冲顶实战演练（五）-【真题密卷】2025年高考化学考前冲顶实战演练（山东专版）

真题密卷 考前冲顶实战演练（五） 参芳答案及解析 2024一2025学年度考前冲顶实战演练 化学（五） 一、选择题 正价和最低负价的代数和为4，Z为S,基态M原子的 1.D【解析】用于制造光导纤维的物质为SiO2,D错误。 两个能级均处于半充满状态，M为Cr。第一电离能： 2.D【解析】BaCO3能溶于酸，BaSO4可作医学造影 N>O>S,A错误；W和Y形成的简单化合物为 剂，D错误。 H2O,W和Z形成的简单化合物为H2S,H2O的分子 3.C【解析】在滴定过程中不需要使用平底烧瓶，C符 间存在氢键，沸点更高，B错误；元素M位于周期表第 合题意。 四周期ⅥB族，C错误；X和Z的最高价氧化物对应水 化物分别为HNO3和H2SO4,都属于强酸，D正确。 4.B 【解析】 为H2O2的球棍模型，A错误；C 9.A【解析】浓硫酸和NaCl固体反应制备HCl气体，浓 图所示基态C原子的价层电子轨道表示式违背了洪特 磷酸和KI固体反应制备H气体，都利用了高沸，点酸制 H 备低沸点酸的反应原理，A正确；氯水使品红溶液褪色 规则，C错误；甲基的电子式为C:H,D错误。 发生氧化还原反应，SO2使品红溶液褪色发生化合反 H 应，B错误；向F(OH)3胶体中滴加稀硫酸先生成沉淀， 5,B【解析】根据结构可知该有机物的分子式为 属于胶体聚沉，不属于化学变化，而向Na[A1(OH)4]溶 C21H5O3N,A正确；该有机物不能发生消去反应，B 液中滴加稀硫酸也先生成沉淀是二者发生反应生成了 错误；该有机物含有碳碳双键且同一个碳上所连的基 A1(OH)3沉淀，C错误；向H2O2溶液中滴加FeCL,溶液 团不同，故存在顺反异构体，C正确；该有机物结构中 产生大量气泡，FCL作催化剂，提高H2O2分解速率， 只有碳碳双键可与氢气发生加成反应，D正确。 向H2O2溶液中滴加KMnO4溶液也产生大量气泡，是 6.B【解析】配平该方程式为2 FeTiO3+6C+7Cl2 二者发生氧化还原反应，D错误。 2TiCL4十2FeCl3+6CO,根据元素的价态分析可知 10.D【解析】直接蒸发FeCL溶液，Fe3+水解生成 TiCL4为还原产物，FeCL?既为氧化产物，又为还原产 Fe(OH)3,得不到无水FeCL3晶体，A错误；铜和浓硝酸 物，A错误；根据方程式可知C和CL2的化学计量数之 反应制备NO2不需要加热，加热反应速率过快容易造 比为6：7，B正确；28g14C0分子中含中子物质的量 成装置内压强过大，容器破裂，B错误；Na2S与浓硫酸 28 反应不能制备H2S,C错误；可以利用图丁装置制备并 n=14十16X16mol≈14,9mol,C错误，没有指明标 长时间观察Fe(OH)2沉淀颜色，D正确。 准状况，Cl2的物质的量无法计算，D错误。 二、选择题 7.A【解析】使用苯萃取碘水中的2，是由于苯与水不互 11.B【解析】进行巴石的焰色试验，观察是否有钾元素， 溶且I2在苯中的溶解度比水中大，A正确；使用重结晶 要透过蓝色钻玻璃，A错误；巴石溶液中滴入氨水中， 法分离NaCl和KNO3,主要是由于NaCl和KNO3在水 氨水过量，生成A1(OH)3沉淀说明A1(OH)3沉淀不 中的溶解度受温度的影响程度不同，B错误；向含少量 溶于氨水，而滴入NaOH溶液中，NaOH溶液过量，先 FeCl3的CuCL2溶液中加入CuO除去Fe+,是由于 无沉淀，说明生成的AI(OH)3沉淀溶于NaOH溶液，B FeCl3溶液中存在Fe3++3H2O一Fe(OH)3+3H+, 正确；酚酞溶液在中性和酸性溶液中均为无色，不能说 加入CuO与H+反应使Fe3+水解平衡正向移动，转化 明溶液呈酸性，C错误；向2mL0.1mol·L1的巴石 为Fe(OH)3沉淀除去，C错误；煤中不含煤焦油，无法 溶液中滴加5mL0.1mol·L1BaC2溶液，有可能生 通过蒸馏从煤中分离出煤焦油，D错误。 成BaSO4后，BaCL2溶液过量，过量的BaCl2溶液与 8.D【解析】根据题目信息可知，W原子无中子，W为 Na2CO,溶液生成BaCO3沉淀，含有Al(OH)3沉淀， H,非金属元素基态Y原子s能级和p能级上的电子 而使沉淀增多，并不能说明BaSO4沉淀转化成BaCO3 数相等，且X、Y为相邻元素，Y为O,X为N,Z的最高 沉淀，D错误。 