冲顶实战演练（二）-【真题密卷】2025年高考化学考前冲顶实战演练（广东专版）

2024一2025学年度考前冲顶实战演练 化学（二） 准考证号 姓名： 姓名××× 准考证号×××××× )0))0))0))00 考场号： 田D卫田田田D卫田中 贴条形码区 ☑22☑)2)2☑ 座位号： 考场号×× BBBBBBBBBB 座位号×× ④④四四④④④四④四 55 正确填涂 填涂范例 ■ 666116616 ☑☑☑☑II☑I☑团 错误填涂 缺考 □ (填涂说明：缺考考生由监考员用2B ☒8☒☒☒☒☒☒88 网图母) 标 铅笔填涂准考证号及左边缺考标记) 可阿可⑨ 开考15分钟以后，缺考考生由监考员粘贴条形码，并用2B铅笔填涂上方的缺考标记 选择题 1 IB閻☑) 6)B☒四) 11B☑) 16图B田四D 2B)四四 7AB☒四) 12B☒☒) 3四田☑D 8 A BC U 13B☒C☒] 4AIB☒CD 9IB☒CMD 14B☒☑D 5AIB☒I) 10刀B☒C四D) 15 B]C 非选择题 17.(14分) (1) 需 (2) (3) 智 (4) (5) (6) 18.(14分) (1) 摇 (2) 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 答题纸化学（二)第1页（共2页) 广东专版 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 (3) (4) (5) (6) 19.(14分) 游 (1) (2)① @ (3) 20.(14分) (1) (2) $ (3) (4) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 广东专版 答题纸化学（二)第2页（共2页)2024一2025学年度考前冲顶实战演练 化学（二） 准考证号 姓名： 姓名××× 准考证号×××××× ①0①I)0四I00]0 考场号： 工工①I工①I中 贴条形码区 ☑☑☑7D2☑2 座位号： 考场号×× 图团团图团团团团BI团 座位号×× ④④④④④④④④④④ 66 正确填涂 填涂范例 666666M666 ■ Z((Z刀II 错误填涂 缺考 (填涂说明：缺考考生由监考员用2B 图图8图☒8图8图8 动☒母四 标记 铅笔填涂准考证号及左边缺考标记) 可可⑨⑨9 开考15分钟以后，缺考考生由监考员粘贴条形码，并用2B铅笔填涂上方的缺考标记 选择题 1 A IBI CID 6B☒C四) 11AIB田O 16四B图D 2)B团创四 7 A BC]U 12IB田C侧四 3 A]1B]C]D 8A和B团CI 13 A]B]C]D] 4B团C侧D 9AIB团M 14)B田侧 5ANB田g) 10N田C网四 15AIB田CI 非选择题 17.(14分) (1) 需 (2) (3) 4 (5) (6) 18.(14分) (1) 摇 (2) 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 答题纸化学（二)第1页（共2页) 广东专版 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 (3) (4) (5) (6) 19.(14分) (1) (2)① ② (3) 20.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 广东专版 答题纸化学（二)第2页（共2页)2024一2025学年度考前冲顶实战演练 卷题 化学（二） 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12O一16Na一23S一32Zn一65 Br—80 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分第11~16小题，每小题 4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.