冲顶实战演练（四）-【真题密卷】2025年高考化学考前冲顶实战演练（山东专版）

·化学· 参考答案及解析 参芳答案及解析 2024一2025学年度考前冲顶实战演练 化学（四） 一、选择题 5.C【解析】HCIO的电子式为H:0:C:,所以每个氧原子 1.A【解析】集腋成裘是指把许多狐腋缝在一起就可做 含有的价层孤电子对数为2，故1 mol HCIO分子中， 成一件皮袄，和蛋白质有关，A符合题意；脂膏不润比 氧原子含有的价层孤电子对数为2NA,A错误；NH财 喻为人廉洁，不贪财物，其中脂和膏均指脂肪，不属于 会发生水解，所以1L0.1mol·L1NH4NOg溶液 高分子化合物，B不符合题意；拔沙拣金中沙为无机非 中NH个数小于0.1NA,B错误；3.2gO2和O3混 金属材料，金为金属材料，不涉及高分子，C不符合题 合气体中氧原子为0.2mol,原子数为0.2NA,C正 意；百炼成钢中的铁和钢不属于高分子材料，D不符合 确；标准状况下，22.4LNH3与足量O3反应 题意。 为NH4NO3时，只有0.5 mol NH3转化为NO,转 2.B【解析】白磷易燃且有剧毒，钠也易与空气和水反 移的电子数为4NA,D错误。 应，所以用剩的钠或白磷应放回原瓶中，A正确；蒸馏 6.C【解析】由图可知，该分子含有碳碳双键、醚键和酯 石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立即拔开橡 基三种官能团，A正确；该分子的不饱和度为7，且含 皮塞并投入碎瓷片会引起液体暴沸，发生危险，应待冷 有3个氧原子，所以同分异构体中可含有酚羟基，B正 却至室温后再加入碎瓷片，B错误；进行水蒸气与Fe 确；该分子含有3个碳碳双键，所以与不同量氢气反 反应实验时，加热铁粉之前，应先用水蒸气排尽空气， 应，最多可能有7种产物，C错误；由结构可知，该物质 以防Fe被氧气氧化，且可防止产生的H2与空气加热 含有顺反异构和手性异构体，D正确。 时爆炸，C正确；钠、钾与水反应剧烈且危险，所以应戴 7.B【解析】由图可知X、Y、Z、W、Q分别为C、N、O、F、S 护目镜，且不要近距离俯视，D正确。 五种元素，其中C、N、S均有多种氧化物，A正确；W的氢 3.B【解析】中子数为176的117号元素Ts(中文名 化物为HF,水溶液存在的氢键有：F一H…F、F一H…O “细”)，质子数为117，质量数为293，原子表示为Ts, O一H…F、O一H…O,共4种，B错误；最低价阴离子半 A正确；聚乙炔的结构为[CH=CH]n,分子中碳碳键 径：S>3->O2->F,C正确；非金属性越强，其简单 为C一C和CC,所以碳碳键类型为ppπ键和sp2 氢化物越稳定，D正确。 sp2σ键，B错误；KCI溶液中的水合氯离子、水合钾离 8.C【解析】含氟牙膏使用，发生沉淀的转化：CaPO4)3OH(s) 子，根据“异种电荷相互吸引”可知，在水合K+中氧原 +F-(aq)==Ca5(PO4)3F(s)+OH(aq),A正确； 子朝向K+,水合C1中氢原子朝向氯离子，C正确；根 酸性K2Cr2O,溶液检查酒驾时，将乙醇氧化为乙酸： 据H和S原子成键特点可知，H2S2电子式为H:S::H, 2Cr2O号+3C2HOH+16H+—3CHC0OH+ 11H2O十4Cr3+,B正确；铅酸蓄电池充电时的阳极反 D正确。 4.B【解析】由于N、O同周期，但N的2p轨道半充满， 应：PbSO4-2e+2H20—PbO2+4H++SO?,C 所以第一电离能：N>O,O、Se同主族，故第一电离能： 错误；电解饱和食盐水制备漂白液，总反应为NaCI十 O>Se,A正确；该分子中∠1、∠2、∠3中心原子C、 H,0电解NaC10十H,个，D正确. Se、N的价层电子对数分别为3、4、4，所以杂化类型分 9.D【解析】由于该物质含有多个羟基和羧基，可以和 别为sp2、sp3、Sp3,空间构型分别为三角形、V形、三角 水分子间形成氢键，所以水溶性较好，A错误；含有羟 锥形，∠1接近120°，由于N原子和Se原子的孤电子 基、羧基、醚键和碳碳双键，共四种官能团，B错误；含 对数分别为1和2，所以∠3>∠2；因此三个键角的大 有的羟基邻位碳原子上含有氢原子，所以可以发生消 小关系为∠1>∠3>∠2，B错误；该物质中饱和C原 去反应，C错误；由于含有多个手性碳原子，所以存在 子以及N、Se均发生sp3杂化，C正确；根据基态C、N、 多种手性异构体，D正确。 0原子电子排布图可知，空间运动状态种数分别为4、 10.D【解析】由于升温和降温，[Cu(H2O)4]+(蓝色)+ 5、5,D正确。 4CI==[CuCL]2-(黄色)+4H20平衡会移动，溶液 化学答案（四）第1页（共5页） 真题密卷 考前冲顶实战演练（四） 颜色会发生变化，该探究方案可确定反应的吸放热， A正确；由于NH3·H2O为弱电解质，存在电离平 离常数为102，HP0水解常数为 K=108,故以 衡，0.1mol·L1NH3·H2O溶液稀释1000倍， 水解为主，故水解产生的HPO:多于电离产生 pH变化值小于3，据此可证明NH3·H2O存在电离 的PO星，故离子的浓度大小关系为c(Na+)> 平衡，B正确；0.5mol·L-1加入酚酞的Na2CO3溶 c(HPO)>c(OH)>c(HPO)>c(PO),B正确： 液升温，溶液红色加深，可确定升温促进CO?