气体，铜与稀HNO3反应生成NO,先 化学答案（三）第2页（共5页） 广东专版 真题密卷 考前冲顶实战演练（三） 看到无色气体，再与O2反应生成红棕色的NO2,故 C0和SiCL4,故由元素和电子守恒得4C+4Cl2+ 先关闭K2,打开K1通入N2排尽空气，关闭K1,打开 ZSi0,高温ZrCL4十SiCl4十4C0温度升高，化学反应 B滴入稀硝酸，有无色气体生成，打开K2,从分液漏 速率增大，ZrCL的产率增大，当温度达到331℃以 斗滴入H2O2产生O2,三颈烧瓶中有红棕色气体生 后，ZCl4升华，且生成的速率小于升华的速率，故 成，故用该实验装置验证由NO转化成NO2的操作 ZrCL的产率减小。 是先关闭K2,打开K1通入N2;关闭K1,打开B滴入 (3)高温氯化后生成ZrCL、SiCl、AlCl3和TiCl,由题 稀硝酸；打开K2,从分液漏斗滴入H2O2。 中信息知水解生成可溶于水的ZOCl2和不溶于水的 ④铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu十8H+十 H2SiO3和Ti(OH)4沉淀，故滤液主要溶质为A1CL和 2NO3—3Cu2++2N0个+4H20. ZrOCI2,滤渣A主要成分为H2SiO3和Ti(OH)4。 (2)①由已知信息，[Cu(H2O)4]+为蓝色，[CuCl2] (4)Na2ZrO3和盐酸反应生成ZrOC2、NaCl和水， 和[CuCl,]2-均为黄绿色，CuOH为黄色沉淀，假设 Na2ZrO3为沉淀，故反应的离子方程式为Na2ZrO3十 1:溶液中的含铜离子为[CuC2],假设2：溶液中的 4H+—2Na++ZrO2++2H2O。 含铜离子为[CuCL,]2-,则假设3为溶液中的含铜离 (5)设生成ZrO2为xt, 子为[CuCL2]和[CuCL]2-。 ZrSiO ZrO2 ②由已知信息和实验1中加少量NaOH溶液产生黄 183 123 色胶状沉淀可推知黄色胶状沉淀为CuOH,则溶液中 4t×80%(1-15%) 的含铜离子为[CuCl2]。 183 123 ③已知[Cu(H2O)4]+为蓝色，实验2滴加双氧水后 4t×80%(1-15%) tx≈1.83。 溶液变为蓝色，由实验1可知溶液中存在[CuC12]-, 19.(1)BC(1分) 则滴加双氧水后溶液呈蓝色的原因为2[CuCl2]-十 个女出个出+田[个 H2O2+2H++6H2O-2[Cu(H2O)4]++4C1-。 (2)CuS/Cu-CCN(2分) 3d 4s(2分) ④由实验1可知溶液中存在[CuCl2],由实验2可推 N>C>Cu(2分) 知溶液中不存在二价铜，则溶液中不存在[CuCL4]2 (3)①m(1分) 与Cu+的转化平衡，则铜能溶于8mol·L-1盐酸溶 ②温度T2℃之后开始发生反应Ⅲ，升高温度，反应Ⅲ 液的原因为铜与8mol·L1盐酸加热反应生成的 向正反应方向移动，故甲烷的转化率增大(2分) Cu+被Cl络合，降低了Cu+浓度，促使盐酸与铜反 应平衡正向移动。 @g品2分) 18.(1)sp3(2分)1：2(2分) ④不变(1分)增大(1分) (2)4C+4Cl2+ZrSi0,商温zrCL,+SiCl,+4C0(2 【解析】(1)乙醇的生成速率和O2的消耗速率均表示 分)温度升高，化学反应速率增大，ZxCL4的产率增 正反应速率，二者相等，不能说明反应达到化学平衡， 大，当温度达到331℃以后，ZrCL,升华，且生成的速 A错误；反应物和生成物均为气体，由质量守恒知体 率小于升华的速率，故ZCl4的产率减小(2分) 系中质量不变，向正反应方向移动，气体总物质的量 (3)H2SiO3和Ti(OH)4(2分) 减小，故平均摩尔质量发生变化，当其不变时表示反 (4)Na2 ZrO3+4H+-2Na++ZrO2++2H2O 应达到平衡，B正确；反应为放热反应，平衡向正反应 (2分) 方向移动，绝热反应体系中温度升高，一旦绝热反应 (5)1.83(2分) 体系中温度保持不变，说明反应达到平衡，C正确；在 【解析】 恒压容器中，密闭容器中压强保持不变不能说明反应 Zl.sC,.Aa.T2,A☐ 达到平衡，在恒容容器中压强不变说明反应达到平 衡，D错误。 A 晚B (2)由图1知当催化剂为CugS/Cu-CCN时， (1)ZrSiO4中Si与四个O形成四根o键，无孤对电 C2HOH的产率最高。