冲顶实战演练（二）-【真题密卷】2025年高考化学考前冲顶实战演练（河北安徽专版）

2024一2025学年度考前冲顶实战演练 光题 化学（二） 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O一16Cu一64I一127 Au-197Pb-207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.我国传统文化源远流长。下列古诗词涉及氧化还原反应的是 ( A.野火烧不尽，春风吹又生 B.只要功夫深，铁杵磨成针 C.千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 D.莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰 2.科学技术的发展与化学密切相关。下列说法错误的是 A.硬铝密度小，强度高，可用于制造飞机的外壳 B.通过加聚反应合成的酚醛树脂可用于飞船外壳的烧蚀材料 C.碳化硅随温度升高电阻率下降，可用作耐高温半导体材料 D.碳纳米管具有优良的电学性能，可用于生产电池和传感器等 3.高分子材料在生产和生活的各领域中都有广泛的应用。下列叙述错误的是 A.推广可降解聚乳酸塑料的应用可减少“白色污染” B.聚四氟乙烯耐化学腐蚀、耐高温，可用作化工反应器的内壁涂层 C.加入增塑剂的聚氯乙烯薄膜性能稳定，可用于食品包装袋 D.高分子分离膜一般只允许水及一些小分子物质通过，可用于海水淡化 4.已知反应：4AgNO3+N2H4一4Ag+N2个十4HNO3,设NA为阿伏加德罗常数的值。 下列叙述错误的是 () A.若产生1.12LN2(标准状况)，转移的电子数为0.2NA B.HNO3是氧化产物 C.AgNO3作氧化剂 D.若设计成原电池，Ag是正极产物 化学试题（二）第1页（共8页） 真题密卷·考 5.合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就。某校兴趣小组利用以下装置进行实 班级 验。其中可以达到预期目的的是 A B D 姓名 NHCI 无水CaCl, 一● 得分 制备NH 干燥NH 收集NH3 验证NH的还原性 6.根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或现象错误的是 ( 选项 实验目的 方案设计 现象 A 比较酸性：H2S 向CuSO,溶液中通人H2S气体 出现黑色沉淀(CuS) <H2S04 判断反应后 将Na2CO3溶液与BaCl2溶液混合，反应后静 B Ba2+沉淀完全 无明显实验现象 置，向上层清液中再加Na2CO,溶液 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，冷却后加 C 探究蔗糖已发生 人适量NaOH溶液，然后再加入少量新制 有砖红色沉淀产生 水解 的Cu(OH)2悬浊液，加热 探究催化剂对反 向两支试管中各加人4mL0.01mol·L1酸 性高锰酸钾溶液和2mL0.1mol·L1草酸溶 加入MnSO4固体的试 应速率的影响 液；再向其中一支试管中加人适量MnSO4固体 管中溶液颜色褪色快 7.大黄酸是一种细胞毒素，通过激活细胞凋亡来抑制肿瘤，结构如图所示。下列关于大黄 酸的说法错误的是 () OH OH A.可与溴水发生取代反应 B.可与NaHCO3溶液反应 C.分子中所有原子可能共平面 D.分子中含有3个手性碳原子 8.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y与Z同主族，W与Y核电荷 数相差2，基态W原子的核外电子有4种空间运动状态。下列说法错误的是（) A.原子半径：W>X>Y B.含氧酸的酸性：X>Z>W C.简单氢化物沸点：Y>Z>W D.W、X分别与Y形成的离子可能具有相同的空间结构 冲顶实战演练 化学试题（二）第2页（共8页） 6 9.下列离子方程式书写正确的是 () A.用醋酸除水垢：2H+十CaCO3一Ca2++H2O+CO2个 B.氢氧化钠溶液吸收NO2尾气：NO2+2OH-—NO3+H2O C.