广府文化是我国文化的重要组成部分。下列说法错误的是 ( A.烧制“广彩”陶瓷使用的黏土的主要成分为硅酸盐 B.“广博”中珍藏的南宋鎏金腰带属于合金 C.“广博”南朝青铜盘上的铜绿可溶于强碱溶液 D.广东“功夫茶”彻泡过程利用萃取原理 2.下列关于仪器使用的说法错误的是 A.①和④使用前均需要检漏 B.②使用时，气体要从粗口进气 C.酸碱中和滴定实验中，滴定过程需要使用③和⑤ D.可通过①分离四氯化碳和水的混合物 3.化学与生产、生活紧密相关，下列说法错误的是 () A.食盐中添加KIO3作营养强化剂 B.聚乙炔可用于制造导电高分子材料 C.普及聚乳酸塑料可减少白色污染 D.晶体Si可用于制造光导纤维 4.下列化学用语表示正确的是 A.H2O2的空间填充模型为 B.基态C1原子中，电子填入的最高能级原子轨道之一为 化学试题（二）第1页（共8页） 真题密卷·考 C.基态C原子的价层电子轨道表示式为1山 班级 2s 2p H D.甲基的电子式为：C:H 姓名 夕 5.下列关于物质用途的叙述错误的是 得分 A.CIO2作自来水消毒剂 B.还原铁粉作食品的抗氧化剂 C.SO2作葡萄酒的防腐剂 D.BaCO3作医学造影剂 6.下列实验中所采取的分离操作和实验原理都正确且有因果关系的是 选项 分离操作 实验原理 A 使用苯萃取碘水中的2 苯与水不互溶，I2在苯中的溶解度比水中大 B 使用重结晶法分离NaC1和KNO NaCl和KNO3在水中的溶解度不同 向含少量FeCL3的CuCl2溶液中加入 CuO除去Fe3+ FeCl3和CuO发生氧化还原反应 D 利用蒸馏的方法从煤中分离出煤焦油 煤和煤焦油的沸点不同 7.生活中蕴藏着丰富的化学知识。下列劳动项目与相应化学知识没有关联的是( 选项 劳动项目 化学知识 A 用漂白粉溶液给食品车间消毒 HCIO具有强氧化性 B 用活性炭去除冰箱中的异味 活性炭具有疏松多孔结构，具有吸附作用 C 用小苏打发酵剂烘焙面包 NaHCO3受热或与酸反应产生CO2气体 0 用NH4CI溶液清洗水暖管件的铁锈 NHCI分解生成HCI 8.下列实验装置、试剂均正确且能达到相应制备目的的是 浓硝酸 浓硫酸 弹簧夹=斗 vNaS固体稀硫酸 过量 NaOH 铁粉 乙 丙 A.利用图甲装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3晶体 B.利用图乙装置制备NO2气体 C.利用图丙装置制备H2S气体 D.利用图丁装置制备并长时间观察Fe(OH)2沉淀颜色 冲顶实战演练 化学试题（二）第2页（共8页） 广东专版 9.如图所示有机化合物是一种重要的内酰胺，下列说法错误的是 A.其分子式为C21H35O3N B.可以发生水解反应和消去反应 C.存在顺反异构体 D.1mol该有机物可与1molH2发生加成反应 10.钛镍记忆合金组织吻合器常用于外科手术皮内缝合，一种通过钛酸亚铁冶炼钛的反应 原理为FeTiO3十C+Cl2→TiCL4+FeCl3+CO(未配平)，下列说法正确的是() A.反应的氧化产物为TiCl4和FeCl3 B.C和Cl2的化学计量数之比为6：7 C.28g14C0分子中含中子数为14mol D.22.4LCl2发生反应时转移2mol电子 11.某化学实验小组同学在实验室中模拟制备纯碱，实验装置如图所示。下列说法错误的是 () 稀盐酸 饱和 NaCl溶液 A.试剂a可以选择碱石灰或生石灰 B.仪器b的作用是防止溶液倒吸 C.