根据洪特规则、泡利不相容 子，故Si为sp3杂化；C0的结构式为C=0,o键与π 原理和能量最低原理，基态Cu原子的价电子轨道表 键个数比为1：2。 个出个个个出女个 (2)由流程可知，ZrSio4和C及Cl2反应生成ZrCl、 示式为 3d 4s;Cu、C、N三种元素中，C、N 广东专版 化学答案（三）第3页（共5页）》 ·化学· 参考答案及解析 同一周期，电负性：N>C,电负性：非金属C>金属 11 Cu,故电负性由大到小的顺序为N>C>Cu。 1631 3116 MPa= 6MPa:/(H.O)- 16.31 p(02)= 1 X16 MPa (3)①由图2知在温度T2℃之后，才出现甲醇的选 5 16 择，说明反应在T2℃之前，只发生反应I和Ⅱ，反应 1 I和Ⅱ均为放热反应，故升高温度，平衡向逆反应方 MP(CH.CHOH-MP- 6 16、31 向移动，故CH4的转化率降低，p和n的选择性之和 6 Pa; 16 为100%，故曲线m表示CH4的转化率随温度的 变化。 1 ②温度T2℃之后，出现甲醇的选择，说明温度T2℃ K。-p(CHCH,OD·p(HO) MPa 16 MPax.5 6 p2(CH4)·p(O2) 之后开始发生反应Ⅲ，升高温度，反应Ⅲ向正反应方 MPa2×i6Pa 向移动，故甲烷的转化率增大。 ③设反应I转化x mol O2,反应Ⅱ转化y mol O2,可 99MPa。 以列出三段式： ④增大体系的压强K。不会发生变化，因为它仅与温 度有关，与浓度、压强和催化剂等外部条件无关。增 2CHa(g)+02(g)-CH3 CH2 OH(g)+H2O(g) 大压强，平衡向体积减小的方向移动，反应I正反应 始态/ 1 0 0 mol 方向气体体积减小，而反应Ⅱ和Ⅲ为等体积反应，故 反应I向正反应方向移动，乙醇的选择性增大。 变化/ mol 2x 20.(1)苯乙酮(1分) (2)取代反应(1分)保护酚羟基(1分) 平衡/ 1-2x 1-x x mol OCH.O CH,(g)+ 2O2(g)=C02(g)+2H2O(g) (3)7(2分) (2分) COOH 始态/ 1-2x 1-x 0 OCH. mol 变化/ ONa OH Br ONa mol y (4) Al2O, +H,0 平衡/ O-CH. 4 CH mol 1-2x-y 2 1-x-y 2 x十y ONa 0 ONa o (2分) 由图2知选择性：2红=) 1 22x士>=25%，所以x16 OH 年acCH)=1-2x-之)mol=a-4z)mo1 (5)CH,0 -CH OCH 1 y= OH -0-H-0- -CH 4mol;n(O2)=(1--y)mol=(1-5z)mol= (2分，任写一种) 1 2 mol=1 16 mol;n(CO)= =8mol;n(H,0)=(x+ (6) 0 OH 5 CH.CHO CH,AL.O y)mol=mol:n (CH:CH2 OH)-mol-16 mol; H.C- CH NaOH OHC-CH2-C CH△ n s=n (CH)+n(O2)+n (CO2)+n (H2O)+ OHC-CH=c∠3NaBH CH wCB.CH.OH=-号d+品ml+gm+品nm+ →HOCH2一CH=C CH CH 02 CHCHO →CH COOH- 3 催化剂/△ 。SO Gml-器a,p(CH)-哥x器MPa-2NPs: CH CHCOOCH,-CH=C 16 CH 化学答案（三）第4页（共5页）》 广东专版 真题密卷 考前冲顶实战演练（三） (3分) 发生消去反应，生成含有碳碳双键的物质，故G→H 第二步反应的化学方程式为 【解析】(1) 中含有苯环和乙酮基，故该化 ONa OH Br ONa Br. 合物的名称为苯乙酮。 +H,0 0 (2)F→G为溴取代羟基，故反应类型为取代反应； CH △ CH ONa O ONa O A>E过程中有氧化反应，苯酚的羟基易氧化，故羟 (5)有机物B的分子式为CsH16O3,不饱和度为8，能与 基上连有甲基的作用是保护酚羟基。 