3 化学答案（五）第1页（共4页） ·化学· 参考答案及解析 12.B【解析】根据M极所连电极上NO3转化为N2可 4×109 知，该电极为阴极，则M极为负极，外电路中电子流 (1×101)2=4X1025,D正确。 向为M极→阴极，阳极→N极，A错误；由图示可知， 三、非选择题 OH 16.(1)1:7(1分)p(1分) 阳极上发生反应： +2H,B正确；升 (2)>(1分)N原子均发生sp3杂化，[Zn(NH3)4]+ 中N原子上没有孤电子对，NH的N原子上有一对孤 OH 0 对电子，孤对电子和成键电子对间的斥力大于成键电子 高温度或降低溶液pH不利于微生物存活，会导致电 对之间的斥力(2分) 解效率下降，C错误；阴极上放电的微粒除了NO3还 (3)Π(2分)sp2(1分) 有H+,所以当外电路通过10mole时，阴极上生成 (4)①ZnCu2SnS4(1分，不考虑先后，合理即可) 标准状况下N2体积小于22.4L,D错误。 13.BD【解析】根据图示可知图甲中三种单体通过加聚 8e分 反应合成高分子化合物，A错误；结合图乙可知，图甲 中超分子链之间通过氢键和配位键结合，B正确；图 2b(1分) 乙中，与Fe3+配位的N原子的杂化轨道类型为sp 【解析】(1)基态S原子中成对电子数为14，未成对 和sp2杂化，C错误；图乙中，1号N原子上无孤电子 电子数为2，则未成对电子数与成对电子数之比为 对，而2号N原子上存在孤电子对，因此1号N原子 1：7,位于元素周期表p区。 上的∠HNC大于2号N原子上的∠HNC,D正确。 (2)[Zn(NH3)4]+中H一N一H键角大于NH3中 14.BD【解析】反应I为放热反应，当升高温度时，反应 H一N一H键角，其原因为N原子均发生sp3杂化， I逆向移动，甲醇的选择性减小，L2为甲醇的选择性 [Zn(NH)4]+中N原子上没有孤电子对，NH的N 曲线，则L1为CO2的平衡转化率曲线。反应I为气 原子上有一对孤对电子，孤对电子和成键电子对间的 体分子物质的量减小的反应，当容器中气体的平均摩 斥力大于成键电子对之间的斥力。 尔质量不再改变时，反应I达到平衡，A正确；根据 (3)由该化合物中所有原子均共平面可知，其中含有 C02的平衡转化率的变化可知，250℃之前，温度对 的大π键为Ⅱ铝，N原子的杂化轨道类型均为sp。 反应I的影响大；250℃之后，温度对反应Ⅱ的影响 (4)根据晶胞结构可知该晶体中Zn原子数目为4× 大，B错误；达到平衡后，n(CO2)=1mol-0.4mol= 1 0.6mol,n(CH30H)=0.4mol×20%=0.08mol, 4+2X)=2,Cu原子的数日为8X)=4,Sn原图 则n(C0)=0.4mol-0.08mol=0.32mol,n(H20) 1 =0.4mol,n(H2)=3mol-3×0.08mol-0.32mol 数目为8×8十1=2，S原子的数目为8，因此其化学 =2.44mol,则反应Ⅱ的平衡常数K= 式为ZnCu2SnS4;X、Y的原子坐标参数分别为(0,0， 0.32mol.4 mol 0和1，日，寻，则M的原子坐标参数为（宁，， 13 2L 0.6mol、2.44mol ≈0.087，C正确；反应达到平衡 2L 2L 8):距离最近的S原子间的距离为上或下表面对角 后，若向容器中再充入1 mol CO2和3molH2发生 线距离的一半，即2bpm。 反应，相当于原体系加压，平衡正向移动，再次平衡后 CO2转化率变大，D错误。 17.