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：3Ag十NO3+4H+—3Ag++NO个十2H2O D.硫酸铜溶液滴入足量氨水中：2NH3·H2O+Cu2+Cu(OH)2↓+2NH 一种商品化的锂三次电池是i/MoS,电池，工作原理为zi十MoS,五. 下列说法正确的是 () A.为增强溶液导电性，可用LCI溶液代替有机电解液 B.放电时正极反应为MoS2十xe十xLi计—Li.MoS2 C.充电时锂电极与电源正极相连 D.电池中的隔膜可选择阴离子交换膜 阅读以下材料，回答11~12题。 甲酸是最简单的脂肪酸，是一种重要的有机化工原料，广泛应用于多个领域。二氧化碳 加氢制甲酸可实现碳的资源化利用，反应原理为CO2(g)十H2(g)一HCOOH(g)△H 一46.2kJ·mol-1。保持温度不变，在容积为VL刚性容器中充入一定量CO2和H2发生上 述反应，tmin时反应达到平衡状态，测得容器中有n mol HCOOH生成。 11.下列说法错误的是 ( ) A.反应中放出的热量为46.2mkJ B.CO:)ml1min C.升高温度或增大压强平衡均向正反应方向移动 D.当混合气体的平均摩尔质量不变时，反应达到平衡状态 12.二氧化碳加氢制甲酸可能的反应机理如图所示。下列说法正确的是 C02 H2 →H一M-H H-M-C-OH HCHO H-M- -C-H HCO2H CO* H-M-OH H一M 一H *H20 H. A.该过程原子利用率达到100% B.反应过程中存在非极性键的断裂和形成 6 化学试题（二）第3页（共8页） 真题密卷 C.反应过程中碳的杂化方式保持不变 D,选锋高效催化剂有利于甲酸的生成 13.向容积为0.5L的恒容密闭容器中通人1 mol CO2和一定量的H2发生反应：CO2(g) +3H2(g)=CH3OH(g)十H2O(g)△H<0。CO2的平衡转化率按不同温度T随 投料比x[z=CO n(H2 、]的变化曲线如图所示（不考虑温度对催化剂的影响）。 T d 0 3 4 5* 下列说法错误的是 ( A.T>T2 B.反应速率：va(逆)>vb(逆) C.温度为T,时，平衡常数K=27molL- D.保持其他条件不变，缩小容器容积可使c点变到d点 14.常温下，在HA和HB的两种溶液中，所有含A或B微粒的摩尔分数[例如HA的摩尔 n(HA) 分数表示为 、]与pOH的变化关系如图所示： n(HA)十n(A- 0.9A b 0.7 0.5 0.3 0.1 POH 已知：pOH=-lgc(OH);Ka(HA)>Ka(HB)。 下列说法错误的是 () A.曲线L2表示B的摩尔分数与pOH变化关系 B.水的电离程度：d>c>b C.A-+H2O=HA+OH-的Kb(A-)=10-ymol·L-1 电离度a(HB)_x D.a、c两点溶液中，电离度(HA)y 考前冲顶实战演练 化学试题（二）第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)利用含锰酸性废液（主要含有Mn2+、Fe2+、Pb2+等）和软锰矿（主要成分为 MnO2)制备MnO2的工艺流程如图所示： 软锰矿 MnO Na S 碳酸氢铵 稀硫酸 氨水 废液→氧化→调H除铁→除铅 沉锰 →碳酸锰→酸溶 →硫酸锰→电解→MnO, 矿渣 滤渣1 滤渣2 滤液 电解液 已知：①常温下，Ksp(MnS)=2.5×10-13,Kp(PbS)=1.0×10-28。 ②该工艺条件下c≤10-6mol·L1时可认为沉淀完全；pS=-lgc(S2-);lg5=0.7。 回答下列问题： (1)“氧化”时软锰矿预先粉碎的目的是 ,写出 MnO2与Fe2+反应的离子方程式： (2)“除铅”步骤所得溶液中c(Mn2+)=0.5mol·L1,则pS的范围是 ;已知在不同pH值的浸出锰溶液加入相同用量的Na2S,测得溶液中c(Pb2+) 随硫化初始pH值变化如图所示，随硫化初始pH值的减小，溶液中c(Pb2+)逐渐 增大的原因是 2.2 2.1 2.0 1.9 1.8 1.7 1.6 1.5 1.4 1.01.52.02.53.03.54.0 硫化初始pH值 (3)“沉锰”时反应的离子方程式为 (4)用惰性电极电解MnSO4溶液，写出生成MnO2的电极反应： ;电解液可以可循环使用，应当将其导入到 操作中。 