冲顶实战演练（一）-【真题密卷】2025年高考化学考前冲顶实战演练（广东专版）

2024一2025学年度考前冲顶实战演练 卷题 化学（一）】 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：N一14O一16Si一28S-32C1一35.5V一51 Mn-55Ni-59Se-79Sb-122Cs-133 Ba-137Bi-209 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题 4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.中华文明源远流长。下列文物的材质主要由合金材料制成的是 A.战国水晶杯 B.哥窑青釉鱼耳炉 C.商四羊青铜方尊 D.千金猴王砚 2.下列实验操作或处理方法错误的是 A.用剩的钠或白磷，放回原瓶中 B.蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，应立即补加碎瓷片 C.进行水蒸气与Fe反应实验时，加热铁粉之前应先用水蒸气排尽空气 D.进行钠、钾与水反应实验时，应戴护目镜，且不要近距离俯视 3.下列化学用语表述错误的是 A.中子数为176的117号元素Ts(中文名“钿”)原子表示为8Ts B.聚乙炔分子中碳碳键类型为ppπ键和Spsp。键 C.KCI溶液中的水合离子： D.H,S2电子式为H:::H 化学试题（一）第1页（共8页） 真题密卷·考 4.乙烷硒啉是一种抗癌新药，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 班级 A.N、O、Se第一电离能：N>O>Se B.键角大小关系：∠1>∠2>∠3 C.该物质中发生sp3杂化的原子有3种 姓名 D.基态C、N、O原子的电子空间运动状态种数：C<N=O 5.化学与生活密切相关，下列化学应用或事实与所述的化学知识没有关联的是 得分 选项 化学应用或事实 化学知识 A 乙二醇可用于生产汽车防冻液 乙二醇分子间形成氢键 B 使用多孔Pt做氢氧燃料电池电极材料 Pt的导电性比其他金属好 C 聚乙炔可导电 分子中存在大π键 0 180可作示踪原子，160不能 16O稳定性大于18O 为肉质软珊瑚素的成分之一，具有抗癌功效。下列相关表述错误的是 A.含有3种官能团 B.含有能与FeCl3溶液发生显色反应的同分异构体 C.与氢气反应最多可得到3种不同产物 D.存在顺反异构体和手性异构体 7.劳动和生活中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是 选项 化学应用或事实 化学知识 A 蚂蚁和蜜蜂叮咬后，涂上NaHCO3溶液 蚁酸酸性强于碳酸 B 高效氯肥硝酸铵使用前应进行改性处理 硝酸铵受热或撞击产生大量气体和热量 C 油脂氢化后更易保存 氢化后熔点升高，从液态变为固态 D 香蕉储存运输时，与浸泡酸性高锰酸钾的 酸性高锰酸钾有强氧化性，乙烯可被酸性高 砖块放在一起，可延长保鲜期 锰酸钾氧化 8.下列化学事实中，对应的反应方程式错误的是 ( 选项 化学事实 反应方程式 A 使用含氟牙膏 Cas(PO,):OH(s)+F-(aq)-Cas (PO,)3F(s) +OH(aq) 马 酸性K2Cr2O,溶液检查酒驾 2Cr2O号+3C2HOH+16H+—3CH3C00H+ 11H2O+4Cx3+ C 铅酸蓄电池充电时的阳极反应 Pb2++2H20-2e-PbO2+4H+ D 电解饱和食盐水制备漂白液 NaC1+H,O电解NaC1O+H,个 冲顶实战演练 化学试题（一）第2页（共8页） 广东专版 9.竹节香附素A(结构如图所示)具有较强的体外抗癌活性。下列有关该物质的说法正确 的是 () DH HO A.难溶于水，易溶于有机溶剂 B.含有3种官能团 C.能发生加成反应、取代反应，不能发生消去反应 D.存在多种手性异构体 10.设NA为阿伏加德罗常数的值。根据如图所示转化关系，下列说法正确的是() NHNO,←O,NH,HCO,NH.CI HCIO,N2、C HCIO NO、CI A.1 mol HC1O分子中，氧原子含有的价层孤电子对数为3Na B.1L0.1mol·L1NH4NO3溶液中NH和NO3个数均为0.1Na C.3.2gO2和O3混合气体中原子数为0.2NA D.标准状况下，22.4LNH3与足量O3反应生成NH4NO3时，转移的电子数为8NA 11.下列探究方案不能达到探究目的的是 ( ) 选项 探究方案 探究目的 将盛有等浓度氯化铜稀溶液的两支试 证明[Cu(H20)4]2+(蓝色)十4CI= A 管分别置于冰水和沸水中 [CuCl4]2-(黄色)+4H20的△H>0 用pH计测定0.1mol·L-1NH3· B H2O溶液稀释1000倍前后pH 证明NH3·H2O存在电离平衡 C 向0.5mol·L-1Na2CO3溶液中滴入 探究温度对CO?