金属钠产生氢气说明有一OH,含有两个苯环且两个苯 (3)有机物A与足量H2加成后的结构简式为 环不共碳去掉12个碳，还有3个碳，氢核磁共振有五组 OHOH 峰说明比较对称，故有机物B满足条件的同分异构体有 ,连有四个不同的原子或原子团的碳 OH CH,O -CH- OCH, OH OH 为手性碳，故有机物A中手性碳如星号所示： OH OH 0-H-0-》 CH (6)由CH3 COOCH2CH=C(CH3)2的结构知，有酯 ,分子的手性碳原子有7个，有机物C 基，由乙酸酯化反应生成，故CH3CHO氧化成 OH CH3COOH,由题中信息知CH3CHO上甲基与丙酮 与CHOH发生酯化反应得D,故由D的结构去掉酯 上碳氧双键加成后消去反应生成碳碳双键，故反应流 上的醇的部分可得C的结构简式 程图： OCH.O 0 OH CH;CHO CH:Al,O, H.C 一CH NaOH OHC-CH2-C CH, △ COOH CH:NaBH CH OCH, OHC一CH=C →HOCH2-CH=C CH, CH ONa O Br CH,CHO-O: CH COOH- 催化剂/△ (4)有机物G的结构简式为 ,在 H.SOVA CH CH CH:COOCH,-CH=C. CH ONa O NaBH的作用下羰基还原成羟基生成 ONa OH Br ,然后在A12O3和加热的条件下 CH ONa o 广东专版 化学答案（三）第5页（共5页）2024一2025学年度考前冲顶实战演练 化学（三）》 准考证号 姓名： 姓名××× 准考证号×××××× )0))0))0))00 考场号： 田D卫田田田D卫田田 贴条形码区 ☑22☑)2)2 座位号： 考场号×× BBBBBBBBBB 座位号×× ④④四四④④④四④四 555 正确填涂 填涂范例 ■ 666116616 ☑☑☑☑II☑I☑I 错误填涂 缺考 口 (填涂说明：缺考考生由监考员用2B ☒8☒☒☒☒☒☒88 网图母) 标 铅笔填涂准考证号及左边缺考标记) 可阿可⑨ 开考15分钟以后，缺考考生由监考员粘贴条形码，并用2B铅笔填涂上方的缺考标记 选择题 1 A C D 6AIB☒C) 11幻B☒COI 16 A]B]C]D 2四B☒C☑) 7B图CD 12四B☒C☑D 3四B☒C☑D) 8四田©四 13四B图☑D 4四B☒C网D 9AIB☒C) 14四B☒四D 5)B团C四) 10H☑ 15 ]B]C] 非选择题 17.(14分) (1)① ② ③ ④ (2)① ② ③ ④ 18.(14分) 摇 (1) 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 答题纸化学（三)第1页（共2页) 广东专版 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 (2) (3) (4) (5) 19.(14分) (1) 游 (2) (3)① ② ③ 3 ④ 20.(14分) (1) (2) (3) $ (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 广东专版 答题纸化学（三）第2页（共2页)2024一2025学年度考前冲顶实战演练 化学（三） 准考证号 姓名： 姓名××× 准考证号×××××× ①0①I)0四I00]0 考场号： 工工①I工①I中 贴条形码区 ☑☑☑7D2☑2 座位号： 考场号×× I团团图团团团团BII 座位号×× ④④④④④④④④④④ 66 正确填涂 填涂范例 666666M666 ■ Z((Z刀II 错误填涂 缺考 (填涂说明：缺考考生由监考员用2B 图图8图☒8图8图8 动☒母四 标记 铅笔填涂准考证号及左边缺考标记) 可可⑨⑨9 开考15分钟以后，缺考考生由监考员粘贴条形码，并用2B铅笔填涂上方的缺考标记 选择题 1IB田CM) 6 A]IB]C]D 11四B团C☒ 16)BI 2四B团则 7IB团CD 12B☒C四 3ANB☒C☑) 8 AB C D 13四BC 4四B田C四) 9AIB图D) 14A四B四 5NB团C侧D 10A四田M) 15)B田C四 非选择题 17.(14分) (1)① 需 ② ③ ④ (2)① ② ③ ④ 18.(14分) 摇 (1) 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 答题纸化学（三)第1页（共2页)》 广东专版 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 (2) (3) (4) (5) 19.(14分) (1) (2) (3)① ② ③ ④ 20.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 广东专版 答题纸化学（三）第2页（共2页)