16.（14分)过碳酸钠(Na2C03·1.5H2O2·H2O)是一种固体放氧剂，可利用间接碘量法 测定其活性氧的含量。实验步骤如下： 化学试题（二）第5页（共8页） 真题密卷 I.量取一定质量的Na2S2O3·5H2O溶解在100mL新煮沸的冷却蒸馏水中，溶解后 稀释至500mL。 Ⅱ.量取25.00mLc1mol·L1K2Cr2O,标准溶液于锥形瓶中，加人一定量盐酸和KI 溶液（过量，该条件下C1-不反应），塞好瓶塞摇匀。然后用上述配制好的Na2S2O3标 准溶液滴定，滴定终点时消耗Na2S2O3标准溶液V1mL。 Ⅲ.准确称取g过碳酸钠样品放入碘量瓶中，用去离子水溶解，同时加入一定浓度的 H3PO4溶液，再加入1gKI(过量)摇匀，于暗处放置10min,用已标定好的Na2S2O3 标准溶液滴定到浅黄色，加入2mL淀粉指示剂，继续滴定，终点时消耗标准液V2mL。 已知：①I2+KI=KI;I2+2S2O?=2I+S4O?。 ②I2在碱性溶液中易发生歧化反应。 ③淀粉指示剂容易吸附I。 回答下列问题： (1)配制500mLNa2S2O3标准溶液，下列仪器必须用到的是 (填 仪器名称)。 (2)写出步骤Ⅱ中KI和K2Cr2O,反应的离子方程式： (3)配制过碳酸钠溶液时，加入一定浓度H3PO4溶液的目的是 (4)步骤Ⅲ中淀粉指示剂不能过早加入的原因是 ;该滴定实验达到终点的现象是 (5)样品中H2O2的含量为 (用含m、c1、V1、V2的代数式表示)；若 步骤Ⅱ中滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，测定结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 考前冲顶实战演练 化学试题（二）第6页（共8页） 6 17.(15分)在Ni基催化剂作用下利用CO2加氢制CH4涉及主要反应如下： I.CO2 (g)++4H2 (g)CH,(g)+2H2O(g)AH=-164.7 kJ.mol-1 Ⅱ.CO2(g)+H2(g)C0(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ·mol-1 回答下列问题： (1)基态Ni原子的简化电子排布式为 ;CO2中键与π键数目之比为 ;H2O的VSEPR模型为 (2)反应Ⅲ：CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)△H3= kJ·mol-1,该反 应在 (填“高温”“低温”或“任何温度”)下自发进行。 (3)一定条件下，向容积不变的恒容密闭容器中通入1molC02和4molH2发生上 述反应，达到平衡时，容器中CO为amol,H2O(g)为bmol,此时H2的转化率为 （用含a、b的代数式表示，下同)，反应Ⅱ的平衡常数K (Kx是以物质的量分数表示的平衡常数)。若保持温 度不变，缩小容器体积，重新达到平衡后，CO的物质的量将 (填“增 大”“减小”或“不变”)。 (4)在容积不变的刚性密闭容器中充入1 mol CO2和4molH2发生上述反应，平衡时 测得气相中H2、CH4、CO摩尔分数随温度的变化关系如图所示，则表示CO的曲线 是 (填“L1”“L2”或“L3”)。随着温度升高，曲线L2对应物质摩尔分数趋 近于0的原因可能是 L2 增大 →升温 T/K 化学试题（二）第7页（共8页） 真题密卷 18.(15分)化合物M是合成某种口服造血药的中间体，其中一种合成路线如图所示： HOOC COOH OH B C.HsBrO→C.H.BrO,N CHI OH 定条件下 A B K2CO OCH:Pd(PPh3)4,Na2CO3 NO, N02 COOH H2,Pd-C H OH CIHON NaNO, NO F G 已知： N (R1、R2表示烃基或H)。 R 回答下列问题： (1)组成有机物D的同周期元素中电负性由强到弱的顺序为 ;相同条件下， 邻甲基苯酚的酸性弱于有机物A的酸性，可能的原因是 (2)A→B的化学方程式为 ;E中含氨官能团名称为 (3)F→G的反应类型为 ;设计反应B→C的目的为 (4)H的结构简式为 (5)C的同分异构体中苯环上只含有一CBr=NH和一OH两种官能团的结构有 种（不考虑立体异构）。 