（1)丙二酸(2分)醚键、羧基(2分) 15.AB【解析】由图可知，Kp(PbLl2)=(2×10-4)2×0.1 H.CO CHO COOH py (2) →H,0+C0↑+ =4×109,则Kp(PbL2)的数量级为109，A错误；若 HCO COOH 溶液中加入少量AgNO固体，溶液中c(Ag)增大，则 c(I)减小，c(Pb+)应增大，B错误；根据电荷守恒可 H.C H.C COOH 知，m时刻溶液中存在2c(Pb2+)+c(Ag+)+c(H+)= c(I厂)+c(NO)+c(OH),C正确；反应PbL2(s)+ (2分) 2Ag*(aq)-2AgI(s)+Pb+(aq)K= K(Pbl2) (3)取代反应(1分) Kp(AgI) (4)0(1分) 化学答案（五） 第2页（共4页） 3 真题密卷 考前冲顶实战演练（五） (6c0 分，合理即可) 1(2分 (2)Mg(H2PO4)2、Ca(H2PO4)2(2分) H.CO (3)2Fe2++4H2PO,+H2O2+2H20—2FePO4· HCOO 2H2OY+2HPO4(2分)温度过低，反应速率慢，温 HO OH HO OH 度过高，H2O2大量分解(2分) (6) (或 )(2分) (4)24FeP0,十12Li,C0,+C,H,0,挠结24 LiFeP0 HCOO +6H2O+18CO2(2分)排除空气，防止生成的 【解析】对照A、D的结构可以推出B的结构简式为 LiFePO,被氧化(2分) HCO. CHO ,对照D和F的结构可推出E的结 (5)H3PO4(1分) HCO 【解析】(1)“磨粉烘千”时，水的作用为促进粉料分 H.CO 散、助磨作用、降低体系温度。 构简式为 ,结合B→D的转化过 H.CO COOH (2)已知Fe(H2PO4)2可溶于酸溶液，则溶液中阴离 子为H2PO:,此时Ca2+、Mg2+对应的“滤渣”为 Mg(H2PO)2Ca(H2PO)2. 程和F、I的结构可推出J的结构简式 (3)“反应结晶”时，发生反应得到FPO4·2H2O晶 体，其离子方程式为2Fe2+十4H2P0:+H202十 H.CO 2H2O—2FePO4·2H2O↓十2H3PO4;该工序通过 H.CO “蒸气”流速控制反应温度为50℃左右，其原因为温 (I)C的化学名称为丙二酸；D中含氧官能团的名称 度过低，反应速率慢，温度过高，H2O2大量分解。 为醚键和羧基。 (4)“烧结”时，发生反应的化学方程式为24FePO4+ (2)B十C→D的化学方程式为 12Li,C0,十C,Hz0。选结24 LiFeP0(,+6H,0十 H.CO CHO COOH Py 18CO2;通入N2的目的为排除空气，防止生成的 →HO+C02+ H.CO COOH LiFePO4被氧化。 (5)“溶解反应”工序中需要消耗磷酸，而“反应结晶” 工序的滤液中生成磷酸，因此该生产工艺中可循环利 H.C COOH 用的物质为H3PO4。 (3)E→F的反应类型为取代反应。 19.(1)球形冷凝管(1分)冷凝回流正丁醇，提高其转 (4)H中没有手性碳原子。 化率(2分) (5)J的结构简式为 (2)吸收HBr、Br2和SO2,防止污染空气(2分) H.CO (3)CH,CH,CH,CH,OH+NaBr+H,SO,(浓)△ CHCH2CH2CH2Br+H2O+NaHSO4(2分，合理即可) H;CO (4)浓硫酸具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化、 (6)E的同分异构体中苯环上含有4个取代基且使 FCl,溶液显紫色，说明结构中含有一OH;能发生水解 NaBr氧化，降低正溴丁烷的产率(2分) 反应和银镜反应，除苯环外，只有1个不饱和度，说明 (5)干燥正溴丁烷(1分) 结构中含有HCOO-;1mol有机物最多可与4mol (6)62.8%(2分) NaOH发生反应说明HCOO一连在苯环上，则核磁共 【解析】(1)仪器M的名称为球形冷凝管，其作用为 振氢谱有4组峰的结构简式为 冷凝回流正丁醇，提高其转化率。 HCOO (2)该反应中NaBr与浓硫酸反应生成的HBr会逸 HO OH HO OH 出，因此烧杯中试剂的作用为吸收HBr、Br2和SO2, 或 防止污染空气。 HCOO (3)三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为H,SO4(浓) 18.(1)促进粉料分散（或助磨作用、降低体系温度）(1 +CHCH,CH.CH:OH NaBrNaHSO,+ 化学答案（五）第3页（共4页） ·化学· 参考答案及解析 H2 O+CHa CH2 CH2 CH2 Br 速步骤的化学方程式为2H一H(或CHO+ (4)步骤①中浓硫酸的实际用量高于理论用量，但不 H2O十2H*CH2O*+H2O*+H2);该反应速率随 能过多的原因为浓硫酸具有强氧化性和脱水性，会使 着水蒸气含量的增加而显著降低，其原因可能为甲醇分 有机物碳化、NaBr氧化，降低正涣丁烷的产率。 