水解平衡的影响 酚酞，升温，观察溶液颜色变化 向浓度均为0.01mol·L1的FeSO4和 D CuSO4的混合液中滴少量0.01mol·L-1 Ksp(FeS)>Ksp(CuS) 的NazS溶液 12.一种离子液体中常见的阴离子结构如图所示。X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的 短周期元素，Z、Q同主族。下列说法错误的是 () Z=( 广东专版 化学试题（一）第3页（共8页） 真题密卷·考肩 A.X、Y、Q均可与Z形成多种化合物 B.W的氢化物的水溶液存在2种氢键 C.最低价阴离子半径：Q>Y>Z>W D.简单氢化物的稳定性：W>Z>Y>X 13.生活中处处有化学，下列与化学有关的应用或活动的解释错误的是 选项 应用或活动 化学知识 A 铝制品进行铬酸氧化处理 铝能钝化形成致密氧化膜 B 使用糯米和酒曲制酒 淀粉水解可得乙醇 使用聚乳酸（人。川代替聚氧乙烯 10H 聚乳酸易降解 制造包装材料 D 用FeCl,溶液刻蚀覆铜板 氧化性：Fe3+>Cu+ 14.如图为一种药物合成中间体的部分合成线路： OH 0 HCHO 0 KMnO4 0 KMnO ① OH- 9 CH,OH COOH 甲 丙 下列说法正确的是 A.甲、乙、丙均属于同系物 B.具有六元环结构、并能发生银镜反应的乙的同分异构体有5种 C.反应①、②、③反应类型依次为氧化、取代、氧化 D.四种物质中所有碳原子有可能共平面 15.一定条件下，CH4与FeO+反应合成CH3OH的反应历程如图所示。说明：过渡态中 “”表示化学键未完全断裂或形成。下列说法错误的是 () 0-H CH Fe HQCH间 -X· 过渡态下 Fe E 50 E2 ,过渡态Ⅱ 20 CH+FeO* c-15↓ HO CHs e￥-20 CH.OH+Fe' 反应历程 A.E4=40kJ·mol-1 B.步骤1逆向反应的△H=+15kJ·mol1 C.随着反应进行，中间体c的浓度会不断迅速增大，后来再慢慢减少 D.若采用CH3D进行示踪反应，则得到两种甲醇分子 冲顶实战演练 化学试题（一）第4页（共8页） 16.近日某研究团队通过在导电碳纳米管上共沉积Pt和Fe2O3纳米颗粒制备出纳米电偶 高性能催化剂，实现了硝基芳烃上硝基基团的选择性加氢。工作原理如图所示： -NO Fe.O NH A室 交换膜 B室 下列有关说法错误的是 A.若Pt和Fe2O3位置互换，将影响电池正常工作 B.外电路若有2NA个电子通过，则A室质量减轻2g C.B室发生的电极反应式为 N02+6e+6H+ NH2+2H2O D.交换膜应为质子交换膜 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分)氧化还原反应可拆分为氧化和还原两个“半反应”，可以用电极反应式表示。某 小组利用半反应探究Cu+和Fe3+的氧化性，进行如下实验。 (1)实验I:配制480mL0.1000mol·L1FeCl3溶液： ①计算需要FeCl·7HO[M(FeCl3·7H2O)=ag·mol-1]固体的质量： g。 ②配制溶液过程中，下列仪器中一定不需要的是 (填标号)。 (2)实验Ⅱ： 实验步骤 实验现象 i.取40mL0.1000mol·L-1FeCl3溶液加入足量Cu片 溶液变为蓝色 i.静置取上层清液，滴加足量0.1mol·L-1KSCN溶液 产生白色沉淀，振荡后变红 已知：CuSCN是一种难溶于水的白色固体，(SCN)2呈黄色。 ①从i得到一般性结论，氧化性：Fe3+ Cu2+(填“>”“<”或“=”)。 ②如果把iⅱ中的氧化还原拆成两个半反应，氧化半反应：Fe+一e+3SCN Fe(SCN)3,则还原半反应： ,因此得到结论：特定情 况下氧化性：Cu(Ⅱ)>Fe(Ⅲ)。 该小组同学查阅资料得知：氧化半反应正移提高物质的还原性，还原半反应正移提 高物质的氧化性。请结合平衡的知识，解释ⅱ中Cu2+可以氧化Fe2+可能的原因： 化学试题（一）第5页（共8页） 真题密卷·考前 (3)实验Ⅲ：探究Cu2+、Fe3+、(SCN)2的氧化性 实验步骤 实验现象 ii.取20mL0.1mol·L-1CuCl2,滴加足量0.1mol·L-1KSCN 产生白色沉淀 iV.取20mL0.1mol·L-1FeCl3,滴加足量0.1mol·L-1KSCN 溶液变红 V.取V中溶液滴加试剂m 无明显变化 步骤V的目的是为了进一步验证iV中Fe3+是否氧化SCN-,试剂m是 (填化学式)。 结论：Cu+>(SCN)2>Fe3+。 (4)有同学认为上述结论不够严谨，由于混合时Fe3+与SCN络合往往快于其他反应，所以实验V 不能够证明F3+一定无法氧化SCN,于是设计简单的实验方案，证明在不相互混合的情况下， Fε3+也可以氧化SCN,所以物质的浓度会影响氧化性或还原性，具体问题应该结合具体情境 分析。