水解平 由于HPO,只有一级电离常数大于6.3X104,所以向 衡正向移动，C正确；向浓度均为0.01mol·L1的 NaF溶液中滴加少量HPO4溶液，反应的离子方程式为 FeSO和CuSO4的混合液中滴少量0.01mol·L1的 HPO,十F—HPOA十HF,C正确；M点以电离为 Na2S溶液，Kp小的先沉淀，但生成的FeS、CuS均为黑 主，由于弱酸电离吸热，c(H)变大，pH减小，则M点向 色沉淀，无法确定产生沉淀的先后，D错误。 左移动，D错误。 二、选择题 14.B【解析】甲、乙、丙均不属于同系物，A错误；具有 11.AB【解析】催化剂Pt和Fe2O3位置互换后，就会 六元环结构，说明环上有6个原子，并能发生银镜反 失去催化能力，影响了电池的正常工作，A错误；A室 应，说明含有一CHO,乙的不饱和度是2，则符合条件 反应为H2一2e—2H+,然后H+通过质子交换膜 的B的同分异构体中取代基为一CH3、一CHO时，有 进入B室，所以A室质量不变，B错误；B室发生的电 CHO CHO CHO CHO 极反应式为 N0,+6e-+6H+ 取代基 NH,十2H2O,C正确；根据工作原理图可知， CHO H+应从A室进入B室，所以交换膜应为质子交换 为一CH2CHO时，有1种 ,所以符合条件 膜，D正确。 12.BD【解析】由图可知，相同时间时，Ⅲ中反应达到平 衡，可见升高温度，CO2物质的量增多，故平衡向左移 的有5种，B正确；反应①、③均为氧化反应，但是反 应②属于加成反应，C错误；由于四种物质均含多个 动，所以该反应为放热反应，正反应活化能小于逆反应 活化能，A正确：容器I中前5min,CO2减少0.5mol, 饱和碳原子，所以所有碳原子不可能共平面，D错误。 15.C【解析】由图可知E4=40kJ·mol-1,A正确；由 H2减少1.5mol,所以平均反应速率v(H2)= 图可知步骤1逆向反应的△H=十15kJ·mol-1,B 0.3mol·L1·min1,B错误；T3温度下，列三段式 正确；由于第一步反应活化能大于第二步反应，所以 CO2(g)+3H2(g)CH OH(g)+H2 O(g) 第一步反应速率慢，即反应过程中中间体c的生成速 起始 (mol.L-1)1 3 0 0 率小于消耗速率，因此反应过程中℃的浓度不会出现 “不断迅速增大，后来再慢慢减少”，C错误；若采用 转化 (mol.L-1)0.3 0.9 0.3 0.3 CHD进行示踪反应，根据氢原子的可能性，所以有 CH3OD和CH2DOH两种产物，D正确。 平衡 (molL-)0.7 2.1 0.3 0.3 三、非选择题 c(CH3OH)·c(H2O) 3d4(1分) 16.1)图 5(1分) 该反应的化学平衡常数K一 c(CO2)·c(H2)3 (2)基态Sb原子5p轨道半充满，较稳定，所以第一电 一0.7X2.i≈0.014，C正确，5min时，容器Ⅱ不- 0.3×0.3 离能大于同周期相邻的两种元素(1分)SbF,离子 键成分比SbCla,和SbBr高，因此SbFa熔沸点最高， 定处于平衡状态，D错误。 由于相对分子质量SbCL3小于SbBr3,分子间作用 13.BC【解析】由图可知，磷酸的三级电离常数依次为 力SbCl3小于SbBr3,所以熔沸点SbCl3小于SbBr 10-2、10.2、10-12.3,所以1.0mol·L1HP0,溶液中 (2分) c(Ht)=√K1e=√102X1mol·L1=0.1mol· (3)氟锑酸(1分)V形(1分)D(1分) L1,所以pH约为1，A错误；加入100mL同浓度的 .133 133+51×3+122×5 NaOH溶液时，刚好生成Na2HPO4,由于HPO的电 (4)(44,4)(2分) ×1030 NAXx2y 3 化学答案（四）第2页（共5页）》 ·化学· 参考答案及解析 (2分) 0 COOC-Hs 【解析】(1)V为23号元素，电子排布式为 CL CI C.H:O-C-CH2-C-OC.Hs -CH 1s22s22p3s23p3d34s2,所以价电子排布图为 FeCl NaH:THF COOC2Hs CHO 3d 4s CH2OH 02 CH ①☐☐四；基态V原子最后填入的电子所占据能 LiAIH CH CHO CHOH Cu/△ 级为3d,电子云有5个伸展方向。 THF (2)基态Sb原子5p轨道半充满，较稳定，所以第一电 (2分) 离能大于同周期相邻的两种元素；根据Sb的卤化物 【解析】(1)由图可知A为对硝基甲苯或4-硝基甲 熔沸，点数据可知：由于F的电负性大，所以SbF3离 苯；G物质含有的官能团除硝基外，还有醚键和酯基。 (2)证明B中含有碳氯键，可通过水解反应和氯离子 子键成分比SbCL3和SbBr3高，因此SbF3熔沸点最 的检验来证明，所以需要的试剂为NaOH溶液、稀硝 高，由于相对分子质量SbCl3小于SbBr3,分子间作用 酸、硝酸银溶液。 力SbCl小于SbBr3,所以熔沸，点SbCL小于SbBr3。 (3)E→F的反应即为已知①的反应，属于还原反应； (3)锑酸(H[Sb(OH)6])和氟锑酸(HSbF)均为一 元酸，由于电负性F大于O,所以HSbF6酸性强于 CH-OCI H[Sb(OH)6];[H2F]+中心原子价层电子对数为4， 根据已知②结合D的分子式可知D为 所以VSEPR模型为四面体，故空间结构为V NO, 形；[SbF。]的中心原子价层电子对数为6，所以最 CH2OH 可能的杂化方式为dsp3杂化，故选D。 (4)根据晶胞图，结合A、B的坐标参数分别为(0,0,0)、 (4)根据已知①可知F为 CH,OH,所以F→ (,子则C点坐标参鼓为（分，骨：由圈可知， NO G的化学方程式为 每个晶胞含有1个Cs、3个V、5个Sb,所以晶胞质量为 0∧CH0H 133+51×3+122×5 浓HS0, NA g,晶胞体积为x2yX100cm3,所 CH,OH +2HCOOH △ 以窖度为133+51X3+12X5×10g·cm. NAXx2y CH2OC—H 17.(1)对硝基甲苯（或4硝基甲苯）(1分)醚键、酯基 CH,O人 +2H20 C-H (1分) NO. (2)NaOH溶液、稀硝酸、硝酸银溶液(1分) (5)B的同分异构体中，与其含有相同官能团的芳香族 CI CH.O 化合物，即含有一NO2和一Cl,则苯环上可能只有一个 (3)还原反应(1分) (2分) 取代基一CHCI(NO2),有1种；2个取代基有2种可 能：一NO2和一CH2CI,有3种；一Cl和一CH2NO2,有 NO, 3种；3个取代基：一C1、一NO2、一CH3,可能结构有10 CH2OH 种；故总共有17种，除去B物质，所以有16种同分异 浓H,S0. CH.OH +2HCOOH △ 构体。 CHO (6)要由苯制备 CH,可类比A→B获得卤代 CH0—C—H CHO 0 +2H,0 (2分) CH-OH C-H 烃，D→E-F获得◇CH,OH CH ,再催化氧化即可得 NO CHO (5)16(2分) 到 CH。 故合成路线为 (6) CHO 化学答案（四）第3页（共5页） 3 真题密卷 考前冲顶实战演练（四） 0 COOC2Hs (3)否(1分)若换成液氮，则温度过低，氯气、NO和 CI C2H:O-C-CH2-C-0C2Hs CH NOCI均转化为固体，就会使收集的NOCI不纯(1 NaH:THF COOCHs 分) 5N0+3MnO:+4H+-5NO3+3Mn2+ CHO CH2OH 02 CH +2H2O(2分) LiAIH CH Cl△ CHO THF CHOH (4)98.25%(2分)bc(2分) 18.(1)H2S+2Fe3+-S+2Fe2++2H+(2分) 【解析】(1)C中浓硫酸有3个作用：使二者混合均 CS2 匀、干燥两种气体、通过观察气泡，调节两种气体的流 (1分) (2)10mol·L1(1分)H+与F-易形成难电离的 速；由于NOCI易水解，且多余的氯气污染环境，所 以H中碱石灰的作用为吸收多余的氯气，防止污染 HF(1分) 环境并防止水蒸气进入G中。 (3)3.0≤pH<6.4(1分)2MnO4+3Mn++2H2O (2)由于NO易与空气中氧气反应，所以应先使用氯 -5MnO2+4H+(2分) 气将装置中的空气排尽，再通入NO,所以实验时应 (4)<(1分) 该先打开A处分液漏斗活塞；催化剂均匀分布在石 (5)8mol·L-1(1分)若膜a为阴离子交换膜、膜b 棉绒载体上，可增大接触面积，加快反应速率，使反应 为阳离子交换膜，则有CI到阳极放电产生C12,故会 进行得更充分。 污染环境，且H进入阴极放电产生H2,从而影响Ni (3)G的作用是将NOCI液化收集，若换成液氨，则温 的电解效率(2分) 度过低，氯气、NO和NOC1均转化为固体，就会使收 【解析】(1)“沉铜”时，Fe3+与H2S生成S,离子方程 集的OCl不纯；I的作用是除去NO,由氧化剂与还 式为H2S+2Fe3+—S↓+2Fe2++2H+;S易溶于 原剂的物质的量之比为3：5，可知NO被氧化为 CS2,故应用CS2作溶剂。 NO,所以离子方程式为5NO十3MnO,+4H+ (2)根据Kp(MgF2)=6.4X10-9,Kp(MnF2)=6.4× 5NO3+3Mn2++2H2O. 10-3可知 c(Mn2+)c(Mn2+)Xc2(F-) c(Mg2+)c(Mg2+)×c2(F) =106,滤液 (4)根据反应的离子方程式可得关系式：NOC1~ Mg2+刚好完全沉淀，即c(Mg2+)=10-5mol·L1,所 Na2S2O3,所以2.00g粗品含有的NOCl物质的量为 以滤液中c(Mn+)=10mol·L-1;“沉镁”时，若溶液 2mol·L-1×0.015L=0.03mol,故NOC1纯度为 pH偏低，将影响Mg+的沉降率，原因是H与F易 0.03mol×65.5g·mol1 ×100%=98.25%;加入 2g 形成难电离的HF。 