实验时，应先打开左侧分液漏斗活塞，待干燥管口检测到大量CO2时，再打开K2和 右侧分液漏斗活塞 D.待三颈烧瓶中不再产生沉淀时停止实验，过滤、洗涤，将沉淀加热至质量不再改变 12.W、X、Y、Z和M为周期表中前四周期元素且原子序数依次增大，W原子无中子，X、Y 为同周期相邻的非金属元素且基态Y原子s能级和p能级上的电子数相等，Z的最高 正价和最低负价的代数和为4，基态M原子的两个能级均处于半充满状态。下列说法 正确的是 () A.第一电离能：Y>X>Z B.W分别和Y、Z形成的简单化合物的沸点：Y<Z C.元素M位于周期表第四周期NB族 D.X和Z的最高价氧化物对应水化物都属于强酸 广东专版 化学试题（二）第3页（共8页） 真题密卷·考前 13.下列事实或现象可以用同一化学原理解释的是 A.浓硫酸和NaCI固体反应制备HCI气体，浓磷酸和KI固体反应制备HI气体 B.氯水和SO2均可以使品红溶液褪色 C.向Fe(OH)3胶体、Na[Al(OH)4]溶液中分别滴加稀硫酸都先生成沉淀后沉淀溶解 D.向H2O2溶液中分别滴加FeCl3溶液、KMnO4溶液都产生大量气泡 14.部分含N或Si物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法错误的是() +5 +4 +2 + 0 -1 -3 氢化物单质氧化物酸盐一→ 物质类别 A.d形成的晶体一定为分子晶体 B.b可直接转化为g C.f为SiH4,其中Si元素的化合价为+4 D.a和e反应生成的产物为离子化合物 15.CO2的处理和资源化是当今科研的热点，CO2加氢制备CH3OH的主要反应： 反应I:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.1kJ·mol-1。 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)C0(g)+H2O(g)△H2=+41.1kJ·mol-1。 在2L刚性容器中充入1 mol CO2和3molH2发生反应，测得不同温度下CO2的平 衡转化率、甲醇的选择性[ n生成(CH3OH) n生(CH,OH)十n生(CO)X100%]如图所示。下列说法错 误的是 () 100 80 60 40 04 160200250280 温度/℃ A.当容器中气体的平均摩尔质量不再改变时，反应I达到平衡 B.250℃之前，温度对反应I的影响大；250℃之后，温度对反应Ⅱ的影响大 C.250℃时，反应Ⅱ的平衡常数K≈0.087 D.反应达到平衡后，若向容器中再充入1 mol CO2和3molH2发生反应，再次平衡后 C02转化率变小 冲顶实战演练 化学试题（二）第4页（共8页） 16.科研工作者研发出一种协同生物电极电催化处理含对苯二酚和硝酸盐废水的设备，其 工作原理如图所示，其中M、N为外接电源的两个电极。下列说法正确的是() OH OH N2←NO2 N03 H,0生物 H2、 C02 降解 H20 A.M极为负极，电路中电子流向为M极→阳极，阴极→N极 OH B.阳极上发生反应为O OH C.升高温度或降低溶液pH会提升电解效率 D.当外电路通过10mole时，阴极上生成标准状况下22.4LN2 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分)正溴丁烷(CH3CH2CH2CH2Br)常用于生产农药和杀菌剂，化学实验小组在实 验室中制备少量正溴丁烷并测定其产率。 仪器M 浓硫酸 正丁醇、NaBi 实验步骤：①向三颈烧瓶中加入9.2mL(0.1mol)正丁醇(M,=74g·mol-1)和13g NaBr(M,=103g·mol-1),放入搅拌子，连接好装置，开启搅拌并迅速升温至140℃， 搅拌5min后加人浓硫酸，恒温反应30min。 ②反应结束后冷却至室温，移去冷凝管，装上蒸馏弯头，连接蒸馏仪器蒸馏。 ③将馏出液转移至分液漏斗中，分别加入蒸馏水、稀硫酸和饱和碳酸钠溶液进行洗涤。 ④将有机相转移至锥形瓶中，加入无水CCl2后间歇摇动，直到液体变清亮，再进行蒸 馏获得8.6g纯品。 化学试题（二）第5页（共8页） 真题密卷·考肩 回答下列问题： (1)仪器M的名称为 ,其作用为 (2)烧杯中盛放试剂的作用为 (3)三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 (4)步骤①中浓硫酸的实际用量高于理论用量，但不能过多的原因为 (5)步骤④中加人无水CaCl2的作用为 (6)本实验中正溴丁烷的产率为 (保留3位有效数字)。 18.(14分)磷酸亚铁锂(LFεPO4)广泛应用于便携式电子设备、汽车和储能等多个领域。 一种以废铁粉（主要成分为Fe,含有少量Ca和Mg)为原料制备磷酸亚铁锂的工艺流 程如图所示： 水 浓磷酸蒸气 双氧水蒸气 Li,CO,葡萄糖N 铁粉 →磨粉烘干 溶解反应 压滤 反应结晶 闪蒸干燥 →研磨一→烧结 →磷酸亚铁锂 滤渣 滤液 回答下列问题： (1)“磨粉烘干”时，水的作用为 (任写一条)。 (2)LiFePO4中基态亚铁离子的价电子排布图为 ,PO的VSEPR模 型为 (3)在本生产工艺条件下，“溶解反应”生成的F(H2PO4)2溶于酸性溶液，钙盐、镁盐则以 固相形式存在，则“压滤”时滤渣的成分为 (填化学式)。 (4)“反应结晶”时，发生反应得到FPO4·2H2O晶体，其离子方程式为 ;该工序通过“蒸气”流速控制反应温 度为50℃左右，其原因为 (5)“烧结”时，发生反应的化学方程式为 ,通入N2的目的为 (6)该生产工艺中可循环利用的物质为 (填化学式)。 19.(14分)科学家研究在催化剂作用下通过甲醇、水蒸气重整制氢，主要发生三个反应： 反应I.CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)△H1=+90.7kJ·mol-1。 反应Ⅱ.H2(g)+C02(g)=C0(g)+H2O(g)△H2=+41.2k·mol-1。 冲顶实战演练 化学试题（二）第6页（共8页） 广东专版 回答下列问题： (1)反应Ⅲ：甲醇、水蒸气直接催化重整制氢的热化学方程式为 ,科学家模拟了该反应在铂/氨化碳 催化剂表面上的反应机理如图1所示，其决速步骤的化学方程式为 该反应速率随着水蒸气含量的增加而显著降低，其原 因可能为 0.8 (d) 0.59 0.4 0.00 OH+.HO H3 0.06 0.14 0.0 -0.14 HZ+.HOOH OH+HOH5 OH+.H+.0H3 OH+.H+.0H3 H+.HOOH H+.05 -0.02 -0.4 H+.OH+.OH3 .H+.OH+.0H3 -0.22 -0.39 -0.34 -0.8 0.74 -1.2 -1.09 -1.04 反应历程 图1 (2)在某温度、100kPa下，向反应器中充人2 mol CH3OH(g)发生反应I,反应器的初 始体积为2L,测得5min达到平衡时，CH3OH(g)转化率为50%。 ①用H2浓度变化表示的反应速率为 ;其分压平衡常数K。= kPa2。 ②欲向反应器中充人2molN2作为稀释气（没有副反应发生），则CH3OH(g)的平 衡转化率将会 (填“变大”“变小”或“不变”)。 (3)在恒容密闭容器中充入一定量CHOH和水蒸气发生上述反应。平衡体系中各组 分的物质的量分数随温度变化如图2所示。