子和水分子存在竞争吸附，水蒸气含量增加不利于甲醇 (5)步骤④中加入无水CaCl2的作用为千燥正溴 分子吸附。 丁烷。 (2)①根据题意可知，CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) (6)正丁醇的物质的量为0.1mol,13 g NaBr(M,= 起始(mol) 2 00 103g·mo1)的物质的量约为0.126mol,根据正丁醇 转化(mol)1 12 的物质的量计算可知正溴丁烷的理论产量为13.7g,据 平衡(mol) 1 12 此计算正澳T烷的产率为8,6gX100%≈62.8%。 13.7g 在位温柜压条件下，根搭一计算可知V。一4L。 20.(1)CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H 用H表示的反应速率为0(H,)==V △cn(H2) =+49.5k·mol-1(2分)2H“—H2(或CH20 +H2O°+2H*—CH20*+H2O*+H2)(1分)甲 2 mol 4L×5min =0.1mol·L1·min1;K。= 醇分子和水分子存在竞争吸附，水蒸气含量增加不利 于甲醇分子吸附(2分) (CO)2(H2) (CH OH) =2500kPa2。 (2)①0.1mol·L1·min1(2分)2500(2分) ②在恒压容器中充入N2,各组分的分压将会减小，但 ②变大(1分) 分压平衡常数不变，因此CH3OH(g)的平衡转化率 (3)最高点之前，以反应Ⅲ为主；最高点之后，以反应 将会变大。 Ⅱ为主(2分) (3)在恒容密闭容器中充入一定量CH3OH和水蒸气 【解析】(1)反应I一Ⅱ得到反应Ⅲ，则甲醇、水蒸气直接 发生反应。平衡体系中H2(g)的物质的量分数随温 催化重整制氢的热化学方程式为CHOH(g)十H2O(g) 度升高先增大后减小的原因为最高点之前，以反应Ⅲ -=C02(g)+3H2(g)△H=十49.5kJ·mol1;根据 为主；最高点之后，以反应Ⅱ为主。 图像分析可知，该反应的最高能垒为O.9eV,因此其决 化学答案（五）第4页（共4页） 32024一2025学年度考前冲顶实战演练 化学（五） 姓名： 准考证号 填涂范例 考场号： 正确填涂■ 错误填涂☑ 8 图 切 W四四四四四四四四可 座位号 0000000 2 1 2 33I3I3I3]3I3I 缺考 (填涂说明：缺考考生由监考员用2B ④ ④④4④④4④4④④4④ 姓名××× 准考证号×××××× 标 口 铅笔填涂准考证号及左边缺考标记) 团 a 6 66 6 贴条形码区 I 77 77 I 开考15分钟以后，缺考考生由监考员粘贴条形码 888]8888]8 8 考场号×× 座位号×× 并用2B铅笔填涂上方的缺考标记 四 9 选择题 1 B☒C】 6 AIB☒I 11) 2 IBH四D ) 12 ABH四D 3B】C☒D 8A四B☒☑ 13因团QD 4IB☒I) 9AI田a) 14AIB☒C☒) 5 A BC D 10B)▣ 15田四D 非选择题 16.（12分) (1) (2) (3) (4)① ③ 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 答题纸化学（五）第1页（共3页) 3 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 17.(12分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 18.(12分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 答题纸化学（五）第2页（共3页） 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 19.(12分) (1) （2) (3) (4) (5) (6) 20.