的氢氧化钠溶液过少不能完全吸收生成的NO、NO2 (3)根据表中数据可知，“除铁”时加入NaOH应控制的 会导致n(NOCI)偏小，则NOCl纯度偏低，a错误；滴 pH的合理范围是3≤pH<6.4;“沉锰”时反应的离子方 定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失，说明标准溶 程式为2MnO4+3Mn2++2HO—5MnO2+4H。 液占据了气泡体积，V标偏大，会导致n(NOCI)偏大， (4)根据电离常数可知：HCO的水解程度大于电离 则NOC1纯度偏高，b正确；读数时，滴定前平视，滴 程度，且HCO?的水解程度大于NH水解程度，所 定后仰视，V标偏大，则NOC1纯度偏高，c正确。 以室温下显碱性，c(H+)<c(OH-)。 20.(1)(x-236)kJ·mol-1(1分) (5)若Ⅱ室为1L4mol·L1稀盐酸，则电解获得 (2)AB(2分) 118gNi时，电路上有4mol电子通过，则有4mol HCI在Ⅱ室生成，故盐酸溶液浓度变为8mol·L1; (3)0.5(1分）L,1分)3 c mol.L-1(2分) 若膜a为阴离子交换膜、膜b为阳离子交换膜，则有 (4)①由于两个副反应均为气体分子总数不变的反 CI到阳极放电产生C2,会污染环境，且H中进入阴 应，而主反应为气体分子总数增多的反应，而恒压条 极放电产生H2,从而影响Ni的产率。 件下充入稀有气体，相当于减压，有利于主反应的进 19.(1)使二者混合均匀（或通过观察气泡，调节两种气体 行，所以能提高Si的产率(1分) 的流速)(1分)吸收多余的氯气，并防止水蒸气进 入G中(1分) @28(2分)0.52分) t (2)A(1分)增大接触面积，加快反应速率，使反应 【解析】(1)△H=反应物总键能一生成物总键能=(4X 进行得更充分(1分) 360+2×436)-(2×176+4×431)=+236kJ·mol-1,由 化学答案（四）第4页（共5页） ·化学· 参考答案及解析 于△H=正反应活化能一逆反应活化能，故逆反应活化能 c(SiCl)1 1 为(x-236)k·mol1。 co(SicL(SiCh)-3e mol.L- (2)由于该反应气体质量变小，所以混合气体的密度 (4)①由于两个副反应均为气体分子总数不变的反应， 为变量，变量不变，可说明平衡，A正确；按物质的量 而主反应为气体分子总数增多的反应，而恒压条件下 之比1：3投入SiCL4(g)与H2,消耗时按物质的量之 充入稀有气体，相当于减压，有利于主反应的进行，所 比1：2消耗，所以SCl4与H2的体积比为变量，B正 以能提高Si的产率。 确；平衡时消耗SCl4与S的物质的量相等，其中 ②在1L恒容密闭容器中，3 mol SiCl4和9molH2,H2 1 mol SiCl4含4 mol Si--Cl,而1 mol Si含2mol 消耗了3.5mol,HCl生成了5.5mol,生成的HCl的物 Si一Si,所以Si一Cl与Si一Si的形成速率相同时，不 质的量比消耗H2的物质的量多2mol,由于副反应中 是平衡状态，C错误；混合气体中H与C1的原子数之 H2消耗量与HCl生成量相等，故主反应中有1mol 比是不变量，D错误。 SiCL发生反应，生成的Si为1mol,所以主反应Si的 (3)该反应为气体分子总数增多的反应，且SiCL4和H2 28 按化学计量数之比投入时，△p最大，所以a=0.5;由于 反应速率为gmin,主反应消耗的H为2mol, 该反应为吸热反应，所以温度越高，平衡正向移动，△p 则副反应消耗的H2为1.5mol,由于SiH2Cl2和 越大，故300K、400K、500K时体系达平衡时的△p不 SiHCI3的选择性相同，设两个副反应消耗的SiCL均为 断增大，所以300K对应的曲线为L3;由题给关系式 xmol,则消耗的H2为3x=1.5,故x=0.5,所以生成 的SiH2Cl2和SiHCI3均为0.5mol,故平衡时：SiCl4为 c,(SiCL4)=co(SiCL4)e可知， c.(SiCL4) co(SC,)=e“,-t= 1mol,H2和HCl均为5.5mol,故副反应Ⅱ的平衡常数 (c3 n cc) co(SiC,),故 为c(SiL,C)Xc2(HC c(SiCl4)×c2(H2) =0.5。 化学答案（四）第5页（共5页） 32024一2025学年度考前冲顶实战演练 化学（四) 姓名： 准考证号 填涂范例 考场号： 正确填涂■ 错误填涂☑ 8 图 切 ①①)①)①I①① DDD工D卫D▣D 座位号 2 2刃 2 88 33I3I3I3]3I3I 缺考 (填涂说明：缺考考生由监考员用2B 4④ ④④4④④4④4④④4④ 姓名××× 准考证号×××××× 标 口 铅笔填涂准考证号及左边缺考标记) 贴条形码区 a 6 6 I 77 77 I 开考15分钟以后，缺考考生由监考员粘贴条形码， 888]888]88 8 考场号×× 座位号×× 并用2B铅笔填涂上方的缺考标记 四 9 选择题 1 B☒C】 6 AIB☒I 11) 2四B团D 7 AB田☒D 12 B☒D 3B】C☒D 8B☒ 3因团QD 4IB☒I) 9AI田a) 14AIB☒C☒) 5 A BC D 10B)▣ 15AIB☒MD 非选择题 16.