H2(g)的物质的量分数随温度升高先 增大后减小的原因为 70 H-(g) 60 50 40 30 C0(g) H,0(g) 晕20 10 CH.OH(g) CO(g) 100 200 300 400 500 600 温度/℃ 图2 广东专版 化学试题（二）第7页（共8页） 真题密卷 20.(14分)盐酸多奈哌齐(M)是一种用于治疗阿尔茨海默病的药物。其一种合成路线如 图所示： COOH HO CHO COOH CHI H.C E HO HC COOH Ni py A PPA 0 (CH)SO+I H.CO MgBr2 OHC H.CO NaOH HCI 1)5%Pd-C/H2 J 2)HCI 回答下列问题： (1)C的化学名称为 ,D中含氧官能团的名称为 (2)CH3CH2CH2CH2Br发生水解反应时，C-Br键比C一H键易断裂的原因为 ,反应过程中C原子的杂化轨道类型 (填“发生”或“不发 生”)改变。 (3)B十CD的化学方程式为 (4)EF的反应类型为 (5)H中含有手性碳原子的数目为 (6)J的结构简式为 (7)符合下列条件的E的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰的结构简式为 (不考虑立体异构，任写一种)。 a.苯环上含有4个取代基且使FeCl3溶液显紫色。 b.能发生水解反应和银镜反应。 c.1mol有机物最多可与4 mol NaOH发生反应。 考前冲顶实战演练 化学试题（二）第8页（共8页）真题密卷 考前冲顶实战演练（二） 参芳答案及解析 2024一2025学年度考前冲顶实战演练化学（二）】 一、选择题 9.B【解析】根据结构可知该有机物的分子式为 1.C【解析】铜绿的主要成分为Cu2(OH)2CO3,不与强 C21H35O3N,A正确；该有机物不能发生消去反应，B 碱反应也不溶于强碱溶液，C错误。 错误；该有机物含有碳碳双键且同一个碳上所连的基 2.C【解析】在滴定过程中不需要使用平底烧瓶，C符 团不同，故存在顺反异构体，C正确；该有机物结构中 合题意。 只有碳碳双健可与氢气发生加成反应，D正确。 3.D【解析】用于制造光导纤维的物质为SiO2,D错误。 10.B【解析】配平该方程式为2 FeTiO3十6C+7C2 —2TiCL,十2FeCL3十6CO,根据元素的价态分析可 4.B【解析】 了为.0：的球规拨型，A楼误C 知TiCl4为还原产物，FeCl3既为氧化产物，又为还原 图所示基态C原子的价层电子轨道表示式违背了洪特 产物，A错误；根据方程式可知C和CL2的化学计量 数之比为6：7，B正确；28g1“C0分子中含中子物质 规则，C错误；甲基的电子式为C:H,D错误。 28 H 的量n=14十16×16mol14.9mol,C错误；没有指 5.D【解析】BaCO3能溶于酸，BaSO4可作医学造影 明标准状况，C12的物质的量无法计算，D错误。 剂，D错误。 11.C【解析】由图可知，制备氨气的药品为固体和溶液 6,A【解析】使用苯萃取碘水中的12，是由于苯与水不互 常温下反应，因此应该选择浓氨水和固体生石灰或固 溶且I2在苯中的溶解度比水中大，A正确：使用重结晶 体碱石灰，A正确；仪器b的作用为防止NH3溶于水 法分离NaCl和KNO3,主要是由于NaCl和KNO在水 导致溶液倒吸，B正确；实验时应先通入NH3,再通入 中的溶解度受温度的影响程度不同，B错误；向含少量 CO2,C错误；待三颈烧瓶中不再产生沉淀时停止实 FeCl3的CuCl2溶液中加入CuO除去Fe3+,是由于 验，过滤、洗涤，将沉淀加热至质量不再改变，即得到 FeCl3溶液中存在Fe3++3H2O==Fe(OH)3+3H+, 纯碱，D正确。 加入CuO与H+反应使Fe3+水解平衡正向移动，转化 12.D【解析】根据题目信息可知，W原子无中子，W为 为F(OH)3沉淀除去，C错误；煤中不含煤焦油，无法 H,非金属元素基态Y原子s能级和p能级上的电子 通过蒸馏从煤中分离出煤焦油，D错误。 