写出实验方案，并要有体现该结论的实验证据： 18.(14分)以电镀废液（主要含Mn2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Ni+、H+、CI-等）为原料制备MnO2和 Ni的工艺流程如图所示： HS MnF2 H2O2 NaOH KMnO,NH,HCO, 电镀废液→沉铜→沉镁一→沉铁→沉锰沉镍→C0, 一系列操作，N CuS、s MgF2 Fe(OH): MnO 已知：I.室温时生成氢氧化物的pH如表所示： 离子 Fe2+ Fe3+Mg2+ Mn2+Ni2+ 开始沉淀的pH 7.5 1.8 8.4 8.3 6.4 完全沉淀的pH9.7 3.0 9.4 9.8 8.4 Ⅱ.25℃，Ksp(MgF2)=6.4×10-9;Kp(MnF2)=6.4×10-3。 Ⅲ.当离子浓度小于等于10-5mol·L-1时，即可认为沉淀完全。 回答下列问题： (1)“沉铜”时产生S的离子方程式为 使用一种溶剂可 将CuS中S溶解、过滤，得到CuS,再将滤液蒸馏可得S并回收溶剂，该溶剂为 (2)“沉镁”时滤液中Mg+刚好完全沉淀，则滤液中c(Mn+)为 “沉镁” 时，若溶液pH偏低，将影响Mg2+的沉降率，原因是 (3)“除铁”时加入NaOH应控制的pH的合理范围是 “沉锰”时反应的离 子方程式为 (4)Fe和Mn的第三电离能分别为2957kJ·mol-1、3248kJ·mol-1,试从结构的角 度，解释产生差异的主要原因 。 Mn的氧化物有 多种，其中一种氧化物的立方晶胞图如图所示： 中顶实战演练 化学试题（一）第6页（共8页） 广东专版 Mn 若晶体密度为pg·cm3,设NA为阿伏伽德罗常数的值，则晶胞中最近的Mn与O 原子间的距离为 pm(只需列出算式，不必化简)。 (5)NiCO3可先酸溶获得NCl2,再电解可得单质Ni,并得到副产品浓盐酸，工作原理如 图所示： 膜aⅡ膜hⅢ 若Ⅱ室为1L4mol·L1稀盐酸，则电解获得118gNi时，Ⅱ室盐酸溶液浓度变为 (不考虑体积变化)。若膜a与膜b位置互换，会产生污染性气体并影 响Ni的产率，原因为 19.(14分)硅是重要的半导体材料。粗硅提纯一般通过下列转化进行： 5(粗)S0,sC,(纯。s纯) 回答下列问题： (1)已知键能数据如表所示，且粗硅提纯的最后一步反应：SiCl4(g)十2H2(g)一Si(s) 十4HCI(g),正反应活化能为xkJ·mol-1,则该反应逆反应活化能为 化学键 Si-Cl H-H H-CI Si-Si 键能/(kJ·mol1) 360 436 431 176 (2)若在恒容密闭容器中按物质的量之比1：3投入SiCl4(g)与H2(g),能说明该反应 达到平衡状态的是 (填标号)。 A.混合气体的密度不再改变 B.SiCL4与H2的体积比不再改变 C.Si一CI与Si一Si的形成速率相同D.混合气体中H与CI的原子数之比不变 (3)气体的总物质的量保持不变，向恒容密闭容器中按不同进料比充人SiCL4和H2,测定 300K、400K、500K时体系达到平衡时的△p(△p一p一po,p,为体系初始压强，p为 体系平衡压强)，结果如图1所示。其中a= ,300K对应的曲线为 300K时，反应SiCL(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCI(g)中反应物浓度随时间的变化关 系为c(SiCL4)=co(SiCl4)e:(k为反应速率常数)，则起始浓度为cmol·L1的反应 体系，经过 In 3 时间后，SiCL4(g)浓度变为 广东专版 化学试题（一）第7页（共8页） 真题密卷·考前〉 H n(SiCl) n(H2) 时间/min 图1 图2 (4)该过程中还可能同时发生副反应：I.SiCl4(g)+H2(g)=SiHCI3(g)+HC1(g); Ⅱ.SiCl4(g)+2H2(g)=SiH2Cl2(g)+2HCI(g)。 ①若恒压条件下进行的工业生产中，其他条件不变，适当充入稀有气体，能提高S 的产率，原因为 ②在1L恒容密闭容器中加入3 mol SiCl,4和9molH2,发生主反应和两个副反应， 若体系中H2(g)和HCI(g)的物质的量，随时间的变化如图2所示，且SiH2C12和 n(SiH2 Cl2) SiHC,的选择性相同[SiH,C,的选择性=n(S+m(SH,C2)十m(SiHC2)× 100%],则0~t1内，主反应中生成Si的反应速率为 g·min1,平衡时 副反应Ⅱ的平衡常数为 20.