（12分) (1) (2) (3) (4) 17.(12分) (1) 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 答题纸化学（四）第1页（共3页) 3 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 (2) (3) (4) (5) (6) 18.(12分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 答题纸化学（四）第2页（共3页） 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 19.(12分) (1) (2) (3) (4) 20.（12分) (1) (2) (3) (4)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 答题纸化学（四）第3页（共3页) 3 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 此区域内答题无效 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效2024一2025学年度考前冲顶实战演练 化学（四) 姓名： 准考证号 填涂范例 考场号： 正确填涂■ 错误填涂山区 MII①)0 ① 0 0000000卫 座位号 12 I团团团团 缺考 (填涂说明：缺考考生由监考员用2B ④ 4四④④4I4四4④4④④▣ 姓名××× 准考证号×××××× 标记 口 铅笔填涂准考证号及左边缺考标记) 5 6 66 6① 6 贴条形码区 777177707170707 开考15分钟以后，缺考考生由监考员粘贴条形码， ☒图☒☒⑧8图图☒☒ 考场号×× 座位号×× 并用2B铅笔填涂上方的缺考标记 99999999 选择题 ■ 1四BD 6四B)C侧四 11B☒C四 2BHC■D 7 A B]ICID 12四B田O四 3 ABI CI 8AB团四 13☒ 4A▣B团C 9 A BI CI ID 14AIB☒C四 5AB☒CM 10IBHC☒ 15田■D 非选择题 16.（12分) (1) (2) (3) (4) 17.(12分) (1) 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 答题纸化学（四）第1页（共3页) 3 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 (2) (3) (4) (5) (6) 18.(12分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 答题纸化学（四）第2页（共3页） 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 19.（12分) (1) （2)》 (3)》 (4)》 20.（12分) (1) (2) (3) (4)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 答题纸化学（四）第3页（共3页） 3 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 此区域内答题无效 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效2024一2025学年度考前冲顶实战演练 卺题 化学（四） 本试卷总分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：N一14O一16Si一28S一32C1一35.5V一51 Mn-55Ni-59Sb-122Cs-133Ba-137 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列成语涉及高分子材料的是 () A.集腋成裘 B.脂膏不润 C.披沙拣金 D.百炼成钢 2.下列实验操作或处理方法错误的是 ( A.用剩的钠或白磷，放回原瓶中 B.蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，应立即补加碎瓷片 C.进行水蒸气与F反应实验时，加热铁粉之前应先用水蒸气排尽空气 D.进行钠、钾与水反应实验时，应戴护目镜，且不要近距离俯视 3.下列化学用语表述错误的是 A.中子数为176的117号元素Ts(中文名“钿”)原子表示为Ts B.