（12分) (1) (2)① ② (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 答题纸化学（五）第3页（共3页) 3 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 此区域内答题无效 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效2024一2025学年度考前冲顶实战演练 卺题 化学（五） 本试卷总分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12O一16Na一23Br-80 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与生产、生活紧密相关，下列说法错误的是 () A.食盐中添加KIO3作营养强化剂 B.聚乙炔可用于制造导电高分子材料 C.普及聚乳酸塑料可减少白色污染 D.晶体Si可用于制造光导纤维 2.下列关于物质用途的叙述错误的是 A.CIO2作自来水消毒剂 B.还原铁粉作食品的抗氧化剂 C.SO2作葡萄酒的防腐剂 D.BaCO3作医学造影剂 3.下列关于仪器使用的说法错误的是 ① A.①和④使用前均需要检漏 B.②使用时，气体要从粗口进气 C.酸碱中和滴定实验中，滴定过程需要使用③和⑤ D.可通过①分离四氯化碳和水的混合物 4.下列化学用语表示正确的是 ( A.H2O2的空间填充模型为 B.基态C1原子中，电子填入的最高能级原子轨道之一为 化学试题（五）第1页（共8页） 真题密卷·考 a■ge■ C.基态C原子的价层电子轨道表示式为1 班级 2s 2p 夕 D.甲基的电子式为：C:H 姓名 H 5.如图所示有机化合物是一种重要的内酰胺，下列说法错误的是 得分 H.O A.其分子式为C21H35O3N B.可以发生水解反应和消去反应 C.存在顺反异构体 D.1mol该有机物可与1molH2发生加成反应 6.钛镍记忆合金组织吻合器常用于外科手术皮内缝合，一种通过钛酸亚铁冶炼钛的反应 原理为FeTiO3十C十Cl2→TiCL4十FCl,十CO(未配平)，下列说法正确的是() A.反应的氧化产物为TiCl4和FeCL3 B.C和C12的化学计量数之比为6：7 C.28g14C0分子中含中子数为14mol D.22.4LCl2发生反应时转移2mol电子 7.下列实验中所采取的分离操作和实验原理都正确且有因果关系的是 选项 分离操作 实验原理 A 使用苯萃取碘水中的12 苯与水不互溶，I2在苯中的溶解度比水中大 8 使用重结晶法分离NaCl和KNO NaCl和KNO3在水中的溶解度不同 C 向含少量FeCl的CuCl2溶液中加入 CuO除去Fe3+ FeCl3和CuO发生氧化还原反应 D 利用蒸馏的方法从煤中分离出煤焦油 煤和煤焦油的沸点不同 8.W、X、Y、Z和M为周期表中前四周期元素且原子序数依次增大，W原子无中子，X、Y 为同周期相邻的非金属元素且基态Y原子s能级和p能级上的电子数相等，Z的最高正 价和最低负价的代数和为4，基态M原子的两个能级均处于半充满状态。下列说法正 确的是 () A.第一电离能：Y>X>Z B.W分别和Y、Z形成的简单化合物的沸点：Y<Z C.元素M位于周期表第四周期NB族 D.X和Z的最高价氧化物对应水化物都属于强酸 9.下列事实或现象可以用同一化学原理解释的是 () A.浓硫酸和NaCI固体反应制备HCI气体，浓磷酸和KI固体反应制备HI气体 B.氯水和SO2均可以使品红溶液褪色 C.向Fe(OH)3胶体、Na[Al(OH)4]溶液中分别滴加稀硫酸都先生成沉淀后沉淀溶解 D.向H2O2溶液中分别滴加FeCl3溶液、KMnO4溶液都产生大量气泡 奇冲顶实战演练 化学试题（五）第2页（共8页） 3 10.下列实验装置、试剂均正确且能达到相应制备目的的是 浓硝酸 浓硫酸 弹簧夹 NaS固体 稀硫酸# 铁粉 甲 丙 A.利用图甲装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3晶体 B.利用图乙装置制备NO2气体 C.利用图丙装置制备H2S气体 D.