(14分)有机物G是一种心血管药物中间体，其中一种合成路线如图所示： OHOH CH-0OH 0 0 P(C6H5)3 CH,0一C-CH,—C-OCH CH CCI CoHoNO;CI NaH:THF N B D COOCHs COOCHs LiAIH HCOOH C12H7NOs THF 浓H,SO4 NO No. F 已知：①R-COOC2H LiAIH.R-一CH,OH; THF ②R-OH PCH)R--CL。 CCL 回答下列问题： (1)A的名称为 G物质含有的官能团除硝基外，还有 (填 名称)。 (2)证明B中含有碳氯键所需要的试剂为 (3)E→F的反应类型为 ,D的结构简式为 (4)F→G的化学方程式为 (5)B的同分异构体中，与其含有相同官能团的芳香族化合物共有 种（不考虑 立体异构)。 CHO (6)根据所学知识并结合题中信息试以苯为原料，设计制备◇：的合成路线： CHO (其他试剂任选)。 中顶实战演练 化学试题（一）第8页（共8页）2024一2025学年度考前冲顶实战演练 化学（一）》 准考证号 姓名： 姓名××× 准考证号×××××× )0))0))0))00 考场号： 田D卫田田田D卫田D 贴条形码区 ☑22☑)2)2 座位号： 考场号×× BBBBBBBBBB 座位号×× ④④四四④④④四④四 5 正确填涂 填涂范例 ■ 666116616 ☑☑☑☑II☑I☑I 错误填涂 缺考 口 (填涂说明：缺考考生由监考员用2B 标 ☒8☒☒☒☒☒☒88 网图母) 铅笔填涂准考证号及左边缺考标记) 可阿可⑨ 开考15分钟以后，缺考考生由监考员粘贴条形码，并用2B铅笔填涂上方的缺考标记 选择题 1 IB閻☑) 6)B☒四) 11B☑D 16图B田四D 2B)四D 7AB☒四) 12B☒☒) 3团田☑四 8 A BC U 13B☒C☒] 4AIB☒CD 9IB☒CMD 14B☒D 5AIB☒ID) 10刀B☒C四D) 15 B]C 非选择题 17.（14分) (1)① ② (2)① ② (3) 智 (4) 18.(14分) (1) (2) 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 答题纸化学（一)第1页（共2页)》 广东专版 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 (3) (4) (5) 糕 19.（14分) (1) (2) (3) (4)① ② 20.(14分) (1) (2) $ (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 广东专版 答题纸化学（一）第2页（共2页)·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 2024一2025学年度考前冲顶实战演练 化学（一） 一、选择题 属好，而是Pt能催化该反应，B错误；聚乙炔可导电， 1.C【解析】战国水晶杯的材质主要是二氧化硅，A不 是因为存在单双键交替出现的结构，即存在大π键，C 符合题意；哥窑青釉鱼耳炉的材质主要是硅酸盐，B不 正确；18O可作示踪原子，16O不能作示踪原子，主要原 符合题意；商四羊青铜方尊属于青铜器，主要由合金材 因是18O有放射性，D正确。 料制成，C符合题意；千金猴王砚的材质主要是硅酸 6.C【解析】由图可知，该分子含有碳碳双键、醚键和酯 盐，D不符合题意。 基三种官能团，A正确；该分子的不饱和度为7，且含 2.B【解析】白磷易燃且有剧毒，钠也易与空气和水反 有3个氧原子，所以同分异构体中可含有酚羟基，B正 应，所以用剩的钠或白磷应放回原瓶中，A正确；蒸馏 确；该分子含有3个碳碳双键，所以与不同量氢气反 石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立即拔开橡 应，最多可能有7种产物，C错误：由结构可知，该物质 皮塞并投入碎瓷片会引起液体暴沸，发生危险，应待冷 含有顺反异构和手性异构体，D正确。 却至室温后再加入碎瓷片，B错误；进行水蒸气与Fe 7.C【解析】蚂蚁和蜜蜂叮咬后有甲酸，涂上NaHCOg 反应实验时，加热铁粉之前，应先用水蒸气排尽空气， 溶液可与甲酸反应，A正确；由于硝酸铵受热或撞击发 以防F被氧气氧化，且可防止产生的H2与空气加热 生爆炸，产生大量气体和热量，所以高效氨肥硝酸铵使 时爆炸，C正确；钠、钾与水反应剧烈且危险，所以应戴 用前应进行改性处理，B正确；油脂氢化后更易保存， 护目镜，且不要近距离俯视，D正确。 主要原因是不饱和的碳碳双键与氢气反应后，饱和度 3.B【解析】中子数为176的117号元素Ts(中文名 升高，更稳定，而不是因为氢化后熔点升高，从液态变 “钿”)，质子数为117，质量数为293，原子表示为Ts, 为固态，C错误；香蕉储存运输时，释放出的乙烯会加 A正确；聚乙炔的结构为[CH=CH于n,分子中碳碳键 快水果的成熟，使保存期缩短，乙烯可被酸性高锰酸钾 为C一C和C一C,所以碳碳键类型为ppπ键和 氧化，所以与浸泡酸性高锰酸钾的砖块放在一起，可延 sp2-sp。