数相等，且X、Y为相邻元素，Y为O,X为N,Z的最 7.D【解析】用漂白粉溶液给食品车间消毒，是利用了 高正价和最低负价的代数和为4，Z为S,基态M原子 Ca(C1O)2能生成HC1O,HClO具有强氧化性，A正 的两个能级均处于半充满状态，M为C。第一电离 确；用活性炭去除冰箱中的异味，是利用了活性炭具有 能：N>O>S,A错误；W和Y形成的简单化合物为 疏松多孔结构，具有吸附作用，B正确；用小苏打发酵 H2O,W和Z形成的简单化合物为H2S,H2O的分子 剂烘焙面包，是利用了NaHCO,受热或与酸反应产生 间存在氢键，沸点更高，B错误；元素M位于周期表 CO2气体，使面包松软，C正确；用NH4CI溶液清洗水 第四周期IB族，C错误；X和Z的最高价氧化物对 暖管件的铁锈，是利用NH4CI水解产生HCl,HCI与 应水化物分别为HNO3和H2SO4,都属于强酸，D FezO3反应溶解铁锈，D错误。 正确。 8.D【解析】直接蒸发FeCL溶液，Fe3+水解生成 13.A【解析】浓硫酸和NaCI固体反应制备HCl气体， Fe(OH)3,得不到无水FeCl晶体，A错误；铜和浓硝酸 浓磷酸和KI固体反应制备HI气体，都利用了高沸 反应制备NO2不需要加热，加热反应速率过快容易造 ,点酸制备低沸，点酸的反应原理，A正确；氯水使品红 成装置内压强过大，容器破裂，B错误；Na2S与浓硫酸 溶液褪色发生氧化还原反应，SO2使品红溶液褪色发 反应不能制备H2S,C错误；可以利用图丁装置制备并 生化合反应，B错误；向Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸 长时间观察Fe(OH)2沉淀颜色，D正确。 先生成沉淀，属于胶体聚沉，不属于化学变化，而向 广东专版 化学答案（二）第1页（共4页）》 ·化学· 参考答案及解析 Na[Al(OH)4]溶液中滴加稀硫酸也先生成沉淀是二 (2)吸收HBr、Br2和SO2,防止污染空气(2分) 者发生反应生成了A1(OH)3沉淀，C错误；向H2O2 (3)CH,CH,CH,CH,OH+NaBr+H,SO,(浓)△ 溶液中滴加FeCl3溶液产生大量气泡，FeCl,作催化 CH CH2 CH2CHBr+H2O+NaHSO4(2分，合理即可) 剂，提高H2O2分解速率，向H2O2溶液中滴加 (4)浓硫酸具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化、 KMnO4溶液也产生大量气泡，是二者发生氧化还原 NaBr氧化，降低正溴丁烷的产率(2分) 反应，D错误。 (5)干燥正溴丁烷(2分) 14.A【解析】d可能为NO2或N2O4,其晶体类型为分 (6)62.8%(2分) 子晶体，也可能为SiO2,其晶体类型为共价晶体，A 【解析】(1)仪器M的名称为球形冷凝管，其作用为 错误；若b为S,可以与强碱溶液直接转化为硅酸盐， 冷凝回流正丁醇，提高其转化率。 B正确；f为SiH4,其中Si元素的化合价为十4，C正 (2)该反应中NaBr与浓硫酸反应生成的HBr会逸 确；a为NH3,e为HNO3,二者反应生成NHNO3, 出，因此烧杯中试剂的作用为吸收HBr、Br2和SO2, 其为离子化合物，D正确。 防止污染空气。 15.D【解析】反应I为放热反应，当升高温度时，反应 (3)三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为H2SO4（浓) I逆向移动，甲醇的选择性减小，L2为甲醇的选择性 曲线，则L1为CO2的平衡转化率曲线。