利用图丁装置制备并长时间观察Fe(OH)2沉淀颜色 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.《梦溪笔谈·器用》中提到巴石是一种可溶于水的药。下列关于巴石的事实或现象能 得出相应结论的是 选项 事实或现象 结论 1 用洁净的铂丝烧至红热蘸取巴石粉末在火焰上 灼烧，未看到紫色 巴石中无钾元素 分别向盛有6mL0.1mol·L1的氨水和6mL 0.1mol·L-1NaOH溶液的两支试管中滴入 A1(OH)3溶于0.1mol·L-1NaOH 2mL0.1mol·L-1的巴石溶液，前者先生 溶液，不溶于0.1mol·L1的氨水 成AI(OH)3沉淀且不消失，后者一段时间后生 溶液 成A1(OH)3沉淀 C 向0.1mol·L-1的巴石溶液中滴入2~3滴酚 巴石溶液呈酸性 酞溶液，溶液呈无色 向2mL0.1mol·L1的巴石溶液滴加5mL D 0.1mol·L1BaCl2溶液，生成BaSO4白色沉 K(BaSO>K(BaCO3) 淀，再滴加Na2CO3溶液，白色沉淀增多 12.科研工作者研发出一种协同生物电极电催化处理含对苯二酚和硝酸盐废水的设备，其 工作原理如图所示，其中M、N为外接电源的两个电极。下列说法正确的是() OH H,0生物 H C02 降解 3 化学试题（五）第3页（共8页） 真题密卷·考肩 A.M极为负极，电路中电子流向为M极→阳极，阴极→N极 OH 0 B.阳极上发生反应为⊙ 2H OH C.升高温度或降低溶液pH会提升电解效率 D.当外电路通过10mole时，阴极上生成标准状况下22.4LN2 13.我国科研团队研发出一种用于自愈摩擦电纳米发电机的高强度、高韧性超分子材料。 研究团队通过调整金属与配体的比例可调控材料性能。图甲为反应原理，图乙为链间 结构。下列说法正确的是 () HO 80℃ -N -0 0 Fe 2只 图甲 图乙 A.图甲中，合成高分子化合物的过程发生缩聚反应 B.图甲中，超分子链之间通过氢键和配位键结合 C.图乙中，与Fe3+配位的N原子的杂化轨道类型均为sp2杂化 D.图乙中，1号N原子上的∠HNC大于2号N原子上的∠HNC 14.CO2的处理和资源化是当今科研的热点，CO2加氢制备CH3OH的主要反应： 反应I:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.1kJ·mol-1。 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)C0(g)+H2O(g)△H2=+41.1kJ·mol-1。 在2L刚性容器中充入1 mol CO2和3molH2发生反应，测得不同温度下CO2的平 衡转化率、甲醇的选择性[ n生成(CH3OH) n生(CH,OH)+n生(CO)X100%]如图所示。下列说法错 误的是 ( 三100 80 60 40 20 0 160200250280 温度/℃ A.当容器中气体的平均摩尔质量不再改变时，反应I达到平衡 B.250℃之前，温度对反应Ⅱ的影响大；250℃之后，温度对反应I的影响大 C.250℃时，反应Ⅱ的平衡常数K≈0.087 D.反应达到平衡后，若向容器中再充入1 mol CO2和3molH2发生反应，再次平衡后 CO2转化率变小 奇冲顶实战演练 化学试题（五）第4页（共8页） 15.向一定浓度的AgNO3溶液中加入足量PbI2固体，溶液中部分离子的浓度随时间的变 化如图所示，在ms时改变条件，c(Pb2+)随时间变化如图所示。已知：Ksp(AgI)=1× 1017。下列说法错误的是 () c/(mol-L) 0.1 c(Pb) 2×10 :c() A.Ksp(PbI2)的数量级为10-10 B.m时刻改变的条件可能是加人少量AgNO3固体 C.m时刻溶液中存在2c(Pb2+)+c(Ag+)+c(H+)=c(I)+c(NO3)+c(OH-) D.反应PbI2(s)+2Ag+(aq)=2AgI(s)+Pb2+(aq)的K=4X1025 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)Zn其及化合物在光解水制氢及制备超分子中应用广泛。 