键，B错误；KCI溶液中的水合氯离子、水合 长保鲜期，D正确。 钾离子，根据“异种电荷相互吸引”可知，在水合K+中 8.C【解析】含氟牙膏使用，发生沉淀的转化：CaPO4)3OH(s) 氧原子朝向K+,水合CI中氢原子朝向氯离子，C正 +F-(aq)==Ca5(PO4)3F(s)+OH(aq),A正确； 确；根据H和S原子成键特点可知，H2S2电子式为 酸性K2Cr2O,溶液检查酒驾时，将乙醇氧化为乙酸： H:H,D正确。 2Cr2O+3C2 H;OH +16H+-3CH3 COOH+ 11H2O十4Cr3+,B正确；铅酸蓄电池充电时的阳极反 4.B【解析】由于N、O同周期，但N的2p轨道半充满， 应：PbS04-2e+2H20—PbO2+4H++SO,C 所以第一电离能：N>O,O、Se同主族，故第一电离能： 错误；电解饱和食盐水制备漂白液，总反应为NaCI十 O>Se,A正确；该分子中∠1、∠2、∠3中心原子C、 S、N的价层电子对数分别为3、4、4，所以杂化类型分 H,O电解NaClO-十H,个，D正确。 别为sp、sp3、sp3,空间构型分别为三角形、V形、三角 9.D【解析】由于该物质含有多个羟基和羧基，可以和 锥形，∠1接近120°，由于N原子和Se原子的孤电子 水分子间形成氢键，所以水溶性较好，A错误；含有羟 对数分别为1和2，所以∠3>∠2；因此三个键角的大 基、羧基、醚键和碳碳双键，共四种官能团，B错误；含 小关系为∠1>∠3>∠2，B错误；该物质中饱和C原 有的羟基邻位碳原子上含有氢原子，所以可以发生消 子以及N、Se均发生sp3杂化，C正确；根据基态C、N、 去反应，C错误；由于含有多个手性碳原子，所以存在 0原子电子排布图可知，空间运动状态种数分别为4、 多种手性异构体，D正确。 5、5,D正确。 10.C【解析】HCIO的电子式为H:0::,所以每个氧原子 5.B【解析】乙二醇可作防冻液，是由于其与水分子能 含有的价层孤电子对数为2，故1 mol HCIO分子中，氧 形成氢键，凝固点降低，A正确；使用多孔Pt做氢氧燃 原子含有的价层孤电子对数为2NA,A错误；NH财会 料电池电极材料，主要原因不是Pt的导电性比其他金 发生水解，所以1L0.1mol·L1NH4NO3溶液 化学答案（一）第1页（共5页） 广东专版 真题密卷 考前冲顶实战演练（一） 中NH个数小于0.1NA,B错误；3.2gO2和O混 15.C【解析】由图可知E4=40kJ·mol1,A正确；由 合气体中氧原子为0.2mol,原子数为0.2NA,C正确； 图可知步骤1逆向反应的△H=十15kJ·mol-1,B 标准状况下，22.4LNH与足量O3反应为NH4NOg 正确；由于第一步反应活化能大于第二步反应，所以 时，只有0.5 mol NH3转化为NO,转移的电子数为 第一步反应速率慢，即反应过程中中间体c的生成速 4NA,D错误。 率小于消耗速率，因此反应过程中℃的浓度不会出现 11.D【解析】由于升温和降温，[Cu(H2O)4]+(蓝色)十 “不断迅速增大，后来再慢慢减少”，C错误；若采用 4C→[CuCL4]2-(黄色)十4H2O平衡会移动，溶液 CHD进行示踪反应，根据氢原子的可能性，所以有 颜色会发生变化，该探究方案可确定反应的吸放热， CH3OD和CH2DOH两种产物，D正确。 A正确；由于NH3·H2O为弱电解质，存在电离平 l6.B【解析】催化剂Pt和Fe2O3位置互换后，就会失 衡，0.1mol·L-1NH3·H20溶液稀释1000倍， 去催化能力，影响了电池的正常工作，A正确；A室反 pH变化值小于3，据此可证明NH·H2O存在电离 应为H2一2e—2H+,然后H+通过质子交换膜进 平衡，B正确；0.5mol·L-1加入酚酞的Na2CO3溶 入B室，所以A室质量不变，B错误；B室发生的电极 液升温，溶液红色加深，可确定升温促进CO号水解平 反应式为 N0,+6e+6H+ -NH 衡正向移动，C正确；向浓度均为0.01mol·L1的 FeSO4和CuSO4的混合液中滴少量0.01mol·L1的 十2H2O,C正确；根据工作原理图可知，H+应从A 室进入B室，所以交换膜应为质子交换膜，D正确。 Na2S溶液，Kp小的先沉淀，但生成的FeS、CuS均为黑 二、非选择题 色沉淀，无法确定产生沉淀的先后，D错误。 17.(1)①0.05a(2分)②cd(2分) 12.B【解析】由图可知X、Y、Z、W、Q分别为C、N、O、F、S (2)①>(1分) 五种元素，其中C、N,S均有多种氧化物，A正确；W的氢 ②Cu++e+SCN--CuSCN(写Cu++e 化物为HF,水溶液存在的氢键有：F一H…F、F一H…O、 ==Cu+也可)(2分)生成CuSCN沉淀，Cu2++e O一H…F、O一H…O,共4种，B错误；最低价阴离子半 —一Cu+正移，Cu+氧化性增强(2分) 径：S2>N3->O>F,C正确；非金属性越强，其简 单氢化物越稳定，D正确。 (3)K3[Fe(CN)6](2分) (4)将0.1mol·L1FeCl3和0.1mol·L-1KSCN 13.B【解析】铝制品进行铬酸氧化处理后，可得致密的 分别置于两烧杯，放入盐桥和连接电流表形成原电 氧化物薄膜，阻碍反应进行，A正确；使用糯米和酒曲 池，指针偏转（或FeCl溶液变浅且滴入KFe(CN)。 制酒，是因为淀粉水解产生葡萄糖，葡萄糖再分解生 成乙醇，而不是淀粉水解可得乙醇，B错误；聚氯乙烯 有蓝色沉淀、KSCN溶液变黄均可)(3分) 难降解，而聚乳酸中酯基通过水解易降解，C正确；用 【解析】实验Ⅱ：i中Cu与FeCL?反应生成氯化铜和 FeCl溶液刻蚀覆铜板，反应为2Fe3+十Cu 氯化亚铁，ⅱ中上层清液里加入KSCN主要是验证 Cu2+可以氧化Fe2+的原因。 2Fe2++Cu+,原因是氧化性：Fe3+>Cu+,D正确。 实验Ⅲ探究Cu2+、Fe3+、(SCN)2的氧化性强弱，利用 14.B【解析】甲、乙、丙均不属于同系物，A错误；具有 氧化剂氧化性大于氧化产物，实验ⅲ中是铜离子与硫 六元环结构，说明环上有6个原子，并能发生银镜反 氰根离子反应生成CuSCN和(SCN)2,能证明氧化 应，说明含有一CHO,乙的不饱和度是2，则符合条件 性：Cu+>(SCN)2,iV中FeCl与KSCN溶液变红， 的B的同分异构体中取代基为一CH3、一CHO时，有 为了验证实验ⅲ中是否发生氧化还原反应，通过实验 CHO CHO CHO CHO V进一步验证iV中Fe3+是否氧化SCN-,利用试剂m 4 种 取代基 即K,[Fe(CN)6]来检验是否有亚铁离子生成。 (1)配制0.1000mol·L1FeCl溶液时，需要称量、 溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作，实验 CHO 室没有480mL规格的容量瓶，应该选择500mL容 为一CH2CHO时，有1种 ,所以符合条件 量瓶，所以用到的仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、托 盘天平、量筒和500mL容量瓶。 的有5种，B正确；反应①、③均为氧化反应，但是反 ①配制480mL0.1000mol·L-1FeCl3溶液，则需要 应②属于加成反应，C错误；由于四种物质均含多个 FeCl·7H2O[M(FeCl·7HO)=ag·mol-1]固体 饱和碳原子，所以所有碳原子不可能共平面，D错误。 的质量：0.50L×0.1000mol·L-1×ag·mol1= 广东专版 化学答案（一）第2页（共5页） ·化学· 参考答案及解析 0.05ag。 HF(1分) ②根据分析，配制溶液过程中，用到的仪器有烧杯、胶 (3)3.0≤pH<6.4(1分)2MnO:+3Mn2++2H2O 头滴管、玻璃棒、托盘天平、量筒和500mL容量瓶， —5MnO2￥+4H+(2分) 一定不需要的是冷凝管、分液漏斗，故选cd。 (4)Fe、Mn的第三电离能即为Fe2+、Mn2+的第一电 (2)①由i可知，实验过程中Cu与FeCl3反应生成氯 离能，由于Fe2+和Mn2+的3d轨道分别为3d5、3d5, 化铜和氯化亚铁，离子方程式为Cu十2Fe3+一Cu+ 前者失去一个电子为半充满，后者已是半充满，由于 十2Fe2+,Fe3+为氧化剂、Cu+为氧化产物，氧化剂的 半充满结构较稳定，所以Fe2+和Mn+分别再失去一 氧化性大于氧化产物，则得到一般性结论是氧化性： 个电子的能量，后者远大于前者(1分) Fe3+>Cu2+。 V3、34×(55+16 ②ⅱ中生成了难溶于水的白色固体CuSCN,振荡后 -×1010(2分) 变红是生成了Fe(SCN)3;则铜元素化合价从十2价 (5)8mol·L-1(1分)若膜a为阴离子交换膜、膜b 降低到十1价，Cu+为氧化剂，铁元素化合价升高， 为阳离子交换膜，则有C1厂到阳极放电产生C12,故会 Fe2+失去电子和SCN-生成了Fe(SCN)3,把i中的 污染环境，且H+进入阴极放电产生H2,从而影响Ni 氧化还原拆成两个半反应，氧化半反应：Fe2+一e十 的电解效率(2分) 3SCN-Fe(SCN)3,则还原半反应：Cu++e+ 【解析】(1)“沉铜”时Fe3+与H2S产生S,离子方程 SCN一CuSCN,根据已知信息：还原半反应正 式为H2S+2Fe3+—S↓+2Fe++2H+;S易溶于 移提高物质的氧化性，则解释特定情况下氧化性： CS2,故应用CS2作溶剂。 Cu(Ⅱ)>Fe(Ⅲ)，解释i中Cu+可以氧化Fe2+可能 (2)根据Kp(MgF2)=6.4X109。Kp(MnF2)=6.4× 的原因是生成CuSCN沉淀，Cu2+十e=Cu+正移， c(Mn2)c(Mn2+)Xc2(F) Cu+氧化性增强。 