N (6)根据上述信息，写出以苯和HN 为主要原料合成、◇ 的路线： HN (其他无机试剂任选)。 考前冲顶实战演练 化学试题（二）第8页（共8页）·化学· 参考答案及解析 参芳答案及解析 2024一2025学年度考前冲顶实战演练化学（二）】 一、选择题 6.A【解析】向CuSO4溶液中通入H2S气体产生CuS 1.A【解析】“野火烧不尽”中涉及燃烧，燃烧过程发生 沉淀，CuS不溶于稀H2SO4,不能说明二者的酸性强 氧化还原反应，A正确；“只要功夫深，铁杵磨成针”属 弱，A错误；向上层清液中再加Na2CO3溶液无明显现 于物理变化，B错误；“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到 象，说明Ba2+已经沉淀完全，B正确；有砖红色沉淀产 金”属于物理变化，C错误；“莫道雪融便无迹，雪融成 生，说明有葡萄糖生成，即蔗糖已发生水解反应，C正 水水成冰”属于物理变化，D错误。 确；加入MnSO4固体的试管中溶液颜色褪色快，说明 2.B【解析】硬铝（铝合金）密度小、强度高，具有较强的 加入催化剂可以加快反应速率，D正确。 抗腐蚀能力，是制造飞机的理想材料，A正确；合成酚 7.D【解析】大黄酸中含有酚羟基，可与溴水发生取代 醛树脂的反应是缩聚反应，B错误；碳化硅具有优异的 反应，A正确；含有羧基，可与NaHCO3溶液反应，B 高温抗氧化性能，可用作耐高温半导体材料，C正确； 正确；由于苯环和碳氧双键均是平面结构，且单键可以 碳纳米管可以看作由石墨片层卷成的管状物，具有纳 旋转，故分子中所有原子可能共平面，C正确；分子中 米尺度的直径，碳纳米管的比表面积大，有相当高的强 不存在饱和碳原子，因此不存在手性碳原子，D错误。 度和优良的电学性能，可用于生产复合材料、电池和传 8.B【解析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周 感器等，D正确。 期主族元素，Y与Z同主族，W与Y核电荷数相差2，基 3.C【解析】可降解聚乳酸塑料的推广应用，可以减少 态W原子的核外电子有4种空间运动状态，因此W、X、 难以降解塑料的使用，从而减少“白色污染”，A正确； Y均位于第二周期，所以W、X、Y、Z分别为C、N、O、S。 聚四氟乙烯耐化学腐蚀、耐高温，可用作化工反应器的 同周期自左向右原子半径逐渐减小，原子半径：C>N> 内壁涂层，B正确；聚氯乙烯会释放有毒气体，不能用 O,A正确；最高价含氧酸的酸性：N>S>C,非最高价含 聚氯乙烯薄膜生产食品包装袋，C错误；分离膜一般只 氧酸HNO2酸性弱于H2SO4,B错误；水分子间形成氢 允许水及一些小分子物质通过，其余物质则被截留在 键，简单氢化物沸点：O>S>C,C正确；CO和NO3 膜的另一侧，形成浓缩液，达到对原液净化、分离和浓 中的C和N均为sp2杂化，均是平面正三角形结构，D 缩的目的，广泛用于海水淡化和饮用水的制取，D 正确。 正确。 9.C【解析】醋酸是弱电解质，不能拆分，A错误；氢氧 4.B【解析】AgNO3中Ag元素化合价降低，得到电子， 化钠溶液吸收NO2尾气，生成硝酸钠、亚硝酸钠和水， 被还原，作氧化剂，N2H4中N元素化合价升高，由一2 B错误；银与稀硝酸反应离子方程式正确，C正确；氨 价升高至0价，失去电子，被氧化，作还原剂，标准状况 水过量，生成配合物，而不是生成氢氧化铜沉淀，D 下1.12LN2的物质的量是0.05mol,反应中转移的 错误。 电子数为O.2NA,A正确；N2是氧化产物，HNO3不 10.B【解析】Li是活泼金属，能与水反应，不能用LiCI 是氧化产物也不是还原产物，B错误；AgNO3作氧化 溶液代替有机电解液，A错误；放电时MoS2得到电 剂，C正确；若设计成原电池，Ag是正极产物，D正确。 子，正极反应为MoS2十xe十xLi计—Li.MoS.2,B 5,D【解析】NHCI分解生成的气体在试管口又重新 正确；放电时L是负极，充电时锂电极与电源负极相 化合生成NH4Cl,不能制备NH3,A错误；无水CaCl2 连，C错误；由于L计需要在隔膜中迁移，所以电池中 和NH?