聚乙炔分子中碳碳键类型为ppπ键和spspσ键 C.KCI溶液中的水合离子： D.H2S2电子式为H::S:H 4.乙烷硒啉是一种抗癌新药，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 A.N、O、Se第一电离能：N>O>Se B.键角大小关系：∠1>∠2>∠3 C.该物质中发生sp3杂化的原子有3种 D.基态C、N、O原子的电子空间运动状态种数：C<N=O 5.设NA为阿伏加德罗常数的值。根据如图所示转化关系，下列说法正确的是 NH.NO,O NH,HCIO,NH.CI HCIO.N2.Cl- HCIO NO、CI A.1 mol HC1O分子中，氧原子含有的价层孤电子对数为3Na B.1L0.1mol·L1NH4NO3溶液中NHt和NO3个数均为0.1Na C.3.2gO2和O3混合气体中原子数为0.2NA D.标准状况下，22.4LNH3与足量O3反应生成NH4NO3时，转移的电子数为8NA 化学试题（四）第1页（共8页） 真题密卷·考 esetea tt aa 班级 为肉质软珊瑚素的成分之一，具有抗癌功效。下列相关表述错误的是 姓名 A.含有3种官能团 B.含有能与FeCl3溶液发生显色反应的同分异构体 得分 C.与氢气反应最多可得到3种不同产物 D.存在顺反异构体和手性异构体 7.一种离子液体中常见的阴离子结构如图所示。X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短 周期元素，Z、Q同主族。下列说法错误的是 W-X A.X、Y、Q均可与Z形成多种化合物 B.W的氢化物的水溶液存在2种氢键 C.最低价阴离子半径：Q>Y>Z>W D.简单氢化物的稳定性：W>Z>Y>X 8.下列化学事实中，对应的反应方程式错误的是 () 选项 化学事实 反应方程式 A 使用含氟牙膏 Cas (PO,)3OH(s)+F-(aq)-Cas(PO)3F(s) +OH-(aq) 酸性K2Cr2O,溶液检查酒驾 2Cr2O号+3C2H,OH+16H+—3CHC00H+ B 11H2O+4Cx3+ C 铅酸蓄电池充电时的阳极反应 Pb2++2H20-2e-PbO2+4H D 电解饱和食盐水制备漂白液 NaCI+H,0电解NaCI0+H,个 9.竹节香附素A(结构如图所示)具有较强的体外抗癌活性。下列有关该物质的说法正确 的是 ( HO OH HO -0 HO OH OH A.难溶于水，易溶于有机溶剂 B.含有3种官能团 C.能发生加成反应、取代反应，不能发生消去反应 D.存在多种手性异构体 冲顶实战演练 化学试题（四）第2页（共8页） 3 10.下列探究方案不能达到探究目的的是 ( 选项 探究方案 探究目的 将盛有等浓度氯化铜稀溶液的两支试 证明[Cu(H20)4]+(蓝色)+4C1 管分别置于冰水和沸水中 [CuCl,]2-(黄色)+4H2O的△H>0 B 用pH计测定0.1mol·L1NH,· 证明NH3·H2O存在电离平衡 H2O溶液稀释1000倍前后pH 向0.5mol·L1Na2C03溶液中滴入 探究温度对CO水解平衡的影响 酚酞，升温，观察溶液颜色变化 向浓度均为0.01mol·L1的FeSO,和 D CuSO4的混合液中滴少量0.01mol·L1 Ksp(FeS)>Kp(CuS) 的Na2S溶液 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.近日某研究团队通过在导电碳纳米管上共沉积Pt和Fe2O3纳米颗粒制备出纳米电偶 高性能催化剂，实现了硝基芳烃上硝基基团的选择性加氢。工作原理如图所示： NO H 1室 交换膜 B室 下列有关说法错误的是 () A.若Pt和Fe2O3位置互换，不影响电池正常工作 B.外电路若有2NA个电子通过，则A室质量减轻2g C.B室发生的电极反应式为 NO2+6e-+6H+ NH,+2H2O D.交换膜应为质子交换膜 12.在不同温度下发生反应：CO2(g)+3H2(g)=CHOH(g)+H2O(g)。三个1L恒容 密闭容器中分别加人1 mol CO2与3molH2,在不同温度下，反应5min时CO2物质 的量n(CO2)如图所示。下列说法错误的是 () 0.9 0.7 0.5 0.3 0.1 0 T T2 T T1℃ A,该反应正反应活化能小于逆反应活化能 B.容器I中前5min平均反应速率v(H2)=0.1mol·L-1·min1 C.T3温度下，该反应的化学平衡常数K≈0.014 D.5min时，容器Ⅱ处于平衡状态 3 化学试题（四）第3页（共8页） 真题密卷·考肩 13.磷酸为三元中强酸，可用于缓冲剂和刻蚀剂HF的制备。常温下，50mL1.0mol·L1 HPO4溶液中含磷微粒的分布随pH的变化如图所示，其中6表示含磷微粒的物质的量 分数。 1.0 0.9 0.8 L: 0.7 0.6 0.5 M 。