103可知： c(Mg2+)c(Mg2+)Xc2(F) =10°，滤液 (3)ⅲi中白色沉淀为CuSCN,说明Cu2+与SCN-发生 Mg+刚好完全沉淀，即c(Mg+)=10-5mol·L1,所以 氧化还原反应得到氧化产物(SCN)2,能证明氧化性： 滤液中c(Mn+)=l0mol·L-1;“沉镁”时，若溶液pH Cu+>(SCN)2,iV中向FeCl3溶液中滴加KSCN溶 偏低，将影响Mg+的沉降率，原因是H+与F易形成难 液变红只能说明二者反应生成了硫氰化铁，该反应为 电离的HF 非氧化还原反应。为了进一步验证V中Fe3+是否氧 (3)根据表中数据可知，“除铁”时加入NaOH应控制的 化SCN-,可通过铁氰化钾来检验Fe3+的还原产物即 pH的合理范围是3≤pH<6.4;“沉锰”时反应的离子 Fe2+来实现，故试剂m是K3[Fe(CN)6]。V中无明 方程式为2MnO,+3Mm2++2H0-5MnO2↓ 显变化，说明没有亚铁离子生成，则Fe3+未氧化 +4H+。 SCN-,故可得出结论氧化性：Cu+>(SCN)2 (4)由于Fe2+和Mn2+的3d轨道分别为3d、3d,前者失 >Fe3+。 去一个电子为半充满，后者已是半充满，由于半充满结构 (4)要设计简单的实验方案，证明在不相互混合的情况 较稳定，所以Fe2+和Mn2+分别再失去一个电子的能量， 下，Fe3+也可以氧化SCN,可将氧化还原反应分成两 后者远大于前者；晶胞中含有4个Mn和4个O,所以质 个半反应，设计成原电池装置，反应中铁离子为氧化 量为4X(55+16) 剂，则正极上发生还原反应，电极反应为Fe3+ NA ,所以晶胞体积为4X(55+16) cm3, NA·p 十eFe+,反应中能观察到溶液颜色从黄色变为 晶胞的边长为 34×(55+16) cm,晶胞中最近的Mn与 浅绿色，若滴入K3[F(CN)。]有蓝色沉淀生成，负极上 SCN失去电子被氧化为(SCN)2,由于(SCN)2呈黄 0原子间的距离为XX55+1 ×√NA'p 2×1010pm。 色，故可观察到KSCN溶液变黄，则实验方案、现象和 结论为将0.1mol·L1FeCl3和0.1mol·L1KSCN (5)若Ⅱ室为1L4mol·L1稀盐酸，则电解获得 分别置于两烧杯，放入盐桥和连接电流表形成原电池， 118gNi时，电路上有4mol电子通过，则有4mol 指针偏转或FeCl,溶液变浅且滴入K[Fe(CN)6]有蓝 HCI在Ⅱ室生成，故盐酸溶液浓度变为8mol·L1; 色沉淀、KSCN溶液变黄均可。 若膜a为阴离子交换膜、膜b为阳离子交换膜，则有 18.(1)H2S+2Fe3+—S￥+2Fe2++2H+(2分)CS2 CI到阳极放电产生CL2,会污染环境，且H十进入阴 (1分) 极放电产生H2,从而影响Ni的产率。 (2)10mol·L1(1分)H+与F-易形成难电离的 19.(1)(x-236)kJ·mol-1(1分) 化学答案（一）第3页（共5页） 广东专版 真题密卷 考前冲顶实战演练（一） (2)AB(2分) xmol,则消耗的H2为3x=1.5,故x=0.5,所以生成 1 (3)0.5(2分)L3(2分) 3cmol·L-1(2分) 的SiH2Cl2和SiHCI3均为0.5mol,故平衡时：SiCL为 1mol,H2和HCl均为5.5mol,故副反应Ⅱ的平衡常数 (4)①由于两个副反应均为气体分子总数不变的反 c(SiH2 Cl2)Xc2(HCI) 应，而主反应为气体分子总数增多的反应，而恒压条 为 =0.5。 c(SiCl4)×c2(H2) 件下充入稀有气体，相当于减压，有利于主反应的进 20.(1)对硝基甲苯（或4-硝基甲苯）(1分)醚键、酯基 行，所以能提高Si的产率(1分) (2分) ②28(2分)0.52分) (2)NaOH溶液、稀硝酸、硝酸银溶液(2分) t CI 【解析】(1)△H=反应物总键能一生成物总键能=(4× CH.O 360+2×436)-(2×176+4×431)=+236kJ·mol-1,由 (3)还原反应(1分) (2分) 于△H=正反应活化能一逆反应活化能，故逆反应活化能 NO. 为(x-236)kJ·mol1。 (2)由于该反应气体质量变小，所以混合气体的密度 CH2OH 浓HSO4 为变量，变量不变，可说明平衡，A正确；按物质的量 CH,OH +2HCOOH (4 之比1：3投入SiCl4(g)与H2,消耗时按物质的量之 O 比1：2消耗，所以SiC14与H2的体积比为变量，B正 CH20—C—H 确；平衡时消耗SiCl4与Si的物质的量相等，其中 0 +2H,0 (2分) 1 mol SiCl4含4 mol Si-C1,而1 mol Si含2mol C-H Si一Si,所以Si一Cl与Si一Si的形成速率相同时，不 NO. 是平衡状态，C错误；混合气体中H与C1的原子数之 (5)16(2分) 比是不变量，D错误。 (6) (3)该反应为气体分子总数增多的反应，且SiCl4和H COOC.H 按化学计量数之比投入时，△p最大，所以a=0.5;由于 CI C2H:O-C-CH2-C-OC2H CH 该反应为吸热反应，所以温度越高，平衡正向移动，△中 COOC-Hs FeCL NaH:THF 越大，故300K、400K、500K时体系达平衡时的△p不 CHO CH2OH 断增大，所以300K对应的曲线为L3;由题给关系式 02 CH LiAlHa CH CHO c.(SiCl) THF CHOH Cu/△ c:(SiCL)=co(SiCL4)e:可知 'co (SiCk )=e , (2分) hC品4-3，-h3-h2 co(SC),故 【解析】(1)由图可知A为对硝基甲苯或4-硝基甲 苯；G物质含有的官能团除硝基外，还有醚键和酯基。 c(SiCl)1 ℃，(SiC)=3ct(SiC14)=3cmol·L-1。 (2)证明B中含有碳氯键，可通过水解反应和氯离子 的检验来证明，所以需要的试剂为NaOH溶液、稀硝 (4)①由于两个副反应均为气体分子总数不变的反应， 酸、硝酸银溶液。 而主反应为气体分子总数增多的反应，而恒压条件下 (3)E→F的反应即为已知①的反应，属于还原反应： 充入稀有气体，相当于减压，有利于主反应的进行，所 CI 以能提高Si的产率。 CH.O ②在1L恒容密闭容器中，3 mol SiCl4和9molH2,H2 根据已知②结合D的分子式可知D为 消耗了3.5mol,HCl生成了5.5mol,生成的HCl的物 质的量比消耗H2的物质的量多2mol,由于副反应中 N02 H2消耗量与HCl生成量相等，故主反应中有1mol CH2OH SiCL4发生反应，生成的Si为1mol,所以主反应Si的 (4)根据已知①可知F为〔 CH,OH,所以F→ 28 反应速率为g·mim主反应消耗的H,为2mo, NO 则副反应消耗的H2为1.5mol,由于SiH2C2和 G的化学方程式为 SiHCI3的选择性相同，设两个副反应消耗的SiCl均为 广东专版 化学答案（一）第4页（共5页） ·化学· 参考答案及解析 0∧CH,0H CHO 浓HSO4 CH,OH +2HCOOH (6)要由苯制备 CH ,可类比A→B获得卤代 △ CHO NO2 CH2OH 0入CH,0CH 烃，D-EF获得他 ,再催化氧化即可得 CH2OH 0 +2H20 CHO 到 CH。 故合成路线为 NO CHO (5)B的同分异构体中，与其含有相同官能团的芳香族 0 0 COOCH 化合物，即含有一NO2和一C1,则苯环上可能只有一个 Cl2 C1CH,0-C-CH-C-0CH今 -CH 取代基一CHCl(NO2),有1种；2个取代基有2种可 FeCl NaH:THF COOC,Hs CH2OH CHO 能：一NO2和一CH2CI,有3种；一C1和-CH2NO2,有 02 CH 3种；3个取代基：一C1、一NO2、一CH3,可能结构有10 LiAlH CH CHO THF CHOH 种；故总共有17种，除去B物质，所以有16种同分异 构体。 化学答案（一）第5页（共5页） 广东专版2024一2025学年度考前冲顶实战演练 化学（一） 准考证号 姓名： 姓名××× 准考证号×××××× ①0①I)0四I00]0 考场号： 工工①I工①I中 贴条形码区 ☑☑☑7D2☑2 座位号： 考场号×× 图团团图团团团团BI团 座位号×× ④④④④④④④④④④ 66 正确填涂 填涂范例 666666M666 ■ Z((Z刀II 错误填涂 缺考 (填涂说明：缺考考生由监考员用2B 图图8图☒8图8图8 动☒母四 标记 铅笔填涂准考证号及左边缺考标记) 可可⑨⑨9 开考15分钟以后，缺考考生由监考员粘贴条形码，并用2B铅笔填涂上方的缺考标记 选择题 1 A IBI CID 6B☒C四) 11IB田四 16四B图D 2)B团创四 7 A BC]U 12IB田C侧四 3 A]1B]C]D 8A和B团CI 13 A]B]C]D] 4AI田侧D 9AIB团MD 14B田侧 5ANB田Cg) 10N田C网四 15AIB图C)I 非选择题 17.（14分) (1)① ② 需 (2)① ② (3) (4) 18.(14分) (1) 摇 (2) 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 答题纸化学（一)第1页（共2页)》 广东专版 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 (3) (4) (5) 19.(14分) (1) (2) (3) (4)① ② 20.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 广东专版 答题纸化学（一）第2页（共2页)