反应，不能千燥NH3,B错误；NH3密度小于 的隔膜应该选择阳离子交换膜，D错误。 空气，应该用向下排空气法收集，C错误；NH3和Cl2 11.C【解析】生成1mol甲酸放出46.2kJ热量，则生 反应生成NH,CI白烟，可以验证NH3的还原性，D 成n mol HCOOH放出的热量为46.2nkJ,A正确； 正确。 反应速率之比等于化学计量数之比，因此v(CO2)= 化学答案（二）第1页（共4页） 6 真题密卷 考前冲顶实战演练（二） n NH+H2O(2分) u(HCOOH)=7mol·L1·min',B正确；正反 (4)Mn2+-2e+2H20-MnO2+4H+(2分) 应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，C错误；反 酸溶(2分) 应过程中混合气体的物质的量是变化的，质量不变， 【解析】(1)软锰矿预先粉碎可以增大反应物的接触 当混合气体的平均摩尔质量不变时，反应达到平衡状 面积，使反应更充分，提高反应速率；MnO2与Fe2+ 态，D正确。 反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+ 12.D【解析】反应过程中有副反应发生，原子利用率达 Mn2++2Fe3++2H2O。 不到100%，A错误；反应过程中存在H一H非极性 (2)“除铅”步骤所得溶液中c(Mn2+)=0.5mol·L1,此 键的断裂，但没有非极性键的形成，B错误；二氧化碳 和甲酸中碳元素的杂化方式不同，C错误；由于反应 时c(S)=2.5×10B 0.5 mol.L-5X10-mol.L-, 过程中会有副反应发生，因此选择高效催化剂有利于 因此pS=12.3,由于该工艺条件下c≤106mol·L1时 甲酸的生成，D正确。 可认为沉淀完全，则Pb+恰好完全沉淀时c(S-)= 13.D【解析】正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向 1×10-28 mol·L1=102mol·L1,因此pS=22,所以 移动，CO2平衡转化率减小，所以T1>T2,A正确； 106 a、b两，点平衡转化率相等，a点温度高，所以反应速 pS的范围是12.3<pS≤22；由于随pH减小，S2-浓 率：va(逆)>b(逆)，B正确；c点时CO2平衡转化率 度减小，从而降低Pb2+的去除率，因此溶液中 为50%，则平衡时CO2、H2、CH3OH和H2O(g)的物 c(Pb2+)逐渐增大。 质的量分别是0.5mol、1.5mol、0.5mol、0.5mol, (3)“沉锰”时Mn2+和HCO3电离出的CO号结合生 浓度分别是(mol·L1)1、3、1、1,所以温度为T。时， 成MnCO,沉淀，促进HCO?的电离，产生的H+和氨 水反应生成NH和H2O,所以离子方程式为Mn++ 平衡常数K一27C正确：正反应气体分子数减小，缩 HCO3+NH·H2O-MnCO3Y+NHt+H2O。 小容器容积平衡向正反应方向移动，反应物转化率增 (4)用惰性电极电解MnSO,溶液，阳极Mn2+放电生 大，D错误。 成MnO2,生成MnO2的电极反应为Mn2+一2e-+ 14.D【解析】随着pOH的增大，A、B浓度逐渐减小， 2H2O—MnO2十4H+;电解液含有生成的硫酸，可 HA和HB浓度逐渐增大，根据a、c两，点的pOH可以 以可循环使用，应当将其导入到酸溶操作中。 计算酸的电离常数分别是10-14、10-1“。又因为 16.(1)胶头滴管、500mL容量瓶(2分) K(HA)>K.(HB),所以Ka(HA)=10-14,K.(HB) (2)6I+Cr2O号+14H+—3I2+2Cr3++7H2O =10-14,则曲线L1、L2、La、L4分别表示HB、B、 (2分) A、HA的摩尔分数与pOH变化关系，A正确；随着 (3)H3P○4溶液可降低溶液的碱性，防止碘单质发生 pOH的增大，A浓度逐渐减小，HA浓度逐渐增大，水 歧化反应而产生误差(2分，合理即可) 的电离程度逐渐减小，B正确；K.(HA)=10'-14,则水 (4)淀粉吸附大量I后使12不易放出，影响与硫代 Kw 硫酸钠的反应(2分)滴入最后半滴标准液，溶液由 解常数K,-K.