回答下列问题： (1)基态S原子中未成对电子数与成对电子数之比为 ,位于元素周期表 区。 (2)Zn2+可与NH3形成[Zn(NH3)4]2+,[Zn(NH3)4]2+中H一N一H键角 (填 “>”或“<”)NH3的H一N一H键角，其原因为 (3)Zn+还可与如图1所示分子形成配合物，已知该化合物中所有原子均共平面，则其 中含有的大π键为 ,N原子的杂化轨道类型为 0 NH 图1 (4)一种半导体材料的四方晶胞结构如图2所示。 1 ①该晶体的化学式为 ;已知XY的原子坐标参数分别为(0,0,0)和(1,2， 子，则M的原子坐标参数为 ②若晶胞参数分别为apm、bpm、bpm(a=2b),则距离最近的S原子间的距离为 pm. 化学试题（五）第5页（共8页） 真题密卷 ○Cu ●Sn ○Zn -b 图2 17.(12分)盐酸多奈哌齐(M)是一种用于治疗阿尔茨海默病的药物。M的一种合成路线 如图所示： COOH HO CHO COOH CHI C H, H:C. COOH Ni E HO 0 PPA (CH)SO*1 H.CO OH HCO NaOH I 1)5%Pd-C/H2 2)HCI 回答下列问题： (1)C的化学名称为 ,D中含氧官能团的名称为 (2)B十C→D的化学方程式为 (3)E→F的反应类型为 (4)H中含有手性碳原子的数目为 个。 (5)J的结构简式为 (6)符合下列条件的E的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰的结构简式为 (不考虑立体异构，任写一种)。 a.苯环上含有4个取代基且使FeCl3溶液显紫色。 b.能发生水解反应和银镜反应。 c.1mol有机物最多可与4 mol NaOH发生反应。 18.(12分)磷酸亚铁锂(LFPO4)广泛应用于便携式电子设备、汽车和储能等多个领域。 一种以废铁粉（主要成分为Fe,含有少量Ca和Mg)为原料制备磷酸亚铁锂的工艺流 程如图所示： 考前冲顶实战演练 化学试题（五）第6页（共8页） 3 水 浓磷酸蒸气 双氧水蒸气 Li,CO,葡萄糖N 铁粉 磨粉烘干 ·溶解反应 压滤 反应结晶→闪蒸干燥 →研磨 烧结 磷酸亚铁钾 滤渣 滤液 回答下列问题： (1)“磨粉烘干”时，水的作用为 (任写一条)。 (2)在本生产工艺条件下，“溶解反应”生成的F(H2PO4)2溶于酸性溶液，钙盐、镁盐则以 固相形式存在，则“压滤”时滤渣的成分为 (填化学式)。 (3)“反应结晶”时，发生反应得到FPO4·2H2O晶体，其离子方程式为 ;该工序通过“蒸气”流速控制反应温度为 50℃左右，其原因为 (4)“烧结”时，发生反应的化学方程式为 ,通人N2的目的为 (5)该生产工艺中可循环利用的物质为 (填化学式)。 19.(12分)正溴丁烷(CH3CH2CH2CH2Br)常用于生产农药和杀菌剂，化学实验小组在实 验室中制备少量正溴丁烷并测定其产率。 仪器M 浓硫酸 正丁醇、NaB 实验步骤：①向三颈烧瓶中加入9.2mL(0.1mol)正丁醇(M,=74g·mol-1)和13g NaBr(M.=103g·mo-1),放入搅拌子，连接好装置，开启搅拌并迅速升温至140℃， 搅拌5min后加入浓硫酸，恒温反应30min。 ②反应结束后冷却至室温，移去冷凝管，装上蒸馏弯头，连接蒸馏仪器蒸馏。 ③将馏出液转移至分液漏斗中，分别加入蒸馏水、稀硫酸和饱和碳酸钠溶液进行洗涤。 ④将有机相转移至锥形瓶中，加入无水CaCl2后间歇摇动，直到液体变清亮，再进行蒸 馏获得8.6g纯品。 回答下列问题： (1)仪器M的名称为 ,其作用为 (2)烧杯中盛放试剂的作用为 (3)三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 0 化学试题（五）第7页（共8页） 真题密卷·考前 (4)步骤①中浓硫酸的实际用量高于理论用量，但不能过多的原因为 (5)步骤④中加入无水CaCl2的作用为 (6)本实验中正溴丁烷的产率为 (保留3位有效数字)。 20.(12分)科学家研究在催化剂作用下通过甲醇、水蒸气重整制氢，主要发生三个反应： 反应I.CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)△H1=+90.7kJ·mol-1。 