N ●D 0.4 0.3 0.2 7.2 、12.3 0.1 0 1234567891011121314 PH 已知：HF的电离常数为6.3×10-4。下列说法正确的是 () A.若只考虑第一步电离，则1.0mol·L1H3PO4溶液的pH约为2 B.加入l00mL同浓度的NaOH溶液时，离子浓度：c(Na+)>c(HPO-)>c(OH-) >c(H2PO>c(PO) C.磷酸与足量NaF反应的离子方程式为H3PO4十F-一H2PO4十HF D.若升高温度，则M点向右移动 14.如图为一种药物合成中间体的部分合成线路： OH 0 KMnO HCHO KMnO OH- H CH,OH COOH ② ③ 甲 丙 下列说法正确的是 () A.甲、乙、丙均属于同系物 B.具有六元环结构、并能发生银镜反应的乙的同分异构体有5种 C.反应①、②、③反应类型依次为氧化、取代、氧化 D.四种物质中所有碳原子有可能共平面 15.一定条件下，CH4与FO+反应合成CH3OH的反应历程如图所示。说明：过渡态中 “”表示化学键未完全断裂或形成。下列说法错误的是 ( 0-H Fe--CH. HQ--CH. -X· /过渡态下 Fe E 50 d E2 a 过渡态Ⅱ不 E CH+FeO" c-15 HO CH, + e-20 CH.OH+Fe* 0 反应历程 A.E4=40kJ·mol-1 B.步骤1逆向反应的△H=+15kJ·mol1 C.随着反应进行，中间体c的浓度会不断迅速增大，后来再慢慢减少 D.若采用CH3D进行示踪反应，则得到两种甲醇分子 冲顶实战演练 化学试题（四）第4页（共8页） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(I2分)最近发现的AV3Sb5家族(A=K、Rb和Cs),它包含Vkagome晶格。CsV3Sb 在2.5K的转变温度(T)以下表现出超导性。回答下列问题： (1)基态V原子的价电子排布图为 。 基态V原子最后填入的电子所占 据能级电子云的伸展方向有 个。 (2)Sb位于第五周期VA族，基态Sb原子的第一电离能比同周期相邻的两种元素都 大，主要原因是 ;Sb的卤化物熔沸点数据如表 所示： 卤化物 SbFa SbCla SbBra 熔点/℃ 292 的 96.6 沸点/℃ 376 223 280 解释熔沸点变化的原因： (3)锑酸(H[Sb(OH)6])和氟锑酸(HSbF6)均为一元酸，其中一个为弱酸，一个为超强 酸，其中属于超强酸的是 (填名称)。HSbF。可以与HF作用生 成[H2F]+[SbF6]-,[H2]+离子的空间构型为 。[SbFs]-中Sb的杂 化方式为 (填标号)。 A.sp3 B.dsp2 C.sp3d D.d2sp3 (4)CsV3Sb的四方晶胞结构如图所示，若晶胞中A、B的坐标参数分别为(0,0,0)、 (层，行了，则C点坐标参数为 ,若晶胞参数为xpm、xpm、ypm,则 晶体密度为 g·cm-3(不必化简)。 17.(12分)有机物G是一种心血管药物中间体，其中一种合成路线如图所示： CH CH.CI OHOH CH.-0OH P(CoHs) C,HO-C-CH2—C-OCH CH一CH CoHONOCI NaH:THF NO, NO C 0 COOCH COOC-Hs LiAIH HCOOH Ci2HizNOs THF 浓HSO, NO NO 令 化学试题（四）第5页（共8页） 真题密卷·考前 已知：①COOC2H,THER CH,OH; ②R-OH PC.H,R-C1。 CCL 回答下列问题： (1)A的名称为 。G物质含有的官能团除硝基外，还有 (填 名称)。 (2)证明B中含有碳氯键所需要的试剂为 (3)E→F的反应类型为 ,D的结构简式为 (4)F→G的化学方程式为 (5)B的同分异构体中，与其含有相同官能团的芳香族化合物共有 种（不考虑 立体异构)。 CHO 《6)根据所学知识并结合题中信息试以苯为原料，设计制备◇ CH 的合成路线： CHO (其他试剂任选)。 18.(12分)以电镀废液（主要含Mn2+、Fe2+、Fe3+、Cu+、Mg2+、Ni+、H+、CI-等）为原料 制备MnO2和Ni的工艺流程如图所示： HS MnF2 H2O,NaOH KMnO NH,HCO 电镀废液一→沉铜一→沉镁一沉铁]一→沉锰一沉镍-N:c0, 一系列操作，N Fe(OH) MnO2 已知：I.室温时生成氢氧化物的pH如表所示： 离子 Fe2+ Fe3+ Mg2+ Mn2+ Ni?+ 开始沉淀的pH 7.5 1.8 8.4 8.3 6.4 完全沉淀的pH 9.7 3.0 9.4 9.8 8.4 Ⅱ.25℃时，Ksp(MgF2)=6.4×10-9;Kp(MnF2)=6.4×10-3。 Ⅲ.当离子浓度小于等于10-5mol·L-1时，即可认为该离子沉淀完全。 回答下列问题： (1)“沉铜”时生成S的离子方程式为 。使用一种溶剂可 将CuS中S溶解、过滤，得到CuS,再将滤液蒸馏可得S并回收溶剂，该溶剂为 (2)“沉镁”时滤液中Mg2+刚好完全沉淀（浓度≤10-5mol·L1),则滤液中c(Mn2+) 为 。