反应I为气 +CH,CH.CH.CH:OH+NaBr A-NaHSO,+ 体分子物质的量减小的反应，当容器中气体的平均摩 H2 O+CH:CH2CH2 CH2Br. 尔质量不再改变时，反应I达到平衡，A正确；根据 (4)步骤①中浓硫酸的实际用量高于理论用量，但不 CO2的平衡转化率的变化可知，250℃之前，温度对 能过多的原因为浓硫酸具有强氧化性和脱水性，会使 反应I的影响大；250℃之后，温度对反应Ⅱ的影响 有机物碳化、NaBr氧化，降低正溴丁烷的产率。 大，B正确；达到平衡后，n(C02)=1mol一0.4mol= (5)步骤④中加入无水CaCl2的作用为千燥正溴 0.6mol,n(CH30H)=0.4mol×20%=0.08mol, 丁烷。 n(CO)=0.4 mol-0.08 mol=0.32 mol,n(H2 O) (6)正丁醇的物质的量为0.1mol,l3 g NaBr(M,= =0.4mol,n(H2)=3mol-3×0.08mol-0.32mol 103g·mol-1)的物质的量约为0.126mol,根据正丁醇 =2.44mol,则反应Ⅱ的平衡常数K= 的物质的量计算可知正溴丁烷的理论产量为13.7g,据 0.32mol、0.4mol 此计算正澳T烷的产率为8,6E×100%≈62.8%。 2L 2L 913.7g 0.6mol、2.44mol ≈0.087，C正确；反应达到平衡 18.(1)促进粉料分散（或助磨作用、降低体系温度）(1 2L 2L 分，合理即可) 后，若向容器中再充入1 mol CO2和3molH2发生 反应，相当于原体系加压，平衡正向移动，再次平衡后 (2)+(1分)正四面体形(1分) 3d CO2转化率变大，D错误。 (3)Mg(H2PO4)2、Ca(HzPO4)2(2分) 16.B【解析】根据M极所连电极上NO?转化为N2可 (4)2Fe2++4H2 PO+H2 O2 +2H2 O-2FePO 知，该电极为阴极，则M极为负极，外电路中电子流 2H2O十2HPO,(2分)温度过低，反应速率慢，温 向为M极→阴极，阳极N极，A错误；由图示可知， 度过高，H2O2大量分解(2分) OH (5)24FeP04十12Li,C0。+C,H20,烧结24 LiFeP0(。 阳极上发生反应：○ 42H+,B正确；升 +6H2O+18CO2(2分) 排除空气，防止生成的 OH LiFePO4被氧化(2分) 高温度或降低溶液pH不利于微生物存活，会导致电 (6)H3P04(1分) 解效率下降，C错误；阴极上放电的微粒除了NO3还 【解析】(1)“磨粉烘干”时，水的作用为促进粉料分 有H+,所以当外电路通过10mole时，阴极上生成 散、助磨作用、降低体系温度。 标准状况下N2体积小于22.4L,D错误。 (2)LiFePO4中含铁微粒为Fe+,其价电子排布图为 二、非选择题 17.(1)球形冷凝管(2分)冷凝回流正丁醇，提高其转 +,PO中P原子的价层电子对数为4， 3d 化率(2分) 其VSEPR模型为正四面体形。 化学答案（二）第2页（共4页） 广东专版 真题密卷 考前冲顶实战演练（二） (3)已知Fe(H2PO4)2可溶于酸溶液，则溶液中阴离 (CO)P2(H2) 子为H2PO4,此时Ca+、Mg2+对应的“滤渣”为 (CH OH) =2500kPa。 Mg(H2PO4)2、Ca(H2PO4)2。 ②在恒压容器中充入N2,各组分的分压将会减小，但 (4)“反应结晶”时，发生反应得到F€PO,·2H2O晶 分压平衡常数不变，因此CHOH(g)的平衡转化率 体，其离子方程式为2Fe2+十4H2PO:十H2O2十 将会变大。 2H2O—2FePO4·2H2OV+2H3PO4;该工序通 (3)在恒容密闭容器中充入一定量CHOH和水蒸气 过“蒸气”流速控制反应温度为50℃左右，其原因为 发生反应。