反应Ⅱ.H2(g)+C02(g)C0(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ·mol-1。 回答下列问题： (1)反应Ⅲ：甲醇、水蒸气直接催化重整制氢的热化学方程式为 ,科学家模拟了该反应在铂/氮化碳 催化剂表面上的反应机理如图1所示，其决速步骤的化学方程式为 该反应速率随着水蒸气含量的增加而显著降低，其原 因可能为 0.8 L (d) 0.59 0.4 0.14 0.0 0.00 OH+HOH3 .OH+.HOH3 0.06 OH+.H7+.0H5 -0.14 HZ+.HOOH2 .OH+.H+.OHO H+.OH+.OHO .H+.HOOH3 H+.HO02 H+.m ,-0.02 -0.4 -0.22 -0.39 0.34 -0.8 -0.74 -1.2 -1.09 -1.04 反应历程 图1 (2)在某温度、100kPa下，向反应器中充入2 mol CH3OH(g)发生反应I,反应器的初 始体积为2L,测得5min达到平衡时，CH3OH(g)转化率为50%。 ①用H2浓度变化表示的反应速率为 ;其分压平衡常数K。= kPa2。 ②欲向反应器中充入2molN2作为稀释气（没有副反应发生），则CH3OH(g)的平 衡转化率将会 (填“变大”“变小”或“不变”)。 (3)在恒容密闭容器中充入一定量CH3OH和水蒸气发生上述反应。平衡体系中各组 分的物质的量分数随温度变化如图2所示。H2(g)的物质的量分数随温度升高先 增大后减小的原因为 H:(g) 60 50 30 COx(g) H.O(g) 10 「CHOH(g) CO(g 100 200 300 400 500 600 温度/℃ 图2 中顶实战演练 化学试题（五）第8页（共8页）2024一2025学年度考前冲顶实战演练 化学（五) 姓名： 准考证号 填涂范例 考场号： 正确填涂■ 错误填涂山区 MII①)0 ① 0 0000000卫 座位号 2 西可西回回国团面面 姓名××× 准考证号×××××× 缺考 (填涂说明：缺考考生由监考员用2B ④④④④④④④④④④ 标记 口 铅笔填涂准考证号及左边缺考标记) 6 66 6① 6 贴条形码区 70707070707071707可 开考15分钟以后，缺考考生由监考员粘贴条形码， 图图☒☒☒☒图☒图 考场号×× 座位号×× 并用2B铅笔填涂上方的缺考标记 99999999 选择题 1四BD 6四B)C侧四 11B☒CD 2BHC■D 7 A B]ICID 12四B田O四 3 ABI CI 8AB团四 13因田四 4A▣B团C 9 A BI CI ID 14AIB☒C四 5 A BI C]ID 10IBHC☒ 15田■D 非选择题 16.（12分) (1) (2) (3) (4)① ③ 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 答题纸化学（五）第1页（共3页) 3 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 17.(12分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 18.(12分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 答题纸化学（五）第2页（共3页） 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 19.(12分) (1) (2) (3)》 (4)》 (5)》 (6) 20.（12分) (1) (2)① ② (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 答题纸化学（五）第3页（共3页） 3 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 此区域内答题无效 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效