“沉镁”时，若溶液pH偏低，将影响Mg2+的沉降率，原因是 (3)“除铁”时加入NaOH应控制的pH的合理范围是 。“沉锰”时反应的离 子方程式为 (4)若25℃时，Kb(NH3·H2O)=2×10-5,H2C03的电离常数Ka1=4.2×10-7;K2= 4.8×10-1;则沉镍时加入的NH4HCO3中c(H+) (填“>”“<”或 “=”)c(OH)。 中顶实战演练 化学试题（四）第6页（共8页） 3 (5)NiCO3可先酸溶获得NiCL2,再电解可得单质Ni,并得到副产品浓盐酸，工作原理如 图所示： H SO 膜aⅡ膜hⅢ 若Ⅱ室为1L4mol·L1稀盐酸，则电解获得118gNi时，Ⅱ室盐酸溶液浓度变为 (不考虑体积变化)。若膜a与膜b位置互换，会产生污染性气体并影 响Ni的产率，原因为 19.(12分)亚硝酰氯的化学式为NOCl,主要用于合成洗涤剂、触媒，也可用作有机合成中 间体。其熔点为一64.5℃，沸点为一5.5℃，易水解。可以用N0与C12催化制取。 碱石灰 催化剂 Eea 浓盐酸 石棉绒 硝 酸 F 冰盐 Ca(CIO)- 水Cu 酸性KMnO, A 饱和B 溶液 浓HSO4 食盐水 回答下列问题： (1)C中浓疏酸的作用除了将NO和C2干燥外，还有 (任写 一种)。H中碱石灰的作用为 0 (2)检查好装置气密性后，开始实验时，应先打开 (填“A”或“E”)处的分液漏斗 活塞，F中将催化剂均匀分布在石棉绒载体上的目的是 (3)有人建议将G处冰盐换成液氨，冷凝效果更好，你同意此观点吗？ (填 “是”或“否”)，原因为 。I的作用是除去NO,若氧化剂 与还原剂的物质的量之比为3：5，则反应的离子方程式为 (4)NOC1纯度测定：NOC1测定有多种方法，其中常用碘量法：取2.00g粗品溶于适量 氢氧化钠溶液中，然后加入一定量稀硫酸和KI,用淀粉溶液作指示剂，用 2mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，做三次平行试验，最终消耗标准溶液 的平均体积为15.00mL。其对应的反应原理为： ①2NOC1+H2O-2H++2CI-+NON+NO2个； ②2OH+NO+NO2—2NO2+H2O; ③2NO2+4H++2I-2NO个+I2+2H2O: ④I2+2S2O号=S4Og+2I。 若产品中杂质不参与反应，NOC1纯度为 。若实际测定结果偏高，则可 能的原因为 (填标号)。 化学试题（四）第7页（共8页） 真题密卷·考前 a.加人的氢氧化钠溶液过少 b.滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失 c.读数时，滴定前平视，滴定后仰视 20.(12分)硅是重要的半导体材料。粗硅提纯一般通过下列转化进行： S粗》C,sC(纯)曲 →Si(纯)。 回答下列问题： (1)已知键能数据如表所示，且粗硅提纯的最后一步反应：SiC14(g)十2H2(g)一Si(s) 十4HCl(g),正反应活化能为xkJ·mol-1,则该反应逆反应活化能为 化学键 Si-CI H-H H-CI Si-Si 键能/(kJ·mol-1) 360 436 431 176 (2)若在恒容密闭容器中按物质的量之比1：3投人SiCl4(g)与H2(g),能说明该反应 达到平衡状态的是 (填标号)。 A.混合气体的密度不再改变 B.SiCL4与H2的体积比不再改变 C.Si一Cl与Si一Si的形成速率相同D.混合气体中H与C1的原子数之比不变 (3)气体的总物质的量保持不变，向恒容密闭容器中按不同进料比充入SiCL4和H2,测定 300K、400K、500K时体系达到平衡时的△p(△p=p-po,p。为体系初始压强，p为 体系平衡压强)，结果如图1所示。其中a= ,300K对应的曲线为 300K时，反应SiCL(g)十2H2(g)=Si(s)十4HCl(g)中反应物浓度随时间的变化关 系为c.(SiCL4)=co(SiCL4)et(k为反应速率常数)，则起始浓度为cmol·L1的反应 体系，经过时间后，SC(g浓度变为 n(SiCL) n(H2) 时间/min 图1 图2 (4)该过程中还可能同时发生副反应：I.SiCl4(g)+H2(g)一SiHCI3(g)+HCl(g); Ⅱ.SiCl4(g)+2H2(g)=SiH2Cl2(g)+2HCI(g)。 ①若恒压条件下进行的工业生产中，其他条件不变，适当充入稀有气体，能提高S 的产率，原因为 ②在1L恒容密闭容器中加人3 mol SiCl,4和9molH2,发生主反应和两个副反应， 若体系中H2(g)和HCI(g)的物质的量，随时间的变化如图2所示，且SiH2C12和 n(SiH2 Cl2) SiHCl,,的选择性相同[SiH,Cl:的选择性=n(S)+n(SiH,Cb)十m(SiHCL)X 100%],则0~t1内，主反应中生成Si的反应速率为 g·min1,平衡时 副反应Ⅱ的平衡常数为 中顶实战演练 化学试题（四）第8页（共8页）