平衡体系中H2(g)的物质的量分数随温 温度过低，反应速率慢，温度过高，H2O2大量分解。 度升高先增大后减小的原因为最高点之前，以反应Ⅲ (5)“烧结”时，发生反应的化学方程式为24FePO4十 为主；最高点之后，以反应Ⅱ为主。 12Li,C0,+C,H,0。烧结24 LiFeP04十6H,0十 20.(1)丙二酸(1分)醚键、羧基(2分) 18CO2;通入N2的目的为排除空气，防止生成的 (2)C一Br键键长大于C一H键键长，C一Br键键能 更小，容易断裂(2分)不发生(1分) LiFePO,被氧化。 H.CO CHO (6)“溶解反应”工序中需要消耗磷酸，而“反应结晶” COOH Py (3) →H,0+C02↑+ 工序的滤液中生成磷酸，因此该生产工艺中可循环利 COOH H.CO 用的物质为HPO4。 H.C 19.(1)CH OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2 (g)AH COOH =+49.5kJ·mol1(2分)2H*—H2(或CH20 +H20*十2H*—CH20*十H20*+H2)(2分)甲 (2分) 醇分子和水分子存在竞争吸附，水蒸气含量增加不利 (4)取代反应(1分) 于甲醇分子吸附(2分) (5)0(1分) (2)①0.1mol·L1·min1(2分)2500(2分) H.CO ②变大(2分) (6) 2分) H.CO (3)最高点之前，以反应Ⅲ为主；最高点之后，以反应 HCOO Ⅱ为主(2分) OH HO OH 【解析】(1)反应[一Ⅱ得到反应Ⅲ，则甲醇、水蒸气直接 (7 )(2分) 催化重整制氢的热化学方程式为CHOH(g)+H2O(g) HCOO C02(g)+3H2(g)△H=+49.5k灯·mol1;根据 图像分析可知，该反应的最高能垒为0.9eV,因此其决 【解析】对照A、D的结构可以推出B的结构简式为 速步骤的化学方程式为2H”—H2(或CHO°+ H.CO CHO ,对照D和F的结构可推出E的结 HO十2H”CHO十HO”十H2);该反应速率随 H.CO 着水蒸气含量的增加而显著降低，其原因可能为甲醇分 H.CO 子和水分子存在竞争吸附，水蒸气含量增加不利于甲醇 构简式为 ,结合B→D的转化过 H.CO COOH 分子吸附。 (2)①根据题意可知，CH3OH(g)CO(g)十2H2(g) 起始(mol)2 0 0 程和F、I的结构可推出J的结构简式 转化(mol) 1 1 2 平衡(mol) 1 2 H.CO 在越温板压条特下，根箱：一计算可如V一4 H.CO (1)C的化学名称为丙二酸；D中含氧官能团的名称 用H表示的反应速率为0(H)==nCH,) △Vt 为醚键和羧基。 2 mol (2)C一Br键键长大于C一H键键长，C-Br键键能 4L×5min =0.1mol·L1·min1;K。= 更小，容易断裂；水解过程中C原子的杂化类型为$p 广东专版 化学答案（二） 第3页（共4页） ·化学· 参考答案及解析 不变。 (7)E的同分异构体中苯环上含有4个取代基且遇使 (3)B十C→D的化学方程式为 FeCl3溶液显紫色，说明结构中含有一OH;能发生水 H.CO. CHO COOH Py 解反应和银镜反应，除苯环外，只有1个不饱和度，说 →H,0+C02T+ COOH 明结构中含有HCOO一；1mol有机物最多可与 H.CO 4 mol NaOH发生反应说明HCOO一连在苯环上，则 核磁共振氢谱有4组峰的结构简式 HC. 0 COOH HCOO (4)E→F的反应类型为取代反应。 HO OH H0. OH 或 (5)H中没有手性碳原子。 （6)J的结构简式为 HCOO H.CO H.CO 化学答案（二）第4页（共4页） 广东专版