（HA=10mol·L,C正确；a,c 蓝色突变为无色，且半分钟内不变蓝(2分) 两，点溶液中摩尔分数均是0.5，所以电离度a(HA) 电离度a(HB) （5)255c,V%2分)偏低(2分) 1,D错误。 【解析】(1)配制500mLNa2S2O3标准溶液，需要 二、非选择题 的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和 15.(1)增大接触面积，充分反应，提高反应速率(2分) 500mL容量瓶。 MnO2+2Fe2++4H+-Mn2++2Fe3++2H20 (2)步骤Ⅱ中KI和K2Cr2O,反应的离子方程式为 (2分) 6I+Cr20%+14H+-3L2+2Cx3++7H20。 (2)12.3<pS≤22(2分)随pH减小，S2-浓度降 (3)过碳酸钠溶液显碱性，在碱性溶液中碘单质易发 低，从而降低Pb2+的去除率，c(Pb2+)增大(2分) 生歧化反应，所以加入一定浓度H3P○4溶液降低溶 (3)Mn2++HCO3+NH3·H2O-MnCO3↓+ 液的碱性，避免碘单质的损失而产生误差。 6 化学答案（二）第2页（共4页） ·化学· 参考答案及解析 (4)由于淀粉吸附大量I后使【2不易放出，影响碘单 的曲线是L3,表示H2的曲线是L1,表示CH4的曲 质与硫代硫酸钠的反应而产生误差。碘遇淀粉显蓝 线是L2。高温下，可能只发生反应Ⅱ，所以甲烷的摩 色，因此该滴定实验达到终点的现象是滴入最后半滴 尔分数趋近于0。 标准液，溶液由蓝色突变为无色，且半分钟内不变蓝。 18.(1)O>C>B(2分)溴原子是吸电子基团，导致羟 (5)根据步骤Ⅱ中方程式可判断K2Cr2O,~312~ 基氧原子上电子云密度减小，更易电离出H+(2分) 6Na2S2O3,所以Na2S2O3标准液的浓度 Br 十HNO,(浓)浓硫酸厂 Br ,150c1 (2) 十HO(2分) 是V, mol·L-1,根据反应H2O2+2I+2H+ OH △ OH NO, 2H20+L2和12+2S2O?—2I厂+S4O可判断 硝基(1分) H2O2~L2~2S2O号，则其样品中H2O2的含量为 (3)还原反应(1分)保护酚羟基(1分) 150c1×V2×103×34×2 1 V X100% 255cV2%;若 m mVi (2分) 步骤Ⅱ中滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后 气泡消失，导致V1偏大，所以测定结果偏低。 17.(1)[Ar]3d84s2(1分)1：1(2分)四面体形(1分) (5)6(2分) (2)-205.9(1分)低温(1分) (6) (3)26-0×100%(2分) 2ab NO, 4 (2-Q-6)(4+a-26)(2 浓硝酸 分)减小(2分) H.Pd-C→ 浓硫酸/△ (4)L3(1分)高温下只发生反应Ⅱ(2分，合理即可) N= 【解析】(1)基态Ni原子的简化电子排布式 HN 为[Ar]3d84s2;C02的结构式为0一C一0，则其中o HN 键与π健数目之比为1：1；H2O的VSEPR模型为 NaNO, (2分) 四面体形。 【解析】根据A、B的分子式和C的结构简式可知A、 (2)依据盖斯定律，反应I一Ⅱ即得到反应Ⅲ，则 Br △H3=-205.9kJ·mol1,由于正反应气体分子数 B的结构简式分别为 OH,根据已知信 减小，所以依据△G=△H一T△S<0时反应可自发 OH NO 进行，可知反应Ⅲ在低温下自发进行。 息结合F、M的结构简式以及G的分子式可知G、H (3)根据元素守恒可知平衡时C0,为1-)4- COOH 2a26)mol, L为4十a一26)mol,C,为22mol,所以的 分别为 OH 转化率为26X100%。由于反应Ⅱ前后气体分子 4 (1)非金属性越强，电负性越大，组成有机物D的同周 2ab 数不变，则K.2-4-6)4+a-2b)。 若保持温 期元素中电负性由强到弱的顺序为O>C>B;由于 度不变，缩小容器体积，压强增大，反应I向正反应方 溴原子是吸电子基团，导致羟基氧原子上电子云密度 减小，更易电离出H+,所以酸性更强。 向进行，导致反应Ⅱ的浓度熵增大，使反应Ⅱ向逆反 Br 应方向进行，所以重新达平衡后，CO的物质的量将 (2)A生成B属于硝化反应，化学方程式为[ 减小。 (4)反应I是放热反应，反应Ⅱ是吸热反应，升高温 Br 浓硫酸 度，反应I向逆反应方向进行，反应Ⅱ向正反应方向 +HNO3(浓) 十H2O;E中含氨官能 OH 进行，CH4的含量降低，CO含量升高，所以表示CO NO 化学答案（二）第3页（共4页）》 6 真题密卷 考前冲顶实战演练（二） 团为硝基。 (3)F→G是硝基转化为氨基，反应类型为还原反应； N 的路线为 设计反应B→C的目的为保护酚羟基。 HN- NO, 浓硝酸 (4)H的结构简式为 Hz,Pd-C_ 浓硫酸/△ N NH HN (5)C的同分异构体中苯环上只含有一CBr一NH 和一OH两种官能团，根据C的分子式含有3 NaNO, HN 个一OH,3个一OH可以是相邻或2个相邻或均不 相邻，一CBr一NH在苯环上的位置分别为2、3、1 种，因此可能的结构有6种。 N (6)根据题中信息，以苯和HN 为主要原料合成 0 6 化学答案（二）第4页（共4页）2024一2025学年度考前冲顶实战演练 化学（二） 准考证号 姓名： 姓名××× 准考证号×××××× )0))0))0))00 考场号： 田D卫田田田D卫田中 贴条形码区 ☑22☑)2)2☑ 座位号： 考场号×× BBBBBBBBBB 座位号×× ④④四四④④④四④四 III]I 正确填涂 填涂范例 ■ 666116616 ☑☑☑☑II☑I☑团 错误填涂 缺考 口 (填涂说明：缺考考生由监考员用2B ☒8☒☒☒☒☒☒88 网图母) 标 铅笔填涂准考证号及左边缺考标记) 可阿可⑨ 开考15分钟以后，缺考考生由监考员粘贴条形码，并用2B铅笔填涂上方的缺考标记 选择题 1 IB閻☑) 6AIBC四D 11B田☑D) 藥 2)B☒D 7 A BC U 12B☒☒D 3AB☒四 8 A B C D 13B☒☒ 4B☒C 9AIB☒CO 14AIB☒) 5AIB图CD 10四☒C四) 非选择题 15.(14分) (1) (2) 智 (3 (4) 16.(14分) (1) 摇 (2) 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 答题纸化学（二)第1页（共2页) 6 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 (3) (4) (5) 17.(15分) (1) 游 (2) (3) (4) 18.(15分) (1) (2) $ (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 ■ 6 答题纸化学（二）第2页（共2页)2024一2025学年度考前冲顶实战演练 化学（二） 准考证号 姓名： 姓名××× 准考证号×××××× ①0①I)0四I00]0 考场号： 工工①I工①I中 贴条形码区 ☑☑☑7)☑2 座位号： 考场号×× I团团图团团团团BII 座位号×× ④④④④④④④④④④ 66 正确填涂 填涂范例 666666M666 ■ Z((Z刀II 错误填涂 缺考 (填涂说明：缺考考生由监考员用2B 图图8图☒8图8图8 动☒母四 标记 铅笔填涂准考证号及左边缺考标记) 可可⑨⑨9 开考15分钟以后，缺考考生由监考员粘贴条形码，并用2B铅笔填涂上方的缺考标记 选择题 1 A IBI CID 6AIB围CD 11AIB田D 2)BI创D 7 A B CID 12B田] 3 A 1B]C]D 8ANB团C 13IB☒CD 4团C侧D 9IB团 14四B田1四 5A▣BI侧D 10四B团C侧) 非选择题 15.(14分) (1) 需 (2) (3 (4) 16.(14分) (1)》 摇 (2) 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 答题纸化学（二)第1页（共2页) 6 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 (3) (4) (5) 17.(15分) (1) (2) (3) (4) 3 18.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 6 答题纸化学（二）第2页（共2页)